Simbolet moderne për elementët kimikë përbëhen nga shkronja e parë ose e para dhe një nga shkronjat e mëposhtme të emrit latin të elementeve. Në këtë rast, vetëm shkronja e parë është me kapital. Për shembull, H - hidrogjen (lat. hidrogjen), N - nitrogjen (lat. nitrogjen), Ca - kalcium (lat. kalcium), Pt - platini (lat. Platinum) etj.
Metalet e zbuluara në shekujt 15-18 - bismut, zink, kobalt - filluan të shënohen me shkronjat e para të emrave të tyre. Në të njëjtën kohë, u shfaqën simbole të substancave komplekse që lidhen me emrat e tyre. Për shembull, shenja e frymës së verës përbëhet nga shkronjat S dhe V (lat. spiritus vini). Shenjat e vodkës së fortë (lat. aqua fortis) - acid nitrik, dhe aqua regia (lat. aqua regis), përzierjet e acideve klorhidrik dhe nitrik, përbëhen nga shenja për ujë dhe nga shkronjat e mëdha F dhe R, përkatësisht. Shenja prej xhami (lat. vitrum) formohet nga dy shkronja V - të drejta dhe të përmbysura. 
A.-L. Lavoisier, duke punuar në një klasifikim dhe nomenklaturë të re, propozoi një sistem shumë të rëndë të simbolizmit kimik për elementët dhe komponimet. Përpjekjet për të përmirësuar shenjat e lashta kimike vazhduan deri në fund të shekullit të 18-të. Një sistem më i përshtatshëm shenjash u propozua në 1787 nga J.-A. Gassenfratz dhe P.-O. Ade; shenjat e tyre kimike janë përshtatur tashmë me teorinë antiflogistike të Lavoisier dhe kanë disa veçori që janë ruajtur më vonë. Ata propozuan të prezantoheshin, si të zakonshme për secilën klasë substancash, simbole në formën e formave të thjeshta gjeometrike dhe emërtimeve të shkronjave, si dhe linjave të drejta të vizatuara në drejtime të ndryshme për të përcaktuar "elementët e vërtetë" - të lehta dhe kalorike, si dhe elementare. gazrat - oksigjen, azot dhe hidrogjen. Pra, të gjitha metalet duhej të tregoheshin me rrathë me shkronjën fillestare (nganjëherë dy shkronja dhe shkronja e dytë e vogël) të emrit francez të metalit në mes; të gjitha alkalet dhe tokat alkaline (të klasifikuara edhe nga Lavoisier midis elementeve) - trekëndësha të renditur në mënyra të ndryshme me shkronja latine në mes, etj.
Në 1814, Berzelius detajoi një sistem simbolizmi kimik të bazuar në përcaktimin e elementeve me një ose dy shkronja të emrit latin të elementit; numri i atomeve të një elementi u propozua të tregohej me indekse numerike mbishkrimi (tregimi i pranuar aktualisht i numrit të atomeve sipas numrave të nënshkrimit u propozua në 1834 nga Justus Liebig). Sistemi Berzelius ka marrë njohje universale dhe ka mbijetuar deri në ditët e sotme. Në Rusi, raporti i parë i shtypur mbi shenjat kimike të Berzelius u bë në Moskë nga mjeku I. Ya. Zatsepin.
Shiko gjithashtu
Shkruani një përmbledhje për artikullin "Simbolet e elementeve kimike"
Shënime
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Një fragment që karakterizon Simbolet e elementeve kimike
Miqtë heshtën. Asnjëri prej tyre nuk filloi të fliste. Pierre hodhi një vështrim te Princ Andrei, Princi Andrei fërkoi ballin me dorën e tij të vogël.“Shkojmë për darkë”, tha ai me një psherëtimë, duke u ngritur dhe duke u nisur drejt derës.
Ata hynë në dhomën e ngrënies elegante, të sapo dekoruar. Gjithçka, nga pecetat tek argjendi, fajansi dhe kristali, mbanin atë gjurmë të veçantë të risisë që ndodh në shtëpinë e bashkëshortëve të rinj. Në mes të darkës, Princi Andrei u mbështet në bërryla dhe, si një njeri që ka kohë që kishte diçka në zemër dhe befas vendos të flasë, me një shprehje acarimi nervor në të cilin Pierre nuk e kishte parë kurrë mikun e tij, ai filloi të thuaj:
“Kurrë, kurrë mos u marto, miku im; ja këshilla ime për ju: mos u martoni derisa t'i thoni vetes se keni bërë gjithçka që mundeni dhe derisa të ndaloni së dashuruari gruan që keni zgjedhur, derisa ta shihni qartë; përndryshe do të bëni një gabim mizor dhe të pariparueshëm. Martohu me një burrë të vjetër, të pavlerë ... Përndryshe, çdo gjë që është e mirë dhe e lartë në ty do të humbasë. Gjithçka është tretur për gjëra të vogla. Po po po! Mos më shiko me kaq habi. Nëse prisni diçka nga vetja përpara, atëherë në çdo hap do të ndjeni se gjithçka ka marrë fund për ju, gjithçka është e mbyllur, përveç sallës së pritjes, ku do të qëndroni në të njëjtën tabelë me lakeun e gjykatës dhe idiotin ... Po cfare! ...
Ai tundi dorën fuqishëm.
Pierre hoqi syzet, gjë që bëri që fytyra e tij të ndryshonte, duke treguar edhe më shumë dashamirësi dhe shikoi me habi mikun e tij.
"Gruaja ime," vazhdoi Princi Andrei, "është një grua e mrekullueshme. Kjo është një nga ato gra të rralla me të cilat mund të jesh i vdekur për nderin tënd; por, o Zot, çfarë nuk do të jepja tani që të mos martohesha! Këtë të them vetëm dhe së pari, sepse të dua.
Princi Andrei, duke e thënë këtë, i ngjante edhe më pak se më parë, Bolkonsky, i cili ishte ulur i shtrirë në kolltukët e Anna Pavlovna-s dhe duke këputur sytë nëpër dhëmbë, duke shqiptuar fraza franceze. Fytyra e tij e thatë vazhdonte të dridhej nga animacioni nervoz i çdo muskuli; sytë, në të cilët zjarri i jetës më parë dukej i shuar, tani shkëlqenin me një shkëlqim rrezatues e të shndritshëm. Dukej qartë se sa më i pajetë dukej në kohë të zakonshme, aq më energjik ishte në ato momente acarimi thuajse të dhimbshëm.
"Ju nuk e kuptoni pse e them këtë," vazhdoi ai. “Është një histori e tërë jetësore. Ju thoni Bonapartin dhe karrierën e tij”, tha ai, megjithëse Pierre nuk foli për Bonapartin. – Po flisni me Bonapartin; por Bonaparti, kur punoi, shkoi hap pas hapi drejt qëllimit, ai ishte i lirë, nuk kishte gjë tjetër veç qëllimit të tij - dhe ia arriti. Por lidhu veten me një grua dhe si një i dënuar me zinxhirë, humbet çdo liri. Dhe çdo gjë që është në ty nga shpresa dhe fuqia, gjithçka vetëm të rëndon dhe të mundon me pendim. Dhomat e vizatimit, thashethemet, topat, kotësia, parëndësia - ky është një rreth vicioz nga i cili nuk mund të dal. Tani po shkoj në luftë, në luftën më të madhe që ka qenë ndonjëherë, dhe nuk di asgjë dhe nuk jam i mirë. Je suis tres aimable et tres caustique, [Unë jam shumë i ëmbël dhe shumë i ngrënshëm,] vazhdoi Princi Andrei, "dhe Anna Pavlovna po më dëgjon. Dhe kjo shoqëri budallaqe, pa të cilën gruaja ime nuk mund të jetojë, dhe këto gra... Sikur ta dini se çfarë është toutes les femmes distinguees [të gjitha këto gra të shoqërisë së mirë] dhe gratë në përgjithësi! Babai im ka të drejtë. Egoizmi, kotësia, marrëzia, parëndësia në gjithçka - këto janë gra kur gjithçka tregohet ashtu siç janë. I shikon në dritë, duket se ka diçka, por asgjë, asgjë, asgjë! Po, mos u marto, shpirti im, mos u marto, "përfundoi Princi Andrei.
"Për mua është qesharake," tha Pierre, "që ju vetë, e konsideroni veten të paaftë, jetën tuaj një jetë të prishur. Ju keni gjithçka, gjithçka është përpara. Dhe ti…
Ai nuk tha që ishe, por toni i tij tashmë tregonte se sa shumë e vlerësonte mikun e tij dhe sa priste prej tij në të ardhmen.
"Si mund ta thotë këtë!" mendoi Pierre. Pierre e konsideroi Princin Andrei një model të të gjithë përsosmërisë pikërisht sepse Princi Andrei kombinoi në shkallën më të lartë të gjitha ato cilësi që Pierre nuk i kishte dhe që mund të shprehen më nga afër me konceptin e vullnetit. Pierre ishte gjithmonë i mahnitur nga aftësia e Princit Andrei për t'u marrë me qetësi me të gjitha llojet e njerëzve, kujtesën e tij të jashtëzakonshme, erudicionin (ai lexonte gjithçka, dinte gjithçka, kishte një ide për gjithçka), dhe mbi të gjitha aftësinë e tij për të punuar dhe studiuar. Nëse Pierre ishte goditur shpesh nga mungesa e aftësisë për të filozofuar ëndërrimtar në Andrei (për të cilën Pierre ishte veçanërisht i prirur), atëherë ai e pa këtë jo si një pengesë, por si një forcë.
Në marrëdhëniet më të mira, miqësore dhe të thjeshta, lajkat ose lavdërimet janë të nevojshme, pasi yndyra është e nevojshme që rrotat t'i mbajnë ato në lëvizje.
- Je suis un homme fini, [Unë jam një njeri i përfunduar,] - tha Princi Andrei. - Çfarë të thuash për mua? Le të flasim për ju," tha ai pas një pauzë dhe buzëqeshi me mendimet e tij ngushëlluese.
Kjo buzëqeshje u reflektua menjëherë në fytyrën e Pierre.
- Dhe çfarë të thuash për mua? - tha Pierre, duke përhapur gojën në një buzëqeshje të shkujdesur, të gëzuar. - Çfarë jam unë? Je suis un batard [Unë jam një djalë jashtëmartesor!] - Dhe ai papritmas u skuq në ngjyrë të kuqe. Ishte e qartë se ai bëri një përpjekje të madhe për ta thënë këtë. - Sans nom, sans fortune ... [Pa emër, pa pasuri ...] Dhe mirë, e drejtë ... - Por ai nuk tha se kishte të drejtë. - Tani për tani jam i lirë dhe jam mirë. Unë thjesht nuk e di se me çfarë të filloj. Doja të konsultohesha seriozisht me ju.
Princi Andrew e shikoi me sy të sjellshëm. Por në vështrimin e tij, miqësor, i dashur, gjithsesi, shprehej vetëdija për epërsinë e tij.
“Ti je i dashur për mua, veçanërisht sepse je i vetmi njeri i gjallë në gjithë botën tonë. Ti ndihesh mire. Zgjidhni atë që dëshironi; nuk ka rëndësi. Do të jeni të mirë kudo, por një gjë: ndaloni së shkuari te këta Kuragins, për të udhëhequr këtë jetë. Pra, nuk ju përshtatet: të gjitha këto argëtime, dhe hussarë, dhe kjo është e gjitha ...
"Que voulez vous, mon cher," tha Pierre, duke ngritur supet, "les femmes, mon cher, les femmes!" [Çfarë doni, e dashura ime, gra, e dashura ime, gra!]
"Nuk e kuptoj," u përgjigj Andrei. - Les femmes comme il faut, [Gratë e denja,] është një çështje tjetër; por les femmes Kuragin, les femmes et le vin, [gratë, gratë dhe vera e Kuraginit,] nuk e kuptoj!
Pierre jetoi me Princin Vasily Kuragin dhe mori pjesë në jetën e egër të djalit të tij Anatole, i njëjti që do të martohej me motrën e Princit Andrei për korrigjim.
"E dini çfarë," tha Pierre, sikur të kishte një mendim të papritur të lumtur, "seriozisht, unë kam menduar për këtë për një kohë të gjatë. Me këtë jetë nuk mund të vendos as të mendoj për asgjë. Dhimbje koke, pa para. Sot më thirri, nuk shkoj.
"Më jep fjalën e nderit që nuk do të hipësh?"
- Sinqerisht!
Ishte tashmë ora dy e mëngjesit kur Pierre doli nga shoku i tij. Nata ishte një natë qershori, Petersburg, pa muzg. Pierre hipi në një taksi me qëllim që të shkonte në shtëpi. Por sa më shumë që afrohej me makinë, aq më shumë ndjente pamundësinë për të fjetur atë natë, që i ngjante më shumë mbrëmjes apo mëngjesit. Larg ishte e dukshme përgjatë rrugëve bosh. I dashur Pierre kujtoi se Anatole Kuragin duhej të takonte shoqërinë e zakonshme të lojërave të fatit atë mbrëmje, pas së cilës zakonisht kishte një periudhë pijeje, që përfundonte në një nga argëtimet e preferuara të Pierre.
"Do të ishte mirë të shkoja në Kuragin," mendoi ai.
Por menjëherë ai kujtoi fjalën e tij të nderit që i ishte dhënë Princit Andrei për të mos vizituar Kuragin. Por menjëherë, siç ndodh me njerëzit që quhen pa kurriz, ai me aq pasion donte të përjetonte edhe një herë këtë jetë të shkrirë aq të njohur për të, sa vendosi të largohej. Dhe menjëherë i shkoi mendja se kjo fjalë nuk do të thoshte asgjë, sepse edhe para princit Andrei, ai i dha fjalën edhe princit Anatole që të ishte me të; më në fund, ai mendoi se të gjitha këto fjalë nderi ishin gjëra të tilla të kushtëzuara, pa kuptim të caktuar, veçanërisht nëse dikush e kuptonte se ndoshta nesër ose do të vdiste ose do t'i ndodhte diçka kaq e pazakontë sa nuk do të kishte më asnjë të ndershëm, as të pandershëm. . Ky lloj arsyetimi, duke shkatërruar të gjitha vendimet dhe supozimet e tij, shpesh vinte te Pierre. Ai shkoi në Kuragin.
Me të mbërritur në verandën e një shtëpie të madhe pranë kazermës së rojeve të kuajve në të cilën banonte Anatole, ai u ngjit në verandën e ndriçuar, në shkallët dhe hyri në derën e hapur. Nuk kishte njeri në sallë; kishte shishe bosh, mushama, galoshe; vinte një erë vere, dëgjohej një zë i largët dhe një klithmë.
Loja dhe darka tashmë kishin përfunduar, por të ftuarit ende nuk ishin larguar. Pierre hodhi mantelin e tij dhe hyri në dhomën e parë, ku kishte mbeturinat e darkës dhe një këmbësor, duke menduar se askush nuk mund ta shihte, po përfundonte fshehurazi gotat e tij të papërfunduara. Nga dhoma e tretë vinte bujë, të qeshura, klithma zërash të njohur dhe ulërima e një ariu.
Rreth tetë të rinj u grumbulluan të preokupuar pranë dritares së hapur. Tre ishin të zënë me një arush të ri, të cilin njëri e tërhoqi zvarrë me zinxhir, duke e trembur tjetrin me të.
"Unë mbaj njëqind për Stevens!" bërtiti njëri.
– Shiko të mos mbështesësh! bërtiti një tjetër.
- Unë jam për Dolokhov! bërtiti një i tretë. - Shkëpute, Kuragin.
- Epo, hidhe Mishka, ka një bast.
- Me një frymë, ndryshe humbet, - bërtiti i katërti.
- Yakov, më jep një shishe, Jakov! - bërtiti vetë pronari, një burrë i pashëm i gjatë, që qëndronte në mes të turmës me një këmishë të hollë, të hapur në mes të gjoksit. - Ndalo, zotërinj. Këtu është Petrusha, mik i dashur, - iu drejtua Pierre.
shenja kimike
SHENJAT KIMIKE (simbolet kimike) emërtimet e shkronjave të elementeve kimike. Ato përbëhen nga e para ose e para dhe një nga shkronjat e mëposhtme të emrit latin të elementit, për shembull, karbon - C (Carboneum), kalcium - Ca (Kalcium), kadmium - Cd (Kadmium). Për të përcaktuar nuklidet, shenjave të tyre kimike u caktohet një numër masiv lart majtas, dhe nganjëherë një numër atomik në fund të majtë, për shembull. Shenjat kimike përdoren për të shkruar formula kimike.
Shenjat kimike
simbolet kimike, emërtimet e shkurtuara të shkronjave të elementeve kimike. Moderne Z. x. (shih tabelën) përbëhet nga shkronja e parë ose e para dhe një nga shkronjat e mëposhtme të emrit latin të elementeve. Në formulat kimike dhe ekuacionet kimike, çdo Z. x. shpreh, përveç emrit të elementit, masën relative të barabartë me masën atomike të tij. Për të caktuar izobaret dhe izotopet në Z. x të tyre. një numër masiv caktohet nga lart në të majtë (ndonjëherë në të djathtë); Numri atomik shkruhet poshtë majtas. Nëse ata duan të caktojnë jo një atom neutral, por një jon, atëherë ata vendosin ngarkesën e jonit lart djathtas. Në fund djathtas, tregohet numri i atomeve të një elementi të caktuar në një molekulë. Shembuj: ═≈ jon izotop i klorit me ngarkesë të vetme (numri atomik 17, numri i masës 35); ═≈ molekulë diatomike e të njëjtit izotop. Izobaret e argonit dhe kalciumit shënohen përkatësisht me ═u. Jepet në tabelë Z. x. janë ndërkombëtare, por së bashku me to, në disa vende, përdoren zakonisht shenja që rrjedhin nga emrat kombëtarë të elementeve. Për shembull, në Francë në vend të Z. x. azoti N, beriliumi Be dhe tungsteni W pranohen Az (Azote), Gl (Glucinium) dhe Tu (Tungstène). Në Shtetet e Bashkuara, Cb (Columbium) përdoret shpesh në vend të Nb për niobium. Emrat dhe shenjat e elementeve me numra atomik 102 dhe 103 ("nobelium" dhe "lawrencium") nuk pranohen përgjithësisht. Referenca e historisë. Kimistët e botës antike dhe të mesjetës përdorën imazhe simbolike, shkurtesa shkronjash, si dhe kombinime të të dyjave për të përcaktuar substancat, operacionet kimike dhe pajisjet. oriz. ). Shtatë metalet e antikitetit përshkruheshin si shenja astronomike të shtatë trupave qiellorë: Dielli (ari), Hëna (argjendi), Jupiteri (kallaj), Venusi (bakri), Saturni (plumbi), Mërkuri (merkuri), Marsi ( hekuri). Metalet e zbuluara në shekujt 15-18 - bismut, zink, kobalt - u shënuan me shkronjat e para të emrave të tyre. Shenja e pijes së verës (lat. spiritus vini) përbëhet nga shkronjat S dhe V. Shenjat e vodkës së fortë (lat. aqua fortis, acid nitrik) dhe vodkës së artë (lat. aqua regis, aqua regia, një përzierje e acidet klorhidrik dhe nitrik) përbëhen nga shenja e ujit Ñ dhe shkronjat e mëdha F, përkatësisht R. Shenja e qelqit (latinisht vitrum) formohet nga dy shkronja V ≈ të drejta dhe të përmbysura. Përpjekjet për të modernizuar Z. x të lashtë. vazhdoi deri në fund të shekullit të 18-të. Në fillim të shekullit të 19-të Kimisti anglez J. Dalton sugjeroi që atomet e elementeve kimikë të caktoheshin me rrathë, brenda të cilëve ishin vendosur pika, viza, shkronjat fillestare të emrave anglezë të metaleve etj. Dalton mori një farë shpërndarjeje në Britaninë e Madhe dhe në Evropën Perëndimore, por shumë shpejt u zëvendësuan nga Z. x. thjesht alfabetike, të cilën kimisti suedez I. Ya. Berzelius e propozoi në 1814. Parimet që ai shprehu për përpilimin e Z. x. kanë ruajtur fuqinë e tyre deri në ditët e sotme; ato janë theksuar në fillim të artikullit. Në Rusi, mesazhi i parë i shtypur për Z. x. Berzelius u bë në 1824 nga mjeku i Moskës I. Ya. Zatsepin. Shenjat, emrat, numrat atomik dhe masat atomike të elementeve kimike Shenja* Emri latin Emri rus Numri atomik Masa atomike** Shenja* Emri latinisht Emri rus Numri atomik Masa atomike** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magneziumi 12 24,305 Ag Argentum Silver 47 107.8680 Mn Manganum Manganese 25 54.9380 Al Aluminum Aluminum 13 26.98154 Mo Molebdaenum Molybdenum 42 95.94 Am Americium Americium 95 N Nitrogenium Nitrogen 7 14.0067 Ar Argonum Argonium 18 39.9 .98977 As Arsenicum Arsenic 33 74.9216 Nb Niobium Niobium 41 92.9064 At Astatium Astatium 85 Nd Neodymium Neodymium 60 144.24 Au Aurum Gold 79 196.9665 ne neon neon 10 20.179 B Borum Boron 5 10.810 ni niccolum 58, 2 71 ba baryum barium 56 137.34 (no) (nobelium) 102 be beryllium beryllium 4 9.01218 np neptunutyumt 837.042 208.9804 O Oxygenium Oxygen 8 15.9994 Bk Berkelium Berkelium 97 Os Osmium Osmium 76 190.2 Br Brom Bromine 35 79.904 P Fosph orus fosfor 15 30.97376 C karboni karboneum 6 12.011 PA protaktinium protactinium 91 231.0359 CA Kalcium Kalcium 20 40.08 Pb Plumbum Plumb 82 207.2 CD Cadmium Cadmium 48 112.40 Pd Palladium 46 Cerium 5 Cerium 140.12 PM POLYIUM 61 C CAILEIUM KALIFORTIUMIUM 98 C CALISEIUM CALIFIUMIUM KALIFURIUMIUM PO POLIUMIUM PO POLIUMIUM Chlorum Chlorine 17 35.453 PR PRASEODYMIUM PRASEODYMIUM 59 140.9077 CM CURIUM 96 PT PLATINUM PLATINUM 78 195.09 CO KOBALTUM KOBALTUM 24 COLIUM CROMIUM COLIUM KROMIUM KURIUM KOMIUM KURIUM KURIUM KURIUM KURIUM KURIUM KURIUM KURIUM KURIUM KROMIUM KURIUM KROMIUM KURIUM KROMIUM KOMIUM KOMIUM KROMIUM KOMIUM KROMIUM KOMIUM Renium renium 75 186.2 DY dysprosium disprosium 66 162.50 rh5 rhodium102 9055 er erbium erbium 68 167.26 rn radonum radon 86 es einsteinium Einsteini 99 Ruthenium Ruthenium 44 101.07 EU EURIUM EURIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMIUMI I EURFURIUMIUM I EURIUMIUM I EURIUMIUM. , 75 Fe Ferrum Hekuri 26 55.847 Sc Scandium Scandium 21 44.9559 Fm Fermium Fermium 1 00 Se Selenium Selenium 34 78.96 Fr Francium Francium 87 Si Silicium Silicon 14 28.086 Ga Gallium Gallium 31 69.72 Sm Samarium Samarium 62 150.4 Gd Gadolinium Gadolinium 64 157.25 Sn Stannum Tin 50 118.69 Ge Germanium Germanium 32 72 .59 Sr Strontium Strontium 38 87.62 H Hydrogenium Hydrogen 1 1.0079 Ta Tantalum Tantalum 73 180.949 He Helium Helium 2 4.00260 Tb Terbium Terbium 65 158.9254 Hf Hafnium Hafnium 72 178.49 Tc Technetium Technetium 90 43 298 Hydrargyrum Mercury 80 200.59 Te Tellurium Tellurium 52 127.60 Ho holmium Holmium 67 164.9304 Th Thorium Thorium 90 232.0381 I Iodum Iodine 53 126.9045 TI Titanium Titanium 22 47.90 në Indium Indium 49 114.82 TL THALLIUM TALLIUM 81 204.37 IR Iridium Iridium 77 192.22 TM Thulium Thulium 69 168.9342 K Kalium Patium 19 39.098 U uranium 928.029 Kryptonium Krypton 23.9 Kryptonium Kryptonium 23.9 Kryptonium Kryptonium Kryptonium Kryptonium Krium. 183,85 La Lanthanum Lanthanum 57 138,9055 Xe Xenonum Xenon 54 131,30 Li Litium Litium 3 6,941 Y Yttrium Yttrium 39 88.9059 (Lr) (Lawrencium) 103 Yb Ytterbium Ytterbium 70 173.04 Lu Lutetium Lutetium 71 174.97 Zn Zincum Zink 30 65.38 Md Mendelevium Mendelevium 101 Zr. ** Masat atomike janë dhënë në shkallën e karbonit (masa atomike e izotopit të karbonit 12C është saktësisht 12) dhe korrespondojnë me tabelën ndërkombëtare 197
Numrat në masë të izotopeve më jetëgjatë të elementeve radioaktive janë dhënë në kllapa katrore.
Lit .: Lomonosov M.V., Poln. coll. soch., vëll 2, M. ≈ L., 1951, f. 706≈709; Dzhua M., Historia e Kimisë, përkth. nga italishtja., M., 1966; Crosland M. P., Studime historike në gjuhën e kimisë, L., 196
Simbolet moderne të elementeve kimike u futën në shkencë në 1813 nga Berzelius. Me sugjerimin e tij, elementet shënohen me shkronjat fillestare të emrave të tyre latinë. Për shembull, oksigjeni (Oxygenium) shënohet me shkronjën O, squfuri me shkronjën S, hidrogjeni (Hydrogenium) me shkronjën H. Në rastet kur emrat e disa elementeve fillojnë me të njëjtën shkronjë, i shtohet një nga të mëposhtmet. shkronja e parë. Pra, karboni (Carboneum) ka simbolin C, kalcium, bakër etj.
Simbolet kimike nuk janë vetëm emra të shkurtuar të elementeve: ato gjithashtu shprehin sasitë (ose masat) e tyre të caktuara, domethënë, çdo simbol tregon ose një atom të një elementi, ose një mol të atomeve të tij, ose masën e një elementi të barabartë me ( ose proporcionale me) masën molare të këtij elementi. Për shembull, C do të thotë ose një atom karboni, ose një mol atomesh karboni, ose 12 njësi masë (zakonisht ) karboni.
Formulat e substancave tregojnë gjithashtu jo vetëm përbërjen e substancës, por edhe sasinë dhe masën e saj. Çdo formulë përfaqëson ose një molekulë të një substance, ose një mol të një substance, ose masën e një lënde të barabartë me (ose proporcionale) masën e saj molare. Për shembull, ajo tregon ose një molekulë uji, ose një mol ujë, ose 18 njësi masë (zakonisht) ujë.
Substancat e thjeshta shënohen edhe me formula që tregojnë se sa atome përbëhet nga një molekulë e një substance të thjeshtë: për shembull, formula e hidrogjenit. Nëse përbërja atomike e një molekule të një substance të thjeshtë nuk dihet saktësisht ose substanca përbëhet nga molekula që përmbajnë një numër të ndryshëm atomesh, dhe gjithashtu nëse ajo ka një strukturë atomike ose metalike, jo molekulare, një substancë e thjeshtë shënohet me simboli i elementit.
Për shembull, një substancë e thjeshtë fosfor shënohet me formulën P, pasi, në varësi të kushteve, fosfori mund të përbëhet nga molekula me një numër të ndryshëm atomesh ose të ketë një strukturë polimerike.
Formula e një substance përcaktohet në bazë të rezultateve të analizës së saj. Për shembull, sipas analizës, glukoza përmban (peshë) karbon, (peshë) hidrogjen dhe (peshë) oksigjen. Prandaj, masat e karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit janë të lidhura me njëra-tjetrën si . Le të shënojmë formulën e dëshiruar të glukozës, ku janë numrat e atomeve të karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit në molekulë. Masat e atomeve të këtyre elementeve janë përkatësisht të barabarta. Prandaj, molekula e glukozës përmban karbon, hidrogjen dhe oksigjen. Raporti i këtyre masave është . Por ne e kemi gjetur tashmë këtë raport, bazuar në të dhënat e analizës së glukozës. Rrjedhimisht:
Sipas vetive të proporcionit:
Prandaj, në një molekulë glukoze, ka dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen për atom karboni. Ky kusht plotësohet nga formula, etj. E para nga këto formula - - quhet formula më e thjeshtë ose empirike; korrespondon me një peshë molekulare prej 30.02. Për të gjetur formulën e vërtetë ose molekulare, është e nevojshme të dihet pesha molekulare e një lënde të caktuar. Kur nxehet, glukoza shkatërrohet pa u shndërruar në gaz. Por pesha e saj molekulare mund të përcaktohet me metodat e përshkruara në kapitullin VII: është e barabartë me 180. Nga një krahasim i kësaj peshe molekulare me peshën molekulare që korrespondon me formulën më të thjeshtë, është e qartë se formula korrespondon me glukozën.
Duke u njohur me derivimin e formulave kimike, është e lehtë të kuptohet se si përcaktohen vlerat e sakta të peshave molekulare. Siç është përmendur tashmë, metodat ekzistuese për përcaktimin e peshave molekulare në shumicën e rasteve nuk japin rezultate mjaft të sakta. Por, duke ditur të paktën përafërsisht peshën molekulare dhe përbërjen në përqindje të një lënde, është e mundur të përcaktohet formula e saj, duke shprehur përbërjen atomike të molekulës. Meqenëse pesha molekulare është e barabartë me shumën e masave atomike të atomeve që e formojnë atë, atëherë, duke shtuar masat atomike të atomeve që përbëjnë molekulën, përcaktojmë peshën molekulare të substancës. Saktësia e peshës molekulare të gjetur do të korrespondojë me saktësinë me të cilën është kryer analiza e substancës.
Vendimi për nevojën e mbajtjes së një fletoreje të tillë nuk erdhi menjëherë, por gradualisht, me akumulimin e përvojës së punës.
Në fillim ishte një vend në fund të fletores së punës - disa faqe për të shkruar përkufizimet më të rëndësishme. Më pas aty u vendosën tavolinat më të rëndësishme. Pastaj u kuptua se për të mësuar se si të zgjidhin probleme, shumica e studentëve kanë nevojë për receta strikte algoritmike, të cilat ata, para së gjithash, duhet t'i kuptojnë dhe t'i mbajnë mend.
Pikërisht atëherë u mor vendimi për të mbajtur, përveç fletores së punës, një fletore tjetër të detyrueshme të kimisë - një fjalor kimik. Ndryshe nga fletoret e punës, të cilat mund të jenë edhe dy gjatë një viti akademik, fjalori është një fletore e vetme për të gjithë kursin e kimisë. Është mirë që kjo fletore të ketë 48 fletë dhe një kapak të fortë.
Ne e rregullojmë materialin në këtë fletore si më poshtë: në fillim - përkufizimet më të rëndësishme që djemtë shkruajnë nga libri shkollor ose shkruajnë nën diktimin e mësuesit. Për shembull, në mësimin e parë në klasën e 8-të, ky është përkufizimi i lëndës "kimi", koncepti i "reaksioneve kimike". Gjatë vitit shkollor në klasën e 8-të, ata grumbullojnë më shumë se tridhjetë. Sipas këtyre përcaktimeve, unë bëj anketa në disa orë mësimi. Për shembull, një pyetje me gojë në zinxhir, kur një nxënës i bën një pyetje një tjetri, nëse ai është përgjigjur saktë, atëherë ai tashmë bën pyetjen tjetër; ose, kur një nxënësi i drejtohet pyetje nga nxënësit e tjerë, nëse ai nuk e përballon përgjigjen, atëherë ata përgjigjen vetë. Në kiminë organike, këto janë kryesisht përkufizime të klasave të substancave organike dhe koncepteve kryesore, për shembull, "homologë", "izomerë", etj.
Në fund të librit tonë të referencës, materiali është paraqitur në formën e tabelave dhe diagrameve. Në faqen e fundit është tabela e parë “Elementet kimike. Shenjat kimike”. Më pas tabelat “Valenca”, “Acidet”, “Treguesit”, “Seria elektrokimike e tensioneve të metaleve”, “Seria e elektronegativitetit”.
Unë veçanërisht dua të ndalem në përmbajtjen e tabelës "Korrespondenca e acideve me oksidet acide":
| Korrespondenca e acideve me oksidet acide | ||||
| oksid acidi | Acidi | |||
| Emri | Formula | Emri | Formula | Mbetje acidi, valencë |
| monoksidi i karbonit (II) | CO2 | qymyr | H2CO3 | CO 3 (II) |
| oksid squfuri (IV). | SO2 | sulfurore | H2SO3 | SO3(II) |
| oksid squfuri (VI). | SO 3 | sulfurik | H2SO4 | SO4(II) |
| oksid silikoni (IV). | SiO2 | silikon | H2SiO3 | SiO 3 (II) |
| oksid nitrik (V) | N 2 O 5 | nitrik | HNO3 | NR 3 (I) |
| oksidi i fosforit (V). | P2O5 | fosforike | H3PO4 | PO 4 (III) |
Pa kuptuar dhe mësuar përmendësh këtë tabelë, nxënësit e klasës së 8-të e kanë të vështirë të përpilojnë ekuacione për reaksionet e oksideve të acideve me alkalet.
Kur studiojmë teorinë e disociimit elektrolitik, në fund të fletores shkruajmë skema dhe rregulla.
Rregullat për përpilimin e ekuacioneve jonike:
1. Në formë jonesh shënoni formulat e elektroliteve të forta që janë të tretshëm në ujë.
2. Në formë molekulare, shkruani formulat e substancave të thjeshta, oksideve, elektroliteve të dobëta dhe të gjitha substancave të patretshme.
3. Formulat e substancave të dobëta të tretshme në anën e majtë të ekuacionit janë shkruar në formë jonike, në të djathtë - në formë molekulare.
Kur studiojmë kiminë organike, ne shkruajmë në fjalor tabelat përmbledhëse për hidrokarburet, klasat e substancave që përmbajnë oksigjen dhe azot, skema për marrëdhëniet gjenetike.
| Sasitë fizike | |||
| Emërtimi | Emri | Njësitë | Formulat |
| sasia e substancës | nishan | = N / N A ; = m / M; V / V m (për gazrat) |
|
| N A | Konstantja e Avogadros | molekulat, atomet dhe grimcat e tjera | N A = 6,02 10 23 |
| N | numri i grimcave | molekulat, atomet dhe grimcat e tjera |
N = N A |
| M | masë molare | g/mol, kg/kmol | M = m / ; / M/ = M r |
| m | peshë | g, kg | m = M; m = V |
| Vm | vëllimi molar i gazit | l / mol, m 3 / kmol | Vm \u003d 22,4 l / mol \u003d 22,4 m 3 / kmol |
| V | vëllimi | l, m 3 | V = V m (për gazrat); |
| dendësia | g/ml; | = m/V; M / V m (për gazrat) |
|
Gjatë 25 viteve të mësimit të kimisë në shkollë, më është dashur të punoj në programe dhe tekste të ndryshme. Në të njëjtën kohë, ishte gjithmonë befasuese që praktikisht asnjë libër shkollor nuk mëson se si të zgjidhen problemet. Në fillim të studimit të kimisë, për të sistemuar dhe konsoliduar njohuritë në fjalor, unë dhe nxënësit hartojmë tabelën “Sasi fizike” me sasi të reja:
Kur u mësoj studentëve se si të zgjidhin problemet llogaritëse, unë i kushtoj rëndësi të madhe algoritmeve. Unë besoj se përshkrimi i rreptë i sekuencës së veprimeve i lejon një studenti të dobët të kuptojë zgjidhjen e problemeve të një lloji të caktuar. Për studentët e fortë, kjo është një mundësi për të arritur nivelin krijues të edukimit dhe vetë-edukimit të tyre të mëtejshëm kimik, pasi së pari ju duhet të zotëroni me besim një numër relativisht të vogël teknikash standarde. Në bazë të kësaj, do të zhvillohet aftësia për t'i zbatuar ato në mënyrë korrekte në faza të ndryshme të zgjidhjes së problemeve më komplekse. Prandaj, kam përpiluar algoritme për zgjidhjen e problemeve llogaritëse për të gjitha llojet e problemeve të kursit shkollor dhe për aktivitetet jashtëshkollore.
Unë do të jap shembuj të disa prej tyre.
Algoritmi për zgjidhjen e problemave me ekuacione kimike.
1. Shkruani shkurtimisht gjendjen e problemës dhe bëni një ekuacion kimik.
2. Mbi formulat në ekuacionin kimik, shkruani të dhënat e problemës, shkruani numrin e moleve nën formula (përcaktuar nga koeficienti).
3. Gjeni sasinë e një lënde, masa ose vëllimi i së cilës është dhënë në gjendjen e problemit, duke përdorur formulat:
M/M; \u003d V / V m (për gazrat V m \u003d 22,4 l / mol).
Shkruani numrin që rezulton mbi formulën në ekuacion.
4. Gjeni sasinë e një lënde, masa ose vëllimi i së cilës është i panjohur. Për ta bërë këtë, arsyetoni sipas ekuacionit: krahasoni numrin e nishaneve sipas kushtit me numrin e moleve sipas ekuacionit. Proporcioni nëse është e nevojshme.
5. Gjeni masën ose vëllimin duke përdorur formulat: m = M ; V = V m.
Ky algoritëm është baza që nxënësi duhet të zotërojë në mënyrë që në të ardhmen të zgjidhë probleme duke përdorur ekuacione me ndërlikime të ndryshme.
Detyrat për tepricë dhe mangësi.
Nëse në gjendjen e problemit dihen njëherësh sasitë, masat ose vëllimet e dy substancave reaguese, atëherë ky është problem për tepricë dhe mungesë.
Kur e zgjidhni atë:
1. Është e nevojshme të gjenden sasitë e dy substancave reaguese sipas formulave:
M/M; = V/V m .
2. Numrat që rezultojnë të moleve janë të shkruara mbi ekuacion. Duke i krahasuar me numrin e nishaneve sipas ekuacionit, nxirrni një përfundim se cila substancë është dhënë në mungesë.
3. Në mungesë, bëni llogaritjet e mëtejshme.
Detyrat për pjesën e rendimentit të produktit të reaksionit, praktikisht të përftuara nga teorikisht e mundshme.
Sipas ekuacioneve të reaksionit kryhen llogaritjet teorike dhe gjenden të dhëna teorike për produktin e reaksionit: teori. , m theor. ose teoria V. . Gjatë kryerjes së reaksioneve në laborator ose në industri, ndodhin humbje, kështu që të dhënat praktike të marra janë praktike. ,
m praktik ose V praktike. është gjithmonë më pak se të dhënat e llogaritura teorikisht. Pjesa e rendimentit shënohet me shkronjën (eta) dhe llogaritet me formulat:
(kjo) = praktikoj. / teori. = m praktik. / m teori. = V praktike. / V teori.
Shprehet si pjesë e njësisë ose si përqindje. Ekzistojnë tre lloje të detyrave:
Nëse të dhënat për substancën fillestare dhe pjesa e rendimentit të produktit të reaksionit janë të njohura në gjendjen e problemit, atëherë duhet të gjeni praktiken. , m praktik ose V praktike. produkt i reagimit.
Rendi i zgjidhjes:
1. Njehsoni sipas barazimit, bazuar në të dhënat për substancën origjinale, gjeni teorinë. , m theor. ose teoria V. produkt i reagimit;
2. Gjeni masën ose vëllimin e produktit të reaksionit, të përftuar praktikisht, sipas formulave:
m praktik = m teori. ; V praktikë. = teoria V. ; praktike = teori. .
Nëse në gjendjen e problemit dihen të dhënat për substancën fillestare dhe praktikën. , m praktik ose V praktike. të produktit të fituar, ndërsa është e nevojshme të gjendet pjesa e rendimentit të produktit të reaksionit.
Rendi i zgjidhjes:
1. Njehsoni sipas barazimit, bazuar në të dhënat për substancën fillestare, gjeni
Teor. , m theor. ose teoria V. produkt i reagimit.
2. Gjeni pjesën e rendimentit të produktit të reaksionit duke përdorur formulat:
Prakt. / teori. = m praktik. / m teori. = V praktike. /V teori.
Nëse në gjendjen e problemit njihen praktikë. , m praktik ose V praktike. të produktit të reagimit që rezulton dhe pjesës së rendimentit të tij, në këtë rast, ju duhet të gjeni të dhëna për substancën fillestare.
Rendi i zgjidhjes:
1. Gjeni theor., m theor. ose teoria V. produkti i reagimit sipas formulave:
Teor. = praktike / ; m teori. = m praktik. / ; teoria V. = V praktike. / .
2. Njehsoni sipas ekuacionit, bazuar në teori. , m theor. ose teoria V. produkti i reaksionit dhe gjeni të dhëna për lëndën fillestare.
Sigurisht, ne i konsiderojmë këto tre lloje problemesh gradualisht, ne përpunojmë aftësitë e zgjidhjes së secilit prej tyre duke përdorur shembullin e një numri problemesh.
Probleme me përzierjet dhe papastërtitë.
Një substancë e pastër është ajo që është më shumë në përzierje, pjesa tjetër është papastërti. Emërtimet: masa e përzierjes - m cm, masa e substancës së pastër - m q.v., masa e papastërtive - m përafërsisht. , pjesa masive e një lënde të pastër - h.v.
Pjesa masive e një lënde të pastër gjendet me formulën: h.v. = m q.v. / m shih, shpreh atë në fraksione të një njësie ose në përqindje. Dallojmë 2 lloje detyrash.
Nëse në gjendjen e problemit jepet pjesa masive e një lënde të pastër ose pjesa masive e papastërtive, atëherë jepet masa e përzierjes. Fjala "teknik" nënkupton gjithashtu praninë e një përzierjeje.
Rendi i zgjidhjes:
1. Gjeni masën e një lënde të pastër duke përdorur formulën: m p.m. = q.v. shoh.
Nëse jepet pjesa masive e papastërtive, atëherë së pari duhet të gjeni pjesën masive të një substance të pastër: = 1 - përafërsisht.
2. Në bazë të masës së një lënde të pastër, bëni llogaritjet e mëtejshme sipas barazimit.
Nëse gjendja e problemit jep masën e përzierjes fillestare dhe n, m ose V të produktit të reaksionit, atëherë duhet të gjeni pjesën masive të substancës së pastër në përzierjen fillestare ose pjesën masive të papastërtive në të.
Rendi i zgjidhjes:
1. Njehsoni sipas barazimit, bazuar në të dhënat për produktin e reaksionit dhe gjeni n orë. dhe m h.v.
2. Gjeni pjesën masive të një lënde të pastër në një përzierje duke përdorur formulën: q.v. = m q.v. / m shih dhe fraksioni masiv i papastërtive: përafërsisht. = 1 - h.c.
Ligji i raporteve vëllimore të gazeve.
Vëllimet e gazeve janë të lidhura në të njëjtën mënyrë si sasitë e tyre të substancave:
V 1 / V 2 = 1 / 2
Ky ligj përdoret në zgjidhjen e problemeve me ekuacione në të cilat është dhënë vëllimi i një gazi dhe është e nevojshme të gjendet vëllimi i një gazi tjetër.
Pjesa vëllimore e gazit në përzierje.
Vg / Vcm, ku (phi) është fraksioni vëllimor i gazit.
Vg është vëllimi i gazit, Vcm është vëllimi i përzierjes së gazeve.
Nëse pjesa vëllimore e gazit dhe vëllimi i përzierjes janë dhënë në gjendjen e problemit, atëherë, para së gjithash, duhet të gjeni vëllimin e gazit: Vg = Vcm.
Vëllimi i përzierjes së gazeve gjendet me formulën: Vcm \u003d Vg /.
Vëllimi i ajrit të shpenzuar për djegien e një substance gjendet përmes vëllimit të oksigjenit të gjetur nga ekuacioni:
Vair \u003d V (O 2) / 0,21
Nxjerrja e formulave të substancave organike sipas formulave të përgjithshme.
Substancat organike formojnë seri homologe që kanë formula të përbashkëta. Kjo lejon:
1. Shprehni peshën molekulare relative me numrin n.
M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
2. Barazoni M r të shprehur në terma n me M r të vërtetën dhe gjeni n.
3. Hartoni ekuacionet e reaksionit në formë të përgjithshme dhe kryeni llogaritjet mbi to.
Përcaktimi i formulave të substancave nga produktet e djegies.
1. Analizoni përbërjen e produkteve të djegies dhe nxirrni një përfundim për përbërjen cilësore të lëndës së djegur: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.
Prania e oksigjenit në substancë kërkon verifikim. Përcaktoni indekset në formulë si x, y, z. Për shembull, CxHyOz (?).
2. Gjeni sasinë e substancave të produkteve të djegies duke përdorur formulat:
n = m / M dhe n = V / Vm.
3. Gjeni sasitë e elementeve që përmban lënda e djegur. Për shembull:
n (C) \u003d n (CO 2), n (H) \u003d 2 ћ n (H 2 O), n (Na) \u003d 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) \u003d n (Na 2 CO 3) etj.
4. Nëse një substancë me përbërje të panjohur digjet, atëherë është e domosdoshme të kontrollohet nëse përmban oksigjen. Për shembull, СxНyОz (?), m (O) \u003d m in-va - (m (C) + m (H)).
b) nëse dihet dendësia relative: M 1 = D 2 M 2 , M = D H2 2, M = D O2 32,
M = D ajër. 29, M = D N2 28, etj.
Mënyra 1: gjeni formulën më të thjeshtë të një substance (shih algoritmin e mëparshëm) dhe masën molare më të thjeshtë. Pastaj krahasoni masën molare të vërtetë me më të thjeshtën dhe rritni indekset në formulë me numrin e kërkuar të herë.
Mënyra 2: gjeni indekset duke përdorur formulën n = (e) Mr / Ar (e).
Nëse pjesa masive e njërit prej elementeve është e panjohur, atëherë duhet gjetur. Për ta bërë këtë, zbritni pjesën masive të një elementi tjetër nga 100% ose nga njësia.
Gradualisht, gjatë studimit të kimisë në fjalorin kimik, ka një grumbullim të algoritmeve për zgjidhjen e problemeve të llojeve të ndryshme. Dhe studenti e di gjithmonë se ku të gjejë formulën e duhur ose informacionin e duhur për të zgjidhur problemin.
Shumë studentë pëlqejnë të mbajnë një fletore të tillë, ata vetë e plotësojnë atë me materiale të ndryshme referimi.
Përsa i përket aktiviteteve jashtëshkollore, unë dhe nxënësit nisim edhe një fletore të veçantë për shkrimin e algoritmeve për zgjidhjen e problemeve që shkojnë përtej qëllimit të kurrikulës shkollore. Në të njëjtën fletore, për çdo lloj detyre shkruajmë 1-2 shembuj, pjesën tjetër të detyrave i zgjidhin në një fletore tjetër. Dhe, po ta mendosh mirë, mes mijëra detyrave të ndryshme që hasen në provimin e kimisë në të gjitha universitetet, mund të dallohen detyrat e 25 - 30 llojeve të ndryshme. Sigurisht, ka shumë ndryshime midis tyre.
Në zhvillimin e algoritmeve për zgjidhjen e problemeve në klasat me zgjedhje, A.A. Kushnarev. (Mësimi i zgjidhjes së problemave në kimi, - M., Shkolla - shtyp, 1996).
Aftësia për të zgjidhur probleme në kimi është kriteri kryesor për asimilimin krijues të lëndës. Është përmes zgjidhjes së problemeve të niveleve të ndryshme të kompleksitetit që një kurs kimie mund të zotërohet në mënyrë efektive.
Nëse një student ka një ide të qartë për të gjitha llojet e mundshme të detyrave, ka zgjidhur një numër të madh detyrash të secilit lloj, atëherë ai është në gjendje të përballojë dhënien e provimit në kimi në formën e Provimit të Unifikuar të Shtetit dhe hyrjen në universitete. .
Kimia, si çdo shkencë, kërkon saktësi. Sistemi i përfaqësimit të të dhënave në këtë fushë të dijes është zhvilluar me shekuj, dhe standardi aktual është një strukturë e optimizuar që përmban të gjithë informacionin e nevojshëm për punë të mëtejshme teorike me secilin element specifik.
Kur shkruani formula dhe ekuacione, është jashtëzakonisht e papërshtatshme të përdorni numra të plotë, dhe sot përdoren një ose dy shkronja për këtë qëllim - simbolet kimike të elementeve.
Historia
Në botën e lashtë, si dhe në mesjetë, shkencëtarët përdornin imazhe simbolike për të treguar elementë të ndryshëm, por këto shenja nuk ishin të standardizuara. Vetëm në shekullin e 13-të u bënë përpjekje për të sistemuar simbolet e substancave dhe elementeve, dhe nga shekulli i 15-të, metalet e sapo zbuluara filluan të emërtohen me shkronjat e para të emrave të tyre. Një strategji e ngjashme emërtimi përdoret në kimi edhe sot e kësaj dite.
Gjendja aktuale e sistemit të emërtimit
Deri më sot njihen më shumë se njëqind e njëzet elementë kimikë, disa prej të cilëve janë jashtëzakonisht problematikë për t'u gjetur në natyrë. Nuk është për t'u habitur që edhe në mesin e shekullit të 19-të, shkenca dinte për ekzistencën e vetëm 63 prej tyre dhe nuk kishte as një sistem të vetëm emërtimi dhe as një sistem integral për paraqitjen e të dhënave kimike.
Problemi i fundit u zgjidh në gjysmën e dytë të të njëjtit shekull nga shkencëtari rus D. I. Mendeleev, duke u mbështetur në përpjekjet e pasuksesshme të paraardhësve të tij. Procesi i emërtimit vazhdon edhe sot - ka disa elementë me numra nga 119 e lart, të treguar në mënyrë konvencionale në tabelë nga shkurtesa latine e numrit të tyre serial. Shqiptimi i simboleve të elementeve kimike të kësaj kategorie kryhet sipas rregullave latine për leximin e numrave: 119 - ununenny (lit. "njëqind e nëntëmbëdhjetë"), 120 - unbinilium ("njëqind e njëzet") etj. në.
Shumica e elementeve kanë emrat e tyre, që rrjedhin nga rrënjët latine, greke, arabe, gjermane, në disa raste duke pasqyruar karakteristikat objektive të substancave, dhe në të tjera duke vepruar si simbole të pamotivuara.
Etimologjia e disa elementeve
Siç u përmend më lart, disa emra dhe simbole të elementeve kimike bazohen në karakteristika objektivisht të vëzhgueshme.
Emri i fosforit, që shkëlqen në errësirë, vjen nga fraza greke "sjell dritë". Kur përkthehen në rusisht, gjenden mjaft emra "të folur": klor - "i gjelbër", brom - "erë e keqe", rubidium - "e kuqe e errët", indium - "ngjyrë indigo". Meqenëse simbolet kimike të elementeve jepen me shkronja latine, lidhja e drejtpërdrejtë e emrit me substancën për një folës rus zakonisht kalon pa u vënë re.
Ekzistojnë gjithashtu shoqata më delikate të emërtimit. Pra, emri i selenit vjen nga fjala greke që do të thotë "hënë". Kjo ndodhi sepse në natyrë ky element është një satelit i teluriumit, emri i të cilit në të njëjtën greqisht do të thotë "Tokë".
Niobium është emëruar në mënyrë të ngjashme. Sipas mitologjisë greke, Niobe është e bija e Tantalus. Elementi kimik tantal u zbulua më herët dhe është i ngjashëm në vetitë e tij me niobiumin - kështu, lidhja logjike "babë-bijë" u projektua në "marrëdhënien" e elementeve kimike.
Për më tepër, tantali mori emrin e tij për nder të personazhit të famshëm mitologjik jo rastësisht. Fakti është se marrja e këtij elementi në formën e tij të pastër ishte e mbushur me vështirësi të mëdha, për shkak të të cilave shkencëtarët iu drejtuan njësisë frazeologjike "Miell tantal".
Një tjetër fakt kurioz historik është se emri i platinit fjalë për fjalë përkthehet si "argjend", d.m.th. diçka e ngjashme, por jo aq e vlefshme sa argjendi. Arsyeja është se ky metal shkrihet shumë më vështirë se argjendi, dhe për këtë arsye për një kohë të gjatë nuk u përdor dhe nuk kishte vlerë të veçantë.
Parimi i përgjithshëm i emërtimit të elementeve
Kur shikoni tabelën periodike, gjëja e parë që ju bie në sy janë emrat dhe simbolet e elementeve kimike. Është gjithmonë një ose dy shkronja latine, e para prej të cilave është e madhe. Zgjedhja e shkronjave është për shkak të emrit latin të elementit. Përkundër faktit se rrënjët e fjalëve vijnë nga greqishtja e vjetër, dhe nga latinishtja dhe nga gjuhë të tjera, sipas standardit të emërtimit, atyre u shtohen mbaresat latine.
Është interesante që shumica e personazheve do të jenë intuitivisht të kuptueshëm për një folës amtare rusisht: një student kujton lehtësisht aluminin, zinkun, kalciumin ose magnezin që nga hera e parë. Situata është më e ndërlikuar me ato emra që ndryshojnë në versionet ruse dhe latine. Nxënësi mund të mos kujtojë menjëherë se silikoni është silic, dhe merkuri është hydrargyrum. Sidoqoftë, do të duhet ta mbani mend këtë - paraqitja grafike e secilit element përqendrohet në emrin latin të substancës, i cili do të shfaqet në formulat kimike dhe reaksionet si Si dhe Hg, përkatësisht.
Për të mbajtur mend emra të tillë, është e dobishme që nxënësit të kryejnë ushtrime si: "Bëni një korrespondencë midis simbolit të një elementi kimik dhe emrit të tij".
Mënyra të tjera emërtimi
Emrat e disa elementeve kanë origjinën nga gjuha arabe dhe janë "stilizuar" në latinisht. Për shembull, natriumi e merr emrin e tij nga një kërcell rrënjë që do të thotë "substancë flluskuese". Rrënjët arabe mund të gjurmohen edhe në emrat e kaliumit dhe zirkonit.
Edhe gjuha gjermane pati ndikimin e saj. Prej tij vijnë emrat e elementëve të tillë si mangani, kobalti, nikeli, zinku, tungsteni. Lidhja logjike nuk është gjithmonë e qartë: për shembull, nikeli është një shkurtim i fjalës që do të thotë "djall bakri".
Në raste të rralla, emrat u përkthyen në rusisht në formën e letrës gjurmuese: hidrogjeni (fjalë për fjalë "lindja e ujit") u shndërrua në hidrogjen dhe karboneumi në karbon.
Emrat dhe toponimet
Më shumë se një duzinë elemente janë emëruar sipas shkencëtarëve të ndryshëm, duke përfshirë Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie dhe të tjerë.
Disa emra vijnë nga emra të tjerë të përveçëm: emra qytetesh, shtetesh, shtetesh. Për shembull: moskovium, dubnium, europium, tennessine. Jo të gjitha toponimet do të duken të njohura për një folës amtare të gjuhës ruse: nuk ka gjasa që një person pa trajnim kulturor të njohë vetë-emrin e Japonisë në fjalën nihonium - Nihon (fjalë për fjalë: Toka e Diellit në rritje), dhe në hafnia - versioni latin i Kopenhagës. Të zbulosh edhe emrin e vendit tënd në fjalën ruthenium nuk është një detyrë e lehtë. Sidoqoftë, Rusia në latinisht quhet Ruthenia, dhe është për nder të saj që quhet elementi i 44-të kimik.
Në tabelën periodike dalin edhe emrat e trupave kozmikë: planetët Urani, Neptuni, Plutoni, Ceres.Përveç emrave të personazheve të mitologjisë antike greke (Tantalum, Niobium), ka edhe ato skandinave: torium, vanadium.
Tabelë periodike
Në tabelën periodike të njohur për ne sot, që mban emrin e Dmitry Ivanovich Mendeleev, elementët paraqiten në seri dhe periudha. Në çdo qelizë, një element kimik tregohet me një simbol kimik, pranë të cilit paraqiten të dhëna të tjera: emri i tij i plotë, numri serial, shpërndarja e elektroneve në shtresa, masa atomike relative. Çdo qelizë ka ngjyrën e vet, e cila varet nëse elementi s-, p-, d- ose f- është i theksuar.
Parimet e regjistrimit
Kur shkruani izotope dhe izobare, një numër masiv vendoset në pjesën e sipërme të majtë të simbolit të elementit - numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve në bërthamë. Në këtë rast, numri atomik vendoset poshtë majtas, që është numri i protoneve.
Ngarkesa e jonit shkruhet lart djathtas, dhe numri i atomeve tregohet në të njëjtën anë më poshtë. Simbolet për elementët kimikë gjithmonë fillojnë me një shkronjë të madhe.
Opsionet kombëtare të drejtshkrimit
Rajoni i Azi-Paqësorit ka drejtshkrimet e veta të simboleve të elementeve kimike, bazuar në metodat lokale të shkrimit. Sistemi kinez i shënimeve përdor shenja radikale të ndjekura nga karaktere në kuptimin e tyre fonetik. Simbolet e metaleve paraprihen nga shenja "metal" ose "ari", gazet - nga radikali "avulli", jometalet - nga hieroglifi "gur".
Në vendet evropiane ka edhe situata kur shenjat e elementeve gjatë regjistrimit ndryshojnë nga ato të regjistruara në tabelat ndërkombëtare. Për shembull, në Francë, azoti, tungsteni dhe beriliumi kanë emrat e tyre në gjuhën kombëtare dhe shënohen me simbolet përkatëse.
Së fundi
Të studiosh në shkollë apo edhe në një institucion të arsimit të lartë, memorizimi i përmbajtjes së të gjithë tabelës periodike nuk kërkohet fare. Në kujtesë, duhet të ruani simbolet kimike të elementeve që gjenden më shpesh në formula dhe ekuacione dhe të shikoni herë pas here ato pak të përdorura në internet ose në një tekst shkollor.
Sidoqoftë, për të shmangur gabimet dhe konfuzionin, është e nevojshme të dini se si janë strukturuar të dhënat në tabelë, në cilin burim të gjeni të dhënat e kërkuara dhe të mbani mend qartë se cilët emrat e elementeve ndryshojnë në versionet ruse dhe latine. Përndryshe, ju mund të ngatërroni aksidentalisht Mg për mangan, dhe N për natrium.
Për të praktikuar në fazën fillestare, bëni ushtrimet. Për shembull, specifikoni simbolet për elementët kimikë për një sekuencë emrash të zgjedhur rastësisht nga tabela periodike. Ndërsa fitoni përvojë, gjithçka do të bjerë në vend dhe çështja e kujtimit të këtij informacioni bazë do të zhduket vetvetiu.
