Klor
Gröngul gas, med en stickande kvävande lukt, tyngre än luft. Den stannar i de nedre våningarna i byggnader, låglandet. De används: för klorering av vatten, för produktion av plast, insekticider, lösningsmedel, desinfektionsmedel, blekning och rengöringsmedel, vid framställning av glycerin, etylenoxid, etc .; inom metallurgi - för klorrostning av icke-järnhaltiga metallmalmer.
Nederlaget orsakar en skarp smärta i bröstet, torr hosta, kräkningar, försämrad koordination av rörelser, andnöd, smärta i ögonen, tårbildning. Kan vara dödligt vid inandning i höga koncentrationer.
Skydd
Civila gasmasker av alla slag, barnskyddskameror. Från tillgängliga verktyg kan bomullsbindor, halsdukar, halsdukar, tidigare fuktade med en 2% lösning av bakpulver eller vatten, användas.
Första hjälpen
Sätt på en gasmask på offret. Ta honom ut ur farozonen, befria honom från kläder som hindrar andningen, skapar lugn. Vid hudkontakt, tvätta med vatten, om brännskador uppstår, applicera ett bandage. Transport av den drabbade endast i ryggläge. Om andningen upphör, ge konstgjord andning, helst genom mun-till-mun-metoden. Ge varm dryck.
Ammoniak
En färglös gas med en stickande kvävande lukt, lättare än luft. Penetrerar de övre våningarna i byggnader. De används: vid produktion av salpetersyra, ammoniumnitrat och sulfat, flytande gödningsmedel (ammoniak), urea, soda, i organisk syntes; vid färgning av tyger; plan; som köldmedium i kylskåp; när man försilvrar speglar.
Toxiska effekter på människor
Allvarligt irriterande för andningsorganen, ögonen, huden. Tecken på förgiftning: hjärtklappning, onormal hjärtfrekvens, rinnande näsa, hosta, smärta i ögonen och rinnande ögon, illamående, försämrad koordination av rörelser, vanföreställningar. Kan vara dödligt om höga koncentrationer andas in.
Skydd
Civila gasmasker, bomullsbindor, halsdukar, sjalar, tidigare fuktade med vatten eller 5% citronsyralösning.
Första hjälpen
Sätt på en gasmask på offret. Ta ut den från riskområdet, andas in varm vattenånga (helst med tillsats av vinäger eller några kristaller citronsyra). Skölj ögonen noggrant med vatten. Vid hudkontakt, tvätta med mycket vatten, om brännskador uppstår, applicera ett bandage. Om andningen upphör, ge konstgjord andning, helst genom mun-till-mun-metoden.
Kommunal skede av den regionala olympiaden för skolbarn om grunderna i livssäkerhet
DokumenteraKläder Tillämpas föröverväldigande... Grönaktig-gul gas, med skarp kvävande lukt, tyngre luft. Stagnerar v lägre golv och låglandet dikloretan Färglös gas med skarp kvävande lukt, lättare luft... Penetrerar överdelen golv byggnader ...
Med ekonomiskt stöd från Oleg Nikolaevich Sidorenko
Dokumentera... grönaktig ... botten golv... ... förväntan kvävande gas krig... för dem, tror jag, det var bara mästarens fenomen. Det blev väldigt hård... och gul skramlar,... luft lukt... v lågland och,... stagnera... hans gäller... med given Christian ... snipa ... - skarp tog av. MED ....
Klor är en gulgrön gas, med en stickande lukt (lukten av blekmedel), 2,5 gånger tyngre än luft, därför, när det läcker, fyller klor först av allt raviner, källare, första våningarna i byggnader, sprider sig längs golvet.
Klorgas och kemiska föreningar som innehåller aktivt klor är farliga för människors hälsa (giftiga). Inandning av denna gas kan leda till akut och kronisk förgiftning. Kliniska former beror på koncentrationen av klor i luften och exponeringens varaktighet. Det finns fyra former av akut klorförgiftning: fulminant, svår, måttlig och mild.
Alla dessa former kännetecknas av en skarp primär reaktion på exponering för gas. Klor ospecifik irritation av receptorerna i slemhinnan i luftvägarna orsakar reflexskyddande symtom (hosta, ont i halsen, tårbildning, etc.). Som ett resultat av växelverkan av klor med fukten i slemhinnan i luftvägarna bildas saltsyra och aktivt syre, vilket har en giftig effekt på kroppen.
Vid höga klorkoncentrationer kan offret dö efter några minuter (fulminant form): ihållande laryngospasm uppstår (förträngning av glottis, vilket leder till andningsstopp), medvetslöshet, kramper, cyanos, uppblåsthet av vener i ansikte och hals, ofrivillig urinering och avföring.
Vid svår förgiftning uppstår ett kortvarigt andningsuppehåll, sedan återställs andningen, men inte normal, utan ytlig, krampaktig. Personen tappar medvetandet. Döden inträffar inom 5-25 minuter.
Vid måttlig klorförgiftning förblir offrens medvetande; reflex andningsuppehåll är kortvarigt, men attacker av kvävning kan återkomma under de första två timmarna. Det finns en brännande känsla och smärta i ögonen, lacrimation, smärta bakom bröstbenet, attacker av smärtsam torr hosta och efter 2-4 timmar utvecklas toxiskt lungödem. I en mild form av akut klorförgiftning uttrycks endast tecken på irritation i de övre luftvägarna, som kvarstår i flera dagar.
Långsiktiga konsekvenser av akut klorförgiftning manifesteras som kronisk faryngit, laryngit, trakeit, trakeobronkit, pneumoskleros, lungemfysem, bronkoektatisk sjukdom, lunghjärtsvikt. Samma förändringar i kroppen sker under långvarig vistelse i förhållanden då luften ständigt innehåller gasformigt klor i låga koncentrationer (kronisk klorförgiftning). Exponering för oskyddad hud av klorhaltiga föreningar orsakar akne, dermatit, pyodermi.
Första hjälpen till offer inkluderar:
Tvätta ögon, näsa, mun med 2% bakpulverlösning;
Instillering av vaselin eller olivolja i ögonen och för smärta i ögonen - 2-3 droppar av en 0,5% lösning av dicain;
Fysikaliska egenskaper. Klor är en gröngul giftig gas med en stickande lukt. Detta är det första kemiska vapnet. Under första världskriget 1914-1918. det användes som ett kemiskt krigsmedel. Klor är tyngre än luft c. 2,5 gånger, därför sprider det sig längs marken och bärs av vinden över avsevärda avstånd i form av ett gasmoln. Klor är irriterande för luftvägarna, och inandning av stora mängder av det orsakar dödsfall genom kvävning. Med en klorhalt i luften på 0,9 ml / l inträffar döden inom 5 minuter.
Bild 11 från presentationen "Klor"... Storleken på arkivet med presentationen är 2732 KB.Kemi årskurs 11
sammanfattningar av andra presentationer"Ätbart bordssalt" - Raspberry Lake. Intressanta fakta om bordssalt. Saltupplopp. Saltstänger. Dödlig utgång. "Geografi" av bordssalt. Den största spegeln i världen. Salt. Tillbaka till dåtiden. Kunskap och skicklighet. Salt standard. Dom efter döden. Salt är beroendeframkallande. Hotellväggar. Försiktigt, salt. Salt eller frihet. Hjärtat kommer att stanna. Hotell gjorda av salt. Tändstickor och salt.
"Kemi och produktion" - Ansökan. Glas. Vissa kemiska industrier. Oljefraktioner. Klassificering av kemiska råvaror efter sammansättning. Fraktionerad destillation. Kemi och produktion. Vattnets huvudsakliga funktioner i den kemiska industrin. Energi. Krackning. Kemisk industri och kemisk teknik. Funktioner i den tekniska processen. Termisk sprickbildning. Olja har en ledande plats i världens bränsle- och energibalans.
"Kemi" Hydrolys av salter "" - Ställ in korrespondensen. Bestämning av hydrolys. Salt formel. Svag bas. Allt är relativt. Bestämma typen av miljö med hjälp av indikatorer. Hydrolysekvationer. Bestäm reaktionen av mediet av vattenhaltiga lösningar av salter. Laboratorieerfarenhet. Människan föds in i världen. Salthydrolys. Indikatorfärg. Anjonhydrolys. Medier av vattenlösningar av elektrolyter. Klassificering av salter. Reaktion av miljön. Bekanta dig med konceptet salthydrolys.
"Weapons of Metal" - Specialister på militär utrustning. Forskare-kemister. Fersman Alexander Evgenievich. Under andra världskriget blev litiumhydrid strategisk. Aluminium kallas den "vingade" metallen. Volfram är ett av de mest värdefulla strategiska materialen. För tillverkning av pansar för stridsvagnar och vapen användes stål. Plåtpest. Magnesiums egenskap att brinna med en vit bländande låga. Vem sa om en kemist: "Jag slogs lite". Kobolt kallas metallen i underbara legeringar.
"Kemins roll i samhällets liv" - Hushållskemikalier. Parfymindustrin. Allsmäktig kemi. Läkemedelsindustri. Utvecklingen av många branscher. Glasproduktion. Mänskliga angelägenheter. Kemins roll i samhällets liv. Metalltillverkning. Tillverkning av byggmaterial. Pappersproduktion. Kemi tjänar människan. Polymerer i medicin.
"Derivat av karboxylsyror" - Amider. Katalysator. Estrar av fosforsyra. Ersättningsprodukter för karboxylsyror. Svavelsyraestrar. Estrar av mineralsyror. Funktionella derivat av karboxylsyror. Syrahydrolys. Lämnar nukleofilen. Förestring. Metan (myr)syra. Reversibel process. Estrar. Karboxyl. Estrarhydrolys. Kemiska egenskaper hos estrar och amider. Hydrolys av amider.
KLORKLOR(lat. Klor), Cl - kemiskt element VII i gruppen av det periodiska systemet av Mendeleev, atomnummer 17, atommassa 35.453; tillhör halogenfamiljen. Under normala förhållanden (0 ° C, 0,1 MN / m 2) gulgrön gas med en skarp irriterande lukt. Naturligt klor består av två stabila isotoper: 35 Cl (75,77%) och 37 Cl (24,23%). Artificiellt erhållna radioaktiva isotoper med massatal 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 respektive halveringstider T 1/2, 0,31; 2,5; 1,56 sek; 3,1 * 105 år gammal; 37,3; 55,5 och 1,4 minuter. 36 Cl och 38 Cl används som isotopindikatorer.
Historisk referens.
Klor erhölls för första gången 1774 av K. Scheele genom växelverkan mellan saltsyra och pyrolusit MnO 2. Men först 1810 fastställde G. Davy att klor är ett grundämne och kallade det klor (från grekiskans chloros - gulgrönt). År 1813 hade J.L. Gay Lussac föreslog namnet klor för detta element.
Utbredning i naturen.
Klor finns i naturen endast i form av föreningar. Den genomsnittliga klorhalten i jordskorpan är 1,7 * 10 -2 viktprocent, i sura magmatiska bergarter - graniter 2,4 * 10 -2, i basiska och ultrabasiska 5 * 10 -3. Vattenvandring spelar en stor roll i historien om klor i jordskorpan. I form av Cl-jonen - den finns i världshavet (1,93%), underjordiska saltlake och saltsjöar. Antalet egna mineraler (främst naturliga klorider) är 97, varav den största är halit NaCl. Stora avlagringar av kalium- och magnesiumklorider och blandade klorider är också kända: sylvinit KCl, sylvinit (Na, K) Cl, karnalit KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainit KCl * MgSO 4 * ZN 2 O, bischofit MgCl 2 * 6H 2 O I jordens historia var inflödet av HCl som fanns i vulkaniska gaser till de övre delarna av jordskorpan av stor betydelse.
Fysiska och kemiska egenskaper.
Klor har en kokpunkt på 34,05 ° C och en smältpunkt på 101 ° C. Densiteten av klorgas under normala förhållanden är 3,214 g / l; mättad ånga vid 0 ° C 12,21 g / l; flytande klor vid en kokpunkt av 1,557 g/cm 3; fast klor vid -102°C 1,9 g/cm 3. Det mättade ångtrycket för klor vid 0°C är 0,369; vid 25°C 0,772; vid 100°C 3,814 MN/m2 respektive 3,69; 7,72; 38,14 kgf/cm 2. Smältvärme 90,3 kJ / kg (21,5 cal / g); förångningsvärme 288 kJ/kg (68,8 cal/g); värmekapacitet hos gas vid konstant tryck 0,48 kJ / (kg * K). Klor är lättlösligt i TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 och vissa organiska lösningsmedel (särskilt hexan och koltetraklorid). Klormolekylen är diatomisk (Cl 2). Graden av termisk dissociation av Cl 2 +243 kJ 2Cl vid 1000 K är 2,07 * 10 -4%, vid 2500 K 0,909%.
Den yttre elektroniska konfigurationen av Cl 3s 2 3p 5. I enlighet med detta uppvisar klor i föreningar oxidationstillstånd -1, +1, +3, +4, +5, +6 och +7. Atomens kovalenta radie är 0,99A, jonradien för Cl är 1,82A, kloratomens affinitet till elektronen är 3,65 eV, joniseringsenergin är 12,97 eV.
Kemiskt är klor mycket aktivt, det kombineras direkt med nästan alla metaller (med vissa endast i närvaro av fukt eller när det upphettas) och med icke-metaller (förutom kol, kväve, syre, inerta gaser), bildar motsvarande klorider, reagerar med många föreningar, ersätter väte i mättade kolväten och fäster till omättade föreningar. Klor ersätter brom och jod från deras föreningar med väte och metaller; det undanträngs av fluor från klorföreningar med dessa grundämnen. Alkalimetaller i närvaro av spår av fukt interagerar med klor med antändning, de flesta metaller reagerar med torrt klor endast när de värms upp. Stål, liksom vissa metaller, är resistenta mot torrt klor vid låga temperaturer, så de används för tillverkning av utrustning och lagring av torrt klor. Fosfor antänds i en kloratmosfär och bildar PCl 3 och vid ytterligare klorering - PCl 5; svavel med klor vid upphettning ger S 2 Cl 2, SСl 2 och andra S n Cl m. Arsenik, antimon, vismut, strontium, tellur interagerar kraftigt med klor. En blandning av klor och väte brinner med en färglös eller gulgrön låga för att bilda väteklorid (detta är en kedjereaktion).
Den maximala temperaturen för väte-klor lågan är 2200 ° C. Klor-väteblandningar innehållande från 5,8 till 88,3 % H 2 är explosiva.
Med syre bildar klor oxider: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, samt hypokloriter (hypoklorsyrasalter), kloriter, klorater och perklorater. Alla syresatta klorföreningar bildar explosiva blandningar med lätt oxiderbara ämnen. Kloroxider är instabila och kan explodera spontant, hypokloriter sönderdelas långsamt under lagring, klorater och perklorater kan explodera under påverkan av initiatorer.
Klor i vatten hydrolyseras och bildar underklor och saltsyror: Сl 2 + Н 2 О НСlО + НСl. Under klorering av vattenhaltiga lösningar av alkalier i kyla bildas hypokloriter och klorider: 2NаОН + Сl 2 = NaСlO + NaCl + Н 2 О, och vid uppvärmning klorater. Genom klorering av torr kalciumhydroxid erhålls blekmedel. När ammoniak interagerar med klor bildas kvävetriklorid. Vid klorering av begränsade föreningar ersätter klor antingen väte: R-Н + Сl 2 = RСl + НСl, eller förenas vid flera bindningar:
С = С + Сl2 СlС-ССl
bildar olika klorhaltiga organiska föreningar.
Klor bildar interhalogenföreningar med andra halogener. Fluorider ClF, ClF 3, ClF 5 är mycket reaktiva; till exempel antänds glasull spontant i en CLF 3-atmosfär. Kända föreningar av klor med syre till fluor - kloroxifluorider: СlО 3 F, СlО 2 F 3, СlOF, СlОF 3 och fluorperklorat FСlO 4.
Tar emot.
Klor började tillverkas industriellt 1785 genom växelverkan mellan saltsyra och mangandioxid eller pyrolusit. År 1867 utvecklade den engelske kemisten H. Deacon en metod för att framställa klor genom att oxidera HCl med atmosfäriskt syre i närvaro av en katalysator. Sedan slutet av 1800-talet - början av 1900-talet har klor framställts genom elektrolys av vattenhaltiga lösningar av alkalimetallklorider. 90 - 95% av världens klor produceras med dessa metoder på 70-talet av 1900-talet. Små mängder klor produceras längs vägen under produktionen av magnesium, kalcium, natrium och litium genom elektrolys av smälta klorider. 1975 var världsproduktionen av klor cirka 23 miljoner ton. Det finns två huvudmetoder för elektrolys av NaCl-vattenlösningar: 1) i elektrolysörer med en fast katod och ett poröst filtrerande membran; 2) i elektrolysörer med kvicksilverkatod. Båda metoderna producerar gasformigt klor vid grafit- eller titan-ruteniumoxidanoden. Enligt den första metoden frigörs väte vid katoden och en lösning av NaOH och NaCl bildas, från vilken kommersiell kaustiksoda isoleras genom efterföljande bearbetning. Enligt den andra metoden bildas natriumamalgam vid katoden, när det sönderdelas med rent vatten i en separat apparat erhålls en NaOH-lösning, väte och rent kvicksilver, som återigen går i produktion. Båda metoderna ger 1,125 ton NaOH per 1 ton klor.
Elektrolys med diafragma kräver mindre investeringar för att organisera klorproduktionen och ger en billigare NaOH. Kvicksilverkatodmetoden ger mycket ren NaOH, men förlusten av kvicksilver förorenar miljön. 1970 producerade metoden med kvicksilverkatoden 62,2% av världens klorproduktion, med den fasta katoden 33,6% och 4,3% med andra metoder. Efter 1970 började man använda elektrolys med en fast katod och ett jonbytarmembran, vilket gjorde det möjligt att få ren NaOH utan användning av kvicksilver.
Ansökan.
En av den kemiska industrins viktiga grenar är klorindustrin. Det mesta av kloret bearbetas på platsen för dess tillverkning till klorhaltiga föreningar. Klor lagras och transporteras i flytande form i cylindrar, fat, järnvägstankar eller i specialutrustade fartyg. För industriländer är följande ungefärliga förbrukning av klor typisk: för produktion av klorhaltiga organiska föreningar - 60 - 75%; oorganiska föreningar innehållande klor, -10 - 20%; för blekning av cellulosa och tyger - 5 - 15%; för sanitära behov och vattenklorering - 2 - 6% av den totala produktionen.
Klor används också för klorering av vissa malmer för att extrahera titan, niob, zirkonium och andra.
Klor i kroppen.
Klor är ett av de biogena elementen, en konstant komponent i växt- och djurvävnader. Klorinhalten i växter (mycket klor i halofyter) är från tusendels procent till hel procent, hos djur – tiondelar och hundradelar av en procent. Dagsbehovet för en vuxen i klor (2 - 4 g) täcks av mat. Klor tillförs vanligtvis med mat i överskott i form av natriumklorid och kaliumklorid. Bröd, kött och mejeriprodukter är särskilt rika på klor. I djurkroppen är klor den huvudsakliga osmotiskt aktiva substansen i blodplasma, lymfa, cerebrospinalvätska och vissa vävnader. Spelar en roll i vatten-saltmetabolismen, vilket bidrar till att vävnader kvarhåller vatten. Reglering av syra-basbalansen i vävnader utförs tillsammans med andra processer genom att ändra fördelningen av klor mellan blod och andra vävnader; klor är involverat i energiomsättningen i växter, vilket aktiverar både oxidativ fosforylering och fotofosforylering. Klor har en positiv effekt på rötternas upptag av syre. Klor krävs för bildandet av syre under fotosyntes av isolerade kloroplaster. De flesta näringsmedier för konstgjord odling av växter innehåller inte klor. Det är möjligt att mycket låga koncentrationer av klor är tillräckliga för att utveckla växter.
Förgiftning klor är möjliga inom kemi-, massa- och pappers-, textil- och läkemedelsindustrin. Klor är irriterande för slemhinnor i ögon och luftvägar. Sekundär infektion ansluter sig vanligtvis till de primära inflammatoriska förändringarna. Akut förgiftning utvecklas nästan omedelbart. När medelstora och låga koncentrationer av klor andas in, noteras tryck över bröstet och smärta, torr hosta, snabb andning, smärta i ögonen, tårbildning, en ökning av innehållet av leukocyter i blodet, kroppstemperatur, etc. ... I milda fall sker återhämtning inom 3 till 7 dagar. Som långsiktiga konsekvenser observeras katarr i de övre luftvägarna, återkommande broichit, pneumoskleros; möjlig aktivering av lungtuberkulos. Vid långvarig inandning av låga koncentrationer av klor observeras liknande, men långsamt utvecklande former av sjukdomen. Förebyggande av förgiftning, försegling av produktionsanläggningar, utrustning, effektiv ventilation, vid behov, användning av en gasmask. Den högsta tillåtna koncentrationen av klor i luften i produktionsanläggningar, lokaler är 1 mg / m 3. Tillverkningen av klor, blekmedel och andra klorhaltiga föreningar tillhör industrier med farliga arbetsförhållanden.
