Формат на урока:изследвания с елементи на интердисциплинарна интеграция.
Не можете да промените някого, като му предадете готов опит.
Можете само да създадете атмосфера, благоприятна за човешкото развитие.
К. Роджърс
Целта на урока:погледнете пламъка на свещ и самата свещ през очите на изследовател.
Цели на урока:
Да започне формирането на най-важния метод за познаване на химичните явления – наблюдение и умение да го опише;
Покажете в хода на практическата работа съществените разлики между физичните и химичните реакции;
Да се актуализират основните знания за горивния процес, като се вземе предвид материалът, изучаван в уроците по други учебни дисциплини;
Илюстрирайте зависимостта на реакцията на горене на свещта от реакционните условия;
Да започне формирането на най-простите методи за провеждане на качествени реакции за откриване на продукти от горене на свещ;
Да развива познавателна дейност, наблюдателност, разширява кръгозора в областта на естествените науки и художествено-естетическото познание за действителността.
Стъпки на урока:
I организационен момент. Въведение от учителя.
свещ? - традиционно устройство за осветление, което най-често представлява цилиндър от твърд горим материал (восък, стеарин, парафин), служещ като вид резервоар за твърдо гориво, подаван в разтопена форма към пламъка чрез фитил. Предците на свещите са лампи; купи, пълни с растително масло или нискотопяща се мазнина, с фитил или просто парче за вдигане на гориво в зоната на горене. Някои народи са използвали фитили, вмъкнати в суровата мазнина (дори трупове) на животни, птици или риби като примитивни лампи. Първите восъчни свещи се появяват през Средновековието. Свещите са много скъпи от дълго време. За осветяване на голяма стая бяха необходими стотици свещи, те пушеха, почернявайки таваните и стените. Свещите са изминали дълъг път от създаването си. Хората смениха предназначението си и днес човек има други източници на светлина в домовете си. Но въпреки това днес свещите символизират празника, помагат за създаването на романтична атмосфера в къщата, успокояват човек и са неразделна част от декора на нашите домове, внасяйки комфорт и уют в къщата. Свещ може да се направи от свинска или телешка мазнина, масла, пчелен восък, китово масло, парафин, който се получава от масло. Днес е най-лесно да намерите свещи, направени от парафин. С тях днес ще проведем експерименти.
II Актуализация на знанията на учениците.
Брифинг. Правила за безопасност
разговор:
Запалете свещ. Ще видите как парафинът близо до фитила започва да се топи, образувайки кръгла локва. Какъв процес протича тук? Какво се случва, когато гори свещ? В крайна сметка парафинът просто се топи. Но къде тогава топлина и светлина?
Какво се случва, когато е включена електрическа крушка?
Отговори на учениците.
учител:
Когато парафинът просто се разтопи, няма топлина или светлина. По-голямата част от парафина изгаря, превръщайки се във въглероден диоксид и водна пара. Поради това се появяват топлина и светлина. И част от парафина се топи от топлина, защото се страхува от горещо. Когато свещта изгори, ще остане по-малко парафин, отколкото беше в началото. Но когато електрическа крушка изгори, топлината и светлината също се отделят, а крушката не намалява? Изгарянето на електрическа крушка не е химическо, а физическо явление. Той не гори сам, а превръща енергията на електричеството в светлина и топлина. Веднага след като електричеството се изключи, светлината угасва. Свещ трябва само да се запали, след това тя гори сама.
И сега нашата задача е да погледнем на пламъка на свещ и на самата свещ през очите на изследовател.
III Изучаване на нов материал.
Изживейте "Структурата на свещта"
| КАКВО ПРАВИХА? | КАКВО НАБЛЕЖДАХТЕ? | ЗАКЛЮЧЕНИЯ |
| 1. Счита се за парафинова и восъчна свещ. 2. Отделете фитила. |
Свещта се състои от пръчка и фитил от плътно усукани нишки в центъра на колоната. | Основата на свещта е восък или парафин. Фитилът е вид капиляр, през който стопилката на масата на свещта навлиза в зоната на горене. Фитилите са изтъкани от памучни конци. Восъчните свещи трябва да имат свободно изплетен фитил от дебели влакна; за всички останали свещи фитилите са направени от плътно изтъкани нишки. Това се дължи на вискозитета на масата на свещта в разтопено състояние: вискозният восък се нуждае от широки капиляри, а лесно подвижният парафин, стеарин и мазнини изискват по-тънки капиляри, в противен случай свещта ще пуши силно поради излишък от горим материал. |
Опит „Изследване на физичните и химичните процеси, които се случват при горене на свещ“
| КАКВО ПРАВИХА? | КАКВО НАБЛЕЖДАХТЕ? | ЗАКЛЮЧЕНИЯ |
| 1. Запалете свещ. | 1. Изгаряне на свещ. Ако поднесете дланите си към пламъка, усещате топлина. | 1. Свещта е източник на топлина, т.к процесът на изгаряне на газообразния парафин е екзотермичен. |
| 2. Проучихме последователността на процеса на горене на свещта. Наблюдавани фазови трансформации, които се случват със свещ. | 2. Парафинът започва да се топи близо до фитила и преминава от твърдо в течно състояние, образувайки кръгла локва. | 2. При изгаряне на свещ се наблюдават фазови трансформации на парафин (физични явления), осмотичен феномен и химични трансформации. |
| 3. Те наблюдаваха памучния фитил, разбраха ролята му при изгарянето на свещ. | 3. Свещта не гори по целия фитил. Течният парафин навлажнява фитила, осигурявайки неговото изгаряне. Самият парафин не гори. Памучният фитил спира да гори на нивото, на което се появява течен парафин. | 3. Ролята на течния парафин е да предотвратява бързото изгаряне на фитила, да насърчава дългото му изгаряне. Течният парафин в близост до огъня се изпарява, отделяйки въглерод, чиито пари поддържат горенето. С достатъчно въздух близо до пламъка, той гори ясно. Разтопеният парафин гаси пламъка, така че свещта не гори по целия фитил. |
Опит „Изучаване на структурата на пламъка на свещ. Откриване на продукти от горенето в пламък. Наблюдение на нехомогенността на пламъка”
| КАКВО ПРАВИХА? | КАКВО НАБЛЕЖДАХТЕ? | ЗАКЛЮЧЕНИЯ |
| 1. Запалете свещ, поставена в свещник. Оставете я да се стопли добре. | Пламъкът на свещ има продълговата форма. Различните части на пламъка показват различни цветове. В спокоен пламък на свещ се разграничават 3 зони. Пламъкът има малко удължен вид; в горната част е по-ярка, отколкото в долната, където средната му част е заета от фитила, а някои части на пламъка, поради непълно изгаряне, не са толкова ярки, колкото в горната част. |
Феноменът на конвенцията, термичното разширение, законът на Архимед за газовете, както и законът за универсалното притегляне с гравитацията принуждават пламъка да придобие характерна форма на конус. Възходящият въздушен поток придава на пламъка продълговата форма: т.к. пламъкът, който виждаме, се изтегля под въздействието на този въздушен поток на значителна височина. |
| 2. Взехме тънък дълъг чип, който държим хоризонтално и бавно го изтегляме през най-широката част на пламъка, като не му позволяваме да се запали и да пуши силно. | Върху чипа остава следа, оставена от пламъка. Над външните му краища има повече сажди, повече над средата. | Частта от пламъка, която е в непосредствена близост до фитила, се състои от тежки парафинови пари - изглежда, че е синьо-виолетов на цвят. Това е най-студената част на пламъка. Втората, най-леката част, се създава от горещи пари на парафин и частици от въглища. Това е най-горещата зона. Третият, външен слой съдържа най-много кислород и свети слабо. Температурата му е доста висока, но малко по-ниска от температурата на светлата част. Сякаш се охлажда от околния въздух. |
| 3. Взехме парче бял дебел картон, дръжте го хоризонтално в ръката си, бързо го спуснете отгоре върху пламъка на горяща свещ. | От горната страна на картона се появява пламък. | Върху картона се образува пръстеновидна опалина, т.к. центърът на пламъка не е достатъчно горещ, за да овъгли картона. Пламъкът има различни температурни секции. |
| 4. В пламъка на свещта беше внесена стъклена пръчка. | Пламъкът на свещта има жълтеникаво оранжев цвят и свети. По повърхността на стъклената пръчка се образуват сажди. |
Светещият характер на пламъка се дължи на степента на потребление на кислород и пълнотата на изгаряне на парафина, кондензацията на въглерода и блясъка на неговите нажежени частици. Саждите показват непълно изгаряне на парафин и освобождаване на свободен въглерод. |
| 5. Суха епруветка се закрепва в държача, обръща се с главата надолу и се държи над пламъка на алкохолна лампа. | Стените на епруветката бяха замъглени. По стените на епруветката се образуват водни капчици. | Водата е продукт на изгаряне на свещ. |
Опит „Изучаване на зависимостта на височината на пламъка на свещ от дължината на фитила“
| КАКВО ПРАВИХА? | КАКВО НАБЛЕЖДАХТЕ? | ЗАКЛЮЧЕНИЯ |
| 1. Запалете свещ. | Фитилът на свещта свети, пламъкът на свещта е висок. | Течният парафин навлажнява фитила, осигурявайки неговото изгаряне. Самият парафин не гори. Ролята на течния парафин е да предотвратява бързото изгаряне на фитила, да насърчава дългото му горене. Течният парафин в близост до огъня се изпарява, отделяйки въглерод, чиито пари поддържат горенето. С достатъчно въздух близо до пламъка, той гори ясно. |
| 2. Отрежете част от изгорелия фитил | Размерите на пламъка са се променили, той е намалял по размер. Пламъкът се спуска надолу по фитила до разтопен парафин и избледнява. В горната част гори по-дълго. Частта от парафина, която е по-близо до фитила, се топи от топлината. | Капките течен парафин се привличат една към друга по-малко, отколкото към фитила и лесно се изтеглят в най-малките пролуки между нишките. Това свойство на веществото се нарича капилярност. |
Изживейте „Доказателство за изгаряне на свещ в кислорода на въздуха“
| КАКВО ПРАВИХА? | КАКВО НАБЛЕЖДАХТЕ? | ЗАКЛЮЧЕНИЯ |
| 1. В средата на чинията поставят горяща свещ (тънка, малка, прикрепена с пластилин) В чинията беше добавена оцветена вода (за да се скрие дъното), свещта беше покрита с фасетирано стъкло. |
Водата започва да се изкачва под стъклото Свещта постепенно се угасва. |
Свещта гори, докато в чашата има кислород. Тъй като кислородът се изразходва, свещта изгасва. Поради вакуума, който се е образувал там, водата се издига. Горенето е сложен физичен и химичен процес на взаимодействие на компонентите на горимо вещество с кислород, протичащ с достатъчно висока скорост, с отделяне на топлина и светлина. |
Изживейте „Влиянието на въздуха върху горенето на свещ. Гледане на пламъка на запалена свещ
| КАКВО ПРАВИХА? | КАКВО НАБЛЕЖДАХТЕ? | ЗАКЛЮЧЕНИЯ |
| Донесоха запалена свещ до отворената врата. 1. Поставете свещ на пода. 2. Внимателно застанете на табуретка близо до отворената врата, дръжте запалена свещ в горната част на вратата. | 1. Пламъкът се отклонява към стаята. 2. Пламъкът се отклонява към коридора. |
Топлият въздух отгоре изтича от стаята, докато студеният въздух отдолу тече навътре. |
| 3. Те събориха свещта, така че горивото да потече върху фитила. | Свещта ще изгасне | Пламъкът не е имал време да загрее горивото достатъчно, за да изгори, както се случва по-горе, където горивото навлиза във фитила в малко количество и е напълно изложено на пламъка. |
Опит „Изучаване на дима от угасена свещ“
Изживейте „Качествена реакция за откриване на продукти от горене на свещ“
| КАКВО ПРАВИХА? | КАКВО НАБЛЕЖДАХТЕ? | ЗАКЛЮЧЕНИЯ |
| 1. В чаша се изсипва варовата вода. Пънчето на свещта беше засадено върху тел, така че да е по-удобно да го спуснете в чаша. |
Варовата вода може да се приготви по следния начин: трябва да вземете малко негасена вар, да я разбъркате във вода и да я прецедите през попивателна хартия. Ако разтворът стане мътен, е необходимо да го прецедите отново, така че да бъде напълно прозрачен. | |
| 2. Запалете свещта и внимателно я спуснете до дъното на празната чаша. Те извадиха коча, запалиха го и го пуснаха обратно в буркана. |
Пепелът гори известно време и след това угасва. Пламъкът угасва веднага |
Стъклото съдържа газ без цвят и мирис, който не поддържа горенето и предотвратява изгарянето на свещта. Това е въглероден диоксид - CO2. |
| 3. Добавена към чаша варова вода. | Водата в чашата става мътна. | Когато свещ гори, се произвежда въглероден диоксид. Въглеродният диоксид прави варовата вода мътна. |
IV Затвърдяване на изучавания материал.
Предна анкета:
Избройте последователността на процесите на изгаряне на свещи.
Какви фазови трансформации се наблюдават, когато свещ гори?
Какъв е горимият материал на свещ?
За какво е памучният фитил?
Какво явление позволява течният парафин да се издигне до определена височина?
Къде е най-горещата част от пламъка?
Защо има намаляване на дължината на свещта?
Защо пламъкът на свещ не угасва, въпреки че по време на горенето се образуват вещества, които не поддържат горенето?
Защо угасва свещ, когато духнем върху нея?
Какви условия са необходими за по-дълго и по-добро горене на свещ?
Как можете да угасите свещ? На какви свойства се основават тези методи?
Какво е качествена реакция към въглероден диоксид?
учител:
Разглеждането на структурата и изгарянето на свещ убедително илюстрира сложността на най-тривиалните ежедневни предмети около нас, свидетелства за това колко неразделни са науките като химия и физика. Свещта е толкова интересен обект на изследване, че е невъзможно да се разгледа темата е изчерпана.
В заключение на нашия урок искам да ви пожелая вие като свещ да излъчвате светлина и топлина към околните и да сте красиви, ярки, необходими, като пламъка на свещ, за който говорихме днес.
V Домашна работа.
1. Задача за желаещите да извършват изследователска работа у дома:
Вземете за опит всяко нещо, където има цип. Отворете и затворете ципа няколко пъти. Запомнете вашите наблюдения. Разтрийте парафинова свещ върху цип, например върху спортно яке. (Не забравяйте да поискате разрешението на майка си, когато вземете пуловера за експеримента). Промени ли се движението на ципа?
Отговорете на въпроса: „Защо понякога търкат ципове със свещ?“
(Веществата, от които е направен свещникът (стеарин, парафин) са добра смазка, която намалява триенето между връзките на закопчалката.)
2. Задача за желаещите да извършват изследователска работа у дома.
Вземете 3 свещи с различен състав, направени от парафин, восък, стеарин. Свещите могат да бъдат закупени в магазина или да направите сами. (Помолете мама или татко да гледат преживяването с вас.) Изчакайте здрач, поставете свещи близо една до друга и ги запалете. Попълнете таблицата, докато наблюдавате горящи свещи.
Препратки.
1. Фарадей М .., История на една свещ, М., Наука, 1980.
- 1. Пушенето ще се случи, когато в горивната атмосфера няма достатъчно кислород. Не знам как да го направя, може би. добавете водна пара.
2. В голям буркан кислородът не е изгорял напълно, но остава някакъв процент от него, така че лявата свещ гори по-дълго от идеалното. - Майкъл,
1. На първия въпрос е необходимо точно решение. Общата посока на мисълта е правилна - горене при липса на кислород, но не успях. Опитах се само да покрия буркана с капак, просто пламъкът постепенно угасва и това е всичко. Не се пуши.
2. Не мисля, че ще остане кислород в големия буркан. Пламъкът предизвиква силно смесване в целия обем. Горещият въглероден диоксид се издига - охлажда се от кутията - пада надолу. Освен това плътността му е 1,5 пъти по-голяма от тази на въздуха, така че също ще падне. - Очевидно част от въглеродния диоксид е намаляла от 3 литра. Най-вероятно експериментът ще успее, ако бурканът се запечата с парче пластмасов капак и се обърне, преди да бъде затворен с картон.
P.S.
CO2 = 46
Въздух = 29
Общата разлика е 1,5 пъти
Можете да запалите свещ, например, чрез химическа реакция на калиев перманганат със сярна киселина
KMnO4 + H2SO4 (конц.)
полученият оксид, когато взаимодейства с парафин, ще го запали - Според процедурата: мисля, че отговорите трябваше да бъдат скрити, за да не виждат „вторите“ отговорите на „първите“, за да няма спорове - все пак конкуренцията
По същество: няма нищо друго в главата, няма начин да сърфирате в интернет в момента ...
- Майкъл, откритостта на коментарите е нормална. Първият верен отговор все още се брои.
Няма нужда да се псувате в интернет, има повече логика и елементарни познания по физика и химия. И, разбира се, представете си всички нюанси на експеримента в главата си. - По втория въпрос: - „Защо лявата свещ гори толкова дълго?“ По някаква причина все още няма коментар за интензивността на горене, ако погледнете видеото, се забелязва, че при горене с голямо количество въглероден двуокис
по-малко газов пламък.
По първия въпрос има предположение, че може би свещта ще пуши, когато фитилът е дълъг, тоест фитилът гори и гори кислород наоколо. - Сергей, съгласен съм. Това е много трудно да се определи количествено. Кой каза, че пламъкът на двете свещи гори еднакво интензивно? На око изглежда е същото, но може би единият консумира повече кислород от втория. И второто са самите процеси на разпадане на пламъка. В резултат на това се оказва, че можем да дадем само качествена оценка („да, лявата свещ гори по-малко“), но не и количествена оценка.
Относно изгарянето. Свещта "изяжда" не целия кислород, а много малко. Имах нужда да организирам атмосфера без кислород и тъкмо мислех да я направя свещ, но прочетох във форумите на пещерняците, че ако една свещ изгасне в затворена пещера, това означава, че има само няколко на процента по-малко кислород. Е, въглеродния диоксид има два-три процента, или какво? Не си спомням.Андрей 4 август 2010 г., 06:01 ч
Е, освен това има такова нещо като конвекция. Въглеродният диоксид е по-тежък от въздуха и се събира отдолу, докато въздухът отгоре е малко по-богат на кислород. Това позволи на свещта да гори по-дълго.
И как да я накараш да пуши - направо и няма да кажа, трябва да си поиграеш.- Андрей, не разбра как мисълта за конвекция и за факта, че "Въглеродният диоксид е по-тежък от въздуха и се събира отдолу, докато въздухът отгоре е малко по-богат на кислород". Ако има силна конвекция от пламъка, както писах по-горе, тогава всичко вътре в буркана бързо се смесва и няма роля къде какво се събира.
Анатолий, също така е възможно да се въведе всеки обект в средната зона на пламъка, където се получава непълно изгаряне. След това саждите се отлагат върху предмета. Така се пуши стъкло. Можете също да го гледате тук:
Тук ясно се вижда как пръчката и найлоновия плик са сажди.
Все още чакам последния правилен отговор, откъде може да дойде излишният кислород в затварящия се буркан. Съвет: помислете по отношение на термичното разширение на газовете.
- (ударен, защото налягането започна да намалява в банката)
- Относно първия въпрос мисля, че отговорът вече е там. Необходимо е да се направи някаква манипулация, така че да се получи непълно окисляване: например това може да бъде обект, повдигнат от някаква нишка - двойките горящ парафин ще се охладят рязко, без да имат време да изгорят напълно (това все още е студ обект). Ако не се лъжа, изглежда, че може да стане с добавяне на някои химикали към фитила на свещта.
Относно втората точка:
Като цяло, изгарянето на свещ в този случай може да се разглежда като инерционна връзка от n-ти порядък. В най-простия случай, ако скоростта на изгаряне на кислорода е право пропорционална (въпреки че може да бъде пропорционална на квадрат, куб ... концентрация). В този случай, колкото по-малко кислород в банката, толкова по-бавно гори. Като цяло, VCO2(t)=K1*e^(–k2/t). Това нелинейно уравнение на въглеродния диоксид обяснява защо една свещ ще гори два пъти по-дълго с "чист" въздух при 0,5 литра, отколкото при 2,5 литра - просто горенето ще бъде много интензивно в началото и почти 2 литра въздух се използват в първите 10 секунди и ще останат само 0,5 литра, както във втория случай, които ще изгорят още 30 секунди.
Цитат: "Восъчните свещи трябва да имат слабо изплетен фитил от дебели влакна, за всички останали свещи фитилите са направени от плътно изтъкани нишки. Това се дължи на вискозитета на масата на свещта в разтопено състояние: вискозният восък се нуждае от широки капиляри и лесно подвижният парафин, стеарин и мазнини изискват по-тънки капиляри, в противен случай, поради излишък от горим материал, свещта ще пуши силно.есфир 2 януари 2014 г., 06:37 ч
Вариант: поставете парче свободно въже в разтопения парафин близо до фитила.- Забелязах, че започва да пуши, когато фитилът е леко намокрен, т.е. температурата на нагряване на самия фитил е под средната при изгаряне на сухи фитили. Самият пламък, разбира се, в същото време има нормална температура, т.к. кислородът изгаря, а фитилът поддържа само горенето. Необходимо е да плюете върху пръста, да нарисувате фитила и да го запалите - ще пуши
- Всичко това е много интересно. Но „великите умове“ можете ли да отговорите на друг въпрос? Докато свещта гори, тя не мирише. И това е нормално, защото чистата вода и въглеродният диоксид са без мирис. Но! Веднага след като угасите свещта, ще получите силна неприятна миризма! При непълно изгаряне се получава същата вода, чист въглерод C и CO вместо CO2, но C и CO също нямат миризма. Тогава какво смърди толкова силно, когато загасим свещта?
Павел, както разбирам, мирише на продукти от непълно изгаряне на парафин. Тоест, в момента, в който свещта е угасена, трябва да има доста голям диапазон от всякакви молекулни съединения.5 януари 2017 г., 06:15 ч
1 вариант
Инструкция за ученици
Тестът се състои от части A, B и C. Завършването му отнема 40 минути. Препоръчително е задачите да се изпълняват по ред. Ако задачата не може да бъде изпълнена веднага, продължете към следващата. Ако има време, върнете се към пропуснатите задачи.
част А
A1.Кои от изброените са прости неметални вещества?
1) хлор, никел, сребро 3) желязо, фосфор, живак
2) диамант, сяра, калций 4) кислород, озон, азот
A2.Химическият елемент от 3-ти период на V групата на периодичната система на Д. И. Менделеев съответства на схемата на разпределение на електроните върху слоевете:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3.За елементи от въглеродната подгрупа, с увеличаване на атомния номер, следното намалява:
1) атомен радиус 3) брой валентни електрони в атомите
2) заряд на ядрото на атома 4) електроотрицателност
A4.Най-силната химическа връзка в една молекула
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
A5.Взаимодействието на амоняк с хлороводород се отнася до реакциите:
1) разлагане 2) съединения 3) заместване 4) обмен
A6.Съкратено уравнение на йонна реакция Ag + + Cl - AgCl
съответства на взаимодействието между решенията:
1) сребърен карбонат и солна киселина
2) сребърен нитрат и сярна киселина
3) сребърен нитрат и солна киселина
4) сребърен сулфат и азотна киселина
A7.Горяща свещ угасва в запушен буркан, защото:
1) няма достатъчно кислород 3) съдържанието на азот се повишава
2) температурата се повишава 4) се образува водна пара, която гаси пламъка
A8.С помощта на разтвор на сярна киселина могат да се извършат трансформации:
1) мед меден сулфат (II) 3) натриев карбонат въглероден оксид (IV)
2) въглерод въглероден оксид (IV) 4) сребърен хлорид хлороводород
част Б.
В 1.Неметални свойства в поредицата от елементи Si P S Cl отляво надясно:
1) не се променя 3) отслабва
2) увеличавайте 4) променяйте периодично
В 2.Изместване в равновесието на системата N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q към реакционния продукт ще настъпи, ако:
А) повишаване на концентрацията на амоняк
Б) използването на катализатор
Б) намаляване на налягането
Г) намаляване на концентрацията на амоняк
В 3.Какъв обем (N.S.) хлороводород може да се получи от 2 mol хлор?
Част В.
C1.Намерете масата на сярната киселина, необходима за неутрализиране на 200 g 20% разтвор на натриев хидроксид.
Изпит по неорганична химия, тема "Неметали", 9 клас
Вариант 2
Инструкция за ученици
Тестът се състои от части A, B и C. Завършването му отнема 40 минути. Препоръчително е задачите да се изпълняват по ред. Ако задачата не може да бъде изпълнена веднага, преминете към следващата. Ако има време, върнете се към пропуснатите задачи.
част А.
За всяка задача от част А са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете отговора, който смятате за правилен.
A1.За кислорода като просто вещество изречението казва:
1) растенията, животните и хората дишат кислород
2) кислородът е част от водата
3) оксидите се състоят от два елемента, единият от които е кислород
4) кислородът е част от химичните съединения, които изграждат живите същества
A2.В атома на фосфора общият брой електрони и броят на електронните слоеве, съответно
са равни: 1) 31 и 4 2) 15 и 5 3) 15 и 3 4) 31 и 5
A3.Сумата от протони и неутрони във въглероден атом е:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4.Ковалентна полярна химична връзка е характерна за:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
A5.Реакцията, чието уравнение е 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q, се нарича реакции:
1) обратими, екзотермични 3) обратими, ендотермични
2) необратим, екзотермичен 4) необратим, ендотермичен
A6.За да се докаже, че епруветката съдържа разтвор на въглеродна киселина,
е необходимо да се използват: 1) солна киселина 3) тлеещ трес
2) разтвор на амоняк 4) разтвор на натриев хидроксид
A7.Признак за реакцията между солна киселина и цинк е:
1) поява на миризма 3) отделяне на газ
2) образуване на утайка 4) промяна в цвета на разтвора
A8.Съкратеното йонно уравнение Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 съответства на
Взаимодействие между: 1) бариев фосфат и разтвор на сярна киселина
2) разтвори на натриев сулфат и бариев нитрат
3) разтвори на бариев хидроксид и сярна киселина
4) разтвор на бариев карбонат и сярна киселина
част Б.
В 1.С намаляване на серийния номер в A (основните) подгрупи на периодичната система на Д. И. Менделеев, неметалните свойства на химичните елементи:
1) не се променя 3) променя се периодично
2) ставам по-силен 4) ставам по-слаб
Отговорът на задача B2 е поредица от букви. Напишете избраните букви по азбучен ред.
В 2.Кое от следните условия невлияят на изместването на равновесието в системата
H 2 + Cl 2 2HCl - Q: A) понижаване на температурата
Б) повишаване на температурата
В) въвеждането на катализатор
Г) понижаване на концентрацията на НС1
Г) спад на налягането
В 3.Какъв обем газ (n.c.) ще се освободи при пълното изгаряне на 600 g въглища?
Част В.
C1.При обработка на 300 g дървесна пепел с излишък от солна киселина се получават 44,8 l (N.O.) въглероден диоксид. Каква е масовата част (%) на калиевия карбонат в оригиналната проба от пепел?
Инструкции за работа
За изпълнение на контролната работа по химия на тема „Неметали“ се отпускат 40 минути. Работата се състои от три части (А, Б и В) и включва 12 задачи.
Част А съдържа 8 задачи (A1-A8). Всеки въпрос има 4 възможни отговора, от които само един е верен.
Част B съдържа 3 задачи (B1 - B3). Един от тях (B1) има 4 възможни отговора, от които само един е верен. За задача B2 трябва да напишете отговора като последователност от букви, а за задача B3 - като число.
Част C съдържа една от най-трудните задачи, на която трябва да се даде пълен (подробен) отговор.
Очакваното време за изпълнение на задачите от част А е 15 минути, част Б е 15 минути, а част C е 10 минути.
Изпълнението на задачи с различна сложност се оценява с 1, 2 или 3 точки. Получените точки за всички изпълнени задачи се сумират.
Коректно изпълнение на всяка задача от части A1 -A8 и задача B1, т.е. въпроси с избор на отговор, се оценява с една точка.
Максималният резултат за правилно изпълнение на задачи (В2) с кратък отговор е две точки. Задача с кратък отговор за кореспонденция или множествен избор се счита за изпълнена правилно, ако ученикът избере два верни отговора от пет предложени отговора. В други случаи: избира се правилният; избрани са повече от два отговора, сред които единият е верен; измежду двата избрани отговора единият е неправилен, задачата се оценява с една точка. Ако сред избраните отговори няма верни отговори, задачата се счита за неуспешна. Ученикът получава 0 точки. Задача (В3) с кратък отговор под формата на изчислителна задача се счита за изпълнена правилно, ако в отговора на ученика е посочена правилната последователност от числа (число).
Задачата с подробен отговор предвижда проверка на усвояването на три елемента от съдържанието. Наличието в отговора на всеки от тези елементи се оценява с една точка (3-0 точки).
Оценката на работата по петобална скала се определя въз основа на общия брой точки, получени за изпълнение на задачи:
"5" - 13-15 точки
"4" - 10-12 точки
"3" - 7 - 9 точки
"2" - 1 - 6 точки
Отговори и решения
No A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89.6l 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120l 92%
1 опция (C1)
1) Реакционното уравнение H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Изчислена маса на натриев хидроксид
m(NaOH)=200*20/100=40(g)
3) Масата на сярната киселина е намерена m (H 2 SO 4) = 98 * 40 / 80 \u003d 49 (g)
Вариант 2 (C1)
1) Уравнението за реакцията K 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O
2) Изчислена маса на калиев карбонат
m (K 2 CO 3) \u003d 138 * 44,8 / 22,4 \u003d 276 (g)
3) Определя се масовата част на калиевия карбонат в пробата от пепел
w(K 2 CO 3) \u003d 276 * 100/300 = 92 (%)
Съставено от учител по химия МОУ СОУ № 58
Тихомирова И.П.
Примерен план за тест по темата "Неметали" за 9 клас
Номер Номер Съдържание Елементи за преглед на Тип задание Оценка
Блокиране на задачи в точки
част А (аз)
1 I Прости и сложни вещества VO 1
2 I Периодичният закон и периодичната система
химични елементи Д.И.Менделеева. Групи
и периоди от периодичната система. VO 1
3 I Структурата на атома. Структурата на електронните обвивки
атоми на елементи No 1-No 20 p.s.h.e. VO 1
4 I Химическа връзка: йонна, метална,
ковалентен (полярно, неполярно) VO 1
5 I Класификация на химичните реакции според
различни знаци. Химически уравнения VO 1
6 I Свойства на йони. Качествени реакции към аниони. VO 1
7 I Химични свойства на простите вещества: метали и
неметали VO 1
8 I Връзката на неорганичните вещества на различни
класове VO 1
част Б (II)
1 II Модели на промени в свойствата на елементите и техните
съединения във връзка с позицията в p.s.h.e. VO 1
2 II Обратими и необратими реакции. Химически
равновесие. КО 2
3 II Изчисляване на масата, обема или количеството на един
на веществата, участващи в реакцията. КО 1
част C (III)
1 III Изчисления по уравненията на химичните реакции с
използване на разтвори с определена маса
пропорция на разтвореното вещество. Намиране на маса
чисто вещество, използващо концепцията за "примеси" RO 3
Общо точки 15
Обозначения на видовете задачи: ВО - избор на отговор
КО - кратък отговор
RO - разширен отговор
Статистическа информация за резултатите от изпълнението на k / работа по __________ (обобщение)
Училище No ______ клас ______ пълно име учители __________________________________
Дата на завършване на работата _________________ № урок __________________________
Реализирани програми и учебници по предмета ________________________________________________________________________________
1. Резултати от работата:
|
Брой на завършилите ученици работа |
включително тези, които са завършили |
||||||||||
2. Качеството на ZUN (брой ученици, завършили работата на "4-5" ______ души _____%
3. Ниво на обучение (брой ученици, завършили работата за "3,4,5" ____ души ____%
4. Нивото на формиране на ЗУН.
|
като цяло за k / r |
включително нива на знания |
||||||||||||
|
се справи напълно |
|||||||||||||
|
призна |
|||||||||||||
|
се справи |
|||||||||||||
|
продължи |
|||||||||||||
5. Таблица за сравнение(данни c/r с данни за ________________________)
* общо написано произведението ______________ души __________%
* Потвърдена оценка _____________ души __________%
* получи оценка под __________ лица. __________%
* получи оценка над __________ лица. __________%
6. От общия брой на отсъстващите имат оценка за годината:
| Насоки | ||
1 вариант
Инструкция за ученици
Тестът се състои от части A, B и C. Завършването му отнема 40 минути. Препоръчително е задачите да се изпълняват по ред. Ако задачата не може да бъде изпълнена веднага, продължете към следващата. Ако има време, върнете се към пропуснатите задачи.
част А
A1. Кои от изброените са прости неметални вещества?
1) хлор, никел, сребро 3) желязо, фосфор, живак
2) диамант, сяра, калций 4) кислород, озон, азот
A2. Химическият елемент от 3-ти период на V групата на периодичната система на Д. И. Менделеев съответства на схемата на разпределение на електроните върху слоевете:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. За елементи от въглеродната подгрупа, с увеличаване на атомния номер, следното намалява:
1) атомен радиус 3) брой валентни електрони в атомите
2) заряд на ядрото на атома 4) електроотрицателност
A4. Най-силната химическа връзка в една молекула
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
A5. Взаимодействието на амоняк с хлороводород се отнася до реакциите:
1) разлагане 2) съединения 3) заместване 4) обмен
A6. Съкратено уравнение на йонна реакция Ag+ + Cl-◊ AgCl
съответства на взаимодействието между решенията:
1) сребърен карбонат и солна киселина
2) сребърен нитрат и сярна киселина
3) сребърен нитрат и солна киселина
4) сребърен сулфат и азотна киселина
A7. Горяща свещ угасва в запушен буркан, защото:
1) няма достатъчно кислород 3) съдържанието на азот се повишава
2) температурата се повишава 4) се образува водна пара, която гаси пламъка
A8. С помощта на разтвор на сярна киселина могат да се извършат трансформации:
1) мед ◊ меден сулфат (II) 3) натриев карбонат◊ въглероден оксид (IV)
2) въглерод ◊ въглероден оксид (IV) 4) сребърен хлорид◊ хлороводород
част Б.
В 1. Неметални свойства в поредицата от елементи Si - P - S - Cl отляво надясно:
1) не се променя 3) отслабва
2) увеличавайте 4) променяйте периодично
В 2. Изместване в равновесието на системата N2 + 3H2 2 NH3 + Q към реакционния продукт ще настъпи, ако:
А) повишаване на концентрацията на амоняк
Б) използването на катализатор
Б) намаляване на налягането
Г) намаляване на концентрацията на амоняк
В 3. Какъв обем (N.S.) хлороводород може да се получи от 2 mol хлор?
Част В.
C1. Намерете масата на сярната киселина, необходима за неутрализиране на 200 g 20% разтвор на натриев хидроксид.
C2.
Изпит по неорганична химия, тема "Неметали", 9 клас
Вариант 2
Инструкция за ученици
Тестът се състои от части A, B и C. Завършването му отнема 40 минути. Препоръчително е задачите да се изпълняват по ред. Ако задачата не може да бъде изпълнена веднага, преминете към следващата. Ако има време, върнете се към пропуснатите задачи.
част А.
За всяка задача от част А са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете отговора, който смятате за правилен.
A1. За кислорода като просто вещество изречението казва:
1) растенията, животните и хората дишат кислород
2) кислородът е част от водата
3) оксидите се състоят от два елемента, единият от които е кислород
4) кислородът е част от химичните съединения, които изграждат живите същества
клетка
A2. В атома на фосфора общият брой електрони и броят на електронните слоеве, съответно
Равно: 1) 31 и 4 2) 15 и 5 3) 15 и 3 4) 31 и 5
A3. Сумата от протони и неутрони във въглероден атом е:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Ковалентна полярна химична връзка е характерна за:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
A5. Реакцията, чието уравнение е 3N2 + H2 2NH3 + Q, се нарича реакции:
1) обратими, екзотермични 3) обратими, ендотермични
2) необратим, екзотермичен 4) необратим, ендотермичен
A6. За да се докаже, че епруветката съдържа разтвор на въглеродна киселина,
Необходимо е да се използват: 1) солна киселина 3) тлеещ трес
2) разтвор на амоняк 4) разтвор на натриев хидроксид
A7. Признак за реакцията между солна киселина и цинк е:
1) поява на миризма 3) отделяне на газ
2) образуване на утайка 4) промяна в цвета на разтвора
A8. Към съкратеното йонно уравнение Ba2+ + SO42-◊ BaSO4 съответства
Взаимодействие между: 1) бариев фосфат и разтвор на сярна киселина
2) разтвори на натриев сулфат и бариев нитрат
3) разтвори на бариев хидроксид и сярна киселина
4) разтвор на бариев карбонат и сярна киселина
част Б.
В 1. С намаляване на серийния номер в А (основните) подгрупи на периодичната система на Д. И. Менделеев, неметалните свойства на химичните елементи:
1) не се променя 3) променя се периодично
2) ставам по-силен 4) ставам по-слаб
Отговорът на задача B2 е поредица от букви. Напишете избраните букви по азбучен ред.
В 2. Кое от следните условия няма да повлияе на изместването на равновесието в системата
H2 + Cl2 2HCl - Q: A) понижаване на температурата
Б) повишаване на температурата
В) въвеждането на катализатор
Г) понижаване на концентрацията на НС1
Г) спад на налягането
В 3. Какъв обем газ (n.c.) ще се освободи при пълното изгаряне на 600 g въглища?
Част В.
C1. При обработка на 300 g дървесна пепел с излишък от солна киселина се получават 44,8 l (N.O.) въглероден диоксид. Каква е масовата част (%) на калиевия карбонат в оригиналната проба от пепел?
Инструкции за работа
За изпълнение на контролната работа по химия на тема „Неметали“ се отпускат 40 минути. Работата се състои от три части (А, Б и В) и включва 12 задачи.
Част А съдържа 8 задачи (A1-A8). Всеки въпрос има 4 възможни отговора, от които само един е верен.
Част B съдържа 3 задачи (B1 - B3). Един от тях (B1) има 4 възможни отговора, от които само един е верен. За задача B2 трябва да напишете отговора като последователност от букви, а за задача B3 - като число.
Част C съдържа една от най-трудните задачи, на която трябва да се даде пълен (подробен) отговор.
Очакваното време за изпълнение на задачите от част А е 15 минути, част Б е 15 минути, а част C е 10 минути.
Изпълнението на задачи с различна сложност се оценява с 1, 2 или 3 точки. Получените точки за всички изпълнени задачи се сумират.
Коректно изпълнение на всяка задача от части A1 -A8 и задача B1, т.е. въпроси с избор на отговор, се оценява с една точка.
Максималният резултат за правилно изпълнение на задачи (В2) с кратък отговор е две точки. Задача с кратък отговор за кореспонденция или множествен избор се счита за изпълнена правилно, ако ученикът избере два верни отговора от пет предложени отговора. В други случаи: избира се правилният; избрани са повече от два отговора, сред които единият е верен; измежду двата избрани отговора единият е неправилен, задачата се оценява с една точка. Ако сред избраните отговори няма верни отговори, задачата се счита за неуспешна. Ученикът получава 0 точки. Задача (В3) с кратък отговор под формата на изчислителна задача се счита за изпълнена правилно, ако в отговора на ученика е посочена правилната последователност от числа (число).
Задачата с подробен отговор предвижда проверка на усвояването на три елемента от съдържанието. Наличието в отговора на всеки от тези елементи се оценява с една точка (3-0 точки).
Оценката на работата по петобална скала се определя въз основа на общия брой точки, получени за изпълнение на задачи:
"5" - 13-15 точки
"4" - 10-12 точки
"3" - 7 - 9 точки
"2" - 1 - 6 точки
Отговори и решения
No A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89.6l 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120l 92%
1 опция (C1)
1) Съставете уравнението на реакцията H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Изчислена маса на натриев хидроксид
M(NaOH)=200*20/100=40(g)
3) Масата на сярната киселина е намерена m (H2SO4) = 98 * 40 / 80 = 49 (g)
Вариант 2 (C1)
1) Съставете уравнението на реакцията K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Изчислена маса на калиев карбонат
M(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(g)
3) Определя се масовата част на калиевия карбонат в пробата от пепел
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Татяна Петровская
Цел: Разкриват, че по време на горене съставът на въздуха се променя - кислородът става по-малко, кислородът е необходим за горене; се запознайтес методи за гасене на пожар.
Материали и оборудване: Свещ, буркан, метална тава.
Напредък на експеримента:
Учителят свети свещ и показва на децата. Въпросът е как може да се угаси пламъкът свещибез да го издуха, без да докосва нищо свещ, нито към пламъка.
Покрийте буркан за свещии гледай до свещта няма да изгасне.
Учителят обяснява експеримент: „За горене е необходим газ – кислород, който е във въздуха. Ако покрием буркан за свещи, ще ограничим достъпа на кислород. Този, който остана в банкабързо се изразходва и свещта угасва.
Хората използват това свойство при гасене на пожари. Водата, която се излива в огъня, при висока температура се превръща в пара и предотвратява достъпа на кислород. Друг вариант за гасене на пожар е да се покрие огънят с пръст или пясък и също така да се ограничи достъпът на кислород."
Заключение: Горенето изисква кислород, който постоянно присъства във въздуха. Ето защо постоянно възникват голям брой пожари, които трудно се гасят.
Децата разглеждат схемата на "Пожарен щит", затвърждават знанията си за първично пожарогасително оборудване.
Свързани публикации:
Познавателни и изследователски дейности с деца 6–7 години „Въведение в солта“ GCD по когнитивни изследователски дейности с деца на възраст 6-7 години Тема: Запознаване със солта. Задачи: формиране на идеи на децата.
Когнитивна изследователска дейностЦел: формиране на способности за самостоятелно и творческо овладяване (и възстановяване) на нови начини на дейност във всяка сфера на човека.
Познавателна и изследователска дейност "Морозко" в средната групаЦел: Формиране на представи за съвкупни трансформации на водата и сезонни промени в природата. Формиране на преобразуващи действия. Материал:.
Когнитивно-изследователска дейност "Сърце и кръвоносни съдове" Образователна област: Познание. Интегриране на образователни области:.
Когнитивно-изследователска дейност "Удивителното е близо"ЦЕЛИ на образователната програма: Възпитателна: възпитаване на уважение към природата; автономия в изследователския процес.
Когнитивно – изследователската дейност създава условия за обогатяване на развитието на детето. Позволява ви да проектирате условията на възникване.
Когнитивно-изследователска дейност в предучилищното образователно заведениеЕкспериментални изследователски дейности в детската градина съвместно с родители в подготвителна група „Човекът стана човек.
Проект "Познавателни и изследователски дейности на децата в предучилищна възраст"предучилищна възраст” Цел на проекта: Създаване на условия за формиране на основния цялостен светоглед на дете от предучилищна възраст със средства.
