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Tareas 3. Tabla periódica
Responder:
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene, en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos:
Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene, en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos:
Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene, en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos:
Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene, en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos:
Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene, en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos:
Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene, en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos:
Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número de serie de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de radio atómico: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número de serie de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radio atómico creciente: Escriba los signos de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número de serie de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radio atómico decreciente: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, la electronegatividad de los átomos aumenta y en grupos disminuye.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de electronegatividad: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, la electronegatividad de los átomos aumenta y en grupos disminuye.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden decreciente de electronegatividad: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en el orden de fortalecer las propiedades ácidas de los óxidos superiores: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Así, por ejemplo, se sabe que la naturaleza ácida de los óxidos superiores de los elementos aumenta en períodos con un aumento en la carga del núcleo y disminuye en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de debilitamiento de las propiedades ácidas de los óxidos superiores: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Por ejemplo, se sabe que el ácido
la naturaleza de los ácidos libres de oxígeno con un aumento en la carga del núcleo atómico aumenta tanto en períodos como en grupos.
Dados estos patrones, organice los compuestos de hidrógeno en orden creciente de propiedades ácidas:
En tu respuesta, escribe los números de las fórmulas químicas en la secuencia correcta.
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El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, de métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. . Entonces, por ejemplo, se sabe que la facilidad para desprenderse de electrones por parte de los átomos de los elementos en períodos con un aumento en la carga del núcleo disminuye, y en grupos aumenta.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de facilidad de retroceso de electrones: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre los métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radio atómico decreciente: N, Al, C, Si. Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.
En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.
Responder:
Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Así, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, el carácter básico del óxido disminuye en períodos y aumenta en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en el orden de fortalecimiento de la basicidad de los óxidos: Na, Al, Mg, B. Escriba los símbolos de los elementos en la secuencia deseada.
Responder:
Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Así, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, el carácter básico del óxido disminuye en períodos y aumenta en grupos. Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de fortalecer la basicidad de los óxidos: Mg, Al, K, Ca. Escribe los símbolos de los elementos en el orden correcto.
Responder:
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de electronegatividad: cloro, silicio, azufre, fósforo. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de capacidad reductora: calcio, sodio, magnesio, potasio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos decrecientes: aluminio, carbono, boro, silicio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos para mejorar las propiedades ácidas de sus óxidos superiores: silicio, cloro, fósforo, azufre. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, las propiedades principales de los óxidos se debilitan en períodos y se intensifican en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de debilitamiento de las principales propiedades de sus óxidos: aluminio, fósforo, magnesio, silicio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
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El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, las propiedades ácidas de los hidróxidos superiores aumentan en períodos y se debilitan en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos para mejorar las propiedades ácidas de sus hidróxidos superiores: carbono, boro, berilio, nitrógeno. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, el carácter básico de los hidróxidos se debilita en períodos y se intensifica en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de fortalecer las principales propiedades de sus hidróxidos: calcio, berilio, estroncio, magnesio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
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El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, la capacidad de los átomos para aceptar electrones (electronegatividad) aumenta en períodos y se debilita en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden decreciente de electronegatividad: nitrógeno, oxígeno, boro, carbono. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, la capacidad de los átomos para donar electrones, la capacidad reductora, se debilita en períodos y aumenta en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden decreciente de capacidad reductora: nitrógeno, flúor, carbono, oxígeno. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, los radios de los átomos en períodos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: oxígeno, flúor, azufre, cloro. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, la naturaleza ácida de los óxidos superiores aumenta en períodos y se debilita en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de debilitamiento de las propiedades ácidas de sus óxidos superiores: silicio, cloro, fósforo, azufre. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de fortalecer las propiedades principales de sus óxidos: aluminio, sodio, magnesio, silicio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, las propiedades ácidas de los hidróxidos superiores (ácidos) aumentan en períodos y se debilitan en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de debilitamiento de las propiedades ácidas de sus hidróxidos superiores: carbono, boro, berilio, nitrógeno. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, la capacidad de los átomos para aceptar electrones (electronegatividad) aumenta en períodos y se debilita en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de electronegatividad: nitrógeno, flúor, carbono, oxígeno. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, la capacidad de donar electrones, la capacidad reductora, se debilita en períodos y aumenta en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de capacidad reductora: rubidio, sodio, litio, potasio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, los radios de los átomos en períodos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos decrecientes: fósforo, carbono, nitrógeno, silicio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, la naturaleza ácida de los óxidos superiores aumenta en períodos y se debilita en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos para mejorar las propiedades ácidas de sus óxidos superiores: aluminio, azufre, silicio, fósforo. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, las propiedades básicas de los óxidos se debilitan en períodos y se intensifican en grupos.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de debilitamiento de las principales propiedades de sus óxidos: magnesio, potasio, sodio, calcio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, los radios de los átomos en períodos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: carbono, boro, berilio, nitrógeno. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
2019 ha sido declarado Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos por D. I. Mendeleev. La comunidad científica mundial celebrará el 150 aniversario del descubrimiento de la Ley Periódica de los Elementos Químicos por D. I. Mendeleev en 1869. El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento químico, los radios de los átomos en períodos disminuyen y en grupos aumentan. Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos decrecientes: aluminio, fósforo, silicio. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Responder:
2019 ha sido declarado Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos por D. I. Mendeleev. La comunidad científica mundial celebrará el 150 aniversario del descubrimiento de la Ley Periódica de los Elementos Químicos por D. I. Mendeleev en 1869. El sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, la naturaleza ácida de los óxidos superiores aumenta en períodos y se debilita en grupos. Dados estos patrones, organice los siguientes elementos para mejorar las propiedades ácidas de sus óxidos superiores: cloro, fósforo, azufre. En tu respuesta, escribe los símbolos de los elementos en la secuencia correcta.
Todas las sustancias, según su capacidad para conducir la corriente eléctrica, se dividen condicionalmente en conductores y dieléctricos. Los semiconductores ocupan una posición intermedia entre ellos. Los conductores son sustancias en las que hay portadores de carga libres que pueden moverse bajo la influencia de un campo eléctrico. Conductores son metales, soluciones o fundidos de sales, ácidos y álcalis. Los metales, debido a sus propiedades únicas de conductividad eléctrica, son ampliamente utilizados en ingeniería eléctrica. Los cables de cobre y aluminio se utilizan principalmente para la transmisión de electricidad, en casos excepcionales, cables de plata. Desde 2001. El cableado eléctrico sólo debe realizarse con hilos de cobre. Los hilos de aluminio se siguen utilizando por su bajo coste, así como en los casos en que su uso esté plenamente justificado y no represente un peligro. Los hilos de aluminio están permitidos para alimentar consumidores estacionarios con un conocido de antemano, energía garantizada, por ejemplo, bombas, acondicionadores de aire, ventiladores, enchufes domésticos con una carga de hasta 1 kW, así como para cableado externo (líneas aéreas, cables subterráneos, etc.) Solo se permiten cables a base de cobre. permitido en las viviendas. Los metales en estado sólido tienen una estructura cristalina. Las partículas en los cristales están dispuestas en un cierto orden, formando una red espacial (cristalina). Los iones positivos se encuentran en los nodos de la red cristalina, y los electrones libres se mueven en el espacio entre ellos. que no están asociados con los núcleos de sus átomos.El flujo de electrones libres se llama gas de electrones.En condiciones normales, el metal es eléctricamente neutro, porque. la carga negativa total de todos los electrones libres es igual en valor absoluto a la carga positiva de todos los iones de la red. Los portadores de cargas libres en los metales son los electrones. Su concentración es bastante alta. Estos electrones participan en el movimiento térmico aleatorio. Bajo el influencia de un campo eléctrico, los electrones libres comienzan un movimiento ordenado a lo largo del conductor Que el hecho de que los electrones en los metales sirvan como portadores de corriente eléctrica fue probado por un experimento simple realizado por el físico alemán Carl Rikke allá por 1899. Tomó tres cilindros de mismo radio: cobre, aluminio y cobre, los colocó uno detrás del otro, los apretó con sus extremos y los incluyó en la línea del tranvía, y luego durante más de un año pasó una corriente eléctrica a través de ellos. los puntos de contacto de los cilindros metálicos y no encontró átomos de aluminio en el cobre, ni átomos de cobre en el aluminio, es decir no hubo difusión A partir de esto, concluyó que cuando una corriente eléctrica pasa a través de un conductor, los iones permanecen inmóviles y solo se mueven los electrones libres, que son los mismos para todas las sustancias y no están asociados con una diferencia en su físico-químico propiedades. Por lo tanto, la corriente eléctrica en los conductores metálicos es un movimiento ordenado de electrones libres bajo la influencia de un campo eléctrico. La velocidad de este movimiento es pequeña, unos pocos milímetros por segundo y, a veces, incluso menos. Pero, tan pronto como un campo eléctrico surge en el conductor, es con gran velocidad, cercana a la velocidad de la luz en el vacío (300.000 fps), se propaga a lo largo de toda la longitud del conductor.Simultáneamente con la propagación del campo eléctrico, todos los electrones comienzan a moverse en el mismo sentido a lo largo de toda la longitud del conductor.Así, por ejemplo, cuando se cierra el circuito de una lámpara eléctrica, comienza un movimiento ordenado y los electrones se presentan en el filamento de la lámpara. Cuando hablan de la velocidad de propagación de la corriente eléctrica en un conductor, se refieren a la velocidad de propagación de un campo eléctrico a lo largo de un conductor Una señal eléctrica enviada, por ejemplo, a través de cables desde Moscú a Vladivostok (una distancia de unos 8000 km ), llega allí en unos 0,03 s. Los dieléctricos o aislantes son sustancias en las que no hay portadores de carga libres, y por lo tanto no conducen la corriente eléctrica. Tales sustancias se clasifican como dieléctricos ideales. Por ejemplo, el vidrio, la porcelana, la fayenza y el mármol son buenos aislantes en estado frío. los cristales de estos materiales tienen una estructura iónica, es decir consisten en iones cargados positiva y negativamente, sus cargas eléctricas están unidas en la red cristalina y no son libres, lo que hace que estos materiales sean dieléctricos. En condiciones reales, los dieléctricos conducen la corriente eléctrica no muy débilmente, para asegurar su conductividad se debe aplicar un voltaje muy alto, la conductividad de los dieléctricos es menor que la de los conductores, esto se debe a que en condiciones normales las cargas en Los dieléctricos están unidos en moléculas estables y no están en estado, como en los conductores, es fácil romperse y liberarse. La corriente eléctrica que pasa a través de los dieléctricos es proporcional a la fuerza del campo eléctrico. En un cierto valor crítico del campo eléctrico. fuerza, se produce una ruptura eléctrica. Su alta fuerza eléctrica se utiliza principalmente como materiales de aislamiento eléctrico. Los semiconductores no conducen la corriente eléctrica a voltajes bajos, pero se vuelven eléctricamente conductores a medida que aumenta el voltaje. A diferencia de los conductores (metales), su conductividad aumenta con el aumento de la temperatura. Esto es especialmente notable, por ejemplo, en radios de transistores que no funcionan bien en climas cálidos. . Los semiconductores se caracterizan por una fuerte dependencia de la conductividad eléctrica de las influencias externas.Los semiconductores se utilizan ampliamente en varios dispositivos eléctricos, ya que se puede controlar su conductividad eléctrica.
PARTE 1
1. Los metales (M) se encuentran en los grupos I-III, o en la parte inferior de los grupos IV-VI. Solo los metales están formados por el grupo B.
2. Los átomos de metal tienen de 1 a 3 electrones en la capa externa de electrones y un radio atómico relativamente grande. Los átomos de metal tienden a donar electrones externos.
3. Sustancias simples- los metales consisten en elementos conectados por un enlace químico metálico, que se puede representar mediante un esquema general:
4. Todos los M son sólidos, a excepción de Hg. Los metales más blandos son del grupo IA, el más duro es Cr.
5. M tienen conductividad térmica y eléctrica. y tienen un brillo metálico.
6. El estaño tiene la capacidad de formar dos sustancias simples- blanco y gris, es decir, la propiedad de alotropía.
7. Completa la tabla "Propiedades y aplicaciones de algunos metales".
PARTE 2
1. Elija los nombres de sustancias simples: metales. A partir de las letras correspondientes a las respuestas correctas, formarás el nombre del metal, que en griego significa "piedra": litio.
2) magnesio L
3) calcio I
5) cobre T
7) oro Y
8) mercurio Y
2. Las siguientes afirmaciones que caracterizan a los metales son incorrectas:
5) no plástico y no maleable
3. Seleccione los cuatro metales eléctricamente más conductores (coloque los números en orden descendente de conductividad eléctrica) de la lista:
1) plata
2) oro
3) aluminio
4) hierro
5) manganeso
6) potasio
7) sodio
Respuesta: 1, 2, 3, 7.
4. Elaborar esquemas para la formación de un enlace químico metálico para sustancias con las fórmulas:
5. Analice la imagen "Enrejado de cristal metálico".
Llegar a una conclusión sobre las causas de la plasticidad, conductividad térmica y eléctrica de los metales.
Cada átomo de metal está rodeado por ocho átomos vecinos. Los electrones externos separados se mueven libremente de un ion formado a otro, conectando el núcleo iónico del metal en una molécula gigante. La alta conductividad térmica y la conductividad eléctrica de los metales se deben a la presencia en sus redes cristalinas de electrones móviles que se mueven bajo la acción de un campo eléctrico. La mayoría de los metales son dúctiles debido al desplazamiento de capas de átomos metálicos sin romper el enlace entre ellos.
6. Complete la tabla "Metales". Encuentre los datos de la tabla utilizando fuentes de información adicionales, incluido Internet.
7. Usando Internet y otras fuentes de información, prepare un mensaje corto sobre el tema "Mercurio en la vida humana" de acuerdo con el siguiente plan:
1) conocimiento sobre el mercurio en la antigüedad y la Edad Media;
2) toxicidad del mercurio y medidas de seguridad al trabajar con él;
3) el uso de mercurio en la industria moderna.
1) El mercurio fue uno de los 7 metales, se considera el progenitor de todos los metales, no solo se utilizó el mercurio en sí, sino también su aleación cinabrio.
2) Es altamente tóxico, se evapora a temperatura ambiente y envenena a los humanos si se inhala. Al acumularse en el cuerpo, afecta los órganos internos, las vías respiratorias, los órganos hematopoyéticos y el cerebro.
3) El mercurio se usa mucho. En la industria química, como cátodo en la producción de hidróxido de sodio, como catalizador en la producción de muchos compuestos orgánicos, en la disolución de bloques de uranio (en energía nuclear). Este elemento se utiliza en la fabricación de lámparas fluorescentes, lámparas de cuarzo, manómetros, termómetros y otros instrumentos científicos.
Conductividad
Teoría de la superconductividad
Durante la formación de redes cristalinas de sólidos a partir de átomos de varias sustancias, los electrones de valencia ubicados en las órbitas externas de los átomos interactúan entre sí de varias maneras y, como resultado, se comportan de manera diferente (ver la raya
teoría de la superconductividad del estado sólido y teoría
orbitales moleculares). Así, la libertad de los electrones de valencia para moverse dentro de una sustancia está determinada por su estructura molecular-cristalina. En general, de acuerdo con las propiedades conductoras de electricidad, todas las sustancias pueden (con algún grado de convencionalidad) dividirse en tres categorías, cada una de las cuales tiene características pronunciadas del comportamiento de los electrones de valencia bajo la influencia de un campo eléctrico externo.
conductores
En algunas sustancias, los electrones de valencia se mueven libremente entre los átomos. En primer lugar, esta categoría incluye metales en los que los electrones de las capas externas están literalmente en la "propiedad común" de los átomos de la red cristalina (ver Fig.
enlaces químicos y la teoría electrónica de la conducción).
Si se aplica un voltaje eléctrico a dicha sustancia (por ejemplo, conectando los polos de una batería a sus dos extremos), los electrones comenzarán un movimiento ordenado sin obstáculos hacia el polo sur de la diferencia de potencial, creando así una corriente eléctrica. Las sustancias conductoras de este tipo se denominan conductores. Los conductores más comunes en tecnología son, por supuesto, los metales, principalmente el cobre y el aluminio, que tienen una resistencia eléctrica mínima y están bastante extendidos en la naturaleza terrestre. De ellos se fabrican principalmente los cables eléctricos de alta tensión y el cableado eléctrico doméstico. Hay otros tipos de materiales que tienen una buena conductividad eléctrica: estos son, en particular, soluciones salinas, alcalinas y ácidas, así como plasma y algunos tipos de moléculas orgánicas largas.
En este sentido, es importante recordar que la conductividad eléctrica puede deberse a la presencia en la sustancia no solo de electrones libres, sino también de iones libres de compuestos químicos con carga positiva y negativa. En particular, incluso en el agua corriente del grifo, se disuelven tantas sales diferentes, que se descomponen cuando se disuelven en cationes cargados negativamente y aniones cargados positivamente, que el agua (incluso fresca) es un muy buen conductor, y esto no debe olvidarse cuando se trabaja con equipo eléctrico en condiciones de alta humedad - De lo contrario, puede recibir una descarga eléctrica muy notable.
aisladores
En muchas otras sustancias (particularmente vidrio, porcelana, plásticos) los electrones están fuertemente unidos a átomos o moléculas y
no son capaces de moverse libremente bajo la influencia de un voltaje eléctrico aplicado externamente. Tales materiales se llaman aislantes.
La mayoría de las veces, en la tecnología moderna, se utilizan varios plásticos como aislantes eléctricos. De hecho, cualquier plástico consta de moléculas de polímero, es decir, cadenas muy largas de compuestos orgánicos (hidrógeno-carbono), que también forman tejidos mutuos complejos y muy fuertes. La forma más fácil de imaginar la estructura del polímero es en forma de un plato de fideos largos y delgados, enredados y pegados. En tales materiales, los electrones están firmemente unidos a sus moléculas extralargas y no pueden dejarlas bajo la influencia de un voltaje externo. Las sustancias amorfas como el vidrio, la porcelana o el caucho, que no tienen una estructura cristalina rígida, también tienen buenas propiedades aislantes. También se utilizan a menudo como aislantes eléctricos.
Tanto los conductores como los aisladores juegan un papel importante en nuestra civilización tecnológica, que utiliza la electricidad como principal medio de transmisión de energía a distancia. A través de los conductores, la electricidad fluye desde las centrales eléctricas hasta nuestros hogares y todo tipo de empresas industriales, y los aisladores garantizan nuestra seguridad, protegiéndonos de los efectos nocivos del contacto directo del cuerpo humano con alto voltaje eléctrico.
Semiconductores
Finalmente, existe una pequeña categoría de elementos químicos que ocupan una posición intermedia entre los metales y los aislantes (los más famosos son el silicio y el germanio). En las redes cristalinas de estas sustancias, todos los electrones de valencia, a primera vista, están unidos por enlaces químicos, y parecería que los electrones libres no deberían permanecer para garantizar la conductividad eléctrica. Sin embargo, en realidad, la situación parece algo diferente, ya que algunos de los electrones son expulsados de sus órbitas exteriores como resultado del movimiento térmico debido a la energía insuficiente de su enlace con los átomos. Como resultado, a temperaturas por encima del cero absoluto, todavía tienen una cierta conductividad eléctrica bajo la influencia de un voltaje externo. Su coeficiente de conductividad es bastante bajo (el mismo silicio conduce la corriente eléctrica millones de veces peor que el cobre), pero aún conducen algo de corriente, aunque insignificante. Tales sustancias se llaman semiconductores.
Sin embargo, como resultado de la investigación, la conductividad eléctrica en los semiconductores se debe no solo al movimiento de electrones libres (la llamada n-conductividad debido al movimiento dirigido de partículas cargadas negativamente). También hay un segundo mecanismo de conductividad eléctrica, y es muy inusual. Cuando se libera un electrón de la red cristalina de un semiconductor debido al movimiento térmico, en su lugar se forma un llamado agujero: una celda cargada positivamente de la estructura cristalina, que puede ser ocupada en cualquier momento por un electrón cargado negativamente que ha saltado a él desde la órbita exterior de un átomo vecino, donde, a su vez, se forma un nuevo agujero con carga positiva. Tal proceso puede continuar durante un tiempo arbitrariamente largo, y desde un lado (en una escala macroscópica) todo parecerá que la corriente eléctrica bajo voltaje externo no se debe al movimiento de electrones (que simplemente saltan desde la órbita exterior de uno átomo a la órbita exterior de un átomo vecino), sino a la migración dirigida de un hueco con carga positiva (deficiencia de electrones) en la dirección del polo negativo de la diferencia de potencial aplicada. Como resultado, el segundo tipo de conductividad también se observa en los semiconductores (el llamado orificio o conductividad p), que, por supuesto, también se debe al movimiento de electrones cargados negativamente, pero desde el punto de vista de las propiedades macroscópicas de la sustancia, parece ser una corriente dirigida de agujeros cargados positivamente al polo negativo.
El fenómeno de la conducción por huecos se ilustra más fácilmente con el ejemplo de un atasco de tráfico. A medida que el automóvil atascado en él avanza, se forma un espacio libre en su lugar, que es inmediatamente ocupado por el próximo automóvil, cuyo lugar es inmediatamente ocupado por el tercer automóvil, y así sucesivamente. Este proceso se puede imaginar de dos maneras: uno puede describir el raro avance de automóviles individuales entre los que se encuentran en un largo atasco de tráfico; sin embargo, es más fácil caracterizar la situación en términos de movimiento episódico en la dirección opuesta a los pocos vacíos entre los autos atrapados en el tráfico. Es precisamente sobre la base de tal analogía que los físicos hablan de conducción de huecos, dando condicionalmente por sentado que la corriente eléctrica se conduce no debido al movimiento de numerosos electrones cargados negativamente, pero que rara vez se mueven, sino debido al movimiento en el dirección opuesta de vacíos cargados positivamente en las órbitas exteriores de los átomos semiconductores, a los que acordaron llamar agujeros. Así, el dualismo de la conductividad electrón-hueco es puramente condicional, ya que desde un punto de vista físico, la corriente en los semiconductores se debe en todo caso exclusivamente al movimiento dirigido de los electrones.
Los semiconductores han encontrado una amplia aplicación práctica en la electrónica de radio moderna y las tecnologías informáticas precisamente porque sus propiedades conductoras se controlan de manera fácil y precisa mediante condiciones externas cambiantes.
teoría electrónica de la conducción
La conductividad eléctrica de los sólidos se debe al movimiento dirigido colectivo de los electrones libres.
PARTE A. Pruebas de opción múltiple
1. Distribución de electrones sobre niveles de energía en un átomo de litio:
2. El número de electrones en la capa externa de electrones de los átomos de metales alcalinos:
3. Tipo de enlace químico en una sustancia simple de sodio:
4. Una sustancia simple con las propiedades metálicas más pronunciadas:
5. El radio de los átomos de los elementos del subgrupo principal con carga nuclear creciente:
6. El átomo de calcio es diferente del ion de calcio:
7. Reacciona más vigorosamente con agua:
8. No interactúa con el ácido clorhídrico:
9. El hidróxido de aluminio interactúa con una sustancia cuya fórmula es:
10. Una serie en la que todas las sustancias reaccionan con el hierro:
PARTE B. Trabajos con respuesta libre
11. Sugiera tres métodos para obtener hidróxido de calcio. Apoye su respuesta con ecuaciones de reacción.
12. Determine las sustancias X, Y, Z, escriba sus fórmulas químicas.
13. ¿Cómo, usando cualquier reactivo (sustancia) y litio, para obtener óxido, base, sal? Escriba las ecuaciones de reacción en forma molecular.
14. Ordene los metales: aluminio, plomo, oro, cobre en orden creciente de conductividad eléctrica relativa (Fig. 2).
