1. Силициевият оксид беше калциниран с голям излишък от магнезий. Получената смес от вещества се обработва с вода. В същото време се отделя газ, който се изгаря в кислород. Твърдият продукт на горене се разтваря в концентриран разтвор на цезиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя солна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
2. Силиций се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се добавя излишък от солна киселина. Мътният разтвор се нагрява. Отделената утайка се отфилтрува и се калцинира с калциев карбонат. Запишете уравненията за описаните реакции. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
3. Образуваният при изгарянето на кокс газ е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Полученият реакционен продукт след това се прекарва през слой от нагрята желязна руда и слой негасена вар. Запишете уравненията за описаните реакции.
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
CO2 + CaO = CaCO3
4 .. Към нагрятата концентрирана сярна киселина се добавят медни стърготини. Отделеният газ се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се добавя елементарна сяра, която се разтваря в резултат на нагряване на сместа. Към получения разтвор се прибавя разредена сярна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH (първи етап на хидролиза)
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
2-7. Получаването на черно-бяло изображение във фотографията се основава на разлагането на метална сол под действието на светлината. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който във въздуха бързо променя цвета си до кафяв и солта взаимодейства с натриевия бромид, за да образува жълтеникава подсирена утайка.
Солта, използвана във фотографията, съдържа анион на киселина, произведена в същото време
със сярна киселина при взаимодействието на бромна вода и серен диоксид. Напишете уравнения
описани реакции.
2AgBr = 2Ag + Br2
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
2-8 Веществото, получено на катода по време на електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се обработва последователно с разтвор на серен диоксид и бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.
2NaCl = 2Na + Cl2
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Na2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4 + 2NaOH
2-9. Към неразтворимата бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в архитектурата и строителството, се добавя разтвор на солна киселина, в резултат на което солта се разтваря, отделя се газ, когато преминава през варова вода, образува се бяла утайка. Утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ. При кипене на получения разтвор се образува утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2
1) Медният нитрат се калцинира, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. През разтвора се пропуска сероводород, получената черна утайка се калцинира и твърдият остатък се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина.
2) Калциевият фосфат се стопява с въглища и пясък, след което полученото просто вещество се изгаря в излишък от кислород, продуктът от горенето се разтваря в излишък от натриев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя разтвор на бариев хлорид. Получената утайка се третира с излишък от фосфорна киселина.
| Покажи | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор се разтваря цинков оксид, след което към разтвора се добавя голям излишък от разтвор на натриев хидроксид.
4) Сух натриев хлорид се въздейства с концентрирана сярна киселина при слабо нагряване, полученият газ се прекарва в разтвор на бариев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев сулфат. Получената утайка се стопява с въглища. Полученият материал се третира със солна киселина.
5) Проба от алуминиев сулфид се третира със солна киселина. В този случай се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се прибавя амонячен разтвор и газът се пропуска през разтвор на оловен нитрат. Получената утайка се обработва с разтвор на водороден пероксид.
| Покажи | |
|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Алуминиевият прах се смесва със серен прах, сместа се нагрява, полученото вещество се обработва с вода, като се отделя газ и се образува утайка, към която се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид до пълно разтваряне. Този разтвор се изпарява и се калцинира. Към полученото твърдо вещество се добавя излишък от разтвор на солна киселина.
7) Разтвор на калиев йодид се третира с разтвор на хлор. Получената утайка се третира с разтвор на натриев сулфит. Към получения разтвор първо се прибавя разтвор на бариев хлорид и след отделяне на утайката се добавя разтвор на сребърен нитрат.
8) Сиво-зелен прах от хром (III) оксид се стопява с излишък от алкали, полученото вещество се разтваря във вода и се получава тъмнозелен разтвор. Към получения алкален разтвор се добавя водороден пероксид. Резултатът е жълт разтвор, който става оранжев при добавяне на сярна киселина. Когато сероводородът се пропусне през получения подкиселен оранжев разтвор, той става мътен и отново става зелен.
| Покажи | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Алуминият се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато престане утаяването. Утайката се филтрува и се калцинира. Полученият твърд остатък се кондензира с натриев карбонат.
10) Силицият се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се добавя излишък от солна киселина. Мътният разтвор се нагрява. Отделената утайка се отфилтрува и се калцинира с калциев карбонат. Запишете уравненията за описаните реакции.
11) Меден (II) оксид се нагрява в поток от въглероден оксид. Полученото вещество се изгаря в хлорна атмосфера. Реакционният продукт се разтваря във вода. Полученият разтвор се разделя на две части. Към едната част се добавя разтвор на калиев йодид, а към втората - разтвор на сребърен нитрат. И в двата случая се наблюдава образуване на утайка. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
12) Медният нитрат се калцинира, полученото твърдо вещество се разтваря в разредена сярна киселина. Полученият солев разтвор се подлага на електролиза. Освободеното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина. Разтварянето протича с отделяне на кафяв газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
13) Желязото е изгорено в хлорна атмосфера. Полученият материал се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образува се кафява утайка, която се филтрира и калцинира. Остатъкът след калциниране се разтваря в йодоводородна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
14) Прах от метален алуминий се смесва с твърд йод и се добавят няколко капки вода. Към получената сол се добавя разтвор на натриев хидроксид, докато се образува утайка. Получената утайка се разтваря в солна киселина. При последващо добавяне на разтвора на натриев карбонат отново се наблюдава утаяване. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
15) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в чийто поток се нагрява железен (III) оксид. Полученият материал се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солев разтвор се подлага на електролиза. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
16) Някакъв цинков сулфид беше разделен на две части. Единият от тях е обработен с азотна киселина, а другият е изстрелян на въздух. По време на взаимодействието на отделените газове се образува проста субстанция. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и се отделя кафяв газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
17) Калиев хлорат се нагрява в присъствието на катализатор, докато се отделя безцветен газ. Чрез изгаряне на желязо в атмосфера на този газ се получава железен нагар. Разтваря се в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.
| Покажи | |
|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Желязото беше изгорено в хлор. Получената сол се добавя към разтвора на натриев карбонат и се образува кафява утайка. Тази утайка се отфилтрува и се калцинира. Полученото вещество се разтваря в йодоводородна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Разтвор на калиев йодид се третира с излишък от хлорна вода, като първо се наблюдава образуването на утайка, а след това пълното й разтваряне. Получената йодсъдържаща киселина се изолира от разтвора, изсушава се и се нагрява внимателно. Полученият оксид реагира с въглероден окис. Запишете уравненията на описаните реакции.
20) Прах от хром (III) сулфид се разтваря в сярна киселина. В този случай се отделя газ и се образува оцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя излишък от амонячен разтвор и газът се пропуска през оловен нитрат. Получената черна утайка става бяла след третиране с водороден прекис. Запишете уравненията на описаните реакции.
21) Алуминиевият прах се нагрява със серен прах, полученото вещество се обработва с вода. Образуваната утайка се третира с излишък от концентриран разтвор на калиев хидроксид до пълното й разтваряне. Към получения разтвор се прибавя разтвор на алуминиев хлорид и отново се наблюдава образуването на бяла утайка. Запишете уравненията на описаните реакции.
22) Калиевият нитрат се нагрява с олово на прах, докато реакцията приключи. Продуктовата смес се обработва с вода и след това полученият разтвор се филтрува. Филтратът се подкиселява със сярна киселина и се третира с калиев йодид. Отделеното просто вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина. В атмосферата на получения кафяв газ се изгаря червеният фосфор. Запишете уравненията на описаните реакции.
23) Медта се разтваря в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишък от амонячен разтвор, като се наблюдава първо образуването на утайка, а след това пълното му разтваряне с образуването на тъмносин разтвор. Полученият разтвор се третира със сярна киселина, докато се появи характерният син цвят на медните соли. Запишете уравненията на описаните реакции.
| Покажи | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Магнезият се разтваря в разредена азотна киселина и не се наблюдава отделяне на газ. Полученият разтвор се третира с излишък от разтвор на калиев хидроксид при нагряване. Газът, освободен по време на този процес, се изгаря в кислород. Запишете уравненията на описаните реакции.
25) Смес от прах от калиев нитрит и амониев хлорид се разтваря във вода и разтворът се нагрява внимателно. Освободеният газ реагира с магнезий. Реакционният продукт се добавя към излишък от разтвор на солна киселина и не се наблюдава отделяне на газ. Получената магнезиева сол в разтвор се обработва с натриев карбонат. Запишете уравненията на описаните реакции.
26) Алуминиевият оксид беше слят с натриев хидроксид. Реакционният продукт се въвежда в разтвора на амониев хлорид. Освободеният газ с остра миризма се абсорбира от сярната киселина. Получената средна сол се калцинира. Запишете уравненията на описаните реакции.
27) Хлорът е реагирал с горещ разтвор на калиев хидроксид. При охлаждане на разтвора се утаяват кристали бертолетова сол. Получените кристали се поставят в разтвор на солна киселина. Полученото просто вещество реагира с метално желязо. Реакционният продукт се нагрява с ново тегло желязо. Запишете уравненията на описаните реакции.
28) Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишък от амонячен разтвор, като се наблюдава първо образуването на утайка и след това пълното й разтваряне. Полученият разтвор се третира с излишък от солна киселина. Запишете уравненията на описаните реакции.
29) Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се отфилтрува и се калцинира. Получената субстанция се слива с желязо. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
30) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в чийто ток се нагрява железен оксид (III). Полученият материал се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солев разтвор се третира с излишък от разтвор на калиев сулфид.
31) Някакъв цинков сулфид беше разделен на две. Единият от тях е обработен със солна киселина, а другият е изстрелян на въздух. По време на взаимодействието на отделените газове се образува проста субстанция. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и се отделя кафяв газ.
32) Сярата беше стопена с желязо. Реакционният продукт се третира със солна киселина. Освободеният при това газ се изгаря в излишък от кислород. Продуктите от горенето се абсорбират във воден разтвор на железен сулфат (III).
Метален алуминий се разтваря в разтвор на хидроксид
Въглероден двуокис. Образуваната утайка се калцинира и се получава
Продуктът се кондензира с натриев карбонат.
1) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
2) Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al (OH) 3 ↓
3) 2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H2O
4) Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
Металната мед се обработва с йод при нагряване.
Сярна киселина при нагряване. Полученият разтвор
Третира се с калиев хидроксид. Образуваната утайка се калцинира.
Запишете 4 уравнения на описаните реакции.
1) 2Cu + I 2 = 2CuI
2) 2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + 2SO 2 + I 2 + 4H 2 O
3) CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
Образуваната утайка се калцинира и полученият продукт се нагрява
Атмосфера на водород. Полученият прах се разтваря в
Разредена азотна киселина.
Запишете 4 уравнения на описаните реакции.
1) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4NaCl
2) (CuOH) 2 CO 3 2 CuO + H 2 O + CO 2
3) CuO + H 2 Cu + H 2 O
4) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4. Реакционният продукт на литий с азот се третира с вода. Полученият газ се пропуска през разтвор на сярна киселина до прекратяване на химичните реакции. Получената сол се смесва с разтвор на натриев нитрит и се нагрява.
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
3) 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4) (NH 4) 2 SO 4 + 2NaNO 2 = Na 2 SO 4 + 2N 2 + 4H 2 O
5. Претеглена порция алуминий се разтваря в разредена азотна киселина,
в този случай се отделя газообразно просто вещество. Към полученото
Лента. Образуваната утайка се отфилтрува и калцинира, филтратът се изпарява, полученият твърд остатък се слива с амониев хлорид.
1) 10Al + 36HNO 3 = 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2) 2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3) 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
6. Сероводородът се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя разтвор на железен (II) хлорид. Получената утайка се калцинира. Полученият газ се смесва с кислород и преминава през катализатора.
7. Магнезиевият силицид се третира с вода. В същото време се отделя газ, който се изгаря в кислород. Твърдият продукт на горене се разтваря в концентриран разтвор на цезиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя солна киселина.
8 ... Цинковият нитрат се калцинира, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. През разтвора се пропуска сероводород, получената черна утайка се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина.
9. Калциевият фосфат се стопява с въглища и пясък, след което полученото просто вещество се изгаря в излишък от кислород, продуктът от горенето се разтваря в излишък от сода каустик. Полученият разтвор се третира с излишък от фосфорна киселина.
10. Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор се разтваря цинков оксид, след което към разтвора се добавя голям излишък от разтвор на натриев хидроксид.
11 ... Сух натриев хлорид се въздейства с концентрирана сярна киселина при слабо нагряване, полученият газ се прекарва в разтвор на бариев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев сулфат. Получената утайка се стопява с въглища.
12 ... Претеглена порция алуминиев сулфид се обработва със солна киселина. В този случай се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя амонячна вода и газът се пропуска през разтвор на оловен нитрат. Получената утайка се обработва с разтвор на водороден пероксид.
13 ... Алуминиевият сулфид се третира с вода, като се отделя газ и се образува утайка, към която се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид до пълно разтваряне. Този разтвор се изпарява и се калцинира. Към полученото твърдо вещество се добавя излишък от разтвор на солна киселина.
14. Разтворът на калиев йодид се третира с хлор. Получената утайка се третира с разтвор на натриев сулфит. Към получения разтвор първо се прибавя разтвор на бариев хлорид и след отделяне на утайката се добавя разтвор на сребърен нитрат.
15. Сиво-зелен прах от хром (III) оксид се стопява с излишък от алкали, полученото вещество се разтваря във вода. Към получения алкален разтвор се добавя водороден пероксид. Резултатът е жълт разтвор, който става оранжев при добавяне на сярна киселина. Когато сероводородът се пропусне през получения подкиселен оранжев разтвор, той става мътен и става зелен.
16. Силицият се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя излишък от солна киселина. Мътният разтвор се нагрява. Отделената утайка се отфилтрува и се калцинира с калциев карбонат.
1. Безцветен газ А без мирис, който образува експлозивна смес с кислород, реагира при осветяване с просто газообразно вещество В с жълто-зелен цвят с експлозия, образувайки безцветен газ С с остра миризма. Воден разтвор на вещество С, действащ върху натриевия сулфид, отделя отровен газ с неприятна миризма. Когато взаимодейства със серен диоксид, се образува просто жълто твърдо вещество. Запишете уравненията на реакцията.
2. Кристалното вещество А с яркочервен цвят, когато се разтваря в алкали, образува жълта сол В. Под действието на киселината вещество В се превръща в оранжева сол С. Солта С реагира с концентрирана солна киселина, като се получава жълто-зелен газ, който окислява дори златото. Запишете уравненията на реакцията.
3. Вещество А, което е част от един от най-разпространените минерали в земната кора, се разлага при високи температури на два оксида, единият от които, В, винаги се образува по време на живота. Когато вещество В взаимодейства с графита, при нагряване се получава газ С, токсичен за топлокръвните животни, безцветен и без мирис, запалим. С този газ желязото се редуцира от неговия тривалентен оксид. Запишете уравненията на реакцията.
4. Сребристо-белият метал А реагира с разреден разтвор на сярна киселина, за да се образува сол В. При добавяне към воден разтвор на сол В алкал се образува утайка, която веднага става зелена на въздух и след това бързо придобива кафяв цвят. При продължително нагряване тази утайка се разтваря в концентриран алкален разтвор. Запишете уравненията на реакцията.
Натрият се нагрява във водородна атмосфера. При добавяне на вода към полученото вещество се наблюдава отделяне на газ и образуване на бистър разтвор. През този разтвор се пропуска кафяв газ, който се получава в резултат на взаимодействието на мед с концентриран разтвор на азотна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Когато натрият се нагрява във водородна атмосфера (T = 250-400 o C), се образува натриев хидрид):
2Na + H2 = 2NaH
2) Когато към натриев хидрид се добави вода, се образува алкална NaOH и се отделя водород:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Когато медта взаимодейства с концентриран разтвор на азотна киселина, се отделя кафяв газ - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Когато кафявият газ NO 2 премине през алкален разтвор, настъпва реакция на диспропорциониране - азотът N +4 се окислява едновременно и се редуцира до N +5 и N +3:
2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(реакция на диспропорциониране 2N +4 → N +5 + N +3).
Железният оксид се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на натриев хидроксид. Отделената утайка се отделя и се калцинира. Полученият твърд остатък се стопява с желязо. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
Формулата за желязо на котлен камък е Fe 3 O 4.
Когато желязната скала взаимодейства с концентрирана азотна киселина, се образува железен нитрат и се отделя азотен оксид NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Когато железният нитрат взаимодейства с натриев хидроксид, се образува утайка - железен (III) хидроксид:
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - амфотерен хидроксид, неразтворим във вода, при нагряване се разлага на железен (III) оксид и вода:
2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Когато железен (III) оксид се стопи с желязо, се образува железен (II) оксид:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Натрият беше изгорен във въздуха. Полученото вещество се третира с хлороводород при нагряване. Полученото просто жълто-зелено вещество, когато се нагрява, реагира с хромов (III) оксид в присъствието на калиев хидроксид. Когато разтвор на една от образуваните соли се третира с бариев хлорид, се образува жълта утайка. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Когато натрият се изгаря във въздуха, се образува натриев пероксид:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Когато натриевият пероксид взаимодейства с хлороводород, при нагряване се отделя газ Cl 2:
Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H2O
3) В алкална среда хлорът реагира при нагряване с амфотерен хромов оксид, за да образува хромат и калиев хлорид:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - окисление
Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - възстановяване
4) Жълта утайка (BaCrO 4) се образува при взаимодействието на калиев хромат и бариев хлорид:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Цинкът беше напълно разтворен в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Полученият бистър разтвор се изпарява и след това се калцинира. Твърдият остатък се разтваря в необходимото количество солна киселина. Към получения бистър разтвор се прибавя амониев сулфид и се наблюдава бяла утайка. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Цинкът реагира с калиев хидроксид, за да образува калиев тетрахидроксоцинкат (Al и Be се държат по подобен начин):
2) Калиев тетрахидроксоцинкат след калциниране губи вода и се превръща в калиев цинкат:
3) Калиевият цинкат, когато взаимодейства със солна киселина, образува цинков хлорид, калиев хлорид и вода:
4) Цинковият хлорид, в резултат на взаимодействие с амониев сулфид, се превръща в неразтворим цинков сулфид - бяла утайка:
Йодоводородната киселина се неутрализира с калиев бикарбонат. Получената сол взаимодейства с разтвор, съдържащ калиев дихромат и сярна киселина. Когато образуваното просто вещество взаимодейства с алуминия, се получава сол. Тази сол се разтваря във вода и се смесва с разтвор на калиев сулфид, което води до утайка и отделяне на газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Йодоводородната киселина се неутрализира от киселата сол на слабата въглеродна киселина, в резултат на което се отделя въглероден диоксид и се образува NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Калиевият йодид влиза в редокс реакция с калиев дихромат в кисела среда, докато Cr +6 се редуцира до Cr +3, I се окислява до молекулен I 2, който утаява:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → I 2 │ 3
3) Когато молекулният йод взаимодейства с алуминия, се образува алуминиев йодид:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Когато алуминиев йодид взаимодейства с разтвор на калиев сулфид, Al (OH) 3 се утаява и се освобождава H 2 S. Образуването на Al 2 S 3 не настъпва поради пълната хидролиза на солта във воден разтвор:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Алуминиевият карбид беше напълно разтворен в бромоводородна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев сулфит, като се наблюдава образуването на бяла утайка и отделянето на безцветен газ. Газът се абсорбира с разтвор на калиев дихромат в присъствието на сярна киселина. Образуваната хромна сол се изолира и се добавя към разтвора на бариев нитрат; наблюдава се утаяване. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Когато алуминиевият карбид се разтваря в бромоводородна киселина, се образува сол - алуминиев бромид и се отделя метан:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Когато алуминиевият бромид взаимодейства с разтвор на калиев сулфит, Al (OH) 3 се утаява и се отделя серен диоксид - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Преминаване на серен диоксид през подкиселен разтвор на калиев дихромат, докато Cr +6 се редуцира до Cr +3, S +4 се окислява до S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Когато хром (III) сулфат взаимодейства с разтвор на бариев нитрат, се образува хром (III) нитрат и бял бариев сулфат се утаява:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3
Към разтвора на натриев хидроксид се добавя алуминиев прах. Излишък от въглероден диоксид се пропуска през разтвора на полученото вещество. Образуваната утайка се отделя и калцинира. Полученият продукт се кондензира с натриев карбонат. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Алуминият, както и берилият и цинкът, могат да реагират както с водни разтвори на алкали, така и с безводни алкали по време на топене. Когато алуминият се третира с воден разтвор на натриев хидроксид, се образуват натриев тетрахидроксоалуминат и водород:
2) Когато въглеродният диоксид се пропуска през воден разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат, кристалният алуминиев хидроксид се утаява. Тъй като по условие излишъкът от въглероден диоксид преминава през разтвора, се образува не карбонат, а натриев бикарбонат:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Алуминиевият хидроксид е неразтворим метален хидроксид, следователно при нагряване се разлага на съответния метален оксид и вода:
4) Алуминиев оксид, който е амфотерен оксид, когато сливането с карбонати измества въглеродния диоксид от тях с образуването на алуминати (да не се бърка с тетрахидроксоалуминати!):
Алуминият реагира с разтвор на натриев хидроксид. Отделеният газ се пропуска през нагрят меден (II) оксид на прах. Полученото просто вещество се разтваря чрез нагряване в концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира и се добавя към разтвора на калиев йодид. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Алуминият (също берилий и цинк) реагира както с водни разтвори на алкали, така и с безводни алкали по време на сливане. Когато алуминият се третира с воден разтвор на натриев хидроксид, се образуват натриев тетрахидроксоалуминат и водород:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Когато водородът се пропусне върху нагрят прах от меден (II) оксид, Cu +2 се редуцира до Cu 0: цветът на праха се променя от черен (CuO) до червен (Cu):
3) Медта се разтваря в концентрирана сярна киселина, за да образува меден (II) сулфат. В допълнение, това произвежда серен диоксид:
4) Когато меден сулфат се добави към разтвор на калиев йодид, настъпва редокс реакция: Cu +2 се редуцира до Cu +1, I се окислява до I 2 (молекулен йод се утаява):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Проведена електролиза на разтвор на натриев хлорид. Към получения разтвор се прибавя железен (III) хлорид. Образуваната утайка се отфилтрува и калцинира. Твърдият остатък се разтваря в йодоводородна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Електролиза на разтвор на натриев хлорид:
Катод: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Анод: 2Cl - - 2e → Cl 2
По този начин, в резултат на неговата електролиза, газообразните H 2 и Cl 2 се отделят от разтвора на натриев хлорид, докато Na + и OH - йони остават в разтвора. Най-общо уравнението се записва, както следва:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Когато към алкалния разтвор се добави железен (III) хлорид, настъпва обменна реакция, в резултат на която Fe (OH) 3 се утаява:
3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Когато железният (III) хидроксид се калцинира, се образуват железен (III) оксид и вода:
4) Когато железният (III) оксид се разтваря в йодоводородна киселина, се образува FeI 2, докато I 2 се утаява:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I - - 2e → I 2 │1
Калиевият хлорат се нагрява в присъствието на катализатор, докато се отделя безцветен газ. Чрез изгаряне на желязо в атмосфера на този газ се получава железен нагар. Разтваря се в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.
1) При нагряване на калиев хлорат в присъствието на катализатор (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO и др.), се образува калиев хлорид и се отделя кислород:
2) Когато желязото се изгаря в кислородна атмосфера, се образува железен нагар, чиято формула е Fe 3 O 4 (желязото е смесен оксид от Fe 2 O 3 и FeO):
3) Когато желязото се разтваря в излишък от солна киселина, се образува смес от железни (II) и (III) хлориди:
4) В присъствието на силен окислител - натриев дихромат, Fe +2 се окислява до Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Амонякът се прекарва през бромоводородна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на сребърен нитрат. Образуваната утайка се отделя и се нагрява с цинков прах. Металът, образуван по време на реакцията, се въздейства с концентриран разтвор на сярна киселина и се отделя газ с остра миризма. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Когато амонякът преминава през бромоводородна киселина, се образува амониев бромид (реакция на неутрализация):
NH3 + HBr → NH4Br
2) Когато разтворите на амониев бромид и сребърен нитрат се слеят, настъпва обменна реакция между двете соли, в резултат на което се получава светложълта утайка - сребърен бромид:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3
3) Когато сребърният бромид се нагрява с цинков прах, възниква реакция на заместване - среброто се освобождава:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Когато концентрирана сярна киселина действа върху метала, се образува сребърен сулфат и се отделя газ с неприятна миризма - серен диоксид:
2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
9S278S
Хром (VI) оксид реагира с калиев хидроксид. Полученото вещество се третира със сярна киселина и оранжевата сол се изолира от получения разтвор. Тази сол се третира с бромоводородна киселина. Полученото просто вещество реагира със сероводород. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Хром (VI) оксид CrO 3 е кисел оксид, следователно, той взаимодейства с алкали, за да образува сол - калиев хромат:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Калиевият хромат в кисела среда се превръща без промяна на степента на окисление на хрома в бихромат K 2 Cr 2 O 7 - оранжева сол:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) При третиране на калиев дихромат с бромоводородна киселина, Cr +6 се редуцира до Cr +3, докато молекулният бром се освобождава:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) Бромът, като по-силен окислител, измества сярата от водородното си съединение:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S ↓
Магнезиевият прах се нагрява под азотна атмосфера. Когато полученото вещество взаимодейства с вода, се отделя газ. Газът се пропуска през воден разтвор на хром (III) сулфат, което води до образуването на сива утайка. Утайката се отделя и се обработва при нагряване с разтвор, съдържащ водороден пероксид и калиев хидроксид. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Когато магнезиевият прах се нагрява в азотна атмосфера, се образува магнезиев нитрид:
2) Магнезиевият нитрид е напълно хидролизиран, за да образува магнезиев хидроксид и амоняк:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Амонякът има основни свойства поради наличието на самотна електронна двойка при азотния атом и като основа влиза в обменна реакция с хром (III) сулфат, в резултат на което се получава сива утайка, Cr (OH) 3, се освобождава:
6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Водородният пероксид в алкална среда окислява Cr +3 до Cr +6, което води до образуването на калиев хромат:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Взаимодействието на алуминиев оксид с азотна киселина образува сол. Солта се суши и калцинира. Твърдият остатък, образуван по време на калцинирането, се подлага на електролиза в разтопен криолит. Металът, получен чрез електролиза, се нагрява с концентриран разтвор, съдържащ калиев нитрат и калиев хидроксид, като се отделя газ с остра миризма. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Когато амфотерният Al 2 O 3 взаимодейства с азотна киселина, се образува сол - алуминиев нитрат (обменна реакция):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) При калциниране на алуминиев нитрат се образува алуминиев оксид и се отделят азотен диоксид и кислород (алуминият принадлежи към групата на металите (в диапазона на активност от алкалоземна до Cu, включително), чиито нитрати се разлагат до метал оксиди, NO 2 и O 2):
3) Метален алуминий се образува по време на електролизата на Al 2 O 3 в разтопен криолит Na 2 AlF 6 при 960-970 o C.
Схема за електролиза на Al 2 O 3:
В стопилката протича дисоциация на алуминиевия оксид:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K (-): Al 3+ + 3e → Al 0
A (+): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Общото уравнение на процеса:
Течният алуминий се събира в долната част на клетката.
4) При обработка на алуминия с концентриран алкален разтвор, съдържащ калиев нитрат, се отделя амоняк и също се образува калиев тетрахидроксоалуминат (алкална среда):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
8AAA8C
Част от железния (II) сулфид беше разделен на две части. Единият от тях е обработен със солна киселина, а другият е изстрелян на въздух. Взаимодействието на отделените газове води до образуването на просто жълто вещество. Полученото вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина, докато се отделя кафяв газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) При третиране на железен (II) сулфид със солна киселина се образува железен (II) хлорид и се отделя сероводород (обменна реакция):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) При печене на железен (II) сулфид, желязото се окислява до степен на окисление +3 (образува се Fe 2 O 3) и се отделя серен диоксид:
3) Когато две съдържащи сяра съединения SO 2 и H 2 S взаимодействат, настъпва редокс реакция (съпропорциониране), в резултат на което се отделя сяра:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Когато сярата се нагрява с концентрирана азотна киселина, се образуват сярна киселина и азотен диоксид (редокс реакция):
S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Газът, получен чрез третиране на калциев нитрид с вода, се прекарва върху нажежен до червено прах от меден (II) оксид. Полученото твърдо вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява и полученото твърдо вещество се калцинира. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Калциевият нитрид реагира с вода, за да образува алкали и амоняк:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) При преминаване на амоняк върху нажежен прах от меден (II) оксид, медта в оксида се редуцира до метален, докато се освобождава азот (водород, въглища, въглероден оксид и др. също се използват като редуциращи агенти):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6e → N 2 0 │1
3) Медта, разположена в реда на метални дейности след водород, взаимодейства с концентрирана азотна киселина за образуване на меден нитрат и азотен диоксид:
Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 + e → N +4 │2
4) При калциниране на меден нитрат се образува меден оксид и също се отделят азотен диоксид и кислород (медта принадлежи към групата на металите (в диапазона на активност от алкалоземна до Cu, включително), чиито нитрати се разлагат до метални оксиди, NO 2 и O 2):
Силицият беше изгорен в атмосфера на хлор. Полученият хлорид се обработва с вода. Образуваната утайка се калцинира. След това се слива с калциев фосфат и въглища. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
1) Силицият реагира с хлор при температура 340-420 o C в поток от аргон за образуване на силициев (IV) хлорид:
2) Силициевият (IV) хлорид се хидролизира напълно, докато се образува солна киселина и силициева киселина се утаява:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Когато се калцинира, силициева киселина се разлага до силициев оксид (IV) и вода:
4) Когато силициевият диоксид се слее с въглища и калциев фосфат, настъпва редокс реакция, в резултат на която се образуват калциев силикат, фосфор и също се отделя въглероден оксид:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 + 20e → P 4 0 │1
Забележка! Този формат на присвояването е остарял, но въпреки това заданията от този тип заслужават внимание, тъй като всъщност изискват писане на същите уравнения, които се намират в CMM на USE на новия формат.
Дават се вещества: желязо, желязна люспа, разредена солна киселина и концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) Солната киселина реагира с желязото, като го окислява до степен на окисление +2, докато се освобождава водород (реакция на заместване):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Концентрираната азотна киселина пасивира желязото (т.е. върху повърхността му се образува силен защитен оксиден филм), но под въздействието на висока температура желязото се окислява с концентрирана азотна киселина до степен на окисление +3:
3) Формула на желязна скала - Fe 3 O 4 (смес от железни оксиди FeO и Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 влиза в обменна реакция със солна киселина и се образува смес от два хлорида на желязо (II) и (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) В допълнение, желязото навлиза в редокс реакция с концентрирана азотна киселина, докато съдържащият се в него Fe +2 се окислява до Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Желязният нагар и желязото, когато се синтероват, влизат в пропорционална реакция (един и същ химичен елемент действа като окислител и редуциращ агент):
Дават се вещества: фосфор, хлор, водни разтвори на сярна киселина и калиев хидроксид. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) Хлорът е отровен газ с висока химическа активност, особено енергично реагира с червения фосфор. В атмосфера на хлор фосфорът се запалва спонтанно и изгаря със слаб зеленикав пламък. В зависимост от съотношението на реагентите може да се получи фосфор (III) хлорид или фосфор (V) хлорид:
2P (червен) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (червен) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Ако хлорът се пропусне през горещ концентриран алкален разтвор, молекулярният хлор се диспропорционира в Cl +5 и Cl -1, което води до образуването на хлорат и хлорид, съответно:
3) В резултат на взаимодействието на водни разтвори на алкали и сярна киселина се образува кисела или средна сол на сярна киселина (в зависимост от концентрацията на реагентите):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (реакция на неутрализация)
4) Силни окислители като сярна киселина превръщат фосфора във фосфорна киселина:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Дават се вещества: азотен оксид (IV), мед, разтвор на калиев хидроксид и концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) Медта, разположена в реда на метални дейности вдясно от водорода, е способна да се окислява със силни окисляващи киселини (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 и др.):
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) В резултат на взаимодействието на разтвора на КОН с концентрирана сярна киселина се образува киселинна сол - калиев хидрогенсулфат:
KOH + H2SO4 (конц.) → KHSO4 + H2O
3) При преминаване на кафяв газ, NO 2 N +4 е непропорционален на N +5 и N +3, което води до образуването на калиев нитрат и нитрит, съответно:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Когато кафяв газ се пропусне през концентриран разтвор на сярна киселина, N +4 се окислява до N +5 и се отделя серен диоксид:
2NO 2 + H 2 SO 4 (конц.) → 2HNO 3 + SO 2
Дават се вещества: хлор, натриев хидросулфид, калиев хидроксид (разтвор), желязо. Напишете уравненията на четири възможни реакции между всички предложени вещества, без да повтаряте двойки реагенти.
1) Хлорът, като силен окислител, реагира с желязото, окислявайки го до Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Когато хлорът премине през студен концентриран алкален разтвор, се образуват хлорид и хипохлорит (молекулярният хлор е непропорционален на Cl +1 и Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Ако хлорът се пропусне през горещ концентриран алкален разтвор, молекулярният хлор се диспропорционира в Cl +5 и Cl -1, което води до образуването на хлорат и хлорид, съответно:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Хлорът, който има по-силни окислителни свойства, е в състояние да окисли сярата, включена в киселинната сол:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓
4) Киселинна сол - натриевият хидросулфид в алкална среда се превръща в сулфид:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 ... Натрият се изгаря в излишък от кислород, полученото кристално вещество се поставя в стъклена тръба и въглероден диоксид се пропуска през нея. Газът, излизащ от тръбата, се събира и фосфорът се изгаря в атмосферата му. Полученото вещество се неутрализира с излишък от разтвор на натриев хидроксид.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Алуминиевият карбид се третира със солна киселина. Освободеният газ се изгаря, продуктите от горенето се прекарват през варова вода, докато се образува бяла утайка, по-нататъшното преминаване на продуктите от горенето в получената суспензия води до разтваряне на утайката.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Пиритът се изпича и полученият газ с остра миризма се пропуска през сярна киселина. Образуваната жълтеникава утайка се филтрува, суши се, смесва се с концентрирана азотна киселина и се нагрява. Полученият разтвор дава утайка с бариев нитрат.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3) S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 ... Медта се поставя в концентрирана азотна киселина, получената сол се изолира от разтвора, суши се и се калцинира. Твърдият реакционен продукт се смесва с медни стърготини и се калцинира в атмосфера на инертен газ. Полученото вещество се разтваря в амонячна вода.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 ... Железните стърготини се разтварят в разредена сярна киселина, полученият разтвор се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и оставя на въздух, докато придобие кафяв цвят. Кафявото вещество се калцинира до постоянно тегло.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2 NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3
4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 ... Цинковият сулфид беше калциниран. Полученото твърдо вещество напълно реагира с разтвора на калиев хидроксид. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато се образува утайка. Утайката се разтваря в солна киселина.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Газът, освободен при взаимодействието на цинк със солна киселина, се смесва с хлор и се детонира. Полученият газообразен продукт се разтваря във вода и се въздейства върху манганов диоксид. Полученият газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хидроксид.
1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl2 + H2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Калциевият фосфид се третира със солна киселина. Освободеният газ се изгаря в затворен съд, продуктът от горенето се неутрализира напълно с разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя разтвор на сребърен нитрат.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 ... Амониевият дихромат се разлага чрез нагряване. Твърдият продукт на разлагането се разтваря в сярна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на натриев хидроксид, докато се образува утайка. При допълнително добавяне на натриев хидроксид към утайката, тя се разтваря.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr (OH) 3 + 3 NaOH = Na 3
10 ... Калциевият ортофосфат се калцинира с въглища и речен пясък. Полученото бяло светещо в тъмното вещество се изгаря в хлорна атмосфера. Продуктът от тази реакция се разтваря в излишък от калиев хидроксид. Към получената смес се прибавя разтвор на бариев хидроксид.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Алуминиевият прах се смесва със сяра и се нагрява. Полученото вещество се поставя във вода. Получената утайка се разделя на две части. Към едната част се добавя солна киселина, а към другата - разтвор на натриев хидроксид, докато утайката се разтвори напълно.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O
4) Al (OH) 3 + NaOH = Na
12 ... Силиций се поставя в разтвор на калиев хидроксид, след края на реакцията към получения разтвор се добавя излишък от солна киселина. Образуваната утайка се филтрува, суши се и се калцинира. Твърдият продукт от калцинирането реагира с флуороводород.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Задачи за самостоятелно решаване.
1. В резултат на термичното разлагане на амониевия дихромат се получава газ, който се пропуска върху нагрят магнезий. Полученото вещество се поставя във вода. Полученият газ се пропуска през прясно утаен меден (II) хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.
2. Към разтвора, получен в резултат на взаимодействието на натриев пероксид с вода при нагряване, се добавя разтвор на солна киселина до края на реакцията. Разтворът на образуваната сол се подлага на електролиза с инертни електроди. Газът, образуван в резултат на електролизата на анода, се пропуска през суспензия от калциев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.
3. Утайката, образувана в резултат на взаимодействието на разтвор на железен (II) сулфат и натриев хидроксид, се филтрира и калцинира. Твърдият остатък се разтваря напълно в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се добавят медни стърготини. Запишете уравненията за описаните реакции.
4. Полученият при печенето на пирит газ реагира със сероводород. Полученото жълто вещество се третира с концентрирана азотна киселина при нагряване. Към получения разтвор се прибавя разтвор на бариев хлорид. Запишете уравненията за описаните реакции.
5. Газът, получен от взаимодействието на железни стърготини с разтвор на солна киселина, се прекарва върху нагрят меден (II) оксид, докато металът се редуцира напълно. Полученият метал се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият разтвор се подлага на електролиза с инертни електроди. Запишете уравненията за описаните реакции.
6. Газът, който се отделя на анода по време на електролизата на живачен (II) нитрат, се използва за каталитично окисление на амоняк. Полученият безцветен газ моментално реагира с атмосферния кислород. Полученият кафяв газ се пропуска през баритна вода. Запишете уравненията за описаните реакции.
7. Йодът се поставя в епруветка с концентрирана гореща азотна киселина. Отделеният газ се пропуска през вода в присъствието на кислород. Към получения разтвор се прибавя меден (II) хидроксид. Полученият разтвор се изпарява и сухият твърд остатък се калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.
8. Когато разтворът на алуминиев сулфат взаимодейства с разтвор на калиев сулфид, се отделя газ, който се пропуска през разтвор на калиев хексахидроксоалуминат. Образуваната утайка се отфилтрува, промива се, суши се и се нагрява. Твърдият остатък се кондензира с натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.
9. През разтвора на натриев хидроксид се пропуска серен диоксид, докато се образува средна сол. Към получения разтвор се прибавя воден разтвор на калиев перманганат. Образуваната утайка се отделя и се действа със солна киселина. Отделеният газ се пропуска през студен разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.
10. Смес от силициев оксид (IV) и метален магнезий се калцинира. Простата субстанция, получена в резултат на реакцията, се обработва с концентриран разтвор на натриев хидроксид. Отделеният газ се пропуска през нагрят натрий. Полученото вещество се поставя във вода. Запишете уравненията за описаните реакции.
Тема 7. Химични свойства и производство на органични вещества в задачи C3. Реакции, които причиняват най-големи затруднения при учениците, извън обхвата на училищния курс.
За да решат задачи C3, учениците трябва да знаят целия курс по органична химия на специализирано ниво.
