Նյութի զանգվածային բաժինը որոշակի նյութի զանգվածի հարաբերակցությունն է խառնուրդի կամ լուծույթի զանգվածին, որում գտնվում է այս նյութը: Արտահայտված միավորի կոտորակներով կամ տոկոսով:

Հրահանգներ

1. Նյութի զանգվածային բաժինը գտնում ենք բանաձևով՝ w = m (w) / m (սմ), որտեղ w նյութի զանգվածային բաժինն է, m (w) նյութի զանգվածն է, m (սմ)՝ խառնուրդի զանգվածը։ Եթե ​​նյութը լուծված է, ապա բանաձևն ունի հետևյալ տեսքը՝ w = m (w) / m (լուծույթ), որտեղ m (լուծույթ) լուծույթի զանգվածն է։ Անհրաժեշտության դեպքում թույլատրվում է հայտնաբերել լուծույթի զանգվածը՝ m (լուծույթ) = m (գ) + m (լուծույթ), որտեղ m (լուծույթ) լուծիչի զանգվածն է։ Ցանկության դեպքում զանգվածային բաժինը կարելի է բազմապատկել 100%-ով։

2. Եթե ​​խնդրի պայմաններում զանգվածի արժեքը տրված չէ, ապա թույլատրվում է այն հաշվարկել մի քանի բանաձևերի աջակցությամբ, պայմանում տրված արժեքները կօգնեն նախընտրել անհրաժեշտը: Զանգվածը գտնելու առաջին բանաձեւը՝ m = V * p, որտեղ m-ը զանգված է, V-ը՝ ծավալը, p-ը՝ խտությունը: Հետագա բանաձևն ունի հետևյալ տեսքը. m = n * M, որտեղ m-ը զանգվածն է, n-ը նյութի թիվն է, M-ը մոլային զանգվածն է: Մոլային զանգվածն իր հերթին կազմված է նյութը կազմող տարրերի միջուկային զանգվածներից։

3. Այս նյութը ավելի լավ հասկանալու համար մենք կլուծենք խնդիրը: 1,5 գ կշռող պղնձի և մագնեզիումի թեփի խառնուրդը մշակվել է ծծմբաթթվի ավելցուկով։ Ռեակցիայի արդյունքում արձակվել է 0,56 լ ջրածին (բնորոշ տվյալներ)։ Հաշվե՛ք խառնուրդի պղնձի զանգվածային բաժինը։ Այս խնդիրում տեղի է ունենում ռեակցիա, մենք գրում ենք դրա հավասարումը։ 2 նյութերից միայն մագնեզիումն է փոխազդում աղաթթվի ավելցուկի հետ՝ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2: Խառնուրդում պղնձի զանգվածային բաժինը գտնելու համար անհրաժեշտ է արժեքները փոխարինել հետևյալ բանաձևով՝ w (Cu) = m (Cu) / m (սմ): Հաշվի առնելով խառնուրդի զանգվածը՝ մենք գտնում ենք պղնձի զանգվածը՝ m (Cu) = m (սմ) - m (Mg): Մենք փնտրում ենք մագնեզիումի զանգվածը՝ m (Mg) = n (Mg) * M (Mg): Ռեակցիայի հավասարումը կօգնի գտնել մագնեզիումի նյութի քանակը։ Մենք գտնում ենք ջրածնային նյութի քանակը՝ n = V / Vm = 0,56 / 22,4 = 0,025 մոլ: Հավասարումը ցույց է տալիս, որ n (H2) = n (Mg) = 0,025 մոլ: Մենք հաշվարկում ենք մագնեզիումի զանգվածը՝ իմանալով, որ մագնեզիումի մոլային զանգվածը 24 գ/մոլ է՝ m (Mg) = 0,025 * 24 = 0,6 գ: Գտնում ենք պղնձի զանգվածը՝ m (Cu) = 1,5 - 0,6 = 0,9 գ Մնում է հաշվարկել զանգվածային բաժինը՝ w (Cu) = 0,9 / 1,5 = 0,6 կամ 60%:

Զանգվածային բաժինը տոկոսներով կամ կոտորակներով ցույց է տալիս լուծույթում գտնվող նյութի կամ նյութի բաղադրության տարրի բովանդակության աղյուսակը: Զանգվածային բաժինը հաշվարկելու իմացությունը ձեռնտու է ոչ միայն քիմիայի դասերին, այլ նաև, երբ ուզում ես լուծույթ կամ խառնուրդ պատրաստել, ասենք, խոհարարական նպատակներով։ Կամ փոխեք ձեր ունեցած կազմի տոկոսը։

Հրահանգներ

1. Զանգվածային բաժինը հաշվարկվում է որպես տվյալ բաղադրիչի զանգվածի հարաբերակցություն լուծույթի ընդհանուր զանգվածին: Ընդհանուր գումարը տոկոսով ձեռք բերելու համար անհրաժեշտ է ստացված գործակիցը բազմապատկել 100-ով: Բանաձևը հետևյալն է.? = M (լուծված նյութ) / մ (լուծույթ) ?,% =? * 100

2. Դիտարկենք, օրինակ, ուղիղ և հակադարձ խնդիրները. Ենթադրենք, դուք 100 գրամ ջրի մեջ լուծել եք 5 գրամ կերակրի աղ: Լուծման քանի՞ տոկոսն եք ստացել: Լուծումը բավականին պարզունակ է: Դուք գիտեք նյութի զանգվածը (սեղանի աղ), լուծույթի զանգվածը հավասար կլինի ջրի և աղի զանգվածների գումարին։ Այսպիսով, դուք պետք է բաժանեք 5 գ-ը 105 գ-ի և բաժանման արդյունքը բազմապատկեք 100-ով, սա կլինի արդյունքը. կստանաք 4,7% լուծում: Հիմա հակառակ խնդիրը: Ցանկանում եք պատրաստել 200 գ 10% ջրային լուծույթ, որը ցանկալի է։ Որքա՞ն նյութ ընդունել տարրալուծման համար: Գործում ենք հակառակ հերթականությամբ, տոկոսով արտահայտված զանգվածային բաժինը (10%) բաժանում ենք 100-ի։ Ստանում ենք 0,1։ Այժմ կազմենք պարզ հավասարում, որտեղ նյութերի պահանջվող քանակը նշում ենք x-ով և, հետևաբար, լուծույթի զանգվածը 200 գ + x: Մեր հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը՝ 0.1 = x / 200g + x: Երբ լուծում ենք, ստանում ենք, որ x-ը մոտավորապես հավասար է 22,2 գ, արդյունքը ստուգվում է՝ լուծելով ուղղակի խնդիրը։

3. Ավելի դժվար է պարզել, թե որոշակի տոկոսով ինչ թվով լուծումներ պետք է ձեռնարկվեն՝ որոշակի քանակի լուծումներ նոր հստակեցված որակներով ձեռք բերելու համար։ Այստեղ պահանջվում է ավելի մոտիկից կազմել և լուծել հավասարումների համակարգ։ Այս համակարգում առաջին հավասարումը ստացված խառնուրդի հայտնի զանգվածի արտահայտությունն է՝ սկզբնական լուծումների երկու անհայտ զանգվածներով։ Ասենք, եթե մեր նպատակն է ստանալ 150 գ լուծույթ, ապա հավասարումը կունենա x + y = 150 գ ձև: Երկրորդ հավասարումը նույն նյութի գումարին հավասար լուծված նյութի զանգվածն է, 2-ի բաղադրության մեջ: խառը լուծումներ. Ասենք, եթե ուզում եք ունենալ 30% լուծույթ, և լուծույթները, որոնք խառնում եք, 100%, այսինքն՝ մաքուր նյութ և 15%, ապա երկրորդ հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը՝ x + 0,15y = 45 գ. փոքր, լուծիր հավասարման համակարգը և պարզիր, թե որքան նյութ պետք է ավելացնել 15% լուծույթին, որպեսզի ստանաս 30% լուծում: Փորձիր.

Առնչվող տեսանյութեր

Հաշվարկելու համար թիվ նյութեր, կշիռների օգնությամբ պարզի՛ր նրա զանգվածը, արտահայտի՛ր գրամով և բաժանի՛ր այն մոլային զանգվածի վրա, որը կարելի է հայտնաբերել պարբերական համակարգի օգնությամբ։ Թիվը որոշելու համար նյութերգազ բնորոշ պայմաններում, կիրառել Ավոգադրոյի օրենքը. Եթե ​​գազը գտնվում է այլ պայմաններում, չափեք գազի ճնշումը, ծավալը և ջերմաստիճանը, ապա հաշվարկեք թիվ նյութերնրա մեջ։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Ձեզ անհրաժեշտ կլինի կշեռք, ջերմաչափ, ճնշաչափ, քանոն կամ ժապավեն, պարբերական աղյուսակ:

Հրահանգներ

1. Թիվը որոշելը նյութերպինդ կամ հեղուկ վիճակում: Կշեռքի միջոցով գտե՛ք հետազոտված մարմնի զանգվածը, արտահայտե՛ք այն գրամով: Որոշեք, թե որն է նյութերմարմինը կազմված է, այնուհետև պարբերական համակարգի աջակցությամբ գտե՛ք մոլային զանգվածը նյութեր... Դա անելու համար գտեք մոլեկուլը կազմող տարրերը նյութերորից կազմված է մարմինը։ Աղյուսակից որոշե՛ք դրանց միջուկային զանգվածները, եթե աղյուսակում կոտորակային թիվ է նշված, ապա այն կլորացրեք մինչև մոտակա ամբողջությունը: Գտե՛ք մոլեկուլի բոլոր ատոմների զանգվածների գումարը նյութեր, ստացե՛ք մոլեկուլային քաշը, որը թվայինորեն հավասար է մոլային քաշին նյութերգրամներով մեկ մոլի վրա: Ավելի ուշ նախապես չափված զանգվածը բաժանում ենք մոլային զանգվածի վրա։ Արդյունքում դուք կստանաք թիվ նյութերմոլերով (? = մ / Մ):

2. Թիվ նյութերգազ բնորոշ պայմաններում. Եթե ​​գազը տիպիկ պայմաններում է (0 աստիճան Ցելսիուս և 760 մմ Hg), հայտնաբերեք դրա ծավալը: Դա անելու համար չափեք այն սենյակի, բալոնի կամ նավի ծավալը, որտեղ այն գտնվում է, այն փաստից, որ գազը զբաղեցնում է իրեն տրամադրված յուրաքանչյուր ծավալը: Նրա արժեքը ստանալու համար չափեք անոթի երկրաչափական չափերը, որտեղ այն գտնվում է ժապավենի հենարանով և մաթեմատիկական բանաձևերի օգնությամբ գտեք դրա ծավալը։ Հատկապես դասական դեպքը զուգահեռ կառուցված սենյակն է: Չափեք դրա երկարությունը, լայնությունը և բարձրությունը մետրերով, ապա բազմապատկեք դրանք և ստացեք դրա մեջ եղած գազի ծավալը՝ խորանարդ մետրերով։ Բացահայտել թիվ նյութերգազ, ստացված ծավալը բաժանել 0,0224-ով` գազի մոլային ծավալը բնորոշ պայմաններում:

3. Թիվ նյութերգազ կամայական պարամետրերով. Չափել գազի ճնշումը մանոմետրով պասկալներով, ջերմաստիճանը Կելվինով, որի համար ջերմաչափի չափման աստիճանին ավելացրե՛ք 273 Ցելսիուս, որոշե՛ք նաև գազի ծավալը խորանարդ մետրերով։ Բացահայտել թիվ նյութերՃնշման և ծավալի արտադրյալը բաժանեք ջերմաստիճանի և 8.31 թվի (ունիվերսալ գազ շարունակական),? = PV / (RT):

Առնչվող տեսանյութեր

Շատ հեղուկներ լուծումներ են: Դրանք են, մասնավորապես, մարդու արյունը, թեյը, սուրճը, ծովի ջուրը։ Լուծումը հիմնված է լուծված նյութի վրա: Այս նյութի զանգվածային բաժինը գտնելու խնդիրներ կան։

Հրահանգներ

1. Լուծումները կոչվում են միատարր միատարր համակարգեր, որոնք բաղկացած են 2 կամ ավելի բաղադրիչներից։ Դրանք բաժանվում են երեք կատեգորիայի՝ հեղուկ լուծույթներ, պինդ լուծույթներ, գազային լուծույթներ Հեղուկ լուծույթները ներառում են, ասենք, նոսր ծծմբաթթու, պինդ՝ երկաթի և պղնձի համաձուլվածք և գազային՝ գազերի բոլոր տեսակի խառնուրդներ։ Անկախ լուծույթի ագրեգացման վիճակից, այն բաղկացած է լուծիչից և լուծվող նյութից։ Ամենատարածված լուծիչը ջուրն է, որն օգտագործվում է նյութը նոսրացնելու համար։ Լուծումների բաղադրությունը արտահայտվում է տարբեր ձևերով, հատկապես դրա համար հաճախ օգտագործվում է լուծվող նյութի զանգվածային բաժնի արժեքը։ Զանգվածային բաժինը չափազերծ մեծություն է, և այն հավասար է լուծվող նյութի զանգվածի և յուրաքանչյուր լուծույթի ընդհանուր զանգվածի հարաբերությանը. Այս պարամետրը որպես տոկոս հաշվարկելու համար օգտագործեք հետևյալ բանաձևը՝ w (նյութ) = մվտ/մ (լուծույթ) · 100%։Նույն պարամետրը տասնորդական կոտորակի տեսքով գտնելու համար մի բազմապատկեք 100%–ով։

2. Յուրաքանչյուր լուծույթի զանգվածը ջրի և լուծված նյութի զանգվածների գումարն է: Հետևաբար, երբեմն վերը նշված բանաձևը գրվում է մի փոքր այլ կերպ. In = mw / (mw + m (H2O)), որտեղ m (լուծույթ) = mw + m (H2O) Ենթադրենք, որ նոսր ազոտական ​​թթուն բաղկացած է. լուծիչ - ջուր և լուծված թթու: Սրանից հետևում է, որ լուծված նյութի զանգվածը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ. In = mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Եթե ​​նյութի զանգվածն անհայտ է, բայց տրված է միայն ջրի զանգվածը, ապա այս դեպքում զանգվածային բաժինը հայտնաբերվում է մի փոքր այլ բանաձևով։ Երբ լուծված նյութի ծավալը հայտնի է, նրա զանգվածը հայտնաբերվում է հետագա բանաձևով. mw = V * Սրանից հետևում է, որ նյութի զանգվածային բաժինը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ. In = V *? / V. *? + M (H2O)

4. Նյութի զանգվածային բաժինը գտնելը բազմիցս իրականացվում է ուտիլիտար նպատակներով: Օրինակ՝ նյութը սպիտակեցնելիս պետք է իմանալ պերօքսիդի լուծույթում պերհիդրոլի կոնցենտրացիան: Բացի այդ, բժշկական պրակտիկայում երբեմն պահանջվում է զանգվածային մասի ճշգրիտ հաշվարկ: Բացի բանաձևերից և զանգվածային մասի մոտավոր հաշվարկից, բժշկության մեջ օգտագործվում է նաև փորձնական ստուգում սարքերի օգնությամբ, ինչը հնարավորություն է տալիս նվազեցնել սխալների հավանականությունը։

5. Կան մի քանի ֆիզիկական պրոցեսներ, որոնց ընթացքում փոխվում է նյութի զանգվածային բաժինը և լուծույթի բաղադրությունը։ Դրանցից առաջինը, որը կոչվում է գոլորշիացում, ջրի մեջ նյութի տարրալուծման հակառակ գործընթացն է։ Այս դեպքում լուծված նյութը մնում է, իսկ ջուրն ամբողջությամբ գոլորշիանում է։ Այս դեպքում զանգվածային բաժինը չի կարող չափվել՝ լուծում չկա։ Հակառակ գործընթացը խտացված լուծույթի նոսրացումն է։ Որքան շատ է այն նոսրացվում, այնքան ավելի ուժեղ է նվազում նրա մեջ լուծված նյութի զանգվածային բաժինը։ Համակենտրոնացումը մասնակի գոլորշիացում է, որի ժամանակ ոչ թե ամեն ջուր է գոլորշիանում, այլ միայն դրա մի մասը: Միաժամանակ լուծույթում նյութի զանգվածային բաժինը մեծանում է։

Առնչվող տեսանյութեր

Ինչ է զանգվածային բաժինը տարր? Բուն անունից թույլատրվում է հասկանալ, որ սա զանգվածի հարաբերակցությունը ցույց տվող արժեք է տարր, որը նյութի մի մասն է, և այս նյութի ընդհանուր զանգվածը։ Այն արտահայտվում է միավորի կոտորակներով՝ տոկոս (հարյուրերորդական), ppm (հազարերորդական) և այլն։ Ինչպե՞ս է թույլատրվում հաշվել որոշների զանգվածը տարր ?

Հրահանգներ

1. Պարզության համար հաշվի առեք բոլորին քաջածանոթ ածխածինը, առանց որի օրգանական նյութ չէր լինի։ Եթե ​​ածխածինը մաքուր նյութ է (ասենք՝ ադամանդ), ապա դրա զանգվածը կիսվելկարելի է համարձակորեն ընդունել որպես միավոր կամ 100%: Իհարկե, ադամանդը պարունակում է նաև այլ տարրերի կեղտեր, բայց շատ դեպքերում՝ այնքան փոքր քանակությամբ, որ դրանք կարելի է անտեսել։ Բայց ածխածնի այնպիսի մոդիֆիկացիաներում, ինչպիսիք են ածուխը կամ գրաֆիտը, կեղտերի պարունակությունը բավականին բարձր է, և նման անտեսումն անընդունելի է:

2. Եթե ​​ածխածինը բարդ նյութի մաս է, ապա պետք է դա անել այլ կերպ՝ գրել նյութի ճշգրիտ բանաձևը, որից հետո իմանալով յուրաքանչյուրի մոլային զանգվածը։ տարրներառված է դրա կազմի մեջ, հաշվարկեք այս նյութի ճշգրիտ մոլային զանգվածը (իհարկե, հաշվի առնելով ցանկացածի «ինդեքսը» տարր): Հետագայում սա որոշում է զանգվածը կիսվելընդհանուր մոլային զանգվածը բաժանելով տարրնյութի մոլային զանգվածի համար:

3. Ասենք, որ անհրաժեշտ է հայտնաբերել զանգված կիսվելածխածինը քացախաթթվի մեջ: Գրե՛ք քացախաթթվի բանաձևը՝ CH3COOH: Հաշվարկները պարզեցնելու համար փոխարկեք այն ձևի՝ С2Н4О2։ Այս նյութի մոլային զանգվածը բաղկացած է տարրերի մոլային զանգվածներից՝ 24 + 4 + 32 = 60։ Ըստ այդմ, ածխածնի զանգվածային բաժինն այս նյութում հաշվարկվում է հետևյալ կերպ՝ 24/60 = 0,4։

4. Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է հաշվարկել այն որպես տոկոս, համապատասխանաբար, 0.4 * 100 = 40%: Այսինքն՝ քացախաթթվի յուրաքանչյուր կիլոգրամը պարունակում է (մոտավորապես) 400 գրամ ածխածին։

5. Իհարկե, բացարձակապես նույն կերպ թույլատրվում է հայտնաբերել մնացած բոլոր տարրերի զանգվածային բաժինները։ Ենթադրենք, թթվածնի զանգվածային բաժինը նույն քացախաթթվի մեջ հաշվարկվում է հետևյալ կերպ՝ 32/60 = 0,533 կամ մոտավորապես 53,3%; իսկ ջրածնի զանգվածային բաժինը 4/60 = 0,666 կամ մոտավորապես 6,7% է։

6. Հաշվարկների ճշգրտությունը ստուգելու համար ավելացրեք բոլոր տարրերի տոկոսները՝ 40% (ածխածին) + 53,3% (թթվածին) + 6,7% (ջրածին) = 100%: Հաշիվը հավաքվեց:

Դուք ունեք երկու հարյուր լիտրանոց տակառ։ Դուք նախատեսում եք այն ամբողջությամբ լցնել դիզելային վառելիքով, որն օգտագործում եք ձեր մինի կաթսայատունը տաքացնելու համար: Իսկ ինչքա՞ն կկշռի այն՝ լցված սոլյարիով։ Հիմա եկեք հաշվարկենք.

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• - նյութերի տեսակարար կշռի աղյուսակ;
• - ամենապարզ մաթեմատիկական հաշվարկներ կատարելու գիտելիքներ:

Հրահանգներ

1. Նյութի զանգվածն իր ծավալով գտնելու համար օգտագործեք նյութի հատուկ խտության բանաձևը: P = m / v այստեղ p-ն նյութի տեսակարար խտությունն է, m-ը նրա զանգվածը, v-ն զբաղեցրած ծավալն է: Զանգվածը կդիտարկենք գրամով, կիլոգրամով և տոննայով։ Ծավալները խորանարդ սանտիմետրերով, դեցիմետրերով և չափերով: Իսկ կոնկրետ խտությունը, համապատասխանաբար, գ/սմ3, կգ/դմ3, կգ/մ3, տ/մ3:

2. Ստացվում է, ըստ խնդրի պայմանների, դուք ունեք երկու հարյուր լիտրանոց տակառ։ Սա նշանակում է՝ 2 մ3 տարողությամբ տակառ։ Այն կոչվում է երկու հարյուր լիտր, քանի որ ջուրը մեկին հավասար իր տեսակարար կշռով նման տակառում 200 լիտր է պարունակում, դուք անհանգստանում եք զանգվածից։ Հետևաբար, բերեք այն ներկայացված բանաձևում առաջին տեղ m = p * v Բանաձևի աջ կողմում p-ի արժեքը անհայտ է՝ դիզելային վառելիքի տեսակարար կշիռը: Գտեք այն գրացուցակում: Ինտերնետում «դիզելային վառելիքի տեսակարար կշիռը» որոնման հարցումն անգամ ավելի հեշտ է մուտքագրել:

3. Գտնվել է. ամառային դիզելային վառելիքի խտությունը t = +200 C-ում 860 կգ / մ 3 է: Փոխարինեք արժեքները բանաձևում ՝ m = 860 * 2 = 1720 (կգ) 1 տոննա և 720 կգ - սա որքան է 200 լիտր ամառային դիզելային վառելիքը կշռում է. Տակառը նախապես կախելով՝ թույլատրվում է հաշվարկել ընդհանուր քաշը և գնահատել տակառի տակ գտնվող դարակի հզորությունը սոլյարիով։

4. Գյուղական վայրերում կարող է օգտակար լինել նախ հաշվարկել վառելափայտի զանգվածը, որը պահանջվում է խորանարդ տարողությամբ, որպեսզի որոշվի փոխադրամիջոցի կրողունակությունը, որով կմատակարարվի այս վառելափայտը: Օրինակ, ձմռան համար անհրաժեշտ է առնվազն 15 խորանարդ մետր: մետր կեչու վառելափայտ: Նայեք տեղեկատու գրքերում կեչու վառելափայտի խտությունը: Սա՝ 650 կգ/մ3: Հաշվե՛ք զանգվածը՝ փոխարինելով արժեքները նույն տեսակարար կշռի բանաձևով m = 650 * 15 = 9750 (կգ) Այժմ, ելնելով մարմնի կրողունակությունից և հզորությունից, կարող եք որոշել. մեքենայի տեսակը և ուղևորությունների քանակը.

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում!
Տարեց մարդիկ ավելի լավ են ծանոթ տեսակարար կշիռ հասկացությանը: Նյութի տեսակարար կշիռը նույնն է, ինչ տեսակարար կշիռը։

Նյութի զանգվածային բաժինը ցույց է տալիս դրա պարունակությունը ավելի բարդ կառուցվածքով, ասենք՝ համաձուլվածքի կամ խառնուրդի մեջ։ Եթե ​​խառնուրդի կամ համաձուլվածքի ընդհանուր զանգվածը հայտնի է, ապա իմանալով բաղկացուցիչ նյութերի զանգվածային բաժինները՝ հնարավոր է հայտնաբերել դրանց զանգվածները։ Նյութի զանգվածային բաժինը գտնելու համար թույլատրելի է իմանալ դրա զանգվածը և յուրաքանչյուր խառնուրդի զանգվածը: Այս արժեքը կարող է արտահայտվել կոտորակներով կամ տոկոսներով:

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• կշեռքներ;
• քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակ;
• հաշվիչ.

Հրահանգներ

1. Որոշե՛ք խառնուրդի մեջ գտնվող նյութի զանգվածային բաժինը խառնուրդի զանգվածի և բուն նյութի միջոցով։ Դա անելու համար կշիռների օգնությամբ որոշեք խառնուրդը կամ համաձուլվածքը կազմող նյութերի զանգվածները։ Այնուհետև ծալեք դրանք: Ստացված զանգվածը վերցրեք 100%: Խառնուրդում նյութի զանգվածային բաժինը գտնելու համար նրա m զանգվածը բաժանեք M խառնուրդի զանգվածի վրա և ընդհանուրը բազմապատկեք 100%-ով (?% = (M/M)? 100%): Ասենք, որ 140 գ ջրի մեջ լուծվում է 20 գ նատրիումի քլորիդ։ Աղի զանգվածային բաժինը գտնելու համար ավելացրեք այս 2 նյութերի զանգվածները M = 140 + 20 = 160 գ, որից հետո գտե՛ք նյութի զանգվածային բաժինը% = (20/160) 100% = 12,5% .

2. Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է գտնել բովանդակության աղյուսակը կամ տարրի զանգվածային բաժինը հայտնի բանաձևով նյութում, օգտագործեք քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը: Դրա վրա գտե՛ք նյութը կազմող տարրերի միջուկային զանգվածները: Եթե ​​բանաձևում մի տարր հանդիպում է մի քանի անգամ, ապա դրա միջուկային զանգվածը բազմապատկեք այս թվով և գումարեք արդյունքները: Սա նյութի մոլեկուլային քաշն է: Նման նյութի ցանկացած տարրի զանգվածային բաժինը գտնելու համար տրված քիմիական բանաձևում նրա զանգվածային թիվը բաժանեք M0 տվյալ նյութի մոլեկուլային զանգվածի վրա: Ընդհանուրը բազմապատկեք 100%-ով (?% = (M0 / M) 100%):

3. Ասենք, որոշենք քիմիական տարրերի զանգվածային բաժինը պղնձի սուլֆատում։ Պղնձի սուլֆատ (պղնձի II սուլֆատ), ունի քիմիական բանաձև CuSO4: Նրա բաղադրության մեջ ընդգրկված տարրերի միջուկային զանգվածները հավասար են Ar (Cu) = 64, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16, այդ տարրերի զանգվածային թվերը հավասար են M0 (Cu) = 64-ի: , M0 (S) = 32, M0 (O) = 16 × 4 = 64, հաշվի առնելով, որ մոլեկուլը պարունակում է 4 թթվածնի ատոմ։ Հաշվե՛ք նյութի մոլեկուլային զանգվածը, այն հավասար է մոլեկուլը կազմող նյութերի զանգվածային թվերի գումարին 64 + 32 + 64 = 160։ Որոշե՛ք պղնձի (Cu) զանգվածային բաժինը պղնձի սուլֆատի բաղադրության մեջ (?% = (64/160)? 100%) = 40%. Նույն թեզի համաձայն՝ թույլատրվում է որոշել այս նյութի բոլոր տարրերի զանգվածային բաժինները։ Ծծմբի զանգվածային բաժինը (S)?% = (32/160)? 100% = 20%, թթվածին (O)?% = (64/160)? 100% = 40%. Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ նյութի բոլոր զանգվածային բաժինների գումարը պետք է լինի 100%:

Զանգվածային բաժինը խառնուրդի բաղադրիչի կամ նյութի տարրի տոկոսն է: Զանգվածային մասի հաշվարկման հետ կապված խնդիրներ ունեն ոչ միայն դպրոցականներն ու ուսանողները։ Նյութի տոկոսային կոնցենտրացիան հաշվարկելու գիտելիքը բացարձակապես օգտակար օգտագործում է իրական կյանքում, որտեղ անհրաժեշտ է լուծումներ մշակել՝ շինարարությունից մինչև ճաշ պատրաստելը:

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• - Մենդելեևի աղյուսակ;
• - զանգվածային բաժինը հաշվարկելու բանաձևեր.

Հրահանգներ

1. Հաշվե՛ք զանգվածը կիսվել a-priory. Քանի որ նյութի զանգվածը կազմված է այն տարրերի զանգվածներից, որոնք կազմում են այն, այնուհետև շարունակվում է կիսվելցանկացած բաղադրիչ տարր հասցվում է նյութի զանգվածի ինչ-որ մասի: Լուծույթի զանգվածային բաժինը հավասար է լուծված նյութի զանգվածի և յուրաքանչյուր լուծույթի զանգվածի հարաբերությանը:

2. Լուծույթի զանգվածը հավասար է լուծիչի (ավանդաբար ջրի) և նյութի զանգվածների գումարին։ Խառնուրդի զանգվածային բաժինը հավասար է նյութի զանգվածի և նյութը պարունակող խառնուրդի զանգվածի հարաբերությանը։ Ստացված գումարը բազմապատկեք 100%-ով:

3. Հայտնաբերել զանգվածային կիսվելելք բանաձևի աջակցությամբ: = md / mp, որտեղ mp և md համապատասխանաբար նյութի (զանգվածի) ենթադրյալ և փաստացի ստացված ելքի արժեքներն են: Հաշվե՛ք ենթադրյալ զանգվածը ռեակցիայի հավասարումից՝ օգտագործելով m = nM բանաձևը, որտեղ n-ը նյութի քիմիական թիվն է, M՝ նյութի մոլային զանգվածը (նյութի մեջ ներառված բոլոր տարրերի միջուկային զանգվածների գումարը), կամ m = V բանաձեւով, որտեղ V նյութի ծավալն է, ? - դրա խտությունը. Նյութի թիվը, իր հերթին, անհրաժեշտության դեպքում փոխարինել n = V / Vm բանաձևով կամ գտնել նաև ռեակցիայի հավասարումից:

4. Զանգվածային կիսվելՊարբերական աղյուսակի օգնությամբ հաշվարկել դժվար նյութի տարրը. Գումարե՛ք նյութը կազմող բոլոր տարրերի միջուկային զանգվածները՝ անհրաժեշտության դեպքում բազմապատկելով ինդեքսներով: Սա ձեզ կտա նյութի մոլային զանգվածը: Պարբերական համակարգից գտե՛ք տարրի մոլային զանգվածը: Հաշվե՛ք զանգվածը կիսվելտարրի մոլային զանգվածը նյութի մոլային զանգվածի վրա բաժանելով։ Բազմապատկել 100%-ով:

Օգտակար խորհուրդ
Ուշադրություն դարձրեք ֆիզիկական գործընթացին, որը տեղի է ունենում: Գոլորշիանալիս զանգվածային բաժինը չհաշվեք, քանի որ լուծույթ չկա (ջուր կամ այլ հեղուկ)։ Մի մոռացեք, որ կոնցենտրացիայի ժամանակ, ընդհակառակը, կոչվում է մասնակի գոլորշիացում, նյութի զանգվածային բաժինը մեծանում է: Եթե ​​դուք նոսրացնում եք խտացված լուծույթը, զանգվածային բաժինը նվազում է:

Նյութի ցանկացած բաղադրիչի զանգվածային բաժինը ցույց է տալիս, թե ընդհանուր զանգվածի որ մասն է բերվում տվյալ տարրի ատոմների մեջ: Կիրառելով նյութի քիմիական բանաձևը և Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը՝ թույլատրվում է որոշել բանաձևում ներառված բոլոր տարրերի զանգվածային բաժինը։ Ստացված արժեքը արտահայտվում է կանոնավոր կոտորակի կամ տոկոսի տեսքով:

Հրահանգներ

1. Եթե ​​ցանկանում եք որոշել յուրաքանչյուր տարրի զանգվածային բաժինը, որը կազմում է այն քիմիական բանաձևով, սկսեք հաշվարկել ատոմների թիվը, որը բերվում է բոլոր տարրերին: Ենթադրենք, էթանոլի քիմիական բանաձևը գրված է հետևյալ կերպ՝ CH? -CH? -OH: Իսկ դիմեթիլ եթերի քիմիական բանաձևն է CH?-O-CH?: Թթվածնի (O) ատոմների թիվը բանաձևերից որևէ մեկում հավասար է մեկ, ածխածինը (C) - երկու, ջրածինը (H) - վեց: Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ դրանք տարբեր նյութեր են, քանի որ դրանց մոլեկուլներում ամբողջ տարրի ատոմների նույնական թիվը տարբեր է: Այնուամենայնիվ, դիմեթիլ եթերի և էթանոլի ամբողջ տարրի զանգվածային բաժինները նույնական են լինելու։

2. Պարբերական աղյուսակի օգնությամբ որոշեք յուրաքանչյուր տարրի միջուկային զանգվածը քիմիական բանաձևում: Այս թիվը բազմապատկեք նախորդ քայլում հաշվարկված յուրաքանչյուր տարրի ատոմների քանակով: Վերևում օգտագործված օրինակում յուրաքանչյուր բանաձև պարունակում է մեկ թթվածնի ատոմ, և աղյուսակից նրա ատոմային զանգվածը 15,9994 է: Բանաձևում կա երկու ածխածնի ատոմ, նրա ատոմային զանգվածը 12,0108 է, ինչը նշանակում է, որ ատոմների ընդհանուր քաշը կլինի 12,0108 * 2 = 24,0216։ Ջրածնի համար այս թվերն են՝ համապատասխանաբար 6, 1,00795 և 1,00795 * 6 = 6,0477:

3. Որոշեք նյութի ամբողջ մոլեկուլի ընդհանուր ատոմային զանգվածը - ավելացրեք նախորդ քայլում ստացված թվերը: Դիմեթիլ եթերի և էթանոլի համար այս արժեքը պետք է հավասար լինի 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687:

4. Եթե ​​գումարը պետք է ստացվի մեկի կոտորակներով, բանաձևի յուրաքանչյուր տարրի համար կազմեք առանձին կոտորակ: Դրա համարիչը պետք է պարունակի երկրորդ քայլում այս տարրի համար հաշվարկված արժեքը, իսկ երրորդ քայլի թիվը դնի ամբողջ կոտորակի հայտարարի մեջ: Ստացված սովորական կոտորակը կարող է կլորացվել մինչև պահանջվող ճշգրտության աստիճանը: Վերևում օգտագործված օրինակում թթվածնի զանգվածային բաժինը կազմում է 15,9994 / 46,0687 × 16/46 = 8/23, ածխածինը ՝ 24,0216 / 46,0687 × 24/46 = 12/23, ջրածինը ՝ 6,06,477/4 = 6,06,477/4: 3/23.

5. Ընդհանուրը տոկոսով ստանալու համար ստացված սովորական կոտորակները վերածեք տասնորդական ձևաչափի և ավելացրեք այն հարյուրով: Օգտագործված օրինակում թթվածնի զանգվածային բաժինը տոկոսներով արտահայտված է 8/23 * 100? 34,8% թվով, ածխածինը՝ 12/23 * 100? 52,2%, ջրածինը - 3/23 * 100? 13,0%։

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում!
Զանգվածային բաժինը չի կարող լինել մեկից ավելի կամ, եթե այն արտահայտվում է որպես տոկոս, ավելի քան 100%:

ω (E)% տարրի զանգվածային բաժինը տվյալ տարրի m (E) զանգվածի հարաբերությունն է նյութի տվյալ մոլեկուլում այս նյութի մոլեկուլային զանգվածին Mr (in-va):

Տարրի զանգվածային բաժինն արտահայտվում է միավորի կոտորակներով կամ տոկոսով.

ω (E) = m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) = m (E) 100% / Мr (in-va)

Նյութի բոլոր տարրերի զանգվածային բաժինների գումարը 1 կամ 100% է։

Որպես կանոն, տարրի զանգվածային բաժինը հաշվարկելու համար նյութի մի մասը վերցվում է նյութի մոլային զանգվածին հավասար, այնուհետև տվյալ տարրի զանգվածն այս մասում հավասար է նրա մոլային զանգվածին բազմապատկած թվով։ տվյալ տարրի ատոմները մոլեկուլում:

Այսպիսով, A x B y նյութի համար մեկի կոտորակներում.

ω (A) = Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Համամասնությունից (2) բխում ենք նյութի քիմիական բանաձևում (x, y) ինդեքսները որոշելու հաշվարկման բանաձևը, եթե հայտնի են երկու տարրերի զանգվածային բաժինները և նյութի մոլային զանգվածը.

X = ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

ω% (A) բաժանելով ω% (B), այսինքն. փոխակերպման բանաձևը (2), մենք ստանում ենք.

ω (A) / ω (B) = X Ar (A) / Y Ar (B) (4)

Դիզայնի բանաձևը (4) կարող է փոխակերպվել հետևյալ կերպ.

X: Y = ω% (A) / Ar (A): ω% (B) / Ar (B) = X (A): Y (B) (5)

Նյութի բանաձևը որոշելու համար օգտագործվում են հաշվարկման բանաձևերը (3) և (5):

Եթե ​​գիտեք նյութի մոլեկուլի ատոմների թիվը տարրերից մեկի և դրա զանգվածային բաժնի համար, կարող եք որոշել նյութի մոլային զանգվածը.

Mr (in-va) = Ar (E) X / W (A)

Բարդ նյութում քիմիական տարրերի զանգվածային բաժինների հաշվարկման խնդիրների լուծման օրինակներ

Քիմիական տարրերի զանգվածային բաժինների հաշվարկը բարդ նյութում

Օրինակ 1. Որոշեք քիմիական տարրերի զանգվածային բաժինները H 2 SO 4 ծծմբաթթվի մեջ և արտահայտեք դրանք որպես տոկոս:

Լուծում

1. Հաշվե՛ք ծծմբաթթվի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը.

պարոն (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Հաշվում ենք տարրերի զանգվածային բաժինները։

Դրա համար տարրի զանգվածի թվային արժեքը (հաշվի առնելով ինդեքսը) բաժանվում է նյութի մոլային զանգվածի վրա.

Հաշվի առնելով դա և տարրի զանգվածային բաժինը ω տառով նշելով, զանգվածային բաժինների հաշվարկները կատարվում են հետևյալ կերպ.

ω (H) = 2: 98 = 0.0204, կամ 2.04%;

ω (S) = 32: 98 = 0.3265, կամ 32.65%;

ω (O) = 64: 98 = 0,6531, կամ 65,31%

Օրինակ 2. Որոշե՛ք քիմիական տարրերի զանգվածային բաժինները Al 2 O 3 ալյումինի օքսիդում և արտահայտե՛ք դրանք որպես տոկոս:

Լուծում

1. Հաշվե՛ք ալյումինի օքսիդի հարաբերական մոլեկուլային քաշը.

Պարոն (Ալ 2 Ո 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Հաշվում ենք տարրերի զանգվածային բաժինները.

ω (Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω (O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

Ինչպես հաշվարկել նյութի զանգվածային բաժինը բյուրեղային հիդրատում

Նյութի զանգվածային բաժինը համակարգում տվյալ նյութի զանգվածի հարաբերությունն է ամբողջ համակարգի զանգվածին, այսինքն. ω (X) = m (X) / մ,

որտեղ ω (X) X նյութի զանգվածային բաժինն է,

մ (X) - X նյութի զանգված,

m-ն ամբողջ համակարգի զանգվածն է

Զանգվածային բաժինը չափազուրկ մեծություն է: Այն արտահայտվում է մեկ կոտորակներով կամ որպես տոկոս:

Օրինակ 1. Որոշեք բյուրեղացման ջրի զանգվածային բաժինը բարիումի քլորիդ երկհիդրատում BaCl 2 · 2H 2 O:

Լուծում

BaCl 2 2H 2 O-ի մոլային զանգվածը հետևյալն է.

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 գ / մոլ

BaCl 2 2H 2 O բանաձևից հետևում է, որ 1 մոլ բարիումի քլորիդ դիհիդրատը պարունակում է 2 մոլ H 2 O: Այսպիսով, BaCl 2 2H 2 O-ում պարունակվող ջրի զանգվածը կարող է որոշվել.

մ (H2O) = 2 18 = 36 գ:

Գտե՛ք ջրի բյուրեղացման զանգվածային բաժինը բարիումի քլորիդ երկհիդրատում BaCl 2 2H 2 O:

ω (H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%:

Օրինակ 2. 25 գ կշռող ժայռի նմուշից, որը պարունակում է արգենտիտ Ag 2 S միներալ, մեկուսացվել է 5,4 գ կշռող արծաթ, Որոշել արգենտիտի զանգվածային բաժինը նմուշում:

Որոշեք արծաթի նյութի քանակը արգենտիտում. n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 մոլ: Ag 2 S բանաձեւից հետեւում է, որ արգենտիտ նյութի քանակը երկու անգամ պակաս է արծաթի նյութի քանակից։ Որոշեք արգենտիտային նյութի քանակը. n (Ag 2 S) = 0.5 n (Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 մոլ Արգենտինայի զանգվածը հաշվարկում ենք. m (Ag 2 S) = n (Ag 2 S) M (Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 գ: Այժմ մենք որոշում ենք արգենտիտի զանգվածային բաժինը 25 գ կշռող քարի նմուշում: ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6.2 / 25 = 0.248 = 24.8%:

Այս պահին հայտնի են մոտ 120 տարբեր քիմիական տարրեր, որոնցից բնության մեջ կարելի է գտնել ոչ ավելի, քան 90-ը։Մեզ շրջապատող տարբեր քիմիական նյութերի բազմազանությունը անհամեմատ մեծ է այս թվից։
Դա պայմանավորված է նրանով, որ շատ հազվադեպ քիմիական նյութերը կազմված են քիմիական տարրերի առանձին, չկապված ատոմներից։ Նորմալ պայմաններում նման կառուցվածք ունեն միայն փոքր քանակությամբ գազեր, որոնք կոչվում են ազնիվ գազեր՝ հելիում, նեոն, արգոն, կրիպտոն, քսենոն և ռադոն: Ավելի հաճախ, քան ոչ, քիմիական նյութերը բաղկացած են ոչ թե ցրված ատոմներից, այլ դրանց համակցություններից տարբեր խմբավորումների մեջ:
Այսինքն՝ քիմիական տարրերի մեծ մասի ատոմներն ունակ են կապվել միմյանց հետ։ Ամենից հաճախ դա հանգեցնում է մոլեկուլների՝ մասնիկների, որոնք երկու կամ ավելի ատոմներից բաղկացած խմբեր են: Օրինակ, քիմիական ջրածինը կազմված է ջրածնի մոլեկուլներից, որոնք ձևավորվում են ատոմներից հետևյալ կերպ.

Նկար 3. Ջրածնի մոլեկուլի առաջացում

Տարբեր քիմիական տարրերի ատոմները կարող են նաև կապեր ստեղծել միմյանց հետ, օրինակ, երբ թթվածնի ատոմը փոխազդում է ջրածնի երկու ատոմների հետ, ձևավորվում է ջրի մոլեկուլ.

Նկար 4. Ջրի մոլեկուլի առաջացում

Քանի որ անհարմար է ամեն անգամ քիմիական տարրերի ատոմներ նկարելը և դրանք ստորագրելը, մոլեկուլների բաղադրությունը արտացոլելու համար ստեղծվել են քիմիական բանաձևեր։ Օրինակ, մոլեկուլային ջրածնի բանաձևը գրված է որպես H2, որտեղ 2 թիվը, որը գրված է ջրածնի ատոմի խորհրդանիշի աջ կողմում, նշանակում է այս տեսակի ատոմների թիվը մոլեկուլում: Այսպիսով, ջրի բանաձևը կարելի է գրել որպես H 2 O: Այն միավորը, որը պետք է ցույց տա թթվածնի ատոմների թիվը մոլեկուլում, ըստ քիմիայի մեջ ընդունված կանոնների, գրված չէ: Մեկ մոլեկուլում ատոմների թիվը նշանակող թվերը կոչվում են ինդեքսներ։
Դիտարկենք նյութերի քիմիական բանաձևերի ևս մի քանի օրինակ։ Այսպիսով, ամոնիակի բանաձևը գրված է որպես NH 3, ինչը նշանակում է, որ ամոնիակի յուրաքանչյուր մոլեկուլ բաղկացած է մեկ ազոտի ատոմից և երեք ջրածնի ատոմից:
Հաճախ կան մոլեկուլներ, որոնցում կարելի է հաշվել ատոմների մի քանի նույնական խմբեր։ Օրինակ՝ ալյումինի սուլֆատի Al 2 (SO 4) 3 բանաձեւից կարելի է եզրակացնել, որ այս նյութի մոլեկուլը պարունակում է SO 4 ատոմների երկու խումբ։
Այսպիսով, նյութերի քիմիական բանաձևերը միանշանակ բնութագրում են ինչպես դրանց որակական, այնպես էլ քանակական բաղադրությունը։
Վերոնշյալից տրամաբանորեն հետևում է նյութի բաղադրության հաստատունության օրենքը, որը հաստատվել է դեռևս 1808 թվականին ֆրանսիացի գիտնական Ժոզեֆ Լուի Պրուստի կողմից, և այն հնչում է այսպես.

Ցանկացած մաքուր քիմիական նյութ ունի մշտական ​​որակական և քանակական բաղադրություն՝ անկախ այդ նյութի ստացման եղանակից։

Քանի որ ցանկացած քիմիական նյութ նույն կազմի մոլեկուլների հավաքածու է, դա հանգեցնում է նրան, որ նյութի ցանկացած մասում քիմիական տարրերի ատոմների հարաբերակցությունը նույնն է, ինչ այս նյութի մեկ մոլեկուլում: Նյութերի քիմիական հատկությունների բոլոր տարբերությունները կախված են մոլեկուլների քանակական և որակական բաղադրությունից և, ի լրումն, հնարավորության դեպքում ատոմների միջև կապերի կարգից:
Այսպիսով, մոլեկուլ տերմինի հետևյալ սահմանումը կարող է տրվել.

Մոլեկուլը ցանկացած քիմիական նյութի ամենափոքր մասնիկն է, որն ունի իր քիմիական հատկությունները:

Հարաբերական ատոմային զանգվածի նման, կա նաև այնպիսի հասկացություն, ինչպիսին է հարաբերական մոլեկուլային քաշը Մ ր:

Նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը (M r) այս նյութի մեկ մոլեկուլի զանգվածի հարաբերակցությունն է ածխածնի մեկ ատոմի զանգվածի տասներկուերորդին (1 ատոմային զանգվածի միավոր):

Այսպիսով, ակնհայտ է, որ հարաբերական մոլեկուլային քաշը տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարն է, որոնցից յուրաքանչյուրը բազմապատկվում է մեկ մոլեկուլում տվյալ կոնկրետ տեսակի ատոմների քանակով։ Այսպիսով, օրինակ, ազոտաթթվի HNO 3 մոլեկուլի հարաբերական մոլեկուլային քաշը ջրածնի հարաբերական ատոմային քաշի, ազոտի հարաբերական ատոմային զանգվածի և թթվածնի երեք հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարն է.

Նյութի որակական և քանակական բաղադրությունը նկարագրելու համար օգտագործվում է այնպիսի հասկացություն, ինչպիսին է քիմիական տարրի զանգվածային բաժինը. w (X).

Ի՞նչ է զանգվածային բաժինը: Օրինակ, Քիմիական տարրի զանգվածային բաժինը տարրի զանգվածի հարաբերակցությունն է ամբողջ նյութի զանգվածին... Զանգվածային բաժինը կարող է արտահայտվել որպես տոկոս կամ կոտորակ:

Որտե՞ղ կարող է կիրառվել զանգվածային բաժինը:

Ահա որոշ ուղղություններ.

Բարդ քիմիական նյութի տարրական բաղադրության որոշում

Տարրի զանգվածը գտնել բարդ նյութի զանգվածով

Հաշվարկների համար նյութի մոլային զանգվածի հաշվիչը առցանց օգտագործվում է ընդլայնված տվյալների հետ, որոնք կարելի է տեսնել, եթե դուք օգտագործում եք XMPP հարցում:

Նմանատիպ առաջադրանքների հաշվարկը, որոնք նշված են վերևում, այս էջից օգտվելիս դառնում է ավելի հեշտ, ավելի հարմար և ճշգրիտ: Ի դեպ, ճշգրտության մասին. Դպրոցական դասագրքերում, չգիտես ինչու, տարրերի մոլային զանգվածները կլորացվում են ամբողջ արժեքներով, ինչը բավականին օգտակար է դպրոցական խնդիրների լուծման համար, թեև իրականում յուրաքանչյուր քիմիական տարրի մոլային զանգվածները պարբերաբար ճշգրտվում են:

Մեր հաշվիչը չի ձգտում ցույց տալ բարձր ճշգրտություն (5 տասնորդականից բարձր), չնայած դրանում դժվար բան չկա: Հիմնականում այն ​​տարրերի ատոմային զանգվածները, որոնք օգտագործում են հաշվիչը, բավարար են տարրերի զանգվածային բաժինների որոշման առաջադրանքները լուծելու համար։

Բայց այն պեդանտների համար :), ովքեր գնահատում են ճշգրտությունը, խորհուրդ կտամ հղումը Ատոմային կշիռներ և իզոտոպային բաղադրություններ բոլոր տարրերի համար sորը ցուցադրում է բոլոր քիմիական տարրերը, դրանց հարաբերական ատոմային զանգվածները, ինչպես նաև յուրաքանչյուր տարրի բոլոր իզոտոպների զանգվածները։

Դա այն ամենն է, ինչ ես կցանկանայի ասել: Այժմ մենք կքննարկենք կոնկրետ առաջադրանքներ և ինչպես լուծել դրանք: Նկատի ունեցեք, որ չնայած այն հանգամանքին, որ դրանք բոլորն էլ նման են, նրանք ի սկզբանե հիմնվում են նյութի մոլային զանգվածի և այս նյութի տարրերի զանգվածային մասերի վրա:

2017 թվականի աշնան սկզբին ես ավելացրեցի ևս մեկ հաշվիչ նյութի մոլային բաժինները և ատոմների քանակը, ինչը կօգնի լուծել բարդ նյութում մաքուր նյութի զանգվածի, նյութի մոլերի քանակի և յուրաքանչյուր տարրի վերաբերյալ խնդիրները։ , ինչպես նաև նյութի ատոմների/մոլեկուլների քանակը:

Օրինակներ

Հաշվե՛ք տարրերի զանգվածային բաժինը պղնձի սուլֆատում CuSO 4

Հարցումը շատ պարզ է, պարզապես գրեք բանաձևը և ստացեք արդյունքը, որը կլինի մեր պատասխանը։

Ինչպես արդեն նշվել է դպրոցական դասագրքերում, կան բավականին կոպիտ իմաստներ, այնպես որ մի զարմացեք, եթե թղթե գրքերի պատասխաններում տեսնեք. Cu = 40%, O = 40%, S = 20%:Սրանք, ասենք, աշակերտների համար դպրոցական նյութի պարզեցման «կողմնակի ազդեցություններ» են։ Իրական խնդիրների դեպքում մեր պատասխանը (բոտի պատասխանը) բնականաբար ավելի ճշգրիտ է:

Եթե ​​մենք խոսում էինք այն մասին, թե ինչ պետք է արտահայտել կոտորակներով և ոչ թե տոկոսներով, ապա յուրաքանչյուր տարրի տոկոսները բաժանում ենք 100-ի և ստանում պատասխանը կոտորակներով։

Որքա՞ն նատրիում կա 10 տոննա Na3 կրիոլինում:

Ներկայացնենք կրիոլինի բանաձևը և ստանանք հետևյալ տվյալները

Ստացված տվյալներից տեսնում ենք, որ նյութի 209,9412 քանակությունը պարունակում է 68,96931 քանակություն նատրիում։

Անկախ նրանից, թե մենք այն չափում ենք գրամներով, թե կիլոգրամներով կամ տոննաներով, դա ոչինչ չի փոխում։

Այժմ մնում է կառուցել ևս մեկ նամակագրություն, որտեղ մենք ունենք 10 տոննա սկզբնական նյութ և անհայտ քանակությամբ նատրիում։

Սա բնորոշ համամասնություն է։ Դուք, իհարկե, կարող եք օգտագործել համամասնությունների և գործակիցների հաշվարկ բոտը, բայց այս համամասնությունն այնքան պարզ է, որ մենք դա կանենք գրիչներով:

209.9412-ը վերաբերում է 10-ին (տոննա) որպես 68.96391 անհայտ թվին:

Այսպիսով, կրիոլինում նատրիումի քանակը (տոննայով) կկազմի 68,96391 * 10 / 209,9412 = 3,2849154906231 տոննա նատրիում:

Կրկին, դպրոցի համար երբեմն անհրաժեշտ կլինի ամբողջ թվով կլորացնել նյութի տարրերի զանգվածային պարունակությունը, բայց պատասխանն իրականում շատ չի տարբերվում նախորդից:

69*10/210=3.285714

Հարյուրերորդականների ճշգրտությունը նույնն է:

Հաշվե՛ք, թե որքան թթվածին է պարունակում 50 տոննա կալցիումի ֆոսֆատ Ca3 (PO4) 2:

Տրված նյութի զանգվածային բաժինները հետևյալն են

Նույն համամասնությունը, ինչ նախորդ 310.18272 խնդրի դեպքում, վերաբերում է 50 (տոննա), ինչպես նաև 127.9952 անհայտ արժեքին:

պատասխանն է՝ 20,63 տոննա թթվածին նյութի տվյալ զանգվածում է:

Եթե ​​բանաձևին ավելացնենք բացականչական նշան, որը մեզ ասում է, որ խնդիրը դպրոցական է (օգտագործվում է ատոմային զանգվածների կոպիտ կլորացում մինչև ամբողջ թվեր), ապա ստանում ենք հետևյալ պատասխանը.

Համամասնությունն արդեն այսպիսին կլինի

310-ը վերաբերում է 50-ին (տոննա), ինչպես նաև 128-ին՝ անհայտ արժեքին: Եվ պատասխանը

20,64 տոննա

Սենց մի բան :)

Հաջողություն հաշվարկներում !!

Լուծումվերաբերում է երկու կամ ավելի բաղադրիչների համասեռ խառնուրդին:

Այն նյութերը, որոնց խառնելով ստացվում է լուծույթը, անվանում են բաղադրիչներ.

Լուծման բաղադրիչներից առանձնանում են լուծվածորը չի կարող լինել մեկ, և վճարունակ... Օրինակ՝ ջրի մեջ շաքարի լուծույթի դեպքում շաքարը լուծվող նյութ է, իսկ ջուրը՝ լուծիչ։

Երբեմն լուծիչ հասկացությունը կարող է հավասարապես կիրառվել ցանկացած բաղադրիչի նկատմամբ: Օրինակ, դա վերաբերում է այն լուծույթներին, որոնք ստացվում են երկու կամ ավելի հեղուկներ խառնելով՝ իդեալականորեն լուծելի միմյանց մեջ։ Այսպիսով, մասնավորապես, ալկոհոլից և ջրից բաղկացած լուծույթում և՛ ալկոհոլը, և՛ ջուրը կարելի է անվանել լուծիչ։ Այնուամենայնիվ, առավել հաճախ ջրային լուծույթների հետ կապված, ընդունված է ջուրն անվանել լուծիչ, իսկ երկրորդ բաղադրիչը որպես լուծված նյութ:

Որպես լուծույթի բաղադրության քանակական բնութագիր, առավել հաճախ օգտագործվող հայեցակարգն է զանգվածային բաժինլուծույթի մեջ գտնվող նյութեր. Նյութի զանգվածային բաժինը այս նյութի զանգվածի հարաբերակցությունն է այն լուծույթի զանգվածին, որում այն ​​պարունակվում է.

որտեղ ω (in-va) - լուծույթում պարունակվող նյութի զանգվածային բաժին (g), մ(in-va) - լուծույթում պարունակվող նյութի զանգվածը (g), m (լուծույթ) - լուծույթի զանգվածը (g):

Բանաձևից (1) հետևում է, որ զանգվածային բաժինը կարող է արժեքներ ընդունել 0-ից մինչև 1, այսինքն, այն միավորի մասն է: Այս առումով զանգվածային բաժինը կարող է արտահայտվել նաև որպես տոկոս (%), և հենց այս ձևաչափով է այն հայտնվում գրեթե բոլոր խնդիրներում։ Զանգվածային բաժինը, արտահայտված որպես տոկոս, հաշվարկվում է (1) բանաձևին նման բանաձևով, այն միակ տարբերությամբ, որ լուծվող նյութի զանգվածի և ամբողջ լուծույթի զանգվածի հարաբերակցությունը բազմապատկվում է 100%-ով.

Ընդամենը երկու բաղադրիչից բաղկացած լուծույթի համար համապատասխանաբար կարելի է հաշվարկել լուծված նյութի զանգվածային բաժինը ω (r.v.) և լուծիչի զանգվածային բաժինը ω (լուծիչ):

Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը նույնպես կոչվում է լուծույթի կոնցենտրացիան.

Երկու բաղադրիչ լուծույթի համար դրա զանգվածը բաղկացած է լուծվող նյութի և լուծիչի զանգվածներից.

Նաև երկբաղադրիչ լուծույթի դեպքում լուծվող նյութի և լուծիչի զանգվածային բաժինների գումարը միշտ 100% է.

Ակնհայտ է, որ բացի վերը գրված բանաձևերից, դուք պետք է իմանաք բոլոր այն բանաձևերը, որոնք մաթեմատիկորեն բխում են անմիջապես դրանցից: Օրինակ:

Անհրաժեշտ է նաև հիշել բանաձևը, որը վերաբերում է նյութի զանգվածին, ծավալին և խտությանը.

m = ρ ∙ V

և պետք է նաև իմանալ, որ ջրի խտությունը 1 գ/մլ է։ Այդ պատճառով ջրի ծավալը միլիլիտրներով թվայինորեն հավասար է ջրի զանգվածին գրամներով: Օրինակ՝ 10 մլ ջուրն ունի 10 գ զանգված, 200 մլը՝ 200 գ և այլն։

Խնդիրները հաջողությամբ լուծելու համար, բացի վերը նշված բանաձևերի իմացությունից, չափազանց կարևոր է դրանց կիրառման հմտությունները հասցնել ավտոմատիզմի: Դրան կարելի է հասնել միայն մեծ թվով տարբեր խնդիրներ լուծելով։ Հնարավոր է լուծել «Հաշվարկներ՝ օգտագործելով «նյութի զանգվածային բաժին» լուծույթում» թեմայով միասնական պետական ​​քննության իրական քննություններից խնդիրները:

Խնդիրների օրինակներ լուծումների համար

Օրինակ 1

Հաշվե՛ք կալիումի նիտրատի զանգվածային բաժինը 5 գ աղ և 20 գ ջուր խառնելով ստացված լուծույթում։

Լուծում:

Մեր դեպքում լուծված նյութը կալիումի նիտրատն է, իսկ լուծիչը՝ ջուրը։ Հետևաբար, (2) և (3) բանաձևերը կարող են գրվել համապատասխանաբար հետևյալ կերպ.

Պայմանից m (KNO 3) = 5 գ, և m (H 2 O) = 20 գ, հետևաբար.

Օրինակ 2

Ինչպիսի՞ զանգված ջուր պետք է ավելացնել 20 գ գլյուկոզային, որպեսզի ստացվի 10% գլյուկոզայի լուծույթ։

Լուծում:

Խնդրի պայմաններից հետևում է, որ լուծվող նյութը գլյուկոզան է, իսկ լուծիչը՝ ջուրը։ Այնուհետև (4) բանաձևը մեր դեպքում կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Պայմանից մենք գիտենք գլյուկոզայի զանգվածային բաժինը (կոնցենտրացիան) և բուն գլյուկոզայի զանգվածը։ Նշելով ջրի զանգվածը x g՝ վերը նշված բանաձևի հիման վրա կարող ենք գրել հետևյալ համարժեք հավասարումը.

Լուծելով այս հավասարումը, մենք գտնում ենք x.

դրանք. m (H 2 O) = x g = 180 գ

Պատասխան՝ m (H 2 O) = 180 գ

Օրինակ 3

150 գ նատրիումի քլորիդի 15% լուծույթը խառնել են նույն աղի 100 գ 20% լուծույթին։ Որքա՞ն է աղի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում: Նշեք ձեր պատասխանը մոտակա ամբողջությանը:

Լուծում:

Լուծումների պատրաստման խնդիրները լուծելու համար հարմար է օգտագործել հետևյալ աղյուսակը.

որտեղ m r.v. , m լուծում եւ ω r.v. - Լուծված նյութի զանգվածի, լուծույթի զանգվածի և լուծված նյութի զանգվածային մասի արժեքները, համապատասխանաբար, առանձին լուծույթներից յուրաքանչյուրի համար:

Պայմանից մենք գիտենք, որ.

մ (1) լուծույթ = 150 գ,

ω (1) r.v. = 15%,

մ (2) լուծույթ = 100 գ,

ω (1) r.v. = 20%,

Եկեք այս բոլոր արժեքները տեղադրենք աղյուսակի մեջ, մենք ստանում ենք.

Հաշվարկների համար անհրաժեշտ է հիշել հետևյալ բանաձևերը.

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. / մ լուծում, m r.v. = m լուծում ∙ ω r.v. / 100%, m լուծում = 100% ∙ m r.v. / ω r.v.

Մենք սկսում ենք լրացնել աղյուսակը:

Եթե ​​տողում կամ սյունակում բացակայում է միայն մեկ արժեք, ապա այն կարելի է հաշվարկել: Բացառություն է ω r.v-ով տողը:, իմանալով դրա երկու բջիջների արժեքները, երրորդի արժեքը հնարավոր չէ հաշվարկել:

Առաջին սյունակում բացակայում է արժեք միայն մեկ բջիջում: Այսպիսով, մենք կարող ենք հաշվարկել այն.

մ (1) ռ.վ. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% = 150 գ ∙ 15% / 100% = 22,5 գ

Նմանապես, մենք գիտենք արժեքները երկրորդ սյունակի երկու բջիջներում, ինչը նշանակում է.

մ (2) ռ.վ. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. / 100% = 100 գ ∙ 20% / 100% = 20 գ

Եկեք մուտքագրենք հաշվարկված արժեքները աղյուսակում.

Այժմ մենք գիտենք երկու արժեք առաջին տողում և երկու արժեք երկրորդ տողում: Այսպիսով, մենք կարող ենք հաշվարկել բացակայող արժեքները (m (3) r.v. և m (3) r-ra):

մ (3) ռ.վ. = m (1) r.v. + m (2) ռ.վ. = 22,5 գ + 20 գ = 42,5 գ

մ (3) լուծույթ = մ (1) լուծույթ + մ (2) լուծույթ = 150 գ + 100 գ = 250 գ:

Եկեք մուտքագրենք հաշվարկված արժեքները աղյուսակում, մենք ստանում ենք.

Այժմ մենք մոտեցել ենք ω (3) r.v-ի պահանջվող արժեքը հաշվարկելուն։ ... Այն սյունակում, որտեղ այն գտնվում է, հայտնի է մյուս երկու բջիջների պարունակությունը, ինչը նշանակում է, որ մենք կարող ենք այն հաշվարկել.

ω (3) r.v. = 100% ∙ m (3) r.h. / մ (3) լուծույթ = 100% ∙ 42,5 գ / 250 գ = 17%

Օրինակ 4

200 գ նատրիումի քլորիդի 15% լուծույթին ավելացրել են 50 մլ ջուր: Որքա՞ն է աղի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում: Նշեք ձեր պատասխանը մոտակա հարյուրերորդական _______%

Լուծում:

Նախ պետք է ուշադրություն դարձնել, որ ավելացված ջրի զանգվածի փոխարեն մեզ տրվում է դրա ծավալը։ Հաշվենք դրա զանգվածը՝ իմանալով, որ ջրի խտությունը 1 գ/մլ է.

մ ներք. (H 2 O) = V ներք. (H 2 O) ∙ ρ (H 2 O) = 50 մլ ∙ 1 գ / մլ = 50 գ

Եթե ​​ջուրը դիտարկենք որպես նատրիումի քլորիդի 0% լուծույթ, որը պարունակում է համապատասխանաբար 0 գ նատրիումի քլորիդ, ապա խնդիրը կարող է լուծվել նույն աղյուսակի միջոցով, ինչ վերը նշված օրինակում: Եկեք գծենք այսպիսի աղյուսակ և տեղադրենք դրա մեջ մեր իմացած արժեքները.

Առաջին սյունակում հայտնի են երկու արժեք, ինչը նշանակում է, որ մենք կարող ենք հաշվարկել երրորդը.

մ (1) ռ.վ. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100% = 200 գ ∙ 15% / 100% = 30 գ,

Երկրորդ տողում հայտնի են նաև երկու արժեքներ, ինչը նշանակում է, որ մենք կարող ենք հաշվարկել երրորդը.

մ (3) լուծույթ = մ (1) լուծույթ + մ (2) լուծույթ = 200 գ + 50 գ = 250 գ,

Եկեք մուտքագրենք հաշվարկված արժեքները համապատասխան բջիջներում.

Այժմ հայտնի են դարձել առաջին տողի երկու արժեք, ինչը նշանակում է, որ մենք կարող ենք հաշվարկել m (3) r.v արժեքը: երրորդ խցում.

մ (3) ռ.վ. = m (1) r.v. + m (2) ռ.վ. = 30 գ + 0 գ = 30 գ

ω (3) r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%: