តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើការវិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃគីមីសាស្ត្រ។
Dmitry Ivanovich Mendeleev (១៨៣៤-១៩០៧)
វាមិនត្រឹមតែជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិដំបូងនៃធាតុគីមីដែលបង្ហាញថាពួកវាបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធដែលជាប់ទាក់ទងគ្នា និងមានទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធជាមួយគ្នាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាឧបករណ៍ដ៏មានឥទ្ធិពលសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវបន្ថែមផងដែរ។
នៅពេលដែល Mendeleev ចងក្រងតារាងរបស់គាត់ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់បានរកឃើញ ធាតុជាច្រើននៅតែមិនស្គាល់។ ដូច្នេះ ធាតុនៃសម័យទី៤ គឺស្កានមិនត្រូវបានគេដឹងឡើយ ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទម្ងន់អាតូមិក ទីតានីញ៉ូមបានធ្វើតាមកាល់ស្យូម ប៉ុន្តែទីតានីញ៉ូមមិនអាចដាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីកាល់ស្យូមបានទេព្រោះវានឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមទី 3 ខណៈពេលដែលទីតានីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត ហើយនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត វាគួរតែត្រូវបានកំណត់ទៅក្រុមទី 4 ។ . ដូច្នេះ Mendeleev បានរំលងកោសិកាមួយ ពោលគឺទុកចន្លោះទំនេររវាងកាល់ស្យូម និងទីតានីញ៉ូម។ ដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដូចគ្នា នៅសម័យទីបួន កោសិកាសេរីពីរត្រូវបានទុកចោលនៅចន្លោះស័ង្កសី និងអាសេនិច ដែលឥឡូវនេះត្រូវបានកាន់កាប់ដោយធាតុហ្គាលីញ៉ូម និង ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ ក៏មានកៅអីទំនេរនៅជួរផ្សេងទៀតដែរ។ Mendeleev មិនត្រឹមតែត្រូវបានគេជឿជាក់ថាត្រូវតែមានធាតុដែលមិនទាន់ដឹងដើម្បីបំពេញកន្លែងទាំងនេះប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែគាត់ក៏បានព្យាករណ៍អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនោះជាមុនផងដែរ ដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ពួកគេក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេដែលនៅពេលអនាគតគឺដើម្បីយកកន្លែងរវាងកាល់ស្យូមនិងទីតានីញ៉ូមគាត់បានដាក់ឈ្មោះ ekabor (ចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានសន្មត់ថាស្រដៀងទៅនឹង boron); ពីរផ្សេងទៀតដែលមានកន្លែងទទេនៅក្នុងតារាងរវាងស័ង្កសី និងអាសេនិចត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីកា-អាលុយមីញ៉ូម និងអេកាស៊ីលីញ៉ូម។
ក្នុងរយៈពេល 15 ឆ្នាំខាងមុខ ការព្យាករណ៍របស់ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងអស្ចារ្យ៖ ធាតុទាំងបីដែលរំពឹងទុកត្រូវបានរកឃើញ។ ជាដំបូង គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Lecoq de Boisbaudran បានរកឃើញហ្គាលីយ៉ូម ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃ អ៊ីកាអាមីញ៉ូម។ បន្ទាប់មក Scandium ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ecabor ត្រូវបានរកឃើញនៅប្រទេសស៊ុយអែតដោយ L.F. Nilson ហើយទីបំផុតពីរបីឆ្នាំក្រោយមក នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ K.A. Winkler បានរកឃើញធាតុមួយ ដែលគាត់ហៅថា germanium ដែលប្រែទៅជាដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹង ភាពងាយស្រួល។
ដើម្បីវិនិច្ឆ័យភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យនៃការទស្សន៍ទាយរបស់ Mendeleev ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ecasilicon ដែលបានព្យាករណ៍ដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1871 ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium ដែលបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1886៖
ការរកឃើញហ្គាលីញ៉ូម ស្កែនឌ្រីម និងហ្គេម៉ាញ៉ូម គឺជាជ័យជំនះដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរក្នុងការបង្កើតភាពវៃឆ្លាត និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន។ ដូច្នេះ សារធាតុ beryllium ត្រូវបានគេចាត់ទុកជាអាណាឡូកនៃអាលុយមីញ៉ូមជាយូរមកហើយ ហើយអុកស៊ីតរបស់វាត្រូវបានកំណត់រូបមន្ត។ ដោយផ្អែកលើសមាសធាតុភាគរយ និងរូបមន្តនៃអុកស៊ីដបេរីលីញ៉ូម ម៉ាស់អាតូមរបស់វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាស្មើនឹង 13.5 ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញថាមានកន្លែងតែមួយសម្រាប់បេរីលយ៉ូមក្នុងតារាងពោលគឺនៅពីលើម៉ាញេស្យូម ដូច្នេះអុកស៊ីដរបស់វាត្រូវតែមានរូបមន្ត ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមនៃបេរីលីយ៉ូមគឺស្មើនឹងដប់។ ការសន្និដ្ឋាននេះត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗដោយការប្តេជ្ញាចិត្តនៃម៉ាស់អាតូមនៃ beryllium ពីដង់ស៊ីតេចំហាយនៃក្លរួរបស់វា។
ពិតប្រាកដណាស់ ហើយសព្វថ្ងៃនេះច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅតែជាខ្សែណែនាំ និងគោលការណ៍ណែនាំនៃគីមីសាស្ត្រ។ វាគឺនៅលើមូលដ្ឋានរបស់វាដែលថាធាតុ transuranium ត្រូវបានបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិតក្នុងប៉ុន្មានទសវត្សរ៍ថ្មីៗនេះ ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេ - ធាតុលេខ 101 ដែលទទួលបានដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1955 - ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា Mendelevium ជាកិត្តិយសរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ។
របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការបង្កើតប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីគឺមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យមិនត្រឹមតែសម្រាប់គីមីវិទ្យាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ទស្សនវិជ្ជាផងដែរ សម្រាប់ការយល់ដឹងរបស់យើងអំពីពិភពលោកទាំងមូល។ Mendeleev បានបង្ហាញថា ធាតុគីមីបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធមួយ ដែលផ្អែកលើច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិ។ នេះជាការបង្ហាញពីជំហរនៃគ្រាមភាសាសម្ភារៈនិយមលើការតភ្ជាប់គ្នានិងការអាស្រ័យគ្នានៃបាតុភូតធម្មជាតិ។ ការបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងម៉ាស់អាតូមរបស់ពួកគេ ច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យមួយនៃច្បាប់សកលនៃការអភិវឌ្ឍន៍ធម្មជាតិ - ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាព។
ការអភិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃវិទ្យាសាស្ត្របានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបាន ដោយពឹងផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដើម្បីដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុឱ្យបានស៊ីជម្រៅជាងអ្វីដែលអាចធ្វើទៅបានក្នុងជីវិតរបស់ Mendeleev ។
ទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលបានបង្កើតឡើងនៅសតវត្សទី 20 ជាវេនបានផ្តល់ឱ្យច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនូវពន្លឺថ្មីកាន់តែស៊ីជម្រៅ។ ការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យត្រូវបានរកឃើញដោយពាក្យទំនាយរបស់ Mendeleev ថា "ច្បាប់តាមកាលកំណត់មិនត្រូវបានគំរាមកំហែងជាមួយនឹងការបំផ្លិចបំផ្លាញទេ ប៉ុន្តែមានតែរចនាសម្ព័ន្ធ និងការអភិវឌ្ឍន៍ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានសន្យា" ។
លទ្ធភាពនៃការទស្សន៍ទាយបែបវិទ្យាសាស្ត្រនៃធាតុដែលមិនស្គាល់បានក្លាយជាការពិតតែបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ D. I. Mendeleev បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃ 11 ធាតុថ្មី។៖ ekabor, ekasilicon, ekaaluminum ជាដើម។ "កូអរដោនេ" នៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (លេខស៊េរី ក្រុម និងរយៈពេល) ធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយបានប្រហែលម៉ាស់អាតូម ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃធាតុដែលបានព្យាករណ៍។ ភាពត្រឹមត្រូវនៃការទស្សន៍ទាយទាំងនេះបានកើនឡើងជាពិសេសនៅពេលដែលធាតុព្យាករណ៍ត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយធាតុដែលគេស្គាល់ និងសិក្សាគ្រប់គ្រាន់។
សូមអរគុណចំពោះរឿងនេះ នៅឆ្នាំ 1875 នៅប្រទេសបារាំង L. de Boisbaudran បានរកឃើញហ្គាលីយ៉ូម (ekaaluminum); នៅឆ្នាំ 1879 L. Nilson (ស៊ុយអែត) បានរកឃើញ scandium (ekabor); នៅឆ្នាំ 1886 នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ K. Winkler បានរកឃើញ germanium (ecasilicon) ។
ទាក់ទងទៅនឹងធាតុដែលមិនបានរកឃើញនៃជួរទី 9 និងទី 10 សេចក្តីថ្លែងការណ៍របស់ D. I. Mendeleev មានការប្រុងប្រយ័ត្នជាងមុនព្រោះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលំបាកបំផុត។ ដូច្នេះបន្ទាប់ពីប៊ីស្មុត ដែលរយៈពេលទីប្រាំមួយបានបញ្ចប់ សញ្ញាដាច់ពីរត្រូវបានទុកចោល។ មួយត្រូវគ្នាទៅនឹង analogue នៃ tellurium មួយទៀតជាកម្មសិទ្ធិរបស់ halogen ធ្ងន់ដែលមិនស្គាល់។ នៅសម័យទី 7 មានតែធាតុពីរប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេដឹង - ថូរីយ៉ូមនិងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ D. I. Mendeleev បានចាកចេញពីកោសិកាជាច្រើនជាមួយនឹងសញ្ញាដាច់ ៗ ដែលគួរតែជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុនៃក្រុមទី 1 ទីពីរនិងទីបីដែលនាំមុខ thorium ។ ទ្រុងទទេមួយក៏ត្រូវបានទុកនៅចន្លោះ thorium និង uranium ។ កន្លែងទទេចំនួនប្រាំត្រូវបានទុកសម្រាប់អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម, i.e. ជិត 100 ឆ្នាំក្រោយមក ធាតុ transuranium ត្រូវបានគេមើលឃើញទុកជាមុន។
ដើម្បីបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃការព្យាករណ៍របស់ D. I. Mendeleev ទាក់ទងនឹងធាតុនៃស៊េរីទី 9 និងទី 10 យើងអាចផ្តល់ឧទាហរណ៍ជាមួយប៉ូឡូញ៉ូម (លេខស៊េរី 84) ។ ការទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុដែលមានលេខអាតូមិច 84 D. I. Mendeleev បានកំណត់វាជា analogue នៃ tellurium ហើយហៅវាថា ditellurium ។ សម្រាប់ធាតុនេះ គាត់សន្មត់ថាម៉ាស់អាតូមនៃ 212 និងសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតអុកស៊ីដនៃប្រភេទ EO ។ ធាតុនេះគួរតែមានដង់ស៊ីតេ 9.3 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 និងជាលោហៈធាតុពណ៌ប្រផេះរលាយទាប គ្រីស្តាល់ និងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ប៉ូឡូញ៉ូម ដែលត្រូវបានគេទទួលបានក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1946 គឺជាលោហៈធាតុពណ៌ប្រាក់ទន់ និងអាចបត់បែនបានជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 9.3 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹង tellurium ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ដែលជាច្បាប់សំខាន់បំផុតមួយនៃធម្មជាតិ មានសារៈសំខាន់ពិសេស។ ដោយឆ្លុះបញ្ចាំងពីទំនាក់ទំនងធម្មជាតិដែលមានរវាងធាតុ ដំណាក់កាលនៃការអភិវឌ្ឍន៍នៃរូបធាតុពីសាមញ្ញទៅស្មុគស្មាញ ច្បាប់នេះបានចាក់គ្រឹះសម្រាប់គីមីវិទ្យាទំនើប។ ជាមួយនឹងរបកគំហើញរបស់គាត់ គីមីវិទ្យាបានឈប់ជាវិទ្យាសាស្ត្រពិពណ៌នា។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធនៃធាតុរបស់ D.I. Mendeleev គឺជាវិធីសាស្រ្តមួយដែលអាចទុកចិត្តបានសម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីពិភពលោក។ ដោយសារធាតុត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយទ្រព្យសម្បត្តិរួម ឬរចនាសម្ព័ន្ធ នេះបង្ហាញពីគំរូនៃការភ្ជាប់គ្នា និងការពឹងផ្អែកគ្នាទៅវិញទៅមកនៃបាតុភូត។
ធាតុទាំងអស់រួមគ្នាបង្កើតបានជាខ្សែតែមួយនៃការអភិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនសាមញ្ញបំផុតដល់ធាតុទី 118 ។ គំរូនេះត្រូវបានកត់សម្គាល់ជាលើកដំបូងដោយ D. I. Mendeleev ដែលអាចទស្សន៍ទាយអំពីអត្ថិភាពនៃធាតុថ្មី ដោយហេតុនេះបង្ហាញពីការបន្តនៃការអភិវឌ្ឍនៃរូបធាតុ។
ដោយការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វានៅក្នុងក្រុម មនុស្សម្នាក់អាចរកឃើញយ៉ាងងាយស្រួលនូវការបង្ហាញនៃច្បាប់ស្តីពីការផ្លាស់ប្តូរនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាលក្ខណៈគុណភាព។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលណាមួយមានការផ្លាស់ប្តូរពីលោហៈធម្មតាទៅមិនមែនជាលោហៈធម្មតា (halogen) ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូរពី halogen ទៅធាតុដំបូងនៃរយៈពេលបន្ទាប់ (លោហៈអាល់កាឡាំង) ត្រូវបានអមដោយរូបរាងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែល គឺផ្ទុយស្រឡះទៅនឹង halogen នេះ។ ការរកឃើញរបស់ D.I. Mendeleev បានដាក់មូលដ្ឋានគ្រឹះដ៏ត្រឹមត្រូវ និងអាចទុកចិត្តបានសម្រាប់ទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម ដែលមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើការអភិវឌ្ឍន៍ចំណេះដឹងទំនើបទាំងអស់អំពីធម្មជាតិនៃរូបធាតុ។
ការងាររបស់ D. I. Mendeleev ស្តីពីការបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បានសម្គាល់ការចាប់ផ្តើមនៃវិធីសាស្រ្តផ្អែកលើវិទ្យាសាស្ត្រសម្រាប់ការស្វែងរកគោលបំណងនៃធាតុគីមីថ្មី។ ភាពជឿនលឿនជាច្រើននៅក្នុងរូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរទំនើបអាចធ្វើជាឧទាហរណ៍។ ជាងពាក់កណ្តាលសតវត្សកន្លងមកនេះ ធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 102-118 ត្រូវបានសំយោគ។ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាការទទួលបាននឹងមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានចំណេះដឹងអំពីគំរូនៃទំនាក់ទំនងរវាងធាតុគីមី។
ភស្តុតាងសម្រាប់សេចក្តីថ្លែងការណ៍បែបនេះគឺ លទ្ធផលការស្រាវជ្រាវលើការសំយោគនៃធាតុ 114, 116, 118 ។
អ៊ីសូតូបនៃធាតុទី 114 ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃប្លាតូនីញ៉ូមជាមួយអ៊ីសូតូប 48Ca និងអ៊ីសូតូបទី 116 ដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុ Curium ជាមួយអ៊ីសូតូប 48Ca៖
ស្ថេរភាពនៃអ៊ីសូតូបលទ្ធផលគឺខ្ពស់ណាស់ ដែលពួកវាមិនបំបែកដោយឯកឯងទេ ប៉ុន្តែឆ្លងកាត់ការពុកផុយអាល់ហ្វា ពោលគឺឧ។ ការបំបែកនៃស្នូលជាមួយនឹងការបំភាយដំណាលគ្នានៃភាគល្អិតអាល់ហ្វា។
ទិន្នន័យពិសោធន៍ដែលទទួលបានបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញនូវការគណនាទ្រឹស្តី៖ នៅពេលដែលការបំបែកអាល់ហ្វាជាបន្តបន្ទាប់ ស្នូលនៃធាតុទី 112 និងទី 110 ត្រូវបានបង្កើតឡើង បន្ទាប់ពីនោះការបំបែកដោយឯកឯងចាប់ផ្តើម៖
ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ យើងជឿជាក់ថាពួកវាមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធទូទៅ។ ដូច្នេះដោយការប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅ វាអាចទស្សន៍ទាយបានជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់គ្រប់ប្រភេទនៃសមាសធាតុលក្ខណៈនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ទំនាក់ទំនងច្បាស់លាស់បែបនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងល្អដោយឧទាហរណ៍នៃធាតុទី 104 - rutherfordium ។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានព្យាករណ៍ថាប្រសិនបើធាតុនេះគឺជា analogue នៃ hafnium (72 Hf) នោះលក្ខណៈសម្បត្តិ tetrachloride របស់វាគួរតែប្រហាក់ប្រហែលនឹង HfCl 4 ។ ការសិក្សាគីមីពិសោធន៍បានអះអាងមិនត្រឹមតែការព្យាករណ៍របស់អ្នកគីមីវិទ្យាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងការរកឃើញនៃធាតុខ្លាំងថ្មី 1 (M Rf ។ ការប្រៀបធៀបដូចគ្នាអាចត្រូវបានតាមដាននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ - Os (Z = 76) និង Ds (Z = 110) - ទាំងពីរ ធាតុបង្កើតជាអុកស៊ីដងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃប្រភេទ R0 4 ។ ទាំងអស់នេះនិយាយអំពី ការបង្ហាញនៃច្បាប់នៃការភ្ជាប់គ្នា និងការពឹងផ្អែកគ្នាទៅវិញទៅមកនៃបាតុភូត។
ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងក្នុងក្រុម និងអំឡុងពេល និងការប្រៀបធៀបរបស់វាជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម បង្ហាញពីច្បាប់ ការផ្លាស់ប្តូរពីបរិមាណទៅគុណភាព។ការផ្លាស់ប្តូរនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាពគឺអាចធ្វើទៅបានតែប៉ុណ្ណោះ តាមរយៈការបដិសេធនៃការបដិសេធ។ក្នុងរយៈពេលជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលមានការផ្លាស់ប្តូរពីលោហៈអាល់កាឡាំងទៅជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ រយៈពេលបន្ទាប់ចាប់ផ្តើមម្តងទៀតជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំង - ធាតុដែលបដិសេធទាំងស្រុងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនាំមុខវា (ឧទាហរណ៍ He និង Li; Ne និង Na; Ar និង Kr ជាដើម) ។
ក្នុងរយៈពេលនីមួយៗ បន្ទុកនៃស្នូលនៃធាតុបន្ទាប់កើនឡើងមួយបើធៀបនឹងធាតុមុន។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអង្កេតពីអ៊ីដ្រូសែនទៅធាតុទី 118 និងចង្អុលបង្ហាញ ការបន្តនៃការអភិវឌ្ឍនៃរូបធាតុ។
ជាចុងក្រោយ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃបន្ទុកផ្ទុយគ្នា (ប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង) នៅក្នុងអាតូម ការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ អត្ថិភាពនៃអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides គឺជាការបង្ហាញនៃច្បាប់។ ការរួបរួម និងការតស៊ូប្រឆាំង។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ផងដែរថាការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាការចាប់ផ្តើមនៃការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានទាក់ទងនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុ។
នៅក្នុងពាក្យរបស់ Niels Bohr ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជា "ផ្កាយណែនាំសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា រ៉ែ និងបច្ចេកវិទ្យា"។
- ធាតុ 112, 114, 116, 118 ត្រូវបានទទួលនៅវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរ (Dubna ប្រទេសរុស្ស៊ី) ។ ធាតុ 113 និង 115 ត្រូវបានទទួលរួមគ្នាដោយអ្នករូបវិទ្យារុស្ស៊ី និងអាមេរិក។ សម្ភារៈត្រូវបានផ្តល់ដោយលោក Yu. Ts. Oganesyan អ្នកសិក្សានៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី។
D. I. Mendeleev បានសរសេរថា “មុននឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់ ធាតុតំណាងឱ្យតែបាតុភូតចៃដន្យនៃធម្មជាតិ។ មិនមានហេតុផលដើម្បីរំពឹងអ្វីថ្មីនោះទេ ហើយអ្វីដែលទើបនឹងរកឃើញគឺជាភាពថ្មីថ្មោងដែលមិននឹកស្មានដល់ទាំងស្រុង។ ភាពទៀងទាត់តាមកាលកំណត់ គឺជាកត្តាដំបូងដែលធ្វើឱ្យវាអាចឃើញធាតុដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញនៅចម្ងាយបែបនេះ ដែលចក្ខុវិស័យដែលមិនមានប្រដាប់ដោយភាពទៀងទាត់នេះ មិនទាន់ដល់ពេលនោះទេ។
ជាមួយនឹងការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ គីមីវិទ្យាបានឈប់ជាវិទ្យាសាស្ត្រពិពណ៌នា - វាបានទទួលឧបករណ៍នៃការទស្សន៍ទាយបែបវិទ្យាសាស្ត្រ។ ច្បាប់នេះនិងតំណាងក្រាហ្វិករបស់វា - តារាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D. I. Mendeleev - បានអនុវត្តមុខងារសំខាន់ៗទាំងបីនៃចំណេះដឹងទ្រឹស្តី៖ ទូទៅ ការពន្យល់ និងការព្យាករណ៍។ នៅលើមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ៖
- រៀបចំជាប្រព័ន្ធ និងសង្ខេបព័ត៌មានទាំងអស់អំពីធាតុគីមី និងសារធាតុដែលពួកគេបង្កើត។
- បានផ្តល់ហេតុផលសម្រាប់ប្រភេទផ្សេងៗនៃការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់ដែលមាននៅក្នុងពិភពនៃធាតុគីមី ដោយពន្យល់ពួកគេដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុ។
- ការទស្សន៍ទាយ បានពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីដែលមិនទាន់រកឃើញ និងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា ហើយក៏បានបង្ហាញពីវិធីនៃការរកឃើញរបស់ពួកគេផងដែរ។
D. I. Mendeleev ខ្លួនគាត់ផ្ទាល់ត្រូវរៀបចំប្រព័ន្ធ និងទូទៅព័ត៌មានអំពីធាតុគីមី នៅពេលដែលគាត់បានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ បង្កើត និងកែលម្អតារាងរបស់គាត់។ ជាងនេះទៅទៀត កំហុសក្នុងតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម និងវត្តមានរបស់ធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ បានបង្កើតការលំបាកបន្ថែម។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យរូបនេះបានជឿជាក់យ៉ាងមុតមាំអំពីការពិតនៃច្បាប់ធម្មជាតិដែលគាត់បានរកឃើញ។ ដោយផ្អែកលើភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិ និងការជឿជាក់លើភាពត្រឹមត្រូវនៃការកំណត់ទីកន្លែងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គាត់បានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នូវម៉ាស់អាតូម និង valences ដែលទទួលយកនៅពេលនោះនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីសែនសម្រាប់ធាតុដប់ ហើយ "កែ" ពួកវា។ សម្រាប់ដប់នាក់ផ្សេងទៀត។ គាត់បានដាក់ធាតុប្រាំបីនៅក្នុងតារាង ផ្ទុយទៅនឹងគំនិតដែលទទួលយកនៅពេលនោះអំពីភាពស្រដៀងគ្នារបស់ពួកគេជាមួយអ្នកដទៃ។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់បានដក thallium ចេញពីគ្រួសារធម្មជាតិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយដាក់វានៅក្នុងក្រុម III យោងទៅតាមតម្លៃខ្ពស់បំផុតដែលគាត់បានបង្ហាញ។ គាត់បានផ្ទេរ beryllium ជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងមិនត្រឹមត្រូវ (13) និង valency III ពីក្រុម III ទៅ II ដោយផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាទៅ 9 និង valency ខ្ពស់បំផុតទៅ II ។
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រភាគច្រើនបានយល់ឃើញថា វិសោធនកម្មរបស់ D.I. Mendeleev ជាភាពមិនច្បាស់លាស់ខាងវិទ្យាសាស្ត្រ ភាពមិនសមហេតុផល។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតារាងនៃធាតុគីមីត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសម្មតិកម្ម នោះគឺជាការសន្មត់ដែលចាំបាច់ត្រូវផ្ទៀងផ្ទាត់។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានយល់ពីរឿងនេះ ហើយច្បាស់ណាស់ ដើម្បីផ្ទៀងផ្ទាត់ភាពត្រឹមត្រូវនៃច្បាប់ដែលគាត់បានរកឃើញ និងប្រព័ន្ធនៃធាតុ គាត់បានពិពណ៌នាយ៉ាងលម្អិតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ និងសូម្បីតែវិធីសាស្រ្តក្នុងការរកឃើញវាដោយផ្អែកលើគោលបំណង។ កន្លែងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ យោងទៅតាមកំណែដំបូងនៃតារាងគាត់បានធ្វើការព្យាករណ៍ចំនួនបួនអំពីអត្ថិភាពនៃធាតុដែលមិនស្គាល់ (gallium, germanium, hafnium, scandium) ហើយយោងទៅតាមកំណែទី 2 ដែលត្រូវបានកែលម្អ ប្រាំពីរទៀត (technetium, rhenium, astatine, francium, radium ។ , actinium, protactinium) ។
ក្នុងអំឡុងពេលពីឆ្នាំ 1869 ដល់ឆ្នាំ 1886 ធាតុដែលបានព្យាករណ៍ចំនួន 3 ត្រូវបានគេរកឃើញគឺ ហ្គាលីយ៉ូម (P. E. Lecoq de Boisbaudran, ប្រទេសបារាំង, 1875), scandium (L. F. Nilsson, Sweden, 1879) និង germanium (K. Winkler, Germany, 1886)។ ការរកឃើញដំបូងនៃធាតុទាំងនេះដែលបានបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃការទស្សន៍ទាយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យបានធ្វើឱ្យមានការចាប់អារម្មណ៍និងការភ្ញាក់ផ្អើលក្នុងចំណោមសហសេវិករបស់គាត់។ ការរកឃើញរបស់ germanium គឺជាជ័យជំនះពិតប្រាកដនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ K. Winkler បានសរសេរនៅក្នុងអត្ថបទ "សារអំពី germanium" ថា "វាលែងមានការងឿងឆ្ងល់ថា ធាតុថ្មីគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីភាពងាយស្រួលដែលបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ដប់ប្រាំឆ្នាំមុន។ សម្រាប់ភស្តុតាងដ៏គួរឱ្យជឿជាក់បន្ថែមទៀតនៃសុពលភាពនៃគោលលទ្ធិនៃភាពទៀងទាត់នៃធាតុមិនអាចផ្តល់ឱ្យជាងតំណាងនៃ ecasilience សម្មតិកម្មរហូតមកដល់ពេលនេះហើយវាពិតជាអ្វីមួយដែលលើសពីការបញ្ជាក់សាមញ្ញនៃទ្រឹស្តីដែលដាក់ទៅមុខដោយក្លាហាន - វាមានន័យថា ការពង្រីកដ៏វិសេសវិសាលនៃវិស័យគីមីនៃចក្ខុវិស័យ ដែលជាជំហានដ៏អស្ចារ្យមួយនៅក្នុងវិស័យចំណេះដឹង”។
នៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់និងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូត្រូវបានព្យាករណ៍និងរកឃើញ។ ហើយឥឡូវនេះ ច្បាប់នេះដើរតួជាតារាណែនាំសម្រាប់ការរកឃើញ ឬការបង្កើតសិប្បនិម្មិតនៃធាតុគីមីថ្មី។ ជាឧទាហរណ៍ គេអាចប្រកែកបានថា ធាតុ #114 គឺស្រដៀងនឹងសំណ (ekaslead) ហើយ #118 ជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ekaradon)។
ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការបង្កើតតារាងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev បានជំរុញឱ្យមានការស្វែងរកមូលហេតុនៃទំនាក់ទំនងនៃធាតុ រួមចំណែកដល់ការកំណត់អត្តសញ្ញាណរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃអាតូម និងការអភិវឌ្ឍនៃ ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ការបង្រៀននេះបានធ្វើឱ្យវាអាចបង្ហាញអត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងពន្យល់ពីការរៀបចំធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ វានាំទៅដល់ការរកឃើញថាមពលអាតូមិក និងការប្រើប្រាស់របស់វាសម្រាប់តម្រូវការរបស់មនុស្សជាតិ។
សំណួរនិងភារកិច្ចទៅ§ 5
- វិភាគការបែងចែក macronutrients ជីវសាស្រ្តតាមកាលកំណត់ និងក្រុមនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ សូមចាំថាពួកគេរួមមាន C, H, O, N, Ca, S, P, K, Mg, Fe ។
- ហេតុអ្វីបានជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 ត្រូវបានគេហៅថា analogues គីមី? តើភាពស្រដៀងគ្នានេះជាអ្វី?
- ហេតុអ្វីបានជាអ៊ីដ្រូសែនមិនដូចធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ ដែលត្រូវបានកត់ត្រាពីរដងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev? បង្ហាញពីភាពស្របច្បាប់នៃទីតាំងពីរនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ដោយប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម សារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងទម្រង់ដែលត្រូវគ្នានៃអត្ថិភាពនៃធាតុផ្សេងទៀត - លោហធាតុអាល់កាឡាំង និង halogens ។
- ហេតុអ្វីបានជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ lanthanum និង lanthanides, actinium និង actinides ស្រដៀងគ្នាដូច្នេះ?
- តើទម្រង់នៃសមាសធាតុអ្វីនឹងដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ?
- ហេតុអ្វីបានជារូបមន្តទូទៅនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ត្រូវបានសរសេរតែនៅក្រោមធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ និងរូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង - នៅក្រោមធាតុនៃក្រុមរងទាំងពីរ (នៅកណ្តាល)?
- តើអ្វីជារូបមន្តទូទៅនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ដែលត្រូវនឹងធាតុនៃក្រុមទី VII? តើចរិតរបស់គាត់ជាអ្វី?
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាលក្ខណៈទូទៅដ៏មានតម្លៃបំផុតមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ វាគឺជាការសង្ខេបនៃគីមីវិទ្យានៃធាតុទាំងអស់ ក្រាហ្វដែលអ្នកអាចអានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។ ប្រព័ន្ធនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបញ្ជាក់ទីតាំង, ទំហំនៃម៉ាស់អាតូម, តម្លៃនៃ valency នៃធាតុមួយចំនួន។ ដោយផ្អែកលើតារាង គេអាចទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ។ Mendeleev បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហើយបានស្នើសុំតំណាងក្រាហ្វិករបស់ខ្លួន ប៉ុន្តែនៅពេលនោះ វាមិនអាចកំណត់ពីធម្មជាតិនៃកាលកំណត់នោះទេ។ អត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលក្រោយ ទាក់ទងនឹងការរកឃើញលើរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
1. តើច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំណា?
2. តើ Mendeleev បានយកអ្វីជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរៀបចំជាប្រព័ន្ធនៃធាតុ?
3. តើច្បាប់ដែលរកឃើញដោយ Mendeleev និយាយយ៉ាងដូចម្តេច?
4. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នាជាមួយនឹងពាក្យសម័យទំនើប?
5. ដូចម្តេចដែលហៅថាគន្លងអាតូមិក?
6. តើអចលនទ្រព្យប្រែប្រួលយ៉ាងណាក្នុងរយៈពេល?
7. តើរយៈពេលត្រូវបានបែងចែកយ៉ាងដូចម្តេច?
8. ដូចម្តេចដែលហៅថាក្រុម?
9. តើត្រូវបែងចែកក្រុមយ៉ាងដូចម្តេច?
10. តើអេឡិចត្រុងប្រភេទណាដែលអ្នកដឹង?
11. តើការបំពេញកម្រិតថាមពលយ៉ាងដូចម្តេច?
មេរៀនទី៤៖ ភាពស្មោះត្រង់ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ រយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរទ្រព្យសម្បត្តិ។
ប្រភពដើមនៃគំនិតនៃភាពស្មោះត្រង់។ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានៃធាតុគីមីគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតមួយ។ គោលគំនិតនៃ valence ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដោយ E. Frankland ក្នុងឆ្នាំ 1852។ ដំបូង គោលគំនិតនេះគឺមានតែ stoichiometric នៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយធ្វើតាមពីច្បាប់នៃសមមូល។ អត្ថន័យនៃគោលគំនិតនៃ valence បានធ្វើតាមពីការប្រៀបធៀបតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម និងសមមូលនៃធាតុគីមី។
ជាមួយនឹងការបង្កើតគោលគំនិតអាតូម និងម៉ូលេគុល គំនិតនៃ valency បានទទួលនូវអត្ថន័យរចនាសម្ព័ន្ធ និងទ្រឹស្តីជាក់លាក់មួយ។ ដោយ valence ពួកគេបានចាប់ផ្តើមយល់ពីសមត្ថភាពនៃអាតូមមួយនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់ទៅខ្លួនវាមួយឬចំនួនអាតូមផ្សេងទៀតនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ សមត្ថភាពដែលត្រូវគ្នានៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយកជាឯកតានៃភាពស្មើគ្នា ចាប់តាំងពីសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនទៅនឹងសមមូលរបស់វាគឺស្មើនឹងមួយ។ ដូច្នេះ valence នៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានកំណត់ថាជាសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាក្នុងការភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬចំនួនផ្សេងទៀត។ ប្រសិនបើធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមិនបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ វ៉ាឡង់របស់វាត្រូវបានកំណត់ថាជាសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាដើម្បីជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬចំនួនផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។
គំនិតនៃ valence នេះត្រូវបានបញ្ជាក់សម្រាប់សមាសធាតុសាមញ្ញបំផុត។
នៅលើមូលដ្ឋាននៃគំនិតនៃ valency នៃធាតុ, គំនិតនៃ valence នៃក្រុមទាំងមូលបានកើតឡើង។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ក្រុម OH ចាប់តាំងពីវាភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងទៀតរបស់វា ត្រូវបានគេកំណត់តម្លៃស្មើនឹងមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំនិតនៃ valence បានបាត់បង់ភាពមិនច្បាស់លាស់របស់វានៅពេលដែលវាមកដល់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញកាន់តែច្រើន។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 វ៉ាល់អុកស៊ីហ្សែនគួរតែត្រូវទទួលស្គាល់ថាស្មើមួយ ព្រោះថានៅក្នុងសមាសធាតុនេះមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយសម្រាប់អាតូមអុកស៊ីសែននីមួយៗ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវបានគេដឹងថា អាតូមអុកស៊ីសែននីមួយៗនៅក្នុង H 2 O 2 ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ និងក្រុម OH monovalent មួយ ពោលគឺ អុកស៊ីសែនគឺ divalent ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ វ៉ាឡង់នៃកាបូននៅក្នុង ethane C 2 H 6 គួរតែត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាស្មើ 3 ព្រោះនៅក្នុងសមាសធាតុនេះមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបីសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗ ប៉ុន្តែដោយសារអាតូមកាបូននីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី និង monovalent CH 3 មួយ។ ក្រុម, valence carbon ក្នុង C 2 H 6 គឺបួន។
គួរកត់សម្គាល់ថានៅពេលបង្កើតគំនិតអំពីភាពប៉ិនប្រសប់នៃធាតុបុគ្គលស្ថានភាពស្មុគស្មាញទាំងនេះមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេហើយមានតែសមាសភាពនៃសមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេយកមកពិចារណា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅពេលជាមួយគ្នានេះវាបានប្រែក្លាយថាសម្រាប់ធាតុជាច្រើន valency នៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗគឺមិនដូចគ្នាទេ។ នេះគឺជាការកត់សម្គាល់ជាពិសេសសម្រាប់សមាសធាតុនៃធាតុមួយចំនួនដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលក្នុងនោះវ៉ាឡង់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានបង្ហាញ។ ដូច្នេះរួមផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែន វ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រប្រែជាស្មើនឹងពីរ ហើយជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន - ប្រាំមួយ។ ដូច្នេះហើយ ពួកគេបានចាប់ផ្តើមបែងចែករវាងវ៉ាល់អ៊ីដ្រូសែន និងវ៉ាល់អុកស៊ីហ្សែន។
ក្រោយមកទៀត ទាក់ទងនឹងគំនិតដែលថានៅក្នុងសមាសធាតុអាតូមមួយចំនួនត្រូវបានប៉ូលជាវិជ្ជមាន ខណៈពេលដែលផ្នែកខ្លះទៀតមានប៉ូលអវិជ្ជមាន គំនិតនៃ valence នៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយគំនិតនៃ valence វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។
តម្លៃ valency ផ្សេងគ្នាសម្រាប់ធាតុដូចគ្នាក៏បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ធាតុដូចគ្នាអាចបង្ហាញពីភាពវិជ្ជមានផ្សេងៗគ្នា។ នេះជារបៀបដែលគំនិតនៃ valency វិជ្ជមានអថេរនៃធាតុមួយចំនួនបានបង្ហាញខ្លួន។ ចំពោះភាពអវិជ្ជមាននៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ វាជាក្បួនប្រែទៅជាថេរសម្រាប់ធាតុដូចគ្នា។
ធាតុភាគច្រើនដែលបង្ហាញពីភាពវិជ្ជមានអថេរបានប្រែក្លាយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់ធាតុនីមួយៗនេះ ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នាអតិបរមារបស់វាប្រែទៅជាលក្ខណៈ។ វ៉ាលីអតិបរមានេះត្រូវបានគេហៅថា លក្ខណៈ.
ក្រោយមកទៀត ទាក់ទងនឹងការលេចចេញ និងការអភិវឌ្ឍន៍នៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងចំណងគីមី វ៉ាលេនចាប់ផ្តើមត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលឆ្លងកាត់ពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ឬជាមួយនឹងចំនួនចំណងគីមីដែលកើតឡើង។ រវាងអាតូមក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតសមាសធាតុគីមី។
electrovalence និង covalence ។វ៉ាឡង់វិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាននៃធាតុគឺងាយស្រួលបំផុតដើម្បីកំណត់ថាតើធាតុពីរបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង៖ វាត្រូវបានគេជឿថាធាតុដែលអាតូមក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានបង្ហាញពីវ៉ាឡង់វិជ្ជមាន ហើយធាតុដែលអាតូមក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានបង្ហាញពី អវិជ្ជមានមួយ។ តម្លៃលេខនៃ valence ត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។ ដោយសារអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបរិច្ចាគ និងការទទួលបានអេឡិចត្រុងដោយអាតូម ទំហំនៃបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ (វិជ្ជមាន) និងភ្ជាប់ (អវិជ្ជមាន) ដោយអាតូម។ ដោយអនុលោមតាមនេះ វ៉ាឡង់វិជ្ជមាននៃធាតុមួយត្រូវបានវាស់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគដោយអាតូមរបស់វា ហើយវ៉ាឡង់អវិជ្ជមានត្រូវបានវាស់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមនេះ។ ដូច្នេះ ចាប់តាំងពី valency ត្រូវបានវាស់ដោយទំហំនៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៃអាតូម វាត្រូវបានគេហៅថា electrovalency ។ វាត្រូវបានគេហៅថា valency អ៊ីយ៉ូដផងដែរ។
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគីមី មានសារធាតុដែលនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាតូមមិនមានរាងប៉ូលទេ។ ជាក់ស្តែង សម្រាប់ពួកគេ គោលគំនិតនៃចរន្តអគ្គិសនីវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានគឺមិនអាចអនុវត្តបានទេ។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូមនៃធាតុមួយ (សារធាតុបឋម) គំនិតធម្មតានៃ valence stoichiometric ក៏បាត់បង់អត្ថន័យរបស់វាដែរ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីវាយតម្លៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការភ្ជាប់អាតូមមួយ ឬចំនួនផ្សេងទៀតនៃអាតូមផ្សេងទៀត ពួកគេបានចាប់ផ្តើមប្រើចំនួននៃចំណងគីមីដែលកើតឡើងរវាងអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងអាតូមផ្សេងទៀតកំឡុងពេលបង្កើតសមាសធាតុគីមី។ ដោយសារចំណងគីមីទាំងនេះ ដែលជាគូអេឡិចត្រុងដែលក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមដែលតភ្ជាប់ទាំងពីរត្រូវបានគេហៅថា covalent សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីមួយឬផ្សេងទៀតជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា covalence ។ ដើម្បីបង្កើតកូវ៉ាឡង់ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានប្រើដែលចំណងគីមីត្រូវបានតំណាងដោយសញ្ញាចុច។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងលេខអុកស៊ីតកម្ម។នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមដែលមានប្រតិកម្ម ឬអ៊ីយ៉ុងមួយទៅអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងរ៉ិចទ័រ ឬសញ្ញានៃអេឡិចត្រុងរបស់វា។ នៅក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុនៃធម្មជាតិកូវ៉ាឡេន ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពិតជាមិនកើតឡើងទេ ប៉ុន្តែមានតែការចែកចាយឡើងវិញនៃចំណងអេឡិចត្រូនិចប៉ុណ្ណោះដែលកើតឡើង ហើយភាពញឹកញាប់នៃប្រតិកម្មដំបូងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ គំនិតតាមលក្ខខណ្ឌត្រូវបានណែនាំ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម. កន្សោមលេខនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានគេហៅថា លេខកត់សុី.
ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន សូន្យ និងអវិជ្ជមាន។ លេខអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទាញចេញពីអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយចំនួនអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទាញដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ លេខអុកស៊ីតកម្មអាចត្រូវបានកំណត់ទៅគ្រប់អាតូមនៅក្នុងសារធាតុណាមួយ ដែលអ្នកត្រូវដឹកនាំដោយច្បាប់សាមញ្ញដូចខាងក្រោមៈ
1. ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុធាតុណាមួយគឺស្មើនឹងសូន្យ។
2. ចំនួនអុកស៊ីដកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងបឋមនៅក្នុងសារធាតុនៃធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងគឺស្មើនឹងតម្លៃនៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ។
3. លេខកត់សុីនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុនៃធម្មជាតិ covalent ត្រូវបានកំណត់ដោយការគណនាតាមលក្ខខណ្ឌដែលអេឡិចត្រុងនីមួយៗទាញចេញពីអាតូមផ្តល់ឱ្យវានូវបន្ទុកស្មើនឹង +1 ហើយអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទាញនីមួយៗផ្តល់បន្ទុកស្មើនឹង -1 ។
4. ផលបូកពិជគណិតនៃលេខអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៃសមាសធាតុណាមួយគឺសូន្យ។
5. អាតូមហ្វ្លូរីននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាជាមួយធាតុផ្សេងទៀតមានលេខអុកស៊ីតកម្ម -1 ។
ការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងគំនិតនៃ electronegativity នៃធាតុ។ ដោយប្រើគំនិតនេះ ច្បាប់មួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
6. នៅក្នុងសមាសធាតុ លេខអុកស៊ីតកម្មគឺអវិជ្ជមានសម្រាប់អាតូមនៃធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ជាង និងវិជ្ជមានសម្រាប់អាតូមនៃធាតុដែលមាន electronegativity ទាប។
ដូច្នេះ គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបានជំនួសគំនិតនៃ electrovalence ។ ក្នុងន័យនេះ វាហាក់បីដូចជាមិនសមរម្យក្នុងការប្រើគំនិតនៃ covalence ។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ វាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើប្រាស់គោលគំនិតនៃ valence ដោយកំណត់វាដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលប្រើដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុង ដោយមិនគិតពីថាតើពួកគេត្រូវបានទាក់ទាញទៅអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬផ្ទុយទៅវិញត្រូវបានទាញចេញពី វា។ បន្ទាប់មក valence នឹងត្រូវបានបង្ហាញជាលេខដែលមិនបានចុះហត្ថលេខា។ ផ្ទុយទៅនឹង valency ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទាញចេញពីអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ - វិជ្ជមានឬទាក់ទាញទៅវា - អវិជ្ជមាន។ ក្នុងករណីជាច្រើន តម្លៃនព្វន្ធនៃ valence និងកម្រិតនៃការកត់សុីគឺដូចគ្នា - នេះគឺជាធម្មជាតិណាស់។ ក្នុងករណីខ្លះតម្លៃលេខនៃ valency និង oxidation state ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ halogens សេរី វ៉ាល់នៃអាតូមទាំងពីរគឺស្មើនឹងមួយ ហើយកម្រិតនៃការកត់សុីគឺសូន្យ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន peroxide វ៉ាល់នៃអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងពីរគឺពីរ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺសូន្យ ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន peroxide វាគឺដកមួយ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាសូតនិងអ៊ីដ្រូហ្សីន - N 4 H 2 - វ៉ាល់នៃអាតូមអាសូតទាំងពីរគឺបីហើយកម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូតធាតុគឺសូន្យហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុល hydrazine - ដកពីរ។
ជាក់ស្តែង valence កំណត់លក្ខណៈអាតូមដែលគ្រាន់តែជាផ្នែកនៃសមាសធាតុណាមួយ ទោះបីជាវាជា homonuclear ពោលគឺមានអាតូមនៃធាតុមួយ។ វាគ្មានន័យទេក្នុងការនិយាយអំពី valent នៃអាតូមនីមួយៗ។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មកំណត់លក្ខណៈរបស់អាតូមទាំងនៅក្នុងសមាសធាតុណាមួយ និងដែលមានស្រាប់ដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។
សំណួរដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា៖
1. តើអ្នកណាណែនាំគំនិតនៃ "ភាពស្មោះត្រង់"?
2. ដូចម្តេចដែលហៅថា valence?
3. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង valency និង oxidation state?
4. តើអ្វីជាគុណតម្លៃ?
5. តើកំរិតអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្តេច?
6. តើ valency និង oxidation state នៃធាតុមួយតែងតែស្មើគ្នាឬ?
7. តើធាតុអ្វីកំណត់ valence នៃធាតុមួយ?
8. តើអ្វីជាលក្ខណៈនៃ valent នៃធាតុមួយ ហើយតើអុកស៊ីតកម្មកម្រិតណា?
9. តើ valency នៃធាតុមួយអាចអវិជ្ជមានបានទេ?
មេរៀនទី៥៖ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។
ប្រតិកម្មគីមីអាចប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងពេលវេលា។ ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់អាចស្ទើរតែមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងរយៈពេលយូរ ប៉ុន្តែនៅពេលមានការប៉ះទង្គិច ឬបញ្ឆេះ ការផ្ទុះនឹងកើតឡើង។ បន្ទះដែកច្រេះបន្តិចម្តងៗ ហើយផូស្វ័រពណ៌សមួយដុំឆេះដោយឯកឯងនៅលើអាកាស។ វាជាការសំខាន់ដើម្បីដឹងថាតើប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយដំណើរការលឿនប៉ុណ្ណា ដើម្បីអាចគ្រប់គ្រងដំណើររបស់វា។
នៅឆ្នាំ 1869 D. I. Mendeleev ផ្អែកលើការវិភាគលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុ បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ និងសមាសធាតុនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។"នៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានចងក្រង។ នៅក្នុងវា ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរនៃក្រុម។ ក្នុងករណីខ្លះនៅពេលដាក់ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic វាចាំបាច់ក្នុងការបំបែកលំដាប់នៃការកើនឡើងម៉ាស់អាតូម ដើម្បីសង្កេតមើលភាពទៀងទាត់នៃលក្ខណៈដដែលៗ។ ឧទាហរណ៍ tellurium និង iodine ក៏ដូចជា argon និងប៉ូតាស្យូមត្រូវតែ "ផ្លាស់ប្តូរ" ។ ហេតុផលគឺថា Mendeleev បានស្នើច្បាប់តាមកាលកំណត់ នៅពេលដែលគ្មានអ្វីត្រូវបានគេដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ បន្ទាប់ពីគំរូភពនៃអាតូមត្រូវបានស្នើឡើងក្នុងសតវត្សទី 20 ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម:
"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក។"
បន្ទុកនៃស្នូលគឺស្មើនឹងចំនួនធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ ការបង្កើតនេះបានពន្យល់ពី "ការបំពាន" នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic លេខរយៈពេលគឺស្មើនឹងចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម លេខក្រុមសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ។
សារៈសំខាន់វិទ្យាសាស្ត្រនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់. ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីធ្វើជាប្រព័ន្ធនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនិងសមាសធាតុរបស់វា។ នៅពេលចងក្រងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃធាតុជាច្រើនដែលមិនទាន់រកឃើញ ដោយបន្សល់ទុកកោសិកាសេរីសម្រាប់ពួកវា និងបានព្យាករណ៍អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ ដែលជួយសម្រួលដល់ការរកឃើញរបស់ពួកគេ។ ទីមួយនៃធាតុទាំងនេះបានធ្វើតាមបួនឆ្នាំក្រោយមក។
ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែនៅក្នុងការរកឃើញនៃគុណសម្បត្តិដ៏អស្ចារ្យថ្មីរបស់ Mendeleev ប៉ុណ្ណោះទេ។
Mendeleev បានរកឃើញច្បាប់ថ្មីនៃធម្មជាតិ។ ជំនួសឱ្យសារធាតុដែលមិនទាក់ទងគ្នា ប្រព័ន្ធសុខដុមរមនាតែមួយបានកើតឡើងនៅចំពោះមុខវិទ្យាសាស្ត្រ ដោយបង្រួបបង្រួមធាតុទាំងអស់នៃចក្រវាឡទៅជាតែមួយ អាតូមបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានចាត់ទុកថាជា៖
1. ទំនាក់ទំនងសរីរាង្គដោយលំនាំទូទៅ
2. ការរកឃើញការផ្លាស់ប្តូរនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៅក្នុងទម្ងន់អាតូមិកទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរគុណភាពនៅក្នុងគីមីរបស់ពួកគេ។ បុគ្គលិកលក្ខណៈ,
3. បង្ហាញថាផ្ទុយពីលោហធាតុ។ និងមិនមែនលោហធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមមិនមានលក្ខណៈដាច់ខាត ដូចដែលបានគិតពីមុនមក ប៉ុន្តែមានតែទំនាក់ទំនងប៉ុណ្ណោះ។
24. ការលេចឡើងនៃទ្រឹស្ដីរចនាសម្ព័ន្ធក្នុងការអភិវឌ្ឍគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុល ជាមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីសម្រាប់ទ្រឹស្ដីរចនាសម្ព័ន្ធ។
គីមីសរីរាង្គ។ពេញមួយសតវត្សទី 18 នៅក្នុងសំណួរនៃទំនាក់ទំនងគីមីនៃសារពាង្គកាយ និងសារធាតុ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានដឹកនាំដោយគោលលទ្ធិនៃសារៈសំខាន់និយម - គោលលទ្ធិដែលចាត់ទុកជីវិតជាបាតុភូតពិសេស ដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃសកលលោក ប៉ុន្តែចំពោះឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងសំខាន់ពិសេស។ ទស្សនៈនេះត្រូវបានទទួលមរតកដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើននៃសតវត្សទី 19 ទោះបីជាមូលដ្ឋានគ្រឹះរបស់វាត្រូវបានរង្គោះរង្គើនៅដើមឆ្នាំ 1777 នៅពេលដែល Lavoisier បានផ្តល់យោបល់ថាការដកដង្ហើមគឺជាដំណើរការស្រដៀងនឹងការឆេះ។
នៅឆ្នាំ 1828 អ្នកគីមីវិទ្យាអាឡឺម៉ង់ Friedrich Wöhler (1800-1882) កំដៅអាម៉ូញ៉ូម cyanate (សមាសធាតុនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុអសរីរាង្គ) ទទួលបានអ៊ុយដែលជាផលិតផលកាកសំណល់របស់មនុស្សនិងសត្វ។ នៅឆ្នាំ 1845 Adolf Kolbe ដែលជាសិស្សនៃ Wöhler បានសំយោគអាស៊ីតអាសេទិកពីធាតុចាប់ផ្តើមកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន។ នៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1850 គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Pierre Berthelot បានចាប់ផ្តើមការងារជាប្រព័ន្ធលើការសំយោគសមាសធាតុសរីរាង្គ ហើយទទួលបានជាតិអាល់កុល methyl និង ethyl methane benzene និង acetylene ។ ការសិក្សាជាប្រព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គធម្មជាតិបានបង្ហាញថា ពួកវាទាំងអស់មានអាតូមកាបូនមួយ ឬច្រើន ហើយភាគច្រើនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ទ្រឹស្ដីប្រភេទ។ របកគំហើញ និងភាពឯកោនៃចំនួនដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុដែលមានផ្ទុកកាបូនដ៏ស្មុគ្រស្មាញ បានធ្វើឱ្យមានចម្ងល់យ៉ាងខ្លាំងអំពីសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលរបស់វា ហើយនាំឱ្យមានការពិនិត្យឡើងវិញនូវប្រព័ន្ធចាត់ថ្នាក់ដែលមានស្រាប់។ នៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1840 អ្នកគីមីវិទ្យាបានដឹងថាគំនិតពីររបស់ Berzelius អនុវត្តតែចំពោះអំបិលអសរីរាង្គប៉ុណ្ណោះ។ នៅឆ្នាំ 1853 ការប៉ុនប៉ងមួយត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីចាត់ថ្នាក់សមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់តាមប្រភេទ។ ទ្រឹស្តីទូទៅនៃប្រភេទត្រូវបានស្នើឡើងដោយគីមីវិទូជនជាតិបារាំង លោក Charles Frederic Gerardដែលជឿថាការផ្សារភ្ជាប់នៃក្រុមផ្សេងៗនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់មិនមែនដោយបន្ទុកអគ្គីសនីនៃក្រុមទាំងនេះទេប៉ុន្តែដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាក់លាក់របស់ពួកគេ។
គីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធ។ នៅឆ្នាំ 1857 Kekule ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីនៃ valence (valence ត្រូវបានគេយល់ថាជាចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាតូមមួយនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ) បានស្នើថាកាបូនគឺ tetravalent ដូច្នេះហើយអាចផ្សំជាមួយអាតូមបួនផ្សេងទៀតបង្កើតជាខ្សែសង្វាក់វែង - ត្រង់ឬសាខា។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលសរីរាង្គបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានបង្ហាញមិនមែនជាការរួមផ្សំនៃរ៉ាឌីកាល់នោះទេ ប៉ុន្តែជារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ - អាតូម និងចំណងរវាងពួកវា។
នៅឆ្នាំ 1874 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិដាណឺម៉ាក យ៉ាកុប វ៉ាន់ណត ហូហ្វហើយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Joseph Achille Le Bel (1847–1930) បានពង្រីកគំនិតនេះដល់ការរៀបចំអាតូមក្នុងលំហ។ ពួកគេជឿថា ម៉ូលេគុលមិនមានរាងសំប៉ែតទេ ប៉ុន្តែជារចនាសម្ព័ន្ធបីវិមាត្រ។ គំនិតនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីបាតុភូតល្បីជាច្រើនដូចជា spatial isomerism អត្ថិភាពនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។ ទិន្នន័យសមល្អណាស់។ លោក Louis Pasteurអំពី isomers នៃអាស៊ីត tartaric ។
