Problemi i kërkimit: kur kalcinohet, hidrati kristalor nuk dehidratohet, por kalon në izomerë të tjerë koordinues. Kur kalcinohet mbi 300 gradë, formohet oksidi i kromit.
E bluaj hidratin kristalor CrCl 3 * 6H 2 O në një llaç në një pluhur. Në laborator, ishte i pranishëm në formën e një izomeri të gjelbër të errët Cl * 2H 2 O. Kalcifikova pluhurin në një furrë në një enë prej porcelani. Së pari, në 110 gradë, substanca shkrihet. Në 200, fillon të vlojë dhe shndërrohet në një izomer tjetër me ngjyrë vjollce, i formuar nga një film në krye:
2H 2 O = 3 + + 2Cl -
Ne nuk lejojmë një rritje të temperaturës mbi vlim t në mënyrë që oksidi i kromit (III) të mos formohet:
Cl * 2H 2 O = Cr 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O
Ne përfundojmë kalcinimin pas ngurtësimit të shkrirjes. Ne pastrojmë "kore" vjollce nga produkti që rezulton.
Produkti mund të përmbajë kripë bazë, sepse ndodh hidroliza e kthyeshme:
CrCl 3 + H 2 O = Cr (OH) Cl 2 + HCl
Konstanta e hidrolizës: 1.12 * 10 −4
Tjetra, derdhni "kore" vjollce në varkë, të cilën e vendosim në tubin e reagimit. Ne kalojmë nëpër tub derisa një ngjyrë vjollce e ndritshme e klorurit anhidrik të kromit (III) të shfaqet klorur hidrogjeni i thatë i marrë në një balonë Wurtz nga reagimi
H 2 SO 4 + NaCl = HCl + NaHSO 4
HCl zhvendos ekuilibrin e hidrolizës në të majtë, pasi HCl është një produkt hidrolizë i CrCl 3
Përfundimet:
1. Nuk është e lehtë të merret klorid anhidrik i kromit (III) në laborator
2. CrCl 3 anhidrik tretet në ujë për një kohë të gjatë, meqë së pari duhet të formohet një kompleks hidrat. Por imi u tret në 5 sekonda, që do të thotë se pjesa më e madhe e produktit përbëhej nga hidrat kristalor
3. Temperaturat kalimtare të izomereve të koordinimit CrCl 3 * 6H 2 O
4. Kishte një hipotezë se është më mirë të merret CrCl 3 anhidrike në temperatura të ulëta (0 ̊С)
Zbulimi i kromit i referohet periudhës së zhvillimit të shpejtë të kërkimit kimik dhe analitik të kripërave dhe mineraleve. Në Rusi, kimistët kanë treguar interes të veçantë në analizën e mineraleve të gjetura në Siberi dhe pothuajse të panjohura në Evropën Perëndimore. Një nga këto minerale ishte minerali i plumbit të kuq siberian (krokoiti), i përshkruar nga Lomonosov. Minerali u hetua, por asgjë tjetër përveç oksideve të plumbit, hekurit dhe aluminit nuk u gjet në të. Sidoqoftë, në 1797, Vauckelin, pasi kishte zier një mostër të imët të mineralit me potas dhe karbonat plumbi të precipituar, mori një zgjidhje portokalli-të kuqe. Nga kjo zgjidhje, ai kristalizoi një kripë të kuqe rubini, nga e cila u izoluan oksidi dhe metali i lirë, i ndryshëm nga të gjithë metalet e njohura. Vauquelen e quajti atë Krom ( Chrome ) nga fjala greke- ngjyrosje, ngjyrë; e vërteta këtu nuk ishte pronë e metalit, por e kripërave të tij me ngjyra të ndezura.
Të qenit në natyrë.
Xeherori më i rëndësishëm i kromit me rëndësi praktike është kromiti, përbërja e përafërt e të cilit korrespondon me formulën FeCrO 4.
Gjendet në Azinë e Vogël, në Urale, në Amerikën e Veriut, në Afrikën jugore. Minerali i lartpërmendur krokoit, PbCrO 4, është gjithashtu i një rëndësie teknike. Oksidi i kromit (3) dhe disa përbërës të tjerë të tij gjenden gjithashtu në natyrë. Në koren e tokës, përmbajtja e kromit për sa i përket metalit është 0.03%. Kromi gjendet në Diell, yje, meteoritë.
Vetitë fizike.
Kromi është një metal i bardhë, i fortë dhe i brishtë, jashtëzakonisht kimikisht rezistent ndaj acideve dhe alkaleve. Ai oksidohet në ajër dhe ka një film të hollë oksid transparent në sipërfaqen e tij. Kromi ka një densitet prej 7.1 g / cm 3, pika e tij e shkrirjes është +1875 0 С.
Marrja.
Me ngrohje të fortë të mineralit të hekurit të kromit me qymyr, kromi dhe hekuri zvogëlohen:
FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO
Si rezultat i këtij reagimi, formohet një aliazh i kromit me hekur, i cili karakterizohet nga forcë e lartë. Për të marrë krom të pastër, ai zvogëlohet nga oksidi i kromit (3) me alumin:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr
Në këtë proces, zakonisht përdoren dy oksidë - Cr 2 O 3 dhe CrO 3
Vetitë kimike.
Falë filmit të hollë oksid mbrojtës që mbulon sipërfaqen e kromit, është shumë rezistent ndaj acideve dhe alkaleve agresive. Kromi nuk reagon me acidet nitrik dhe sulfurik të koncentruar, si dhe me acidin fosforik. Kromi ndërvepron me alkalet në t = 600-700 ° C. Megjithatë, kromi ndërvepron me acidet sulfurik dhe klorhidrik të holluar, duke zhvendosur hidrogjenin:
2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2
Në temperatura të larta, kromi digjet në oksigjen, duke formuar oksid (III).
Kromi i nxehtë reagon me avujt e ujit:
2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2
Kromi në temperatura të larta gjithashtu reagon me halogjenë, halogjen - me hidrogjen, squfur, azot, fosfor, qymyr, silikon, bor, për shembull:
Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi
Karakteristikat e mësipërme fizike dhe kimike të kromit kanë gjetur aplikimin e tyre në fusha të ndryshme të shkencës dhe teknologjisë. Për shembull, kromi dhe lidhjet e tij përdoren për të marrë veshje me forcë të lartë dhe rezistente ndaj korrozionit në inxhinierinë mekanike. Lidhjet ferrokromike përdoren si mjete prerëse metali. Lidhjet e kromuara kanë gjetur aplikim në teknologjinë mjekësore, në prodhimin e pajisjeve të përpunimit kimik.
Pozicioni i kromit në tabelën periodike të elementeve kimike:
Kromi kryeson nëngrupin VI të grupit të tabelës periodike të elementeve. Formula e tij elektronike është si më poshtë:
24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1
Në mbushjen e orbitaleve me elektrone në atomin e kromit, shkelet rregullsia, sipas së cilës orbitalet 4S së pari duhet të mbushen deri në gjendjen 4S2. Sidoqoftë, për shkak të faktit se orbita 3d zë një pozicion energjie më të favorshëm në atomin e kromit, ajo mbushet deri në një vlerë prej 4d 5. Ky fenomen vërehet në atomet e disa elementeve të tjerë të nëngrupeve dytësore. Kromi mund të shfaqë gjendje oksidimi nga +1 në +6. Më të qëndrueshme janë komponimet e kromit me gjendje oksidimi +2, +3, +6.
Komponimet dyvalente të kromit.
Oksidi i kromit (II) CrO është një pluhur i zi piroforik (piroforiteti është aftësia për të ndezur në ajër në një gjendje të ndarë hollësisht). CrO tretet në acid klorhidrik të holluar:
CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
Në ajër, kur nxehet mbi 100 0 С, CrO kthehet në Cr 2 O 3.
Kripërat dyvalente të kromit formohen duke tretur kromin metalik në acide. Këto reagime zhvillohen në një atmosferë të një gazi me aktivitet të ulët (për shembull, H2), sepse në prani të ajrit, Cr (II) oksidohet lehtësisht në Cr (III).
Hidroksidi i kromit fitohet në formën e një precipitati të verdhë nga veprimi i një solucioni alkali në klorurin e kromit (II):
CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl
Cr (OH) 2 ka vetitë themelore dhe është një agjent reduktues. Joni i hidratuar Cr2 + është blu i zbehtë. Një tretësirë ujore e CrCl 2 ka ngjyrë blu. Në ajër, në tretësira ujore, komponimet Cr (II) shndërrohen në komponime Cr (III). Kjo është veçanërisht e theksuar për hidroksidin Cr (II):
4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr (OH) 3
Komponimet trivalente të kromit.
Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur jeshil zjarrdurues. Ngurtësia është afër korundumit. Në laborator, mund të merret duke ngrohur dikromatin e amonit:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2
Cr 2 O 3 - oksid amfoterik, kur bashkimi me alkalet formon kromite: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Hidroksidi i kromit është gjithashtu një përbërje amfoterike:
Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O
Crhyd 3 pa ujë ka pamjen e gjetheve të purpurta të errëta, është plotësisht i patretshëm në ujë të ftohtë dhe tretet shumë ngadalë kur zihet. Sulfati krom pa ujë (III) Cr 2 (SO 4) 3 rozë, gjithashtu dobët i tretshëm në ujë. Në prani të agjentëve reduktues, formon sulfat vjollce të kromit Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Njihen gjithashtu hidratet e sulfatit të kromit jeshil që përmbajnë më pak ujë. Kromi alum KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O kristalizohet nga tretësira që përmbajnë sulfat kromi vjollce dhe sulfat kaliumi. Një zgjidhje e alumit të kromit bëhet e gjelbër kur nxehet për shkak të formimit të sulfateve.
Reagimet me kromin dhe përbërjet e tij
Pothuajse të gjitha përbërjet e kromit dhe zgjidhjet e tyre janë me ngjyrë të fortë. Duke pasur një zgjidhje pa ngjyrë ose një precipitat të bardhë, me shumë mundësi mund të konkludojmë se nuk ka krom.
- Ne ngrohim fuqishëm në një flakë djegëse në një filxhan prej porcelani një sasi të tillë të dikromatit të kaliumit që do të përshtatet në majë të një thike. Kripa nuk do të lëshojë ujë kristalizimi, por do të shkrihet në një temperaturë prej rreth 400 0 С me formimin e një lëngu të errët. Ne do ta ngrohim për disa minuta të tjera në një flakë të fortë. Pas ftohjes, një precipitat i gjelbër formohet në copë. Ne do të shpërndajmë një pjesë të tij në ujë (bëhet e verdhë), dhe pjesën tjetër e lëmë në copë. Kripa zbërthehet gjatë ngrohjes, duke rezultuar në formimin e një kromati të kaliumit të verdhë të tretshëm K 2 CrO 4 dhe të gjelbër Cr 2 O 3.
- Shpërndani 3g dikromat kaliumi pluhur në 50 ml ujë. Shtoni pak karbonat kaliumi në një pjesë. Do të shpërndahet me evolucionin e CO 2 dhe ngjyra e tretësirës do të bëhet e verdhë e lehtë. Kromati formohet nga dikromati i kaliumit. Nëse tani shtoni një pjesë 50% të acidit sulfurik në pjesë, atëherë përsëri do të shfaqet ngjyra e kuqe-verdhë e dikromatit.
- Derdhni 5 ml në një epruvetë. tretësira e dikromatit të kaliumit, ziejeni me 3 ml acid klorhidrik të koncentruar nën tërheqje. Klori i gaztë toksik i verdhë-jeshil lëshohet nga tretësira, sepse kromati do të oksidojë HCl në Cl 2 dhe H 2 O. Vetë kromati do të shndërrohet në klorur jeshil të kromit trivalent. Mund të izolohet nga avullimi i tretësirës, dhe më pas, i shkrirë me sode dhe kripë, shndërrohet në kromat.
- Kur shtohet një tretësirë e nitratit të plumbit, kromati i verdhë i plumbit precipiton; kur bashkëveproni me një zgjidhje të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i kuq -kafe i kromatit të argjendit.
- Shtoni peroksid hidrogjeni në tretësirën e dikromatit të kaliumit dhe acidifikoni tretësirën me acid sulfurik. Zgjidhja merr një ngjyrë blu të thellë për shkak të formimit të peroksidit të kromit. Peroksidi, kur tronditet me një sasi të caktuar të eterit, do të hyjë në tretësin organik dhe do ta ngjyrosë atë blu. Ky reagim është specifik për kromin dhe është shumë i ndjeshëm. Mund të zbulojë kromin në metale dhe lidhjet. Para së gjithash, ju duhet të shpërndani metalin. Me zierjen e zgjatur me 30% acid sulfurik (mund të shtohet edhe acid klorhidrik), kromi dhe shumë çeliqë treten pjesërisht. Zgjidhja që rezulton përmban sulfat kromi (III). Për të qenë në gjendje të kryejmë reagimin e zbulimit, ne së pari e neutralizojmë atë me sode kaustike. Hidroksidi i kromit gri-jeshil (III) precipiton, i cili do të shpërndahet në një tepricë të NaOH dhe do të formojë kromit natriumi të gjelbër. Filtroni tretësirën dhe shtoni 30% peroksid hidrogjeni. Kur nxehet, zgjidhja bëhet e verdhë, pasi kromiti oksidohet në kromat. Acidizimi do të rezultojë në një ngjyrë blu të zgjidhjes. Komponimi me ngjyrë mund të nxirret duke u tundur me eter.
Reagimet analitike për jonet e kromit.
- Shtoni një tretësirë NaOH 2M në 3-4 pika të një solucioni të klorurit të kromit CrCl 3 derisa precipitati i precipituar fillimisht të tretet. Vini re ngjyrën e kromit natriumi që rezulton. Ngroheni zgjidhjen që rezulton në një banjë me ujë. Çfarë ndodh atëherë?
- Shtoni një vëllim të barabartë me 8M tretësirë NaOH dhe 3-4 pika tretësirë 3% H 2 O 2 në 2-3 pika të tretësirës CrCl 3. Ngrohni përzierjen e reagimit në një banjë me ujë. Çfarë ndodh atëherë? Çfarë precipitati formohet nëse tretësira me ngjyrë rezulton të neutralizohet, shtoni CH 3 COOH në të, dhe pastaj Pb (NO 3) 2?
- Derdhni 4-5 pika tretësira të sulfatit të kromit Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 dhe KMnO 4 në një epruvetë. Ngroheni përzierjen e reagimit për disa minuta në një banjë me ujë. Vini re ndryshimin e ngjyrës në tretësirë. Çfarë e shkaktoi atë?
- Shtoni 2-3 pika tretësirë H 2 O 2 në 3-4 pika të tretësirës K 2 Cr 2 O 7 të acidifikuar me acid nitrik dhe përzieni. Ngjyra e shfaqur blu e zgjidhjes është për shkak të shfaqjes së acidit perkromik H 2 CrO 6:
Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O
Kushtojini vëmendje dekompozimit të shpejtë të H 2 CrO 6:
2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
BLU jeshile
Acidi perkromik është dukshëm më i qëndrueshëm në tretësit organikë.
- Shtoni 5 pika alkool izoamil, 2-3 pika tretësirë H 2 O 2 në 3-4 pika të një solucioni të K 2 Cr 2 O 7 të acidifikuar me acid nitrik dhe shkundni përzierjen e reagimit. Shtresa e tretësit organik që noton në majë është me ngjyrë blu të ndezur. Ngjyra zbehet shumë ngadalë. Krahasoni qëndrueshmërinë e H 2 CrO 6 në faza organike dhe ujore.
- Ndërveprimi i joneve CrO 4 2- dhe Ba 2+ precipiton një precipitat të verdhë të kromatit të bariumit BaCrO 4.
- Nitrat argjendi formon një precipitat kromi argjendi me tulla të kuqe me jone CrO 4 2.
- Merrni tre epruveta. Vendosni 5-6 pika të zgjidhjes K 2 Cr 2 O 7 në njërën prej tyre, në të dytën - të njëjtin vëllim të zgjidhjes K 2 CrO 4, dhe në të tretën - tre pika të të dy zgjidhjeve. Pastaj shtoni tre pika të tretësirës së jodidit të kaliumit në secilin tub. Shpjegoni rezultatin tuaj. Acidoni tretësirën në tubin e dytë. Çfarë ndodh atëherë? Pse?
Eksperimente argëtuese me komponimet e kromit
- Një përzierje e CuSO 4 dhe K 2 Cr 2 O 7 bëhet e gjelbër kur shtohet alkali dhe kthehet në të verdhë në prani të acidit. Duke ngrohur 2 mg glicerinë me një sasi të vogël (NH 4) 2 Cr 2 O 7, e ndjekur nga shtimi i alkoolit, pas filtrimit, merret një zgjidhje e gjelbër e ndritshme, e cila, kur shtohet acidi, kthehet në të verdhë dhe kthehet e gjelbër në një mjedis neutral ose alkalik.
- Vendoseni në qendër të një kanaçe me një "përzierje rubini" të termiteve - të rrahur mirë dhe të vendosur në letër alumini Al 2 O 3 (4.75 g) me shtimin e Cr 2 O 3 (0.25 g). Për ta mbajtur kavanozin të mos ftohet më gjatë, është e nevojshme ta varrosni nën skajin e sipërm në rërë, dhe pasi t'i vini zjarrin termitit dhe fillimit të reagimit, mbulojeni me një fletë hekuri dhe mbulojeni me rërë. Gërmoni kavanozin brenda një dite. Si rezultat, formohet një pluhur i kuq rubini.
- 10 g dikromat kaliumi tretet me 5 g nitrat natriumi ose kaliumi dhe 10 g sheqer. Përzierja njomet dhe përzihet me kolodion. Nëse pluhuri shtypet në një tub qelqi, dhe pastaj e shtyn shkopin dhe i vë zjarrin nga fundi, atëherë një "gjarpër" do të fillojë të zvarritet, së pari i zi, dhe pas ftohjes - jeshil. Një shufër me një diametër prej 4 mm digjet me një shpejtësi prej rreth 2 mm në sekondë dhe zgjat 10 herë.
- Nëse përzieni tretësira të sulfatit të bakrit dhe dikromatit të kaliumit dhe shtoni pak tretësirë amoniaku, një precipitat kafe amorf i përbërjes 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O do të precipitojë, i cili tretet në acid klorhidrik për të formuar një tretësirë të verdhë dhe një ngjyrë të gjelbër tretësira merret në një tepricë të amoniakut. Nëse kësaj tretësire i shtohet alkool i mëtejshëm, do të formohet një precipitat jeshil, i cili pas filtrimit bëhet blu, dhe pas tharjes - blu -vjollce me shkëndija të kuqe, qartë të dukshme nën dritë të fortë.
- Oksidi i kromit i mbetur pas eksperimenteve "vullkani" ose "gjarpërinjtë e faraonit" mund të rigjenerohet. Për ta bërë këtë, është e nevojshme të shkrini 8 g Cr 2 O 3 dhe 2 g Na 2 CO 3 dhe 2.5 g KNO 3 dhe të trajtoni aliazhin e ftohur me ujë të valë. Përftohet një kromat i tretshëm, i cili mund të shndërrohet në komponime të tjera Cr (II) dhe Cr (VI), duke përfshirë dikromatin origjinal të amonit.
Shembuj të kalimeve redoks që përfshijnë kromin dhe përbërjet e tij
1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-
a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 
b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O
2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-
a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+
a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr (OH) 2
c) Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
d) Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Elementi i Chrome si artist
Kimistët shpesh iu drejtuan problemit të krijimit të pigmenteve artificiale për pikturë. Në shekujt XVIII-XIX, u zhvillua një teknologji për marrjen e shumë materialeve piktoreske. Louis Nicolas Vauquelin në 1797, i cili zbuloi një element të panjohur më parë krom në mineralin e kuq të Siberisë, përgatiti një bojë të re, jashtëzakonisht të qëndrueshme - jeshile kromi. Kromofori i tij është oksid kromi hidro (III). U lançua nën emrin "smerald green" në 1837. Më vonë L. Vauquelen propozoi disa ngjyra të reja: barit, zink dhe të verdhë kromi. Me kalimin e kohës, ato u zëvendësuan nga pigmentet më të vazhdueshme të verdha, portokalli me bazë kadmiumi.
E gjelbërta e kromit është bojëra më e fortë dhe më e lehtë, rezistente ndaj gazrave atmosferikë. Zarzavatet e kromit të bluara në vaj kanë fuqi të madhe fshehëse dhe janë të afta të thahen shpejt, prandaj, që nga shekulli i 19 -të. përdoret gjerësisht në pikturë. Ka një rëndësi të madhe në pikturën prej porcelani. Fakti është se produktet prej porcelani mund të zbukurohen si me pikturë nën xham, ashtu edhe me mbulesë. Në rastin e parë, bojërat aplikohen në sipërfaqen e vetëm një produkti të ndezur pak, i cili më pas mbulohet me një shtresë lustër. Kjo pasohet nga qitja kryesore, me temperaturë të lartë: për sinterizimin e masës prej porcelani dhe rimbushjen e lustrës, produktet nxehen në 1350 - 1450 0 C. Shumë pak bojëra mund të përballojnë një temperaturë kaq të lartë pa ndryshime kimike, dhe në ditët e vjetra kishte vetëm dy prej tyre - kobalt dhe krom. Oksidi i kobaltit të zi, i aplikuar në sipërfaqen e porcelanit, shkrihet me lustër gjatë qitjes, duke bashkëvepruar kimikisht me të. Rezultati është silikat kobalti blu të ndritshëm. Enët e tilla prej porcelani blu, të dekaruara me kobalt, janë të njohura për të gjithë. Oksidi i kromit (III) nuk reagon kimikisht me përbërësit e lustrës dhe thjesht shtrihet midis copëzave të porcelanit dhe lustrës transparente me një shtresë "të shurdhër".
Përveç gjelbërimit të kromuar, artistët përdorin ngjyra të marra nga wolkonskoite. Ky mineral nga grupi i montmorillonites (një mineral argjile i nënklasës së silikateve komplekse Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 u zbulua në 1830 nga mineralogisti rus Kemmerer dhe u emërua pas MN Volkonskaya, vajza e hero i Betejës së Borodino, Gjenerali N.. N. Raevsky, gruaja e Decembrist SG Volkonsky. Volkonskoite është një argjilë që përmban deri në 24% oksid kromi, si dhe okside alumini dhe hekuri (III). Ndryshueshmëria e përbërja e mineralit të gjetur në Urals, në rajonet e Perm dhe Kirov, përcakton ngjyrën e tij të larmishme - nga ngjyra e bredhit të errësuar të dimrit deri në ngjyrën e gjelbër të ndritshme të bretkosës së kënetës.
Pablo Picasso u kërkoi gjeologëve të vendit tonë të studiojnë rezervat e wolkonskoite, gjë që i jep bojës një ton unik të freskët. Aktualisht, është zhvilluar një metodë për prodhimin e wolkonskoite artificiale. Interestingshtë interesante të theksohet se, sipas hulumtimeve moderne, piktorët rusë të ikonave përdorën ngjyra nga ky material në Mesjetë, shumë kohë para zbulimit të tij "zyrtar". Gjelbërimi Guinier (krijuar në 1837) ishte gjithashtu i popullarizuar në mesin e artistëve, kromoformi i të cilit është hidrati i oksidit të kromit Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, ku një pjesë e ujit është e lidhur kimikisht, dhe një pjesë absorbohet. Ky pigment i jep bojës një nuancë smeraldi.
faqe, me kopjim të plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.
Oksid kromi (III) Cr 2 O 3 ... Mikrokristale të gjelbra gjashtëkëndore. t pl = 2275 ° C, bale t = 3027 ° C, dendësia është 5.22 g / cm 3. Tregon vetitë amfoterike. Antiferromagnetik nën 33 ° C dhe paramagnetik mbi 55 ° C. Tretet në dioksid squfuri të lëngshëm. Pak i tretshëm në ujë, acide të holluara dhe alkalet. Shtë marrë nga ndërveprimi i drejtpërdrejtë i elementeve në temperatura të ngritura, ngrohja e CrO në ajër, kalcina e kromit të amonit ose dikromatit, hidroksid ose nitrat të kromit (III), kromit të merkurit (I), dikromatit të merkurit. Përdoret si pigment jeshil në pikturë dhe për ngjyrosjen e porcelanit dhe qelqit. Pluhuri kristalor përdoret si gërryes. Përdoret për të prodhuar rubina artificiale. Shërben si katalizator për oksidimin e amoniakut në ajër, sintezën e amoniakut nga elementët dhe të tjerët.
Tabela 6 ..
Mund të merret nga ndërveprimi i drejtpërdrejtë i elementeve, kalcinimi i nitratit të kromit (III) ose anhidridi kromik, dekompozimi i kromatit ose dikromatit të amonit, ngrohja e kromateve metalike me qymyr ose squfur:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3
4Cr (NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2
K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.
Oksidi i kromit (III) shfaq veti amfoterike, por është shumë inert dhe i vështirë për tu tretur në acide ujore dhe alkale. Kur bashkohet me hidrokside ose karbonate të metaleve alkali, ai shndërrohet në kromate përkatëse:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.
Ngurtësia e kristaleve të oksidit të kromit (III) është e krahasueshme me ngurtësinë e korundumit, prandaj Cr 2 O 3 është parimi aktiv i shumë pastave të bluarjes dhe përpunimit në inxhinieri mekanike, optike, bizhuteri dhe industri të orëve. Përdoret gjithashtu si pigment jeshil në pikturë dhe për ngjyrosjen e disa gotave, si katalizator për hidrogjenizimin dhe dehidrogjenizimin e disa komponimeve organike. Oksidi i kromit (III) është mjaft toksik. Në kontakt me lëkurën, mund të shkaktojë ekzemë dhe sëmundje të tjera të lëkurës. Especiallyshtë veçanërisht e rrezikshme të thithni aerosol oksid pasi mund të shkaktojë sëmundje serioze. MPC 0.01 mg / m3. Parandalimi - përdorimi i pajisjeve mbrojtëse personale.
Hidroksidi i kromit (III) Cr (OH) 3 ... Ka veti amfoterike. Le të tretemi pak në ujë. Kalon lehtë në gjendje koloidale. Tretet në alkale dhe acide. Përçueshmëria molare në hollim të pafund në 25 ° C është 795.9 cm.cm 2 / mol. Marrë në formën e një precipitati jeshil xhelatinoz gjatë trajtimit të kripërave të kromit (III) me alkalet, gjatë hidrolizës së kripërave të kromit (III) me karbonate të metalit alkali ose sulfid amoniumi.
Tabela 7 ..
Fluori i kromit (III) CrF 3 ... Kristale rombike jeshile paramagnetike. t pl = 1200 ° C, t bale = 1427 ° C, dendësia është 3.78 g / cm 3. Shkrihet në acid hidrofluorik dhe është pak i tretshëm në ujë. Përçueshmëria molare në hollim të pafund në 25 ° C është 367.2 cm 2 / mol. Marrë nga veprimi i acidit hidrofluorik në oksidin e kromit (III), duke kaluar fluorin hidrogjen mbi të nxehtë në 500-1100 rreth Me klorur kromi (III). Tretësira ujore përdoren në prodhimin e mëndafshit, në përpunimin e leshit dhe në fluorimin e derivateve të halogjenizuar të etanit dhe propanit.
Kloruri i kromit (III) CrCl 3 ... Kristalet paramagnetike gjashtëkëndore kanë ngjyrë pjeshke. Janë të paqarta në ajër. t pl = 1150 ° C, dendësia është 2.87 g / cm 3. Crhyd 3 pa ujë është pak i tretshëm në ujë, alkool, eter, acetaldehid, aceton. Ajo zvogëlohet në temperatura të larta në krom metalik me kalcium, zink, magnez, hidrogjen dhe hekur. Përçueshmëria molare në hollim të pafund në 25 ° C është e barabartë me 430.05 cm 2 / mol. Shtë marrë nga ndërveprimi i drejtpërdrejtë i elementeve kur nxehet, nga veprimi i klorit në një përzierje të oksidit të kromit (III) me qymyr të nxehtë në 700-800 ° C ose në sulfidin e kromit (III) të nxehtë në nxehtësinë e kuqe. Përdoret si katalizator në reaksionet e sintezës organike.
Tabela 8.
në gjendje anhidrike, një substancë kristalore me një ngjyrë të luleve të pjeshkës (afër vjollcës), vështirë e tretshme në ujë, alkool, eter, etj. edhe kur zihet. Sidoqoftë, në prani të sasive gjurmë të CrCl 2, shpërbërja në ujë vazhdon me shpejtësi me një lëshim të madh të nxehtësisë. Mund të merret nga bashkëveprimi i elementeve në një temperaturë të nxehtë, duke trajtuar një përzierje të oksidit të metaleve dhe qymyrit me klor në 700-800 ° С, ose nga ndërveprimi i CrCl 3 me avujt e CCl 4 në 700-800 ° С:
Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO
2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.
Formon disa heksahidrate izomerike, vetitë e të cilave varen nga numri i molekulave të ujit në sferën e brendshme të koordinimit të metalit. Klorid hexaaquachromium (III) (klorur vjollce Recura) Cl 3 - kristale ngjyrë gri -blu, klorur kloropentaquachrome (III) (klorur Bjerrum) Cl 2 H 2 O - substancë higroskopike e gjelbër e lehtë; klorur dichlorotetraaquachrome (III) (jeshile Recura chloride) Cl 2H 2 O - kristale jeshile të errët. Në tretësira ujore, vendoset një ekuilibër termodinamik midis tre formave, i cili varet nga shumë faktorë. Struktura e izomerit mund të përcaktohet nga sasia e klorurit të argjendit të precipituar prej tij nga një tretësirë e ftohtë e acidit nitrik të AgNO 3, pasi anioni i klorurit që hyn në sferën e brendshme nuk ndërvepron me kationin Ag +. Kloruri anhidrik i kromit përdoret për depozitimin e veshjeve të kromit në çelik nga depozitimi kimik i avullit, dhe është pjesë përbërëse e disa katalizatorëve. Hidraton CrCl 3 - i përshtatshëm për ngjyrosjen e pëlhurave. Kloruri i kromit (III) është toksik.
Bromidi i kromit (III) CrBr 3 ... Kristale jeshile gjashtëkëndore. t pl = 1127 ° C, dendësia është 4.25 g / cm 3. Sublimohet në 927 ° C. Reduktohet në CrBr 2 me hidrogjen kur nxehet. Ai dekompozohet me alkale dhe tretet në ujë vetëm në prani të kripërave të kromit (II). Përçueshmëria molare në hollim të pafund në 25 ° C është 435.3 cm 2 / mol. Marrë nga veprimi i avullit të bromit në prani të azotit në krom metalik ose në një përzierje të oksidit të kromit (III) me qymyr në një temperaturë të lartë.
Jodi i kromit (III) CrI 3 ... Kristale ngjyrë vjollce-e zezë. Qëndrueshëm në ajër në temperatura normale. Në 200 ° C, ai reagon me oksigjenin për të lëshuar jod. Shkrihet në ujë në prani të kripërave të kromit (II). Përçueshmëria molare në hollim të pafund në 25 ° C është 431.4 cm 2 / mol. Marrë nga veprimi i avullit të jodit në krom të nxehtë në nxehtësi të kuqe.
Kromi (III) oksifluorid CrOF. Substancë jeshile e ngurtë. Dendësia është 4.20 g / cm3. I qëndrueshëm në temperatura të larta dhe dekompozohet në ftohje. Marrë nga veprimi i hidrogjen fluorit në oksidin e kromit (III) në 1100 ° C.
Sulfidi i kromit (III) Cr 2 S 3 ... Kristale të zeza paramagnetike. Dendësia është 3.60 g / cm 3. Hidrolizuar me ujë. Reagon dobët me acidet, por oksidohet me acid nitrik, aqua regia ose nitrate metalike alkali të shkrirë. Marrë nga veprimi i avujve të squfurit në kromin metalik në temperatura mbi 700 ° C, shkrirja e Cr 2 O 3 me squfur ose K 2 S, duke kaluar sulfid hidrogjeni mbi Cr 2 O 3 ose CrCl 3 të nxehtë fort.
Sulfat kromi (III) Cr 2 (KËSHTU QË 4 ) 3 ... Kristale paramagnetike vjollce-të kuqe. Dendësia është 3.012 g / cm 3. Sulfati i kromit anhidrik (III) është pak i tretshëm në ujë dhe acide. Zbërthehet në temperatura të larta. Zgjidhjet ujore kanë ngjyrë vjollce në të ftohtë dhe jeshile kur nxehen. Hidratet e njohura kristalore CrSO 4 nH 2 O (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Përçueshmëria molare në hollim të pafund në 25 ° C është 882 cm 2 / mol. Përfitohet nga dehidratimi i hidrateve kristalore ose nga ngrohja e Cr 2 O 3 me sulfat metil në 160-190 o C. Përdoret në lëkurë për rrezitje dhe si ngjitës për ngjyrosje në prodhimin e printit.
Krom (III) ortofosfat CrPO 4 ... Pluhur i zi. t pl = 1800 ° C, dendësia është 2.94 g / cm 3. Le të tretemi pak në ujë. Reagon ngadalë me acid sulfurik të nxehtë. Hidratet e njohura të kristaleve CrPO 4 nH 2 O (n = 2, 3, 4, 6). Përçueshmëria molare në hollim të pafund në 25 ° C është 408 cm 2 / mol. Marrë nga dehidratimi i hidrateve kristalore.
Alum kromi kaliumi K 2 KËSHTU QË 4 Cr 2 (KËSHTU QË 4 ) 3 24H 2 O, kristale ngjyrë vjollce të errët, mjaft mirë të tretshme në ujë. Mund të merret duke avulluar një tretësirë ujore që përmban një përzierje stekiometrike të kaliumit dhe sulfateve të kromit, ose duke zvogëluar dikromatin e kaliumit me etanol:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (pas avullimit)
K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ + 3CH 3 CHO
Alum kromi i kaliumit përdoret kryesisht në industrinë e tekstilit, për rrezitje të lëkurës.
Me dekompozimin e kujdesshëm të oksidit të kromit (VI) CrO 3 në kushte hidrotermale, merret një oksid krom ( IV ) CrO 2, i cili është ferromagnetik dhe ka përçueshmëri metalike.
Klorur kromi (III)- CrCl 3.
Vetitë
Kloruri i kromit (III) është një kristal vjollce. Në 600 ° C, ajo sublimohet në një rrjedhë të klorit dhe dekompozohet në mungesë të tij në klor dhe CrCl2. I tretshëm në ujë në prani të agjentëve reduktues (Cr 2+, Fe 2+).
Marrja
Në teknologji, ato merren me klorinim të temperaturës së lartë të mineralit të kromit, ferrokromit dhe kromit në prani të thëngjillit me kondensim të veçantë të kromit dhe klorureve të hekurit të formuar në dy rastet e fundit. Kloruri anhidrik i kromit (III) mund të merret me klorim nga kromi metalik direkt ose indirekt, me klorim të oksidit të kromit (III) në prani të karbonit në një temperaturë prej 800 ° C, monoksidi i karbonit në këtë rast do të jetë një nënprodukt e reagimit:
Aplikacion
Përdoret për prodhimin elektrolitik dhe metalotermik të kromit.
Masat parandaluese
Megjithëse kromi trevalent besohet të jetë shumë më pak toksik sesa heksavalent, kripërat e kromit në përgjithësi konsiderohen toksike.
Shkruani një përmbledhje për artikullin "Kloruri i kromit (III)"
Pjesë që Karakterizon Klorurin e Kromit (III)
Afera midis Pierre dhe Dolokhov u mbyll dhe, përkundër rreptësisë së sovranit në lidhje me duelet në atë kohë, as të dy kundërshtarët, as sekondat e tyre, nuk pësuan. Por historia e duelit, e konfirmuar nga prishja e Pierre me gruan e tij, u bë publike. Pierre, i cili u shikua me përçmim, mbrojtës, kur ishte një djalë i paligjshëm, i cili u përkëdhel dhe u lavdërua, kur ishte dhëndri më i mirë i Perandorisë Ruse, pas martesës së tij, kur nuset dhe nënat nuk kishin asgjë për të pritur prej tij, ai humbi shumë në opinionin e shoqërisë, veçanërisht se ai nuk e dinte se si dhe nuk donte të kërkonte favorin e publikut. Tani ai u akuzua vetëm për atë që kishte ndodhur, ata thanë se ai ishte një person xheloz budalla, i nënshtruar të njëjtave sulme të zemërimit gjakatar, si babai i tij. Dhe kur, pas largimit të Pierre, Helene u kthye në Petersburg, ajo nuk ishte vetëm e përzemërt, por me një nuancë respekti për fatkeqësinë e saj, të pranuar nga të gjithë të njohurit e saj. Kur biseda iu drejtua burrit të saj, Helen mori një shprehje dinjitoze, të cilën ajo - megjithëse nuk e kuptoi kuptimin e saj - me taktin e saj të zakonshëm, të brendësuar në vetvete. Kjo shprehje tregoi se ajo kishte vendosur të duronte fatkeqësinë e saj pa u ankuar dhe se burri i saj ishte një kryq i dërguar asaj nga Zoti. Princi Vasily shprehu mendimin e tij më sinqerisht. Ai ngriti supet kur biseda iu drejtua Pierre dhe, duke treguar ballin, tha:- Un cerveau fele - je le disais toujours. [Gjysmë i çmendur - e kam thënë gjithmonë atë.]
"Unë thashë para kohe," tha Anna Pavlovna për Pierre, "Unë thashë pikërisht atëherë, dhe para kujtdo tjetër (ajo këmbënguli në përparësinë e saj), se ai ishte një i ri i çmendur, i prishur nga idetë e prishura të shekullit. E thashë këtë atëherë, kur të gjithë e admironin dhe ai sapo kishte ardhur nga jashtë, dhe mbani mend, unë isha si një Marat në mbrëmje. Si përfundoi? Në atë kohë unë nuk e doja akoma këtë martesë dhe parashikova gjithçka që do të ndodhte.
Anna Pavlovna akoma jepte në ditët e saj të lira mbrëmje të tilla si më parë, dhe të tilla që vetëm ajo kishte dhuratën e organizimit, mbrëmje në të cilat mblidhej, së pari, la creme de la veritable bonne societe, la fine fleur de l "thelb intelektualle de la societe de Petersbourg, [ajka e një shoqërie të mirë të vërtetë, ngjyra e thelbit intelektual të shoqërisë Petersburg,] siç tha vetë Anna Pavlovna. shoqëria, një fytyrë e re, interesante, dhe që askund, si në këto mbrëmje, shkalla e termometri politik, mbi të cilin qëndronte gjendja shpirtërore e shoqërisë legjitimiste të Shën Petersburgut, nuk u shpreh aq qartë dhe me vendosmëri.
