Съобщение по темата въглероден диоксид (CO2)
Въглероден двуокис
Въглеродният диоксид е вещество, което обикновено съществува в газообразно състояние. Може да стане твърдо, ако изстине малко.
Въздухът винаги съдържа малко количество въглероден диоксид, около 1 литър в 2560 литра въздух. По-голямата част от въглеродния диоксид навлиза във въздуха, когато животинските и растителните тъкани, направени от въглерод, се разлагат. Горивата, направени от въглерод, като дърва или въглища, произвеждат големи количества въглероден диоксид при изгаряне.
Човешкото тяло се нуждае от малки количества въглероден диоксид, за да оцелее. Той контролира скоростта на сърдечния ритъм и няколко други функции на тялото. Но пренасищането на тялото с въглероден диоксид може да причини вреда и дори смърт.
Човек получава кислород от въздуха, който диша. Кислородът влиза в кръвта. Там той се свързва с храната и се превръща във въглероден диоксид в резултат на химични реакции. Въглеродният диоксид се връща в белите дробове и се издишва.
Дърветата от своя страна имат жизненоважна нужда от въглероден диоксид. Зелените растения абсорбират въглероден диоксид от въздуха през порите в листата си. Той се свързва с вода и след това с помощта на слънчева светлина въглеродният диоксид и водата се превръщат в нишесте и друга храна за растението. Растението отделя кислород.
Така растенията отделят кислород и абсорбират въглероден диоксид. и животните вдишват кислород и издишват въглероден диоксид. Това поддържа постоянно количество кислород и въглероден диоксид във въздуха.
Въглеродният диоксид също има промишлени приложения, най-известното от които е газирането на напитки.
Интересни факти:
Концентрацията на въглероден диоксид в земната атмосфера е средно 0,0395%.
Някои от най-високите концентрации на въглероден диоксид се намират в атмосферите на Венера и Марс.
Според някои оценки на климатолози и химици, през последните два века, благодарение на хората, около 2,1 трилиона тона CO2 са навлезли в атмосферата на планетата. Трябва да се отбележи, че най-голямото въздействие на емисиите на въглероден диоксид не е върху атмосферата, а върху океана - неговата киселинност се е увеличила с 30%.
ПОДОБНИ ЗАДАЧИ:
Предмет:
Слайд 1
Презентация по химия за ученици от 9 клас на тема: „Въглероден диоксид“ MBOU – Razdolnenskaya средно училище № 19, Новосибирска област, Новосибирска област Изпълнено от: учител по химия Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Раздолное 2011 гСлайд 2
Структурна формула на въглероден диоксид O=C=O Молекулна формула на въглероден диоксид CO2
Слайд 3
Физични свойства Въглеродният окис (IV) е безцветен газ, приблизително 1,5 пъти по-тежък от въздуха, силно разтворим във вода, без мирис, незапалим, не поддържа горене и причинява задушаване. Под налягане се превръща в безцветна течност, която при охлаждане се втвърдява.
Слайд 4
Образуване на въглероден окис (IV) В промишлеността - страничен продукт при производството на вар. В лабораторията, когато киселините взаимодействат с креда или мрамор. При изгаряне на въглеродсъдържащи вещества. С бавно окисление при биохимични процеси (дишане, гниене, ферментация).
Слайд 5
Приложение на въглероден окис (IV) Производство на захар. Гасене на пожар. Производство на плодови води. "Сух лед". Получаване на почистващи препарати. Получаване на лекарства. Приготвяне на сода, която се използва за производство на стъкло.
Слайд 6
Ние улавяме дима. Горенето е свързано с появата на дим. Димът може да бъде бял, черен и понякога невидим. „Невидим“ дим, наречен въглероден диоксид, се издига над гореща свещ или алкохолна лампа. Дръжте чиста епруветка над свещите и уловете малко от „невидимия“ дим. За да не излети, бързо затворете епруветката със запушалка без дупка. Въглеродният диоксид ще бъде невидим в епруветка. Запазете тази епруветка с въглероден диоксид за по-нататъшни експерименти.
Слайд 7
„Проблемна история“ Налейте малко варна вода (за да покриете дъното) в епруветката, в която сте уловили въглеродния диоксид от пламъка на свещта. Затворете епруветката с пръст и я разклатете. Бистрата варовита вода стана съвсем мътна. За това е виновен само въглеродният диоксид. Ако вземете варовита вода в епруветка, която не съдържа въглероден диоксид, и разклатите епруветката, водата ще остане чиста. Това означава, че мътността на варовитата вода е доказателство, че в епруветката има въглероден диоксид.
Слайд 8
Въглеродният диоксид се отделя от сода. Вземете малко сода на прах и я загрейте в хоризонтална подсилена епруветка. Свържете тази епруветка с колянова тръба към друга епруветка, съдържаща вода. От тръбата ще започнат да се появяват мехурчета. Следователно, някакъв вид газ идва от содата във водата. Стъклената тръба не трябва да се спуска във водата след завършване на нагряването, в противен случай водата ще се издигне нагоре по тръбата и ще попадне в горещата епруветка със сода. Това може да доведе до спукване на епруветката. След като видите, че газът се отделя от содата при нагряване, опитайте да замените обикновената вода в епруветката с варовита вода. Ще стане облачно. От содата се отделя въглероден диоксид.
Слайд 9
Лимонадният газ също е въглероден диоксид Ако отворите бутилка лимонада или започнете да я разклащате, в нея ще се появят много газови мехурчета. Затворете бутилката с лимонада със запушалка, съдържаща стъклена тръба, и поставете дългия край на тръбата в епруветка, съдържаща варовита вода. Скоро водата ще стане мътна. Така че лимоновият газ е въглероден диоксид. Образува се от въглена киселина, съдържаща се в лимонадата.
Слайд 10
Оцетът изхвърля въглеродния диоксид от содата. Въглеродният диоксид се съдържа в редица вещества, но е невъзможно да се открие с поглед. Ако налеете оцет върху сода, оцетът ще изсъска силно и от содата ще се отдели някакъв газ. Ако поставите парче сода в епруветка, налеете в нея малко оцет, затворете я със запушалка с коляно и потопете дългия край на епруветката във варовита вода, ще се убедите, че се отделя и въглероден диоксид от содата.
Слайд 11
Фабрика за лимонада Дори слабата киселина изхвърля въглеродния диоксид от содата. Покрийте дъното на епруветката с лимонена киселина и изсипете същото количество сода отгоре. Смесете тези две вещества. Двамата се разбират, но не за дълго. Изсипете тази смес в обикновена чаша и бързо я напълнете с прясна вода. Колко съска и се пени! Като истинска лимонада. Можете спокойно да го отпиете. Абсолютно безвреден е, дори вкусен. Просто трябва да добавите захар в самото начало, само за да стане по-вкусно.
Слайд 12
Лимонада в джоба Въглеродният диоксид в напитките повишава техния освежаващ ефект. Можете да направите пенлив лимон по всяко време. За да направите това, смесете 2 кубически сантиметра лимонена киселина на прах, 2 кубически сантиметра сода и 6 кубически сантиметра пудра захар в епруветка. Тези три вещества трябва да се смесят старателно чрез разклащане и изливане върху голям лист хартия. Тази сума трябва да бъде разделена на равни части. Всяка част трябва да е достатъчно голяма, за да покрие кръглото дъно на епруветката. Опаковайте всяка порция в отделно листче, както увиват праховете в аптеката. От една такава торбичка можете да получите чаша освежаваща лимонада.
Слайд 13
Варовикът отделя въглероден диоксид Ако се появи пяна, когато дадено вещество се намокри с киселина, това почти винаги се дължи на отделянето на въглероден диоксид. Именно той образува тази пяна. Навлажненият варовик съска и се пени, а от него се отделя въглероден диоксид. Ако не сте сигурни в това, направете експеримент: поставете парче варовик в епруветка и добавете киселина, след това затворете епруветката със запушалка със стъклена тръба и потопете дългия край на тази епруветка във варовита вода. Водата ще стане мътна. Има няколко вида вар. Варовикът е калциев карбонат.
Слайд 14
Потъващ пламък Затопленият въглероден диоксид или димът е лек и свободно се издига във въздуха, студеният въглероден диоксид е тежък, утаява се на дъното на съда и постепенно го изпълва до ръба. Изгарянето е невъзможно във въглероден диоксид, тъй като той самият е продукт на горенето. Ако поставите свещ на дъното на съд и я наблюдавате известно време, ще видите, че пламъкът скоро ще угасне. Въглеродният диоксид, трансформиран при изгаряне на свещта, постепенно изпълва съда до ръба и пламъкът се „удавя“ във въглероден диоксид.
Слайд 15
Източник на информация Д. Шкурко, “Забавна химия”, Ленинград, “Детска литература”, 1976 г. Джеймс Верзейм, Крис Окслейд, “Химия. Училищен илюстрован справочник“, „РОСМЕН“, 1995 г. Ф.Г. Фелдман, Г.Е. Рудзитис, “Химия 9. Учебник за 9 клас на средните училища”, М., “Просвещение”, 1994 г. Източници на илюстрации http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Слайд 1
Проект на тема: „Въглероден диоксид“
Изпълнено от ученици от 11 клас „А“ на MBOU „Училище“ № 31 Ритикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилко Екатерина, Шония Дейвид, Бицуля Григорий
Слайд 2
I. Структурата на молекулите на въглеродния диоксид
Молекулите на въглеродния диоксид винаги се състоят от два кислородни атома и един въглероден атом. Невъзможно е да се получи молекула въглероден диоксид от различен брой въглеродни и кислородни атоми. В рамките на теорията за хибридизацията на атомните орбитали две σ връзки се образуват от sp-хибридните орбитали на въглеродния атом и 2p орбиталите на кислородния атом. Въглеродните p-орбитали, които не участват в хибридизацията, образуват p-връзки с подобни кислородни орбитали. Молекулата е неполярна.
Слайд 3
II. Откриване на въглероден диоксид.
Въглеродният диоксид е първият сред всички други газове, който се противопоставя на въздуха под името "див газ" от алхимика от 16-ти век Ван'т Хелмонт. Откриването на CO2 поставя началото на нов клон на химията – пневмохимията (химия на газовете). Шотландският химик Джоузеф Блек (1728–1799) установява през 1754 г., че варовитият минерален мрамор (калциев карбонат) се разлага при нагряване, освобождавайки газ и образувайки негасена вар (калциев оксид): CaCO3CaO + CO2 Освободеният газ може да се комбинира отново с калциев оксид и да получете отново калциев карбонат: CaO + CO2CaCO3 Този газ е идентичен с „дивия газ“, открит от Ван Хелмонт, но Блек му дава ново име - „свързан въздух“ - тъй като този газ може да бъде свързан и отново да се получи твърдо вещество - калций карбонат. Няколко години по-късно Кавендиш открива още две характерни физични свойства на въглеродния диоксид - неговата висока плътност и значителна разтворимост във вода.
Слайд 4
III. Физични свойства
Въглеродният окис (IV) е въглероден диоксид, газ без цвят и мирис, по-тежък от въздуха, разтворим във вода и при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява; температурата на сублимация е -78 °C. Въглеродният диоксид се образува, когато органичната материя гние и изгаря. Съдържа се във въздуха и минералните извори, отделя се при дишането на животни и растения. Слабо разтворим във вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода при 15 ° C).
Слайд 5
IV. Произвеждане на въглероден диоксид
Производство на въглероден диоксид в промишлеността: Въглеродният оксид 2 изгаря в кислород и във въздуха, като отделя голямо количество топлина: 2CO + O2 = 2CO2 По същия начин въглеродният диоксид може да бъде получен в лабораторията. Въглеродният оксид 2 е силен редуциращ агент, поради което в промишлеността се използва за редуциране на железни руди: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 В промишлеността въглероден оксид 4 се получава чрез изгаряне на въглища или калциниране на варовик: CaCO3=CaO+CO2 Производство на въглерод диоксид в лабораторията: B CO2 лаборатории се получават чрез действието на киселини върху соли на въглена киселина Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Когато киселините действат върху карбонатите и техните разтвори, се отделя въглероден диоксид, причинявайки разпенване на разтвора: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
Слайд 6
V. Разпознаване на въглероден диоксид
За откриване на въглероден диоксид може да се проведе следната реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Твърдо вещество или разтвор, съдържащ CO3, се третира с киселина, освобождавайки CO2, преминава през варовита вода (наситен разтвор на Ca(OH) )2) и в резултат на утаяването на слабо разтворим карбонат калциевият разтвор става мътен.
Слайд 7
VI. Приложения на въглероден диоксид
Въглеродният диоксид се използва в много индустрии. Например: 1. Химическа промишленост; 2.Фармацевтика; 3.Хранително-вкусова промишленост; 4.Медицина; 5. Металургична промишленост; 6. Лабораторни изследвания и анализи; 7.Целулозно-хартиена промишленост; 8.Електроника; 9. Опазване на околната среда.
Слайд 8
VII. Намиране в природата Съдържанието на въглероден диоксид в атмосферата е сравнително малко, около 0,03% (по обем). Въглеродният диоксид, концентриран в атмосферата, има маса от 2200 милиарда тона. 60 пъти повече въглероден диоксид се намира разтворен в моретата и океаните. През всяка година приблизително 1/50 от общия CO2, съдържащ се в него, се отстранява от атмосферата от земната растителност чрез процеса на фотосинтеза, който превръща минералите в органична материя. По-голямата част от въглеродния диоксид в природата се образува в резултат на различни процеси на разлагане на органични вещества. Въглеродният диоксид се отделя по време на дишането на растения, животни и микроорганизми. Количеството въглероден диоксид, отделено от различни индустрии, непрекъснато нараства. Въглеродният диоксид се съдържа във вулканичните газове и също така се отделя от земята във вулканичните зони. Извън земното кълбо въглеродният окис (IV) се намира в атмосферите на Марс и Венера, „земни“ планети.
Слайд 9
Благодаря за вниманието!
Сънувате ли вече кошмари за периодичната таблица? Реакционните уравнения образуваха ли в главата ви не чисти разтвори, а абсолютен хаос? Не се притеснявайте преди време! Химията е сложна и прецизна наука, изисква внимание, за да я разбереш, а в учебниците често пишат неразбираеми текстове, които усложняват всичко. На помощ ще ви дойдат презентации по химия - информативни, структурирани и прости. Вие не само ще знаете всички форми, които водата може да приеме, но и ще можете да ги видите и запомните точно. Оттук нататък формулите и уравненията ще са ви ясни и решаването на задачи няма да създава проблеми. Освен това лесно ще учудите съучениците и учителя си с ярка презентация, която ще ви позволи да получите най-високите резултати в урока. Вашите знания по химия ще бъдат блестящи, а презентациите по химия, които можете да изтеглите безплатно на нашия ресурс, ще станат бижутери в рязането на вашите знания.
Презентациите по биология също ще бъдат отлични спътници в изучаването на природните науки: връзката между тези свързани големи науки е трудно да се пренебрегне.
