पीला-हरा गैस हलोजन। हरी-पीली गैस, तीखी घुटन वाली गंध के साथ, हवा से भारी। यह इमारतों की निचली मंजिलों, तराई क्षेत्रों में रहता है। आवेदन करें: पानी के क्लोरीनीकरण के लिए, प्राप्त करने के लिए - दस्तावेज़। मनुष्यों पर विषाक्त प्रभाव

क्लोरीन

हरी-पीली गैस, तीखी घुटन वाली गंध के साथ, हवा से भारी। यह इमारतों की निचली मंजिलों, तराई क्षेत्रों में रहता है। उनका उपयोग किया जाता है: पानी के क्लोरीनीकरण के लिए, प्लास्टिक, कीटनाशकों, सॉल्वैंट्स, कीटाणुनाशक, विरंजन और डिटर्जेंट के उत्पादन के लिए, ग्लिसरीन, एथिलीन ऑक्साइड, आदि के उत्पादन में; धातु विज्ञान में - अलौह धातु अयस्कों के क्लोरीनयुक्त भूनने के लिए।

हार से छाती में तेज दर्द, सूखी खांसी, उल्टी, आंदोलनों का बिगड़ा हुआ समन्वय, सांस की तकलीफ, आंखों में दर्द, लैक्रिमेशन होता है। यदि उच्च सांद्रता में श्वास लिया जाए तो घातक हो सकता है।

सुरक्षा

सभी प्रकार के नागरिक गैस मास्क, बच्चों के सुरक्षात्मक कैमरे। उपलब्ध उपकरणों से, कपास-धुंध पट्टियाँ, स्कार्फ, स्कार्फ, पहले बेकिंग सोडा या पानी के 2% समाधान के साथ सिक्त किया जा सकता है।

प्राथमिक चिकित्सा

पीड़ित पर गैस मास्क लगाएं। उसे खतरे के क्षेत्र से बाहर निकालें, उसे ऐसे कपड़ों से मुक्त करें जो सांस लेने में बाधा डालते हैं, शांति पैदा करें। त्वचा के संपर्क में आने पर पानी से धो लें, जलन हो तो पट्टी लगाएं। केवल लापरवाह स्थिति में प्रभावित व्यक्ति का परिवहन। यदि सांस रुक जाती है, तो कृत्रिम श्वसन दें, अधिमानतः मुंह से मुंह विधि से। गर्म पेय दें।

अमोनिया

एक रंगहीन गैस जिसमें घुटन भरी तीखी गंध होती है, हवा से हल्की होती है। इमारतों की ऊपरी मंजिलों में प्रवेश करता है। उनका उपयोग किया जाता है: कार्बनिक संश्लेषण में नाइट्रिक एसिड, अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, तरल उर्वरक (अमोनिया), यूरिया, सोडा के उत्पादन में; कपड़े रंगते समय; खाका; रेफ्रिजरेटर में सर्द के रूप में; जब चांदी के दर्पण।

मनुष्यों पर विषाक्त प्रभाव

श्वसन प्रणाली, आंखों, त्वचा के लिए गंभीर रूप से परेशान। विषाक्तता के लक्षण: दिल की धड़कन, असामान्य हृदय गति, बहती नाक, खाँसी, आँखों में दर्द और आँखों से पानी आना, मतली, बिगड़ा हुआ आंदोलनों का समन्वय, भ्रम की स्थिति। उच्च सांद्रता में श्वास लेने पर घातक हो सकता है।

सुरक्षा

नागरिक गैस मास्क, कपास-धुंध पट्टियाँ, स्कार्फ, शॉल, पहले पानी से सिक्त या 5% साइट्रिक एसिड समाधान।

प्राथमिक चिकित्सा

पीड़ित पर गैस मास्क लगाएं। इसे खतरे के क्षेत्र से बाहर निकालें, गर्म जल वाष्प में सांस लें (अधिमानतः सिरका या साइट्रिक एसिड के कुछ क्रिस्टल के साथ)। आंखों को पानी से अच्छी तरह धो लें। त्वचा के संपर्क में आने पर खूब पानी से धोएं, जलन हो तो पट्टी लगाएं। यदि श्वास रुक जाती है, तो कृत्रिम श्वसन दें, अधिमानतः मुँह से मुँह विधि द्वारा।

1. जीवन सुरक्षा की मूल बातें पर स्कूली बच्चों के लिए क्षेत्रीय ओलंपियाड का नगरपालिका मंच

   डाक्यूमेंट

   कपड़ा लागू हैं के लियेज़बर्दस्त ... हरे-पीला गैस, साथ तीखाघुटना-संबंधी गंध, भारी वायु. स्थिर हो जाता हैवी कम मंजिलोंतथा निचलेडाइक्लोरोइथेन रंगहीन गैससाथ तीखा घुटना-संबंधी गंध, आसान वायु... ऊपरी में प्रवेश करता है मंजिलों इमारतों ...

2. ओलेग निकोलाइविच सिडोरेंको के वित्तीय समर्थन के साथ

   डाक्यूमेंट

   ... हरे ... नीचे मंजिलों... ... अपेक्षा घुटना-संबंधी गैसयुद्ध ... के लियेउन्हें, मुझे लगता है, यह सिर्फ गुरु की घटना थी। यह बहुत हो गया कठिन... तथा पीलाखड़खड़ाहट,... वायु गंध... वे समतल नीचा भूमितथा, ... बहना... उनके इसपर लागू होता है... साथ दिया गयाक्रिश्चियन ... स्निप ... - तीखाउड़ान भरा। साथ। ...

क्लोरीन एक पीली-हरी गैस है, जिसमें तीखी गंध (ब्लीच की गंध) होती है, जो हवा से 2.5 गुना भारी होती है, इसलिए जब यह लीक होती है, तो क्लोरीन सबसे पहले खड्डों, बेसमेंट, इमारतों की पहली मंजिल को भरता है, फर्श पर फैल जाता है।

सक्रिय क्लोरीन युक्त क्लोरीन गैस और रासायनिक यौगिक मानव स्वास्थ्य (विषाक्त) के लिए खतरनाक हैं। इस गैस के साँस लेने से तीव्र और पुरानी विषाक्तता हो सकती है। नैदानिक ​​रूप हवा में क्लोरीन की सांद्रता और जोखिम की अवधि पर निर्भर करते हैं। तीव्र क्लोरीन विषाक्तता के चार रूप हैं: फुलमिनेंट, गंभीर, मध्यम और हल्का।

इन सभी रूपों को गैस के संपर्क में तीव्र प्राथमिक प्रतिक्रिया की विशेषता है। श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली के रिसेप्टर्स की क्लोरीन गैर-विशिष्ट जलन प्रतिवर्त सुरक्षात्मक लक्षण (खांसी, गले में खराश, लैक्रिमेशन, आदि) का कारण बनती है। श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली की नमी के साथ क्लोरीन की बातचीत के परिणामस्वरूप, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सक्रिय ऑक्सीजन बनते हैं, जो शरीर पर विषाक्त प्रभाव डालते हैं।

उच्च क्लोरीन सांद्रता में, पीड़ित कुछ मिनटों के बाद मर सकता है (फुलमिनेंट रूप): लगातार लैरींगोस्पास्म होता है (ग्लॉटिस का संकुचन, श्वसन गिरफ्तारी की ओर जाता है), चेतना की हानि, आक्षेप, सायनोसिस, चेहरे और गर्दन पर नसों की सूजन, अनैच्छिक पेशाब और शौच।

गंभीर विषाक्तता में, श्वास की एक अल्पकालिक समाप्ति होती है, फिर श्वास बहाल हो जाती है, लेकिन सामान्य नहीं, बल्कि सतही, ऐंठन। व्यक्ति होश खो देता है। मृत्यु 5-25 मिनट के भीतर होती है।

मध्यम क्लोरीन विषाक्तता के मामले में, पीड़ितों की चेतना बनी रहती है; श्वास की प्रतिवर्ती समाप्ति अल्पकालिक होती है, लेकिन पहले दो घंटों के दौरान घुटन के हमले फिर से हो सकते हैं। आंखों में जलन और दर्द होता है, लैक्रिमेशन होता है, छाती के पीछे दर्द होता है, दर्दनाक सूखी खांसी के हमले होते हैं और 2-4 घंटे के बाद विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा विकसित होती है। तीव्र क्लोरीन विषाक्तता के हल्के रूप में, केवल ऊपरी श्वसन पथ की जलन के लक्षण व्यक्त किए जाते हैं, जो कई दिनों तक बने रहते हैं।

तीव्र क्लोरीन विषाक्तता के दीर्घकालिक परिणाम क्रोनिक ग्रसनीशोथ, लैरींगाइटिस, ट्रेकाइटिस, ट्रेकोब्रोंकाइटिस, न्यूमोस्क्लेरोसिस, फुफ्फुसीय वातस्फीति, ब्रोन्को-एक्टिक रोग, फुफ्फुसीय हृदय विफलता के रूप में प्रकट होते हैं। शरीर में वही परिवर्तन उन स्थितियों में लंबे समय तक रहने के दौरान होते हैं जब हवा में लगातार कम सांद्रता (क्रोनिक क्लोरीन विषाक्तता) में गैसीय क्लोरीन होता है। क्लोरीन युक्त यौगिकों की असुरक्षित त्वचा के संपर्क में आने से मुंहासे, जिल्द की सूजन, पायोडर्मा होता है।

पीड़ितों को प्राथमिक उपचार में शामिल हैं:

2% बेकिंग सोडा के घोल से आंख, नाक, मुंह धोना;

आंखों में पेट्रोलियम जेली या जैतून का तेल डालना, और आंखों में दर्द के लिए - डाइकेन के 0.5% घोल की 2-3 बूंदें;

भौतिक गुण। क्लोरीन एक तीखी गंध वाली हरी-पीली जहरीली गैस है। यह पहला रासायनिक हथियार है। प्रथम विश्व युद्ध 1914-1918 के दौरान। यह एक रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया गया था। क्लोरीन हवा से भारी है c. 2.5 गुना, इसलिए यह जमीन के साथ फैलता है और हवा द्वारा गैस के बादल के रूप में काफी दूर तक ले जाया जाता है। क्लोरीन श्वसन तंत्र को परेशान कर रहा है, और इसकी बड़ी मात्रा में साँस लेने से दम घुटने से मृत्यु हो जाती है। 0.9 मिली / लीटर की हवा में क्लोरीन सामग्री के साथ, मृत्यु 5 मिनट के भीतर होती है।

स्लाइड 11प्रस्तुति से "क्लोरीन"... प्रस्तुति के साथ संग्रह का आकार 2732 केबी है।

रसायन विज्ञान ग्रेड 11

अन्य प्रस्तुतियों का सारांश

"खाद्य टेबल नमक" - रास्पबेरी झील। टेबल नमक के बारे में रोचक तथ्य। नमक दंगा। नमक सलाखों। घातक परिणाम। टेबल नमक का "भूगोल"। दुनिया का सबसे बड़ा दर्पण। नमक। अतीत में वापस आ गए। समझदार और निपुणता। नमक मानक। मृत्यु के बाद निर्णय। नमक की लत लग जाती है। होटल की दीवारें। सावधान, नमक। नमक या आजादी। दिल रुक जाएगा। नमक से बने होटल। माचिस और नमक।

"रसायन विज्ञान और उत्पादन" - आवेदन। कांच। कुछ रासायनिक उद्योग। तेल अंश। संरचना द्वारा रासायनिक कच्चे माल का वर्गीकरण। आंशिक आसवन। रसायन विज्ञान और उत्पादन। रासायनिक उद्योग में पानी के मुख्य कार्य। ऊर्जा। क्रैकिंग। रासायनिक उद्योग और रासायनिक प्रौद्योगिकी। तकनीकी प्रक्रिया की विशेषताएं। थर्मल क्रैकिंग। तेल विश्व ईंधन और ऊर्जा संतुलन में एक प्रमुख स्थान रखता है।

"रसायन विज्ञान" लवण का हाइड्रोलिसिस "" - पत्राचार सेट करें। हाइड्रोलिसिस का निर्धारण। नमक सूत्र। कमजोर आधार। सब कुछ सापेक्ष है। संकेतकों का उपयोग करके पर्यावरण के प्रकार का निर्धारण। हाइड्रोलिसिस समीकरण। लवण के जलीय विलयन के माध्यम की अभिक्रिया ज्ञात कीजिए। प्रयोगशाला का अनुभव। संसार में मनुष्य का जन्म होता है। नमक हाइड्रोलिसिस। संकेतक रंग। आयनों का हाइड्रोलिसिस। इलेक्ट्रोलाइट्स के जलीय घोल का मीडिया। लवणों का वर्गीकरण। पर्यावरण की प्रतिक्रिया। नमक हाइड्रोलिसिस की अवधारणा से परिचित हों।

"धातु के हथियार" - सैन्य उपकरणों के विशेषज्ञ। वैज्ञानिक-रसायनज्ञ। फर्समैन अलेक्जेंडर एवगेनिविच। द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, लिथियम हाइड्राइड रणनीतिक बन गया। एल्युमिनियम को "पंख वाली" धातु कहा जाता है। टंगस्टन सबसे मूल्यवान रणनीतिक सामग्रियों में से एक है। टैंक और तोपों के कवच के निर्माण के लिए स्टील का इस्तेमाल किया गया था। टिन प्लेग। सफेद अँधेरी लौ से जलने के लिए मैग्नीशियम का गुण। एक रसायनज्ञ के बारे में किसने कहा: "मैंने थोड़ा संघर्ष किया"। कोबाल्ट को अद्भुत मिश्र धातुओं की धातु कहा जाता है।

"समाज के जीवन में रसायन विज्ञान की भूमिका" - घरेलू रसायन। इत्र उद्योग। सर्वशक्तिमान रसायन। औषधीय उद्योग। कई उद्योगों का विकास। कांच का उत्पादन। मानवीय मामले। समाज के जीवन में रसायन विज्ञान की भूमिका। धातु उत्पादन। निर्माण सामग्री का उत्पादन। कागज उत्पादन। रसायन मनुष्य की सेवा करता है। चिकित्सा में पॉलिमर।

"कार्बोक्जिलिक एसिड के डेरिवेटिव" - एमाइड्स। उत्प्रेरक। फॉस्फोरिक एसिड के एस्टर। कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए प्रतिस्थापन उत्पाद। सल्फ्यूरिक एसिड एस्टर। खनिज अम्लों के एस्टर। कार्बोक्जिलिक एसिड के कार्यात्मक डेरिवेटिव। एसिड हाइड्रोलिसिस। न्यूक्लियोफाइल छोड़ना। एस्टरीफिकेशन। मीथेन (फॉर्मिक) एसिड। प्रतिवर्ती प्रक्रिया। एस्टर। कार्बोक्सिल। एस्टर हाइड्रोलिसिस। एस्टर और एमाइड के रासायनिक गुण। एमाइड का हाइड्रोलिसिस।

क्लोरीन
क्लोरीन(अव्य। क्लोरम), सीएल - मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह का रासायनिक तत्व VII, परमाणु संख्या 17, परमाणु द्रव्यमान 35.453; हलोजन परिवार से संबंधित है। सामान्य परिस्थितियों में (0 ° C, 0.1 MN / m 2) तेज जलन वाली पीली-हरी गैस। प्राकृतिक क्लोरीन में दो स्थिर समस्थानिक होते हैं: 35 Cl (75.77%) और 37 Cl (24.23%)। द्रव्यमान संख्या 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 और अर्ध-जीवन टी 1/2, क्रमशः 0.31 के साथ कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी समस्थानिक; 2.5; 1.56 सेकंड; 3.1 * 105 साल पुराना; 37.3; 55.5 और 1.4 मिनट। 36 Cl और 38 Cl का उपयोग समस्थानिक संकेतकों के रूप में किया जाता है।
इतिहास संदर्भ।

क्लोरीन को पहली बार 1774 में K. Scheele द्वारा पाइरोलुसाइट MnO2 के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बातचीत से प्राप्त किया गया था। हालाँकि, केवल 1810 में जी। डेवी ने स्थापित किया कि क्लोरीन एक तत्व है और इसे क्लोरीन नाम दिया गया है (ग्रीक क्लोरोस से - पीला-हरा)। 1813 में जे.एल. गे लुसाक ने इस तत्व के लिए क्लोरीन नाम प्रस्तावित किया।

प्रकृति में वितरण।

क्लोरीन प्रकृति में यौगिकों के रूप में ही पाया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में औसत क्लोरीन सामग्री वजन से 1.7 * 10 -2% है, अम्लीय आग्नेय चट्टानों में - ग्रेनाइट 2.4 * 10 -2, बुनियादी और अल्ट्राबेसिक 5 * 10 -3 में। पृथ्वी की पपड़ी में क्लोरीन के इतिहास में जल प्रवास एक प्रमुख भूमिका निभाता है। Cl आयन के रूप में - यह विश्व महासागर (1.93%), भूमिगत ब्राइन और नमक झीलों में समाहित है। अपने स्वयं के खनिजों (मुख्य रूप से प्राकृतिक क्लोराइड) की संख्या 97 है, जिनमें से मुख्य हैलाइट NaCl है। पोटेशियम और मैग्नीशियम क्लोराइड और मिश्रित क्लोराइड के बड़े भंडार को भी जाना जाता है: सिल्विनाइट KCl, सिल्विनाइट (Na, K) Cl, कार्नेलाइट KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, केनाइट KCl * MgSO 4 * ZN 2 O, बिशोफ़ाइट MgCl 2 * 6H 2 0 पृथ्वी के इतिहास में, ज्वालामुखीय गैसों में निहित एचसीएल का पृथ्वी की पपड़ी के ऊपरी हिस्सों में प्रवाह का बहुत महत्व था।

भौतिक और रासायनिक गुण।

क्लोरीन का क्वथनांक 34.05 ° C और गलनांक 101 ° C होता है। सामान्य परिस्थितियों में क्लोरीन गैस का घनत्व 3.214 g / l है; 0 डिग्री सेल्सियस 12.21 ग्राम / एल पर संतृप्त भाप; 1.557 ग्राम / सेमी 3 के क्वथनांक पर तरल क्लोरीन; ठोस क्लोरीन -102 डिग्री सेल्सियस 1.9 ग्राम / सेमी 3। 0 डिग्री सेल्सियस पर क्लोरीन का संतृप्त वाष्प दबाव 0.369 है; 25 डिग्री सेल्सियस 0.772 पर; क्रमशः 100 डिग्री सेल्सियस 3.814 एमएन / एम 2 या 3.69 पर; 7.72; 38.14 किग्रा/सेमी 2. फ्यूजन की गर्मी 90.3 kJ / kg (21.5 cal / g); वाष्पीकरण की गर्मी 288 केजे / किग्रा (68.8 कैल / जी); निरंतर दबाव में गैस की ताप क्षमता 0.48 kJ / (kg * K)। क्लोरीन TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 और कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स (विशेषकर हेक्सेन और कार्बन टेट्राक्लोराइड में) में आसानी से घुलनशील है। क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक (Cl2) है। 1000 K पर Cl 2 +243 kJ  2Cl के थर्मल पृथक्करण की डिग्री 2.07 * 10 -4%, 2500 K 0.909% पर है।

Cl 3s 2 3p 5 का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। इसके अनुसार, यौगिकों में क्लोरीन ऑक्सीकरण अवस्था -1, +1, +3, +4, +5, +6 और +7 प्रदर्शित करता है। परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या 0.99A है, Cl की आयनिक त्रिज्या 1.82A है, क्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन से आत्मीयता 3.65 eV है, और आयनीकरण ऊर्जा 12.97 eV है।

रासायनिक रूप से, क्लोरीन बहुत सक्रिय है, यह लगभग सभी धातुओं (कुछ केवल नमी की उपस्थिति में या गर्म होने पर) और गैर-धातुओं (कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, अक्रिय गैसों को छोड़कर) के साथ सीधे जुड़ता है, संबंधित क्लोराइड बनाता है, प्रतिक्रिया करता है कई यौगिकों के साथ, हाइड्रोजन को संतृप्त हाइड्रोकार्बन में बदल देता है और असंतृप्त यौगिकों से जुड़ जाता है। क्लोरीन ब्रोमीन और आयोडीन को उनके यौगिकों से हाइड्रोजन और धातुओं के साथ विस्थापित करता है; यह इन तत्वों के साथ क्लोरीन यौगिकों से फ्लोरीन द्वारा विस्थापित होता है। नमी के अंशों की उपस्थिति में क्षार धातुएँ क्लोरीन के साथ प्रज्वलन के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, अधिकांश धातुएँ गर्म होने पर ही शुष्क क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। स्टील, साथ ही कुछ धातुएं, कम तापमान पर शुष्क क्लोरीन के लिए प्रतिरोधी होती हैं, इसलिए इनका उपयोग उपकरण के निर्माण और शुष्क क्लोरीन के भंडारण के लिए किया जाता है। फास्फोरस एक क्लोरीन वातावरण में प्रज्वलित होता है, जिससे पीसीएल 3 बनता है, और आगे क्लोरीनीकरण पर - पीसीएल 5; गर्म करने पर क्लोरीन के साथ सल्फर S 2 Cl 2, SСl 2 और अन्य S n Cl m देता है। आर्सेनिक, सुरमा, बिस्मथ, स्ट्रोंटियम, टेल्यूरियम क्लोरीन के साथ तीव्रता से परस्पर क्रिया करते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने के लिए क्लोरीन और हाइड्रोजन का मिश्रण रंगहीन या पीली-हरी लौ के साथ जलता है (यह एक श्रृंखला प्रतिक्रिया है)।

हाइड्रोजन-क्लोरीन ज्वाला का अधिकतम तापमान 2200°C होता है। 5.8 से 88.3% एच 2 युक्त क्लोरीन-हाइड्रोजन मिश्रण विस्फोटक होते हैं।

ऑक्सीजन के साथ, क्लोरीन ऑक्साइड बनाता है: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, साथ ही हाइपोक्लोराइट्स (हाइपोक्लोरस एसिड लवण), क्लोराइट्स, क्लोरेट्स और पर्क्लोरेट्स। सभी ऑक्सीजन युक्त क्लोरीन यौगिक आसानी से ऑक्सीकरण योग्य पदार्थों के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाते हैं। क्लोरीन ऑक्साइड अस्थिर होते हैं और अनायास फट सकते हैं, हाइपोक्लोराइट भंडारण के दौरान धीरे-धीरे विघटित होते हैं, क्लोरेट्स और परक्लोरेट्स सर्जक के प्रभाव में फट सकते हैं।

पानी में क्लोरीन हाइड्रोलाइज्ड होता है, जिससे हाइपोक्लोरस और हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है: l 2 + Н 2 lО + НСl। ठंड में क्षार के जलीय घोल के क्लोरीनीकरण के दौरान, हाइपोक्लोराइट्स और क्लोराइड बनते हैं: 2NаОН + l 2 = NaСlO + NaCl + Н 2 , और गर्म होने पर, क्लोरेट्स। शुष्क कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के क्लोरीनीकरण से ब्लीच प्राप्त होता है। जब अमोनिया क्लोरीन के साथ क्रिया करता है, तो नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड बनता है। सीमित यौगिकों के क्लोरीनीकरण में, क्लोरीन या तो हाइड्रोजन की जगह लेता है: R-Н + Сl 2 = RСl + НСl, या कई बंधों में जुड़ता है:

= С + Сl2  lС-ССl

विभिन्न क्लोरीन युक्त कार्बनिक यौगिकों का निर्माण।

क्लोरीन अन्य हैलोजन के साथ इंटरहैलोजन यौगिक बनाता है। फ्लोराइड्स ClF, ClF 3, ClF 5 बहुत प्रतिक्रियाशील हैं; उदाहरण के लिए, कांच का ऊन ClF 3 वातावरण में अनायास प्रज्वलित हो जाता है। फ्लोरीन में ऑक्सीजन के साथ क्लोरीन के ज्ञात यौगिक - क्लोरीन ऑक्सीफ्लोराइड्स: lО 3 F, СlО 2 F 3, СlOF, СlОF 3 और फ्लोरीन परक्लोरेट FСlO 4।
प्राप्त करना।

1785 में मैंगनीज डाइऑक्साइड या पाइरोलुसाइट के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बातचीत से क्लोरीन का उत्पादन औद्योगिक रूप से शुरू हुआ। 1867 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ एच। डीकॉन ने उत्प्रेरक की उपस्थिति में एचसीएल को वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण करके क्लोरीन के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित की। 19वीं सदी के अंत से - 20वीं शताब्दी की शुरुआत में, क्षार धातु क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्लोरीन का उत्पादन किया गया है। 20वीं सदी के 70 के दशक में इन विधियों से दुनिया के 90 - 95% क्लोरीन का उत्पादन होता है। पिघले हुए क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मैग्नीशियम, कैल्शियम, सोडियम और लिथियम के उत्पादन के दौरान रास्ते में थोड़ी मात्रा में क्लोरीन का उत्पादन होता है। 1975 में, क्लोरीन का विश्व उत्पादन लगभग 23 मिलियन टन था। NaCl जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस की दो मुख्य विधियाँ हैं: 1) एक ठोस कैथोड और एक झरझरा फ़िल्टरिंग डायाफ्राम वाले इलेक्ट्रोलाइज़र में; 2) पारा कैथोड वाले इलेक्ट्रोलाइज़र में। दोनों विधियां ग्रेफाइट या टाइटेनियम-रूथेनियम ऑक्साइड एनोड पर गैसीय क्लोरीन का उत्पादन करती हैं। पहली विधि के अनुसार, कैथोड पर हाइड्रोजन मुक्त होता है और NaOH और NaCl का एक घोल बनता है, जिसमें से वाणिज्यिक कास्टिक सोडा को बाद के प्रसंस्करण द्वारा पृथक किया जाता है। दूसरी विधि के अनुसार, कैथोड पर सोडियम अमलगम बनता है, जब इसे एक अलग उपकरण में शुद्ध पानी से विघटित किया जाता है, तो NaOH का घोल, हाइड्रोजन और शुद्ध पारा प्राप्त होता है, जो फिर से उत्पादन में चला जाता है। दोनों विधियां 1.125 टन NaOH प्रति 1 टन क्लोरीन देती हैं।

डायाफ्राम के साथ इलेक्ट्रोलिसिस में क्लोरीन उत्पादन के संगठन के लिए कम निवेश की आवश्यकता होती है, और एक सस्ता NaOH देता है। पारा कैथोड विधि बहुत शुद्ध NaOH उत्पन्न करती है, लेकिन पारा का नुकसान पर्यावरण को प्रदूषित करता है। 1970 में, पारा कैथोड के साथ विधि ने दुनिया के क्लोरीन उत्पादन का 62.2%, ठोस कैथोड 33.6% और अन्य तरीकों से 4.3% का उत्पादन किया। 1970 के बाद, एक ठोस कैथोड और एक आयन-विनिमय झिल्ली के साथ इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग किया जाने लगा, जिससे पारा के उपयोग के बिना शुद्ध NaOH प्राप्त करना संभव हो गया।
आवेदन।

रासायनिक उद्योग की महत्वपूर्ण शाखाओं में से एक क्लोरीन उद्योग है। अधिकांश क्लोरीन को इसके उत्पादन स्थल पर क्लोरीन युक्त यौगिकों में संसाधित किया जाता है। क्लोरीन को तरल रूप में सिलेंडर, बैरल, रेलवे टैंक या विशेष रूप से सुसज्जित जहाजों में संग्रहीत और ले जाया जाता है। औद्योगिक देशों के लिए क्लोरीन की निम्नलिखित अनुमानित खपत विशिष्ट है: क्लोरीन युक्त कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए - 60 - 75%; क्लोरीन युक्त अकार्बनिक यौगिक, -10 - 20%; सेलूलोज़ और कपड़ों के विरंजन के लिए - 5 - 15%; स्वच्छता संबंधी जरूरतों और पानी के क्लोरीनीकरण के लिए - कुल उत्पादन का 2 - 6%।

टाइटेनियम, नाइओबियम, ज़िरकोनियम और अन्य निकालने के लिए कुछ अयस्कों के क्लोरीनीकरण के लिए क्लोरीन का भी उपयोग किया जाता है।
शरीर में क्लोरीन।

क्लोरीन बायोजेनिक तत्वों में से एक है, जो पौधे और जानवरों के ऊतकों का एक निरंतर घटक है। पौधों में क्लोरीन की मात्रा (हैलोफाइट्स में बहुत अधिक क्लोरीन) एक प्रतिशत के हज़ारवें हिस्से से लेकर पूरे प्रतिशत तक, जानवरों में - दसवें और एक प्रतिशत के सौवें हिस्से में होती है। क्लोरीन (2 - 4 ग्राम) में एक वयस्क की दैनिक आवश्यकता भोजन से पूरी होती है। क्लोरीन की आपूर्ति आमतौर पर सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड के रूप में अधिक मात्रा में भोजन के साथ की जाती है। रोटी, मांस और डेयरी उत्पाद विशेष रूप से क्लोरीन से भरपूर होते हैं। जानवरों के शरीर में, क्लोरीन रक्त प्लाज्मा, लसीका, मस्तिष्कमेरु द्रव और कुछ ऊतकों का मुख्य आसमाटिक रूप से सक्रिय पदार्थ है। पानी-नमक चयापचय में भूमिका निभाता है, ऊतकों द्वारा पानी की अवधारण में योगदान देता है। रक्त और अन्य ऊतकों के बीच क्लोरीन के वितरण को बदलकर ऊतकों में एसिड-बेस बैलेंस का विनियमन अन्य प्रक्रियाओं के साथ किया जाता है; क्लोरीन पौधों में ऊर्जा चयापचय में शामिल है, ऑक्सीडेटिव फास्फारिलीकरण और फोटोफॉस्फोराइलेशन दोनों को सक्रिय करता है। जड़ों द्वारा ऑक्सीजन ग्रहण करने पर क्लोरीन का सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। पृथक क्लोरोप्लास्ट द्वारा प्रकाश संश्लेषण के दौरान ऑक्सीजन के निर्माण के लिए क्लोरीन की आवश्यकता होती है। पौधों की कृत्रिम खेती के लिए अधिकांश पोषक माध्यमों में क्लोरीन नहीं होता है। यह संभव है कि पौधों के विकास के लिए क्लोरीन की बहुत कम सांद्रता पर्याप्त हो।

विषाक्ततारासायनिक, लुगदी और कागज, कपड़ा, दवा उद्योगों में क्लोरीन संभव है। क्लोरीन आंखों और श्वसन तंत्र के श्लेष्म झिल्ली को परेशान कर रहा है। माध्यमिक संक्रमण आमतौर पर प्राथमिक भड़काऊ परिवर्तनों में शामिल होता है। तीव्र विषाक्तता लगभग तुरंत विकसित होती है। जब क्लोरीन की मध्यम और निम्न सांद्रता साँस में ली जाती है, तो सीने में जकड़न और दर्द, सूखी खाँसी, तेज़ साँस लेना, आँखों में दर्द, लैक्रिमेशन, रक्त में ल्यूकोसाइट्स की मात्रा में वृद्धि, शरीर का तापमान आदि नोट किया जाता है। ... हल्के मामलों में, वसूली 3 से 7 दिनों के भीतर होती है। लंबे समय तक परिणाम के रूप में, ऊपरी श्वसन पथ की भयावहता, आवर्तक ब्रोइचाइटिस, न्यूमोस्क्लेरोसिस मनाया जाता है; फुफ्फुसीय तपेदिक के संभावित सक्रियण। क्लोरीन की कम सांद्रता के लंबे समय तक साँस लेने के साथ, रोग के समान, लेकिन धीरे-धीरे विकासशील रूप देखे जाते हैं। विषाक्तता की रोकथाम, उत्पादन सुविधाओं को सील करना, उपकरण, प्रभावी वेंटिलेशन, यदि आवश्यक हो, तो गैस मास्क का उपयोग। उत्पादन सुविधाओं, परिसर की हवा में क्लोरीन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 1 मिलीग्राम / मी 3 है। क्लोरीन, ब्लीच और अन्य क्लोरीन युक्त यौगिकों का उत्पादन खतरनाक काम करने की स्थिति वाले उद्योगों से संबंधित है।