I. Posición en la tabla periódica:
1) Número de serie
2) Número de período, pequeño o grande
3) Número de subgrupo
II. Estructura del átomo:
1) El número de protones, neutrones, electrones.
2) Número de niveles de energía
3) El número de electrones externos (valencia)
4) Fórmula electrónica
III. Propiedad de elementos y conexiones:
1) Metal o no metal
2) Óxido (ácido o básico)
3) Hidróxido (ácido o base)
4) Compuesto de hidrógeno (para no metales)
IV. Comparación con elementos adyacentes por período y subgrupo
1. Calcule la fracción de masa (en%) de oxígeno en los siguientes compuestos: a) .HNO3; b) .Ag2O; c) .Ca3 (PO4) 2
2. Determine la masa de carbonato de sodio por la cantidad de sustancia 0.25 mol.
3. Determine la cantidad de sustancia de bromo contenida en el bromo molecular que pesa 12,8 gramos.
4. La sustancia contiene 72,41% de hierro y 27,59% de oxígeno. Derivar la fórmula química de una sustancia.
5. ¿Cuántos litros de hidrógeno, tomados en condiciones normales, se pueden obtener a partir de 360 g de agua?
6. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se forman por la interacción de 2,3 g? sodio con agua.
La Tarea 32 en el Examen de Estado Unificado en Química-2018 (la antigua tarea C2 del "nuevo tipo") contiene una descripción de un experimento que consiste en reacciones químicas conducidas secuencialmente y métodos de laboratorio para separar los productos de reacción ( experimento mental).
Según mis observaciones, esta tarea causa dificultades a muchos estudiantes. Esto se debe en gran parte a la naturaleza cada vez más académica de la enseñanza de la química en las escuelas y cursos, cuando no se presta suficiente atención al estudio de las características del trabajo en el laboratorio y la realización real de los experimentos de laboratorio.
Por lo tanto, decidí sistematizar y resumir el material sobre el llamado. Química de "laboratorio". Este artículo examina ejemplos de la tarea 32 en el examen de química-2018 (la anterior tarea C2), con un análisis detallado y un análisis de la solución.
Esta tarea requiere una buena comprensión de algunos temas de química general y química de elementos, a saber: el principal , propiedades químicas y producción, ácidos y sales, y la relación entre diferentes clases de sustancias inorgánicas; propiedades de sustancias simples: metales y no metales; ; ; , , halógenos.
- Se evaporó la solución obtenida haciendo reaccionar cobre con ácido nítrico concentrado y se calcinó el precipitado. Los productos gaseosos de la reacción de descomposición se absorben completamente en agua y se pasa hidrógeno sobre el residuo sólido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
"Palabras clave" - ácido nítrico concentrado y cobre.
El cobre es un metal inactivo y exhibe las propiedades de un agente reductor.
Palabras clave: "... El producto resultante se trató secuencialmente con dióxido de azufre y solución de hidróxido de bario.". El sulfato de sodio obtenido en el paso anterior entra en una reacción de intercambio iónico con hidróxido de bario para precipitar el sulfato de bario (ecuación 4).
1) 2NaCl = 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = NaOH + BaSO 4
5.Los productos de descomposición del cloruro de amonio se pasaron secuencialmente a través de un tubo calentado que contenía óxido de cobre (II) y luego a través de una botella con óxido de fósforo (V). Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
Palabras clave: " Productos de descomposición del cloruro de amonio... ". El cloruro de amonio es una sal que se descompone cuando la sal sólida se calienta en amoníaco gaseoso y gas cloruro de hidrógeno (ecuación 1)
Además, los productos de las reacciones 2 y 3 se pasan a través de un recipiente con óxido de fósforo (V). Analizamos la posibilidad de una reacción química entre sustancias. La sustancia simple cobre es químicamente inactiva y no reacciona con el fósforo. La sustancia simple nitrógeno también es químicamente inactiva; no reacciona con el óxido de fósforo (V). Pero con el óxido ácido de fósforo (V), el vapor de agua reacciona perfectamente con la formación de ácido ortofosfórico (ecuación 4).
1) NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4
6. A la sal blanca insoluble en agua se le añadió una solución de ácido clorhídrico, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en construcción y arquitectura, como resultado de lo cual la sal se disolvió y se liberó gas, al pasar por agua de cal. , se formó un precipitado blanco; el precipitado se disolvió tras un paso adicional de gas. Cuando se hierve la solución resultante, se forma un precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
Es bien sabido por el curso de química de la escuela que la sal blanca insoluble en agua, que se encuentra en la naturaleza en forma de un mineral ampliamente utilizado en la construcción y la arquitectura, es el carbonato de calcio CaCO 3. Las sales insolubles se disuelven bajo la acción de ácidos más fuertes, en este caso, ácido clorhídrico (ecuación 1).
Gas generado pasó por agua de cal Ca (OH) 2. El dióxido de carbono es un óxido ácido típico que, cuando reacciona con álcali, forma una sal llamada carbonato de calcio (ecuación 2). Más lejos el precipitado se disolvió tras un paso adicional de gas. Aquí se analiza una propiedad muy importante: sales medias de ácidos polibásicos bajo la acción de un exceso de ácido forman sales más ácidas ... El carbonato de calcio en exceso de dióxido de carbono forma una sal más ácida: el bicarbonato de calcio Ca (HCO 3) 2, que es muy soluble en agua (ecuación 3).
Las propiedades de las sales ácidas se componen en gran parte de las propiedades de los compuestos que forman las sales ácidas.. Las propiedades del bicarbonato de calcio están determinadas por las propiedades de los compuestos que lo forman: ácido carbónico H 2 CO 3 y carbonato de calcio. Es fácil deducir que cuando se hierve, el bicarbonato se descompondrá en carbonato de calcio (se distribuye a temperaturas más altas, alrededor de 1200 grados Celsius), dióxido de carbono y agua (ecuación 4).
1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Sustancia obtenida en ánodo durante la electrólisis de solución de yoduro de sodio con electrodos inertes, reacciona con sulfuro de hidrógeno. El sólido resultante se fusionó con aluminio y el producto se disolvió en agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
La electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se describe mediante la ecuación:
1.2NaI + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + I 2
2.I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0
Esto resultó en la formación de azufre sólido. El azufre reacciona con el aluminio cuando se alea para formar sulfuro de aluminio. La mayoría de los no metales reaccionan con los metales para formar compuestos binarios:
3.3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2
El producto de la reacción del aluminio con azufre - sulfuro de aluminio - cuando se disuelve en agua, se descompone irreversiblemente en hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno:
4.Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Estas reacciones también se denominan reacciones. Los casos de hidrólisis irreversible se analizan en detalle en.
8. El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles formadas se separó y se hizo reaccionar con ácido nítrico concentrado caliente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, mientras que se desprendía gas y quedaba una sustancia insoluble. A esta sustancia se le añadió una solución de hidróxido de sodio y se hizo pasar cloro gaseoso, mientras que la solución adquirió un color amarillo. La solución se acidificó con ácido sulfúrico, como resultado, el color cambió a naranja; el gas desprendido durante el tratamiento de sulfuro con agua se pasó a través de la solución resultante y el color de la solución cambió a verde. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
Palabras clave: " El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, mientras que se desprendía gas y quedaba una sustancia insoluble.«. El sulfuro de cromo (III) se descompone bajo la acción del agua en hidróxido y sulfuro de hidrógeno. ... Las reacciones de hidrólisis de tales compuestos se analizan en detalle en. (reacción 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Palabras clave: "... agregó una solución de sosa cáustica y dejó entrar cloro gaseoso, mientras que la solución adquirió un color amarillo". Bajo la influencia del cloro en un ambiente alcalino, el cromo +3 se oxida a cromo +6 ... El cromo +6 forma óxido e hidróxido de ácido, en una solución de sodio cáustico forma una sal amarilla estable: cromato de sodio (reacción 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
Además, las palabras clave: " La solución se acidificó con ácido sulfúrico, como resultado el color cambió a naranja.«. Los cromatos de sal en un medio ácido pasan a dicromatos. El cromato de sodio amarillo en un medio ácido se convierte en dicromato de sodio naranja (reacción 3). ¡Esto no es un OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Además: "... a través de la solución resultante pasó el gas liberado durante el tratamiento del sulfuro con agua, y el color de la solución cambió a verde". El dicromato de sodio es un agente oxidante fuerte; cuando interactúa con el sulfuro de hidrógeno, se reduce a una sal de cromo trivalente. Los compuestos de cromo (III) son anfóteros y forman sales en un medio ácido. Las sales de cromo (III) tiñen la solución de verde (reacción 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. La obtención de una imagen en blanco y negro al fotografiar se basa en la descomposición de una sal de un metal desconocido bajo la influencia de la luz. Cuando este metal se disuelve en ácido nítrico diluido, se libera un gas incoloro, que en el aire cambia rápidamente de color a marrón, y se forma una sal que interactúa con el bromuro de sodio para formar un precipitado cuajado amarillento. El anión de la sal que se utiliza en la fotografía es el anión ácido, que se forma simultáneamente con el ácido sulfúrico mediante la interacción del agua de bromo y el dióxido de azufre. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
11. Se añadió gota a gota una solución de hidróxido de sodio a la solución obtenida por interacción de aluminio con ácido sulfúrico diluido hasta que se formó un precipitado. El precipitado blanco formado se separó por filtración y se calcinó. El material resultante se fusionó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Análisis y solución.
El ácido sulfúrico diluido, cuando interactúa con los metales, se comporta como un ácido mineral ordinario. Los metales ubicados en la serie de actividad electroquímica a la izquierda del hidrógeno, al interactuar con los ácidos minerales, desplazan al hidrógeno.:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Además, el sulfato de aluminio reacciona con el hidróxido de sodio. La condición indica que se agregó hidróxido de sodio gota a gota. Esto significa que el hidróxido de sodio escaseaba y el sulfato de aluminio tenía un exceso significativo. En estas condiciones, se forma un precipitado de hidróxido de aluminio:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
El precipitado blanco es hidróxido de aluminio, insoluble en agua. NS Cuando se encienden, los hidróxidos insolubles se descomponen en agua y el óxido correspondiente. :
3. 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
La sustancia resultante, óxido de aluminio, se fusionó con carbonato de sodio. En la masa fundida, los óxidos menos volátiles desplazan a los óxidos más volátiles de las sales.. El carbonato es una sal que corresponde a un óxido volátil, el dióxido de carbono. En consecuencia, cuando se fusionan carbonatos de metales alcalinos con óxidos sólidos (ácidos y anfóteros), se forma una sal correspondiente a este óxido y dióxido de carbono:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
12. Se pasó una corriente eléctrica constante a través de una solución de cloruro de cobre (II) utilizando electrodos de grafito. El producto de electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto de electrólisis gaseoso liberado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio caliente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
13. Una sustancia simple obtenida calentando una mezcla de fosfato cálcico con coque y óxido de silicio se disuelve en una solución de potasio cáustico. Se quemó la sustancia gaseosa desprendida, se recogieron y enfriaron los productos de combustión y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
14. El líquido ofensivo formado por la interacción del bromuro de hidrógeno con el permanganato de potasio se separó y se calentó con virutas de hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió una solución de hidróxido de cesio. El precipitado formado se separó por filtración y se calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
15. Se hicieron pasar descargas eléctricas sobre la superficie de la solución de sosa cáustica, mientras que el aire se volvió marrón y el color desapareció después de un tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se encontró que el residuo sólido era una mezcla de dos sales. Mantener una mezcla de sales en el aire conduce a la formación de una sustancia. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvió calcio en agua. Al pasar por la solución resultante de dióxido de azufre, se forma un precipitado blanco, que se disuelve al pasar un exceso de gas. La adición de álcali a la solución resultante conduce a la formación de un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando una simple sustancia amarilla se quema en el aire, se forma un gas con un olor acre. Este gas también se libera cuando se quema en el aire algún mineral que contiene hierro. Cuando el ácido sulfúrico diluido actúa sobre una sustancia que consta de los mismos elementos que el mineral, pero en una proporción diferente, se libera un gas con un olor característico a huevos podridos. Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forma una sustancia simple inicial. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto gaseoso de la interacción de cloruro de sodio seco con ácido sulfúrico concentrado se hizo reaccionar con una solución de permanganato de potasio. El gas desprendido se pasó a través de una solución de sulfuro de sodio. El precipitado amarillo precipitado se disuelve en una solución concentrada de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas formado al pasar el cloruro de hidrógeno a través de una solución de cromato de potasio caliente interactúa con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles formadas se separó y se hizo reaccionar con ácido sulfúrico concentrado mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Las dos sales contienen el mismo catión. La descomposición térmica del primero de ellos se asemeja a una erupción volcánica, con la liberación de un gas incoloro inactivo que forma parte de la atmósfera. Cuando la segunda sal interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado de queso blanco y cuando se calienta con una solución alcalina, se libera un gas venenoso incoloro con un olor acre; este gas también se puede obtener mediante la interacción de nitruro de magnesio con agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de aluminio. Se añadió ácido clorhídrico a la solución resultante en pequeñas porciones, mientras se observó la formación de un precipitado blanco a granel, que se disolvió tras la adición adicional de ácido. Se vertió una solución de carbonato de sodio en la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se hicieron pasar descargas eléctricas sobre la superficie de la solución de sosa cáustica vertida en el matraz, mientras que el aire en el matraz se volvió marrón, que desapareció después de algún tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se encontró que el residuo sólido era una mezcla de dos sales. Cuando esta mezcla se calienta, se libera gas y solo queda una sustancia. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se disolvió óxido de zinc en una solución de ácido clorhídrico y la solución se neutralizó añadiendo hidróxido de sodio. La sustancia gelatinosa blanca separada se separó y se trató con un exceso de solución alcalina, mientras que el precipitado se disolvió por completo. La neutralización de la solución resultante con un ácido, por ejemplo ácido nítrico, conduce a la nueva formación de un precipitado gelatinoso. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis del cloruro de cobre (II) fundido reacciona con el azufre. El producto resultante se trató con ácido nítrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó una mezcla de ortofosfato de calcio, coque y arena en un horno eléctrico. Uno de los productos de esta reacción puede encenderse espontáneamente en el aire. El producto de combustión sólido de esta sustancia se disolvió en agua cuando se calentó y se pasó amoniaco gaseoso a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una solución de cloruro de hierro (II) se fusionó con azufre y se quemó el producto de esta reacción. El gas resultante se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se introdujo alambre de cobre en el ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas desprendido se pasó a través de un exceso de solución de hidróxido de sodio. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua y se calentó con azufre en polvo. El azufre sin reaccionar se separó por filtración y se añadió ácido sulfúrico a la solución, mientras se observaba la formación de un precipitado y el desprendimiento de gas con un olor acre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Después de un breve calentamiento de una sustancia naranja en polvo desconocida, comienza una reacción espontánea, que se acompaña de un cambio de color a verde, la liberación de gas y chispas. El residuo sólido se mezcló con potasio cáustico y se calentó, la sustancia resultante se introdujo en una solución diluida de ácido clorhídrico y se formó un precipitado verde que se disuelve en un exceso de ácido. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Las dos sales vuelven púrpura la llama. Uno de ellos es incoloro, y cuando se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila el líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada de la evolución de gas marrón. Cuando se agrega la segunda sal de la solución de ácido sulfúrico a la solución, el color amarillo de la solución cambia a naranja, y cuando la solución resultante se neutraliza con álcali, se restaura el color original. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La solución de cloruro de hierro (III) se electrolizó con electrodos de grafito. El precipitado marrón formado como subproducto de la electrólisis se separó por filtración y se calcinó. La sustancia formada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado con calentamiento. El producto liberado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio fría. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con la sal de Berthollet se hizo reaccionar con aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadió hidróxido de sodio hasta que cesó la precipitación, que se separó y calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
La sal desconocida es incolora y hace que la llama se vuelva amarilla. Cuando esta sal se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila el líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada de la evolución de gas marrón y la formación de una sal de cobre. Durante la descomposición térmica de ambas sales, el oxígeno es uno de los productos de descomposición. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de yoduro de sodio fundido con electrodos inertes se aisló y se introdujo en interacción con sulfuro de hidrógeno. El producto gaseoso de la última reacción se disolvió en agua y se añadió cloruro férrico a la solución resultante. El precipitado formado se filtró y se trató con una solución de hidróxido de sodio caliente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Los gases que se liberan cuando el carbón se calienta en ácidos nítrico y sulfúrico concentrados se mezclan entre sí. Los productos de reacción se pasaron a través de lechada de cal. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó una mezcla de polvo de hierro y un producto sólido obtenido por la interacción de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno sin acceso al aire. El producto resultante se calcinó al aire. El sólido resultante reacciona con el aluminio para generar una gran cantidad de calor. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se obtuvo una sustancia negra calcinando el precipitado que se forma durante la interacción de soluciones de hidróxido de sodio y sulfato de cobre (II). Cuando esta sustancia se calienta con carbón, se obtiene un metal rojo, que se disuelve en ácido sulfúrico concentrado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una sustancia simple, una mezcla de la cual con sal de berthollet se usa en fósforos y se enciende al rozar, se quemó en exceso de oxígeno. El sólido blanco de la combustión se disolvió en un exceso de solución de hidróxido de sodio. La sal resultante con una solución de nitrato de plata forma un precipitado de color amarillo brillante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El zinc se disolvió en ácido nítrico muy diluido y se añadió un exceso de álcali a la solución resultante para dar una solución transparente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La solución obtenida pasando dióxido de azufre a través de agua de bromo se neutralizó con hidróxido de bario. El precipitado formado se separó, se mezcló con coque y se calcinó. Al procesar el producto calcinado con ácido clorhídrico, se libera un gas con olor a huevos podridos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia formada añadiendo polvo de zinc a la solución de cloruro férrico se separó por filtración y se disolvió en ácido nítrico diluido caliente. La solución se evaporó, el residuo sólido se calcinó y los gases desprendidos se pasaron a través de una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas desprendido al calentar una solución de cloruro de hidrógeno con óxido de manganeso (IV) se introdujo en interacción con el aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y primero se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio y luego ácido clorhídrico (exceso). Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó una mezcla de dos gases incoloros, incoloros e inodoros A y B mientras se calentaba sobre un catalizador que contenía hierro, y el gas B resultante neutralizó la solución de ácido bromhídrico. La solución se evaporó y el residuo se calentó con potasa cáustica, dando como resultado el desprendimiento de un gas B incoloro con un olor acre. Cuando el gas B se quema en el aire, se forman agua y gas A. Escriba las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. Se evaporó el agua de la solución resultante y se añadieron virutas de magnesio al residuo. El gas desprendido se pasó a través de una solución de sulfato de cobre. El precipitado negro precipitado se separó y se quemó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se vertió una solución de ácido clorhídrico en la sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y la arquitectura, como resultado de lo cual la sal se disolvió y se liberó gas, al pasar a través del agua de cal. , se formó un precipitado blanco, que luego se disolvió pasando gas. Cuando se agrega un exceso de agua de cal a la solución resultante, se forma un precipitado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Cuando se cuece algún mineral A, que consta de dos elementos, se forma un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua de bromo con la formación de dos ácidos fuertes en solución. Cuando la sustancia B, que consta de los mismos elementos que el mineral A, pero en una proporción diferente, interactúa con el ácido clorhídrico concentrado, se libera un gas venenoso con olor a huevos podridos. Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forman una simple sustancia amarilla y agua. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
La sustancia liberada en el cátodo durante la electrólisis de la masa fundida de cloruro de sodio se quemó en oxígeno. El producto resultante se colocó en un medidor de gas lleno de dióxido de carbono. La sustancia resultante se añadió a la solución de cloruro de amonio y la solución se calentó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El ácido nítrico se neutralizó con bicarbonato de sodio, la solución neutra se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. La sustancia resultante se introdujo en una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y la solución se decoloró. El producto de reacción que contiene nitrógeno se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se añadió polvo de zinc, mientras que se liberó un gas con un olor característico acre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando una solución de sal A interactuó con un álcali, se obtuvo una sustancia azul gelatinosa, insoluble en agua, que se disolvió en un líquido incoloro B para formar una solución azul. Se calcinó el producto sólido que quedaba después de una cuidadosa evaporación de la solución; Al mismo tiempo, se liberaron dos gases, uno de los cuales es marrón y el segundo es parte del aire atmosférico, y queda un sólido negro, que se disuelve en el líquido B con la formación de la sustancia A. Escribe las ecuaciones para lo descrito. reacciones.
El fósforo blanco se disuelve en una solución de hidróxido de potasio, liberando un gas con olor a ajo que se enciende espontáneamente en el aire. El producto sólido de la reacción de combustión reaccionó con hidróxido de sodio en una proporción tal que la sustancia blanca resultante contiene un átomo de hidrógeno; cuando este último se enciende, se forma pirofosfato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se actuó sobre la solución de cloruro férrico con una solución de hidróxido de sodio, el precipitado que se formó se separó y calentó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio y se calcinó. Se añadieron tanto nitrato de sodio como hidróxido de sodio a la sustancia restante y se calentaron durante mucho tiempo a alta temperatura. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio se pasó a través de una solución de tetrahidroxoaluminato de sodio. El precipitado formado se filtró, se calcinó y el residuo sólido se trató con ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La mezcla de nitrógeno-hidrógeno se calentó a una temperatura de 500 ° C y se pasó a alta presión sobre un catalizador de hierro. Los productos de reacción se pasaron por una solución de ácido nítrico hasta que se neutralizó. La solución resultante se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se calcinó y el gas desprendido durante este proceso se pasó sobre cobre mientras se calentaba, dando como resultado un sólido negro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató hidróxido de cromo trivalente con ácido clorhídrico. Se añadió potasa a la solución resultante, el precipitado separado se separó y se introdujo en una solución concentrada de hidróxido de potasio, como resultado de lo cual se disolvió el precipitado. Después de agregar un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvo una solución verde. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se hizo reaccionar con potasio. El producto de reacción se calentó con ácido sulfúrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución caliente de cromato de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El óxido ferroso se calentó con ácido nítrico diluido. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y después de un tiempo se filtró. Al filtrado se le añadió una solución de hidróxido de potasio, el precipitado formado se separó y se dejó al aire, mientras cambiaba el color de la sustancia. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una de las sustancias formadas por la fusión de óxido de silicio con magnesio se disuelve en álcali. El gas desprendido se hizo reaccionar con azufre y el producto de su interacción se trató con cloro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida formada por la interacción del dióxido de azufre y el sulfuro de hidrógeno, cuando se calienta, interactúa con el aluminio. El producto de reacción se disolvió en ácido sulfúrico diluido y se añadió potasa a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Un metal desconocido se quemó en oxígeno. El producto de reacción, al interactuar con el dióxido de carbono, forma dos sustancias: un sólido, que interactúa con una solución de ácido clorhídrico con la liberación de dióxido de carbono, y una sustancia simple gaseosa que favorece la combustión. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción de nitrógeno y litio se trató con agua. El gas desprendido como resultado de la reacción se mezcló con un exceso de oxígeno y, cuando se calentó, se pasó sobre un catalizador de platino; la mezcla de gases resultante tenía un color marrón. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Las virutas de cobre se disolvieron en ácido nítrico diluido y la solución se neutralizó con potasio cáustico. La sustancia azul liberada se separó, se calcinó (el color de la sustancia cambió a negro), se mezcló con coque y se volvió a calcinar. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
El fósforo se quemó en exceso de cloro, el sólido resultante se mezcló con fósforo y se calentó. El producto de reacción se trató con agua y se desprendió un gas incoloro con un olor acre. La solución se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico, que se volvió incolora como resultado de la reacción. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
El cloruro férrico se trató con ácido nítrico concentrado mientras se calentaba y la solución se evaporó cuidadosamente. El producto sólido se disolvió en agua, se añadió potasa a la solución resultante y el precipitado formado se separó y calcinó. Se pasó gas hidrógeno sobre la sustancia obtenida mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una sal desconocida, cuando interactúa con una solución de nitrato de plata, forma un precipitado blanco y colorea la llama del quemador de amarillo. Cuando el ácido sulfúrico concentrado interactúa con esta sal, se forma un gas venenoso, que es altamente soluble en agua. El hierro se disuelve en la solución resultante y se libera un gas incoloro muy ligero, que se utiliza para obtener metales, como el cobre, a partir de sus óxidos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató el siliciuro de magnesio con una solución de ácido clorhídrico y se quemó el gas desprendido. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio, la mezcla se calentó hasta fundir y se mantuvo durante algún tiempo. Después de enfriar, el producto de reacción (comúnmente conocido como "vidrio líquido") se disolvió en agua y se trató con una solución de ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se pasó una mezcla gaseosa de amoniaco y un gran exceso de aire mientras se calentaba sobre platino, y los productos de reacción se absorbieron después de un tiempo con una solución de hidróxido de sodio. Después de la evaporación de la solución, se obtuvo un solo producto. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió carbonato de sodio a la solución de cloruro férrico y el precipitado formado se separó y calcinó. Se pasó monóxido de carbono sobre la sustancia resultante mientras se calentaba y el producto sólido de la última reacción se introdujo en interacción con bromo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción del azufre con el aluminio (la reacción procede con calentamiento) se disolvió en ácido sulfúrico diluido frío y se añadió carbonato de potasio a la solución. El precipitado formado se separó, se mezcló con hidróxido de sodio y se calentó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se calentó cloruro de silicio (IV) en una mezcla con hidrógeno. El producto de reacción se mezcló con polvo de magnesio, se calentó y se trató con agua; una de las sustancias resultantes se enciende espontáneamente en el aire. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se hizo pasar gas pardo a través del exceso de solución de hidróxido de potasio en presencia de un gran exceso de aire. Se añadieron virutas de magnesio a la solución resultante y se calentaron; el gas liberado neutralizó el ácido nítrico. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción sólido se calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
La cascarilla de hierro se disolvió en ácido nítrico concentrado con calentamiento. La solución se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción se disolvió en agua. Se añadió polvo de hierro a la solución resultante, después de un tiempo se filtró la solución y el filtrado se trató con una solución de hidróxido de potasio, como resultado se formó un precipitado de color verde claro, que rápidamente se oscureció en el aire. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
A una solución de carbonato de sodio se le añadió una solución de cloruro de aluminio, la sustancia separada se separó y se introdujo en la solución de hidróxido de sodio. Se añadió gota a gota una solución de ácido clorhídrico a la solución resultante hasta que cesó la formación de un precipitado, que se separó y calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se agregaron virutas de cobre a la solución de nitrato de mercurio (II). Una vez completada la reacción, la solución se filtró y el filtrado se añadió gota a gota a una solución que contenía hidróxido de sodio e hidróxido de amonio. En este caso, se observó una formación a corto plazo de un precipitado, que se disolvió con la formación de una solución de color azul brillante. Cuando se añadió un exceso de solución de ácido sulfúrico a la solución resultante, se produjo un cambio de color. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de reacción de fosfuro de magnesio con agua se quemó y los productos de reacción se absorbieron en agua. La sustancia resultante se utiliza en la industria para obtener superfosfato doble a partir de fosforita. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal obtenida por reacción de óxido de zinc con ácido sulfúrico se calcinó a 800 ° C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Se añadió polvo de hierro a la solución de cloruro férrico y después de un tiempo se filtró la solución. Se añadió hidróxido de sodio al filtrado, el precipitado separado se separó y se trató con peróxido de hidrógeno. A la sustancia resultante se le añadió un exceso de hidróxido de potasio y bromo; como resultado de la reacción, el color del bromo desapareció. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató óxido de cobre (I) con ácido nítrico concentrado, se evaporó cuidadosamente la solución y se calcinó el residuo sólido. Los productos de reacción gaseosos se pasaron a través de una gran cantidad de agua y se añadieron chips de magnesio a la solución resultante, lo que dio como resultado la liberación de un gas utilizado en medicina. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. La solución se evaporó y se añadieron virutas de cobre al líquido restante. El gas desprendido se mezcló con el gas que se forma por la interacción del sulfuro de hierro (II) con una solución de ácido bromhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se añadió a la solución una sal amarilla, que convierte la llama en violeta, y ácido clorhídrico diluido, el color cambió a rojo anaranjado. Después de neutralizar la solución con álcali concentrado, el color de la solución volvió a su color original. Cuando se agrega cloruro de bario a la solución resultante, se forma un precipitado amarillo. El precipitado se separó por filtración y se añadió al filtrado una solución de nitrato de plata. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató siliciuro de magnesio con una solución de ácido clorhídrico, se quemó el producto de reacción, se mezcló el sólido resultante con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. Después de enfriar la masa fundida, se trató con agua y se añadió ácido nítrico a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia insoluble formada mediante la adición de hidróxido de sodio a la solución de cloruro férrico se separó y se disolvió en ácido sulfúrico diluido. Se añadió polvo de zinc a la solución resultante, el precipitado separado se filtró y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de aluminio, se mezcló el producto de reacción con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. La sustancia resultante se disolvió en ácido nítrico y la solución resultante se neutralizó con una solución de amoniaco, mientras se observaba la formación de un precipitado gelatinoso voluminoso. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató nitruro de magnesio con exceso de agua. Cuando el gas desprendido pasa a través de agua de bromo o de una solución neutra de permanganato de potasio, y cuando se quema, se forma el mismo producto gaseoso. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El agua con cloro huele a cloro. Cuando se alcaliniza, el olor desaparece y cuando se agrega ácido clorhídrico, se vuelve más fuerte que antes. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida formada al calentar malaquita se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con ácido sulfúrico concentrado y, después de la separación del ácido sulfúrico, se introdujo en una solución de cloruro de sodio que contenía limaduras de cobre y, como resultado, se formó un precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó fosfina a través de una solución caliente de ácido nítrico concentrado. La solución se neutralizó con cal viva, el precipitado formado se separó, se mezcló con coque y sílice y se calcinó. El producto de reacción, que brilla en el aire, se calentó en una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El polvo de hierro se disolvió en una gran cantidad de ácido sulfúrico diluido y se hizo pasar aire a través de la solución resultante, y luego se hizo pasar un gas con olor a huevos podridos. La sal insoluble formada se separó y se disolvió en una solución caliente de ácido nítrico concentrado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se desprenden gases incoloros cuando se mantiene el ácido sulfúrico concentrado con cloruro de sodio y yoduro de sodio. Cuando estos gases pasan a través de una solución acuosa de amoníaco, se forman sales. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El polvo de magnesio se mezcló con silicio y se calentó. El producto de reacción se trató con agua fría y el gas desprendido se pasó a través de agua caliente. El precipitado formado se separó, se mezcló con hidróxido de sodio y se calentó hasta fundir. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Uno de los productos de la interacción del amoníaco con el bromo, un gas que forma parte de la atmósfera, se mezcló con hidrógeno y se calentó en presencia de platino. La mezcla de gas resultante se pasó a través de una solución de ácido clorhídrico y se añadió nitrito de potasio a la solución resultante con un ligero calentamiento. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal obtenida disolviendo cobre en ácido nítrico diluido se electrolizó utilizando electrodos de grafito. La sustancia liberada en el ánodo se puso en interacción con el sodio y el producto de reacción resultante se colocó en un recipiente con dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Sustancia desconocida A se disuelve en ácido clorhídrico concentrado, el proceso de disolución va acompañado de la liberación de gas con olor a huevos podridos; después de la neutralización de la solución con álcali, se forma un voluminoso precipitado blanco (verde claro). Cuando se cuece la sustancia A, se forman dos óxidos. Uno de ellos es un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua de bromo con la formación de dos ácidos fuertes en solución. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
El magnesio se calentó en un recipiente lleno de amoniaco gaseoso. La sustancia resultante se disolvió en una solución concentrada de ácido bromhídrico, la solución se evaporó y el residuo se calentó hasta que apareció un olor, después de lo cual se añadió una solución alcalina. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió carbonato de sodio a la solución de sulfato de cromo trivalente. El precipitado separado se separó, se transfirió a una solución de hidróxido de sodio, se añadió bromo y se calentó. Después de la neutralización de los productos de reacción con ácido sulfúrico, la solución adquiere un color naranja, que desaparece después de pasar dióxido de azufre a través de la solución. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó cal viva con un exceso de coque. El producto de reacción después del tratamiento con agua se usa para absorber dióxido de azufre y dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El sulfuro ferroso se trató con una solución de ácido clorhídrico, el gas liberado se recogió y se quemó en el aire. Los productos de reacción se pasaron a través de un exceso de solución de hidróxido de potasio, después de lo cual se añadió una solución de permanganato de potasio a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto sólido de la descomposición térmica de malaquita se disolvió calentando en ácido nítrico concentrado. La solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó para dar una sustancia negra, que se calentó en exceso de amoniaco (gas). Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El fósforo rojo se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se trató con un exceso de agua y se añadió zinc en polvo a la solución. El gas desprendido se pasó sobre óxido ferroso calentado. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Se añadió un metal gris plateado, que es atraído por un imán, al ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución se enfrió y se añadió hidróxido de sodio hasta que cesó la formación de un precipitado marrón amorfo. El precipitado se separó, se calcinó y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentaron virutas de magnesio en una atmósfera de nitrógeno y el producto de reacción se trató secuencialmente con agua hirviendo, soluciones de ácido sulfúrico y nitrato de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La descomposición térmica de la sal A en presencia de dióxido de manganeso resultó en la formación de la sal binaria B y un gas que sostiene la combustión y es parte del aire; cuando esta sal se calienta sin catalizador, se forman la sal B y una sal de un ácido que contiene más oxígeno. Cuando la sal A interactúa con el ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso amarillo verdoso (una sustancia simple) y se forma la sal B. La sal B tiñe la llama de color púrpura; cuando interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El precipitado obtenido añadiendo sosa cáustica a la solución de sulfato de aluminio se separó, se calcinó, se mezcló con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. Después de tratar el residuo con ácido sulfúrico, se obtuvo la sal de aluminio de partida. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia formada durante la fusión de magnesio con silicio se trató con agua, como resultado de lo cual se formó un precipitado y se desprendió un gas incoloro. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico y el gas se pasó a través de una solución de permanganato de potasio, con formación de dos sustancias binarias insolubles en agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida calentando cascarilla de hierro en una atmósfera de hidrógeno se introdujo en ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución resultante se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se trató con una solución de cloruro de bario. La solución se filtró y se introdujo una placa de cobre en el filtrado, que después de un tiempo se disolvió. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La cal viva se "apagó" con agua. Se hizo pasar un gas a la solución resultante, que se libera durante la calcinación del bicarbonato de sodio, mientras se observa la formación y posterior disolución del precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó sucesivamente una mezcla de nitrógeno e hidrógeno sobre platino calentado y a través de una solución de ácido sulfúrico. Se añadió cloruro de bario a la solución y, después de separar el sedimento precipitado, se añadió lechada de cal y se calentó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dé ejemplos de interacción:
dos ácidos
dos razones
dos sales ácidas
dos óxidos ácidos
Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una solución de una sal media formada al pasar un gas de dióxido de azufre a través de una solución alcalina se dejó en el aire durante mucho tiempo. El sólido formado después de que se evaporó la solución se mezcló con coque y se calentó a alta temperatura. Cuando se agrega ácido clorhídrico al producto sólido de la reacción, se libera un gas con olor a huevos podridos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió una solución de ácido sulfúrico diluido a la sustancia en polvo negra y se calentó. Se vertió una solución de hidróxido de sodio en la solución azul resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calentó. El producto de reacción se calentó bajo una atmósfera de hidrógeno para dar un sólido rojo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se quemó fósforo rojo en una atmósfera de cloro y se añadió una pequeña cantidad (unas gotas) de agua al producto de reacción. La sustancia liberada se disolvió en un exceso de agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y el producto de reacción gaseoso se pasó sobre una placa de cobre calentada oxidada a óxido de cobre bivalente. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
La solución de cloruro de hierro (III) se electrolizó con electrodos de grafito. El precipitado marrón formado durante la electrólisis se filtró y se disolvió en una solución de hidróxido de sodio, después de lo cual se añadió una cantidad de ácido sulfúrico, que era necesaria para formar una solución transparente. El producto liberado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio caliente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió cloruro de aluminio a la solución de sosa cristalina, el precipitado separado se separó y se trató con solución de hidróxido de sodio. La solución resultante se neutralizó con ácido nítrico, el precipitado separado se separó y se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El amoniaco se mezcló con un gran exceso de aire, se calentó en presencia de platino y después de un tiempo se absorbió en agua. Las virutas de cobre agregadas a la solución resultante se disuelven con la liberación de gas marrón. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se agrega una solución de ácido A al dióxido de manganeso, se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso. Habiendo pasado el gas liberado a través de una solución caliente de potasio cáustico, se obtiene una sustancia que se utiliza en la fabricación de fósforos y algunas otras composiciones incendiarias. Durante la descomposición térmica de este último en presencia de dióxido de manganeso, se forma una sal, a partir de la cual, al interactuar con el ácido sulfúrico concentrado, es posible obtener el ácido A original, y un gas incoloro incluido en la composición del aire atmosférico. . Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción del silicio con el cloro se hidroliza fácilmente. Cuando el producto de hidrólisis sólido se fusiona tanto con sosa cáustica como con carbonato de sodio, se forma vidrio soluble. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
A la solución obtenida disolviendo hierro en ácido clorhídrico concentrado caliente, se le añadió hidróxido de sodio. El precipitado separado se separó, se dejó al aire durante mucho tiempo y luego se disolvió en ácido clorhídrico diluido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando la sustancia de color naranja se calienta, se descompone; Los productos de descomposición incluyen un gas incoloro y un sólido verde. El gas liberado reacciona con el litio incluso cuando se calienta ligeramente. El producto de la última reacción interactúa con el agua, mientras que se libera un gas con un olor acre, que puede reducir los metales, como el cobre, de sus óxidos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó un gas con olor a huevo podrido a través de ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente. El precipitado formado se separó y se trató con ácido nítrico concentrado caliente; el gas desprendido se disolvió en una gran cantidad de agua y se añadió un trozo de cobre a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
La sal obtenida disolviendo hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió zinc metálico a ácido sulfúrico concentrado. La sal formada se aisló, se disolvió en agua y se añadió nitrato de bario a la solución. Después de la separación del precipitado, se introdujeron chips de magnesio en la solución, la solución se filtró, el filtrado se evaporó y se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia roja desconocida se calentó en cloro y el producto de reacción se disolvió en agua. Se añadió un álcali a la solución resultante, el precipitado azul precipitado se separó por filtración y se calcinó. Al calentar el producto calcinado negro, se obtuvo un material de partida rojo con coque. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó yodo con exceso de fósforo y se trató el producto de reacción con una pequeña cantidad de agua. El producto de reacción gaseoso se neutralizó completamente con una solución de hidróxido de sodio y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El hierro se quemó en cloro. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadieron limaduras de hierro a la solución. Después de un tiempo, se filtró la solución y se añadió sulfuro de sodio al filtrado. El precipitado separado se separó y se trató con ácido sulfúrico al 20%, obteniendo una solución casi incolora. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado al calentar cloruro de sodio sólido con ácido sulfúrico concentrado se pasó a través de una solución de permanganato de potasio. El producto de reacción gaseoso se recogió en una solución de hidróxido de sodio fría. Después de agregar ácido yodhídrico a la solución resultante, aparece un olor acre y la solución se vuelve oscura. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
A través de la solución obtenida por la cal apagada se hizo pasar el gas, que se forma al obtener cal viva a partir de calizas; el resultado es un precipitado blanco. Cuando el ácido acético actúa sobre el precipitado resultante, se libera el mismo gas que se forma durante la calcinación del carbonato de calcio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia roja, que se utiliza en la fabricación de fósforos, se quemó en exceso de aire y el producto de reacción se disolvió en una gran cantidad de agua cuando se calentó. Después de neutralizar la solución resultante con bicarbonato de sodio, se le añadió nitrato de plata. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se hizo pasar un gas liberado durante la interacción del ácido clorhídrico con el permanganato de potasio a través de la solución de bromuro de sodio. Una vez finalizada la reacción, la solución se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. Los productos de reacción gaseosos se mezclaron entre sí y se iluminaron, y el resultado fue una explosión. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas formado durante la combustión del coque estuvo en contacto con el carbón caliente durante mucho tiempo. Posteriormente, el producto de reacción se pasó a través de una capa de mineral de hierro caliente y cal viva. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadieron virutas de cobre a ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas liberado se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio (exceso). El producto de reacción se aisló, se disolvió en agua y se calentó con azufre, que se disolvió como resultado de la reacción. Se añadió ácido sulfúrico diluido a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió ácido clorhídrico a las soluciones de las sustancias L y B, que tiñen la llama de amarillo: cuando una solución de la sustancia A interactúa con el ácido clorhídrico, se libera un gas incoloro con un olor desagradable, formando un precipitado negro cuando se elimina el nitrato de plomo (II). pasó a través de la solución. Cuando se calienta una solución de sustancia B con ácido clorhídrico, el color de la solución cambia de amarillo a verde y se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso con un olor acre característico. Cuando se agrega nitrato de bario a la solución de sustancia B, se forma un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió cuidadosamente una solución de ácido clorhídrico a la pirolusita y el gas desprendido se pasó a un vaso de precipitados medio lleno con una solución fría de hidróxido de potasio. Una vez finalizada la reacción, el vidrio se cubrió con un cartón y se dejó, mientras el vidrio se iluminaba con los rayos del sol; después de un rato, se introdujo una astilla humeante en el vaso, que brilló intensamente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó el precipitado obtenido por la interacción de una solución de una sal de aluminio y un álcali. El producto de reacción se disolvió en una solución alcalina caliente concentrada. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante, dando como resultado la formación de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las transformaciones descritas.
El polvo negro, que se formó tras un calentamiento prolongado del metal rojo en exceso de aire, se disolvió en ácido sulfúrico al 10% y se obtuvo una solución azul. Se añadió álcali a la solución y el precipitado formado se separó y se disolvió en un exceso de solución de amoniaco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió fósforo al sólido que se forma cuando se quema fósforo en exceso de cloro y se calienta la mezcla. El producto de reacción se trató con una pequeña cantidad de agua caliente y se añadió a la solución resultante una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se hizo pasar dióxido de carbono a través de agua de barita. Se añadió hidróxido de bario a la solución resultante, el producto de reacción se separó y se disolvió en ácido fosfórico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de zinc y el producto de reacción se trató con una solución de hidróxido de sodio mientras se calentaba. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación, después de lo cual se trató con un exceso de amoniaco concentrado y se disolvió el precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dos recipientes contienen soluciones de sustancias desconocidas. Cuando se agrega cloruro de bario a la solución de la primera sustancia, se forma un precipitado blanco, insoluble en agua y ácidos. También cae un precipitado blanco cuando se agrega la solución de nitrato de plata a la muestra tomada del segundo recipiente. Cuando se calienta la muestra de la primera solución con hidróxido de sodio, se emite un olor acre en el gas. Cuando la segunda solución interactúa con el cromato de sodio, se forma un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvió dióxido de azufre en agua y se neutralizó la solución añadiendo hidróxido de sodio. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución resultante y, una vez finalizada la reacción, se añadió ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El zinc se disolvió en ácido nítrico muy diluido, la solución resultante se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Los productos de reacción se mezclaron con coque y se calentaron. Invente las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Las sustancias que se liberan en el cátodo y el ánodo durante la electrólisis de la solución de yoduro de sodio con electrodos de grafito reaccionan entre sí. El producto de reacción interactúa con el ácido sulfúrico concentrado con el desprendimiento de gas, que se pasa a través de una solución de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia, que se forma durante la electrólisis de la bauxita fundida en criolita, se disuelve tanto en una solución de ácido clorhídrico como en una solución alcalina con la liberación del mismo gas. Cuando se mezclan las soluciones resultantes, se forma un precipitado a granel blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió ácido clorhídrico concentrado a óxido de plomo (IV) con calentamiento. El gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio calentada. La solución se enfrió, la sal oxigenada se filtró y se secó. Cuando la sal resultante se calienta con ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso, y cuando se calienta en presencia de dióxido de manganeso, se incluye el gas y la composición de la atmósfera. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El precipitado marrón obtenido por interacción del sulfito de sodio con una solución acuosa de permanganato de potasio se filtró y se trató con ácido sulfúrico concentrado. El gas desprendido cuando se calienta reacciona con el aluminio y la sustancia resultante, con una solución de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
El calcio se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con agua, el gas desprendido se pasó sobre óxido de zinc calentado y se añadió carbonato de sodio a la solución. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de plata y el producto de reacción sólido se calentó en oxígeno. La sustancia resultante se disuelve en un exceso de amoniaco concentrado. Al pasar a través de la solución resultante de sulfuro de hidrógeno, se forma un precipitado negro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida, que se forma calentando fósforo y pentacloruro de fósforo, se disolvió en una gran cantidad de agua. Parte de la solución resultante se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico, este último descolorido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se introdujeron varios gránulos de zinc en un recipiente con ácido sulfúrico concentrado. El gas desprendido se pasó a través de una solución de acetato de plomo (II), el precipitado se separó, se sometió a tostación y el gas resultante se puso en interacción con una solución acuosa de permanganato de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvieron varios gránulos de zinc calentando en una solución de hidróxido de sodio. Se añadió ácido nítrico a la solución resultante en pequeñas porciones hasta que se formó un precipitado. El precipitado se separó, se disolvió en ácido nítrico diluido, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado durante la disolución del cobre en ácido nítrico concentrado caliente puede interactuar tanto con el gas liberado durante el tratamiento del cobre con ácido sulfúrico concentrado caliente como con el cobre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La solución de cloruro de hierro (III) se electrolizó con electrodos de grafito. El precipitado marrón separado (un subproducto de la electrólisis) se separó por filtración, se calcinó y se fusionó con la sustancia formada en el cátodo. Otra sustancia, también liberada en el cátodo, se introdujo en una reacción con el producto liberado durante la electrólisis en el ánodo; la reacción prosigue bajo iluminación y con una explosión. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Sal blanca insoluble en agua que cumple Se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en construcción y arquitectura, calcinado a 1000 ° C. Después de enfriar, se añadió agua al residuo sólido y el producto gaseoso de la reacción de descomposición se pasó a través de la solución resultante; como resultado, se formó un precipitado blanco, que se disolvió al pasar más el gas. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1. Se filtró el precipitado obtenido por interacción de soluciones de sulfato de hierro (III) y nitrato de bario y se trató el filtrado con un exceso de hidróxido de sodio. El precipitado formado se separó y se calcinó. El material resultante se trató con un exceso de solución de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
2. El litio se fusionó con azufre. La sal resultante se trató con ácido clorhídrico diluido, mientras se liberaba un gas con olor a huevos podridos. Este gas se quemó con un exceso de oxígeno, mientras que se liberó un gas con un olor acre característico. Al pasar este gas a un exceso de hidróxido de sodio, se formó una sal intermedia. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
3. El nitrato de potasio se descompuso térmicamente. El gas liberado pasó a la luz a través de una solución saturada de sulfuro de hidrógeno en agua. La sustancia amarilla precipitada se fusionó con hierro y la sal resultante se trató con ácido clorhídrico diluido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
4. La masa fundida de cloruro de sodio se sometió a electrólisis. El gas desprendido en el ánodo reaccionó con el hidrógeno para formar una nueva sustancia gaseosa con un olor acre característico. Se disolvió en agua y se trató con una cantidad calculada de permanganato de potasio, mientras se formaba un gas amarillo verdoso. Esta sustancia reacciona con el hidróxido de sodio al enfriarse. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
5 Se fusionó nitrato de sodio con óxido de cromo en presencia de carbonato de sodio. El gas liberado en este caso reaccionó con un exceso de solución de hidróxido de bario con la formación de un precipitado blanco. El precipitado se disolvió en un exceso de solución de ácido clorhídrico y se añadió nitrato de plata a la solución resultante hasta que cesó la precipitación. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
6. El litio ha reaccionado con hidrógeno. El producto de reacción se disolvió en agua y se formó un gas que reaccionó con bromo, y la solución resultante, cuando se calentó, reaccionó con cloro para formar una mezcla de dos sales. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
6. Se quemó sodio en el aire. El sólido resultante absorbe dióxido de carbono, liberando oxígeno y sal. La última sal se disolvió en ácido clorhídrico y se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante. Esto precipitó un precipitado cuajado blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
7. El potasio se fusionó con azufre. La sal resultante se trató con ácido clorhídrico. El gas liberado durante este paso se hizo pasar a través de una solución de dicromato de potasio en ácido sulfúrico. La sustancia amarilla precipitada se separó por filtración y se fusionó con aluminio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
8. Se disolvió magnesio en ácido nítrico diluido. A la solución resultante se le añadieron sucesivamente hidróxido de sodio, ácido bromhídrico y fosfato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. Se quemó calcio en atmósfera de nitrógeno. La sal resultante se descompuso con agua hirviendo. El gas liberado se quemó en oxígeno en presencia de un catalizador y se añadió una solución de ácido clorhídrico a la suspensión. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
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|---|---|
El calcio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de calcio: ЗСа + N 2 = Ca 3 N 2. Bajo la acción del agua, el último compuesto pasa a hidróxido de calcio y amoníaco: Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca (OH) 2 + 2NH 3. La oxidación del amoníaco con oxígeno en presencia de un catalizador conducirá a la formación de óxido nítrico (II): 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O El hidróxido de calcio entra en una reacción de neutralización con ácido clorhídrico: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O |
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10. Se disolvió bario en ácido nítrico diluido, mientras se desprendía un gas incoloro, un óxido que no formaba sal. La solución resultante se dividió en tres partes. El primero se evaporó a sequedad, el precipitado resultante se calcinó. Se añadió una solución de sulfato de sodio a la segunda parte hasta que cesó la precipitación; a la tercera se le añadió una solución de carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
La oxidación de bario con ácido nítrico produce nitrato de bario, óxido nítrico (I) y agua: 4Ва + 10HNO 3 = 4Ba (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O La descomposición térmica del nitrato de bario conduce a la formación de nitrito de bario y oxígeno: Ba (NO 3) 2 = Ba (NO 2) 2 + O 2. Como resultado de la reacción de intercambio de nitrato de bario con sulfato de sodio, el sulfato de bario precipitará: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3. La interacción del carbonato de sodio con el nitrato de bario llegará al final, ya que precipitará el carbonato de bario: Ba (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3. |
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11. El aluminio reaccionó con Fe 3 0 4. La mezcla de sustancias resultante se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de sodio y se filtró. El sólido se quemó bajo cloro y el filtrado se trató con una solución concentrada de cloruro de aluminio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
Como resultado de la primera reacción, se forman óxido de aluminio y hierro: 8Àl + 3Fe 3 0 4 = 4À1 2 O 3 + 9Fe. De esta mezcla de sustancias con una solución concentrada de hidróxido de sodio, el óxido de aluminio reaccionará: 4A1 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na. El residuo sólido es hierro que, cuando reacciona con cloro, da cloruro de hierro (III): 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. La interacción del tetrahidroxoaluminato de sodio con el cloruro de aluminio conducirá a la formación de hidróxido de aluminio y cloruro de sodio: 3Na + AlCl3 = 4Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl. |
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12. Se fusionó sulfato de bario con coque. El residuo sólido se disolvió en ácido clorhídrico, el gas liberado se hizo reaccionar con óxido de azufre (IV) y la solución con sulfito de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
El carbono reduce el sulfato de bario a sulfuro: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO Este último reacciona con el ácido clorhídrico para formar sulfuro de hidrógeno: BaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2 S. La interacción del sulfuro de hidrógeno con el óxido de azufre (IV) da azufre y agua: 2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 3S. El cloruro de bario reacciona con el sulfito de sodio. ВаСl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 3 ↓ + 2NaCl. |
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13. Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de sodio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. El precipitado formado se filtró, se secó y se dividió en dos partes. El primero se disolvió en ácido fluorhídrico, el segundo se fusionó con magnesio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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El silicio reacciona con la solución concentrada de hidróxido de sodio para formar silicato de sodio y liberar hidrógeno: Si + 2NaOH + H2O = Na2 SiO3 + 2H2. Bajo la acción del dióxido de carbono, el silicato de sodio se transforma en carbonato de sodio y óxido de silicio: Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 C0 3 + SiO 2 ↓ El óxido de silicio reacciona con el fluoruro de hidrógeno para formar fluoruro de silicio y agua: Si0 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O El óxido de silicio reacciona con el magnesio para formar óxido de silicio y magnesio: SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO. |
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14. El nitrógeno, cuando se calienta sobre el catalizador, reacciona con hidrógeno. El gas resultante se absorbió con una solución de ácido nítrico, se evaporó hasta sequedad y la sustancia cristalina resultante se dividió en dos partes. El primero se descompuso a una temperatura de 190-240 ° C, mientras que solo se formó un gas y vapor de agua. La segunda parte se calentó con una solución concentrada de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
Cuando el nitrógeno y el hidrógeno interactúan, se forma amoníaco: N 2 + ÇН 2 = 2NH 3 Su reacción con el ácido nítrico dará lugar a nitrato de amonio: NH 3 + HNO 3 = NH 4 N0 3. La descomposición del nitrato de amonio puede proceder en varias direcciones, pero solo una de ellas no forma una mezcla de óxidos de nitrógeno, sino su único óxido: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O Cuando el hidróxido de sodio y el nitrato de amonio interactúan, se forman nitrato de sodio, amoníaco y agua: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H2 0. |
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15. El fósforo rojo se oxidó con ácido nítrico hirviendo. El gas liberado durante este proceso se absorbió con una solución de hidróxido de potasio. El producto de oxidación en la primera reacción se neutralizó con hidróxido de sodio y se añadió gota a gota una solución de cloruro de calcio a la masa de reacción resultante hasta que cesó la precipitación. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
El ácido nítrico oxida el fósforo a ácido fosfórico; esto también produce óxido nítrico (IV) y agua: P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O El óxido nítrico (IV) se desproporciona en una solución de hidróxido de potasio: 2NO 2 + 2KON = KNO 2 + KNO 3 + H 2 O El ácido fosfórico entra en una reacción de neutralización con hidróxido de sodio: Н 3 Р0 4 + 3NaOH = Na 3 P0 4 + 3H 2 0. Cuando interactúan el fosfato de sodio y el cloruro de calcio, se forman fosfato de calcio y cloruro de sodio: 2Na 3 P0 4 + 3CaCl 2 = Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl. |
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16. Se expuso oxígeno a una descarga eléctrica en un ozonizador. El gas resultante se pasó a través de una solución acuosa de yoduro de potasio, mientras se liberaba un nuevo gas incoloro e inodoro, que favorecía la combustión y la respiración. En una atmósfera del último gas, se quemó sodio y el sólido resultante se hizo reaccionar con dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
El oxígeno se convierte reversiblemente en ozono: Cuando este último reacciona con el yoduro de potasio, se forman yodo, oxígeno e hidróxido de potasio: O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 ↓ + O 2 + 2KON. El sodio se oxida por el oxígeno atmosférico a peróxido de sodio: O 2 + 2Na = Na 2 0 2. La interacción de este último con el dióxido de carbono dará lugar a la formación de carbonato de sodio y oxígeno: 2Na 2 0 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2. |
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17. Ácido sulfúrico concentrado que reacciona con cobre. El gas liberado durante este proceso fue completamente absorbido por un exceso de solución de hidróxido de potasio. El producto de oxidación del cobre se mezcló con una cantidad calculada de hidróxido de sodio hasta que cesó la precipitación. Este último se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
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|---|---|
Cuando el cobre se oxida con ácido sulfúrico concentrado, se forman sulfato de cobre (II), óxido de azufre (IV) y agua: Cu + 2H 2 S0 4 = CuS0 4 + S0 2 + 2H 2 O El óxido de azufre (IV) reacciona con el hidróxido de potasio para formar una sal mediana: SO 2 + 2KON = K 2 SO 3 + H 2 O Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con el hidróxido de sodio en una proporción de 1: 2, precipita un precipitado de hidróxido de cobre (II): CuS0 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓. El último compuesto entra en una reacción de neutralización con ácido clorhídrico: Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O. |
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18. El cromo se quemó en una atmósfera de cloro. Se añadió gota a gota hidróxido de potasio a la sal formada hasta que cesó la precipitación. El precipitado resultante se oxidó con peróxido de hidrógeno en potasio cáustico y se evaporó. Se añadió un exceso de una solución de ácido clorhídrico concentrado caliente al residuo sólido resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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El cromo se quema en una atmósfera de cloro para formar cloruro de cromo (III): 2Cr + 3C1 2 = 2CrCl 3. Cuando este compuesto interactúa con el hidróxido de potasio, precipita un precipitado de hidróxido de cromo (III): CrCl3 + 2KOH = Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl. La oxidación del hidróxido de cromo (III) con peróxido de hidrógeno en un medio alcalino procede de acuerdo con la siguiente ecuación: 2Cg (OH) 3 + 3N 2 0 2 + 4KON = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O El cromato de potasio es capaz de descomponerse con ácidos diluidos para formar dicromatos, y con ácido clorhídrico caliente concentrado entra en una reacción redox: 2K 2 СгO 4 + 16HСl = 2СгСl 3 + 4КСl + 3Сl 2 + 8Н 2 O |
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19. Se trató permanganato de potasio con ácido clorhídrico caliente concentrado. Se recogió el gas liberado durante este proceso y se añadió gota a gota una solución de hidróxido de potasio a la mezcla de reacción hasta que cesó la precipitación. El gas recogido se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio caliente para formar una mezcla de las dos sales. La solución se evaporó, el residuo sólido se calcinó en presencia de un catalizador, después de lo cual quedó una sal en el residuo sólido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
El permanganato de potasio oxida el ácido clorhídrico a cloro. En este caso, el producto de la reducción es cloruro de manganeso (II): 2КМnO 4 + 16НСl = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2КСl + 8Н 2 O Es cloruro de manganeso (II) que reacciona con hidróxido de potasio: МnСl 2 + 2KOH = Mn (OH) 2 ↓ + 2КСl Cuando el cloro se desproporciona en álcali caliente, se forma una mezcla de cloruro de potasio y clorato: 6KOH + ЗСl 2 = 5КСl + КСlO 3 + ЗН 2 O Después de la evaporación del agua y el calentamiento por encima de su punto de fusión, el clorato de potasio se descompone en varias direcciones. En presencia de un catalizador, los productos de descomposición son oxígeno y cloruro de potasio: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2. |
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20. Una sustancia simple obtenida calentando fosfato cálcico con coque y óxido de silicio se fusionó con calcio metálico. El producto de reacción se trató con agua y el gas desprendido se recogió y se pasó a través de una solución de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
21. Se filtró el precipitado obtenido por interacción de soluciones de cloruro de hierro (III) y nitrato de plata. El filtrado se trató con una solución de hidróxido de potasio. El precipitado marrón resultante se separó y se calcinó. La sustancia resultante, cuando se calienta, reacciona con el aluminio liberando calor y luz. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
22. El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles formadas se separó y se hizo reaccionar con ácido nítrico concentrado caliente. Escribir
ecuaciones de las reacciones descritas.
23. Se añadió gota a gota una solución de hidróxido de sodio a la solución obtenida por interacción de aluminio con ácido sulfúrico diluido hasta que se formó un precipitado. El precipitado blanco formado se separó por filtración y se calcinó. El material resultante se fusionó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
24. Después de un breve calentamiento de una sustancia en polvo desconocida de color naranja, comienza una reacción espontánea, que se acompaña de un cambio de color a verde, la liberación de gas y chispas. El residuo sólido se mezcló con potasio cáustico y se calentó, la sustancia resultante se introdujo en una solución diluida de sal.
ácido, y se formó un precipitado verde, que se disuelve en un exceso de ácido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
25. Se pasó una corriente eléctrica constante a través de una solución de cloruro de cobre (II) utilizando electrodos de grafito. El producto de electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto de electrólisis gaseoso liberado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio caliente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
26. Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido y se añadió un exceso de álcali a la solución resultante para dar una solución transparente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
27. El ácido nítrico se neutralizó con bicarbonato de sodio, la solución neutra se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. La sustancia resultante se introdujo en una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y la solución se decoloró. El producto de reacción que contiene nitrógeno se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se añadió
polvo de zinc, mientras que se liberó un gas con un olor característico acre. Escriba las ecuaciones para las reacciones descritas. Cuando el zinc interactúa con una solución alcalina, se libera hidrógeno atómico, que es un agente reductor muy fuerte, por lo tanto, el nitrato de sodio (ion nitrato) se reduce a amoníaco (ecuación 4)
28. Se añadió carbonato de sodio a la solución de cloruro férrico y el precipitado formado se separó y calcinó. Se pasó monóxido de carbono sobre la sustancia resultante mientras se calentaba y el producto sólido de la última reacción se introdujo en interacción con bromo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
29. Se añadieron virutas de cobre a la solución de nitrato de mercurio (II) Una vez finalizada la reacción, la solución se filtró y el filtrado se añadió gota a gota a una solución que contenía hidróxido de sodio e hidróxido de amonio. En este caso, se observó una formación a corto plazo de un precipitado, que se disolvió con la formación de una solución de color azul brillante. A
la adición de un exceso de solución de ácido sulfúrico a la solución resultante dio como resultado un cambio de color. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
El metal más activo (cobre) desplazará al menos activo (mercurio) de sus compuestos (ecuación I). Cuando se agrega álcali a una solución de sal de cobre, se formará una base insoluble Cu (OH) 2 (ecuación 2), que disuelve el exceso de amoníaco y forma un compuesto complejo que tiene un color azul violeta (ecuación 3). El compuesto complejo se destruye en presencia de un ácido fuerte, que se une al amoníaco con más fuerza, y el color de la solución cambia (ecuación 4). Br 2 + 2NaI = 2NaI La interacción del azufre con el bromo en una atmósfera inerte dará lugar a la formación de bromuro de azufre (I): Br 2 + 2S = S 2 Br 2 La oxidación del azufre con ácido nítrico dará lugar a ácido sulfúrico: S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + NO 2 + 2H 2 O El ácido nítrico concentrado oxida los yoduros a yodo: 2NaI + 4HNO 3 = I 2+ 2NO 2 + 2NaNO 3 + 2H 2 O |
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Catálogo de trabajos.
Tareas de examen
La sal obtenida disolviendo hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro.
Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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El óxido de zinc se fusionó con hidróxido de potasio sólido. El sólido resultante se disolvió en la cantidad requerida de solución de ácido sulfúrico. Se añadió sulfuro de sodio a la solución resultante, dando como resultado un precipitado blanco. El precipitado se separó, se secó y luego se quemó en exceso de oxígeno. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se calcinó bicarbonato de sodio. El sólido obtenido después de la calcinación se disolvió en agua y se mezcló con una solución de bromuro de hierro (III), como resultado de lo cual se formó un precipitado marrón y se formó un gas. El precipitado se separó y se calcinó. El residuo sólido se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se calentó sodio en una corriente de hidrógeno. Se añadió agua a la sustancia resultante, dando como resultado una solución clara y desprendimiento de gas. La solución resultante se calentó y se pasó a través de ella un gas obtenido previamente como resultado de la electrólisis de la solución de cloruro de sodio.
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El gas obtenido disolviendo sulfuro de hierro (II) en ácido sulfúrico diluido se dividió en dos partes. Uno se disolvió en agua y el otro se pasó por una solución de nitrato de plomo. El precipitado que se formó se filtró y se quemó en oxígeno. El gas resultante se pasó a través de la solución obtenida de la primera porción del gas fuente, como resultado, la solución se volvió turbia. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se añadió un exceso de aluminio a la solución de nitrato de sodio y se añadió álcali. Al calentar, se desprendió gas de la mezcla de reacción, que se mezcló en un matraz con el gas formado durante la calcinación del nitrato de sodio. Cuando se añadió óxido de cromo (III) caliente a la mezcla de gases resultante, el gas del matraz se volvió marrón. El color marrón desaparece cuando se agrega la solución alcalina al matraz y se agita. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se colocó una placa de hierro en la solución de sulfato de cobre (II). Al final de la reacción, se retiró la placa y se añadió gota a gota una solución de nitrato de bario a la solución verdosa resultante hasta que cesó la formación de un precipitado. El precipitado se separó por filtración, la solución se evaporó y la sal seca que quedó después de la evaporación se calcinó en aire. Esto formó un polvo de color marrón rojizo, que se trató con ácido yodhídrico concentrado. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Cuando se vertieron las soluciones acuosas de sulfito de potasio y permanganato de potasio, se formó un precipitado. El precipitado se trató con ácido clorhídrico concentrado al calentarlo, mientras se observaba la formación de gas. El gas resultante reaccionó con el aluminio. El producto de esta reacción se disolvió en un exceso de solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se disolvió óxido de cromo (VI) en agua y se añadió una solución de amoniaco en porciones a la solución resultante hasta que apareció un color amarillo. Luego se añadió óxido de cromo (VI) a la solución hasta que apareció un color naranja. Al enfriar la solución resultante, precipitaron cristales de color naranja. Se les añadió ácido clorhídrico concentrado y el gas liberado se pasó sobre fósforo rojo calentado. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Cuando se mezclaron soluciones saturadas de nitrito de sodio y cloruro de amonio, se liberó un gas, que se pasó sobre magnesio calentado. Se añadió agua caliente a los cristales obtenidos y el gas liberado durante esta se pasó por una solución de cloruro de aluminio, lo que condujo a la formación de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El ácido yodhídrico se neutralizó con hidrogenocarbonato de potasio. La sal resultante se hizo reaccionar con una solución que contenía dicromato de potasio y ácido sulfúrico. Cuando la sustancia simple formada interactuó con el aluminio, se obtuvo una sal. Esta sal se disolvió en agua y se mezcló con una solución de sulfuro de potasio, dando como resultado un precipitado y desprendimiento de gas.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se disolvió hidruro de calcio en agua. El gas desprendido se pasó sobre un polvo al rojo vivo de óxido de cobre (II). El sólido resultante se disolvió calentando en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló y se añadió a la solución de yoduro de potasio. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución de sulfato de cobre (II). Se separó el precipitado, se evaporó la solución y se llevó a cabo la electrólisis. El producto liberado en el cátodo se disolvió en ácido sulfúrico concentrado. La sustancia gaseosa resultante reaccionó con una solución que contenía permanganato de potasio e hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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La cascarilla de hierro se disolvió en ácido nítrico concentrado. Se añadió una solución de hidróxido de sodio a la solución resultante. El precipitado separado se separó y se calcinó. El residuo sólido resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El polvo de hierro se calentó con azufre. El sólido resultante se disolvió en ácido clorhídrico y se añadió nitrato de plata a la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y la solución se evaporó y se calcinó. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se mezcló polvo de aluminio con polvo de yodo y se añadieron unas gotas de agua. La sustancia obtenida como resultado de la violenta reacción se disolvió en agua y se añadió un exceso de agua amoniacal. El precipitado separado se separó por filtración y se calcinó, y el residuo de calcinación se fusionó con carbonato de sodio.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El polvo de magnesio se calentó en atmósfera de nitrógeno. El sólido resultante se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. Se añadió una solución alcalina fuerte a la solución resultante y se calentó hasta que cesó el desprendimiento de gas. Cuando el gas pasó sobre el óxido de plomo (II) calentado, el color del sólido cambió de rojo a gris plateado. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El polvo de magnesio se calentó con un exceso de silicio. El sólido resultante se disolvió parcialmente en ácido clorhídrico con desprendimiento de gas, que se pasó a través de una solución alcalina. Cuando la solución resultante se acidificó con ácido clorhídrico, la solución se volvió turbia debido a la formación de una sustancia insoluble en agua. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se añadió polvo de aluminio a la solución de hidróxido de sodio. Se pasó un exceso de dióxido de carbono a través de la solución de la sustancia resultante. El precipitado formado se separó y se calcinó. El producto resultante se fusionó con carbonato de sodio.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Electrólisis realizada de solución de cloruro de sodio. Se añadió cloruro de hierro (III) a la solución resultante. El precipitado formado se separó por filtración y se calcinó. El residuo sólido se disolvió en ácido yodhídrico.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El sodio se calentó en una atmósfera de hidrógeno. Al añadir agua a la sustancia obtenida, se observó desprendimiento de gas y formación de una solución transparente. A través de esta solución se hizo pasar un gas pardo, que se obtuvo como resultado de la interacción del cobre con una solución concentrada de ácido nítrico.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador, mientras se desprendía un gas incoloro. Al quemar hierro en una atmósfera de este gas, se obtuvieron escamas de hierro. Se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se calcinó bicarbonato de sodio. La sal resultante se disolvió en agua y se mezcló con una solución de bromuro de aluminio, como resultado de lo cual se formó un precipitado y se desprendió un gas incoloro. El precipitado se trató con un exceso de solución de ácido nítrico y el gas se pasó a través de una solución de silicato de potasio.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El aluminio reaccionó con una solución de hidróxido de sodio. El gas desprendido se pasó sobre un polvo de óxido de cobre (II) calentado. La sustancia simple resultante se disolvió calentando en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló y se añadió a la solución de yoduro de potasio. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se disolvió hidruro de potasio en agua. Se añadió zinc en polvo a la solución resultante. La solución transparente resultante se evaporó y luego se calcinó. El residuo seco se trató con un exceso de solución de ácido sulfúrico.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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La reacción de óxido de azufre (VI) con agua dio un ácido. Cuando se trató yoduro de potasio en polvo con una solución concentrada de este ácido, se formaron cristales grises de una sustancia simple. Esta sustancia reaccionó con el aluminio. La sal resultante se disolvió en agua y se mezcló con una solución de carbonato de sodio, dando como resultado un precipitado y desprendimiento de gas.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El óxido de cromo (VI) reaccionó con hidróxido de potasio. La sustancia resultante se trató con ácido sulfúrico y la sal naranja se aisló de la solución resultante. Esta sal se trató con ácido bromhídrico. La sustancia simple resultante reaccionó con sulfuro de hidrógeno. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El polvo de cromo se calentó en una atmósfera de cloro. El sólido resultante se disolvió en un exceso de agua y se añadió una solución de carbonato de potasio a la solución resultante y se calentó hasta que cesó el desprendimiento de gas. El precipitado separado se filtró y se trató con peróxido de hidrógeno en presencia de álcali. Tras la acidificación de la solución resultante con ácido sulfúrico, el color de la solución cambió de amarillo a naranja. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El carbonato de bario se calcinó a alta temperatura. El polvo resultante se calentó en una corriente de aire a una temperatura de 500 ° C. Se añadió ácido sulfúrico diluido a la sustancia resultante y se filtró el precipitado. El filtrado decolora la solución acuosa acidificada de permanganato de potasio con la liberación de un gas incoloro. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El sulfato de bario se calcinó durante mucho tiempo en una corriente de hidrógeno. El polvo blanco resultante se disolvió en ácido clorhídrico, mientras se liberaba un gas que decoloraba el agua de bromo y arde con una llama azul en el aire. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas desprendido se pasó sobre el polvo de zinc calentado. El sólido resultante se añadió a la solución de hidróxido de sodio. Se pasó un exceso de dióxido de carbono a través de la solución resultante, mientras se observaba la formación de un precipitado.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se añadió ácido clorhídrico concentrado a dicromato de potasio sólido. El gas desprendido se pasó sobre aluminio calentado. El sólido resultante se disolvió en agua y se añadió un exceso de solución de amoniaco. El precipitado formado se separó por filtración y se calcinó. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de una solución de nitrato de cobre (II). El precipitado que se formó se filtró y se quemó al aire. El residuo sólido de la combustión se calentó y se mantuvo en una corriente de amoniaco. El sólido resultante se disolvió en una solución de cloruro de hierro (III). Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se calentó óxido de cobre (II) en una atmósfera de hidrógeno. El sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante reaccionó con yoduro de potasio y el gas liberado se mezcló con cloro y se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio.
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Se mezclaron las soluciones de nitrato de calcio y fosfato de sodio. El precipitado que se formó se calcinó en presencia de óxido de silicio y carbón. La sustancia simple resultante se trató con una solución concentrada de ácido nítrico. El gas desprendido reaccionó con una solución de hidróxido de bario fría.
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Se trató óxido de plata (I) con peróxido de hidrógeno, mientras se desprendía un gas incoloro. En la atmósfera de este gas se quemó sulfuro de zinc. El precipitado formado se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. La sal resultante se descompuso bajo la influencia de la temperatura.
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Se calcinó nitrato de sodio. El producto sólido de la reacción se calentó con yoduro de amonio y se liberó un gas que forma parte del aire. La sal se trató con una solución de peróxido de hidrógeno acidificada con ácido sulfúrico. La sustancia simple resultante reaccionó calentando con una solución de hidróxido de sodio.
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Se pasó amoniaco a través de la solución de sulfato de hierro (II). El precipitado formado se separó y se trató con la cantidad requerida de ácido nítrico concentrado, mientras se observaba la disolución del precipitado y el desprendimiento de gas pardo. A la solución resultante se le añadió una solución de carbonato de potasio y el gas pardo se pasó a través de una solución de hidróxido de calcio.
Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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El cloruro de aluminio anhidro se redujo con potasio metálico calentando en ausencia de aire. La sustancia simple resultante se añadió a la solución de hidróxido de potasio. Se pasó un exceso de dióxido de carbono a través de la solución resultante y se observó un precipitado blanco. El precipitado se separó por filtración y se añadió sulfato de hierro (III) a la solución restante.
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El peróxido de hidrógeno reaccionó con óxido de plata (I). El gas desprendido se pasó a través de un tubo calentado lleno de sulfuro de zinc. El residuo resultante se hizo reaccionar con una solución concentrada de hidróxido de sodio. La sal resultante se calcinó.
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Se pasó un exceso de cloro sobre el cromo metálico durante el calentamiento. El producto de reacción sólido se disolvió en agua y se trató con la cantidad requerida de peróxido de hidrógeno en presencia de hidróxido de sodio, dando como resultado una solución amarilla. Se añadió ácido sulfúrico a la solución resultante. La sustancia naranja resultante se aisló, se disolvió en una solución diluida de ácido sulfúrico y se añadió óxido de cobre (I).
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El cloruro de calcio sólido reaccionó con ácido sulfúrico concentrado y se formó un precipitado incoloro y se desprendió gas con un olor acre. El gas disuelto en una cantidad mínima de agua reaccionó con dicromato de potasio sólido y se observó un desprendimiento de gas de color amarillo verdoso. El gas se recogió y se pasó a través de una solución de cloruro de hierro (II), como resultado de lo cual el color de la solución se volvió marrón rojizo. Se añadió carbonato de sodio a una solución de la sustancia resultante.
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Se pasó hidrógeno a través de un tubo calentado lleno de óxido de cobre (II). La sustancia simple formada reaccionó con ácido sulfúrico concentrado, como resultado de lo cual se observó el desprendimiento de un gas incoloro con un olor acre. Se añadió polvo de yoduro de potasio a la solución resultante y precipitó una sustancia simple. Esta simple sustancia se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se hizo pasar una corriente de cloro.
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Se añadió hidrogenocarbonato de potasio a la solución de ácido bromhídrico, por lo que se observó desprendimiento de un gas incoloro. La sal resultante se aisló y se añadió a una solución de dicromato de potasio acidificada con ácido sulfúrico. Una sustancia simple formada como resultado de esta reacción, un líquido marrón rojizo con un olor acre, reaccionó con el aluminio. El producto de esta reacción se mezcló con una solución de sulfuro de sodio, dando como resultado la emisión de un gas tóxico con un olor desagradable.
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Se mezclaron las soluciones de nitrato de calcio y fosfato de sodio, como resultado de lo cual precipitó una sustancia cristalina incolora. Esta sustancia se aisló y calcinó con arena y carbón. La sustancia simple resultante utilizada como agente deshidratante se añadió a ácido nítrico concentrado. El gas marrón liberado se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de bario.
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La solución de nitrato de cobre (II) se sometió a electrólisis en un ánodo inerte. El gas incoloro liberado durante esto reaccionó con sodio metálico. La sustancia resultante se disolvió cuidadosamente en agua y luego se añadió sulfato de cromo (III) a esta solución, dando como resultado una solución amarilla.
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Soluciones mezcladas de nitrato de plata y cloruro de sodio, que dan como resultado un precipitado cuajado blanco. Este precipitado se separó y la solución resultante se evaporó. El material resultante se calcinó y el producto calcinado se añadió a la solución de permanganato de potasio. El polvo marrón oscuro precipitado reaccionó con ácido clorhídrico, mientras se observaba el desprendimiento de un gas amarillo verdoso.
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Se pasó un exceso de dióxido de carbono a través de la solución de hidróxido de sodio. Se evaporó la solución, se calcinó el material resultante, mientras se observaba el desprendimiento de un gas incoloro. El material resultante se recogió y se añadió a la solución de bromuro de hierro (III). El precipitado marrón rojizo resultante reaccionó con una solución de ácido yodhídrico.
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Se mezcló una solución de bicarbonato de sodio e hidróxido de sodio. Se añadió bromuro de cromo (III) a la solución resultante, como resultado de lo cual se formó un precipitado y se desprendió un gas incoloro. Al calentar, el precipitado reaccionó con la cantidad requerida de peróxido de hidrógeno en presencia de hidróxido de potasio, dando como resultado una solución amarilla. Luego se añadió ácido sulfúrico a la solución y la solución cambió de color de amarillo a naranja.
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Se descompuso el bicarbonato de sodio. La sustancia obtenida como resultado de la descomposición se añadió a una solución de bromuro de aluminio, como resultado de lo cual se formó un precipitado - hidróxido de aluminio - y se desprendió un gas incoloro. El precipitado se disolvió en ácido nítrico y el gas se pasó a través de una solución de silicato de potasio.
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El bicarbonato de sodio se descompuso y se desprendió un gas incoloro. El aluminio se disolvió en una solución concentrada caliente de hidróxido de potasio y a través de la solución resultante se pasó el gas liberado durante la descomposición del bicarbonato de sodio. Se separó el precipitado, se añadió hidróxido de bario a la solución y precipitó una sustancia incolora.
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Soluciones mixtas de cloruro de bario y fosfato de sodio. El precipitado que se formó se separó y la solución de la sustancia restante se sometió a electrólisis en un ánodo inerte, mientras se liberaba un gas amarillo verdoso. Se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio caliente. Luego se añadió óxido de cromo (III) a la solución.
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Se pasó una mezcla de amoniaco y oxígeno a alta temperatura y presión sobre el catalizador, dando como resultado la formación de un gas incoloro. Además, este gas se oxidó con oxígeno, mientras se formaba un gas marrón, que luego se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. Se añadió permanganato de potasio a la solución resultante en presencia de hidróxido de potasio.
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La reacción de óxido de azufre (VI) con agua dio un ácido. Cuando se trató yoduro de potasio en polvo con una solución concentrada de este ácido, se formaron cristales grises de una sustancia simple. Esta sustancia reaccionó con el aluminio. La sal resultante se disolvió en agua y se mezcló con una solución de carbonato de sodio, dando como resultado un precipitado y desprendimiento de gas.
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Los gránulos de calcio se calentaron con la cantidad requerida de fósforo. El producto de reacción se colocó en agua, como resultado de lo cual se liberó un gas venenoso incoloro. Se añadió una solución de sulfito de sodio a la solución resultante, dando como resultado un precipitado blanco, y el gas se pasó a través de una solución alcalina de permanganato de sodio.
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El carburo de aluminio se disolvió completamente en ácido bromhídrico.
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La mezcla de gases obtenida calcinando nitrato de cobre (II) se absorbió en agua y se formó un ácido. El fosfuro de calcio se trató con agua y se desprendió gas. Este gas se pasó cuidadosamente a través de una solución concentrada caliente del ácido resultante. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
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Se añadió una solución alcalina a una solución de sulfato de hierro (II). El precipitado formado se separó y se añadió a una solución de peróxido de hidrógeno. Se añadió una solución de ácido yodhídrico al precipitado marrón resultante. La sustancia simple resultante se disolvió en una solución tibia de hidróxido de potasio.
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