Ентропията е термин, който се използва не само в точните науки, но и в хуманитарните. В общия случай това е мярка за хаос, разстройство на определена система.
Както знаете, човечеството винаги се е стремяло да прехвърли възможно най-много работа върху плещите на машините и механизмите, използвайки възможно най-малко ресурси. Споменаването на вечен двигател е открито за първи път в арабските ръкописи от 16 век. Оттогава бяха предложени много проекти за потенциално вечен двигател. Скоро, след много неуспешни експерименти, учените разбират някои от характеристиките на природата, които по-късно определят основите на термодинамиката.
Чертеж на вечен двигател
Първият закон на термодинамиката казва следното: за да извърши работа, термодинамичната система ще изисква или вътрешната енергия на системата, или външна енергия от допълнителни източници. Това твърдение е термодинамичен закон за запазване на енергията и забранява съществуването на вечен двигател от първи вид - система, която извършва работа, без да изразходва енергия. Механизмът на един от тези двигатели се основаваше на вътрешната енергия на тялото, която може да се преобразува в работа. Например, това може да стане чрез разширяване. Но човечеството не познава тела или системи, които могат да се разширяват безкрайно, което означава, че рано или късно вътрешната им енергия ще свърши и двигателят ще спре.
Малко по-късно се появява т. нар. вечен двигател от втори вид, който не противоречи на закона за запазване на енергията и се основава на механизма за пренос на топлина, необходима за работа на околните тела. Океанът беше взет за пример, охлаждайки който, вероятно, човек можеше да получи впечатляващ запас от топлина. Въпреки това, през 1865 г. немският учен, математик и физик Р. Клаузиус дефинира втория закон на термодинамиката: „повтарящ се процес не може да съществува, ако в резултат има само пренос на топлина от по-малко нагрето тяло към по-нагрето тяло, и нищо повече." По-късно той въвежда понятието ентропия - определена функция, промяната в която е равна на отношението на количеството предадена топлина към температурата.
След това законът за ненамаляващата ентропия стана алтернатива на втория закон на термодинамиката: „в затворена система ентропията не намалява“.
С прости думи
Тъй като ентропията се осъществява в голямо разнообразие от области на човешката дейност, нейното определение е малко неясно. Въпреки това, с най-простите примери, можете да разберете същността на тази стойност. Ентропията е степента на разстройство, с други думи, несигурност, разстройство. Тогава системата от разпръснати парчета хартия по улицата, която периодично се хвърля от вятъра, има висока ентропия. А система от подредени хартии на работния плот има минимална ентропия. За да намалите ентропията в разкъсана хартиена система, ще трябва да отделите много време и енергия, залепвайки парчетата хартия в пълни листове и ги подреждате.
В случай на затворена система всичко е също толкова просто. Например вашите вещи в затворен килер. Ако не действате върху тях отвън, тогава изглежда, че нещата ще запазят стойността си на ентропия за дълго време. Но рано или късно те ще се разпаднат. Например, вълнен чорап ще отнеме до пет години, за да се разложи, но кожените обувки ще отнеме около четиридесет години. В описания случай килерът е изолирана система, а разлагането на нещата е преход от подредени структури към хаос.
Обобщавайки, трябва да се отбележи, че минималната ентропия се наблюдава в различни макроскопични обекти (тези, които могат да се наблюдават с невъоръжено око) с определена структура, а максималната - във вакуум.
Ентропия на Вселената
В резултат на появата на такова понятие като ентропия се появиха много други твърдения и физически дефиниции, които направиха възможно по-подробно описание на законите на природата. Един от тях е нещо като "обратими / необратими процеси". Първите включват процеси, чиято ентропия на системата не се увеличава и остава постоянна. Необратими са процеси, при които ентропията нараства в затворена система. Невъзможно е да се върне затворената система в състоянието преди процеса, т.к в този случай ентропията би трябвало да намалее.
Според Клаузиус необратим процес е съществуването на Вселената, в края на който я очаква т. нар. „Термична смърт”, с други думи – термодинамичното равновесие, което съществува за затворените системи. Тоест ентропията ще достигне своя максимум и всички процеси просто ще изчезнат. Но, както скоро се оказа, Рудолф Клаузиус не е взел предвид силите на гравитацията, които присъстват навсякъде във Вселената. Например, благодарение на тях, разпределението на частиците при максимална ентропия не трябва да е равномерно.
Също така, към други недостатъци на теорията за "термичната смърт на Вселената" може да се отдаде фактът, че не знаем дали тя наистина е крайна и дали концепцията за "затворена система" може да се приложи към нея. Трябва да се има предвид, че състоянието на максимална ентропия, както и самият абсолютен вакуум са същите теоретични понятия като идеалния газ. Това означава, че в действителност ентропията няма да достигне максималната си стойност, поради различни случайни отклонения.
Прави впечатление, че видимото в своя обем запазва стойността на ентропията. Причината за това е вече познатото на мнозина явление – Вселената. Това интересно съвпадение за пореден път доказва на човечеството, че нищо не се случва напразно в природата. Според изчисленията на учените, по порядък на величината, стойността на ентропията е равна на броя на съществуващите фотони.
- Думата "хаос" се отнася до първоначалното състояние на Вселената. В този момент тя беше само безформена колекция от пространство и материя.
- Според изследвания на някои учени, най-големият източник на ентропия е свръхмасивният. Но други вярват, че поради мощни гравитационни сили, привличащи всичко към масивно тяло, хаос се предава в околното пространство в незначително количество.
- Интересното е, че човешкият живот и еволюцията са насочени в обратна посока от хаоса. Учените твърдят, че това е възможно поради факта, че през целия си живот човек, подобно на други живи организми, придобива по-ниска стойност на ентропията, отколкото дава в околната среда.
Ентропия. Може би това е едно от най-трудните за разбиране понятия, които можете да срещнете в курса по физика, поне ако говорим за класическа физика. Малцина от завършилите физическите факултети могат да обяснят какво е това. Повечето от проблемите с разбирането на ентропията обаче могат да бъдат отстранени чрез разбиране на едно нещо. Ентропията е качествено различна от другите термодинамични величини: като налягане, обем или вътрешна енергия, защото не е свойство на система, а на това как ние разглеждаме тази система. За съжаление, в хода на термодинамиката обикновено се разглежда наравно с други термодинамични функции, което изостря недоразумението.
И така, какво е ентропията?
С две думи тогава
Ентропията е колко информация не знаете за системата.
Например, ако ме попитате къде живея, и аз отговоря: в Русия, тогава моята ентропия за вас ще бъде висока, все пак Русия е голяма държава. Ако ви кажа моя пощенски код: 603081, тогава моята ентропия за вас ще намалее, когато получите повече информация.
Пощенският код е шест цифри, така че ви дадох шест знака информация. Ентропията на познанията ви за мен е намаляла с около 6 знака. (Всъщност не наистина, защото някои индекси съответстват на повече адреси, а други на по-малко, но ние ще пренебрегнем това).
Или разгледайте друг пример. Да предположим, че имам десет зара (шестостранни) и като ги хвърлям, ви казвам, че тяхната сума е 30. Знаейки само това, не можете да разберете какви конкретни числа има на всеки от заровете - нямате достатъчно информация. Тези специфични числа върху костите в статистическата физика се наричат микросъстояния, а общото количество (30 в нашия случай) се нарича макросъстояния. Има 2 930 455 микросъстояния, които съответстват на сума от 30. Така че ентропията на това макросъстояние е приблизително 6,5 знака (половината се появява поради факта, че когато микросъстоянията са номерирани по ред в седмия бит, не всички цифри са достъпни за вие, но само 0, 1 и 2).
Ами ако ти кажа, че общият брой е 59? Има само 10 възможни микросъстояния за това макросъстояние, така че неговата ентропия е само един символ. Както можете да видите, различните макросъстояния имат различни ентропии.
Сега нека ви кажа, че сборът на първите пет зара е 13, а сборът на останалите пет е 17, така че сборът отново е 30. Вие обаче в този случай имате повече информация, така че ентропията на системата трябва да ви падне. Всъщност 13 на пет кости могат да бъдат получени по 420 различни начина, а 17 - 780, тоест общият брой на микросъстоянията ще бъде само 420x780 = 327 600. Ентропията на такава система е приблизително с един символ по-малка, отколкото в първия пример .
Ние измерваме ентропията като броя на знаците, необходими за записване на броя на микросъстоянията. Математически това число се дефинира като логаритъм, следователно, обозначавайки ентропията със символа S, а броя на микросъстоянията със символа Ω, можем да запишем:
Това не е нищо повече от формулата на Болцман (до фактор k, който зависи от избраните мерни единици) за ентропия. Ако едно микросъстояние съответства на макросъстояние, неговата ентропия според тази формула е равна на нула. Ако имате две системи, тогава общата ентропия е равна на сумата от ентропиите на всяка от тези системи, защото log (AB) = log A + log B.
От горното описание става ясно защо човек не трябва да мисли за ентропията като вътрешно свойство на системата. Системата има определена вътрешна енергия, импулс, заряд, но няма определена ентропия: ентропията на десет кости зависи от това дали знаете само общия им сбор, или също и частичните суми на петте кости.
С други думи, ентропията е начинът, по който описваме система. И това го прави много различен от другите величини, с които е прието да се работи във физиката.
Физически пример: газ под буталото
Класическата система, която се разглежда във физиката, е газът в съда под буталото. Микросъстоянието на газа е позицията и импулса (скоростта) на всяка от неговите молекули. Това е еквивалентно на познаването на стойността, хвърлена на всеки зар в примера по-горе. Макросъстоянието на газа се описва с такива величини като налягане, плътност, обем и химичен състав. Това е като сумата от стойностите, хвърлени на заровете.
Величините, описващи макросъстоянието, могат да бъдат свързани помежду си чрез така нареченото „уравнение на състоянието“. Именно наличието на тази връзка дава възможност, без да се познават микросъстоянията, да се предвиди какво ще се случи с нашата система, ако започнем да я нагряваме или преместваме буталото. За идеален газ уравнението на състоянието е просто:
въпреки че вероятно сте по-запознати с уравнението на Клапейрон-Менделеев pV = νRT е същото уравнение с няколко константи, добавени, за да ви объркат. Колкото повече микросъстояния съответстват на дадено макросъстояние, тоест колкото повече частици са включени в нашата система, толкова по-добре уравнението на състоянието го описва. За газа характерните стойности на броя на частиците са равни на числото на Авогадро, тоест те са от порядъка на 1023.
Стойности като налягане, температура и плътност се наричат осреднени, тъй като те са осреднена проява на постоянно заместващи се микросъстояния, съответстващи на дадено макросъстояние (или по-скоро макросъстояния, близки до него). За да разберем в какво микросъстояние се намира системата, ни трябва много информация – трябва да знаем позицията и скоростта на всяка частица. Количеството на тази информация се нарича ентропия.
Как се променя ентропията с промяна в макросъстоянието? Това е лесно за разбиране. Например, ако загреем газа малко, тогава скоростта на неговите частици ще се увеличи, следователно степента на нашето незнание за тази скорост също ще се увеличи, тоест ще се увеличи ентропията. Или, ако увеличим обема на газа чрез бързо изтегляне на буталото, степента на нашето незнание за позицията на частиците ще се увеличи, а ентропията също ще се увеличи.
Твърди тела и потенциална енергия
Ако вместо газ разгледаме твърдо тяло, особено с подредена структура, както в кристалите, например, парче метал, тогава ентропията му ще бъде малка. Защо? Защото, като знаете позицията на един атом в такава структура, вие също знаете позицията на всички останали (те също са вградени в правилната кристална структура), но скоростите на атомите са ниски, защото те не могат да летят далеч от позицията си и само леко осцилира около положението на равновесие.
Ако парче метал е в гравитационно поле (например издигнато над повърхността на Земята), тогава потенциалната енергия на всеки атом в метала е приблизително равна на потенциалната енергия на други атоми и ентропията, свързана с това енергията е ниска. Това разграничава потенциалната енергия от кинетичната енергия, която за топлинно движение може да варира значително от атом до атом.
Ако се освободи парче метал, издигнато на определена височина, тогава неговата потенциална енергия ще се преобразува в кинетична енергия, но ентропията практически няма да се увеличи, тъй като всички атоми ще се движат приблизително по същия начин. Но когато парчето удари земята, по време на удара, металните атоми ще получат произволна посока на движение и ентропията ще се увеличи драстично. Кинетичната енергия на насоченото движение ще се преобразува в кинетичната енергия на топлинното движение. Преди удара знаехме приблизително как се движи всеки атом, сега загубихме тази информация.
Разбиране на втория закон на термодинамиката
Вторият закон на термодинамиката гласи, че ентропията (на затворена система) винаги нараства. Сега можем да разберем защо: защото е невъзможно изведнъж да се получи повече информация за микросъстояния. След като сте загубили информация за микросъстоянието (например, когато парче метал удари земята), не можете да го върнете обратно.
Да се върнем към заровете. Нека припомним, че макросъстоянието със сумата 59 има много ниска ентропия, но и не е толкова лесно да се получи. Ако хвърляте заровете отново и отново, тогава ще изпаднат онези суми (макросъстояния), които отговарят на по-голям брой микросъстояния, тоест ще се реализират макросъстояния с висока ентропия. Сборът 35 има най-висока ентропия и именно той ще отпадне по-често от другите. Точно това казва вторият закон на термодинамиката. Всяко произволно (неконтролирано) взаимодействие води до увеличаване на ентропията, поне докато достигне своя максимум.
Смесване на газове
И още един пример за засилване на казаното. Да предположим, че имаме контейнер, в който има два газа, разделени от преграда, разположена в средата на контейнера. Нека наречем молекулите на единия газ син, а другия червен.
Ако отворите преградата, газовете започват да се смесват, тъй като броят на микросъстоянията, в които се смесват газовете, е много по-голям от микросъстоянията, в които са разделени, и всички микросъстояния естествено са еднакво вероятни. Когато отворихме преградата, за всяка молекула загубихме информация от коя страна на преградата се намира сега. Ако имаше N молекули, тогава N бита информация бяха загубени (битове и символи, в този контекст, всъщност са едно и също и се различават само с определен постоянен фактор).
Справяне с демона на Максуел
И накрая, разгледайте решението в рамките на нашата парадигма на известния демонски парадокс на Максуел. Нека ви напомня, че е както следва. Да предположим, че имаме смесени газове от сини и червени молекули. Нека върнем преградата, като в нея направим малка дупка, в която ще насадим въображаем демон. Неговата задача е да прескача от ляво на дясно само червено, а от дясно на ляво само синьо. Очевидно след известно време газовете отново ще бъдат разделени: всички сини молекули ще бъдат отляво на преградата, а всички червени - отдясно.
Оказва се, че нашият демон е понижил ентропията на системата. Нищо не се случи с демона, тоест неговата ентропия не се промени и нашата система беше затворена. Оказва се, че сме намерили пример, когато вторият закон на термодинамиката не е изпълнен! Как беше възможно това?
Решението на този парадокс обаче е много просто. В крайна сметка ентропията не е свойство на система, а на нашето знание за тази система. Ние с вас знаем малко за системата, така че ни се струва, че нейната ентропия намалява. Но нашият демон знае много за системата – за да раздели молекулите, той трябва да знае позицията и скоростта на всяка от тях (поне при приближаване до нея). Ако той знае всичко за молекулите, тогава от негова гледна точка ентропията на системата всъщност е равна на нула - той просто няма липсващата информация за нея. В този случай ентропията на системата едновременно беше равна на нула и остана равна на нула, а вторият закон на термодинамиката не беше нарушен никъде.
Но дори ако демонът не знае цялата информация за микросъстоянието на системата, той най-малкото трябва да знае цвета на молекулата, която лети до него, за да разбере дали да я пропусне или не. И ако общият брой на молекулите е N, тогава демонът трябва да има N бита информация за системата – но точно това е информацията, която загубихме, когато отворихме дяла. Тоест, количеството загубена информация е точно равно на количеството информация, която трябва да се получи за системата, за да се върне в първоначалното й състояние - и това звучи съвсем логично и отново не противоречи на втория закон на термодинамиката .
Тази публикация е свободен превод на отговора на Марк Айхенлауб на въпроса на Quora Какъв е интуитивен начин за разбиране на ентропията?
Ентропията е мярка за това колко сложна е една система. Не бъркотия, а усложнение и развитие. Колкото по-голяма е ентропията, толкова по-трудно е да се разбере логиката на тази конкретна система, ситуация, явление. Общоприето е, че колкото повече време минава, толкова по-малко подредена става Вселената. Причината за това е неравномерният темп на развитие на Вселената като цяло и на нас, като наблюдатели на ентропията. Ние, като наблюдатели, сме с огромен брой порядки по-прости от Вселената. Затова ни се струва прекалено излишно, не сме в състояние да разберем повечето причинно-следствени връзки, които го изграждат. Психологическият аспект също е важен – хората трудно свикват с факта, че не са уникални. Разберете, че тезата, че хората са венецът на еволюцията, не е далеч от предишното вярване, че Земята е центърът на Вселената. Приятно е човек да вярва в своята изключителност и не е изненадващо, че сме склонни да виждаме структури, които са по-сложни от нас, като неуредени и хаотични.
Има много добри отговори по-горе, обясняващи ентропията от гледна точка на съвременната научна парадигма. Респондентите обясняват това явление с прости примери. Чорапи, разпръснати из стаята, счупени очила, маймуни, които играят шах и т.н. Но ако се вгледате внимателно, разбирате – редът тук е изразен в една наистина човешка представа. Думата "по-добро" се отнася за добра половина от тези примери. По-добре подредени чорапи в килера, отколкото разпръснати чорапи по пода. По-добре цяла чаша, отколкото счупена чаша. Тетрадка, написана с красив почерк, е по-добра от тетрадка с петна. В човешката логика не е ясно какво да правим с ентропията. Димът, излизащ от тръбата, не е утилитарен. Разкъсана на парчета книга е безполезна. Трудно е да се извлече поне минимум информация от полифоничния диалект и шума в метрото. В този смисъл ще бъде много интересно да се върнем към определението за ентропия, въведено от физика и математика Рудолф Клаузиус, който разглежда това явление като мярка за необратимо разсейване на енергията. От кого идва тази енергия? На кого му е по-трудно да го използва? Да, човече! Много е трудно (ако не и невъзможно) отново да съберете разлятата вода, до капка, в чаша. За да поправите стари дрехи, трябва да използвате нов материал (кърпа, конец и др.). Това не отчита значението, което тази ентропия може да не носи за хората. Ще дам пример, когато разсейването на енергия за нас ще носи точно обратното значение за друга система:
Знаете, че всяка секунда огромно количество информация от нашата планета излита в космоса. Например под формата на радиовълни. За нас тази информация изглежда напълно загубена. Но ако една достатъчно развита извънземна цивилизация върви по пътя на радиовълните, нейните представители могат да приемат и дешифрират за нас част от тази изгубена енергия. Чуйте и разберете нашите гласове, вижте нашите телевизионни и радио програми, свържете се с нашия интернет трафик))). В този случай нашата ентропия може да бъде наредена от други интелигентни същества. И колкото повече ще бъде разсейването на енергията за нас, толкова повече енергия ще могат да съберат.
И физиците, и лириците използват понятието "ентропия". В превод от древногръцкия език на руски, думата "ентропия" се свързва с обрат, трансформация.
Представителите на точните науки (математика и физика) въведоха този термин в научна употреба и го разшириха до компютърните науки и химията. Р. Клаузиус и Л. Болцман, Е. Джейнс и К. Шанън, К. Юнг и М. Планк дефинират и изследват горния феномен.
Тази статия обобщава и систематизира основните подходи към дефиницията на ентропията в различни научни области.
Ентропия в точните и природните науки
Започвайки от представителя на точните науки Р. Клаусис, терминът "ентропия" означава мярка:
- необратимо разсейване на енергията в термодинамиката;
- вероятността от някакъв макроскопичен процес в статистическата физика;
- несигурности на всяка система в математиката;
- информационен капацитет на система в информатиката.
Тази мярка се изразява във формули и графики.
Ентропията като хуманитарно понятие
К. Юнг въвежда познато понятие в психоанализата, изучавайки динамиката на личността. Изследователите в областта на психологията, а след това и социологията, разграничават и определят ентропията на човек или социалната ентропия като степен:
- неопределеност на състоянието на личността в психологията;
- психична енергия, която не може да бъде използвана, когато се инвестира в обекта на изследване в психоанализата;
- количеството енергия, недостъпно за социална промяна, социален прогрес в социологията;
- динамика на ентропията на личността.
Концепцията за ентропия се оказа търсена, удобна в теориите, както естественонаучни, така и хуманитарни. Като цяло ентропията е тясно свързана с мярката, степента на несигурност, хаоса, безпорядъка във всяка система.
ЕНТРОПИЯ
ЕНТРОПИЯ
(от гръцки entropia - обръщане,)
част от вътрешната енергия на затворена система или енергиен комплекс на Вселената, която не може да бъде използвана, по-специално, не може да бъде прехвърлена или превърната в механична работа. Точната ентропия се получава с помощта на математически изчисления. Ефектът на ентропията се вижда най-ясно на примера на термодинамичните процеси. Така че никога не преминава напълно в механична работа, като се трансформира в други видове енергия. Трябва да се отбележи, че при обратими процеси стойността на ентропията остава непроменена, при необратимите процеси, напротив, постоянно се увеличава и това увеличение се дължи на намаляване на механичната енергия. Следователно всички необратими процеси, които се случват в природата, са придружени от намаляване на механичната енергия, което в крайна сметка трябва да доведе до обща парализа или, с други думи, "топлинна смърт". Но това е валидно само ако тоталитаризмът на Вселената се постулира като затворена емпирична даденост. Христос. теолозите, базирани на ентропията, говореха за крайността на света, използвайки го като съществуване на Бог.
Философски енциклопедичен речник. 2010 .
ЕНТРОПИЯ
(на гръцки ἐντροπία - въртене, трансформация) - състояния на термодинамично. система, която характеризира посоката на протичане на спонтанните процеси в тази система и е мярка за тяхната необратимост. Понятието енергия е въведено през 1865 г. от Р. Клаузиус за характеризиране на процесите на преобразуване на енергия; през 1877 г. Л. Болцман му дава статистика. интерпретация. С помощта на концепцията за Е. се формулира вторият закон на термодинамиката: Е. на топлоизолирана система винаги само се увеличава, т.е. такава, оставена сама на себе си, клони към топлинно равновесие, с което Е. е максимално. В статистически физика Д. изразява неопределеност микроскопична. състояние на системата: толкова по-микроскопично. състояния на системата съответстват на това макроскопично. състояние, толкова по-висока е термодинамиката. и Е. последно. Система с малко вероятна структура, оставена сама на себе си, се развива към най-вероятната структура, т.е. в посока на увеличаване на Е. Това обаче се отнася само за затворени системи, поради което Е. не може да се използва за обосноваване на топлинната смърт на Вселената. На теория информацията се разглежда като липса на информация в системата. В кибернетиката, използвайки концепциите за д. и негентропия (нег. ентропия) изразяват мярката за организация на системата. Да бъдем справедливи по отношение на системите, които се подчиняват на статистически данни. закономерности, тази мярка обаче изисква голямо внимание при прехвърляне към биологични, езикови и социални системи.
осветено .:Шамбадал П., Развитие и приложения на концепцията за Е., [прев. С.], М., 1967; Пиърс Дж., Символи, сигнали, шумове, [прев. от английски], М., 1967.
Л. Фаткин. Москва.
Философска енциклопедия. В 5 тома - М .: Съветска енциклопедия. Под редакцията на Ф. В. Константинов. 1960-1970 .
Синоними:
Вижте какво е "ENTROPY" в други речници:
- (от гръцки ентропия, въртене, трансформация), концепция, въведена за първи път в термодинамиката за определяне на мярката за необратимо разсейване на енергията. Е. се използва широко в други области на науката: в статистическата физика като мярка за вероятността от прилагане на а. ... ... Физическа енциклопедия
ЕНТРОПИЯ, индикатор за случайността или разстройството на структурата на физическа система. В ТЕРМОДИНАМИКАТА ентропията изразява количеството топлинна енергия, подходящо за извършване на работа: колкото по-малко енергия, толкова по-висока е ентропията. В мащаба на Вселената ... ... Научно-технически енциклопедичен речник
Мярка за вътрешното разстройство на информационната система. Ентропията се увеличава с хаотично разпределение на информационните ресурси и намалява с тяхното подреждане. На английски: Entropy Вижте също: Информационен финансов речник Finam ... Финансов речник
- [инж. ентропия речник на чужди думи на руския език
Ентропия- Ентропия ♦ Ентропия Свойството на състоянието на изолирана (или взето за такава) физическа система, характеризиращо се с количеството спонтанна промяна, на която е способна. Ентропията на системата достига своя максимум, когато е напълно... Философският речник на Спонвил
- (от гръцката ентропия, преобразуване на завъртане) (обикновено се обозначава с S), функция на състоянието на термодинамична система, промяната, при която dS в равновесен процес е равна на отношението на количеството топлина dQ, предадено на система или премахнати от нея, до ... ... Голям енциклопедичен речник
Разстройство, раздор Речник на руските синоними. ентропия n., брой синоними: 2 разстройство (127) ... Синонимен речник
ЕНТРОПИЯ- (от гръцки en в, навътре и троп, завой, трансформация), стойност, характеризираща мярката за свързана енергия (D S), която не може да бъде превърната в работа в изотермичен процес. Определя се от логаритъма на термодинамичната вероятност и ... ... Екологичен речник
ентропия- и, w. ентропия е., нем. Ентропия c. en навътре, навътре + завой на тропа, трансформация. 1. Физическа величина, характеризираща топлинното състояние на тяло или система от тела и възможни промени в тези състояния. Изчисляване на ентропията. ALS 1. || ... ... Исторически речник на руските галицизми
ЕНТРОПИЯ- ЕНТРОПИЯ, понятие, въведено в термодинамиката и което е така да се каже мярка за необратимост на даден процес, мярка за преминаване на енергията в такава форма, от която тя не може спонтанно да премине в други форми. Всички възможни процеси, протичащи във всяка система ... ... Страхотна медицинска енциклопедия
Книги
- Статистическа механика. Ентропия, параметри на порядъка, теория на сложността, Джеймс П. Сетна. Учебникът "Статистическа механика: ентропия, параметри на порядък и сложност" е написан от Джеймс Сетна, професор от университета Корнел (САЩ) и е публикуван за първи път на английски през 2006 г. ...
