La tarea de derivar la fórmula molecular de una sustancia.
Por un trabajo bien hecho, obtendrás 3 puntos. Aproximadamente 10-15 minutos.
Para completar la tarea 35 en química, debes:
- conocer tres fórmulas básicas:
- fracción de masa w\u003d m (en-va) / m (r-va) * 100%
- fracción molar por masa METRO=m/v
- fracción molar por volumen Vm=V/v
- Escribe correctamente las fórmulas estructurales y moleculares de las sustancias.
- usar
Para resolver problemas de este tipo, es necesario conocer las fórmulas generales para clases de sustancias orgánicas y las fórmulas generales para calcular la masa molar de sustancias de estas clases:
Algoritmo de decisión mayoritaria tareas para encontrar la formula molecular incluye los siguientes pasos:
- escribir ecuaciones de reacción en forma general;
- encontrar la cantidad de sustancia n, para la cual se da la masa o el volumen, o cuya masa o volumen se puede calcular de acuerdo con la condición del problema;
- encontrar la masa molar de la sustancia M = m / n, cuya fórmula debe establecerse;
- encontrar el número de átomos de carbono en una molécula y compilar la fórmula molecular de una sustancia.
Ejemplos de cómo resolver el problema 35 del Examen de Estado Unificado en química para encontrar la fórmula molecular de la materia orgánica por productos de combustión con una explicación.
La combustión de 11,6 g de materia orgánica produce 13,44 litros de dióxido de carbono y 10,8 g de agua. La densidad de vapor de esta sustancia en el aire es 2. Se ha establecido que esta sustancia interactúa con una solución amoniacal de óxido de plata, se reduce catalíticamente por hidrógeno para formar un alcohol primario y es capaz de ser oxidada por una solución acidificada de potasio. permanganato a un ácido carboxílico. Basado en estos datos:
1) establecer la fórmula más simple de la sustancia de partida,
2) hacer su fórmula estructural,
3) dé la ecuación de reacción para su interacción con el hidrógeno.
Solución: la fórmula general de la materia orgánica es CxHyOz.
Traduzcamos el volumen de dióxido de carbono y la masa de agua en moles usando las fórmulas:
norte = metro/METRO y norte = V/ Vmetro,
Volumen molar Vm = 22,4 l/mol
n (CO 2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => la sustancia original contenía n (C) \u003d 0.6 mol,
n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol, => la sustancia original contenía el doble de n (H) \u003d 1.2 mol,
Esto significa que el compuesto deseado contiene oxígeno en la cantidad:
n(O)= 3,2/16 = 0,2 moles
Veamos la proporción de átomos de C, H y O que componen la materia orgánica original:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Encontramos la fórmula más simple: C 3 H 6 O
Para encontrar la fórmula verdadera, encontramos la masa molar de un compuesto orgánico usando la fórmula:
M (CxHyOz) = Leche (CxHyOz) * M (aire)
Niebla (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol
Comprobemos si la masa molar verdadera corresponde a la masa molar de la fórmula más simple:
M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - corresponde, \u003d\u003e la verdadera fórmula coincide con la más simple.
Fórmula molecular: C 3 H 6 O
De los datos del problema: “esta sustancia interactúa con una solución amoniacal de óxido de plata, es reducida catalíticamente por hidrógeno para formar un alcohol primario, y es capaz de ser oxidada por una solución acidificada de permanganato de potasio a un ácido carboxílico” concluimos que esto es un aldehído.
2) Cuando reaccionaron 18,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado con un exceso de solución de bicarbonato de sodio, se liberaron 5,6 l (N.O.) de gas. Determine la fórmula molecular del ácido.
3) Algunos ácidos monobásicos carboxílicos limitantes con una masa de 6 g requieren la misma masa de alcohol para la esterificación completa. Esto produce 10,2 g de éster. Establezca la fórmula molecular del ácido.
4) Determinar la fórmula molecular del hidrocarburo acetilénico si la masa molar del producto de su reacción con un exceso de bromuro de hidrógeno es 4 veces mayor que la masa molar del hidrocarburo original
5) Durante la combustión de materia orgánica con una masa de 3,9 g, se formaron monóxido de carbono (IV) con una masa de 13,2 g y agua con una masa de 2,7 g. Deduzca la fórmula de la sustancia, sabiendo que la densidad de vapor de hidrógeno de esta sustancia es 39.
6) Durante la combustión de materia orgánica que pesa 15 g, se formaron monóxido de carbono (IV) con un volumen de 16,8 l y agua con una masa de 18 g. Deduzca la fórmula de la sustancia, sabiendo que la densidad de vapor de esta sustancia en términos de fluoruro de hidrógeno es 3.
7) Durante la combustión de 0,45 g de materia orgánica gaseosa se liberaron 0,448 l (n.o.) de dióxido de carbono, 0,63 g de agua y 0,112 l (n.o.) de nitrógeno. La densidad de la sustancia gaseosa inicial en nitrógeno es 1.607. Encuentre la fórmula molecular de esta sustancia.
8) La combustión de materia orgánica libre de oxígeno produjo 4,48 l (n.o.) de dióxido de carbono, 3,6 g de agua y 3,65 g de cloruro de hidrógeno. Determine la fórmula molecular del compuesto quemado.
9) Durante la combustión de materia orgánica con un peso de 9,2 g, se formó monóxido de carbono (IV) con un volumen de 6,72 l (n.o.) y agua con una masa de 7,2 g Establezca la fórmula molecular de la sustancia.
10) Durante la combustión de materia orgánica con un peso de 3 g, se formó monóxido de carbono (IV) con un volumen de 2,24 l (n.o.) y agua con una masa de 1,8 g, se sabe que esta sustancia reacciona con el zinc.
En base a estas condiciones de la cesión:
1) hacer los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica;
2) escribir la fórmula molecular de la materia orgánica original;
3) hacer una fórmula estructural de esta sustancia, que refleje inequívocamente el orden de enlace de los átomos en su molécula;
4) escriba la ecuación para la reacción de esta sustancia con zinc.
USO en química
34 tarea
Bratyakova S.B.
Bratyakova S.B.
Para mí, un problema de química se parece a esto: Volaron dos camellos, uno rojo, el otro a la izquierda. ¿Cuánto pesa 1 kg de asfalto si el erizo tiene 12 años?
Bratyakova S.B.
1 . La sustancia orgánica A contiene 13,58 % de nitrógeno, 8,80 % de hidrógeno y 31,03 % de oxígeno en masa y se forma por la interacción de la sustancia orgánica B con el etanol en una relación molar de 1:1. Se sabe que la sustancia B es de origen natural y es Capaz de interactuar con ácidos y álcalis.
Bratyakova S.B.
4) escriba la ecuación para la reacción de obtención de la sustancia A a partir de la sustancia B y etanol.
Bratyakova S.B.
Elementos de respuesta:
ω (C) \u003d 100 - 13.58-8.80-31.03 \u003d 46.59%
x:y:z:g
46,59 ⁄ 12: 8,80 ⁄ 1: 13,58 ⁄ 14: 31,03 ⁄ 16
3,88: 8,80: 0,97: 1,94
DE 4 H 9 NO 2
Bratyakova S.B.
4) Se elaboró una ecuación para la reacción de obtención de la sustancia A a partir de la sustancia B y etanol:
Bratyakova S.B.
2. Cuando se queman 4,12 g de materia orgánica se obtienen 3,584 litros de dióxido de carbono (n.o.), 448 ml de nitrógeno (n.o.) y 3,24 g de agua. Cuando se calienta con ácido clorhídrico, esta sustancia sufre hidrólisis, cuyos productos son un compuesto de composición C 2 H 6 NO 2 Cl y alcohol monohídrico.
Bratyakova S.B.
En base a estas condiciones de la cesión:
1) hacer los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica;
2) escribir la fórmula molecular de la materia orgánica original;
3) hacer una fórmula estructural de esta sustancia, que refleje inequívocamente el orden de enlace de los átomos en su molécula;
4) escribir la ecuación de reacción para la hidrólisis del material de partida en presencia de ácido clorhídrico.
Bratyakova S.B.
Elementos de respuesta:
La fórmula general de la sustancia es CxHyNzOg
suboficial 2 ) = 3,584 / 22,4 = 0,16 mol; n(C) = 0,16 moles
Nueva Hampshire 2 O) \u003d 3.24 / 18 \u003d 0.18 mol; n(H) \u003d 0.18 ∙ 2 \u003d 0.36 mol
n(N 2 ) = 0,448 / 22,4 = 0,02 mol; n(N) \u003d 0.02 ∙ 2 \u003d 0.04 mol
2) Se establece la masa y cantidad de sustancia de los átomos de oxígeno,
y se determina la fórmula molecular de la sustancia:
m(C + H + N) = 0,16 ∙ 12 + 0,36 ∙ 1 + 0,04 ∙ 14 = 2,84 g
m (O) \u003d 4,12 - 2,84 \u003d 1,28 g
n(O) = 1,28 / 16 = 0,08 moles
Bratyakova S.B.
n(C) : n(H) : n(N) : n(O)
0,16: 0,36: 0,04: 0,08 4: 9: 1: 2
Fórmula molecular - C 4 H 9 NO 2
3) Se da la fórmula estructural de la materia orgánica:
Bratyakova S.B.
3. La sustancia orgánica A contiene 11,97 % de nitrógeno, 9,40 % de hidrógeno y 27,35 % de oxígeno en masa y se forma por la interacción de la sustancia orgánica B con el propanol-2 en una relación molar de 1:1. Se sabe que la sustancia B es de origen natural y capaz de interactuar tanto con ácidos como con álcalis.
Bratyakova S.B.
En base a estas condiciones de la cesión:
1) hacer los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de la sustancia orgánica A;
2) escriba la fórmula molecular de la sustancia A;
3) hacer una fórmula estructural de la sustancia A, que refleje inequívocamente el orden de enlace de los átomos en su molécula;
4) escriba la ecuación de reacción para obtener la sustancia A de la sustancia B y propanol-2.
Bratyakova S.B.
Elementos de respuesta:
La fórmula general de la sustancia es CxHyNzOg
1) La relación de átomos de carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno en el compuesto se encuentra:
ω(C) \u003d 100 - 11.97 - 9.40 - 27.35 \u003d 51.31%
x:y:z:g
51,31 ⁄ 12: 9,4 ⁄ 1: 11,97 ⁄ 14: 27,35 ⁄ 16
4,27: 9,4: 0,855: 1,71
5:11:1:2
2) Se ha determinado la fórmula molecular de la sustancia A.
DE 5 H 11 NO 2
3) Compiló la fórmula estructural de la sustancia A:
Bratyakova S.B.
4) Se elaboró una ecuación para la reacción de obtención de la sustancia A a partir de la sustancia B y propanol-2:
Bratyakova S.B.
4. Al quemar una muestra de un dipéptido de origen natural que pesaba 6,4 g, se obtuvieron 5,376 litros de dióxido de carbono (n.o.), 4,32 g de agua y 896 ml de nitrógeno (n.o.). Tras la hidrólisis de este dipéptido en presencia de ácido clorhídrico, se forma una sal.
Bratyakova S.B.
En base a estas condiciones de la cesión:
1) hacer los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular del dipéptido;
2) anotar la fórmula molecular del dipéptido;
3) hacer una fórmula estructural de este dipéptido, que refleje inequívocamente el orden de unión de los átomos en su molécula;
4) escribir la ecuación de reacción para la hidrólisis del dipéptido en presencia de ácido clorhídrico.
Bratyakova S.B.
Elementos de respuesta:
1) Se encontró la cantidad de sustancia de los productos de combustión:
suboficial 2 ) = 5,376 / 22,4 = 0,24 mol; n(C) = 0,24 moles
Nueva Hampshire 2 O)= 4.32/18= 0.24 mol n(H)= 0.24∙2= 0.48 mol
n(N 2 ) = 0,896 / 22,4 = 0,04 mol; n(N) \u003d 0.04 ∙ 2 \u003d 0.08 mol
2) Se establecen la masa y la cantidad de la sustancia de los átomos de oxígeno, y se determina la fórmula molecular de la sustancia:
m(C + H + N) = 0,24 ∙ 12 + 0,48 ∙ 1 + 0,08 ∙ 14 = 4,48 g
m (O) \u003d 6.4 - 4.48 \u003d 1.92 g; n(O) = 1,92/16 = 0,12 moles
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,24: 0,48: 0,08: 0,12 6: 12: 2: 3
Fórmula molecular - C 6 H 12 norte 2 O 3
Bratyakova S.B.
3) Se da la fórmula estructural del dipéptido:
4) Se compiló una ecuación para la reacción de hidrólisis en presencia de ácido clorhídrico:
Bratyakova S.B.
