Определете атомите на кой от елементите, посочени в серията в основно състояние, съдържа един несдвоен електрон.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор:
Отговор: 23
Обяснение:
Нека запишем електронната формула за всеки от посочените химични елементи и начертаем електронно-графичната формула на последното електронно ниво:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
От химическите елементи, посочени в реда, изберете три метални елемента. Подредете избраните елементи във възходящ ред на възстановителните свойства.
Напишете в полето за отговор номерата на избраните елементи в желаната последователност.
Отговор: 352
Обяснение:
В основните подгрупи на периодичната таблица металите са разположени под диагонала бор-астатин, както и във вторични подгрупи. По този начин металите от този списък включват Na, Al и Mg.
Металните и следователно редуциращи свойства на елементите се увеличават, когато човек се движи наляво в период и надолу в подгрупа.
По този начин металните свойства на изброените по-горе метали се увеличават в серията Al, Mg, Na
Измежду елементите, посочени в реда, изберете два елемента, които в комбинация с кислород показват степен на окисление +4.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
Основните степени на окисление на елементите от списъка, представен в сложни вещества:
Сяра - "-2", "+4" и "+6"
Sodium Na - "+1" (единично)
Алуминий Al - "+3" (единствен)
Silicon Si - "-4", "+4"
Магнезий Mg - "+2" (единично)
От предложения списък с вещества изберете две вещества, в които има йонна химична връзка.
Отговор: 12
Обяснение:
В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединението може да се определи от факта, че неговите структурни единици едновременно включват атоми на типичен метал и неметални атоми.
Въз основа на този критерий, йонният тип връзка се осъществява в съединенията KCl и KNO 3 .
В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониевия катион (NH 4 + ) или негови органични аналози - алкиламониеви катиони RNH 3 + , диалкиламониев R 2NH2+ , триалкиламоний R 3NH+ и тетраалкиламониев R 4N+ , където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонен тип връзка възниква в съединението (CH 3 ) 4 NCl между катион (CH 3 ) 4 + и хлориден йон Cl − .
Установете съответствие между формулата на веществото и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Отговор: 241
Обяснение:
N 2 O 3 - неметален оксид. Всички неметални оксиди с изключение на N 2 O, NO, SiO и CO са киселинни.
Al 2 O 3 - метален оксид в степен на окисление +3. Металните оксиди в степен на окисление +3, +4, както и BeO, ZnO, SnO и PbO, са амфотерни.
HClO 4 е типичен представител на киселините, т.к. по време на дисоциация във воден разтвор от катиони се образуват само Н + катиони:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които взаимодейства цинк.
1) азотна киселина (разтвор)
2) железен(II) хидроксид
3) магнезиев сулфат (разтвор)
4) натриев хидроксид (разтвор)
5) алуминиев хлорид (разтвор)
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
1) Азотната киселина е силен окислител и реагира с всички метали с изключение на платината и златото.
2) Железният хидроксид (ll) е неразтворима основа. Металите изобщо не реагират с неразтворими хидроксиди, а само три метала реагират с разтворими (алкали) - Be, Zn, Al.
3) Магнезиевият сулфат е сол на по-активен метал от цинка и следователно реакцията не протича.
4) Натриев хидроксид - алкален (разтворим метален хидроксид). Само Be, Zn, Al работят с метални основи.
5) AlCl 3 - сол на по-активен метал от цинка, т.е. реакция не е възможна.
От предложения списък с вещества изберете два оксида, които реагират с вода.
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
От оксидите само оксидите на алкалните и алкалоземните метали, както и всички киселинни оксиди с изключение на SiO 2, реагират с вода.
По този начин опциите за отговор 1 и 4 са подходящи:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) бромоводород
3) натриев нитрат
4) серен оксид (IV)
5) алуминиев хлорид
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 52
Обяснение:
Солите сред тези вещества са само натриев нитрат и алуминиев хлорид. Всички нитрати, както и натриевите соли, са разтворими и следователно натриевият нитрат не може по принцип да се утаи с нито един от реагентите. Следователно солта X може да бъде само алуминиев хлорид.
Често срещана грешка сред тези, които издържат изпита по химия, е погрешното разбиране, че във воден разтвор амонякът образува слаба основа - амониев хидроксид поради реакцията:
NH3 + H2O<=>NH4OH
В тази връзка воден разтвор на амоняк дава утайка, когато се смеси с разтвори на метални соли, които образуват неразтворими хидроксиди:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
В дадена схема на трансформация
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
вещества X и Y са:
Отговор: 35
Обяснение:
Медта е метал, разположен в серията активност вдясно от водорода, т.е. не реагира с киселини (с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). По този начин образуването на меден (ll) хлорид е възможно в нашия случай само чрез реакция с хлор:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Йодидни йони (I -) не могат да съществуват съвместно в един и същ разтвор с двувалентни медни йони, т.к се окисляват:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Установете съответствие между уравнението на реакцията и окислителното вещество в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
|
УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH Б) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 В) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
ОКИСИТЕЛ |
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 1433
Обяснение:
Окислител в реакцията е вещество, което съдържа елемент, който понижава степента на окисление.
Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
| ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО | РЕАГЕНТИ |
| А) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (разтвор) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 1215
Обяснение:
А) Cu(NO 3) 2 + NaOH и Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - подобни взаимодействия. Солта с метален хидроксид реагира, ако изходните материали са разтворими и продуктите съдържат утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество. И за първата, и за втората реакция са изпълнени и двете изисквания:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - солта реагира с метала, ако свободният метал е по-активен от този, който е включен в солта. Магнезият в серията активност се намира вляво от медта, което показва неговата по-голяма активност, следователно, реакцията протича:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
Б) Al (OH) 3 - метален хидроксид в степен на окисление +3. Металните хидроксиди в степен на окисление +3, +4, а също и, като изключение, хидроксидите Be (OH) 2 и Zn (OH) 2, са амфотерни.
По дефиниция амфотерните хидроксиди са тези, които реагират с основи и почти всички разтворими киселини. Поради тази причина веднага можем да заключим, че отговор 2 е подходящ:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (разтвор) \u003d Li или Al (OH) 3 + LiOH (твърд) \u003d до \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - взаимодействие от типа "сол + метален хидроксид". Обяснението е дадено в п.А.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Трябва да се отбележи, че при излишък от NaOH и Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 са силни окислители. От металите те не реагират само със сребро, платина, злато:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 е киселина със силни окислителни свойства, т.к окислява не с водородни катиони, а с киселиннообразуващ елемент - азот N +5. Реагира с всички метали с изключение на платина и злато:
4HNO 3 (конц.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Установете съответствие между общата формула на хомоложната серия и името на веществото, принадлежащо към тази серия: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 231
Обяснение:
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които са изомери на циклопентан.
1) 2-метилбутан
2) 1,2-диметилциклопропан
3) пентен-2
4) хексен-2
5) циклопентен
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 23
Обяснение:
Циклопентанът има молекулна формула C 5 H 10 . Нека напишем структурните и молекулярните формули на веществата, изброени в условието
| Име на веществото | Структурна формула | Молекулярна формула |
| циклопентан | C5H10 | |
| 2-метилбутан | C5H12 | |
| 1,2-диметилциклопропан | C5H10 | |
| пентен-2 | C5H10 | |
| хексен-2 | C6H12 | |
| циклопентен | C 5 H 8 |
От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които реагира с разтвор на калиев перманганат.
1) метилбензол
2) циклохексан
3) метил пропан
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
От въглеводородите с воден разтвор на калиев перманганат реагират тези, които съдържат връзки C \u003d C или C \u003d C в структурната си формула, както и хомолози на бензол (с изключение на самия бензен).
Така метилбензол и стирен са подходящи.
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с които фенолът взаимодейства.
1) солна киселина
2) натриев хидроксид
4) азотна киселина
5) натриев сулфат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 24
Обяснение:
Фенолът има слаби киселинни свойства, по-изразени от тези на алкохолите. Поради тази причина фенолите, за разлика от алкохолите, реагират с алкали:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Фенолът съдържа в своята молекула хидроксилна група, директно прикрепена към бензеновия пръстен. Хидроксилната група е ориентант от първия вид, тоест улеснява реакциите на заместване в орто и пара позиции:
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които се подлагат на хидролиза.
1) глюкоза
2) захароза
3) фруктоза
5) нишесте
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 25
Обяснение:
Всички тези вещества са въглехидрати. Монозахаридите не се подлагат на хидролиза от въглехидрати. Глюкозата, фруктозата и рибозата са монозахариди, захарозата е дизахарид, а нишестето е полизахарид. Следователно захарозата и нишестето от посочения списък се подлагат на хидролиза.
Дадена е следната схема на трансформации на веществата:
1,2-дибромоетан → X → бромоетан → Y → етил формиат
Определете кои от следните вещества са вещества X и Y.
2) етанал
4) хлороетан
5) ацетилен
Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.
Отговор: 31
Обяснение:
Установете съответствие между името на изходното вещество и продукта, който се образува главно при взаимодействието на това вещество с бром: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 2134
Обяснение:
Заместването при вторичния въглероден атом протича в по-голяма степен, отколкото при първичния. По този начин основният продукт на пропановото бромиране е 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:
Циклохексанът е циклоалкан с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома. Циклоалкани с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома, когато взаимодействат с халогени, влизат в реакция на заместване със запазване на цикъла:
Циклопропан и циклобутан - циклоалканите с минимален размер на пръстена влизат главно в реакции на присъединяване, придружени от разкъсване на пръстена:
Заместването на водородните атоми при третичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при вторичния и първичния. По този начин, бромирането на изобутана протича основно по следния начин:
Установете съответствие между реакционната схема и органичното вещество, което е продукт на тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 6134
Обяснение:
Нагряването на алдехиди с прясно утаен меден хидроксид води до окисляване на алдехидната група до карбоксилна група:
Алдехидите и кетоните се редуцират от водород в присъствието на никел, платина или паладий до алкохоли:
Първичните и вторичните алкохоли се окисляват от горещ CuO до алдехиди и кетони, съответно:
При действието на концентрирана сярна киселина върху етанол при нагряване са възможни два различни продукта. При нагряване до температури под 140°C, междумолекулната дехидратация настъпва предимно с образуването на диетилов етер, а при нагряване над 140°C настъпва вътрешномолекулна дехидратация, което води до образуването на етилен:
От предложения списък с вещества изберете две вещества, чиято реакция на термично разлагане е редокс.
1) алуминиев нитрат
2) калиев бикарбонат
3) алуминиев хидроксид
4) амониев карбонат
5) амониев нитрат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
Редокс реакции са такива реакции, в резултат на които химичният един или повече химични елемента променят степента си на окисление.
Реакциите на разлагане на абсолютно всички нитрати са редокс реакции. Металните нитрати от Mg до Cu включително се разлагат до метален оксид, азотен диоксид и молекулен кислород:
Всички метални бикарбонати се разлагат вече при леко нагряване (60°C) до метален карбонат, въглероден диоксид и вода. В този случай няма промяна в степените на окисление:
Неразтворимите оксиди се разлагат при нагряване. Реакцията в този случай не е редокс реакция, т.к нито един химичен елемент не променя окислителното си състояние в резултат на това:
Амониевият карбонат се разлага при нагряване до въглероден диоксид, вода и амоняк. Реакцията не е редокс:
Амониевият нитрат се разлага на азотен оксид (I) и вода. Реакцията се отнася до OVR:
От предложения списък изберете две външни влияния, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азота с водорода.
1) понижаване на температурата
2) повишаване на налягането в системата
5) използване на инхибитор
Напишете в полето за отговор номерата на избраните външни влияния.
Отговор: 24
Обяснение:
1) понижаване на температурата:
Скоростта на всяка реакция намалява с понижаване на температурата.
2) повишаване на налягането в системата:
Увеличаването на налягането увеличава скоростта на всяка реакция, в която участва поне едно газообразно вещество.
3) намаляване на концентрацията на водород
Намаляването на концентрацията винаги забавя скоростта на реакцията.
4) повишаване на концентрацията на азот
Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията
5) използване на инхибитор
Инхибиторите са вещества, които забавят скоростта на реакцията.
Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на воден разтвор на това вещество върху инертни електроди: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 5251
Обяснение:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + катиони и водни молекули се конкурират за катода.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
Б) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ катиони и водни молекули се конкурират за катода.
Катиони на алкални метали, както и магнезий и алуминий, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO 3 аниони и водни молекули се конкурират за анода.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Така че отговорът е 2 (водород и кислород).
В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Катиони на алкални метали, както и магнезий и алуминий, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Cl аниони и водни молекули се конкурират за анода.
Анионите, състоящи се от един химичен елемент (с изключение на F-), печелят конкуренция от водните молекули за окисляване на анода:
2Cl - -2e → Cl 2
Следователно отговор 5 (водород и халоген) е подходящ.
Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Металните катиони вдясно от водорода в серията активност лесно се редуцират във воден разтвор:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Киселинните остатъци, съдържащи киселинно-образуващ елемент в най-високо окислително състояние, губят конкуренция с водните молекули за окисляване на анода:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Следователно отговор 1 (кислород и метал) е подходящ.
Установете съответствие между името на солта и средата на водния разтвор на тази сол: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 3312
Обяснение:
А) железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3
образуван от слаба "основа" Fe(OH) 3 и силна киселина H 2 SO 4 . Заключение - кисела среда
Б) хром (III) хлорид - CrCl 3
образуван от слаба "основа" Cr(OH) 3 и силна киселина HCl. Заключение - кисела среда
В) натриев сулфат - Na2SO4
Образува се от силната основа NaOH и силната киселина H 2 SO 4 . Заключение - средата е неутрална
Г) натриев сулфид - Na 2 S
Образува се от силната основа NaOH и слабата киселина H2S. Заключение - средата е алкална.
Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесната система
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
и посоката на изместване на химическото равновесие в резултат на този ефект: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 3113
Обяснение:
Изместването на равновесието при външно въздействие върху системата се осъществява по такъв начин, че да се сведе до минимум ефектът от това външно въздействие (принцип на Льо Шателие).
А) Увеличаването на концентрацията на CO води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това количеството CO намалява.
Б) Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция. Тъй като предната реакция е екзотермична (+Q), равновесието ще се измести към обратната реакция.
В) Намаляването на налягането ще измести равновесието в посока на реакцията, в резултат на което се получава увеличаване на количеството газове. В резултат на обратната реакция се образуват повече газове, отколкото в резултат на предната реакция. Така равновесието ще се измести в посока на обратната реакция.
Г) Увеличаването на концентрацията на хлор води до изместване на равновесието към директна реакция, тъй като в резултат на това количеството хлор намалява.
Установете съответствие между две вещества и реагент, с който тези вещества могат да бъдат разграничени: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
|
ВЕЩЕСТВА А) FeSO 4 и FeCl 2 Б) Na3PO4 и Na2SO4 В) КОН и Са (ОН) 2 D) KOH и KCl |
РЕАГЕНТ |
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 3454
Обяснение:
Възможно е да се разграничат две вещества с помощта на трето само ако тези две вещества взаимодействат с него по различни начини и най-важното е, че тези разлики са външно различими.
А) Разтворите на FeSO 4 и FeCl 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на бариев нитрат. В случай на FeSO 4 се образува бяла утайка от бариев сулфат:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
В случай на FeCl 2 няма видими признаци на взаимодействие, тъй като реакцията не протича.
Б) Разтворите Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. Разтвор на Na 2 SO 4 не влиза в реакцията, а в случай на Na 3 PO 4 се утаява бяла утайка от магнезиев фосфат:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
В) Разтворите на KOH и Ca(OH) 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на Na 2 CO 3 . KOH не реагира с Na 2 CO 3, но Ca (OH) 2 дава бяла утайка от калциев карбонат с Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Разтворите на KOH и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. KCl не реагира с MgCl 2 и смесването на разтвори на KOH и MgCl 2 води до образуването на бяла утайка от магнезиев хидроксид:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 2331
Обяснение:
Амонякът се използва при производството на азотни торове. По-специално, амонякът е суровина за производството на азотна киселина, от която от своя страна се получават торове - натриев, калиев и амониев нитрат (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Като разтворители се използват въглероден тетрахлорид и ацетон.
Етиленът се използва за производство на високомолекулни съединения (полимери), а именно полиетилен.
| Отговорът на задачи 27-29 е число. Напишете това число в полето за отговор в текста на работата, като спазвате определената степен на точност. След това прехвърлете този номер във ФОРМУЛЯР ЗА ОТГОВОР № 1 вдясно от номера на съответната задача, като се започне от първата клетка. Запишете всеки знак в отделно поле в съответствие с образците, дадени във формуляра. Не е необходимо да се записват мерни единици за физически величини.В реакция, чието термохимично уравнение MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, въведени 88 g въглероден диоксид. Колко топлина ще се отдели в този случай? (Запишете числото до най-близкото цяло число.) Отговор: ___________________________ kJ. Отговор: 204 Обяснение: Изчислете количеството на въглеродния диоксид: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 mol, Съгласно уравнението на реакцията, взаимодействието на 1 mol CO 2 с магнезиев оксид освобождава 102 kJ. В нашия случай количеството въглероден диоксид е 2 mol. Означавайки количеството топлина, отделена в този случай като x kJ, можем да напишем следната пропорция: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Следователно, следното уравнение е валидно: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 По този начин количеството топлина, което ще се освободи, когато 88 g въглероден диоксид участва в реакцията с магнезиев оксид, е 204 kJ. Определете масата на цинка, който реагира със солна киселина за получаване на 2,24 литра (N.O.) водород. (Запишете числото до десети.) Отговор: ___________________________ Отговор: 6.5 Обяснение: Нека напишем уравнението на реакцията: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Изчислете количеството водородно вещество: n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Тъй като в уравнението на реакцията има равни коефициенти пред цинк и водород, това означава, че количествата цинкови вещества, които са влезли в реакцията, и водорода, образуван в резултат на нея, също са равни, т.е. n (Zn) \u003d n (H 2) = 0,1 mol, следователно: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
USE 2017 Химия Типични тестови задачи Медведев
М.: 2017. - 120 с.
Типичните тестови задачи по химия съдържат 10 варианта за набори от задачи, съставени, като се вземат предвид всички характеристики и изисквания на Единния държавен изпит през 2017 г. Целта на помагалото е да предостави на читателите информация за структурата и съдържанието на KIM 2017 по химия, степента на трудност на задачите. Колекцията съдържа отговори на всички тестови опции и предоставя решения на всички задачи от една от опциите. Освен това са дадени примери за формуляри, използвани в изпита за записване на отговори и решения. Автор на задачите е водещ учен, преподавател и методист, който участва пряко в разработването на контролно-измерителни материали за изпита. Помагалото е предназначено за учители за подготовка на учениците за изпита по химия, както и за ученици и зрелостници – за самоподготовка и самоконтрол.
Формат: pdf
Размерът: 1,5 MB
Гледайте, изтегляйте:drive.google
СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 4
Инструкции за работа 5
ВАРИАНТ 18
Част 1 8
Част 2, 15
ВАРИАНТ 2 17
Част 1 17
Част 2 24
ВАРИАНТ 3 26
Част 1 26
Част 2 33
ВАРИАНТ 4 35
Част 1 35
Част 2 41
ВАРИАНТ 5 43
Част 1 43
Част 2 49
ВАРИАНТ 6 51
Част 1 51
Част 2 57
ВАРИАНТ 7 59
Част 1 59
Част 2 65
ВАРИАНТ 8 67
Част 1 67
Част 2 73
ВАРИАНТ 9 75
Част 1 75
Част 2 81
ОПЦИЯ 10 83
Част 1 83
Част 2 89
ОТГОВОРИ И РЕШЕНИЯ 91
Отговори на задачите от част 1 91
Решения и отговори на задачи от част 2 93
Решаване на задачи от вариант 10 99
Част 199
Част 2 113
Този учебник е сборник от задачи за подготовка за Единния държавен изпит (ЕД) по химия, който е едновременно финален изпит за курс за гимназия и приемен изпит за университет. Структурата на ръководството отразява съвременните изисквания за процедурата за полагане на изпита по химия, което ще ви позволи да се подготвите по-добре за нови форми на окончателно заверяване и за прием в университети.
Наръчникът се състои от 10 варианта за задачи, които по форма и съдържание са близки до демонстрационната версия на Единния държавен изпит и не надхвърлят съдържанието на курса по химия, което е нормативно определено от Федералния компонент на Държавния стандарт на Общо образование. Химия (Заповед на МОН № 1089 от 05.03.2004 г.).
Нивото на представяне на съдържанието на учебния материал в задачите е свързано с изискванията на държавния стандарт за подготовка на завършилите средно (пълно) училище по химия.
В материалите за контролно измерване на Единния държавен изпит се използват три вида задачи:
- задачи от основно ниво на сложност с кратък отговор,
- задачи с повишено ниво на сложност с кратък отговор,
- задачи с висока степен на сложност с подробен отговор.
Всяка версия на изпитната работа е изградена по един план. Работата се състои от две части, включващи общо 34 задачи. Част 1 съдържа 29 елемента за кратки отговори, включително 20 елемента за основна трудност и 9 елемента за напреднала трудност. Част 2 съдържа 5 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор (задачи с номер 30-34).
При задачи с високо ниво на сложност текстът на решението се записва на специална форма. Задачи от този тип съставляват основната част от писмената работа по химия на приемните изпити в университетите.
Съвети за подготовка за изпита по химия в сайта на сайта
Как правилно да издържим изпита (и OGE) по химия? Ако времето е само 2 месеца, а вие все още не сте готови? Да, и не бъдете приятели с химията ...
Предлага тестове с отговори за всяка тема и задача, преминавайки през които можете да научите основните принципи, закономерности и теория, намерени в изпита по химия. Нашите тестове ви позволяват да намерите отговори на повечето въпроси, намерени в изпита по химия, а нашите тестове ви позволяват да консолидирате материала, да откриете слабости и да изработите материала.
Всичко, от което се нуждаете, е интернет, канцеларски материали, време и уебсайт. Най-добре е да имате отделна тетрадка за формули / решения / бележки и речник с тривиални имена на съединения.
- От самото начало трябва да оцените текущото си ниво и броя точки, от които се нуждаете, за това трябва да преминете. Ако всичко е много лошо, но имате нужда от отлично представяне, поздравления, дори сега не всичко е загубено. Можете да се обучите да преминете успешно без помощта на преподавател.
Решете минималния брой точки, които искате да спечелите, това ще ви позволи да разберете колко точно задачи трябва да решите, за да получите резултата, от който се нуждаете.
Естествено, имайте предвид, че нещата може да не вървят толкова гладко и решавайте възможно най-много задачи, а за предпочитане всички. Минимумът, който сте определили за себе си - трябва да решите идеално. - Да преминем към практическата част – обучение за решението.
Най-ефективният начин е следният. Изберете само изпита, който ви интересува и решете съответния тест. Около 20 решени задачи гарантират изпълнение на всички видове задачи. Веднага щом започнете да чувствате, че знаете как да решите всяка задача, която виждате от началото до края, преминете към следващата задача. Ако не знаете как да решите някоя задача, използвайте търсенето на нашия уебсайт. Почти винаги има решение на нашия уебсайт, в противен случай просто пишете на преподавателя, като щракнете върху иконата в долния ляв ъгъл - безплатно е. - Успоредно с това повтаряме третия параграф за всички в нашия сайт, като се започне с.
- Когато първата част ви бъде дадена поне на средно ниво, вие започвате да решавате. Ако една от задачите не се поддава добре и сте допуснали грешка при изпълнението й, тогава се връщате към тестовете за тази задача или към съответната тема с тестове.
- Част 2. Ако имате учител, съсредоточете се върху изучаването на тази част с него. (ако приемем, че сте в състояние да решите останалите поне 70%). Ако сте започнали част 2, тогава в 100% от случаите трябва да спечелите безпроблемно преминаване. Ако това не се случи, по-добре засега да останете на първата част. Когато сте готови за част 2, ви препоръчваме да си вземете отделна тетрадка, в която ще записвате само решенията на част 2. Ключът към успеха е решаването на възможно най-много задачи, точно както в част 1.
