आणविक भौतिकी. एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में निकायों के गुण। राज्य

किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति को आमतौर पर उसके आकार और आयतन को बनाए रखने की क्षमता कहा जाता है। एक अतिरिक्त विशेषता किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण की विधियाँ हैं। इसके आधार पर, एकत्रीकरण की तीन अवस्थाएँ प्रतिष्ठित हैं: ठोस, तरल और गैस। उनके दृश्यमान गुण हैं:

एक ठोस शरीर आकार और आयतन दोनों बरकरार रखता है। यह या तो पिघलकर तरल में बदल सकता है या ऊर्ध्वपातन द्वारा सीधे गैस में बदल सकता है।
- तरल - आयतन बरकरार रखता है, लेकिन आकार नहीं, यानी इसमें तरलता होती है। गिरा हुआ तरल जिस सतह पर डाला जाता है, उस पर अनिश्चित काल तक फैलता रहता है। एक तरल क्रिस्टलीकरण द्वारा ठोस बन सकता है, और वाष्पीकरण द्वारा गैस बन सकता है।
- गैस - न तो आकार बनाए रखती है और न ही आयतन। किसी भी कंटेनर के बाहर गैस सभी दिशाओं में असीमित रूप से फैलती है। केवल गुरुत्वाकर्षण ही उसे ऐसा करने से रोक सकता है, जिसके कारण पृथ्वी का वायुमंडल अंतरिक्ष में नष्ट नहीं होता है। गैस संघनन द्वारा द्रव में और अवसादन द्वारा सीधे ठोस में परिवर्तित हो जाती है।

चरण परिवर्तन

किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरे में संक्रमण को चरण संक्रमण कहा जाता है, क्योंकि एकत्रीकरण की वैज्ञानिक स्थिति किसी पदार्थ का चरण है। उदाहरण के लिए, पानी ठोस अवस्था (बर्फ), तरल (सादा पानी) और गैसीय अवस्था (जल वाष्प) में मौजूद हो सकता है।

पानी का उदाहरण भी अच्छी तरह प्रदर्शित किया गया है। एक ठंढे, हवा रहित दिन में सूखने के लिए यार्ड में लटका दिया जाता है, यह तुरंत जम जाता है, लेकिन कुछ समय बाद यह सूख जाता है: बर्फ उर्ध्वपातित हो जाती है, सीधे जल वाष्प में बदल जाती है।

एक नियम के रूप में, ठोस से तरल और गैस में चरण संक्रमण के लिए हीटिंग की आवश्यकता होती है, लेकिन माध्यम का तापमान नहीं बढ़ता है: थर्मल ऊर्जा पदार्थ में आंतरिक बंधनों को तोड़ने पर खर्च की जाती है। यह तथाकथित गुप्त ऊष्मा है। विपरीत चरण संक्रमण (संक्षेपण, क्रिस्टलीकरण) के दौरान, यह ऊष्मा निकलती है।

यही कारण है कि भाप से जलना इतना खतरनाक होता है। जब यह त्वचा पर लग जाता है तो संघनित हो जाता है। पानी के वाष्पीकरण/संघनन की गुप्त ऊष्मा बहुत अधिक होती है: इस संबंध में पानी एक असामान्य पदार्थ है; इसी कारण पृथ्वी पर जीवन संभव है। भाप से जलने पर, पानी के संघनन की गुप्त ऊष्मा जले हुए क्षेत्र को बहुत गहराई से "जलती" है, और भाप से जलने के परिणाम शरीर के उसी क्षेत्र पर लौ से जलने की तुलना में कहीं अधिक गंभीर होते हैं।

स्यूडोफ़ेज़

किसी पदार्थ के तरल चरण की तरलता उसकी श्यानता से निर्धारित होती है, और श्यानता आंतरिक बंधों की प्रकृति से निर्धारित होती है, जिसकी चर्चा अगले भाग में की गई है। तरल की चिपचिपाहट बहुत अधिक हो सकती है, और ऐसा तरल आंखों से देखे बिना बह सकता है।

इसका एक उत्कृष्ट उदाहरण कांच है। यह कोई ठोस नहीं बल्कि बहुत चिपचिपा तरल पदार्थ है। कृपया ध्यान दें कि गोदामों में कांच की चादरें कभी भी दीवार से तिरछे झुककर नहीं रखी जातीं। कुछ ही दिनों में वे अपने ही वजन से झुक जाएंगे और खाने के लिए अयोग्य हो जाएंगे।

अन्य छद्म ठोस जूता पॉलिश और निर्माण पिच हैं। यदि आप छत पर कोणीय टुकड़ा भूल जाते हैं, तो गर्मियों में यह केक में फैल जाएगा और आधार से चिपक जाएगा। छद्म-ठोस पिंडों को पिघलने की प्रकृति के आधार पर वास्तविक पिंडों से अलग किया जा सकता है: इसके साथ वास्तविक पिंड या तो तब तक अपना आकार बनाए रखते हैं जब तक कि वे तुरंत फैल न जाएं (सोल्डर के साथ), या तैरते हुए, पोखरों और धाराओं (बर्फ) को छोड़ दें। और बहुत चिपचिपे तरल पदार्थ धीरे-धीरे नरम हो जाते हैं, जैसे पिच या कोलतार।

प्लास्टिक अत्यधिक चिपचिपा तरल पदार्थ है, जिसकी तरलता कई वर्षों और दशकों तक ध्यान देने योग्य नहीं होती है। आकार बनाए रखने की उनकी उच्च क्षमता पॉलिमर के विशाल आणविक भार, कई हजारों और लाखों हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा सुनिश्चित की जाती है।

पदार्थ की चरण संरचना

गैस चरण में, किसी पदार्थ के अणु या परमाणु एक दूसरे से बहुत दूर होते हैं, उनके बीच की दूरी से कई गुना अधिक। वे कभी-कभी और अनियमित रूप से, केवल टकराव के दौरान एक-दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। अंतःक्रिया स्वयं लोचदार है: वे कठोर गेंदों की तरह टकराए और तुरंत बिखर गए।

किसी तरल पदार्थ में अणु/परमाणु रासायनिक प्रकृति के बहुत कमजोर बंधनों के कारण एक-दूसरे को लगातार "महसूस" करते हैं। ये बंधन हर समय टूटते हैं और तुरंत फिर से बहाल हो जाते हैं; तरल के अणु लगातार एक-दूसरे के सापेक्ष चलते रहते हैं, यही कारण है कि तरल बहता है। लेकिन इसे गैस में बदलने के लिए, आपको एक ही बार में सभी बंधनों को तोड़ना होगा और इसके लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, यही कारण है कि तरल अपनी मात्रा बरकरार रखता है।

इस संबंध में, पानी अन्य पदार्थों से इस मायने में भिन्न है कि तरल में इसके अणु तथाकथित हाइड्रोजन बांड से जुड़े होते हैं, जो काफी मजबूत होते हैं। इसलिए, जीवन के लिए सामान्य तापमान पर पानी एक तरल हो सकता है। पानी से दसियों और सैकड़ों गुना अधिक आणविक भार वाले कई पदार्थ, सामान्य परिस्थितियों में, सामान्य घरेलू गैस की तरह गैस होते हैं।

एक ठोस में, इसके सभी अणु अपने बीच मजबूत रासायनिक बंधनों के कारण मजबूती से स्थित होते हैं, जिससे एक क्रिस्टल जाली बनती है। नियमित आकार के क्रिस्टलों को उनके विकास के लिए विशेष परिस्थितियों की आवश्यकता होती है और इसलिए वे प्रकृति में दुर्लभ होते हैं। अधिकांश ठोस छोटे और छोटे क्रिस्टल - क्रिस्टलीय - के समूह होते हैं - जो यांत्रिक और विद्युत बलों द्वारा कसकर जुड़े होते हैं।

यदि पाठक ने कभी देखा है, उदाहरण के लिए, किसी कार का टूटा हुआ एक्सल शाफ्ट या कच्चा लोहे की जाली, तो स्क्रैप पर क्रिस्टलीय के दाने नग्न आंखों को दिखाई देते हैं। और टूटे हुए चीनी मिट्टी के बरतन या मिट्टी के बर्तनों के टुकड़ों पर उन्हें एक आवर्धक कांच के नीचे देखा जा सकता है।

प्लाज्मा

भौतिक विज्ञानी पदार्थ की चौथी अवस्था - प्लाज्मा - की भी पहचान करते हैं। प्लाज्मा में, इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक से अलग होते हैं, और यह विद्युत आवेशित कणों का मिश्रण होता है। प्लाज्मा बहुत सघन हो सकता है. उदाहरण के लिए, तारों - सफेद बौनों - के आंतरिक भाग से प्राप्त प्लाज्मा के एक घन सेंटीमीटर का वजन दसियों और सैकड़ों टन होता है।

प्लाज्मा को एकत्रीकरण की एक अलग अवस्था में अलग किया जाता है क्योंकि यह इस तथ्य के कारण सक्रिय रूप से विद्युत चुम्बकीय क्षेत्रों के साथ संपर्क करता है कि इसके कण आवेशित होते हैं। मुक्त स्थान में, प्लाज़्मा फैलने, ठंडा होने और गैस में बदलने की प्रवृत्ति रखता है। लेकिन प्रभाव में, यह एक ठोस पिंड की तरह बर्तन के बाहर अपना आकार और आयतन बनाए रख सकता है। प्लाज्मा की इस संपत्ति का उपयोग थर्मोन्यूक्लियर पावर रिएक्टरों - भविष्य के बिजली संयंत्रों के प्रोटोटाइप में किया जाता है।

>>भौतिकी: पदार्थ की समग्र अवस्थाएँ

सर्दियों में झीलों और नदियों की सतह पर पानी जम जाता है और बर्फ में बदल जाता है। बर्फ के नीचे पानी तरल रहता है। यहां एक ही समय में दो अलग-अलग चीजें मौजूद हैं। एकत्रीकरण की अवस्थापानी - ठोस (बर्फ) और तरल (पानी)। जल की तीसरी अवस्था है- गैसीय: हमारे चारों ओर की वायु में अदृश्य जलवाष्प पाई जाती है।

प्रत्येक पदार्थ के लिए एकत्रीकरण की अलग-अलग अवस्थाएँ मौजूद हैं। ये अवस्थाएँ एक दूसरे से अणुओं के कारण नहीं, बल्कि इस बात से भिन्न होती हैं कि ये अणु कैसे स्थित हैं और वे कैसे गति करते हैं। एक ही पदार्थ - पानी - के एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में अणुओं की व्यवस्था की विशेषताएं चित्र 76 में दर्शाई गई हैं।

कुछ शर्तों के तहत, पदार्थ एक अवस्था से दूसरी अवस्था में बदल सकते हैं। इस मामले में सभी संभावित परिवर्तन चित्र 77 में प्रदर्शित किए गए हैं। अक्षर टी, एफ और जी क्रमशः पदार्थ की ठोस, तरल और गैसीय अवस्था को दर्शाते हैं; तीर उस दिशा को दर्शाते हैं जिसमें कोई विशेष प्रक्रिया घटित होती है।

कुल मिलाकर, छह प्रक्रियाएँ हैं जिनमें पदार्थ का समग्र परिवर्तन होता है।

किसी पदार्थ का ठोस (क्रिस्टलीय) अवस्था से तरल अवस्था में संक्रमण कहलाता है गलन क्रिस्टलीकरणया सख्त. पिघलने का एक उदाहरण बर्फ का पिघलना है; जब पानी जम जाता है तो इसकी विपरीत प्रक्रिया होती है।

किसी पदार्थ का द्रव से गैसीय अवस्था में संक्रमण कहलाता है वाष्पीकरण, विपरीत प्रक्रिया कहलाती है वाष्पीकरण(लैटिन शब्द "संक्षेपण" से - संघनन, गाढ़ा होना)। वाष्पीकरण का एक उदाहरण पानी का वाष्पीकरण है जिसे ओस के निर्माण के दौरान देखा जा सकता है।

किसी पदार्थ का ठोस से गैसीय अवस्था में संक्रमण (द्रव को छोड़कर) कहलाता है उच्च बनाने की क्रिया(लैटिन शब्द "सब्लिमो" से - मैं ऊपर उठाता हूं) या उच्च बनाने की क्रिया, विपरीत प्रक्रिया कहलाती है उदात्तीकरण. उदाहरण के लिए, ग्रेफाइट को एक हजार, दो हजार और यहां तक ​​कि तीन हजार डिग्री तक गर्म किया जा सकता है, और फिर भी यह तरल में नहीं बदलेगा: यह उर्ध्वपातन करेगा, यानी यह तुरंत ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में चला जाएगा। तथाकथित "सूखी बर्फ" (ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ 2), जिसे आइसक्रीम के भंडारण और परिवहन के लिए कंटेनरों में देखा जा सकता है, भी तुरंत गैसीय अवस्था में बदल जाती है (तरल को छोड़कर)। ठोस पदार्थों (उदाहरण के लिए, नेफ़थलीन) में मौजूद सभी गंध भी उर्ध्वपातन के कारण होते हैं: जब अणु किसी ठोस से बाहर निकलते हैं, तो वे इसके ऊपर एक गैस (या वाष्प) बनाते हैं, जो गंध की अनुभूति का कारण बनता है।

सर्दियों में खिड़कियों पर बर्फ के क्रिस्टल के पैटर्न का बनना डीसब्लिमेशन का एक उदाहरण है। ये खूबसूरत पैटर्न हवा में जलवाष्प के डीसब्लिमेशन का परिणाम हैं।

एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में पदार्थ का संक्रमण न केवल प्रकृति में, बल्कि प्रौद्योगिकी में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। उदाहरण के लिए, पानी को भाप में बदलकर, हम इसे बिजली संयंत्रों में भाप टरबाइन में उपयोग कर सकते हैं। कारखानों में धातुओं को पिघलाकर, हमें उनसे विभिन्न मिश्र धातुएँ बनाने का अवसर मिलता है: स्टील, कच्चा लोहा, पीतल, आदि। इन सभी प्रक्रियाओं को समझने के लिए, आपको यह जानना होगा कि किसी पदार्थ का क्या होता है जब उसके एकत्रीकरण की स्थिति बदल जाती है और किसके तहत परिस्थितियों में यह परिवर्तन संभव है. इस पर निम्नलिखित पैराग्राफ में चर्चा की जाएगी।

1. पदार्थ की तीन अवस्थाओं के नाम बताइए। 2. उन सभी संभावित प्रक्रियाओं की सूची बनाएं जिनमें कोई पदार्थ एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में जाता है। 3. ऊर्ध्वपातन और अपघटन के उदाहरण दीजिए। 4. समग्र परिवर्तनों के कौन से व्यावहारिक अनुप्रयोग आप जानते हैं? 5. चित्र 76 में कौन सा अक्षर (ए, बी या सी) पानी, तरल और गैसीय की ठोस अवस्था को दर्शाता है?

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कोई भी पिंड एक निश्चित तापमान और दबाव पर एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है - ठोस, तरल, गैसीय और प्लाज्मा अवस्था में।

एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण के लिए, यह इस शर्त के तहत होता है कि शरीर का बाहर से गर्म होना उसके ठंडा होने की तुलना में तेजी से होता है। और इसके विपरीत, यदि शरीर का बाहर से ठंडा होना उसकी आंतरिक ऊर्जा के कारण शरीर के गर्म होने की तुलना में तेजी से होता है।

एकत्रीकरण की दूसरी अवस्था में संक्रमण करते समय, पदार्थ वही रहता है, वही अणु रहेंगे, केवल उनकी सापेक्ष व्यवस्था, गति की गति और एक दूसरे के साथ बातचीत की ताकतें बदल जाएंगी।

वे। किसी पिंड के कणों की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उसे अवस्था के एक चरण से दूसरे चरण में स्थानांतरित करता है। इसके अलावा, इस स्थिति को बाहरी वातावरण की विस्तृत तापमान सीमा में बनाए रखा जा सकता है।

एकत्रीकरण की स्थिति बदलते समय, एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। और संक्रमण प्रक्रिया के दौरान, ऊर्जा शरीर के तापमान को बदलने पर नहीं, बल्कि शरीर की आंतरिक ऊर्जा को बदलने पर खर्च की जाती है।

आइए एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण के दौरान शरीर को आपूर्ति की जाने वाली ऊष्मा Q की मात्रा पर शरीर के तापमान T (निरंतर दबाव पर) की निर्भरता को ग्राफ पर प्रदर्शित करें।

द्रव्यमान वाले एक पिंड पर विचार करें एम, जो एक तापमान पर ठोस अवस्था में होता है टी 1.

शरीर तुरंत एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण नहीं करता है। सबसे पहले, आंतरिक ऊर्जा को बदलने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसमें समय लगता है। संक्रमण की दर पिंड के द्रव्यमान और उसकी ताप क्षमता पर निर्भर करती है।

आइए शरीर को गर्म करना शुरू करें। सूत्रों का उपयोग करके आप इसे इस प्रकार लिख सकते हैं:

Q = c⋅m⋅(T 2 -T 1)

तापमान T1 से T2 तक गर्म होने के लिए शरीर को इतनी गर्मी अवशोषित करनी चाहिए।

ठोस से तरल में संक्रमण

इसके अलावा, महत्वपूर्ण तापमान T2 पर, जो प्रत्येक शरीर के लिए अलग होता है, अंतर-आणविक बंधन टूटने लगते हैं और शरीर एकत्रीकरण की दूसरी अवस्था - तरल, यानी में चला जाता है। अंतर-आण्विक बंधन कमजोर हो जाते हैं, अणु अधिक आयाम, अधिक गति और अधिक गतिज ऊर्जा के साथ चलने लगते हैं। इसलिए, तरल अवस्था में उसी पिंड का तापमान ठोस अवस्था की तुलना में अधिक होता है।

पूरे शरीर को ठोस से तरल अवस्था में जाने के लिए आंतरिक ऊर्जा संचय करने में समय लगता है। इस समय, सारी ऊर्जा शरीर को गर्म करने में नहीं, बल्कि पुराने अंतर-आणविक बंधनों को नष्ट करने और नए बंधनों के निर्माण में जाती है। आवश्यक ऊर्जा की मात्रा:

λ - किसी पदार्थ के पिघलने और क्रिस्टलीकरण की विशिष्ट ऊष्मा J/kg में, प्रत्येक पदार्थ के लिए अलग-अलग।

संपूर्ण शरीर के तरल अवस्था में चले जाने के बाद, यह तरल सूत्र के अनुसार फिर से गर्म होना शुरू हो जाता है: Q = c⋅m⋅(T-T 2); [जे]।

किसी पिंड का तरल से गैसीय अवस्था में संक्रमण

जब एक नया क्रांतिक तापमान T 3 पहुँच जाता है, तो तरल से वाष्प में संक्रमण की एक नई प्रक्रिया शुरू हो जाती है। तरल से वाष्प की ओर आगे बढ़ने के लिए, आपको ऊर्जा खर्च करने की आवश्यकता है:

r किसी पदार्थ के गैस निर्माण और संघनन की विशिष्ट ऊष्मा J/kg में है, जो प्रत्येक पदार्थ के लिए अलग-अलग होती है।

ध्यान दें कि तरल चरण को दरकिनार करते हुए ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण संभव है। इस प्रक्रिया को कहा जाता है उच्च बनाने की क्रिया, और इसकी उलटी प्रक्रिया है उदात्तीकरण.

किसी पिंड का गैसीय अवस्था से प्लाज्मा अवस्था में संक्रमण

प्लाज्मा- आंशिक या पूर्ण रूप से आयनित गैस जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों का घनत्व लगभग बराबर होता है।

प्लाज्मा आमतौर पर कई हजार डिग्री सेल्सियस और उससे ऊपर के उच्च तापमान पर होता है। गठन की विधि के आधार पर, दो प्रकार के प्लाज्मा को प्रतिष्ठित किया जाता है: थर्मल, जो तब होता है जब गैस को उच्च तापमान तक गर्म किया जाता है, और गैसीय, जो गैसीय वातावरण में विद्युत निर्वहन के दौरान बनता है।

यह प्रक्रिया बहुत जटिल है और इसका वर्णन सरल है, और यह हमारे लिए रोजमर्रा की परिस्थितियों में प्राप्त करने योग्य नहीं है। इसलिए, हम इस मुद्दे पर विस्तार से ध्यान नहीं देंगे।

एक गंभीर विचारधारा वाले व्यक्ति के लिए, जब लोग एक राज्य से दूसरे राज्य में संक्रमण करते हैं तो उनकी शारीरिक विशेषताएं कैसे बदलती हैं, इसका अवलोकन बहुत दिलचस्प और उपयोगी हो सकता है। उदाहरण के लिए, मुद्रा और आवाज़ का लहजा लगभग तुरंत बदल सकता है। दूसरों को देखकर, आप अपने बारे में बहुत कुछ जान सकते हैं, खासकर अगर अब तक आप सोचते थे कि आपमें रचनात्मक ऊर्जा की कमी है, या आपमें यथार्थवाद की कमी है, या आप एक बुरे संगठनकर्ता हैं। आप डिज़्नी के रणनीति मॉडल को कुछ हद तक संशोधित कर सकते हैं—उदाहरण के लिए, अपने घर में, विभिन्न स्थितियों को दर्शाने के लिए अलग-अलग कमरों या कुर्सियों का उपयोग करें। लेकिन एनएलपी के निम्नलिखित महत्वपूर्ण नियमों का पालन करना याद रखें:

प्रत्येक स्थिति में एक संगत मूर्त "एंकर" होना चाहिए, ताकि आप इसे हमेशा एक निश्चित स्थिति के साथ जोड़ सकें (जैसे आप अपनी पसंदीदा कुर्सी को विश्राम के साथ जोड़ते हैं)।

किसी भी नए राज्य में प्रवेश करने से पहले, पिछले राज्य से बाहर निकलें (इसलिए अलग-अलग राज्यों के लिए अंतरिक्ष में अलग-अलग स्थितियों का उपयोग करने की सलाह दी जाती है)। अन्यथा, नई स्थिति में संक्रमण करते समय, "एक साथ दो कुर्सियों पर बैठना" पिछली स्थिति के तत्वों को अपने साथ ले जाने का खतरा है।

जितना संभव हो उतना अभ्यास करें (ठीक वैसे ही जैसे आप किसी अन्य तकनीक के साथ करेंगे) और लचीले रहें। डिज़्नी रणनीति मॉडल को लोगों के संबंध में और प्रक्रियाओं के संबंध में, धीमी या तेज़, विभिन्न प्रकार की स्थितियों में लागू किया जा सकता है।

ये सभी मॉडल और तकनीकों से ज्यादा कुछ नहीं हैं, लेकिन व्यवहार में आप जैसा चाहें वैसा सोचने और अपनी इच्छानुसार अपना दृष्टिकोण बदलने के लिए स्वतंत्र हैं। उपरोक्त अभ्यास का उद्देश्य आपको यह सीखने में मदद करना है कि यदि आवश्यक हो तो तुरंत एक राज्य से दूसरे राज्य में कैसे जाना है (उदाहरण के लिए, अचानक खतरे के मामले में)। यदि आप कल्पना कर सकते हैं कि आप किसी विशेष कमरे में प्रवेश कर रहे हैं या किसी विशेष कुर्सी पर बैठे हैं, तो ये छवियां आपके अंदर वास्तविक शारीरिक क्रियाओं के समान जुड़ाव पैदा कर सकती हैं। स्वयं के लिए ऐसे सुदृढ़ "एंकर" बनाने की क्षमता सीखने की प्रक्रिया के लिए एक आवश्यक शर्त है।

खुद को मॉडलिंग करना

पहले, हम मॉडलिंग को उन लोगों की गतिविधि रणनीतियों की पहचान करने के रूप में मानते थे जिन्होंने किसी भी क्षेत्र में उत्कृष्टता हासिल की है, और इन रणनीतियों को उनकी गतिविधियों में पुन: पेश किया है। हालाँकि, डिज़्नी का रणनीति मॉडल स्पष्ट रूप से दिखाता है कि हम अपनी यादों पर भी भरोसा कर सकते हैं। हममें से प्रत्येक के अंदर एक स्वप्नद्रष्टा, एक यथार्थवादी और एक आलोचक है, जो कुछ शर्तों के तहत, हमारे लाभ के लिए कार्य कर सकता है। इस प्रकार, हममें से प्रत्येक के पास अपनी गतिविधियों की दक्षता में सुधार करने के लिए आवश्यक आंतरिक संसाधन हैं। यदि आपके पास कभी मजबूत प्रेरणा रही है, आप आश्वस्त हैं, ऐसा महसूस करते हैं कि सब कुछ आप पर निर्भर है, रचनात्मक हैं, निरंतर हैं, और सार्थक जोखिम लेने के इच्छुक हैं, तो आपको किसी रोल मॉडल की तलाश करने की आवश्यकता नहीं है गतिविधि के एक नए क्षेत्र में उनकी प्रभावी रणनीतियाँ। उदाहरण के लिए, खेल के क्षेत्र से लेकर पेशेवर क्षेत्र तक। कार्यस्थल पर सफलता को निजी जीवन से सार्वजनिक जीवन में स्थानांतरित करें, और इसके विपरीत। विशिष्ट परिस्थितियों की परवाह किए बिना प्रभावी रणनीतियों की खूबियों का मूल्यांकन करना सीखें।

मैकरून की रेसिपी या सड़क पार करने के नियमों की तरह, रणनीतियों का उपयोग हर कोई कर सकता है। व्यक्तिगत सफलता के लिए एक आवश्यक शर्त उन रणनीतियों को खोजने की क्षमता है जो आपके व्यक्तिगत अनुभव या अन्य लोगों के अनुभव में आपके लिए सबसे उपयुक्त हों। और उन रणनीतियों को त्याग दें जो आपके वर्तमान लक्ष्यों को प्राप्त करने के लिए पर्याप्त प्रभावी नहीं हैं।

रणनीतियों को बदलने के लिए मॉडल का उपयोग करने की क्षमता तथाकथित त्वरित शिक्षा का सार है। हम अपनी स्वयं की प्रभावी रणनीतियों को लागू करके आमतौर पर सुस्त सीखने की प्रक्रिया को काफी तेज कर सकते हैं। हम दूसरों के अनुभव का भी उपयोग कर सकते हैं। हालाँकि, निश्चित रूप से, कोई तुरंत उनके स्तर तक पहुँचने की उम्मीद नहीं कर सकता है। हममें से प्रत्येक के पास अपने मस्तिष्क के दोनों किनारों का उपयोग करना सीखने, अपने आंतरिक संसाधनों का अधिक प्रभावी ढंग से उपयोग करने और इस प्रकार असाधारण सफलता प्राप्त करने की क्षमता है।

भाग पांच
समस्या समाधान के लिए रचनात्मक दृष्टिकोण

अध्याय 13
सोचने के लिए मस्तिष्क के दोनों गोलार्धों का उपयोग करना

विचार प्रक्रिया के चरण

सोच के चरणों पर विचार करना बहुत मददगार हो सकता है। इन चरणों को कड़ाई से अनुक्रमिक होने की आवश्यकता नहीं है, लेकिन हमारे लिए यह जानना महत्वपूर्ण है कि मस्तिष्क की विभिन्न "ऑपरेटिंग" प्रणालियाँ कैसे संचालित होती हैं और व्यक्तिगत सोच प्रक्रियाएँ सार्वभौमिक मानसिक रणनीतियों से कैसे संबंधित होती हैं।

तैयारी

तैयारी का चरण किसी परियोजना के नियोजन चरण से मेल खाता है और इसमें समस्या को परिभाषित करना, डेटा एकत्र करना और बुनियादी धारणाएँ बनाना शामिल है। यह रणनीति कई मायनों में चार-भाग वाले चक्रीय सफलता मॉडल के पहले चरण के समान है, जिसकी हमने पहले भाग में चर्चा की थी, जिसमें आप तय करते हैं कि आपको वास्तव में क्या चाहिए और आपका लक्ष्य क्या है। इस स्तर पर, आपको अपना लक्ष्य लिखित रूप में तैयार करना चाहिए, और फिर वांछित परिणाम को यथासंभव पूर्ण रूप से अनुभव करने और लक्ष्य विवरण में इसे प्रतिबिंबित करने के लिए विज़ुअलाइज़ेशन तकनीकों का उपयोग करना चाहिए।

हम पहले ही इस बारे में बात कर चुके हैं कि संचार प्रक्रिया में वांछित परिणाम का स्पष्ट विचार होना कितना महत्वपूर्ण है। समस्या-समाधान प्रक्रिया के लिए भी यही सच है। अपने आप से प्रश्न पूछें: "मैं वास्तव में क्या हासिल करना चाहूंगा?" संचार "समस्या" का सार, किसी भी अन्य की तरह, आपकी वर्तमान और वांछित स्थिति के बीच के अंतर को पाटना है (जानकारी का आदान-प्रदान, अनुनय, प्रश्नों के उत्तर प्राप्त करना, आदि)

विश्लेषण

इस स्तर पर, आपको समस्या पर गहराई से गौर करना चाहिए, सभी फायदों को ध्यान में रखना चाहिए, सभी पेशेवरों और विपक्षों पर विचार करना चाहिए, दुर्भाग्य से, अक्सर किसी समस्या का समाधान उसके हिस्सों का विश्लेषण करने और उन पर काम करने तक ही सीमित रह जाता है। किसी मुद्दे के कुछ पहलुओं का विश्लेषण, समग्र दृष्टिकोण की हानि के लिए, मस्तिष्क के बाएं गोलार्ध की गतिविधि से जुड़ा होता है। यह प्रक्रिया प्रकृति में रैखिक है, तार्किक आरेख कुछ इस तरह दिखता है: "यदि ए, तो बी।"

दुर्भाग्य से, आप इस रास्ते पर जितना आगे बढ़ेंगे, आपके लिए किसी अन्य, गैर-रेखीय प्रकार की सोच की वैधता को स्वीकार करना उतना ही कठिन होता जाएगा। रैखिक प्रकार की सोच का लाभ यह है कि इसके आधार पर विभिन्न प्रकार की विधियों और प्रणालियों के विकास में उपयोग किए जाने वाले एल्गोरिदम बनाना संभव है। इस प्रकार की सोच का नुकसान यह है कि इसकी मदद से उन समस्याओं को हल करना असंभव है जिन्हें हल करने के लिए विभिन्न तार्किक रूप से निर्मित "सिस्टम" और कंप्यूटर प्रोग्राम शक्तिहीन हैं। ऐसी समस्याएँ बहुत जटिल हैं और काफी हद तक "मानवीय" कारक पर निर्भर करती हैं।

एन्थैल्पी (एच) अवस्था का एक कार्य है, जिसकी वृद्धि एक आइसोबैरिक प्रक्रिया में सिस्टम द्वारा प्राप्त गर्मी के बराबर होती है।

थर्मोडायनामिक कार्य और ऊष्मा की मात्रा राज्य के कार्य नहीं हैं, क्योंकि उनका मूल्य प्रक्रिया के प्रकार से निर्धारित होता है जिसके परिणामस्वरूप सिस्टम ने अपनी स्थिति बदल दी है।

किसी पिंड की आंतरिक ऊर्जा अन्य पिंडों के साथ उसकी अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप ही बदल सकती है। आंतरिक ऊर्जा को बदलने के दो तरीके हैं: गर्मी हस्तांतरण और यांत्रिक कार्य (उदाहरण के लिए, घर्षण या संपीड़न के दौरान हीटिंग, विस्तार के दौरान ठंडा करना)।

ऊष्मा स्थानांतरण बिना कार्य किए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है: ऊर्जा अधिक गर्म पिंडों से कम गर्म पिंडों में स्थानांतरित होती है। ऊष्मा स्थानांतरण तीन प्रकार का होता है: तापीय चालकता (अंतःक्रिया करने वाले पिंडों या एक ही पिंड के भागों के अव्यवस्थित रूप से गतिमान कणों के बीच ऊर्जा का सीधा आदान-प्रदान); संवहन (तरल या गैस के प्रवाह द्वारा ऊर्जा का स्थानांतरण) और विकिरण (विद्युत चुम्बकीय तरंगों द्वारा ऊर्जा का स्थानांतरण)। ऊष्मा स्थानांतरण के दौरान हस्तांतरित ऊर्जा का माप ऊष्मा की मात्रा (Q) है

कार्य (डब्ल्यू) आसपास के निकायों के साथ थर्मोडायनामिक प्रणाली (भौतिक शरीर) के ऊर्जा विनिमय (गर्मी के साथ) के रूपों में से एक है; भौतिक प्रक्रियाओं में ऊर्जा रूपांतरण की मात्रात्मक विशेषताएं प्रक्रिया के प्रकार पर निर्भर करती हैं; किसी प्रणाली का कार्य यदि ऊर्जा देता है तो सकारात्मक होता है, और यदि प्राप्त करता है तो नकारात्मक होता है।

थर्मोडायनामिक प्रणालियों के प्रकार:

1. एक पृथक प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो पर्यावरण के साथ पदार्थ या ऊर्जा का आदान-प्रदान नहीं करती है (∆m=0, ∆E=0)

2. एक बंद प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो पर्यावरण के साथ पदार्थ का आदान-प्रदान नहीं करती है, लेकिन ऊर्जा का आदान-प्रदान कर सकती है (∆m=0, ∆E≠0)

3. एक खुली प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो पर्यावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान कर सकती है (∆m≠0, ∆E≠0) - उदाहरण: जीवित कोशिका

किसी व्यवस्था का एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तन प्रक्रिया कहलाती है।

थर्मोडायनामिक प्रक्रियाओं के प्रकार:

· समदाब रेखीय, पी =कॉन्स्ट; उदाहरण के लिए, सूर्य के प्रकाश के प्रभाव में रेत, पानी या पत्थरों को गर्म करना;

· समद्विबाहु, वी =कॉन्स्ट, उदाहरण के लिए, कांच की बोतल में दूध खट्टा करना;

· इज़ोटेर्माल, टी =कॉन्स्ट, उदाहरण के लिए, गुब्बारा फुलाना;

· स्थिरोष्म, जब गर्मी का कोई विमोचन या अवशोषण नहीं होता है, यानी Δ क्यू=0, उदाहरण के लिए वायुराशियों का गर्म होना और ठंडा होना।

मानक स्थिति- थर्मोकैमिस्ट्री में, किसी पदार्थ की वह अवस्था जिसमें वह 298.15 K के तापमान और 101.325 kPa (760 मिमी Hg) के दबाव पर पाया जाता है

2. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम। तापीय धारिता। किसी पदार्थ के निर्माण की मानक एन्थैल्पी, किसी पदार्थ के दहन की मानक एन्थैल्पी। प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी. हेस का नियम. जैविक प्रणालियों में ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का अनुप्रयोग।

थर्मोडायनामिक्स का पहला नियम विभिन्न प्रणालियों की ऊर्जा का विश्लेषण करने के लिए एक कठोर मात्रात्मक आधार प्रदान करता है। इसे तैयार करने के लिए निम्नलिखित अवधारणाओं का परिचय देना आवश्यक है:

अंतर्गत स्थितिकिसी सिस्टम के गुणों के सेट को समझें जो थर्मोडायनामिक्स के दृष्टिकोण से सिस्टम को परिभाषित करना संभव बनाता है।

सिस्टम की स्थिति कहलाती है संतुलन, यदि सभी गुण मनमाने ढंग से लंबे समय तक स्थिर रहते हैं और सिस्टम में पदार्थ और ऊर्जा का कोई प्रवाह नहीं होता है।

यदि किसी प्रणाली के गुण समय में स्थिर हैं, लेकिन पदार्थ और ऊर्जा का प्रवाह होता है, तो उसे अवस्था कहा जाता है अचल.

यदि किसी सिस्टम के गुण समय के साथ बदलते हैं, तो राज्य को कहा जाता है संक्रमणकालीन.

सिस्टम ∆E की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कार्य W के कारण होता है, जो पर्यावरण के साथ सिस्टम की बातचीत के दौरान किया जाता है, और पर्यावरण और सिस्टम के बीच गर्मी Q का स्थानांतरण होता है। इन मात्राओं के बीच का संबंध ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम की सामग्री का गठन करता है:

एक निश्चित प्रक्रिया में सिस्टम ∆E की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि सिस्टम द्वारा प्राप्त ऊष्मा Q के बराबर होती है, साथ ही इस प्रक्रिया में सिस्टम पर किए गए कार्य W के बराबर होती है: ∆E=Q+W (सभी मात्राओं को मापा जाता है) जूल)

एन्थैल्पी अवस्था का एक कार्य है, जिसकी वृद्धि एक आइसोबैरिक प्रक्रिया में सिस्टम द्वारा प्राप्त गर्मी के बराबर होती है (H=E+pV, जहां p दबाव है और V सिस्टम का आयतन है)। एन्थैल्पी में परिवर्तन (या रासायनिक प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव) प्रक्रिया के पथ पर निर्भर नहीं करता है, यह केवल सिस्टम की प्रारंभिक और अंतिम स्थिति से निर्धारित होता है। यदि सिस्टम किसी तरह अपनी मूल स्थिति (परिपत्र प्रक्रिया) में लौट आता है, तो उसके किसी भी पैरामीटर में परिवर्तन, जो कि राज्य का एक कार्य है, शून्य के बराबर है, इसलिए Δ एच = 0

यौगिक A के निर्माण की एन्थैल्पी प्रणाली ∆H A की एन्थैल्पी में परिवर्तन है जो सरल पदार्थों से 1 मोल यौगिक A के निर्माण के साथ होती है।

दहन की मानक एन्थैल्पी - Δ एचहोर ओ, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्साइड के निर्माण के लिए ऑक्सीजन में किसी पदार्थ के एक मोल की दहन प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव। गैर-दहनशील पदार्थों के दहन की ऊष्मा शून्य मानी जाती है।