किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश एक निश्चित पदार्थ के द्रव्यमान का मिश्रण या घोल के द्रव्यमान का अनुपात होता है जिसमें यह पदार्थ स्थित होता है। एक या प्रतिशत के अंशों में व्यक्त किया गया।

निर्देश

1. किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा पाया जाता है: w = m (w) / m (cm), जहाँ w पदार्थ का द्रव्यमान अंश है, m (w) पदार्थ का द्रव्यमान है, m (cm) है मिश्रण का द्रव्यमान। यदि पदार्थ घुल जाता है, तो सूत्र इस तरह दिखता है: w = m (w) / m (समाधान), जहाँ m (समाधान) घोल का द्रव्यमान है। समाधान का द्रव्यमान, यदि आवश्यक हो, का भी पता लगाने की अनुमति है: m (समाधान) = m (c) + m (समाधान), जहां m (समाधान) विलायक का द्रव्यमान है। यदि वांछित है, तो द्रव्यमान अंश को 100% से गुणा किया जा सकता है।

2. यदि समस्या की स्थिति में द्रव्यमान का मान नहीं दिया जाता है, तो इसे कई सूत्रों के समर्थन से इसकी गणना करने की अनुमति है, स्थिति में दिए गए मान आवश्यक को पसंद करने में मदद करेंगे। द्रव्यमान ज्ञात करने का पहला सूत्र: m = V * p, जहाँ m द्रव्यमान है, V आयतन है, p घनत्व है। आगे का सूत्र इस तरह दिखता है: m = n * M, जहाँ m द्रव्यमान है, n पदार्थ की संख्या है, M दाढ़ द्रव्यमान है। दाढ़ द्रव्यमान, बदले में, पदार्थ बनाने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान से बना होता है।

3. इस सामग्री की बेहतर समझ के लिए, हम समस्या का समाधान करेंगे। 1.5 ग्राम वजन वाले तांबे और मैग्नीशियम के चूरा के मिश्रण को सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया था। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, 0.56 एल हाइड्रोजन (सामान्य डेटा) जारी किया गया था। मिश्रण में तांबे के द्रव्यमान अंश की गणना करें। इस समस्या में अभिक्रिया होती है, हम इसका समीकरण लिखते हैं। 2 पदार्थों में से, केवल मैग्नीशियम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करता है: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2। मिश्रण में तांबे के द्रव्यमान अंश को खोजने के लिए, आपको निम्न सूत्र में मानों को प्रतिस्थापित करने की आवश्यकता है: w (Cu) = m (Cu) / m (सेमी)। मिश्रण के द्रव्यमान को देखते हुए, हम तांबे का द्रव्यमान पाते हैं: m (Cu) = m (cm) - m (Mg)। हम मैग्नीशियम के द्रव्यमान की तलाश कर रहे हैं: एम (एमजी) = एन (एमजी) * एम (एमजी)। प्रतिक्रिया का समीकरण मैग्नीशियम पदार्थ की संख्या को खोजने में मदद करेगा। हम हाइड्रोजन पदार्थ की संख्या पाते हैं: n = V / Vm = 0.56 / 22.4 = 0.025 mol। समीकरण से पता चलता है कि n (H2) = n (Mg) = 0.025 mol। हम मैग्नीशियम के द्रव्यमान की गणना करते हैं, यह जानते हुए कि मैग्नीशियम का दाढ़ द्रव्यमान 24 g / mol है: m (Mg) = 0.025 * 24 = 0.6 g। तांबे का द्रव्यमान ज्ञात करें: m (Cu) = 1.5 - 0.6 = 0.9 g यह द्रव्यमान अंश की गणना करना बाकी है: w (Cu) = ०.९ / १.५ = ०.६ या ६०%।

द्रव्यमान अंश प्रतिशत या अंशों में किसी भी घोल में किसी पदार्थ की सामग्री की तालिका या किसी पदार्थ की संरचना में एक तत्व को दर्शाता है। द्रव्यमान अंश की गणना करना न केवल रसायन विज्ञान के पाठों में फायदेमंद है, बल्कि तब भी जब आप कोई घोल या मिश्रण तैयार करना चाहते हैं, जैसे कि पाक उद्देश्यों के लिए। या उस रचना में प्रतिशत बदलें, जो आपके करीब है।

निर्देश

1. द्रव्यमान अंश की गणना किसी दिए गए घटक के द्रव्यमान के समाधान के कुल द्रव्यमान के अनुपात के रूप में की जाती है। प्रतिशत के रूप में कुल प्राप्त करने के लिए, आपको परिणामी भागफल को 100 से गुणा करना होगा। सूत्र इस तरह दिखता है:? = M (विलेय) / m (समाधान)?,% =? * 100

2. उदाहरण के लिए, प्रत्यक्ष और उलटा समस्याओं पर विचार करें: मान लीजिए कि आपने 100 ग्राम पानी में 5 ग्राम टेबल सॉल्ट घोल दिया। आपको समाधान का कितना प्रतिशत प्राप्त हुआ? समाधान भारी आदिम है। आप पदार्थ का द्रव्यमान (टेबल सॉल्ट) जानते हैं, घोल का द्रव्यमान पानी और नमक के द्रव्यमान के योग के बराबर होगा। इस प्रकार, आपको 5 ग्राम को 105 ग्राम से विभाजित करना चाहिए और विभाजन के परिणाम को 100 से गुणा करना चाहिए - यह परिणाम होगा: आपको 4.7% समाधान मिलेगा। अब विपरीत समस्या। आप 10% जलीय घोल का 200 ग्राम तैयार करना चाहते हैं, जो वांछनीय है। विघटन के लिए कितना पदार्थ लेना है? हम उल्टे क्रम में कार्य करते हैं, हम द्रव्यमान अंश को 100 से प्रतिशत (10%) के रूप में विभाजित करते हैं। हमें 0.1 मिलता है। अब हम एक सरल समीकरण बनाते हैं, जहाँ हम आवश्यक पदार्थों की संख्या को x से निरूपित करते हैं और, परिणामस्वरूप, घोल का द्रव्यमान 200 g + x के रूप में। हमारा समीकरण इस तरह दिखेगा: 0.1 = x / 200g + x। जब हम इसे हल करते हैं, तो हम पाते हैं कि x लगभग 22.2 g है। परिणाम की जाँच प्रत्यक्ष समस्या को हल करके की जाती है।

3. यह जानना अधिक कठिन है कि नए निर्दिष्ट गुणों के साथ एक निश्चित संख्या में समाधान प्राप्त करने के लिए एक निश्चित प्रतिशत के कितने समाधान लेने की आवश्यकता है। यहां समीकरणों की एक प्रणाली को और अधिक बारीकी से बनाने और हल करने की आवश्यकता है। इस प्रणाली में, पहला समीकरण प्रारंभिक समाधान के दो अज्ञात द्रव्यमान के संदर्भ में परिणामी मिश्रण के प्रसिद्ध द्रव्यमान की अभिव्यक्ति है। मान लीजिए, यदि हमारा लक्ष्य 150 ग्राम समाधान प्राप्त करना है, तो समीकरण का रूप x + y = 150 ग्राम होगा। दूसरा समीकरण 2 की संरचना में समान पदार्थ के योग के बराबर एक विलेय का द्रव्यमान है। मिश्रित समाधान। मान लीजिए, यदि आप ३०% घोल चाहते हैं, और जो घोल आप मिलाते हैं वह १००%, यानी शुद्ध पदार्थ और १५% है, तो दूसरा समीकरण इस तरह दिखेगा: x + ०.१५y = ४५ ग्राम। , समीकरण प्रणाली को हल करें और पता करें कि 30% समाधान प्राप्त करने के लिए आपको 15% समाधान में कितना पदार्थ जोड़ने की आवश्यकता है। इसे अजमाएं।

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हिसाब करना संख्या पदार्थोंतौल की सहायता से इसका द्रव्यमान ज्ञात कीजिए, इसे ग्राम में व्यक्त कीजिए और आवर्त सारणी की सहायता से ज्ञात किए जा सकने वाले दाढ़ द्रव्यमान से भाग दीजिए। संख्या निर्धारित करने के लिए पदार्थोंविशिष्ट परिस्थितियों में गैस, अवोगाद्रो का नियम लागू करें। यदि गैस अन्य स्थितियों में है, तो गैस के दबाव, आयतन और तापमान को मापें, फिर गणना करें संख्या पदार्थोंउसमें।

आपको चाहिये होगा

• आपको एक पैमाना, थर्मामीटर, दबाव नापने का यंत्र, रूलर या टेप माप, आवर्त सारणी की आवश्यकता होगी।

निर्देश

1. संख्या का निर्धारण पदार्थोंएक ठोस या तरल में। तराजू का उपयोग करके जांचे गए शरीर का द्रव्यमान ज्ञात करें, इसे ग्राम में व्यक्त करें। निर्धारित करें कि पदार्थोंशरीर होता है, तो आवर्त सारणी के समर्थन से, दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करें पदार्थों... ऐसा करने के लिए, उन तत्वों को खोजें जो अणु बनाते हैं पदार्थोंजिससे शरीर बना है। तालिका से उनके परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करें; यदि तालिका में एक भिन्नात्मक संख्या इंगित की गई है, तो इसे निकटतम पूर्ण में गोल करें। एक अणु में सभी परमाणुओं के द्रव्यमान का योग ज्ञात कीजिए पदार्थों, आणविक भार प्राप्त करें, जो संख्यात्मक रूप से दाढ़ के भार के बराबर है पदार्थोंग्राम प्रति मोल में। बाद में, पहले से मापे गए द्रव्यमान को दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें। नतीजतन, आप प्राप्त करेंगे संख्या पदार्थोंमोल्स में (? = एम / एम)।

2. संख्या पदार्थोंसामान्य परिस्थितियों में गैस। यदि गैस विशिष्ट स्थितियों (0 डिग्री सेल्सियस और 760 मिमी एचजी) में है, तो इसकी मात्रा का पता लगाएं। ऐसा करने के लिए, उस कमरे, सिलेंडर या बर्तन के आयतन को मापें जहाँ वह स्थित है, इस तथ्य से कि गैस उसे प्रदान किए गए प्रत्येक आयतन पर कब्जा कर लेती है। इसका मान प्राप्त करने के लिए, बर्तन के ज्यामितीय आयामों को मापें, जहां यह एक टेप माप के समर्थन से और गणितीय सूत्रों के समर्थन से स्थित है, इसकी मात्रा ज्ञात करें। एक विशेष रूप से क्लासिक मामला एक समानांतर चतुर्भुज कमरा है। इसकी लंबाई, चौड़ाई और ऊंचाई मीटर में मापें, फिर उन्हें गुणा करें और गैस का आयतन प्राप्त करें, जो इसमें है घन मीटर में। खोज करना संख्या पदार्थोंगैस, परिणामी मात्रा को 0.0224 से विभाजित करें - विशिष्ट परिस्थितियों में गैस की दाढ़ की मात्रा।

3. संख्या पदार्थोंमनमाने मापदंडों के साथ गैस। पास्कल में एक मैनोमीटर के साथ गैस के दबाव को मापें, केल्विन में इसका तापमान, जिसके लिए 273 डिग्री सेल्सियस जोड़ें जिसमें थर्मामीटर मापता है। साथ ही, घन मीटर में गैस की मात्रा निर्धारित करें। खोज करना संख्या पदार्थोंदबाव और आयतन के उत्पाद को तापमान और संख्या 8.31 (सार्वभौमिक गैस निरंतर) से विभाजित करें? = PV / (RT)।

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अनेक द्रव समाधान हैं। ये हैं, विशेष रूप से, मानव रक्त, चाय, कॉफी, समुद्र का पानी। समाधान एक विलेय पर आधारित है। इस पदार्थ के द्रव्यमान अंश को खोजने में समस्याएँ हैं।

निर्देश

1. समाधान सजातीय सजातीय सिस्टम कहलाते हैं जिनमें 2 या अधिक घटक होते हैं। वे तीन श्रेणियों में विभाजित हैं: - तरल समाधान; - ठोस समाधान; - गैसीय समाधान। तरल समाधान में शामिल हैं, कहते हैं, सल्फ्यूरिक एसिड पतला, ठोस समाधान - लोहा और तांबे का एक मिश्र धातु, और गैसीय समाधान - गैसों के सभी प्रकार के मिश्रण। समाधान के एकत्रीकरण की स्थिति के बावजूद, इसमें एक विलायक और एक विलेय होता है। सबसे आम विलायक पानी है, जिसका उपयोग पदार्थ को पतला करने के लिए किया जाता है। समाधानों की संरचना अलग-अलग तरीकों से व्यक्त की जाती है, विशेष रूप से इसके लिए विलेय के द्रव्यमान अंश का मूल्य अक्सर उपयोग किया जाता है। द्रव्यमान अंश एक विमाहीन मात्रा है, और यह विलेय के द्रव्यमान के प्रत्येक विलयन के कुल द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है:? में = mw / m द्रव्यमान अंश को प्रतिशत या दशमलव अंशों के रूप में व्यक्त किया जाता है। प्रतिशत के रूप में इस पैरामीटर की गणना करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग करें: w (पदार्थ) = mw / m (समाधान) · 100%। समान पैरामीटर को दशमलव अंश के रूप में खोजने के लिए, 100% से गुणा न करें।

2. प्रत्येक विलयन का द्रव्यमान जल और विलेय के द्रव्यमानों का योग होता है। नतीजतन, कभी-कभी, ऊपर दर्शाया गया सूत्र थोड़ा अलग तरीके से लिखा जाता है:? = mw / (mw + m (H2O)) में, जहाँ m (समाधान) = mw + m (H2O) मान लें कि पतला नाइट्रिक एसिड होता है a विलायक - पानी, और विलेय-अम्ल। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि विलेय के द्रव्यमान की गणना निम्न प्रकार से की जाती है: = mHNO3 / mHNO3 + mH2O में

3. यदि किसी पदार्थ का द्रव्यमान अज्ञात है, और केवल पानी का द्रव्यमान दिया गया है, तो इस मामले में द्रव्यमान अंश थोड़ा अलग सूत्र के अनुसार पाया जाता है। जब किसी विलेय का आयतन प्रसिद्ध होता है, तो उसका द्रव्यमान आगे के सूत्र द्वारा ज्ञात किया जाता है: mw = V *? इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न प्रकार से की जाती है:? = V *? / V * ? + एम (H2O)

4. किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का पता लगाना उपयोगितावादी उद्देश्यों के लिए बार-बार किया जाता है। उदाहरण के लिए, किसी सामग्री को ब्लीच करते समय, आपको पेरोक्साइड समाधान में पेरिहाइड्रॉल की एकाग्रता को जानना होगा। इसके अलावा, चिकित्सा पद्धति में कभी-कभी बड़े पैमाने पर अंश की सटीक गणना की आवश्यकता होती है। सूत्रों के अलावा और बड़े पैमाने पर अंश की अनुमानित गणना, चिकित्सा में, उपकरणों की मदद से प्रयोगात्मक सत्यापन का भी उपयोग किया जाता है, जिससे त्रुटियों की संभावना को कम करना संभव हो जाता है।

5. ऐसी कई भौतिक प्रक्रियाएँ हैं जिनके दौरान किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश और विलयन की संरचना बदल जाती है। उनमें से पहला, जिसे वाष्पीकरण कहा जाता है, पानी में किसी पदार्थ के घुलने की विपरीत प्रक्रिया है। इस मामले में, विलेय बना रहता है, और पानी पूरी तरह से वाष्पित हो जाता है। इस मामले में, द्रव्यमान अंश को मापा नहीं जा सकता - कोई समाधान नहीं है। विपरीत प्रक्रिया एक केंद्रित समाधान का कमजोर पड़ना है। जितना अधिक इसे पतला किया जाता है, उतनी ही अधिक मजबूती से इसमें घुले पदार्थ का द्रव्यमान अंश कम होता जाता है। सांद्रण एक आंशिक वाष्पीकरण है जिसमें हर पानी वाष्पित नहीं होता है, बल्कि उसका केवल एक हिस्सा होता है। घोल में पदार्थ का द्रव्यमान अंश बढ़ जाता है।

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द्रव्यमान अंश क्या है तत्त्व? नाम से ही, यह महसूस करने की अनुमति है कि यह द्रव्यमान के अनुपात को इंगित करने वाला मान है तत्त्व, जो पदार्थ का हिस्सा है, और इस पदार्थ का कुल द्रव्यमान। यह एक इकाई के अंशों में व्यक्त किया जाता है: प्रतिशत (सौवां), पीपीएम (हजारवां), आदि। कुछ के द्रव्यमान की गणना करने की अनुमति कैसे दी जाती है तत्त्व ?

निर्देश

1. स्पष्टता के लिए, उस कार्बन पर विचार करें जो सभी को ज्ञात है, जिसके बिना कोई कार्बनिक पदार्थ नहीं होगा। यदि कार्बन एक शुद्ध पदार्थ (जैसे, हीरा) है, तो उसका द्रव्यमान साझा करनाएक इकाई या 100% के रूप में बहादुरी से लिया जा सकता है। बेशक हीरे में अन्य तत्वों की अशुद्धियां भी होती हैं, लेकिन ज्यादातर मामलों में इतनी कम संख्या में कि उनकी उपेक्षा की जा सकती है। लेकिन कोयले या ग्रेफाइट जैसे कार्बन के ऐसे संशोधनों में अशुद्धियों की मात्रा काफी अधिक होती है, और इस तरह की अनदेखी अस्वीकार्य है।

2. यदि कार्बन एक कठिन पदार्थ का हिस्सा है, तो आपको इसे और तरीके से करने की आवश्यकता है: पदार्थ का सटीक सूत्र लिखें, उसके बाद, प्रत्येक के दाढ़ द्रव्यमान को जानें तत्त्वइसकी संरचना में शामिल, इस पदार्थ के सटीक दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें (बेशक, किसी के "सूचकांक" को ध्यान में रखते हुए) तत्त्व) बाद में यह द्रव्यमान का निर्धारण करता है साझा करनाकुल दाढ़ द्रव्यमान को विभाजित करके तत्त्वपदार्थ के प्रति दाढ़ द्रव्यमान।

3. मान लीजिए कि एक द्रव्यमान का पता लगाना आवश्यक है साझा करनाएसिटिक एसिड में कार्बन। एसिटिक अम्ल का सूत्र लिखिए: CH3COOH। गणनाओं को सरल बनाने के लिए, इसे इस रूप में बदलें: 2Н4О2। इस पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान में तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान होते हैं: 24 + 4 + 32 = 60। तदनुसार, इस पदार्थ में कार्बन के द्रव्यमान अंश की गणना निम्नानुसार की जाती है: 24/60 = 0.4।

4. यदि आपको इसे क्रमशः प्रतिशत के रूप में गणना करने की आवश्यकता है, तो 0.4 * 100 = 40%। यानी हर किलोग्राम एसिटिक एसिड में (लगभग) 400 ग्राम कार्बन होता है।

5. बेशक, बिल्कुल उसी तरह इसे अन्य सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का पता लगाने की अनुमति है। मान लें कि एक ही एसिटिक एसिड में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना निम्नानुसार की जाती है: 32/60 = 0.533 या लगभग 53.3%; और हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश 4/60 = 0.666 या लगभग 6.7% है।

6. गणना की सटीकता की जांच करने के लिए, सभी तत्वों का प्रतिशत जोड़ें: ४०% (कार्बन) + ५३.३% (ऑक्सीजन) + ६.७% (हाइड्रोजन) = १००%। खाता एक साथ आया।

आपके पास दो सौ लीटर बैरल है। आप इसे पूरी तरह से डीजल ईंधन से भरने की योजना बना रहे हैं, जिसका उपयोग आप अपने मिनी बॉयलर रूम को गर्म करने के लिए करते हैं। और इसका वजन कितना होगा, धूपघड़ी से भरा हुआ? अब गणना करते हैं।

आपको चाहिये होगा

• - पदार्थों के विशिष्ट गुरुत्व की तालिका;
• - सरलतम गणितीय गणना करने के लिए ज्ञान।

निर्देश

1. किसी पदार्थ के द्रव्यमान को उसके आयतन से ज्ञात करने के लिए, किसी पदार्थ के विशिष्ट घनत्व के सूत्र का उपयोग करें। P = m / v यहाँ p पदार्थ का विशिष्ट घनत्व है; m इसका द्रव्यमान है; v अधिग्रहित आयतन है। हम द्रव्यमान को ग्राम, किलोग्राम और टन में मानेंगे। घन सेंटीमीटर, डेसीमीटर और माप में आयतन। और विशिष्ट घनत्व, क्रमशः जी / सेमी 3, किग्रा / डीएम 3, किग्रा / एम 3, टी / एम 3 में।

2. यह पता चला है, समस्या की शर्तों के अनुसार, आपके पास दो सौ लीटर बैरल है। इसका मतलब है: 2 एम 3 की क्षमता वाला बैरल। इसे दो सौ लीटर कहा जाता है, क्योंकि पानी, जिसका विशिष्ट गुरुत्व एक के बराबर होता है, ऐसे बैरल में 200 लीटर होता है। आप द्रव्यमान की परवाह करते हैं। नतीजतन, इसे प्रस्तुत सूत्र में पहले स्थान पर लाएं m = p * v सूत्र के दाईं ओर, p का मान अज्ञात है - डीजल ईंधन का विशिष्ट गुरुत्व। इसे निर्देशिका में खोजें। इंटरनेट पर "डीजल ईंधन के विशिष्ट गुरुत्व" पर एक खोज क्वेरी दर्ज करना और भी आसान है।

3. मिला: टी = +200 सी पर ग्रीष्मकालीन डीजल ईंधन का घनत्व 860 किलो / एम 3 है। सूत्र में मूल्यों को प्रतिस्थापित करें: एम = 860 * 2 = 1720 (किलो) 1 टन और 720 किलो - यह कितना 200 है लीटर ग्रीष्मकालीन डीजल ईंधन वजन। बैरल को पहले से लटकाकर, कुल वजन की गणना करने और सोलरियम के साथ बैरल के नीचे रैक की क्षमता का अनुमान लगाने की अनुमति है।

4. ग्रामीण क्षेत्रों में, पहले क्यूबिक क्षमता के लिए आवश्यक जलाऊ लकड़ी के द्रव्यमान की गणना करना उपयोगी हो सकता है ताकि परिवहन की वहन क्षमता निर्धारित की जा सके जिस पर यह जलाऊ लकड़ी वितरित की जाएगी। उदाहरण के लिए, आपको सर्दियों के लिए कम से कम 15 घन मीटर चाहिए। सन्टी जलाऊ लकड़ी के मीटर। सन्टी जलाऊ लकड़ी के घनत्व के लिए संदर्भ पुस्तकों में देखें। यह है: 650 किग्रा / एम 3। विशिष्ट गुरुत्व के लिए समान सूत्र में मानों को प्रतिस्थापित करके द्रव्यमान की गणना करें m = 650 * 15 = 9750 (kg) अब, शरीर की वहन क्षमता और क्षमता के आधार पर, आप निर्धारित कर सकते हैं वाहन का प्रकार और यात्राओं की संख्या।

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ध्यान दें!
वृद्ध लोग विशिष्ट गुरुत्व की अवधारणा से अधिक परिचित हैं। किसी पदार्थ का विशिष्ट गुरुत्व विशिष्ट गुरुत्व के समान होता है।

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश उसकी सामग्री को अधिक कठिन संरचना, जैसे मिश्र धातु या मिश्रण में दिखाता है। यदि किसी मिश्रण या मिश्रधातु का कुल द्रव्यमान ज्ञात हो, तो संघटक पदार्थों के द्रव्यमान अंशों को जानकर उनके द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, उसके द्रव्यमान और प्रत्येक मिश्रण के द्रव्यमान को जानना अनुमेय है। यह मान भिन्नों या प्रतिशतों में व्यक्त किया जा सकता है।

आपको चाहिये होगा

• तराजू;
• रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी;
• कैलकुलेटर।

निर्देश

1. मिश्रण के द्रव्यमान और पदार्थ के माध्यम से मिश्रण में मौजूद पदार्थ का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। ऐसा करने के लिए, वजन के समर्थन से, मिश्रण या मिश्र धातु बनाने वाले पदार्थों के द्रव्यमान का निर्धारण करें। फिर उन्हें मोड़ो। परिणामी द्रव्यमान को 100% के रूप में लें। मिश्रण में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, उसके द्रव्यमान m को मिश्रण M के द्रव्यमान से विभाजित करें, और कुल को 100% (?% = (M / M)? 100%) से गुणा करें। मान लीजिए, 20 ग्राम सोडियम क्लोराइड 140 ग्राम पानी में घुल जाता है। नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए इन 2 पदार्थों का द्रव्यमान M = 140 + 20 = 160 ग्राम जोड़ें। उसके बाद, पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें?% = (20/160)? 100% = 12.5% .

2. यदि आपको किसी ज्ञात सूत्र वाले पदार्थ में सामग्री की तालिका या किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को खोजने की आवश्यकता है, तो रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करें। उस पर पदार्थ बनाने वाले तत्वों के नाभिकीय द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। यदि सूत्र में एक तत्व कई बार आता है, तो उसके परमाणु द्रव्यमान को इस संख्या से गुणा करें और परिणाम जोड़ें। यह पदार्थ का आणविक भार है। ऐसे पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, दिए गए रासायनिक सूत्र M0 में उसकी द्रव्यमान संख्या को दिए गए पदार्थ M के आणविक द्रव्यमान से विभाजित करें। कुल को 100% (?% = (M0 / M) से गुणा करें। ? 100%)।

3. मान लीजिए, कॉपर सल्फेट में रासायनिक तत्वों का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। कॉपर सल्फेट (कॉपर सल्फेट II) का रासायनिक सूत्र CuSO4 है। इसकी संरचना में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान बराबर हैं Ar (Cu) = 64, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16, इन तत्वों की द्रव्यमान संख्या M0 (Cu) = 64 के बराबर होगी , M0 (S) = 32, M0 (O) = 16 × 4 = 64, इस बात को ध्यान में रखते हुए कि अणु में 4 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। पदार्थ के आणविक भार की गणना करें, यह अणु 64 + 32 + 64 = 160 बनाने वाले पदार्थों की द्रव्यमान संख्या के योग के बराबर है। कॉपर सल्फेट (?% = (64/160)? 100%) = 40% की संरचना में कॉपर (Cu) का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। उसी थीसिस के अनुसार, इस पदार्थ में सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों को निर्धारित करने की अनुमति है। सल्फर (एस) का द्रव्यमान अंश?% = (32/160)? 100% = 20%, ऑक्सीजन (О)?% = (64/160)? 100% = 40%। कृपया ध्यान दें कि पदार्थ के सभी द्रव्यमान अंशों का योग 100% होना चाहिए।

द्रव्यमान अंश किसी मिश्रण में किसी घटक या पदार्थ में एक तत्व का प्रतिशत है। यह केवल स्कूली बच्चों और छात्रों को ही नहीं है, जो बड़े पैमाने पर अंश की गणना करने की समस्याओं का सामना करते हैं। किसी पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता की गणना करने का ज्ञान वास्तविक जीवन में बिल्कुल उपयोगितावादी उपयोग पाता है - जहां समाधान तैयार करने की आवश्यकता होती है - निर्माण से खाना पकाने तक।

आपको चाहिये होगा

• - मेंडेलीव टेबल;
• - द्रव्यमान अंश की गणना के लिए सूत्र।

निर्देश

1. द्रव्यमान की गणना करें साझा करनाए-प्राथमिकता। क्योंकि किसी पदार्थ का द्रव्यमान उसे बनाने वाले तत्वों के द्रव्यमान से बना होता है, तो आगे साझा करनाकिसी भी घटक तत्व को पदार्थ के द्रव्यमान के एक निश्चित भाग में लाया जाता है। विलयन का द्रव्यमान अंश विलेय के द्रव्यमान और प्रत्येक विलयन के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है।

2. घोल का द्रव्यमान विलायक (पारंपरिक रूप से पानी) और पदार्थ के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। मिश्रण का द्रव्यमान अंश पदार्थ के द्रव्यमान के मिश्रण के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है। परिणामी कुल को 100% से गुणा करें।

3. बड़े पैमाने पर पता लगाएं साझा करनासूत्र के समर्थन से आउटपुट? = md / mp, जहाँ mp और md पदार्थ (द्रव्यमान) की कल्पित और वास्तविक प्राप्त उपज के मान हैं, क्रमशः। सूत्र m = nM का उपयोग करके प्रतिक्रिया समीकरण से कल्पित द्रव्यमान की गणना करें, जहाँ n पदार्थ की रासायनिक संख्या है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है (पदार्थ में शामिल सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का योग), या सूत्र द्वारा m = V?, जहाँ V पदार्थ का आयतन है, ? - इसका घनत्व। पदार्थ की संख्या, बदले में, यदि आवश्यक हो, तो इसे सूत्र n = V / Vm से बदलें, या इसे प्रतिक्रिया समीकरण से भी खोजें।

4. बड़ा साझा करनाआवर्त सारणी की सहायता से एक कठिन पदार्थ के तत्व की गणना करें। पदार्थ बनाने वाले सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को जोड़ें, यदि आवश्यक हो तो सूचकांकों से गुणा करें। आपको पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान मिलेगा। आवर्त सारणी से किसी तत्व का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। द्रव्यमान की गणना करें साझा करनातत्व के दाढ़ द्रव्यमान को पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करके। 100% से गुणा करें।

मददगार सलाह
शारीरिक प्रक्रिया पर ध्यान दें, जो होती है। वाष्पीकरण करते समय, द्रव्यमान अंश की गणना न करें, क्योंकि कोई समाधान (पानी या कोई अन्य तरल) नहीं है। यह मत भूलो कि एकाग्रता के दौरान, इसके विपरीत, आंशिक वाष्पीकरण कहा जाता है, पदार्थ का द्रव्यमान अंश बढ़ जाता है। यदि आप एक केंद्रित समाधान को पतला करते हैं, तो द्रव्यमान अंश कम हो जाता है।

किसी पदार्थ में किसी भी घटक का द्रव्यमान अंश दर्शाता है कि कुल द्रव्यमान का कौन सा भाग इस विशेष तत्व के परमाणुओं में लाया जाता है। पदार्थ के रासायनिक सूत्र और मेंडेलीव की आवर्त सारणी को लागू करते हुए, सूत्र में शामिल सभी तत्वों के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने की अनुमति है। परिणामी मान को नियमित अंश या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

निर्देश

1. यदि आपको प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने की आवश्यकता है जो इसे रासायनिक सूत्र द्वारा बनाता है, तो परमाणुओं की संख्या की गणना करके शुरू करें, जो सभी तत्वों को लाया जाता है। मान लीजिए कि इथेनॉल का रासायनिक सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: सीएच? -सीएच? -ओएच। और डाइमिथाइल ईथर का रासायनिक सूत्र CH है? -O-CH ?. किसी भी सूत्र में ऑक्सीजन (O) परमाणुओं की संख्या एक के बराबर होती है, कार्बन (C) - दो, हाइड्रोजन (H) - छह। कृपया ध्यान दें कि ये अलग-अलग पदार्थ हैं, क्योंकि उनके अणुओं में पूरे तत्व के परमाणुओं की समान संख्या अलग-अलग स्थित होती है। फिर भी, डाइमिथाइल ईथर और इथेनॉल में पूरे तत्व के द्रव्यमान अंश समान होंगे।

2. आवर्त सारणी का प्रयोग करते हुए रासायनिक सूत्र में प्रत्येक तत्व का नाभिकीय द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। पिछले चरण में गणना किए गए प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या से इस संख्या को गुणा करें। ऊपर इस्तेमाल किए गए उदाहरण में, प्रत्येक सूत्र में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है, और तालिका से इसका परमाणु द्रव्यमान 15.9994 है। सूत्र में दो कार्बन परमाणु हैं, इसका परमाणु द्रव्यमान 12.0108 है, अर्थात परमाणुओं का कुल भार 12.0108 * 2 = 24.0216 होगा। हाइड्रोजन के लिए ये संख्याएँ क्रमशः 6, 1.00795 और 1.00795 * 6 = 6.0477 हैं।

3. पदार्थ के पूरे अणु का कुल परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करें - पिछले चरण में प्राप्त संख्याओं को जोड़ें। डाइमिथाइल ईथर और इथेनॉल के लिए, यह मान 15.9994 + 24.0216 + 6.0477 = 46.0687 के बराबर होना चाहिए।

4. यदि आप एक के अंशों में कुल प्राप्त करना चाहते हैं, तो सूत्र में प्रत्येक तत्व के लिए एक अलग-अलग अंश बनाएं। इसके अंश में दूसरे चरण में इस तत्व के लिए परिकलित मान होना चाहिए, और पूरे अंश के हर में तीसरे चरण से संख्या डालें। परिणामी साधारण अंश को सटीकता की आवश्यक डिग्री तक गोल किया जा सकता है। ऊपर इस्तेमाल किए गए उदाहरण में, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 15.9994 / 46.0687 × 16/46 = 8/23, कार्बन - 24.0216 / 46.0687 × 24/46 = 12/23, हाइड्रोजन - 6.0477 / 46, 0687 है? 6/46 = 3/23.

5. प्रतिशत में कुल प्राप्त करने के लिए, परिणामी साधारण अंशों को दशमलव प्रारूप में परिवर्तित करें और इसे एक सौ के कारक से बढ़ाएं। उपयोग किए गए उदाहरण में, प्रतिशत में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 8/23 * 100 × 34.8%, कार्बन - 12/23 * 100 × 52.2%, हाइड्रोजन - 3/23 * 100 × 13.0% द्वारा व्यक्त किया जाता है।

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ध्यान दें!
द्रव्यमान अंश एक से अधिक नहीं हो सकता है या, यदि इसे प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है, तो 100% से अधिक हो सकता है।

एक तत्व ω (E)% का द्रव्यमान अंश किसी पदार्थ के दिए गए अणु में दिए गए तत्व m (E) के द्रव्यमान का अनुपात इस पदार्थ के आणविक द्रव्यमान श्री (in-va) से होता है।

किसी तत्व का द्रव्यमान अंश एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है:

(ई) = एम (ई) / श्री (इन-वा) (1)

ω% (ई) = एम (ई) १००% / r (in-va)

किसी पदार्थ के सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग 1 या 100% होता है।

एक नियम के रूप में, किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, किसी पदार्थ के एक भाग को किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर लिया जाता है, तो इस भाग में दिए गए तत्व का द्रव्यमान उसके दाढ़ द्रव्यमान की संख्या से गुणा के बराबर होता है एक अणु में किसी दिए गए तत्व के परमाणु।

तो, पदार्थ A x B y के लिए एक के भिन्नों में:

(ए) = एआर (ई) एक्स / श्री (इन-वा) (2)

अनुपात (2) से, हम किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र में सूचकांकों (x, y) को निर्धारित करने के लिए एक गणना सूत्र प्राप्त करते हैं, यदि दोनों तत्वों के द्रव्यमान अंश और पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात हैं:

एक्स = ω% (ए) श्री (इन-वीए) / एआर (ई) 100% (3)

% (ए) को ω% (बी) से विभाजित करना, अर्थात। सूत्र (2) को बदलने पर, हम प्राप्त करते हैं:

(ए) / ω (बी) = एक्स आर (ए) / वाई आर (बी) (4)

डिजाइन सूत्र (4) को निम्नानुसार रूपांतरित किया जा सकता है:

एक्स: वाई = ω% (ए) / एआर (ए): ω% (बी) / एआर (बी) = एक्स (ए): वाई (बी) (5)

किसी पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करने के लिए गणना सूत्र (3) और (5) का उपयोग किया जाता है।

यदि आप किसी तत्व के अणु में परमाणुओं की संख्या और उसके द्रव्यमान अंश को जानते हैं, तो आप पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं:

श्री (इन-वा) = एआर (ई) एक्स / डब्ल्यू (ए)

एक जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना के लिए समस्याओं को हल करने के उदाहरण

एक जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

उदाहरण 1. सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों को निर्धारित करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. सल्फ्यूरिक एसिड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्रीमान (एच 2 एसओ 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. हम तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं।

इसके लिए, तत्व के द्रव्यमान के संख्यात्मक मान (सूचकांक को ध्यान में रखते हुए) को पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित किया जाता है:

इसे ध्यान में रखते हुए और अक्षर के साथ तत्व के द्रव्यमान अंश को निरूपित करते हुए, द्रव्यमान अंशों की गणना निम्नानुसार की जाती है:

(एच) = 2: 98 = ०.०२०४, या २.०४%;

(एस) = ३२: ९८ = ०.३२६५, या ३२.६५%;

(ओ) = ६४: ९८ = ०.६५३१, या ६५.३१%

उदाहरण 2. एल्युमिनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों को निर्धारित करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. एल्यूमीनियम ऑक्साइड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्रीमान (अल २ ओ ३) = २७ २ + १६ ३ = १०२

2. हम तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं:

(अल) = ५४: १०२ = ०.५३ = ५३%

(ओ) = ४८: १०२ = ०.४७ = ४७%

क्रिस्टलीय हाइड्रेट में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश प्रणाली में दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान का पूरे सिस्टम के द्रव्यमान का अनुपात है, अर्थात। (एक्स) = एम (एक्स) / एम,

जहाँ (X) पदार्थ X का द्रव्यमान अंश है,

एम (एक्स) - पदार्थ एक्स का द्रव्यमान,

m पूरे सिस्टम का द्रव्यमान है

द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है। इसे एक के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

उदाहरण 1. बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 · 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान

BaCl 2 2H 2 O का दाढ़ द्रव्यमान है:

एम (बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 ग्राम / मोल

सूत्र BaCl 2 2H 2 O से, यह इस प्रकार है कि 1 mol बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट में 2 mol H 2 O होता है। इसलिए, BaCl 2 2H 2 O में निहित पानी का द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है:

मी (H2O) = 2 18 = 36 ग्राम।

बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

(एच 2 ओ) = एम (एच 2 ओ) / एम (बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%।

उदाहरण २. २५ ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने से खनिज अर्जेंटाइट एजी २ एस से, चांदी को ५.४ ग्राम वजन से अलग किया गया था। नमूने में अर्जेंटाइट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

अर्जेंटाइट में चांदी के पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें: एन (एजी) = एम (एजी) / एम (एजी) = 5.4 / 108 = 0.05 मोल। एजी 2 एस के सूत्र से यह पता चलता है कि अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा चांदी के पदार्थ की मात्रा से दो गुना कम है। अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें: एन (एजी 2 एस) = 0.5 एन (एजी) = 0.5 0.05 = 0.025 मोल हम अर्जेंटीना के द्रव्यमान की गणना करते हैं: एम (एजी 2 एस) = एन (एजी 2 एस) एम (एजी 2 एस) = 0.025 248 = 6.2 ग्राम। अब हम 25 ग्राम वजनी चट्टान के नमूने में अर्जेंटाइट के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करते हैं। (एजी 2 एस) = एम (एजी 2 एस) / एम = 6.2 / 25 = 0.248 = 24.8%।

फिलहाल, लगभग 120 विभिन्न रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, जिनमें से 90 से अधिक प्रकृति में नहीं पाए जा सकते हैं। हमारे चारों ओर विभिन्न रासायनिक पदार्थों की विविधता इस संख्या से अतुलनीय रूप से अधिक है।
यह इस तथ्य के कारण है कि बहुत ही कम रासायनिक पदार्थों में रासायनिक तत्वों के अलग, असंबंधित परमाणु होते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, इस तरह की संरचना में केवल कुछ ही गैसें होती हैं जिन्हें महान गैस कहा जाता है - हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन। अधिकतर रासायनिक पदार्थों में बिखरे हुए परमाणु नहीं होते हैं, बल्कि उनके संयोजन विभिन्न समूहों में होते हैं।
यानी अधिकांश रासायनिक तत्वों के परमाणु एक-दूसरे से बंधने में सक्षम होते हैं। अक्सर, इसका परिणाम अणुओं - कणों में होता है, जो दो या दो से अधिक परमाणुओं के समूह होते हैं। उदाहरण के लिए, रासायनिक हाइड्रोजन हाइड्रोजन अणुओं से बना होता है, जो परमाणुओं से इस प्रकार बनते हैं:

चित्र 3. हाइड्रोजन अणु का निर्माण

विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु भी एक दूसरे के साथ बंध बना सकते हैं, उदाहरण के लिए, जब एक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक पानी का अणु बनता है:

चित्र 4. पानी के अणु का निर्माण

चूंकि हर बार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं को खींचना और उन पर हस्ताक्षर करना असुविधाजनक होता है, इसलिए अणुओं की संरचना को प्रतिबिंबित करने के लिए रासायनिक सूत्रों का आविष्कार किया गया था। उदाहरण के लिए, आणविक हाइड्रोजन का सूत्र H2 के रूप में लिखा जाता है, जहाँ हाइड्रोजन परमाणु प्रतीक के दाईं ओर सबस्क्रिप्ट में लिखी गई संख्या 2, अणु में इस प्रकार के परमाणुओं की संख्या को दर्शाती है। इस प्रकार जल के सूत्र को H2O लिखा जा सकता है। रसायन शास्त्र में अपनाए गए नियमों के अनुसार किसी अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या दर्शाने वाली इकाई नहीं लिखी है। एक अणु में परमाणुओं की संख्या को दर्शाने वाली संख्याएँ सूचक कहलाती हैं।
आइए पदार्थों के रासायनिक सूत्रों के कुछ और उदाहरणों पर विचार करें। तो, अमोनिया सूत्र को NH 3 के रूप में लिखा जाता है, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक अमोनिया अणु में एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
अक्सर ऐसे अणु होते हैं जिनमें आप परमाणुओं के कई समान समूहों को गिन सकते हैं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम सल्फेट अल 2 (एसओ 4) 3 के सूत्र से, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि इस पदार्थ के अणु में एसओ 4 परमाणुओं के दो समूह होते हैं।
इस प्रकार, पदार्थों के रासायनिक सूत्र स्पष्ट रूप से उनकी गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना दोनों की विशेषता रखते हैं।
उपरोक्त सभी से, किसी पदार्थ की संरचना की स्थिरता का नियम, जिसे 1808 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक जोसेफ लुई प्राउस्ट द्वारा स्थापित किया गया था, तार्किक रूप से अनुसरण करता है, और यह इस तरह लगता है:

इस पदार्थ को प्राप्त करने की विधि की परवाह किए बिना, किसी भी शुद्ध रासायनिक पदार्थ की एक निरंतर गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना होती है।

चूंकि कोई भी रासायनिक पदार्थ एक ही संरचना के अणुओं का एक संग्रह है, यह इस तथ्य की ओर जाता है कि पदार्थ के किसी भी हिस्से में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच का अनुपात इस पदार्थ के एक अणु के समान होता है। पदार्थों के रासायनिक गुणों में सभी अंतर अणुओं की मात्रात्मक और गुणात्मक संरचना पर और इसके अलावा, यदि संभव हो तो एक दूसरे के साथ परमाणुओं के बंधनों के क्रम पर निर्भर करते हैं।
इस प्रकार, अणु शब्द की निम्नलिखित परिभाषा दी जा सकती है:

एक अणु किसी भी रसायन का सबसे छोटा कण होता है जिसमें उसके रासायनिक गुण होते हैं।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के समान, सापेक्ष आणविक भार जैसी अवधारणा भी होती है श्री:

किसी पदार्थ का आपेक्षिक आणविक भार (M r) इस पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान का एक कार्बन परमाणु (1 परमाणु द्रव्यमान इकाई) के द्रव्यमान के बारहवें भाग का अनुपात है।

इस प्रकार, यह स्पष्ट है कि सापेक्ष आणविक भार तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का योग है, जिनमें से प्रत्येक को एक अणु में दिए गए विशिष्ट प्रकार के परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड अणु HNO 3 का सापेक्ष आणविक भार हाइड्रोजन के सापेक्ष परमाणु भार, नाइट्रोजन के सापेक्ष परमाणु भार और ऑक्सीजन के तीन सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का योग है:

किसी पदार्थ की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना का वर्णन करने के लिए, रासायनिक तत्व के द्रव्यमान अंश जैसी अवधारणा का उपयोग किया जाता है डब्ल्यू (एक्स).

द्रव्यमान अंश क्या है? उदाहरण के लिए, किसी रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश किसी तत्व के द्रव्यमान का पूरे पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात होता है... द्रव्यमान अंश को प्रतिशत या भिन्न के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

द्रव्यमान अंश कहाँ लागू किया जा सकता है?

यहां कुछ दिशाएं दी गई हैं:

एक जटिल रसायन की तात्विक संरचना का निर्धारण

किसी जटिल पदार्थ के द्रव्यमान द्वारा किसी तत्व का द्रव्यमान ज्ञात करना

गणना के लिए, एक पदार्थ कैलकुलेटर के मोलर मास का उपयोग ऑनलाइन विस्तारित डेटा के साथ किया जाता है जिसे देखा जा सकता है यदि आप एक एक्सएमपीपी अनुरोध का उपयोग करते हैं।

इस पृष्ठ का उपयोग करते समय ऊपर बताए गए समान कार्यों की गणना और भी आसान, अधिक सुविधाजनक और अधिक सटीक हो जाती है। वैसे, सटीकता के बारे में। किसी कारण से, स्कूली पाठ्यपुस्तकों में, तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान पूरे मूल्यों के लिए गोल होते हैं, जो स्कूल की समस्याओं को हल करने के लिए काफी उपयोगी होते हैं, हालांकि वास्तव में प्रत्येक रासायनिक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को समय-समय पर समायोजित किया जाता है।

हमारा कैलकुलेटर उच्च सटीकता (5 दशमलव स्थानों से ऊपर) दिखाने का प्रयास नहीं करता है, हालांकि इसमें कुछ भी मुश्किल नहीं है। अधिकांश भाग के लिए, कैलकुलेटर का उपयोग करने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान तत्वों के द्रव्यमान अंशों को निर्धारित करने के लिए किए गए कार्यों को हल करने के लिए पर्याप्त हैं

लेकिन उन बच्चों के लिए :) जो सटीकता को महत्व देते हैं, मैं लिंक की सिफारिश करना चाहूंगा सभी तत्वों के लिए परमाणु भार और समस्थानिक रचनाएँ sजो सभी रासायनिक तत्वों, उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों के साथ-साथ प्रत्येक तत्व के सभी समस्थानिकों के द्रव्यमान को प्रदर्शित करता है।

मैं बस इतना ही कहना चाहूंगा। अब हम विशिष्ट कार्यों पर विचार करेंगे और उन्हें कैसे हल करें। ध्यान दें कि इस तथ्य के बावजूद कि वे सभी विषम हैं, वे स्वाभाविक रूप से पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान और इस पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों पर निर्भर करते हैं।

शरद ऋतु 2017 की शुरुआत में, मैंने एक और कैलकुलेटर जोड़ा एक पदार्थ के मोल अंश और परमाणुओं की संख्या, जो एक जटिल पदार्थ में एक शुद्ध पदार्थ के द्रव्यमान, एक पदार्थ में मोल की संख्या और प्रत्येक तत्व में समस्याओं को हल करने में मदद करेगी। , साथ ही किसी पदार्थ में परमाणुओं / अणुओं की संख्या।

के उदाहरण

कॉपर सल्फेट CuSO 4 . में तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना करें

अनुरोध बहुत सरल है, बस सूत्र लिखें और परिणाम प्राप्त करें, जो हमारा उत्तर होगा।

जैसा कि स्कूल की पाठ्यपुस्तकों में पहले ही उल्लेख किया गया है, मोटे अर्थ हैं, इसलिए यदि आप पेपर पुस्तकों के उत्तर देखते हैं तो आश्चर्यचकित न हों Cu = 40%, O = 40%, S = 20%।ये हैं, मान लीजिए, छात्रों के लिए स्कूल सामग्री को सरल बनाने के "दुष्प्रभाव" हैं। वास्तविक समस्याओं के लिए, हमारा उत्तर (बॉट का उत्तर) स्वाभाविक रूप से अधिक सटीक है।

यदि हम बात कर रहे थे कि अंशों में क्या व्यक्त किया जाए और प्रतिशत नहीं, तो हम प्रत्येक तत्व के प्रतिशत को 100 से विभाजित करते हैं और अंशों में उत्तर प्राप्त करते हैं।

10 टन Na3 क्रायोलिन में कितना सोडियम होता है?

आइए क्रायोलिन सूत्र का परिचय दें और निम्नलिखित डेटा प्राप्त करें

प्राप्त आंकड़ों से हम देखते हैं कि पदार्थ की 209.9412 मात्रा में 68.96931 सोडियम की मात्रा होती है।

चाहे हम इसे ग्राम में मापें, या किलोग्राम या टन में अनुपात के लिए, यह कुछ भी नहीं बदलता है।

अब यह एक और पत्राचार का निर्माण करना बाकी है जहां हमारे पास 10 टन मूल पदार्थ और अज्ञात मात्रा में सोडियम है

यह एक विशिष्ट अनुपात है। आप निश्चित रूप से अनुपात और अनुपात की बॉट गणना का उपयोग कर सकते हैं, लेकिन यह अनुपात इतना सरल है कि हम इसे पेन से करेंगे।

209.9412 अज्ञात संख्या के लिए 10 (टन) को 68.96391 के रूप में संदर्भित करता है।

इस प्रकार क्रायोलिन में सोडियम (टन में) की मात्रा 68.96391 * 10/209.9412 = 3.2849154906231 टन सोडियम होगी।

फिर, स्कूल के लिए, कभी-कभी किसी पदार्थ में तत्वों की द्रव्यमान सामग्री को एक पूर्णांक तक गोल करना आवश्यक होगा, लेकिन उत्तर वास्तव में पिछले वाले से बहुत अलग नहीं है।

69*10/210=3.285714

सौवें हिस्से की सटीकता समान है।

गणना करें कि 50 टन कैल्शियम फॉस्फेट Ca3 (PO4) 2 में कितनी ऑक्सीजन निहित है?

किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान अंश इस प्रकार हैं

पिछली समस्या के समान अनुपात 310.18272 50 (टन) के साथ-साथ 127.9952 अज्ञात मान को संदर्भित करता है

उत्तर है 20.63 टन ऑक्सीजन पदार्थ के दिए गए द्रव्यमान में है।

यदि हम सूत्र में विस्मयादिबोधक चिह्न जोड़ते हैं, जो हमें बताता है कि समस्या एक स्कूली समस्या है (परमाणु द्रव्यमान को पूर्णांकों में रफ राउंडिंग का उपयोग किया जाता है), तो हमें निम्नलिखित उत्तर मिलता है:

अनुपात पहले से ही ऐसा होगा

310 एक अज्ञात मान के लिए 50 (टन) के साथ-साथ 128 को संदर्भित करता है। और जवाब

20.64 टन

कुछ इस तरह:)

आपकी गणना के साथ शुभकामनाएँ !!

समाधानदो या दो से अधिक घटकों के सजातीय मिश्रण को संदर्भित करता है।

वे पदार्थ, जिनके मिश्रण से विलयन प्राप्त होता है, उसे कहते हैं अवयव.

समाधान के घटकों में प्रतिष्ठित हैं घुला हुआ पदार्थजो एक नहीं हो सकता है, और विलायक... उदाहरण के लिए, पानी में चीनी के घोल के मामले में, चीनी एक विलेय है और पानी एक विलायक है।

कभी-कभी विलायक की अवधारणा को किसी भी घटक पर समान रूप से लागू किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यह उन समाधानों पर लागू होता है जो दो या दो से अधिक तरल पदार्थों को मिलाकर प्राप्त किए जाते हैं, जो एक दूसरे में आदर्श रूप से घुलनशील होते हैं। तो, विशेष रूप से, शराब और पानी से युक्त एक समाधान में, शराब और पानी दोनों को विलायक कहा जा सकता है। हालांकि, अक्सर जलीय समाधानों के संबंध में, पारंपरिक रूप से पानी को एक विलायक, और एक भंग पदार्थ - दूसरा घटक कहा जाता है।

समाधान की संरचना की मात्रात्मक विशेषता के रूप में, सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली अवधारणा है सामूहिक अंशघोल में पदार्थ। किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश इस पदार्थ के द्रव्यमान का उस घोल के द्रव्यमान का अनुपात है जिसमें यह निहित है:

कहां ω (in-va) - घोल में निहित पदार्थ का द्रव्यमान अंश (g), एम(in-va) - घोल में निहित पदार्थ का द्रव्यमान (g), m (समाधान) - घोल का द्रव्यमान (g)।

सूत्र (1) से यह इस प्रकार है कि द्रव्यमान अंश 0 से 1 तक मान ले सकता है, अर्थात यह एक इकाई का अंश है। इस संबंध में, द्रव्यमान अंश को प्रतिशत (%) के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है, और यह इस प्रारूप में है कि यह लगभग सभी समस्याओं में प्रकट होता है। द्रव्यमान अंश, जिसे प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है, की गणना सूत्र (1) के समान सूत्र का उपयोग करके की जाती है, केवल इस अंतर के साथ कि विलेय के द्रव्यमान का अनुपात पूरे घोल के द्रव्यमान से 100% से गुणा किया जाता है:

केवल दो घटकों वाले समाधान के लिए, विलेय (r.v.) के द्रव्यमान अंश और विलायक (विलायक) के द्रव्यमान अंश की गणना तदनुसार की जा सकती है।

विलेय के द्रव्यमान अंश को भी कहते हैं समाधान की एकाग्रता.

दो-घटक समाधान के लिए, इसके द्रव्यमान में विलेय और विलायक के द्रव्यमान होते हैं:

इसके अलावा, दो-घटक समाधान के मामले में, विलेय और विलायक के द्रव्यमान अंशों का योग हमेशा 100% होता है:

जाहिर है, ऊपर लिखे सूत्रों के अलावा, आपको उन सभी सूत्रों को जानना चाहिए जो सीधे गणितीय रूप से उनसे प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए:

किसी पदार्थ के द्रव्यमान, आयतन और घनत्व से संबंधित सूत्र को याद रखना भी आवश्यक है:

एम = वी

और आपको यह भी जानना होगा कि पानी का घनत्व 1 g / ml है। इस कारण से, मिलीलीटर में पानी का आयतन संख्यात्मक रूप से ग्राम में पानी के द्रव्यमान के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, 10 मिली पानी में 10 ग्राम, 200 मिली - 200 ग्राम आदि का द्रव्यमान होता है।

समस्याओं को सफलतापूर्वक हल करने के लिए, उपरोक्त सूत्रों को जानने के अलावा, उनके आवेदन के कौशल को स्वचालितता में लाना बेहद जरूरी है। यह बड़ी संख्या में विभिन्न समस्याओं को हल करके ही प्राप्त किया जा सकता है। "समाधान में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग करके गणना "" विषय पर एकीकृत राज्य परीक्षा की वास्तविक परीक्षाओं की समस्याओं को हल किया जा सकता है।

समाधान के लिए समस्याओं के उदाहरण

उदाहरण 1

5 ग्राम नमक और 20 ग्राम पानी मिलाकर प्राप्त घोल में पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

समाधान:

हमारे मामले में भंग पदार्थ पोटेशियम नाइट्रेट है, और विलायक पानी है। इसलिए, सूत्र (2) और (3) को क्रमशः इस प्रकार लिखा जा सकता है:

स्थिति से एम (केएनओ 3) = 5 ग्राम, और एम (एच 2 ओ) = 20 ग्राम, इसलिए:

उदाहरण 2

10% ग्लूकोज घोल प्राप्त करने के लिए 20 ग्राम ग्लूकोज में कितना पानी मिलाया जाना चाहिए।

समाधान:

समस्या की स्थितियों से यह निम्नानुसार है कि विलेय ग्लूकोज है, और विलायक पानी है। तब हमारे मामले में सूत्र (4) को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

स्थिति से, हम ग्लूकोज के द्रव्यमान अंश (एकाग्रता) और ग्लूकोज के द्रव्यमान को ही जानते हैं। पानी के द्रव्यमान को x g के रूप में निरूपित करते हुए, हम उपरोक्त सूत्र के आधार पर निम्नलिखित समतुल्य समीकरण लिख सकते हैं:

इस समीकरण को हल करने पर, हम x पाते हैं:

वे। एम (एच 2 ओ) = एक्स जी = 180 जी

उत्तर: एम (एच 2 ओ) = 180 ग्राम

उदाहरण 3

15% सोडियम क्लोराइड के घोल के 150 ग्राम को उसी नमक के 20% घोल के 100 ग्राम में मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है? अपने उत्तर को निकटतम पूर्ण में इंगित करें।

समाधान:

समाधान तैयार करने के लिए समस्याओं को हल करने के लिए, निम्न तालिका का उपयोग करना सुविधाजनक है:

जहां एम आर.वी. , एम समाधान और आर.वी. - विलेय के द्रव्यमान का मान, विलयन का द्रव्यमान और विलेय का द्रव्यमान अंश, क्रमशः, प्रत्येक समाधान के लिए अलग-अलग।

शर्त से हम जानते हैं कि:

मी (१) विलयन = १५० ग्राम,

(1) आर.वी. = 15%,

एम (2) समाधान = 100 ग्राम,

(1) आर.वी. = 20%,

हम इन सभी मानों को तालिका में सम्मिलित करते हैं, हमें मिलता है:

हमें गणना के लिए आवश्यक निम्नलिखित सूत्र याद रखने चाहिए:

आर.वी. = १००% एम आर.वी. / एम समाधान, एम आर.वी. = एम आर-आरए ∙ आर.वी. / १००%, एम समाधान = १००% एम आर.वी. / आर.वी.

हम तालिका भरना शुरू करते हैं।

यदि एक पंक्ति या कॉलम में केवल एक मान गायब है, तो इसकी गणना की जा सकती है। एक अपवाद r.v के साथ एक पंक्ति है।, इसके दो सेल में मान जानने के बाद, तीसरे में मान की गणना नहीं की जा सकती है।

पहले कॉलम में केवल एक सेल में कोई मान नहीं है। तो हम इसकी गणना कर सकते हैं:

एम (1) आर.वी. = एम (1) आर-आरए (1) आर.वी. / १००% = १५० ग्राम १५% / १००% = २२.५ ग्राम

इसी तरह, हम दूसरे कॉलम के दो सेल में मान जानते हैं, जिसका अर्थ है:

एम (2) आर.वी. = एम (2) आर-आरए ∙ (2) आर.वी. / १००% = १०० ग्राम २०% / १००% = २० ग्राम

आइए गणना किए गए मानों को तालिका में दर्ज करें:

अब हम पहली पंक्ति में दो मान और दूसरी पंक्ति में दो मान जानते हैं। तो हम लापता मूल्यों की गणना कर सकते हैं (एम (3) आर.वी. और एम (3) आर-आरए):

एम (3) आर.वी. = एम (1) आर.वी. + एम (2) आर.वी. = 22.5 ग्राम + 20 ग्राम = 42.5 ग्राम

एम (3) समाधान = एम (1) समाधान + एम (2) समाधान = 150 ग्राम + 100 ग्राम = 250 ग्राम।

आइए गणना किए गए मानों को तालिका में दर्ज करें, हमें मिलता है:

अब हम (3) r.v के अभीष्ट मान की गणना करने के करीब आ गए हैं। ... कॉलम में जहां यह स्थित है, अन्य दो कोशिकाओं की सामग्री ज्ञात है, जिसका अर्थ है कि हम इसकी गणना कर सकते हैं:

(3) आर.वी. = १००% एम (३) आर.वी. / एम (3) समाधान = १००% ४२.५ ग्राम / २५० ग्राम = १७%

उदाहरण 4

15% सोडियम क्लोराइड घोल के 200 ग्राम में 50 मिली पानी मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है। अपने उत्तर को निकटतम सौवें _______% पर इंगित करें

समाधान:

सबसे पहले, आपको इस तथ्य पर ध्यान देना चाहिए कि जोड़े गए पानी के द्रव्यमान के बजाय, हमें इसकी मात्रा दी जाती है। आइए इसके द्रव्यमान की गणना करें, यह जानते हुए कि पानी का घनत्व 1 ग्राम / मिली है:

एम एक्सटेंशन (एच 2 ओ) = वी एक्सटेंशन। (एच 2 ओ) ρ (एच 2 ओ) = ५० मिली १ ग्राम / मिली = ५० ग्राम

यदि हम पानी को 0% सोडियम क्लोराइड घोल मानते हैं, जिसमें क्रमशः 0 ग्राम सोडियम क्लोराइड होता है, तो समस्या को उसी तालिका का उपयोग करके हल किया जा सकता है जैसा कि ऊपर के उदाहरण में है। आइए ऐसी तालिका बनाएं और उसमें वे मान डालें जिन्हें हम जानते हैं:

पहले कॉलम में, दो मान ज्ञात हैं, जिसका अर्थ है कि हम तीसरे की गणना कर सकते हैं:

एम (1) आर.वी. = एम (1) आर-आरए (1) आर.वी. / १००% = २०० ग्राम १५% / १००% = ३० ग्राम,

दूसरी पंक्ति में, दो मान भी ज्ञात हैं, जिसका अर्थ है कि हम तीसरे की गणना कर सकते हैं:

एम (3) समाधान = एम (1) समाधान + एम (2) समाधान = 200 ग्राम + 50 ग्राम = 250 ग्राम,

आइए गणना किए गए मानों को संबंधित कोशिकाओं में दर्ज करें:

अब पहली पंक्ति में दो मान ज्ञात हो गए हैं, इसलिए हम m (3) r.v के मान की गणना कर सकते हैं। तीसरी सेल में:

एम (3) आर.वी. = एम (1) आर.वी. + एम (2) आर.वी. = 30 ग्राम + 0 ग्राम = 30 ग्राम

(3) आर.वी. = ३०/२५० १००% = १२%।