អណ្តាតភ្លើងមានពណ៌ខុសៗគ្នា។ រកមើលនៅក្នុងចើងរកានកមដោ។ អណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿង ទឹកក្រូច ក្រហម ស និងខៀវ រាំនៅលើកំណត់ហេតុ។ ពណ៌របស់វាអាស្រ័យទៅលើសីតុណ្ហភាពចំហេះ និងលើវត្ថុដែលងាយឆេះ។ ដើម្បីស្រមៃមើលវា សូមស្រមៃគិតអំពីវង់នៃចង្ក្រានអគ្គិសនី។ ប្រសិនបើក្រឡាក្បឿងត្រូវបានបិទនោះឧបករណ៏នៃវង់គឺត្រជាក់និងខ្មៅ។ ចូរនិយាយថាអ្នកសម្រេចចិត្តកំដៅស៊ុបហើយបើកចង្ក្រាន។ ដំបូងវង់ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមងងឹត។ សីតុណ្ហភាពកើនឡើងខ្ពស់ ពណ៌ក្រហមភ្លឺនៃវង់។ នៅពេលដែលក្បឿងឡើងដល់សីតុណ្ហភាពអតិបរិមា វង់នេះប្រែពណ៌ទឹកក្រូច-ក្រហម។

ជាធម្មតាវង់មិនឆេះទេ។ អ្នកមិនឃើញអណ្តាតភ្លើងទេ។ នាងពិតជាក្តៅណាស់។ ប្រសិនបើអ្នកកំដៅវាបន្ថែមទៀត ពណ៌ក៏នឹងផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។ ដំបូង ពណ៌នៃវង់នឹងប្រែទៅជាពណ៌លឿង បន្ទាប់មកពណ៌ស ហើយនៅពេលដែលវាឡើងកំដៅកាន់តែខ្លាំង ពន្លឺពណ៌ខៀវនឹងបញ្ចេញចេញពីវា។

អ្វីមួយស្រដៀងគ្នាកើតឡើងជាមួយភ្លើង។ ចូរយកទៀនធ្វើជាឧទាហរណ៍។ ផ្នែកផ្សេងៗនៃអណ្តាតភ្លើងទៀនមានសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា។ ភ្លើងត្រូវការអុកស៊ីសែន។ ប្រសិនបើទៀនត្រូវបានគ្របដោយពាងកែវនោះភ្លើងនឹងរលត់។ តំបន់កណ្តាលនៃអណ្តាតភ្លើងទៀនដែលនៅជាប់នឹង wick ប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនតិចតួចហើយមើលទៅងងឹត។ ផ្នែកខាងលើ និងចំហៀងនៃអណ្តាតភ្លើងទទួលបានអុកស៊ីសែនកាន់តែច្រើន ដូច្នេះតំបន់ទាំងនេះកាន់តែភ្លឺ។ នៅពេលដែលអណ្ដាតភ្លើងឆេះរាលដាលតាមខ្សែភ្លើង ក្រមួនរលាយ និងប្រេះបែកជាបំណែកតូចៗនៃកាបូន។ (ធ្យូងថ្មក៏ត្រូវបានផលិតពីកាបូនផងដែរ។) ភាគល្អិតទាំងនេះត្រូវបានផ្ទុកឡើងដោយអណ្តាតភ្លើង ហើយឆេះចេញ។ ពួកវាក្តៅខ្លាំង និងភ្លឺដូចវង់នៃក្បឿងរបស់អ្នក។ ប៉ុន្តែភាគល្អិតនៃកាបូនគឺក្តៅជាង helix នៃក្បឿងក្តៅបំផុត (សីតុណ្ហភាពចំហេះនៃកាបូនគឺប្រហែល 1,400 អង្សាសេ) ។ ដូច្នេះពន្លឺរបស់ពួកគេមានពណ៌លឿង។ នៅ​ជិត​អណ្តាតភ្លើង​ដែល​កំពុង​ឆេះ អណ្តាតភ្លើង​កាន់តែ​ក្តៅ ហើយ​មាន​ពន្លឺ​ពណ៌ខៀវ។

អណ្ដាតភ្លើង​ឬ​ភ្លើង​ឆេះ​ភាគច្រើន​ជា​ភ្លើង​។ឈើឆេះនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងភ្លើងទៀន ដូច្នេះពណ៌ចម្បងនៃភ្លើងគឺពណ៌ទឹកក្រូចជំនួសឱ្យពណ៌លឿង។ ភាគល្អិតខ្លះនៃកាបូននៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បន្តិច។ វាមិនមានច្រើនទេ ប៉ុន្តែពួកគេបន្ថែមពណ៌លឿងទៅអណ្តាតភ្លើង។ ភាគល្អិត​ត្រជាក់​នៃ​កាបូន​ក្តៅ​គឺ​ជា​ផេះ​ដែល​តាំង​នៅ​លើ​បំពង់​ផ្សែង។ សីតុណ្ហភាពឆេះនៃឈើគឺទាបជាងសីតុណ្ហភាពដុតនៃទៀន។ កាល់ស្យូម សូដ្យូម និងទង់ដែង កំដៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ មានពន្លឺពណ៌ខុសៗគ្នា។ ពួកវាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងម្សៅគ្រាប់រ៉ុក្កែត ដើម្បីបំភ្លឺភ្លើងនៃកាំជ្រួចពិធីបុណ្យ។

ពណ៌អណ្តាតភ្លើង និងសមាសធាតុគីមី

ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងអាចផ្លាស់ប្តូរអាស្រ័យលើភាពមិនបរិសុទ្ធគីមីដែលមាននៅក្នុងកំណត់ហេតុ ឬវត្ថុដែលងាយឆេះផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ អណ្ដាតភ្លើងអាចមានផ្ទុកសារធាតុសូដ្យូម។

សូម្បីតែនៅសម័យបុរាណក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងយល់ថាតើសារធាតុប្រភេទណាដែលឆេះក្នុងភ្លើង អាស្រ័យលើពណ៌នៃភ្លើង។

• សូដ្យូមគឺជាសមាសធាតុនៃអំបិលតុ។ នៅពេលដែលសូដ្យូមត្រូវបានកំដៅវាប្រែទៅជាពណ៌លឿងភ្លឺ។
• កាល់ស្យូមអាចចូលទៅក្នុងភ្លើង។ យើងទាំងអស់គ្នាដឹងថាមានជាតិកាល់ស្យូមច្រើននៅក្នុងទឹកដោះគោ។ នេះគឺជាលោហៈ។ កាល់ស្យូមក្តៅប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមភ្លឺ។
• ប្រសិនបើផូស្វ័រឆេះក្នុងភ្លើង អណ្ដាតភ្លើងនឹងប្រែជាពណ៌បៃតង។ ធាតុ​ទាំង​អស់​នេះ​មាន​នៅ​ក្នុង​ដើម​ឈើ ឬ​ចូល​ភ្លើង​ជាមួយ​សារធាតុ​ផ្សេង​ទៀត។
• ផ្ទះស្ទើរតែទាំងអស់មានចង្រ្កានហ្គាស ឬម៉ាស៊ីនកម្តៅទឹក ដែលអណ្តាតភ្លើងមានពណ៌ខៀវ។ នេះគឺដោយសារតែកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដែលអាចឆេះបានដែលផ្តល់ម្លប់នេះ។

ការលាយពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង ដូចជាការលាយពណ៌ឥន្ទធនូ អាចផ្តល់ពណ៌ស ដូច្នេះតំបន់ពណ៌សអាចមើលឃើញនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ឬចើងរកានកមដោ។

សីតុណ្ហភាពអណ្តាតភ្លើងកំឡុងពេលឆេះនៃសារធាតុមួយចំនួន៖

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបានពណ៌អណ្តាតភ្លើង?

ដើម្បីសិក្សាសារធាតុរ៉ែ និងកំណត់សមាសភាពរបស់វា ឧបករណ៍ដុតប៊ុនសេនដែលផ្តល់ពណ៌ភ្លើងគ្មានពណ៌ ដែលមិនជ្រៀតជ្រែកក្នុងដំណើរការពិសោធន៍ ដែលបង្កើតឡើងដោយប៊ុនសេននៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ។

ប៊ុនសេន ជា​អ្នក​កោត​ស្ងើច​ចំពោះ​ធាតុ​ភ្លើង​ជា​ញឹក​ញាប់​នឹង​ភ្លើង។ ចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់គាត់កំពុងផ្លុំកញ្ចក់។ ដោយផ្លុំការរចនា និងយន្តការដ៏ប៉ិនប្រសប់ចេញពីកញ្ចក់ Bunsen មិនអាចកត់សម្គាល់ការឈឺចាប់បានទេ។ វាបានកើតឡើងដែលម្រាមដៃរឹងរបស់គាត់ចាប់ផ្តើមជក់បារីចេញពីកញ្ចក់ដែលនៅតែក្តៅ ប៉ុន្តែគាត់មិនបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះរឿងនេះទេ។ ប្រសិនបើការឈឺចាប់ហួសកម្រិតនៃភាពរសើបរួចហើយ នោះគាត់ត្រូវបានរក្សាទុកដោយវិធីផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ - គាត់ចុចត្រចៀករបស់គាត់យ៉ាងខ្លាំងដោយម្រាមដៃរបស់គាត់ រំខានការឈឺចាប់មួយជាមួយមួយទៀត។

វាគឺជាគាត់ដែលជាអ្នកបង្កើតវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុដោយពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង។ ជាការពិតណាស់ សូម្បីតែនៅចំពោះមុខគាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមបង្កើតការពិសោធន៍បែបនេះ ប៉ុន្តែពួកគេមិនមានឧបករណ៍ដុត Bunsen ដែលមានអណ្តាតភ្លើងគ្មានពណ៌ដែលមិនរំខានដល់ការពិសោធន៍នោះទេ។ គាត់បានណែនាំធាតុផ្សេងៗនៅលើខ្សែផ្លាទីនចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ដោយសារផ្លាទីនមិនប៉ះពាល់ដល់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង ហើយមិនពណ៌វាទេ។

វាហាក់ដូចជាថាវិធីសាស្រ្តគឺល្អ មិនចាំបាច់មានការវិភាគគីមីស្មុគស្មាញទេ ខ្ញុំបាននាំយកធាតុទៅអណ្តាតភ្លើង ហើយសមាសភាពរបស់វាអាចមើលឃើញភ្លាមៗ។ ប៉ុន្តែវាមិននៅទីនោះទេ។ កម្រណាស់ សារធាតុត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធ ជាធម្មតាពួកវាផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធជាច្រើនដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌។

ប៊ុនសេនបានសាកល្បងវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗនៃការញែកពណ៌ និងស្រមោលរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់ព្យាយាមមើលតាមវ៉ែនតាពណ៌។ ជាឧទាហរណ៍ កញ្ចក់ពណ៌ខៀវពន្លត់ពណ៌លឿងដែលអំបិលសូដ្យូមទូទៅបំផុតផ្តល់ឱ្យ ហើយមនុស្សម្នាក់អាចបែងចែកពណ៌ក្រហម ឬពណ៌ស្វាយនៃធាតុដើម។ ប៉ុន្តែទោះបីជាមានជំនួយពីល្បិចទាំងនេះក៏ដោយ ក៏គេអាចកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែដ៏ស្មុគស្មាញបានតែម្តងប៉ុណ្ណោះក្នុងចំណោមមួយរយ។

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍!ដោយសារទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលបញ្ចេញពន្លឺនៃពណ៌ជាក់លាក់មួយ វិធីសាស្ត្រមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់កំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុ ដែលត្រូវបានគេហៅថា ការវិភាគវិសាលគម. អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសិក្សាវិសាលគមដែលសារធាតុមួយបញ្ចេញ ជាឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលឆេះ ប្រៀបធៀបវាជាមួយវិសាលគមនៃធាតុដែលគេស្គាល់ ហើយដូច្នេះកំណត់សមាសភាពរបស់វា។

ការដុតអាលុយមីញ៉ូម

ការដុតអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងខ្យល់

មិនដូចម៉ាញេស្យូមទេ ភាគល្អិតនៃអាលុយមីញ៉ូមតែមួយមិនបញ្ឆេះនៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ ឬចំហាយទឹកដល់ 2100 K។ ភាគល្អិតនៃការដុតម៉ាញេស្យូមត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ឆេះអាលុយមីញ៉ូម។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានដាក់នៅលើផ្ទៃនៃធាតុកំដៅហើយភាគល្អិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានដាក់នៅលើចុងម្ជុលនៅចម្ងាយ 10-4 ម៉ែត្រពីលើអតីត។

ការបញ្ឆេះនៃភាគល្អិតអាលុយមីញ៉ូមកំឡុងពេលបញ្ឆេះរបស់វាកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលនៃចំហាយទឹក ហើយអាំងតង់ស៊ីតេនៃតំបន់បញ្ចេញពន្លឺដែលលេចឡើងជុំវិញភាគល្អិតនេះកើនឡើងបន្តិចម្តងៗ។ ្រំមហះស្ថានីត្រូវបានកំណត់ដោយអត្ថិភាពនៃតំបន់ពន្លឺដែលមិនផ្លាស់ប្តូរទំហំរបស់វារហូតដល់លោហៈត្រូវបានដុតស្ទើរតែទាំងស្រុង។ សមាមាត្រនៃទំហំនៃតំបន់ពន្លឺនិងភាគល្អិតគឺ 1.6-1.9 ។ នៅក្នុងតំបន់បញ្ចេញពន្លឺ តំណក់តូចៗនៃអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបញ្ចូលគ្នានៅពេលប៉ះទង្គិច។

សំណល់បន្ទាប់ពីការឆេះនៃភាគល្អិតគឺជាសំបកប្រហោងដែលមិនមានលោហៈនៅខាងក្នុង។ ការពឹងផ្អែកនៃពេលវេលាដុតនៃភាគល្អិតលើទំហំរបស់វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្ត (ការដុតគឺស៊ីមេទ្រី)។

ការដុតអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងចំហាយទឹក។

ការបញ្ឆេះនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងចំហាយទឹកកើតឡើងខុសពីធម្មតា។ អ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មរួមចំណែកដល់ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតកម្ម; ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមរាវ (ឬអ៊ីដ្រូអុកស៊ីដ) ត្រូវបានបាញ់ក្នុងទម្រង់ជាដំណក់ទឹកដែលមានអង្កត់ផ្ចិតរហូតដល់ 10-15 មីក្រូ។ ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃសែលអុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ នេះបង្ហាញថាប្រភាគសំខាន់នៃលោហៈឆេះនៅលើផ្ទៃនៃភាគល្អិត។

នៅដើមនៃការឆេះ សមាមាត្រ r / r 0 ស្មើនឹង 1.6-1.7 ។ កំឡុងពេលចំហេះ ទំហំភាគល្អិតមានការថយចុះ ហើយសមាមាត្រ gsw/?o កើនឡើងដល់ 2.0-3.0។ អត្រាដុតនៃភាគល្អិតអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងចំហាយទឹកគឺស្ទើរតែ 5 ដងច្រើនជាងនៅក្នុងខ្យល់។

ការឆេះនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម - ម៉ាញ៉េស្យូម

ការឆេះនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម - ម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងខ្យល់

ការបញ្ឆេះនៃភាគល្អិតនៃអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញេស្យូមនៃសមាសធាតុអថេរនៅក្នុងខ្យល់ ល្បាយអុកស៊ីហ្សែន-អាហ្គុន ចំហាយទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតដំណើរការជាក្បួន ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងការបញ្ឆេះនៃភាគល្អិតម៉ាញេស្យូម។ ការចាប់ផ្តើមនៃការបញ្ឆេះគឺមុនដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដែលកើតឡើងលើផ្ទៃ។

ការចំហេះនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញេស្យូមមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីការឆេះទាំងអាលុយមីញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម ហើយពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើសមាមាត្រនៃសមាសធាតុនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ និងលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃឧបករណ៍ផ្ទុកអុកស៊ីតកម្ម។ លក្ខណៈពិសេសដ៏សំខាន់បំផុតនៃការឆេះនៃភាគល្អិតយ៉ាន់ស្ព័រគឺដំណើរការពីរដំណាក់កាល (រូបភាព 2.6) ។ នៅដំណាក់កាលដំបូង ភាគល្អិតត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយភ្លើងពិល ដែលបង្កើតបានជាតំបន់បញ្ចេញពន្លឺមិនដូចគ្នានៃផលិតផលប្រតិកម្ម។ ការប្រៀបធៀបធម្មជាតិ និងទំហំនៃតំបន់ភ្លឺជុំវិញភាគល្អិតយ៉ាន់ស្ព័រ ក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃការឆេះជាមួយនឹងធម្មជាតិ និងទំហំនៃតំបន់ដែលមានពន្លឺជុំវិញភាគល្អិតម៉ាញេស្យូមដែលកំពុងឆេះ (សូមមើលរូប 2.4) យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា នៅដំណាក់កាលនេះ វាជាចម្បង។ ម៉ាញ៉េស្យូមដែលដុតចេញពីភាគល្អិត។

អង្ករ។ ២.៦. ការឆេះនៃភាគល្អិតយ៉ាន់ស្ព័រ 30% A1 + 70% Mg នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតានៅក្នុងល្បាយដែលមាន 15% O ដោយបរិមាណ 2និង 85% Ar:

1, 2 – អស់កម្លាំងម៉ាញេស្យូម; 3-6 – ការដុតអាលុយមីញ៉ូម

លក្ខណៈពិសេសនៃដំណាក់កាលដំបូងនៃការឆេះយ៉ាន់ស្ព័រគឺភាពស្ថិតស្ថេរនៃទំហំភាគល្អិត និងតំបន់អណ្តាតភ្លើង។ នេះមានន័យថាដំណក់ទឹករាវនៃយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងសំបកអុកស៊ីដរឹង។ ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដគ្របដណ្តប់លើខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ ម៉ាញ៉េស្យូមលេចធ្លាយចេញតាមរយៈពិការភាពខ្សែភាពយន្ត និងឆេះនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងដែលសាយភាយដំណាក់កាលចំហាយ។

នៅចុងបញ្ចប់នៃដំណាក់កាលទី 1 ដំណើរនៃប្រតិកម្មតំណពូជកើនឡើង ដូចដែលបានបង្ហាញដោយរូបរាងនៃចំណុចកណ្តាលនៃ luminescence ភ្លឺនៅលើផ្ទៃនៃភាគល្អិត។ កំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មតំណពូជរួមចំណែកដល់ការឡើងកំដៅនៃភាគល្អិតដល់ចំណុចរលាយនៃអុកស៊ីដ និងការចាប់ផ្តើមនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃការឆេះ។

នៅដំណាក់កាលទីពីរនៃការចំហេះ ភាគល្អិតត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយតំបន់ដែលមានពន្លឺដូចគ្នា និងភ្លឺជាងមុន ដែលថយចុះនៅពេលដែលលោហៈធាតុឆេះចេញ។ ភាពស្មើគ្នា និងស្វ៊ែរនៃតំបន់អណ្តាតភ្លើងបង្ហាញថា ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៅលើផ្ទៃនៃភាគល្អិតត្រូវរលាយ។ ការសាយភាយលោហៈតាមរយៈខ្សែភាពយន្តត្រូវបានផ្តល់ដោយភាពធន់ទ្រាំសាយភាយទាបនៃអុកស៊ីដរាវ។ ទំហំនៃតំបន់អណ្តាតភ្លើងលើសពីទំហំនៃភាគល្អិតដែលបង្ហាញពីការឆេះនៃលោហៈនៅក្នុងដំណាក់កាលចំហាយ។ ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃការចំហេះជាមួយនឹងលំនាំដែលគេស្គាល់ថាឆេះអាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាដ៏អស្ចារ្យ ប្រហែលជាការដុតអាលុយមីញ៉ូមនៅដំណាក់កាលនៃដំណើរការនេះ។ នៅពេលដែលវាឆេះ ទំហំនៃអណ្តាតភ្លើងថយចុះ ហើយជាលទ្ធផល ទំហំនៃការធ្លាក់ចុះនៃការឆេះ។ ភាគល្អិតដែលឆេះមានពន្លឺរយៈពេលយូរ។

ការផ្លាស់ប្តូរទំហំនៃតំបន់ពន្លឺនៃភាគល្អិតដែលឆេះដោយអនុលោមតាមយន្តការដែលបានពិពណ៌នាគឺស្មុគស្មាញ (រូបភាព 2.7) ។ បន្ទាប់ពីការបញ្ឆេះតម្លៃ rផ្លូវ / r 0 យ៉ាងឆាប់រហ័ស (ក្នុង -0.1 ms) ឈានដល់តម្លៃអតិបរមារបស់វា (ផ្នែក ab) លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងពេលវេលាសំខាន់នៃដំណាក់កាលដំបូងនៃការ្រំមហះសមាមាត្រ r sv/ r 0 នៅតែថេរ (ផ្នែក bv) នៅពេលដែលការអស់កំលាំងម៉ាញេស្យូមបានបញ្ចប់។ r cv/ r 0 ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅអប្បបរមា (ចំណុច G)ហើយបន្ទាប់មកជាមួយនឹងការចាប់ផ្តើមនៃការឆេះអាលុយមីញ៉ូមវាកើនឡើង (ផ្នែក កន្លែងណា) ចុង​ក្រោយ​ប៉ុន្តែ​យ៉ាង​ហោច​ណាស់​ការ​ដុត​អាលុយមីញ៉ូម​ rផ្លូវ / r 0 ថយចុះជាឯកតា (ផ្នែក ដេ) ទៅតម្លៃចុងក្រោយដែលត្រូវនឹងទំហំនៃអុកស៊ីដដែលបានបង្កើតឡើង។

អង្ករ។ ២.៧.:

1 យ៉ាន់ស្ព័រ 30% Al + 70% Mg, ខ្យល់; 2 យ៉ាន់ស្ព័រ 30% A1 + 70% Mg, ល្បាយ 15% O2 + 85% Ar; 3 - យ៉ាន់ស្ព័រ 50% ​​A1 + 50% Mg, ខ្យល់

យន្តការ និងប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃដំណើរការចំហេះនៃលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញ៉េស្យូម ពឹងផ្អែកយ៉ាងសំខាន់ទៅលើសមាសធាតុនៃយ៉ាន់ស្ព័រ។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃមាតិកាម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រទំហំនៃតំបន់បញ្ចេញពន្លឺក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃការឆេះនិងរយៈពេលនៃដំណាក់កាលនេះថយចុះ។ នៅពេលដែលមាតិកាម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រមានតិចជាង 30% ដំណើរការនៅតែជាពីរដំណាក់កាល ប៉ុន្តែក្លាយជាមិនបន្ត។ នៅចុងបញ្ចប់នៃដំណាក់កាលទី 1 តំបន់ពន្លឺត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាទំហំនៃភាគល្អិតខ្លួនវា ដំណើរការ្រំមហះឈប់ ហើយអាលុយមីញ៉ូមនឹងឆេះចេញតែបន្ទាប់ពីភាគល្អិតឆេះឡើងវិញ។ ភាគល្អិត​ដែល​មិន​ឆេះ​ឡើង​វិញ​គឺ​សំបក​អុកស៊ីដ​ប្រហោង​ដែល​មាន​ដំណក់​ទឹក​នៃ​អាលុយមីញ៉ូម​ដែល​មិន​ឆេះ​នៅ​ខាង​ក្នុង។

ការពឹងផ្អែកនៃពេលវេលាដុតនៃភាគល្អិតនៅលើអង្កត់ផ្ចិតដំបូងរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តជាក់ស្តែងដូចខាងក្រោម:

ការឆេះនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងល្បាយនៃអុកស៊ីសែនជាមួយ argon ក្នុងចំហាយទឹក និងក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ធម្មជាតិនៃការឆេះនៃភាគល្អិតនៃអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញេស្យូមយ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងល្បាយអុកស៊ីហ្សែន-អាហ្គុនគឺដូចគ្នាទៅនឹងខ្យល់ដែរ។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែនទំហំនៃតំបន់បញ្ចេញពន្លឺអំឡុងពេលអស់ម៉ាញេស្យូមថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ការពឹងផ្អែកនៃពេលវេលាដុតនៃភាគល្អិតនៃយ៉ាន់ស្ព័រ 50% ​​A1 + 50% Mg លើទំហំភាគល្អិត និងបរិមាណអុកស៊ីសែននៅក្នុងល្បាយក្នុងបរិមាណភាគរយត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត

ការចំហេះនៃយ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងចំហាយទឹកមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំង (រូបភាព 2.8) ។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលដំបូងត្រូវបានបំផ្លាញដោយអ៊ីដ្រូសែន ហើយភាគល្អិតនេះបង្កើតជាផ្កាថ្ម។ អាលុយមីញ៉ូមដែលនៅសេសសល់ក្នុងផ្កាថ្ម បញ្ឆេះត្រឹមតែ 1-10 ms បន្ទាប់ពីបញ្ចប់ដំណាក់កាលដំបូង។ ការមិនបន្តដំណើរការបែបនេះគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់យ៉ាន់ស្ព័រនៃសមាសធាតុណាមួយ។

អង្ករ។ ២.៨. ភាគល្អិតនៃការឆេះនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញ៉េស្យូម (50:50) ស្វ៊ែរ(ក) និងខុស(ខ) បង្កើតជាចំហាយទឹកនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា៖

1 - ភាគល្អិតដំបូង; 2 - ភាគល្អិតមុនពេលបញ្ឆេះ; 3 - អស់កំលាំងម៉ាញេស្យូម; 4 - ការដុតអាលុយមីញ៉ូម; 5 - ផ្កាថ្មដែលបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីភាគល្អិត

កំឡុងពេលចំហេះនៃលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូម-ម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីត មានតែម៉ាញ៉េស្យូមប៉ុណ្ណោះដែលឆេះចេញពីភាគល្អិត បន្ទាប់ពីនោះដំណើរការចំហេះឈប់។

ការឆេះនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម - ម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ដើម្បីសិក្សាដំណើរការនៃការឆេះនៃភាគល្អិតលោហៈនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ នៅក្រោមភាគល្អិតដែលដាំនៅលើចុងម្ជុល គ្រាប់ចុចមួយត្រូវបានដុតចេញពីល្បាយនៃ ammonium perchlorate និង urotropine ដោយបានគណនាសីតុណ្ហភាពចំហេះ 2500, 2700 និង 3100 K។

ការឆេះនៃភាគល្អិតនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម - ម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះកើតឡើងជាក្បួនជាមួយនឹងការផ្ទុះ។ វត្តមាននៃការផ្ទុះគឺជាលក្ខណៈនៃភាគល្អិតនៃសមាសធាតុទាំងអស់។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្ទុះ តំបន់សំខាន់នៃ luminescence ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាសញ្ញានៃភាពលេចធ្លោនៃការឆេះដំណាក់កាលចំហាយ។ រូបថតនៃភាគល្អិតដែលឆេះនៅដើមចំហេះ (រូបភាព 2.9, ក) បង្ហាញថា ប្រតិកម្មចម្រុះកើតឡើងលើផ្ទៃទាំងមូលនៃសំបកអុកស៊ីដ។ ដោយសារកំដៅនៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា ការហួតយ៉ាងលឿននៃលោហៈកើតឡើង (រូបភាព 2.9, ខ) ដែលរួមចំណែកដល់ការប្រេះឆានៃសំបកអុកស៊ីដ និងការបែកខ្ញែកនៃការធ្លាក់ចុះដែលមិនហួត (រូបភាព 2.9, ក្នុង).

អង្ករ។ ២.៩. ការ​ដុត​បំផ្លាញ​ភាគ​ល្អិត​អាល់​ឡាំង 95%ជាមួយនឹង 5% Mg ក្នុងអណ្តាតភ្លើងអុកស៊ីតកម្ម (សីតុណ្ហភាព 2700 K):

ក- ដំណាក់កាលដំបូងនៃការឆេះ; ខ- ចំហេះថេរ; ក្នុង- បំបែក

យោងតាមលោក B. G. Lrabey, S. E. Salibekov និង Yu. V. Leninsky ការកំទេចភាគល្អិតនៃយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម - ម៉ាញ៉េស្យូមត្រូវបានបង្កឡើងដោយភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៃចំណុចរំពុះនៃម៉ាញ៉េស្យូមនិងអាលុយមីញ៉ូមដែលជាលទ្ធផលដែលការពុះនៃម៉ាញ៉េស្យូមនៅពេលដែល ភាគល្អិត​ស្ថិត​នៅ​ក្នុង​តំបន់​ដែល​មាន​សីតុណ្ហភាព​ខ្ពស់​គឺ​ជា​ការ​ផ្ទុះ​និង​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការ​កំទេច​នៃ​អាលុយមីញ៉ូម​ដែល​នៅ​សល់​។ សីតុណ្ហភាព 2500 K គឺគ្រប់គ្រាន់រួចទៅហើយសម្រាប់ការកើតឡើងនៃចំហេះផ្ទុះ ដែលមានលក្ខណៈធម្មជាតិ ចាប់តាំងពីសីតុណ្ហភាពនេះលើសពីចំណុចរំពុះនៃសមាសធាតុទាំងពីរ។

• Arabey B.G., Salibekov S.E., Levinsky Yu.V.លក្ខណៈមួយចំនួននៃការបញ្ឆេះ និងចំហេះនៃធូលីលោហៈ // លោហធាតុម្សៅ។ 1964. លេខ 3. S. 109-118 ។

អាលុយមីញ៉ូម -លោហៈដែលអាចឆេះបាន ម៉ាស់អាតូម 26.98; ដង់ស៊ីតេ 2700 គីឡូក្រាម / ម 3 ចំណុចរលាយ 660.1 ° C; ចំណុចរំពុះ 2486 ° C; កំដៅនៃការដុត -31087 kJ / គីឡូក្រាម។ កោរសក់ និងធូលីអាលុយមីញ៉ូមអាចបញ្ឆេះនៅក្រោមសកម្មភាពក្នុងតំបន់នៃប្រភពបញ្ឆេះដែលមានកាឡូរីទាប (អណ្តាតភ្លើង ផ្កាភ្លើង។ល។)។ នៅពេលដែលម្សៅអាលុយមីញ៉ូម, កោរសក់, foil ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសំណើម, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយកំដៅមួយចំនួនធំត្រូវបានបញ្ចេញដែលនាំឱ្យឆេះដោយឯកឯងនៅពេលដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងគំនរ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយការចម្លងរោគនៃវត្ថុធាតុទាំងនេះជាមួយនឹងប្រេង។ ការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនដោយឥតគិតថ្លៃក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃធូលីអាលុយមីញ៉ូមជាមួយសំណើមជួយសម្រួលដល់ការផ្ទុះរបស់វា។ សីតុណ្ហភាពនៃការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៃគំរូនៃធូលីអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងការបែកខ្ញែកនៃ 27 មីក្រូគឺ 520 ° C; សីតុណ្ហភាពដុត 410 ° C; ដែនកំណត់កំហាប់ទាបនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង 40 ក្រាម / ម 3; សម្ពាធផ្ទុះអតិបរមា 1.3 MPa; អត្រាការកើនឡើងសម្ពាធ៖ ជាមធ្យម 24.1 MPa/s, អតិបរមា 68.6 MPa/s ។ កំហាប់អុកស៊ីសែនកំណត់ដែលការបញ្ឆេះនៃការព្យួរខ្យល់ដោយផ្កាភ្លើងអគ្គិសនីត្រូវបានដកចេញ 3% នៃបរិមាណ។ ធូលីដែលបានដោះស្រាយគឺជាគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។ សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង 320 អង្សាសេ។ អាលុយមីញ៉ូមមានអន្តរកម្មយ៉ាងងាយស្រួលនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ការលាយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous អាល់កាឡាំងអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះ។ ប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយ metalloids ជាច្រើន។ កោរសក់អាលុយមីញ៉ូមដុតឧទាហរណ៍នៅក្នុង bromine បង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូម bromide ។ អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយក្លរីននិងប្រូមីនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយអ៊ីយ៉ូត - នៅពេលកំដៅ។ នៅពេលកំដៅអាលុយមីញ៉ូមផ្សំជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ ប្រសិនបើម្សៅអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងចំហាយស្ពាន់ធ័រដែលកំពុងឆេះ នោះអាលុយមីញ៉ូមនឹងបញ្ឆេះ។ អាលុយមីញ៉ូមដីខ្លាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូន halogenated; បរិមាណអាលុយមីញ៉ូក្លរីតតិចតួច (បង្កើតកំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះ) ដើរតួជាកាតាលីករ បង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម ក្នុងករណីខ្លះនាំឱ្យមានការផ្ទុះ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលម្សៅអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានកំដៅដោយមេទីលក្លរួកាបូន tetrachloride ល្បាយនៃ chloroform និងកាបូន tetrachloride ដល់សីតុណ្ហភាពប្រហែល 150 °C។

អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងទម្រង់នៃសម្ភារៈបង្រួមមិនមានអន្តរកម្មជាមួយកាបូន tetrachloride ទេ។ ការលាយធូលីអាលុយមីញ៉ូជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូនក្លរីន និងអាល់កុលមួយចំនួនបណ្តាលឱ្យល្បាយឆេះដោយឯកឯង។ ល្បាយនៃម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងអុកស៊ីដទង់ដែង អុកស៊ីដប្រាក់ អុកស៊ីដសំណ និងជាពិសេស ឌីអុកស៊ីតសំណ ដុតជាមួយនឹងការផ្ទុះ។ ល្បាយនៃអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយធ្យូងថ្ម ឬសមាសធាតុនីត្រូ គឺជាសារធាតុផ្ទុះ។ ឧបករណ៍ពន្លត់អគ្គីភ័យ៖ ខ្សាច់ស្ងួត អាលុយមីណា ម្សៅម៉ាញេស្យូម ភួយអាបស្តូស។ ការប្រើប្រាស់ទឹក និងបំពង់ពន្លត់អគ្គីភ័យត្រូវបានហាមឃាត់។

នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា អាលុយមីញ៉ូមមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិទេព្រោះវាត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសជាមួយនឹងការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដខ្លាំងដែលការពារផ្ទៃពីអន្តរកម្មបន្ថែមទៀត។

ជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន មិនមែនអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធត្រូវបានគេប្រើជាធម្មតាទេ ប៉ុន្តែយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗដែលមានមូលដ្ឋានលើវា ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានៃកម្លាំងដែលពេញចិត្ត ភាពធន់ល្អ ភាពធន់នឹងការផ្សារ និងធន់នឹងច្រេះ។ លើសពីនេះទៀតយ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពធន់ទ្រាំនឹងរំញ័រខ្ពស់។

Dyldina Julia

អណ្តាតភ្លើងអាចមានពណ៌ផ្សេងគ្នា វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យតែលើអំបិលដែកដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

អនុវិទ្យាល័យ MAOU លេខ 40

ប្រធានបទ

ការ​ដាក់​ពណ៌​ភ្លើង​ជា​វិធី​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​វិធីសាស្ត្រ​នៃ​ការ​វិភាគ​គីមី។

Dyldina Yudia,

ថ្នាក់ទី 9g., អនុវិទ្យាល័យ MAOU លេខ 40

អ្នកគ្រប់គ្រង៖

Gurkina Svetlana Mikhailovna,

គ្រូបង្រៀនជីវវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។

Perm, 2015

1. សេចក្តីផ្តើម។
2. ជំពូកទី 1 គីមីវិទ្យាវិភាគ។
3. ជំពូកទី 2 វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីវិទ្យា។
4. ជំពូកទី 3 ប្រតិកម្មពណ៌អណ្តាតភ្លើង។
5. សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។

សេចក្តីផ្តើម។

តាំងពីកុមារភាពមក ខ្ញុំចាប់អារម្មណ៍នឹងការងាររបស់អ្នកគីមីវិទ្យា។ ពួកគេហាក់ដូចជាបុរសលេងប៉ាហី ដែលបានរៀនច្បាប់លាក់កំបាំងមួយចំនួននៃធម្មជាតិ បានបង្កើតអ្វីដែលមិនស្គាល់។ នៅក្នុងដៃរបស់បុរសលេងប៉ាហីទាំងនេះ សារធាតុបានផ្លាស់ប្តូរពណ៌ បញ្ឆេះ កំដៅ ឬត្រជាក់ ផ្ទុះ។ នៅពេលខ្ញុំមកដល់ថ្នាក់គីមីវិទ្យា វាំងននចាប់ផ្តើមឡើង ហើយខ្ញុំចាប់ផ្តើមយល់ពីរបៀបដែលដំណើរការគីមីកើតឡើង។ វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាដែលបានបញ្ចប់គឺមិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ខ្ញុំទេ ដូច្នេះហើយខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តធ្វើការលើគម្រោងនេះ។ ខ្ញុំចង់ឱ្យប្រធានបទដែលខ្ញុំកំពុងធ្វើមានអត្ថន័យ ជួយខ្ញុំរៀបចំឱ្យបានល្អជាងមុនសម្រាប់ការប្រឡងគីមីវិទ្យា និងបំពេញសេចក្តីប្រាថ្នារបស់ខ្ញុំសម្រាប់ប្រតិកម្មដ៏ស្រស់ស្អាត និងរស់រវើក។

យើងសិក្សាការលាបពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងពណ៌ផ្សេងគ្នានៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យានៅពេលដែលយើងឆ្លងកាត់លោហៈអាល់កាឡាំង។ នៅពេលដែលខ្ញុំចាប់អារម្មណ៍លើប្រធានបទនេះ វាបានប្រែក្លាយថាក្នុងករណីនេះវាមិនត្រូវបានបង្ហាញឱ្យដឹងពេញលេញនោះទេ។ ខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តសិក្សាវាឱ្យកាន់តែលម្អិត។

គោលដៅ: ដោយមានជំនួយពីការងារនេះខ្ញុំចង់រៀនពីរបៀបដើម្បីកំណត់សមាសភាពគុណភាពនៃអំបិលមួយចំនួន។

ភារកិច្ច:

1. ស្វែងយល់ពីគីមីវិទ្យាវិភាគ។
2. សិក្សាពីវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីវិទ្យា ហើយជ្រើសរើសអ្វីដែលសមស្របបំផុតសម្រាប់ការងាររបស់ខ្ញុំ។
3. ដោយប្រើការពិសោធន៍ដើម្បីកំណត់ថាលោហៈមួយណាជាផ្នែកនៃអំបិល។

ជំពូកទី 1 ។

គីមីវិទ្យាវិភាគ។

គីមីវិទ្យា​វិភាគ -សាខាគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាពីសមាសភាពគីមី និងផ្នែកខ្លះនៃរចនាសម្ព័ន្ធសារធាតុ។

គោលបំណងនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះគឺដើម្បីកំណត់ធាតុគីមី ឬក្រុមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុ។

ប្រធានបទនៃការសិក្សារបស់វាគឺការកែលម្អដែលមានស្រាប់ និងការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្តថ្មីនៃការវិភាគ ការស្វែងរកឱកាសសម្រាប់ការអនុវត្តជាក់ស្តែងរបស់ពួកគេ ការសិក្សាអំពីមូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្តវិភាគ។

អាស្រ័យលើភារកិច្ចនៃវិធីសាស្រ្ត ការវិភាគគុណភាព និងបរិមាណត្រូវបានសម្គាល់។

1. ការវិភាគគុណភាព - សំណុំនៃវិធីសាស្ត្រគីមី រូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យា ដែលប្រើដើម្បីរកឱ្យឃើញធាតុ រ៉ាឌីកាល់ និងសមាសធាតុដែលបង្កើតបានជាសារធាតុដែលបានវិភាគ ឬល្បាយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងការវិភាគគុណភាព គេអាចប្រើប្រតិកម្មគីមីលក្ខណៈដែលអាចធ្វើទៅបានយ៉ាងងាយស្រួល ដែលការលេចចេញ ឬការបាត់ពណ៌ ការបញ្ចេញ ឬការរលាយនៃទឹកភ្លៀង ការបង្កើតឧស្ម័នជាដើម ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាជាលក្ខណៈគុណភាព និងជាមួយនឹង ជំនួយពីពួកគេ ពួកគេអាចពិនិត្យមើលសមាសធាតុនៃសារធាតុមួយយ៉ាងងាយស្រួល។

ការវិភាគគុណភាពត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង និងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នករកឃើញ cations ឬ anions នៃសារធាតុដែលមាននៅទីនោះ។ Robert Boyle ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាស្ថាបនិកនៃការវិភាគនេះ។ គាត់បានណែនាំគោលគំនិតនៃធាតុគីមីនេះជាផ្នែកសំខាន់នៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមិនអាចបំបែកបាន បន្ទាប់ពីនោះគាត់បានធ្វើប្រព័ន្ធប្រតិកម្មគុណភាពទាំងអស់ដែលគេស្គាល់នៅក្នុងសម័យរបស់គាត់។

1. ការវិភាគបរិមាណ - សំណុំនៃវិធីសាស្រ្តគីមី រូបវិទ្យា និងរូបវន្តសម្រាប់កំណត់សមាមាត្រនៃសមាសធាតុដែលបង្កើត។

វិភាគ។ ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការនេះ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់លំនឹងលំនឹង ផលិតផលរលាយ ម៉ាស់ម៉ូលេគុល និងអាតូម។ ការវិភាគបែបនេះកាន់តែពិបាកអនុវត្ត ព្រោះវាទាមទារវិធីសាស្រ្តយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន និងយកចិត្តទុកដាក់បន្ថែមទៀត បើមិនដូច្នេះទេលទ្ធផលអាចផ្តល់កំហុសខ្ពស់ ហើយការងារនឹងត្រូវកាត់បន្ថយមកត្រឹមសូន្យ។

ការវិភាគបរិមាណជាធម្មតាត្រូវនាំមុខដោយការវិភាគគុណភាព។

ជំពូក 2

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមី។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីត្រូវបានបែងចែកជា 3 ក្រុម។

1. វិធីសាស្រ្តគីមីផ្អែកលើប្រតិកម្មគីមី។

ក្នុងករណីនេះ មានតែប្រតិកម្មបែបនេះប៉ុណ្ណោះដែលអាចប្រើបានសម្រាប់ការវិភាគដែលអមដោយឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលមើលឃើញ ឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន ទឹកភ្លៀង ឬការរលាយនៃទឹកភ្លៀង។ល។ ឥទ្ធិពលខាងក្រៅទាំងនេះនឹងបម្រើ។ ជាសញ្ញាវិភាគក្នុងករណីនេះ។ ការផ្លាស់ប្តូរគីមីដែលកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មវិភាគ ហើយសារធាតុដែលបណ្តាលឱ្យមានប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា reagents គីមី។

វិធីសាស្រ្តគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម៖

1. ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលហៅថា "ផ្លូវសើម" ។
2. វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគជាមួយសារធាតុរាវដោយមិនប្រើសារធាតុរំលាយ វិធីសាស្រ្តបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា "ផ្លូវស្ងួត" ។ វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការវិភាគ pyrochemical និងការវិភាគ trituration ។ នៅការវិភាគ pyrochemical និងសារធាតុដែលកំពុងស៊ើបអង្កេតត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃឡដុតឧស្ម័ន។ ក្នុងករណីនេះអំបិលងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ក្លរីត នីត្រាត កាបូណាត) នៃលោហធាតុមួយចំនួនផ្តល់ឱ្យភ្លើងនូវពណ៌ជាក់លាក់មួយ។ វិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតនៃការវិភាគ pyrotechnical គឺការផលិតគុជខ្យងពណ៌ (វ៉ែនតា) ។ ដើម្បីទទួលបានគុជខ្យង អំបិលដែក និងអុកស៊ីដត្រូវបានផ្សំជាមួយសូដ្យូមតេត្រាបូរ៉ាត (Na2 B4O7 "10H2O) ឬសូដ្យូមអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូផូស្វាត (NaNH4HP04 4H20) ហើយពណ៌នៃកែវលទ្ធផល (គុជខ្យង) ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។
3. វិធីសាស្រ្តត្រដុសត្រូវបានស្នើឡើងនៅក្នុង ឆ្នាំ 1898 F. M. Flavitsky ។ សារធាតុតេស្តរឹងត្រូវបាន triturated ជាមួយ reagent រឹង ហើយឥទ្ធិពលខាងក្រៅត្រូវបានអង្កេត។ ឧទាហរណ៍អំបិល cobalt ជាមួយ ammonium thiocyanate អាចផ្តល់ពណ៌ខៀវ។

1. នៅពេលវិភាគដោយវិធីសាស្រ្តរាងកាយសិក្សាលក្ខណៈរូបវន្តនៃរូបធាតុ ដោយប្រើឧបករណ៍ ដោយមិនប្រើប្រតិកម្មគីមី។ វិធីសាស្រ្តរូបវិទ្យារួមមាន ការវិភាគវិសាលគម ពន្លឺ ពន្លឺ កាំរស្មីអ៊ិច និងវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតនៃការវិភាគ។
2. ដោយមានជំនួយពីវិធីសាស្ត្ររូបវិទ្យាគីមីសិក្សាពីបាតុភូតរូបវន្តដែលកើតឡើងក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងវិធី colorimetric អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌ត្រូវបានវាស់អាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុមួយ; នៅក្នុងការវិភាគ conductometric ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់។

ជំពូកទី 3

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍។

ប្រតិកម្មពណ៌អណ្តាតភ្លើង។

គោលដៅ: ដើម្បីសិក្សាការប្រឡាក់នៃអណ្តាតភ្លើងនៃចង្កៀងអាល់កុលជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងដែក។

នៅក្នុងការងាររបស់ខ្ញុំ ខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ pyrotechnical នៃស្នាមប្រឡាក់អណ្តាតភ្លើងជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងដែក។

សារធាតុសាកល្បង៖អំបិលដែក (សូដ្យូមហ្វ្លុយអូរី, លីចូមក្លរួ, ស៊ុលទង់ដែង, បារីយ៉ូមក្លរួ, កាល់ស្យូមក្លរួ, ស្ត្រូនញ៉ូមស៊ុលហ្វាត, ម៉ាញេស្យូមក្លរួ, ស៊ុលហ្វាតនាំមុខ) ។

ឧបករណ៍៖ ពែងប៉សឺឡែន, ជាតិអាល់កុលអេទីល, ដំបងកញ្ចក់, អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកប្រមូលផ្តុំ។

ដើម្បីអនុវត្តការងារខ្ញុំបានធ្វើដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងជាតិអាល់កុលអេទីលហើយបន្ទាប់មកដុតវាចោល។ ខ្ញុំ​បាន​ចំណាយ​បទពិសោធន៍​របស់​ខ្ញុំ​ជា​ច្រើន​ដង នៅ​ដំណាក់​កាល​ចុង​ក្រោយ​នេះ គំរូ​ល្អ​បំផុត​ត្រូវ​បាន​ជ្រើស​រើស ជា​ផ្នែក​ដែល​យើង​បាន​បង្កើត​វីដេអូ។

ការរកឃើញ៖

អំបិលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃលោហធាតុជាច្រើនពណ៌អណ្តាតភ្លើងនៅក្នុងពណ៌ផ្សេងៗដែលជាលក្ខណៈនៃលោហធាតុទាំងនេះ។ ពណ៌អាស្រ័យលើចំហាយក្តៅនៃលោហធាតុសេរី ដែលត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃការរលាយកម្ដៅនៃអំបិល នៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុត។ ក្នុងករណីរបស់ខ្ញុំ អំបិលទាំងនេះរួមមាន ហ្វ្លុយអូរី សូដ្យូម និងលីចូមក្លរ ពួកវាផ្តល់ពណ៌ឆ្អែតភ្លឺ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។

ការវិភាគគីមីត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយបុរសក្នុងផ្នែកជាច្រើន ប៉ុន្តែនៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យា យើងស្គាល់តែផ្នែកតូចមួយនៃវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មុគស្មាញនេះ។ បច្ចេកទេសដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគ pyrochemical ត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពជាការធ្វើតេស្តបឋមក្នុងការវិភាគនៃល្បាយនៃសារធាតុស្ងួត ឬជាប្រតិកម្មផ្ទៀងផ្ទាត់។ នៅក្នុងការវិភាគគុណភាពនៃប្រតិកម្មវិធី "ស្ងួត" ដើរតួនាទីជាជំនួយតែប៉ុណ្ណោះ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានគេប្រើជាការធ្វើតេស្តបឋម និងប្រតិកម្មផ្ទៀងផ្ទាត់។

លើសពីនេះទៀតប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយមនុស្សនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍នៅក្នុងកាំជ្រួច។ ដូចដែលយើងដឹងស្រាប់ហើយថា កាំជ្រួចគឺជាភ្លើងតុបតែងនៃពណ៌ និងរាងផ្សេងៗ ដែលទទួលបានដោយការដុតសមាសធាតុ pyrotechnic ។ ដូច្នេះ សារធាតុងាយឆេះជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងកាំជ្រួចនៃភ្លើងឆេះ ដែលក្នុងនោះធាតុមិនមែនលោហធាតុ (ស៊ីលីកុន បូរុន ស្ពាន់ធ័រ) ត្រូវបានតំណាងយ៉ាងទូលំទូលាយ។ កំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃ boron និង silicon បរិមាណថាមពលច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ប៉ុន្តែផលិតផលឧស្ម័នមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ដូច្នេះសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើត fuses សកម្មភាពពន្យារពេល (ដើម្បីបញ្ឆេះសមាសធាតុផ្សេងទៀតនៅពេលជាក់លាក់មួយ) ។ ល្បាយជាច្រើនរួមមានសារធាតុកាបូនសរីរាង្គ។ ឧទាហរណ៍ ធ្យូង (ប្រើម្សៅខ្មៅ សំបកកាំជ្រួច) ឬស្ករ (គ្រាប់បែកផ្សែង)។ លោហធាតុប្រតិកម្ម (អាលុយមីញ៉ូម ទីតានីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម) ត្រូវបានប្រើ ដែលការដុតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ផ្តល់ពន្លឺភ្លឺ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះរបស់ពួកគេបានចាប់ផ្តើមប្រើដើម្បីបាញ់កាំជ្រួច។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការងារ ខ្ញុំបានដឹងថាវាលំបាក និងសំខាន់ប៉ុណ្ណាក្នុងការធ្វើការជាមួយសារធាតុ មិនមែនអ្វីៗទាំងអស់សុទ្ធតែទទួលបានជោគជ័យដូចអ្វីដែលខ្ញុំចង់បាននោះទេ។ តាមក្បួនក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យាមិនមានការងារអនុវត្តគ្រប់គ្រាន់ទេ ដោយសារជំនាញទ្រឹស្តីត្រូវបានសម្រេច។ គម្រោងនេះបានជួយខ្ញុំអភិវឌ្ឍជំនាញនេះ។ លើសពីនេះទៀត ខ្ញុំមានសេចក្តីរីករាយជាខ្លាំងដែលខ្ញុំបានណែនាំមិត្តរួមថ្នាក់របស់ខ្ញុំអំពីលទ្ធផលនៃការងាររបស់ខ្ញុំ។ នេះបានជួយពួកគេបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងទ្រឹស្តីរបស់ពួកគេ។