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b) Se vertió ácido sulfúrico en un tubo de ensayo, se añadió una solución de permanganato de potasio KMnO4. La mezcla resultante se dividió en partes iguales entre tres tubos de ensayo. Se dejó caer una pieza de zinc granulado en cada tubo. Se agregaron varios cristales de KNO3 al primer tubo de ensayo, se agregaron 2-3 veces más nitrato de potasio al segundo y el tercero se dejó para comparación.
La decoloración más rápida de la solución ocurrió en el segundo tubo de ensayo, en el primero, la decoloración fue más lenta, en el tercero, la decoloración fue apenas perceptible. La liberación de burbujas de gas ocurrió de manera similar.
2KMnO4 + 3H2SO4 + 2Zn → ZnSO4 + K2SO4 + MnSO4 + 3H2
Conclusión: el MnO2 es un catalizador en la descomposición del peróxido de hidrógeno. KNO3 es un catalizador en la interacción de zinc, ácido sulfúrico y permanganato de potasio.
Experiencia 5. Catálisis homogénea. En el experimento anterior, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno fue acelerada por un catalizador heterogéneo: óxido de manganeso sólido MnO2.
H2O2 → H2O + ½O2.
Esta reacción también se acelera con la ayuda de un catalizador homogéneo, un ion complejo, tetraamonio de cobre 2+. Este catalizador es complejo, por lo que es necesario estudiar el efecto de sus componentes constituyentes: iones de cobre y amoníaco. Para este propósito, se deben verter 2 ml de una solución de CuSO4 y 0,5 ml de H2O2 en un tubo de ensayo, y en el segundo se deben verter 2 ml de una solución acuosa de amoníaco y 0,5 ml de H2O2. En ambas probetas se observa la formación de pequeñas burbujas de oxígeno como consecuencia de la débil acción catalítica de los componentes que componen el compuesto complejo.
Vierta 2 ml de una solución de CuSO4 en el tercer tubo de ensayo y agregue una solución acuosa de amoníaco hasta que aparezca un compuesto complejo azul oscuro:
CuSO4 + 4NH3∙H2O → 4H2O + SO4.
Agregue 2 ml de H2O2 al 3 % a la solución de catalizador resultante. Es en la tercera probeta donde se observará el desprendimiento de gas más intenso. Se puede ver que el catalizador no se consume durante la reacción, sino que solo acelera el curso del proceso.
Conclusión: SO4 también es un catalizador en la descomposición del peróxido de hidrógeno.
Experiencia 6. Desplazamiento del equilibrio químico en un sistema homogéneo.
La influencia de la concentración de las sustancias de partida y de los productos de reacción sobre el equilibrio químico en un sistema homogéneo se puede estudiar tomando como ejemplo la reacción:
FeCl3 + 3NH4CNS ↔ Fe(CNS)3 + 3NH4Cl.
Mezclar en un tubo de ensayo unos mililitros de cloruro de hierro (III) y cianuro de amonio.
Como resultado, el contenido del tubo se vuelve rojo oscuro. La mezcla resultante se dividió en 4 tubos.
En el primero se añadieron 2-3 gotas de tiocianato de amonio. En el segundo se vertió una solución poco concentrada de cloruro de hierro (III). Se vertió un poco de cloruro de amonio cristalino en el tercero y se agitó vigorosamente. Los cambios de color se observan en la Tabla 3.
En el primer tubo de ensayo, vpr > vrev, en el segundo - vpr = vrev, en el tercero - vpr< vобр.
Por reacción con la adición de NH4CNS, se forma tiocianato de hierro, lo que conduce a un aumento de su concentración y oscurecimiento de la solución, por reacción con la adición de NH4Cl (sólido), se consume tiocianato de hierro, lo que conduce a una disminución en su concentración y clarificación de la solución.
NH4CNS cambia el equilibrio en la dirección de la reacción directa y NH4Cl (sólido) en la dirección inversa.
Expresión de la constante de equilibrio químico:
Conclusión: la adición de cianuro de amonio desplaza el equilibrio químico hacia la reacción directa, cloruro de amonio sólido - hacia la reacción inversa, el cloruro de hierro (III) no afecta el equilibrio químico.
Experiencia 7. Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico
Se vertieron 2 ml de solución de amoníaco en un tubo de ensayo y se agregaron 2 gotas de fenolftaleína. Se calentó el tubo de ensayo. Como resultado del cambio de temperatura, la solución se volvió más brillante. Debido al aumento de temperatura, parte de la solución de amoníaco se evaporó, por lo tanto, su concentración disminuyó. El calentamiento desplazó el equilibrio en la dirección de la reacción inversa.
Introducción
Me dijo un excéntrico del partido de los geólogos, sacándose barro de la bota...
Séptimo grupo del sistema periódico
De los miembros de este grupo, el hidrógeno ha sido considerado anteriormente. Los elementos que le siguen inmediatamente (F, Cl, Br e I) se denominan colectivamente halógenos. También deben incluir...
Apéndice 6
Tratamiento de petróleo, incluido el condensado de gas, toneladas Federación de Rusia 910610930 Siberia occidental 708316453 Región de Tyumen...
a) catálisis heterogénea. Vierta ¼ de volumen de peróxido de hidrógeno en tres tubos de ensayo. Agregue simultáneamente: óxido de manganeso (II) (MnO 2) al primer tubo de ensayo, óxido de silicio (IV) (SiO 2) al segundo, óxido de hierro (II) (FeO) al tercero. Observe la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno. La liberación de oxígeno se puede determinar dejando caer una astilla humeante en un tubo de ensayo. ¿Es la reacción igualmente rápida en tubos de ensayo? ¿Qué sustancia no es un catalizador para una reacción de descomposición? Escriba la ecuación de reacción.
b) catálisis homogénea. Vierta una solución de ácido sulfúrico 0,5 M en dos tubos de ensayo para 1/3 del volumen. Coloque una pieza de zinc en cada tubo de ensayo y agregue 5 gotas de solución de permanganato de potasio (KMnO 4). Deje un tubo de ensayo como referencia y agregue algunos cristales de nitrato de potasio (KNO 3) como catalizador al otro. ¿En cuál de los tubos de ensayo la solución se decolora más rápido? Registre la reacción general.
Cuando el zinc metálico interactúa con una solución de ácido sulfúrico, se forma hidrógeno atómico que, al recombinarse, se libera en forma de gas H 2 . En el primer tubo, la reducción del permanganato de potasio se produce directamente con hidrógeno atómico (la reacción se desarrolla con bastante lentitud). En el segundo tubo, el hidrógeno atómico primero reduce el ion NO 3 - al ion NO 2 -, que reacciona mucho más rápido con el permanganato de potasio.
En este caso, el ion MnO 4 - se reduce a Mn 2+, y el ion NO 2 - se oxida nuevamente a NO 3 - .
1) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + 2H
2) 2H = H 2 - recombinación
3) 5KNO3 + 10H = 5KNO2 + 5H2O
4) 5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Así, el nitrato de potasio, al participar en las etapas intermedias del proceso, contribuye a un curso más rápido de la reacción de reducción del permanganato de potasio. El KNO 3 en sí mismo no se consume como resultado de la reacción y permanece en la cantidad originalmente tomada.
Experiencia 4. Equilibrio químico y su desplazamiento
a) Efecto del cambio de concentración en el cambio de equilibrio. Un ejemplo clásico de una reacción reversible es la interacción entre el cloruro de hierro (III) y el tiocianato de potasio. La solución de tiocianato de hierro Fe(CNS) 3 formada como resultado de la reacción tiene un color rojo, cuya intensidad depende de su concentración. El cambio de equilibrio es fácil de observar cambiando el color de las soluciones.
Verter en un vaso de 50 ml ¾ del volumen de agua destilada y agregar 2 gotas de soluciones saturadas de FeCl 3 y KCNS. Vierta la solución de color rojo en partes iguales en 4 tubos de ensayo. Componga una ecuación de reacción y escriba la expresión de la constante de equilibrio químico (K s).
Deje el primer tubo de ensayo como referencia, agregue 2 gotas de una solución saturada de FeCl 3 al segundo, 2 gotas de una solución saturada de KCNS al tercero y agregue algunos cristales de KCl al cuarto. Compare los colores de las soluciones resultantes y explique el cambio en el equilibrio.
b) en soluciones de sales de cromo (cromato y dicromato) hay un equilibrio 2CrO 4 2- + 2H + ⇄ Cr 2 O 7 2- + H 2 O.
solución de iones Cr 2 O 7 2- - naranja. Un cambio en la concentración de iones de hidrógeno H+ desplaza este equilibrio en una dirección u otra.
En un vaso con una capacidad de 50 ml, vierta una solución de cromato de potasio (K 2 CrO 4) en 1/5 del volumen. A esta solución, agregue gota a gota ácido sulfúrico concentrado y observe el cambio de color. Luego agregue una solución de álcali concentrado (NaOH) gota a gota a la solución resultante y nuevamente observe la apariencia del color original.
Escriba la ecuación de reacción completa. Saca una conclusión en la que existen iones de cromato y dicromato en el medio (pH).
en) Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico. A
Vierta solución de amoníaco 1M (NH 4 OH) en un tubo de ensayo para 1/2 volumen. Agregue 1 gota de fenolftaleína y observe la aparición de un color carmesí. Caliente el tubo de ensayo sobre la llama de un mechero. La coloración desaparece. Cuando la solución se enfría, reaparece el color carmesí. Saque una conclusión sobre el efecto de la temperatura en el cambio de equilibrio.
OPCIONES DE TAREA
| n.º de var. | número de tarea | n.º de var. | número de tarea |
| 1a, 17, 25a, 34, 58 | 1l, 24g, 25l, 47, 67(d, f) | ||
| 1b, 18, 25b, 36, 59 | 1m, 24d, 25m, 48, 67(ancho, ancho) | ||
| 1v, 19, 25v, 37, 60 | 1n, 24e, 25n, 51, 67(i, j) | ||
| 1g, 20, 25g, 39, 61 | 1o, 24g, 25o, 52, 67(l,m) | ||
| 1d, 21, 25d, 40, 62(a,b,c) | 1p, 24z, 25p, 53, 67(n, o) | ||
| 1f, 22, 25f, 41, 62(d,e,f) | 1p, 24i, 25p, 55, 68(a,b) | ||
| 1 g, 23, 25 g, 43, 63 (a, b) | 1s, 9, 25s, 56, 68(c, d) | ||
| 1h, 24a, 25h, 44, 63(c,d) | 1t, 10, 25t, 42, 67(o,p) | ||
| 1i, 24b, 25i, 45, 67(a,b) | 1y, 3, 26, 49, 64(a,b) | ||
| 1k, 24v, 25k, 46, 67(c, d) | 1f, 6, 27, 50, 64(c, d) |
Laboratorio #1
1. Propiedades de las bases solubles e insolubles. Considere los hidróxidos de sodio, calcio, cobre (II) y hierro (III) que le dieron en tubos de ensayo, observe su estado de agregación y color. Vierta 3-4 ml de agua en tubos de ensayo y agite. Filtra líquidos turbios. Agregue unas gotas de solución de fenolftaleína a las soluciones. El hidróxido de sodio es soluble en agua, el hidróxido de calcio es parcialmente soluble y los hidróxidos de cobre (II) y hierro (III) prácticamente no se disuelven en agua. Las soluciones de hidróxido de sodio e hidróxido de calcio tiñen de rojo fenolftaleína. Los líquidos filtrados, en los que se agitó hidróxido de cobre (II) y hierro (III), no afectan a la solución de fenolftaleína.
Ejercicio. Con base en los experimentos realizados, saque una conclusión sobre la solubilidad de las bases.
2. Acción de los ácidos sobre los metales. Coloque dos piezas de zinc en dos tubos de ensayo, vierta un poco de polvo de hierro en los otros dos y virutas de cobre en los dos últimos. Vierta 1 ml de ácido sulfúrico en un tubo de ensayo con zinc y la misma cantidad de ácido clorhídrico en otro. El zinc reacciona vigorosamente con los ácidos. Esto libera un gas que puede arder. De la misma manera, vierta los ácidos en los tubos de ensayo con hierro y cobre. El hierro reacciona con los ácidos más lentamente que el zinc: el cobre a temperaturas ordinarias no reacciona con los ácidos sulfúrico o clorhídrico. Cuando se calienta, el cobre reacciona con ácido sulfúrico concentrado. En esta reacción, se libera un gas incoloro con un olor acre (¡huela con cuidado!) y se forma una solución azul en el tubo de ensayo.
Tareas. 1. Encuentra hierro, zinc y cobre en la serie de N.N. Beketov y piensa en qué propiedades se basa esta serie. 2. Escribe las ecuaciones de las reacciones químicas que se observaron en este experimento. ¿Qué tipo de reacciones son estas?
3. Interacción de ácidos con óxidos básicos. Una experiencia. Vierta un poco de óxido de cobre (II) en dos tubos de ensayo. Vierta 1 ml de ácido clorhídrico diluido en uno de ellos y la misma cantidad de ácido sulfúrico diluido en el otro. Calentar ligeramente los tubos de ensayo. Cuando se calienta en tubos de ensayo con óxido de cobre (II), la solución adquiere un color azul.
Vierta unas gotas de la solución de cada tubo en una placa de vidrio, evapore y vea lo que queda en la placa. Después de la evaporación de la solución, los cristales se separan en la placa de vidrio.
Tareas. 1. ¿Cuáles son los signos de que los óxidos básicos reaccionan con los ácidos? 2. ¿Qué sustancias se liberaron en las placas de vidrio después de que se evaporaron las soluciones? Escribe las fórmulas químicas de estas sustancias. 3. Haz las ecuaciones de las reacciones que tuvieron lugar en estos experimentos.
4. Acción de los ácidos sobre los indicadores. Coloque nueve tubos de ensayo en una gradilla. Vierta 1 ml de ácido sulfúrico diluido en los primeros tres tubos de ensayo, 1 ml de ácido clorhídrico diluido en los otros tres y la misma cantidad de ácido nítrico diluido en los tres restantes. En el primer tubo de ensayo con ácido sulfúrico, agregue unas gotas de solución de tornasol púrpura o deje caer papel tornasol púrpura, vierta unas gotas de solución de fenolftaleína en el segundo tubo de ensayo y naranja de metilo en el tercero. Realice los mismos experimentos con los ácidos clorhídrico y nítrico.
Los ácidos se vuelven de color rojo tornasol, la fenolftaleína permanece incolora y el naranja de metilo se vuelve rosado.
Ejercicio. Se dan varias soluciones. ¿Cómo se puede probar prácticamente que uno de ellos es una solución ácida y el otro es una solución alcalina?
5. Interacción de ácidos con álcalis (reacción de neutralización). Vierta 1 ml de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína. Usando una pipeta, agregue gota a gota ácido clorhídrico a la solución carmesí. Agite el vial después de cada gota. Hay un calentamiento y decoloración de la solución. Luego transfiera parte de la solución resultante a una placa de vidrio y evapórela. Destacan los cristales blancos.
Tareas. 1. Considere por qué la solución ácida debe agregarse con cuidado, gota a gota. 2. ¿Qué sustancia se liberó durante la evaporación de la solución? Escribe su fórmula química. 3. Escribe una ecuación para la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. ¿Qué tipo de reaccion es esta?
6. Interacción de ácidos con bases insolubles. Consigue un poco de hidróxido de cobre (II). Para ello, vierta 1 ml de solución de hidróxido de sodio en dos tubos de ensayo y agregue la misma cantidad de solución de sulfato de cobre (II) u otra sal de cobre soluble. Añadir ácido clorhídrico a un tubo de ensayo con el precipitado resultante hasta su completa disolución, y ácido sulfúrico al otro. Se forma una solución azul en ambos tubos de ensayo. Transfiera unas gotas de las soluciones resultantes a una placa de vidrio y evapore. Destacan los cristales azules.
Tareas. 1. Escribe las fórmulas químicas de sustancias cuyos cristales se destacan sobre placas de vidrio. 2. Escriba las ecuaciones de las reacciones que se observaron en este experimento.
7. Interacción de óxidos ácidos con agua y álcalis. Experiencia I. Vierta aproximadamente 5 ml de agua en un tubo de ensayo, agregue 1-2 gotas de solución de fenolftaleína y luego diluya la solución de hidróxido de sodio hasta que aparezca un color tenue. Pase el exceso de monóxido de carbono (IV) a través de la solución. Se produce decoloración.
Experiencia 2. Vierta 2-3 ml de agua de cal recién preparada en un tubo de ensayo y páselo por monóxido de carbono (IV) hasta que la solución se vuelva turbia.
Tareas. 1. Explique por qué ocurrió la decoloración de la solución en el primer experimento. Escribe una ecuación para la reacción correspondiente. 2. ¿Por qué la solución se volvió turbia en el segundo experimento? Escribe la ecuación de reacción.
8. Obtención y propiedades del hidróxido de zinc. Vierta 1 ml de una solución que contenga 0,05 fracciones de masa, o 5%, de hidróxido de sodio en dos tubos de ensayo y luego agregue una solución de sulfato de zinc hasta que se forme un precipitado. Agregue el exceso de hidróxido de sodio a un tubo de ensayo con sedimento y agite. Vierta ácido sulfúrico o clorhídrico en otro tubo de ensayo. A modo de comparación, obtenga hidróxido de hierro (III) en dos tubos de ensayo. Agregue ácido al sedimento en el primer tubo de ensayo y un exceso de álcali al sedimento en el segundo.
El precipitado de hidróxido de zinc reacciona tanto con ácidos como con álcalis, el hidróxido de hierro (III) reacciona solo con ácidos.
Tareas. 1. Escribe dos ecuaciones de reacciones químicas con las que puedas obtener: a) hidróxido de zinc; b) hidróxido de hierro (III). 2. Escriba las ecuaciones de reacción para la interacción del hidróxido de zinc: a) con ácido clorhídrico; b) con hidróxido de sodio. ¿Cómo se llaman estos hidróxidos?
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Trabajo práctico número 8. reacciones iónicas
Experiencia 1.
Detección de iones de sulfato
Vierta la solución de sulfato de sodio en un tubo de ensayo y la solución de sulfato de potasio en otro. Agregue gota a gota solución de cloruro de bario a ambos tubos. Explica lo que ves. Haga una ecuación para la disociación electrolítica de las sales tomadas y una ecuación para la reacción de intercambio. Escribe la ecuación de la reacción. Qué compuestos pueden servir como reactivo para los iones de bario Ba 2 +. ¿Cuál es la esencia de detectar iones usando un reactivo?
Experiencia 2
Detección de iones de cloruro VI
De acuerdo con la tabla de solubilidad, determine qué sales que contienen el ion cloruro Cl son insolubles. Usando los reactivos que tiene, demuestre que los iones de cloruro están presentes en la solución de cloruro de sodio. Elaborar una ecuación para la disociación de sales, reacciones de intercambio y una ecuación iónica para las reacciones realizadas.
Experiencia 3.
Detección de iones sulfato SO 2- 4 e iones cloruro Cl -
Dos tubos de ensayo contienen soluciones de cloruro de potasio y sulfato de magnesio. ¿Qué reacciones se pueden usar para probar que un tubo de ensayo contiene una solución de cloruro de potasio y el otro contiene una solución de sulfato de magnesio?
Divida la solución del primer tubo de ensayo por la mitad y viértala en dos tubos de ensayo. Vierta una solución de nitrato de plomo (II) en uno y una solución de cloruro de bario en el otro. ¿En qué tubos de ensayo cayó el precipitado? ¿Cuál de las sales contiene el primer tubo de ensayo?
Pruebe la solución del segundo tubo para detectar la presencia de un anión que no se encuentra en el primer tubo. Para hacer esto, agregue una solución de nitrato de plomo (II) a la solución de prueba.
Explica lo que ves.
Escribe las ecuaciones para las reacciones del intercambio de las reacciones que has llevado a cabo y las ecuaciones iónicas para las reacciones de detección de iones.
Experiencia 4.
Realizar reacciones que confirmen la composición cualitativa de las siguientes sustancias: a) cloruro de bario; b) sulfato de magnesio, c) carbonato de amonio. Use la Tabla 12 para completar este experimento.
Trabajo práctico número 9. Condiciones para el flujo de reacciones químicas entre soluciones de electrolitos hasta el final.
Experiencia 1.
Tome tres tubos de ensayo. Vierta 2-3 ml de la solución en cada uno: sulfato de cobre (II) en el primero, cloruro de potasio en el segundo, sulfato de aluminio en el tercero. Luego agregue a cada tubo: en el primero, un poco de solución de hidróxido de sodio, en el segundo, fosfato de sodio y en el tercero, cloruro de bario. ¿Qué estás viendo? Escribir ecuaciones de reacción moleculares e iónicas. Hacer una conclusión.
Experiencia 2.
Vierta 2-3 ml de soluciones de sulfito de sodio y carbonato de sodio en dos tubos de ensayo, respectivamente. Luego vierta una solución de ácido nítrico en cada uno de ellos. ¿Qué estás viendo? Escribir ecuaciones de reacción moleculares e iónicas. Hacer una conclusión.
Experiencia 3.
Vierta 3-4 ml de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo y agregue dos o tres gotas de fenolftaleína. La solución adquiere un color carmesí. Luego agregue una solución de ácido clorhídrico o sulfúrico hasta la decoloración.
Vierta unos 10 ml de sulfato de cobre (II) en otro tubo de ensayo y agregue un poco de solución de hidróxido de sodio. Se forma un precipitado azul de hidróxido de cobre (II). Vierta ácido sulfúrico en el tubo de ensayo hasta que se disuelva el precipitado.
Formule las ecuaciones de las reacciones en curso en forma molecular e iónica. Explique por qué ocurrió la decoloración en el primer tubo de ensayo y la disolución del precipitado en el segundo. ¿Qué propiedad tienen en común las bases solubles e insolubles?
Trabajo práctico número 10. Propiedades de ácidos, bases, óxidos y sales.
Ejercicio 1.
Escriba reacciones que caractericen las propiedades de las soluciones:
a) ácido clorhídrico (1 opción);
b) ácido sulfúrico (2ª opción).
Escribe las ecuaciones de las reacciones que has hecho en formas moleculares e iónicas. Considere la reacción con el metal como una reacción redox.
Tarea 2.
Realizar reacciones que caractericen las propiedades de la solución de hidróxido de sodio (opción I).
Obtener hidróxido de hierro (III) mediante una reacción de intercambio y realizar reacciones que caractericen sus propiedades químicas (opción 2).
Escribe las ecuaciones de las reacciones que hemos realizado en forma molecular y iozzo.
Tarea 3.
Obtener óxido de azufre (IV) y realizar reacciones caracterizando sus propiedades (opción I).
Realizar reacciones que caractericen las propiedades del óxido de calcio (opción 2).
Escriba las ecuaciones de reacción en forma molecular e iónica, si es posible.
Tarea 4.
Realizar reacciones que caractericen las propiedades:
a) cloruro de hierro (II) (opción 1);
b) cloruro de cobre (II) (opción 2).
Escriba las ecuaciones de reacción en formas moleculares e iónicas. Considere las reacciones que involucran metales como reacciones redox.
Trabajo práctico 11. Solución de problemas experimentales
1. Vierta 1-2 ml de una solución concentrada de ácido sulfúrico en un tubo de ensayo y sumerja un trozo de zinc en él. Escriba una ecuación de reacción en forma molecular, iónica e iónica abreviada, muestre la transición de electrones. ¿Cuál es el agente oxidante en esta reacción?
2. En seis tubos de ensayo hay soluciones de máquinas de cloruro. Vierta las siguientes soluciones en cada uno de los tubos de ensayo: a) hidróxido de sodio; b) sulfato de potasio; c) carbonato de sodio; d) nitrato de zinc; e) fosfato de potasio; e) sulfuro de sodio.
Forme las ecuaciones de las reacciones que van hasta el final, en forma molecular, iónica e iónica abreviada.
3. Se dan soluciones:
a) carbonato de potasio y ácido clorhídrico;
b) sulfuro de sodio y ácido sulfúrico;
c) cloruro de zinc y ácido nítrico;
d) sulfito de sodio y ácido sulfúrico;
e) sulfato de cobre (II) y ácido nítrico.
Vierta estas soluciones en pares, caliente un poco y determine cuidadosamente por olor en qué casos las reacciones continúan hasta el final y por qué. Escriba las ecuaciones de las reacciones correspondientes en forma molecular, iónica e iónica abreviada.
4. Llevar a cabo las reacciones, cuyos esquemas se dan:
5. Realizar reacciones entre las siguientes sustancias: a) sulfuro de hidrógeno y agua clorada; b) una solución de yoduro de potasio y agua clorada; c> ácido clorhídrico y aluminio; d) ácido sulfúrico concentrado y cobre (cuando se calienta).
Haga las ecuaciones de reacción, muestre la transición de electrones. ¿Qué es un agente oxidante y qué es un agente reductor?
6. Usando las soluciones en la mesa, obtenga: a) hidróxido de hierro (ІІІ); b) sulfuro de cobre (II); c) óxido de azufre (IV); d) carbonato de magnesio; e) plomo.
Escriba ecuaciones moleculares, iónicas e iónicas abreviadas para las reacciones correspondientes.
Este desarrollo metodológico presenta trabajos prácticos sobre el tema "Reacciones de intercambio iónico", realizados de acuerdo a las instrucciones. Tal lección se puede llevar a cabo al estudiar el tema "Teoría de la disociación electrolítica". Para aumentar la efectividad de la lección, para hacer que el trabajo práctico sea más interesante, se propone utilizar momentos de juego en el transcurso de la lección.
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Avance:
Desarrollo metódico
INSTITUCIÓN DEL ESTADO FEDERAL
FORMACIÓN PROFESIONAL SECUNDARIA
COLEGIO DE ARQUITECTURA Y CONSTRUCCIÓN DE KRASNODAR
Desarrollo metódico
lección de química sobre el tema "Reacciones de intercambio de iones"
para ayudar a los maestros
Departamentos de especialidades de tiempo completo2901 "Arquitectura"
2902 "Construcción y explotación de edificios y estructuras"
0601 "Contabilidad"
Compilado por Demyanenko A.A.
Introducción 4
1. Preparación para la Lección 6
2. Estructura y contenido de la lección 9
3. Conclusión 12
4. Lista de literatura utilizada 13
Anexo 14
Introducción
Un experimento de estudiante es un tipo de trabajo independiente. El programa de química estipula qué trabajo experimental debe llevarse a cabo.
El experimento no solo enriquece a los estudiantes con nuevos conceptos, habilidades, destrezas, sino que también es una forma de verificar la veracidad de los conocimientos que han adquirido, contribuye a una comprensión más profunda del material, a la asimilación del conocimiento. Le permite implementar más completamente el principio de los politécnicos, ya que la esencia principal de este principio es la conexión con la vida, con las futuras actividades prácticas de los estudiantes.
El experimento del estudiante se divide en experimentos de laboratorio y ejercicios prácticos. Se diferencian en el propósito didáctico. El propósito de los experimentos de laboratorio es la adquisición de nuevos conocimientos, el estudio de nuevos materiales. Las clases prácticas generalmente se llevan a cabo al final del estudio del tema y sirven para consolidar y mejorar, concretar conocimientos, formar habilidades prácticas, mejorar las habilidades y capacidades existentes de los estudiantes.
La implementación de un experimento estudiantil desde el punto de vista del proceso de aprendizaje debe pasar por las siguientes etapas: 1) comprensión del propósito del experimento; 2) el estudio de las sustancias; 3) ensamblaje o uso de un nuevo dispositivo; 4) desempeño de la experiencia; 5) análisis de resultados y conclusiones; 6) explicación de los resultados obtenidos y compilación de ecuaciones químicas; 7) elaboración de un informe.
El estudiante debe entender por qué está haciendo el experimento y qué debe hacer para resolver el problema que se le plantea. Estudia sustancias organolépticamente o con la ayuda de dispositivos o indicadores, examina los detalles del dispositivo o el dispositivo mismo. La implementación del experimento requiere el dominio de técnicas y manipulaciones, la capacidad de observar y notar las características del proceso, para distinguir cambios importantes de los insignificantes. Después de analizar el trabajo, que el alumno debe realizar por su cuenta, extrae una conclusión basada en el concepto teórico correspondiente. No subestimes el papel del informe que hacen los estudiantes inmediatamente después del experimento. Enseña formulación concisa y precisa del pensamiento, registro correcto.
La selección de un sistema de métodos y medios de enseñanza adecuados es un proceso creativo. Para aumentar la efectividad de la lección, es necesario seleccionar un sistema de métodos de enseñanza basado en condiciones específicas, estar bien versado en la literatura metodológica, en el complejo de herramientas de enseñanza y educación.
Este desarrollo metodológico presenta trabajos prácticos sobre el tema "Reacciones de intercambio iónico", realizados de acuerdo a las instrucciones. Tal lección se puede llevar a cabo al estudiar el tema "Teoría de la disociación electrolítica". Para aumentar la efectividad de la lección, para hacer que el trabajo práctico sea más interesante, se propone utilizar momentos de juego en el transcurso de la lección.
1. Preparándose para la lección.
reactivos y equipos
Cada estudiante, o en parejas, antes del comienzo de la lección, recibe el siguiente conjunto:
- Reactivos: soluciones de sulfato de cobre, hidróxido de sodio, sulfato de aluminio, nitrato de bario, carbonato de sodio, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, fenolftaleína.
- Equipo: cuatro tubos de ensayo, pipeta.
2. Estructura y contenido de la lección
Tema: Reacciones de intercambio iónico
Objetivos de la lección: profundizar el concepto de las propiedades de los electrolitos como las propiedades de los iones; repetir y consolidar en la práctica información sobre reacciones iónicas, reacciones de neutralización; mejorar las habilidades de compilación de ecuaciones de reacción iónicas completas y reducidas.
La lección se lleva a cabo después de estudiar el tema "Teoría de la disociación electrolítica", cuando los estudiantes ya conocen la terminología, están familiarizados con los hechos científicos y la teoría sobre este tema, tienen una idea sobre las reacciones de intercambio iónico y pueden componer iónicos completos y reducidos. ecuaciones
Antes de la lección, se invita a varios estudiantes a escribir un cuento, cuento o cuento de hadas sobre el tema "Reacciones de intercambio de iones", de modo que los actores sean iones, sustancias (ácidos, bases, sales), etc.
De antemano, debe preparar un crucigrama brillante en papel whatman.
Chicos, en las lecciones anteriores estudiamos la teoría de la disociación electrolítica. En la lección de hoy, continuaremos haciendo trabajo práctico sobre este tema. Propongo llevar a cabo nuestra lección en forma de diario oral.
? lo que significa α=0.8 y α=0.2
? ¿Qué le pasa a Vania?
Vanya e hidrólisis
Por ejemplo, el agua de los mares es una solución de sales.
- los aniones "corren" hacia él
? ¿Cómo se carga el ánodo?
? nombre el término que tiene un significado opuesto (antónimo);
- clorhídrico, fosfórico, nitrogenado...
- hidróxidos de una manera diferente
- si hay un precipitado
- si se forma gas
Si se libera gas, este es el momento;
Y obtienes agua, estos son dos;
"Hay sedimento" - decimos.
Este es el tercer punto importante.
gas o agua
Cae la precipitación - entonces - orden!
Trabajo práctico nº 13
Tema:
Experiencia #1:
Experiencia #2:
Experiencia #3:
En el transcurso del trabajo, propongo jugar el juego "Tic-tac-toe". Reglas del juego:
- Nos dividiremos en dos equipos: "cruces" y "tac-toes".
- El campo de juego está preparado en el tablero de antemano:
A B C
3
- Después de cada experimento, haré una pregunta.
- El primero en dar la respuesta correcta gana el turno. Si era un miembro del equipo "Cruz", entonces en la celda elegida por él, por ejemplo 2b, pongo el signo "x" (si respondió un miembro del otro equipo, entonces "o").
- El resultado de cada ronda se estima en un punto. El resultado total es la suma de puntos de cada ronda.
- Los miembros más activos del equipo ganador recibirán "5", el equipo perdedor - "4".
Preguntas.
Experiencia #1:
- Escriba la ecuación molecular de la reacción en la pizarra.
- Escriba la ecuación iónica completa para la reacción en la pizarra.
- Escriba la ecuación de la reacción en forma iónica abreviada en la pizarra.
Experiencia #2:
- Escriba la ecuación molecular de la reacción en la pizarra.
Experiencia #3:
- Escriba la ecuación molecular de la reacción en la pizarra.
Historia "Elixir Mágico", autor Volotskaya Anastasia.
Respuesta: álcali; FeCl 3 + MeOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + MeCl 3
Historia "Accidente en sustancia", autor Budycheva Katrin.
3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl)
3 3 + NaOH \u003d Na (Al (OH) 4 )) hidrato de aluminato de sodio)
Piense en una forma más conveniente de obtener Al(OH)3. (Responder:
- De la soda Na 2 CO 3:
3Na 2 CO 3 + 2 AlCl 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6 NaCl + CO 2
- De sales con amoníaco:
Al 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
Historia " ”, autor Reshetnikova Olga
Dictado.
- disociación -
- ánodo -
- catión -
- oxidante -
- propiedades ácidas -
- materiales para empezar -
- metal -
- donante de electrones -
Calificando una lección.
- Conclusión
Al desarrollar esta lección, se establecieron los siguientes objetivos:
- didáctico: profundizar el concepto de las propiedades de los electrolitos como las propiedades de los iones, repetir y consolidar información sobre reacciones iónicas, reacciones de neutralización;
- desarrollo: desarrollo de operaciones mentales (análisis, síntesis), imaginación creativa, memoria;
- educativo: educación de la percepción personal de los procesos químicos circundantes (en industrias químicas, intercambio de iones en ambientes acuáticos, ionización del aire, etc.)
Los objetivos establecidos se logran utilizando métodos verbales-visuales y prácticos. Se muestra la técnica de realizar una lección práctica utilizando elementos de juego de la actividad educativa, lo que aumenta el interés de los estudiantes en el tema, activa su actividad cognitiva.
- Lista de literatura usada
- De la experiencia de enseñar química inorgánica en la escuela secundaria: Libro. Para el profesor/Comp. Surovtseva R.P.. - M .: Educación, 1985.
- Rudzitis G.E., Feldman F.G. Química. - M.: Ilustración, 1986.
- Volovich PM, Brovko M.I. Preparándonos para el examen de química. – M.: Rolf; Iris-press, 1998.
- Chernobelskaya G.M. Fundamentos de los métodos de enseñanza de la química: Proc. Subsidio para estudiantes ped. camarada - M .: Educación, 1987.
- Zueva M.V., Ivanova B.V. Mejora de la organización de las actividades educativas en las lecciones de química.- M .: Educación, 1989.
- Malyshkina V. Química entretenida San Petersburgo, "Trigon", 2001.
- 111 preguntas de quimica... para todos: Libro. para estudiantes / Benesh P., Pumpr V., Svobodova M., Mansurov G. - M .: Education, 1994.
☺ Abrimos su primera página - teórica. Comencemos nuestra lección repitiendo los conceptos básicos, los términos que encontramos al estudiar esta teoría. Propongo hacer esto resolviendo un crucigrama.
- para describir relaciones cuantitativas en este proceso se utiliza una característica, denotada por la letra α
? definir este concepto;
? nombre el término que tiene un significado opuesto (antónimo);
? cómo se llama el valor α, anota la fórmula en la pizarra;
? lo que significa α=0.8 y α=0.2
- el proceso de disolver sal en agua
? definir este término
? ¿Qué le pasa a Vania?
Vanya e hidrólisis
Acostada en el sofá de su casa, Vanya pensó en la hidrólisis.
“¡Cuántos en el mundo”, pensó Vanya, “hay ácidos y bases!
En algún lugar leí una vez: hay cloruros y sulfatos ...
Y probablemente haya mucho ácido clorhídrico y ácido sulfúrico:
¡Después de todo, ayer fuimos a la escuela que la hidrólisis ocurre en el agua! ..
¿Y por qué la gente se va de vacaciones al mar en una montaña?
Si nadas allí durante mucho tiempo, puedes quedarte sin bragas:
Cualquier tela disuelve fácilmente el ácido ... "
Vanin, al escuchar la historia, la clase se rió durante una hora.
- los aniones "corren" hacia él
? ¿Cómo se carga el ánodo?
? nombre el término que tiene un significado opuesto (antónimo)
- fenolftaleína en solución de carbonato de sodio
? escriba la ecuación para la hidrólisis del carbonato de sodio en la pizarra y explique por qué dio esa respuesta;
- clorhídrico, fosfórico, nitrogenado...
? definir el término "ácido" en términos de TED
- fenolftaleína en solución de cloruro de sodio
? escriba la ecuación para la hidrólisis del cloruro de sodio en la pizarra y explique por qué dio esa respuesta;
- cloruro de sodio, sulfato de bario, fosfato de potasio, nitrato de cobre…
? definir el término "sal" en términos de TED
- Científico sueco que creó TED
- hidróxidos de una manera diferente
? definir el término "fundación" en términos de TED
Resolvimos el crucigrama y obtuvimos el tema de nuestra lección verticalmente: "Reacciones de intercambio de iones". Considere en qué parte de la vida encontramos iones e intercambio de iones. Recordemos bajo qué condiciones se completan las reacciones de intercambio iónico.
- si hay un precipitado
- si se forma gas
- si se forma una sustancia ligeramente disociada (agua)
Para una mejor memorización, te sugiero que aprendas una rima de memoria:
si se destaca gas- esta vez;
Y resultará agua- es dos;
Y el producto insoluble se precipita...
"Hay sedimento- decimos.
Este es el tercer punto importante.
El químico nunca olvidará las reglas del intercambio:
Como resultado, seguramente habrágas o agua,
caer afuera sedimento- entonces - orden!
Hoy necesitamos ver esto en la práctica.
☺ Pero antes de comenzar el trabajo de laboratorio, abramos la siguiente página de nuestra revista, la histórica.
En el siglo XIX, la química era un negocio muy peligroso. La historia de la ciencia está repleta de ejemplos de accidentes, a menudo fatales, como resultado de explosiones, incendios e intoxicaciones en laboratorios químicos e industrias químicas.
A menudo, los químicos del pasado, asfixiados por los humos tóxicos, salían corriendo de sus laboratorios con lágrimas en los ojos para respirar aire fresco y recuperarse, pero, habiendo recuperado el aliento, regresaban a su lugar de trabajo nuevamente, realizando nuevos y nuevos experimentos, probando sus conjeturas y suposiciones. Las ideas teóricas aún estaban poco desarrolladas y, cuando preparaba un experimento, el químico a menudo no sabía qué consecuencias podría tener su investigación. Una vez, un conocido del famoso químico francés Charles Wurtz (1817-1884) lo encontró paseando nervioso frente a su laboratorio. Cuando se le preguntó qué estaba haciendo, Wurtz respondió de mala gana: - Estoy esperando los resultados de mi experiencia.
Para evitar tales accidentes, repitamos las precauciones de seguridad cuando trabajemos en el laboratorio. Para hacer esto, lea atentamente la descripción de los experimentos, estudie el conjunto de reactivos y seleccione aquellos de las "Reglas de supervivencia" que necesitaremos en este trabajo.
☺ Y ahora pasemos a la página práctica y empecemos a hacer el trabajo práctico.
Entrar en ácido: ¿hay peor suerte?
Pero aguantará sin suspiros, sin llorar.
Pero en los álcalis, la fenolftaleína
¡No comenzará la vida, sino frambuesas sólidas!
Preguntas.
Experiencia #1:
- ¿Qué sustancia precipitó? (Respuesta: hidróxido de cobre)
- ¿Por qué el hidróxido de cobre es azul?
- Escriba la ecuación molecular de la reacción en la pizarra.
- Escriba la ecuación iónica completa para la reacción en la pizarra.
- Escriba la ecuación de la reacción en forma iónica abreviada en la pizarra.
- ¿Qué sustancia precipitó? (Respuesta: sulfato de bario)
- Escriba la ecuación molecular de la reacción en la pizarra.
- Escriba la ecuación iónica completa para la reacción en la pizarra.
- Escriba la ecuación de la reacción en forma iónica abreviada en la pizarra.
Experiencia #2:
- ¿Qué gas se liberó como resultado del experimento? (Respuesta: dióxido de carbono)
- ¿El ácido carbónico es un electrolito fuerte o débil?
- Escriba la ecuación para la disociación del ácido carbónico.
- Nombra otros ácidos débiles que conozcas.
- Escriba la ecuación molecular de la reacción en la pizarra.
6. Escriba la ecuación de reacción en forma iónica completa en la pizarra.
7. Escriba la ecuación de reacción en la pizarra en forma iónica abreviada.
8. Determinar el estado de oxidación del carbono en sal y óxido. ¿Es esta reacción una reacción redox?
9. ¿En qué parte de la vida diaria encontramos iones, reacciones de intercambio de iones? (agua dura, purificadores de agua de intercambio iónico, motores iónicos, ionizadores de aire, etc.)
Experiencia #3:
- ¿Por qué se agregó un indicador al tubo de ensayo?
- ¿Cuál es el color de la fenolftaleína en un ambiente ácido?
- Escriba la ecuación molecular de la reacción en la pizarra.
3. Escriba la ecuación de reacción en la pizarra en forma iónica completa.
4. Escriba la ecuación de reacción en la pizarra en forma iónica abreviada.
5. ¿Por qué no se agregó el indicador en el segundo experimento?
6. Escriba la ecuación de reacción en forma molecular en la pizarra.
7. Escriba la ecuación de reacción en forma iónica completa en la pizarra.
8. Escriba la ecuación de reacción en la pizarra en forma iónica abreviada.
9. ¿Cómo se llama la reacción de la interacción de un ácido con una base para formar una sal y agua?
Hacer una conclusión general del trabajo de laboratorio. Presentar un informe de trabajo.
☺ Hicimos un buen trabajo, es hora de relajarse. Abramos la página "fabulosa" de nuestra revista. Te leeré algunas historias relacionadas con las reacciones de intercambio iónico. Escuche atentamente e intente explicar qué procesos describen.
Historia "Elixir Mágico", autor Volotskaya Anastasia.
En cierto reino, en cierto estado, vivían un rey y una reina. Y tuvieron una hermosa hija Hidróxido de Hierro. Un día, una bruja malvada entró en su reino. Al ver a la bella princesa y envidiar su belleza e inteligencia, convirtió nuestro Hidróxido en un árbol, llamándolo Cloruro Férrico, y con una sonrisa malvada dijo: “¡Solo alguien que tenga conocimiento del intercambio iónico puede desencantar a tu hija!” Los padres perdieron los pies, buscando magos y hechiceros por todo el país, pero nadie pudo evitar su dolor. Han pasado 17 años. Y en su pequeño reino, apareció un joven científico que amaba la naturaleza y era aficionado a la alquimia. Consiguió un trabajo como jardinero en el parque real. Una tarde, paseando por el parque, la reina le contó al jardinero su dolor. El joven no era en vano aficionado a la química y con mucho gusto accedió a ayudar a sus desconsolados padres. Habiendo preparado un elixir mágico, regó las raíces del árbol y se convirtió de nuevo en una princesa. Entonces el jardinero-químico y su elixir salvaron la belleza de la brujería de la malvada hechicera.
¿Qué sustancia contenía el elixir mágico? Escribe una ecuación para la reacción de intercambio de iones, como resultado de la cual el árbol encantado se convirtió en una princesa.
Respuesta: álcali; FeCl3 + MeOH = Fe(OH) 3 ↓+MeCl 3
Historia "Accidente en sustancia", autor Budycheva Katrin.
En un país grande, llamado Sustancias, vivían hombrecitos bondadosos y trabajadores. Un día soleado y caluroso, una terrible noticia se extendió por todo el país. Falló la principal planta química para la purificación del agua. El reactivo más importante, el hidróxido de aluminio, se ha agotado. Se pidió a la población que encontrara las sustancias necesarias para obtenerlo: cloruro de aluminio e hidróxido de sodio. Todos se preocuparon, corrieron y, en menos de una hora, se encontraron los reactivos necesarios y se llevaron a la planta.
Todos esperaban con impaciencia que comenzara la reacción. Y finalmente, obtuvimos el ansiado hidróxido de aluminio. La base quedó impecable. La planta volvió a funcionar, purificando el agua, y desde entonces nunca se ha averiado.
Escriba una ecuación de reacción para el proceso de obtención de hidróxido de aluminio. (Respuesta: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl)
¿Por qué es inconveniente recibir Al(OH)3 ¿de esta forma? (Respuesta: se disuelve en álcalis de Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH) 4 )) hidrato de aluminato de sodio)
Inventa una forma más conveniente de obtener Al(OH)3 . (Responder:
- De soda Na 2 ASI QUE 3 :
3Na 2 ASI QUE 3 + 2 AlCl 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓+ 6 NaCl + CO 2
- De sales con amoníaco:
Alabama 2 (ASI QUE 4 ) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 (NO 4 ) 2 ASI QUE 4
Historia " Sobre una hermosa princesa y un héroe.”, autor Reshetnikova Olga
En cierto reino, en cierto estado, vivía el rey Fundación con la reina Ácido. Y su hija Salt creció con ellos. Su padre y su madre la adoraban. Aquí, una vez un barco extranjero llegó a esta ciudad. El capitán del barco era un comerciante.2 R. Y comenzó a mostrar bienes extravagantes, milagros y reacciones sin precedentes. La princesa comenzó a pedir a sus padres: "¡Déjenme ir a ver las maravillas del extranjero!" Su padre y su madre la liberaron. Acabo de subir a la cubierta del barco hermosa sal, como insidiosa2 O, cautivado por su belleza y gracia, encerró a la princesa en un camarote ricamente decorado y dio la orden de zarpar. Rápidamente izaron todas las velas y el barco corrió entre las olas. El rey envió a la base detrás de ellos en persecución de sus fieles guardias, un destacamento de iones, dirigido por un joven héroe Sulfato de plata. Alcanzaron el barco de ultramar, liberaron a la niña del cautiverio y partieron hacia sus tierras natales. En casa, la sal de mesa y el sulfato de plata se casaron y hubo una fiesta para todo el mundo. Y nacieron sus hijos, y nuestros recién casados vivieron felices para siempre. ¡Después de todo, no es por nada que dicen que se estiran más y menos!
Cuáles eran los nombres del padre y de la madre de la Sal (Respuesta: NaOH y HCl)
Como llamaban a sus hijos Sal y Sulfato de Plata (Respuesta: Cloruro de Plata)
¿Por qué Salt no quería casarse con un comerciante?
☺ La última página es la final. Hoy en la lección tenemos en la práctica información consolidada sobre reacciones de intercambio iónico, reacciones de neutralización. Para resumir la lección, realizaremos un dictado químico.
Dictado.
Escriba las palabras: antónimos (seleccione términos que tengan un significado opuesto a los datos),
- disociación -
- ánodo -
- catión -
- oxidante -
- propiedades ácidas -
- materiales para empezar -
- metal -
- donante de electrones -
Calificando una lección.
Solicitud
rimas de memoria
si se destacagas- esta vez;
Y resultaráagua- es dos;
Y el producto insoluble se precipita...
"Haysedimento- decimos.
Este es el tercer punto importante.
El químico nunca olvidará las reglas del intercambio:
Como resultado, seguramente habrágasoagua,
caer afuerasedimento- entonces - orden!
Entrar en ácido: ¿hay peor suerte?
Pero aguantará sin suspiros, sin llorar.
Pero en los álcalis, la fenolftaleína
La vida no comenzará, sino continua.frambuesa!
Trabajo practico
Tema:Propiedades de ácidos, bases, sales.
Experiencia #1:Reacciones que proceden con la formación de un precipitado.
Vierta 3-4 ml de solución de sulfato de cobre (2) en un tubo de ensayo y agregue un poco de solución de hidróxido de sodio.
Vierta 3-4 ml de sulfato de aluminio en otro tubo de ensayo y agregue una solución de nitrato de bario.
Escriba las ecuaciones de las reacciones en curso en forma molecular, iónica e iónica abreviada. Explique por qué se formó la precipitación. ¿Soluciones de qué otras sustancias se pueden verter en tubos de ensayo para precipitar?
Experiencia #2:Reacciones que van con la liberación de gas.
Vierta 3-4 ml de carbonato de sodio en un tubo de ensayo y agregue un poco de solución de ácido clorhídrico.
Escribe una ecuación para la reacción en curso en forma molecular, iónica e iónica abreviada.
Experiencia #3:Reacciones que proceden con la formación de una sustancia de baja disociación.
Vierta 3-4 ml de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo y agregue 2-3 gotas de fenolftaleína. La solución adquiere un color carmesí. Luego vierta la solución de ácido clorhídrico hasta la decoloración.
En otro tubo de ensayo, vierta unos 10 ml de sulfato de cobre (2) y agregue un poco de hidróxido de sodio. Se forma un precipitado azul de hidróxido de cobre(2). Vierta ácido sulfúrico en el tubo de ensayo hasta que se disuelva el precipitado.
Escriba las ecuaciones de las reacciones en curso en forma molecular, iónica e iónica abreviada. Explique por qué ocurrió la decoloración en el primer tubo de ensayo y la disolución del precipitado en el segundo.
respuestas al crucigrama
1 d | y | Con | Con | sobre | C | y | a | C | y | yo | |||||||||||||||||
2 GRAMO | y | d | R | sobre | yo | y | h | ||||||||||||||||||||
3 a | norte | sobre | d | ||||||||||||||||||||||||
4 metro | a | yo | y | norte | sobre | en | s | el | |||||||||||||||||||
5 a | y | Con | yo | sobre | t | s | |||||||||||||||||||||
6 b | mi | Con | C | en | mi | t | norte | s | el | ||||||||||||||||||
7 Con | sobre | yo | y | ||||||||||||||||||||||||
8 a | R | R | mi | norte | y | a | Con | ||||||||||||||||||||
9 sobre | Con | norte | sobre | en | a | norte | y | yo |
Tareas.
1. Aunque las plantas y los animales necesitan compuestos de fósforo como elemento que forma parte de las sustancias vitales, la contaminación de las aguas naturales con fosfatos tiene un efecto extremadamente negativo en el estado de los cuerpos de agua. La descarga de fosfatos con aguas residuales provoca el rápido desarrollo de algas verdeazuladas y se inhibe la actividad vital de todos los demás organismos. Determine el número de cationes y aniones formados durante la disociación de 25 mol de ortofosfato de sodio.
Solución:
N / A3 correos4 ↔ 3Na+ +PO4 3-
= 25 3 = 75 moles
= 25 1 = 25 moles
Respuesta: 25 mol PO4 3-- ; 75 moles de Na+
disociación electrolítica. Ácidos y bases en disolución acuosa. Hidrólisis. Tareas para solución independiente
6.1. Aunque las plantas y los animales necesitan compuestos de fósforo como elemento que forma parte de las sustancias vitales, la contaminación de las aguas naturales con fosfatos tiene un efecto extremadamente negativo en el estado de los cuerpos de agua. La descarga de fosfatos con aguas residuales provoca el rápido desarrollo de algas verdeazuladas y se inhibe la actividad vital de todos los demás organismos. Determine el número de cationes y aniones formados durante la disociación de 25 mol de ortofosfato de sodio.
6.2. La acidez del suelo, así como la acidez de las soluciones acuosas, se estima por el pH, que se mide haciendo un "extracto" acuoso (agitar una muestra de suelo de 10 g con 10 ml de agua y dejar que se asienten las partículas sólidas) . Cuando el suelo casi no contiene ácidos (neutro), es bueno para zanahorias, coles, cebollas, ajos, apio, espárragos, rábanos, nabos, girasoles, así como para grosellas, ciruelas, cerezas y manzanos. Con un valor de pH de 4 a 5, el suelo es ligeramente ácido. En ese suelo, los guisantes, los frijoles, los pepinos, los rábanos, los tomates, la lechuga, la coliflor y las espinacas dan una buena cosecha. ¿Cuál es la concentración molar de H+ en el extracto de agua de tal suelo?
6.3. Lluvia ácida (consecuencia de la actividad humana: cuando se queman varios combustibles (gasolina, queroseno, petróleo, carbón), se libera a la atmósfera una gran cantidad de dióxido de azufre y dióxido de nitrógeno. Al interactuar con el oxígeno atmosférico y la humedad atmosférica, estos óxidos se convierten en ácidos sulfúrico y nítrico Determinar el valor El pH de las aguas naturales, que se obtienen de las emisiones de gases de una planta química, que contienen 10 kg de dióxido de nitrógeno y 20 kg de dióxido de azufre. los ácidos se disolverán, tomar igual a 10,000 m3 .
6.4. Para reducir la acidez, el suelo se somete a encalado. Los beneficios del encalado de suelos ácidos se conocen desde hace tres mil años antes de Cristo. Los agricultores del antiguo Egipto notaron que los suelos rojos y amarillos, ubicados cerca de las canteras de piedra caliza, son más productivos. Como resultado del encalado del suelo, se produce en él una reacción química: 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2 O. Calcular la cantidad de CO2 (al n.o.), que se libera cuando 200 l de agua con un valor de pH de 3,3 se tratan con un exceso de CaCO3 .
6.5. El agua pura (pH = 7), al estar en el aire, disuelve el dióxido de carbono presente en la atmósfera, por lo que su pH se vuelve 6,5-6,8 con el tiempo. Determine a) la concentración molar de cationes H+ en agua si pH = 6,7; b) la concentración molar de ácido carbónico H2 CO3 formado en este caso (el grado de disociación es del 1%).
6.6. Durante un accidente en un almacén de sustancias tóxicas, se filtraron 0,05 kg del peligroso gas fosgeno, monóxido de carbono CCl2 O. El equipo de descontaminación llegó y roció el área del almacén con agua de una manguera contra incendios. Cuando se rocía con agua, el fosgeno sufre una hidrólisis irreversible para formar dióxido de carbono y cloruro de hidrógeno. Determinar el pH de los efluentes de agua resultantes, si se consumieron un total de 10 m3 durante la desgasificación3 agua.
6.7. En 1974, Escocia registró un "récord" europeo de acidez de las precipitaciones. Se encontró que el valor de pH para el agua de lluvia era de 2.4. Calcular para este caso la concentración de cationes H+ en la lluvia ácida escocesa.
6.8. Debido a la fuerte contaminación de la atmósfera con óxidos de azufre en el área de Anshan Iron and Steel Works en China, las precipitaciones con un valor de pH de 2,25 cayeron en 1981. Calcular la fracción de masa de ácido sulfúrico contenida en esta "lluvia ácida".
respuestas
6.1. 25 moles PO4 3-- ; 75 moles de Na+
6.2. concentración de H+ de 1 . 10 --5 hasta 1 . 10 --4 prostituta
6.3. pH = 4,1
6.4. 1,12 litros
6.5. [NORTE+ ] = 2 . 10 --7 prostituta;C(H2 CO3 ) = 1 . 10 --5 prostituta
6.6. pH = 4
6.7. [NORTE+ ] = 4 . 10 --3 prostituta
6.8. [NORTE+ ] = 5,6 . 10 --3 prostituta
