និយមន័យ
ក្លរីន- ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃសម័យកាលទី 3 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ មិនមែនលោហធាតុ។
សំដៅលើធាតុនៃគ្រួសារ p ។ ហាឡូហ្សែន។ លេខសៀរៀលគឺ 17. រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅគឺ 3s 2 3 ទំ 5 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង - 35.5 amu ។ ម៉ូលេគុលក្លរីនគឺ diatomic - Cl 2 ។
លក្ខណៈគីមីនៃក្លរីន
ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុសាមញ្ញ៖
Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (t);
Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3;
Cl 2 + 2Na = 2NaCl ។
ក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ មិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ និងស្ពាន់ធ័រ ក្លរីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន - ហ្វ្លុយអូរី ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ជាមួយអុកស៊ីហ្សែន - អុកស៊ីដ។ល។
5Cl 2 + 2P = 2HCl 5;
Cl 2 + 2S = SCl 2;
Cl 2 + H 2 = 2HCl;
Cl 2 + F 2 = 2ClF ។
ក្លរីនអាចបំលែង bromine និង iodine ពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ៖
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl;
Cl 2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl ។
ក្លរីនអាចរលាយក្នុងទឹក និងអាល់កាឡាំង ហើយប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រក្លរីនកើតឡើង ហើយសមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្មអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌដែលវាត្រូវបានអនុវត្ត៖
Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO;
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O;
3 Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O ។
ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិល - CO ដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុដែលមានឈ្មោះមិនសំខាន់ - ផូហ្សេន ជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់ បង្កើតជាអាម៉ូញ៉ូមទ្រីក្លូរីត៖
Cl 2 + CO = COCl 2;
3 Cl 2 + 4NH 3 = NCl 3 + 3NH 4 Cl ។
នៅក្នុងប្រតិកម្ម ក្លរីនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S ។
ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គនៃក្រុម alkanes, alkenes និង arenes:
CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl (លក្ខខណ្ឌ - វិទ្យុសកម្មកាំរស្មីយូវី);
CH 2 = CH 2 + Cl 2 = CH 2 (Cl)-CH 2 -Cl;
C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 -Cl + HCl (kat = FeCl 3, AlCl 3);
C 6 H 6 + 6Cl 2 = C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (លក្ខខណ្ឌ – កាំរស្មីយូវី) ។
លក្ខណៈរូបវន្តនៃក្លរីន
ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នលឿងបៃតង។ មានស្ថេរភាពកំដៅ។ នៅពេលដែលទឹកត្រជាក់ត្រូវបានឆ្អែតដោយក្លរីន សារធាតុរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វារលាយល្អក្នុងទឹក ហើយងាយនឹងបំប្លែងសារជាតិ ("ទឹកក្លរីន")។ រំលាយនៅក្នុងកាបូន tetrachloride រាវ SiCl 4 និង TiCl 4 ។ ងាយរលាយក្នុងសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមឆ្អែត។ មិនប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ចំណុចរំពុះ - -34.1C ចំណុចរលាយ - -101.03C ។
ការទទួលបានក្លរីន
ពីមុនក្លរីនត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្ត្រ Scheele (ប្រតិកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស (VI) អុកស៊ីដជាមួយអាស៊ីត hydrochloric) ឬដោយវិធីសាស្ត្រ Deacon (ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន)៖
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;
4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2 Cl 2 ។
សព្វថ្ងៃនេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតក្លរីន៖
NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O;
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5 Cl 2 +8H 2 O;
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 + H 2 (លក្ខខណ្ឌ – អេឡិចត្រូលីត) ។
ការប្រើប្រាស់ក្លរីន
ក្លរីនបានរកឃើញកម្មវិធីយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃឧស្សាហកម្មព្រោះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតវត្ថុធាតុ polymeric (ប៉ូលីវីនីលក្លរួ), bleaches, ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត organochlorine (hexachlorane), ភ្នាក់ងារសង្គ្រាមគីមី (phosgene) សម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹក ក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ ក្នុងលោហធាតុ។ល។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
ឧទាហរណ៍ ២
| លំហាត់ប្រាណ | តើបរិមាណ ម៉ាស និងបរិមាណសារធាតុក្លរីនអ្វីខ្លះនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ (n.s.) នៅពេលដែលអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV) 17.4 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ដែលយកលើស? |
| ដំណោះស្រាយ | ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖ 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O ។ ម៉ាស់ម៉ុលនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ និងក្លរីន គណនាដោយប្រើតារាងធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev - 87 និង 71 ក្រាម / mol រៀងគ្នា។ ចូរយើងគណនាបរិមាណម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ៖ n(MnO 2) = m(MnO 2) / M(MnO 2); n(MnO 2) = 17.4 / 87 = 0.2 mol ។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម n(MnO 2)៖ n(Cl 2) = 1:1 ដូច្នេះ n(Cl 2) = n(MnO 2) = 0.2 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់ និងបរិមាណក្លរីននឹងស្មើគ្នា៖ m(Cl 2) = 0.2 × 71 = 14.2 ក្រាម; V(Cl 2) = n(Cl 2) × V m = 0.2 × 22.4 = 4.48 l ។ |
| ចម្លើយ | បរិមាណសារធាតុក្លរីនគឺ 0,2 mol, ទំងន់គឺ 14,2 ក្រាម, បរិមាណគឺ 4,48 លីត្រ។ |
ក្លរីន- ធាតុនៃសម័យកាលទី 3 និងទី VII A-ក្រុមនៃតារាងតាមកាលកំណត់ លេខសៀរៀល 17 . ស្ថានភាពស្ថេរភាពបំផុតគឺ Cl -1 ។ មាត្រដ្ឋានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មក្លរីន៖
7 – Cl 2 O 7 , ClO 4 – , HClO 4 , KClO 4
5 - ClO 3 - , HClO 3 , KClO 3
1 - Cl 2 O, ClO -, HClO, NaClO, Ca(ClO) 2
- 1 - Cl - , HCl, KCl, PCl 5
ក្លរីនមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (2.83) និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុជាច្រើន - អុកស៊ីដអាស៊ីតអំបិលសមាសធាតុគោលពីរ។
ជាលក្ខណៈធម្មជាតិ - ទីដប់ពីរធាតុដោយបរិបូរណ៍គីមី (ទីប្រាំក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុ) ។ វាត្រូវបានរកឃើញតែក្នុងទម្រង់ចងគីមីប៉ុណ្ណោះ។ ធាតុទី 3 ដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងទឹកធម្មជាតិ (បន្ទាប់ពី O និង H) ជាពិសេសមានក្លរីនច្រើននៅក្នុងទឹកសមុទ្រ (រហូតដល់ 2% ដោយទម្ងន់) ។ ធាតុសំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយទាំងអស់។
ក្លរីន C1 ២. សារធាតុសាមញ្ញ។ ឧស្ម័នលឿងបៃតងមានក្លិនស្អុយ ថប់ដង្ហើម។ ម៉ូលេគុល Cl 2 គឺគ្មានប៉ូល និងមានចំណង C1-C1 σ ។ មានស្ថេរភាពកំដៅ, មិនងាយឆេះនៅក្នុងខ្យល់; ល្បាយជាមួយអ៊ីដ្រូសែនផ្ទុះក្នុងពន្លឺ (អ៊ីដ្រូសែនដុតក្នុងក្លរីន)៖
Cl 2 + H 2 ⇌HCl
វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ ឆ្លងកាត់ការបំប្លែង 50% នៅក្នុងវា និងទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖
Cl 2 0 + H 2 O ⇌HCl I O + HCl -I
Cl 2 +2NaOH (ត្រជាក់) = NaClO + NaCl + H 2 O
3Cl 2 +6NaOH (hor) = NaClO 3 +5NaCl + H 2 O
ដំណោះស្រាយក្លរីននៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា ទឹកក្លរីននៅក្នុងពន្លឺ អាស៊ីត HClO រលាយទៅជា HCl និងអុកស៊ីសែនអាតូមិច O 0 ដូច្នេះ "ទឹកក្លរីន" ត្រូវតែរក្សាទុកក្នុងដបងងឹត។ វត្តមាននៃអាស៊ីត HClO នៅក្នុង "ទឹកក្លរីន" និងការបង្កើតអុកស៊ីហ៊្សែនអាតូមិកពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំរបស់វា: ឧទាហរណ៍ថ្នាំជ្រលក់ជាច្រើនបានប្រែពណ៌នៅក្នុងក្លរីនសើម។
ក្លរីន គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងចំពោះលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ៖
Сl 2 + 2Nа = 2NаСl ២
ЗСl 2 + 2Fe → 2FeСl ៣ (២០០ អង្សាសេ)
Сl 2 +Se = SeCl 4
Cl 2 + Pb → PbCl ២ (៣០០°ជាមួយ)
5Cl 2 +2P → 2PCl ៥ (90 អង្សាសេ)
2Cl 2 +Si → SiCl ៤ (340 អង្សាសេ)
ប្រតិកម្មជាមួយសមាសធាតុនៃ halogens ផ្សេងទៀត៖
ក) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KCl + Br 2 (ឆ្អិន)
ខ) Cl 2 (សប្តាហ៍) + 2КI (р) = 2Кl + I 2 ↓
3Cl (ឧ.) + 3H 2 O+ KI = 6HCl + KIO ៣ (80 អង្សាសេ)
ប្រតិកម្មគុណភាព- អន្តរកម្មនៃកង្វះ CL 2 ជាមួយ KI (សូមមើលខាងលើ) និងការរកឃើញអ៊ីយ៉ូតដោយពណ៌ខៀវ បន្ទាប់ពីបន្ថែមដំណោះស្រាយម្សៅ។
បង្កាន់ដៃក្លរីនក្នុង ឧស្សាហកម្ម:
2NаСl (រលាយ) → 2Nа + Сl 2 (អេឡិចត្រូលីស)
2NaCl+ 2H 2 O → H 2 + Cl ២+ 2 NaOH (អេឡិចត្រូលីស)
និងនៅក្នុង មន្ទីរពិសោធន៍:
4HCl (conc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
(ដូចគ្នានឹងការចូលរួមពីភ្នាក់ងារកត់ត្រាអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិតសូមមើលប្រតិកម្មសម្រាប់ HCl និង NaCl)។
ក្លរីនគឺជាផលិតផលនៃការផលិតគីមីជាមូលដ្ឋាន ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតសារធាតុប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត ក្លរួ និងដេរីវេដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ដើម្បីសម្អាតក្រដាស និងជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគសម្រាប់ទឹកផឹក។ ពុល។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ NS លីត្រ . អាស៊ីតអាណូស៊ីក។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌មានក្លិនស្អុយ ធ្ងន់ជាងខ្យល់។ ម៉ូលេគុលមានសារធាតុ covalent σ bond H - Cl ។ មានស្ថេរភាពកំដៅ។ រលាយក្នុងទឹកខ្លាំងណាស់; ដំណោះស្រាយរលាយត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីត hydrochloricនិងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំការជក់បារី (35-38%) - អាស៊ីត hydrochloric(ឈ្មោះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ alchemists) ។ អាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ hydrate ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ (ដោយសារតែ Cl - I) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺ (ដោយសារ H I) ។ ផ្នែកសំខាន់មួយនៃ "វូដការាជ" ។
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង Cl គឺជាការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌ស AgCl និង Hg 2 Cl 2 ដែលមិនត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតបម្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតក្លរីត ផលិតផល organochlorine ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ (ក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយ) ក្នុងការឆ្លាក់លោហធាតុ និងការបំបែកសារធាតុរ៉ែ និងរ៉ែ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
HCl (dil.) + NaOH (dil.) = NaCl + H 2 O
HCl (dil ។ ) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O
4HCl (conc., ផ្ដេក) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)
16HCl (conc., ផ្ដេក) + 2KMnO 4 (s) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl
14HCl (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2СrСl 3 + 3Сl 2 + 7Н 2 O + 2КCl
6HCl (conc.) + KClO 3(T) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50-80 អង្សាសេ)
4HCl (conc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O
2HCl (dil ។ ) + M = MCl 2 + H 2 (M = Re, 2p)
2HCl (dil ។ ) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Sa, Va)
HCl (dil ។ ) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓
ការផលិត HCl នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគឺជាការចំហេះនៃ H 2 ទៅជា Cl 2 (សូមមើល) នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ - ការផ្លាស់ទីលំនៅពីក្លរីតជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក:
NaCl (t) + H 2 SO4 (conc.) = NaHSO 4 + NSលីត្រ(50 អង្សាសេ)
2NaCl(t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(១២០ អង្សាសេ)
ក្លរ
សូដ្យូមក្លរួ ណា Cl . អំបិលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ឈ្មោះទូទៅ អំបិល. ពណ៌ស hygroscopic បន្តិច។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ។ រលាយក្នុងទឹកល្មម ភាពរលាយអាស្រ័យតិចតួចលើសីតុណ្ហភាព ដំណោះស្រាយមានរសជាតិប្រៃលក្ខណៈ។ មិនឆ្លងកាត់ hydrolysis ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្សោយ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ប្រធានបទនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងរលាយនិងដំណោះស្រាយ។
វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូម និងក្លរីន សូដា សូដាដុត និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាធាតុផ្សំនៃល្បាយត្រជាក់ ផលិតផលអាហារ និងសារធាតុថែរក្សា។
នៅក្នុងធម្មជាតិ ភាគច្រើននៃប្រាក់បញ្ញើអំបិលថ្ម ឬ ហាលីត, និង ស៊ីលវីនីត(រួមគ្នាជាមួយ KCl), ទឹកអំបិលនៃបឹងអំបិល, សារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃទឹកសមុទ្រ (មាតិកា NaCl = 2.7%) ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាត្រូវបានទទួលដោយការហួតនៃ brine ធម្មជាតិ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
2NaCl(s) + 2H 2 SO 4 (conc.) + MnO 2(s) = Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 អង្សាសេ)
10NаСl (t) + 8Н 2 SO 4 (conc.) + 2КМnO 4 (t) = 5Сl 2 + 2МnSO 4 + 8Н 2 О + 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 (100°C)
6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O+ ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 អង្សាសេ)
2NaCl(s) + 4H 2 SO 4 (conc.) + PbO 2(s) = Cl 2 + Pb(HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 អង្សាសេ)
NaСl (ពនឺ) + AgNO 3 = NaNO 3 + AgСl↓
NaCl (l) →2Na+Cl ២ (850°C, អេឡិចត្រូលីស)
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH (អេឡិចត្រូលីស)
2NаСl (р,20%) → Сl 2 + 2 នa(Ng) "អាម៉ាល់ហ្គាម"(អេឡិចត្រូលីត, លើហ- cathode)
ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl . អំបិលគ្មានអុកស៊ីសែន។ ពណ៌ស មិន hygroscopic ។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ។ រលាយក្នុងទឹកល្មម ដំណោះស្រាយមានរសជាតិល្វីង គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ វាត្រូវបានគេប្រើជាជីប៉ូតាស្យូមដើម្បីផលិត K, KOH និង Cl 2 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិសមាសភាគសំខាន់ (រួមជាមួយ NaCl) នៃប្រាក់បញ្ញើគឺ ស៊ីលវីនីត.
សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតគឺដូចគ្នានឹងសមីការសម្រាប់ NaCl ។
កាល់ស្យូមក្លរួ CaCl ២ . អំបិលគ្មានអុកស៊ីសែន។ ពណ៌សរលាយដោយគ្មានការរលួយ។ រលាយក្នុងខ្យល់ដោយសារតែការស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំងក្លា។ បង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត CaCl 2 6H 2 O ជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាពខ្សោះជាតិទឹក 260 °C ។ រលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ប្រើសម្រាប់សម្ងួតឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ និងរៀបចំល្បាយត្រជាក់។ ធាតុផ្សំនៃទឹកធម្មជាតិ ដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃភាពរឹង "អចិន្រ្តៃយ៍" របស់ពួកគេ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
CaCl 2(T) + 2H 2 SO 4 (conc.) = Ca(HSO 4) 2 + 2HCl (50 អង្សាសេ)
CaCl 2(T) + H 2 SO 4 (conc.) = CaSO 4 ↓+ 2HCl (100 អង្សាសេ)
CaCl 2 + 2NaOH (conc.) = Ca(OH) 2 ↓+ 2NaCl
ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2КCl
CaCl 2 + 2NaF = CaF 2 ↓+ 2NaCl
CaCl 2(l) → Ca + Cl ២ (អេឡិចត្រូលីស ៨០០ អង្សាសេ)
បង្កាន់ដៃ៖
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 3 + H 2 O
អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ AlCl 3 . អំបិលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ពណ៌ស, ងាយនឹងបង្កជាហេតុ, ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ គូនេះមាន monomers covalent AlCl 3 (រចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណ sp 2 hybridization នាំមុខនៅ 440-800 ° C) និង dimers Al 2 Cl 6 (កាន់តែច្បាស់ Cl 2 AlCl 2 AlCl 2 រចនាសម្ព័ន្ធ - tetrahedra ពីរដែលមានគែមរួម។ sp 3 - បង្កាត់, គ្របដណ្តប់នៅ 183-440 ° C) ។ វាគឺជា hygroscopic និង "ផ្សែង" នៅលើអាកាស។ បង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត ដែលរលាយនៅពេលកំដៅ។ វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (ជាមួយនឹងឥទ្ធិពល exo ខ្លាំង) បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងបង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយសារអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ ងើបឡើងវិញដោយ electrolysis នៃការរលាយ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើអាល់ 3+ អ៊ីយ៉ុង - ការបង្កើតទឹកភ្លៀង AlPO 4 ដែលត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។
វាត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម កាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ និងការបំបែកប្រេង និងជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនក្លរីនក្នុងប្រតិកម្មសរីរាង្គ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
AlCl ៣. 6H 2 O → AlCl(OH) ២ (100-200 អង្សាសេ, -HCl, ហ 2 អូ) → Al 2 O 3 (250-450 អង្សាសេ,- HCl, H2O)
AlCl 3(t) + 2H 2 O (សំណើម) = AlCl(OH) 2(t) + 2HCl (ផ្សែងពណ៌ស")
AlCl 3 + 3NaON (ពនឺ) = Al(OH) 3 (amorphous) ↓ + 3NaCl
AlCl 3 + 4NaOH (conc.) = Na[Al(OH) 4] + 3NaCl
AlCl 3 + 3(NH 3 . H 2 O) (conc.) = Al(OH) 3 (amorphous) + 3NH 4 Cl
AlCl 3 + 3(NH 3 H 2 O) (conc.) = Al (OH) ↓ + 3NH 4 Cl + H 2 O (100°C)
2Al 3+ + 3H 2 O + 3SO 2- 3 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (80°C)
2Al 3+ =6H 2 O+ 3S 2- = 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S
Al 3+ + 2HPO 4 2- — AlPO 4 ↓ + H 2 PO 4 —
2АlСl 3 → 2Аl + 3Сl 2 (អេឡិចត្រូលីត ៨០០ អង្សាសេ ,នៅក្នុងការរលាយនអេស៊ីលីត្រ)
បង្កាន់ដៃ AlCl ក្នុង ឧស្សាហកម្មនិង - ក្លរីននៃ kaolin, alumina ឬ bauxite នៅក្នុងវត្តមាននៃកូកាកូឡា៖
Al 2 O 3 + 3C (កូកាកូឡា) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (៩០០ អង្សាសេ)
ក្លរួ Ferric ( II ) ច សហភាពអឺរ៉ុប l ២ . អំបិលគ្មានអុកស៊ីសែន។ ពណ៌ស (ផ្តល់សំណើមដល់ពណ៌ខៀវបៃតង) hygroscopic ។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ។ នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំង វាងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅក្នុងលំហូរនៃ HCl ។ មូលបត្របំណុល Fe-Cl គឺភាគច្រើនជាកូវ៉ាឡង់ គូនេះមាន FeCl 2 monomers (រចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ sp-hybridization) និង Fe 2 Cl 4 dimers ។ ប្រតិកម្មទៅនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ (ងងឹត) ។ វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (ជាមួយនឹងឥទ្ធិពល exo ខ្លាំង) បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីដ្រូលីសខ្សោយនៅ cation ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានដាំឱ្យពុះវា decompose ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត, អាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ ឧបករណ៍កាត់បន្ថយធម្មតា។ ចូលទៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញ។
វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការសំយោគ FeCl និង Fe 2 O 3 ជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គដែលជាសមាសធាតុនៃថ្នាំប្រឆាំងនឹងភាពស្លេកស្លាំង។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
FeCl 2 4H 2 O = FeCl 2 + 4H 2 O (220 ° C, atm ។ន 2 )
FeCl 2 (conc.) + H 2 O=FeCl (OH)↓ + HCl (ឆ្អិន)
FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (conc.) = FeSO 4 + 2HCl (ឆ្អិន)
FeCl 2(t) + 4HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
FeCl 2 + 2NaOH (dil ។) = Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl (នៅក្នុង atm ។ន 2 )
FeCl 2 + 2(NH 3 . H 2 O) (conc.) = Fe(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 អង្សាសេ)
FeCl 2 + H 2 = 2HCl + Fe (បន្ថែមសុទ្ធលើសពី 500 ° C)
4FeCl 2 + O 2 (ខ្យល់) → 2Fe (Cl) O + 2FeCl 3 (t)
2FeCl 2(p) + Cl 2 (ឧ.) = 2FeCl 3(p)
5Fe 2+ + 8H + + MnO − 4 = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O
6Fe 2+ + 14Н + + Сr 2 O 7 2- = 6Fe 3+ + 2Сr 3+ +7Н 2 O
Fe 2+ + S 2- (បែងចែក) = FeS↓
2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (រលាយ) = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓+ CO 2
FeСl 2 → Fe↓ + Сl 2 (90 ° C, ពនឺជាមួយ HCl, អេឡិចត្រូលីស)
ទទួលអ៊ី៖ អន្តរកម្មនៃ Fe ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖
Fe + 2HCl = FeCl ២+ ហ ២
(វ ឧស្សាហកម្មអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានប្រើ ហើយដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តនៅ 500 ° C) ។
ក្លរួ Ferric ( III ) ច សហភាពអឺរ៉ុប លីត្រ 3 . អំបិលគ្មានអុកស៊ីសែន។ ពណ៌ត្នោតខ្មៅ (ពណ៌ក្រហមងងឹតនៅក្នុងពន្លឺបញ្ជូន, ពណ៌បៃតងនៅក្នុងពន្លឺឆ្លុះបញ្ចាំង), hydrate មានពណ៌លឿងងងឹត។ នៅពេលដែលរលាយវាប្រែទៅជារាវពណ៌ក្រហម។ ងាយនឹងបង្កជាហេតុ, រលួយនៅពេលដែលកំដៅខ្លាំង។ មូលបត្របំណុល Fe-Cl គឺភាគច្រើនជាកូវ៉ាឡង់។ ចំហាយទឹកមាន FeCl 3 monomers (រចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណ sp 2 -hybridization គ្របដណ្តប់លើ 750 °C) និង Fe 2 Cl 6 dimers (កាន់តែច្បាស់ Cl 2 FeCl 2 FeCl 2 រចនាសម្ព័ន្ធ - tetrahedra ពីរដែលមានគែមរួម sp 3 ។ - ការបង្កាត់, គ្រប់គ្រងនៅ 316-750 ° C) ។ FeCl គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។ 6H 2 O មានរចនាសម្ព័ន្ធ Cl 2H 2 O. វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ សូលុយស្យុងមានពណ៌លឿង។ hydrolyzed ខ្ពស់នៅ cation ។ រលាយក្នុងទឹកក្តៅ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ អុកស៊ីតកម្មខ្សោយ និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារក្លរីន កាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ សារធាតុពុលសម្រាប់ការជ្រលក់ក្រណាត់ សារធាតុ coagulant សម្រាប់ការបន្សុតទឹកផឹក សារធាតុ etchant សម្រាប់ចានទង់ដែងក្នុង electroplating និងសមាសធាតុនៃថ្នាំ hemostatic ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
FeCl 3 6H 2 O = Cl + 2H 2 O (៣៧ អង្សាសេ)
2(FeCl 8 6H 2 O) = Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (លើសពី 250 ° C)
FeCl 3 (10%) + 4H 2 O = Cl - + + (លឿង)
2FeCl3 (conc.) + 4H 2 O = + (លឿង) + - (bc ។ )
FeCl 3 (dil., conc.) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 អង្សាសេ)
FeCl 3 + 3NaOH (ពនឺ) = FeO(OH)↓ + H 2 O + 3NaCl (50 អង្សាសេ)
FeCl 3 + 3(NH 3 H 2 O) (conc., ផ្ដេក) = FeO(OH)↓+H 2 O+3NH 4 Cl
4FeCl 3 + 3O 2 (ខ្យល់) = 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 អង្សាសេ)
2FeCl 3(p) + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2
អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត ន H 4 Cl . អំបិលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន ឈ្មោះបច្ចេកទេសគឺ អាម៉ូញាក់។ ពណ៌ស ងាយនឹងបង្កជាហេតុ មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ។ រលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (ជាមួយនឹងប្រសិទ្ធភាព endo-គួរឱ្យកត់សម្គាល់ Q = -16 kJ) hydrolyzes នៅ cation ។ រលាយដោយអាល់កាឡាំងនៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានស្ងោរផ្ទេរម៉ាញេស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតទៅជាដំណោះស្រាយ។ អន្តរកម្មជាមួយនីត្រាត។
ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ NH 4 + អ៊ីយ៉ុង - ការបញ្ចេញ NH 3 នៅពេលឆ្អិនជាមួយអាល់កាឡាំងឬនៅពេលកំដៅជាមួយកំបោរ។
វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការសំយោគអសរីរាង្គ ជាពិសេសដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអាសុីតទន់ខ្សោយ ជាសមាសធាតុនៃជីអាសូត កោសិកាកាល់វ៉ានីកស្ងួត នៅពេលផ្សារដែកស្ពាន់ និងដែកសំណប៉ាហាំង។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (g) + HCl (g) (លើសពី 337.8 ° C)
NH 4 Cl + NaOH (ឆ្អែត) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 អង្សាសេ)
2NH 4 Cl (T) + Ca(OH) 2 (t) = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200°C)
2NH 4 Cl (conc.) + Mg = H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80°C)
2NH 4 Cl (conc., ផ្ដេក) + Mg(OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
NH + (ឆ្អែត) + NO - 2 (ឆ្អែត) = N 2 + 2H 2 O (100°C)
NH 4 Cl + KNO 3 = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 អង្សាសេ)
បង្កាន់ដៃ៖ អន្តរកម្មនៃ NH 3 ជាមួយ HCl ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬ NH 3 H 2 O ជាមួយ HCl នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
កាល់ស្យូម hypochlorite Ca (C លីត្រ អូ) ២ . អំបិលអាស៊ីត Hypochlorous HClO ។ ពណ៌ស រលួយនៅពេលកំដៅដោយមិនរលាយ។ វារលាយខ្ពស់ក្នុងទឹកត្រជាក់ (ដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើង) hydrolyzes នៅ anion ។ ប្រតិកម្ម, decomposes ទាំងស្រុងជាមួយនឹងទឹកក្តៅនិងអាស៊ីត។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅពេលឈរសូលុយស្យុងស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតពីខ្យល់។ គឺជាសមាសធាតុសកម្ម ក្លរីន (bleach) កំបោរ -ល្បាយនៃសមាសភាពមិនច្បាស់លាស់ជាមួយ CaCl 2 និង Ca(OH) 2 ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
Ca(ClO) 2 = CaCl 2 + O 2 (180 អង្សាសេ)
Ca(ClO) 2(t) + 4HCl (conc.) = CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 អង្សាសេ)
Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO (នៅត្រជាក់)
Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 2 (រំលាយ) = CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2
បង្កាន់ដៃ៖
2 Ca(OH) 2 (ការផ្អាក) + 2Cl 2 (g) = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O
ប៉ូតាស្យូមក្លរ KS អិលអូ 3 . អំបិលអាស៊ីតក្លរីក HClO 3 ដែលជាអំបិលដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៃអាស៊ីតក្លរីនដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន។ ឈ្មោះបច្ចេកទេស - អំបិល Berthollet(ដាក់ឈ្មោះតាមអ្នករកឃើញរបស់វា C.-L. Berthollet, 1786) ។ ពណ៌ស រលាយដោយគ្មានការរលួយ រលួយលើកំដៅបន្ថែមទៀត។ វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (ដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើង) មិនមានអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ។ រលាយជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងកំឡុងពេលលាយ។
វាត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំនៃល្បាយផ្ទុះ និង pyrotechnic ក្បាលផ្គូផ្គង និងនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាប្រភពដ៏រឹងមាំនៃអុកស៊ីសែន។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
4KlO 3 = ZKlO 4 + KCl (៤០០ អង្សាសេ)
2KlO 3 = 2Kl + 3O ២ (150-300 °C, cat. MPអូ 2 )
KClO 3(T) + 6HCl (conc.) = KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 អង្សាសេ)
3КlO 3(T) + 2Н 2 SO 4 (conc., ផ្ដេក) = 2СlO 2 + КСlO 4 + Н 2 O + 2КНSO 4
(ក្លរីនឌីអុកស៊ីតផ្ទុះក្នុងពន្លឺ: 2Cអិលអូ2(G)= Cl 2 + 2អូ 2 )
2KlO 3 + E 2 (ឧ។ ) = 2KEO 3 + Cl 2 (នៅក្នុងផ្នែក Nទេ 3 , អ៊ី = ខr, ខ្ញុំ)
KClO 3 + H 2 O → H 2 + KClO ៤ (អេឡិចត្រូលីស)
បង្កាន់ដៃ KClO 3 នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ KCl ក្តៅ (ផលិតផល KClO 3 ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode):
KCl + 3H 2 O → H 2 + KClO ៣ (40-60 ° C, អេឡិចត្រូលីត)
ប៉ូតាស្យូម bromide KV r . អំបិលគ្មានអុកស៊ីសែន។ ពណ៌ស មិន hygroscopic រលាយដោយគ្មានការរលួយ។ រលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ខ្សោយជាង
ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ Br ion - ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ bromine ពីដំណោះស្រាយ KBr ជាមួយនឹងក្លរីន និងការទាញយក bromine ទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ CCl 4 (ជាលទ្ធផល ស្រទាប់ aqueous ប្រែពណ៌ ស្រទាប់សរីរាង្គប្រែទៅជាពណ៌ត្នោត)។
វាត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុនៃសារធាតុដែកសម្រាប់ឆ្លាក់ដែក សមាសធាតុនៃសារធាតុ emulsion រូបថត និងជាថ្នាំ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
2KBr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC., hor.) + MnO 2 (t) = Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4
5Вr − + 6Н + + ВrО 3 − = 3Вr 2 + 3Н 2 O
Вr — + Аg + = АgВr↓
2КВr (р) + Сl 2(Г) = 2КСl + Вг 2(р)
KBr + 3H 2 O → 3H 2 + KVrO 3 (60-80 អង្សាសេ, អេឡិចត្រូលីស)
បង្កាន់ដៃ៖
K 2 CO 3 + 2НВr = 2KVr+ CO 2 + H 2 O
ប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត K ខ្ញុំ . អំបិលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ពណ៌ស មិន hygroscopic ។ នៅពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺវាប្រែជាពណ៌លឿង។ រលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ គ្មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ឧបករណ៍កាត់បន្ថយធម្មតា។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KI រំលាយ I2 បានយ៉ាងល្អដោយសារតែភាពស្មុគស្មាញ។
គុណភាពខ្ពស់ប្រតិកម្មទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង I - ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អ៊ីយ៉ូតពីដំណោះស្រាយ KI ដោយកង្វះក្លរីន និងការទាញយកអ៊ីយ៉ូតទៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ CCl 4 (ជាលទ្ធផល ស្រទាប់ទឹកប្រែពណ៌ ស្រទាប់សរីរាង្គប្រែទៅជាពណ៌ស្វាយ)។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
10I — + 16Н + + 2MnO 4 — = 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8Н 2 O
6I - + 14Н + + Сr 2 O 7 2- = 3I 2 ↓ + 2Сr 3+ + 7Н 2 O
2I − + 2H + + H 2 O 2 (3%) = I 2 ↓+ 2H 2 O
2I - + 4H + + 2NO 2 - = I 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O
5I - + 6H + + IO 3 - = 3I 2 + 3H 2 O
I - + Ag + = AgI (លឿង.) ↓
2KI (r) + Cl 2(r) (សប្តាហ៍) = 2Кl + I 2 ↓
KI + 3H 2 O + 3Cl 2(p) (ឧ។ ) = KIO 3 + 6HCl (80°C)
KI (P) + I 2(t) = K) (P) (cor ។ ) ("ទឹកអ៊ីយ៉ូត")
KI + 3H 2 O → 3H 2 + KIO ៣ (អេឡិចត្រូលីត ៥០-៦០ អង្សាសេ)
បង្កាន់ដៃ៖
K 2 CO 3 + 2HI = 2 ខេខ្ញុំ+ CO 2 + H 2 O
ក្លរីនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1772 ដោយ Scheele ដែលបានពិពណ៌នាអំពីការបញ្ចេញរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ pyrolusite ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងការព្យាបាលរបស់គាត់លើ pyrolusite: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele បានកត់សម្គាល់ក្លិនក្លរីនដែលស្រដៀងទៅនឹង aqua regia សមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយមាសនិង cinnabar និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការធ្វើឱ្យស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Scheele យោងទៅតាមទ្រឹស្ដី phlogiston ដែលលេចធ្លោក្នុងគីមីវិទ្យានៅពេលនោះបានស្នើថាក្លរីនគឺជាអាស៊ីត hydrochloric dephlogisticated ពោលគឺអុកស៊ីដនៃអាស៊ីត hydrochloric ។
Berthollet និង Lavoisier បានផ្តល់យោបល់ថាក្លរីនគឺជាអុកស៊ីដនៃសារធាតុ muria ប៉ុន្តែការព្យាយាមបំបែកវានៅតែមិនជោគជ័យរហូតដល់ការងាររបស់ Davy ដែលបានគ្រប់គ្រងរំលាយអំបិលតុទៅជាសូដ្យូម និងក្លរីនដោយអេឡិចត្រូលីស។
ឈ្មោះរបស់ធាតុមកពីភាសាក្រិក ក្លូរ៉ូស- "បៃតង" ។
នៅក្នុងធម្មជាតិ, ទទួលបាន:
ក្លរីនធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបពីរ 35 Cl និង 37 Cl ។ នៅក្នុងសំបកផែនដី ក្លរីនគឺជាសារធាតុ halogen ទូទៅបំផុត។ ដោយសារក្លរីនមានសកម្មភាពខ្លាំង ក្នុងធម្មជាតិវាត្រូវបានរកឃើញតែក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែប៉ុណ្ណោះ៖ halite NaCl, sylvite KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 · 3H 2 O. ទុនបំរុងដ៏ធំបំផុតនៃក្លរីនមាននៅក្នុងអំបិលនៃទឹកនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។
នៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម ក្លរីនត្រូវបានផលិតរួមគ្នាជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលតុ៖
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
ដើម្បីយកក្លរីនចេញពីក្លរីនអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាផលិតផលមួយកំឡុងពេលបង្កើតក្លរីនឧស្សាហកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ដំណើរការ Deacon ត្រូវបានប្រើ (កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស)៖
4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2Cl ២
ដំណើរការដែលប្រើជាធម្មតានៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គឺផ្អែកលើការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ ប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ូតាស្យូម dichromate)៖
2KMnO 4 + 16HCl = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតងដែលមានក្លិនថប់ដង្ហើម។ ក្លរីនគឺរលាយក្នុងទឹកគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ("ទឹកក្លរីន")។ នៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ ក្លរីន 2.3 ភាគ រលាយក្នុងទឹកមួយភាគ។ ចំណុចរំពុះ = -34 ° C; ចំណុចរលាយ = -101°C, ដង់ស៊ីតេ (ឧស្ម័ន, n.s.) = 3.214 g/l ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖
ក្លរីនគឺសកម្មខ្លាំងណាស់ - វារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែកាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងឧស្ម័នអសកម្ម)។ ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងមួយ ដោយបំលែងសារធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម (ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត) ពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ៖
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl
នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ឬអាល់កាឡាំង ក្លរីនបំបែកចេញ បង្កើតជាអ៊ីប៉ូក្លរ (ហើយនៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរិច) និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ឬអំបិលរបស់វា។
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
ក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ដោយចូលទៅក្នុងការជំនួស ឬប្រតិកម្មបន្ថែម៖
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 =CH 2 + Cl 2 => Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
ក្លរីនមានអុកស៊ីតកម្មចំនួនប្រាំពីរ៖ -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 ។
ទំនាក់ទំនងសំខាន់បំផុត៖
អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl- ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលជក់បារីក្នុងខ្យល់ដោយសារតែការកកើតនៃដំណក់អ័ព្ទជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ វាមានក្លិនស្អុយ និងរលាកផ្លូវដង្ហើមយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។ មាននៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង និងទឹកនៅក្នុងទឹកក្រពះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអាស្រ័យលើស្ថានភាពដែលវាស្ថិតនៅក្នុង (អាចស្ថិតក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន រាវ ឬដំណោះស្រាយ)។ ដំណោះស្រាយ HCl ត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីត hydrochloric. វាជាអាស៊ីតខ្លាំង ហើយបំលែងអាស៊ីតខ្សោយពីអំបិលរបស់វា។ អំបិល - ក្លរ- សារធាតុគ្រីស្តាល់រឹងដែលមានចំណុចរលាយខ្ពស់។
ក្លរួ covalent- សមាសធាតុក្លរីនដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬវត្ថុធាតុរលាយដែលមានលក្ខណៈអាស៊ីត ជាធម្មតាងាយរំលាយដោយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត hydrochloric៖
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
ក្លរីន (I) អុកស៊ីដ Cl 2 O ។ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតលឿងមានក្លិនស្អុយ។ ប៉ះពាល់ដល់សរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម។ ងាយរលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីត hypochlorous ។
អាស៊ីត Hypochlorous HClO. មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ វាជាអាស៊ីតខ្សោយ និងមិនមានស្ថេរភាព។ ងាយរលាយទៅជាអាស៊ីត hydrochloric និងអុកស៊ីសែន។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ បង្កើតឡើងនៅពេលដែលក្លរីនរលាយក្នុងទឹក។ អំបិល - hypochloritesស្ថេរភាពទាប (NaClO*H 2 O decomposes explosives at 70°C), ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការធ្វើឱ្យស និងសម្លាប់មេរោគ ម្សៅ bleaching, អំបិលលាយ Ca(Cl)OCl
អាស៊ីត Chlorous HClO ២នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វាគឺមិនស្ថិតស្ថេរ សូម្បីតែនៅក្នុងសូលុយស្យុង aqueous dilute វានឹង decomposes យ៉ាងឆាប់រហ័ស។ អាស៊ីតកម្លាំងមធ្យម អំបិល - ក្លរីតតាមក្បួនគឺគ្មានពណ៌ និងរលាយក្នុងទឹក។ មិនដូច hypochlorites ទេ chlorites បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដែលបញ្ចេញសម្លេងតែនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតប៉ុណ្ណោះ។ ការប្រើប្រាស់ដ៏អស្ចារ្យបំផុត (សម្រាប់ក្រណាត់ bleaching និង pulp ក្រដាស) គឺ sodium chlorite NaClO 2 ។
ក្លរីន(IV) អុកស៊ីដ ClO ២ឧស្ម័នលឿងបៃតងមានក្លិនមិនល្អ (ក្លិនស្អុយ) ...
អាស៊ីត Chloric, HClO 3 - នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វាគឺមិនស្ថិតស្ថេរ៖ វាមិនសមាមាត្រទៅនឹង ClO 2 និង HClO 4 ។ អំបិល - chlorates; ក្នុងចំណោមរបស់ទាំងនេះ សារធាតុសំខាន់បំផុតគឺសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមក្លរ។ ទាំងនេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ និងមានការផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ប៉ូតាស្យូមក្លរ ( អំបិល Berthollet) - KClO 3 ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ប៉ុន្តែដោយសារតែគ្រោះថ្នាក់ខ្ពស់របស់វា វាមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ទៀតទេ។ ដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួត្រូវបានប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគខ្សោយ និងក្រអូមមាត់ឱសថខាងក្រៅ។
អាស៊ីត Perchloric HClO ៤នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត perchloric មានស្ថេរភាពបំផុតនៃអាស៊ីតក្លរីនដែលមានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់។ អាស៊ីត Anhydrous perchloric ដែលទទួលបានដោយប្រើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ពី 72% HClO 4 មិនមានស្ថេរភាពខ្លាំងទេ។ វាគឺជាអាស៊ីត monoprotic ខ្លាំងបំផុត (នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous) ។ អំបិល - perchloratesត្រូវបានប្រើជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម (ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតជំរុញរឹង)។
កម្មវិធី៖
ក្លរីនត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន វិទ្យាសាស្ត្រ និងតម្រូវការគ្រួសារ៖
- នៅក្នុងការផលិតនៃក្លរួ polyvinyl, សមាសធាតុប្លាស្ទិច, កៅស៊ូសំយោគ;
- សម្រាប់ក្រណាត់ bleaching និងក្រដាស;
- ការផលិតថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត organochlorine - សារធាតុដែលសម្លាប់សត្វល្អិតដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់ដំណាំ ប៉ុន្តែមានសុវត្ថិភាពសម្រាប់រុក្ខជាតិ។
- សម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹក - "ក្លរីន";
- បានចុះបញ្ជីនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E925;
- នៅក្នុងការផលិតគីមីនៃអាស៊ីត hydrochloric, bleach, អំបិល berthollet, ក្លរួដែក, សារធាតុពុល, ថ្នាំ, ជី;
- ក្នុងលោហធាតុសម្រាប់ផលិតលោហធាតុសុទ្ធ៖ ទីតានីញ៉ូម សំណប៉ាហាំង តង់តាឡុម នីអូប៊ីយ៉ូម។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត និងជាតិពុល៖
ក្លរីនគឺជាធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុតមួយ ហើយជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។ នៅក្នុងសត្វ និងមនុស្ស អ៊ីយ៉ុងក្លរីនពាក់ព័ន្ធនឹងការរក្សាតុល្យភាព osmotic អ៊ីយ៉ុងក្លរួមានកាំល្អបំផុតសម្រាប់ការជ្រៀតចូលតាមរយៈភ្នាសកោសិកា។ អ៊ីយ៉ុងក្លរីនមានសារៈសំខាន់សម្រាប់រុក្ខជាតិ ចូលរួមក្នុងការបំប្លែងថាមពលនៅក្នុងរុក្ខជាតិ ធ្វើឱ្យសកម្មផូស្វ័រអុកស៊ីតកម្ម។
ក្លរីនក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញគឺពុល ប្រសិនបើវាចូលទៅក្នុងសួត វាបណ្តាលឱ្យរលាកជាលិកាសួត និងថប់ដង្ហើម។ វាមានឥទ្ធិពលឆាប់ខឹងនៅលើផ្លូវដង្ហើមនៅកំហាប់ក្នុងខ្យល់ប្រហែល 0.006 mg/l (ឧ. ពីរដងនៃកម្រិតនៃការយល់ឃើញក្លិនក្លរីន)។ ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារគីមីដំបូងគេដែលប្រើដោយប្រទេសអាឡឺម៉ង់ក្នុងសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 ។
Korotkova Y., Shvetsova I.
HF Tyumen State University, 571 ក្រុម។
ប្រភព៖ វិគីភីឌា៖ http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl, etc.,
គេហទំព័ររបស់សាកលវិទ្យាល័យបច្ចេកទេសគីមីរុស្ស៊ីដាក់ឈ្មោះតាម។ D.I. Mendeleev៖
- ការកំណត់ - Cl (Chlorum);
- រយៈពេល - III;
- ក្រុម - 17 (VIIa);
- ម៉ាស់អាតូម - 35.4527;
- លេខអាតូមិក - 17;
- កាំអាតូម = 99 យប់;
- កាំ Covalent = 102 ± 4 រសៀល;
- ការចែកចាយអេឡិចត្រុង - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- សីតុណ្ហភាពរលាយ = 100.95 ° C;
- ចំណុចក្តៅ = -34.55°C;
- Electronegativity (យោងទៅតាម Pauling / យោងទៅតាម Alpred និង Rochow) = 3.16/-;
- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +7, +6, +5, +4, +3, +1, 0, -1;
- ដង់ស៊ីតេ (លេខ) = 3.21 ក្រាម / cm3;
- បរិមាណម៉ូលេគុល = 18.7 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / mol ។
ក្លរីននៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត Carl Scheele ក្នុងឆ្នាំ 1774 ។ ធាតុនេះបានទទួលឈ្មោះបច្ចុប្បន្នរបស់វានៅឆ្នាំ 1811 នៅពេលដែល G. Davy បានស្នើរឈ្មោះ "chlorine" ដែលត្រូវបានកាត់ខ្លីទៅជា "chlorine" ដោយ J. Gay-Lussac ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាឡឺម៉ង់ Johann Schweiger បានស្នើឈ្មោះ "halogen" សម្រាប់ក្លរីន ប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេសម្រេចចិត្តប្រើពាក្យនេះដើម្បីដាក់ឈ្មោះក្រុមទាំងមូល ដែលរួមមានក្លរីន។
ក្លរីនគឺជា halogen ទូទៅបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី - ក្លរីនមានចំនួន 0.025% នៃម៉ាស់អាតូមសរុបនៅក្នុងសំបកផែនដី។ ដោយសារសកម្មភាពខ្ពស់របស់វា ក្លរីនមិនកើតឡើងក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់សេរីទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាផ្នែកនៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ ហើយក្លរីនមិនខ្វល់ថាធាតុណាដែលវាមានប្រតិកម្មជាមួយវិទ្យាសាស្ត្រទំនើបដឹងពីសមាសធាតុក្លរីនពីតារាងតាមកាលកំណត់ទាំងមូលនោះទេ។
ភាគច្រើននៃក្លរីននៅលើផែនដីមាននៅក្នុងទឹកប្រៃនៃមហាសមុទ្រពិភពលោក (មាតិកា 19 ក្រាម / លីត្រ) ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុរ៉ែ ក្លរីនភាគច្រើនមាននៅក្នុង halite, sylvite, sylvinite, bischofite, carnallite និង kainite ។
ក្លរីនដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងសកម្មភាពនៃកោសិកាប្រសាទ ក៏ដូចជានៅក្នុងបទប្បញ្ញត្តិនៃដំណើរការ osmotic ដែលកើតឡើងនៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្ស និងសត្វ។ ក្លរីនក៏ជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុពណ៌បៃតងនៅក្នុងរុក្ខជាតិផងដែរ - ក្លរ៉ូហ្វីល។
ក្លរីនធម្មជាតិមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបពីរ៖
- 35 Cl - 75.5%
- 37 Cl - 24.5%
អង្ករ។ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមក្លរីន.
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមក្លរីនគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (សូមមើលរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម)។ អេឡិចត្រុង 5 ដែលស្ថិតនៅក្នុងកម្រិត 3p ខាងក្រៅ + 2 អេឡិចត្រុងនៃកម្រិត 3s (សរុប 7 អេឡិចត្រុង) អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីជាមួយធាតុផ្សេងទៀត ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុក្លរីនអាចយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +7 ដល់ -1 ។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើក្លរីនគឺជាសារធាតុ halogen ប្រតិកម្ម។
លក្ខណៈរូបវន្តនៃក្លរីន៖
- នៅទេ។ ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពុលនៃពណ៌លឿងបៃតងជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ;
- ក្លរីនគឺធ្ងន់ជាងខ្យល់ 2,5 ដង;
- នៅទេ។ ក្លរីន 2.5 ភាគត្រូវបានរំលាយក្នុង 1 លីត្រនៃទឹក - ដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេហៅថា ទឹកក្លរីន.
លក្ខណៈគីមីនៃក្លរីន
អន្តរកម្មនៃក្លរីនជាមួយ សារធាតុសាមញ្ញ(Cl ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ)៖
- ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅក្នុងវត្តមាននៃពន្លឺ): Cl 2 + H 2 = 2HCl
- ជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាក្លរីត៖ Cl 2 0 +2Na 0 = 2Na +1 Cl -1 3Cl 2 0 +2Fe 0 = 2Fe +3 Cl 3 -1
- ជាមួយ nonmetals អេឡិចត្រូនិតិចជាងក្លរីន៖ Cl 2 0 +S 0 = S +2 Cl 2 -1 3Cl 2 0 +2P 0 = 2P +3 Cl 3 -1
- ក្លរីនមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែនទេ។
អន្តរកម្មនៃក្លរីនជាមួយ សារធាតុស្មុគស្មាញ:
ប្រតិកម្មដ៏ល្បីបំផុតមួយរបស់ក្លរីនជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញគឺអន្តរកម្មនៃក្លរីនជាមួយនឹងទឹក - អ្នកណាម្នាក់ដែលរស់នៅក្នុងទីក្រុងធំមួយប្រហែលជាជួបប្រទះនឹងស្ថានភាពដែលនៅពេលបើកម៉ាស៊ីនទឹក ពួកគេបានធុំក្លិនក្លរីនជាប់រហូត បន្ទាប់ពីនោះមនុស្សជាច្រើន ត្អូញត្អែរថាទឹកត្រូវបាន chlorinated ម្តងទៀត។ chlorination នៃទឹកគឺជាវិធីចម្បងមួយដើម្បីសម្លាប់មេរោគវាពី microorganisms ដែលមិនចង់បានដែលមិនមានសុវត្ថិភាពសម្រាប់សុខភាពមនុស្ស។ ហេតុអ្វីបានជារឿងនេះកើតឡើង? ចូរយើងវិភាគប្រតិកម្មនៃក្លរីនជាមួយនឹងទឹក ដែលកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល៖
- នៅដំណាក់កាលដំបូង អាស៊ីតពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ hydrochloric និង hypochlorous: Cl 2 0 + H 2 O ↔ HCl -1 + HCl +1 O
- នៅដំណាក់កាលទីពីរ អាស៊ីត hypochlorous decompose ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនអាតូមិក ដែលធ្វើអុកស៊ីតកម្មទឹក (សម្លាប់អតិសុខុមប្រាណ) + បញ្ចេញក្រណាត់ដែលជ្រលក់ដោយថ្នាំជ្រលក់សរីរាង្គទៅជាប្រសិទ្ធភាព bleaching ប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានជ្រមុជក្នុងទឹកក្លរីន៖ HClO = HCl + [O] - the ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺ
ជាមួយ អាស៊ីតក្លរីនមិនមានប្រតិកម្មទេ។
អន្តរកម្មនៃក្លរីនជាមួយ ហេតុផល:
- ពេលត្រជាក់៖ Cl 2 0 +2NaOH = NaCl -1 + NaCl +1 O + H 2 O
- នៅពេលកំដៅ៖ 3Cl 2 0 +6KOH = 5KCl -1 +KCl +5 O 3 +3H 2 O
- ជាមួយ bromides ដែក៖ Cl 3 +2KBr = 2KCl + Br 2 ↓
- ជាមួយអ៊ីយ៉ូតដែក៖ Cl 2 +2KI = 2KCl + I 2 ↓
- ក្លរីនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីដែកទេ ដោយសារសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងក្លរីន។
ក្លរីនងាយប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ៖
Cl 2 +CH 4 → CH 3 Cl + HCl Cl 2 + C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl + HCl
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មដំបូងជាមួយមេតានដែលកើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺ មេទីលក្លរួ និងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទីពីរជាមួយ benzene ដែលកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (AlCl 3) chlorobenzene និងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
- សមីការនៃប្រតិកម្ម redox នៃក្លរីន (វិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច) ។
- សមីការនៃប្រតិកម្ម redox នៃក្លរីន (វិធីសាស្ត្រពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម) ។
ការផលិតនិងការប្រើប្រាស់ក្លរីន
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ក្លរីនត្រូវបានផលិតដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous (ក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode) ឬ chloride sodium molten (chlorine ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode សូដ្យូមត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode):
2NaCl+2H 2 O → Cl 2 + H 2 +2NaOH 2NaCl → Cl 2 +2Na
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ក្លរីនត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពនៃ HCl ប្រមូលផ្តុំនៅលើភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗនៅពេលកំដៅ។ ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ ប៉ូតាស្យូម permanganate និងអំបិល Berthollet អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖
4HCl -1 +Mn +4 O 2 = Mn +2 Cl 2 +Cl 2 0 +2H 2 O 2KMn +7 O 4 +16HCl -1 = 2KCl + 2Mn +2 Cl 2 +5Cl 2 0 +8H 2 O KCl + 5 O 3 +6HCl -1 = KCl + 3Cl 2 0 +3H 2 O
ការប្រើប្រាស់ក្លរីន៖
- ក្រណាត់ bleaching និងក្រដាស;
- ទឹកសម្លាប់មេរោគ;
- ផលិតកម្មផ្លាស្ទិច;
- ការផលិតសារធាតុ bleach, chloroform, ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត, សាប៊ូបោកខោអាវ;
- ការសំយោគអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងការផលិតអាស៊ីត hydrochloric ។
ក្លរីន(មកពីភាសាក្រិក χλωρ?ς - "បៃតង") - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំពីរដែលជារយៈពេលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 17 ។ ចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា Cl(lat ។ ក្លរ) សកម្មគីមីមិនមែនលោហធាតុ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃក្រុមនៃ halogens (ដើមឡើយឈ្មោះ "halogen" ត្រូវបានប្រើដោយគីមីវិទូអាល្លឺម៉ង់ Schweiger សម្រាប់ក្លរីន [ព្យញ្ជនៈ "halogen" ត្រូវបានបកប្រែជាអំបិល) ប៉ុន្តែវាមិនបានចាប់បានហើយក្រោយមកបានក្លាយជារឿងធម្មតាសម្រាប់ក្រុមទី VII ។ នៃធាតុដែលរួមមានក្លរីន) ។
ក្លរីនសារធាតុសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7782-50-5) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាឧស្ម័នពុលនៃពណ៌លឿងបៃតងជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ។ ម៉ូលេគុលក្លរីនគឺ diatomic (រូបមន្ត Cl 2) ។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញក្លរីន
ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានប្រមូលដំបូងដោយ J. Prisley ក្នុងឆ្នាំ 1772 ។ (លើសពីបារតរាវ)។ ក្លរីនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1774 ដោយ Scheele ដែលបានពិពណ៌នាអំពីការបញ្ចេញរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ pyrolusite ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងការព្យាបាលរបស់គាត់នៅលើ pyrolusite:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Scheele បានកត់សម្គាល់ក្លិនក្លរីនដែលស្រដៀងទៅនឹង aqua regia សមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយមាសនិង cinnabar និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការធ្វើឱ្យស។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Scheele យោងទៅតាមទ្រឹស្ដី phlogiston ដែលលេចធ្លោក្នុងគីមីវិទ្យានៅពេលនោះបានស្នើថាក្លរីនគឺជាអាស៊ីត hydrochloric dephlogisticated ពោលគឺអុកស៊ីដនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ Berthollet និង Lavoisier បានផ្តល់យោបល់ថាក្លរីនគឺជាអុកស៊ីដនៃធាតុ មូរីយ៉ាទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការព្យាយាមបំបែកវានៅតែមិនជោគជ័យរហូតដល់ការងាររបស់ដាវី ដែលបានគ្រប់គ្រងដើម្បីបំបែកអំបិលតុទៅជាសូដ្យូម និងក្លរីនដោយអេឡិចត្រូលីស។
ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ
មានអ៊ីសូតូបពីរនៃក្លរីនដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ 35 Cl និង 37 Cl ។ នៅក្នុងសំបកផែនដី ក្លរីនគឺជាសារធាតុ halogen ទូទៅបំផុត។ ក្លរីនគឺសកម្មខ្លាំងណាស់ - វារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះនៅក្នុងធម្មជាតិវាត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ: halite NaCl, sylvite KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. ធំបំផុត។ បម្រុងក្លរីនមាននៅក្នុងអំបិលនៃទឹកសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ (មាតិកានៅក្នុងទឹកសមុទ្រគឺ 19 ក្រាម/លីត្រ)។ ក្លរីនមានចំនួន 0.025% នៃចំនួនអាតូមសរុបនៅក្នុងសំបកផែនដី ចំនួនក្លរីនគឺ 0.017% ហើយរាងកាយមនុស្សមានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងក្លរីន 0.25% ដោយម៉ាស់។ នៅក្នុងរាងកាយមនុស្ស និងសត្វ ក្លរីនត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងសារធាតុរាវអន្តរកោសិកា (រួមទាំងឈាម) និងដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការគ្រប់គ្រងដំណើរការ osmotic ក៏ដូចជានៅក្នុងដំណើរការដែលទាក់ទងនឹងដំណើរការនៃកោសិកាសរសៃប្រសាទ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យា
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតងដែលមានក្លិនថប់ដង្ហើម។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួនរបស់វាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃក្លរីន
| ទ្រព្យសម្បត្តិ |
អត្ថន័យ |
|---|---|
| ពណ៌ (ឧស្ម័ន) | លឿងបៃតង |
| សីតុណ្ហភាពឆ្អិន | −៣៤ អង្សាសេ |
| សីតុណ្ហភាពរលាយ | -១០០ អង្សាសេ |
| សីតុណ្ហភាពរលាយ (ការបំបែកទៅជាអាតូម) |
~ ១៤០០ អង្សាសេ |
| ដង់ស៊ីតេ (ឧស្ម័ន, n.s.) | 3.214 ក្រាម / លីត្រ |
| ភាពស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម | 3.65 អ៊ីវី |
| ថាមពលអ៊ីយ៉ូដដំបូង | 12.97 អ៊ី |
| សមត្ថភាពកំដៅ (298 K, ឧស្ម័ន) | 34.94 (J/mol K) |
| សីតុណ្ហភាពសំខាន់ | ១៤៤ អង្សាសេ |
| សម្ពាធសំខាន់ | 76 atm |
| ស្តង់ដារ enthalpy នៃការបង្កើត (298 K, ឧស្ម័ន) | 0 (kJ/mol) |
| ធាតុស្តង់ដារនៃការបង្កើត (298 K, ឧស្ម័ន) | 222.9 (J/mol K) |
| រលាយ enthalpy | 6.406 (kJ/mol) |
| Enthalpy នៃការរំពុះ | 20.41 (kJ/mol) |
| ថាមពលនៃការបំបែក homolytic នៃចំណង X-X | 243 (kJ/mol) |
| ថាមពលនៃការបំបែក heterolytic នៃចំណង X-X | 1150 (kJ/mol) |
| ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ | 1255 (kJ/mol) |
| ថាមពលនៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង | 349 (kJ/mol) |
| កាំអាតូមិច | 0.073 (nm) |
| Electronegativity យោងទៅតាម Pauling | 3,20 |
| Electronegativity យោងទៅតាម Allred-Rochow | 2,83 |
| ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព | -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7 |
ឧស្ម័នក្លរីនរលាយបានយ៉ាងងាយ។ ចាប់ផ្តើមពីសម្ពាធ 0.8 MPa (8 បរិយាកាស) ក្លរីននឹងក្លាយទៅជារាវរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅពេលដែលត្រជាក់ដល់ −34 °C ក្លរីនក៏ក្លាយទៅជារាវនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា។ ក្លរីនរាវគឺជាវត្ថុរាវពណ៌លឿងបៃតងដែលមានលក្ខណៈច្រេះខ្លាំង (ដោយសារកំហាប់ម៉ូលេគុលខ្ពស់)។ តាមរយៈការបង្កើនសម្ពាធ វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីសម្រេចបាននូវអត្ថិភាពនៃក្លរីនរាវរហូតដល់សីតុណ្ហភាព +144 °C (សីតុណ្ហភាពសំខាន់) នៅសម្ពាធសំខាន់ 7.6 MPa ។
នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម −101°C ក្លរីនរាវ ក្លាយជាគ្រីស្តាល់ទៅជាបន្ទះឈើ orthorhombic ជាមួយនឹងក្រុមអវកាស ស៊ីមកានិងប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a=6.29 Å b=4.50 Å, c=8.21 Å ។ ក្រោម 100 K ការកែប្រែ orthorhombic នៃក្លរីនគ្រីស្តាល់ក្លាយជា tetragonal ដែលមានក្រុមអវកាស P4 2/ncmនិងប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ a=8.56 Å និង c=6.12 Å ។
ភាពរលាយ
កម្រិតនៃការបំបែកនៃម៉ូលេគុលក្លរីន Cl 2 → 2Cl ។ នៅ 1000 K វាគឺ 2.07 × 10 −4% ហើយនៅ 2500 K វាគឺ 0.909% ។
កម្រិតនៃការយល់ឃើញនៃក្លិននៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.003 (mg/l) ។
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចរន្តអគ្គិសនី ក្លរីនរាវជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ក្នុងចំណោមអ៊ីសូឡង់ខ្លាំងបំផុត៖ វាធ្វើចរន្តអាក្រក់ជាងទឹកចម្រោះជិតមួយពាន់លានដង និងអាក្រក់ជាងប្រាក់ 10 22 ដង។ ល្បឿននៃសំឡេងនៅក្នុងក្លរីនគឺប្រហែលមួយដងកន្លះតិចជាងនៅក្នុងខ្យល់។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង
កម្រិត valence នៃអាតូមក្លរីនមាន 1 អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ដូច្នេះ valence នៃ 1 សម្រាប់អាតូមក្លរីនមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ ដោយសារតែវត្តមានរបស់គន្លង d-sublevel orbital ដែលមិនមាននៅក្នុងអាតូមក្លរីន អាតូមក្លរីនអាចបង្ហាញវ៉ាឡង់ផ្សេងទៀត។ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតរដ្ឋរំភើបនៃអាតូមមួយ:
សមាសធាតុក្លរីនត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរដែលអាតូមក្លរីនបង្ហាញជាផ្លូវការនូវវ៉ាលីទី 4 និង 6 ឧទាហរណ៍ ClO 2 និង Cl 2 O 6 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុទាំងនេះគឺជារ៉ាឌីកាល់ ដែលមានន័យថាពួកគេមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។
អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ
ក្លរីនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ (ដោយមានខ្លះតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើមឬនៅពេលកំដៅ)៖
Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3
អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ
ជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែកាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងឧស្ម័នអសកម្ម) វាបង្កើតបានជាក្លរីតដែលត្រូវគ្នា។
នៅក្នុងពន្លឺឬនៅពេលដែលកំដៅវាមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្ម (ជួនកាលជាមួយនឹងការផ្ទុះ) ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនយោងទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់។ ល្បាយនៃក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនពី 5.8 ទៅ 88.3% ផ្ទុះនៅពេលវិទ្យុសកម្មបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ល្បាយនៃក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងកំហាប់តូចឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងគ្មានពណ៌ ឬលឿងបៃតង។ សីតុណ្ហភាពអតិបរិមានៃអណ្តាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែនក្លរីន 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2
ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ក្លរីនបង្កើតជាអុកស៊ីដ ដែលវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +1 ដល់ +7: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7 ។ ពួកវាមានក្លិនស្អុយ មានកំដៅ និងគីមីមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយងាយនឹងរលាយសាបសូន្យ។
នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន មិនមែនក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែហ្វ្លុយអូរីត៖
Cl 2 + 3F 2 (ឧ.) → 2ClF ៣
លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត។
ក្លរីនផ្លាស់ទីលំនៅ bromine និង iodine ពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ៖
Cl 2 + 2HBr → Br 2 + 2HCl Cl 2 + 2NaI → I 2 + 2NaCl
នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ផូហ្សេនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Cl 2 + CO → COCl ២
នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ឬអាល់កាឡាំង ក្លរីនរលាយ បង្កើតជាអ៊ីប៉ូក្លរ (ហើយនៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក) និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ឬអំបិលរបស់វា៖
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O
chlorination នៃកាល់ស្យូម hydroxide ស្ងួតផលិតសារធាតុ bleach:
Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O
ឥទ្ធិពលនៃក្លរីនលើអាម៉ូញាក់ អាសូត trichloride អាចទទួលបាន៖
4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 Cl
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន
ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S
ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ
ជាមួយនឹងសមាសធាតុឆ្អែត៖
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
ភ្ជាប់ទៅនឹងសមាសធាតុមិនឆ្អែតតាមរយៈចំណងច្រើន៖
CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
សមាសធាតុក្រអូបជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយក្លរីននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (ឧទាហរណ៍ AlCl 3 ឬ FeCl 3)៖
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្ម
ដំបូងវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតក្លរីនគឺផ្អែកលើវិធីសាស្ត្រ Scheele ពោលគឺប្រតិកម្មរបស់ pyrolusite ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
នៅឆ្នាំ 1867 ឌីកុនបានបង្កើតវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ផលិតក្លរីនដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ដំណើរការ Deacon បច្ចុប្បន្នត្រូវបានប្រើដើម្បីយកក្លរីនចេញពីអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដែលជាអនុផលនៃក្លរីនឧស្សាហកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។
4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2
សព្វថ្ងៃនេះក្លរីនត្រូវបានផលិតតាមខ្នាតឧស្សាហកម្មរួមជាមួយនឹងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលតុ៖
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anode: 2Cl − — 2е − → Cl 2 0 Cathode: 2H 2 O + 2e − → H 2 + 2OH −
ចាប់តាំងពី electrolysis នៃទឹកកើតឡើងស្របទៅនឹង electrolysis នៃ sodium chloride សមីការរួមអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោម:
1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2
វ៉ារ្យ៉ង់បីនៃវិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូគីមីសម្រាប់ផលិតក្លរីនត្រូវបានប្រើ។ ពីរក្នុងចំនោមពួកគេគឺ electrolysis ជាមួយ cathode រឹង: diaphragm និង membrane method, ទីបីគឺ electrolysis with a liquid mercury cathode (វិធីសាស្រ្តផលិតបារត) ។ ក្នុងចំណោមវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអេឡិចត្រូគីមី វិធីសាស្រ្តងាយស្រួលបំផុត និងងាយស្រួលបំផុតគឺ electrolysis ជាមួយនឹង cathode បារត ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តនេះបណ្តាលឱ្យមានះថាក់ដល់បរិស្ថានជាលទ្ធផលនៃការហួត និងការលេចធ្លាយនៃបារតលោហធាតុ។
វិធីសាស្រ្ត diaphragm ជាមួយ cathode រឹង
បែហោងធ្មែញអេឡិចត្រូលីហ្សែរត្រូវបានបែងចែកដោយភាគថាស asbestos porous - diaphragm - ចូលទៅក្នុង cathode និង anode spaces ដែល cathode និង anode នៃ electrolyzer ស្ថិតនៅរៀងគ្នា។ ដូច្នេះអេឡិចត្រូលីសបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា diaphragm ហើយវិធីសាស្ត្រផលិតគឺ diaphragm electrolysis ។ លំហូរនៃ saturated anolyte (ដំណោះស្រាយ NaCl) បន្តចូលទៅក្នុងចន្លោះ anode នៃ diaphragm electrolyzer ។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអេឡិចត្រូគីមីក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ដោយសារតែការ decomposition នៃ halite ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ដោយសារតែការ decomposition នៃទឹក។ ក្នុងករណីនេះតំបន់ជិត cathode សំបូរទៅដោយ sodium hydroxide ។
វិធីសាស្ត្រ Membrane ជាមួយ cathode រឹង
វិធីសាស្ត្រភ្នាសគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងវិធីសាស្ត្រ diaphragm ប៉ុន្តែចន្លោះ anode និង cathode ត្រូវបានបំបែកដោយភ្នាស polymer ផ្លាស់ប្តូរ cation ។ វិធីសាស្រ្តផលិតភ្នាសមានប្រសិទ្ធភាពជាងវិធីសាស្ត្រ diaphragm ប៉ុន្តែពិបាកប្រើជាង។
វិធីសាស្រ្តបារតជាមួយ cathode រាវ
ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងអាងងូតទឹកអេឡិចត្រូលីតដែលមានអេឡិចត្រូលីស័រឧបករណ៍បំបែកនិងម៉ាស៊ីនបូមបារតដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយការទំនាក់ទំនង។ នៅក្នុងអាងងូតទឹកអេឡិចត្រូលីត បារតចរាចរនៅក្រោមសកម្មភាពនៃស្នប់បារត ឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូលីស័រ និងឧបករណ៍បំបែកសារធាតុរំលាយ។ cathode នៃ electrolyzer គឺជាលំហូរនៃបារត។ អាណូត - ក្រាហ្វិចឬពាក់ទាប។ រួមជាមួយនឹងបារត ស្ទ្រីមនៃ anolyte ដែលជាដំណោះស្រាយនៃក្លរួ sodium បន្តហូរតាមអេឡិចត្រូលីត។ ជាលទ្ធផលនៃការ decomposition អេឡិចត្រូគីមីនៃក្លរួ ម៉ូលេគុលក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅ anode ហើយនៅ cathode សូដ្យូមដែលបានបញ្ចេញរលាយក្នុងបារតបង្កើតបានជា amalgam ។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ក្លរីនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតដោយប្រើដំណើរការដោយផ្អែកលើការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (ឧទាហរណ៍ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ ប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ូតាស្យូម dichromate)៖
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
ការផ្ទុកក្លរីន
ក្លរីនដែលផលិតត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុង "ធុង" ពិសេស ឬបូមចូលទៅក្នុងស៊ីឡាំងដែកដែលមានសម្ពាធខ្ពស់។ ស៊ីឡាំងដែលមានក្លរីនរាវក្រោមសម្ពាធមានពណ៌ពិសេស - ពណ៌វាលភក់។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាក្នុងអំឡុងពេលប្រើប្រាស់យូរនៃស៊ីឡាំងក្លរីន សារធាតុអាសូត trichloride ដែលផ្ទុះខ្លាំងបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងពួកវា ហេតុដូច្នេះហើយ ពីពេលមួយទៅពេលមួយ ស៊ីឡាំងក្លរីនត្រូវតែឆ្លងកាត់ការបោកគក់ និងសម្អាតអាសូតក្លរួជាប្រចាំ។
ស្តង់ដារគុណភាពក្លរីន
យោងទៅតាម GOST 6718-93 "ក្លរីនរាវ។ លក្ខណៈបច្ចេកទេស" ថ្នាក់ខាងក្រោមនៃក្លរីនត្រូវបានផលិត
ការដាក់ពាក្យ
ក្លរីនត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន វិទ្យាសាស្ត្រ និងតម្រូវការគ្រួសារ៖
- នៅក្នុងការផលិតក្លរួ polyvinyl, សមាសធាតុផ្លាស្ទិច, កៅស៊ូសំយោគ, ពីអ្វីដែលពួកគេផលិត: អ៊ីសូឡង់ខ្សែ, ទម្រង់បង្អួច, សមា្ភារៈវេចខ្ចប់, សម្លៀកបំពាក់និងស្បែកជើង, កំណត់ត្រាលីណូលូមនិង gramophone, វ៉ារនីស, ឧបករណ៍និងផ្លាស្ទិចស្នោ, ប្រដាប់ក្មេងលេង, គ្រឿងបន្លាស់ឧបករណ៍, សម្ភារៈសំណង់។ . Polyvinyl chloride ត្រូវបានផលិតឡើងដោយវត្ថុធាតុ polymerization នៃ vinyl chloride ដែលសព្វថ្ងៃនេះត្រូវបានផលិតជាញឹកញាប់បំផុតពីអេទីឡែនដោយវិធីសាស្រ្តតុល្យភាពក្លរីនតាមរយៈកម្រិតមធ្យម 1,2-dichloroethane ។
- លក្ខណៈសម្បត្តិ bleaching នៃក្លរីនត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ បើទោះបីជាវាមិនមែនជាក្លរីនដែល "bleaches" ប៉ុន្តែអុកស៊ីសែនអាតូមិចដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកអាស៊ីត hypochlorous: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + អូ.. វិធីសាស្រ្តនៃការ bleaching ក្រណាត់, ក្រដាស, ក្រដាសកាតុងធ្វើកេសត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាច្រើនសតវត្ស។
- ការផលិតថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត organochlorine - សារធាតុដែលសម្លាប់សត្វល្អិតដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់ដំណាំ ប៉ុន្តែមានសុវត្ថិភាពសម្រាប់រុក្ខជាតិ។ ផ្នែកសំខាន់នៃក្លរីនដែលផលិតត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីទទួលបានផលិតផលការពាររុក្ខជាតិ។ ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតដ៏សំខាន់បំផុតមួយគឺ hexachlorocyclohexane (ជាញឹកញាប់ហៅថា hexachlorane) ។ សារធាតុនេះត្រូវបានសំយោគជាលើកដំបូងនៅក្នុងឆ្នាំ 1825 ដោយ Faraday ប៉ុន្តែវាបានរកឃើញការអនុវត្តជាក់ស្តែងជាង 100 ឆ្នាំក្រោយមក - ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សទី 20 ។
- វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារសង្គ្រាមគីមីក៏ដូចជាសម្រាប់ការផលិតភ្នាក់ងារសង្គ្រាមគីមីផ្សេងទៀតដូចជាឧស្ម័ន mustard, phosgene ។
- ដើម្បីសម្លាប់មេរោគទឹក - "ក្លរីន" ។ វិធីសាស្រ្តទូទៅបំផុតនៃការ disinfecting ទឹកផឹក; ត្រូវបានផ្អែកលើសមត្ថភាពនៃក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃ និងសមាសធាតុរបស់វាក្នុងការរារាំងប្រព័ន្ធអង់ស៊ីមនៃអតិសុខុមប្រាណដែលជំរុញដំណើរការ redox ។ ដើម្បីមាប់មគក្នុងទឹកផឹក សារធាតុខាងក្រោមត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ ក្លរីន ក្លរីនឌីអុកស៊ីត ក្លរមីន និងសារធាតុ bleach ។ SanPiN 2.1.4.1074-01 បង្កើតដែនកំណត់ខាងក្រោម (ច្រករបៀង) នៃមាតិកាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃក្លរីនដែលនៅសល់ក្នុងទឹកផឹកនៃការផ្គត់ផ្គង់ទឹកកណ្តាល 0.3 - 0.5 mg/l ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួន និងសូម្បីតែអ្នកនយោបាយនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី រិះគន់គោលគំនិតនៃក្លរីននៃទឹកម៉ាស៊ីន ប៉ុន្តែមិនអាចផ្តល់ជម្រើសជំនួសការសម្លាប់មេរោគបន្ទាប់ពីផលប៉ះពាល់នៃសមាសធាតុក្លរីននោះទេ។ សមា្ភារៈដែលបំពង់ទឹកត្រូវបានផលិតមានអន្តរកម្មខុសគ្នាជាមួយនឹងទឹកម៉ាស៊ីនដែលមានក្លរីន។ ក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងទឹកម៉ាស៊ីនកាត់បន្ថយអាយុសេវាកម្មនៃបំពង់ដែលមានមូលដ្ឋានលើ polyolefin យ៉ាងសំខាន់៖ ប្រភេទផ្សេងៗនៃបំពង់ប៉ូលីអេទីឡែន រួមទាំងប៉ូលីអេទីឡែនដែលភ្ជាប់គ្នាដែលត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជា PEX (PE-X) ។ នៅសហរដ្ឋអាមេរិក ដើម្បីគ្រប់គ្រងការទទួលយកបំពង់ដែលធ្វើពីវត្ថុធាតុ polymer សម្រាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងប្រព័ន្ធផ្គត់ផ្គង់ទឹកជាមួយនឹងទឹកក្លរីន ពួកគេត្រូវបានបង្ខំឱ្យទទួលយកស្តង់ដារចំនួន 3: ASTM F2023 ទាក់ទងនឹងបំពង់ប៉ូលីអេទីឡែន (PEX) ឆ្លងកាត់ និងទឹកដែលមានក្លរីនក្តៅ។ ASTM F2263 ទាក់ទងទៅនឹងបំពង់ប៉ូលីអេទីឡែនទាំងអស់ និងទឹកដែលមានក្លរីន ហើយ ASTM F2330 បានអនុវត្តចំពោះបំពង់ពហុស្រទាប់ (លោហៈ-ប៉ូលីមឺរ) និងទឹកដែលមានក្លរីនក្តៅ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភាពធន់នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកក្លរីន បំពង់ទឹកស្ពាន់បង្ហាញពីលទ្ធផលវិជ្ជមាន។
- បានចុះបញ្ជីនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E925.
- នៅក្នុងការផលិតគីមីនៃអាស៊ីត hydrochloric, bleach, អំបិល bertholite, ក្លរួដែក, សារធាតុពុល, ថ្នាំ, ជី។
- នៅក្នុងលោហធាតុសម្រាប់ការផលិតលោហធាតុសុទ្ធ: ទីតានីញ៉ូម, សំណប៉ាហាំង, តង់តាលុម, នីអូប៊ីយ៉ូម។
- ជាសូចនាករនៃនឺត្រុងហ្វាលសូឡានៅក្នុងឧបករណ៍ចាប់ក្លរីន-អាហ្គុន។
ប្រទេសអភិវឌ្ឍន៍ជាច្រើនកំពុងព្យាយាមកំណត់ការប្រើប្រាស់ក្លរីនក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ រួមទាំងដោយសារការដុតកាកសំណល់ដែលមានសារធាតុក្លរីនបង្កើតបរិមាណឌីអុកស៊ីតយ៉ាងច្រើន។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
ក្លរីនគឺជាធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុតមួយ ហើយជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។
នៅក្នុងសត្វ និងមនុស្ស អ៊ីយ៉ុងក្លរួត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរក្សាតុល្យភាព osmotic អ៊ីយ៉ុងក្លរួមានកាំល្អបំផុតសម្រាប់ការជ្រៀតចូលតាមរយៈភ្នាសកោសិកា។ នេះគឺជាអ្វីដែលពន្យល់យ៉ាងច្បាស់អំពីការចូលរួមរបស់វាជាមួយអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមក្នុងការបង្កើតសម្ពាធ osmotic ថេរ និងគ្រប់គ្រងការរំលាយអាហារអំបិលក្នុងទឹក។ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃ GABA (ឧបករណ៍បញ្ជូនសរសៃប្រសាទ) អ៊ីយ៉ុងក្លរីនមានឥទ្ធិពលរារាំងដល់សរសៃប្រសាទដោយកាត់បន្ថយសក្តានុពលសកម្មភាព។ នៅក្នុងក្រពះ អ៊ីយ៉ុងក្លរីន បង្កើតបរិយាកាសអំណោយផលសម្រាប់សកម្មភាពនៃអង់ស៊ីម proteolytic នៃទឹកក្រពះ។ ឆានែលក្លរមានវត្តមាននៅក្នុងប្រភេទកោសិកាជាច្រើន ភ្នាស mitochondrial និងសាច់ដុំគ្រោងឆ្អឹង។ ឆានែលទាំងនេះអនុវត្តមុខងារសំខាន់ៗក្នុងការគ្រប់គ្រងបរិមាណសារធាតុរាវ ការដឹកជញ្ជូនអ៊ីយ៉ុង transepithelial និងស្ថេរភាពសក្តានុពលនៃភ្នាស និងត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរក្សា pH កោសិកា។ ក្លរីនប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិការ ស្បែក និងសាច់ដុំគ្រោងឆ្អឹង។ ក្លរីនត្រូវបានស្រូបយកជាចម្បងនៅក្នុងពោះវៀនធំ។ ការស្រូប និងការបញ្ចេញក្លរីនមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងប៊ីកាកាបូណាត និងក្នុងកម្រិតតិចជាងចំពោះសកម្មភាព Mineralocorticoids និង Na + / K + -ATPase ។ 10-15% នៃក្លរីនទាំងអស់ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងកោសិកាដែលក្នុងនោះ 1/3 ទៅ 1/2 ស្ថិតនៅក្នុងកោសិកាឈាមក្រហម។ ប្រហែល 85% នៃក្លរីនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងលំហក្រៅកោសិកា។ ក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយជាចម្បងតាមរយៈទឹកនោម (90-95%) លាមក (4-8%) និងតាមរយៈស្បែក (រហូតដល់ 2%) ។ ការបញ្ចេញក្លរីនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ហើយច្រាសមកវិញជាមួយ HCO 3 − (តុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន)។
មនុស្សម្នាក់ទទួលទាន 5-10 ក្រាមនៃ NaCl ក្នុងមួយថ្ងៃ។ តម្រូវការក្លរីនអប្បបរមារបស់មនុស្សគឺប្រហែល 800 មីលីក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃ។ ទារកទទួលបានបរិមាណក្លរីនដែលត្រូវការតាមរយៈទឹកដោះម្តាយ ដែលមានក្លរីន 11 mmol/l ។ NaCl គឺចាំបាច់សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងក្រពះដែលជំរុញការរំលាយអាហារ និងបំផ្លាញបាក់តេរីបង្កជំងឺ។ បច្ចុប្បន្ននេះ ការចូលរួមរបស់ក្លរីនក្នុងការកើតឡើងនៃជំងឺមួយចំនួនចំពោះមនុស្ស មិនត្រូវបានសិក្សាឱ្យបានច្បាស់លាស់ទេ ភាគច្រើនដោយសារតែការសិក្សាមួយចំនួនតូច។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការនិយាយថាសូម្បីតែការណែនាំអំពីការទទួលទានក្លរីនប្រចាំថ្ងៃក៏មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដែរ។ ជាលិកាសាច់ដុំរបស់មនុស្សមានក្លរីន 0.20-0.52% ជាលិកាឆ្អឹង - 0.09%; ក្នុងឈាម - 2,89 ក្រាម / លីត្រ។ រាងកាយរបស់មនុស្សជាមធ្យម (ទំងន់រាងកាយ 70 គីឡូក្រាម) មាន 95 ក្រាមនៃក្លរីន។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃមនុស្សម្នាក់ទទួលបានក្លរីន 3-6 ក្រាមពីអាហារដែលលើសពីតម្រូវការសម្រាប់ធាតុនេះ។
ក្លរីនអ៊ីយ៉ុងមានសារៈសំខាន់សម្រាប់រុក្ខជាតិ។ ក្លរីនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបំប្លែងថាមពលនៅក្នុងរុក្ខជាតិ ធ្វើឱ្យសកម្មផូស្វ័រអុកស៊ីតកម្ម។ វាចាំបាច់សម្រាប់ការបង្កើតអុកស៊ីហ៊្សែនអំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគដោយ chloroplasts ដាច់ដោយឡែក និងជំរុញដំណើរការជំនួយនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ ជាចម្បងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការប្រមូលផ្តុំថាមពល។ ក្លរីនមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានទៅលើការស្រូបយកអុកស៊ីសែន ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម និងសមាសធាតុម៉ាញ៉េស្យូមដោយឫស។ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងក្លរីនច្រើនពេកនៅក្នុងរុក្ខជាតិក៏អាចមានផ្នែកអវិជ្ជមានផងដែរ ឧទាហរណ៍ កាត់បន្ថយមាតិកាក្លរ៉ូហ្វីល កាត់បន្ថយសកម្មភាពនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ និងពន្យារការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍន៍របស់រុក្ខជាតិ។
ប៉ុន្តែមានរុក្ខជាតិដែលនៅក្នុងដំណើរការនៃការវិវត្តន៍ ទាំងប្រែប្រួលទៅនឹងជាតិប្រៃរបស់ដី ឬក្នុងការតស៊ូដើម្បីលំហរ បានកាន់កាប់បឹងអំបិលទទេ ដែលមិនមានការប្រកួតប្រជែង។ រុក្ខជាតិដុះនៅលើដីអំបិលត្រូវបានគេហៅថា halophytes ពួកវាប្រមូលផ្តុំសារធាតុក្លរីតក្នុងរដូវដាំដុះ ហើយបន្ទាប់មកកម្ចាត់លើសតាមរយៈការជ្រុះស្លឹក ឬបញ្ចេញសារធាតុក្លរីតទៅលើផ្ទៃស្លឹក និងមែក ហើយទទួលបានអត្ថប្រយោជន៍ទ្វេរដងដោយការដាក់ស្រមោលលើផ្ទៃពីពន្លឺព្រះអាទិត្យ។
ក្នុងចំណោមអតិសុខុមប្រាណ halophiles - halobacteria - ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរដែលរស់នៅក្នុងទឹកឬដីដែលមានជាតិប្រៃខ្លាំង។
លក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិបត្តិការ និងការប្រុងប្រយ័ត្ន
ក្លរីន គឺជាឧស្ម័នពុល ដែលធ្វើអោយវាចូលទៅក្នុងសួត បណ្តាលឱ្យរលាកជាលិកាសួត និងថប់ដង្ហើម។ វាមានឥទ្ធិពលឆាប់ខឹងនៅលើផ្លូវដង្ហើមនៅកំហាប់ក្នុងខ្យល់ប្រហែល 0.006 mg/l (ឧ. ពីរដងនៃកម្រិតនៃការយល់ឃើញក្លិនក្លរីន)។ ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារគីមីដំបូងគេដែលប្រើដោយប្រទេសអាឡឺម៉ង់ក្នុងសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយក្លរីន អ្នកគួរប្រើសម្លៀកបំពាក់ការពារ របាំងឧស្ម័ន និងស្រោមដៃ។ ក្នុងរយៈពេលខ្លី អ្នកអាចការពារសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើមពីក្លរីនដែលចូលទៅក្នុងពួកវាដោយបង់រុំក្រណាត់ដែលមានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត Na 2 SO 3 ឬសូដ្យូម thiosulfate Na 2 S 2 O 3 ។
កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃក្លរីនក្នុងបរិយាកាសមានដូចខាងក្រោម៖ ជាមធ្យមប្រចាំថ្ងៃ - 0.03 mg/m³; កិតតែមួយអតិបរមា - 0.1 mg / m³; នៅកន្លែងធ្វើការនៃសហគ្រាសឧស្សាហកម្ម - 1 mg / m³។
