ប្រយ័ត្ន!!!
សិស្សថ្នាក់ទី៩!!!
សម្រាប់ ការចែកចាយជោគជ័យការប្រឡងគីមីវិទ្យានៅក្នុងសំបុត្រមួយចំនួន អ្នកនឹងត្រូវដោះស្រាយបញ្ហា។ យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យពិចារណា វិភាគ និងជួសជុលក្នុងការចងចាំនូវដំណោះស្រាយនៃកិច្ចការធម្មតានៅក្នុងគីមីវិទ្យា។
ភារកិច្ចគឺដើម្បីគណនាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
អាស៊ីតផូស្វ័រ ៥០ ក្រាមត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក ១៥០ ក្រាម។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីតក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
បានផ្តល់ឱ្យ: m(H2O) = 150g, m(H3PO4) = 50g
ដើម្បីស្វែងរក: w (H3PO4) - ?
ចូរចាប់ផ្តើមដោះស្រាយបញ្ហា។
ដំណោះស្រាយ: មួយ) ស្វែងរកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះគ្រាន់តែបន្ថែមម៉ាសទឹកនិងម៉ាស់អាស៊ីតផូស្វ័របន្ថែមទៅវា។
m (ដំណោះស្រាយ) = 150g + 50g = 200g
2). ដើម្បីដោះស្រាយ យើងត្រូវដឹងពីរូបមន្តប្រភាគម៉ាស. សរសេររូបមន្តសម្រាប់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។
វ(សារធាតុ) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%
យើងសរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ: w(H3PO4)=25%
ភារកិច្ចគឺដើម្បីគណនាបរិមាណនៃសារធាតុនៃផលិតផលប្រតិកម្មមួយ ប្រសិនបើម៉ាស់នៃសារធាតុដំបូងត្រូវបានគេដឹង។
គណនាបរិមាណសារធាតុដែកដែលនឹងកើតឡើងពីអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីដដែក 480 ក្រាម (III) ។
យើងសរសេរតម្លៃដែលគេស្គាល់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា។
បានផ្តល់ឱ្យ: m(Fe2O3) = ៤
យើងក៏សរសេរនូវអ្វីដែលត្រូវស្វែងរកជាលទ្ធផលនៃការដោះស្រាយបញ្ហា។
ដើម្បីស្វែងរក:n (Fe) - ?
ចូរចាប់ផ្តើមដោះស្រាយបញ្ហា។
ដំណោះស្រាយ: 1). ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាបែបនេះ ដំបូងអ្នកត្រូវសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នានៅក្នុងសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហា។
Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src="> ដែល n ជាបរិមាណនៃសារធាតុ m ជាម៉ាស់ នៃសារធាតុនេះ និង M- ម៉ាសថ្គាមសារធាតុ។
យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃបញ្ហា យើងមិនដឹងពីម៉ាស់នៃជាតិដែក ពោលគឺនៅក្នុងរូបមន្តសម្រាប់បរិមាណសារធាតុ យើងមិនដឹងថាបរិមាណពីរទេ។ ដូច្នេះយើងនឹងរកមើលបរិមាណនៃសារធាតុដោយបរិមាណនៃសារធាតុដែកអុកស៊ីដ (III) ។ បរិមាណនៃសារធាតុដែក និងជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ គឺជាសមាមាត្រដូចខាងក្រោម។
https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ; ដែល 2 ជាមេគុណ stoichiometric ពីសមីការប្រតិកម្មនៅពីមុខដែក ហើយ 1 ជាមេគុណ នៅពីមុខដែកអុកស៊ីដ (III) ។
ដូច្នេះ n (Fe) = 2 n (Fe2O3)
៣). រកបរិមាណសារធាតុដែក (III) អុកស៊ីដ។
n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> គឺជាម៉ាសអុកនៃជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ ដែល យើងគណនាដោយផ្អែកលើម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃជាតិដែក និងអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយថែមទាំងគិតគូរពីចំនួនអាតូមទាំងនេះនៅក្នុងអុកស៊ីដដែក (III): M (Fe2O3) \u003d 2x 56 + 3x 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160 អាលុយមីញ៉ូម " href="/text/category/aluminij/" rel="bookmark">អាលុយមីញ៉ូម ?
យើងសរសេរលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា។
បានផ្តល់ឱ្យ៖ m(Al) = 54 ក្រាម។
ហើយយើងក៏សរសេរនូវអ្វីដែលយើងត្រូវស្វែងរកជាលទ្ធផលនៃការដោះស្រាយបញ្ហា។
ដើម្បីស្វែងរក: V (H2) - ?
ចូរចាប់ផ្តើមដោះស្រាយបញ្ហា។
ដំណោះស្រាយ: 1) សរសេរសមីការប្រតិកម្មទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា។
2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - បរិមាណនៃសារធាតុនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
V (H2) \u003d Vm * n (H2)
៣). ប៉ុន្តែក្នុងរូបមន្តនេះ យើងមិនដឹងពីបរិមាណសារធាតុអ៊ីដ្រូសែនទេ។
៤). ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែនដោយបរិមាណនៃសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមយោងទៅតាមទំនាក់ទំនងខាងក្រោម។
https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src="> ; ហេតុដូច្នេះហើយ n (H2) = 3 n (Al): 2 ដែល 3 និង 2 ជាមេគុណ stoichiometric រៀងគ្នានៅពីមុខអ៊ីដ្រូសែននិងអាលុយមីញ៉ូម។
5)..png" width="33" height="31 src=">
n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width="45" height="20 src=">* 6 mol= 134.4 L
ចូរយើងសរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ V (H2) \u003d 134.4 លីត្រ
ភារកិច្ចគឺដើម្បីគណនាបរិមាណនៃសារធាតុ (ឬបរិមាណ) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវការសម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយនឹងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុ (ឬបរិមាណ) នៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត។
តើបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនប៉ុន្មានដែលត្រូវការដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន 8 ម៉ូលក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា?
ចូរយើងសរសេរលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា។
បានផ្តល់ឱ្យ: n (H2) = 8mol
ហើយសរសេរផងដែរនូវអ្វីដែលត្រូវស្វែងរកជាលទ្ធផលនៃការដោះស្រាយបញ្ហា។
ដើម្បីស្វែងរក: n(O2) - ?
ចូរចាប់ផ្តើមដោះស្រាយបញ្ហា។
ដំណោះស្រាយ: មួយ). យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា។
2 H2 + O2 https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; ដែល 2 និង 1 ជាមេគុណ stoichiometric មុនពេលអ៊ីដ្រូសែន និង អុកស៊ីសែន, រៀងគ្នានៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
៣). ដូច្នេះ 2 n (O2) = n (H2)
ហើយបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនគឺ៖ n (O2) \u003d n (H2): ២
៤). វានៅសល់សម្រាប់យើងក្នុងការជំនួសទិន្នន័យពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាទៅក្នុងរូបមន្តលទ្ធផល។
n (O2) \u003d 8 mol: 2 \u003d 4 mol
ប្រាំ) ។ ចូរយើងសរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ n (O2) = 4 mol
ដំណោះស្រាយល្បាយដូចគ្នានៃសមាសធាតុពីរឬច្រើនត្រូវបានគេហៅថា។
សារធាតុដែលត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុ.
សមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយគឺ ដំណោះស្រាយដែលអាចមានច្រើនជាងមួយ និង សារធាតុរំលាយ. ឧទាហរណ៍ ក្នុងករណីដំណោះស្រាយនៃជាតិស្ករក្នុងទឹក ស្ករគឺជាសារធាតុរំលាយ ហើយទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយ។
ជួនកាលគំនិតនៃសារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានអនុវត្តស្មើៗគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុណាមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ នេះអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយទាំងនោះដែលត្រូវបានទទួលដោយការលាយវត្ថុរាវពីរ ឬច្រើនដែលងាយរលាយក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះជាពិសេសនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានជាតិអាល់កុលនិងទឹកទាំងជាតិអាល់កុលនិងទឹកអាចត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុរំលាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទាក់ទងនឹងដំណោះស្រាយដែលមានទឹក វាជាទម្លាប់ក្នុងការហៅទឹកថាសារធាតុរំលាយ ហើយសមាសធាតុទីពីរថាសារធាតុរំលាយ។
ជាលក្ខណៈបរិមាណនៃសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ គំនិតបែបនេះត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតដូចជា ប្រភាគម៉ាស សារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុនេះទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយដែលវាមាន៖
កន្លែងណា ω (in-va) - ប្រភាគធំនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ (g), ម(v-va) - ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ (g), m (p-ra) - ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ (g) ។
ពីរូបមន្ត (1) វាធ្វើតាមថាប្រភាគម៉ាស់អាចយកតម្លៃពី 0 ទៅ 1 ពោលគឺវាជាប្រភាគនៃឯកតា។ ក្នុងន័យនេះ ប្រភាគម៉ាស់ក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ (%) ហើយវាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នេះ ដែលវាលេចឡើងក្នុងបញ្ហាស្ទើរតែទាំងអស់។ ប្រភាគម៉ាស់ដែលបង្ហាញជាភាគរយត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តស្រដៀងនឹងរូបមន្ត (1) ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាតែមួយគត់ដែលសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយទាំងមូលត្រូវបានគុណនឹង 100%៖
សម្រាប់ដំណោះស្រាយដែលមានធាតុផ្សំតែពីរ ប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយω(r.v.) និងប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយω(សារធាតុរំលាយ) អាចត្រូវបានគណនារៀងៗខ្លួន។
ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយមួយត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ.
សម្រាប់ដំណោះស្រាយសមាសធាតុពីរ ម៉ាស់របស់វាគឺផលបូកនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ៖
ផងដែរនៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយសមាសធាតុពីរ ផលបូកនៃប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយគឺតែងតែ 100%៖
ជាក់ស្តែង បន្ថែមពីលើរូបមន្តដែលបានសរសេរខាងលើ គេក៏គួរស្គាល់រូបមន្តទាំងអស់នោះផងដែរ ដែលមានប្រភពមកពីគណិតវិទ្យាដោយផ្ទាល់។ ឧទាហរណ៍:
វាក៏ចាំបាច់ផងដែរក្នុងការចងចាំរូបមន្តដែលទាក់ទងនឹងម៉ាស់ បរិមាណ និងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុមួយ៖
m = ρ∙V
ហើយអ្នកក៏ត្រូវដឹងថាដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះបរិមាណទឹកក្នុងមីលីលីត្រគឺជាលេខ ស្មើនឹងម៉ាស់ទឹកក្នុងក្រាម។ ឧទាហរណ៍ទឹក 10 មីលីលីត្រមានម៉ាស 10 ក្រាម 200 មីលីលីត្រ - 200 ក្រាមជាដើម។
ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដោយជោគជ័យ បន្ថែមពីលើការដឹងពីរូបមន្តខាងលើ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការនាំយកជំនាញនៃកម្មវិធីរបស់ពួកគេទៅជាស្វ័យប្រវត្តិ។ នេះអាចសម្រេចបានតែដោយការដោះស្រាយបញ្ហាមួយចំនួនធំនៃកិច្ចការផ្សេងៗគ្នា។ ភារកិច្ចពីការពិត ប្រើការប្រឡងលើប្រធានបទ "ការគណនាដោយប្រើគំនិតនៃ" ប្រភាគធំនៃសារធាតុក្នុងដំណោះស្រាយ "" អាចដោះស្រាយបាន។
ឧទាហរណ៍នៃភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយ
ឧទាហរណ៍ ១
គណនាប្រភាគម៉ាសនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការលាយអំបិល 5 ក្រាម និងទឹក 20 ក្រាម។
ដំណោះស្រាយ៖
សារធាតុរំលាយនៅក្នុងករណីរបស់យើងគឺប៉ូតាស្យូមនីត្រាត ហើយសារធាតុរំលាយគឺទឹក។ ដូច្នេះ រូបមន្ត (២) និង (៣) អាចត្រូវបានសរសេររៀងៗខ្លួនដូចជា៖
ពីលក្ខខណ្ឌ m (KNO 3) \u003d 5 ក្រាម និង m (H 2 O) \u003d 20 ក្រាម ដូច្នេះ៖
ឧទាហរណ៍ ២
តើទឹកអ្វីដែលត្រូវបន្ថែមទៅគ្លុយកូស 20 ក្រាមដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយគ្លុយកូស 10% ។
ដំណោះស្រាយ៖
វាធ្វើតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាដែលសារធាតុរំលាយគឺគ្លុយកូស ហើយសារធាតុរំលាយគឺជាទឹក។ បន្ទាប់មករូបមន្ត (4) អាចត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងករណីរបស់យើងដូចខាងក្រោម:
តាមលក្ខខណ្ឌ យើងដឹងពីប្រភាគម៉ាស (កំហាប់) នៃគ្លុយកូស និងម៉ាស់គ្លុយកូសខ្លួនឯង។ ដោយកំណត់ម៉ាស់ទឹកជា x g យើងអាចសរសេរសមីការសមមូលខាងក្រោមដោយផ្អែកលើរូបមន្តខាងលើ៖
ការដោះស្រាយសមីការនេះ យើងរកឃើញ x៖
ទាំងនោះ។ m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 ក្រាម។
ចម្លើយ៖ m (H 2 O) \u003d 180 ក្រាម។
ឧទាហរណ៍ ៣
150 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium 15% ត្រូវបានលាយជាមួយ 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 20% នៃអំបិលដូចគ្នា។ តើប្រភាគអំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺជាអ្វី? ផ្តល់ចម្លើយរបស់អ្នកទៅចំនួនគត់ដែលនៅជិតបំផុត។
ដំណោះស្រាយ៖
ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ វាងាយស្រួលប្រើតារាងខាងក្រោម៖
ដំណោះស្រាយទី 1 |
ដំណោះស្រាយទី 2 |
ដំណោះស្រាយទី 3 |
|
m r.v. |
|||
m ដំណោះស្រាយ |
|||
ω r.v. |
កន្លែងដែល m r.v. , m r-ra និង ω r.v. គឺជាតម្លៃនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ ម៉ាស់នៃសូលុយស្យុង និងប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយរៀងៗខ្លួន បុគ្គលសម្រាប់ដំណោះស្រាយនីមួយៗ។
ពីស្ថានភាពយើងដឹងថា៖
m (1) ដំណោះស្រាយ = 150 ក្រាម,
ω (1) r.v. = 15%,
m (2) ដំណោះស្រាយ = 100 ក្រាម,
ω (1) r.v. = 20%,
ការបញ្ចូលតម្លៃទាំងអស់នេះទៅក្នុងតារាង យើងទទួលបាន៖
យើងគួរចងចាំ រូបមន្តខាងក្រោមតម្រូវការសម្រាប់ការគណនា៖
ω r.v. = 100% ∙ m r.v. ដំណោះស្រាយ / m, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100%, m ដំណោះស្រាយ = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.
ចូរចាប់ផ្តើមបំពេញតារាង។
ប្រសិនបើតម្លៃតែមួយត្រូវបានបាត់ក្នុងជួរដេក ឬជួរឈរនោះ វាអាចត្រូវបានរាប់។ ករណីលើកលែងគឺបន្ទាត់ជាមួយ ω r.v.ដោយដឹងពីតម្លៃនៅក្នុងក្រឡាពីររបស់វា តម្លៃនៅក្នុងកោសិកាទីបីមិនអាចគណនាបានទេ។
ជួរទីមួយបាត់តម្លៃក្នុងក្រឡាតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះយើងអាចគណនាវាបាន៖
m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 ក្រាម ∙ 15% / 100% = 22.5 ក្រាម
ដូចគ្នានេះដែរ យើងដឹងពីតម្លៃនៅក្នុងក្រឡាពីរនៃជួរឈរទីពីរ ដែលមានន័យថា៖
m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 ក្រាម ∙ 20% / 100% = 20 ក្រាម
ចូរយើងបញ្ចូលតម្លៃដែលបានគណនាក្នុងតារាង៖
ឥឡូវនេះយើងមានតម្លៃពីរនៅក្នុងជួរទីមួយនិងតម្លៃពីរនៅក្នុងជួរទីពីរ។ ដូច្នេះយើងអាចគណនាតម្លៃដែលបាត់ (m (3) r.v. និង m (3) r-ra):
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 ក្រាម + 20 ក្រាម = 42,5 ក្រាម។
m (3) ដំណោះស្រាយ = m (1) ដំណោះស្រាយ + m (2) ដំណោះស្រាយ = 150 ក្រាម + 100 ក្រាម = 250 ក្រាម។
ចូរយើងបញ្ចូលតម្លៃដែលបានគណនាក្នុងតារាង យើងទទួលបាន៖
ឥឡូវនេះយើងបានខិតជិតទៅនឹងការគណនាតម្លៃដែលចង់បាន ω (3) r.v. . នៅក្នុងជួរឈរដែលវាស្ថិតនៅ មាតិកានៃក្រឡាពីរផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ ដូច្នេះយើងអាចគណនាវាបាន៖
ω (3) r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) ដំណោះស្រាយ = 100% ∙ 42.5 ក្រាម / 250 ក្រាម = 17%
ឧទាហរណ៍ 4
200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium 15% ត្រូវបានបន្ថែមទឹក 50 មីលីលីត្រ។ តើអ្វីទៅជាប្រភាគនៃអំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ផ្តល់ចម្លើយរបស់អ្នកទៅកាន់ _______% ដែលនៅជិតបំផុត
ដំណោះស្រាយ៖
ដំបូងអ្នកគួរតែយកចិត្តទុកដាក់លើការពិតដែលថាជំនួសឱ្យម៉ាស់ទឹកបន្ថែមយើងត្រូវបានផ្តល់បរិមាណរបស់វា។ យើងគណនាម៉ាស់របស់វាដោយដឹងថាដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ:
m ext ។ (H 2 O) = V ext ។ (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 មីលីលីត្រ ∙ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ = 50 ក្រាម។
ប្រសិនបើយើងចាត់ទុកទឹកជាដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 0% ដែលមានផ្ទុកសូដ្យូមក្លរួ 0 ក្រាមរៀងៗខ្លួន បញ្ហាអាចត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រើតារាងដូចគ្នាដូចក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើ។ ចូរយើងគូរតារាងបែបនេះ ហើយបញ្ចូលតម្លៃដែលយើងដឹងទៅក្នុងវា៖
នៅក្នុងជួរទីមួយតម្លៃពីរត្រូវបានគេដឹងដូច្នេះយើងអាចគណនាលេខទីបី:
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 ក្រាម ∙ 15% / 100% = 30 ក្រាម,
នៅក្នុងជួរទីពីរ តម្លៃពីរក៏ស្គាល់ដែរ ដូច្នេះយើងអាចគណនាលេខទីបី៖
m (3) ដំណោះស្រាយ = m (1) ដំណោះស្រាយ + m (2) ដំណោះស្រាយ = 200 ក្រាម + 50 ក្រាម = 250 ក្រាម,
បញ្ចូលតម្លៃដែលបានគណនាក្នុងក្រឡាដែលសមស្រប៖
ឥឡូវនេះតម្លៃពីរនៅក្នុងជួរទីមួយត្រូវបានគេស្គាល់ដែលមានន័យថាយើងអាចគណនាតម្លៃនៃ m (3) r.v. នៅក្នុងកោសិកាទីបី៖
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 ក្រាម + 0 ក្រាម = 30 ក្រាម។
ω (3) r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12% ។
1. បំពេញចន្លោះ។
ក) ដំណោះស្រាយ = ដំណោះស្រាយ+ សារធាតុរំលាយ;
b) m (ដំណោះស្រាយ) = ម (រលាយ)+ m (សារធាតុរំលាយ) ។
2. សរសេរនិយមន័យដោយប្រើពាក្យខាងក្រោម៖
ប្រភាគម៉ាស សារធាតុ ម៉ាស់ ដំណោះស្រាយ ទៅម៉ាស់ សមាមាត្រ ក្នុងដំណោះស្រាយ សារធាតុរំលាយ។
ចម្លើយ៖ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។
3. បង្កើតរូបមន្តដោយប្រើសញ្ញាណនៃ velchins ។
| ម | m ដំណោះស្រាយ | វ |
| p=m/V | w = m (សារធាតុ) / m (ដំណោះស្រាយ) | m \u003d w * m (ដំណោះស្រាយ) |
4. តើប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយមានប៉ុន្មានប្រសិនបើគេដឹងថា 80 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមានអំបិល 20 ក្រាម?
5. កំណត់បរិមាណអំបិល និងទឹកដែលនឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីរៀបចំ 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគដ៏ធំនៃអំបិល 20% ។
6. គណនាបរិមាណទឹកដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 60 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយអំបិល 10% ។
7. ឱសថស្ថានលក់ម្សៅ "Regidron" ដែលប្រើសម្រាប់ការខះជាតិទឹក។ ម្សៅមួយកញ្ចប់មាន សូដ្យូមក្លរួ 3.5 ក្រាម ប៉ូតាស្យូមក្លរួ 2.5 ក្រាម សូដ្យូម ស៊ីត្រាត 2.9 ក្រាម និងគ្លុយកូស 10 ក្រាម មាតិកានៃកញ្ចប់ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 1 លីត្រ។ កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃម្សៅ Regidron នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
8. 300 ក្រាមនៃទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយគ្លុយកូស 20% ។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃជាតិស្ករក្នុងដំណោះស្រាយថ្មី។
9. ទៅ 400 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃអំបិលតុ 50 ក្រាមនៃអំបិលត្រូវបានបន្ថែម។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃក្លរួ sodium ក្នុងដំណោះស្រាយថ្មី។
10. ដំណោះស្រាយអំបិលពីរត្រូវបានចាក់: 100 ក្រាមនៃ 20% និង 450 ក្រាមនៃ 10% ។ គណនាប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយថ្មី។
ការណែនាំ
ប្រភាគម៉ាសគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយមួយទៅនឹងម៉ាស់ ដំណោះស្រាយ. លើសពីនេះទៅទៀត វាអាចត្រូវបានវាស់វែង ឬបន្ទាប់មកសម្រាប់លទ្ធផលនេះត្រូវតែគុណនឹង 100% ឬជាប្រភាគធំ (ក្នុងករណីនេះវាមិនមានឯកតាទេ)។
ដំណោះស្រាយណាមួយមាន (ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយទូទៅបំផុត) និងសារធាតុរំលាយ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលណាមួយ ទឹកនឹងក្លាយជាសារធាតុរំលាយ ហើយអំបិលខ្លួនឯងនឹងដើរតួជាសារធាតុរំលាយ។
សម្រាប់ការគណនាវាចាំបាច់ត្រូវដឹងយ៉ាងហោចណាស់ពីរប៉ារ៉ាម៉ែត្រ - ម៉ាស់ទឹកនិងម៉ាសអំបិល។ នេះនឹងធ្វើឱ្យវាអាចគណនាម៉ាស់បាន។ ចែករំលែកសារធាតុ W (អូមេហ្គា) ។
ឧទាហរណ៍ ១ ម៉ាស ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន (KOH) 150 ក្រាម ម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ (KOH) 20 ក្រាម។ ចែករំលែក(KOH) នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
m (KOH) = 20 ក្រាម។
m (KOH) = 100 ក្រាម។
w (KOH) - ? ចែករំលែកសារធាតុ។
w(KOH) = m(KOH) / m( ដំណោះស្រាយ(KOH) x 100% ឥឡូវគណនាម៉ាស់ ចែករំលែកប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយ (KOH)៖
w (KOH) = 20 ក្រាម / 120 ក្រាម x 100% = 16.6%
ឧទាហរណ៍ 2. ម៉ាសទឹកគឺ 100 ក្រាម ម៉ាសអំបិលគឺ 20 ក្រាម។ ចែករំលែកក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
m(NaCl) = 20 ក្រាម។
m (ទឹក) = 100 ក្រាម។
w (NaCl) - មានរូបមន្តដែលអ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់ ចែករំលែកសារធាតុ។
w(NaCl) = m(NaCl) / m( ដំណោះស្រាយ NaCl) x 100% មុននឹងប្រើរូបមន្តនេះ រកម៉ាស ដំណោះស្រាយដែលរួមមានម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ និងម៉ាស់ទឹក។ ដូច្នេះ៖ ម ( ដំណោះស្រាយ NaCl) = m (NaCl រលាយ) + m (ទឹក) ដោតតម្លៃជាក់លាក់
ម ( ដំណោះស្រាយ NaCl) = 100 g + 20 g = 120 g ឥឡូវគណនាម៉ាស់ ចែករំលែកដំណោះស្រាយ៖
w (NaCl) = 20 ក្រាម / 120 ក្រាម x 100% = 16.7%
នៅពេលគណនា កុំច្រឡំគំនិតដូចជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ និងប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ
ប្រភាគធំនៃសារធាតុបង្ហាញមាតិការបស់វានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញជាង ឧទាហរណ៍នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ ឬល្បាយ។ ប្រសិនបើម៉ាស់សរុបនៃល្បាយ ឬយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានគេស្គាល់ នោះការដឹងពីប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុធាតុផ្សំ នោះគេអាចរកឃើញម៉ាស់របស់វា។ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុ អ្នកអាចដឹងពីម៉ាស់របស់វា និងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល។ តម្លៃនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញជាតម្លៃប្រភាគ ឬភាគរយ។
អ្នកនឹងត្រូវការ
- ជញ្ជីង;
- តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី;
- ម៉ាស៊ីនគិតលេខ។
ការណែនាំ
កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងល្បាយតាមរយៈម៉ាស់នៃល្បាយ និងសារធាតុខ្លួនឯង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើសមតុល្យដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ដែលបង្កើតជាល្បាយឬ . បន្ទាប់មកបត់ពួកវាឡើង។ យកម៉ាស់លទ្ធផលជា 100% ។ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយ សូមបែងចែកម៉ាស់របស់វា m ដោយម៉ាស់នៃល្បាយ M ហើយគុណលទ្ធផលនឹង 100% (ω%=(m/M)∙100%)។ ឧទាហរណ៍អំបិលតុ 20 ក្រាមត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 140 ក្រាម។ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃអំបិល បន្ថែមម៉ាស់នៃសារធាតុទាំងពីរនេះ М=140+20=160 ក្រាម បន្ទាប់មករកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុ ω%=(20/160)∙100%=12.5%
