Մետաղ, որը միացություններում ցուցադրում է 1 օքսիդացման աստիճան: Օքսիդացման ամենացածր աստիճանը. Էլեկտրոնների փոխանցումը քիմիական ռեակցիաներում

Իոնային և կովալենտային բևեռային քիմիական կապերն ուսումնասիրելիս ծանոթացաք երկու քիմիական տարրից բաղկացած բարդ նյութերի հետ։ Նման նյութերը կոչվում են երկուական (լատիներեն bi - երկու) կամ երկտարր:

Հիշենք տիպիկ երկուական միացությունները, որոնք մենք բերեցինք որպես օրինակ՝ դիտարկելու իոնային և կովալենտային բևեռային քիմիական կապերի ձևավորման մեխանիզմները՝ NaCl՝ նատրիումի քլորիդ և HCl՝ քլորաջրածին։

Առաջին դեպքում կապը իոնային է՝ նատրիումի ատոմն իր արտաքին էլեկտրոնը փոխանցել է քլորի ատոմին և վերածվել +1 լիցքով իոնի, իսկ քլորի ատոմն ընդունել է էլեկտրոն և վերածվել իոնի՝ 1. Սխեմատիկորեն ատոմների իոնների փոխակերպման գործընթացը կարելի է պատկերել հետևյալ կերպ.

HC1 ջրածնի քլորիդի մոլեկուլում քիմիական կապ է ձևավորվում չզույգված արտաքին էլեկտրոնների զուգակցման և ջրածնի և քլորի ատոմների ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձևավորման պատճառով.

Ավելի ճիշտ է ջրածնի քլորիդի մոլեկուլում կովալենտային կապի ձևավորումը ներկայացնել որպես ջրածնի ատոմի մեկէլեկտրոնային s-ամպի համընկնումը քլորի ատոմի մեկէլեկտրոնային p-ամպի հետ.

Քիմիական փոխազդեցության ժամանակ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է դեպի ավելի էլեկտրաբացասական քլորի ատոմը, այսինքն՝ էլեկտրոնն ամբողջությամբ չի տեղափոխվի ջրածնի ատոմից քլորի ատոմ, այլ մասամբ՝ դրանով իսկ առաջացնելով 5 ատոմների մասնակի լիցք (տես § 12): ): Եթե ​​պատկերացնենք, որ HCl-ի մոլեկուլում, ինչպես նաև նատրիումի քլորիդում NaCl-ում էլեկտրոնն ամբողջությամբ ջրածնի ատոմից անցել է քլորի ատոմ, ապա նրանք կստանան լիցքեր +1 և -1: Նման պայմանական լիցքերը կոչվում են օքսիդացման վիճակ։ Այս հայեցակարգը սահմանելիս պայմանականորեն ենթադրվում է, որ կովալենտ բևեռային միացություններում կապող էլեկտրոնները ամբողջությամբ տեղափոխվել են ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ, և, հետևաբար, միացությունները բաղկացած են միայն դրական և բացասական լիցքավորված իոններից:

Օքսիդացման վիճակը կարող է ունենալ բացասական, դրական կամ զրոյական արժեք, որը սովորաբար դրվում է վերևում գտնվող տարրի խորհրդանիշի վերևում, օրինակ.

Այն ատոմները, որոնք ստացել են էլեկտրոններ այլ ատոմներից կամ որոնց տեղաշարժված են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը, այսինքն՝ ավելի էլեկտրաբացասական տարրերի ատոմները, ունեն բացասական արժեք օքսիդացման աստիճանի համար։ Բոլոր միացություններում ֆտորը միշտ ունի -1 օքսիդացման աստիճան: Թթվածինը՝ երկրորդ ամենաէլեկտրբացասական տարրը ֆտորից հետո, գրեթե միշտ ունի -2 օքսիդացման աստիճան, բացառությամբ ֆտորով միացությունների, օրինակ.

Այն ատոմները, որոնք իրենց էլեկտրոնները նվիրաբերում են այլ ատոմների կամ որոնցից դուրս են բերվում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր, այսինքն՝ ավելի քիչ էլեկտրաբացասական տարրերի ատոմներ, ունեն օքսիդացման աստիճանի դրական արժեք։ Միացությունների մեջ մետաղները միշտ ունեն դրական օքսիդացման աստիճան: Հիմնական ենթախմբերի մետաղների համար՝ I խումբ (IA խումբ) բոլոր միացություններում օքսիդացման աստիճանը +1 է, II խումբը (IIA խումբ) +2, III խումբ (IIIA խումբ) - +3, օրինակ.

բայց մետաղների հետ միացություններում ջրածինը ունի -1 օքսիդացման աստիճան.

Օքսիդացման վիճակի զրոյական արժեքը պարզ նյութերի մոլեկուլներում ունի ատոմներ և ազատ վիճակում գտնվող ատոմներ, օրինակ.

«Օքսիդացման վիճակ» հասկացությանը մոտ է «վալենտություն» հասկացությունը, որը դուք հանդիպեցիք կովալենտային քիմիական կապը դիտարկելիս: Այնուամենայնիվ, նրանք նույնը չեն:

«Վալենտություն» հասկացությունը կիրառելի է այն նյութերի նկատմամբ, որոնք ունեն մոլեկուլային կառուցվածք։ Օրգանական նյութերի ճնշող մեծամասնությունը, որոնց դուք կծանոթանաք 10-րդ դասարանում, հենց այդպիսի կառուցվածք ունեն։ Հիմնական դպրոցի կուրսում սովորում եք անօրգանական քիմիա, որի առարկան և՛ մոլեկուլային, և՛ ոչ մոլեկուլային, օրինակ՝ իոնային, կառուցվածքի նյութերն են։ Ուստի նախընտրելի է օգտագործել «օքսիդացման վիճակ» հասկացությունը։

Ո՞րն է տարբերությունը վալենտային և օքսիդացման վիճակի միջև:

Հաճախ վալենտությունը և օքսիդացման վիճակը թվային առումով նույնն են, բայց վալենտությունը չունի լիցքի նշան, իսկ օքսիդացման վիճակն ունի: Օրինակ, միավալենտ ջրածինը տարբեր նյութերում ունի հետևյալ օքսիդացման վիճակները.

Թվում է, որ միավալենտ ֆտորը `առավել էլեկտրաբացասական տարրը, պետք է ունենա օքսիդացման վիճակի և վալենտության արժեքների ամբողջական համընկնում: Ի վերջո, նրա ատոմը կարող է ձևավորել միայն մեկ կովալենտային կապ, քանի որ նրան պակասում է մեկ էլեկտրոն մինչև արտաքին էլեկտրոնային շերտի ավարտը: Այնուամենայնիվ, այստեղ էլ կա մի տարբերություն.

Վալենտականությունը և օքսիդացման վիճակն էլ ավելի են տարբերվում, եթե թվայինորեն չեն համընկնում։ Օրինակ:

Միացություններում ընդհանուր օքսիդացման վիճակը միշտ զրոյական է: Իմանալով սա և տարրերից մեկի օքսիդացման վիճակը, դուք կարող եք գտնել մեկ այլ տարրի օքսիդացման վիճակը բանաձևով, օրինակ՝ երկուական միացություն: Այսպիսով, եկեք գտնենք քլորի օքսիդացման վիճակը C1 2 O 7 միացության մեջ:

Նշենք թթվածնի օքսիդացման աստիճանը. Հետևաբար, թթվածնի յոթ ատոմները կունենան (-2) × 7 = -14 ընդհանուր բացասական լիցք: Այնուհետև քլորի երկու ատոմների ընդհանուր լիցքը կլինի +14, իսկ մեկ քլորի ատոմը՝ (+14)՝ 2 = +7։ Հետևաբար, քլորի օքսիդացման աստիճանը կազմում է.

Նմանապես, իմանալով տարրերի օքսիդացման վիճակները, կարելի է ձևակերպել միացության բանաձևը, օրինակ՝ ալյումինի կարբիդի (ալյումինի և ածխածնի միացություն):

Հեշտ է հասկանալ, որ դուք նմանապես աշխատել եք «վալենտություն» հասկացության հետ, երբ ստացաք կովալենտային միացության բանաձևը կամ որոշեցիք տարրի վալենտությունը նրա միացության բանաձևով:

Երկուական միացությունների անվանումները ձևավորվում են երկու բառից՝ դրանց բաղկացուցիչ քիմիական տարրերի անուններից։ Առաջին բառը նշանակում է միացության էլեկտրաբացասական մասը՝ ոչ մետաղը, նրա լատիներեն անվանումը՝ -id վերջածանցով, միշտ անվանական դեպքում է։ Երկրորդ բառը նշանակում է էլեկտրադրական մասը՝ մետաղ կամ պակաս էլեկտրաբացասական տարր, նրա անունը միշտ գենետիկ դեպքում է.

Օրինակ՝ NaCl - նատրիումի քլորիդ, MgS - մագնեզիումի սուլֆիդ, KH - կալիումի հիդրիդ, CaO - կալցիումի օքսիդ: Եթե ​​էլեկտրադրական տարրը ցուցադրում է օքսիդացման տարբեր աստիճաններ, ապա դա արտացոլվում է անվանման մեջ՝ նշելով օքսիդացման աստիճանը հռոմեական թվով, որը դրված է անվան վերջում, օրինակ՝ - երկաթի օքսիդ (II) (կարդալ « երկաթի օքսիդ երկու»), - երկաթի օքսիդ (III) (կարդացեք «երկաթի օքսիդ երեք»):

Եթե ​​միացությունը կազմված է երկու ոչ մետաղական տարրերից, ապա դրանցից ավելի էլեկտրաբացասականի անվանմանը ավելացվում է -id վերջածանցը, դրանից հետո դրվում է երկրորդ բաղադրիչը՝ գենետիկ դեպքում։ Օրինակ՝ - թթվածնի ֆտորիդ (II), - ծծմբի օքսիդ (IV) և - ծծմբի օքսիդ (VI):

Որոշ դեպքերում տարրերի ատոմների թիվը նշվում է՝ օգտագործելով հունարեն թվանշանների անունները՝ մոնո, դի, երեք, տետրա, պենտա, հեքսա և այլն: Օրինակ՝ - ածխածնի օքսիդ կամ ածխածնի օքսիդ (II), - ածխածին երկօքսիդ, կամ ածխածնի օքսիդ (IV), - կապարի տետրաքլորիդ կամ կապարի (IV) քլորիդ:

Որպեսզի տարբեր երկրների քիմիկոսները հասկանային միմյանց, անհրաժեշտ էր ստեղծել նյութերի միասնական տերմինաբանություն և անվանակարգ։ Քիմիական անվանացանկի սկզբունքներն առաջին անգամ մշակվել են ֆրանսիացի քիմիկոսներ Ա. Լավուազեի, Ա. Ֆուրկրուայի, Լ. Գիտոն դե Մերվոյի և Կ. Բերտոլեի կողմից 1785 թվականին: Ներկայումս Մաքուր և կիրառական քիմիայի միջազգային միությունը (IUPAC) համակարգում է գիտնականների գործունեությունը: տարբեր երկրներից և տալիս է առաջարկություններ քիմիայում օգտագործվող նյութերի անվանացանկի և տերմինաբանության վերաբերյալ:

Հիմնաբառեր և արտահայտություններ

1. Երկուական կամ երկտարրից բաղկացած միացություններ:
2. Օքսիդացման աստիճանը.
3. Քիմիական նոմենկլատուրա.
4. Տարրերի օքսիդացման վիճակների որոշումը բանաձևով.
5. Երկուական միացությունների բանաձևերի կազմում՝ ըստ տարրերի օքսիդացման վիճակների.

Աշխատեք համակարգչի հետ

1. Տե՛ս էլեկտրոնային հայտը։ Ուսումնասիրեք դասի նյութը և կատարեք առաջարկված առաջադրանքները:
2. Ինտերնետում փնտրեք էլփոստի հասցեներ, որոնք կարող են ծառայել որպես լրացուցիչ աղբյուրներ, որոնք բացահայտում են պարբերության հիմնաբառերի և արտահայտությունների բովանդակությունը: Առաջարկեք ուսուցչին ձեր օգնությունը նոր դաս պատրաստելու հարցում. զեկույց կազմեք հաջորդ պարբերության հիմնական բառերի և արտահայտությունների վերաբերյալ:

Հարցեր և առաջադրանքներ

1. Գրե՛ք ազոտի օքսիդների (II), (V), (I), (III), (IV) բանաձևերը։
2. Նշե՛ք երկուական միացությունների անունները, որոնց բանաձևերն են՝ ա) С1 2 0 7 , С1 2 O, С1O 2; բ) FeCl 2, FeCl 3; գ) MnS, MnO2, MnF4, MnO, MnCl4; r) Cu 2 O, Mg 2 Si, SiCl 4, Na 3 N, FeS:
3. Տեղեկատվական գրքերում և բառարաններում գտնել բանաձևերով նյութերի բոլոր տեսակի անվանումները. ա) CO 2 և CO. բ) SO 2 և SO 3. Բացատրե՛ք դրանց ստուգաբանությունը։ Նշեք այդ նյութերի երկու անվանում՝ համաձայն միջազգային անվանացանկի՝ պարբերությունում սահմանված կանոններին համապատասխան:
4. Ուրիշ ի՞նչ անուն կարելի է տալ ամոնիակ H 3 N-ին:
5. Գտե՛ք նրանց ծավալը n-ում: y. 17 գ ջրածնի սուլֆիդ:
6. Քանի՞ մոլեկուլ է պարունակվում այս ծավալում:
7. Հաշվե՛ք 33,6 մ3 մեթանի CH 2 զանգվածը n. y. և որոշել այս ծավալում պարունակվող նրա մոլեկուլների քանակը:
8. Որոշե՛ք ածխածնի օքսիդացման վիճակը և գրե՛ք հետևյալ նյութերի կառուցվածքային բանաձևերը՝ իմանալով, որ օրգանական միացություններում ածխածինը միշտ քառավալենտ է.

Քիմիայի պատրաստում ZNO-ի և DPA-ի համար
Ընդարձակ հրատարակություն

ՄԱՍ ԵՎ

ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՔԻՄԻԱ

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ԿԱՊԸ ԵՎ ՆՈՒՅԹԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔԸ

Օքսիդացման վիճակ

Օքսիդացման վիճակը մոլեկուլի կամ բյուրեղի ատոմի պայմանական լիցքն է, որն առաջացել է նրա վրա, երբ նրա կողմից ստեղծված բոլոր բևեռային կապերը իոնային բնույթ են կրել։

Ի տարբերություն վալենտության, օքսիդացման վիճակները կարող են լինել դրական, բացասական կամ զրո: Պարզ իոնային միացություններում օքսիդացման վիճակը համընկնում է իոնների լիցքերի հետ։ Օրինակ՝ նատրիումի քլորիդում NaCl (Na + Cl -) Նատրիումը ունի +1 օքսիդացման աստիճան, իսկ քլորը -1, կալցիումի օքսիդում CaO (Ca +2 O -2): Կալցիումը ցուցադրում է +2 օքսիդացման աստիճան, իսկ Օքսիզենը -2: Այս կանոնը վերաբերում է բոլոր հիմնական օքսիդներին. մետաղական տարրի օքսիդացման վիճակը հավասար է մետաղի իոնի լիցքին (Նատրիում +1, բարիում +2, ալյումին +3), իսկ թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -2 է։ Օքսիդացման աստիճանը նշվում է արաբական թվերով, որոնք դրված են տարրի խորհրդանիշի վերևում, ինչպես վալենտությունը, և նախ նշում են լիցքի նշանը, իսկ հետո՝ թվային արժեքը.

Եթե ​​օքսիդացման վիճակի մոդուլը հավասար է մեկի, ապա «1» թիվը կարելի է բաց թողնել և գրել միայն նշանը. Na + Cl -.

Օքսիդացման վիճակը և վալենտությունը փոխկապակցված հասկացություններ են: Շատ միացություններում տարրերի օքսիդացման վիճակի բացարձակ արժեքը համընկնում է դրանց վալենտության հետ։ Այնուամենայնիվ, կան բազմաթիվ դեպքեր, երբ վալենտությունը տարբերվում է օքսիդացման վիճակից:

Պարզ նյութերում՝ ոչ մետաղներում, առկա է կովալենտային ոչ բևեռային կապ, համատեղ էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ատոմներից մեկը, հետևաբար պարզ նյութերում տարրերի օքսիդացման աստիճանը միշտ զրո է։ Բայց ատոմները կապված են միմյանց հետ, այսինքն՝ դրսևորում են որոշակի վալենտություն, ինչպես, օրինակ, թթվածնի մեջ թթվածնի վալենտությունը II է, իսկ ազոտի մեջ՝ ազոտի վալենտությունը III.

Ջրածնի պերօքսիդի մոլեկուլում թթվածնի վալենտությունը նույնպես II է, իսկ ջրածինը I է.

Հնարավոր աստիճանների սահմանում տարրի օքսիդացում

Օքսիդացման վիճակները, որոնք տարրերը կարող են ցույց տալ տարբեր միացություններում, շատ դեպքերում կարող են որոշվել արտաքին էլեկտրոնային մակարդակի կառուցվածքով կամ տարրի տեղով Պարբերական համակարգում։

Մետաղական տարրերի ատոմները կարող են միայն էլեկտրոններ նվիրաբերել, ուստի միացություններում նրանք դրսևորում են դրական օքսիդացման վիճակներ: Դրա բացարձակ արժեքը շատ դեպքերում (բացառությամբդ -տարրեր) հավասար է արտաքին մակարդակի էլեկտրոնների թվին, այսինքն Պարբերական համակարգում խմբի համարին: ատոմներդ -տարրերը կարող են նաև էլեկտրոններ նվիրաբերել առջևի մակարդակից, մասնավորապես՝ չլրացվածիցդ - ուղեծրեր. Հետևաբար, համարդ -տարրեր, շատ ավելի դժվար է որոշել օքսիդացման բոլոր հնարավոր վիճակները, քան համար s- և p-տարրեր. Վստահաբար կարելի է ասել, որ մեծամասնությունըդ -տարրերը արտաքին էլեկտրոնային մակարդակի էլեկտրոնների պատճառով դրսևորում են +2 օքսիդացման վիճակ, իսկ առավելագույն օքսիդացման վիճակը շատ դեպքերում հավասար է խմբի թվին:

Ոչ մետաղական տարրերի ատոմները կարող են դրսևորել և՛ դրական, և՛ բացասական օքսիդացման վիճակներ՝ կախված նրանից, թե որ տարրի ատոմի հետ են նրանք կապ ստեղծում։ Եթե ​​տարրն ավելի էլեկտրաբացասական է, ապա այն ցուցադրում է բացասական օքսիդացման վիճակ, իսկ եթե ավելի քիչ էլեկտրաբացասական է՝ դրական։

Ոչ մետաղական տարրերի օքսիդացման վիճակի բացարձակ արժեքը կարելի է որոշել արտաքին էլեկտրոնային շերտի կառուցվածքից։ Ատոմն ունակ է ընդունել այնքան էլեկտրոն, որ ութ էլեկտրոն գտնվում է իր արտաքին մակարդակի վրա. VII խմբի ոչ մետաղական տարրերը վերցնում են մեկ էլեկտրոն և ցույց են տալիս օքսիդացման աստիճան -1, VI խումբը `երկու էլեկտրոն և ցույց է տալիս օքսիդացման աստիճանը: 2 և այլն:

Ոչ մետաղական տարրերը կարող են արձակել տարբեր քանակությամբ էլեկտրոններ. առավելագույնը այնքան, որքան գտնվում է արտաքին էներգիայի մակարդակում: Այլ կերպ ասած, ոչ մետաղական տարրերի առավելագույն օքսիդացման վիճակը հավասար է խմբի թվին: Ատոմների արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների ոլորման պատճառով չզույգված էլեկտրոնների թիվը, որոնք ատոմը կարող է նվիրաբերել քիմիական ռեակցիաներում, տատանվում է, ուստի ոչ մետաղական տարրերը կարող են դրսևորել տարբեր միջանկյալ օքսիդացման վիճակներ:

Հնարավոր օքսիդացման վիճակներ s - և p-տարրեր

PS Group
Օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը
Միջանկյալ օքսիդացման վիճակ
Ցածր օքսիդացման վիճակ

Միացություններում օքսիդացման վիճակների որոշում

Ցանկացած էլեկտրականորեն չեզոք մոլեկուլ, ուստի բոլոր տարրերի ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը պետք է լինի զրո: Եկեք որոշենք ծծմբի օքսիդացման աստիճանը (I V) օքսիդ SO 2 տաուֆոսֆոր (V) սուլֆիդ P 2 S 5.

Ծծմբի (և V) օքսիդ SO 2 ձևավորվում է երկու տարրերի ատոմներով: Դրանցից ամենամեծ էլեկտրաբացասականությունն ունի թթվածինը, ուստի թթվածնի ատոմները կունենան բացասական օքսիդացման վիճակ։ Թթվածնի համար այն -2 է: Այս դեպքում ծծումբն ունի դրական օքսիդացման վիճակ։ Տարբեր միացություններում ծծումբը կարող է ցույց տալ տարբեր օքսիդացման վիճակներ, ուստի այս դեպքում այն ​​պետք է հաշվարկվի: Մոլեկուլում SO2 երկու թթվածնի ատոմ՝ -2 օքսիդացման աստիճանով, ուստի թթվածնի ատոմների ընդհանուր լիցքը -4 է։ Որպեսզի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ծծմբի ատոմը պետք է ամբողջությամբ չեզոքացնի թթվածնի երկու ատոմների լիցքը, ուստի ծծմբի օքսիդացման վիճակը +4 է.

Ֆոսֆորի մոլեկուլում V) սուլֆիդ P 2 S 5 այնքան ավելի էլեկտրաբացասական տարր է ծծումբը, այսինքն՝ այն ցուցադրում է բացասական օքսիդացման վիճակ, իսկ ֆոսֆորը՝ դրական։ Ծծմբի համար բացասական օքսիդացման վիճակն ընդամենը 2 է: Միասին ծծմբի հինգ ատոմները կրում են -10 բացասական լիցք: Հետևաբար, Ֆոսֆորի երկու ատոմները պետք է չեզոքացնեն այս լիցքը +10 ընդհանուր լիցքով: Քանի որ մոլեկուլում կա ֆոսֆորի երկու ատոմ, յուրաքանչյուրը պետք է ունենա +5 օքսիդացման աստիճան.

Ավելի դժվար է հաշվարկել օքսիդացման աստիճանը ոչ երկուական միացություններում՝ աղեր, հիմքեր և թթուներ։ Բայց դրա համար պետք է օգտագործել նաև էլեկտրական չեզոքության սկզբունքը, ինչպես նաև հիշել, որ միացությունների մեծ մասում թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է, ջրածինը +1:

Մտածեք սա՝ օգտագործելով կալիումի սուլֆատի օրինակը K2SO4. Միացություններում կալիումի օքսիդացման վիճակը կարող է լինել միայն +1, իսկ թթվածինը -2:

Էլեկտրական չեզոքության սկզբունքից մենք հաշվարկում ենք ծծմբի օքսիդացման վիճակը.

2(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0, հետևաբար x = +6:

Միացություններում տարրերի օքսիդացման աստիճանները որոշելիս պետք է հետևել հետևյալ կանոններին.

1. Պարզ նյութում տարրի օքսիդացման աստիճանը զրո է:

2. Ֆտորը ամենաէլեկտրաբացասական քիմիական տարրն է, ուստի Ֆտորի օքսիդացման աստիճանը բոլոր միացություններում -1 է։

3. Թթվածինը Ֆտորից հետո ամենաէլեկտրաբացասական տարրն է, հետևաբար բոլոր միացություններում, բացառությամբ ֆտորիդների, թթվածնի օքսիդացման աստիճանը բացասական է՝ շատ դեպքերում -2 է, իսկ պերօքսիդներում՝ -1։

4. Ջրածնի օքսիդացման աստիճանը միացությունների մեծ մասում +1 է, իսկ մետաղական տարրերով (հիդրիդներ) միացություններում՝ -1։

5. Միացություններում մետաղների օքսիդացման վիճակը միշտ դրական է:

6. Ավելի էլեկտրաբացասական տարրը միշտ ունենում է բացասական օքսիդացման վիճակ։

7. Մոլեկուլում բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը զրո է:

Քիմիական տարր միացության մեջ, որը հաշվարկվում է այն ենթադրությունից, որ բոլոր կապերը իոնային են:

Օքսիդացման վիճակները կարող են ունենալ դրական, բացասական կամ զրո արժեք, հետևաբար մոլեկուլում տարրերի օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը, հաշվի առնելով դրանց ատոմների թիվը, 0 է, իսկ իոնում՝ իոնի լիցքը։

1. Միացություններում մետաղների օքսիդացման աստիճանները միշտ դրական են:

2. Ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը համապատասխանում է պարբերական համակարգի խմբի համարին, որտեղ գտնվում է այս տարրը (բացառություն է. Au+3(I խումբ), Cu+2(II), VIII խմբից +8 օքսիդացման վիճակը կարող է լինել միայն օսմիումում Օսև ռութենիում Ռու.

3. Ոչ մետաղների օքսիդացման աստիճանները կախված են նրանից, թե որ ատոմին է այն կապված.

• եթե մետաղի ատոմով, ապա օքսիդացման վիճակը բացասական է.
• եթե ոչ մետաղի ատոմով, ապա օքսիդացման վիճակը կարող է լինել և՛ դրական, և՛ բացասական: Դա կախված է տարրերի ատոմների էլեկտրաբացասականությունից։

4. Ոչ մետաղների ամենաբարձր բացասական օքսիդացման վիճակը կարելի է որոշել՝ 8-ից հանելով այն խմբի թիվը, որում գտնվում է այս տարրը, այսինքն. ամենաբարձր դրական օքսիդացման վիճակը հավասար է արտաքին շերտի էլեկտրոնների քանակին, որը համապատասխանում է խմբի թվին։

5. Պարզ նյութերի օքսիդացման աստիճանները 0 են՝ անկախ նրանից՝ մետաղ է, թե ոչ։

Մշտական ​​օքսիդացման վիճակներով տարրեր:

Տարր	Բնութագրական օքսիդացման վիճակ	Բացառություններ
		Մետաղների հիդրիդներ՝ LIH-1
		օքսիդացման վիճակկոչվում է մասնիկի պայմանական լիցք՝ այն ենթադրությամբ, որ կապն ամբողջությամբ խզված է (ունի իոնային բնույթ)։ Հ- Cl = Հ + + Cl - , Աղաթթվի կապը կովալենտ բևեռային է: Էլեկտրոնային զույգն ավելի կողմնակալ է դեպի ատոմը Cl - , որովհետեւ դա ավելի էլեկտրաբացասական ամբողջ տարր է: Ինչպե՞ս որոշել օքսիդացման աստիճանը: Էլեկտրոնեգատիվությունատոմների կարողությունն է՝ ներգրավել էլեկտրոններ այլ տարրերից։ Օքսիդացման վիճակը նշվում է տարրի վերևում. Եղբ 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,Կ + Cl - և այլն: Դա կարող է լինել բացասական և դրական: Պարզ նյութի (չկապված, ազատ վիճակ) օքսիդացման վիճակը զրոյական է։ Միացությունների մեծ մասում թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է (բացառություն են կազմում պերօքսիդները H 2 O 2, որտեղ այն -1 է և ֆտորով միացություններ - Օ +2 Ֆ 2 -1 , Օ 2 +1 Ֆ 2 -1 ). - Օքսիդացման վիճակպարզ միատոմ իոնը հավասար է իր լիցքին. Նա + , Ք.ա +2 . Ջրածինը իր միացություններում ունի +1 օքսիդացման աստիճան (բացառություն են կազմում հիդրիդները. Նա + Հ - և տիպի միացումներ Գ +4 Հ 4 -1 ). Մետաղ-ոչ մետաղական կապերում ամենաբարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմն ունի բացասական օքսիդացման վիճակ (էլեկտրբացասականության տվյալները տրված են Պաուլինգի սանդղակով). Հ + Ֆ - , Cu + Եղբ - , Ք.ա +2 (ՈՉ 3 ) - և այլն: Քիմիական միացություններում օքսիդացման աստիճանի որոշման կանոններ. Եկեք միացում վերցնենք KMnO 4 , անհրաժեշտ է որոշել մանգանի ատոմի օքսիդացման վիճակը։ Փաստարկ: Կալիումը պարբերական համակարգի I խմբի ալկալիական մետաղ է, հետևաբար ունի միայն +1 դրական օքսիդացման աստիճան: Հայտնի է, որ թթվածինը իր միացությունների մեծ մասում ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Այս նյութը պերօքսիդ չէ, ինչը նշանակում է, որ բացառություն չէ: Կազմում է հավասարում. K+MnXO 4 -2 Թող X- մեզ համար անհայտ է մանգանի օքսիդացման աստիճանը: Կալիումի ատոմների թիվը 1 է, մանգանը՝ 1, թթվածինը 4։ Ապացուցված է, որ մոլեկուլը որպես ամբողջություն էլեկտրականորեն չեզոք է, ուստի նրա ընդհանուր լիցքը պետք է հավասար լինի զրոյի։ 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Այսպիսով, կալիումի պերմանգանատում մանգանի օքսիդացման վիճակը = +7: Բերենք օքսիդի մեկ այլ օրինակ Fe2O3. Անհրաժեշտ է որոշել երկաթի ատոմի օքսիդացման վիճակը։ Փաստարկ: Երկաթը մետաղ է, թթվածինը ոչ մետաղ է, ինչը նշանակում է, որ հենց թթվածինն է օքսիդացնող նյութ և բացասական լիցք կունենա։ Մենք գիտենք, որ թթվածինն ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հաշվի ենք առնում ատոմների թիվը՝ երկաթ՝ 2 ատոմ, թթվածին՝ 3։ Մենք կազմում ենք հավասարում, որտեղ X- երկաթի ատոմի օքսիդացման վիճակը. 2*(X) + 3*(-2) = 0, Եզրակացություն՝ այս օքսիդում երկաթի օքսիդացման աստիճանը +3 է։ Օրինակներ.Որոշեք մոլեկուլի բոլոր ատոմների օքսիդացման աստիճանները: 1. K2Cr2O7. Օքսիդացման վիճակ K+1, թթվածին O -2. Տրված ցուցանիշներ. O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2): Որովհետեւ մոլեկուլում տարրերի օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը, հաշվի առնելով դրանց ատոմների թիվը, 0 է, ապա դրական օքսիդացման վիճակների թիվը հավասար է բացասականների թվին։ Օքսիդացման վիճակներ K+O=(-14)+(+2)=(-12). Սրանից հետևում է, որ քրոմի ատոմի դրական հզորությունների թիվը 12 է, բայց մոլեկուլում կա 2 ատոմ, ինչը նշանակում է, որ մեկ ատոմում կա (+12):2=(+6): Պատասխան. K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Այս դեպքում օքսիդացման վիճակների գումարն այլևս հավասար կլինի ոչ թե զրոյի, այլ իոնի լիցքին, այսինքն. - 3. Կազմենք հավասարում. x+4×(- 2)= - 3 . Պատասխան. (Որպես +5 O 4 -2) 3-.

Շատ դպրոցական դասագրքերում և ձեռնարկներում նրանք սովորեցնում են, թե ինչպես գրել վալենտականության բանաձևեր, նույնիսկ իոնային կապերով միացությունների համար: Բանաձևերի կազմման ընթացակարգը պարզեցնելու համար սա, մեր կարծիքով, ընդունելի է։ Բայց դուք պետք է հասկանաք, որ դա լիովին ճիշտ չէ վերը նշված պատճառներով:

Ավելի ունիվերսալ հասկացություն է օքսիդացման աստիճանի հայեցակարգը: Ըստ ատոմների օքսիդացման վիճակների, ինչպես նաև վալենտության արժեքների, կարող են կազմվել քիմիական բանաձևեր և գրի առնել բանաձևի միավորները:

Օքսիդացման վիճակմասնիկի (մոլեկուլ, իոն, ռադիկալ) ատոմի պայմանական լիցքն է, որը հաշվարկվում է այն մոտավորությամբ, որ մասնիկի բոլոր կապերը իոնային են։

Նախքան օքսիդացման վիճակները որոշելը, անհրաժեշտ է համեմատել կապող ատոմների էլեկտրաբացասականությունը։ Ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմն ունի բացասական օքսիդացման վիճակ, իսկ ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը՝ դրական։

Օքսիդացման վիճակները հաշվարկելիս ատոմների էլեկտրաբացասականության արժեքները օբյեկտիվորեն համեմատելու համար 2013 թվականին IUPAC-ը խորհուրդ տվեց օգտագործել Ալենի սանդղակը:

* Այսպիսով, օրինակ, Ալենի սանդղակի վրա ազոտի էլեկտրաբացասականությունը 3,066 է, իսկ քլորինը՝ 2,869։

Եկեք վերը նշված սահմանումը բացատրենք օրինակներով։ Կազմենք ջրի մոլեկուլի կառուցվածքային բանաձևը.

Կովալենտ բևեռային O-H կապերը ցուցադրված են կապույտով:

Պատկերացրեք, որ երկու կապերն էլ կովալենտ չեն, այլ իոնային։ Եթե ​​դրանք իոնային լինեին, ապա ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմից մեկ էլեկտրոն կանցներ ավելի էլեկտրաբացասական թթվածնի ատոմ: Մենք նշում ենք այս անցումները կապույտ սլաքներով:

*ԴրանումՕրինակ, սլաքը ծառայում է էլեկտրոնների ամբողջական փոխանցումը լուսաբանելուն, այլ ոչ թե ինդուկտիվ էֆեկտը:

Հեշտ է տեսնել, որ սլաքների թիվը ցույց է տալիս փոխանցված էլեկտրոնների թիվը, իսկ դրանց ուղղությունը՝ էլեկտրոնների փոխանցման ուղղությունը։

Երկու սլաքներ ուղղված են դեպի թթվածնի ատոմը, ինչը նշանակում է, որ թթվածնի ատոմին անցնում են երկու էլեկտրոն՝ 0 + (-2) = -2։ Թթվածնի ատոմն ունի -2 լիցք: Սա ջրի մոլեկուլում թթվածնի օքսիդացման աստիճանն է։

Ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմից դուրս է գալիս մեկ էլեկտրոն՝ 0 - (-1) = +1: Սա նշանակում է, որ ջրածնի ատոմներն ունեն +1 օքսիդացման աստիճան։

Օքսիդացման վիճակների գումարը միշտ հավասար է մասնիկի ընդհանուր լիցքին։

Օրինակ՝ ջրի մոլեկուլում օքսիդացման վիճակների գումարը հետևյալն է՝ +1(2) + (-2) = 0։ Մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք մասնիկ է։

Եթե ​​իոնում հաշվենք օքսիդացման վիճակները, ապա օքսիդացման վիճակների գումարը, համապատասխանաբար, հավասար է նրա լիցքին։

Օքսիդացման վիճակի արժեքը սովորաբար նշվում է տարրի խորհրդանիշի վերին աջ անկյունում: Ավելին, նշանը գրված է թվի դիմաց. Եթե ​​նշանը թվից հետո է, ապա սա իոնի լիցքն է։

Օրինակ, S-2-ը ծծմբի ատոմ է օքսիդացման վիճակում՝ -2, S 2--ը ծծմբի անիոն է՝ -2 լիցքով:

S +6 O -2 4 2- - ատոմների օքսիդացման վիճակների արժեքները սուլֆատ անիոնում (իոնի լիցքը ընդգծված է կանաչով):

Այժմ դիտարկենք այն դեպքը, երբ միացությունն ունի խառը կապեր՝ Na 2 SO 4: Սուլֆատ անիոնի և նատրիումի կատիոնների միջև կապը իոնային է, ծծմբի ատոմի և թթվածնի ատոմների միջև կապերը սուլֆատ իոնում կովալենտ բևեռային են։ Մենք գրում ենք նատրիումի սուլֆատի գրաֆիկական բանաձևը, իսկ սլաքները ցույց են տալիս էլեկտրոնների անցման ուղղությունը:

*Կառուցվածքային բանաձեւն արտացոլում է մասնիկի կովալենտային կապերի կարգը (մոլեկուլ, իոն, ռադիկալ): Կառուցվածքային բանաձեւերը օգտագործվում են միայն կովալենտային կապերով մասնիկների համար։ Իոնային կապեր ունեցող մասնիկների համար կառուցվածքային բանաձեւ հասկացությունն անիմաստ է։ Եթե ​​մասնիկի մեջ իոնային կապեր կան, ապա օգտագործվում է գրաֆիկական բանաձեւը.

Մենք տեսնում ենք, որ վեց էլեկտրոն դուրս է գալիս ծծմբի կենտրոնական ատոմից, ինչը նշանակում է, որ ծծմբի օքսիդացման վիճակը 0 - (-6) = +6 է:

Վերջնական թթվածնի ատոմները յուրաքանչյուրը վերցնում են երկու էլեկտրոն, ինչը նշանակում է, որ նրանց օքսիդացման վիճակները 0 + (-2) = -2 են:

Կամուրջ թթվածնի ատոմներն ընդունում են երկու էլեկտրոն, որոնց օքսիդացման աստիճանը -2 է։

Օքսիդացման աստիճանը հնարավոր է որոշել նաեւ կառուցվածքային-գրաֆիկական բանաձեւով, որտեղ գծիկները ցույց են տալիս կովալենտային կապերը, իսկ իոնները՝ լիցքը։

Այս բանաձևում թթվածնի կամրջող ատոմներն արդեն ունեն միավոր բացասական լիցքեր, և ծծմբի ատոմից լրացուցիչ էլեկտրոն գալիս է նրանց մոտ -1 + (-1) = -2, ինչը նշանակում է, որ նրանց օքսիդացման վիճակները -2 են:

Նատրիումի իոնների օքսիդացման վիճակը հավասար է դրանց լիցքին, այսինքն. +1.

Եկեք որոշենք տարրերի օքսիդացման վիճակները կալիումի սուպերօքսիդում (սուպերօքսիդ): Դա անելու համար մենք կկազմենք կալիումի սուպերօքսիդի գրաֆիկական բանաձևը, սլաքով ցույց կտանք էլեկտրոնների վերաբաշխումը։ O-O կապը կովալենտային ոչ բևեռ է, ուստի էլեկտրոնների վերաբաշխումը դրանում նշված չէ։

* Սուպերօքսիդ անիոնը ռադիկալ իոն է: Թթվածնի մի ատոմի պաշտոնական լիցքը -1 է, իսկ մյուսը, չզույգված էլեկտրոնով, 0 է։

Տեսնում ենք, որ կալիումի օքսիդացման աստիճանը +1 է։ Կալիումի հակառակ բանաձևում գրված թթվածնի ատոմի օքսիդացման վիճակը -1 է։ Երկրորդ թթվածնի ատոմի օքսիդացման աստիճանը 0 է։

Նույն կերպ կառուցվածքա-գրաֆիկական բանաձեւով հնարավոր է որոշել օքսիդացման աստիճանը.

Շրջանակները ցույց են տալիս կալիումի իոնի և թթվածնի ատոմներից մեկի պաշտոնական լիցքերը։ Այս դեպքում պաշտոնական լիցքերի արժեքները համընկնում են օքսիդացման վիճակների արժեքների հետ:

Քանի որ սուպերօքսիդի անիոնի երկու թթվածնի ատոմներն էլ ունեն տարբեր օքսիդացման վիճակներ, մենք կարող ենք հաշվարկել օքսիդացման միջին թվաբանական վիճակթթվածին.

Այն հավասար կլինի / 2 \u003d - 1/2 \u003d -0,5:

Օքսիդացման միջին թվաբանական արժեքները սովորաբար նշվում են համախառն բանաձևերով կամ բանաձևերի միավորներով՝ ցույց տալու համար, որ օքսիդացման վիճակների գումարը հավասար է համակարգի ընդհանուր լիցքին:

Սուպերօքսիդի դեպքում՝ +1 + 2(-0.5) = 0

Հեշտ է որոշել օքսիդացման վիճակները՝ օգտագործելով էլեկտրոնային կետերի բանաձևերը, որոնցում միայնակ էլեկտրոնային զույգերը և կովալենտային կապերի էլեկտրոնները նշված են կետերով:

Թթվածինը VIA խմբի տարր է, հետևաբար նրա ատոմում կա 6 վալենտային էլեկտրոն։ Պատկերացրեք, որ ջրի մոլեկուլում կապերը իոնային են, այդ դեպքում թթվածնի ատոմը կստանա էլեկտրոնների օկտետ։

Թթվածնի օքսիդացման վիճակը համապատասխանաբար հավասար է՝ 6 - 8 \u003d -2:

Իսկ ջրածնի ատոմները՝ 1 - 0 = +1

Գրաֆիկական բանաձևերի միջոցով օքսիդացման աստիճանը որոշելու ունակությունը անգնահատելի է այս հայեցակարգի էությունը հասկանալու համար, քանի որ այս հմտությունը կպահանջվի օրգանական քիմիայի ընթացքում: Եթե ​​գործ ունենք անօրգանական նյութերի հետ, ապա պետք է կարողանալ մոլեկուլային բանաձեւերով եւ բանաձեւային միավորներով որոշել օքսիդացման աստիճանը։

Դա անելու համար առաջին հերթին պետք է հասկանալ, որ օքսիդացման վիճակները մշտական ​​են և փոփոխական։ Այն տարրերը, որոնք ցուցադրում են մշտական ​​օքսիդացման վիճակ, պետք է մտապահվեն:

Ցանկացած քիմիական տարր բնութագրվում է բարձր և ցածր օքսիդացման վիճակներով:

Նվազագույն օքսիդացման աստիճանըայն լիցքն է, որը ստանում է ատոմը արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա առավելագույն թվով էլեկտրոններ ստանալու արդյունքում։

Հաշվի առնելով այս, ամենացածր օքսիդացման վիճակը բացասական է,բացառությամբ մետաղների, որոնց ատոմները երբեք էլեկտրոններ չեն ընդունում ցածր էլեկտրաբացասական արժեքների պատճառով։ Մետաղներն ունեն ամենացածր օքսիդացման աստիճանը՝ 0։

Հիմնական ենթախմբերի ոչ մետաղների մեծ մասը փորձում է իրենց արտաքին էլեկտրոնային շերտը լցնել մինչև ութ էլեկտրոններով, որից հետո ատոմը ձեռք է բերում կայուն կոնֆիգուրացիա ( ութնյակի կանոն) Հետևաբար, ամենացածր օքսիդացման աստիճանը որոշելու համար անհրաժեշտ է հասկանալ, թե ատոմը քանի վալենտային էլեկտրոն է պակասում օկտետում։

Օրինակ՝ ազոտը VA խմբի տարր է, ինչը նշանակում է, որ ազոտի ատոմում կա հինգ վալենտային էլեկտրոն։ Ազոտի ատոմը երեք էլեկտրոնից պակաս է օկտետից: Այսպիսով, ազոտի օքսիդացման ամենացածր աստիճանը 0 + (-3) = -3 է

Միացություններում տարրերի վիճակը բնութագրելու համար ներդրվել է օքսիդացման աստիճանի հասկացությունը։

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Տրված տարրի ատոմից կամ միացության տվյալ տարրի ատոմից տեղափոխված էլեկտրոնների թիվը կոչվում է. օքսիդացման վիճակ.

Դրական օքսիդացման վիճակը ցույց է տալիս էլեկտրոնների թիվը, որոնք տեղահանված են տվյալ ատոմից, իսկ բացասական օքսիդացման վիճակը ցույց է տալիս էլեկտրոնների թիվը, որոնք տեղաշարժվում են դեպի տվյալ ատոմ:

Այս սահմանումից հետևում է, որ ոչ բևեռային կապերով միացություններում տարրերի օքսիդացման աստիճանը զրո է։ Նման միացությունների օրինակ կարող են ծառայել նույն ատոմներից (N 2 , H 2 , Cl 2 ) կազմված մոլեկուլները։

Մետաղների օքսիդացման վիճակը տարրական վիճակում զրոյական է, քանի որ դրանցում էլեկտրոնային խտության բաշխումը միատեսակ է։

Պարզ իոնային միացություններում դրանց բաղկացուցիչ տարրերի օքսիդացման վիճակը հավասար է էլեկտրական լիցքին, քանի որ այս միացությունների ձևավորման ժամանակ տեղի է ունենում էլեկտրոնների գրեթե ամբողջական փոխանցում մի ատոմից մյուսը. Na +1 I -1, Mg +2: Cl -1 2, Al +3 F - 1 3, Zr +4 Br -1 4:

Բևեռային կովալենտային կապերով միացություններում տարրերի օքսիդացման աստիճանը որոշելիս համեմատվում են դրանց էլեկտրաբացասականության արժեքները: Քանի որ քիմիական կապի ձևավորման ժամանակ էլեկտրոնները տեղափոխվում են ավելի էլեկտրաբացասական տարրերի ատոմներ, վերջիններս միացություններում ունեն բացասական օքսիդացման աստիճան։

Օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը

Այն տարրերի համար, որոնք իրենց միացություններում ունեն տարբեր օքսիդացման վիճակներ, գոյություն ունեն ավելի բարձր (առավելագույն դրական) և ցածր (նվազագույն բացասական) օքսիդացման վիճակներ: Քիմիական տարրի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը սովորաբար թվային առումով համընկնում է Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգի խմբի թվի հետ: Բացա 0 է, և տարրերը գտնվում են VIII խմբում), ինչպես նաև կոբալտի և նիկելի ենթախմբերի տարրերը (օքսիդացման աստիճանը +2 է, իսկ տարրերը գտնվում են VIII խմբում), որոնց համար արտահայտված է ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը. մի թվով, որի արժեքը ցածր է այն խմբի թվից, որին նրանք պատկանում են: Պղնձի ենթախմբի տարրերը, ընդհակառակը, ունեն մեկից ավելի բարձր օքսիդացման աստիճան, թեև պատկանում են I խմբին (պղնձի և արծաթի առավելագույն դրական օքսիդացման աստիճանը +2 է, ոսկին +3):

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Պատասխանել Մենք հերթափոխով կորոշենք ծծմբի օքսիդացման աստիճանը առաջարկվող փոխակերպման սխեմաներից յուրաքանչյուրում, այնուհետև կընտրենք ճիշտ պատասխանը:

• Ջրածնի սուլֆիդում ծծմբի օքսիդացման աստիճանը (-2) է, իսկ պարզ նյութում՝ ծծումբում՝ 0:

Ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխություն՝ -2 → 0, այսինքն. վեցերորդ պատասխանը.

• Պարզ նյութում՝ ծծումբում, ծծմբի օքսիդացման վիճակը 0 է, իսկ SO 3-ում՝ (+6):

Ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխություն՝ 0 → +6, այսինքն. չորրորդ պատասխանը.

• Ծծմբաթթվի մեջ ծծմբի օքսիդացման աստիճանը (+4) է, իսկ պարզ նյութում՝ ծծումբում՝ 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխություն՝ +4 → 0, այսինքն. երրորդ պատասխանը.

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Վալենտային III և օքսիդացման աստիճանը (-3) ազոտը ցույց է տալիս միացությունում՝ ա) N 2 H 4; բ) NH3; գ) NH 4 Cl; դ) N 2 O 5
Լուծում	Առաջադրված հարցին ճիշտ պատասխան տալու համար մենք հերթափոխով կորոշենք առաջարկվող միացություններում ազոտի վալենտականությունը և օքսիդացման վիճակը։ ա) ջրածնի վալենտությունը միշտ հավասար է I-ի: Ջրածնի վալենտության միավորների ընդհանուր թիվը 4 է (1 × 4 = 4): Ստացված արժեքը բաժանեք մոլեկուլում ազոտի ատոմների թվին. 4/2 \u003d 2, հետևաբար, ազոտի վալենտությունը II է: Այս պատասխանը ճիշտ չէ։ բ) ջրածնի վալենտությունը միշտ հավասար է I-ի: Ջրածնի վալենտական ​​միավորների ընդհանուր թիվը 3 է (1 × 3 = 3): Ստացված արժեքը մենք բաժանում ենք մոլեկուլում ազոտի ատոմների քանակի վրա՝ 3/1 \u003d 2, հետևաբար, ազոտի վալենտությունը III է։ Ամոնիակում ազոտի օքսիդացման վիճակը (-3): Սա ճիշտ պատասխանն է։
Պատասխանել	Տարբերակ (բ)