អាស៊ីត Perchloric (រូបមន្ត HClO4) គឺជាអាស៊ីត monobasic anhydrous ។ វាមានផ្ទុកក្លរីន (Cl) ក្នុងកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ដោយហេតុផលនេះ វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។ គ្រឿងផ្ទុះ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត perchloric
1. វាគឺជាអង្គធាតុរាវដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយគ្មានពណ៌ វាជក់បារីយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងខ្យល់ វាគឺជាសារធាតុ monomeric នៅក្នុងចំហាយទឹក។ មិនស្ថិតស្ថេរ និងមានប្រតិកម្មខ្លាំង។ អាស៊ីតនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការខះជាតិទឹកដោយស្វ័យប្រវត្តិ៖
3HClO4 = H3O+ (cation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (ក្លរីនអុកស៊ីដ)
2. សារធាតុនេះគឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គក្លរីន និងហ្វ្លុយអូរីន ដូចជា CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3 (chloroform) និងផ្សេងៗទៀត។ វារលាយជាមួយសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ហើយប្រសិនបើប្រើដោយធ្វេសប្រហែស វាអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះ ឬឆេះ។
3. លាយល្អជាមួយទឹក (H2O) ក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ បង្កើតជា hydrates ជាច្រើន។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតនេះមានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានៃជាតិខ្លាញ់បន្តិច។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតនេះមានស្ថេរភាពល្អ និងថាមពលអុកស៊ីតកម្មទាប។ ជាមួយនឹងទឹក សារធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាបង្កើតជាល្បាយ azeotropic ដែលពុះនៅសីតុណ្ហភាព 203 ដឺក្រេ និងមាន HClO4 72 ភាគរយ។
4. អាស៊ីត Perchloric (រូបមន្ត HClO4) គឺជាសារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុខាងក្រោម។ ដោយសារតែនេះ នៅក្នុងបរិយាកាសរបស់វា សមាសធាតុអាស៊ីតមួយចំនួនមានឥរិយាបទដូចជាមូលដ្ឋាន។
5. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធថយចុះ ជាមួយនឹងកំដៅបន្តិចនៃល្បាយនៃអាស៊ីត perchloric ជាមួយ phosphoric anhydride សារធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើង - perchloric anhydride:
2HClO4 (អាស៊ីត perchloric) + P4O10 (phosphoric anhydride) = Cl2O7 (perchloric anhydride) + H2P4O11
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន
1. ដំណោះស្រាយទឹកនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចទទួលបានតាមពីរវិធី។ ទីមួយគឺការកត់សុីអេឡិចត្រូគីមីនៃក្លរីន ឬអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ ហើយទីពីរគឺការផ្លាស់ប្តូរ decomposition នៃសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម perchlorates ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង inorganic ។
2. ទឹកអាស៊ីត Anhydrous perchloric ក៏អាចទទួលបានតាមពីរវិធីផងដែរ។ ទីមួយគឺអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូម (K) ឬសូដ្យូម (Na) perchlorates ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ហើយទីពីរគឺអន្តរកម្មនៃ oleum ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត perchloric:
KClO4 (អាស៊ីត perchloric aqueous) + H2SO4 = KHSO4 (ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត) + HClO4 (អាស៊ីត perchloric)
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត perchloric
ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទទួលបាន perchlorates (អំបិលនៃអាស៊ីតដែលបានផ្តល់ឱ្យ) និងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ;
អាស៊ីត Perchloric ត្រូវបានប្រើក្នុងការរលួយរ៉ែ ជាកាតាលីករ និងក្នុងការវិភាគសារធាតុរ៉ែ។
ប៉ូតាស្យូម perchlorate (រូបមន្ត: KClO4) ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីតនេះត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតម៉ាញ៉េស្យូម perchlorate (anhydrone, Mg (ClO4)2) ជាសារធាតុ desiccant ។
សុវត្ថិភាពនៅកន្លែងធ្វើការ
អាស៊ីត perchloric anhydrous មិនអាចត្រូវបានរក្សាទុក និងដឹកជញ្ជូនក្នុងរយៈពេលយូរនោះទេ ចាប់តាំងពីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ វា decompose យ៉ាងឆាប់រហ័ស និងអាចផ្ទុះជាបន្តបន្ទាប់ដោយឯកឯង។
អាស៊ីតក្លរីនអសរីរាង្គផ្សេងទៀត៖
1. (រូបមន្ត: HCl) - monobasic caustic, fuming រាវនៅក្នុងខ្យល់។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង electroplating (pickling, etching) និង hydrometallurgy សម្រាប់ការសម្អាតលោហធាតុកំឡុងពេល tinning និង soldering ដើម្បីទទួលបានក្លរួម៉ង់ហ្គាណែស ស័ង្កសី ដែក និងលោហៈផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សារធាតុនេះត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E507។
2. អាស៊ីត Hypochlorous (រូបមន្ត: HClO) គឺជាអាស៊ីត monobasic ខ្សោយណាស់។ វាអាចមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយតែប៉ុណ្ណោះ។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងអនាម័យក៏ដូចជាសម្រាប់ក្រណាត់ bleaching និង pulp ។
3. អាស៊ីត Chloric (HClO2) គឺជាអាស៊ីត monobasic នៃកម្លាំងមធ្យម។ មិនស្ថិតស្ថេរក្នុងទម្រង់សេរី ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពនឺ វាជាធម្មតា decompose យ៉ាងឆាប់រហ័ស។ Anhydride នៃអាស៊ីតនេះនៅមិនទាន់ដឹងនៅឡើយទេ។
4. អាស៊ីត Perchloric (HClO3) គឺជាអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ monobasic ។ មិនត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃទេ ដោយសារវារលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានកំហាប់ក្រោម 30 ភាគរយ។ មានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពទាប។
ក្លរីន- ធាតុនៃសម័យកាលទី 3 និងទី VII A - ក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខសៀរៀល 17 និង +7 ។ ស្ថានភាពស្ថេរភាពបំផុតគឺ Cl -1 ។ មាត្រដ្ឋានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មក្លរីន៖
7 - Cl 2 O 7, ClO 4 -, HClO 4, KClO 4
5 - ClO 3 -, HClO 3, KClO 3
1 - Cl 2 O , ClO - , HClO , NaClO , Ca(ClO) 2
- 1 - Cl - , HCl, KCl , PCl 5
ក្លរីនមាន electronegativity ខ្ពស់ (2.83) និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុជាច្រើន - អុកស៊ីដអាស៊ីតអំបិលសមាសធាតុគោលពីរ។
នៅក្នុងធម្មជាតិ - ទីដប់ពីរដោយភាពបរិបូរណ៍គីមីធាតុ (ទីប្រាំក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុ) ។ វាកើតឡើងតែក្នុងទម្រង់ចងគីមីប៉ុណ្ណោះ។ ធាតុទីបីនៅក្នុងមាតិកានៅក្នុងទឹកធម្មជាតិ (បន្ទាប់ពី O និង H) ជាពិសេសក្លរីនច្រើននៅក្នុងទឹកសមុទ្រ (រហូតដល់ 2% ដោយទម្ងន់) ។ ធាតុសំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយទាំងអស់។
ក្លរីន C1 ២. សារធាតុសាមញ្ញ។ ឧស្ម័នលឿងបៃតងមានក្លិនស្អុយ ថប់ដង្ហើម។ ម៉ូលេគុល Cl 2 គឺមិនរាងប៉ូល មាន C1-C1 σ-bond ។ មានស្ថេរភាពកំដៅ, មិនឆេះនៅក្នុងខ្យល់; ល្បាយជាមួយអ៊ីដ្រូសែនផ្ទុះក្នុងពន្លឺ (អ៊ីដ្រូសែនដុតក្នុងក្លរីន)៖
Cl 2 + H 2 ⇌HCl
វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ ឆ្លងកាត់ការបំប្លែងនៅក្នុងវា 50% និងទាំងស្រុង - ក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖
Cl 2 0 +H 2 O ⇌HCl I O + HCl -I
Cl 2 + 2NaOH (ត្រជាក់) = NaClO + NaCl + H 2 O
3Cl 2 + 6NaOH (gor) \u003d NaClO 3 + 5NaCl + H 2 O
ដំណោះស្រាយក្លរីននៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា ទឹកក្លរីននៅក្នុងពន្លឺ អាស៊ីត HClO រលាយទៅជា HCl និងអុកស៊ីសែនអាតូម O 0 ដូច្នេះ "ទឹកក្លរីន" ត្រូវតែរក្សាទុកក្នុងដបងងឹត។ វត្តមាននៃអាស៊ីត HClO នៅក្នុង "ទឹកក្លរីន" និងការបង្កើតអុកស៊ីហ៊្សែនអាតូមិកពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំរបស់វា: ឧទាហរណ៍ថ្នាំជ្រលក់ជាច្រើនក្លាយទៅជាគ្មានពណ៌នៅក្នុងក្លរីនសើម។
ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងមួយទាក់ទងនឹងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖
Cl 2 + 2Na = 2NaCl ២
ЗСl 2 + 2Fe → 2FeСl ៣ (២០០ អង្សារសេ)
Cl 2 + Se \u003d SeCl ៤
Cl 2 + Pb → PbCl ២ (៣០០°ជាមួយ)
5Cl 2 +2P → 2PCl ៥ (90 អង្សាសេ)
2Cl 2 +Si → SiCl ៤ (340 អង្សារសេ)
ប្រតិកម្មជាមួយសមាសធាតុនៃ halogens ផ្សេងទៀត៖
ក) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KSl + Br 2 (ឆ្អិន)
ខ) Сl 2 (សប្តាហ៍) + 2КI (р) = 2КCl + I 2 ↓
ZCl (ឧ.) + 3H 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 អង្សាសេ)
ប្រតិកម្មគុណភាព- អន្តរកម្មនៃកង្វះ CL 2 ជាមួយ KI (សូមមើលខាងលើ) និងការរកឃើញអ៊ីយ៉ូតដោយស្នាមប្រឡាក់ពណ៌ខៀវបន្ទាប់ពីបន្ថែមដំណោះស្រាយម្សៅ។
បង្កាន់ដៃក្លរីនក្នុង ឧស្សាហកម្ម:
2NаСl (រលាយ) → 2Nа + Сl 2 (អេឡិចត្រូលីស)
2NaCl+ 2Н 2 O →Н 2 + Cl ២+ 2 NаOH (អេឡិចត្រូលីស)
និងនៅក្នុង មន្ទីរពិសោធន៍:
4HCl (conc.) + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
(ដូចគ្នានឹងការចូលរួមពីភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត សូមមើលប្រតិកម្មសម្រាប់ HCl និង NaCl សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិតបន្ថែម)។
ក្លរីនគឺជាផលិតផលនៃផលិតកម្មគីមីសំខាន់ ប្រើសម្រាប់ផលិតប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត ក្លរ និងដេរីវេដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន សម្រាប់ការលាងសម្អាតក្រដាស ធ្វើជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគសម្រាប់ទឹកផឹក។ ពុល។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HC លីត្រ . អាស៊ីតអាណូស៊ីក។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌មានក្លិនស្អុយ ធ្ងន់ជាងខ្យល់។ ម៉ូលេគុលមាន covalent σ-bond H-Cl ។ មានស្ថេរភាពកំដៅ។ ចូររំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹក; ដំណោះស្រាយរលាយត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីត hydrochloricនិងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ fuming (35-38%) - អាស៊ីត hydrochloric(ឈ្មោះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ alchemists) ។ អាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ hydrate ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ (ដោយសារតែ Cl - I) ដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺ (ដោយសារ H I) ។ ផ្នែកសំខាន់មួយនៃ "វូដការាជ" ។
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង Cl គឺជាការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃ AgCl និង Hg 2 Cl 2 ដែលមិនត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតបម្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតក្លរួផលិតផល organochlorine ត្រូវបានគេប្រើ (ក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយ) ក្នុងការឆ្លាក់លោហធាតុ ការបំបែកសារធាតុរ៉ែ និងរ៉ែ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
HCl (dil.) + NaOH (dil.) \u003d NaCl + H 2 O
Hcl (razb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O
4HCl (conc., horizon) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)
16HCl (conc., horizon) + 2KMnO 4 (t) \u003d 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl
14HCl (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2СrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KSl
6HCl (conc.) + KClO 3 (T) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 អង្សាសេ)
4HCl (conc.) + Ca (ClO) 2 (t) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O
2HCl (razb ។ ) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M = Re, 2p)
2HCl (razb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, វ៉ា)
Hcl (razb.) + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓
ការទទួលបាន Hcl នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - ការដុត H 2 ក្នុង Cl 2 (សូមមើល) នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ - ការផ្លាស់ទីលំនៅពីក្លរីតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក:
NaCl (t) + H 2 SO4 (conc.) = NaHSO 4 + NSលីត្រ(៥០ អង្សាសេ)
2NaCl(t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(១២០ អង្សារសេ)
ក្លរ
សូដ្យូមក្លរួ ណា ក្ល . អំបិល Anoxic ។ ឈ្មោះគ្រួសារ អំបិល. ពណ៌ស hygroscopic បន្តិច។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ។ រលាយក្នុងទឹកល្មម ភាពរលាយបន្តិចអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព ដំណោះស្រាយមានរសជាតិប្រៃលក្ខណៈ។ មិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសទេ។ ឧបករណ៍កាត់បន្ថយខ្សោយ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ វាត្រូវបានទទួលរងនូវ electrolysis នៅក្នុងរលាយនិងដំណោះស្រាយ។
វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូម និងក្លរីន សូដា សូដាដុត និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាធាតុផ្សំនៃល្បាយត្រជាក់ ផលិតផលអាហារ និងសារធាតុថែរក្សា។
នៅក្នុងធម្មជាតិ - ផ្នែកសំខាន់នៃប្រាក់បញ្ញើអំបិលថ្មឬ ហាលីត, និង ស៊ីលវីនីត(រួមគ្នាជាមួយ KCl), អំបិលនៃបឹងអំបិល, សារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃទឹកសមុទ្រ (មាតិកា NaCl = 2.7%) ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាត្រូវបានទទួលដោយការហួត brine ធម្មជាតិ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 អង្សាសេ)
10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (conc.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100°C)
6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 អង្សាសេ)
2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (conc.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (៥០ អង្សាសេ)
NaCl (razb.) + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl ↓
NaCl (l) → 2Na + Cl ២ (850°C, អេឡិចត្រូលីស)
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH (អេឡិចត្រូលីស)
2NaCl (p, 20%) → Cl 2 + 2 នa(Hg) "អាម៉ាល់ហ្គាម"(អេឡិចត្រូលីត, លើhg- cathode)
ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl . អំបិល Anoxic ។ ពណ៌ស មិន hygroscopic ។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ។ រលាយក្នុងទឹកតិចតួច ដំណោះស្រាយមានរសជាតិជូរចត់ គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ វាត្រូវបានគេប្រើជាជីប៉ូតាស្យូមដើម្បីទទួលបាន K, KOH និង Cl 2 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិសមាសភាគសំខាន់ (រួមជាមួយ NaCl) នៃប្រាក់បញ្ញើ ស៊ីលវីនីត.
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតគឺដូចគ្នានឹង NaCl ដែរ។
កាល់ស្យូមក្លរួ CaCl ២ . អំបិល Anoxic ។ ពណ៌សរលាយដោយគ្មានការរលួយ។ បែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៅក្នុងខ្យល់ដោយសារតែការស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំងក្លា។ បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ CaCl 2 6H 2 O ជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាពខ្សោះជាតិទឹក 260 °C ។ ចូររលាយក្នុងទឹកឱ្យបានល្អ គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសម្ងួតឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ រៀបចំល្បាយត្រជាក់។ សមាសធាតុនៃទឹកធម្មជាតិដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃភាពរឹង "អចិន្រ្តៃយ៍" របស់ពួកគេ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
CaCl 2 (T) + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (៥០ អង្សាសេ)
CaCl 2 (T) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 អង្សាសេ)
CaCl 2 + 2NaOH (conc.) \u003d Ca (OH) 2 ↓ + 2NaCl
ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KSl
CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl
CaCl 2 (g) → Ca + Cl ២ (អេឡិចត្រូលីស ៨០០ អង្សាសេ)
បង្កាន់ដៃ៖
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 3 + H 2 O
អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ AlCl 3 . អំបិល Anoxic ។ ពណ៌ស, ងាយនឹងបង្កជាហេតុ, ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ គូនេះមាន AlCl 3 covalent monomers (រចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណ sp 2 hybridization ឈ្នះនៅ 440-800 ° C) និង Al 2 Cl 6 dimers (កាន់តែច្បាស់ Cl 2 AlCl 2 AlCl 2 រចនាសម្ព័ន្ធគឺ tetrahedra ពីរដែលមានគែមរួម។ , sp 3 -hybridization, គ្រប់គ្រងនៅ 183-440 °C) ។ Hygroscopic, ជក់បារីនៅក្នុងខ្យល់។ បង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត ដែលរលាយនៅពេលកំដៅ។ វាគឺជាការរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក (ជាមួយនឹងឥទ្ធិពល exo ដ៏រឹងមាំ) បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង បង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយសារអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ វាត្រូវបានស្តារឡើងវិញកំឡុងពេល electrolysis នៃការរលាយ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើអាល់ 3+ អ៊ីយ៉ុង - ការបង្កើត precipitate នៃ AlPO 4 ដែលត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។
វាត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម ជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ និងក្នុងការបំបែកប្រេង ជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនក្លរីនក្នុងប្រតិកម្មសរីរាង្គ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
AlCl 3 ។ 6H 2 O → AlCl (OH) ២ (100-200 អង្សាសេ, -HCl, ហ 2 អូ) → Al 2 O 3 (250-450 អង្សាសេ,- HCl, H2O)
AlCl 3 (t) + 2H 2 O (សំណើម) \u003d AlCl (OH) 2 (t) + 2HCl (ផ្សែងពណ៌ស")
AlCl 3 + ZNaOH (razb.) \u003d Al (OH) 3 (amorphous) ↓ + ZNaCl
AlCl 3 + 4NaOH (conc.) = Na[Al(OH) 4] + ZNaCl
AlCl 3 + 3 (NH 3. H 2 O) (conc.) \u003d Al (OH) 3 (amorphous) + ZNH 4 Cl
AlCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (conc.) \u003d Al (OH) ↓ + ZNH 4 Cl + H 2 O (100°C)
2Al 3+ + 3H 2 O + ZSO 2- 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 (80°C)
2Al 3+ \u003d 6H 2 O + 3S 2- \u003d 2Al (OH) 3 ↓+ 3H 2 S
Al 3+ + 2HPO 4 2- - AlPO 4 ↓ + H 2 PO 4 -
2AlCl 3 → 2Al + 3Cl ២ (អេឡិចត្រូលីត ៨០០ អង្សាសេ ,នៅក្នុងការរលាយនជាលីត្រ)
បង្កាន់ដៃ AlCl ក្នុង ឧស្សាហកម្មនិង - ក្លរីននៃ kaolin, alumina ឬ bauxite នៅក្នុងវត្តមាននៃកូកាកូឡា៖
Al 2 O 3 + 3C (កូកាកូឡា) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (៩០០ អង្សាសេ)
ក្លរួ Ferric ( II ) ច សហភាពអឺរ៉ុប លីត្រ ២ . អំបិល Anoxic ។ ពណ៌ស (ខៀវបៃតង hydrate), hygroscopic ។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ។ ជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំងវាងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅក្នុងចរន្តនៃ HCl ។ មូលបត្របំណុល Fe-Cl គឺភាគច្រើនជាកូវ៉ាឡង់ គូនេះមាន FeCl 2 monomers (រចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ sp-hybridization) និង Fe 2 Cl 4 dimers ។ ងាយនឹងអុកស៊ីហ្សែនបរិយាកាស (ងងឹត)។ ចូររំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹក (ជាមួយនឹងឥទ្ធិពល exo ខ្លាំង) ដែលបំបែកទាំងស្រុងនៅលើអ៊ីយ៉ុងត្រូវបាន hydrolyzed បន្តិចនៅលើ cation ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានដាំឱ្យពុះវា decompose ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត, អាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ អ្នកស្តារធម្មតា។ វាចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនិងការបង្កើតស្មុគស្មាញ។
វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការសំយោគ FeCl និង Fe 2 O 3 ជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គដែលជាសមាសធាតុនៃឱសថប្រឆាំងនឹងភាពស្លេកស្លាំង។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
FeCl 2 4H 2 O \u003d FeCl 2 + 4H 2 O (220 អង្សារសេក្នុង atm ។ន 2 )
FeCl 2 (conc.) + H 2 O \u003d FeCl (OH) ↓ + Hcl (ឆ្អិន)
FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d FeSO 4 + 2HCl (ឆ្អិន)
FeCl 2 (t) + 4HNO 3 (conc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
FeCl 2 + 2NaOH (razb.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl (នៅក្នុង atm ។ន 2 )
FeCl 2 + 2 (NH 3 . H 2 O) (conc.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 អង្សាសេ)
FeCl 2 + H 2 \u003d 2HCl + Fe (បន្ថែមសុទ្ធលើសពី 500 ° C)
4FeCl 2 + O 2 (ខ្យល់) → 2Fe (Cl) O + 2FeCl 3 (t)
2FeCl 2(p) + Cl 2 (ឧ.) = 2FeCl 3(p)
5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 \u003d 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O
6Fe 2+ + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + + 7H 2 O
Fe 2+ + S 2- (razb.) \u003d FeS ↓
2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (razb.) \u003d Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
FeCl 2 → Fe ↓ + Cl ២ (90 ° C, ពនឺជាមួយ HCl, អេឡិចត្រូលីស)
ទទួលបានអ៊ី៖ អន្តរកម្មនៃ Fe ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖
Fe + 2HCl = FeCl ២+ ហ ២
(ក្នុង ឧស្សាហកម្មអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានប្រើហើយដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តនៅ 500 ° C) ។
ក្លរួ Ferric ( III ) ច សហភាពអឺរ៉ុប លីត្រ 3 . អំបិល Anoxic ។ ពណ៌ត្នោតខ្មៅ (ពណ៌ក្រហមងងឹតនៅក្នុងពន្លឺបញ្ជូន, ពណ៌បៃតងនៅក្នុងការឆ្លុះបញ្ចាំង), ពណ៌លឿងងងឹត hydrate ។ នៅពេលដែលរលាយវាប្រែទៅជារាវពណ៌ក្រហម។ ងាយនឹងបង្កជាហេតុ, decomposes នៅលើកំដៅខ្លាំង។ មូលបត្របំណុល Fe-Cl គឺភាគច្រើនជាកូវ៉ាឡង់។ ចំហាយទឹកមាន FeCl 3 monomers (រចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណ sp 2 hybridization គ្របដណ្តប់ខាងលើ 750 ° C) និង Fe 2 Cl 6 dimers (កាន់តែច្បាស់ Cl 2 FeCl 2 FeCl 2 រចនាសម្ព័ន្ធគឺ tetrahedra ពីរដែលមានគែមរួម sp 3 ។ បង្កាត់, ត្រួតត្រានៅ 316-750 ° C) ។ FeCl គ្រីស្តាល់ hydrate ។ 6H 2 O មានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ Cl 2H 2 O. ចូររំលាយបានល្អក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយមានពណ៌លឿង។ hydrolyzed ខ្ពស់នៅ cation ។ រលាយក្នុងទឹកក្តៅ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ អុកស៊ីតកម្មខ្សោយ និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារក្លរីន កាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ សារធាតុពុលក្នុងក្រណាត់ជ្រលក់ពណ៌ សារធាតុ coagulant ក្នុងការបន្សុតទឹកផឹក សារធាតុ etchant សម្រាប់ចានទង់ដែងក្នុង electroplating ដែលជាសមាសធាតុនៃការត្រៀមលក្ខណៈ hemostatic ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
FeCl 3 6H 2 O \u003d Cl + 2H 2 O (៣៧ អង្សាសេ)
2 (FeCl 8 6H 2 O) \u003d Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (លើសពី 250 ° C)
FeCl 3 (10%) + 4H 2 O \u003d Cl - + + (ពណ៌លឿង)
2FeCl3 (conc.) + 4H 2 O \u003d + (លឿង) + - (bts ។ )
FeCl 3 (razb., conc.) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 អង្សាសេ)
FeCl 3 + 3NaOH (razb.) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NaCl (៥០ អង្សាសេ)
FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (conc, ផ្តេក) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NH 4 Cl
4FeCl 3 + 3O 2 (ខ្យល់) \u003d 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 °សី)
2FeCl 3(p) + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2
អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត ន H 4 Cl . អាម៉ូញាក់ អំបិល ឈ្មោះបច្ចេកទេស អាម៉ូញាក់។ ពណ៌ស ងាយនឹងបង្កជាហេតុ មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ។ ចូររំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹក (ជាមួយនឹងប្រសិទ្ធភាព endo-គួរឱ្យកត់សម្គាល់ Q = -16 kJ) វាត្រូវបាន hydrolyzed នៅលើ cation ។ វារលួយជាមួយអាល់កាឡាំងនៅពេលដែលសូលុយស្យុងត្រូវបានដាំឱ្យពុះ បំប្លែងម៉ាញេស្យូម និងម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែនទៅជាដំណោះស្រាយ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរជាមួយ nitrates ។
ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ NH 4 + ion - ការបញ្ចេញ NH 3 នៅពេលដែលឆ្អិនជាមួយអាល់កាឡាំងឬនៅពេលដែលកំដៅជាមួយកំបោរ។
វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការសំយោគអសរីរាង្គ ជាពិសេសដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអាសុីតទន់ខ្សោយ ជាសមាសធាតុនៃជីអាសូត កោសិកាកាល់វ៉ានីកស្ងួត នៅពេលផ្សារដែកស្ពាន់ និងដែកសំណប៉ាហាំង។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (g) + HCl (g) (លើសពី 337.8 °C)
NH 4 Cl + NaOH (ស.) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 អង្សាសេ)
2NH 4 Cl (T) + Ca (OH) 2 (t) \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200°C)
2NH 4 Cl (conc.) + Mg \u003d H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80°C)
2NH 4 Cl (conc., horizon) + Mg (OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
NH + (សៅរ៍) + NO - 2 (សៅរ៍) \u003d N 2 + 2H 2 O (100°C)
NH 4 Cl + KNO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 អង្សាសេ)
បង្កាន់ដៃ៖ អន្តរកម្មនៃ NH 3 ជាមួយ HCl ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬ NH 3 H 2 O ជាមួយ HCl នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
កាល់ស្យូម hypochlorite Ca (C លីត្រ អូ) ២ . អំបិលអាស៊ីត hypochlorous HClO ។ ពណ៌ស រលួយដោយមិនរលាយនៅពេលកំដៅ។ ចូររំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ (ដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើង) វាត្រូវបាន hydrolyzed នៅលើ anion ។ ប្រតិកម្ម, decomposed ទាំងស្រុងដោយទឹកក្តៅ, អាស៊ីត។ អុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ នៅពេលឈរសូលុយស្យុងស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតពីខ្យល់។ គឺជាផ្នែកសកម្ម ក្លរីន (bleach) កំបោរ -ល្បាយនៃសមាសធាតុមិនច្បាស់លាស់ជាមួយ CaCl 2 និង Ca(OH) 2 ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 អង្សាសេ)
Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (conc.) \u003d CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 អង្សាសេ)
Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (នៅត្រជាក់)
Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (razb ។ ) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2
បង្កាន់ដៃ៖
2 Ca(OH) 2 (ការព្យួរ) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O
ប៉ូតាស្យូមក្លរ KS ឡូ 3 . អំបិលអាស៊ីតក្លរីក HclO 3 ដែលជាអំបិលដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៃអាស៊ីតក្លរីនដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ ឈ្មោះបច្ចេកទេស - អំបិល Berthollet(ដាក់ឈ្មោះតាមអ្នករកឃើញរបស់វា K.-L. Berthollet, 1786) ។ ពណ៌ស រលាយដោយគ្មានការរលួយ រលួយនៅលើកំដៅបន្ថែមទៀត។ ចូររំលាយឱ្យបានល្អក្នុងទឹក (ដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើង) មិនមានអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ។ រលួយដោយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅពេលបញ្ចូលគ្នា។
វាត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំនៃល្បាយផ្ទុះ និង pyrotechnic, ក្បាលផ្គូផ្គង, នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ - ជាប្រភពដ៏រឹងមាំនៃអុកស៊ីសែន។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
4KSlO 3 \u003d ZKSlO 4 + KCl (៤០០ អង្សារសេ)
2KSlO 3 \u003d 2KSl + 3O ២ (150-300 °C, cat. Mpអូ 2 )
KClO 3 (T) + 6HCl (conc.) \u003d KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 អង្សាសេ)
3KSlO 3 (T) + 2H 2 SO 4 (conc., horizon) \u003d 2ClO 2 + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4
(ក្លរីនឌីអុកស៊ីតផ្ទុះនៅក្នុងពន្លឺ: 2Cឡូ2(G)\u003d Cl 2 + 2អូ 2 )
2KSlO 3 + E 2 (ឧ.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (នៅក្នុងផ្នែក Hទេ 3 , អ៊ី = ខr, ខ្ញុំ)
KClO 3 + H 2 O → H 2 + KClO ៤ (អេឡិចត្រូលីស)
បង្កាន់ដៃ KClO 3 នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ KCl ក្តៅ (ផលិតផល KClO 3 ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode):
KCl + 3H 2 O → H 2 + KClO ៣ (40-60°C, អេឡិចត្រូលីស)
ប៉ូតាស្យូម bromide KV r . អំបិល Anoxic ។ ពណ៌ស មិន hygroscopic រលាយដោយគ្មានការរលួយ។ ចូររលាយក្នុងទឹកឱ្យបានល្អ គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ខ្សោយជាង
ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ Br ion - ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ bromine ពីដំណោះស្រាយ KBr ជាមួយនឹងក្លរីន និងការទាញយក bromine ទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ CCl 4 (ជាលទ្ធផល ស្រទាប់ aqueous ក្លាយជាគ្មានពណ៌ ស្រទាប់សរីរាង្គប្រែទៅជាពណ៌ត្នោត) ។
វាត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុ etchants សម្រាប់ឆ្លាក់លើលោហៈ ដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃសារធាតុ emulsion រូបថត ដែលជាផលិតផលឱសថ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
2KVr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC., ភ្នំ) + MnO 2 (t) \u003d Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4
5Br - + 6H + + BrO 3 - \u003d 3Br 2 + 3H 2 O
Вr — + Аg + = АgВr↓
2KVr (p) + Cl 2 (G) \u003d 2KSl + Br 2 (p)
KBr + 3H 2 O → 3H 2 + KrO 3 (60-80 ° C, អេឡិចត្រូលីស)
បង្កាន់ដៃ៖
K 2 CO 3 + 2HBr = 2KVr+ CO 2 + H 2 O
ប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត K ខ្ញុំ . អំបិល Anoxic ។ ពណ៌ស មិន hygroscopic ។ ប្រែពណ៌លឿងពេលប៉ះនឹងពន្លឺ។ ចូររលាយក្នុងទឹកឱ្យបានល្អ គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ។ អ្នកស្តារធម្មតា។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KI ងាយរលាយ I 2 ដោយសារតែការបង្កើតស្មុគស្មាញ។
គុណភាពប្រតិកម្មទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង I គឺជាការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អ៊ីយ៉ូតចេញពីដំណោះស្រាយ KI ដោយកង្វះក្លរីន និងការទាញយកអ៊ីយ៉ូតទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ CCl 4 (ជាលទ្ធផល ស្រទាប់ទឹកប្រែជាគ្មានពណ៌ ស្រទាប់សរីរាង្គប្រែទៅជាពណ៌ស្វាយ។ )
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
10I - + 16H + + 2MnO 4 - \u003d 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8H 2 O
6I - + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 3I 2 ↓ + 2Cr 3+ + 7H 2 O
2I - + 2H + + H 2 O 2 (3%) \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O
2I - + 4H + + 2NO 2 - \u003d I 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O
5I - + 6H + + IO 3 - \u003d 3I 2 + 3H 2 O
I - + Ag + = AgI (លឿង.) ↓
2KI (r) + Cl 2 (r) (សប្តាហ៍) \u003d 2KSl + I 2 ↓
KI + 3H 2 O + 3Cl 2 (p) (ឧ។ ) \u003d KIO 3 + 6HCl (80°C)
KI (P) + I 2 (t) \u003d K) (P) (ខ្លី) ("ទឹកអ៊ីយ៉ូត")
KI + 3H 2 O → 3H 2 + KIO ៣ (អេឡិចត្រូលីត ៥០-៦០ អង្សាសេ)
បង្កាន់ដៃ៖
K 2 CO 3 + 2НI = 2 ខេខ្ញុំ+ CO 2 + H 2 O
អាស៊ីតដែលមានក្លរីន
អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម និងអំបិលរបស់វា។
ក្នុងការប្រឡងលើប្រធានបទនេះ គេមិនសួរច្រើនទេ។ ស្គាល់ឈ្មោះអាស៊ីត និងអំបិល។ និងប្រតិកម្មមួយចំនួន។ ខ្ញុំបានព្យាយាមសរសេរនៅក្នុងអត្ថបទនេះនូវប្រតិកម្ម USE ច្រើនតាមតែអាចធ្វើទៅបាន។ ប៉ុន្តែការប្រឡងអាចនឹងមកដល់ហើយអ្វីដែលមិននៅទីនេះ។ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ USE ដើម្បីបង្កើត "វិចារណញាណគីមី" ដើម្បីទស្សន៍ទាយផលិតផលប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើល OVR ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន អ្នកអាចកាត់យកលំនាំសំខាន់ៗ។ នោះគឺមិនមែនគ្រប់យ៉ាងមកដល់ការបង្ខិតបង្ខំនោះទេ រឿងសំខាន់គឺត្រូវយល់ពីគោលការណ៍។ ហើយដើម្បីកាត់យកគោលការណ៍នៅក្នុងក្បាលរបស់អ្នក អ្នកត្រូវដោះស្រាយប្រតិកម្មជាច្រើន។ សូមអានអត្ថបទរបស់យើង។
អ្នកប្រហែលជាបានដឹងហើយថាក្លរីនមានជាតិអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនខ្ពស់បំផុតនៃក្លរីននិងអំបិលរបស់វា - អុកស៊ីតកម្មខ្លាំងហើយពួកគេទាំងអស់មិនស្ថិតស្ថេរ។
ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើងជាមួយនឹងកម្រិតនៃការកត់សុី៖
|
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន |
រូបមន្តអាស៊ីត |
ឈ្មោះអាស៊ីត |
កម្លាំងអាស៊ីត |
ឈ្មោះអំបិល |
|
HClO |
ថាសទន់ |
អ៊ីប៉ូក្លរីត |
||
|
HClO ២ |
ក្លរ |
កម្លាំងមធ្យម |
||
|
HClO ៣ |
ក្លរីន |
|||
|
HClO ៤ |
ខ្លាំងណាស់ |
Perchlorate |
អាស៊ីត Hypochlorousបង្កើតឡើងនៅពេលដែលក្លរីនឆ្លងកាត់ទឹក។
ក្នុងករណីនេះការមិនសមាមាត្រកើតឡើង៖ ក្លរីនត្រូវបានកត់សុី (រហូតដល់ +1) និងកាត់បន្ថយ (រហូតដល់ +1) អ៊ីដ្រូក្លរីក (អ៊ីដ្រូក្លរីក) និងអាស៊ីតអ៊ីប៉ូក្លរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
ក្ល 2 + ហ 2 អូ → HCl + HClO
ប្រសិនបើក្លរីនមិនឆ្លងកាត់ទឹក ប៉ុន្តែតាមរយៈដំណោះស្រាយ aqueous alkali នោះអំបិលនៃអាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ ក្លរួ និង hypochlorite:
ក្ល 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 អូ
ហើយប្រសិនបើក្លរីនត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងក្តៅ នោះជំនួសឱ្យ hypochlorite វានឹងបង្កើតបាន។ ក្លរ:
3Cl 2 + 6KOH (t˚) → 5KCl + KClO 3 + 3 ហ 2 អូ
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ នោះគ្រីស្តាល់ពណ៌សនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួនឹង precipitate ។ KClO ៣.
ចងចាំឈ្មោះតិចតួចនៃអំបិលនេះ៖ អំបិល Berthollet ក៏ដូចជាវិធីប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការទទួលបានវា។ វាគឺនៅក្នុងវិធីនេះដែលប៉ូតាស្យូមក្លរួត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Claude Louis Berthollet (ដូច្នេះឈ្មោះអំបិល) ។
អំបិល Bertoletova- ខ្លាំងណាស់ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ.
នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅ អំបិលរបស់ Bertolet រលាយម្តងទៀតជាមួយនឹងភាពមិនសមាមាត្រនៃក្លរីន។ វាត្រូវបានស្តារឡើងវិញ (រហូតដល់ -1) និងកត់សុី (រហូតដល់ +7 វាគ្មានកន្លែងណាដែលត្រូវទៅទេ)៖
4 KClO 3 ( t˚)→ KCl + 3 KClO 4
ប៉ូតាស្យូម perchlorate លទ្ធផលក៏មិនមានស្ថេរភាពខ្លាំងដែរ។,ហើយក៏រលាយដែរ៖
KClO 4 ( t˚)→ KCl + 2 អូ 2
អាស៊ីត Hypochlorousកត់សុីអ៊ីដ្រូសែន ហាលីត (អ៊ីដ្រូយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន ប្រូមមីត) ទៅជា ហាឡូហ្សែន ដោយឥតគិតថ្លៃ៖
2HI + HClO → I 2 ↓ + HCl + H 2 អូ
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ
ពិត ជាក់ស្តែង ឬរូបមន្តសរុប៖ C4H4O
សមាសធាតុគីមីនៃអាស៊ីត perchloric
ទំងន់ម៉ូលេគុល: 100.457
អាស៊ីត Perchloric HClO ៤- អាស៊ីត monobasic ដែលជាសារធាតុខ្លាំងបំផុតមួយ (នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous pK = ~ -10) anhydrous - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំពិសេសព្រោះវាមានផ្ទុកក្លរីននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ +7 ។
ទ្រព្យសម្បត្តិ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អង្គធាតុរាវដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុគ្មានពណ៌ ហុយខ្លាំងក្នុងខ្យល់ សារធាតុ monomeric ក្នុងចំហាយ។ អាស៊ីត perchloric ដែលគ្មានជាតិទឹក មានប្រតិកម្មខ្លាំង និងមិនមានស្ថេរភាព។ សារធាតុរាវ HClO 4 ត្រូវបានពនឺដោយផ្នែក វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការខះជាតិទឹកដោយស្វ័យភាពលំនឹង៖ 3HClO 4 ↔ H 3 O + + ClO 4 - + Cl 2 O 7
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
គ្រឿងផ្ទុះ។ អាស៊ីត Perchloric និងអំបិលរបស់វា (perchlorates) ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ អាស៊ីត Perchloric ជាសារធាតុខ្លាំងបំផុតមួយ រំលាយលោហៈមាស និងផ្លាទីន ហើយក្នុងប្រតិកម្មជាមួយប្រាក់បង្កើតជាអាស៊ីតក្លរីក៖
3HClO 4 + 2Ag \u003d 2AgClO 4 + HClO 3 + H 2 O
លោហៈមិនមែនលោហធាតុ និងលោហៈសកម្មកាត់បន្ថយអាស៊ីត perchloric ទៅអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ
8As + 5HClO 4 + 12H 2 O = 8H 3 AsO 4 + 5HCl (ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើក្នុងលោហធាតុដើម្បីបន្សុទ្ធរ៉ែ)
អ៊ីយ៉ូត perchlorate ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយការព្យាបាលដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងអាស៊ីត perchloric anhydrous ជាមួយនឹងអូហ្សូន៖
I 2 + 6HClO 4 + O 3 \u003d 2I (ClO 4) 3 + 3H 2 O
ដោយមិនមានស្ថេរភាពខ្លាំង អាស៊ីត perchloric decomposes:
4HClO 4 \u003d 4ClO 2 + 3O 2 + 2H 2 O
អាស៊ីត Perchloric គឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងសារធាតុ fluoro- និងក្លរីន-សារធាតុរំលាយសរីរាង្គដូចជា CF 3 COOH, CHCl 3 , CH 2 Cl 2 និងផ្សេងៗទៀត។ ការលាយជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយអាចនាំឱ្យឆេះ និងផ្ទុះ។ អាស៊ីត Perchloric គឺរលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយហើយបង្កើតជាស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូសែន HClO 4 × nH 2 O (ដែល n = 0.25…4) ។ HClO 4 H 2 O monohydrate មានចំណុចរលាយនៃ +50 o C. ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត perchloric មិនដូចអាស៊ីត anhydrous មានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានៃជាតិខ្លាញ់។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត perchloric មានស្ថេរភាព និងមានថាមពលអុកស៊ីតកម្មទាប។ អាស៊ីត Perchloric បង្កើតជាល្បាយ azeotropic ជាមួយទឹករំពុះនៅ 203 ° C និងមានអាស៊ីត perchloric 72% ។ ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត perchloric នៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្លរីនគឺ superacids (superacids) ។ អាស៊ីត Perchloric គឺជាអាស៊ីតអសរីរាង្គដ៏ខ្លាំងបំផុតមួយ នៅក្នុងបរិយាកាសរបស់វា សូម្បីតែសមាសធាតុអាស៊ីតមានឥរិយាបទដូចជាមូលដ្ឋាន ដោយបន្ថែមប្រូតុង និងបង្កើតជា acyl perchlorate cations: P (OH) 4 + ClO 4 - , NO 2 + ClO 4 - ។
ជាមួយនឹងកំដៅបន្តិចក្រោមសម្ពាធថយចុះនៃល្បាយនៃអាស៊ីត perchloric ជាមួយ phosphoric anhydride អង្គធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌ត្រូវបានចម្រោះចេញ - perchloric anhydride:
2HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
អាស៊ីត perchloric ត្រូវបានគេហៅថា perchlorates ។
បង្កាន់ដៃ
- ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត perchloric ត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីអេឡិចត្រូគីមីនៃអាស៊ីត hydrochloric ឬក្លរីនរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត perchloric ប្រមូលផ្តុំ ក៏ដូចជាដោយការបំបែកការផ្លាស់ប្តូរនៃសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម perchlorates ជាមួយនឹងអាស៊ីតអសរីរាង្គខ្លាំង។
- អាស៊ីត perchloric ដែលគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូម perchlorates ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំក៏ដូចជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត perchloric ជាមួយ oleum: KClO 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HClO 4 ។
ការដាក់ពាក្យ
- ដំណោះស្រាយ aqueous ប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត perchloric ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគនិងសម្រាប់ការរៀបចំ perchlorates ផងដែរ។
- អាស៊ីត Perchloric ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការរលួយនៃរ៉ែស្មុគស្មាញ ក្នុងការវិភាគសារធាតុរ៉ែ និងជាកាតាលីករផងដែរ។
- អំបិលអាស៊ីត perchloric៖ ប៉ូតាស្យូម perchlorate គឺរលាយក្នុងទឹកតិចតួច ប្រើក្នុងការផលិតសារធាតុផ្ទុះ ម៉ាញេស្យូម perchlorate (anhydrone) គឺជា desiccant ។
និយមន័យ
អាស៊ីត Perchloricគឺជាវត្ថុរាវចល័តខ្ពស់គ្មានពណ៌ គ្មានជាតិពណ៌ hygroscopic (រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 1) ដែលរលួយនៅពេលកំដៅល្មម ឬពេលឈរ។
មានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះភាពមិនបរិសុទ្ធ។ លាយទឹកគ្មានដែនកំណត់។ អាស៊ីតខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំមានជាតិខ្លាញ់។ ជ្រលក់ក្នុងកន្លែងទំនេរ (ដំណោះស្រាយ 72%, bp 111 o C) ។ វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៅពេលកំដៅ។
អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត perchloric ។
តារាងទី 1. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត perchloric ។
ការទទួលបានអាស៊ីត perchloric
អាស៊ីត perchloric ឥតគិតថ្លៃអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតលើប៉ូតាស្យូម perchlorate៖
KClO 4 + H 2 SO 4 \u003d HClO 4 + KHSO ៤.
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត perchloric
អាស៊ីត Perchloric នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង:
HClO 4 ↔ H + + ClO 4 - .
ប្រសិនបើអ្នកកំដៅអាស៊ីត perchloric ជាមួយនឹងផូស្វ័រអុកស៊ីដ (V) ដែលយកទឹកចេញពីវាបន្ទាប់មកក្លរីនអុកស៊ីដ (VII) ឬក្លរីនអ៊ីដ្រូអ៊ីត Cl 2 O 7 ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
2HClO 4 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + Cl 2 O 7 ។
អាស៊ីត Perchloric រំលាយលោហៈក្រុមប្រាក់ មាស និងផ្លាទីន៖
នៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតជាមួយអាល់កាឡាំងអាស៊ីត perchloric បង្កើតជាអំបិល - perchlorates:
HClO 4 + NaOH dilute = NaClO 4 + H 2 O;
HClO 4 (dilute, ត្រជាក់) + KOH = KClO 4 + H 2 O ។
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត perchloric
អាស៊ីត Perchloric បានរកឃើញការប្រើប្រាស់មានកំណត់ក្នុងការវិភាគគីមី ជាពិសេសក្នុងការវិភាគគីមីសាស្ត្រក្នុងការរៀបចំ perchlorates ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
| លំហាត់ប្រាណ | តើសារធាតុ perchlorate ប្រាក់ប៉ុន្មានត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលលោហៈសុទ្ធត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត perchloric (230 ក្រាម 15%)? |
| ការសម្រេចចិត្ត | ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត perchloric ជាមួយប្រាក់ ដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតប្រាក់ perchlorate៖ 3HClO 4 + 2Ag \u003d 2AgClO 4 + HClO 3 + H 2 O ។ ស្វែងរកម៉ាស់អាស៊ីត perchloric ក្នុងដំណោះស្រាយ៖ ω = msolute / msolution × 100%; msolute = ω / 100% × m ដំណោះស្រាយ; msolute (HClO 4) \u003d ω (HClO 4) / 100% × m ដំណោះស្រាយ; m រលាយ (HClO 4) \u003d 15 / 100% × 230 \u003d 34.5 ក្រាម។ គណនាចំនួន moles នៃអាស៊ីត perchloric (ម៉ាស់ molar គឺ 100.5 ក្រាម / mol): n(HClO 4) \u003d m (HClO 4) / M (HClO 4); n (HClO 4) \u003d 34.5 / 100.5 \u003d 0.34 mol ។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម n (HClO 4): n (AgClO 4) = 3: 2 ។ n (AgClO 4) \u003d 2/3 × n (HClO 4) \u003d 2/3 × 0.34 \u003d 0.23 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃប្រាក់ perchlorate លទ្ធផលនឹងស្មើនឹង (ម៉ាស - 207 ក្រាម / mol): m (AgClO 4) \u003d n (AgClO 4) × M (AgClO 4); m (AgClO 4) \u003d 0.23 × 207 \u003d 47.61 ក្រាម។ |
| ចម្លើយ | ម៉ាស់ប្រាក់ perchlorate គឺ 47.61 ក្រាម។ |
