Co2 एसिड ऑक्साइड क्यों। एसिड ऑक्साइड: समूह का संक्षिप्त विवरण

सभी रासायनिक यौगिकप्रकृति में विद्यमान, जैविक और अकार्बनिक में विभाजित हैं। उत्तरार्द्ध में, निम्नलिखित वर्ग प्रतिष्ठित हैं: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण। हाइड्रॉक्साइड को क्षार, अम्ल और उभयधर्मी में विभाजित किया जाता है। ऑक्साइड को अम्लीय, क्षारीय और उभयचर के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है। बाद वाले समूह के पदार्थ अम्लीय और मूल दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं।

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

ऐसे पदार्थों का अपना है रासायनिक गुण. एसिड ऑक्साइड केवल मूल हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम होते हैं। रासायनिक यौगिकों के इस समूह में ऐसे पदार्थ शामिल हैं: कार्बन डाइआक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और ट्राइऑक्साइड, क्रोमियम ट्राइऑक्साइड, मैंगनीज हेप्टोक्साइड, फॉस्फोरस पेंटोक्साइड, क्लोरीन ट्राइऑक्साइड और पेंटोक्साइड, नाइट्रोजन टेट्रा- और पेंटोक्साइड, सिलिकॉन डाइऑक्साइड।

इस प्रकार के पदार्थों को एनहाइड्राइड भी कहा जाता है। ऑक्साइड के अम्लीय गुण मुख्य रूप से पानी के साथ उनकी प्रतिक्रिया के दौरान प्रकट होते हैं। इस मामले में, एक निश्चित ऑक्सीजन युक्त एसिड बनता है। उदाहरण के लिए, यदि हम सल्फर ट्राइऑक्साइड और पानी को समान मात्रा में लेते हैं, तो हमें सल्फेट (सल्फ्यूरिक) एसिड मिलता है। फॉस्फोरिक एसिड को भी उसी तरह से संश्लेषित किया जा सकता है जैसे फॉस्फोरस ऑक्साइड में पानी मिला कर। प्रतिक्रिया समीकरण: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4। ठीक उसी तरह से नाइट्रेट, सिलिकिक आदि जैसे एसिड प्राप्त करना संभव है। साथ ही, एसिड ऑक्साइड में प्रवेश करते हैं। रासायनिक बातचीतमूल या उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ। इस तरह की प्रतिक्रिया के दौरान नमक और पानी बनते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप सल्फर ट्राइऑक्साइड लेते हैं और इसमें कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड मिलाते हैं, तो आपको कैल्शियम सल्फेट और पानी मिलता है। यदि हम जिंक हाइड्रॉक्साइड मिलाते हैं, तो हमें जिंक सल्फेट और पानी मिलता है। पदार्थों का एक अन्य समूह जिसके साथ ये रासायनिक यौगिक परस्पर क्रिया करते हैं, मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड हैं। उनके साथ प्रतिक्रिया में, पानी के बिना केवल नमक बनता है। उदाहरण के लिए, एम्फोटेरिक एल्यूमिना को सल्फर ट्राइऑक्साइड में मिलाने पर, हमें एल्युमिनियम सल्फेट मिलता है। और अगर आप बेसिक कैल्शियम ऑक्साइड के साथ सिलिकॉन ऑक्साइड मिलाते हैं, तो आपको कैल्शियम सिलिकेट मिलता है। इसके अलावा, अम्लीय ऑक्साइड मूल और सामान्य लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उत्तरार्द्ध के साथ प्रतिक्रिया करते समय, अम्ल लवण. उदाहरण के लिए, यदि कार्बन डाइऑक्साइड में कैल्शियम कार्बोनेट और पानी मिला दिया जाए, तो कैल्शियम बाइकार्बोनेट प्राप्त किया जा सकता है। प्रतिक्रिया समीकरण: सीओ 2 + सीएसीओ 3 + एच 2 ओ \u003d सीए (एचसीओ 3) 2. जब अम्ल ऑक्साइड क्षारकीय लवणों के साथ अभिक्रिया करते हैं तो सामान्य लवण बनते हैं।

इस समूह के पदार्थ एसिड और अन्य एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड बिल्कुल समान रासायनिक गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं, केवल इसके अलावा वे एसिड ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ भी बातचीत करते हैं, अर्थात वे अम्लीय और मूल दोनों गुणों को मिलाते हैं।

एसिड ऑक्साइड के भौतिक गुण और अनुप्रयोग

काफी अलग हैं भौतिक गुणएसिड ऑक्साइड, इसलिए उनका अधिक से अधिक उपयोग करना संभव है विभिन्न क्षेत्रोंउद्योग।

सल्फर ट्रायऑक्साइड

सबसे अधिक बार, इस यौगिक का उपयोग रासायनिक उद्योग में किया जाता है। यह सल्फेट एसिड के उत्पादन के दौरान बनने वाला एक मध्यवर्ती उत्पाद है। इस प्रक्रिया में यह तथ्य शामिल है कि सल्फर डाइऑक्साइड प्राप्त करते समय लोहे के पाइराइट को जलाया जाता है, फिर बाद वाले को ऑक्सीजन के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के अधीन किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप ट्राइऑक्साइड बनता है। इसके अलावा, सल्फ्यूरिक एसिड में पानी मिलाकर ट्राइऑक्साइड से संश्लेषित किया जाता है। सामान्य परिस्थितियों में, यह पदार्थ एक रंगहीन तरल होता है बुरा गंध. सोलह डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, सल्फर ट्राइऑक्साइड जम जाता है, जिससे क्रिस्टल बनते हैं।

फास्फोरस पेंटोक्साइड

एसिड ऑक्साइड में उनकी सूची में फॉस्फोरस पेंटोक्साइड भी शामिल है। यह एक सफेद बर्फीला पदार्थ है। इसका उपयोग पानी हटाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है क्योंकि यह बहुत सक्रिय रूप से पानी के साथ बातचीत करता है, इस प्रक्रिया में फॉस्फोरिक एसिड बनाता है (इसका उपयोग इसमें भी किया जाता है) रसायन उद्योगउसे पाने के लिए)।

कार्बन डाइआक्साइड

यह प्रकृति में अम्लीय ऑक्साइड का सबसे आम है। पृथ्वी के वायुमंडल की संरचना में इस गैस की सामग्री लगभग एक प्रतिशत है। सामान्य परिस्थितियों में, यह पदार्थ एक ऐसी गैस है जिसमें न तो रंग होता है और न ही गंध। कार्बन डाइऑक्साइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है खाद्य उद्योग: कार्बोनेटेड पेय के उत्पादन के लिए, आटा के लिए बेकिंग पाउडर के रूप में, एक संरक्षक के रूप में (पदनाम E290 के तहत)। अग्निशामक बनाने के लिए तरलीकृत कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है। साथ ही, यह पदार्थ खेलता है बड़ी भूमिकाप्रकृति में - प्रकाश संश्लेषण करने के लिए, जिसके परिणामस्वरूप जानवरों के लिए ऑक्सीजन महत्वपूर्ण है। पौधों को कार्बन डाइऑक्साइड की आवश्यकता होती है। यह पदार्थ बिना किसी अपवाद के सभी कार्बनिक रासायनिक यौगिकों के दहन के दौरान निकलता है।

सिलिका

सामान्य परिस्थितियों में, इसमें रंगहीन क्रिस्टल की उपस्थिति होती है। प्रकृति में, यह कई अलग-अलग खनिजों के रूप में पाया जा सकता है, जैसे कि क्वार्ट्ज, क्रिस्टल, चैलेडोनी, जैस्पर, पुखराज, नीलम, मोरियन। यह अम्लीय ऑक्साइड सक्रिय रूप से सिरेमिक, कांच, अपघर्षक सामग्री, कंक्रीट उत्पादों, फाइबर ऑप्टिक केबल के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। साथ ही, इस पदार्थ का उपयोग रेडियो इंजीनियरिंग में किया जाता है। खाद्य उद्योग में, इसका उपयोग एक योजक के रूप में किया जाता है, जिसे E551 नाम से एन्क्रिप्ट किया गया है। यहां इसका उपयोग उत्पाद के मूल आकार और स्थिरता को बनाए रखने के लिए किया जाता है। इस भोजन के पूरकपाया जा सकता है, उदाहरण के लिए, में तुरंत कॉफी. इसके अलावा, टूथपेस्ट के निर्माण में सिलिकॉन डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है।

मैंगनीज हेप्टोक्साइड

यह पदार्थ भूरा-हरा द्रव्यमान है। इसका उपयोग मुख्य रूप से ऑक्साइड में पानी डालकर परमैंगनिक एसिड के संश्लेषण के लिए किया जाता है।

नाइट्रोजन पेंटोक्साइड

यह क्रिस्टल के रूप में रंगहीन ठोस है। इसका उपयोग ज्यादातर मामलों में रासायनिक उद्योग में प्राप्त करने के लिए किया जाता है नाइट्रिक एसिडया नाइट्रोजन के अन्य ऑक्साइड।

क्लोरीन ट्राइऑक्साइड और टेट्रोक्साइड

पहली हरी-पीली गैस है, दूसरी उसी रंग की तरल है। वे मुख्य रूप से रासायनिक उद्योग में संबंधित क्लोरस एसिड प्राप्त करने के लिए उपयोग किए जाते हैं।

एसिड ऑक्साइड प्राप्त करना

प्रभाव में अम्लों के अपघटन के कारण इस समूह के पदार्थ प्राप्त किए जा सकते हैं उच्च तापमान. इस मामले में, वांछित पदार्थ और पानी बनता है। प्रतिक्रियाओं के उदाहरण: एच 2 सीओ 3 \u003d एच 2 ओ + सीओ 2; 2H 3 RO 4 \u003d 3H 2 O + P 2 O 5। पोटेशियम परमैंगनेट के संपर्क में आने से मैंगनीज हेप्टोक्साइड प्राप्त किया जा सकता है गाढ़ा घोलसल्फेट एसिड। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, वांछित पदार्थ, पोटेशियम सल्फेट और पानी बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अपघटन से प्राप्त किया जा सकता है कार्बोज़ाइलिक तेजाबएसिड, प्रतिक्रियाओं के साथ कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट की बातचीत मीठा सोडासाइट्रिक एसिड के साथ।

निष्कर्ष

ऊपर लिखी गई हर चीज को सारांशित करते हुए, हम कह सकते हैं कि रासायनिक उद्योग में एसिड ऑक्साइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उनमें से कुछ ही का उपयोग भोजन और अन्य उद्योगों में भी किया जाता है।

एसिड ऑक्साइड हैं बड़ा समूहअकार्बनिक रासायनिक यौगिक जिनमें बहुत महत्वऔर इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के ऑक्सीजन युक्त एसिड प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है। इस समूह में दो महत्वपूर्ण पदार्थ भी शामिल हैं: कार्बन डाइऑक्साइड और सिलिकॉन डाइऑक्साइड, जिनमें से पहला प्रकृति में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है, और दूसरा कई खनिजों के रूप में प्रस्तुत किया जाता है जो अक्सर गहनों के निर्माण में उपयोग किए जाते हैं।

ऑक्साइड।

यह - जटिल पदार्थदो तत्वों से मिलकर बनता है, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। उदाहरण के लिए:

CuO– कॉपर (II) ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड

SO3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

ऑक्साइड को 4 समूहों में विभाजित किया जाता है (उन्हें वर्गीकृत किया जाता है):

Na 2 O– सोडियम ऑक्साइड

CaO - कैल्शियम ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड (III)

2). अम्लीय- ये ऑक्साइड हैं गैर धातु. और कभी-कभी धातु यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था> 4. उदाहरण के लिए:

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (चतुर्थ)

पी 2 ओ 5 - फास्फोरस ऑक्साइड (वी)

SO3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

3). उभयधर्मी- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिनमें क्षारीय और अम्लीय दोनों प्रकार के ऑक्साइड के गुण होते हैं। आपको पांच सबसे आम उभयचर ऑक्साइड जानने की जरूरत है:

बीओ-बेरीलियम ऑक्साइड

ZnO– जिंक ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड

सीआर 2 ओ 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड (III)

4). गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन)- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जो या तो मूल या अम्लीय ऑक्साइड के गुणों को प्रदर्शित नहीं करते हैं। याद रखने के लिए तीन ऑक्साइड हैं:

सीओ - कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय) कार्बन मोनोआक्साइड

NO– नाइट्रिक ऑक्साइड (II)

N2O- नाइट्रिक ऑक्साइड (I) लाफिंग गैस, नाइट्रस ऑक्साइड

ऑक्साइड प्राप्त करने की विधियाँ।

एक)। दहन, अर्थात्। एक साधारण पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ बातचीत:

4ना + ओ 2 \u003d 2ना 2 ओ

4पी + 5ओ 2 \u003d 2पी 2 ओ 5

2))। दहन, अर्थात्। एक जटिल पदार्थ के ऑक्सीजन के साथ बातचीत (जिसमें शामिल हैं दो तत्व) इस मामले में, दो ऑक्साइड।

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3))। सड़न तीनकमजोर अम्ल। अन्य विघटित नहीं होते हैं। इस मामले में, एसिड ऑक्साइड और पानी बनते हैं।

एच 2 सीओ 3 \u003d एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 \u003d एच 2 ओ + एसओ 2

एच 2 सिओ 3 \u003d एच 2 ओ + सीओओ 2

चार)। सड़न अघुलनशीलमैदान। क्षारक ऑक्साइड तथा जल बनते हैं।

एमजी(ओएच) 2 \u003d एमजीओ + एच 2 ओ

2अल(ओएच) 3 \u003d अल 2 ओ 3 + 3एच 2 ओ

5). सड़न अघुलनशीललवण एक क्षारीय ऑक्साइड और एक अम्लीय ऑक्साइड बनता है।

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

एमजीएसओ 3 \u003d एमजीओ + एसओ 2

रासायनिक गुण।

मैं. बुनियादी ऑक्साइड।

क्षार।

ना 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2NaOH

सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2

uO + H 2 O = अभिक्रिया आगे नहीं बढ़ती, क्योंकि तांबे युक्त एक संभावित आधार अघुलनशील है

2))। अम्ल के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाता है। (बेसिक ऑक्साइड और एसिड हमेशा प्रतिक्रिया करते हैं)

के 2 ओ + 2 एचसीआई \u003d 2 केसीएल + एच 2 ओ

CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3))। लवण बनाने के लिए अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया।

ली 2 ओ + सीओ 2 \u003d ली 2 सीओ 3

3एमजीओ + पी 2 ओ 5 \u003d एमजी 3 (पीओ 4) 2

चार)। हाइड्रोजन धातु और पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है।

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

फ़े 2 ओ 3 + 3एच 2 \u003d 2फ़े + 3एच 2 ओ

द्वितीय.एसिड ऑक्साइड।

एक)। पानी के साथ बातचीत, यह बनना चाहिए अम्ल(सिर्फ़सिओ 2 पानी के साथ बातचीत नहीं करता है)

सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीओ 3

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ \u003d 2एच 3 पीओ 4

2))। घुलनशील क्षारों (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया। इससे नमक और पानी बनता है।

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

एन 2 ओ 5 + 2 केओएच \u003d 2 केएनओ 3 + एच 2 ओ

3))। बुनियादी आक्साइड के साथ बातचीत। इस मामले में, केवल नमक बनता है।

एन 2 ओ 5 + के 2 ओ \u003d 2केएनओ 3

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3

बुनियादी व्यायाम।

एक)। प्रतिक्रिया समीकरण को पूरा करें। इसके प्रकार का निर्धारण करें।

के 2 ओ + पी 2 ओ 5 \u003d

समाधान।

परिणामस्वरूप जो बनता है उसे लिखने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि किन पदार्थों ने प्रतिक्रिया की - यहाँ यह गुणों के अनुसार पोटेशियम ऑक्साइड (मूल) और फास्फोरस ऑक्साइड (अम्लीय) है - परिणाम SALT होना चाहिए (संपत्ति संख्या देखें। 3) और नमक में परमाणु धातुएं (हमारे मामले में, पोटेशियम) और एक एसिड अवशेष होता है जिसमें फॉस्फोरस (यानी पीओ 4 -3 - फॉस्फेट) शामिल होता है।

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4

प्रतिक्रिया का प्रकार - यौगिक (चूंकि दो पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं, और एक बनता है)

2))। परिवर्तन करना (श्रृंखला)।

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

समाधान

इस अभ्यास को पूरा करने के लिए, आपको याद रखना चाहिए कि प्रत्येक तीर एक समीकरण है (एक रासायनिक प्रतिक्रिया) हम प्रत्येक तीर को नंबर देते हैं। इसलिए, 4 समीकरणों को लिखना आवश्यक है। तीर के बाईं ओर लिखा पदार्थ (प्रारंभिक पदार्थ) प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, और दाईं ओर लिखा गया पदार्थ प्रतिक्रिया (प्रतिक्रिया उत्पाद) के परिणामस्वरूप बनता है। आइए रिकॉर्ड के पहले भाग को समझें:

Ca + ... .. → CaO हम ध्यान देते हैं कि एक साधारण पदार्थ प्रतिक्रिया करता है, और एक ऑक्साइड बनता है। ऑक्साइड (नंबर 1) प्राप्त करने के तरीकों को जानने के बाद, हम इस निष्कर्ष पर पहुंचते हैं कि इस प्रतिक्रिया में -ऑक्सीजन (ओ 2) जोड़ना आवश्यक है।

2Са + 2 → 2СаО

आइए परिवर्तन संख्या 2 . पर चलते हैं

सीएओ → सीए (ओएच) 2

सीएओ + ... ... → सीए (ओएच) 2

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि यहां बुनियादी ऑक्साइड की संपत्ति को लागू करना आवश्यक है - पानी के साथ बातचीत, क्योंकि केवल इस मामले में ऑक्साइड से एक आधार बनता है।

सीएओ + एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2

आइए परिवर्तन संख्या 3 . पर चलते हैं

सीए (ओएच) 2 → सीएसीओ 3

a(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + ……।

हम इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि यहाँ हम बात कर रहे हेकार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 . के बारे में केवल यह, क्षार के साथ बातचीत करते समय, एक नमक बनाता है (एसिड ऑक्साइड की संपत्ति संख्या 2 देखें)

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

आइए परिवर्तन संख्या 4 . पर चलते हैं

CaCO 3 → CaO

काको 3 \u003d ... .. काओ + ......

हम इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि यहाँ अधिक CO2 बनती है, क्योंकि। CaCO 3 एक अघुलनशील नमक है, और यह ऐसे पदार्थों के अपघटन के दौरान होता है जो ऑक्साइड बनते हैं।

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

3))। निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ CO2 के साथ परस्पर क्रिया करता है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

लेकिन)। हाइड्रोक्लोरिक एसिडबी)। सोडियम हाइड्रॉक्साइड बी)। पोटेशियम ऑक्साइड D. पानी

डी)। हाइड्रोजन ई)। सल्फर ऑक्साइड (IV)।

हम निर्धारित करते हैं कि CO2 एक अम्ल ऑक्साइड है। और अम्लीय ऑक्साइड पानी, क्षार और मूल आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं ... इसलिए, ऊपर की सूची से, हम उत्तर बी, सी, डी का चयन करते हैं और यह उनके साथ है कि हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:

एक)। सीओ 2 + 2नाओएच \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ

2))। सीओ 2 + के 2 ओ \u003d के 2 सीओ 3

ऑक्साइड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। ऑक्साइड के नामों में पहले ऑक्साइड शब्द का संकेत मिलता है, फिर दूसरे तत्व का नाम जिससे यह बनता है। एसिड ऑक्साइड में क्या विशेषताएं होती हैं, और वे अन्य प्रकार के ऑक्साइड से कैसे भिन्न होती हैं?

ऑक्साइड का वर्गीकरण

ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले में विभाजित किया जाता है। पहले से ही नाम से यह स्पष्ट है कि गैर-नमक बनाने से लवण नहीं बनते हैं। ऐसे कुछ ऑक्साइड हैं: यह पानी एच 2 ओ, ऑक्सीजन फ्लोराइड ओएफ 2 (यदि इसे पारंपरिक रूप से ऑक्साइड माना जाता है), कार्बन मोनोऑक्साइड, या कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय), कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ; नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) और (II): N 2 O (डायट्रोजन ऑक्साइड, लाफिंग गैस) और NO (नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड)।

अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया करने पर लवण बनाने वाले ऑक्साइड लवण बनाते हैं। हाइड्रॉक्साइड के रूप में, वे क्षार, उभयचर आधार और ऑक्सीजन युक्त एसिड के अनुरूप होते हैं। तदनुसार, उन्हें मूल ऑक्साइड (जैसे CaO), एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड (Al 2 O 3) और एसिड ऑक्साइड या एसिड एनहाइड्राइड (CO 2) कहा जाता है।

चावल। 1. ऑक्साइड के प्रकार।

अक्सर, छात्रों को इस सवाल का सामना करना पड़ता है कि एक एसिड से एक मूल ऑक्साइड को कैसे अलग किया जाए। सबसे पहले आपको ऑक्सीजन के बाद दूसरे तत्व पर ध्यान देने की जरूरत है। एसिड ऑक्साइड - एक गैर-धातु या संक्रमण धातु (सीओ 2, एसओ 3, पी 2 ओ 5) होते हैं मूल आक्साइड- धातु होते हैं (Na 2 O, FeO, CuO)।

एसिड ऑक्साइड के मूल गुण

एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड्स) ऐसे पदार्थ हैं जो प्रदर्शित करते हैं अम्ल गुणऔर ऑक्सीजन युक्त अम्ल बनाते हैं। इसलिए, एसिड एसिड ऑक्साइड के अनुरूप होते हैं। उदाहरण के लिए, एसिड ऑक्साइड SO 2, SO 3 एसिड H 2 SO 3 और H 2 SO 4 के अनुरूप होते हैं।

चावल। 2. संबंधित एसिड के साथ एसिड ऑक्साइड।

गैर-धातुओं और परिवर्तनीय वैलेंस वाली धातुओं द्वारा गठित एसिड ऑक्साइड उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण (उदाहरण के लिए, SO 3, Mn 2 O 7), मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं:

SO3 (अम्लीय ऑक्साइड)+CaO (बेसिक ऑक्साइड)=CaSO4 (नमक);

विशिष्ट प्रतिक्रियाएं क्षार के साथ अम्लीय आक्साइड की बातचीत होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है:

Mn 2 O 7 (एसिड ऑक्साइड) + 2KOH (क्षार) \u003d 2KMnO 4 (नमक) + H 2 O (पानी)

सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO2 (सिलिकिक एनहाइड्राइड, सिलिका) को छोड़कर सभी एसिड ऑक्साइड, एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

SO 3 (एसिड ऑक्साइड) + H 2 O (पानी) \u003d H 2 SO 4 (एसिड)

एसिड ऑक्साइड बनते हैं जब सरल और जटिल पदार्थ ऑक्सीजन (एस + ओ 2 \u003d एसओ 2) के साथ बातचीत करते हैं, या ऑक्सीजन युक्त जटिल पदार्थों के गर्म होने के परिणामस्वरूप अपघटन के दौरान - एसिड, अघुलनशील क्षार, लवण (H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O)।

एसिड ऑक्साइड की सूची:

एसिड ऑक्साइड का नाम	एसिड ऑक्साइड फॉर्मूला	एसिड ऑक्साइड गुण
सल्फर (चतुर्थ) ऑक्साइड	SO2	तीखी गंध के साथ रंगहीन जहरीली गैस
सल्फर (VI) ऑक्साइड	एसओ 3	अत्यधिक अस्थिर रंगहीन विषाक्त तरल
कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)	सीओ 2	रंगहीन, गंधहीन गैस
सिलिकॉन (चतुर्थ) ऑक्साइड	SiO2	ताकत के साथ रंगहीन क्रिस्टल
फास्फोरस (वी) ऑक्साइड	पी2ओ5	एक अप्रिय गंध के साथ सफेद ज्वलनशील पाउडर
नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)	एन 2 ओ 5	एक पदार्थ जिसमें रंगहीन वाष्पशील क्रिस्टल होते हैं
क्लोरीन (VII) ऑक्साइड	Cl2O7	बेरंग तेल विषाक्त तरल
मैंगनीज (VII) ऑक्साइड	Mn2O7	एक धातु चमक के साथ तरल, जो एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।

आज हम सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के साथ अपना परिचय शुरू करते हैं नहीं कार्बनिक यौगिक. अकार्बनिक पदार्थों को संरचना द्वारा विभाजित किया जाता है, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सरल और जटिल में।

ऑक्साइड	एसिड	आधार	नमक
ई एक्स ओ वाई	एचएनए ए - एसिड अवशेष	मैं (ओएच)बी ओएच - हाइड्रॉक्सिल समूह	मैं एन ए बी

जटिल अकार्बनिक पदार्थों को चार वर्गों में विभाजित किया जाता है: ऑक्साइड, अम्ल, क्षार, लवण। हम ऑक्साइड वर्ग से शुरू करते हैं।

आक्साइड

आक्साइड यौगिक हैं जो दो . से बने होते हैं रासायनिक तत्व, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, जिसकी वैलेंस 2 के बराबर है। केवल एक रासायनिक तत्व - फ्लोरीन, ऑक्सीजन के साथ मिलकर, ऑक्साइड नहीं बनाता है, लेकिन ऑक्सीजन फ्लोराइड 2।
उन्हें बस कहा जाता है - "ऑक्साइड + तत्व का नाम" (तालिका देखें)। यदि किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो उसे रासायनिक तत्व के नाम के बाद कोष्ठकों में संलग्न रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है।

सूत्र	नाम	सूत्र	नाम
	कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय)	Fe2O3	आयरन (III) ऑक्साइड
	नाइट्रिक ऑक्साइड (द्वितीय)	सीआरओ3	क्रोमियम (VI) ऑक्साइड
अल2ओ3	अल्यूमिनियम ऑक्साइड		जिंक आक्साइड
एन 2 ओ 5	नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)	Mn2O7	मैंगनीज (VII) ऑक्साइड

ऑक्साइड का वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: नमक बनाने वाला (मूल, अम्लीय, उभयचर) और गैर-नमक बनाने वाला या उदासीन।

धातु आक्साइड मैं एक्स ओ वाई			गैर-धातु ऑक्साइड नेमे एक्स ओ वाई
मुख्य	अम्लीय	उभयधर्मी	अम्लीय	उदासीन
मैं, द्वितीय मैं	वी-VII मैं	ZnO, BeO, अल 2 ओ 3, फे 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3	> द्वितीय निमे	मैं, द्वितीय निमे सीओ, नहीं, एन 2 ओ

1). मूल ऑक्साइडऑक्साइड हैं जो क्षार के अनुरूप हैं। मुख्य ऑक्साइड हैं आक्साइड धातुओं 1 और 2 समूह, साथ ही धातुओं पार्श्व उपसमूह वैलेंस के साथ मैं तथा द्वितीय (ZnO को छोड़कर - जिंक ऑक्साइड और BeO .) - बेरिलियम ऑक्साइड):

2). एसिड ऑक्साइडऑक्साइड हैं जिनसे अम्ल मेल खाते हैं। एसिड ऑक्साइड हैं अधातु ऑक्साइड (नमक बनाने के अलावा - उदासीन), साथ ही धातु आक्साइड पार्श्व उपसमूह वैलेंस के साथ वी इससे पहले सातवीं (उदाहरण के लिए, CrO3 क्रोमियम (VI) ऑक्साइड है, Mn 2 O 7 मैंगनीज (VII) ऑक्साइड है):

3). उभयधर्मी ऑक्साइडऑक्साइड हैं, जो क्षार और अम्ल के अनुरूप हैं। इसमे शामिल है धातु आक्साइड मुख्य और माध्यमिक उपसमूह वैलेंस के साथ तृतीय , कभी-कभी चतुर्थ , साथ ही जस्ता और बेरिलियम (उदाहरण के लिए,बीओ, जेडएनओ, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3)।

4). गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडऑक्साइड हैं जो अम्ल और क्षार के प्रति उदासीन हैं। इसमे शामिल है अधातु ऑक्साइड वैलेंस के साथ मैं तथा द्वितीय (उदाहरण के लिए, एन 2 ओ, एनओ, सीओ)।

निष्कर्ष: ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति मुख्य रूप से तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

उदाहरण के लिए, क्रोमियम ऑक्साइड:

सीआरओ(द्वितीय- मुख्य);

सीआर 2 ओ 3 (तृतीय- उभयचर);

सीआरओ 3 (सातवीं- एसिड)।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

(पानी में घुलनशीलता द्वारा)

एसिड ऑक्साइड	मूल ऑक्साइड	उभयधर्मी ऑक्साइड
पानी में घुलनशील। अपवाद - SiO 2 (पानी में घुलनशील नहीं)	केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पानी में घुलते हैं। (ये धातु हैं मैं "ए" और द्वितीय "ए" समूह, अपवाद Be , Mg )	वे पानी के साथ बातचीत नहीं करते हैं। पानी में अघुलनशील

कार्यों को पूरा करें:

1. अलग से लिखें रासायनिक सूत्रनमक बनाने वाले अम्लीय और बुनियादी ऑक्साइड।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. पदार्थ दिए गए हैं : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ऑक्साइड लिखिए और उनका वर्गीकरण कीजिए।

ऑक्साइड प्राप्त करना

सिम्युलेटर "सरल पदार्थों के साथ ऑक्सीजन की बातचीत"

1. पदार्थों का दहन (ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण)	ए) सरल पदार्थ प्रशिक्षण उपकरण	2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ
	बी) जटिल पदार्थ	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. जटिल पदार्थों का अपघटन (एसिड की तालिका का प्रयोग करें, परिशिष्ट देखें)	ए) नमक नमकटी= मूल ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	बी) अघुलनशील आधार मैं (ओएच)बीटी= मैं एक्स ओ वाई+ एच 2 हे	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	सी) ऑक्सीजन युक्त एसिड एचएनए =एसिड ऑक्साइड + एच 2 हे	एच 2 एसओ 3 \u003d एच 2 ओ + एसओ 2

ऑक्साइड के भौतिक गुण

पर कमरे का तापमानअधिकांश ऑक्साइड ठोस (CaO, Fe 2 O 3, आदि) हैं, कुछ तरल (H 2 O, Cl 2 O 7, आदि) और गैसें (NO, SO 2, आदि) हैं।

ऑक्साइड के रासायनिक गुण

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण 1. मूल ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड \u003d नमक (आर। यौगिक) सीएओ + एसओ 2 \u003d सीएएसओ 3 2. बेसिक ऑक्साइड + एसिड \u003d नमक + एच 2 ओ (आर। एक्सचेंज) 3 के 2 ओ + 2 एच 3 पीओ 4 = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ 3. मूल ऑक्साइड + पानी \u003d क्षार (आर। यौगिक) ना 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2 नाओह

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण 1. एसिड ऑक्साइड + पानी \u003d एसिड (पी। यौगिक) O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 के साथ - प्रतिक्रिया नहीं करता है 2. एसिड ऑक्साइड + बेस \u003d नमक + एच 2 ओ (आर। एक्सचेंज) पी 2 ओ 5 + 6 केओएच \u003d 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ 3. मूल ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड \u003d नमक (पी। यौगिक) सीएओ + एसओ 2 \u003d सीएएसओ 3 4. कम वाष्पशील अधिक वाष्पशील को उनके लवणों से विस्थापित करते हैं CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

उभयचर ऑक्साइड के रासायनिक गुण वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (समाधान में) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (जब जुड़ा हुआ)

ऑक्साइड का अनुप्रयोग

कुछ ऑक्साइड पानी में नहीं घुलते हैं, लेकिन कई ऑक्साइड पानी के साथ मिलकर प्रतिक्रिया करते हैं:

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

मुख्य लेखा अधिकारी + एच 2 हे = सीए( ओह) 2

परिणाम अक्सर बहुत ही वांछनीय और उपयोगी यौगिक होते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड है, सीए (ओएच) 2 बुझा हुआ चूना है, आदि।

यदि ऑक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं, तो लोग इस संपत्ति का भी कुशलता से उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक सफेद पदार्थ है, इसलिए इसका उपयोग सफेद तेल पेंट (जस्ता सफेद) तैयार करने के लिए किया जाता है। चूंकि ZnO पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, इसलिए किसी भी सतह को जस्ता सफेद रंग से चित्रित किया जा सकता है, जिसमें वायुमंडलीय वर्षा के संपर्क में आने वाले भी शामिल हैं। अघुलनशीलता और गैर-विषाक्तता कॉस्मेटिक क्रीम और पाउडर के निर्माण में इस ऑक्साइड का उपयोग करना संभव बनाती है। फार्मासिस्ट इसे बाहरी उपयोग के लिए एक कसैला और सुखाने वाला पाउडर बनाते हैं।

टाइटेनियम ऑक्साइड (IV) - TiO 2 में समान मूल्यवान गुण हैं। उसके पास एक सुंदर भी है सफेद रंगऔर टाइटेनियम सफेद के निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है। TiO 2 न केवल पानी में, बल्कि एसिड में भी अघुलनशील है; इसलिए, इस ऑक्साइड से बने कोटिंग्स विशेष रूप से स्थिर होते हैं। इस ऑक्साइड को सफेद रंग देने के लिए प्लास्टिक में मिलाया जाता है। यह धातु और चीनी मिट्टी के बर्तनों के लिए तामचीनी का हिस्सा है।

क्रोमियम ऑक्साइड (III) - Cr 2 O 3 - गहरे हरे रंग के बहुत मजबूत क्रिस्टल, पानी में अघुलनशील। Cr 2 O 3 का उपयोग सजावटी हरे कांच और सिरेमिक के निर्माण में वर्णक (पेंट) के रूप में किया जाता है। प्रसिद्ध भारत सरकार पेस्ट ("स्टेट ऑप्टिकल इंस्टीट्यूट" नाम के लिए संक्षिप्त) का उपयोग प्रकाशिकी, धातु को पीसने और चमकाने के लिए किया जाता है गहनों में उत्पाद।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड की अघुलनशीलता और ताकत के कारण, इसका उपयोग प्रिंटिंग स्याही में भी किया जाता है (उदाहरण के लिए, रंग भरने के लिए) बैंक नोट) सामान्य तौर पर, कई धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग विभिन्न प्रकार के पेंट के लिए वर्णक के रूप में किया जाता है, हालांकि यह किसी भी तरह से उनका एकमात्र अनुप्रयोग नहीं है।

फिक्सिंग के लिए कार्य

1. लवण बनाने वाले अम्लीय तथा क्षारकीय ऑक्साइडों के रासायनिक सूत्र अलग-अलग लिखिए।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. पदार्थ दिए गए हैं : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

सूची में से चुनें: मूल ऑक्साइड, अम्लीय ऑक्साइड, उदासीन ऑक्साइड, एम्फोटेरिक ऑक्साइड और उनके नाम.

3. यूसीआर समाप्त करें, प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें, प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें

ना 2 ओ + एच 2 ओ =

एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ =

सीएओ + एचएनओ 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

के 2 ओ + सीओ 2 \u003d

घन (ओएच) 2 \u003d? +?

4. योजना के अनुसार परिवर्तन करें:

1) के → के 2 ओ → केओएच → के 2 एसओ 4

2) एस → एसओ 2 → एच 2 एसओ 3 → ना 2 एसओ 3

3) पी → पी 2 ओ 5 → एच 3 पीओ 4 → के 3 पीओ 4

यदि आप स्कूल में रसायन विज्ञान के शौकीन नहीं थे, तो आपको तुरंत याद नहीं होगा कि ऑक्साइड क्या हैं और उनकी भूमिका क्या है वातावरण. यह वास्तव में एक काफी सामान्य प्रकार का यौगिक है जो पर्यावरण में पानी, जंग, कार्बन डाइऑक्साइड और रेत के रूप में सबसे अधिक बार होता है। ऑक्साइड में खनिज भी शामिल हैं - प्रजातियां चट्टानोंएक क्रिस्टलीय संरचना होना।

परिभाषा

ऑक्साइड रासायनिक यौगिक होते हैं जिनके सूत्र में कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु और अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। धातु ऑक्साइड में आमतौर पर -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन आयन होते हैं। महत्वपूर्ण भाग पृथ्वी की पपड़ीइसमें ठोस ऑक्साइड होते हैं जो हवा या पानी से ऑक्सीजन के साथ तत्वों के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में उत्पन्न होते हैं। हाइड्रोकार्बन के जलने की प्रक्रिया में, कार्बन के दो मुख्य ऑक्साइड बनते हैं: कार्बन मोनोऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड, CO) और कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड, CO 2)।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड आमतौर पर दो बड़े समूहों में विभाजित होते हैं:

• नमक बनाने वाले ऑक्साइड;
• गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड - रासायनिक पदार्थ, जिसमें ऑक्सीजन के अलावा, धातुओं और अधातुओं के तत्व समाहित होते हैं, जो पानी के संपर्क में आने पर एसिड बनाते हैं, और जब क्षार - लवण के साथ मिलते हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, विभाजित होते हैं:

• मूल ऑक्साइड, जिसमें ऑक्सीकरण पर, दूसरा तत्व (1, 2 और कभी-कभी 3-वैलेंट धातु) एक धनायन बन जाता है (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO) , बाओ, एचजीओ, एमएनओ, सीआरओ, एनआईओ, एफआर 2 ओ, सीएस 2 ओ, आरबी 2 ओ, फेओ);
• एसिड ऑक्साइड, जिसमें, नमक के निर्माण के दौरान, दूसरा तत्व एक नकारात्मक चार्ज ऑक्सीजन परमाणु (सीओ 2, एसओ 2, एसओ 3, सीओ 2, पी 2 ओ 5, सीआरओ 3, एमएन 2 ओ 7,) से जुड़ा होता है। सं 2, सीएल 2 ओ 5, सीएल 2 ओ 3);
• एम्फोटेरिक ऑक्साइड, जिसमें दूसरा तत्व (3 और 4-वैलेंट धातु या जिंक ऑक्साइड, बेरिलियम ऑक्साइड, टिन ऑक्साइड और लेड ऑक्साइड जैसे अपवाद) दोनों एक धनायन बन सकते हैं और एक आयन (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2) में शामिल हो सकते हैं। ओ 3, एसएनओ, एसएनओ 2, पीबीओ, पीबीओ 2, टीआईओ 2, एमएनओ 2, फे 2 ओ 3, बीओ)।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड न तो अम्लीय और न ही मूल और न ही उभयचर गुण प्रदर्शित करते हैं और, जैसा कि नाम से पता चलता है, लवण नहीं बनाते हैं (CO, NO, NO 2 , (FeFe 2)O 4)।

ऑक्साइड के गुण

1. ऑक्साइड में ऑक्सीजन परमाणु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। इस तथ्य के कारण कि ऑक्सीजन परमाणु हमेशा नकारात्मक रूप से चार्ज होता है, यह स्थिर होता है रासायनिक बन्धलगभग सभी तत्वों के साथ, जो विभिन्न प्रकार के आक्साइड की ओर जाता है।
2. सोना और प्लेटिनम जैसी महान धातुओं का महत्व इसलिए है क्योंकि वे ऑक्सीकरण नहीं करते हैं। सहज रूप में. धातुओं का क्षरण हाइड्रोलिसिस या ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप होता है। पानी और ऑक्सीजन का संयोजन केवल प्रतिक्रिया की दर को तेज करता है।
3. पानी और ऑक्सीजन (या बस हवा) की उपस्थिति में, सोडियम जैसे कुछ तत्वों की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया तेजी से होती है और मनुष्यों के लिए खतरनाक हो सकती है।
4. ऑक्साइड सतह पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म बनाते हैं। एक उदाहरण एल्यूमीनियम पन्नी है, जो एल्यूमीनियम ऑक्साइड की एक पतली फिल्म के लेप के कारण बहुत धीरे-धीरे खराब हो जाती है।
5. अधिकांश धातुओं के ऑक्साइड में बहुलक संरचना होती है, जिसके कारण वे विलायकों की क्रिया से नष्ट नहीं होते हैं।
6. अम्ल और क्षार की क्रिया के तहत ऑक्साइड घुल जाते हैं। ऑक्साइड जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं उन्हें उभयधर्मी कहा जाता है। धातु, एक नियम के रूप में, मूल ऑक्साइड बनाते हैं, गैर-धातु - अम्लीय ऑक्साइड, और एम्फोटेरिक ऑक्साइड क्षार धातुओं (मेटलोइड्स) से प्राप्त होते हैं।
7. कुछ कार्बनिक यौगिकों की क्रिया द्वारा धातु ऑक्साइड की मात्रा को कम किया जा सकता है। इस तरह की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं कई महत्वपूर्ण रासायनिक परिवर्तनों से गुजरती हैं, जैसे कि P450 एंजाइमों द्वारा दवाओं का विषहरण और एथिलीन ऑक्साइड का उत्पादन, जो तब एंटीफ्ीज़ बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।

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