1. ដោយសញ្ញា ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ក) ប្រតិកម្ម redox (ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុង);
ខ) ប្រតិកម្មមិនមែន redox (ប្រតិកម្មដោយគ្មានការផ្ទេរអេឡិចត្រុង) ។
2. យោងតាមសញ្ញានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅប្រតិកម្មទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ក) exothermic (ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ);
ខ) កំដៅចុង (ជាមួយការស្រូបយកកំដៅ) ។
3. ដោយសញ្ញា ភាពដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្មប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ក) ដូចគ្នា (លំហូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា);
ខ) ខុសគ្នា (ហូរក្នុងប្រព័ន្ធមិនដូចគ្នា)
4. អាស្រ័យលើ វត្តមានឬអវត្តមាននៃកាតាលីករប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ក) កាតាលីករ (ទៅដោយមានការចូលរួមពីកាតាលីករមួយ);
ខ) មិនកាតាលីករ (ដោយគ្មានកាតាលីករ) ។
5. ដោយសញ្ញា ភាពអាចបញ្ច្រាស់បាន។រាល់ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ក) មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ (ហូរក្នុងទិសដៅតែមួយ);
ខ) អាចបញ្ច្រាស់បាន។ (ហូរក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស) ។
ពិចារណាចំណាត់ថ្នាក់ផ្សេងទៀតដែលប្រើជាទូទៅ។
យោងទៅតាមចំនួននិងសមាសធាតុនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (សារធាតុប្រតិកម្ម) និងផលិតផលប្រតិកម្មប្រភេទសំខាន់ៗនៃប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោមអាចត្រូវបានសម្គាល់:
ក) ប្រតិកម្មផ្សំ;ខ) ប្រតិកម្មរលួយ;
ក្នុង) ប្រតិកម្មជំនួស;ឆ) ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។
ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុពីរ ឬច្រើន៖
A + B + ... = B ។
មានប្រតិកម្មមួយចំនួនធំនៃការផ្សំសារធាតុសាមញ្ញ (លោហៈជាមួយមិនមែនលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុជាមួយមិនមែនលោហធាតុ) ឧទាហរណ៍៖
Fe + S \u003d FeS 2Na + H 2 \u003d 2NaH
S + O 2 \u003d SO 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែជាប្រតិកម្ម redox ។ តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទាំងនេះគឺ exothermic ។
សារធាតុស្មុគស្មាញក៏អាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មផ្សំផងដែរ ឧទាហរណ៍៖
CaO + SO 3 \u003d CaSO 4 K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH
CaCO ៣ + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) ២
នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្ម។
វាក៏មានប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលទាក់ទងទៅនឹងប្រតិកម្ម redox ឧទាហរណ៍៖
2FeС1 2 + Сl 2 = 2FeСl 3 2SO 2 + О 2 = 2SO 3
· ប្រតិកម្មរលួយ- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ៖ A \u003d B + C + ...
ផលិតផលដែលរលាយនៃសារធាតុដំបូងអាចជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍៖
2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O VaCO 3 \u003d BaO + CO 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
ប្រតិកម្ម decomposition ជាធម្មតាកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានកំដៅ និងជាប្រតិកម្ម endothermic ។ ដូចជាប្រតិកម្មសមាសធាតុ ប្រតិកម្មបំបែកអាចដំណើរការដោយ ឬមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។
ប្រតិកម្មជំនួស- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មរវាងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ ក្នុងអំឡុងពេលដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជំនួស សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
A + BC = AC + B
ប្រតិកម្មទាំងនេះស្ទើរតែតែងតែជាប្រតិកម្ម redox ។ ឧទាហរណ៍:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
មានប្រតិកម្មជំនួសមួយចំនួនតូចដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញ ហើយដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ឧទាហរណ៍៖
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
Ca 3 (RO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ ដែលម៉ូលេគុលផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា៖
AB + CB = AB + CB
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរតែងតែដំណើរការដោយគ្មានការផ្ទេរអេឡិចត្រុង ពោលគឺវាមិនមែនជាប្រតិកម្ម redox ទេ។ ឧទាហរណ៍:
HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ទឹកភ្លៀង (↓) ឬសារធាតុឧស្ម័ន () ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ទឹក) ជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី សារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានទទួលពីសារធាតុមួយ (មិនត្រូវច្រឡំជាមួយប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ ដែលធាតុគីមីមួយត្រូវបានបំលែងទៅជាសារធាតុមួយទៀត)។
ប្រតិកម្មគីមីណាមួយត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការគីមី៖
Reagents → ផលិតផលប្រតិកម្ម
ព្រួញបង្ហាញពីទិសដៅនៃប្រតិកម្ម។
ឧទាហរណ៍:
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ មេតាន (CH 4) មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន (O 2) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) និងទឹក (H 2 O) ឬផ្ទុយទៅវិញ ចំហាយទឹក។ នេះពិតជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងផ្ទះបាយរបស់អ្នក នៅពេលអ្នកបំភ្លឺឧបករណ៍ដុតឧស្ម័ន។ សមីការគួរអានដូចនេះ៖ ម៉ូលេគុលមួយនៃឧស្ម័នមេតានមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុលឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនពីរ ដែលបណ្តាលឱ្យមានម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតមួយ និងម៉ូលេគុលទឹកពីរ (ចំហាយទឹក)។
លេខនៅពីមុខសមាសធាតុនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា មេគុណប្រតិកម្ម.
ប្រតិកម្មគីមីគឺ កំដៅចុង(ជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល) និង exothermic(ជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល) ។ ការដុតមេតានគឺជាឧទាហរណ៍ធម្មតានៃប្រតិកម្មខាងក្រៅ។
មានប្រតិកម្មគីមីជាច្រើនប្រភេទ។ ទូទៅបំផុត៖
- ប្រតិកម្មផ្សំ;
- ប្រតិកម្មរលួយ;
- ប្រតិកម្មជំនួសតែមួយ;
- ប្រតិកម្មជំនួសពីរដង;
- ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម;
- ប្រតិកម្ម redox ។
ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់
នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សំ យ៉ាងហោចណាស់ធាតុពីរបង្កើតបានជាផលិតផលមួយ៖
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- ការបង្កើតអំបិល។
ការយកចិត្តទុកដាក់គួរត្រូវបានបង់ទៅភាពសំខាន់នៃប្រតិកម្មសមាសធាតុ៖ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្ម ឬសមាមាត្រនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម ផលិតផលផ្សេងៗគ្នាអាចជាលទ្ធផលរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៃការឆេះធ្យូងថ្ម កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានទទួល៖
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
ប្រសិនបើមិនមានអុកស៊ីហ្សែនគ្រប់គ្រាន់ នោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដែលស្លាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺផ្ទុយពីខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម decomposition សារធាតុ decompose ទៅជាពីរ (3, 4...) ធាតុសាមញ្ញ (សមាសធាតុ):
- 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- ការរំលាយទឹក។
- 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide
ប្រតិកម្មជំនួសតែមួយ
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជំនួសតែមួយ ធាតុសកម្មជាងជំនួសធាតុសកម្មតិចនៅក្នុងសមាសធាតុ៖
Zn (t) + CuSO 4 (ដំណោះស្រាយ) → ZnSO 4 (ដំណោះស្រាយ) + Cu (t)
ស័ង្កសីនៅក្នុងសូលុយស្យុងស៊ុលហ្វាតស្ពាន់បំលែងទង់ដែងដែលមិនសូវសកម្ម ដែលបណ្តាលឱ្យមានដំណោះស្រាយស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។
កម្រិតនៃសកម្មភាពនៃលោហធាតុ តាមលំដាប់ឡើងនៃសកម្មភាព៖
- សកម្មបំផុតគឺលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង។
សមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មខាងលើនឹងមានៈ
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
ចំណងអ៊ីយ៉ុង CuSO 4 នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក រលាយទៅជា cation ទង់ដែង (បន្ទុក 2+) និង anion sulfate (បន្ទុក 2-) ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជំនួស, ស័ង្កសី cation ត្រូវបានបង្កើតឡើង (ដែលមានបន្ទុកដូចគ្នានឹង cation ទង់ដែង: 2-) ។ ចំណាំថា អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត មានវត្តមាននៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ ពោលគឺ ដោយច្បាប់ទាំងអស់នៃគណិតវិទ្យា វាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ លទ្ធផលគឺសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល៖
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
ប្រតិកម្មជំនួសទ្វេដង
នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសពីរដង អេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានជំនួសរួចហើយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ. ប្រតិកម្មទាំងនេះកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជា៖
- រឹងមិនរលាយ (ប្រតិកម្មទឹកភ្លៀង);
- ទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ។
ប្រតិកម្មទឹកភ្លៀង
នៅពេលលាយសូលុយស្យុងប្រាក់នីត្រាត (អំបិល) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម ក្លរួប្រាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
សមីការម៉ូលេគុល៖ KCl (ដំណោះស្រាយ) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)
សមីការអ៊ីយ៉ុង៖ K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
សមីការម៉ូលេគុល-អ៊ីយ៉ុង៖ Cl - + Ag + → AgCl (t)
ប្រសិនបើសមាសធាតុរលាយវានឹងមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើសមាសធាតុមិនរលាយ វានឹងរលាយ បង្កើតជាសារធាតុរឹង។
ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត
ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ដែលជាលទ្ធផលដែលម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មនៃការលាយសូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងសូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (លី)៖
សមីការម៉ូលេគុល៖ H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)
សមីការអ៊ីយ៉ុង៖ 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)
សមីការម៉ូលេគុល-អ៊ីយ៉ុង៖ 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) ឬ H + + OH - → H 2 O (g)
ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងខ្យល់ ដែលតាមក្បួនមួយបរិមាណថាមពលច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់កំដៅ និងពន្លឺ។ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មធម្មតាគឺការឆេះ។ នៅដើមដំបូងនៃទំព័រនេះ ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃមេតានជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
មេតាន សំដៅលើអ៊ីដ្រូកាបូន (សមាសធាតុកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន)។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូកាបូនប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ថាមពលកំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។
ប្រតិកម្ម Redox
ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូររវាងអាតូមនៃប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មដែលបានពិភាក្សាខាងលើក៏ជាប្រតិកម្ម redox ផងដែរ៖
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - ប្រតិកម្មផ្សំ
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - ប្រតិកម្មជំនួសតែមួយ
ប្រតិកម្ម redox លម្អិតបំផុតជាមួយនឹងឧទាហរណ៍មួយចំនួនធំនៃការដោះស្រាយសមីការដោយវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង និងវិធីសាស្ត្រប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងផ្នែក
នាយកដ្ឋានអប់រំនៃតំបន់ Ivanovo
ស្ថាប័នអប់រំវិជ្ជាជីវៈថវិការដ្ឋប្រចាំតំបន់
មហាវិទ្យាល័យបច្ចេកទេសខាងត្បូង
ការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្ត
បើកមេរៀនគីមីវិទ្យា
លើប្រធានបទ៖
« ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី»
សាស្ត្រាចារ្យ៖ Vdovin Yu.A.
អញ្ចឹង៖ខ្ញុំ
ក្រុម: 39-40
Yuzha - 2017
| ប្រធានបទមេរៀន៖ | ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី |
| គោលបំណងនៃមេរៀន៖ | ពង្រីក និងស៊ីជម្រៅចំណេះដឹងអំពីប្រតិកម្មគីមី ប្រៀបធៀបពួកវាជាមួយប្រភេទនៃបាតុភូតផ្សេងទៀត។ រៀនដើម្បីបន្លិចលក្ខណៈសំខាន់ៗដែលអាចប្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី។ ពិចារណាលើការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។ |
| គោលបំណងនៃមេរៀន៖ | 1. ការអប់រំ - ដើម្បីធ្វើជាប្រព័ន្ធ ទូទៅ និងធ្វើឱ្យចំណេះដឹងរបស់សិស្សកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីប្រតិកម្មគីមី និងការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ អភិវឌ្ឍជំនាញការងារឯករាជ្យ សមត្ថភាពក្នុងការសរសេរសមីការប្រតិកម្ម និងកំណត់មេគុណ បង្ហាញពីប្រភេទនៃប្រតិកម្ម ទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន និងទូទៅ។ 2. ការអភិវឌ្ឍ - ដើម្បីអភិវឌ្ឍវប្បធម៌នៃការនិយាយដោយប្រើពាក្យនិងរូបមន្តគីមី, ការអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពនៃការយល់ដឹង, ការគិត, ការយកចិត្តទុកដាក់។ 3. ការអប់រំ - ការអប់រំឯករាជ្យភាពអត់ធ្មត់ការយកចិត្តទុកដាក់ការអត់ធ្មត់។ |
| ប្រភេទមេរៀន៖ | រួមបញ្ចូលគ្នា |
| ឧបករណ៍ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖ | សារធាតុប្រតិកម្ម៖ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត, សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន, អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត, ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត, សូដ្យូមកាបូណាត, អាស៊ីត hydrochloric, ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III), ជាតិដែក (III) ក្លរួ, ប៉ូតាស្យូម permanganate, អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក, អេតាណុល។ ឧបករណ៍៖ បំពង់សាកល្បង, ដបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ, បំពង់, កន្លែងឈរ, ចាន Petri, ចានរំហួតប៉សឺឡែន, ដំបងកញ្ចក់, រោមកប្បាស, ថាសដែក។ |
| វិធីសាស្រ្តបង្រៀន | ពាក្យសំដី (ការសន្ទនា ការពន្យល់) វិធីសាស្រ្តរៀនផ្អែកលើបញ្ហា បទពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍។ |
| ទម្រង់ការងារ៖ | បុគ្គល, ផ្នែកខាងមុខ។ |
ផែនការមេរៀន:
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់រៀន៖
1. ពេលរៀបចំ (1 នាទី)
ការស្វាគមន៏មួយ;
ខ) ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព;
2. ការលើកទឹកចិត្ត (2 នាទី)
សេចក្តីផ្តើម៖
ប្រតិកម្មមួយចំនួនធំកើតឡើងនៅក្នុងពិភពលោកជុំវិញយើង។ នៅទីនេះ យើងគ្រាន់តែអង្គុយ ឈរ ដើរទៅកន្លែងណាមួយ ហើយនៅគ្រប់កោសិកានៃរាងកាយរបស់យើង រៀងរាល់វិនាទីមានការបំប្លែងសារធាតុមួយទៅសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀត។
ស្ទើរតែល្អដូចសារពាង្គកាយមានជីវិត និងរូបធាតុគ្មានជីវិត។ នៅកន្លែងណាមួយ នៅពេលនេះ វដ្តគីមីកំពុងកើតឡើង៖ ម៉ូលេគុលខ្លះបាត់ ខ្លះទៀតកើតឡើង ហើយដំណើរការទាំងនេះមិនឈប់ឈរ។
ប្រសិនបើពួកគេទាំងអស់បានឈប់ភ្លាម នោះពិភពលោកនឹងស្ងាត់ឈឹង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីចងចាំភាពចម្រុះនៃដំណើរការគីមី របៀបអនុវត្តពួកវា? តើអ្នកជីវវិទូគ្រប់គ្រងដើម្បីរុករកភាពចម្រុះនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតដោយរបៀបណា? (បង្កើតស្ថានភាពមានបញ្ហា)។
ចម្លើយដែលបានស្នើ៖ នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រណាមួយ បច្ចេកទេសចាត់ថ្នាក់មួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់បែងចែកវត្ថុទាំងមូលទៅជាក្រុមតាមលក្ខណៈទូទៅ។
ចូរយើងបង្កើតប្រធានបទនៃមេរៀន៖ ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី។
មេរៀនណាមួយគួរតែមានគោលដៅ។
តោះបង្កើតគោលដៅនៃមេរៀនថ្ងៃនេះ?
តើយើងគួរពិចារណាអំពីអ្វី?
តើអ្វីទៅជាការរៀនសូត្រ?
ពិចារណាពីចំណាត់ថ្នាក់ដែលអាចកើតមាននៃប្រតិកម្មគីមី។
រៀនគូសលើសញ្ញាដែលការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង។
តើការចាត់ថ្នាក់ប្រតិកម្មគីមីជាអ្វី?
ចម្លើយដែលបានណែនាំ៖វាជួយក្នុងការធ្វើឱ្យទូទៅ រចនាសម្ព័ន្ធចំណេះដឹងអំពីដំណើរការគីមី គូសបញ្ជាក់អ្វីមួយដែលមានលក្ខណៈទូទៅ និងព្យាករណ៍ដោយផ្អែកលើចំណេះដឹងដែលមានស្រាប់ អ្វីផ្សេងទៀតដែលមិនស្គាល់ ប៉ុន្តែស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលស្គាល់។
ហើយតើចំណេះដឹងនៃការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅឯណាក្នុងការអនុវត្តរបស់អ្នក?
ចម្លើយដែលបានណែនាំ៖ថ្នាក់ខ្លះនៃប្រតិកម្មគីមីអាចមានប្រយោជន៍សម្រាប់យើងក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែង។ ជាឧទាហរណ៍ បាតុភូតដ៏សំខាន់មួយសម្រាប់អ្នក ដោយសារការផ្លាតអគ្គិសនីគឺផ្អែកលើដំណើរការ redox។ ខ្ញុំគិតថាគំនិតនៃ "កោសិកា Galvanic" គឺស្គាល់អ្នកយ៉ាងឈឺចាប់!
លើសពីនេះ ចំណេះដឹងអំពីថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីនៃដំណើរការមួយ អាចជួយក្នុងការគ្រប់គ្រងដំណើរការនេះ។
3. ការធ្វើឱ្យចំណេះដឹងពិតប្រាកដ (6 នាទី)
ក) ធ្វើកិច្ចការជាមួយកាតអំពីភាពខុសគ្នារវាងដំណើរការរាងកាយ និងប្រតិកម្មគីមី (2 នាទី)។
ភារកិច្ចត្រូវបានអនុវត្តដោយសិស្សនៅលើក្តារម៉ាញេទិកនិងស្របគ្នាជាមួយនឹងការបង្ហាញជាក្រុម។
ទស្សនាបាតុភូតទាំងនេះដែលអ្នកទាំងអស់គ្នាដឹង។ បែងចែកពួកវាជាក្រុម។ ដាក់ឈ្មោះក្រុម និងកំណត់ក្រុមនីមួយៗ។
ខ) ពាក្យដដែលៗនៃការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព
ធ្វើការពិសោធន៍នៅមន្ទីរពិសោធន៍ (៣ នាទី)
ហើយធ្វើដូចម្តេចទើបដឹងថាយើងមានប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង?
ចម្លើយដែលបានណែនាំទី ១៖ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យ។
ចម្លើយដែលបានណែនាំទី ២៖ ទឹកភ្លៀង ការបញ្ចេញឧស្ម័ន។ល។
ហើយឥឡូវនេះខ្ញុំស្នើឱ្យអ្នកចូលទៅក្នុងបរិយាកាសនៃ empiricism ហើយធ្វើជាអ្នកពិសោធន៍។ នៅពីមុខអ្នកមានបំពង់សាកល្បង និងដបដែលមានសារធាតុប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងវិស័យការងារនៅក្នុងភារកិច្ចលេខ 2 វិធីសាស្រ្តនៃបទពិសោធន៍ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ ធ្វើការពិសោធន៍ទាំងនេះ។ កត់ត្រាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍របស់អ្នកនៅក្នុងតារាង "សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី" ។
| សញ្ញានៃការលេចធ្លាយ | គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម |
|
| រូបរាងនៃក្លិន | ||
| ទឹកភ្លៀង | ||
| ការរំលាយទឹកភ្លៀង | ||
| ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន | ||
| ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ | ||
| ការបំភាយពន្លឺ | ||
| ការជ្រើសរើស ឬការស្រូបយកកំដៅ |
4 . រៀនសម្ភារៈថ្មី។ (15 នាទី)
យើងបានឃើញថា ប្រតិកម្មគីមីច្រើនតែត្រូវបានអមដោយផលប៉ះពាល់។ ឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នាមួយចំនួនត្រូវបានគេយកជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រភេទផ្សេងៗនៃចំណាត់ថ្នាក់...
បាទ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាប្រភេទផ្សេងៗគ្នា ដូច្នេះប្រតិកម្មគីមីដូចគ្នាអាចត្រូវបានពិចារណា និងចាត់ថ្នាក់តាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។
ក) ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ និងផលិតផលរបស់ពួកគេ៖
ការតភ្ជាប់
ការពង្រីក
ការជំនួស
ស្លាយមួយបង្ហាញឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មគីមី។
បុរសប្រៀបធៀបសមីការប្រតិកម្ម និងបង្កើតនិយមន័យថ្នាក់ដោយផ្អែកលើការវិភាគប្រៀបធៀបនេះ។ ដូចគ្នានេះដែរកើតឡើងជាមួយប្រភេទផ្សេងទៀត។
ខ) ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
exothermic
កំដៅចុង
ខ) ដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុី
Redox
មិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទេ។
ឃ) ដោយសមាសភាពដំណាក់កាល
ដូចគ្នា
ប្លែក
ឃ) លើការប្រើប្រាស់កាតាលីករ
កាតាលីករ
មិនកាតាលីករ
អ៊ី) ទិសដៅ៖
អាចបញ្ច្រាស់បាន។
មិនអាចត្រឡប់មកវិញបាន
5. ការអនុវត្ត និងការបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹង (១៥ នាទី)
ហើយឥឡូវនេះវាដល់ពេលដែលត្រូវអនុវត្តចំណេះដឹងរបស់យើង។
បុរសអនុវត្តភារកិច្ច 3-5 នៃកន្លែងធ្វើការ។
3. ទល់មុខពាក្យនីមួយៗដែលទាក់ទងនឹងថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី សូមបិទភ្ជាប់និយមន័យដែលចង់បាន។
| ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ | ប្រតិកម្មដែលសារធាតុពីរ ឬច្រើនបង្កើតបានជាសមាសធាតុមួយ។ |
| ប្រតិកម្មរលួយ | ប្រតិកម្មដែលសារធាតុថ្មីជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ |
| ប្រតិកម្មជំនួស | ប្រតិកម្មដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ |
| ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ | ប្រតិកម្មដែលសមាសធាតុពីរផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា។ |
| ប្រតិកម្ម exothermic | ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ |
| ប្រតិកម្មកម្ដៅ | ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ |
| ប្រតិកម្មកាតាលីករ | ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីកាតាលីករ។ |
| ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករ | ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយគ្មានកាតាលីករ។ |
| Redox | ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ |
| ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស | ប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ - ទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។ |
| ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ | ប្រតិកម្មគីមីជាលទ្ធផលដែលសារធាតុដំបូងត្រូវបានបំប្លែងស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅជាផលិតផលចុងក្រោយ។ |
| ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា | ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានដែលមានភាពដូចគ្នា ដូចជាល្បាយឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ។ |
| ប្រតិកម្មចម្រុះ | ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុក្នុងបរិយាកាសខុសគ្នា។ |
ការពិនិត្យមើលការងារធ្វើឡើងនៅលើស្លាយបង្ហាញ។
4. ទាក់ទងប្រតិកម្មគីមីជាមួយថ្នាក់របស់ពួកគេ៖
| ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ | ||
| ប្រតិកម្មរលួយ | ||
| ប្រតិកម្មជំនួស | ||
| ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ | ||
| ប្រតិកម្ម exothermic |
និយមន័យ
ប្រតិកម្មគីមីហៅថាការបំប្លែងសារធាតុដែលមានការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព និង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេយល់ថាជាដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល)។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមីដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ យោងតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំនៃសមីការគីមីគឺដូចគ្នា។ ជាធម្មតា រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ហើយរូបមន្តនៃផលិតផលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំ។ សមភាពនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ។
សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម៖ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។ល។ ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នាខាងលើ (ឬ "ក្រោម") សញ្ញាស្មើ។
ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាថ្នាក់ជាច្រើន ដែលមានលក្ខណៈជាក់លាក់។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូង និងលទ្ធផល
យោងតាមការចាត់ថ្នាក់នេះ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា ការរលួយ ការជំនួស ការផ្លាស់ប្តូរ។
ជាលទ្ធផល ប្រតិកម្មផ្សំពីសារធាតុពីរ ឬច្រើន (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីបែបនេះនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2Mg + O 2 \u003d 2MgO ។
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣
ប្រតិកម្មផ្សំគឺនៅក្នុងករណីភាគច្រើន exothermic, i.e. ហូរជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រសិនបើសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម នោះប្រតិកម្មបែបនេះច្រើនតែជា redox (ORD) ពោលគឺឧ។ កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយយ៉ាងច្បាស់ថាតើប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ OVR ដែរឬទេ។
ប្រតិកម្មដែលសារធាតុថ្មីមួយចំនួនផ្សេងទៀត (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា ប្រតិកម្មរំលាយ. ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម decomposition គីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ:
ឧទាហរណ៍:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)
ប្រតិកម្ម decomposition ភាគច្រើនដំណើរការដោយកំដៅ (1,4,5) ។ ការបំផ្លាញដោយចរន្តអគ្គិសនីអាចធ្វើទៅបាន (2) ។ ការរលាយនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (1, 3, 4, 5, 7) ដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពោលគឺឧ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះ OVR ទេ។ ប្រតិកម្ម decomposition OVR រួមមានការបំបែកអុកស៊ីត អាស៊ីត និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (6) ។
ប្រតិកម្ម decomposition ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប៉ុន្តែនៅក្រោមឈ្មោះផ្សេងទៀត - ការបំបែក (8), dehydrogenation (9):
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)
នៅ ប្រតិកម្មជំនួសសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញថ្មី និងសារធាតុស្មុគស្មាញថ្មី។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មជំនួសគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)
ប្រតិកម្មជំនួសគឺភាគច្រើនជាប្រតិកម្ម redox (1 - 4, 7) ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺមានតិចតួច (5, 6) ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលពួកវាផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។ ជាធម្មតាពាក្យនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
AB + CD = AD + CB
ឧទាហរណ៍:
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរមិនមែនជា redox ទេ។ ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត (ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង) (2) ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុឧស្ម័ន (3) ទឹកភ្លៀង (4, 5) ឬសមាសធាតុដែលបំបែកមិនបានល្អ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក (1, 2 )
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម
អាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា redox (1, 2) និងអ្វីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (3, 4) ។
2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)
Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (កាត់បន្ថយ)
C 4+ + 4e \u003d C 0 (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (កាត់បន្ថយ)
N 5+ + 3e \u003d N 2+ (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
អាស្រ័យលើថាតើកំដៅ (ថាមពល) ត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា exo - (1, 2) និង endothermic (3) រៀងគ្នា។ បរិមាណកំដៅ (ថាមពល) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើសមីការបង្ហាញពីបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយក នោះសមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ទែម៉ូគីមី។
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)
N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 kJ (3)
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្ម
យោងទៅតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាសបាន (ដំណើរការគីមីផលិតផលដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេទទួលបានជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (ដំណើរការគីមី។ ផលិតផលដែលមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការក្នុងទម្រង់ទូទៅជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖
A + B ↔ AB
ឧទាហរណ៍:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
ភ័ស្តុតាងនៃភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្មអាចបម្រើជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃសារធាតុឧស្ម័ន សារធាតុ precipitate ឬសមាសធាតុបំបែកទាប ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ។
តាមទស្សនៈនេះ ប្រតិកម្មកាតាលីករ និងមិនមែនកាតាលីករត្រូវបានសម្គាល់។
កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថាកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មមួយចំនួនជាទូទៅមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានវត្តមានរបស់កាតាលីករ៖
2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (កាតាលីករ MnO 2)
ជាញឹកញាប់ ផលិតផលប្រតិកម្មមួយដើរតួជាកាតាលីករដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មនេះ (ប្រតិកម្មស្វ័យប្រវត្តិ)៖
MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O ដែលខ្ញុំជាលោហៈ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ៖
1. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មដោយការផ្លាស់ប្តូរចំនួនសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម
- ប្រតិកម្មបន្ថែម - សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុជាច្រើន៖ C + O 2 \u003d CO 2;
- ប្រតិកម្មរលាយ - មួយចំនួនផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយ: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
- ប្រតិកម្មជំនួស - ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញសារធាតុស្មុគស្មាញនិងសាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2;
- ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ - reagents ផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុ: MgS + 2HCl = MgCl 2 + H 2 S;
- ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត (ពួកវាជាករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) - សារធាតុដំបូងនៃប្រតិកម្មគឺអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ហើយផលិតផលគឺទឹក និងអំបិល៖ NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
2. ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មយោងទៅតាមការបញ្ចេញ / ការស្រូបយកថាមពល
- ប្រតិកម្ម exothermic (ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ): C + O 2 = CO 2 + Q
- ប្រតិកម្ម endothermic (ជាមួយការស្រូបយកកំដៅ): N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q
3. ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មយោងទៅតាមវត្តមានរបស់កាតាលីករ
កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលមិនពាក់ព័ន្ធដោយផ្ទាល់នៅក្នុងប្រតិកម្មខ្លួនវា ប៉ុន្តែផ្លាស់ប្តូរអត្រារបស់វា។
- ប្រតិកម្មកាតាលីករ៖ CO + H 2 O = CO 2 + H (កាតាលីករ FeO)
- ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករ
4. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មដោយផ្អែកលើភាពបញ្ច្រាសនៃប្រតិកម្ម
- ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស - អាចដំណើរការដោយឯកឯងក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាស៖ N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)
- ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន - បន្តក្នុងទិសដៅតែមួយជាមួយនឹងការបំប្លែងស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមទៅជាផលិតផលប្រតិកម្ម (ផលិតផលមួយក្នុងចំនោមផលិតផលគឺជាសារធាតុរំលាយឧស្ម័ន ឬខ្សោយ)៖ CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
5. ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមប្រភេទនៃភាគល្អិត
- ម៉ូលេគុល;
- អ៊ីយ៉ុង;
- រ៉ាឌីកាល់។
6. ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមប្រភេទនៃផលប៉ះពាល់ថាមពល
- ប្រតិកម្មគីមី - បន្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖ N 2 + O 2 \u003d 2NO;
- ប្រតិកម្មគីមី - ដំណើរការក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺ៖ H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl;
- ប្រតិកម្មគីមី - ដំណើរការក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី៖ 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2 ។
7. ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មយោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃឧបករណ៍ផ្ទុក
- ប្រតិកម្មដូចគ្នា - ដំណើរការក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលដូចគ្នា ឧទាហរណ៍នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័ន ឬរាវ៖
C + O 2 \u003d CO 2
KOH + HCl \u003d H 2 O + KCl; - ប្រតិកម្មតំណពូជ - កើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងសារធាតុពីរដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា (ឧស្ម័នរឹង - ឧស្ម័នរាវ រាវ - រាវ រាវ - រាវ រឹង - រឹង)៖
- CaCO 3 (t) \u003d CaO (t) + CO 2 (g)
- FeO (t) + CO (g) \u003d Fe (g) + CO 2 (t)
- Zn (t) + H 2 SO 4 (l) \u003d H 2 (g) + ZnSO 4 (l)
ប្រតិកម្មដូចគ្នានិងតំណពូជ, នៅក្នុងវេន, ត្រូវបានបែងចែកទៅជា សាមញ្ញ(មានតែប្រតិកម្មមួយកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ជាក្បួនមិនអាចត្រឡប់វិញបាន) និង ស្មុគស្មាញ(ប្រតិកម្មសាមញ្ញជាច្រើនកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធ)។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីសាមញ្ញ៖
- ម៉ូណូម៉ូលេគុលប្រតិកម្ម៖ មានតែប្រភេទម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមប៉ុណ្ណោះ ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ៖
ខ្ញុំ 2 ↔ 2I - ជីវម៉ូលេគុលប្រតិកម្ម៖ មានដំណាក់កាលមួយ ភាគល្អិតពីរចូលរួមក្នុងសកម្មភាពនីមួយៗ៖
H 2 + I 2 \u003d 2HI - ទ្រីម៉ូលេគុលប្រតិកម្ម៖ ភាគល្អិតចំនួនបីចូលរួមក្នុងសកម្មភាពក្នុងពេលដំណាលគ្នា៖
2NO + H 2 \u003d N 2 O + H 2 O
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីស្មុគ្រស្មាញ:
- ប៉ារ៉ាឡែលប្រតិកម្ម៖ សារធាតុចាប់ផ្តើមធ្វើអន្តរកម្មក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។
- បន្តបន្ទាប់គ្នា។ប្រតិកម្ម៖ សារធាតុដំបូងឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរ ឆ្លងកាត់ដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់គ្នា បង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មកម្រិតមធ្យម។
- ពាក់ព័ន្ធប្រតិកម្ម៖ ប្រតិកម្មពីរកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានតែមួយ ដំណើរនៃប្រតិកម្មមួយអាស្រ័យទៅលើមួយទៀត ឬដំណើរនៃប្រតិកម្មទាំងពីរមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។
ប្រតិកម្មគីមីណាមួយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញ ឬការស្រូបយកកំដៅ (សូមមើលឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម)។
វគ្គនៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មការបាត់ខ្លួនឬការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុចាប់ផ្តើម: ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសារធាតុ; ការបង្កើតឬការបាត់នៃដីល្បាប់; ការបញ្ចេញឬស្រូបយកឧស្ម័ន; រូបរាង, ការបាត់ខ្លួន, ការផ្លាស់ប្តូរក្លិន; ការបញ្ចេញឬស្រូបយកកំដៅ ។ល។
សរុបសេចក្តីមក យើងគួរលើកឡើងពីចំណុចសំខាន់ៗដូចជាលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ដំណើរការនៃប្រតិកម្ម មិនមែនគ្រប់ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្រោមអ្វីដែលគេហៅថាលក្ខខណ្ឌធម្មតានោះទេ។ ក្នុងករណីខ្លះអន្តរកម្មនៃសារធាតុតម្រូវឱ្យមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ សម្ពាធ អាស៊ីតជាក់លាក់មួយរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក វត្តមានរបស់កាតាលីករ។ល។
