Šaltą žiemos dieną kambaryje kūrenama krosnis. Kad malkos gerai degtų, orkaitės dureles laikykite šiek tiek atidarytas. Jei sandariai uždengsite, mediena išeis.
Iš to galime daryti išvadą, kad degimui reikalingas oro tiekimas. Sandariai uždarytos krosnelės durelės neleidžia orui patekti į malkas.
Išbandykite šį paprastą eksperimentą. Prie stiklinio indo dugno pritvirtinkite degančią žvakę (1 pav.) ir stiklainį sandariai uždarykite stiklo gabalėliu, kad po juo negalėtų prasiskverbti išorinis oras (tam geriausia indelio ir stiklo kraštus sutepti riebalais). su taukais arba vazelinu).
Taip uždaryta žvakė gana greitai užges. Iš pradžių jis degs įprasta, ryškia liepsna, bet paskui liepsna priblės ir užges.
Jei dabar atidarysite dangtelį ir į stiklainį įdėsite kitą uždegtą žvakę, ji iškart užges!
Kas čia per reikalas?
Atsakymas nevalingai sufleruoja pats: pasirodo, kad degimui reikia tik gryno oro. Indelyje, kurį laiką jame degus žvakei, oras „sugedo“ ir tapo netinkamas deginti.
Šios išvados teisingumą galima patikrinti kitu būdu. Visi pastebėjote, kad, pavyzdžiui, kai uždaroje patalpoje ilgą laiką būna daug žmonių, žibalinė lempa ar žvakė dega labai silpnai. Degimui neužtenka gryno oro, oras patalpoje „sugadintas“.
Bet ką tai reiškia: oras „sugadino“?
Atminkite, kad oras yra daugelio dujų mišinys; į jį įeina azotas, deguonis, anglies dioksidas (anglies ir deguonies junginys), vandens garai ir vadinamosios inertinės dujos – helis, argonas, neonas, kriptonas ir ksenonas.
Daugiausia azoto yra ore, daugiau nei 78 procentus viso tūrio. Tada ateina deguonis – jo užima apie penktadalį. Inertinės dujos kartu užima mažiau nei vieną šimtąją oro tūrio. O vandens garų ir anglies dioksido kiekis atmosferoje skirtingose vietose ir skirtingu metu yra skirtingas.
Taigi, kai mokslininkai pirmą kartą pradėjo aiškintis degimo priežastį (ir tai buvo XVIII amžiuje), buvo pastebėta, kad degantis kūnas, pavyzdžiui, žvakė, atima iš oro penktadalį oro. Kai tik ši dalis bus išnaudota, žvakė užges.
Penktadalis oro, kaip jau minėta, yra deguonis.
Tai reiškia, kad jis yra medžiaga, kuri būtina degimui.
Iš tiesų, žinoma, kad gryname deguonyje kūnai dega labai ryškiai ir greitai dega. Galite, pavyzdžiui, pripildyti deguonies į stiklainį ir nuleisti į jį rūkstantį skeveldrą, skeveldra užsiliepsnoja ryškia liepsna. Net metalai dega deguonyje. Jei geležinę vielą įkaitinsite iki raudonumo ir įdėsite į stiklainį su deguonimi, tada ji sudegs, išsklaidydama ryškias kibirkštis (2 pav.).
Taigi oras degimui reikalingas tik tiek, kiek jame yra deguonies. Iš oro dingsta deguonis – o likusios dujos nebetinka degimui. Būtent taip atsitinka patalpoje, kurioje yra daug žmonių: ore sumažėja deguonies kiekis, didėja anglies dvideginio kiekis.
Degdama uždarame stiklainyje, žvakė paima iš oro visą deguonį ir tada užgęsta.
Tvirtai uždarius krosnelės dureles, degančios malkos taip pat pasiima deguonį iš krosnyje esančio oro ir, sustabdžius šviežio, deguonies prisotinto oro srautą, jis užgęsta.
Dabar pažiūrėkime, kas atsitiks su deguonimi, kai jis dega.
Kai vyksta degimas, deguonis susijungia su degančia medžiaga. Tokiu atveju vyksta vadinamoji oksidacijos reakcija.
Deguonis turi labai didelį cheminį aktyvumą, jis gali jungtis su beveik visais cheminiais elementais. Todėl oksidacijos procesai gamtoje yra plačiai paplitę.
Paimkite geležinių objektų rūdijimą – tai lėtas geležies derinys su atmosferos deguonimi ir vandeniu.
Ta pati lėta oksidacija yra gyvulinių ir augalinių medžiagų irimas, pavyzdžiui, medžio irimas. Šiuo atveju medžiaga oksiduojasi ir suyra susidarant anglies dioksidui ir vandeniui.
Pasitaiko atvejų, kai dideli kiekiai anglies dvideginio susikaupia rusenant senuose, apleistuose ir užsikimšusiuose šuliniuose arba dideliuose urvuose, kur nėra gryno oro tiekimo. Italijoje yra gerai žinomas urvas, vadinamas „Šunimis“. Jame daug negyvų gyvūnų – šunų, triušių, pelių – kaulų. Atvykus čia, gyvūnai labai greitai miršta. Žmonės laisvai vaikšto urve. Seniau buvo sukurta legenda apie Šuns urvą. Urve gyvena pikta „dvasia“, – sakė prietaringi žmonės. Sunkus, nuodingas kvapas pasklinda urvo dugne; nuo jo žūva visi čia nukrentantys gyvūnai. Kai mokslininkai ištyrė urvą, jie nesunkiai išsprendė jo paslaptį. Paaiškėjo, kad urvo dugne susikaupė dideli kiekiai sunkaus anglies dioksido; patekę į ją smulkūs gyvūnai uždūsta nuo deguonies trūkumo ir miršta.
Žmogaus organizme taip pat vyksta sudėtingi oksidaciniai procesai. Todėl kvėpavimui mums reikia deguonies, o ne kitų dujų. Gyvame organizme, kaip ir viryklėje, maistas oksiduojasi, „sudega“ susidarant visoms naujoms medžiagoms, tarp jų ir anglies dvideginiui, kuris iš organizmo išsiskiria kvėpuojant.
Oksidacijos metu beveik visada susidaro šiluma. Štai kodėl mūsų kūno temperatūra yra aukštesnė nei aplinkos (36-37 laipsniai).
Rūdijant ir rusenant išsiskiria šiluma. Mes to nepastebime tik todėl, kad oksidacija čia vyksta labai lėtai, o išsiskirianti šiluma dažniausiai perduodama aplinkiniam orui. Tiesa, pasitaiko atvejų, kai lėtos oksidacijos metu susidariusi šiluma sulaikoma. Tada stebime temperatūros kilimą ir net savaiminį užsidegimą. Taigi, pavyzdžiui, anglys ar senas, iškepęs šienas, pradėjęs smilkti, o šiluma sulaikoma šieno kupetoje, užsidega savaime. Dėl tos pačios priežasties šildomas mėšlas.
Bet ypač daug šilumos išsiskiria degimo metu, tai yra degių medžiagų oksidacijos metu. Tokiu atveju degimo metu susidariusios medžiagos įkaista ir pradeda švytėti. Pasirodo liepsna.
Taigi degimas yra greita oksidacija, kai išsiskiria didelis šilumos kiekis ir susidaro šviesa.
Kokios medžiagos yra degiųjų kūnų sudėtyje? Kokios medžiagos oksiduojasi degimo metu?
Įvairių degių kūnų – anglies, medienos, lajaus, aliejaus, stearino, žibalo – cheminė analizė rodo, kad jie daugiausia susideda iš dviejų cheminių elementų – anglies ir vandenilio. Šiems elementams sąveikaujant su ore esančiu deguonimi susidaro anglies dioksidas ir vandens garai, taip pat išsiskiria daug šilumos.
Jei degimas vyksta sąlygomis, kai nėra šviežio oro srauto, tai oras „genda“: jame vis mažiau deguonies, kuris naudojamas kurui oksiduoti, o vietoj jo į orą išsiskiria vandens garai ir anglies dioksidas. .
Yra paprastas eksperimentas, kuriuo galite įsitikinti, kad šios medžiagos susidaro degimo metu.
Lempos stiklas montuojamas ant stovo, kaip parodyta pav. 3, ir yra pakabintas nuo svėrimo padėklo. Po stiklu dedama žvakė. Siaura stiklo dalis atskiriama tinkleliu, ant kurio dedamas negesintų kalkių ir šarminės kaustinės sodos sluoksnis. Šios dvi medžiagos gerai sugeria vandens garus ir anglies dioksidą, susidarantį degimo metu.
Tada ant antrojo puodelio dedami svareliai, kad jis būtų subalansuotas su pirmuoju, ir uždegama žvakė.
Žvakei perdegus, svėrimo indas, ant kurio stovi lempos stiklas su žvake, pamažu nugrius.
Šio iš pažiūros netikėto reiškinio paaiškinimas itin paprastas. Degdama žvakė paima deguonį iš aplinkinio oro. Jis susijungia su anglimi ir vandeniliu, kurie sudaro stearinę žvakę. Todėl jo metu susidaręs anglies dioksidas ir vandens garai sveria jau daugiau nei svėrė sudegusios medžiagos. Įprastomis sąlygomis žvakės degimo produktai išskrenda į orą, o svėrimo indas su žvake degdamas tampa lengvesnis. Tačiau, mūsų patirtimi, jas išlaiko negesintos kalkės ir kaustinė soda. Todėl žvakės ir jos degimo produktų svoris yra ne mažesnis, o didesnis nei iš pradžių paimtos žvakės svoris.
Iš to, ką pasakojome apie degimą, tampa aišku, kodėl nedega vanduo, o dega anglis ir kitos degios medžiagos. Vanduo, kaip ir anglies dioksidas, jau yra degimo produktai. Tai sudegintas vandenilis ir anglis. O anglis daugiausia yra anglis, kuri dar nėra oksiduota, nesudegusi.
1 variantas
Instrukcijos studentams
Testą sudaro A, B ir C dalys. Jam atlikti reikia 40 minučių. Rekomenduojama užduotis atlikti eilės tvarka. Jei užduotis negali būti atlikta iš karto, pereikite prie kitos. Jei lieka laiko, grįžkite prie praleistų užduočių.
A dalis
A1. Kuriose serijose yra paprastos nemetalinės medžiagos:
1) chloras, nikelis, sidabras 3) geležis, fosforas, gyvsidabris
2) deimantas, siera, kalcis 4) deguonis, ozonas, azotas
A2. D.I. Mendelejevo periodinės sistemos V grupės 3-iojo periodo cheminis elementas atitinka elektronų pasiskirstymo sluoksniuose diagramą:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Anglies pogrupio elementams, padidėjus atominiam skaičiui, jis mažėja:
1) atomo spindulys 3) valentinių elektronų skaičius atomuose
2) atomo branduolio krūvis 4) elektronegatyvumas
A4. Stipriausias cheminis ryšys molekulėje
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
A5. Amoniako sąveika su vandenilio chloridu reiškia reakcijas:
1) skilimas 2) junginys 3) pakeitimas 4) mainai
A6. Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis Ag + + Cl-◊ AgCl
atitinka sąveiką tarp sprendimų:
1) sidabro karbonatas ir druskos rūgštis
2) sidabro nitratas ir sieros rūgštis
3) sidabro nitratas ir druskos rūgštis
4) sidabro sulfatas ir azoto rūgštis
A7. Deganti žvakė užgęsta kamščiu uždarytame stiklainyje, nes:
1) nepakanka deguonies 3) padidėja azoto kiekis
2) pakyla temperatūra 4) susidaro vandens garai, užgesinantys liepsną
A8. Naudodami sieros rūgšties tirpalą, galite atlikti transformacijas:
1) varis ◊ vario (II) sulfatas 3) natrio karbonatas◊ anglies monoksidas (IV)
2) anglis ◊ anglies monoksidas (IV) 4) sidabro chloridas◊ vandenilio chloridas
B dalis.
1. Nemetalinės savybės elementų serijoje Si - P - S - Cl iš kairės į dešinę:
1) nesikeisti 3) susilpninti
2) didinti 4) periodiškai keisti
2. Sistemos N2 + 3H2 2 NH3 + Q pusiausvyros poslinkis reakcijos produkto link įvyks šiais atvejais:
A) didinant amoniako koncentraciją
B) naudojant katalizatorių
B) slėgio sumažėjimas
D) sumažinti amoniako koncentraciją
3 d. Kokį tūrį (n.s.) vandenilio chlorido galima gauti iš 2 mol chloro?
C dalis.
C1. Raskite sieros rūgšties masę, reikalingą 200 g 20 % natrio hidroksido tirpalo neutralizavimui.
C2.
Neorganinės chemijos egzaminas, tema „Nemetalai“, 9 klasė
2 variantas
Instrukcijos studentams
Testą sudaro A, B ir C dalys. Jam atlikti reikia 40 minučių. Rekomenduojama užduotis atlikti eilės tvarka. Jei užduoties negalima atlikti iš karto, pereikite prie kitos. Jei liko laiko, grįžkite prie praleistų užduočių.
A dalis.
Kiekvienai A dalies užduočiai pateikti keli atsakymai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Pasirinkite atsakymą, kuris, jūsų nuomone, yra teisingas.
A1. Deguonis kaip paprasta medžiaga nurodomas sakinyje:
1) augalai, gyvūnai ir žmonės kvėpuoja deguonimi
2) deguonis yra vandens dalis
3) oksidai susideda iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis
4) deguonis yra cheminių junginių, sudarančių gyvybę, dalis
Ląstelė
A2. Fosforo atome atitinkamai bendras elektronų skaičius ir elektronų sluoksnių skaičius
Lygu: 1) 31 ir 4 2) 15 ir 5 3) 15 ir 3 4) 31 ir 5
A3. Protonų ir neutronų suma anglies atome yra lygi:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Kovalentinis polinis cheminis ryšys būdingas:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
A5. Reakcija, kurios lygtis yra 3N2 + H2 2NH3 + Q, reiškia reakcijas:
1) grįžtamasis, egzoterminis 3) grįžtamasis, endoterminis
2) negrįžtama, egzoterminė 4) negrįžtama, endoterminė
A6. Siekiant įrodyti, kad mėgintuvėlyje yra anglies rūgšties tirpalo,
Būtina naudoti: 1) druskos rūgštį 3) rūkstantį atplaišą
2) amoniako tirpalas 4) natrio hidroksido tirpalas
A7. Reakcijos tarp druskos rūgšties ir cinko požymis yra:
1) kvapas 3) dujų išsiskyrimas
2) nuosėdų susidarymas 4) tirpalo spalvos pasikeitimas
A8. Sutrumpinta joninė lygtis Ba2 + + SO42-◊ BaSO4 atitinka
Sąveika tarp: 1) bario fosfato ir sieros rūgšties tirpalo
2) natrio sulfato ir bario nitrato tirpalai
3) bario hidroksido ir sieros rūgšties tirpalai
4) bario karbonato ir sieros rūgšties tirpalas
B dalis.
1. Sumažėjus serijos numeriui D.I. Mendelejevo periodinės sistemos A (pagrindiniuose) pogrupiuose, cheminių elementų nemetalinės savybės:
1) nekeisti 3) keisti periodiškai
2) padidinti 4) susilpninti
Atsakymas į B2 užduotį yra raidžių seka. Užrašykite pasirinktas raides abėcėlės tvarka.
2. Kurios iš šių sąlygų neturės įtakos pusiausvyros poslinkiui sistemoje
H2 + Cl2 2HCl - Q: A) temperatūros mažinimas
B) temperatūros kilimas
C) katalizatoriaus įvedimas
D) HCl koncentracijos mažinimas
D) slėgio mažinimas
3 d. Koks dujų tūris (n.u.) išsiskirs visiškai sudegus 600 g anglies?
C dalis.
C1. Apdorojant 300 g medienos pelenų druskos rūgšties pertekliumi, gauta 44,8 litro (NU) anglies dvideginio. Kokia yra kalio karbonato masės dalis (%) pradiniame pelenų mėginyje?
Darbo instrukcijos
Kontroliniam chemijos darbui tema „Nemetalai“ atlikti skiriama 40 min. Darbą sudaro trys dalys (A, B ir C) ir 12 užduočių.
A dalyje yra 8 užduotys (A1 – A8). Kiekvienai užduočiai pateikti 4 galimi atsakymai, iš kurių tik vienas teisingas.
B dalyje yra 3 užduotys (B1 - B3). Vienam iš jų (B1) pateikiami 4 galimi atsakymai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Į B2 užduotį atsakymą turite užrašyti raidžių seka, o į B3 užduotį - skaičių.
C dalyje yra viena iš sunkiausių užduočių, į kurią reikia pateikti išsamų (išsamų) atsakymą.
Apytikslis A dalies užduočių atlikimo laikas – 15 minučių, B dalies – 15 minučių, C dalies – 10 minučių.
Įvairaus sudėtingumo užduočių atlikimas vertinamas 1, 2 arba 3 balais. Už visas atliktas užduotis gauti taškai sumuojami.
Teisingas kiekvienos dalies A1 –A8 ir B1 užduoties atlikimas, t.y. užduotys su atsakymo pasirinkimu, vertinamos vienu balu.
Maksimalus balas už teisingą užduočių atlikimą (B2) su trumpu atsakymu – du balai. Užduotis su trumpu atsakymu korespondencijai arba daugybe atsakymų laikoma atlikta teisingai, jei mokinys iš penkių siūlomų atsakymų pasirenka du teisingus. Kitais atvejais: pasirenkamas vienas teisingas; buvo pasirinkti daugiau nei du atsakymai, iš kurių vienas yra teisingas; tarp dviejų pasirinktų atsakymų vienas neteisingas, užduotis vertinama vienu balu. Jei tarp pasirinktų atsakymų nėra teisingų atsakymų, užduotis laikoma neįvykdyta. Mokinys gauna 0 balų. Užduotis (B3) su trumpu atsakymu skaičiuojamojo uždavinio forma laikoma atlikta teisingai, jei mokinio atsakyme nurodyta teisinga skaičių seka (skaičius).
Užduotis su išsamiu atsakymu apima trijų turinio elementų įsisavinimo patikrinimą. Kiekvieno iš šių elementų buvimas atsakyme vertinamas vienu balu (3-0 balų).
Darbo įvertinimas penkiabalėje sistemoje nustatomas pagal bendrą už užduočių atlikimą gautų balų skaičių:
„5“ – 13–15 taškų
„4“ – 10–12 taškų
„3“ – 7–9 taškai
„2“ – 1 – 6 taškai
Atsakymai ir sprendimai
Nr. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6 l 49 g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 AG 1120L 92 proc.
1 parinktis (C1)
1) Sudarė reakcijos lygtį H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Apskaičiuota natrio hidroksido masė
M (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)
3) Rasta sieros rūgšties masė m (H2SO4) = 98 * 40/80 = 49 (g)
2 parinktis (C1)
1) Sudarė reakcijos lygtį K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
2) Apskaičiuota kalio karbonato masė
M (K2CO3) = 138 * 44,8 / 22,4 = 276 (g)
3) Nustatyta kalio karbonato masės dalis pelenų mėginyje
w (K2CO3) = 276 * 100/300 = 92 (%)
1 variantas
Instrukcijos studentams
Testą sudaro A, B ir C dalys. Jam atlikti reikia 40 minučių. Rekomenduojama užduotis atlikti eilės tvarka. Jei užduotis negali būti atlikta iš karto, pereikite prie kitos. Jei lieka laiko, grįžkite prie praleistų užduočių.
A dalis
A1. Kuriose serijose yra paprastos nemetalinės medžiagos:
1) chloras, nikelis, sidabras 3) geležis, fosforas, gyvsidabris
2) deimantas, siera, kalcis 4) deguonis, ozonas, azotas
A2. D.I. Mendelejevo periodinės sistemos V grupės 3-iojo periodo cheminis elementas atitinka elektronų pasiskirstymo sluoksniuose diagramą:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Anglies pogrupio elementams, padidėjus atominiam skaičiui, jis mažėja:
1) atomo spindulys 3) valentinių elektronų skaičius atomuose
2) atomo branduolio krūvis 4) elektronegatyvumas
A4. Stipriausias cheminis ryšys molekulėje
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
A5. Amoniako sąveika su vandenilio chloridu reiškia reakcijas:
1) skilimas 2) junginys 3) pakeitimas 4) mainai
A6. Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis Ag + + Cl - AgCl
atitinka sąveiką tarp sprendimų:
1) sidabro karbonatas ir druskos rūgštis
2) sidabro nitratas ir sieros rūgštis
3) sidabro nitratas ir druskos rūgštis
4) sidabro sulfatas ir azoto rūgštis
A7. Deganti žvakė užgęsta kamščiu uždarytame stiklainyje, nes:
1) nepakanka deguonies 3) padidėja azoto kiekis
2) pakyla temperatūra 4) susidaro vandens garai, užgesinantys liepsną
A8. Naudodami sieros rūgšties tirpalą, galite atlikti transformacijas:
1) varis vario (II) sulfatas 3) natrio karbonatas anglies (IV) oksidas
2) anglis anglies (IV) oksidas 4) sidabro chloridas vandenilio chloridas
B dalis.
1. Nemetalinės savybės elementų serijoje Si P S Cl iš kairės į dešinę:
1) nesikeisti 3) susilpninti
2) didinti 4) periodiškai keisti
2. Sistemos N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q pusiausvyros poslinkis reakcijos produkto link įvyks šiais atvejais:
A) didinant amoniako koncentraciją
B) naudojant katalizatorių
B) slėgio sumažėjimas
D) sumažinti amoniako koncentraciją
3 d. Kokį tūrį (n.s.) vandenilio chlorido galima gauti iš 2 mol chloro?
C dalis.
C1. Raskite sieros rūgšties masę, reikalingą 200 g 20 % natrio hidroksido tirpalo neutralizavimui.
Neorganinės chemijos egzaminas, tema „Nemetalai“, 9 klasė
2 variantas
Instrukcijos studentams
Testą sudaro A, B ir C dalys. Jam atlikti reikia 40 minučių. Rekomenduojama užduotis atlikti eilės tvarka. Jei užduoties negalima atlikti iš karto, pereikite prie kitos. Jei liko laiko, grįžkite prie praleistų užduočių.
A dalis.
Kiekvienai A dalies užduočiai pateikti keli atsakymai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Pasirinkite atsakymą, kuris, jūsų nuomone, yra teisingas.
A1. Apie deguonį kaip paprastą medžiagą kalbama sakinyje:
1) augalai, gyvūnai ir žmonės kvėpuoja deguonimi
2) deguonis yra vandens dalis
3) oksidai susideda iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis
4) deguonis yra cheminių junginių, sudarančių gyvybę, dalis
A2. Fosforo atome atitinkamai bendras elektronų skaičius ir elektronų sluoksnių skaičius
yra lygūs: 1) 31 ir 4 2) 15 ir 5 3) 15 ir 3 4) 31 ir 5
A3. Protonų ir neutronų suma anglies atome yra lygi:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Kovalentinis polinis cheminis ryšys būdingas:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
A5. Reakcija, kurios lygtis yra 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q, reiškia reakcijas:
1) grįžtamasis, egzoterminis 3) grįžtamasis, endoterminis
2) negrįžtama, egzoterminė 4) negrįžtama, endoterminė
A6. Siekiant įrodyti, kad mėgintuvėlyje yra anglies rūgšties tirpalo,
būtina naudoti: 1) druskos rūgštį 3) rūkstantį atplaišą
2) amoniako tirpalas 4) natrio hidroksido tirpalas
A7. Reakcijos tarp druskos rūgšties ir cinko požymis yra:
1) kvapas 3) dujų išsiskyrimas
2) nuosėdų susidarymas 4) tirpalo spalvos pasikeitimas
A8. Sumažinta joninė lygtis Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 atitinka
Sąveika tarp: 1) bario fosfato ir sieros rūgšties tirpalo
2) natrio sulfato ir bario nitrato tirpalai
3) bario hidroksido ir sieros rūgšties tirpalai
4) bario karbonato ir sieros rūgšties tirpalas
B dalis.
1. Sumažėjus serijos numeriui D.I. Mendelejevo periodinės sistemos A (pagrindiniuose) pogrupiuose, cheminių elementų nemetalinės savybės:
1) nekeisti 3) keisti periodiškai
2) padidinti 4) susilpninti
Atsakymas į B2 užduotį yra raidžių seka. Užrašykite pasirinktas raides abėcėlės tvarka.
2. Kurią iš šių sąlygų ne turės įtakos pusiausvyros poslinkiui sistemoje
H 2 + Cl 2 2HCl - Q: A) temperatūros mažinimas
B) temperatūros kilimas
C) katalizatoriaus įvedimas
D) HCl koncentracijos mažinimas
D) slėgio mažinimas
3 d. Koks dujų tūris (n.u.) išsiskirs visiškai sudegus 600 g anglies?
C dalis.
C1. Apdorojant 300 g medienos pelenų druskos rūgšties pertekliumi, gauta 44,8 litro (NU) anglies dvideginio. Kokia yra kalio karbonato masės dalis (%) pradiniame pelenų mėginyje?
Darbo instrukcijos
Kontroliniam chemijos darbui tema „Nemetalai“ atlikti skiriama 40 min. Darbą sudaro trys dalys (A, B ir C) ir 12 užduočių.
A dalyje yra 8 užduotys (A1 – A8). Kiekvienai užduočiai pateikti 4 galimi atsakymai, iš kurių tik vienas teisingas.
B dalyje yra 3 užduotys (B1 - B3). Vienam iš jų (B1) pateikiami 4 galimi atsakymai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Į B2 užduotį atsakymą turite užrašyti raidžių seka, o į B3 užduotį - skaičių.
C dalyje yra viena iš sunkiausių užduočių, į kurią reikia pateikti išsamų (išsamų) atsakymą.
Apytikslis A dalies užduočių atlikimo laikas – 15 minučių, B dalies – 15 minučių, C dalies – 10 minučių.
Įvairaus sudėtingumo užduočių atlikimas vertinamas 1, 2 arba 3 balais. Už visas atliktas užduotis gauti taškai sumuojami.
Teisingas kiekvienos dalies A1 –A8 ir B1 užduoties atlikimas, t.y. užduotys su atsakymo pasirinkimu, vertinamos vienu balu.
Maksimalus balas už teisingą užduočių atlikimą (B2) su trumpu atsakymu – du balai. Užduotis su trumpu atsakymu korespondencijai arba daugybe atsakymų laikoma atlikta teisingai, jei mokinys iš penkių siūlomų atsakymų pasirenka du teisingus. Kitais atvejais: pasirenkamas vienas teisingas; buvo pasirinkti daugiau nei du atsakymai, iš kurių vienas yra teisingas; tarp dviejų pasirinktų atsakymų vienas neteisingas, užduotis vertinama vienu balu. Jei tarp pasirinktų atsakymų nėra teisingų atsakymų, užduotis laikoma neįvykdyta. Mokinys gauna 0 balų. Užduotis (B3) su trumpu atsakymu skaičiuojamojo uždavinio forma laikoma atlikta teisingai, jei mokinio atsakyme nurodyta teisinga skaičių seka (skaičius).
Užduotis su išsamiu atsakymu apima trijų turinio elementų įsisavinimo patikrinimą. Kiekvieno iš šių elementų buvimas atsakyme vertinamas vienu balu (3-0 balų).
Darbo įvertinimas penkiabalėje sistemoje nustatomas pagal bendrą už užduočių atlikimą gautų balų skaičių:
„5“ – 13–15 taškų
„4“ – 10–12 taškų
„3“ – 7–9 taškai
„2“ – 1 – 6 taškai
Atsakymai ir sprendimai
Nr. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6 l 49 g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 AG 1120L 92 proc.
1 parinktis (C1)
1) Sudarė reakcijos lygtį H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Apskaičiuota natrio hidroksido masė
m (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)
3) Rasta sieros rūgšties masė m (H 2 SO 4) = 98 * 40/80 = 49 (g)
2 parinktis (C1)
1) Sudarė reakcijos lygtį K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + CO 2 + H 2 O
2) Apskaičiuota kalio karbonato masė
m (K 2 CO 3) = 138 * 44,8 / 22,4 = 276 (g)
3) Nustatyta kalio karbonato masės dalis pelenų mėginyje
w (K 2 CO 3) = 276 * 100/300 = 92 (%)
Sudarė chemijos mokytojas MOU SOSH №58
Tikhomirova I.P.
Apytikslis kontrolinio darbo tema „Nemetalai“ planas 9 klasei
Skaičius Skaičius Patikrinti turinio elementai Užduoties tipas Įvertinimas
Blokuoti užduotis taškais
A dalis (aš)
1 I Paprastos ir sudėtingos medžiagos VO 1
2 I Periodinis dėsnis ir periodinė sistema
cheminiai elementai D.I. Mendelejevas. Grupės
ir periodinės sistemos periodai. 1
3 I Atomo sandara. Elektroninių apvalkalų struktūra
elementų atomai Nr.1-Nr.20 p.s.c.e. 1
4 I Cheminė jungtis: joninė, metalinė,
kovalentinis (polinis, nepolinis) VO 1
5 I Cheminių reakcijų klasifikacija pagal
įvairių ženklų. Cheminės lygtys VO 1
6 I Jonų savybės. Kokybinės reakcijos į anijonus. 1
7 I Paprastų medžiagų cheminės savybės: metalai ir
nemetalai VO 1
8 I Įvairių neorganinių medžiagų santykis
BO 1 klasės
B dalis (II)
1 II Elementų savybių kitimo dėsningumai ir jų
junginiai, susiję su situacija P.S.H.E. 1
2 II Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. Cheminis
pusiausvyra. KO 2
3 II Vieno masės, tūrio ar kiekio apskaičiavimas
reakcijoje dalyvaujančių medžiagų. KO 1
C dalis (III)
1 III Skaičiavimai naudojant cheminių reakcijų lygtis su
naudojant tam tikros masės tirpalus
tirpios medžiagos frakcijos. Masės radimas
gryna medžiaga, naudojant „priemaišos“ sąvoką PO 3
Iš viso 15 taškų
Užduočių tipų pavadinimai: VO- atsakymo pasirinkimas
KO- trumpas atsakymas
RO – išsamus atsakymas
Statistinė informacija apie __________ darbo / darbo užbaigimo rezultatus (konsoliduota)
Mokyklos numeris ______ klasė ______ Pilnas vardas. mokytojai ______________________________________
Darbo atlikimo data ____________________ Pamokos numeris __________________________
Įgyvendintos programos ir vadovėliai šia tema _________________________________________________________________________________
1. Darbo rezultatai:
|
Baigtų studentų skaičius dirbti |
įskaitant baigusius |
||||||||||
2. ZUN kokybė (studentų, baigusių darbą "4-5" skaičius ______ žmonės ._____%
3. Mokymo lygis (studentų, baigusių darbą "3,4,5" skaičius ____ žm .____%
4. ZUN formavimo lygis.
|
kaip visuma ant a / r |
įskaitant pagal žinių lygį |
||||||||||||
|
susidorojo pilnai |
|||||||||||||
|
leidžiama |
|||||||||||||
|
susidorojo |
|||||||||||||
|
prasidėjo |
|||||||||||||
5. Palyginimo lentelė(duomenys į / r su ____________________________ duomenimis)
* iš viso darbą parašė __________________ žmonių .__________%
* pažymį patvirtino _____________ žmonių __________%
* gavo balą žemiau __________ žmonių. __________%
* gavo pažymį aukščiau __________ žmonių. __________%
6. Iš bendro pravaikštų skaičiaus jie turi metų pažymį:
| Metodiniai nurodymai | ||
- 1. Rūkymas bus stebimas, kai degimo atmosferoje nepakanka deguonies. Aš nežinau, kaip tai padaryti. pridėti vandens garų.
2. Dideliame indelyje deguonis iki galo neišdegė, bet kažkoks procentas jo liko, todėl palikta žvakė degė ilgiau nei idealiai. - Mykolas,
1. Pirmąjį klausimą reikia tiksliai išspręsti. Bendra minčių kryptis teisinga – degimas su deguonies trūkumu, bet man tai nepasiteisino. Stiklainį bandžiau tiesiog uždengti dangteliu, tiesiog liepsna pamažu užgęsta, ir viskas. Nerūkoma.
2. Nemanau, kad dideliame stiklainyje bus deguonies. Liepsna sukelia stiprų maišymą visame tūryje. Karštas anglies dioksidas kyla aukštyn – atvėsta iš skardinės – leidžiasi žemyn. Be to, jo tankis yra 1,5 karto didesnis nei oro, todėl jis taip pat sumažės. - Matyt, dalis anglies dvideginio sumažėjo nuo 3 litrų. Labiausiai tikėtina, kad eksperimentas pavyks, jei stiklainis bus sandariai uždarytas plastikinio dangtelio gabalėliu ir apverstas prieš uždarant jį kartonu.
P. S.
CO2 = 46
Oras = 29
Bendras skirtumas yra 1,5 karto
Galite uždegti žvakę, pavyzdžiui, chemine kalio permanganato reakcija su sieros rūgštimi.
KMnO4 + H2SO4 (konc.)
susidaręs oksidas, sąveikaudamas su parafinu, jį uždegs - Pagal tvarką: manau atsakymus reikėjo paslėpti, kad „antrasis“ nematytų „pirmojo“ atsakymų, kad nekiltų ginčų – konkursas buvo
Iš esmės: daugiau nieko galvoje nėra, šiuo metu nėra kaip vilnoti internetą ...
- Michailai, gali būti atviras komentarams. Pirmas teisingas atsakymas vis tiek skaičiuojamas.
Internete krapštytis nereikia, ten daugiau logikos ir bazinių fizikos bei chemijos žinių. Ir, žinoma, visus eksperimento niuansus įsivaizduokite savo galvoje. - Dėl antrojo klausimo: - "Kodėl taip ilgai dega kairioji žvakė?"
dujų liepsna mažesnė.
Dėl pirmojo klausimo yra prielaida, kad žvakė gali rūkyti, kai dagtis yra ilga, tai yra, dagtis dega ir degina deguonį. - Sergejus, sutinku. Čia labai sunku kiekybiškai įvertinti. Kas sakė, kad abiejų žvakių liepsna dega vienodai intensyviai? Iš akies lyg ir tas pats, bet gal vienas suvartoja daugiau deguonies nei kitas. Ir antra – patys liepsnos užgesimo procesai. Dėl to išeina, kad galime pateikti tik kokybinę („taip, palikta žvakė dega mažiau“), bet ne kiekybinę.
Apie deginimą. Žvakė „sunaudoja“ ne visą deguonį, bet labai mažai. Turėjau poreikį suorganizuoti atmosferą be deguonies ir kaip tik galvojau padaryti ją žvakę, bet „urvinių žmonių“ forumuose perskaičiau, kad jei uždarame urve užgeso žvakė, tada ten buvo tik pora. procentais mažiau deguonies. Na, anglies dvideginio yra du ar trys procentai, ar kaip? Nepamenu.Andrejus 2010 m. rugpjūčio 4 d., 06:01
Na, be to, yra ir toks dalykas kaip konvekcija. Anglies dioksidas yra sunkesnis už orą ir kaupiasi iš apačios, o oras iš viršaus, todėl yra šiek tiek turtingesnis deguonimi. Būtent tai leido žvakei degti ilgiau.
O kaip priversti ją rūkyti – netyčia ir nesakysiu, reikia pažaisti.- Andrejus, nesuprato kaip mintis apie konvekciją ir tai, kad "Anglies dioksidas yra sunkesnis už orą ir kaupiasi apačioje, o viršuje esantis oras yra šiek tiek turtingesnis deguonimi."... Jei yra stipri liepsnos konvekcija, kaip rašiau aukščiau, tada skardinėje viskas greitai susimaišo ir nėra jokio vaidmens, kur kas renkama.
Anatolijus, taip pat galite įnešti bet kokį objektą į vidurinę liepsnos zoną, kur vyksta nepilnas degimas. Tada ant objekto nusėda suodžiai. Taip rūkomas stiklas. Taip pat galite tai stebėti čia:
Čia aiškiai matosi, kaip aprūko strypas ir plastikinis maišelis.
Vis dar laukiu paskutinio teisingo atsakymo, iš kur užsidarantis stiklainis galėjo atsirasti deguonies pertekliaus. Užuomina: galvokite dujų šiluminio plėtimosi kryptimi.
- (pataikė, nes spaudimas banke pradėjo mažėti)
- Kalbant apie pirmąjį klausimą, manau, kad jau yra atsakymas. Būtina atlikti tam tikras manipuliacijas, kad įvyktų nepilna oksidacija: tai gali būti, pavyzdžiui, daiktas, iškeltas sriegiu - degančio parafino garai smarkiai atvės, nespėję visiškai perdegti (tai vis dar šaltas objektas). Jei neklystu, tai tarsi gali nutikti į žvakės dagtį įpylus tam tikrų cheminių medžiagų.
Dėl antro punkto:
Apskritai, žvakės deginimas šiuo atveju gali būti laikomas n-osios eilės inercine grandimi. Paprasčiausiu atveju, jei deguonies degimo greitis yra tiesiogiai proporcingas (nors jis gali būti proporcingas kvadrato, kubo ... koncentracijai). Šiuo atveju kuo mažiau deguonies skardinėje, tuo lėčiau ji dega. Apskritai VCO2 (t) = K1 * e ^ (- k2 / t). Ši netiesinė anglies dioksido kiekio lygtis paaiškina, kodėl esant „švariam“ 0,5 litro orui, žvakė degs dvigubai ilgiau nei su 2,5 litro – tiesiog iš pradžių degimas bus labai intensyvus ir sunaudojama beveik 2 litrai oro. pirmąsias 10 sekundžių ir, kaip ir antruoju atveju, liks tik 0,5 litro, kuris perdegs dar 30 sekundžių.
Citata: "Vaško žvakės turi turėti laisvai austą storo pluošto dagtį, visoms kitoms žvakėms dagčiai gaminami iš sandariai supintų siūlų. Taip yra dėl žvakės masės klampumo išlydytoje būsenoje: klampiam vaškui - platūs kapiliarai reikia, o lengvai judančiam parafinui, stearinui ir riebalams reikia plonesnių kapiliarų, antraip žvakė stipriai rūks dėl degiųjų medžiagų pertekliaus.esfir 2014 m. sausio 2 d., 06:37
Variantas: įdėkite palaidos virvės gabalą į parafiną, ištirpintą šalia dagčio.- Pastebėjau, kad jis pradeda rūkyti, kai dagtis yra šiek tiek sudrėkinta, t.y. paties dagčio kaitinimo temperatūra yra žemesnė nei vidutinė deginant sausą filė. Pati liepsna, natūralu, turi normalią temperatūrą, nes dega deguonis, o dagtis tik palaiko degimą. Reikia spjauti ant piršto, perbraukti per dagtį ir padegti – surūkys
- Visa tai labai įdomu. Bet, „puikūs protai“, ar galite atsakyti į kitą klausimą? Kol žvakė dega, ji nekvepia. Ir tai gerai, nes švarus vanduo ir anglies dioksidas yra bekvapiai. Bet! Vos užgesinę žvakę gausite stiprų nemalonų kvapą! Nepilnai sudegus susidaro tas pats vanduo, gryna anglis C ir CO vietoj CO2, tačiau C ir CO taip pat yra bekvapiai. Tada kas taip kvepia, kai užgesiname žvakę?
Pavel, kaip suprantu, kvepia nevisiško parafino degimo produktais. Tai yra, žvakės gesinimo momentu turi būti gana didelis visų molekulinių junginių diapazonas.2017 m. sausio 5 d., 06:15
Pamokos forma: tyrimai su tarpdalykinės integracijos elementais.
Negalite ką nors pakeisti, perleisdami jam paruoštą patirtį.
Galite sukurti tik žmogaus vystymuisi palankią atmosferą.
K. Rodžersas
Pamokos tikslas: pažvelgti į žvakės liepsną ir į pačią žvakę tyrinėtojo akimis.
Pamokos tikslai:
Pradėti formuoti svarbiausią cheminių reiškinių pažinimo metodą – stebėjimą ir gebėjimą jį apibūdinti;
Praktinio darbo metu parodyti esminius fizikinių ir cheminių reakcijų skirtumus;
Atnaujinti pagrindines žinias apie degimo procesą, atsižvelgiant į kitų akademinių disciplinų pamokose išmoktą medžiagą;
Iliustruoti žvakės degimo reakcijos priklausomybę nuo reakcijos sąlygų;
Pradėti formuoti paprasčiausius kokybinių reakcijų, skirtų aptikti žvakių degimo produktus, atlikimo būdus;
Plėtoti pažintinę veiklą, stebėjimą, plėsti akiratį gamtos mokslų ir meninių bei estetinių tikrovės pažinimo srityje.
Pamokos žingsniai:
I Organizacinis momentas. Mokytojo įžanginė kalba.
Žvakė? - tradicinis apšvietimo įtaisas, kuris dažniausiai yra iš kietos degios medžiagos (vaško, stearino, parafino) pagamintas cilindras, tarnaujantis kaip savotiškas kietojo kuro rezervuaras, išlydytu dagčiu tiekiamas į liepsną. Žvakės protėviai yra lempos; dubenys, užpildyti augaliniu aliejumi arba mažai tirpstančiais riebalais, su dagtimi ar tiesiog skeveldra kurui pakelti į degimo zoną. Kai kurios tautos kaip primityvias lempas naudojo dagčius, įkištus į gyvulių, paukščių ar žuvų riebalus (netgi skerdeną). Pirmosios vaško žvakės pasirodė viduramžiais. Žvakės ilgą laiką buvo labai brangios. Dideliam kambariui apšviesti prireikė šimtų žvakių, jos rūkė, juodino lubas ir sienas. Žvakės nuėjo ilgą kelią nuo jų atsiradimo. Žmonės pakeitė savo paskirtį ir šiandien žmonės savo namuose turi kitų šviesos šaltinių. Tačiau vis dėlto šiandien žvakės simbolizuoja šventę, padeda sukurti romantišką atmosferą namuose, ramina žmogų, yra neatsiejama mūsų namų dekoro dalis, įnešanti į namus jaukumo ir jaukumo. Žvakė gali būti pagaminta iš kiaulienos ar jautienos lajaus, aliejų, bičių vaško, banginių aliejaus, parafino, kuris gaunamas iš aliejaus. Šiandien lengviausia rasti žvakes, pagamintas iš parafino vaško. Šiandien su jais atliksime eksperimentus.
II Mokinių žinių atnaujinimas.
Instruktažas. Saugumo reguliavimas
Pokalbis:
Uždekite žvakę. Pamatysite, kaip šalia dagčio esantis parafino vaškas pradeda tirpti, suformuodamas apvalią balą. Koks procesas čia vyksta? Kas nutinka, kai dega žvakė? Juk parafinas tiesiog tirpsta. Bet iš kur tada šiluma ir šviesa?
Kas nutinka, kai užsidega lemputė?
Mokinių atsakymai.
Mokytojas:
Kai vaškas tiesiog ištirpsta, nėra šilumos ar šviesos. Didžioji dalis vaško sudeginama, kad susidarytų anglies dioksidas ir vandens garai. Dėl to atsiranda šiluma ir šviesa. O nuo karščio dalis parafino išsilydo, nes bijo karščio. Kai žvakė perdegs, parafino bus mažiau nei buvo pradžioje. Bet kai dega elektros lemputė, taip pat išsiskiria šiluma ir šviesa, o šviesa nemažėja? Lemputės degimas yra ne cheminis, o fizinis reiškinys. Jis nedega pats, o paverčia elektros energiją į šviesą ir šilumą. Vos išjungus elektrą, lemputė užgęsta. Ir tereikia uždegti žvakę, tada ji pati užsidega.
O dabar mūsų užduotis – pažvelgti į žvakės liepsną ir pačią žvakę tyrinėtojo akimis.
III Naujos medžiagos studijavimas.
Eksperimentas „Žvakės konstrukcija“
| KĄ JIE DARO? | KAS BUVO STEBĖTAS? | IŠVADOS |
| 1. Laikoma parafino ir vaško žvake. 2. Atjungtas dagtis. |
Žvakė susideda iš strypo ir tvirtai susuktų siūlų dagčio stulpelio centre. | Žvakės pagrindas yra vaškas arba parafinas. Dagtis yra savotiškas kapiliaras, per kurį žvakės masės lydalas patenka į degimo zoną. Vyteliai audžiami iš medvilninių siūlų. Vaškinės žvakės turi turėti laisvai austą storo pluošto dagtį, o visų kitų žvakių dagčiai gaminami iš tvirtai austų siūlų. Taip yra dėl išlydytos žvakės masės klampumo: klampiam vaškui reikalingi platūs kapiliarai, o lengvai judančiam parafinui, stearinui ir riebalams – plonesni kapiliarai, kitaip dėl degių medžiagų pertekliaus žvakė rūks. stipriai. |
Patirtis „Fizikinių ir cheminių procesų, vykstančių degant žvakei, tyrimas“
| KĄ JIE DARO? | KAS BUVO STEBĖTAS? | IŠVADOS |
| 1.Uždekite žvakę. | 1.Žvakės deginimas. Jei pridedate delnus prie liepsnos, jaučiate šilumą. | 1. Žvakė yra šilumos šaltinis, nes dujinio parafino degimo procesas yra egzoterminis. |
| 2. Ištyrė žvakės degimo proceso seką. Stebėjome fazių transformacijas, kurios vyksta su žvake. | 2. Parafinas pradeda tirpti šalia dagčio ir iš kietos būsenos virsta skysta būsena, sudarydamas apvalią balą. | 2. Degant žvakei stebimi faziniai parafino virsmai (fiziniai reiškiniai), osmosinis reiškinys, cheminiai virsmai. |
| 3. Atliktas vatos dagties stebėjimas, išsiaiškintas jos vaidmuo degant žvakei. | 3. Žvakė nedega per visą dagtį. Skystas parafinas sudrėkina dagtį ir leidžia jai sudegti. Pats parafinas nedega. Medvilnės dagtis nustoja degti tame lygyje, kur atsiranda skystas parafinas. | 3. Skysto parafino vaidmuo yra neleisti dagčiui greitai perdegti, skatinti ilgą jo degimą. Skystas parafinas šalia ugnies išgaruoja, išskirdamas anglį, kurios garai palaiko degimą. Jei prie liepsnos yra pakankamai oro, ji aiškiai dega. Ištirpęs parafinas užgesina liepsną, todėl žvakė nedega per visą dagtį. |
Patirtis „Žvakės liepsnos sandaros tyrimas. Degimo produktų aptikimas liepsnoje. Liepsnos nutrūkimų stebėjimas“
| KĄ JIE DARO? | KAS BUVO STEBĖTAS? | IŠVADOS |
| 1.Uždekite žvakę, įdėtą į žvakidę. Jie leido jai gerai užsidegti. | Žvakės liepsna yra pailgos formos. Skirtingose liepsnos vietose pastebima skirtinga spalva. Ramioje žvakės liepsnoje išskiriamos 3 zonos. Liepsna atrodo šiek tiek pailgėjusi; viršuje šviesiau nei apačioje, kur vidurinę dalį užima dagtis, o kai kurios liepsnos dalys dėl nepilno degimo nėra tokios ryškios kaip viršuje. |
Susitarimo reiškinys, šiluminis plėtimasis, Archimedo dėsnis dujoms, taip pat visuotinės gravitacijos dėsnis su gravitacijos jėgomis liepsną verčia įgyti būdingą kūginę formą. Kylanti oro srovė suteikia liepsnai pailgą formą. liepsna, kurią mes matome, šios oro srovės veikiama ištįsta iki nemažo aukščio. |
| 2. Paėmėme ploną ilgą skiedrą, kurią laikome horizontaliai ir lėtai praleidžiame per plačiausią liepsnos vietą, neleisdami jai užsidegti ir stipriai rūkyti. | Ant lusto lieka liepsnos paliktas pėdsakas. Virš jo išorinių kraštų daugiau suodžių, daugiau virš vidurio. | Liepsnos dalis, kuri yra tiesiai prie dagčio, susideda iš sunkių parafino garų – atrodo, kad jie yra mėlynai violetinės spalvos. Tai šalčiausia liepsnos dalis. Antrą, lengviausią dalį sukuria karšti parafino garai ir anglies dalelės. Tai karščiausia sritis. Trečiame, išoriniame sluoksnyje yra daugiausia deguonies ir jis silpnai šviečia. Jo temperatūra yra pakankamai aukšta, bet šiek tiek žemesnė už šviesos dalies temperatūrą. Jį tarsi vėsina aplinkinis oras. |
| 3. Paėmėme balto storo kartono gabalėlį, laikome jį horizontaliai rankoje, greitai nuleidžiame ant degančios žvakės liepsnos. | Viršutinėje kartono pusėje atsiranda deganti liepsna. | Ant kartono susiformavo žiedo formos opalas. liepsnos centras nėra pakankamai karštas, kad sudegtų kartonas. Liepsna turi skirtingus temperatūros regionus. |
| 4. Į žvakės liepsną buvo įnešta stiklinė lazdelė. | Žvakės liepsna yra gelsvai oranžinės spalvos ir šviečia. Stiklo lazdelės paviršiuje susidaro suodžiai. |
Liepsnos švytėjimą lemia deguonies suvartojimo laipsnis ir vaško degimo užbaigtumas, anglies kondensacija ir jos kaitinančių dalelių švytėjimas. Suodžiai rodo nepilną parafino degimą ir laisvos anglies išsiskyrimą. |
| 5. Sausas mėgintuvėlis buvo pritvirtintas laikiklyje, apverstas aukštyn kojomis ir laikomas virš alkoholio lempos liepsnos. | Mėgintuvėlio sienelės aprasojusios. Ant vamzdžio sienelių susidaro vandens lašeliai. | Vanduo yra žvakių degimo produktas. |
Patirtis „Žvakės liepsnos aukščio priklausomybės nuo dagties ilgio tyrimas“
| KĄ JIE DARO? | KAS BUVO STEBĖTAS? | IŠVADOS |
| 1.Uždekite žvakę. | Žvakės dagtis užsidega, žvakės liepsna aukšta. | Skystas parafinas sudrėkina dagtį ir leidžia jai sudegti. Pats parafinas nedega. Skysto parafino vaidmuo yra neleisti dagčiui greitai perdegti, skatinti ilgą jo degimą. Skystas parafinas šalia ugnies išgaruoja, išskirdamas anglį, kurios garai palaiko degimą. Jei prie liepsnos yra pakankamai oro, ji aiškiai dega. |
| 2. Nupjaukite dalį apdegusios dagties | Liepsnos dydis pasikeitė, sumažėjo. Liepsna nusileidžia dagtiu, kad ištirptų parafiną ir išnyktų. Viršuje dega ilgiau. Arčiau dagties esanti parafino dalis nuo karščio tirpsta. | Skysto parafino lašai vienas kitą traukia mažiau nei dagtis ir lengvai įsitraukia į mažiausius tarpus tarp siūlų. Ši medžiagos savybė vadinama kapiliarumu. |
Patirtis "Žvakės degimo ore deguonimi įrodymas"
| KĄ JIE DARO? | KAS BUVO STEBĖTAS? | IŠVADOS |
| 1. Į lėkštės vidurį įdėta deganti žvakė (plona, maža, pritvirtinta plastilinu) Į lėkštę pilamas dažytas vanduo (kad paslėptų dugną), žvakė uždengta briaunuotu stiklu. |
Vanduo pradeda lįsti po stiklu Žvakė palaipsniui užgęsta. |
Žvakė dega tol, kol stiklinėje yra deguonies. Kai sunaudojamas deguonis, žvakė užgęsta. Dėl ten susidariusio vakuumo vanduo pakyla aukštyn. Degimas yra sudėtingas fizikinis ir cheminis degiosios medžiagos komponentų sąveikos su deguonimi procesas, vykstantis pakankamai dideliu greičiu, išskiriant šilumą ir šviesą. |
Patirtis „Oro įtaka žvakės degimui. Stebėti degančios žvakės liepsną “
| KĄ JIE DARO? | KAS BUVO STEBĖTAS? | IŠVADOS |
| Prie pravirų durų jie atnešė uždegtą žvakę. 1. Uždėkite žvakę ant grindų. 2. Atsargiai atsistokite ant taburetės prie pravirų durų, viršutinėje durų dalyje laikykite uždegtą žvakę. | 1. Liepsna nukreipiama į kambarį. 2. Liepsna nukreipiama į koridorių. |
Aukščiau esantis šiltas oras teka iš patalpos, o apačioje šalta srovė nukreipta į vidų. |
| 3. Jie apvertė žvakę taip, kad kuras nutekėjo ant dagčio. | Žvakė užges | Liepsna nespėjo įkaitinti kuro, kad galėtų degti, kaip tai atsitinka viršuje, kur kuras nedidelis kiekis patenka į dagtį ir yra pilnai veikiamas liepsnos. |
Patirtis „Užgesusios žvakės dūmų tyrimas“
Patirtis „Kokybinė reakcija žvakių degimo produktams nustatyti“
| KĄ JIE DARO? | KAS BUVO STEBĖTAS? | IŠVADOS |
| 1.Į stiklinę buvo supiltas kalkių vanduo. Žvakės stulpelis buvo pasodintas ant vielos, kad būtų patogiau nuleisti į stiklinę. |
Kalkių vandenį galima paruošti taip: reikia paimti negesintų kalkių, suplakti vandenyje ir perkošti per sugeriantį popierių. Jei tirpalas pasirodė drumstas, turite dar kartą perkošti, kad jis būtų visiškai skaidrus. | |
| 2. Uždegėme žvakės stulpelį ir atsargiai nuleidome į tuščios stiklinės dugną. Jie išėmė peleną, uždegė ir vėl įdėjo į stiklainį. |
Žvakė kurį laiką dega, o paskui užgęsta. Žvakė iš karto perdega |
Stiklo sudėtyje yra bespalvių ir bekvapių dujų, kurios nepalaiko degimo ir neleidžia žvakei degti. Tai anglies dioksidas – CO 2. |
| 3. Į stiklinę įpilkite kalkių vandens. | Vanduo stiklinėje tampa drumstas. | Degant žvakei susidaro anglies dioksidas. Dėl anglies dioksido kalkių vanduo tampa drumstas. |
IV Studijuotos medžiagos konsolidavimas.
Priekinė apklausa:
Išvardykite žvakės degimo procesų seką.
Kokie fazių virsmai stebimi degant žvakei?
Kokia yra žvakės degi medžiaga?
Kam skirtas medvilninis dagtis?
Koks reiškinys leidžia skystam parafinui pakilti iki tam tikro aukščio?
Kur yra karščiausia liepsnos dalis?
Kodėl mažėja žvakidės ilgis?
Kodėl žvakės liepsna neužgęsta, nors degant susidaro medžiagos, kurios nepalaiko degimo?
Kodėl žvakė užgęsta, kai ją pučiame?
Kokios sąlygos būtinos, kad žvakė degtų ilgiau ir geriau?
Kaip užgesinti žvakę? Kokiomis savybėmis pagrįsti šie metodai?
Kas yra kokybinis atsakas į anglies dioksidą?
Mokytojas:
Žvakės sandaros ir degimo tyrimas įtikinamai iliustruoja menkiausių mus supančių kasdienių daiktų sudėtingumą, liudija, kokie neatsiejami mokslai, tokie kaip chemija ir fizika. išsekęs.
Pamokos pabaigoje noriu palinkėti, kad tu kaip žvakė skleisk šviesą ir šilumą aplinkiniams, o būtum gražus, šviesus, reikalingas, kaip ta žvakės liepsna, apie kurią šiandien kalbėjome.
V Namų darbai.
1. Užduotis norintiems atlikti tiriamąjį darbą namuose:
Patirkite bet kokį daiktą, kuris turi užtrauktuką. Kelis kartus atidarykite ir uždarykite užtrauktuką. Prisiminkite savo pastebėjimus. Užtrauktuką patrinkite parafino žvake, pavyzdžiui, ant megztinio. (Nepamirškite paprašyti mamos leidimo, kai pasiimsite megztinį eksperimentui.) Ar pasikeitė užtrauktuko judėjimas?
Atsakykite į klausimą: "Kodėl jie kartais trina žvakę ant užtrauktukų?"
(Medžiagos, iš kurių gaminama žvakidė (stearinas, parafinas), yra geras tepalas, mažinantis trintį tarp tvirtinimo elementų jungčių.)
2. Užduotis norintiems atlikti tiriamąjį darbą namuose.
Paimkite 3 skirtingos sudėties žvakes, pagamintas iš parafino, vaško, stearino. Žvakių galite nusipirkti parduotuvėje arba pasigaminti patys. (Paprašykite mamos ar tėčio, kad pažiūrėtų patirtį kartu su jumis.) Palaukite iki sutemų, žvakes pastatykite arti viena kitos ir jas uždegkite. Stebėdami degančias žvakes užpildykite lentelę.
Nuorodos.
1. Faraday M .., Žvakės istorija, M., Mokslas, 1980 m.
