Giftiga ämnen (särskilt vissa tungmetaller) utgör en omfattande och mycket farlig grupp av ämnen i toxikologiska termer. Vanligtvis räknas 14 grundämnen: Hg (kvicksilver), Pb (bly), Cd (kadmium), As (arsenik), Sb (antimon), Sn (tenn), Zn (zink), Al (aluminium), Be (beryllium) Fe (järn), Cu (koppar), Ba (barium), Cr (krom), Tl (tallium). Naturligtvis är inte alla de listade elementen giftiga, några av dem är nödvändiga för det normala livet för människor och djur. Därför är det ofta svårt att dra en tydlig gräns mellan ämnen som är biologiskt nödvändiga och skadliga för människors hälsa.
I de flesta fall beror förverkligandet av en eller annan effekt på koncentrationen. Med en ökning av den optimala fysiologiska koncentrationen av ett element i kroppen, berusning, och bristen på många grundämnen i mat och vatten kan leda till ganska allvarliga och svåra att känna igen bristfenomen.
Beroendet av skadlig eller användbar verkan av vissa element på koncentration visas i fig. 11.3.
För ämnen relaterade till de så kallade supertoxicanterna finns det ingen platå som kännetecknar normen (eller en mycket kort sådan), och den nedåtgående grenens branthet kännetecknar ämnets toxicitet (fig. 11.4).
Förorening av vattendrag, atmosfär, jord, jordbruksväxter och livsmedelsprodukter med giftiga metaller uppstår på grund av:
Utsläpp från industriföretag (särskilt kol, metallurgisk och kemisk industri);
Utsläpp från stadstransporter (avser blyföroreningar från förbränning blyhaltig bensin);
Tillämpningar i konservindustrin av inre beläggningar av låg kvalitet och i strid med lödtekniken;
Kontakt med utrustning (ett mycket begränsat antal stål och andra legeringar är tillåtna för livsmedelsändamål).
För de flesta produkter har högsta tillåtna koncentrationer (MPC) av giftiga ämnen fastställts, strängare krav ställs på barn- och kostprodukter.
De farligaste av ovanstående grundämnen är kvicksilver (Hg), bly (Pb), kadmium (Cd).
- ett av de farligaste och mest giftiga elementen, som har förmågan att ackumuleras i växter och i kroppen hos djur och människor, det vill säga det är ett gift för kumulativ verkan.
Kvicksilvrets toxicitet beror på typen av dess föreningar, som absorberas, metaboliseras och utsöndras från kroppen på olika sätt. De mest giftiga kortkedjiga alkylkvicksilverföreningarna är metylkvicksilver, etylkvicksilver och dimetylkvicksilver. Mekanismen för den toxiska effekten av kvicksilver är förknippad med dess interaktion med sulfhydrylgrupper av proteiner. Genom att blockera dem förändrar kvicksilver egenskaperna eller inaktiverar ett antal vitala enzymer. Oorganiska kvicksilverföreningar stör metabolismen av askorbinsyra, pyridoxin, kalcium, koppar, zink, selen; organisk - metabolism av proteiner, cystein, askorbinsyra, tokoferoler, järn, koppar, mangan, selen.
Kvicksilver har en skyddande effekt på människokroppen zink och speciellt, selen. Det antas att den skyddande effekten av selen beror på demetyleringen av kvicksilver och bildandet av en icke-toxisk förening - selen-kvicksilverkomplexet.
Den höga toxiciteten hos kvicksilver bevisas också av mycket låga MPC-värden: 0,0003 mg/m 3 i luft och 0,0005 mg/l i vatten. En säker nivå av kvicksilver i blodet är 50-100 µg/L. En person får cirka 0,05 mg kvicksilver med en daglig kost, vilket är i linje med FAO/WHO:s rekommendationer.
Kvicksilver kommer in i människokroppen i störst utsträckning med fiskprodukter, där dess innehåll många gånger kan överstiga MPC. Fiskkött kännetecknas av den högsta koncentrationen av kvicksilver och dess föreningar, eftersom det aktivt ackumulerar dem från vatten och foder, vilket inkluderar olika vattenlevande organismer rika på kvicksilver. Predatoriska sötvattensfiskar kan till exempel innehålla 107 till 509 µg/kg, icke-rovfiskar sötvattensfiskar 78 till 200 µg/kg och oceaniska icke-rovfiskar 300 till 600 µg/kg Hg.
Fiskens kropp kan syntetisera metylkvicksilver, som ackumuleras i levern. Hos vissa fiskarter innehåller muskler ett protein - metallothionein, som bildar komplexa föreningar med olika metaller, inklusive kvicksilver, och bidrar därigenom till ackumulering av kvicksilver i kroppen och dess överföring genom näringskedjor. I dessa fiskar når kvicksilverhalten mycket höga koncentrationer: sabelfisk innehåller från 500 till 20 000 µg/kg och Stillahavsmarlin från 5 000 till 14 000 µg/kg. Andra produkter kännetecknas av följande kvicksilverhalt (mcg/kg).
I animaliska produkter: kött 6-20, lever 20-35, njurar 20-70, mjölk 2-12, smör 2-5, ägg 2-15; i ätbara delar av jordbruksväxter: grönsaker 3-59, frukt 10-124, baljväxter 8-16, spannmål 10-103; i mössa 6-447, i övermogna svampar upp till 2000 mcg/kg, och till skillnad från växter kan metylkvicksilver syntetiseras i svamp. Vid tillagning av fisk och kött minskar koncentrationen av kvicksilver i dem, medan liknande bearbetning av svamp förblir oförändrad. Denna skillnad förklaras av det faktum att kvicksilver i svamp är associerat med aminogrupper av kvävehaltiga föreningar, i fisk och kött - med svavelhaltiga aminosyror.
Leda - ett av de mest utbredda och farliga giftämnena. Historien om dess användning är mycket gammal, vilket beror på den relativa enkelheten i dess produktion och dess höga förekomst i jordskorpan (1,6x10 -3%). Blyföreningar - Pb 3 O 4 och PbSO 4 - är grunden för ofta använda pigment: rött bly och vitt bly. Glasyrer som används för att belägga keramik innehåller också Pb-föreningar.
Metalliskt bly har använts i byggandet av vattenrör sedan antikens Rom. För närvarande är listan över användningsområden mycket bred: tillverkning av batterier, elkablar, kemiteknik, kärnkraftsindustrin, tillverkning av emaljer, kitt, fernissor, kristaller, pyrotekniska produkter, tändstickor, plaster etc.
Världsproduktionen av bly är mer än 3,5 x 10 6 ton per år. Som ett resultat av mänsklig produktionsverksamhet faller 500-600 tusen ton årligen i naturliga vatten, och cirka 450 tusen ton släpps ut i atmosfären i ett bearbetat och fint spritt tillstånd, varav den stora majoriteten lägger sig på jordens yta. De huvudsakliga källorna till luftföroreningar med bly är fordonsavgaser (260 000 ton) och kolförbränning (cirka 30 000 ton).
I länder där användningen av bensin med tillsats tetraetylbly reducerat till ett minimum har blyhalten i luften reducerats många gånger om. Det bör betonas att många växter ackumulerar bly, som överförs genom näringskedjor och finns i kött och mjölk från husdjur, särskilt aktiv ackumulering av bly sker nära industricentra och stora motorvägar.
Det dagliga intaget av bly i människokroppen med mat är 0,1-0,5 mg, med vatten - 0,02 mg. Innehållet av bly (i mg/kg) i olika produkter är som följer: frukt 0,01-0,6; grönsaker 0,02-1,6; spannmål 0,03-3,0; bageriprodukter 0,03-0,82; kött och fisk 0,01-0,78; mjölk 0,01-0,1. I människokroppen absorberas i genomsnitt 10% av inkommande bly, hos barn - 30-40%. Från blodet kommer bly in i mjuka vävnader och ben, där det deponeras i form av trifosfat.
Mekanismen för blyets toxiska verkan har ett dubbelt fokus. För det första blockaden av de funktionella SH-grupperna av proteiner och, som ett resultat, inaktiveringen av enzymer, och för det andra penetrationen av bly i nerv- och muskelceller, bildandet av blylaktat, sedan blyfosfat, som skapar en cellulär barriär för penetration av Ca 2+ joner. De huvudsakliga målen för blyexponering är de hematopoetiska systemen, nervsystemet och matsmältningssystemet, såväl som njurarna.
Blyförgiftning kan leda till allvarliga hälsoproblem, manifesterad i frekvent huvudvärk, yrsel, ökad trötthet, irritabilitet, dålig sömn, muskel hypotoni, och i de svåraste fallen till förlamning och pares, mental retardation. Undernäring, brist i kosten av kalcium, fosfor, järn, pektiner, proteiner (eller ökat intag av kalciferol) ökar absorptionen av bly, och därmed dess toxicitet. Det tillåtna dagliga intaget (ADD) av bly är 0,007 mg/kg; MPC-värdet i dricksvatten är 0,05 mg/l.
Åtgärder för att förhindra blyförorening av råvaror och livsmedel bör omfatta statlig och avdelningskontroll över industriella utsläpp av bly till atmosfären, vattendrag och mark. Det är nödvändigt att avsevärt minska eller helt eliminera användningen av tetraetylbly i bensin, blystabilisatorer, PVC-produkter, färgämnen, förpackningsmaterial etc.
Kadmium används ofta i olika branscher. Kadmium kommer ut i luften tillsammans med bly när bränsle förbränns i värmekraftverk, med gasutsläpp från företag som producerar eller använder kadmium. Jordförorening med kadmium uppstår när aerosolkadmium sedimenterar från luften och kompletteras med applicering av mineralgödsel: superfosfat (7,2 mg/kg), kaliumfosfat (4,7 mg/kg), salpeter (0,7 mg/kg).
Innehållet av kadmium är också märkbart i gödsel, där det finns som ett resultat av följande kedja av övergångar: luft - jord - växter - växtätare - gödsel. I vissa länder används kadmiumsalter som antiseptiska och anthelmintiska läkemedel inom veterinärmedicin. Allt detta avgör de huvudsakliga sätten för kadmiumförorening av miljön, och följaktligen av livsmedelsråvaror och livsmedel.
Innehållet av kadmium (i mcg/kg) i olika produkter är som följer. Växtfoder: spannmål 28-95, ärtor 15-19, bönor 5-12, potatis 12-50, kål 2-26, tomater 10-30, sallad 17-23, frukt 9-42, vegetabilisk olja 10-50, socker 5-31, svamp 100-500; i boskapsprodukter: mjölk - 2,4, keso - 6,0, ägg 23-250. Det har konstaterats att cirka 80% av kadmium kommer in i människokroppen med mat, 20% - genom lungorna från atmosfären och vid rökning. Med kosten får en vuxen upp till 150 mcg / kg och mer kadmium per dag.
En cigarett innehåller 1,5-2,0 µg Cd. Liksom kvicksilver och bly är kadmium inte en livsviktig metall. Väl i kroppen uppvisar kadmium en stark toxisk effekt, vars huvudmål är njurarna. Mekanismen för den toxiska effekten av kadmium är associerad med blockaden av sulfhydrylgrupper av proteiner; dessutom är det en antagonist av zink, kobolt, selen, hämmar aktiviteten hos enzymer som innehåller dessa metaller. Kadmiums förmåga att störa utbytet av järn och kalcium är känd.
Allt detta kan leda till ett brett spektrum av sjukdomar: högt blodtryck, anemi, kranskärlssjukdom, njursvikt och andra. Märkta cancerframkallande, mutagena och teratogena effekter av kadmium. Enligt WHO:s rekommendationer är det acceptabla dagliga intaget (ADD) av kadmium 1 µg/kg kroppsvikt.
Av stor betydelse för att förebygga kadmiumförgiftning är korrekt näring (inkludering i kosten av proteiner rika på svavelhaltiga aminosyror, askorbinsyra, järn, zink, selen, kalcium), kontroll av kadmiumhalten (polarografiska, atomära absorptionsanalyser) och uteslutning från kosten av livsmedel som är rika på kadmium.
aluminium. De första uppgifterna om toxiciteten hos aluminium erhölls på 70-talet. XX-talet, och detta var en överraskning för mänskligheten. Eftersom metalliskt aluminium är det tredje vanligaste elementet i jordskorpan (8,8 % av massan av jordskorpan är A1) och har värdefulla egenskaper, har metalliskt aluminium funnit bred användning inom teknik och vardagsliv. Leverantörer av aluminium till människokroppen är aluminiumskålar, om de kommer i kontakt med en sur eller alkalisk miljö, vatten, som berikas med A1 3+ joner när det behandlas med aluminiumsulfat vid vattenreningsverk.
Surt regn spelar också en betydande roll vid miljöföroreningar med Al 3+-joner. Du bör inte missbruka läkemedel som innehåller aluminiumhydroxid: antihemorrojder, antiartritiska, sänker surheten i magsaft. Som en bufferttillsats införs aluminiumhydroxid i vissa aspirinpreparat och i läppstift. Bland livsmedelsprodukter har te den högsta koncentrationen av aluminium (upp till 20 mg/g).
A1 3+-joner som kommer in i människokroppen i form av olösligt fosfat utsöndras med avföring, absorberas delvis i blodet och utsöndras via njurarna. När njurfunktionen är nedsatt ansamlas aluminium vilket leder till nedsatt ämnesomsättning Ca, Mg, P, F, åtföljd av en ökning av benskörhet, utveckling av olika former av anemi. Dessutom hittades mer formidabla manifestationer av aluminiumtoxicitet: talförstöring, minnesbortfall, försämrad orientering etc. Allt detta gör det möjligt att föra det "ofarliga" aluminiumet, som tills nyligen ansågs vara giftfritt, till den "mörka trion "av supertoxiciteter: Hg, Pb, CD.
Arsenik som grundämne i sin rena form är det giftigt endast i höga koncentrationer. Det tillhör de spårämnen, vars behov för människokroppens liv inte har bevisats, och dess föreningar, såsom arsenikanhydrid, arseniter och arsenater, är mycket giftiga. Arsenik finns i alla objekt i biosfären (i jordskorpan - 2 mg / kg, i havsvatten - 5 μg / kg). Kända källor till miljöföroreningar med arsenik är kraftverk som använder brunkol, kopparsmältverk; det används vid tillverkning av halvledare, glas, färgämnen, insekticider, fungicider, etc.
Den normala halten av arsenik i livsmedel bör inte överstiga 1 mg/kg. Så, till exempel, bakgrundshalten av arsenik (mg/kg): i grönsaker och frukter 0,01-0,2; i spannmål 0,006-1,2; i nötkött 0,005-0,05; i levern 2,0; ägg 0,003-0,03; i komjölk 0,005-0,01. Ett ökat innehåll av arsenik noteras i fiskar och andra vattenlevande organismer, särskilt i kräftdjur och blötdjur. Enligt FAO/WHO kommer i genomsnitt 0,05-0,45 mg arsenik in i människokroppen med en daglig diet. DSD - 0,05 mg / kg kroppsvikt.
Beroende på dos kan arsenik orsaka akut och kronisk förgiftning, en engångsdos på 30 mg arsenik är dödlig för människor. Mekanismen för den toxiska effekten av arsenik är förknippad med blockeringen av SH-grupper av proteiner och enzymer som utför en mängd olika funktioner i kroppen.
A1. Partikeln har den elektroniska konfigurationen av argonatomen:
A2. I serien av kemiska grundämnen Na→Mg→Al→Si
1) antalet valenselektroner i atomer ökar
2) antalet elektronlager i atomer minskar
3) antalet protoner i atomkärnorna minskar
4) atomernas radier ökar
A3. Är följande påståenden om metaller korrekta?
A. Grupp IIA-metaller bildar högre oxider med sammansättningen R 2 O.
B. Metalliska egenskaper ökar i serien Na→K→Rb.
1) endast A är sant
2) endast B är sant
3) båda påståendena är korrekta
4) båda domarna är felaktiga
A4. På grund av det gemensamma elektronparet bildas en kemisk bindning i föreningen
A5. Oxidationstillståndet för syre i BaO 2-föreningen är
A6. Det molekylära kristallgittret har
1) bränd kalk
2) dimetyleter
4) pyrolusit
A7. Bland de listade ämnena:
oxider är:
1) VGE 2) ABC 3) ABE 4) VAR
A8. Är följande påståenden om klors kemiska egenskaper korrekta?
S. Många färgämnen blir färglösa i klorvatten.
B. Klor kan interagera med kaliumbromid.
1) endast A är sant
2) endast B är sant
3) båda påståendena är korrekta
4) båda domarna är felaktiga
A9. Alkali bildas när den löses i vatten.
1) kloroxid (I)
2) kromoxid (VI)
3) bariumoxid
4) magnesiumoxid
A10. Väte frigörs inte i reaktionen av zink med
1) salpetersyra
2) natriumhydroxid
3) saltsyra
4) svavelsyra
A11. Kalciumbikarbonat bildas av kalciumkarbonat genom inverkan av
1) överskott av saltsyra
2) vattenlösning av KHCO 3
3) en vattenlösning av CO 2
4) väte
A12. I NaNaH-transformationsschemat 
NaOH
Ämnen X 1 och X 2 är respektive
A13. Endast ϭ-bindningar finns i molekylen
1) propionsyra
2) etylen
4) cyklobutan
A14. Både hexan och toluen reagerar med
1) bromvatten
2) kaliumpermanganatlösning
4) väte
A15. Etylenglykol interagerar med
2) salpetersyra
3) järnoxid (II)
A16. Som en aldehyd och som en alkohol interagerar glukos med ett ämne vars formel
A17. Aldehyder kan erhållas från
1) hydrering av alkener
2) uttorkning av alkoholer
3) hydrohalogenering av alkyner
4) oxidation av primära alkoholer
A18. I transformationsschemat
CH3CHO → X → C2H 4
ämne X är
4) CH3CH2Cl
A19. Under uttorkningsreaktionen,
1) avskiljning av vatten
2) vattenanslutning
3) tillsats av väte
4) eliminering av väte
A20. För reaktionshastigheten
CaCO3 + 2HCl (p-p) = CaCl2 + H2O + CO2
påverkar inte förändra
1) tryck
2) temperatur
3) koncentration av saltsyra
4) ytarea för kontakt med ämnen
A21. På förskjutningen av kemisk jämvikt i systemet 2HBr (g) ⇄ H 2 (g) + Br 2 (g) –Q
påverkar inte förändra
1) tryck
2) temperatur
3) vätekoncentration
4) koncentration av vätebromid
A22. En svag elektrolyt är ett ämne vars formel är
A23. En fällning faller ut när lösningarna reagerar
1) kaliumhydroxid och svavelsyra
2) natriumsulfit och salpetersyra
3) natriumbromid och järn(II)nitrat
4) krom(III)klorid och litiumhydroxid
A24. För människokroppen är var och en av de två jonerna den giftigaste
3) Pb 2+ och Hg 2+
4) Ca 2+ och Hg 2+
A25. Är följande påståenden om naturgas korrekta?
S. Huvudbeståndsdelarna i naturgas är etan och dess homologer.
B. Naturgas fungerar som råvara för framställning av acetylen.
1) endast A är sant
2) endast B är sant
3) båda påståendena är korrekta
4) båda domarna är felaktiga
A26. Massan vatten som måste tillsättas till 200 g av en lösning av kaliumnitrat med en massfraktion på 30% så att massfraktionen av salt i lösningen blir 10%
A27. Som ett resultat av reaktionen, vars termokemiska ekvation
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + 198 kJ,
297 kJ värme frigjordes. Volymen svaveloxid (IV) som förbrukas är lika med
28. Volymen koldioxid (n.o.) som erhålls genom interaktion av 5,3 g natriumkarbonat med ett överskott av saltsyralösning är
2013 börjar användningen på engelska. Jag läser den första uppgiften och förstår inte vad jag vill ha mer - att skratta eller att bli indignerad. Frasen "Kate funderar på en present till sin tidigare skolkamrat" såg jag för två dagar sedan i materialet "Snob" om masstömningen av tentamensuppgifter. På Internet hängde identiska verkliga uppgifter i minst tre dagar. På ryska - några timmar, i litteratur - ungefär en vecka. Som ett resultat räknades 10 tusen 100-poängsstudenter i landet (enligt data från den officiella USE-portalen), 2012 fanns det 3571 personer.
Glada skolbarn uppnådde höga resultat på toppuniversitet. I genomsnitt höjde tidigare sedda tester sökandens resultat med tjugo poäng. Utbildningsinstitutioner som Moscow State University försökte slå tillbaka med hjälp av ytterligare prov, men detta hjälpte inte mycket, eftersom registreringen baseras på summan av alla tester.
Man kan inte säga att förra årets läckor ledde till att endast analfabeter kom in på universiteten. För att avskriva korrekt krävs också intelligens och universiteten fick möjlighet att återupprätta rättvisan redan vid första sessionen. Men tron på statens förmåga att bekämpa korruption har underminerats.
ANVÄND på vitlök
Vad sägs om detta år? Rosobrnadzor svär att plommonen har besegrats. Faktum är att inte ett enda meddelande om ämnet "Svar har lagts ut på Internet igen", utan så många du gillar "I region N blev de utslängda för fusk." Den första reaktionen i Stanislavskys bästa traditioner: "Jag tror inte." Jag skriver till mina bekanta: "Finns det ett avlopp?" Elfteklassare från olika delar av landet svär unisont att ingenting hände:
– Så vitt jag vet har ingen hittat rätt KIM eller svar, från mina bekanta säkert. Även om det fanns sporrar, - erkänner examen Alena.
Jag tror fortfarande inte på det. Jag söker uppdrag. Efter fem minuters sökning efter VKontakte börjar följande dialog:
- Timur, hej! Intresserad av svaren på tentamen (reservdatum) i ryska och matematik. Vad är priset på emissionen och hur överför man pengarna? Mycket, mycket nödvändigt!
- Trehundra rubel svar + KIMS. En sak. Totalt kommer att vara 600 rubel för två föremål ...
Det finns många sådana annonser, ingen tar bort dem. Det enda som stör mig är priset. Förra året tillfrågades i vissa fall tiotusentals. Jag börjar lita på tjänstemän.
– Det fanns definitivt inget som 2013. Jag arbetar med skolbarn, information från dem. Två månader före provet började folk dyka upp runt skolorna och berättade för barnen: "Ni ger oss nu 1 500 rubel, vi kommer att svara dagen före provet." Klasserna lades ner. Men ingen verkade få de rätta svaren. Hur kunde de spåra Internet, ge inte uppgifter till sina vänners barn. Detta kan inte bevisas, men det finns en liten grupp skolbarn som bara måste skriva sitt namn på blanketten - och de kommer att få de poäng som krävs. Jag tror att alla intriger kom ner till detta, - Irina Maslyakova, universitetslektor, Institutionen för högre matematik, Russian University of Economics. Plechanov, bekräftar min åsikt.
— I år var kontrollen mycket mer seriös. Det fanns färre personer som var intresserade av höga poäng: resultaten från Unified State Examination exkluderades från indikatorerna för guvernörernas arbete. De fångade inte alla, men de visade med exempel att det är omöjligt att göra detta ostraffat”, tillägger Yuri Romanov, lektor vid historiska institutionen vid Moskvas statliga pedagogiska universitet.
När den vill vet vår stat hur den ska arbeta och stoppa kränkningar. Allt var förutsett, allt fungerade som det skulle, antagningen till universiteten i sommar blir rättvis. Men här, i medvetandets djup, uppstod det motsatta "jag tror inte" igen.
Ekon från förra året
"Antagning till organisationer som bedriver utbildningsverksamhet inom grund- och specialistprogram är tillåten baserat på resultaten av Unified State Examinationen utfärdad 2012 och 2013 och giltig till slutet av 2016 respektive 2017" - ett dokument med denna text publicerades på Rosobrnadzors webbplats.
Provresultaten gäller nu i fyra år. Det vill säga, det visar sig att studenten som fuskade förra året ändå kommer att kunna komma in på ett mer prestigefyllt universitet i år. Nuvarande 11:e klassare kommer att ha lägre poäng.
– Det meddelade utbildningsministern själv. Vad de ska göra med det vet de inte. Hittills har kraven helt enkelt minskat. Det var så många tvåor på ryska att jag var tvungen att reducera passningspoängen rejält, - kommenterar Irina Maslyakova.
Det vill säga Unified State Exam hölls relativt ärligt, men effekten av förra året kommer att märkas i flera år till. Jag vill verkligen tro att säkerhetsåtgärder med tiden kommer att ge resultat. Elever är det dock synd. De måste äntligen vänja sig vid psykisk press, sökningar vid entrén till kontoret och videokameror runt omkring.
Skulle du klara provet?
Varianter från demoversionen av FIPI för 2014 ges (de enklaste uppgifterna väljs)
ryska språket
I vilken rad i alla ord saknas samma bokstav?
- Genom ... murverk, om ... slåss, på ... gemener.
- Pr ... stå upp, pr ... limma, pr ... skola.
- På ... att spela, över ... investeringar, från ... säg.
- Bar ... erny, med ... sting, apa ... yana.
Biologi
Det ofödda barnets kön bildas när:
- fusion av gameter;
- mognad av gameter;
- krossning av blastomerer;
- organbildning.
Geografi
Vilket av följande länder har den största andelen personer över 65 år i befolkningens åldersstruktur?
- Brasilien.
- Algeriet.
- Bangladesh.
- Norge.
Matte
Det finns bara 25 biljetter i samlingen av biologibiljetter, i två av dem finns en fråga om svamp. Vid tentamen får studenten en slumpmässigt utvald biljett från denna samling. Hitta
sannolikheten att denna biljett inte kommer att innehålla en fråga om svamp.
Historia
Vilket av följande kan tillskrivas resultaten av industrialiseringen av Sovjetunionen under förkrigstiden?
- Skapande av ett komplex av tungindustriföretag.
- Minska militära utgifter.
- Intensiv utveckling av lätt industri.
- Bildandet av en blandekonomi.
Fysik
Gaspartiklar befinner sig i genomsnitt på sådana avstånd från varandra där attraktionskrafterna mellan dem är försumbara. Detta förklarar:
- hög hastighet av gaspartiklar;
- värdet på ljudets hastighet i gas;
- utbredning av ljudvågor i gas;
- gasernas förmåga att expandera i det oändliga.
Kemi
För människokroppen är var och en av de två jonerna de mest giftiga:
- K+ och Pb2+
- Na+ och Cu2+
- Cu2+ och Hg2+
- Ca2+ och Hg2+
Rätt svar
Ryska språket - 2, biologi - 1, geografi - 4, matematik - 0,92, historia - 1, fysik - 4, kemi - 3.
Förhandsvisning:
Test nr 1
Materiens struktur
1 alternativ | Alternativ 2 |
Si02, K3N, O2, C4H10. 2) Ge en beskrivning av ämnet vars formel CH 2 \u003d C (CH 3) - C (CH 3) \u003d CH 2 enligt planen: A) namn, klass; C) typer av isomerism; CaCO 3 → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2 → CaSiO 3 Namnge reaktionsprodukterna. 4) Zink sattes till en lösning av saltsyra med en volym av 120 ml med en massfraktion av 15 %, en densitet av 1,07 g/ml. Bestäm volymen väte (n.o.) som kommer att frigöras som ett resultat av reaktionen. | 1) Bestäm typen av kemisk bindning i ämnen vars formler är: N2, PH3, Na2O, C2H4. Skriv deras strukturformler. 2) Ge en beskrivning av ämnet vars formel är CH≡C−C(CH 3) 2 −CH 3 enligt planen: A) namn, klass; B) hybridisering av alla kolatomer; C) typer av isomerism; D) gör 1 isomer och 1 homolog och ge dem ett namn. 3) Skriv reaktionsekvationerna med vilka du kan utföra följande transformationer: СuO→Cu→CuCl2 →Cu(OH)2 →CuSO4 Namnge reaktionsprodukterna. 4) Beräkna volymen ammoniak, mätt vid N.C., som kommer att krävas för att fullständigt neutralisera en 20 ml svavelsyralösning med en massfraktion på 3 %, en densitet på 1,02 g/ml. |
Förhandsvisning:
Test nr 2
kemiska reaktioner
1 alternativ
DEL A | DEL B & C |
A 1. Ange de korrekta egenskaperna för reaktionen C + O 2 \u003d CO 2 + Q a) anslutning, OVR, exotermisk, reversibel; b) utbyte, OVR är inte, irreversibel, endotermisk; c) förening, OVR, exotermisk, irreversibel; d) förening, OVR är inte, endotermisk, irreversibel. A 2. Specificera hydreringsreaktionen: a) interaktion av eten med vatten; b) syntes av propan från propen; c) syntes av eten från etanol; d) syntes av polyeten. A 3. Reaktionen som äger rum vid fasgränsen: A 4. Från en ökning av ytarean av kontakt med ämnen beror inte på reaktionshastighet mellan: a) S och Al; b) H2 och Cl2; c) Al och Cl2; d) Mg och HCl. En 5. Jämvikt i CaCO-reaktionen 3 ↔ CaO + CO 2 – Q växlar åt höger vid: a) ↓t, p; b) t, ↓p; c) t, p; d) ↓t, ↓s. En 6. Reaktionen vars ekvation är S + 6HNO 3 \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O motsvarar schemat för att ändra graden av kväveoxidation a) N+4 → N+5; b) N+5 → N+4; c) N0 -> N+4; d) N+3 → N-3. En 7. Endast hydroxidjoner som anjoner bildas under dissociation: A) MgOHCl; b) NaOH; c) HONO 2; d) HCOOH. En 8. Dissociation i tre steg är möjlig i lösning: a) aluminiumklorid; b) kaliumortofosfat; c) aluminiumnitrat; d) fosforsyra. En 9:a. Förkortad jonreaktionsekvation Ba 2+ + SO42- = BaSO4 a) Ba + H2SO4; b) BaO + HCl; c) BaO + H2SO4; d) BaCl2 + H2SO4; En 10:a. Mediets sura reaktion har en lösning: a) Na2S04; b) CaC03; c) AICI3; d) NaCl. | I 1. I ovanstående schema, HNO 3 + P + H2O → NO + H3PO 4 I 2. a) aluminiumsulfat; 1) inte genomgår hydrolys; b) kaliumsulfit; 2) hydrolys genom katjon; c) natriumfenolat; 3) anjonhydrolys; d) bariumnitrat. 4) hydrolys genom katjon och anjon Från 1. I 300 ml av en lösning av saltsyra med en densitet av 1,05 g / ml med en massfraktion av 10%, löstes järn med en massa av 11,2 g. Beräkna massfraktionen av järnklorid (2) i den resulterande lösningen. |
Test nr 2
kemiska reaktioner
Alternativ 2
DEL A | DEL B & C |
A 1. Specificera de korrekta egenskaperna för reaktionen 2H 20↔ 2H2 + O2-Q a) anslutning, OVR, endotermisk, reversibel; b) sönderdelning, OVR, endotermisk, reversibel; c) sönderdelning, OVR, exotermisk, reversibel; d) nedbrytning, OVR är inte, endotermisk, irreversibel. A 2. Specificera reaktionen av uttorkning: a) interaktion av eten med vatten; b) erhållande av buten-2 från butanol-2; c) ammoniaksyntes; d) proteinhydrolys. A 3. Reaktionen som äger rum i ett homogent medium: a) katalytisk; b) homogen; c) heterogen; d) OVR. A 4. För att öka hastigheten på en kemisk reaktion Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 + Q är nödvändigt: a) ↓ C (H+); b) C (H+); c) ↓ t; d) r. En 5. Att förskjuta den kemiska jämvikten i systemet Fe 3 O 4 (t.) + CO (g.) ↔ 3FeO (t.) + CO 2 (g.) - Q påverkar inte: a) ↓С (СО); b) ↓С (СО2); c) t; d) r. En 6. Klor i reaktionen 2KBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2KCl a) är ett reduktionsmedel; b) ändrar inte graden av oxidation; c) är ett oxidationsmedel; d) oxiderad. En 7. Kloridjoner bildas under dissociation i en vattenlösning: A) KCI03; b) CC14; c) NaClO; d) CuOHCl. En 8. Elektrolyter är var och en av två ämnen: a) NaOH, CH3COONa; b) Fe2O3, CH3COOH; c) BaCl2, C2H5OH; d) C6H12O6, CaCO3. En 9:a. Förkortad Fe jonisk ekvation 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ motsvarar interaktionen: a) Fe(N03)3 + KOH; b) Na2S + Fe (NO3)2; c) FeS04 + LiOH; d) Ba (OH)2 + FeCl3; En 10:a. Lösningen har en alkalisk reaktion av mediet: a) MgS04; b) KI; c) AICI3; d) Na2SO3. | I 1. I ovanstående schema H 2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 bestäm oxidationstillståndet för varje element och ordna koefficienterna med hjälp av den elektroniska balansmetoden. I 2. Upprätta en överensstämmelse mellan saltets namn och dess förmåga att hydrolysera. SALTNAMN HYDROLYSFÖRHÅGA a) kromsulfid (3); 1) hydrolyserad av katjon; b) aluminiumklorid; 2) hydrolyseras av anjonen; c) kaliumsulfat; 3) hydrolyserad av katjon och anjon; d) natriumfosfat. 4) hydrolyserar inte. Från 1. Aluminiumkarbid löstes i 250 g av en 20% svavelsyralösning. Metanet som frigjordes samtidigt upptog en volym av 4,48 l (n.o.). Beräkna massfraktionen av svavelsyra i den resulterande lösningen. |
Förhandsvisning:
Tentamen nr 3
Ämnen och deras egenskaper
1 alternativ
Del A | Del B och C |
A1. Allmän formel för oxider: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y. A2. Den allmänna formeln för mättade envärda alkoholer: a) NH3; b) PH3; c) AsH3; d) SbH3. a) CH3COOH; b) C2H5COOH; c) C15H31COOH; d) HCOOH. A5. Jonisk reaktions ekvation H+ + OH - \u003d H 2 O motsvarar interaktionen: a) kaliumhydroxid och salpetersyra; b) bariumhydroxid och svavelsyra; c) litiumhydroxid och bariumklorid; d) ammoniak och bromvätesyra. A6. Etylamin kan erhållas genom interaktion: a) etan med salpetersyra; b) etan med en lösning av kaliumpermanganat; c) etin med vatten; d) nitroetan med väte. A7. Berylliumhydroxid interagerar med materia: a) NaCl; b) NEJ; c) H2O; d) KOH. A8. Formler för interaktionsprodukter konc. H 2 SO 4 med silver: a) H2 och Ag2S04; b) SO2, H2O och Ag2S04; c) H2S, H2O och Ag2SO4 ; d) det finns ingen reaktion. A9. I kedjan av transformationer 2H4 → X → CH3 SON ämne X är: a) C2H6; b) C2H5OH; c) CH3COOH; d) CH3OH. A10. Ange transformationen som består av 1 steg: a) C2H6 → C2H5OH; b) CH4 -> C6H6; c) FeCl2 -> Fe(OH)3; d) СuO→Cu. | I 1. Set match: I 2. Med vilka av de föreslagna ämnena: magnesium, salpetersyra, syre, kalciumhydroxid - kommer att reagera: a) saltsyra; b) metylamin? Skriv de lämpliga reaktionsekvationerna. C1. Hur många gram salt får man genom att reagera en lösning av natriumhydroxid som väger 10 g med en lösning av salpetersyra som väger 18,9 g? |
Tentamen nr 3
Ämnen och deras egenskaper
Alternativ 2
Del A | Del B och C |
A1. Allmän formel för baser: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y A2. Den allmänna formeln för att begränsa monobasiska karboxylsyror: a) R-OH; b) R - NH2; c) RCOOH; d) NH2-R-COOH. A3. Huvudegenskaperna är mest uttalade i ett ämne vars formel är: a) CH3NH2; b) C2H5NH2; c) C6H5NH2; d) (C6H5)2NH2. A4. Sura egenskaper är mest uttalade i ett ämne vars formel är: a) HNO2; b) HPO3; c) HASO3; d) HNO3. A5. Jonisk reaktionsekvation för CO 32- + 2H+ = H2O + CO2 motsvarar interaktionen: a) natriumkarbonat och ättiksyra; b) kalciumkarbonat och salpetersyra; c) kalciumbikarbonat och saltsyra; d) bariumkarbonat och myrsyra. A6. Krom(III)hydroxid kan erhållas genom interaktion: a) kromklorid (3) med kalciumhydroxid; b) kromnitrat (3) med kopparhydroxid (2); c) kromoxid (3) med svavelsyra; d) kromoxid (2) med saltsyra. A7. Aminoättiksyra interagerar med ämnet: a) CO2; b) KNO3; c) H2; d) HCl. A8. Formler för interaktionsprodukter konc. HNO 3 med zink: a) H2 och Zn(N03)2; b) N02, H2, Zn(NO3)2; c) NO, H2O, Zn (NO3)2 ; d) det finns ingen reaktion. A9. I kedjan av transformationer CH 3 COH → X → CH 3 COOC 2 H 5 ämne X är: a) C2H6(OH)2; b) C3H7COOH; c) CH3OH; d) CH3COOH. A10. Ange en transformation som består av 2 steg: a) C2H6 → C4H10; b) CH4-→CH3Cl; c) Cu→CuCl2; d) C3H8 → C3H7NO2 | I 1. Set match: I 2. Med vilka av de föreslagna ämnena: kalcium, svavelsyra, koldioxid, natriumkarbonat - kommer att reagera: a) bariumhydroxid; b) ättiksyra? Skriv de lämpliga reaktionsekvationerna. C1. Hur många gram salt får man genom att reagera en lösning av natriumhydroxid som väger 4 g med en lösning av saltsyra som väger 18,25 g? |
Förhandsvisning:
Test i kemi för årskurs 11 (profil) på ämnena: "Atomens struktur", "Kemisk bindning"
Förklarande anteckning
Kontrollarbetet har sammanställts för elever i årskurs 11 (profil) och är utformat för 45 minuter. Arbetet består av tre delar: del A - uppgifter av den grundläggande komplexitetsnivån; delar B - uppgifter med en ökad komplexitetsnivå; delar C - uppgifter av hög komplexitet. I del A - 10 uppgifter med val av rätt svar. Varje uppgift är värd 1 poäng. Del B består av två uppgifter som är värda 2 poäng. Del C innehåller en uppgift, för vilken 4 poäng ges.
Texten till kontrollarbetet utvecklades på basis av tematiska tester av V.N. Doronkin och läroboken D.Yu. Dobrotin "Kemi. Årskurs 11. Styr arbetet i ett nytt format.
Mål för kontrollarbetet:
1) Att kontrollera elevernas kunskaper i årskurs 11 om ämnena: "Atomens struktur", "Kemisk bindning".
2) Fortsätt att förbereda eleverna för tentamen i kemi.
Krav (färdigheter) testade av arbetsuppgifter:
1) Bestäm antalet elektroner på den yttre nivån och antalet energinivåer i atomerna hos kemiska grundämnen.
2) Bestäm atomen eller jonen med den elektroniska formeln.
3) Tillämpa kunskap om mönster för förändringar i egenskaperna hos atomer, enkla ämnen och föreningar som bildas av kemiska grundämnen inom de huvudsakliga undergrupperna och perioderna i det periodiska systemet för D.I. Mendelejev.
4) Skilj typer av kemiska bindningar från varandra.
5) Bestäm typen av kristallgitter.
6) Känna till egenskaperna hos ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur.
7) Skriv ner formlerna för högre oxider och hydroxider.
8) Komponera elektroniska grafiska formler för atomer av kemiska grundämnen.
1 alternativ
Del A | Delarna B och C |
A1. Antalet energilager och antalet elektroner i selenatomens yttre energilager är lika, respektive: a) 4, 6; b) 3, 6; c) 4, 7; d) 3, 7. A2. Elektronisk formel 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 har en grundämnesatom: a) Va; b) Mg; c) Ca; d) Sr. A3. De kemiska elementen är ordnade i stigande ordning av deras atomradier i följande ordning: a) Zn, Cd, Ca; b) Br, Cl, F; c) In, Sn, Sb; d) Br, Se, As. A4. Högre oxidsammansättning E 2 O 3 bildar alla element: a) ΙΙΙA-grupper; b) ΙVA-grupper; c) VΙA-grupper; d) VΙΙA-grupper. A5. I HCl-molekylen är den kemiska bindningen: A6. Föreningar med kovalenta icke-polära och joniska bindningar är respektive: a) N2 och O3; b) N2 och NO; c) N2 och NaCl; d) N2 och CaS04. A7. Antalet σ-bindningar i etinmolekylen är: a) 5; b) 4; i 3; d) 6. A8. Var och en av de två ämnena har ett jonkristallgitter: a) NaCl, H2S; b) KF, H2O; c) HNO3, Cs2S; d) Na2CO3, K2S. A9. Jod har ett kristallgitter: a) jonisk; b) kärnkraft; c) molekylär; d) metall. A10. Den icke-molekylära strukturen har: a) fulleren; b) kristallint svavel; c) koldioxid; d) diamant. | I 1. I 2. Ökningen av de grundläggande egenskaperna hos högre hydroxider sker i serien av de element som bildar dem: 1) Na → Mg → Al; 2) As → P → N; 3) P → S → Cl; 4) B → Be → Li; 5) Mg → Ca → Ba. C1. Komponera den elektroniska grafiska formeln för svavelatomen i grundtillståndet. Skriv ner formlerna för högre oxid och svavelhydroxid, vilka egenskaper har dessa föreningar? Bestäm typen av kemisk bindning i dessa föreningar. |
Prov i kemi för årskurs 11 (profil)
Atomens struktur. kemisk bindning
Alternativ 2
Del A | Delarna B och C |
A1. Antalet energilager och antalet elektroner i det yttre energilagret av en järnatom är lika, respektive: a) 4, 2; b) 4, 8; c) 4, 6; d) 4, 1. A2. Elektronisk formel 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 motsvarar partikeln: a) Li+; b) K+; c) Cs+; d) Na+. A3 . De kemiska elementen är ordnade i fallande ordning av sina atomradier i följande ordning: a) Ba, Cd, Ra; b) In, Pb, Sb; c) Cs, Na, H; d) Br, Se, As. A4 . Högre oxidsammansättning EO 2 bildar alla element: a) ΙVA-grupper; b) ΙΙA-grupper; c) 4 perioder; d) 2 perioder. A5. I en CO 2 -molekyl kemisk bindning: a) jonisk; b) kovalent polär; c) kovalent icke-polär; d) väte. A6. Föreningar med kovalenta polära och kovalenta icke-polära bindningar är respektive: a) I2 och H2Te; b) HBr och N2; c) Fe och HF; d) CO och SO 2. A7. Antalet π-bindningar i en etenmolekyl är: a) 1; b) 4; i 2; d) 3. A8. Den molekylära strukturen har var och en av föreningarna: a) H2O, K2SO4; b) C6H12O6, NH3; c) HCl, KNO3; d) BaO, Na2CO3. A9. Stearinsyra har ett kristallgitter: a) kärnkraft b) jonisk; c) metall; d) molekylär. A10. Den joniska strukturen har en oxid: a) kisel; b) cesium; c) kol (V); d) kväve (V). | I 1.Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och typen av kemisk bindning i det. B2.Ökningen av de sura egenskaperna hos högre hydroxider sker i serien av de element som bildar dem: 1) Al → Si → P; 2) S → Se → Te; 3) Cl → Br → I; 4) B → C → N; 5) Mg → Ca → Sr. C1.Skriv den elektroniska grafiska formeln för kalciumatomen i grundtillståndet. Skriv ner formlerna för högre oxid och kalciumhydroxid, vilka egenskaper har dessa föreningar? Bestäm typen av kemisk bindning i dessa föreningar. |
Förhandsvisning:
1 alternativ
Del A.
A1. Partiklarna innehåller samma antal elektroner:
1) Al3+ och n3-
2) Ca2+ och Cl5+
3) S0 och Cl-
4) N3- och R3-
A2. Kemisk bindning i metan respektive kalciumklorid
1) kovalent polär och metallisk;
2) jonisk och kovalent polär;
3) kovalent icke-polär och jonisk;
4) kovalent polär och jonisk.
A3. Den molekylära strukturen har
1) kisel(IV)oxid;
2) bariumnitrat;
3) natriumklorid;
4) kolmonoxid(II).
A4.Zink interagerar med lösningen
1) koppar(II)sulfat;
2) kaliumklorid;
3) natriumsulfat;
4) kalciumnitrat.
A5. Aluminiumhydroxid reagerar med vart och ett av två ämnen:
1) KOH och Na2 SÅ4 ;
2) HCl och NaOH;
3) CuO och KNO3 ;
4) Fe2 O3 och HNO3 .
A6. I transformationsschemat: Fe →X1FeCl3 → X2Fe(OH)3 ämnen X1 och X2 är respektive
1) Cl2 och Cu(OH)2 ;
2) CuCl2 (lösning) och NaOH (lösning);
3) Cl2 och NaOH(lösning);
4) HCl och H2 Åh
A7. Cis- och transisomerism är karakteristisk för:
1) buten-1; 2) buten-2;
3) butyn-1; 4) butina-2.
A8. Både salpetersyra och kopparhydroxid (2) kommer att interagera
1) fenol;
2) glycerin;
3) etanol;
4) metylacetat.
Del B.
I 1. Upprätta en överensstämmelse mellan klassen av oorganiska ämnen och ämnets kemiska formel.
Klass av oorganiska ämnen | Kemisk formel |
A) basisk oxid; B) syraoxid; B) amfoter oxid; D) syra. | 1) B2 O3 ; 2) BaO; 3) H3 PO3 ; 4) ZnO; 5) Zn(OH)2 ; 6) Na2 ZnO2 . |
I 2. Upprätta en överensstämmelse mellan saltformeln och produkten som bildas vid katoden under elektrolysen av dess vattenlösning.
AT 4. Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och de reagens som det kan interagera med var och en.
Ämnesformel | Reagenser |
A) HCl; B) K2 SiO3 ; B) Na2 CO3 ; D) CuCl2 . | 1) Ag, H3 PO4 MgCl2 ; 2) H2 SÅ4 HC1, CaCl2 ; 3) NaOH, Fe, Na2 S; 4) H2 SÅ4 NaOH, CuO; 5) AgCl, SiO2 , H2 |
Del C.
Na2 SÅ3 + … + KOH → K2 MNO4 + … + H2 O
C2. Bestäm massfraktionerna (i%) av järn(II)sulfat och aluminiumsulfid i blandningen, om vid behandling av 25 g av denna blandning med vatten frigjordes en gas som fullständigt reagerade med 960 g av ett 5% kopparsulfat. lösning.
Slutprov för kursen årskurs 11 profil
Alternativ 2
Del A.
A1. I serien av element Na→ Mg→ Al→ Si
1) atomernas radier minskar;
2) antalet protoner i atomkärnorna minskar;
3) antalet elektronlager i atomer ökar;
4) den högsta graden av oxidation av atomer minskar.
A2. Oxidationstillståndet +7 klor har i föreningen:
1) Ca(ClO2 ) 2 ;
2) HClO3 ;
3) NH4 Cl;
4) HClO4 .
A3. Vilken av följande oxider reagerar med saltsyra men reagerar inte med natriumhydroxid?
1) CO;
2) SÅ3 ;
3) ZnO;
4) MgO.
A4. Bariumkarbonat reagerar med en lösning av vart och ett av de två ämnena:
1) H2 SÅ4 och NaOH;
2) NaCl och CuSO4 ;
3) HCl och CH3 COOH;
4) NaHCO3 och HNO3 .
A5. Den största mängden sulfatjoner bildas i lösning vid dissociation av 1 mol:
1) natriumsulfat;
2) koppar(II)sulfat;
3) aluminiumsulfat;
4) magnesiumsulfat.
A6. Reducerad jonisk ekvation H+ + OH- = H2 Om matchinteraktion
1) H2 SÅ4 med NaOH;
2) Cu(OH)2 med HCl;
3) NH4 Cl med KOH;
4) HCl med HNO3 .
A7. För människokroppen är var och en av de två jonerna de mest giftiga:
1) K+ och Pb2+
2) Na+ och Cu2+
3) Cu2+ och Hg2+
4) Ca2+ och Hg2+ .
A8. Reaktionshastigheten för kväve med väte kommer att minska när:
1) sänkning av temperaturen;
2) ökning av kvävekoncentrationen;
3) användningen av en katalysator;
4) tryckökning i systemet.
Del B.
I 1. Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ämnet och den klass av oorganiska föreningar som det tillhör.
I 2. Upprätta en överensstämmelse mellan saltformeln och produkten som bildas på en inert anod under elektrolysen av dess vattenlösning.
Saltformel | Produkter på anoden |
A) Rb2 SÅ4 ; B) CH3 LAGA MAT; B) BaBr2 ; D) CuSO4. | 1) metan; 2) svaveldioxid; 3) syre; 4) väte; 5) brom; 6) etan och koldioxid. |
B3. Upprätta en överensstämmelse mellan saltets namn och dess relation till hydrolys.
AT 4. Matcha reaktanterna med reaktionsprodukterna.
Reaktiva ämnen | reaktionsprodukter |
A) Al och KOH (lösning); B) Al och H2 SÅ4 (razb.); B) Al2 S3 och H2 O; D) Al och H2 O | 1) aluminiumhydroxid och svavel; 2) aluminiumhydroxid och vätesulfid; 3) kaliumtetrahydroxoaluminat och väte; 4) aluminiumsulfat och väte; 5) kaliumaluminat och aluminiumoxid; 6) aluminiumhydroxid och väte. |
Del C.
C1. Använd elektronbalansmetoden och skriv ekvationen för reaktionen
FeSO4 + KClO3 + … → K2 FeO4 + … + K2 SÅ4 + …
Bestäm oxidationsmedel och reduktionsmedel.
C2. Aluminiumkarbid löstes i en 15 % svavelsyralösning som vägde 300 g. Metanet som släpptes samtidigt upptog en volym av 2,24 l (n.o.). Beräkna massfraktionen av svavelsyra i den resulterande lösningen.
1 .. 14 > .. >> Nästa
Biooorganisk kemi av giftiga metalljoner
39
Pb2+ « Hg2+ « Cu2+ ~ Alkalimetalljoner>Cr2+ « Cd2+ ~ Ca2+> Lantanider « Mn2+ « Zn2+>Fe2+ « Co2+ « Mg2^+>>Ni2+>Be2+>Fe3+>Al3+>>Co3+ »»>Cr3+
Varje olikhetstecken betyder en tiofaldig minskning av hastigheten, med start (vid 25°C) från hastighetskonstanter i storleksordningen 109 s-1 i början av serien och minskande till ungefär -metalljoner, men de återspeglar det relativa utbytet hastigheter för andra monodentate ligander, medan ligander som är benägna att kelatutbyta långsammare.
Ovanstående serie av relativa växlingskurser indikerar att några av de starkast bindande metalljonerna också genomgår ligandutbyte. Exempel är Pb2+, Hg2+, Cu2+ och Cd2+. Som beskrivs i sektionen. 4.19, snabbt utbyte är ett viktigt inslag i kvicksilvertoxicologin. Ni2+ skiljer sig inte alls vad gäller föreningsstabilitet eller jonstorlek (se tabell 2) från många andra metalljoner, till exempel från Zn2+. Den markanta kontrasten att zink finns i många däggdjursenzymer och att nickel endast är känt för ett litet antal växtenzymer har förvånat många forskare. Ovanstående serie av växlingskurser förklarar orsakerna till denna kontrast, eftersom Zn2+ byter ut sina ligander 103 gånger snabbare än Ni2+-jonen gör, och detta är en viktig egenskap för en metalljon som är belägen vid aktiva bindningsställen för enzymer; ett ännu långsammare utbyte av Al3+-jonen är uteslutet i dessa fall.
4. Översikt över metalljoner
4.1. Introduktion. Detta avsnitt tillhandahåller allmänna principer som redan är kända inom området metalljontoxicitetsforskning. För det mesta förs diskussionen på grupper av det periodiska systemet för grundämnen. Eftersom behovet av metaller och deras toxicitet inte är direkt kemiskt relaterade, beaktas de nödvändiga metalljonerna inte separat. Naturligtvis ligger tonvikten på toxiciteten hos metaller specifikt för människor. För många metalljoner uppstår akut toxicitet när en plötslig "träff" med en stor dos metall; samtidigt uppträder andra effekter och symtom än vid kronisk förgiftning; kronisk förgiftning uppstår när man får låga doser av metallen, men under en längre tidsperiod.
En fullständig beskrivning av alla symtom på både akut och kronisk toxicitet finns i två omfattande riktlinjer och är en omfattande guide och bör användas för ytterligare information om metalljontoxicitet. Angående metalljonernas toxicitet i miljön bör du hänvisa till boken.
Den allvarligaste toxiska effekten av metalljoner uppstår när damm andas in, vanligtvis i en industrianläggning. Särskilt farliga är partiklar med en diameter på 0,1-1 mikron, som effektivt adsorberas av lungorna. Observera att lungorna absorberar metalljoner, som sedan kommer in i kroppens flytande medier, tio gånger mer effektivt än mag-tarmkanalen. Således kommer till exempel den största faran från radioaktivt plutonium-239 (som avger aktiva a-partiklar med en halveringstid på 24,4 tusen år) inte från absorptionen av plutonium med mat, utan från adsorptionen av plutoniumpulver i lungan vävnad. Flyktiga metallföreningar, såsom karbonyl- och alkylföreningar av kvicksilver, bly och tenn, absorberas lätt av lungorna och kan orsaka akut metallförgiftning. Därav slutsatsen: all inandning med metalljoner bör undvikas! Eftersom inandningshändelser är relativt sällsynta och lokaliserade, kommer de inte att ägnas så mycket uppmärksamhet i detta avsnitt som de är för den vanligare och mindre uppenbara toxiciteten för intag av metalljoner. Information om toxiciteten hos metalljoner som kommer in i kroppen genom luftvägarna, hittar läsaren i monografier.
4.2. Alkalimetalljoner. Ingen av alkalimetallerna är särskilt giftig. Homeostas upprätthåller koncentrationen av både essentiella Na+- och K+-joner (tabell 1) på normala fysiologiska nivåer. Båda dessa elements roll i matsmältningen beskrivs i arbetet. Förutom sin specifika verkan spelar dessa metalljoner två avgörande roller i levande organismer: de bestämmer den osmotiska balansen på båda sidor av membranet och tillhandahåller positiva motjoner för anjoner som HPO42, HCO3" och organiska molekyler, av vilka många bara är anjoner. Således fungerar Na+ respektive K+ som de huvudsakliga intercellulära och intracellulära motjonerna.
Andra alkalimetalljoner kan konkurrera med Na+, K+-joner i vissa fysiologiska processer; av dessa är Li+ den giftigaste. I människokroppen innehåller den intracellulära vätskan tillsammans med K+-joner cirka 0,3 g Rb+. Små mängder Cs+ kan också vara närvarande; signifikant
