एच 2 . के बाद वोल्टेज श्रृंखला में धातु

अधिकतम एसडी में धातु सल्फेट

+
+ +

धातु (अन्य)

+
+ +

एचएनओ 3 केंद्रित

अधिकतम एसडी में धातु नाइट्रेट

धातु (अन्य; अल, सीआर, फे, सह, नी गर्म होने पर)

धातु नाइट्रेट

ला इन मैक्स एसओ

+
+

धातु (बाकी वोल्टेज यार्ड में एच 2 तक)

सं/एन 2 ओ/एन 2/एनएच 3 (एनएच 4 नंबर 3)

शर्तों से

+

धातु (एच 2 के बाद वोल्टेज की श्रृंखला में शेष)

रेखा चित्र नम्बर 2। धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया

नमक

नमक -ये जटिल पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन आयनों के अपवाद के साथ सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों (उद्धरण - मूल अवशेष) के गठन के साथ समाधान में अलग हो जाते हैं, और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (आयन - एसिड अवशेष), हाइड्रॉक्साइड - आयनों के अलावा।

2. मैदान

नींव – ये धातु के परमाणुओं और एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सो समूहों (OH -) से युक्त जटिल पदार्थ हैं।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, ये इलेक्ट्रोलाइट्स हैं (ऐसे पदार्थ जिनके समाधान या पिघल विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं), जलीय घोल में धातु के पिंजरों और केवल हाइड्रॉक्साइड - OH - आयनों के आयनों में विघटित होते हैं।

जल में घुलनशील क्षारक क्षार कहलाते हैं। इनमें वे आधार शामिल हैं जो मुख्य उपसमूह के पहले समूह की धातुओं द्वारा बनते हैं (लिओह, NaOHऔर अन्य) और क्षारीय पृथ्वी धातु (सी .) ए(ओएच) 2,एसआर(ओएच) 2, वीए (ओएच) 2)। अन्य समूहों की धातुओं द्वारा निर्मित क्षार आवधिक प्रणालीपानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील। पानी में क्षार पूरी तरह से अलग हो जाते हैं:

NaOH® ना + + ओह -।

पॉलीएसिडपानी में क्षार चरणों में अलग हो जाते हैं:

बी 0 ए( ओह) 2 ® बाओह + + ओएच - ,

बी 0 ए( ओह) + बा 2+ + ओएच -।

सी कुंदक्षारों का पृथक्करण मूल लवणों के निर्माण की व्याख्या करता है।

आधार नामकरण।

आधारों को निम्नानुसार कहा जाता है: पहले "हाइड्रॉक्साइड" शब्द का उच्चारण किया जाता है, और फिर इसे बनाने वाली धातु। यदि धातु में परिवर्तनशील संयोजकता है, तो इसे नाम में दर्शाया गया है।

केओएच, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड;

सीए(ओह ) 2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड;

फे (ओह ) 2 - आयरन हाइड्रॉक्साइड (द्वितीय);

फे (ओह ) 3 - आयरन हाइड्रॉक्साइड ( III);

आधार सूत्र संकलित करते समय यह मानते हुए कि अणु विद्युत तटस्थ. हाइड्रॉक्साइड आयन में हमेशा एक चार्ज (-1) होता है। एक आधार अणु में, उनकी संख्या धातु के धनायन के धनात्मक आवेश द्वारा निर्धारित की जाती है। हाइड्रोकोग्रुप कोष्ठक में संलग्न है, और चार्ज-इक्वलाइजिंग इंडेक्स को कोष्ठक के ठीक नीचे नीचे रखा गया है:

सीए +2 (ओएच) - 2, फे 3 +( ओह) 3 -।

निम्नलिखित आधारों पर:

1. अम्लता से (ओएच समूहों की संख्या के अनुसार - आधार अणु में): मोनोएसिड -NaOH, कोह पॉलीएसिड -सीए (ओएच) 2, अल (ओएच) 3.

2. घुलनशीलता द्वारा: घुलनशील (क्षार) -लिओह, कोह , अघुलनशील -सीयू (ओएच) 2, अल (ओएच) 3.

3. ताकत से (पृथक्करण की डिग्री के अनुसार):

मज़बूत α = 100%) - सभी घुलनशील क्षारNaOH, लिओह, बी 0 ए(ओह ) 2 , बहुत काम घुलनशीलसीए (ओएच) 2।

बी) कमजोर ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 और घुलनशील NH 4 OH।

4. रासायनिक गुणों से: मूल - सी ए(ओएच) 2,ना वह; उभयचर -जेडएन (ओएच) 2, अल (ओएच) 3.

नींव

ये क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (और मैग्नीशियम) के हाइड्रॉक्साइड हैं, साथ ही न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातुएं (यदि इसका एक चर मान है)।

उदाहरण के लिए: NaOH, लिओह, मिलीग्राम (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2, सीआर (ओएच) 2, एम.एन.(ओएच) 2।

रसीद

1. पानी के साथ सक्रिय धातु की परस्पर क्रिया:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

सीए + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 + एच 2

एमजी + 2 एच 2 ओ मिलीग्राम ( ओह) 2 + एच 2

2. बातचीत मूल आक्साइडपानी के साथ (केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए):

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH,

मुख्य लेखा अधिकारी+ एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2।

3. क्षार प्राप्त करने की एक औद्योगिक विधि नमक के घोल का इलेक्ट्रोलिसिस है:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. क्षार के साथ घुलनशील लवणों की परस्पर क्रिया, और अघुलनशील क्षारकों के लिए यह प्राप्त करने का एकमात्र तरीका है:

ना 2 एसओ 4 + बी 0 ए(ओएच) 2 → 2NaOH + बाएसओ 4

MgSO 4 + 2NaOH → एमजी (ओएच) 2 + ना 2 एसओ 4।

भौतिक गुण

सभी क्षार ठोस हैं। पानी में अघुलनशील, क्षार को छोड़कर। क्षार सफेद होते हैं क्रिस्टलीय पदार्थ, स्पर्श करने के लिए साबुन, त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन पैदा करता है। इसलिए उन्हें "कास्टिक" कहा जाता है। क्षार के साथ काम करते समय, यह देखना आवश्यक है निश्चित नियमऔर उपयोग करें व्यक्तिगत निधिसुरक्षा (चश्मा, लेटेक्स दस्ताने, चिमटी, आदि)।

अगर त्वचा पर क्षार लग जाए तो इस जगह को धो लें बड़ी मात्रापानी जब तक साबुन गायब न हो जाए, और फिर बोरिक एसिड के घोल से बेअसर कर दें।

रासायनिक गुण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से आधारों के रासायनिक गुण उनके समाधान में मुक्त हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के कारण होते हैं -

ओह आयन - .

1. संकेतकों का रंग बदलना:

फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी

लिटमस - नीला

मिथाइल ऑरेंज - पीला

2. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया से लवण और जल बनता है ( उदासीनीकरण अभिक्रिया ):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

घुलनशील

घन(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O।

अघुलनशील

3. एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत:

ए) पिघलने पर:

2 NaOH+ एआई 2 ओ 3 2 नाएआईओ 2 + एच 2 ओ,

NaOH + एआई (ओएच) 3 नाएआईओ 2 + 2 एच 2 ओ।

बी) समाधान में:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na [AI(OH) 4],

NaOH + एआई (ओएच) 3 → ना।

5. कुछ साधारण पदार्थों (उभयचर धातु, सिलिकॉन और अन्य) के साथ बातचीत:

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2NaOH + सी + एच 2 ओ → ना 2 सिओ 3 + 2 एच 2

6. वर्षण के निर्माण के साथ घुलनशील लवणों की परस्पर क्रिया:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

बी 0 ए( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH।

7. थोड़ा घुलनशील और अघुलनशील क्षार गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

सीए(ओह) 2 सीएओ + एच 2 ओ,

घन(ओह) 2 क्यूओ + एच 2 ओ।

नीला रंग काला रंग

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

ये धातु हाइड्रॉक्साइड हैं ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH .) ) 2) और एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में धातुएँ (C .)आर(ओएच) 3, एम.एन.(ओएच) 4)।

रसीद

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड घुलनशील लवणों की कमी या समकक्ष मात्रा में लिए गए क्षार के साथ परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, क्योंकि। अधिक मात्रा में वे घुल जाते हैं:

एआईसीआई 3 + 3NaOH → एआई (ओएच) 3 +3NaCI।

भौतिक गुण

ये ठोस हैं, पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील हैं।जेडएन (ओह) 2 - सफेद, फे (ओएच) 3 - भूरा रंग।

रासायनिक गुण

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड क्षार और अम्ल के गुणों को प्रदर्शित करते हैं, और इसलिए अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

1. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया से लवण और जल बनता है:

जेडएन (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 → जेडएनएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

2. नमक और पानी के निर्माण के साथ क्षार के घोल और गलन के साथ परस्पर क्रिया:

एआई(ओह)3+ नाओहना,

फे 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ,

2Fe(ओह) 3 + ना 2 ओ 2NaFeO 2 + 3H 2 ओ।

लैब #2

आधारों की तैयारी और रासायनिक गुण

उद्देश्य: क्षारों के रासायनिक गुणों और उन्हें प्राप्त करने के तरीके के बारे में जानें।

कांच के बने पदार्थ और अभिकर्मक: टेस्ट ट्यूब, स्पिरिट लैंप। संकेतकों का एक सेट, मैग्नीशियम टेप, एल्यूमीनियम, लोहा, तांबा, मैग्नीशियम के लवण के समाधान; क्षार ( NaOH, KOH), आसुत जल।

अनुभव नंबर 1।पानी के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।

एक परखनली में 3-5 सेंटीमीटर पानी डालें और उसमें बारीक कटे हुए मैग्नीशियम टेप के कुछ टुकड़े डुबोएं। एल्कोहल लैम्प पर 3-5 मिनट के लिए गर्म करें, ठंडा करें और उसमें फेनोल्फथेलिन के घोल की 1-2 बूंदें डालें। संकेतक का रंग कैसे बदल गया? पी पर बिंदु 1 के साथ तुलना करें। 27. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। कौन सी धातु पानी के साथ परस्पर क्रिया करती है?

अनुभव संख्या 2।अघुलनशील की तैयारी और गुण

मैदान

तनु लवण विलयनों वाली परखनलियों में एमजीसीआई 2, FeCI 3 , क्यूएसओ 4 (5-6 बूँदें) तनु क्षार विलयन की 6-8 बूँदें मिलाएँ NaOHवर्षा के गठन से पहले। उनके रंग पर ध्यान दें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

परिणामी नीले अवक्षेप Cu (OH) 2 को दो परखनलियों में विभाजित करें। उनमें से एक में तनु अम्ल के घोल की 2-3 बूंदें, दूसरे में उतनी ही मात्रा में क्षार मिलाएं। अवक्षेप का विघटन किस परखनली में देखा गया? अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

इस प्रयोग को विनिमय अभिक्रियाओं द्वारा प्राप्त दो अन्य हाइड्रॉक्साइड्स के साथ दोहराएं। प्रेक्षित परिघटनाओं पर ध्यान दें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। अम्लों और क्षारों के साथ क्रिया करने के लिए क्षारों की क्षमता के बारे में एक सामान्य निष्कर्ष निकालें।

अनुभव संख्या 3. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की तैयारी और गुण

पिछले प्रयोग को एल्युमिनियम नमक के घोल के साथ दोहराएं (एआईसीआई 3 या एआई 2 (एसओ 4 .) ) 3) । ऐलुमिनियम हाइड्रॉक्साइड के एक सफेद चीसी अवक्षेप के बनने और अम्ल और क्षार दोनों को मिलाने पर इसके विघटन का निरीक्षण करें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। ऐलुमिनियम हाइड्रॉक्साइड में अम्ल और क्षार दोनों के गुण क्यों होते हैं? आप और कौन से उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड जानते हैं?

जटिल वर्गों में से एक अकार्बनिक पदार्थ- मैदान। ये ऐसे यौगिक हैं जिनमें धातु के परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह शामिल हैं, जिन्हें अन्य पदार्थों के साथ बातचीत करते समय अलग किया जा सकता है।

संरचना

आधारों में एक या अधिक हाइड्रोक्सो समूह हो सकते हैं। क्षारों का सामान्य सूत्र Me (OH) x है। धातु परमाणु हमेशा एक होता है, और हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है। इस स्थिति में, OH समूह की संयोजकता हमेशा I होती है। उदाहरण के लिए, NaOH यौगिक में, सोडियम संयोजकता I के बराबर होती है, इसलिए, एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है। Mg (OH) 2 के आधार पर, मैग्नीशियम की संयोजकता II, Al (OH) 3 है, एल्यूमीनियम की संयोजकता III है।

चर संयोजकता वाले धातुओं वाले यौगिकों में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या भिन्न हो सकती है। उदाहरण के लिए, Fe (OH) 2 और Fe (OH) 3। ऐसे मामलों में, नाम के बाद कोष्ठक में वैलेंस का संकेत दिया जाता है - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड।

भौतिक गुण

आधार की विशेषता और गतिविधि धातु पर निर्भर करती है। अधिकांश क्षार ठोस होते हैं सफेद रंगगंध के बिना। हालांकि, कुछ धातुएं पदार्थ को एक विशिष्ट रंग देती हैं। उदाहरण के लिए, CuOH में है पीला, Ni(OH) 2 - हल्का हरा, Fe(OH) 3 - लाल-भूरा।

चावल। 1. क्षार ठोस अवस्था में।

प्रकार

नींव को दो मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है:

• OH समूहों की संख्या से- सिंगल-एसिड और मल्टी-एसिड;
• पानी में घुलनशीलता द्वारा- क्षार (घुलनशील) और अघुलनशील।

क्षार धातुओं - लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb) और सीज़ियम (Cs) से बनते हैं। इसके अलावा, क्षारीय पृथ्वी धातुएँ - कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr) और बेरियम (Ba) सक्रिय धातुओं में से हैं जो क्षार बनाती हैं।

ये तत्व निम्नलिखित आधार बनाते हैं:

• लिओह;
• NaOH;
• आरबीओएच;
• सीएसओएच;
• सीए (ओएच) 2;
• सीनियर (ओएच) 2;
• बा (ओएच) 2।

अन्य सभी आधार, उदाहरण के लिए, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, अघुलनशील हैं।

दूसरे तरीके से, क्षार को मजबूत आधार कहा जाता है, और अघुलनशील को कमजोर आधार कहा जाता है। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, क्षार जल्दी से एक हाइड्रॉक्सिल समूह छोड़ देते हैं और अन्य पदार्थों के साथ अधिक तेज़ी से प्रतिक्रिया करते हैं। अघुलनशील या कमजोर क्षार कम सक्रिय होते हैं, क्योंकि हाइड्रॉक्सिल समूह दान न करें।

चावल। 2. आधारों का वर्गीकरण।

अकार्बनिक पदार्थों के व्यवस्थितकरण में एक विशेष स्थान पर उभयचर हाइड्रॉक्साइड का कब्जा है। वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, अर्थात। परिस्थितियों के आधार पर क्षार या अम्ल की तरह व्यवहार करता है। इनमें Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 और अन्य क्षार शामिल हैं।

रसीद

मैदान मिलता है विभिन्न तरीके. पानी के साथ धातु की बातचीत सबसे सरल है:

बा + 2 एच 2 ओ → बा (ओएच) 2 + एच 2।

पानी के साथ ऑक्साइड की बातचीत के परिणामस्वरूप क्षार प्राप्त होते हैं:

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH।

अघुलनशील क्षार लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ।

रासायनिक गुण

आधारों के मुख्य रासायनिक गुण तालिका में वर्णित हैं।

संकेतक की सहायता से आधार का वर्ग निर्धारित करने के लिए एक परीक्षण किया जाता है। आधार के साथ बातचीत करते समय, लिटमस नीला हो जाता है, फिनोलफथेलिन लाल हो जाता है, और मिथाइल ऑरेंज पीला हो जाता है।

चावल। 3. आधार पर संकेतकों की प्रतिक्रिया।

हमने क्या सीखा?

8वीं कक्षा के रसायन विज्ञान के पाठ से, हमने अन्य पदार्थों के साथ क्षारों की विशेषताओं, वर्गीकरण और अन्योन्यक्रिया के बारे में सीखा। क्षार एक धातु और एक OH हाइड्रॉक्सिल समूह से युक्त जटिल पदार्थ होते हैं। वे घुलनशील या क्षारीय और अघुलनशील में विभाजित हैं। क्षार अधिक आक्रामक आधार हैं जो अन्य पदार्थों के साथ शीघ्रता से प्रतिक्रिया करते हैं। धातु या धातु ऑक्साइड को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके, साथ ही साथ नमक और क्षार की प्रतिक्रिया से भी क्षार प्राप्त होते हैं। क्षार अम्ल, ऑक्साइड, लवण, धातु और अधातु के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और उच्च तापमान पर विघटित हो जाते हैं।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

औसत रेटिंग: 4.5. प्राप्त कुल रेटिंग: 135।

नींव – जटिल पदार्थ जिनमें धातु का धनायन Me + (या धातु जैसा धनायन, उदाहरण के लिए, एक अमोनियम आयन NH 4 +) और एक हाइड्रॉक्साइड आयन OH - होता है।

जल में विलेयता के आधार पर क्षारों को विभाजित किया जाता है घुलनशील (क्षार) तथा अघुलनशील क्षार . भी है अस्थिर आधारजो स्वतः ही विघटित हो जाता है।

आधार प्राप्त करना

1. जल के साथ क्षारकीय आक्साइडों की परस्पर क्रिया। साथ ही, वे सामान्य परिस्थितियों में ही पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं वे ऑक्साइड जो घुलनशील क्षार (क्षार) के अनुरूप होते हैं।वे। इस तरह आप केवल प्राप्त कर सकते हैं क्षार:

क्षारक ऑक्साइड + जल = क्षार

मिसाल के तौर पर , सोडियम ऑक्साइडजल में रूप सोडियम हाइड्रॉक्साइड(सोडियम हाइड्रॉक्साइड):

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH

उसी समय के बारे में कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइडसाथ पानी प्रतिक्रिया नहीं करता:

क्यूओ + एच 2 ओ

2. धातुओं की जल के साथ परस्पर क्रिया। जिसमें पानी के साथ प्रतिक्रियासामान्य परिस्थितियों मेंकेवल क्षार धातु(लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम), कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम।इस मामले में, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, हाइड्रोजन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, और एक धातु एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।

धातु + जल = क्षार + हाइड्रोजन

मिसाल के तौर पर, पोटैशियमके साथ प्रतिक्रिया करता है पानी बहुत हिंसक:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. कुछ क्षार धातु लवणों के विलयनों का विद्युत अपघटन. एक नियम के रूप में, क्षार प्राप्त करने के लिए, इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं और एनोक्सिक अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के विलयन (हाइड्रोफ्लोरिक को छोड़कर) - क्लोराइड, ब्रोमाइड, सल्फाइड, आदि। इस मुद्दे पर लेख में अधिक विस्तार से चर्चा की गई है .

मिसाल के तौर पर , सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. क्षार अन्य क्षारों के लवणों के साथ परस्पर क्रिया से बनते हैं। इस मामले में, केवल घुलनशील पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं, और उत्पादों को बनना चाहिए अघुलनशील नमक, या एक अघुलनशील आधार:

या

लाइ + नमक 1 = नमक 2 + लाइ

उदाहरण के लिए: पोटेशियम कार्बोनेट कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के साथ घोल में प्रतिक्रिया करता है:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

उदाहरण के लिए: कॉपर (II) क्लोराइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ विलयन में अभिक्रिया करता है। उसी समय, यह गिर जाता है कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का नीला अवक्षेप:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

अघुलनशील क्षारों के रासायनिक गुण

1. अघुलनशील क्षार किसके साथ परस्पर क्रिया करते हैं मजबूत अम्लऔर उनके ऑक्साइड (और कुछ मध्यम एसिड)। उसी समय, वे बनाते हैं नमक और पानी.

अघुलनशील क्षार + अम्ल = नमक + पानी

अघुलनशील क्षार + अम्ल ऑक्साइड = नमक + पानी

मिसाल के तौर पर ,कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत के साथ परस्पर क्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

इस मामले में, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है कमज़ोर कार्बोनिक एसिड- कार्बन डाईऑक्साइड:

Cu(OH) 2 + CO 2

2. अघुलनशील क्षारक ऑक्साइड और पानी में गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं।

मिसाल के तौर पर, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड कैलक्लाइंड होने पर आयरन (III) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. अघुलनशील क्षार परस्पर क्रिया नहीं करते हैंएम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ।

अघुलनशील क्षार + उभयधर्मी ऑक्साइड

अघुलनशील क्षार + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड

4. कुछ अघुलनशील क्षारक कार्य कर सकते हैंअपचायक कारक. कम करने वाले एजेंट धातुओं द्वारा गठित आधार होते हैं न्यूनतमया मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था, जो उनकी ऑक्सीकरण अवस्था (लोहा (II) हाइड्रॉक्साइड, क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड, आदि) को बढ़ा सकता है।

उदाहरण के लिए , आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड को पानी की उपस्थिति में आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकृत किया जा सकता है:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

क्षार के रासायनिक गुण

1. क्षार किसी के साथ बातचीत करते हैं एसिड - मजबूत और कमजोर दोनों . इस मामले में, नमक और पानी बनते हैं। इन प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएं. संभवतः शिक्षा अम्ल नमक, यदि एसिड पॉलीबेसिक है, तो अभिकर्मकों के एक निश्चित अनुपात में, या in अतिरिक्त एसिड. वी अतिरिक्त क्षारऔसत नमक और पानी बनते हैं:

क्षार (अतिरिक्त) + अम्ल \u003d मध्यम नमक + पानी

क्षार + पॉलीबेसिक एसिड (अतिरिक्त) = अम्ल नमक + पानी

मिसाल के तौर पर , सोडियम हाइड्रॉक्साइड, ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड के साथ बातचीत करते समय, 3 प्रकार के लवण बना सकता है: डाइहाइड्रोफॉस्फेट, फॉस्फेटया हाइड्रोफोस्फेट्स.

इस मामले में, डाइहाइड्रोफॉस्फेट एसिड की अधिकता में, या अभिकर्मकों 1: 1 के दाढ़ अनुपात (पदार्थों की मात्रा का अनुपात) पर बनते हैं।

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

क्षार और अम्ल की मात्रा 2: 1 के दाढ़ अनुपात के साथ, हाइड्रोफॉस्फेट बनते हैं:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

क्षार की अधिकता में, या क्षार और अम्ल के 3:1 के दाढ़ अनुपात पर, एक क्षार धातु फॉस्फेट बनता है।

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. क्षार परस्पर क्रिया करते हैंउभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड। जिसमें सामान्य लवण गलन में बनते हैं , ए घोल में - जटिल लवण .

क्षार (पिघल) + उभयधर्मी ऑक्साइड = मध्यम नमक + पानी

लाइ (पिघल) + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड = मध्यम नमक + पानी

क्षार (समाधान) + उभयधर्मी ऑक्साइड = जटिल नमक

क्षार (समाधान) + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड = जटिल नमक

मिसाल के तौर पर , जब एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है पिघल में सोडियम ऐलुमिनेट बनता है। अधिक एसिड हाइड्रॉक्साइडएक अम्ल अवशेष बनाता है:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ए मिश्रण में एक जटिल नमक बनता है:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

जटिल नमक का सूत्र कैसे संकलित किया जाता है, इस पर ध्यान दें:पहले हम केंद्रीय परमाणु चुनते हैं (toएक नियम के रूप में, यह एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड से धातु है)।फिर इसमें जोड़ें लाइगैंडों- हमारे मामले में, ये हाइड्रॉक्साइड आयन हैं। लिगेंड्स की संख्या, एक नियम के रूप में, केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था से 2 गुना अधिक है। लेकिन एल्युमिनियम कॉम्प्लेक्स एक अपवाद है, इसकी लिगैंड्स की संख्या सबसे अधिक बार होती है। हम परिणामी टुकड़े को वर्ग कोष्ठक में संलग्न करते हैं - यह एक जटिल आयन है। हम इसका चार्ज निर्धारित करते हैं और इसे बाहर जोड़ते हैं सही मात्राधनायन या आयन।

3. क्षार अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। बनाना संभव है खट्टाया मध्यम नमक, क्षार और अम्ल ऑक्साइड के दाढ़ अनुपात पर निर्भर करता है। क्षार की अधिकता से औसत लवण बनता है और अम्लीय ऑक्साइड की अधिकता में अम्ल लवण बनता है:

क्षार (अतिरिक्त) + अम्ल ऑक्साइड \u003d मध्यम नमक + पानी

या:

क्षार + अम्ल ऑक्साइड (अतिरिक्त) = अम्ल लवण

मिसाल के तौर पर , बातचीत करते समय अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइडकार्बन डाइऑक्साइड के साथ, सोडियम कार्बोनेट और पानी बनते हैं:

2नाओह + सीओ 2 \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ

और बातचीत करते समय अधिक कार्बन डाईऑक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ, केवल सोडियम बाइकार्बोनेट बनता है:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. क्षार लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। क्षार प्रतिक्रिया केवल घुलनशील लवणों के साथमिश्रण में, उसे उपलब्ध कराया उत्पाद गैस या अवक्षेप बनाते हैं . ये प्रतिक्रियाएं तंत्र के अनुसार आगे बढ़ती हैं आयन विनिमय.

क्षार + घुलनशील नमक = नमक + संगत हाइड्रॉक्साइड

क्षार धातु के लवण के घोल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जो अघुलनशील या अस्थिर हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं।

मिसाल के तौर पर, सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में कॉपर सल्फेट के साथ परस्पर क्रिया करता है:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - + Na 2 + SO 4 2-

भी क्षार अमोनियम लवण के घोल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं.

मिसाल के तौर पर , पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड अमोनियम नाइट्रेट के घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! जब उभयधर्मी धातुओं के लवण क्षार की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक जटिल नमक बनता है!

आइए इस मुद्दे को और अधिक विस्तार से देखें। यदि धातु से बनने वाला नमक जिससे उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड , क्षार की थोड़ी मात्रा के साथ परस्पर क्रिया करता है, फिर सामान्य विनिमय प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, और अवक्षेपित होती हैइस धातु का हाइड्रॉक्साइड .

मिसाल के तौर पर , अतिरिक्त जिंक सल्फेट पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ घोल में प्रतिक्रिया करता है:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4

हालाँकि, इस प्रतिक्रिया में, आधार नहीं बनता है, लेकिन उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड. और, जैसा कि हमने ऊपर बताया, जटिल लवण बनाने के लिए एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड क्षार की अधिकता में घुल जाते हैं . टी इस प्रकार, जिंक सल्फेट के साथ परस्पर क्रिया के दौरान अतिरिक्त क्षार समाधानएक जटिल नमक बनता है, कोई अवक्षेप नहीं बनता है:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

इस प्रकार, हम धातु के लवणों की परस्पर क्रिया के लिए 2 योजनाएँ प्राप्त करते हैं, जो क्षार के साथ एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं:

उभयधर्मी धातु नमक (अतिरिक्त) + क्षार = उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड↓ + नमक

amph.धातु नमक + क्षार (अतिरिक्त) = जटिल नमक + नमक

5. क्षार अम्लीय लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।इस स्थिति में, मध्यम लवण या कम अम्लीय लवण बनते हैं।

खट्टा नमक + क्षार \u003d मध्यम नमक + पानी

मिसाल के तौर पर , पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइट पोटेशियम सल्फाइट और पानी बनाने के लिए पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

केएचएसओ 3 + कोह \u003d के 2 एसओ 3 + एच 2 ओ

एक एसिड नमक को मानसिक रूप से 2 पदार्थों - एक एसिड और एक नमक में तोड़कर एसिड लवण के गुणों को निर्धारित करना बहुत सुविधाजनक है। उदाहरण के लिए, हम सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO 3 को यूरिक एसिड H 2 CO 3 और सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 में तोड़ते हैं। बाइकार्बोनेट के गुण काफी हद तक कार्बोनिक एसिड के गुणों और सोडियम कार्बोनेट के गुणों से निर्धारित होते हैं।

6. क्षार विलयन में धातुओं के साथ क्रिया करते हैं और पिघल जाते हैं। इस मामले में, समाधान में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है जटिल नमकतथा हाइड्रोजन, पिघल में - मध्यम नमकतथा हाइड्रोजन.

ध्यान दें! केवल वे धातुएँ क्षार के साथ विलयन में अभिक्रिया करती हैं, जिनमें धातु की न्यूनतम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाला ऑक्साइड उभयधर्मी होता है!

मिसाल के तौर पर , लोहाक्षार विलयन के साथ अभिक्रिया नहीं करता है, आयरन (II) ऑक्साइड क्षारकीय है। ए अल्युमीनियमक्षार के जलीय घोल में घुल जाता है, एल्युमिनियम ऑक्साइड उभयधर्मी है:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. क्षार अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं। आमतौर पर, क्षार में गैर-धातुओं का अनुपातहीन. प्रतिक्रिया मत करोक्षार के साथ ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन और अक्रिय गैसें (हीलियम, नियॉन, आर्गन, आदि):

NaOH + O 2

NaOH + N 2

NaOH+C≠

सल्फर, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, फास्फोरसऔर अन्य अधातु असंगतक्षार में (यानी स्व-ऑक्सीकरण-स्व-मरम्मत)।

उदाहरण के लिए, क्लोरीनके साथ बातचीत करते समय ठंडा क्षारऑक्सीकरण अवस्था -1 और +1 में जाता है:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

क्लोरीनके साथ बातचीत करते समय गर्म लाईऑक्सीकरण अवस्था -1 और +5 में जाता है:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

सिलिकॉनक्षार द्वारा +4 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत।

मिसाल के तौर पर, मिश्रण में:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

फ्लोरीन क्षार का ऑक्सीकरण करता है:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

आप लेख में इन प्रतिक्रियाओं के बारे में अधिक पढ़ सकते हैं।

8. गर्म करने पर क्षार विघटित नहीं होते हैं।

अपवाद लिथियम हाइड्रॉक्साइड है:

2LiOH \u003d ली 2 ओ + एच 2 ओ