Pasiruošimas chemijos egzaminui, medžiagos formulės išvedimo skaičiavimo užduotys. Rastas degimo produktų medžiagos kiekis

Medžiagos molekulinės formulės išvesties užduotis

Už teisingą užduotį gausite 3 taškai... Maždaug 10-15 minučių.

Norėdami atlikti 35 chemijos užduotį, turite:

1. žinokite tris pagrindines formules:
   • masės dalis w= m (in-va) / m (r-va) * 100%
   • molinė masės dalis M=m / v
   • molinė dalis pagal tūrį Vm = V / v
2. teisingai parašyti medžiagų struktūrines ir molekulines formules.
3. naudoti

Mokymo užduotys

Organinėje medžiagoje A yra 11,97% azoto, 9,40% vandenilio ir 27,35% deguonies pagal masę ir susidaro sąveikaujant organinei medžiagai B su propanoliu-2. Yra žinoma, kad medžiaga B yra natūralios kilmės ir gali sąveikauti tiek su rūgštimis, tiek su šarmais.
Remiantis nurodytomis užduoties sąlygomis:
1) atlieka reikiamus skaičiavimus (nurodo norimų fizinių dydžių matavimo vienetus) ir nustato pirminės organinės medžiagos molekulinę formulę;
2) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulės atomų jungčių tvarką;
3) parašykite A medžiagos iš B medžiagos ir propanolio-2 reakcijos lygtį (naudokite organinių medžiagų struktūrines formules).


Sprendimas

1. Jie sudegino 18 g organinių medžiagų, o išsiskyrė 17,92 litro (NU) anglies dioksido, 25,2 g vandens ir 4,48 litro azoto. Medžiagos tankis vandeniliui yra 22,5. Tiriant chemines medžiagos savybes buvo nustatyta, kad sąveikaujant su azoto rūgštimi išsiskiria azotas.
   
   

   
   Sprendimas

2. Angliavandenilių sudėtyje yra 85,71% anglies. Medžiagos tankis ore yra 1,931. Tiriant chemines medžiagos savybes buvo nustatyta, kad sąveikaujant su vandenilio chloridu susidaro tik vienas monochloro darinys.
   1) atlieka reikiamus skaičiavimus (nurodo pradinių verčių matavimo vienetus) ir nustato pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;
   2) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulės atomų jungčių tvarką;
   3) parašykite šios medžiagos sąveikos su vandenilio chloridu lygtį, rašydami reakcijos lygtį, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

   
   Sprendimas

3. Visiškai deginant organines medžiagas, kuriose nėra deguonies, išsiskiria 0,448 l (standartinis) anglies dioksido, 0,18 g vandens ir 0,4 g vandenilio fluorido. Yra žinoma, kad medžiaga susidaro dėl alkeno halogeninimo reakcijos.
   1) atlieka reikiamus skaičiavimus (nurodo pradinių verčių matavimo vienetus) ir nustato pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;
   2) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulės atomų jungčių tvarką;
   3) parašykite šios medžiagos sąveikos su azoto rūgštimi reakcijos lygtį, rašydami reakcijos lygtį, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

   
   Sprendimas

4. Organinės medžiagos reagavo su metalo natriu. Dėl reakcijos buvo gauta 10,25 g masės medžiaga ir išsiskyrė 1,4 litro tūrio dujos. (Na.). Tiriant pradinę medžiagą buvo nustatyta, kad ją galima gauti hidrinus alkeną,
   1) atlieka reikiamus skaičiavimus (nurodo pradinių verčių matavimo vienetus) ir nustato pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;
   2) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulės atomų jungčių tvarką;
   3) parašykite šios medžiagos sąveikos su metaliniu natriu lygtį, rašydami reakcijos lygtį, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

Norint išspręsti tokio tipo problemas, būtina žinoti bendrąsias organinių medžiagų klasių formules ir bendras šių klasių medžiagų molinės masės apskaičiavimo formules:

Daugumos sprendimų algoritmas problemos rasti molekulinę formulę apima šiuos veiksmus:

- bendrų reakcijų lygčių rašymas;

- rasti medžiagos n kiekį, kurio masė ar tūris yra nurodytas arba kurio masę ar tūrį galima apskaičiuoti atsižvelgiant į problemos būklę;

- rasti medžiagos molinę masę M = m / n, kurios formulė turi būti nustatyta;

- rasti anglies atomų skaičių molekulėje ir sudaryti medžiagos molekulinę formulę.

35 USE naudojimo chemijoje problemos sprendimo pavyzdžiai, siekiant rasti organinių medžiagų molekulinę formulę pagal degimo produktus su paaiškinimu

Deginant 11,6 g organinių medžiagų, susidaro 13,44 litro anglies dioksido ir 10,8 g vandens. Šios medžiagos garų tankis ore yra 2. Nustatyta, kad ši medžiaga sąveikauja su amoniakiniu sidabro oksido tirpalu, kataliziškai redukuotu vandeniliu, kad susidarytų pirminis alkoholis, ir gali būti oksiduojamas parūgštintu kalio permanganato tirpalu. į karboksirūgštį. Remiantis šiais duomenimis:
1) nustatyti paprasčiausią pradinės medžiagos formulę,
2) sudaryti savo struktūrinę formulę,
3) pateikite jo sąveikos su vandeniliu reakcijos lygtį.

Sprendimas: bendroji organinių medžiagų formulė СxHyOz.

Anglies dioksido tūrį ir vandens masę paverskime molu pagal formules:

n = m/ M. ir n = V./ Vm,

Molinis tūris Vm = 22,4 l / mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => pradinėje medžiagoje yra n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => pradinėje medžiagoje buvo dvigubai daugiau n (H) = 1,2 mol,

Tai reiškia, kad norimame junginyje yra toks kiekis deguonies:

n (O) = 3,2 / 16 = 0,2 mol

Pažvelkime į C, H ir O atomų, sudarančių pradinę organinę medžiagą, santykį:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Rasta paprasčiausia formulė: C 3 H 6 O

Norėdami sužinoti tikrąją formulę, mes randame organinio junginio molinę masę pagal formulę:

M (CxHyOz) = Pienas (CxHyOz) * M (oras)

M Rytai (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol

Patikrinkime, ar tikroji molinė masė atitinka paprasčiausios formulės molinę masę:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - atitinka, => tikroji formulė sutampa su paprasčiausia.

Molekulinė formulė: C 3 H 6 O

Iš problemos duomenų: „ši medžiaga sąveikauja su sidabro oksido amoniako tirpalu, kataliziškai redukuojama vandeniliu, kad susidarytų pirminis alkoholis, ir gali būti oksiduojama parūgštintu kalio permanganato tirpalu iki karboksirūgšties“. tai aldehidas.

2) 18,5 g sočiųjų vienbazių karboksirūgšties sąveikos su natrio bikarbonato tirpalo pertekliumi išsiskyrė 5,6 litro (NU) dujų. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.

3) Kai kuriai sočiajai karboksirūgšties viengubai rūgščiai, kurios masė yra 6 g, reikia tos pačios alkoholio masės, kad būtų visiškai esterifikuota. Tai suteikia 10,2 g esterio. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.

4) Nustatykite acetileno angliavandenilio molekulinę formulę, jei jo reakcijos su vandenilio bromido pertekliumi molinė masė yra 4 kartus didesnė už pradinio angliavandenilio molinę masę

5) Deginant organines medžiagas, kurių masė 3,9 g, susidarė 13,2 g masės anglies monoksidas (IV) ir vanduo, kurio masė 2,7 g. Išveskite medžiagos formulę, žinodami, kad garų tankis ši medžiaga pagal vandenilį yra 39.

6) Deginant organines medžiagas, kurių masė 15 g, susidarė 16,8 litro tūrio anglies monoksidas (IV) ir 18 g vandens. Išveskite medžiagos formulę, žinodami, kad garų tankis ši medžiaga pagal vandenilio fluoridą yra 3.

7) Deginant 0,45 g dujinių organinių medžiagų, išsiskyrė 0,448 l (standartinis) anglies dioksido, 0,63 g vandens ir 0,112 l (standartinis) azoto. Pradinės dujinės medžiagos tankis azoto atžvilgiu yra 1,607. Nustatykite šios medžiagos molekulinę formulę.

8) Deginant anoksines organines medžiagas, susidarė 4,48 l (n.u.) anglies dioksido, 3,6 g vandens ir 3,65 g vandenilio chlorido. Nustatykite sudegusio junginio molekulinę formulę.

9) Deginant organines medžiagas, kurių masė 9,2 g, susidaro 6,72 litro (NU) tūrio anglies monoksidas (IV) ir 7,2 g svorio vanduo. Nustatykite medžiagos molekulinę formulę.

10) Deginant organines medžiagas, kurių masė 3 g, susidarė 2,24 litro (NU) tūrio anglies monoksidas (IV) ir 1,8 g svorio vanduo. Yra žinoma, kad ši medžiaga reaguoja su cinku.
Remiantis nurodytomis užduoties sąlygomis:
1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;
2) užrašykite pirminės organinės medžiagos molekulinę formulę;
3) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulės atomų jungčių tvarką;
4) parašykite šios medžiagos reakcijos su cinku lygtį.

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas

34 užduotis

Bratjakova S.B.

Bratjakova S.B.

Man chemijos užduotis atrodo maždaug taip: Lėkė du kupranugariai - vienas raudonas, kitas - į kairę. Kiek sveria 1 kg asfalto, jei ežiui 12 metų?

Bratjakova S.B.

1 . Organinėje medžiagoje A yra 13,58% azoto, 8,80% vandenilio ir 31,03% deguonies masės ir ji susidaro sąveikaujant organinei medžiagai B su etanoliu santykiniu santykiu 1: 1. Yra žinoma, kad medžiaga B yra natūralios kilmės ir yra galintys sąveikauti tiek su rūgštimis, tiek su šarmais.

Bratjakova S.B.

4) parašykite reakcijos lygtį, kad gautumėte medžiagą A iš medžiagos B ir etanolio.

Bratjakova S.B.

Atsakymo elementai:

ω (C) = 100 - 13,58 - 8,80 - 31,03 = 46,59%

x: y: z: g

46,59 ⁄ 12: 8,80 ⁄ 1: 13,58 ⁄ 14: 31,03 ⁄ 16

3,88: 8,80: 0,97: 1,94

SU 4 H 9 NE 2

Bratjakova S.B.

4) Sudaroma A medžiagos iš B medžiagos ir etanolio gavimo reakcijos lygtis:

Bratjakova S.B.

2. Deginant 4,12 g organinių medžiagų, gaunama 3,584 litrai anglies dioksido (n.o.), 448 ml azoto (n.o.) ir 3,24 g vandens. Kaitinant druskos rūgštimi, ši medžiaga hidrolizuojama, jos produktai yra C kompozicijos junginys 2 H 6 NE 2 Cl ir monohidrinis alkoholis.

Bratjakova S.B.

Remiantis nurodytomis užduoties sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;

2) užrašykite pirminės organinės medžiagos molekulinę formulę;

3) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulės atomų jungčių tvarką;

4) parašykite reakcijos lygtį pradinei medžiagai hidrolizuoti dalyvaujant druskos rūgščiai.

Bratjakova S.B.

Atsakymo elementai:

Bendra medžiagos formulė - CxHyNzOg

n (CO 2 ) = 3,584 / 22,4 = 0,16 mol; n (C) = 0,16 mol

n (H. 2 O) = 3,24 / 18 = 0,18 mol; n (H) = 0,18 × 2 = 0,36 mol

n (N. 2 ) = 0,448 / 22,4 = 0,02 mol; n (N) = 0,02 × 2 = 0,04 mol

2) nustatyta deguonies atomų masė ir kiekis,

ir nustatoma medžiagos molekulinė formulė:

m (C + H + N) = 0,16 × 12 + 0,36 × 1 + 0,04 × 14 = 2,84 g

m (O) = 4,12 - 2,84 = 1,28 g

n (O) = 1,28 / 16 = 0,08 mol

Bratjakova S.B.

n (C): n (H): n (N): n (O)

0,16: 0,36: 0,04: 0,08 4: 9: 1: 2

Molekulinė formulė - C 4 H 9 NE 2

3) Pateikiama struktūrinė organinių medžiagų formulė:

Bratjakova S.B.

3. Organinėje medžiagoje A yra 11,97% masės azoto, 9,40% vandenilio ir 27,35% deguonies ir ji susidaro sąveikaujant organinei medžiagai B su propanoliu-2 santykiu 1: 1. Yra žinoma, kad medžiaga B yra natūralios kilmės ir gali sąveikauti tiek su rūgštimis, tiek su šarmais.

Bratjakova S.B.

Remiantis nurodytomis užduoties sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos A molekulinei formulei nustatyti;

2) užrašyti A medžiagos molekulinę formulę;

3) sudaryti A medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulės atomų jungčių tvarką;

4) parašykite A medžiagos iš B reakcijos reakcijos lygtį ir propanolis-2.

Bratjakova S.B.

Atsakymo elementai:

Bendra medžiagos formulė - CxHyNzOg

1) Rastas anglies atomų, vandenilio, azoto ir deguonies santykis junginyje:

ω (C) = 100 - 11,97 - 9,40 - 27,35 = 51,31%

x: y: z: g

51,31 ⁄ 12: 9,4 ⁄ 1: 11,97 ⁄ 14: 27,35 ⁄ 16

4,27: 9,4: 0,855: 1,71

5:11:1:2

2) Nustatyta A medžiagos molekulinė formulė.

SU 5 H 11 NE 2

3) Sudaryta A medžiagos struktūrinė formulė:

Bratjakova S.B.

4) Buvo sudaryta A medžiagos iš B medžiagos ir propanolio-2 reakcijos lygtis:

Bratjakova S.B.

4. Deginant 6,4 g sveriančio natūralios kilmės dipeptido mėginį, buvo gauta 5,376 litro anglies dioksido (n.u.), 4,32 g vandens ir 896 ml azoto (n.u.). Šio dipeptido hidrolizės metu, esant druskos rūgščiai, susidaro viena druska.

Bratjakova S.B.

Remiantis nurodytomis užduoties sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus dipeptido molekulinei formulei nustatyti;

2) užrašykite dipeptido molekulinę formulę;

3) sudaryti šio dipeptido struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jo molekulės atomų jungčių tvarką;

4) parašykite dipeptido hidrolizės reakcijos, dalyvaujant druskos rūgščiai, lygtį.

Bratjakova S.B.

Atsakymo elementai:

1) Nustatytas degimo produktų medžiagos kiekis:

n (CO 2 ) = 5,376 / 22,4 = 0,24 mol; n (C) = 0,24 mol

n (H. 2 O) = 4,32 / 18 = 0,24 mol; n (H) = 0,24 × 2 = 0,48 mol

n (N. 2 ) = 0,896 / 22,4 = 0,04 mol; n (N) = 0,04 × 2 = 0,08 mol

2) Nustatyta deguonies atomų medžiagų masė ir skaičius bei nustatyta medžiagos molekulinė formulė:

m (C + H + N) = 0,24 × 12 + 0,48 × 1 + 0,08 × 14 = 4,48 g

m (O) = 6,4-4,48 = 1,92 g; n (O) = 1,92 / 16 = 0,12 mol

n (C): n (H): n (N): n (O) = 0,24: 0,48: 0,08: 0,12 6: 12: 2: 3

Molekulinė formulė - C 6 H 12 N 2 O 3

Bratjakova S.B.

3) Pateikta dipeptido struktūrinė formulė:

4) Buvo atlikta hidrolizės reakcijos lygtis dalyvaujant druskos rūgščiai:

Bratjakova S.B.