ផ្ទះ ដើមឈើនិងគុម្ពឈើ កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមី។ ការគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

ដើមឈើនិងគុម្ពឈើ

កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមី។ ការគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

គីមីវិទ្យា - ប្រាកដ វិទ្យាសាស្ត្រគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍... ទោះបីជាមានភាពស្មុគស្មាញយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីធម្មជាតិនៃពិភពលោកជុំវិញខ្លួនយើង។ ហើយលើសពីនេះទៅទៀត - យ៉ាងហោចណាស់ចំណេះដឹងជាមូលដ្ឋានក្នុងប្រធានបទនេះជួយយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ ជីវិតប្រចាំថ្ងៃ... ឧទាហរណ៍និយមន័យ ប្រភាគម៉ាសសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធពហុសមាសភាគ ពោលគឺសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសមាសធាតុណាមួយទៅនឹងម៉ាស់សរុបនៃល្បាយទាំងមូល។

ចាំបាច់៖

- ម៉ាស៊ីនគិតលេខ;
- ជញ្ជីង (ប្រសិនបើអ្នកដំបូងត្រូវកំណត់ម៉ាស់នៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃល្បាយ);
- តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Mendeleev ។

សេចក្តីណែនាំ៖

ដូច្នេះ វាចាំបាច់សម្រាប់អ្នកដើម្បីកំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។ កន្លែងដែលត្រូវចាប់ផ្តើម? ដំបូងបង្អស់វាអាស្រ័យលើភារកិច្ចជាក់លាក់និងនៅលើឧបករណ៍ដែលមាននៅក្នុងដៃសម្រាប់ការងារ។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីណាក៏ដោយ ដើម្បីកំណត់ខ្លឹមសារនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ អ្នកត្រូវដឹងពីម៉ាស់របស់វា និងម៉ាស់សរុបនៃល្បាយ។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើទាំងនៅលើមូលដ្ឋាននៃទិន្នន័យដែលគេស្គាល់ ឬនៅលើមូលដ្ឋាននៃការស្រាវជ្រាវផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អ្នក។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវថ្លឹងទម្ងន់សមាសធាតុបន្ថែមនៅលើសមតុល្យមន្ទីរពិសោធន៍។ បន្ទាប់ពីល្បាយឆ្អិនហើយ ថ្លឹងវាផង។
សរសេរបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវការជា " ម«, ម៉ាស់សរុប ប្រព័ន្ធ, ដាក់នៅក្រោមការចាត់តាំង " ម"។ ក្នុងករណីនេះរូបមន្តសម្រាប់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនឹងយក ទិដ្ឋភាពបន្ទាប់:W = (m / M) * 100 ។លទ្ធផលត្រូវបានកត់ត្រាជាភាគរយ។
ឧទាហរណ៍៖ គណនាប្រភាគធំនៃក្លរួសូដ្យូម ១៥ ក្រាម រំលាយក្នុងទឹក ១១៥ ក្រាម។... ដំណោះស្រាយ៖ ម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត M = m ក្នុង + m គកន្លែងណា ម ក្នុង- ម៉ាស់ទឹក m គ- បរិមាណអំបិលតុ។ ពីការគណនាសាមញ្ញអ្នកអាចកំណត់ថាម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយគឺ ១៣០ ក្រាម។... យោងតាមរូបមន្តនិយមន័យខាងលើយើងទទួលបានថាមាតិកានៃក្លរួ sodium នៅក្នុងដំណោះស្រាយនឹងស្មើនឹង W = (15/130) * 100 = 12%.
ស្ថានភាពពិសេសជាងនេះគឺតម្រូវការដើម្បីកំណត់ ប្រភាគម៉ាស ធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុ ... វាត្រូវបានកំណត់តាមរបៀបដូចគ្នា។ គោលការណ៍សំខាន់ការគណនានឹងនៅដដែល តែជំនួសឱ្យម៉ាស់នៃល្បាយ និងសមាសធាតុជាក់លាក់មួយ អ្នកត្រូវតែដោះស្រាយជាមួយនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមី។
ព័ត៌មានទាំងអស់ដែលអ្នកត្រូវការអាចរកបាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ បំបែករូបមន្តគីមីនៃសារធាតុទៅជាសមាសធាតុសំខាន់របស់វា។ ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ កំណត់ម៉ាស់នៃធាតុនីមួយៗ។ សរុបមក អ្នកទទួលបានទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរបស់អ្នក ( ម) ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងករណីមុន ប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ ឬដើម្បីឱ្យកាន់តែច្បាស់លាស់នៃធាតុមួយនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលរបស់វា។ រូបមន្តនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម W = (m a / M) * 100 ។កន្លែងណា ម ក- ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ, មគឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។
ចូរយើងពិចារណាករណីនេះជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយ។ ឧទាហរណ៍៖ កំណត់ប្រភាគធំនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុង potash... ប៉ូតាស្យូមគឺជាប៉ូតាស្យូមកាបូន។ រូបមន្តរបស់វា។ K 2 CO 3... ម៉ាស់អាតូមនៃប៉ូតាស្យូម - 39 , កាបូន - 12 , អុកស៊ីសែន 16 ... ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃកាបូននឹងត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម - M = 2m K + m C + 2m O = 2 * 39 + 12 + 2 * 16 = 122... ម៉ូលេគុលប៉ូតាស្យូមកាបូនផ្ទុកនូវអាតូមប៉ូតាស្យូមពីរដែលមានម៉ាស់អាតូមស្មើនឹង 39 ... ប្រភាគដ៏ធំនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងសារធាតុនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត W = (2m K / M) * 100 = (2 * 39/122) * 100 = 63.93%.

1. បំពេញចន្លោះនៅក្នុងប្រយោគ។

ក) នៅក្នុងគណិតវិទ្យា "ចែករំលែក" គឺជាទំនាក់ទំនងនៃផ្នែកមួយទៅទាំងមូល។ ដើម្បីគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុមួយ អ្នកត្រូវគុណម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាដោយចំនួនអាតូម នៃធាតុនេះ។នៅក្នុងរូបមន្ត និងបែងចែកដោយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ។

ខ) ផលបូកនៃប្រភាគម៉ាសនៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតសារធាតុគឺ 1 ឬ 100% ។

2. សរសេររូបមន្តគណិតវិទ្យាសម្រាប់ស្វែងរកប្រភាគធំនៃធាតុប្រសិនបើ៖

ក) រូបមន្តនៃសារធាតុគឺ P 2 O 5, M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w (P) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
w (O) = 5 * 16/142 * 100% = 56% ឬ w (O) = 100-44 = 56 ។

ខ) រូបមន្តសារធាតុ - A x B y
w (A) = Ar (A) * x / Mr (AxBy) * 100%
w (B) = Ar (B) * y / Mr (AxBy) * 100%

3. គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុ៖

ក) នៅក្នុងមេតាន (CH 4)

ខ) ក្នុងសូដ្យូមកាបូន (Na 2 CO 3)

4. ប្រៀបធៀបប្រភាគធំនៃធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងសារធាតុ ហើយដាក់សញ្ញា<, >ឬ =:

5. នៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នានៃស៊ីលីកូនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនប្រភាគម៉ាសនៃស៊ីលីកុនគឺ 87,5%, អ៊ីដ្រូសែនគឺ 12,5% ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុគឺ 32. កំណត់រូបមន្តនៃសមាសធាតុនេះ។

6. ប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាម៖

កំណត់រូបមន្តនៃសារធាតុនេះ ប្រសិនបើគេដឹងថាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វាគឺ 100 ។

7. Ethylene គឺជាសារធាតុរំញោចធម្មជាតិនៃការទុំផ្លែឈើ៖ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងផ្លែឈើបង្កើនល្បឿននៃការទុំរបស់វា។ ការប្រមូលផ្តុំអេទីឡែនមុនចាប់ផ្តើម ផ្លែឈើទុំមុនៗ។ ដូច្នេះ អេទីឡែន ត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្លឿនការទុំផ្លែឈើដោយសិប្បនិម្មិត។ ទាញយករូបមន្តសម្រាប់អេទីឡែន ប្រសិនបើគេដឹងថាប្រភាគម៉ាសនៃកាបូនគឺ 85.7% ហើយប្រភាគម៉ាស់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 14.3% ។ ទំងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះគឺ 28 ។

8. ទាញយករូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយប្រសិនបើគេដឹងនោះ។

ក) w (Ca) = 36%, w (Cl) = 64%

b) w (Na) 29.1%, w (S) = 40.5%, w (O) = 30.4% ។

9. Lapis មានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងនឹងមេរោគ។ ពីមុនវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បី cauterize warts ។ នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំតូច វាដើរតួជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងការរលាក និងថ្នាំស្ពឹក ប៉ុន្តែអាចបណ្តាលឱ្យរលាក។ ទាញយករូបមន្តសម្រាប់ lapis ប្រសិនបើវាត្រូវបានគេដឹងថាវាមាន 63.53% ប្រាក់ 8.24% អាសូត 28.23% អុកស៊ីសែន។

សេចក្តីណែនាំ

កំណត់ទម្រង់គីមីនៃសារធាតុ ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុដែលអ្នកចង់ស្វែងរក។ យក ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev ហើយរកឃើញនៅក្នុងនោះកោសិកានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានឹងអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅក្នុងក្រឡា ស្វែងរកចំនួនម៉ាស់នៃប្រភេទនីមួយៗ ធាតុ... ប្រសិនបើតម្លៃដែលបានរកឃើញគឺជាចំនួនម៉ាស់ ធាតុប្រភាគ បង្គត់ទៅជិតបំផុត។

ក្នុងករណីនៅពេលដែលអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលច្រើនដង គុណម៉ាស់អាតូមរបស់វាដោយលេខនេះ។ បន្ថែមម៉ាស់នៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលដើម្បីទទួលបានតម្លៃក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការស្វែងរកម៉ាសនៃម៉ូលេគុលអំបិលដែលជាស៊ុលហ្វាត (Na2SO4) កំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃសូដ្យូម Ar (Na) = 23 ស៊ុលហ្វួរ Ar (S) = 32 និង Ar (O) = 16 ។ ចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលមាន 2 សូដ្យូមបន្ទាប់មកសម្រាប់វាយកតម្លៃ 23 * 2 = 46 ហើយដែលមាន 4 អាតូម 16 * 4 = 64 ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់ម៉ូលេគុលនឹងជាសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតនឹងមាន Мr (Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142 ។

ដើម្បីគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ រកសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទៅនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុល ហើយគុណលទ្ធផល 100% ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងពិចារណាសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na2SO4 ចូរគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុរបស់វាដូចខាងក្រោមៈ - ប្រភាគម៉ាសនៃសូដ្យូមនឹងមាន ω (Na) = 23 2 100% / 142 = 32.4%;
- ប្រភាគម៉ាសនៃស្ពាន់ធ័រនឹងមាន ω (S) = 32 100% / 142 = 22.5%;
- ប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននឹងមាន ω (O) = 16 4 100% / 142 = 45.1% ។

ប្រភាគម៉ាសបង្ហាញពីធាតុដែលទាក់ទងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃសារធាតុមួយ។ ពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃការគណនាដោយបន្ថែមប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុ។ ចំនួនទឹកប្រាក់របស់ពួកគេគួរតែមាន 100% ។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលកំពុងពិចារណា 32.4% + 22.5% + 45.1% = 100% ការគណនាត្រូវបានធ្វើឡើង។

ប្រហែលជាវាមិនអាចរកឃើញធាតុសំខាន់សម្រាប់ជីវិតដូចជាអុកស៊ីហ្សែនបានទេ។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់អាចរស់នៅដោយគ្មានអាហារអស់រយៈពេលជាច្រើនសប្តាហ៍ដោយគ្មានទឹករយៈពេលជាច្រើនថ្ងៃបន្ទាប់មកដោយគ្មានអុកស៊ីសែន - តែពីរបីនាទីប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង តំបន់ផ្សេងគ្នាឧស្សាហ៍កម្ម រួមទាំងគីមី ក៏ដូចជាធាតុផ្សំ ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត(ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) ។

សេចក្តីណែនាំ

ជារឿយៗវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់អុកស៊ីសែនក្នុងបរិមាណបិទជិត ឬជាលទ្ធផល ប្រតិកម្មគីមី... ឧទាហរណ៍ៈ 20 ក្រាមនៃ permanganate ត្រូវបានទទួលរងនូវការខូចទ្រង់ទ្រាយកម្ដៅប្រតិកម្មបានទៅទីបញ្ចប់។ តើអុកស៊ីសែនប៉ុន្មានក្រាមត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលនេះ?

ដំបូងត្រូវចាំថាប៉ូតាស្យូម - អាកា - មានរូបមន្តគីមី KMnO4 ។ នៅពេលដែលកំដៅវារលួយបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែត - K2MnO4 ដែលជាមេ - MnO2 និង O2 ។ ដោយសរសេរសមីការប្រតិកម្ម និងជ្រើសរើសមេគុណ អ្នកទទួលបាន៖

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

ដោយពិចារណាថាទម្ងន់ម៉ូលេគុលប្រហាក់ប្រហែលនៃម៉ូលេគុលពីរនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate គឺ 316 និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមួយ រៀងគ្នា 32 ដោយការដោះស្រាយសមាមាត្រ សូមគណនា៖

20 * 32 /316 = 2,02
នោះគឺនៅពេលដែលរលាយដោយកំដៅ 20 ក្រាមនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ប្រហែល 2.02 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល។ (ឬប្រហែល 2 ក្រាម) ។

ឬឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានទាមទារដើម្បីកំណត់ម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែនក្នុងបរិមាណបិទជិត ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់។ នេះគឺជាកន្លែងដែលសមីការ Mendeleev-Clapeyron ជាសកលមកជួយសង្គ្រោះ ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត "សមីការឧស្ម័នដ៏ល្អនៃរដ្ឋ"។ វាមើលទៅដូចនេះ៖

PVm = MRT
P - សម្ពាធឧស្ម័ន

V គឺជាបរិមាណរបស់វា

m គឺជាម៉ាសរបស់ថ្គាម

ម - ម៉ាស,

R - ថេរឧស្ម័នជាសកល

T គឺជាសីតុណ្ហភាព។

អ្នកឃើញថាតម្លៃដែលត្រូវការ នោះគឺម៉ាស់ឧស្ម័ន (អុកស៊ីសែន) បន្ទាប់ពីនាំយកទិន្នន័យដំបូងទាំងអស់ទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយ (សម្ពាធ - សីតុណ្ហភាព - ក្នុង Kelvin ។ល។) អាចត្រូវបានគណនាយ៉ាងងាយស្រួលដោយរូបមន្ត។ :

ជាការពិតណាស់ អុកស៊ីសែនពិតមិនមែនជាឧស្ម័នដ៏ល្អដែលសមីការនេះត្រូវបានណែនាំនោះទេ។ ប៉ុន្តែនៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពនៅជិត គម្លាតនៃតម្លៃដែលបានគណនាពីតម្លៃជាក់ស្តែងគឺមិនសូវសំខាន់ ដែលពួកគេអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់ដោយសុវត្ថិភាព។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

តើអ្វីទៅជាប្រភាគម៉ាស ធាតុ? ពីឈ្មោះខ្លួនវាអ្នកអាចយល់ថានេះគឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ាស់ ធាតុដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុ និងម៉ាស់សរុបនៃសារធាតុនេះ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា៖ ភាគរយ (រយ) ppm (ពាន់) ។ល។ តើអ្នកអាចគណនាម៉ាស់ដោយរបៀបណា ធាតុ?

សេចក្តីណែនាំ

សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ សូមពិចារណាអំពីកាបូនដែលល្បីសម្រាប់ទាំងអស់គ្នា បើគ្មានការនោះនឹងមិនមាន។ ប្រសិនបើកាបូនគឺជាសារធាតុមួយ (ឧទាហរណ៍) បន្ទាប់មកម៉ាស់របស់វា។ ចែករំលែកអាចត្រូវបានយកដោយសុវត្ថិភាពជាឯកតាឬ 100% ។ ជាការពិតណាស់ ពេជ្រក៏មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃធាតុផ្សេងទៀតដែរ ប៉ុន្តែក្នុងករណីភាគច្រើន ក្នុងបរិមាណតិចតួចដែលពួកគេអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការកែប្រែនៃកាបូនបែបនេះ ឬ មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធគឺខ្ពស់ណាស់ ហើយការធ្វេសប្រហែសគឺមិនអាចទទួលយកបានទេ។

ប្រសិនបើកាបូនគឺជាផ្នែកនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ អ្នកត្រូវតែបន្តដូចខាងក្រោម៖ សរសេររូបមន្តពិតប្រាកដនៃសារធាតុ បន្ទាប់មកដោយដឹងពីម៉ាសនៃថ្គាមនីមួយៗ។ ធាតុរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា គណនាម៉ាស់ថ្គាមពិតប្រាកដនៃសារធាតុនេះ (ជាការពិតណាស់ ដោយគិតគូរពី "សន្ទស្សន៍" នៃនីមួយៗ ធាតុ) បន្ទាប់ពីនោះកំណត់ម៉ាស់ ចែករំលែកដោយបែងចែកម៉ាសសរុប ធាតុក្នុងមួយម៉ាសនៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍អ្នកត្រូវស្វែងរកម៉ាស់ ចែករំលែកកាបូននៅក្នុងអាស៊ីតអាសេទិក។ សរសេររូបមន្តសម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិក៖ CH3COOH ។ ដើម្បីងាយស្រួលក្នុងការគណនា សូមបំប្លែងវាទៅជាទម្រង់៖ С2Н4О2។ ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុនេះមាន ម៉ាសថ្គាមធាតុ: 24 + 4 + 32 = 60. ដូច្នោះហើយប្រភាគម៉ាសនៃកាបូននៅក្នុងសារធាតុនេះត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោម: 24/60 = 0.4 ។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការគណនាវានៅក្នុង ភាគរយរៀងគ្នា 0.4 * 100 = 40% ។ នោះគឺអាស៊ីតអាសេទិកនីមួយៗមាន (ប្រហែល) 400 ក្រាមនៃកាបូន។

ជាការពិតណាស់នៅក្នុងវិធីស្រដៀងគ្នាទាំងស្រុងអ្នកអាចរកឃើញប្រភាគធំនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ ឧទាហរណ៍ម៉ាស់នៅក្នុងអាស៊ីតអាសេទិកដូចគ្នាត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោម: 32/60 = 0.533 ឬប្រហែល 53.3%; ហើយប្រភាគធំនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 4/60 = 0.666 ឬប្រហែល 6.7% ។

ប្រភព៖

ប្រភាគធំនៃធាតុ

រូបមន្តគីមីគឺជាសញ្ញាណដែលធ្វើឡើងដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយកជាទូទៅដែលកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តសម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលល្បីល្បាញគឺ H2SO4 ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងងាយស្រួលថាម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនីមួយៗមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ អាតូមអុកស៊ីហ្សែនចំនួនបួន និងអាតូមមួយ។ វាត្រូវតែយល់ថានេះគ្រាន់តែជារូបមន្តជាក់ស្តែងប៉ុណ្ណោះ វាកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលមួយ ប៉ុន្តែមិនមែនជា "រចនាសម្ព័ន្ធ" របស់វា ពោលគឺការរៀបចំអាតូមដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។

អ្នកនឹងត្រូវការ

- តារាង Mendeleev ។

សេចក្តីណែនាំ

ដំបូងត្រូវស្វែងរកធាតុផ្សំនៃសារធាតុ និងរបស់វា។ ឧទាហរណ៍៖ តើនីទ្រីកអុកស៊ីដនឹងទៅជាយ៉ាងណា? វាច្បាស់ណាស់ថាសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលនៃធាតុទាំងពីរនេះ: អាសូតនិង។ ពួកគេទាំងពីរគឺជាឧស្ម័ន, នោះគឺពួកគេត្រូវបានបញ្ចេញសំឡេង។ ដូច្នេះតើអាសូតនិងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងបរិវេណនេះមានបរិមាណអ្វីខ្លះ?

ចងចាំខ្លាំងណាស់ ច្បាប់សំខាន់៖ មិនមែនលោហធាតុមាន valence ខ្ពស់ជាង និងទាបជាង។ ខ្ពស់បំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុម (in ក្នុងករណីនេះ, 6 សម្រាប់អុកស៊ីសែន និង 5 សម្រាប់អាសូត) ហើយកម្រិតទាបបំផុតគឺភាពខុសគ្នារវាងលេខ 8 និងលេខក្រុម (នោះគឺ valence ទាបបំផុតសម្រាប់អាសូតគឺ 3 និងសម្រាប់អុកស៊ីសែន - 2)។ ការលើកលែងតែមួយគត់ចំពោះច្បាប់នេះគឺ ហ្វ្លុយអូរីន ដែលនៅក្នុងការបង្ហាញទាំងអស់របស់វាមាន valency មួយស្មើនឹង 1 ។

ដូច្នេះតើអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែនមានកម្រិតណា ខ្ពស់បំផុត ឬទាបបំផុត? ច្បាប់មួយបន្ថែមទៀត៖ នៅក្នុងសមាសធាតុនៃធាតុពីរ ធាតុដែលស្ថិតនៅខាងស្តាំ និងខាងលើក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់បង្ហាញ valency ទាបបំផុត។ វាច្បាស់ណាស់ថានៅក្នុងករណីរបស់អ្នកវាគឺជាអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ រួមផ្សំជាមួយអាសូត អុកស៊ីហ្សែនមាន valency ស្មើនឹង 2។ អាស្រ័យហេតុនេះ អាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុនេះមាន valency ខ្ពស់ជាងស្មើនឹង 5 ។

ឥឡូវនេះសូមចងចាំភាពខុសឆ្គងដោយខ្លួនវា៖ នេះគឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុមួយដើម្បីភ្ជាប់ទៅខ្លួនវានូវចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុផ្សេងទៀត។ អាតូមអាសូតនីមួយៗនៅក្នុងសមាសធាតុនេះ "" 5 អាតូមអុកស៊ីសែន ហើយអាតូមអុកស៊ីសែននីមួយៗ - អាតូមអាសូត 2 ។ តើអាសូតគឺជាអ្វី? នោះគឺតើធាតុនីមួយៗមានសន្ទស្សន៍អ្វីខ្លះ?

ច្បាប់មួយបន្ថែមទៀតនឹងជួយឆ្លើយសំណួរនេះ៖ ផលបូកនៃតម្លៃនៃធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងសមាសធាតុត្រូវតែស្មើគ្នា! តើអ្វីជាផលគុណធម្មតាតិចបំផុតសម្រាប់ 2 និង 5? ធម្មជាតិ ១០! បែងចែកវាដោយតម្លៃនៃ valences នៃអាសូត និងអុកស៊ីសែន អ្នកនឹងរកឃើញសន្ទស្សន៍ និងចុងក្រោយ រូបមន្តសមាសធាតុ៖ N2O5 ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ប្រភាគធំនៃសារធាតុបង្ហាញមាតិការបស់វានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញជាង ឧទាហរណ៍នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ ឬល្បាយ។ ប្រសិនបើម៉ាស់សរុបនៃល្បាយ ឬយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានគេស្គាល់ នោះការដឹងពីប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុធាតុផ្សំ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់របស់វា។ អ្នកអាចរកឃើញប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុមួយដោយដឹងពីម៉ាស់របស់វា និងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល។ តម្លៃនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគ ឬភាគរយ។

អ្នកនឹងត្រូវការ

ជញ្ជីង;
តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី;
ម៉ាស៊ីនគិតលេខ។

សេចក្តីណែនាំ

កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងល្បាយតាមរយៈម៉ាស់នៃល្បាយ និងសារធាតុខ្លួនឯង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដោយប្រើសមតុល្យកំណត់ម៉ាស់ដែលបង្កើតជាល្បាយឬ។ បន្ទាប់មកបត់ពួកវាឡើង។ យកម៉ាស់លទ្ធផលជា 100% ។ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ សូមបែងចែកម៉ាស់របស់វា m ដោយម៉ាស់នៃល្បាយ M ហើយគុណលទ្ធផលនឹង 100% (ω% = (m / M) ∙ 100%) ។ ឧទាហរណ៍ 20 ក្រាមនៃក្លរួ sodium ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 140 ក្រាម។ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃអំបិល បន្ថែមម៉ាស់នៃសារធាតុទាំងពីរនេះ M = 140 + 20 = 160 g. បន្ទាប់មករកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុ ω% = (20/160) ∙ 100% = 12.5% ។

ប្រសិនបើអ្នកចង់ស្វែងរក ឬប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ រូបមន្តដែលគេស្គាល់, ប្រើ តារាងតាមកាលកំណត់ធាតុ។ ប្រើវាដើម្បីស្វែងរកម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលមាននៅក្នុងសារធាតុ។ ប្រសិនបើមួយនៅក្នុងរូបមន្តច្រើនដង គុណម៉ាស់អាតូមរបស់វាដោយលេខនោះ ហើយបន្ថែមលទ្ធផល។ នេះគឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃធាតុណាមួយក្នុងសារធាតុនោះ សូមចែកលេខម៉ាស់របស់វានៅក្នុងរូបមន្តគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ M0 ដោយម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ M. គុណលទ្ធផលនឹង 100% (ω% = (M0 / M) ∙ 100% )

អ្នកនឹងត្រូវការ

អ្នកត្រូវកំណត់ជម្រើសណាមួយដែលភារកិច្ចរបស់អ្នកជាកម្មសិទ្ធិ។ ក្នុងករណីជម្រើសទី 1 អ្នកនឹងត្រូវការតារាងតាមកាលកំណត់។ ក្នុងករណីទីពីរ អ្នកត្រូវដឹងថា ដំណោះស្រាយមានធាតុផ្សំពីរ៖ សារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ហើយម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសមាសធាតុទាំងពីរនេះ។

សេចក្តីណែនាំ

នៅក្នុងករណីនៃវ៉ារ្យ៉ង់ដំបូងនៃបញ្ហា:
យោងតាម Mendeleev យើងរកឃើញម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។ ផលបូក molar នៃម៉ាស់អាតូមដែលបង្កើតជាសារធាតុ។

ឧទហរណ៍ ម៉ាសម៉ូល (Mr) នៃកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca (OH) 2: Mr (Ca (OH) 2) = Ar (Ca) + (Ar (O) + Ar (H)) * 2 = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 ។

ប្រសិនបើមិនមានធុងវាស់សម្រាប់ចាក់ទឹកទេ ចូរគណនាបរិមាណធុងដែលវាស្ថិតនៅ។ បរិមាណគឺតែងតែស្មើនឹងផលិតផលនៃតំបន់មូលដ្ឋានដោយកម្ពស់ហើយជាធម្មតាមិនមានបញ្ហាជាមួយនឹងនាវានៃរូបរាងស្ថិរភាពនោះទេ។ បរិមាណ ទឹក។ធនាគារនឹង ស្មើនឹងតំបន់មូលដ្ឋានមូលដល់កម្ពស់ដែលពោរពេញទៅដោយទឹក។ ដោយគុណនឹងដង់ស៊ីតេ? តាមកម្រិតសំឡេង ទឹក។ V អ្នកទទួលបាន ម៉ាស់ ទឹក។ m:m=?*V.

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ចំណាំ

អ្នកក៏អាចកំណត់ម៉ាស់ដោយដឹងពីបរិមាណទឹក និងម៉ាសរបស់វាផងដែរ។ ម៉ាសទឹកមាន 18 ព្រោះវាមានម៉ាសម៉ូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 1 ។ MH2O = 2MH + MO = 21 + 16 = 18 (g / mol) ។ m = n * M ដែល m ជាម៉ាសទឹក n ជាបរិមាណ M ជាម៉ាសម៉ូលេគុល។

សេចក្តីណែនាំ

ឧទាហរណ៍អ្នកត្រូវស្វែងរកម៉ាស់ ចែករំលែកកាបូននៅក្នុងអាស៊ីតអាសេទិក។ សរសេររូបមន្តសម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិក៖ CH3COOH ។ ដើម្បីងាយស្រួលក្នុងការគណនា សូមបំប្លែងវាទៅជាទម្រង់៖ С2Н4О2។ ម៉ាស់ molar នៃសារធាតុនេះមានម៉ាស់ molar នៃធាតុ: 24 + 4 + 32 = 60 ។ ដូច្នោះហើយប្រភាគម៉ាសនៃកាបូននៅក្នុងសារធាតុនេះត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោម: 24/60 = 0.4 ។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវគណនាវាជាភាគរយរៀងគ្នា 0.4 * 100 = 40% ។ នោះគឺអាស៊ីតអាសេទិកនីមួយៗមាន (ប្រហែល) 400 ក្រាមនៃកាបូន។

ប្រភព៖

ប្រភាគធំនៃធាតុ

ប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ

សម្ភារៈក្នុងកថាខណ្ឌនឹងជួយអ្នក៖

> ស្វែងយល់ថាតើប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយជាអ្វី ហើយកំណត់តម្លៃរបស់វា។
> គណនាម៉ាស់របស់ធាតុនៅក្នុងម៉ាស់ជាក់លាក់នៃសមាសធាតុ ដោយផ្អែកលើប្រភាគម៉ាសនៃធាតុ។
> បង្កើតដំណោះស្រាយបញ្ហាគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

ស្មុគស្មាញនីមួយៗ សារធាតុ (សមាសធាតុគីមី) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុជាច្រើន។ ការដឹងពីខ្លឹមសារនៃធាតុនៅក្នុងបរិវេណគឺចាំបាច់សម្រាប់វា។ ការប្រើប្រាស់ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព... ឧទហរណ៍ ជីអាសូតល្អបំផុតគឺជាជីដែលមាន ចំនួនធំបំផុតអាសូត (ធាតុនេះគឺចាំបាច់សម្រាប់រុក្ខជាតិ) ។ គុណភាពនៃរ៉ែដែកត្រូវបានគេវាយតម្លៃតាមវិធីស្រដៀងគ្នានេះ ដោយកំណត់ថាវាមានចំនួនប៉ុន្មាន»។ សម្បូរ» លើធាតុដែក។

មាតិកា ធាតុភ្ជាប់ជាមួយលក្ខណៈរបស់វា។ ប្រភាគម៉ាសទី តម្លៃនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ អក្សរឡាតាំង w ("double-ve") ។

ចូរយើងទាញយករូបមន្តសម្រាប់គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដោយ មហាជនស្គាល់ការភ្ជាប់និងធាតុ។ ចូរយើងសម្គាល់ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុដោយអក្សរ x ។ ដោយពិចារណាថាម៉ាស់នៃសមាសធាតុគឺទាំងមូលហើយម៉ាស់នៃធាតុគឺជាផ្នែកមួយនៃទាំងមូលយើងបង្កើតសមាមាត្រ:

ចំណាំថាម៉ាស់នៃធាតុនិងសមាសធាតុត្រូវតែត្រូវបានយកក្នុងឯកតារង្វាស់ដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍គិតជាក្រាម) ។

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍

នៅក្នុងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រពីរ - SO 2 និង MoS 3 - ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុគឺដូចគ្នានិងមានចំនួន 0.5 (ឬ 50%) នីមួយៗ។

ប្រភាគម៉ាសមិនមានវិមាត្រទេ។ ជារឿយៗវាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាភាគរយ។ ក្នុងករណីនេះ រូបមន្តយកទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

វាច្បាស់ណាស់ថាផលបូកនៃប្រភាគម៉ាសនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុគឺស្មើនឹង 1 (ឬ 100%) ។

នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួនអំពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាកុំព្យូទ័រ។ ស្ថានភាពនៃបញ្ហា និងដំណោះស្រាយរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមវិធីនេះ។ សន្លឹកសៀវភៅកត់ត្រា ឬ ក្តារខៀន បែងចែក បន្ទាត់បញ្ឈរជាពីរផ្នែកមិនស្មើគ្នា។ នៅខាងឆ្វេង តូចជាង ជាផ្នែក លក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាត្រូវបានសរសេរជាអក្សរកាត់ បន្ទាត់ផ្តេកត្រូវបានគូស ហើយនៅក្រោមវាបង្ហាញពីអ្វីដែលត្រូវស្វែងរក ឬគណនា។ នៅជ្រុងខាងស្តាំ គេសរសេររូបមន្តគណិតវិទ្យា ការពន្យល់ ការគណនា និងចម្លើយ។

80 ក្រាមនៃសមាសធាតុមាន 32 ក្រាម។ អុកស៊ីហ្សែន... គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីហ្សែនក្នុងបរិវេណ។

ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយក៏ត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុផងដែរ។ ចាប់តាំងពីម៉ាស់អាតូមនិង ម៉ូលេគុលសមាមាត្រទៅនឹងទម្ងន់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង

ដែល N (E) គឺជាចំនួនអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងរូបមន្តផ្សំ។

ពីប្រភាគម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃធាតុមួយ គេអាចគណនាម៉ាស់របស់ធាតុដែលមាននៅក្នុងម៉ាស់ជាក់លាក់នៃសមាសធាតុ។ ពីរូបមន្តគណិតវិទ្យាសម្រាប់ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុដូចខាងក្រោម៖

m (E) = w (E) m (សមាសធាតុ) ។

តើម៉ាស់អាសូតណាដែលមាននៅក្នុងអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (ជីអាសូត) ដែលមានទម្ងន់ 1 គីឡូក្រាម ប្រសិនបើប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនេះនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ 0.35?

ពាក្យ "ប្រភាគម៉ាស" ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃល្បាយនៃសារធាតុ។ រូបមន្តគណិតវិទ្យាដែលត្រូវគ្នាមើលទៅដូចនេះ៖

ការសន្និដ្ឋាន

ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃធាតុមួយទៅនឹងម៉ាស់ដែលត្រូវគ្នានៃសមាសធាតុមួយ។

ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយត្រូវបានគណនាដោយម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃធាតុ និងសមាសធាតុ ឬដោយរូបមន្តគីមីរបស់វា។

?
92. របៀបគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកដឹង៖ ក) ម៉ាស់របស់ធាតុ និងម៉ាស់ដែលត្រូវគ្នានៃសមាសធាតុ; ខ) រូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ?

93. 20 ក្រាមនៃសារធាតុមាន 16 ក្រាមនៃ Bromine ។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនេះនៅក្នុងសារធាតុមួយដោយបង្ហាញវា។ បាញ់ធម្មតា។ទសភាគ និងភាគរយ។

94. គណនា (និយមផ្ទាល់មាត់) ប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានរូបមន្តដូចខាងក្រោមៈ SO 2, LiH, CrO 3 ។

95. ការប្រៀបធៀបរូបមន្តនៃសារធាតុ ក៏ដូចជាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង កំណត់ថាតើសារធាតុណាមួយនៃគូនីមួយៗ ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុទីមួយក្នុងរូបមន្តគឺធំជាង៖

ក) N 2 O, NO; ខ) CO, CO 2; គ) B 2 O 3, B 2 S 3 ។

96. អនុវត្តការគណនាចាំបាច់សម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិក CH 3 COOH និង glycerol C 3 H 5 (OH) 3 ហើយបំពេញតារាង៖

C x H y O z	M r (C x H y O z)	បន្ទប់ទឹក)	W (H)	W (O)

97. ប្រភាគម៉ាសនៃអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុមួយចំនួនស្មើនឹង 28% ។ តើសមាសធាតុមួយណាមានផ្ទុកអាសូត ៥៦ ក្រាម?

98. ប្រភាគនៃជាតិកាល់ស្យូមក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺ 0.952 ។ កំណត់ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនដែលមានក្នុង 20 ក្រាមនៃសមាសធាតុ។

99. លាយស៊ីម៉ងត៍ 100 ក្រាម និងខ្សាច់ 150 ក្រាម។ តើប្រភាគម៉ាសនៃស៊ីម៉ងត៍នៅក្នុងល្បាយដែលបានរៀបចំគឺជាអ្វី?

Popel P. P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch ។ សម្រាប់ 7 cl ។ zagalnoosvit ។ នាវាចរណ៍។ prl ។ - К .: EC "Academy", 2008. - 136 p.: il.

ខ្លឹមសារមេរៀន គ្រោងមេរៀន និងគាំទ្រការបង្ហាញមេរៀនជាស៊ុម បច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្ម វិធីសាស្រ្តបង្រៀនបង្កើនល្បឿន អនុវត្ត ការធ្វើតេស្ត កិច្ចការសាកល្បងតាមអ៊ីនធឺណិត និងលំហាត់សិក្ខាសាលា និងសំណួរបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការពិភាក្សាថ្នាក់ រូបភាព ឯកសារវីដេអូ និងអូឌីយ៉ូ រូបថត រូបភាព ក្រាហ្វិក តារាង ដ្យាក្រាមគំនូរជីវចល ប្រស្នា ការនិយាយ ពាក្យឆ្លង រឿងរ៉ាវខ្លីៗ រឿងកំប្លែង សម្រង់ អាហារបំប៉ន Abstracts cheat sheets chips for the curious articles (MAN) literature Basic and បន្ថែមវាក្យសព្ទនៃពាក្យ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សា និងមេរៀន ការកែកំហុសនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា ការជំនួសចំណេះដឹងហួសសម័យជាមួយនឹងអ្វីដែលថ្មី។ សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ។ ផែនការប្រតិទិន កម្មវិធីសិក្សាការណែនាំ