कई बुनियादी अवधारणाएं और सूत्र।

सभी पदार्थों का द्रव्यमान, घनत्व और आयतन अलग-अलग होता है। एक तत्व से धातु का एक टुकड़ा ठीक उसी आकार के दूसरे धातु के टुकड़े से कई गुना अधिक वजन कर सकता है।

कीट(मोल्स की संख्या)

पद: तिल, अंतरराष्ट्रीय: मोल- किसी पदार्थ की मात्रा मापने की इकाई। इसमें शामिल पदार्थ की मात्रा के अनुरूप है नाकण (अणु, परमाणु, आयन) इसलिए, एक सार्वभौमिक मूल्य पेश किया गया था - मोल्स की संख्या।समस्याओं में एक सामान्य वाक्यांश - "यह प्राप्त हुआ ... पदार्थ का तिल "

ना= 6.02 1023

नाअवोगाद्रो की संख्या है। इसके अलावा "अनुबंध द्वारा संख्या"। पेंसिल की नोक के शाफ्ट में कितने परमाणु होते हैं? लगभग एक हजार। ऐसे मूल्यों के साथ काम करना सुविधाजनक नहीं है। इसलिए, दुनिया भर के रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी सहमत हुए हैं - आइए हम 6.02 1023 कणों (परमाणु, अणु, आयन) को इस रूप में नामित करें। 1 मोल पदार्थों.

1 मोल = 6.02 1023 कण

यह समस्याओं को हल करने के लिए बुनियादी सूत्रों में से पहला था।

पदार्थ का मोलर द्रव्यमान

दाढ़ जनपदार्थ एक का द्रव्यमान है पदार्थ का तिल.

श्री के रूप में नामित किया गया है। यह आवर्त सारणी के अनुसार पाया जाता है - यह केवल किसी पदार्थ के परमाणु द्रव्यमान का योग होता है।

उदाहरण के लिए, हमें सल्फ्यूरिक एसिड - H2SO4 दिया जाता है। आइए किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें: परमाणु द्रव्यमान H = 1, S-32, O-16।
मिस्टर (H2SO4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98 g / mol।

समस्याओं के समाधान का दूसरा आवश्यक सूत्र है

द्रव्यमान सूत्र:

अर्थात्, किसी पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, आपको मोल्स (n) की संख्या जानने की आवश्यकता होती है, और हम आवर्त सारणी से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करते हैं।

द्रव्यमान के संरक्षण का नियम -रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान हमेशा बनने वाले पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है।

यदि हम प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों के द्रव्यमान (द्रव्यमान) को जानते हैं, तो हम इस प्रतिक्रिया के उत्पादों के द्रव्यमान (द्रव्यमान) को पा सकते हैं। और इसके विपरीत।

रसायन विज्ञान की समस्याओं को हल करने का तीसरा सूत्र है

पदार्थ की मात्रा:

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संख्या 22.4 कहाँ से आती है? से अवोगाद्रो का नियम:

समान ताप और दाब पर ली गई विभिन्न गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, सामान्य परिस्थितियों में आदर्श गैस के 1 मोल (n.v.) का आयतन समान होता है। वीएम= 22.413 996 (39) एल

अर्थात् यदि हमें समस्या में सामान्य स्थितियाँ दी जाएँ, तो मोलों (n) की संख्या ज्ञात करके हम पदार्थ का आयतन ज्ञात कर सकते हैं।

इसलिए, समस्याओं को हल करने के लिए बुनियादी सूत्ररसायन शास्त्र में

अवोगाद्रो की संख्याना

6.02 1023 कण

पदार्थ की मात्राएन (मोल)

एन = वी \ 22.4 (एल \ मोल)

पदार्थ का द्रव्यमानमी (जी)

पदार्थ का आयतन V(एल)

वी = एन 22.4 (एल \ मोल)

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ये सूत्र हैं। अक्सर, समस्याओं को हल करने के लिए, आपको पहले प्रतिक्रिया समीकरण लिखने की आवश्यकता होती है और (आवश्यक रूप से!) गुणांक व्यवस्थित करें - उनका अनुपात प्रक्रिया में मोल्स के अनुपात को निर्धारित करता है।

रसायन विज्ञान- पदार्थों की संरचना, संरचना, गुण और परिवर्तन का विज्ञान।

परमाणु-आणविक शिक्षण।पदार्थों में रासायनिक कण (अणु, परमाणु, आयन) होते हैं, जिनकी एक जटिल संरचना होती है और इसमें प्राथमिक कण (प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन) होते हैं।

परमाणु- एक सकारात्मक नाभिक और इलेक्ट्रॉनों से मिलकर एक तटस्थ कण।

अणु- रासायनिक बंधों से जुड़े परमाणुओं का एक स्थिर समूह।

रासायनिक तत्व- समान परमाणु आवेश वाले परमाणु। तत्व निरूपित

जहाँ X तत्व का प्रतीक है, जेड- डी.आई. के तत्वों की आवर्त सारणी में एक तत्व की क्रमिक संख्या। मेंडेलीव, ए- जन अंक। क्रमांक जेडपरमाणु के नाभिक के आवेश, परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या और परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है। जन अंक एपरमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के योग के बराबर है। न्यूट्रॉन की संख्या अंतर के बराबर है ए - जेड।

आइसोटोप- विभिन्न द्रव्यमान संख्याओं वाले एक तत्व के परमाणु।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - प्राकृतिक समस्थानिक संरचना के एक तत्व के परमाणु के औसत द्रव्यमान का अनुपात कार्बन समस्थानिक 12 सी के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है।

सापेक्ष आणविक भार(एम आर) प्राकृतिक समस्थानिक संरचना के एक पदार्थ के अणु के औसत द्रव्यमान का कार्बन समस्थानिक 12 सी के एक परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 का अनुपात है।

परमाण्विक भार इकाई(amu) - कार्बन समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 भाग 12 C. 1 amu एम = 1.66? 10-24 ग्रा.

कीट- एक पदार्थ की मात्रा जिसमें कई संरचनात्मक इकाइयाँ (परमाणु, अणु, आयन) होते हैं, क्योंकि कार्बन आइसोटोप 12 C के 0.012 किलोग्राम में परमाणु होते हैं। कीट- 6.02 10 23 संरचनात्मक इकाइयों (परमाणु, अणु, आयन) युक्त पदार्थ की मात्रा।

एन = एन / एन ए, कहाँ पे एन- पदार्थ की मात्रा (mol), एनकणों की संख्या है, a एन एअवोगाद्रो नियतांक है। किसी पदार्थ की मात्रा को प्रतीक v द्वारा भी दर्शाया जा सकता है।

अवोगाद्रो स्थिरांक एन ए = 6.02 10 23 कण / मोल।

दाढ़ जनएम(g / mol) - किसी पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात एम(डी) पदार्थ की मात्रा के लिए एन(मोल):

एम = एम / एन,कहाँ पे: एम = एम एनतथा एन = एम / एम।

गैस का मोलर आयतनवी एम(एल / मोल) - गैस की मात्रा का अनुपात वी(एल) इस गैस के पदार्थ की मात्रा के लिए एन(मोल)। सामान्य परिस्थितियों में वी एम = 22.4 एल / मोल।

सामान्य स्थितियां:तापमान टी = 0 डिग्री सेल्सियस, या टी = 273 के, दबाव पी = 1 एटीएम = 760 मिमी। आर टी. कला। = 101 325 पा = 101.325 केपीए।

वी एम = वी / एन,कहाँ पे: वी = वी एम एनतथा एन = वी / वी एम।

परिणाम एक सामान्य सूत्र है:

एन = एम / एम = वी / वी एम = एन / एन ए।

समकक्ष- एक वास्तविक या पारंपरिक कण एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ परस्पर क्रिया करता है, या इसे प्रतिस्थापित करता है, या किसी अन्य तरीके से इसके बराबर होता है।

दाढ़ द्रव्यमान समकक्ष एम ई- किसी पदार्थ के द्रव्यमान का इस पदार्थ के समकक्षों की संख्या का अनुपात: M e = एम / एन (eq के) .

प्रभारी विनिमय प्रतिक्रियाओं, पदार्थ समकक्षों का दाढ़ द्रव्यमान

दाढ़ द्रव्यमान के साथ एमके बराबर है: एम ई = एम / (एन? एम)।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, दाढ़ द्रव्यमान वाले पदार्थ के समकक्षों का दाढ़ द्रव्यमान एमके बराबर है: एम ई = एम / एन (ई),कहाँ पे एन (ई)स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

समकक्षों का कानून- अभिकारकों 1 और 2 के द्रव्यमान उनके समकक्षों के दाढ़ द्रव्यमान के समानुपाती होते हैं। एम 1 / एम 2= एम ई1 / एम ई2,या एम 1 / एम ई 1 = एम 2 / एम ई 2,या एन 1 = एन 2,कहाँ पे एम 1तथा एम 2- दो पदार्थों का द्रव्यमान, एम ई1तथा मैं भी- समकक्षों के दाढ़ द्रव्यमान, एन 1तथा एन 2- इन पदार्थों के समकक्षों की संख्या।

समाधान के लिए, समकक्षों का नियम निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

सी ई1 वी 1 = सी ई2 वी 2, कहाँ पे E1 के साथ, E2, V 1 . के साथतथा वी 2- समकक्षों की दाढ़ सांद्रता और इन दो पदार्थों के समाधान की मात्रा।

समेकित गैस कानून: पीवी = एनआरटी, कहाँ पे पी- दबाव (पीए, केपीए), वी- आयतन (एम 3, एल), एन- गैस पदार्थ की मात्रा (mol), टी -तापमान (के), टी(के) = टी(डिग्री सेल्सियस) + 273, आर- लगातार, आर = 8.314 जे / (के? मोल), जबकि जे = पा एम 3 = केपीए एल।

2. परमाणु की संरचना और आवर्त नियम

वेव-कॉर्पसकल द्वैतवादपदार्थ - यह विचार कि प्रत्येक वस्तु में तरंग और कणिका गुण दोनों हो सकते हैं। लुई डी ब्रोगली ने वस्तुओं की तरंग और कणिका गुणों को जोड़ने वाला एक सूत्र प्रस्तावित किया: ? = एच / (एमवी),कहाँ पे एच- प्लैंक स्थिरांक, ? तरंग दैर्ध्य है जो द्रव्यमान के साथ प्रत्येक पिंड से मेल खाता है एमऔर गति वीयद्यपि तरंग गुण सभी वस्तुओं के लिए मौजूद होते हैं, वे केवल सूक्ष्म-वस्तुओं के लिए देखे जा सकते हैं जिनमें परमाणु और इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान के क्रम के द्रव्यमान होते हैं।

हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत: ? (एमवी एक्स)? एक्स> एच / 2एनया ? वी एक्स? एक्स> एच / (2? एम),कहाँ पे एम- कण द्रव्यमान, एक्स- इसका समन्वय, वी एक्स- दिशा में गति एक्स,?- अनिश्चितता, निर्धारण त्रुटि। अनिश्चितता सिद्धांत का अर्थ है कि कोई एक साथ स्थिति निर्दिष्ट नहीं कर सकता (निर्देशांक एक्स)और गति (वी एक्स)कण।

छोटे द्रव्यमान वाले कण (परमाणु, नाभिक, इलेक्ट्रॉन, अणु) न्यूटोनियन यांत्रिकी द्वारा समझे गए कण नहीं हैं और शास्त्रीय भौतिकी द्वारा इसका अध्ययन नहीं किया जा सकता है। उनका अध्ययन क्वांटम भौतिकी द्वारा किया जाता है।

मुख्य क्वांटम संख्याएनइलेक्ट्रॉनिक स्तरों (परतों) K, L, M, N, O, P, और Q के अनुरूप मान 1, 2, 3, 4, 5, 6, और 7 लेता है।

स्तर- वह स्थान जहाँ समान संख्या वाले इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं एन।विभिन्न स्तरों के इलेक्ट्रॉन स्थानिक और ऊर्जावान रूप से एक दूसरे से अलग होते हैं, क्योंकि संख्या एनइलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा निर्धारित करता है इ(अधिक एन,अधिक इ)और दूरी आरइलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच (अधिक .) एन,अधिक आर)।

कक्षीय (पक्ष, अज़ीमुथल) क्वांटम संख्यामैंसंख्या के आधार पर मान लेता है एन: एल = 0, 1,…(एन- एक)। उदाहरण के लिए, यदि एन = 2, तब एल = 0, 1; अगर एन = 3, फिर एल = 0, 1, 2. संख्या मैंसबलेवल (उपपरत) की विशेषता है।

सबलेवल- वह स्थान जहाँ इलेक्ट्रॉन निश्चित रूप से स्थित होते हैं एनतथा एलइस स्तर के उप-स्तरों को संख्या के आधार पर निर्दिष्ट किया जाता है मैं: से- अगर एल = 0, पी- अगर एल = 1, डी- अगर एल = 2, एफ- अगर एल = 3.किसी दिए गए परमाणु के सबलेवल को संख्याओं के आधार पर दर्शाया जाता है एनतथा मैं,उदाहरण के लिए: 2s (एन = 2, एल = 0), 3डी (एन = 3, एल = 2), आदि। किसी दिए गए स्तर के उप-स्तरों में अलग-अलग ऊर्जाएं होती हैं (अधिक .) मैं,अधिक ई): ई< E < Е А < … और इन उपस्तरों को बनाने वाले कक्षकों के विभिन्न आकार: s-कक्षीय में एक गेंद का आकार होता है, पी- कक्षक का आकार डंबल आदि के आकार का होता है।

चुंबकीय क्वांटम संख्याएम 1के बराबर कक्षीय चुंबकीय क्षण के उन्मुखीकरण की विशेषता है मैं,बाहरी चुंबकीय क्षेत्र के सापेक्ष अंतरिक्ष में और मूल्यों को ग्रहण करता है: - एल, ... -1, 0, 1, ... एल,यानी कुल (2एल + 1) मूल्य। उदाहरण के लिए, यदि एल = 2, तब एम 1 =-2, -1, 0, 1, 2.

कक्षा का(उप-स्तर का भाग) - वह स्थान जहाँ इलेक्ट्रॉन (दो से अधिक नहीं) निश्चित . के साथ स्थित होते हैं एन, एल, एम 1।सबलेवल में शामिल हैं 2एल + 1कक्षीय उदाहरण के लिए, डी- सबलेवल में पांच डी-ऑर्बिटल्स होते हैं। अलग-अलग नंबरों के साथ एक ही सबलेवल के ऑर्बिटल्स एम 1,एक ही ऊर्जा हो।

चुंबकीय स्पिन संख्याएमएसबाहरी चुंबकीय क्षेत्र के सापेक्ष इलेक्ट्रॉन के आंतरिक चुंबकीय क्षण के उन्मुखीकरण की विशेषता है, के बराबर?, और दो मान लेता है: +? तथा _ ?।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन निम्न नियमों के अनुसार स्तरों, उपस्तरों और कक्षकों पर कब्जा कर लेते हैं।

पाउली का नियम:एक परमाणु में दो इलेक्ट्रॉनों की चार समान क्वांटम संख्याएँ नहीं हो सकती हैं। उन्हें कम से कम एक क्वांटम संख्या से भिन्न होना चाहिए।

यह पाउली के नियम का अनुसरण करता है कि दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों को कक्षीय पर स्थित नहीं किया जा सकता है, 2 (2l + 1) से अधिक इलेक्ट्रॉनों को उप-स्तर पर समाहित नहीं किया जा सकता है, और इससे अधिक नहीं 2एन 2इलेक्ट्रॉन।

क्लेचकोवस्की का नियम:इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल में भरना राशि के आरोही क्रम में किया जाता है (एन + एल),और समान राशि के मामले में (एन + एल)- संख्या के आरोही क्रम में एन।

क्लेचकोवस्की शासन का चित्रमय रूप।

क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार, उप-स्तरों को भरना निम्नलिखित क्रम में किया जाता है: 1s, 2s, 2p, 3s, Zp, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s, ...

यद्यपि उप-स्तरों को भरना क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार होता है, इलेक्ट्रॉनिक सूत्र में उप-स्तरों को क्रमिक रूप से स्तरों द्वारा लिखा जाता है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4fआदि। इस प्रकार ब्रोमीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार लिखा जाता है: Br (35e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5.

कई परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्लेचकोवस्की नियम द्वारा भविष्यवाणी किए गए लोगों से भिन्न होते हैं। तो, Cr और Cu के लिए:

करोड़ (24e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1और घन (29e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1.

हुंड का नियम (गुंडा):इस सबलेवल के ऑर्बिटल्स को भरा जाता है ताकि कुल स्पिन अधिकतम हो। इस सबलेवल के ऑर्बिटल्स पहले एक समय में एक इलेक्ट्रॉन से भरे होते हैं।

परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को स्तरों, उपस्तरों, कक्षकों द्वारा नीचे लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉनिक सूत्र P (15e) लिखा जा सकता है:

ए) स्तरों से) 2) 8) 5;

बी) सबलेवल द्वारा 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3;

ग) कक्षकों द्वारा

कुछ परमाणुओं और आयनों के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के उदाहरण:

वी (23ई) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2;

वी 3+ (20ई) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 0.

3. रासायनिक बंधन

3.1. वैलेंस बांड विधि

संयोजकता बंधों की विधि के अनुसार, परमाणुओं A और B के बीच का बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक सामान्य जोड़ी का उपयोग करके बनता है।

सहसंयोजक बंधन। दाता-स्वीकर्ता संचार।

वैलेंस परमाणुओं की रासायनिक बंध बनाने की क्षमता की विशेषता है और यह एक परमाणु द्वारा निर्मित रासायनिक बंधों की संख्या के बराबर है। संयोजकता बंधों की विधि के अनुसार संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के सामान्य युग्मों की संख्या के बराबर होती है, और सहसंयोजक बंध के मामले में, संयोजकता इसकी जमीन में परमाणु के बाहरी स्तर पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। या उत्साहित राज्य।

परमाणुओं की संयोजकता

उदाहरण के लिए, कार्बन और सल्फर के लिए:

संतृप्तिसहसंयोजक बंधन: परमाणु अपनी संयोजकता के बराबर सीमित संख्या में बंध बनाते हैं।

परमाणु कक्षकों का संकरण- विभिन्न परमाणु उपस्तरों के परमाणु ऑर्बिटल्स (AO) का मिश्रण, जिनमें से इलेक्ट्रॉन समतुल्य के निर्माण में भाग लेते हैं? -बॉन्ड। हाइब्रिड ऑर्बिटल्स (GO) की तुल्यता परिणामी रासायनिक बंधों की तुल्यता की व्याख्या करती है। उदाहरण के लिए, टेट्रावैलेंट कार्बन परमाणु के मामले में, एक होता है 2s-और तीन 2पी-इलेक्ट्रॉन। चारों की तुल्यता की व्याख्या करने के लिए? - अणु CH 4, CF 4, आदि में कार्बन द्वारा निर्मित बंध, परमाणु एक एस-और तीन आर-ऑर्बिटल्स को चार समकक्ष हाइब्रिड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है सपा 3-कक्षक:

केंद्रसहसंयोजक बंधन यह है कि यह इलेक्ट्रॉनों की एक सामान्य जोड़ी बनाने वाले ऑर्बिटल्स के अधिकतम ओवरलैप की दिशा में बनता है।

संकरण के प्रकार के आधार पर, संकर कक्षकों का अंतरिक्ष में एक विशिष्ट स्थान होता है:

एसपी- रैखिक, कक्षा के अक्षों के बीच का कोण 180 ° है;

सपा 2- त्रिकोणीय, कक्षीय कुल्हाड़ियों के बीच के कोण 120 ° हैं;

सपा 3- टेट्राहेड्रल, कक्षीय कुल्हाड़ियों के बीच के कोण 109 ° हैं;

एसपी 3 डी 1- त्रिकोणीय-द्विपिरामाइड, कोण 90 ° और 120 °;

एसपी 2 डी 1- वर्ग, कक्षीय कुल्हाड़ियों के बीच के कोण 90 ° हैं;

एसपी 3 डी 2- अष्टफलकीय, कक्षीय अक्षों के बीच के कोण 90° हैं।

3.2. आणविक कक्षीय सिद्धांत

आणविक कक्षाओं के सिद्धांत के अनुसार, एक अणु में नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं। अणुओं में, इलेक्ट्रॉन आणविक कक्षा (MO) में होते हैं। बाहरी इलेक्ट्रॉनों के MOs की एक जटिल संरचना होती है और इसे अणु बनाने वाले परमाणुओं की बाहरी कक्षाओं का एक रैखिक संयोजन माना जाता है। गठित एमओ की संख्या उनके गठन में भाग लेने वाले एओ की संख्या के बराबर है। MOs की ऊर्जा उन्हें बनाने वाले AO की ऊर्जाओं की तुलना में कम (बॉन्डिंग MOs), बराबर (नॉन-बॉन्डिंग MOs) या अधिक (ढीला, एंटीबॉन्डिंग MOs) हो सकती है।

जेएससी बातचीत की शर्तें

1. AOs परस्पर क्रिया करते हैं यदि उनके पास निकट ऊर्जा है।

2. AOs परस्पर क्रिया करते हैं यदि वे ओवरलैप करते हैं।

3. एओ बातचीत करते हैं यदि उनके पास उपयुक्त समरूपता है।

एक द्विपरमाणुक अणु AB (या किसी रैखिक अणु) के लिए, MO समरूपता हो सकती है:

यदि किसी दिए गए MO में समरूपता का अक्ष है,

यदि किसी दिए गए MO में समरूपता का तल है,

यदि MO में समरूपता के दो लंबवत तल हैं।

बंधन MO पर इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति प्रणाली को स्थिर करती है, क्योंकि यह परमाणुओं की ऊर्जा की तुलना में अणु की ऊर्जा को कम करती है। अणु की स्थिरता की विशेषता है संचार आदेश एन,के बराबर: एन = (एन एसवी - एन अंक) / 2,कहाँ पे एन एसवी और एन बिट -बॉन्डिंग और एंटीबॉन्डिंग ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

इलेक्ट्रॉनों के साथ एक एमओ भरना एक परमाणु में एओ भरने के समान नियमों का पालन करता है, अर्थात्, पाउली नियम (एक एमओ पर दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं), हुंड का नियम (कुल स्पिन अधिकतम होना चाहिए), आदि।

पहली अवधि (H और He) के 1s-AO परमाणुओं की परस्पर क्रिया से α-MO और एक एंटीबॉडी का निर्माण होता है β * -MO:

अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र, बंधन आदेश एन,प्रयोगात्मक बंधन ऊर्जा इऔर अंतर-आणविक दूरी आरप्रथम आवर्त के परमाणुओं से द्विपरमाणुक अणुओं के लिए निम्नलिखित तालिका में दिया गया है:

दूसरी अवधि के अन्य परमाणुओं में 2s-AO के अलावा, 2p x -, 2p y -, और 2p z-AO भी होते हैं, जो परस्पर क्रिया करने पर? - और? -MO बना सकते हैं। O, F और Ne परमाणुओं के लिए, 2s- और 2p-AO की ऊर्जाएँ महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होती हैं, और एक परमाणु के 2s-AO और दूसरे परमाणु के 2p-AO की परस्पर क्रिया की उपेक्षा की जा सकती है, दो के 2s-AO के बीच परस्पर क्रिया को देखते हुए उनके 2p-AO की परस्पर क्रिया से अलग परमाणु। O 2, F 2, Ne 2 अणुओं के लिए MO योजना इस प्रकार है:

बी, सी, एन परमाणुओं के लिए, 2s- और 2p-AO की ऊर्जाएं उनकी ऊर्जाओं के करीब हैं, और एक परमाणु का 2s-AO दूसरे परमाणु के 2p z-AO के साथ परस्पर क्रिया करता है। इसलिए, अणुओं B2, C 2 और N 2 में MO का क्रम अणुओं O 2, F 2 और Ne 2 में MO के क्रम से भिन्न होता है। अणुओं B2, C 2 और N 2 के लिए MO का आरेख नीचे दिया गया है:

उपरोक्त एमओ योजनाओं के आधार पर, उदाहरण के लिए, ओ 2, ओ 2 +, और ओ 2 के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिख सकते हैं? अणु:

हे 2 + (11e)? एस 2? एस * 2? जेड 2 (? एक्स 2? वाई 2) (? एक्स * 1? वाई * 0)

एन = 2 आर = 0.121 एनएम;

हे 2 (12e)? एस 2? एस * 2? जेड 2 (? एक्स 2? वाई 2) (? एक्स * 1? वाई * 1)

एन = 2.5 आर = 0.112 एनएम;

हे 2? (13ई)? एस 2? एस * 2? जेड 2 (? एक्स 2? वाई 2) (? एक्स * 2? वाई * 1)

एन = 1.5 आर = 0.126 एनएम।

ओ 2 अणु के मामले में, एमओ सिद्धांत किसी को इस अणु की अधिक ताकत की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है, क्योंकि एन = 2, O2 + - O2 - O2 श्रृंखला में बाध्यकारी ऊर्जा और आंतरिक दूरी में परिवर्तन की प्रकृति, साथ ही साथ O2 अणु का अनुचुंबकत्व, जिसके ऊपरी MOs पर दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

3.3. कुछ प्रकार के कनेक्शन

आयोनिक बंध- विपरीत आवेश वाले आयनों के बीच स्थिरवैद्युत बंधन। आयनिक बंधन को सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन का सीमित मामला माना जा सकता है। यदि परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर हो तो एक आयनिक बंधन बनता है? X 1.5-2.0 से अधिक है।

आयनिक बंधन है गैर-दिशात्मक असंतृप्तसंचार। NaCl क्रिस्टल में Na + आयन सभी Cl आयनों द्वारा आकर्षित होता है? और अन्य सभी Na + आयनों द्वारा प्रतिकर्षित किया जाता है, चाहे बातचीत की दिशा और आयनों की संख्या कुछ भी हो। यह आयनिक अणुओं की तुलना में आयनिक क्रिस्टल की अधिक स्थिरता को पूर्व निर्धारित करता है।

हाइड्रोजन बंध- एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे अणु के विद्युत ऋणात्मक परमाणु (F, CI, N) के बीच का बंधन।

हाइड्रोजन बांड का अस्तित्व पानी के विषम गुणों की व्याख्या करता है: पानी का क्वथनांक उसके रासायनिक समकक्षों की तुलना में बहुत अधिक होता है: t उबाल (H 2 O) = 100 ° C, और t उबाल (H 2 S) = - 61 डिग्री सेल्सियस H2S अणुओं के बीच कोई हाइड्रोजन बांड नहीं बनता है।

4. रासायनिक प्रक्रियाओं के पाठ्यक्रम की नियमितता

4.1. ऊष्मारसायन

ऊर्जा(इ)- काम करने की क्षमता। यांत्रिक कार्य (ए) किया जाता है, उदाहरण के लिए, इसके विस्तार के दौरान गैस द्वारा: ए = पी? वी।

ऊर्जा के अवशोषण के साथ होने वाली अभिक्रियाएँ - ऊष्माशोषी

ऊर्जा के विमोचन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं हैं ऊष्माक्षेपी

ऊर्जा के प्रकार:गर्मी, प्रकाश, विद्युत, रसायन, परमाणु ऊर्जा, आदि।

ऊर्जा के प्रकार:गतिज और क्षमता।

गतिज ऊर्जा- गतिमान पिंड की ऊर्जा, यह वह कार्य है जो शरीर आराम करने से पहले कर सकता है।

गर्मी (क्यू)- गतिज ऊर्जा का प्रकार - परमाणुओं और अणुओं की गति से संबंधित। द्रव्यमान के साथ शरीर से संचार करते समय (एम)और विशिष्ट ऊष्मा (c) ऊष्मा? Q इसका तापमान किसके द्वारा बढ़ता है? टी:? क्यू = एम के साथ? टी,कहाँ पे? टी =? क्यू / (सी टी)।

संभावित ऊर्जा- अंतरिक्ष में उसके या उसके घटक भागों द्वारा परिवर्तन के परिणामस्वरूप शरीर द्वारा प्राप्त ऊर्जा। रासायनिक बंधों की ऊर्जा एक प्रकार की स्थितिज ऊर्जा है।

ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम:ऊर्जा एक प्रकार से दूसरे प्रकार में जा सकती है, लेकिन गायब या उत्पन्न नहीं हो सकती।

आंतरिक ऊर्जा (यू) - शरीर को बनाने वाले कणों की गतिज और संभावित ऊर्जाओं का योग। प्रतिक्रिया में अवशोषित गर्मी प्रतिक्रिया उत्पादों और अभिकर्मकों की आंतरिक ऊर्जा के अंतर के बराबर होती है (क्यू =? यू = यू 2 - यू 1),बशर्ते कि सिस्टम ने पर्यावरण पर काम नहीं किया। यदि प्रतिक्रिया निरंतर दबाव में आगे बढ़ती है, तो जारी गैसें बाहरी दबाव की ताकतों के खिलाफ काम करती हैं, और प्रतिक्रिया के दौरान अवशोषित गर्मी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के योग के बराबर होती है। उऔर काम ए = पी? वी।स्थिर दाब पर अवशोषित इस ऊष्मा को एन्थैल्पी परिवर्तन कहते हैं: एच =? यू + पी? वी,परिभाषित करने तापीय धारिताकैसे एच = यू + पीवी।तरल और ठोस पदार्थों की प्रतिक्रियाएं मात्रा में महत्वपूर्ण परिवर्तन के बिना आगे बढ़ती हैं (? वी = 0), तो इन प्रतिक्रियाओं के लिए क्या? एनपास में ? यू (? =? यू) आयतन में परिवर्तन के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए, हमारे पास है ?एच>?उयदि विस्तार प्रगति पर है, और ? एन< ?U यदि संपीड़न चल रहा है।

थैलेपी में परिवर्तन को आमतौर पर किसी पदार्थ की मानक अवस्था के रूप में संदर्भित किया जाता है: अर्थात, एक निश्चित (ठोस, तरल या गैसीय) अवस्था में शुद्ध पदार्थ के लिए, 1 atm = 101,325 Pa के दबाव पर, 298 K का तापमान और 1 mol / l के पदार्थों की सांद्रता।

गठन की मानक थैलीपी? arr- मानक परिस्थितियों में इसे बनाने वाले साधारण पदार्थों से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के दौरान जारी या अवशोषित ऊष्मा। उदाहरण के लिए, एन अरे(NaCl) = -411 kJ / mol। इसका मतलब यह है कि प्रतिक्रिया में Na (s) +? Cl2 (g) = NaCl (s), NaCl के 1 mol के निर्माण के दौरान 411 kJ ऊर्जा निकलती है।

अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी?- रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान थैलेपी में परिवर्तन सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: ? एन = एन अरे(उत्पाद) - एन अरे(अभिकर्मक)।

तो प्रतिक्रिया के लिए NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (s), जानने के लिए H o 6 p (NH 3) = - 46 kJ / mol, H o 6 p (HCl) = -92 kJ / mol और ΔH o 6 p (NH 4 Cl) = -315 kJ / mol हमारे पास है:

एच =? एच ओ 6 पी (एनएच 4 सीएल) -? एच ओ 6 पी (एनएच 3) -? एच ओ 6 पी (एचसीएल) = -315 - (-46) - (-92) = -177 केजे।

अगर? एन< 0 है, तो अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है। अगर? एच> 0, तो प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है।

कानूनहेस: प्रतिक्रिया की मानक थैलीपी अभिकर्मकों और उत्पादों की मानक थैलेपी पर निर्भर करती है और प्रतिक्रिया के मार्ग पर निर्भर नहीं करती है।

अनायास चलने वाली प्रक्रियाएं न केवल एक्ज़ोथिर्मिक हो सकती हैं, अर्थात ऊर्जा में कमी के साथ प्रक्रियाएं (?एन< 0), लेकिन वे एंडोथर्मिक प्रक्रियाएं भी हो सकती हैं, यानी, ऊर्जा में वृद्धि के साथ प्रक्रियाएं (?एच> 0)। इन सभी प्रक्रियाओं में व्यवस्था की "विकार" बढ़ जाती है।

एन्ट्रापीएस - एक भौतिक मात्रा जो प्रणाली में विकार की डिग्री की विशेषता है। एस - मानक एन्ट्रापी,? एस - मानक एन्ट्रापी में परिवर्तन। यदि? S> 0, विकार बढ़ता है, यदि AS< 0, то беспорядок системы уменьшается. Для процессов в которых растет число частиц, ?S >0. उन प्रक्रियाओं के लिए जिनमें कणों की संख्या घट जाती है, S< 0. Например, энтропия меняется в ходе реакций:

सीएओ (एस) + एच 2 ओ (एल) = सीए (ओएच) 2 (एस),? एस< 0;

CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g), δS> 0।

ऊर्जा की रिहाई के साथ प्रक्रियाएं अनायास चलती हैं, अर्थात किसके लिए? एन< 0, और एन्ट्रापी में वृद्धि के साथ, यानी, जिसके लिए? S> 0. दोनों कारकों को ध्यान में रखते हुए एक अभिव्यक्ति की ओर जाता है गिब्स ऊर्जा: जी = एच - टीएसया? जी =? एच - टी? एस।वे अभिक्रियाएँ जिनमें गिब्स की ऊर्जा घटती है, अर्थात् G< 0, могут идти самопроизвольно. Реакции, в ходе которых энергия Гиббса увеличивается, т. е. ?G >0, अनायास मत जाओ। शर्त? G = 0 का अर्थ है कि उत्पादों और अभिकर्मकों के बीच संतुलन स्थापित किया गया है।

कम तापमान पर, जब मान टीशून्य के निकट है, केवल ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ होती हैं, क्योंकि टी?- छोटा और?जी =? एन< 0. उच्च तापमान पर, मान टी?महान, और परिमाण की उपेक्षा? एच,हमारे पास है? जी = - टी? एस,यानी एन्ट्रापी में वृद्धि के साथ प्रक्रियाएं अनायास घटित होंगी, जिसके लिए? S> 0, a? G< 0. При этом чем больше по абсолютной величине значение?G, тем более полно проходит данный процесс.

किसी विशेष प्रतिक्रिया के लिए AG का मान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जा सकता है:

जी =? सी गिरफ्तारी (उत्पाद) -? जी ओ बी पी (अभिकर्मक)।

इस मामले में, मान? जी ओ बीआर, साथ ही? एन अरेऔर? o o br विशेष तालिकाओं में बड़ी संख्या में पदार्थ दिए गए हैं।

4.2. रासायनिक गतिकी

रासायनिक प्रतिक्रिया दर(वी) प्रति इकाई समय में प्रतिक्रियाशील पदार्थों की दाढ़ सांद्रता में परिवर्तन से निर्धारित होता है:

कहाँ पे वीप्रतिक्रिया दर है, s अभिकर्मक की दाढ़ सांद्रता है, टी- समय।

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति (तापमान, एकाग्रता, उत्प्रेरक की उपस्थिति, आदि) पर निर्भर करती है।

एकाग्रता का प्रभाव। वीसरल प्रतिक्रियाओं के मामले में, प्रतिक्रिया दर अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है, जो उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर शक्तियों में ली जाती है।

प्रतिक्रिया के लिए

जहां क्रमशः 1 और 2, आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दिशाएं हैं:

वी 1 = के 1? [पूर्वाह्न? [बी] एन और

वी 2 = के 2? [सी] पी? [डी] क्यू

कहाँ पे वी- गति प्रतिक्रिया, कक्या दर स्थिर है, [A] पदार्थ A की मोलर सांद्रता है।

प्रतिक्रिया की आणविकता- प्रतिक्रिया के प्रारंभिक कार्य में भाग लेने वाले अणुओं की संख्या। सरल प्रतिक्रियाओं के लिए जैसे: एमए + एनबी> पीसी + क्यूडी,आणविकता गुणांक के योग के बराबर है (एम + एन)।प्रतिक्रियाएं एकल-आणविक, दो-आणविक और शायद ही कभी तीन-आणविक हो सकती हैं। उच्च आणविक भार प्रतिक्रियाएं नहीं होती हैं।

प्रतिक्रिया क्रमएक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की प्रयोगात्मक अभिव्यक्ति में एकाग्रता की डिग्री के संकेतकों के योग के बराबर है। अतः जटिल अभिक्रिया के लिए

एमए + एनबी> पीसी + क्यूडीप्रतिक्रिया दर के लिए प्रयोगात्मक अभिव्यक्ति का रूप है

वी 1 =कश्मीर 1? [ए] ? ? [वी]? और प्रतिक्रिया का क्रम (? +?) है। कहाँ? तथा? प्रयोगात्मक रूप से हैं और साथ मेल नहीं खा सकते हैं एमतथा एनतदनुसार, चूंकि एक जटिल प्रतिक्रिया का समीकरण कई सरल प्रतिक्रियाओं का परिणाम होता है।

तापमान का प्रभाव।प्रतिक्रिया दर अणुओं के प्रभावी टकराव की संख्या पर निर्भर करती है। तापमान में वृद्धि से सक्रिय अणुओं की संख्या बढ़ जाती है, जिससे उन्हें प्रतिक्रिया के आगे बढ़ने के लिए आवश्यक हो जाता है। सक्रियण ऊर्जा E कार्य करता है और एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाता है।

वानट हॉफ का नियम।तापमान में 10 डिग्री की वृद्धि के साथ, प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है। गणितीय रूप से, इसे इस प्रकार लिखा जाता है:

वी 2 = वी 1? ?(टी 2 - टी 1) / 10

जहां v 1 और v 2 प्रारंभिक (t 1) और अंतिम (t 2) तापमान पर प्रतिक्रिया दर हैं,? - प्रतिक्रिया दर का तापमान गुणांक, जो दर्शाता है कि तापमान में 10 ° की वृद्धि के साथ प्रतिक्रिया दर कितनी बार बढ़ जाती है।

अधिक सटीक रूप से, तापमान पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता व्यक्त की जाती है अरहेनियस समीकरण:

के = ए? इ - ई / (आरटी),

कहाँ पे क- दर लगातार, ए- स्थिर, तापमान से स्वतंत्र, ई = 2.71828, इ- सक्रियण ऊर्जा, आर = 8.314 जे / (के मोल) - गैस स्थिरांक; टी- तापमान (के)। यह देखा गया है कि बढ़ते तापमान और घटती सक्रियता ऊर्जा के साथ दर निरंतर बढ़ती है।

4.3. रासायनिक संतुलन

एक प्रणाली संतुलन में है यदि इसकी स्थिति समय के साथ नहीं बदलती है। आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दरों की समानता प्रणाली के संतुलन को बनाए रखने के लिए एक शर्त है।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया का एक उदाहरण प्रतिक्रिया है

एन 2 + 3एच 2 - 2एनएच 3।

सामूहिक कार्रवाई कानून:प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के लिए प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता के उत्पाद का अनुपात (सभी सांद्रता उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर शक्तियों में इंगित की जाती है) एक स्थिर कहा जाता है निरंतर संतुलन।

संतुलन स्थिरांक प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम का एक माप है।

के =- कोई सीधी प्रतिक्रिया नहीं है;

के =? - सीधी प्रतिक्रिया अंत तक जाती है;

कश्मीर> 1 - संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो गया;

प्रति< 1 - संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो गया।

प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक प्रतिसमान प्रतिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा ΔG में परिवर्तन के परिमाण से संबंधित है:

जी = - आरटीईएलएन क,या? जी = -2.3RTएलजी क,या के = 10 -0.435? जी / आरटी

अगर कश्मीर> 1, फिर एलजी क> 0 और?< 0, т. е. если равновесие сдвинуто вправо, то реакция – переход от исходного состояния к равновесному – идет самопроизвольно.

अगर प्रति< 1, फिर एलजी क < 0 и?G >0, अर्थात्, यदि संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित किया जाता है, तो प्रतिक्रिया स्वचालित रूप से दाईं ओर नहीं जाती है।

संतुलन विस्थापन कानून:यदि संतुलन में एक प्रणाली पर एक बाहरी प्रभाव डाला जाता है, तो प्रणाली में एक प्रक्रिया उत्पन्न होती है जो बाहरी प्रभाव का प्रतिकार करती है।

5. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं- प्रतिक्रियाएँ जो तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होती हैं।

ऑक्सीकरण- इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की प्रक्रिया।

स्वास्थ्य लाभ- इलेक्ट्रॉन लगाव की प्रक्रिया।

ऑक्सीकरण एजेंट- एक परमाणु, अणु या आयन जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।

संदर्भ पुस्तकें- एक परमाणु, अणु या आयन जो इलेक्ट्रॉनों को दान करता है।

ऑक्सीडेंट, इलेक्ट्रॉन लेते हुए, कम रूप में गुजरते हैं:

एफ 2 [लगभग। ] + 2e> 2F? [पुनर्स्थापना]।

कम करने वाले एजेंट, इलेक्ट्रॉनों का दान करते हुए, ऑक्सीकृत रूप में गुजरते हैं:

ना0 [विश्राम। ] - 1e> ना + [लगभग]।

ऑक्सीकृत और अपचित रूपों के बीच संतुलन की विशेषता है नर्नस्ट समीकरणरेडॉक्स क्षमता के लिए:

कहाँ पे ई 0- रेडॉक्स क्षमता का मानक मूल्य; एन- स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या; [पुनर्स्थापित करें ] और [लगभग। ] - यौगिक की दाढ़ सांद्रता क्रमशः कम और ऑक्सीकृत रूपों में।

मानक इलेक्ट्रोड क्षमता के मूल्य ई 0तालिकाओं में दिए गए हैं और यौगिकों के ऑक्सीकरण और कम करने वाले गुणों को चिह्नित करते हैं: जितना अधिक सकारात्मक मूल्य होता है ई 0,मजबूत ऑक्सीकरण गुण, और अधिक नकारात्मक मूल्य ई 0,पुनर्स्थापनात्मक गुण जितना मजबूत होगा।

उदाहरण के लिए, F 2 + 2e - 2F के लिए? ई 0 = 2.87 वोल्ट, और Na + + 1e - Na 0 . के लिए ई 0 =-2.71 वोल्ट (प्रक्रिया हमेशा पुनर्प्राप्ति प्रतिक्रियाओं के लिए दर्ज की जाती है)।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया दो अर्ध-प्रतिक्रियाओं, ऑक्सीकरण और कमी का एक संयोजन है, और एक इलेक्ट्रोमोटिव बल (ईएमएफ) द्वारा विशेषता है? ई 0:?ई 0= ?ई 0 ठीक है – ?ई 0 आराम, कहाँ पे ई 0 ठीक हैतथा? ई 0 आरामकिसी दी गई प्रतिक्रिया के लिए ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट की मानक क्षमताएं हैं।

ई.एम.एस. प्रतिक्रियाएं? ई 0गिब्स मुक्त ऊर्जा G में परिवर्तन और प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक के साथ जुड़ा हुआ है प्रति:

जी = - एनएफ?ई 0या? ई = (आरटी / एनएफ)एलएन क।

ई.एम.एस. गैर-मानक सांद्रता पर प्रतिक्रियाएं? इके बराबर है:? ई =?ई 0 - (आरटी / एनएफ)?पुलिस महानिरीक्षक कया? ई =?ई 0 -(0,059/एनएलजी क.

संतुलन की स्थिति में?G = 0 और? E = 0, कहाँ से? ई =(0.059 / एन) एलजी कतथा के = 10 एन? ई / 0.059।

प्रतिक्रिया के सहज पाठ्यक्रम के लिए, निम्नलिखित अनुपातों को पूरा किया जाना चाहिए:? G< 0 или करने के लिए >> 1, जो स्थिति से मेल खाता है? ई 0> 0. इसलिए, दी गई रेडॉक्स प्रतिक्रिया की संभावना निर्धारित करने के लिए, मूल्य की गणना करना आवश्यक है? ई 0.अगर? ई 0> 0, प्रतिक्रिया चल रही है। अगर? ई 0< 0, कोई प्रतिक्रिया नहीं है।

रासायनिक शक्ति स्रोत

गैल्वेनिक सेल- वे उपकरण जो रासायनिक प्रतिक्रिया की ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करते हैं।

डेनियल की गैल्वेनिक सेलजस्ता और तांबे के इलेक्ट्रोड क्रमशः ZnSO 4 और CuSO 4 समाधान में डूबे हुए हैं। इलेक्ट्रोलाइट समाधान एक झरझरा पट के माध्यम से संचार करते हैं। इस मामले में, जिंक इलेक्ट्रोड पर ऑक्सीकरण होता है: Zn> Zn 2+ + 2e, और कॉपर इलेक्ट्रोड पर - कमी: Cu 2+ + 2e> Cu। सामान्य तौर पर, एक प्रतिक्रिया होती है: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu।

एनोड- एक इलेक्ट्रोड जिस पर ऑक्सीकरण होता है। कैथोड- जिस इलेक्ट्रोड पर रिकवरी हो रही है। गैल्वेनिक कोशिकाओं में, एनोड ऋणात्मक रूप से आवेशित होता है और कैथोड धनात्मक होता है। तत्व आरेखों में, धातु और विलयन को एक लंबवत बार द्वारा अलग किया जाता है, और दो समाधान एक डबल वर्टिकल बार द्वारा अलग किए जाते हैं।

तो, प्रतिक्रिया के लिए Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu, गैल्वेनिक सेल का सर्किट निम्नलिखित है: (-) Zn | जेडएनएसओ 4 || क्यूएसओ 4 | क्यू (+)।

प्रतिक्रिया का इलेक्ट्रोमोटिव बल (ईएमएफ) है? ई 0 = ई 0 ठीक - ई 0 वसूली= ई 0(घन 2+ / घन) - ई 0(Zn 2+ / Zn) = 0.34 - (-0.76) = 1.10 वी। नुकसान के कारण, तत्व द्वारा उत्पन्न वोल्टेज से थोड़ा कम होगा? ई 0.यदि समाधान की एकाग्रता मानक से भिन्न होती है, 1 mol / L के बराबर होती है, तो ई 0 ठीक हैतथा ई 0 आरामनर्नस्ट समीकरण के अनुसार गणना की जाती है, और फिर ईएमएफ की गणना की जाती है। संबंधित गैल्वेनिक सेल।

सूखा तत्वएक जस्ता शरीर, स्टार्च या आटे के साथ NH 4 Cl पेस्ट, ग्रेफाइट के साथ MnO 2 का मिश्रण और एक ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड होता है। इसके संचालन के दौरान, प्रतिक्रिया होती है: Zn + 2NH 4 Cl + 2MnO 2 = Cl + 2MnOOH।

तत्व आरेख: (-) Zn | एनएच 4 सीएल | एमएनओ 2, सी (+)। ई.एम.एस. तत्व - 1.5 वी।

बैटरी।एक लेड बैटरी में 30% सल्फ्यूरिक एसिड घोल में डूबी हुई दो लेड प्लेट होती हैं और अघुलनशील PbSO 4 की परत से ढकी होती हैं। जब बैटरी चार्ज की जा रही होती है, तो इलेक्ट्रोड पर निम्नलिखित प्रक्रियाएँ होती हैं:

पीबीएसओ 4 (टीवी) + 2ई> पीबी (टीवी) + एसओ 4 2-

पीबीएसओ 4 (टीवी) + 2 एच 2 ओ> पीबीओ 2 (टीवी) + 4 एच + + एसओ 4 2- + 2e

जब बैटरी को डिस्चार्ज किया जाता है, तो इलेक्ट्रोड पर निम्नलिखित प्रक्रियाएं होती हैं:

पीबी (टीवी) + एसओ 4 2-> पीबीएसओ 4 (टीवी) + 2e

पीबीओ 2 (टीवी) + 4 एच + + एसओ 4 2- + 2 ई> पीबीएसओ 4 (टीवी) + 2 एच 2 ओ

समग्र प्रतिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

संचालित करने के लिए, बैटरी को नियमित रूप से चार्ज करने और सल्फ्यूरिक एसिड की एकाग्रता को नियंत्रित करने की आवश्यकता होती है, जो बैटरी संचालन के दौरान थोड़ी कम हो सकती है।

6. समाधान

6.1. समाधान की एकाग्रता

किसी विलयन में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश वू विलेय के द्रव्यमान और विलयन के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है: डब्ल्यू = एम इन-वीए / एम समाधानया डब्ल्यू = एम в-вa / (वी ??), चूंकि एम समाधान = वी पी-पीए? ?उपाय।

दाढ़ एकाग्रता साथ विलेय के मोलों की संख्या और विलयन के आयतन के अनुपात के बराबर है: सी = एन(मोल) / वी(एल) या सी = एम / (एम? वी (मैं )).

ई . के साथ समकक्षों (सामान्य या समकक्ष एकाग्रता) की दाढ़ एकाग्रताविलेय के तुल्यांकों की संख्या और विलयन के आयतन के अनुपात के बराबर है: ई = एन . के साथ(मोल ईक।) / वी(एल) या ई = एम / (एम ई? वी (एल)) के साथ।

6.2. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण- ध्रुवीय विलायक अणुओं की क्रिया के तहत इलेक्ट्रोलाइट का अपघटन और आयनों में।

पृथक्करण की डिग्री?- विघटित अणुओं (s diss) की सांद्रता का अनुपात भंग अणुओं की कुल सांद्रता (s के बारे में):? = एस डिस / एस के बारे में।

इलेक्ट्रोलाइट्स को विभाजित किया जा सकता है मजबूत(? ~ 1) और कमज़ोर।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स(उनके लिए? ~ 1) - लवण और क्षार, पानी में घुलनशील, साथ ही कुछ अम्ल: HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HI, HBr, HClO 4 और अन्य।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स(लिए उन्हें?<< 1) – Н 2 O, NH 4 OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH и другие.

आयनिक प्रतिक्रिया समीकरण। वीप्रतिक्रियाओं के आयनिक समीकरण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स आयनों के रूप में लिखे जाते हैं, और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स, खराब घुलनशील पदार्थ और गैस - अणुओं के रूप में। उदाहरण के लिए:

CaCO 3 v + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ^

सीएसीओ 3 वी + 2 एच + + 2 सीएल? = सीए 2+ + 2 सीएल? + एच 2 ओ + सीओ 2 ^

सीएसीओ 3 वी + 2 एच + = सीए 2+ + एच 2 ओ + सीओ 2 ^

आयनों के बीच प्रतिक्रियाएंउस पदार्थ के बनने की दिशा में जाना जो कम आयन देता है, अर्थात एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट या कम घुलनशील पदार्थ की दिशा में।

6.3. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण

हम एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के समाधान में आयनों और अणुओं के बीच संतुलन के लिए बड़े पैमाने पर कार्रवाई के कानून को लागू करते हैं, उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड:

सीएच 3 सीओओएच - सीएच 3 सीओएच? + एच +

वियोजन अभिक्रियाओं के संतुलन स्थिरांक कहलाते हैं पृथक्करण स्थिरांक।पृथक्करण स्थिरांक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की विशेषता है: स्थिर जितना छोटा होता है, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट उतना ही कम होता है, कमजोर होता है।

पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं:

एच 3 पीओ 4 - एच + + एच 2 पीओ 4?

कुल पृथक्करण प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक पृथक्करण के अलग-अलग चरणों के स्थिरांक के उत्पाद के बराबर है:

3 पीओ 4 - ЗН + + पीओ 4 3-

ओस्टवाल्ड का तनुकरण नियम:एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री (ए) इसकी एकाग्रता में कमी के साथ बढ़ जाती है, अर्थात कमजोर पड़ने पर:

एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण पर आम आयन का प्रभाव:एक सामान्य आयन के जुड़ने से कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का पृथक्करण कम हो जाता है। इसलिए, जब CH 3 COOH के घोल में एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट मिलाते हैं

सीएच 3 सीओओएच - सीएच 3 सीओएच? + एच +?<< 1

सीएच 3 सीओओएच, यानी एसीटेट आयन के साथ आम आयन युक्त एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट, उदाहरण के लिए सीएच 3 कूना

सीएच 3 COОNa - CH 3 COО? + ना +? = 1

एसीटेट आयन की सांद्रता बढ़ जाती है, और सीएच 3 सीओओएच के पृथक्करण का संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, अर्थात एसिड का पृथक्करण कम हो जाता है।

6.4. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण

आयन गतिविधि ए - आयन की सांद्रता, इसके गुणों में प्रकट होती है।

गतिविधि गुणांकएफआयन गतिविधि का अनुपात है एके साथ एकाग्रता के लिए: एफ= जैसाया ए = एफ.सी.

यदि f = 1 है, तो आयन मुक्त होते हैं और एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। यह बहुत तनु विलयनों में, दुर्बल विद्युत अपघट्यों के विलयन आदि में होता है।

अगर f< 1, то ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.

गतिविधि गुणांक समाधान I की आयनिक शक्ति पर निर्भर करता है: आयनिक शक्ति जितनी अधिक होगी, गतिविधि गुणांक उतना ही कम होगा।

समाधान की आयनिक ताकत मैं शुल्क पर निर्भर करता है जेड और आयनों से सांद्रता:

मैं = 0.52? जेड 2.

गतिविधि गुणांक आयन के आवेश पर निर्भर करता है: आयन का आवेश जितना अधिक होगा, गतिविधि गुणांक उतना ही कम होगा। गणितीय रूप से, गतिविधि गुणांक की निर्भरता एफआयनिक शक्ति पर मैंऔर आयन चार्ज जेड Debye-Hückel सूत्र का उपयोग करके लिखा गया है:

आयन गतिविधि कारकों को निम्न तालिका का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है:

6.5 पानी का आयनिक उत्पाद। हाइड्रोजन घातांक

पानी - एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट - अलग हो जाता है, जिससे एच + और ओएच बनता है?आयन। ये आयन जलयोजित होते हैं, अर्थात ये जल के कई अणुओं के साथ संयुक्त होते हैं, लेकिन सरलता के लिए इन्हें गैर-हाइड्रेटेड रूप में लिखा जाता है।

एच 2 ओ - एच + + ओएच?।

इस संतुलन के लिए सामूहिक क्रिया के नियम के आधार पर:

पानी के अणुओं की सांद्रता [Н 2 ओ], यानी 1 लीटर पानी में मोल की संख्या को स्थिर और [Н 2 ओ] = 1000 ग्राम / एल: 18 ग्राम / मोल = 55.6 मोल / एल के बराबर माना जा सकता है। इसलिये:

प्रति[एच 2 ओ] = प्रति(एच 2 ओ ) = [एच +] = 10 -14 (22 डिग्री सेल्सियस)।

पानी का आयनिक उत्पाद- सांद्रता का उत्पाद [Н +] और - स्थिर तापमान पर एक स्थिर मान है और 22 डिग्री सेल्सियस पर 10 -14 के बराबर है।

बढ़ते तापमान के साथ पानी का आयनिक उत्पाद बढ़ता है।

पीएच मान- हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक: pH = - lg। इसी प्रकार: पीओएच = - एलजी।

पानी के आयनिक उत्पाद का लघुगणक लेने पर: pH + pOH = 14 प्राप्त होता है।

पीएच मान माध्यम की प्रतिक्रिया की विशेषता है।

यदि pH = 7, तो [H +] = - उदासीन माध्यम।

अगर पीएच< 7, то [Н + ] >- अम्लीय वातावरण।

यदि पीएच> 7, तो [एच +]< – щелочная среда.

6.6. प्रतिरोधी विलयन

बफर समाधान - हाइड्रोजन आयनों की एक निश्चित एकाग्रता के साथ समाधान। तनु होने पर इन विलयनों का pH नहीं बदलता है और थोड़ी मात्रा में अम्ल और क्षार मिलाने पर थोड़ा बदल जाता है।

I. एक कमजोर एसिड HA का घोल, सांद्रता - एसिड के साथ, और इसके लवण एक मजबूत आधार के साथ, BA, सांद्रता - नमक के साथ। उदाहरण के लिए, एसीटेट बफर एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट का एक समाधान है: सीएच 3 सीओओएच + सीएचजीकूना।

पीएच = पीके एसिड + एलजी (सी नमक / सी एसिड)।

द्वितीय. एक कमजोर आधार बीओएच का एक समाधान, एकाग्रता - मूल के साथ, और इसके लवण एक मजबूत एसिड बीए के साथ, एकाग्रता - नमक के साथ। उदाहरण के लिए, अमोनिया बफर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड NH 4 OH + NH 4 Cl का घोल है।

पीएच = 14 - पीके बेसिक - एलजी (नमक के साथ / बेसिक के साथ)।

6.7. लवणों का जल-अपघटन

लवणों का जल-अपघटन- कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के निर्माण के साथ नमक आयनों की पानी के साथ बातचीत।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरणों के उदाहरण।

I. नमक एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा बनता है:

ना 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH

2Na + + CO 3 2- + H 2 O - 2Na + + HCO 3? + ओह?

सीओ 3 2- + एच 2 ओ - एचसीओ 3? + ओह?, पीएच> 7, क्षारीय।

दूसरे चरण में व्यावहारिक रूप से कोई हाइड्रोलिसिस नहीं है।

द्वितीय. नमक एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है:

AlCl 3 + H 2 O - (AlOH) Cl 2 + HCl

अल 3+ + Cl? + एच 2 ओ - अलओएच 2+ + 2Cl? + एच + + सीएल?

अल 3+ + एच 2 ओ - अलओएच 2+ + एच +, पीएच< 7.

दूसरे चरण में, हाइड्रोलिसिस कम होता है, और व्यावहारिक रूप से तीसरे चरण में नहीं जाता है।

III. नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है:

कश्मीर + नहीं 3? + एच 2 ओ? कोई हाइड्रोलिसिस नहीं, पीएच? 7.

चतुर्थ। नमक एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा बनता है:

सीएच 3 कून्ह 4 + एच 2 ओ - सीएच 3 सीओओएच + एनएच 4 ओएच

सीएच 3 सीओओ? + एनएच 4 + + एच 2 ओ - सीएच 3 सीओओएच + एनएच 4 ओएच, पीएच = 7।

कुछ मामलों में, जब नमक बहुत कमजोर क्षारों और अम्लों से बनता है, तो पूर्ण जल-अपघटन होता है। घुलनशीलता की तालिका में, ऐसे लवणों का प्रतीक होता है - "पानी से विघटित":

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2 एएल (ओएच) 3 वी + 3 एच 2 एस ^

विनिमय प्रतिक्रियाओं में पूर्ण हाइड्रोलिसिस की संभावना को ध्यान में रखा जाना चाहिए:

अल 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 v + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2 ^

हाइड्रोलिसिस डिग्रीएच - हाइड्रोलाइज्ड अणुओं की सांद्रता का अनुपात भंग अणुओं की कुल सांद्रता से।

प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल वाले लवणों के लिए:

= च,आरओएच = - लॉग, पीएच = 14 - आरओएच।

यह अभिव्यक्ति से निम्नानुसार है कि हाइड्रोलिसिस की डिग्री एच(यानी हाइड्रोलिसिस) बढ़ता है:

ए) बढ़ते तापमान के साथ, चूंकि के (एच 2 ओ) बढ़ता है;

बी) नमक बनाने वाले एसिड के पृथक्करण में कमी के साथ: एसिड जितना कमजोर होगा, हाइड्रोलिसिस उतना ही अधिक होगा;

सी) कमजोर पड़ने के साथ: कम सी, अधिक हाइड्रोलिसिस।

कमजोर क्षार और प्रबल अम्ल वाले लवणों के लिए

[एच +] = च,पीएच = - एलजी।

दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनने वाले लवणों के लिए

6.8. अम्ल और क्षार का प्रोटोलिटिक सिद्धांत

प्रोटोलिसिस- प्रोटॉन स्थानांतरण की प्रक्रिया।

प्रोटोलिथ्स- अम्ल और क्षार जो प्रोटॉन दान करते हैं और प्राप्त करते हैं।

अम्ल- एक अणु या आयन एक प्रोटॉन दान करने में सक्षम। प्रत्येक अम्ल का एक संगत क्षार इसके साथ संयुग्मित होता है। एसिड की ताकत एक एसिड स्थिरांक द्वारा विशेषता है के लिए

एच 2 सीओ 3 + एच 2 ओ - एच 3 ओ + + एचसीओ 3?

कश्मीर कश्मीर = 4 ? 10 -7

3+ + एच 2 ओ - 2+ + एच 3 ओ +

कश्मीर कश्मीर = 9 ? 10 -6

आधार- एक अणु या आयन जो एक प्रोटॉन प्राप्त करने में सक्षम है। प्रत्येक क्षार अपने संयुग्म अम्ल से मेल खाता है। आधारों की ताकत आधार स्थिरांक की विशेषता है कश्मीर 0.

एनएच 3? एच 2 ओ (एच 2 ओ) - एनएच 4 + + ओएच?

कश्मीर 0 = 1,8 ?10 -5

एम्फ़ोलाइट्स- प्रोटोलिथ एक प्रोटॉन के पीछे हटने और संलग्न करने में सक्षम।

एचसीओ 3? + एच 2 ओ - एच 3 ओ + + सीओ 3 2-

एचसीओ 3? - अम्ल।

एचसीओ 3? + एच 2 ओ - एच 2 सीओ 3 + ओएच?

एचसीओ 3? - आधार।

पानी के लिए: एच 2 ओ + एच 2 ओ - एच 3 ओ + + ओएच?

के (एच 2 ओ) = [एच 3 ओ +] = 10 -14 और पीएच = - लॉग।

स्थिरांक के कोतथा कश्मीर 0संयुग्मित अम्लों के लिए और क्षार जुड़े हुए हैं।

एचए + एच 2 ओ - एच 3 ओ + + ए?,

ए? + एच 2 ओ - एचए + ओएच?,

7. घुलनशीलता की निरंतरता। घुलनशीलता

एक समाधान और एक अवक्षेप से युक्त प्रणाली में, दो प्रक्रियाएं होती हैं - अवक्षेप का विघटन और अवक्षेपण। इन दोनों प्रक्रियाओं की दरों की समानता संतुलन के लिए एक शर्त है।

संतृप्त घोल- एक समाधान जो अवक्षेप के साथ संतुलन में है।

अवक्षेप और विलयन के बीच संतुलन पर लागू जनता की कार्रवाई का नियम देता है:

चूँकि = स्थिरांक,

प्रति = के एस (एजीसीएल) = .

सामान्य तौर पर, हमारे पास है:

ए एमबी एन(टीवी।) - एमए + एन + एनबी -एम

के एस (ए एमबी एन)= [ए + नहीं ] एम[वी -एम ] एन .

घुलनशीलता स्थिरांककश्मीर(या घुलनशीलता पीआर का उत्पाद) - खराब घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट के संतृप्त घोल में आयन सांद्रता का उत्पाद - एक स्थिर मूल्य है और केवल तापमान पर निर्भर करता है।

थोड़ा घुलनशील पदार्थ की घुलनशीलता एस मोल प्रति लीटर में व्यक्त किया जा सकता है। मूल्य के आधार पर एसपदार्थों को थोड़ा घुलनशील में विभाजित किया जा सकता है - s< 10 -4 моль/л, среднерастворимые – 10 -4 моль/л? एस? 10 -2 मोल / एल और अत्यधिक घुलनशील एस> 10 -2 मोल / एल।

यौगिकों की घुलनशीलता उनके घुलनशीलता उत्पाद से संबंधित है।

अवक्षेपण और अवक्षेप के विघटन के लिए स्थितियां

AgCl के मामले में: AgCl - Ag + + Cl?

कश्मीर= :

a) अवक्षेप और विलयन के बीच संतुलन की स्थिति: = के एस.

बी) जमा करने की स्थिति:> के एस;बयान के दौरान, संतुलन स्थापित होने तक आयन सांद्रता घट जाती है;

ग) अवक्षेप के विघटन या संतृप्त विलयन के अस्तित्व की स्थिति:< के एस;अवक्षेप के विघटन के दौरान, संतुलन स्थापित होने तक आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।

8. समन्वय कनेक्शन

समन्वय (जटिल) यौगिक एक दाता-स्वीकर्ता बंधन वाले यौगिक होते हैं।

कश्मीर 3 के लिए:

बाहरी गोले के आयन - 3K +,

भीतरी गोले का आयन - 3-,

कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट - Fe 3+,

लिगेंड्स - 6CN ?, उनका डेंटिशन - 1,

समन्वय संख्या - 6.

जटिल एजेंटों के उदाहरण: Ag +, Cu 2+, Hg 2+, Zn 2+, Ni 2+, Fe 3+, Pt 4+, आदि।

लिगैंड्स के उदाहरण: ध्रुवीय अणु एच 2 ओ, एनएच 3, सीओ और आयनों सीएन?, सीएल?, ओएच? और आदि।

समन्वय संख्या: आमतौर पर 4 या 6, कम अक्सर 2, 3, आदि।

नामपद्धति।वे पहले आयन (नाममात्र मामले में), फिर धनायन (जननात्मक मामले में) कहते हैं। कुछ लिगेंड के नाम: NH 3 - अमाइन, H 2 O - aquo, CN? - साइनो, सीएल? - क्लोरो, ओह? - हाइड्रोक्सो। समन्वय संख्याओं के नाम: 2 - di, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्स। कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के ऑक्सीकरण राज्य का संकेत दिया गया है:

Cl डायमाइन सिल्वर (I) क्लोराइड है;

SO 4 - टेट्रामाइन कॉपर (II) सल्फेट;

के 3 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)।

रासायनिककनेक्शन।

संयोजकता बंधों का सिद्धांत केंद्रीय परमाणु के कक्षकों के संकरण को मानता है। परिणामी संकर कक्षकों की व्यवस्था परिसरों की ज्यामिति निर्धारित करती है।

प्रतिचुंबकीय सम्मिश्र आयन Fe (CN) 6 4-।

साइनाइड आयन - दाता

आयरन आयन Fe 2+ - स्वीकर्ता - का सूत्र है 3डी 6 4एस 0 4पी 0... कॉम्प्लेक्स के प्रतिचुंबकत्व (सभी इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाता है) और समन्वय संख्या (6 मुक्त कक्षाओं की आवश्यकता होती है) को ध्यान में रखते हुए, हमारे पास है डी 2 एसपी 3-संकरण:

जटिल प्रतिचुंबकीय, कम-स्पिन, अंतर्गर्भाशयी, स्थिर (कोई बाहरी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग नहीं किया जाता है), अष्टफलक ( डी 2 एसपी 3-संकरण)।

अनुचुंबकीय सम्मिश्र आयन FeF 6 3-।

फ्लोराइड आयन - दाता।

आयरन आयन Fe 3+ - स्वीकर्ता - का सूत्र है 3डी 5 4एस 0 4पी 0.कॉम्प्लेक्स के पैरामैग्नेटिज्म (इलेक्ट्रॉन अयुगल हैं) और कोऑर्डिनेशन नंबर (6 फ्री ऑर्बिटल्स की जरूरत है) को ध्यान में रखते हुए, हमारे पास है एसपी 3 डी 2-संकरण:

कॉम्प्लेक्स पैरामैग्नेटिक, हाई-स्पिन, बाहरी ऑर्बिटल, अस्थिर (बाहरी 4d ऑर्बिटल्स का उपयोग किया जाता है), ऑक्टाहेड्रल ( एसपी 3 डी 2-संकरण)।

समन्वय यौगिकों का पृथक्करण।

समाधान में समन्वय यौगिक आंतरिक और बाहरी क्षेत्रों के आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।

नहीं 3> एजी (एनएच 3) 2 + + नहीं 3?,? = 1.

आंतरिक गोले के आयन, यानी, जटिल आयन, धातु आयनों और लिगैंड्स में, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की तरह, चरणों में अलग हो जाते हैं।

कहाँ पे क 1 , प्रति 2 , प्रति 1 _ 2 अस्थिरता स्थिरांक कहलाते हैंऔर परिसरों के पृथक्करण की विशेषता है: अस्थिरता जितनी कम होती है, जटिल जितना कम होता है, उतना ही स्थिर होता है।

मुख्य शब्द: रसायन विज्ञान ग्रेड 8। सभी सूत्र और परिभाषाएँ, भौतिक मात्राओं के प्रतीक, माप की इकाइयाँ, माप की इकाइयों को निर्दिष्ट करने के लिए उपसर्ग, इकाइयों के बीच संबंध, रासायनिक सूत्र, बुनियादी परिभाषाएँ, संक्षेप में, तालिकाएँ, आरेख।

1. प्रतीक, नाम और माप की इकाइयाँ
रसायन विज्ञान में प्रयुक्त कुछ भौतिक मात्राएँ

भौतिक मात्रा	पद	माप की इकाई
समय	टी	साथ
दबाव	पी	पा, केपीए
पदार्थ की मात्रा	ν	तिल
पदार्थ का द्रव्यमान	एम	किलो, जी
सामूहिक अंश	ω	आयामरहित
दाढ़ जन	एम	किलो / मोल, जी / मोल
दाढ़ की मात्रा	वी नहीं	एम 3 / मोल, एल / मोल
पदार्थ मात्रा	वी	एम 3, एल
आवाज का प्रभाव		आयामरहित
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान	एक र	आयामरहित
	श्री	आयामरहित
गैस A के ऊपर गैस B . ​​का आपेक्षिक घनत्व	डीबी 0 ए)	आयामरहित
पदार्थ का घनत्व	आर	किलो / एम 3, जी / सेमी 3, जी / एमएल
अवोगाद्रो स्थिरांक	एन ए	1 / मोल
निरपेक्ष तापमान	टी	के (केल्विन)
सेल्सियस तापमान	टी	डिग्री सेल्सियस (डिग्री सेल्सियस)
रासायनिक अभिक्रिया का ऊष्मा प्रभाव	क्यू	केजे / मोल

2. भौतिक मात्राओं की इकाइयों के बीच संबंध

3. ग्रेड 8 . में रासायनिक सूत्र

4. ग्रेड 8 . में बुनियादी परिभाषाएं

• परमाणु- पदार्थ का सबसे छोटा रासायनिक अविभाज्य कण।
• रासायनिक तत्व- एक निश्चित प्रकार के परमाणु।
• अणु- किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जो अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है और इसमें परमाणु होते हैं।
• सरल पदार्थ- पदार्थ जिनके अणुओं में एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं।
• जटिल पदार्थ- पदार्थ जिनके अणुओं में विभिन्न प्रकार के परमाणु होते हैं।
• पदार्थ की गुणात्मक संरचना दिखाता है कि इसमें कौन से परमाणु हैं।
• पदार्थ की मात्रात्मक संरचना इसकी संरचना में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है।
• रासायनिक सूत्र- रासायनिक प्रतीकों और सूचकांकों के माध्यम से किसी पदार्थ की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना की सशर्त रिकॉर्डिंग।
• परमाण्विक भार इकाई(एमु) - एक परमाणु के द्रव्यमान की माप की एक इकाई, 12 सी के कार्बन परमाणु के 1/12 के द्रव्यमान के बराबर।
• कीट- 0.012 किग्रा कार्बन 12 सी में परमाणुओं की संख्या के बराबर कई कणों वाले पदार्थ की मात्रा।
• अवोगाद्रो स्थिरांक (ना = 6 * 10 23 मोल -1) - एक मोल में निहित कणों की संख्या।
• पदार्थ का मोलर द्रव्यमान (एम ) 1 mol की मात्रा में लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।
• सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानतत्त्व ए आर - किसी दिए गए तत्व के परमाणु के द्रव्यमान का अनुपात m 0 से 1/12 कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 12 C है।
• सापेक्ष आणविक भारपदार्थों एम आर - किसी दिए गए पदार्थ के अणु के द्रव्यमान का अनुपात 12 सी के कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है। सापेक्ष आणविक द्रव्यमान रासायनिक तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर है जो यौगिक बनाते हैं , इस तत्व के परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए।
• सामूहिक अंशरासायनिक तत्व (एक्स)दिखाता है कि पदार्थ X के सापेक्ष आणविक भार का कितना हिस्सा किसी दिए गए तत्व पर पड़ता है।

परमाणु-आणविक शिक्षण
1. आणविक और गैर-आणविक संरचना वाले पदार्थ होते हैं।
2. अणुओं के बीच अंतराल होते हैं, जिनका आकार पदार्थ और तापमान के एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करता है।
3. अणु निरंतर गति में हैं।
4. अणु परमाणुओं से बने होते हैं।
6. परमाणुओं की विशेषता एक निश्चित द्रव्यमान और आकार से होती है।
भौतिक घटनाओं में, अणुओं को संरक्षित किया जाता है, रासायनिक में, एक नियम के रूप में, वे नष्ट हो जाते हैं। रासायनिक परिघटनाओं के दौरान, परमाणु स्वयं को पुनर्व्यवस्थित करते हैं, जिससे नए पदार्थों के अणु बनते हैं।

निरंतर संरचना का नियम
आणविक संरचना के प्रत्येक रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ, उत्पादन की विधि की परवाह किए बिना, एक निरंतर गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना होती है।

वैलेंस
वैलेंस एक रासायनिक तत्व के परमाणु की संपत्ति है जो किसी अन्य तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ता या प्रतिस्थापित करता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया
एक रासायनिक प्रतिक्रिया एक घटना है जिसके परिणामस्वरूप कुछ पदार्थों से अन्य बनते हैं। अभिकर्मक पदार्थ होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। प्रतिक्रिया उत्पाद एक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले पदार्थ हैं।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत:
1. ऊष्मा का विमोचन (प्रकाश)।
2. रंग में बदलाव।
3. गंध की उपस्थिति।
4. तलछट निर्माण।
5. गैस विकास।

मात्रा और उसका आयाम	अनुपात
तत्व X का परमाणु द्रव्यमान (सापेक्ष)
तत्व क्रमसूचक	जेड = एन(इ –) = एन(आर +)
पदार्थ X में तत्व E का द्रव्यमान अंश, एक इकाई के अंशों में,% में)
पदार्थ X की मात्रा, mol
गैस पदार्थ की मात्रा, mol	वी एम= 22.4 एल/मोल (एन.यू.) कुंआ। - आर= 101 325 पा, टी= 273 के
पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान X, g / mol, kg / mol
पदार्थ का द्रव्यमान X, g, kg	एम(एक्स) = एन(एक्स) एम(एक्स)
गैस का मोलर आयतन, l / mol, m 3 / mol	वी एम= 22.4 एल / मोल मानक परिस्थितियों में
गैस की मात्रा, एम 3	वी = वी एम × एन
उत्पाद उपज
पदार्थ एक्स, जी / एल, जी / एमएल, किग्रा / एम 3 . का घनत्व
हाइड्रोजन के संदर्भ में गैसीय पदार्थ X का घनत्व
वायु में गैसीय पदार्थ X का घनत्व	एम(वायु) = 29 ग्राम / मोल
एकीकृत गैस कानून
मेंडलीफ-क्लैपेरॉन समीकरण	पीवी = एनआरटी, आर= 8.314 जे / मोल × के
गैसों के मिश्रण में एक गैसीय पदार्थ का आयतन अंश, एक इकाई के अंशों में या% में
गैस मिश्रण का दाढ़ द्रव्यमान
मिश्रण में पदार्थ (X) का मोलर अंश
गर्मी मात्रा, जे, केजे	क्यू = एन(एक्स) क्यू(एक्स)
प्रतिक्रिया का गर्मी प्रभाव	क्यू = -एच
पदार्थ X, J / mol, kJ / mol . के बनने की ऊष्मा
रासायनिक प्रतिक्रिया दर (mol / lsec)
सामूहिक कार्रवाई कानून (एक साधारण प्रतिक्रिया के लिए)	एए + वीबी = साथसी + डीडी तुम = क साथ ए(ए) साथ वी(बी)
वैंट हॉफ का नियम
पदार्थ की घुलनशीलता (एक्स) (जी / 100 ग्राम विलायक)
मिश्रण ए + एक्स में पदार्थ एक्स का द्रव्यमान अंश, एक इकाई के अंशों में,% में
समाधान वजन, जी, किग्रा	एम(आरआर) = एम(एक्स) + एम(एच 2 ओ) एम(आरआर) = वी(आरआर)  (आरआर)
एक समाधान में एक विलेय का द्रव्यमान अंश, एक इकाई के अंशों में,% में
घोल का घनत्व
समाधान मात्रा, सेमी 3, एल, एम 3
दाढ़ एकाग्रता, मोल / एल
एक इकाई या% के अंशों में इलेक्ट्रोलाइट (X) के पृथक्करण की डिग्री
पानी का आयनिक उत्पाद	क(एच 2 ओ) =
हाइड्रोजन घातांक	पीएच = -एलजी

मुख्य:

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बायोमेडिकल कक्षाओं के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में शैक्षिक-पद्धतिगत परिसर, एड। टीएन लिटविनोवा। - क्रास्नोडार।: केएसएमयू, - 2008।

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रसायन विज्ञान के लिए साइटों की सूची:

1. अलहिमिक। एचटीटीपी:// www. अल्हिमिको. आरयू

2. सभी के लिए रसायन विज्ञान। रसायन विज्ञान के संपूर्ण पाठ्यक्रम के लिए इलेक्ट्रॉनिक संदर्भ पुस्तक।

एचटीटीपी:// www. सूचना. आरयू/ मूलपाठ/ डेटाबेस/ रसायन/ शुरु. एचटीएमएल

3. स्कूल केमिस्ट्री - एक संदर्भ पुस्तक। एचटीटीपी:// www. स्कूली रसायन शास्त्र. द्वारा. आरयू

4. रसायन शास्त्र शिक्षक। http://www. रसायन विज्ञान.एनएम.आरयू

इंटरनेट संसाधन

अल्हिमिक। एचटीटीपी:// www. अल्हिमिको. आरयू

सभी के लिए रसायन शास्त्र। रसायन विज्ञान के संपूर्ण पाठ्यक्रम के लिए इलेक्ट्रॉनिक संदर्भ पुस्तक।

एचटीटीपी:// www. सूचना. आरयू/ मूलपाठ/ डेटाबेस/ रसायन/ शुरु. एचटीएमएल

स्कूल रसायन शास्त्र - एक संदर्भ पुस्तक। एचटीटीपी:// www. स्कूली रसायन शास्त्र. द्वारा. आरयू

http://www.classchem.narod.ru

रसायन शास्त्र के शिक्षक। http://www. रसायन विज्ञान.एनएम.आरयू

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- रसायन विज्ञान में इंटरनेट के शैक्षिक संसाधन

http://schoolchemistry.by.ru/- स्कूल रसायन। इस साइट पर विभिन्न विषयों पर ऑनलाइन परीक्षण पास करने का अवसर है, साथ ही एकीकृत राज्य परीक्षा के डेमो संस्करण भी हैं।

केमिस्ट्री एंड लाइफ - XXI सेंचुरी: पॉपुलर साइंस जर्नल। एचटीटीपी:// www. हिजो. आरयू

जानकारी की जाँच करें। इस लेख में प्रस्तुत तथ्यों की सटीकता और जानकारी की सटीकता को सत्यापित करना आवश्यक है। वार्ता पृष्ठ पर इस विषय पर चर्चा है: शब्दावली के बारे में संदेह। रासायनिक सूत्र ... विकिपीडिया

रासायनिक सूत्र रासायनिक प्रतीकों, संख्याओं और पृथक्करण कोष्ठकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी का प्रतिबिंब है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। एक अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है ... ... विकिपीडिया

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मुख्य लेख: अकार्बनिक यौगिकों तत्वों द्वारा अकार्बनिक यौगिकों की सूची अकार्बनिक यौगिकों की सूचनात्मक सूची, प्रत्येक पदार्थ के लिए वर्णानुक्रम में (सूत्र द्वारा) प्रस्तुत की जाती है, तत्वों के हाइड्रोजन एसिड (यदि वे ... विकिपीडिया

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एक रासायनिक समीकरण (रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण) रासायनिक सूत्रों, संख्यात्मक गुणांक और गणितीय प्रतीकों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का एक सशर्त संकेतन है। रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण गुणात्मक और मात्रात्मक देता है ... ... विकिपीडिया

रासायनिक सॉफ्टवेयर रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उपयोग किए जाने वाले कंप्यूटर प्रोग्राम हैं। सामग्री 1 रसायन शास्त्र संपादक 2 प्लेटफार्म 3 साहित्य ... विकिपीडिया

पुस्तकें

• औद्योगिक उपकरणों की स्थापना के लिए जापानी-अंग्रेज़ी-रूसी शब्दकोश। लगभग 8,000 शब्द, पोपोवा आई.एस. .. शब्दकोश उपयोगकर्ताओं की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए है और मुख्य रूप से जापान से औद्योगिक उपकरणों की आपूर्ति और कार्यान्वयन में शामिल अनुवादकों और तकनीकी विशेषज्ञों के लिए है या ...
• जैव रासायनिक शब्दों का एक संक्षिप्त शब्दकोश, कुनिज़ेव एस.एम.