Om det periodiska systemet verkar svårt för dig att förstå är du inte ensam! Även om det kan vara svårt att förstå dess principer, kommer att lära sig att arbeta med det hjälpa i studiet av naturvetenskap. För att komma igång, studera tabellens struktur och vilken information som kan läras från den om varje kemiskt element. Sedan kan du börja utforska egenskaperna för varje element. Och slutligen, med hjälp av det periodiska systemet, kan du bestämma antalet neutroner i en atom av ett visst kemiskt element.
Steg
Del 1
Tabellstruktur- Till exempel innehåller den första raden i tabellen väte, som har atomnummer 1, och helium, som har atomnummer 2. De är dock på motsatta ändar eftersom de tillhör olika grupper.
-
Lär dig om grupper som innehåller grundämnen med liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Elementen i varje grupp finns i motsvarande vertikala kolumn. Som regel indikeras de med samma färg, vilket hjälper till att identifiera element med liknande fysikaliska och kemiska egenskaper och förutsäga deras beteende. Alla element i en viss grupp har samma antal elektroner i det yttre skalet.
- Väte kan hänföras både till gruppen alkalimetaller och till gruppen halogener. I vissa tabeller anges det i båda grupperna.
- I de flesta fall är grupperna numrerade från 1 till 18, och siffrorna placeras högst upp eller längst ner i tabellen. Siffror kan anges med romerska (t.ex. IA) eller arabiska (t.ex. 1A eller 1) siffror.
- När man rör sig längs kolumnen uppifrån och ner säger de att man "bläddrar i gruppen".
-
Ta reda på varför det finns tomma celler i tabellen. Grundämnen är ordnade inte bara enligt deras atomnummer, utan också enligt grupper (grundämnen i samma grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper). Detta gör det lättare att förstå hur ett element beter sig. Men när atomnumret ökar, hittas inte alltid element som faller i motsvarande grupp, så det finns tomma celler i tabellen.
- Till exempel har de första 3 raderna tomma celler, eftersom övergångsmetaller bara finns från atomnummer 21.
- Grundämnen med atomnummer från 57 till 102 tillhör de sällsynta jordartsmetallerna, och de placeras vanligtvis i en separat undergrupp i det nedre högra hörnet av tabellen.
-
Varje rad i tabellen representerar en period. Alla element från samma period har samma antal atomära orbitaler där elektroner finns i atomer. Antalet orbitaler motsvarar periodnumret. Tabellen innehåller 7 rader, det vill säga 7 punkter.
- Till exempel har atomerna i elementen i den första perioden en omloppsbana, och atomerna i elementen i den sjunde perioden har 7 orbitaler.
- Som regel indikeras perioder med siffror från 1 till 7 till vänster i tabellen.
- När du rör dig längs en linje från vänster till höger, sägs du "skanna igenom en punkt".
-
Lär dig att skilja på metaller, metalloider och icke-metaller. Du kommer bättre att förstå egenskaperna hos ett element om du kan avgöra vilken typ det tillhör. För enkelhetens skull indikeras metaller, metalloider och icke-metaller i de flesta tabeller med olika färger. Metaller är till vänster och icke-metaller är på höger sida av bordet. Metalloider finns mellan dem.
Del 2
Elementbeteckningar-
Varje element betecknas med en eller två latinska bokstäver. Som regel visas elementsymbolen med stora bokstäver i mitten av motsvarande cell. En symbol är ett förkortat namn för ett element som är detsamma på de flesta språk. När man gör experiment och arbetar med kemiska ekvationer används ofta grundämnenas symboler, så det är bra att komma ihåg dem.
- Normalt är elementsymboler förkortning för deras latinska namn, även om de för vissa, särskilt nyligen upptäckta element, härrör från det vanliga namnet. Helium betecknas till exempel med symbolen He, som ligger nära det vanliga namnet på de flesta språk. Samtidigt betecknas järn som Fe, vilket är en förkortning av dess latinska namn.
-
Var uppmärksam på elementets fullständiga namn, om det anges i tabellen. Detta "namn" på elementet används i vanliga texter. Till exempel är "helium" och "kol" namnen på elementen. Vanligtvis, men inte alltid, anges de fullständiga namnen på grundämnena under deras kemiska symbol.
- Ibland anges inte elementens namn i tabellen och endast deras kemiska symboler anges.
-
Hitta atomnumret. Vanligtvis är atomnumret för ett grundämne placerat överst på motsvarande cell, i mitten eller i hörnet. Det kan också visas under symbolen eller elementnamnet. Grundämnen har atomnummer från 1 till 118.
- Atomnumret är alltid ett heltal.
-
Kom ihåg att atomnumret motsvarar antalet protoner i en atom. Alla atomer i ett grundämne innehåller samma antal protoner. Till skillnad från elektroner förblir antalet protoner i ett elements atomer konstant. Annars hade ett annat kemiskt grundämne visat sig!
-
Det periodiska systemet, eller det periodiska systemet för kemiska grundämnen, börjar längst upp till vänster och slutar i slutet av den sista raden i tabellen (nederst till höger). Elementen i tabellen är ordnade från vänster till höger i stigande ordning efter deras atomnummer. Atomnumret talar om hur många protoner som finns i en atom. Dessutom, när atomnumret ökar, ökar också atommassan. Således, genom platsen för ett element i det periodiska systemet, kan du bestämma dess atommassa.
Som du kan se innehåller varje nästa element en proton mer än elementet som föregår det. Detta är uppenbart när man tittar på atomnumren. Atomnummer ökar med ett när du flyttar från vänster till höger. Eftersom elementen är ordnade i grupper förblir vissa tabellceller tomma.
Grundämnenas periodiska system hade ett stort inflytande på den efterföljande utvecklingen av kemin.
Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
Det var inte bara den första naturliga klassificeringen av kemiska grundämnen, som visade att de bildar ett sammanhängande system och står i nära förbindelse med varandra, utan det var också ett kraftfullt verktyg för vidare forskning.
Vid den tidpunkt då Mendeleev sammanställde sin tabell på grundval av den periodiska lag han upptäckte, var många element fortfarande okända. Så elementet i den fjärde perioden, scandium, var okänt. I termer av atomvikt följde titan kalcium, men titan kunde inte placeras omedelbart efter kalcium, eftersom det skulle falla in i den tredje gruppen, medan titan bildar den högsta oxiden, och vad gäller andra egenskaper bör det hänföras till den fjärde gruppen . Därför hoppade Mendeleev över en cell, d.v.s. lämnade ett fritt utrymme mellan kalcium och titan. På samma grund, under den fjärde perioden, lämnades två fria celler mellan zink och arsenik, nu upptagna av elementen gallium och germanium. Det fanns också tomma platser på andra rader. Mendeleev var inte bara övertygad om att det måste finnas element ännu okända för att fylla dessa platser, utan han förutspådde också egenskaperna hos sådana element i förväg, baserat på deras position bland andra element i det periodiska systemet. En av dem, som i framtiden skulle ta plats mellan kalcium och titan, gav han namnet ekabor (eftersom dess egenskaper skulle likna bor); de andra två, för vilka det fanns tomma platser i tabellen mellan zink och arsenik, kallades eka-aluminium och ekasilicium.
Under de kommande 15 åren bekräftades Mendeleevs förutsägelser briljant: alla tre förväntade elementen upptäcktes. Först upptäckte den franske kemisten Lecoq de Boisbaudran gallium, som har alla egenskaper hos ekaaluminum; därefter upptäcktes scandium, som hade ecabors egenskaper, i Sverige av LF Nilson, och till sist, några år senare, i Tyskland, upptäckte KA Winkler ett grundämne som han kallade germanium, vilket visade sig vara identiskt med smidighet.
För att bedöma den fantastiska noggrannheten i Mendeleevs förutsägelse, låt oss jämföra egenskaperna hos ecasilikon som förutspåddes av honom 1871 med egenskaperna hos germanium som upptäcktes 1886:
Upptäckten av gallium, scandium och germanium var den periodiska lagens största triumf.
Det periodiska systemet var också av stor betydelse för att fastställa valensen och atommassorna för vissa grundämnen. Således har elementet beryllium länge ansetts vara en analog av aluminium, och dess oxid tilldelades formeln . Baserat på den procentuella sammansättningen och den föreslagna formeln för berylliumoxid ansågs dess atommassa vara lika med 13,5. Det periodiska systemet visade att det bara finns en plats för beryllium i tabellen, nämligen över magnesium, så dess oxid måste ha formeln , varav berylliums atommassa är lika med tio. Denna slutsats bekräftades snart av bestämningen av berylliums atommassa utifrån ångdensiteten hos dess klorid.
Exakt Och idag förblir den periodiska lagen den ledande tråden och den ledande principen för kemin. Det är på grundval av det som transuranelement har skapats på konstgjord väg under de senaste decennierna, belägna i det periodiska systemet efter uran. En av dem - element nr 101, som först erhölls 1955 - fick namnet mendelevium för att hedra den stora ryska vetenskapsmannen.
Upptäckten av den periodiska lagen och skapandet av ett system av kemiska grundämnen var av stor betydelse inte bara för kemin, utan också för filosofin, för hela vår förståelse av världen. Mendeleev visade att de kemiska elementen utgör ett sammanhängande system, som är baserat på den grundläggande naturlagen. Detta är uttrycket för den materialistiska dialektikens ställning till naturfenomenens sammankoppling och ömsesidiga beroende. Genom att avslöja förhållandet mellan egenskaperna hos kemiska element och massan av deras atomer, var den periodiska lagen en lysande bekräftelse på en av de universella lagarna för naturens utveckling - lagen om övergången av kvantitet till kvalitet.
Den efterföljande utvecklingen av vetenskapen gjorde det möjligt att, beroende på den periodiska lagen, känna till materiens struktur mycket djupare än vad som var möjligt under Mendeleevs liv.
Teorin om atomens struktur som utvecklades under 1900-talet gav i sin tur den periodiska lagen och det periodiska systemet av element en ny, djupare belysning. En lysande bekräftelse fann man av Mendelejevs profetiska ord: "Den periodiska lagen är inte hotad av förstörelse, utan endast en överbyggnad och utveckling utlovas."
Det periodiska systemet för grundämnen var den första naturliga klassificeringen av kemiska grundämnen, som visade att de är sammankopplade med varandra, och fungerade också som ytterligare forskning.
När Mendeleev sammanställde sin tabell på grundval av den periodiska lag han upptäckte, var många grundämnen fortfarande okända. Som till exempel de tre elementen i den 4:e perioden. Förmodligen kallades grundämnena ekabor (dess egenskaper bör likna bor), ekaaluminum, ekasilicium. Inom 15 år bekräftades Mendeleevs förutsägelser. fransk kemist Lecoq de Boisbaudran upptäckt gallium, som har alla egenskaper hos ekaaluminum, L.F. Nilson upptäckte scandium, och K.A. Winkler upptäckte grundämnet germanium, som har egenskaperna hos ecasilikon.
Upptäckten av Ga, Sc, Ge är bevis på existensen av den periodiska lagen. Det periodiska systemet var också av stor betydelse för att fastställa valensen och atommassorna för vissa grundämnen, och korrigera några av dem. Baserat på den periodiska lagen har nu transuranelement skapats.
Slut på arbetet -
Detta ämne tillhör:
Fuskblad för oorganisk kemi
Fuskblad om oorganisk kemi Olga Vladimirovna Makarova..
Om du behöver ytterligare material om detta ämne, eller om du inte hittade det du letade efter, rekommenderar vi att du använder sökningen i vår databas med verk:
Vad ska vi göra med det mottagna materialet:
Om det här materialet visade sig vara användbart för dig kan du spara det på din sida på sociala nätverk:
| tweet |
Alla ämnen i det här avsnittet:
Materia och dess rörelse
Materia är en objektiv verklighet som har egenskapen rörelse. Allt som finns är olika typer av rörlig materia. Materia existerar oberoende av medvetandet.
Ämnen och deras förändring. Ämne oorganisk kemi
Ämnen är typer av materia vars diskreta partiklar har en ändlig vilomassa (svavel, syre, kalk, etc.). Fysiska kroppar är uppbyggda av materia. Varje
Periodiskt system av grundämnen D.I. Mendelejev
Den periodiska lagen upptäcktes 1869 av D.I. Mendelejev. Han skapade också en klassificering av kemiska grundämnen, uttryckt i form av ett periodiskt system. Gör mig
Teori om kemisk struktur
Teorin om kemisk struktur utvecklades av A.M. Butlerov Den har följande bestämmelser: 1) atomer i molekyler är kopplade till varandra
Allmänna egenskaper hos P-, S-, D-element
Grundämnen i Mendeleevs periodiska system är indelade i s-, p-, d-element. Denna underindelning görs på basis av hur många nivåer elektronskalet i grundämnets atom har.
kovalent bindning. Valensbindningsmetod
En kemisk bindning utförd av vanliga elektronpar som uppstår i skalen på de bundna atomerna med antiparallella spinn kallas atomär eller kovalent
Icke-polära och polära kovalenta bindningar
Med hjälp av kemiska bindningar hålls atomerna av element i sammansättningen av ämnen nära varandra. Typen av kemisk bindning beror på fördelningen av elektrondensitet i molekylen.
Multicenteranslutningar
I processen att utveckla metoden för valensbindningar blev det klart att molekylens verkliga egenskaper visar sig vara mellanliggande mellan de som beskrivs av motsvarande formel. Sådana molekyler
Jonbindning
En bindning som har uppstått mellan atomer med uttalade motsatta egenskaper (en typisk metall och en typisk icke-metall), mellan vilka elektrostatiska attraktionskrafter uppstår
vätebindning
På 80-talet av XIX-talet. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov fastställde att en väteatom kopplad till en fluor-, syre- eller kväveatom kan bildas
Energiomvandling i kemiska reaktioner
En kemisk reaktion är omvandlingen av ett eller flera initiala ämnen till andra enligt ämnets kemiska sammansättning eller struktur. Jämfört med kärnreaktioner
kedjereaktioner
Det finns kemiska reaktioner där interaktionen mellan komponenterna är ganska enkel. Det finns en mycket stor grupp av reaktioner som är komplexa. I dessa reaktioner
Allmänna egenskaper hos icke-metaller
Baserat på positionen för icke-metaller i Mendeleevs periodiska system är det möjligt att identifiera deras karakteristiska egenskaper. Det är möjligt att bestämma antalet elektroner vid den externa en
Väte
Väte (H) - det första elementet i Mendeleevs periodiska system - grupper I och VII, huvudundergrupp, 1 period. Den yttre s1-subnivån har 1 valenselektron och 1 s2
Väteperoxid
Peroxid, eller väteperoxid, är en syreförening av väte (peroxid). Formel: H2O2 Fysikaliska egenskaper: väteperoxid - färglös sirap
Allmänna egenskaper hos halogenundergruppen
Halogener - element i grupp VII - fluor, klor, brom, jod, astatin (astatin är lite studerat på grund av dess radioaktivitet). Halogener är uttalade icke-metaller. Endast jod i re
Klor. Klorväte och saltsyra
Klor (Cl) - står i den 3:e perioden, i VII-gruppen i huvudundergruppen av det periodiska systemet, serienummer 17, atommassa 35.453; avser halogener.
Kort information om fluor, brom och jod
Fluor (F); brom (Br); jod (I) tillhör gruppen halogener. De är i den 7:e gruppen av huvudundergruppen av det periodiska systemet. Allmän elektronisk formel: ns2np6.
Allmänna egenskaper hos syreundergruppen
En undergrupp av syre, eller kalkogener - den sjätte gruppen i det periodiska systemet av D.I. Mendellev, inklusive följande element: 1) syre - O; 2) svavel
Syre och dess egenskaper
Syre (O) finns i period 1, grupp VI, i huvudundergruppen. p-element. Elektronisk konfiguration 1s22s22p4. Antalet elektroner i den yttre ur
Ozon och dess egenskaper
I fast tillstånd har syre tre modifikationer: a-, y- och y-modifikationer. Ozon (O3) är en av de allotropa modifieringarna av syre
Svavel och dess egenskaper
Svavel (S) finns i naturen i föreningar och fri form. Svavelföreningar är också vanliga, som blyglans PbS, zinkblandad ZnS, kopparglans Cu
Svavelväte och sulfider
Svavelväte (H2S) är en färglös gas med en stickande lukt av ruttnande protein. I naturen finns det i mineralkällor av vulkaniska gaser, ruttnande avfall och andra
Egenskaper av svavelsyra och dess praktiska betydelse
Strukturen för svavelsyraformeln: Erhålla: huvudmetoden för framställning av svavelsyra från SO3 är kontaktmetoden.
Kemiska egenskaper
1. Koncentrerad svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel. Redoxreaktioner kräver uppvärmning och reaktionsprodukten är huvudsakligen SO2.
Mottagande
1. Inom industrin erhålls kväve genom att göra luft till vätska, följt av avdunstning och avskiljning av kväve från andra gasfraktioner av luft. Det resulterande kvävet innehåller föroreningar av ädelgaser (argon).
Allmänna egenskaper hos kväveundergruppen
Kväveundergruppen är den femte gruppen, huvudundergruppen av D.I. Mendelejev. Det inkluderar elementen: kväve (N); fosfor (P); arsenik (
Ammoniumklorid (kväveklorid)
Erhåller: i industrin fram till slutet av 1800-talet erhölls ammoniak som biprodukt vid koksning av kol, som innehåller upp till 1–2 % kväve. I början
ammoniumsalter
Ammoniumsalter är komplexa ämnen, inklusive ammoniumkatjoner NH4+ och sura rester. Fysikaliska egenskaper: ammoniumsalter - t
kväveoxider
Med syre bildar N oxider: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 och NO3. Kväveoxid I - N2O - lustgas, "skrattgas". Fysikaliska egenskaper:
Salpetersyra
Salpetersyra är en färglös, "rykande" vätska med en stickande lukt. Kemisk formel för HNO3. Fysikaliska egenskaper Vid temperatur
Allotropa modifieringar av fosfor
Fosfor bildar flera allotropa modifieringar - modifieringar. Fenomenet med allotropa modifieringar i fosfor orsakas av bildandet av olika kristallina former. vit fosfo
Fosforoxider och fosforsyror
Grundämnet fosfor bildar ett antal oxider, de viktigaste är fosfor(III)oxid P2O3 och fosfor(V)oxid P2O5. Fosoxid
Fosforsyror
Fosforsyraanhydrid motsvarar flera syror. Den viktigaste är ortofosforsyra H3PO4. Vattenfri fosforsyra presenteras i form av färglösa transparenta kristaller.
Mineralgödselmedel
Mineralgödsel är oorganiska ämnen, främst salter, som innehåller näringsämnen som är nödvändiga för växter och som används för att öka fertiliteten.
Kol och dess egenskaper
Kol (C) är en typisk icke-metall; i det periodiska systemet är i den 2: a perioden av IV-gruppen, den huvudsakliga undergruppen. Ordningsnummer 6, Ar = 12,011 amu, kärnladdning +6.
Allotropa modifieringar av kol
Kol bildar 5 allotropa modifikationer: kubisk diamant, hexagonal diamant, grafit och två former av karbin. Hexagonal diamant som finns i meteoriter (mineral
Oxider av kol. kolsyra
Kol med syre bildar oxider: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 etc. Kolmonoxid (II) - CO. Fysikaliska egenskaper: kolmonoxid, b
Kisel och dess egenskaper
Kisel (Si) - står i period 3, grupp IV i huvudundergruppen av det periodiska systemet. Fysikaliska egenskaper: kisel finns i två modifikationer: amo
Det finns tre typer av inre struktur hos primära partiklar
1. Suspensoider (eller irreversibla kolloider) är heterogena system vars egenskaper kan bestämmas av en utvecklad gränsyta. Jämfört med suspensioner, mer finfördelad
Kiselsyrasalter
Den allmänna formeln för kiselsyror är n SiO2?m H2O. De finns i naturen huvudsakligen i form av salter, få har isolerats i fri form, till exempel HSiO (orthoc)
Tillverkning av cement och keramik
Cement är det viktigaste materialet i byggandet. Cement erhålls genom att bränna en blandning av lera och kalksten. Vid bränning av en blandning av CaCO3 (soda)
Fysikaliska egenskaper hos metaller
Alla metaller har ett antal gemensamma, karakteristiska egenskaper för dem. Vanliga egenskaper är: hög elektrisk och termisk ledningsförmåga, duktilitet. Spridningen av parametrar för uppfyllt
Kemiska egenskaper hos metaller
Metaller har en låg joniseringspotential och elektronaffinitet, därför fungerar de i kemiska reaktioner som reduktionsmedel, i lösningar de bildar
Metaller och legeringar inom teknik
I det periodiska systemet, av 110 kända grundämnen, är 88 metaller. På 1900-talet fick man med hjälp av kärnreaktioner radioaktiva metaller, som inte finns.
De viktigaste metoderna för att erhålla metaller
Ett stort antal metaller finns i naturen i form av föreningar. Inhemska metaller är de som förekommer i fritt tillstånd (guld, platina, s
Korrosion av metaller
Korrosion av metaller (korrosion - korrosion) är en fysisk och kemisk reaktion av metaller och legeringar med miljön, som ett resultat av vilket de förlorar sina egenskaper. Vid hjärtat av
Skydd av metaller från korrosion
Skydd av metaller och legeringar från korrosion i aggressiva miljöer är baserat på: 1) att öka korrosionsbeständigheten hos själva materialet; 2) minska aggressivitet
Allmänna egenskaper hos litiumundergruppen
Litiumundergrupp - grupp 1, huvudundergrupp - inkluderar alkalimetaller: Li - litium, Na - natrium, K - kalium, Cs - cesium, Rb - rubidium, Fr - francium. Delad elektron
natrium och kalium
Natrium och kalium är alkalimetaller, de är i grupp 1 i huvudundergruppen. Fysikaliska egenskaper: liknande i fysikaliska egenskaper: ljust silver
Kaustiska alkalier
Alkalier bildar hydroxider av alkalimetaller i grupp 1 i huvudundergruppen när de löses i vatten. Fysikaliska egenskaper: lösningar av alkalier i vatten är tvålaktiga vid beröring.
Salter av natrium och kalium
Natrium och kalium bildar salter med alla syror. Natrium- och kaliumsalter är mycket lika i kemiska egenskaper. En karakteristisk egenskap hos dessa salter är därför deras goda löslighet i vatten
Allmänna egenskaper hos undergruppen beryllium
Berylliumundergruppen inkluderar: beryllium och alkaliska jordartsmetaller: magnesium, strontium, barium, kalcium och radium. Vanligast i naturen i form av föreningar,
Kalcium
Kalcium (Ca) - ett kemiskt element i den andra gruppen av det periodiska systemet, är ett jordalkalielement. Naturligt kalcium består av sex stabila isotoper. Konf
Kalciumoxid och hydroxid
Kalciumoxid (CaO) - bränd kalk eller bränd kalk - ett vitt brandbeständigt ämne som bildas av kristaller. Kristalliseras i en kubisk ansiktscentrerad kristall
Vattenhårdhet och sätt att eliminera det
Eftersom kalcium är utbrett i naturen, finns dess salter i stora mängder i naturliga vatten. Vatten som innehåller magnesium- och kalciumsalter kallas
Allmänna egenskaper hos borundergruppen
Den externa elektroniska konfigurationen för alla element i undergruppen är s2p1. En karakteristisk egenskap hos undergrupp IIIA är den fullständiga frånvaron av metalliska egenskaper i bor och titan.
Aluminium. Användningen av aluminium och dess legeringar
Aluminium är beläget i den 3:e gruppen av huvudundergruppen, i den 3:e perioden. Ordningsnummer 13. Atommassa ~27. P-element. Elektronisk konfiguration: 1s22s22p63s23p1.På utsidan
aluminiumoxid och hydroxid
Aluminiumoxid - Al2O3. Fysiska egenskaper: Aluminiumoxid är ett vitt amorft pulver eller mycket hårda vita kristaller. Molekylvikt = 101,96, densitet - 3,97
Allmänna egenskaper hos kromundergruppen
Element i undergruppen krom upptar en mellanposition i serien av övergångsmetaller. De har höga smält- och kokpunkter, fria platser på elektroniska
Oxider och hydroxider av krom
Krom bildar tre oxider: CrO, Cr2O3 och CrO3. Kromoxid II (CrO) - basisk oxid - svart pulver. Starkt reduktionsmedel. CrO löses i utspädd saltsyra
Kromater och dikromater
Kromater är salter av kromsyra H2Cr04, som endast finns i vattenlösningar med en koncentration som inte överstiger 75 %. Valensen av krom i kromater är 6. Kromater är
Allmänna egenskaper hos järnfamiljen
Järnfamiljen är en del av en sekundär undergrupp av den åttonde gruppen och är förstatriaden i den, inklusive järn, koboltnickel
Järnföreningar
Järnoxid (II) FeO är ett svart kristallint ämne, olösligt i vatten och alkalier. FeO motsvarar basen Fe(OH)2.
domänprocess
Masugnsprocessen är smältning av tackjärn i en masugn. Masugnen är utlagd med eldfast tegel 30 m högt och 12 m innerdiameter.
Gjutjärn och stål
Järnlegeringar är metallsystem, vars huvudkomponent är järn. Klassificering av järnlegeringar: 1) legeringar av järn med kol (n
Tungt vatten
Tungt vatten är deuteriumoxid D2O med syre av naturlig isotopsammansättning, färglös vätska, luktfri och smaklös. Tungt vatten öppnades
Kemiska och fysikaliska egenskaper
Tungt vatten har en kokpunkt på 101,44°C och en smältpunkt på 3,823°C. D2O-kristaller har samma struktur som vanliga iskristaller, skillnaden i storlek
Salter av saltsyra
Salter av saltsyra eller klorider är föreningar av klor med alla grundämnen som har ett lägre elektronegativitetsvärde. Metallklorider
Att lära sig nytt material .
Dmitri Ivanovich Mendeleev- en briljant rysk forskare som lyckades skapa en strikt vetenskaplig klassificering av kemi. element, som är det periodiska systemet. Den innehåller alla kemiska element som är kända för vetenskapen, hela mångfalden av omvärlden är byggd av element, elementen i denna tabell är vanligtvis betecknade med kemiska tecken eller symboler. För att kunna använda tabellen måste du kunna det "kemiska språket" eller "kemiska alfabetet". Det finns 33 bokstäver i det ryska alfabetet och 109 i det kemiska alfabetet.
I det här inlägget kommer du att lära dig hur du korrekt betecknar kemiska element.
Tecken på kemiska grundämnen.
Så enligt dig är det lättast att skriva ett kemiskt fenomen med tecken, men vilka?
Exakt samma problem uppstod före medeltidens kemister.
På den tiden visste forskare, de kallades, som ni minns, alkemister 10 kemiska grundämnen - sju metaller (guld, silver, koppar, järn, tenn, bly och kvicksilver) och tre icke-metaller (svavel, kol och antimon).
Alkemisterna trodde att de kemiska elementen var förknippade med stjärnorna och planeterna och tilldelade dem astrologiska symboler.
Guld kallades solen och indikerades av en cirkel med en prick.Koppar - Venus, symbolen för denna metall var "Venusspegeln". Alkemister klarade sig utan kemiska formler under mycket lång tid. Det fanns konstiga tecken i användning, och nästan varje kemist använde sitt eget notationssystem för ämnen. Det var väldigt obekvämt. Det var en verklig förvirring: samma kemiska reaktioner skrevs med olika tecken. Det var nödvändigt att införa ett enhetligt notationssystem.
På 1700-talet slog ett system med beteckning av element (av vilka tre dussin redan blivit kända vid den tiden) rot i form av geometriska figurer - cirklar, halvcirklar, trianglar, kvadrater.
Symbolerna för kemiska grundämnen som för närvarande används introducerades av den svenske kemisten Jens Jakob Berzelius.
Varje element har sin egen symbol, förståelig för forskare i alla länder. Den första, stora, bokstaven i symbolen är alltid den första bokstaven i elementets fullständiga latinska namn. Om namnen på flera element börjar med en sådan bokstav, läggs ytterligare en bokstav till den första bokstaven.
Till exempel: Oxygen - Oxуgenium - O
Kol - Сarboneum - C
Kalcium - Kalcium - Ca
Tecken uttalas enligt bokstaven i det latinska alfabetet.
Till exempel: syre - O - "o"
kväve - N - "en"
Andra läses på ryska.
Till exempel: kalcium - Ca - "kalcium"
Natrium - Na - "natrium"
Du behöver inte memorera alla element. Men för vårt fortsatta arbete måste ett antal moment läras.
Alla är antecknade i läroboken på sidan 35. Alla element kan villkorligt delas in i metaller och icke-metaller.
Etymologi för namnen på kemiska element:
Tänk på etymologin för namnen på kemiska grundämnen, dvs. ursprunget till deras namn.
Namnet återspeglar den viktigaste egenskapen hos ett enkelt ämne som bildas av detta element: väte - "föder vatten", fosfor - "bär ljus"
Myter om de gamla grekerna: promethium - prometheus, tantal - tantal
- geografiska namn
Geografiska namn: stater - gallium, germanium, polonium, rutenium; städer - lutetium (Paris), hafnium (Köpenhamn).
- astronomiska namn
Astronomi: selen - måne, tellur - jorden, uran, neptunium
- namn på vetenskapsmän
Namn på stora vetenskapsmän: fermium, curium, einsteinium, mendelevium
Strukturen av det periodiska systemet av kemiska element av D.I. Mendeleev
Nu kommer vi att överväga med dig, kanske det viktigaste dokumentet, ett "tips" för alla kemister. Öppna bladen på din lärobok och använd även borden som finns på dina skrivbord. Innan du är tabellen "Periodic system of Dmitry Ivanovich Mendeleev." Som du kan se är de något olika, men inte nämnvärt. Det periodiska systemet är Big House of Chemical Elements, som byggdes 1869 av D. I. Mendeleev.
GRUPPER, som var och en består av huvud (element till vänster) och sido (element till höger) undergrupper. Varje element har sin egen separata "lägenhet" med ett serienummer.Några "entréer" - grupper , har ett gemensamt namn som återspeglar deras gemensamma egenskaper: alkalimetaller, halogener, ädel- eller inerta gaser .
Dessutom, separat nedan, i "källaren" finns lantanider och aktinider, som är mycket lika lantan, och andra till aktinium.
Tabellen återspeglar också elementets tillhörighet till en viss grupp: metall, icke-metall eller övergångselement.
Grundämnenas periodiska system hade ett stort inflytande på den efterföljande utvecklingen av kemin. Det var inte bara den första naturliga klassificeringen av de kemiska grundämnena, som visade att de bildar ett sammanhängande system och står i nära förbindelse med varandra, utan var också ett kraftfullt verktyg för vidare forskning.
Vid den tidpunkt då Mendeleev sammanställde sin tabell på grundval av den periodiska lag han hade upptäckt, var många element fortfarande okända. Så till exempel var elementet på fjärde raden okänt. När det gäller atomvikt följde det kalcium, men det kunde inte placeras omedelbart efter kalcium, eftersom det skulle falla in i den tredje gruppen, medan fyrvärt bildar den högsta oxiden TiO 2, och för alla andra egenskaper bör det tilldelas den fjärde grupp. Därför hoppade Mendeleev över en cell, d.v.s. lämnade ett fritt utrymme mellan kalcium och titan. På samma grund, i den femte raden, mellan zink och arsenik, lämnades två fria celler, nu upptagna av elementen tallium och germanium. Det fanns också tomma platser på andra rader. Mendeleev var inte bara övertygad om att det fortfarande måste finnas okända element som skulle fylla dessa platser, utan också i förvägförutspådde egenskaperna hos sådana element baserat på deras position bland andra element i det periodiska systemet.
En av dem, som i framtiden skulle ta plats mellan kalcium och titan, gav han namnet eka-bor (eftersom dess egenskaper skulle likna bor); de andra två, för vilka det fanns tomma platser i tabellen på femte raden mellan zink och arsenik, kallades eka-aluminium och eka-kisel.
Genom att förutsäga egenskaperna hos dessa okända element skrev Mendeleev: "Jag bestämmer mig för att göra detta så att jag, även om jag med tiden, när en av dessa förutspådda kroppar upptäcks, äntligen kommer att kunna övertyga mig själv och försäkra andra kemister om giltigheten av de antaganden som ligger till grund för det föreslagna systemet av mig."
Under de kommande 15 åren bekräftades Mendeleevs förutsägelser briljant: alla tre förväntade elementen upptäcktes verkligen. Först upptäckte den franske kemisten Lecoq de Boisbaudran ett nytt grundämne som har alla egenskaper hos eca-aluminium; efter det upptäckte Nilson i Sverige, som hade eka-bors egenskaper, och slutligen, några år senare i Tyskland, upptäckte Winkler ett grundämne som han kallade germanium, som visade sig vara identiskt med eka-kisel.
För att bedöma den fantastiska noggrannheten i Mendeleevs förutsägelser, låt oss jämföra egenskaperna hos eca-kisel som förutspåddes av honom 1871 med egenskaperna hos germanium som upptäcktes 1886:
|
eca-kisel egenskaper Eka-silikon Es är en smältbar metall som kan förångas i extrem värme Atomvikten för Es är nära 72 Specifik vikt Es ca 5,5 EsO 2 ska vara lätt att återställa Den specifika vikten för EsO 2 kommer att vara nära 4,7 EvCl 4 - en vätska som kokar vid cirka 90 °, dess specifika vikt är nära 1,9 |
germanium egenskaper Atomvikt Ge 72,6 Specifik vikt Ge 5,35 vid 20° GeO 2 reduceras lätt av kol eller väte till metall Specifik vikt för GeO2 4,703 vid 18° GeCl 4 - vätska som kokar vid 83 °, dess specifika vikt är 1,88 vid 18 ° |
|||
Upptäckten av gallium, scandium och germanium var den periodiska lagens största triumf. Hela världen började prata om den ryske kemistens teoretiska förutsägelser som hade gått i uppfyllelse och om hans periodiska lag, som efter det fick universellt erkännande.
Mendeleev själv hälsade dessa upptäckter med djup tillfredsställelse. ”Medan han skrev 1871 en artikel om tillämpningen av periodisk lag för att bestämma egenskaperna hos element som ännu inte upptäckts, sa han, jag trodde inte att jag skulle leva för att rättfärdiga denna konsekvens av den periodiska lagen, men verkligheten svarade annorlunda. Tre element beskrevs av mig: ekabor, ekaaluminum och ekasilicium, och mindre än 20 år hade gått, eftersom jag redan hade den största glädjen att se alla tre öppna ... ".
Det periodiska systemet var också av stor betydelse för att lösa problemet med valens och atomvikter för vissa grundämnen. Så till exempel ansågs elementet under lång tid vara en analog av aluminium, och dess oxid tilldelades formeln Be 2 O 3. Genom analys visade det sig att i berylliumoxid står 16 viktdelar syre för 9 vikt. inklusive beryllium. Men eftersom de flyktiga föreningarna av beryllium inte var kända, var det inte möjligt att bestämma den exakta atomvikten för detta element. Baserat på den procentuella sammansättningen och den föreslagna formeln för berylliumoxid ansågs dess atomvikt lika med 13,5. Det periodiska systemet visade att det bara finns ett ställe för beryllium i tabellen, nämligen ovanför magnesium, så att dess oxid måste ha formeln BeO, varav berylliums atomvikt är nio. Denna slutsats bekräftades snart av bestämningar av berylliumklorids ångdensitet, vilket gjorde det möjligt att beräkna atomvikten för beryllium.
På samma sätt gav det periodiska systemet impulser till korrigeringen av atomvikterna för vissa sällsynta grundämnen. Till exempel tilldelades cesium tidigare en atomvikt på 123,4. Mendeleev, som ordnade grundämnena i en tabell, fann att cesium, enligt dess egenskaper, borde finnas i den vänstra kolumnen i den första gruppen under rubidium och därför kommer att ha en atomvikt på cirka 130. De senaste definitionerna visar att atomvikten av cesium är 132,91.
Inledningsvis möttes han väldigt kallt och vantroget. När Mendeleev, förlitande på sin upptäckt, ifrågasatte ett antal experimentella data om atomvikter och bestämde sig för att förutsäga existensen och egenskaperna hos element som ännu inte upptäckts, reagerade många kemister på hans djärva uttalanden med oförställt förakt. Så till exempel skrev L. Meyer 1870 om den periodiska lagen: "Det skulle vara bråttom att ändra de hittills accepterade atomvikterna på så skakiga grunder."
Men efter att Mendeleevs förutsägelser bekräftats och fått universellt erkännande, gjordes försök i ett antal länder att utmana Mendeleevs företräde och tillskriva upptäckten av den periodiska lagen till andra vetenskapsmän.
I protest mot sådana försök skrev Mendeleev: "Godkännandet av en lag är endast möjligt med hjälp av att härleda konsekvenser från den, utan vilka det är omöjligt och inte förväntat, och att motivera dessa konsekvenser i experimentell verifiering. Det är därför jag, efter att ha sett, för min del (1869-1871) därav härledde sådana logiska konsekvenser som kunde visa om det var sant eller inte. Utan en sådan testmetod kan ingen naturlag fastställas. Varken Chancourtois, som fransmännen tillskriver rätten att upptäcka den periodiska lagen, eller Newlands, som britterna lade fram, eller L. Meyer, som andra har citerat som grundaren av den periodiska lagen, vågade förutsäga egenskaper hos oupptäckta element, att ändra "atomernas accepterade vikter" och i allmänhet betrakta den periodiska lagen som en ny, strikt etablerad naturlag, kapabel att täcka hittills ogeneraliserade fakta, som jag gjorde från allra första början (1869).
Upptäckten av den periodiska lagen och skapandet av ett system av kemiska grundämnen var av stor betydelse inte bara för kemi och andra naturvetenskaper, utan också för filosofin, för hela vår förståelse av världen. Genom att avslöja förhållandet mellan egenskaperna hos kemiska grundämnen och kvantiteten i deras atomer, var den periodiska lagen en lysande bekräftelse på den universella lagen om naturens utveckling, lagen om övergången av kvantitet till kvalitet.
Innan Mendeleev grupperade kemister grundämnen enligt deras kemiska likhet, och försökte bara sammanföra liknande grundämnen. Mendeleev närmade sig övervägandet av element på ett helt annat sätt. Han gick in på vägen för konvergens av olika element och placerade bredvid honom kemiskt olika element som hade nära värden på atomvikter. Det var denna jämförelse som gjorde det möjligt att avslöja ett djupt organiskt samband mellan alla grundämnen och ledde till upptäckten av den periodiska lagen.
