Съвети за подготовка за изпита по химия в сайта на сайта
Как правилно да издържим изпита (и OGE) по химия? Ако времето е само 2 месеца, а вие все още не сте готови? И не бъди приятел с химията...
Предлага тестове с отговори по всяка тема и задача, преминавайки през които можете да изучавате основните принципи, закономерности и теория, открити на изпита по химия. Нашите тестове ви позволяват да намерите отговори на повечето въпроси, срещани на изпита по химия, а нашите тестове ви позволяват да консолидирате материала, да намерите слаби места и да изработите материала.
Всичко, от което се нуждаете, е интернет, канцеларски материали, време и уебсайт. Най-добре е да имате отделна тетрадка за формули/решения/бележки и речник с тривиални имена на съединения.
- От самото начало трябва да оцените текущото си ниво и броя точки, от които се нуждаете, за това си струва да преминете. Ако всичко е много лошо, но имате нужда от отлично представяне - поздравления, дори сега не всичко е загубено. Можете да успеете да се обучите да преминете успешно без помощта на преподавател.
Решете минималния брой точки, които искате да спечелите, това ще ви позволи да разберете колко точно задачи трябва да решите, за да получите точката, от която се нуждаете.
Естествено, имайте предвид, че нещата може да не вървят толкова гладко и да решат възможно най-много проблеми, но изобщо по-добре. Минимумът, който сте определили за себе си - трябва да решите идеално. - Да преминем към практическата част – обучение за решението.
Най-ефективният начин е следният. Изберете само изпита, който ви интересува и решете подходящия тест. Около 20 изпълнени задачи гарантират изпълнение на всички видове задачи. Веднага щом започнете да чувствате, че знаете как да решите всяка задача, която виждате от началото до края - преминете към следващата задача. Ако не знаете как да решите някоя задача, използвайте търсенето на нашия уебсайт. Почти винаги има решение на нашия уебсайт, в противен случай просто пишете на преподавателя, като щракнете върху иконата в долния ляв ъгъл - безплатно е. - Успоредно с това повтаряме третата точка за всички в нашия сайт, започвайки с.
- Когато първата част ви бъде дадена поне на средно ниво, вие започвате да решавате. Ако една от задачите не се поддава добре и сте направили грешка при изпълнението й, върнете се към тестовете за тази задача или към съответната тема с тестове.
- Част 2. Ако имате преподавател, съсредоточете се с него върху изучаването на тази част. (при условие, че сте в състояние да решите останалите поне 70%). Ако сте започнали част 2, тогава трябва да получите положителна оценка без никакви проблеми в 100% от времето. Ако това не се случи, по-добре е засега да останете на първата част. Когато сте готови за част 2, препоръчваме ви да си вземете отделна тетрадка, в която ще записвате само решенията на част 2. Ключът към успеха е решаването на възможно най-много задачи, както в част 1.
Определете кои атоми от елементите, посочени в поредицата, съдържат един несдвоен електрон в основно състояние.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор:
Отговор: 23
Обяснение:
Нека запишем електронната формула за всеки от посочените химични елементи и изобразим електронно-графичната формула на последното електронно ниво:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Изберете три метални елемента от изброените химически елементи. Подредете избраните елементи във възходящ ред на възстановителните свойства.
Запишете номерата на избраните елементи в необходимата последователност в полето за отговор.
Отговор: 352
Обяснение:
В основните подгрупи на периодичната таблица металите са разположени под диагонала бор-астатин, както и в странични подгрупи. Така металите от посочения списък включват Na, Al и Mg.
Металните и съответно редукционните свойства на елементите се увеличават при движение наляво по периода и надолу по подгрупата.
По този начин металните свойства на изброените по-горе метали се увеличават в серията Al, Mg, Na
Измежду елементите, посочени в реда, изберете два елемента, които, когато се комбинират с кислород, показват степен на окисление +4.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
Основните степени на окисление на елементите от представения списък в сложни вещества:
Сяра - "-2", "+4" и "+6"
Sodium Na - "+1" (единично)
Алуминий Al - "+3" (единичен)
Silicon Si - "-4", "+4"
Магнезий Mg - "+2" (единично)
От предложения списък с вещества изберете две вещества, в които има йонна химична връзка.
Отговор: 12
Обяснение:
В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединението може да се определи от факта, че неговите структурни единици едновременно включват атоми на типичен метал и атоми на неметал.
Въз основа на този критерий, йонният тип връзка се осъществява в съединенията KCl и KNO 3.
В допълнение към горния знак, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 + ) или негови органични аналози - алкиламониеви катиони RNH 3 + , диалкиламониев R 2 NH2+ , триалкиламониев R 3 NH+ и тетраалкиламониев R 4 N + , където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3 ) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлориден йон Cl -.
Установете съответствие между формулата на веществото и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Отговор: 241
Обяснение:
N 2 O 3 е неметален оксид. Всички оксиди на неметали с изключение на N 2 O, NO, SiO и CO са киселинни.
Al 2 O 3 е метален оксид в степен на окисление +3. Металните оксиди в степен на окисление + 3, + 4, както и BeO, ZnO, SnO и PbO, са амфотерни.
HClO 4 е типичен представител на киселините, т.к при дисоциация във воден разтвор от катиони се образуват само Н + катиони:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които взаимодейства цинк.
1) азотна киселина (разтвор)
2) железен (II) хидроксид
3) магнезиев сулфат (разтвор)
4) натриев хидроксид (разтвор)
5) алуминиев хлорид (разтвор)
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
1) Азотната киселина е силен окислител и реагира с всички метали с изключение на платината и златото.
2) Железният хидроксид (ll) е неразтворима основа. Металите изобщо не реагират с неразтворими хидроксиди, а само три метала реагират с разтворими (алкали) - Be, Zn, Al.
3) Магнезиевият сулфат е сол на по-активен метал от цинка и следователно реакцията не протича.
4) Натриев хидроксид - алкален (разтворим метален хидроксид). Само Be, Zn, Al работят с метални алкали.
5) AlCl 3 е сол на метал, по-активен от цинка, т.е. реакцията е невъзможна.
От предложения списък с вещества изберете два оксида, които реагират с вода.
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
От оксидите само оксидите на алкалните и алкалоземните метали реагират с вода, както и всички киселинни оксиди с изключение на SiO 2.
По този начин опциите за отговор 1 и 4 са подходящи:
BaO + H 2 O = Ba (OH) 2
SO3 + H2O = H2SO4
1) бромоводород
3) натриев нитрат
4) серен (IV) оксид
5) алуминиев хлорид
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 52
Обяснение:
Солите сред тези вещества са само натриев нитрат и алуминиев хлорид. Всички нитрати, както и натриевите соли, са разтворими и следователно утайката от натриев нитрат по принцип не може да се получи с нито един от реагентите. Следователно солта X може да бъде само алуминиев хлорид.
Често срещана грешка сред тези, които издържат изпита по химия, е липсата на разбиране, че във воден разтвор амонякът образува слаба основа - амониев хидроксид поради хода на реакцията:
NH3 + H2O<=>NH4OH
В тази връзка воден разтвор на амоняк дава утайка, когато се смеси с разтвори на метални соли, които образуват неразтворими хидроксиди:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
В дадена схема на трансформации
Cu X> CuCl 2 Y> CuI
вещества X и Y са:
Отговор: 35
Обяснение:
Медта е метал, разположен в реда за активност вдясно от водорода, т.е. не реагира с киселини (с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). По този начин образуването на меден хлорид (ll) е възможно в нашия случай само при взаимодействие с хлор:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Йодидните йони (I -) не могат да съществуват съвместно в един и същ разтвор с двувалентни медни йони, т.к окислени от тях:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Установете съответствие между уравнението на реакцията и окислителното вещество в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
|
УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА A) H 2 + 2Li = 2LiH Б) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 Б) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O Г) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
ОКИСЛИТЕЛ |
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 1433
Обяснение:
Окислителят в реакцията е веществото, което съдържа елемент, който понижава степента на окисление
Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
| ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО | РЕАГЕНТИ |
| А) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (разтвор) 3) BaCl 2, Pb (NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 1215
Обяснение:
А) Cu (NO 3) 2 + NaOH и Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - подобни взаимодействия. Солта реагира с метален хидроксид, ако изходните материали са разтворими и продуктите съдържат утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество. И за първата, и за втората реакция са изпълнени и двете изисквания:
Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 = Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - солта реагира с метал, ако свободният метал е по-активен от този, който е част от солта. Магнезият в реда на активност се намира вляво от медта, което показва неговата по-голяма активност, следователно реакцията протича:
Cu (NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu
Б) Al (OH) 3 - метален хидроксид в степен на окисление +3. Металните хидроксиди в степен на окисление + 3, + 4, както и, по изключение, хидроксидите Be (OH) 2 и Zn (OH) 2, са амфотерни.
По дефиниция амфотерните хидроксиди са тези, които реагират с основи и почти всички разтворими киселини. Поради тази причина веднага можем да заключим, че вариант 2 е подходящ:
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (разтвор) = Li или Al (OH) 3 + LiOH (tv.) = To => LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - взаимодействие от типа "сол + метален хидроксид". Обяснение е дадено в А.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba (OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2
Трябва да се отбележи, че при излишък от NaOH и Ba (OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 са силни окислители. От метали те не реагират само със сребро, платина, злато:
Cu + Br 2 t ° > CuBr 2
2Cu + O 2 t ° > 2CuO
HNO 3 е киселина със силни окислителни свойства, т.к окислява не с водородни катиони, а с киселиннообразуващ елемент - азот N +5. Реагира с всички метали с изключение на платина и злато:
4HNO 3 (конц.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (разл.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Установете съответствие между общата формула на хомоложната серия и името на вещество, принадлежащо към тази серия: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 231
Обяснение:
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които са изомери на циклопентан.
1) 2-метилбутан
2) 1,2-диметилциклопропан
3) пентен-2
4) хексен-2
5) циклопентен
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 23
Обяснение:
Циклопентанът има молекулна формула C 5 H 10. Нека напишем структурните и молекулярните формули на веществата, изброени в условието
| Име на веществото | Структурна формула | Молекулярна формула |
| циклопентан | C5H10 | |
| 2-метилбутан | C5H12 | |
| 1,2-диметилциклопропан | C5H10 | |
| пентен-2 | C5H10 | |
| хексен-2 | C6H12 | |
| циклопентен | C 5 H 8 |
От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които реагира с разтвор на калиев перманганат.
1) метилбензол
2) циклохексан
3) метилпропан
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
От въглеводородите, тези, които съдържат C = C или C≡C връзки в структурната си формула, както и хомолози на бензол (с изключение на самия бензен), реагират с воден разтвор на калиев перманганат.
Така метилбензол и стирен са подходящи.
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с които фенолът взаимодейства.
1) солна киселина
2) натриев хидроксид
4) азотна киселина
5) натриев сулфат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 24
Обяснение:
Фенолът има леки киселинни свойства, по-изразени от тези на алкохолите. Поради тази причина фенолите, за разлика от алкохолите, реагират с алкали:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Фенолът съдържа в своята молекула хидроксилна група, директно прикрепена към бензеновия пръстен. Хидроксилната група е ориентатор от първия вид, тоест улеснява реакциите на заместване в орто и пара позиции:
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които се подлагат на хидролиза.
1) глюкоза
2) захароза
3) фруктоза
5) нишесте
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 25
Обяснение:
Всички тези вещества са въглехидрати. От въглехидратите монозахаридите не се подлагат на хидролиза. Глюкозата, фруктозата и рибозата са монозахариди, захарозата е дизахарид, а нишестето е полизахарид. Следователно захарозата и нишестето от посочения списък се подлагат на хидролиза.
Дадена е следната схема на трансформации на веществата:
1,2-дибромоетан → X → бромоетан → Y → етил формиат
Определете кои от посочените вещества са вещества X и Y.
2) етанал
4) хлороетан
5) ацетилен
Запишете номерата на избраните вещества в таблицата под съответните букви.
Отговор: 31
Обяснение:
Установете съответствие между името на изходното вещество и продукта, което се образува предимно от взаимодействието на това вещество с бром: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 2134
Обяснение:
Заместването при вторичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при първичния. По този начин основният продукт на бромирането на пропан е 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:
Циклохексанът е циклоалкан с размер на цикъла от повече от 4 въглеродни атома. Циклоалканите с размер на цикъла повече от 4 въглеродни атома, когато взаимодействат с халогени, влизат в реакция на заместване, като поддържат цикъла:
Циклопропан и циклобутан - циклоалканите с минимален размер на пръстена влизат предимно в реакции на присъединяване, придружени от разкъсване на пръстена:
Заместването на водородните атоми при третичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при вторичния и първичния. Следователно, бромирането на изобутана протича предимно по следния начин:
Установете съответствие между реакционната схема и органичното вещество, което е продукт на тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 6134
Обяснение:
Нагряването на алдехиди с прясно утаен меден хидроксид води до окисляване на алдехидната група до карбоксилната група:
Алдехидите и кетоните се редуцират с водород в присъствието на никел, платина или паладий до алкохоли:
Първичните и вторичните алкохоли се окисляват от нажежаема CuO до алдехиди и кетони, съответно:
Когато концентрираната сярна киселина действа върху етанол при нагряване, е възможно образуването на два различни продукта. При нагряване до температури под 140 ° C, междумолекулната дехидратация протича предимно с образуването на диетилов етер, а при нагряване до повече от 140 ° C настъпва вътремолекулна дехидратация, в резултат на което се образува етилен:
От предложения списък с вещества изберете две вещества, реакцията на термично разлагане на които е редокс.
1) алуминиев нитрат
2) калиев бикарбонат
3) алуминиев хидроксид
4) амониев карбонат
5) амониев нитрат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
Редокс реакциите са тези реакции, в резултат на които един или повече химични елементи променят степента си на окисление.
Реакциите на разлагане на абсолютно всички нитрати са редокс реакции. Металните нитрати от Mg до Cu включително се разлагат до метален оксид, азотен диоксид и молекулен кислород:
Всички метални бикарбонати се разлагат дори при леко нагряване (60°C) до метален карбонат, въглероден диоксид и вода. В този случай няма промяна в степените на окисление:
Неразтворимите оксиди се разлагат при нагряване. В този случай реакцията не е редокс, т.к нито един химичен елемент не променя степента на окисление в резултат на това:
Амониевият карбонат се разлага при нагряване до въглероден диоксид, вода и амоняк. Реакцията не е редокс:
Амониевият нитрат се разлага на азотен оксид (I) и вода. Реакцията се отнася до OVR:
От предложения списък изберете две външни влияния, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азота с водорода.
1) понижаване на температурата
2) повишаване на налягането в системата
5) използване на инхибитор
Запишете номерата на избраните външни влияния в полето за отговор.
Отговор: 24
Обяснение:
1) понижаване на температурата:
Скоростта на всяка реакция намалява с понижаване на температурата.
2) повишаване на налягането в системата:
Увеличаването на налягането увеличава скоростта на всяка реакция, в която участва поне едно газообразно вещество.
3) намаляване на концентрацията на водород
Намаляването на концентрацията винаги забавя скоростта на реакцията.
4) повишаване на концентрацията на азот
Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията.
5) използване на инхибитор
Инхибиторите са вещества, които забавят скоростта на реакцията.
Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на воден разтвор на това вещество върху инертни електроди: за всяка позиция, отбелязана с буква, изберете съответната позиция, маркирана с число.
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 5251
Обяснение:
A) NaBr → Na + + Br -
Катиони Na + и водни молекули се конкурират за катода.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
Б) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
За катода Mg 2+ катиони и водни молекули се конкурират помежду си.
Катионите на алкалните метали, както и на магнезия и алуминия, не могат да се редуцират в условията на воден разтвор поради високата им активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
За анода NO 3 - аниони и водни молекули се конкурират помежду си.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Така че отговор 2 (водород и кислород) е подходящ.
Б) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Катионите на алкалните метали, както и на магнезия и алуминия, не могат да се редуцират в условията на воден разтвор поради високата им активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Cl - аниони и водни молекули се конкурират за анода.
Анионите, състоящи се от един химичен елемент (с изключение на F -), превъзхождат водните молекули за окисляване на анода:
2Cl - -2e → Cl 2
Следователно, вариант 5 (водород и халоген) е подходящ.
Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Металните катиони вдясно от водорода в серията активност лесно се редуцират при условията на воден разтвор:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Киселинните остатъци, съдържащи киселинно-образуващ елемент в най-високо окислително състояние, губят конкуренцията с водните молекули за окисляване на анода:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Следователно отговор 1 (кислород и метал) е подходящ.
Установете съответствие между името на солта и средата на воден разтвор на тази сол: за всяка позиция, отбелязана с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 3312
Обяснение:
А) железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3
образуван от слаба "основа" Fe (OH) 3 и силна киселина H 2 SO 4. Заключение - кисела среда
Б) хром (III) хлорид - CrCl 3
образуван от слаба основа Cr (OH) 3 и силна киселина HCl. Заключение - кисела среда
В) натриев сулфат - Na2SO4
Образува се от силна основа NaOH и силна киселина H2SO4. Заключение - неутрална среда
Г) натриев сулфид - Na 2 S
Образувано от силна основа NaOH и слаба киселина H 2 S. Заключение - средата е алкална.
Установете съответствие между начина на въздействие върху равновесната система
СO (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q
и посоката на изместване на химическото равновесие в резултат на това действие: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 3113
Обяснение:
Изместването на равновесието при външно въздействие върху системата става по такъв начин, че да се сведе до минимум ефектът от това външно влияние (принцип на Льо Шателие).
А) Увеличаването на концентрацията на CO води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това количеството CO намалява.
Б) Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция. Тъй като директната реакция е екзотермична (+ Q), равновесието ще се измести към обратната реакция.
В) Намаляването на налягането ще измести равновесието към реакцията, което води до увеличаване на количеството газове. В резултат на обратна реакция се образуват повече газове, отколкото в резултат на директна реакция. Така равновесието ще се измести към противоположната реакция.
Г) Увеличаването на концентрацията на хлор води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това количеството хлор намалява.
Установете съответствие между две вещества и реагент, с който можете да разграничите тези вещества: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
|
ВЕЩЕСТВА А) FeSO 4 и FeCl 2 Б) Na3PO4 и Na2SO4 В) КОН и Са (ОН) 2 D) KOH и KCl |
РЕАГЕНТ |
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 3454
Обяснение:
Възможно е да се разграничат две вещества с помощта на третото само ако тези две вещества взаимодействат с него по различни начини и най-важното е, че тези разлики са външно различими.
А) Разтворите на FeSO 4 и FeCl 2 могат да бъдат разграничени с разтвор на бариев нитрат. В случай на FeSO 4 се образува бяла утайка от бариев сулфат:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
В случай на FeCl 2 няма видими признаци на взаимодействие, тъй като реакцията не протича.
Б) Разтворите на Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. Разтворът на Na 2 SO 4 не влиза в реакцията, а в случай на Na 3 PO 4 се утаява бяла утайка от магнезиев фосфат:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
В) Разтворите на KOH и Ca (OH) 2 могат да бъдат разграничени с разтвор на Na 2 CO 3. KOH не реагира с Na 2 CO 3, а Ca (OH) 2 дава бяла утайка от калциев карбонат с Na 2 CO 3:
Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Разтворите на KOH и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. KCl не реагира с MgCl 2 и смесването на разтвори на KOH и MgCl 2 води до образуването на бяла утайка от магнезиев хидроксид:
MgCl 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Установете съответствие между веществото и неговата област на приложение: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор: 2331
Обяснение:
Амоняк - използва се при производството на азотни торове. По-специално, амонякът е суровина за производството на азотна киселина, от която от своя страна се получават торове - натриев, калиев и амониев нитрат (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Като разтворители се използват тетрахлорметан и ацетон.
Етиленът се използва за производство на съединения с високо молекулно тегло (полимери), а именно полиетилен.
| Отговорът на задачи 27-29 е номер. Напишете това число в полето за отговор в текста на работата, като спазвате определената степен на точност. След това прехвърлете този номер във ФОРМУЛЯР ЗА ОТГОВОР № 1 вдясно от номера на съответната задача, като се започне от първата клетка. Запишете всеки знак в отделно поле в съответствие с образците, дадени във формуляра. Не е необходимо да се изписват мерните единици на физическите величини.В реакцията, термохимичното уравнение на която MgO (твърд) + CO 2 (g) → MgCO 3 (твърд) + 102 kJ, Влизат 88 g въглероден диоксид. Колко топлина ще се отдели в този случай? (Запишете числото до цели цели числа.) Отговор: ___________________________ kJ. Отговор: 204 Обяснение: Нека изчислим количеството вещество на въглероден диоксид: n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 mol, Съгласно уравнението на реакцията, когато 1 mol CO 2 взаимодейства с магнезиев оксид, се отделят 102 kJ. В нашия случай количеството въглероден диоксид е 2 mol. Означавайки количеството топлина, отделена в този случай като x kJ, можем да запишем следната пропорция: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Следователно уравнението е вярно: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 По този начин количеството топлина, което се отделя, когато 88 g въглероден диоксид участва в реакцията с магнезиев оксид, е 204 kJ. Определете масата на цинка, който реагира със солна киселина за получаване на 2,24 L (NL) водород. (Запишете числото до десети.) Отговор: ___________________________ Отговор: 6.5 Обяснение: Нека напишем уравнението на реакцията: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Нека изчислим количеството водородно вещество: n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol. Тъй като в уравнението на реакцията пред цинк и водород има равни коефициенти, това означава, че количествата на веществата цинк, които са влезли в реакцията и образувания в резултат на нея водород също са равни, т.е. n (Zn) = n (H 2) = 0,1 mol, следователно: m (Zn) = n (Zn) ∙ M (Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
USE 2017 Химия Типични тестови елементи Медведев
М .: 2017 .-- 120 стр.
Типичните тестови задачи по химия съдържат 10 варианта за набори от задачи, съставени, като се вземат предвид всички характеристики и изисквания на Единния държавен изпит през 2017 г. Целта на ръководството е да предостави на читателите информация за структурата и съдържанието на CMM 2017 по химия, степента на трудност на задачите. Колекцията предоставя отговори на всички тестови опции и дава решения на всички задачи на една от опциите. Освен това са предоставени образци на формуляри, използвани на изпита за записване на отговори и решения. Автор на заданията е водещ учен, преподавател и методист, който участва пряко в разработването на контролно-измерителни материали за изпита. Помагалото е предназначено за учители за подготовка на учениците за изпита по химия, както и за ученици и зрелостници – за самоподготовка и самоконтрол.
Формат: pdf
Размерът: 1,5 Mb
Гледайте, изтегляйте:drive.google
СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 4
Инструкции за работа 5
ВАРИАНТ 18
Част 1 8
Част 2, 15
ВАРИАНТ 2 17
Част 1 17
Част 2 24
ВАРИАНТ 3 26
Част 1 26
Част 2 33
ВАРИАНТ 4 35
Част 1 35
Част 2 41
ВАРИАНТ 5 43
Част 1 43
Част 2 49
ВАРИАНТ 6 51
Част 1 51
Част 2 57
ВАРИАНТ 7 59
Част 1 59
Част 2 65
ВАРИАНТ 8 67
Част 1 67
Част 2 73
ВАРИАНТ 9 75
Част 1 75
Част 2 81
ОПЦИЯ 10 83
Част 1 83
Част 2 89
ОТГОВОРИ И РЕШЕНИЯ 91
Отговори на задачите от част 1 91
Решения и отговори на задачите от част 2 93
Решаване на задачите от вариант 10 99
Част 199
Част 2 113
Това учебно ръководство е колекция от задачи за подготовка за полагането на Единния държавен изпит (ЕД) по химия, който е едновременно финален изпит за курс в гимназията и приемен изпит за университет. Структурата на ръководството отразява съвременните изисквания за процедурата за полагане на изпита по химия, което ще ви позволи да се подготвите по-добре за новите форми на дипломиране и за прием в университети.
Ръководството се състои от 10 варианта за задачи, които по форма и съдържание са близки до демо версията на USE и не надхвърлят съдържанието на курса по химия, което е нормативно определено от федералния компонент на държавния стандарт за общо образование . Химия (заповед на МОН № 1089 от 05.03.2004 г.).
Нивото на представяне на съдържанието на учебния материал в заданията е съотнесено с изискванията на държавния стандарт за подготовка на завършилите средно (пълно) училище по химия.
В материалите за контролно измерване на Единния държавен изпит се използват задачи от три вида:
- задачи от основно ниво на трудност с кратък отговор,
- задачи с повишено ниво на сложност с кратък отговор,
- задачи с висока степен на сложност с подробен отговор.
Всяка версия на изпитната работа е изградена по един план. Работата се състои от две части, включващи общо 34 задачи. Част 1 съдържа 29 задачи с кратък отговор, включително 20 задачи с основно ниво на трудност и 9 задачи с повишено ниво на трудност. Част 2 съдържа 5 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор (задачи с номер 30-34).
При задачи с високо ниво на сложност текстът на решението се записва на специална форма. Задачите от този тип съставляват основната част от писмената работа по химия за приемни изпити в университет.
