« FAZA BASHKIALE. Klasa 9 Detyrat, përgjigjet, kriteret e vlerësimit Udhëzime të përgjithshme: nëse në ... "

OLIMPIADA GJITHËRUSE PËR NXËNËS SHKOLLËS

NË KIMI. Viti akademik 2016–2017 G.

FAZA BASHKIALE. 9 KLASA

Detyrat, përgjigjet, kriteret e vlerësimit

Udhëzime të përgjithshme: nëse detyra kërkon llogaritje, ato duhet

jepen në vendim. Përgjigja e dhënë pa llogaritje ose ndryshe

justifikimi nuk llogaritet.

Në vlerësimin përfundimtar të 6 detyrave, numërohen 5 zgjidhje, për të cilat pjesëmarrësi ka shënuar pikët më të larta, domethënë nuk merret parasysh një nga detyrat me rezultatin më të ulët.

1. (10 pikë) Reaksionet jonike Plotësoni ekuacionet e shkurtuara të reaksionit jonik më poshtë me koeficientë. Të gjitha grimcat e panjohura tregohen me pika.

a) … + 2… Cu(OH)2 b) … + 2OH– + … BaSO3 + …

c) Pb2+ + … … + 2H+

d) H+ + … CO2 + … e) 3H+ + … Al3+ + 3… Për çdo ekuacion jonik të shkurtuar, jepni një ekuacion në formë molekulare.

Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 a) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl Ba2+ + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O b) Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2+ + H2S PbS + 2H+ c) Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 H+ + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O e) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Criter vlerësimi.

Çdo ekuacion (i shkurtuar jonik ose molekular) - 1 pikë.

Gjithsej për detyrën - 10 pikë.

© SAOU DPO CPM. Publikimi në internet ose në median e shkruar pa pëlqimin me shkrim të GAOU DPO CPM është i ndaluar.

Olimpiada Gjith-Ruse për Nxënësit në Kimi. Viti akademik 2016–2017 G.

faza komunale. Nota 9 2. (10 pikë) Ndërveprimi i tretësirave Gjatë përzierjes së masave të barabarta të tretësirave të klorurit të bariumit dhe karbonatit të natriumit, u formuan 13,79 g precipitat X dhe një tretësirë ​​e substancës Y. Identifikoni substancat e panjohura dhe shkruani ekuacionin e reaksionit. Gjeni masën e substancës Y dhe pjesën masive të saj në tretësirën përfundimtare, nëse dihet se nuk vërehen ndryshime kur i shtohet acidi sulfurik dhe pjesa masive e karbonatit të natriumit në tretësirën fillestare është 1,7 herë më e madhe se pjesa masive e substanca Y në tretësirën përfundimtare.

Kur ndërveprojnë zgjidhjet e klorurit të bariumit dhe karbonatit të natriumit, reagimi vazhdon:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.

X – BaCO3, Y – NaCl.

Meqenëse filtrati nuk reagon me acidin sulfurik, ai nuk përmban as jone karbonate të tepërta dhe as jone të tepërta të bariumit. Kjo do të thotë se të dy substancat kanë reaguar plotësisht.

Le të llogarisim sipas ekuacionit të reaksionit:

n(BaCO3) = 13,79 / 197 = 0,07 mol, n(Na2CO3) = 0,07 mol, m(Na2CO3) = 0,07106 = 7,42 g, n(NaCl) = 0,14 mol, m(NaCl) 5,8 = 8,5 = .

Le të jetë masa e secilës prej dy tretësirave të përziera x g, atëherë masa e tretësirës përfundimtare është (2x – 13,79) g (precipitati BaCO3 nuk përfshihet në tretësirë).

Pjesa masive e karbonatit të natriumit në tretësirën fillestare:

–  –  –

3. (10 pikë) Elektronet e lidhjeve kimike Jepni një shembull të molekulave në të cilat në formimin e lidhjeve kimike kovalente përfshihen këto:

a) të gjitha elektronet e molekulës;

b) më shumë se gjysma e elektroneve të molekulës;

c) saktësisht një e treta e numrit të përgjithshëm të elektroneve në molekulë.

Arsyetoni përgjigjet. Për secilën molekulë, përshkruani konfigurimin elektronik të atomit me numrin më të madh atomik.

a) Vetëm një element i aftë për të formuar lidhje kimike nuk ka elektrone të brendshme - ky është hidrogjeni H. Në molekulën H2, të dy elektronet (d.m.th., të gjitha elektronet e molekulës) marrin pjesë në formimin e lidhjes H–H.

Nuk ka molekula të tjera të tilla.

Konfigurimi elektronik i atomit të hidrogjenit: 1s1.

b) Sa më shumë atome hidrogjeni në molekulë, aq më i madh është proporcioni i elektroneve nga numri i tyre i përgjithshëm në molekulë që merr pjesë në lidhjet kovalente. Përveç hidrogjenit, ka kuptim të merren parasysh vetëm elementët e periudhës së 2-të, pasi ato kanë relativisht pak elektrone të brendshme. Ne rendisim përbërjet e paqëndrueshme të hidrogjenit të jometaleve të periudhës së 2-të (me përjashtim të borit) duke treguar numrin e elektroneve:

CH4 - 10 elektrone gjithsej, 4 lidhje kimike të formuara nga 8 elektrone.

8/10 1/2 përshtatet.

NH3 - 10 elektrone gjithsej, 3 lidhje kimike të formuara nga 6 elektrone.

6/10 1/2 përshtatet.

H2O - 10 elektrone gjithsej, 2 lidhje kimike të formuara nga 4 elektrone.

4/10 1/2 nuk përshtatet.

HF - 10 elektrone gjithsej, 1 lidhje kimike e formuar nga 2 elektrone.

2/10 1/2 nuk përshtatet.

Kështu, përgjigjet e mundshme të sakta janë CH4 ose NH3.

Konfigurimet elektronike të atomeve qendrore:

C - 1s2 2s2 2p2, N - 1s2 2s2 2p3 (pranohet edhe shpërndarja sipas niveleve të energjisë: 2 - 4 për karbonin dhe 2 - 5 për azotin).

c) Numri i elektroneve që marrin pjesë në formimin e lidhjeve kovalente është çift. Atëherë numri i përgjithshëm i elektroneve në molekulë duhet të jetë shumëfish i 6:

6, 12, 18, etj. Nuk ka molekula me 6 elektrone (BeH2 ka një strukturë jo molekulare). Molekula e paqëndrueshme C2 ka 12 elektrone, lidhja në të cilën është © GAOU DPO TsPM. Publikimi në internet ose në median e shkruar pa pëlqimin me shkrim të GAOU DPO CPM është i ndaluar.

Olimpiada Gjith-Ruse për Nxënësit në Kimi. Viti akademik 2016–2017 G.

faza komunale. Klasa 9 dyshe. Formalisht, C2 është përgjigjja e saktë. 18 elektrone dhe 3 lidhje kovalente janë në molekulën PH3, e cila është përgjigjja kryesore e saktë.

Konfigurimi elektronik i atomit P është 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (ose 2 8 5).

Përgjigju. a) H2; b) CH4 ose NH3; c) PH3.

Kriteret e vlerësimit:

a) 3 pikë - nga të cilat 2 pikë për formulën me numërimin e elektroneve dhe 1 pikë për strukturën elektronike (vetëm formula pa numërim elektronesh - 0 pikë).

b) 3 pikë - nga të cilat 2 pikë për formulën me numërimin e elektroneve dhe 1 pikë për strukturën elektronike (vetëm formula pa numërim të elektroneve - 0 pikë).

c) 4 pikë - nga të cilat 3 pikë për formulën me numërimin e elektroneve dhe 1 pikë për strukturën elektronike (vetëm formula pa numërim elektronesh - 0 pikë).

Gjithsej për detyrën - 10 pikë.

4. (10 pikë) Reaksionet e ngjyrave Një precipitat bruz X me peshë 7,74 g, i cili u lirua kur një sasi e vogël e tretësirës së hidroksidit të natriumit u shtua në një tretësirë ​​ujore të sulfatit të bakrit (II), formon 4,80 g pluhur të zi Y në kalcinim, i cili, kur nxehet në një hidrogjen rrymë, ndryshon ngjyrën, duke u kthyer në një pluhur rozë-kuq Z me një masë prej 3,84 g.

1. Identifikoni substancat X, Y, Z dhe emërtoni ato. Mbështetni përgjigjen tuaj me llogaritje.

2. Jepni ekuacionet e të gjitha reaksioneve të përshkruara më sipër.

3. Shkruani reaksionet e X me acidin sulfurik dhe me hidroksidin e kaliumit.

1. Pluhuri rozë-kuq Z, i formuar nga reduktimi me hidrogjen, është një substancë e thjeshtë bakri.

n(Cu) = 3,84/64 = 0,06 mol.

Substanca Y është oksid bakri. Nëse supozojmë se njësia e formulës së oksidit përmban një atom bakri, atëherë n(Y) = n(Cu) = 0.06 mol, atëherë M(Y) = 4.8/0.06 = 80 g/mol, që korrespondon me oksidin e bakrit CuO .

Duke përdorur të njëjtin supozim, ne llogarisim masën molare të X. Është e barabartë me 7,74 / 0,06 = 129 g / mol, që nuk korrespondon me masën molare të hidroksidit të bakrit.

Atëherë është e arsyeshme të supozohet se X është një kripë bazë. Nëse njësia e formulës X përmban dy atome bakri, atëherë M(X) = 7,74/0,03 = 258 g/mol, që korrespondon me formulën Cu2(OH)2SO4.

Pra, X është Cu2(OH)2SO4, sulfat dihidroksidikakri (II), ose sulfat bazë bakri (II), ose sulfat hidroksomedi. Secili prej këtyre emrave pranohet.

Y – CuO, oksid bakri(II).

Z - Cu, bakër.

–  –  –

2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 2.

2Cu2(OH)2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O

3. Cu2(OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2(OH)2SO4 + 2KOH = 2Cu(OH)2 + K2SO4.

–  –  –

5. (10 pikë) Analiza e lëngjeve Dy balona me ujë të ngrohtë u mbushën me 13,5 g lëng pa ngjyrë që përmban oksigjen, i përbërë nga tre elementë. Pas disa kohësh, kur reaksioni mbaroi, tretësirat u analizuan. Tretësirat që rezultuan ishin acide. Një tepricë e tretësirës së klorurit të bariumit u derdh në balonën e parë dhe u ndanë 23,3 g të një precipitati të bardhë kristalor. Një tepricë e tretësirës së nitratit të argjendit u shtua në balonën e dytë. Masa e sedimentit të gjizë të precipituar ishte 28.7 g.

Përcaktoni formulën për lëngun e panjohur. Shkruani ekuacionet e reaksioneve kimike të vazhdueshme.

–  –  –

6. (10 pikë) Eksperiment shkollor Në laboratorin e shkollës u montua pajisja, siç tregohet në figurë.

Copa të vogla sulfidi hekuri (II) u vendosën në balonën 1 dhe u shtua acid klorhidrik. Gazi që ikën u kalua përmes balonës 2 të mbushur me klorur kalciumi anhidrik. Në balonën 6, acidi sulfurik i koncentruar iu shtua pluhurit të sulfitit të natriumit. Gazi që dilte kaloi përmes shishes 7 me acid sulfurik të koncentruar. Të dy gazrat hynë në reaktorin e balonës 3, drejtimi i lëvizjes së gazrave tregohet në figurë me shigjeta.

Gazrat e tepërta rrodhën përmes tubit të daljes së gazit 8 në shishen e thithjes 9.

Kur balona e reaktorit 3 u mbush me një përzierje gazesh, nuk u vu re asnjë ndryshim. Sidoqoftë, pasi u hap kapësja 5 dhe u derdh një sasi e vogël uji nga hinka 4, një reagim filloi në balonën 3. Hapësira në këtë balonë u mbush me tym dhe pas pak u formua një shtresë e dendur e verdhë në muret e saj.

1. Çfarë gazesh u morën në balonat 1 dhe 6? Mbështetni përgjigjen tuaj me ekuacionet e reagimit.

2. Për çfarë qëllimi kaluan gazrat e çliruar nëpër balonat 2 dhe 7?

A mund të mbushet balona 2 edhe me acid sulfurik të koncentruar?

Shpjegoni përgjigjen.

3. Çfarë reagimi ndodhi në balonën 3 pasi u shtua uji atje?

Çfarë substance u vendos në muret e balonës? Shkruani ekuacionin përkatës.

4. Cilat substanca mund të përdoren për të mbushur shishen absorbuese 9?

Jepni dy shembuj të substancave të tilla dhe arsyetoni përgjigjen tuaj.

Punime të ngjashme:

“Puna laboratorike nr.10 Vetitë e bërthamave atomike Qëllimi i punës laboratorike është të japë një kuptim më të thelluar të materialit të studiuar në leksione dhe seminare për fizikën bërthamore, për të mësuar studentin të përdorë bazat moderne të të dhënave në punën kërkimore.1 . Diagrami N–Z...»

«Eliseev Aleksey Viktorovich NDRYSHIMI I KLIMATËS DHE KARAKTERISTIKAT E EKOSITEMEVE TOKËSORE NË PRANISË TË NDIKIMIT ANTROPOGJEN DHE NATYROR 25.09.29 Fizika e atmosferës dhe e hidrosferës u bë Abstrakt i Shkencës dhe Hidrosferës në Shkencën 10 Abstrakt i Disertacionit të Shkencave 2 në Moskë. Shkolla..."

"sh w M.N. Ilyasov Koleksioni i detyrave të shtëpisë në matematikën e lartë Ilya so në Koleksioni i detyrave të shtëpisë iio matematika e lartë Manuali arsimor dhe metodologjik ^ 2 pjesa Pavlodar BBK 22.1 UDC 51 (075.8) dhe 49 Ministrat ... "OCEANOGRAFIA. Objekti i hulumtimit janë zonat detare. Qëllimi i punës është të studiojë modelet e ndryshimeve në gjendjen e deteve dhe oqeaneve. Në procesin e punës, u kryen kërkime ... "kërkime (metodat e përshkrimit, krahasimit, hartografik, matematikor, hapësinor, gjeofizik, gjeokimik), studentët që zotërojnë njohuri për metodat dhe mënyrat ..."

2017 www.site - "Biblioteka elektronike falas - materiale elektronike"

Materialet e kësaj faqeje janë postuar për shqyrtim, të gjitha të drejtat u përkasin autorëve të tyre.
Nëse nuk jeni dakord që materiali juaj të postohet në këtë faqe, ju lutemi na shkruani, ne do ta heqim atë brenda 1-2 ditëve të punës.

8-1.

2) gëlqere e shuar 6) ujë

3) gipsi 7) monoksidi i karbonit

4) gur gëlqeror (shumës, mermer)

Shkruani ekuacionet e reaksionit që konfirmojnë natyrën amfoterike të oksideve (përfshirë në tretësirë ​​dhe në fazën e ngurtë) (12 pikë).

8-2.

Llogaritni sa yndyrë ka mbetur në tenxhere? Sa gram yndyrë ka ngrënë macja? Marrim dendësinë e qumështit 1 g/cm3 (6 pikë).

8-3. Sa atome gjenden në një kub prej ari të pastër me një skaj të barabartë me 1 mm (dendësia e arit 19,3 g / cm3) ( 10 pikë).

8-4. Kur një përzierje squfuri me 44,8 g metal kalcinohet në një atmosferë pa oksigjen, formohet një sulfur metalik dyvalent. Kur produkti i reaksionit tretet në një tepricë të acidit klorhidrik, gazi X lirohet dhe mbetet 12,8 gram një substancë e patretshme, e cila, kur digjet me oksigjen të tepërt, prodhon gaz Y. Ndërveprimi sasior i gazit X me gazin Y çon në formimi i 38,4 g të një lënde të thjeshtë (për më tepër, për 1 mol gaz Y formohen 3 mol të një substance të thjeshtë). Çfarë metali ndërveproi me squfurin? Sa është masa e squfurit që përmban përzierja fillestare? ( 12 pikë).

8-5. Një përzierje e oksidit nitrik NO dhe azotit me një vëllim prej 100 ml iu shtuan 100 ml ajër (fraksioni vëllimor i oksigjenit 20% dhe fraksioni vëllimor i azotit 80%). Vëllimi përfundimtar i përzierjes së reaksionit ishte 185 ml. Llogaritni fraksionin vëllimor (%) të oksidit nitrik në përzierjen fillestare. (Të gjitha vëllimet e gazit të matura në kushte normale) ( 5 pikë).

ZGJIDHJET

Faza komunale e Olimpiadës Gjith-Ruse për Nxënësit në Kimi 2016-2017 viti akademik

klasën e 8-të

8-1. Shkruani formulat e substancave të dhëna dhe emërtoni ato. Zgjidhni ato substanca që janë okside. Jepni formulat e këtyre oksideve. Zgjidhni oksidet me veti amfoterike.

1) dioksid karboni 5) boksit (alumin)

2) gëlqere e shuar 6) ujë

3) gipsi 7) monoksidi i karbonit

4) gur gëlqeror (shumës, mermer)

Krijoni ekuacione reaksioni që konfirmojnë natyrën amfoterike të oksideve (përfshirë në tretësirë ​​dhe në fazën e ngurtë).

Zgjidhja e problemit 8-1

Substancat e dhëna kanë këto formula: 1) dioksid karboni - CO2, gëlqere e shuar - Ca (OH) 2, gips - CaSO4 ∙ 2H2O, gur gëlqeror (shumës, mermer) - CaCO3, boksit (alumin) - Al2O3, ujë - H2O, monoksidi i karbonit - CO. (për çdo formulë - 0.5 pikë).

Nga këto substanca oksidet bëjnë pjesë: dioksidi i karbonit (CO2), boksiti (alumini) - Al2O3, uji - H2O, monoksidi i karbonit - CO. Al2O3 dhe H2O kanë veti amfoterike. (përcaktimi i oksideve amfoterike - 1.5 pikë).

Al2O3 mund të ndërveprojë si me acidet ashtu edhe me alkalet:

Al2O3+2NaOH(shkrirë)→2NaAlO2+H2O(shkrirë) (2 pikë)

Al2O3+2NaOH+3Н2О→2Na (2 pikë)

Al2O3+2NaOH(konc) +3Н2О→2Na3

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O (1 pikë)

3H2O+P2O5=2H3PO4 (1 pikë)

H2O+Na2O=2NaOH (1 pikë)

Total: 12 pikë

8-2. Pas mjeljes së lopës, zonja e shtëpisë derdhi në tenxhere 2 litra qumësht me përmbajtje yndyre 4,6%. Një mace me gëzof të dhjamosur, pasi kishte fjetur gjatë gjithë ditës, u hodh në tryezë dhe lëpiu 200 g krem ​​të vendosur me një përmbajtje yndyre prej 15%.

Llogaritni sa yndyrë ka mbetur në tenxhere? Sa gram yndyrë ka ngrënë macja? Marrim dendësinë e qumështit 1 g/cm3.

Zgjidhja e problemit 8-2

1. Përcaktoni masën e qumështit dhe masën e yndyrës në të:

(1 pikë)

(1 pikë)

2. Ne llogarisim masën e yndyrës që hëngri macja:

(1 pikë)

Macja hëngri 30 g yndyrë nga 92 g, 62 g mbetën. (1 pikë)

3. Përcaktoni masën e qumështit të mbetur dhe përmbajtjen e tij të yndyrës:

2000-200=1800 (1 pikë)

(1 pikë)

Total: 6 pikë

8-3. Sa atome gjenden në një kub prej ari të pastër me një buzë të barabartë me 1 mm (dendësia e arit është 19,3 g/cm3).

Zgjidhja e problemit 8-3

Vëllimi i një kubi ari (Au) me buzë 1 mm (0,1 cm) është

V(Au)=(0.1)3=0.001=1 10-3 cm3. (2 pikë)

Me dendësinë e arit ρ=19,3 g/cm3, masa e këtij vëllimi të kubit të arit është

m(Au)=ρV(Au)=19,3∙10-3 g. (2 pikë)

Masa molare e arit M(Au)=197 g/mol. Kjo është arsyeja pse:

n(Au)=m(Au):M(Au)=(19.3∙10-3):197≈1∙10-4 mol. (3 pikë)

Në përputhje me ligjin e Avogadros, kjo sasi e materies përmban atome

N(Au)=n(Au)NA=(1∙10-4)×(6.02∙1023)=6.02 1019 atome. (3 pikë)

Gjithsej: 10 pikë

8-4. Kur një përzierje squfuri me 44,8 g metal kalcinohet në një atmosferë pa oksigjen, formohet një sulfur metalik dyvalent. Kur produkti i reaksionit tretet në një tepricë të acidit klorhidrik, gazi X lirohet dhe mbetet 12,8 gram një substancë e patretshme, e cila, kur digjet me oksigjen të tepërt, prodhon gaz Y. Ndërveprimi sasior i gazit X me gazin Y çon në formimi i 38,4 g të një lënde të thjeshtë (për më tepër, për 1 mol gaz Y formohen 3 mol të një substance të thjeshtë). Çfarë metali ndërveproi me squfurin? Sa është masa e squfurit që përmban përzierja fillestare?

Zgjidhja e problemit 8-4

1. Duke analizuar gjendjen e detyrës, mund të tregohet se squfuri në përzierjen fillestare është i tepërt, dhe vetë detyra korrespondon me grupin e mëposhtëm të ekuacioneve të reaksioneve kimike:

, (1) (1 pikë)

, (2) (1 pikë)

, (3) (1 pikë)

, (4) (1 pikë)

2. M(S)=32 g/mol. 38,4 g të një lënde të thjeshtë (squfuri) korrespondon me sasinë e saj të barabartë me

. (1 pikë)

Meqenëse reaksioni (4) vazhdon në mënyrë sasiore, sasia e H2S dhe SO2 në këtë reaksion, përkatësisht, është e barabartë me

(1 pikë)

. (1 pikë)

3. Atëherë sasia e squfurit të tepërt e pranishme në përzierjen fillestare dhe e pa reaguar sipas reaksionit (1) është e barabartë me n(Seks.)=0,4 mol, dhe sasia e MeS, Me dhe S (reaguar në reaksionin (1) ) është e barabartë me sasinë e H2S:

. (2 pikë)

4. Meqë m(Unë)=n(Unë)M(Unë), atëherë

. (1 pikë)

Metali i dëshiruar është hekuri М(Fe)=56 g/mol.

5. Sasia e përgjithshme e squfurit në përzierjen fillestare n(S)=n(Seks.)+n(S(1))=0,4+0,8=1,2 mol. (1 pikë)

Masa e squfurit që përmban përzierja fillestare është m(S)=n(S)M(S)=1,2×32=38,4 g. (1 pikë)

Gjithsej: 12 pikë.

8-5. Një përzierje e oksidit nitrik NO dhe azotit me një vëllim prej 100 ml iu shtuan 100 ml ajër (fraksioni vëllimor i oksigjenit 20% dhe fraksioni vëllimor i azotit 80%). Vëllimi përfundimtar i përzierjes së reaksionit ishte 185 ml. Llogaritni fraksionin vëllimor (%) të oksidit nitrik në përzierjen fillestare. (Të gjitha vëllimet e gazit maten në kushte normale).

Zgjidhja e problemit 8-5

1. Vëllimi i përzierjes së gazeve është më i vogël se shuma e vëllimeve të gazeve fillestare, që nga reaksioni

shkon me thithjen e oksigjenit. (1 pikë)

2. Diferenca vëllimore 200-185=15 ml është vëllimi i oksigjenit që harxhohet për oksidimin e NO në NO2. Meqenëse 20 ml oksigjen u futën në përzierjen e gazit, dhe ndryshimi në vëllim është 15 ml, mund të argumentohet se oksidi nitrik ka reaguar plotësisht me oksigjenin. (1 pikë).

3. Sipas ekuacionit të reaksionit, raporti molar i oksidit nitrik dhe oksigjenit është 2:1. Kjo do të përcaktojë vëllimin e oksidit nitrik në përzierjen fillestare të gazrave:

ku V(NO) dhe V(NO2) janë vëllimet e NO dhe O2, ml (n.a.)

V(NO)=2∙15=30 ml. (1 pikë)

4. Gjeni fraksionin vëllimor të oksidit nitrik (%):

(2 pikë)

Gjithsej: 5 pikë

Etapa shkollore zhvillohet në rrethet e qytetit (në bazë të shkollave) nga fillimi i shtatorit deri në fund të tetorit.

Faza rajonale e Olimpiadës Gjith-Ruse në Kimi do të mbahet në rajonet e Shën Petersburgut më 15 nëntor 2018 - raundi 1, 6 dhjetor 2018. -2 turne, ora 14:00

Ankimi për 1 raund bëhet në rrethe më datë 06.12.2018. pas raundit 2. Çështjet e diskutueshme të apelit zgjidhen nga distanca me jurinë e fazës rajonale me postë
Nëse ankimi nuk është i kënaqur nga ju ose çështja kërkon një vendim me jurinë e fazës rajonale (aplikimi dorëzohet nga data 06 deri më 10 dhjetor me postë Kjo adresë emaili mbrohet nga reklamat e padëshiruara. Duhet të keni të aktivizuar JavaScript për ta parë. deri në orën 12:00). Puna origjinale e pjesëmarrësit duhet të jetë 13.12.18. në Organin Qendror të Shën Petërburgut

Ankesa në mungesë (për ata që kanë bërë ankesë) më 13 dhjetor 2018 nga ora 18:00 në Organin Qendror të Shën Petersburgut (Sheshi Ostrovsky 2a, hyrja e 5-të, kati i 2-të, dhoma 211)

Faza rajonale

15 janar, ora 9.00, turne teorik i Institucionit Arsimor Buxhetor të Shtetit, Shkolla e Mesme Nr. 167 e Qarkut Qendror (Rr. Khersonskaya, 9/11)

16 janar 9.00, turne eksperimental, klasa e 9-të FGBOU VO SPHFU "Universiteti Shtetëror Kimik dhe Farmaceutik i Shën Petersburgut" i Ministrisë së Shëndetësisë së Federatës Ruse (Rr. Profesor Popov, 14, pika A);

16 janar, ora 9.00, turne eksperimental, klasat 10-11, Universiteti Shtetëror i Teknologjive Industriale dhe Dizajnit të Shën Petersburgut (r. Bolshaya Morskaya, 18);

19 janar, ora 15:00-16:30, apel për klasat 9-11, shkolla e mesme GBOU Nr. 167 e Qarkut Qendror (rruga Khersonskaya, 9/11)

Regjistrimi i pjesëmarrësve: 20 min. para fillimit të turneut. Kohëzgjatja e çdo turneu është 5 orë astronomike.

Pikë kaluese për pjesëmarrje në fazën rajonale në vitin akademik 2018-2019: Nota 9 - 15,5 pikë Nota 10 - 17,25 pikë Nota 11 - 16,65 pikë

Nëse e gjeni veten në listë, atëherë regjistrohuni

Arsyet për mospranimin për pjesëmarrje në fazën rajonale të Olimpiadës mund të jenë:

Më shumë se një orë vonesë;

Mungesa në listat e regjistrimit.

Çfarë duhet të keni me vete: një listë dokumentesh 2019

1) pasaportën ose certifikatën e lindjes dhe kartën e studentit; 2) e mbushur pyetësor Dhe nënshkruar nga prindërit marrëveshje për përpunimin e të dhënave personale (shkarkoni nga faqja e internetit në seksionin e dokumenteve) ; 3) artikuj shkrimi (stilolaps me bojë të zezë, blu ose vjollcë, vizore); 4) kalkulator jo i programueshëm (telefonat dhe pajisjet e tjera janë të ndaluara). Gjithashtu, pjesëmarrësit lejohen të sjellin pije freskuese në paketim transparent, çokollatë për audiencën.

Për më tepër për një turne praktik: mantel, doreza kirurgjikale, mbulesa kepucesh

Ndërrimi i këpucëve!!!

Mbulesa këpucësh BB

Faza përfundimtare e Olimpiadës së Kimisë: 17 Mars-23 Mars 2019, Republika e Bashkortostanit (Ufa)

Mësimet në përgatitje për fazën përfundimtare të Shkollës së Lartë të Kimisë (SHKK) zhvillohen sipas orareve individuale. Për pyetje, kontaktoni me E-mail: Kjo adresë emaili mbrohet nga reklamat e padëshiruara. Duhet të keni të aktivizuar JavaScript për ta parë.

Kampi i trajnimit për Kimi: Institucioni Arsimor Buxhetor i Shtetit "Liceu Presidencial Fizik-Matematik Nr. 239", rr. Kirochnaya d. 8B, nga 04.03.2019 deri më 15.03.2019

05 mars 2019 në orën 19-00 do të zhvillohet MBLEDHJA PRINDORE e anëtarëve të ekipit të Shën Petersburgut për fazën finale të Olimpiadës së Kimisë! Takimi do të mbahet në Liceun Presidencial Fizik-Matematik Nr.239, në adresën: rr. Kirochnaya d. 8A, dhoma nr. 56 Duhet të keni një aplikim të plotësuar nga prindi për dërgimin ajror (shembull aplikimi) në fazën përfundimtare dhe një fotokopje të pasaportës suaj. Pjesëmarrja në takim është rreptësisht e nevojshme.

Arkivi

faza e fundit!

Ju mund të sillni dokumentet tuaja dhe të plotësoni formularin e aplikimit në Qendrën e Olimpiadës në Shën Petersburg në pl. Ostrovsky, d.2A, hyrja 5, dhoma. 211

4 dhe 5 qershor nga ora 10 deri në 17 pasdite6 dhe 7 qershor nga ora 9:30 deri në 15:00

Nëse nuk keni dorëzuar ende , duhet të keni dokumentet e mëposhtme në 2 kopje:

Fotokopje e TIN;

Fotokopje e SNILS.

Të nderuar fitues dhe fitues të çmimeve të fazës rajonale (në astronomi, biologji, matematikë, fizikë, kimi dhe ekologji) që nuk ishin të pranishëm në ceremoninë e ndarjes së çmimeve.

Diplomat tuaja mund t'i merrni në Qendrën e Olimpiadës në Shën Petersburg në pl. Ostrovsky, d.2A, hyrja 5, dhoma. 211

4 dhe 5 qershor nga ora 10 deri në 17 pasdite6 dhe 7 qershor nga ora 9:30 deri në 15:00

Të nderuar fitues dhe fitues të çmimeve RAJONAL fazë

Dhënia e fituesve dhe fituesve të çmimeve të fazës rajonale të Olimpiadës Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në astronomi, fizikë, matematikë, kimi, biologji dhe ekologji do të bëhet më 21 maj 2018 në orën 17:00.

Regjistrimi fillon në orën 16:30 në Kompleksin e Koncerteve CARNAVAL në 39, Nevsky Ave.

Të nderuar fitues dhe fitues të çmimeve FINAL fazë Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave!

Pas dhënies së çmimit, do të duhet të shkruani një kërkesë për çmimin e Qeverisë së Shën Petersburgut për fituesit dhe fituesit e çmimeve të Olimpiadave Ndërkombëtare dhe Olimpiadës Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në 2018.

Ju duhet të keni me vete dokumentet e mëposhtme në 2 kopje:

Një fotokopje e pasaportës së një qytetari të Federatës Ruse (printime të qarta prej 2,3,5 faqesh);

Një fotokopje e diplomës së fituesit ose fituesit të çmimit të fazës përfundimtare të Olimpiadës Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave;

Vërtetim nga një institucion arsimor;

Një fotokopje e kartës bankare të sistemit të pagesave MIR, mundësisht "SBERBANK" dhe një certifikatë detajesh për transferim në një llogari karte bankare ose një fotokopje e marrëveshjes me bankën për hapjen e një llogarie (printime të qarta të faqeve me të plotë të kandidatit emri, numri i llogarisë personale dhe kavanoza e numrit të degës);

Fotokopje e TIN;

Fotokopje e SNILS;

Të nderuar fitues dhe fitues të çmimeve të Olimpiadës së 84-të të Kimisë në Shën Petersburg për nxënës të shkollës!

Në godinën e Universitetit Shtetëror Kimiko Farmaceutik të Shën Petersburgut (SPCFU) në adresën: rr. Profesor Popov, 14 vjeç, lit. POR.

Ju ftojmë të vizitoni Qendrën e Prodhimit për zhvillimin e ilaçeve dhe teknologjive inovative.

Qendra e trajnimit GMP përfshin: zona për prodhimin e drogave të forta dhe të buta dhe një laborator të kontrollit të cilësisë.

Etapa shkollore zhvillohet në rrethet e qytetit (në bazë të shkollave) nga fillimi i shtatorit deri në fund të tetorit.

Skena e rrethit Olimpiada Gjith-Ruse në Kimi do të mbahet në rrethet e Shën Petersburgut16 nëntor 2017 - raundi 1 dhe ora 14:00 dhe 07 dhjetor 2017 - raundi 2 në ora 14:00

Të nderuar pjesëmarrës!

Mbledhja e Komisionit të Apelit të Qytetit do të mbahet më 15 dhjetor në orën 17:00 (klasat 8, 9, 11) dhe në orën 18:00 (klasa 10) në Qendrën e Olimpiadës në Shën Petersburg (sheshin Ostrovskogo, 2A, hyrja 5, kati i 2-të). Për të reduktuar kohën për të kërkuar një vend pune, ju lutemi pjesëmarrësve që planifikojnë të vijnë në ankesë, të dërgojnë të dhënat e tyre (emri, klasa, shkolla, distrikti) me e-mail. Kjo adresë emaili mbrohet nga reklamat e padëshiruara. Duhet të keni të aktivizuar JavaScript për ta parë.(shënoni në temën e letrës - ankesë në kimi).

Pikat e kalimit për fazën rajonale të 2018:

Nota 9 - 19 pikëNota 10 - 19 pikëNota 11 - 19 pikë

Turneu teorik u zhvillua më 25 janar në GBOU Nr. 167 të Qarkut Qendror (Rr. Khersonskaya, 9/11) regjistrimi fillon në 08:45 Kohëzgjatja e turneut është 5 orë astronomike.

Ankesa e raundit teorik u zhvillua më 27 janar në orën 13:00 GBOU Nr. 167 të Qarkut Qendror (Rr. Khersonskaya, 9/11)

Turneu praktik do të zhvillohet më 26 janar: klasat e 10-ta dhe të 11-ta - Universiteti Shtetëror i Teknologjive Industriale dhe Dizajnit të Shën Petersburgut (r. Bolshaya Morskaya, 18);

Klasa 9 - Instituti i Shkencave të Tokës të Universitetit Shtetëror të Shën Petersburgut (V.O., Sredny pr., 41/43) Regjistrimi fillon në orën 08:45 Turneu zgjat 5 orë astronomike.

Sektori i Shkencave të Natyrës i Qendrës së Olimpiadave të Shën Petersburgut fton në datën 19 shtator në orën 16:30 në një takim për organizimin dhe mbajtjen e olimpiadave në vitin akademik 2016-2017 metodologët ose përgjegjësit për organizimin e olimpiadave në rajon.

Takimi do të zhvillohet në adresën: pl. Ostrovsky, 2A(hyrja nën harkun e shtëpisë 2A), hyrja 5, kati 5, zyra 509

2015-2016

Dhënia e çmimeve të fituesve dhe çmimeve të skenës rajonale do të bëhet më datë 18 maj 2016 në orën 17:30 në sallën e koncerteve të godinës kryesore.

Pallati Anichkov"SPB GDTYU", Nevsky Ave., 39

Të nderuar fitues dhe fitues të çmimeve FINAL faza e Olimpiadës Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave!

Pas çmimit, do të duhet të shkruani një aplikim për çmimin PNPO 2016. Duhet të keni me vete dokumentet e mëposhtme:

1. Një fotokopje e pasaportës së një qytetari të Federatës Ruse (printime të qarta prej 2,3,5 faqesh në 3 kopje;

2. Një fotokopje e diplomës së fituesit ose fituesit të çmimit të fazës përfundimtare të Olimpiadës Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në 3 kopje;

3. Vërtetim nga një institucion arsimor në 3 kopje;

4. Kopje e dy faqeve të para të statutit të institucionit arsimor në 3 kopje;

5. Një fotokopje e kartës bankare SBERBANK dhe një certifikatë detajesh për transferimin në llogarinë e kartës bankare Sberbank ose një fotokopje e marrëveshjes me bankën për hapjen e një llogarie (printime të qarta të faqeve me emrin e plotë të kandidatit, numrin e llogarisë personale dhe numrin e degës së bankës) në 3 kopje; shkarko listën e dokumenteve
Rezultatet e fazës rajonale të Olimpiadës Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi

Pikat e kalimit për turneun praktik: Klasa e 8-të - 24 pikë, klasa e 9-të, e 10-të, e 11-të - 17,5 pikë.

Rezultatet paraprake të raundit teorik
Turneu i Teorisë së Kimisë i 27 shkurtit 2016

FAZA SHKOLLORE

Faza shkollore e Olimpiadës së Kimisë në rrethet e qytetit në vitin 2015. Në secilin nga rrethet e qytetit, zhvillohet në një ditë të caktuar nga organizatorët.

FAZA RAJONALE

Rezultatet paraprake të kalimit për fazën rajonale të Olimpiadës Gjith-Ruse të Kimisë për nxënësit e shkollave: Klasa 9 - 15 pikë, klasa 10 - 11 pikë, klasa 11 - 12,5 pikë.
Rezultatet paraprake kaluese për fazën përfundimtare të Olimpiadës së Kimisë në Shën Petersburg për nxënësit e shkollave: Klasa 8 - 11 pikë, klasa 9 - 10 pikë, klasa 10 - 9 pikë, klasa 11 - 10,5 pikë.
Rezultatet përfundimtare të kalimit do të shpallen pas apelimit.

Ankesa e punimeve të kontestuara:

Klasa 8 11 Dhjetor 2015 nga ora 16:30 deri në 18:30 GBOU shkolla e mesme nr 167 e rrethit qendror, rr. Khersonskaya, 9/11

Klasat 9-11 10 Dhjetor 2015 nga ora 17:00 Qendra e Olimpiadës Shën Petersburg pl. Ostrovskogo, d.2-a, hyrja 5, dhoma e katit të 2-të. 211

FAZA RAJONALE

Shkolla e mesme GBOU nr. 167 e rrethit qendror, rr. Khersonskaya, 9/11

RGPU ato. A.I. Herzen (Argjinatura e lumit Moika, hyrja 48 nga rruga Kazanskaya)

Universiteti i Shën Petersburgut PT dhe D st. Bolshaya Morskaya 18

Të nderuar pjesëmarrës të Olimpiadës!

Shfaqja e punimeve dhe apeli i punimeve të olimpiadës në kimi zhvillohet në RRETHET qytetet.

Nëse nuk jeni dakord me rezultatet e apelimit, mund të kontaktoni Komisionin e Apelit të Qytetit 15.12.2016 ora 17.00. në Qendrën për Olimpiadat e Shën Petersburgut në adresën: pl. Ostrovsky, d. 2A, hyrja 5, kati i 2-të.

Për ta bërë këtë, distrikti duhet të paraqesë punën tuaj në komisionin e apelit të qytetit.

Faza e rrethit e Olimpiadës për nxënës të shkollës në kimi 2016/17 do të zhvillohet në rrethet e qytetit në dy faza:

17 nëntor 2016 - turne teorik (klasat 8-11) dhe 08 dhjetor 2016 - turne praktik (për klasat 9-11)

FITUESIT DHE FITUESIT TE ÇMIMIT TE SKENES RAJONALE 2017

REZULTATET E PJESMARRËSVE TË FAZËS RAJONALE TË SHKOLLËS SË MESME KIMI 2017

Pikat e kalimit:

1) për fazën rajonale të Olimpiadës Gjith-Ruse të Kimisë: Klasa 9 - 14,5 pikë; Klasa e 10-të-13.5; Nota 11 - 14,5 pikë
2) për fazën përfundimtare të Olimpiadës së Kimisë në Shën Petersburg: Nota 8 - 10 pikë; Nota 9 - 11 pikë; Nota 10 - 10 pikë; Nota 11 - 11 pikë

Lista e pjesëmarrësve të RegE në Kimi 2017

Dokumentet e nevojshme për regjistrim

Faza rajonale e Olimpiadës Gjith-Ruse të Kimisë do të zhvillohet:

1 shkurt, ora 9:00

2 shkurt, ora 9:00, Universiteti Shtetëror i Teknologjive Industriale dhe Dizajnit të Shën Petersburgut (r. Bolshaya Morskaya 18) -klasat e 10-ta dhe të 11-ta;

Instituti i Shkencave të Tokës i Universitetit Shtetëror të Shën Petersburgut (V.O., Sredny pr., 41/43) - Klasa 9

urime!

Lista e fituesve dhe e dyta

faza përfundimtare e Olimpiadës Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave 2016-2017 ac. vite në kimi

Viti akademik 2018-2019

Skena e rrethit

Faza rajonale