Համակենտրոնացման զանգվածային բաժին: Լուծման մեջ յուրաքանչյուր նյութի զանգվածային բաժնի որոշում

ԼուծումԵրկու կամ ավելի բաղադրիչներից բաղկացած համասեռ խառնուրդը կոչվում է.

Այն նյութերը, որոնք խառնվում են լուծույթ առաջացնելով, կոչվում են բաղադրիչներ.

Լուծման բաղադրիչներն են լուծված, որը կարող է լինել մեկից ավելի, և վճարունակ. Օրինակ՝ ջրի մեջ շաքարի լուծույթի դեպքում շաքարը լուծվող նյութն է, իսկ ջուրը՝ լուծիչը։

Երբեմն լուծիչ հասկացությունը կարող է հավասարապես կիրառվել ցանկացած բաղադրիչի նկատմամբ: Օրինակ, դա վերաբերում է այն լուծույթներին, որոնք ստացվում են երկու կամ ավելի հեղուկներ խառնելով, որոնք իդեալականորեն լուծելի են միմյանց մեջ։ Այսպիսով, մասնավորապես, ալկոհոլից և ջրից բաղկացած լուծույթում և՛ ալկոհոլը, և՛ ջուրը կարելի է անվանել լուծիչ։ Այնուամենայնիվ, ամենից հաճախ ջուր պարունակող լուծույթների հետ կապված, ավանդաբար ընդունված է ջուրը լուծիչ անվանել, իսկ երկրորդ բաղադրիչը լուծվող նյութ է:

Որպես լուծույթի բաղադրության քանակական բնութագիր, նման հայեցակարգն առավել հաճախ օգտագործվում է որպես զանգվածային բաժինլուծույթի մեջ գտնվող նյութեր. Նյութի զանգվածային բաժինը այս նյութի զանգվածի հարաբերակցությունն է այն լուծույթի զանգվածին, որում այն ​​պարունակվում է.

որտեղ ω (in-va) - լուծույթում պարունակվող նյութի զանգվածային բաժին (g), մ(v-va) - լուծույթում պարունակվող նյութի զանգվածը (g), m (p-ra) - լուծույթի զանգվածը (g):

Բանաձևից (1) հետևում է, որ զանգվածային բաժինը կարող է արժեքներ ընդունել 0-ից մինչև 1, այսինքն, այն միավորի մասն է: Այս առումով զանգվածային բաժինը կարող է արտահայտվել նաև տոկոսով (%), և հենց այս ձևաչափով է այն հայտնվում գրեթե բոլոր խնդիրներում։ Զանգվածային բաժինը, արտահայտված որպես տոկոս, հաշվարկվում է բանաձևով, որը նման է բանաձևին (1), միակ տարբերությամբ, որ լուծվող նյութի զանգվածի և ամբողջ լուծույթի զանգվածի հարաբերակցությունը բազմապատկվում է 100%-ով.

Միայն երկու բաղադրիչից բաղկացած լուծույթի համար լուծվող նյութի զանգվածային բաժինը կարող է համապատասխանաբար հաշվարկվել ω(r.v.) և լուծիչի զանգվածային բաժինը ω(լուծիչ):

Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը կոչվում է նաև լուծույթի կոնցենտրացիան.

Երկու բաղադրիչ լուծույթի համար դրա զանգվածը լուծվող նյութի և լուծիչի զանգվածների գումարն է.

Նաև երկու բաղադրիչ լուծույթի դեպքում լուծվող նյութի և լուծիչի զանգվածային բաժինների գումարը միշտ 100% է.

Ակնհայտորեն, բացի վերը գրված բանաձեւերից, պետք է իմանալ նաև բոլոր այն բանաձևերը, որոնք ուղղակիորեն մաթեմատիկորեն բխում են դրանցից։ Օրինակ:

Անհրաժեշտ է նաև հիշել բանաձևը, որը վերաբերում է նյութի զանգվածին, ծավալին և խտությանը.

m = ρ∙V

և պետք է նաև իմանալ, որ ջրի խտությունը 1 գ/մլ է։ Այդ իսկ պատճառով ջրի ծավալը միլիլիտրներով թվային է զանգվածին հավասարջուրը գրամներով: Օրինակ՝ 10 մլ ջուրն ունի 10 գ զանգված, 200 մլը՝ 200 գ և այլն։

Խնդիրները հաջողությամբ լուծելու համար, բացի վերը նշված բանաձևերի իմացությունից, չափազանց կարևոր է դրանց կիրառման հմտությունները հասցնել ավտոմատացման: Դրան կարելի է հասնել միայն մեծ թվով տարբեր խնդիրների լուծման միջոցով: Առաջադրանքներ իրականից ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ քննությունները«Հաշվարկներ՝ օգտագործելով «լուծույթում նյութի զանգվածային բաժին» հասկացությունը, կարելի է լուծել:

Լուծումների համար առաջադրանքների օրինակներ

Օրինակ 1

Հաշվե՛ք կալիումի նիտրատի զանգվածային բաժինը 5 գ աղ և 20 գ ջուր խառնելով ստացված լուծույթում։

Լուծում:

Լուծված նյութը մեր դեպքում կալիումի նիտրատն է, իսկ լուծիչը ջուրն է։ Հետևաբար, (2) և (3) բանաձևերը կարող են գրվել համապատասխանաբար հետևյալ կերպ.

m (KNO 3) \u003d 5 գ և m (H 2 O) \u003d 20 գ պայմանից, հետևաբար.

Օրինակ 2

Ինչպիսի՞ զանգված ջուր պետք է ավելացնել 20 գ գլյուկոզային, որպեսզի ստացվի 10% գլյուկոզայի լուծույթ։

Լուծում:

Խնդրի պայմաններից բխում է, որ լուծվող նյութը գլյուկոզան է, իսկ լուծիչը՝ ջուրը։ Այնուհետև (4) բանաձևը մեր դեպքում կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Պայմանից մենք գիտենք գլյուկոզայի զանգվածային բաժինը (կոնցենտրացիան) և բուն գլյուկոզայի զանգվածը։ Նշելով ջրի զանգվածը x g՝ վերը նշված բանաձևի հիման վրա կարող ենք գրել հետևյալ համարժեք հավասարումը.

Լուծելով այս հավասարումը մենք գտնում ենք x.

դրանք. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 գ

Պատասխան՝ m (H 2 O) \u003d 180 գ

Օրինակ 3

150 գ նատրիումի քլորիդի 15% լուծույթը խառնել են նույն աղի 100 գ 20% լուծույթին։ Որքա՞ն է աղի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում: Տվեք ձեր պատասխանը մոտակա ամբողջ թվին:

Լուծում:

Լուծումների պատրաստման խնդիրները լուծելու համար հարմար է օգտագործել հետևյալ աղյուսակը.

	1-ին լուծում	2-րդ լուծում	3-րդ լուծում
m r.v.
մ լուծում
ω r.v.

որտեղ m r.v. , m r-ra եւ ω r.v. լուծված նյութի զանգվածի, լուծույթի զանգվածի արժեքներն են և զանգվածային բաժինլուծված նյութ, համապատասխանաբար, առանձին լուծույթներից յուրաքանչյուրի համար:

Պայմանից մենք գիտենք, որ.

մ (1) լուծույթ = 150 գ,

ω (1) r.v. = 15%,

մ (2) լուծույթ = 100 գ,

ω (1) r.v. = 20%,

Տեղադրելով այս բոլոր արժեքները աղյուսակում, մենք ստանում ենք.

Պետք է հիշել հետեւյալ բանաձեւերըհաշվարկների համար պահանջվում է.

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /մ լուծում, մ ռ.վ. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100%, մ լուծում = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Սկսենք լրացնել աղյուսակը։

Եթե ​​տողում կամ սյունակում բացակայում է միայն մեկ արժեք, ապա այն կարելի է հաշվել: Բացառություն է ω r.v-ով տողը։, իմանալով դրա երկու բջիջների արժեքները, երրորդի արժեքը հնարավոր չէ հաշվարկել:

Առաջին սյունակում բացակայում է արժեք միայն մեկ բջիջում: Այսպիսով, մենք կարող ենք հաշվարկել այն.

մ (1) ռ.վ. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 գ ∙ 15%/100% = 22,5 գ

Նմանապես, մենք գիտենք արժեքները երկրորդ սյունակի երկու բջիջներում, ինչը նշանակում է.

մ (2) ռ.վ. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 գ ∙ 20%/100% = 20 գ

Հաշվարկված արժեքները մուտքագրենք աղյուսակում.

Այժմ մենք ունենք երկու արժեք առաջին տողում և երկու արժեք երկրորդ տողում: Այսպիսով, մենք կարող ենք հաշվարկել բացակայող արժեքները (m (3) r.v. և m (3) r-ra):

մ (3) ռ.վ. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 գ + 20 գ = 42,5 գ

մ (3) լուծույթ = մ (1) լուծույթ + մ (2) լուծույթ = 150 գ + 100 գ = 250 գ:

Մուտքագրենք հաշվարկված արժեքները աղյուսակում, ստանում ենք.

Այժմ մենք մոտեցել ենք ցանկալի արժեքը ω (3) r.v. . Այն սյունակում, որտեղ այն գտնվում է, հայտնի է մյուս երկու բջիջների պարունակությունը, ուստի մենք կարող ենք այն հաշվարկել.

ω (3)r.v. = 100% ∙ մ (3) ռ.վ. / մ (3) լուծույթ = 100% ∙ 42,5 գ / 250 գ = 17%

Օրինակ 4

200 գ նատրիումի քլորիդի 15% լուծույթին ավելացրել են 50 մլ ջուր: Որքա՞ն է աղի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում: Տվեք ձեր պատասխանը մոտակա հարյուրերորդական _______%

Լուծում:

Նախ պետք է ուշադրություն դարձնել, որ ավելացված ջրի զանգվածի փոխարեն մեզ տրվում է դրա ծավալը։ Մենք հաշվարկում ենք դրա զանգվածը՝ իմանալով, որ ջրի խտությունը 1 գ/մլ է.

մ ներք. (H 2 O) = V ներք. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 մլ ∙ 1 գ/մլ = 50 գ

Եթե ​​ջուրը դիտարկենք որպես նատրիումի քլորիդի 0% լուծույթ, որը պարունակում է համապատասխանաբար 0 գ նատրիումի քլորիդ, ապա խնդիրը կարող է լուծվել նույն աղյուսակի միջոցով, ինչ վերը նշված օրինակում: Եկեք գծենք այսպիսի աղյուսակ և տեղադրենք դրա մեջ մեր իմացած արժեքները.

Առաջին սյունակում հայտնի են երկու արժեքներ, այնպես որ կարող ենք հաշվել երրորդը.

մ (1) ռ.վ. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 գ ∙ 15%/100% = 30 գ,

Երկրորդ տողում հայտնի են նաև երկու արժեքներ, այնպես որ մենք կարող ենք հաշվարկել երրորդը.

մ (3) լուծույթ = մ (1) լուծույթ + մ (2) լուծույթ = 200 գ + 50 գ = 250 գ,

Մուտքագրեք հաշվարկված արժեքները համապատասխան բջիջներում.

Այժմ առաջին տողում երկու արժեք են հայտնի դարձել, ինչը նշանակում է, որ մենք կարող ենք հաշվարկել m (3) r.v արժեքը: երրորդ խցում՝

մ (3) ռ.վ. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 գ + 0 գ = 30 գ

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%:

ՈՒՇԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ!!!

9-րդ ԴԱՍԱՐԱՆԻ ԱՇԱԿԵՐՏՆԵՐ!!!

Համար հաջող առաքումՔիմիայի քննությունը որոշ տոմսերում ձեզ անհրաժեշտ կլինի խնդիր լուծել: Հրավիրում ենք ձեզ դիտարկել, վերլուծել և հիշողության մեջ ամրագրել քիմիայի բնորոշ խնդիրների լուծումը։

Խնդիրն է հաշվարկել նյութի զանգվածային բաժինը լուծույթում:

50 գ ֆոսֆորական թթու լուծել են 150 գ ջրի մեջ։ Ստացված լուծույթում գտե՛ք թթվի զանգվածային բաժինը:

Տրված է m(H2O) = 150 գ, m(H3PO4) = 50 գ

Գտնել w (H3PO4) - ?

Եկեք սկսենք լուծել խնդիրը.

Լուծում: մեկը): Գտե՛ք ստացված լուծույթի զանգվածը։ Դա անելու համար պարզապես ավելացրեք ջրի զանգվածը և դրան ավելացված ֆոսֆորաթթվի զանգվածը։

մ(լուծույթ) = 150գ + 50գ = 200գ

2). Լուծելու համար մենք պետք է իմանանք զանգվածային մասի բանաձևը. Գրե՛ք լուծույթում նյութի զանգվածային բաժնի բանաձևը.

w(նյութեր) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%

Գրում ենք պատասխանը.

Պատասխանել w(H3PO4)=25%

Խնդիրն է հաշվել ռեակցիայի արտադրանքներից մեկի նյութի քանակությունը, եթե հայտնի է սկզբնական նյութի զանգվածը։

Հաշվե՛ք երկաթի նյութի քանակությունը, որը կառաջանա ջրածնի փոխազդեցությունից 480 գ երկաթի (III) օքսիդի հետ։

Խնդրի պայմաններում մենք գրում ենք հայտնի արժեքները:

Տրված է m(Fe2O3) = 4

Գրում ենք նաև, թե ինչ է պետք գտնել խնդրի լուծման արդյունքում։

Գտնել n (Fe) - ?

Եկեք սկսենք լուծել խնդիրը.

Լուծում: 1). Նման խնդիրներ լուծելու համար նախ պետք է գրել խնդրի դրույթում նկարագրված ռեակցիայի հավասարումը:

Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src="> , որտեղ n-ը նյութի քանակն է, m-ը զանգվածը. այս նյութից և Մ- մոլային զանգվածնյութեր.

Ըստ խնդրի պայմանի՝ մենք չգիտենք ստացված երկաթի զանգվածը, այսինքն՝ նյութի քանակի բանաձևում մենք չգիտենք երկու քանակություն։ Հետևաբար, նյութի քանակությունը մենք կփնտրենք երկաթի օքսիդի (III) նյութի քանակով։ Երկաթի նյութի և երկաթի (III) օքսիդի քանակները հետևյալն են.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ; որտեղ 2-ը երկաթի դիմաց ռեակցիայի հավասարման ստոյխիոմետրիկ գործակիցն է, իսկ 1-ը՝ գործակիցը։ օքսիդ երկաթի դիմաց (III):

հետևաբար n (Fe) = 2 n (Fe2O3)

3). Գտեք երկաթի (III) օքսիդ նյութի քանակը:

n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> երկաթի (III) օքսիդի մոլային զանգվածն է, որը. մենք հաշվարկում ենք երկաթի և թթվածնի հարաբերական ատոմային զանգվածների հիման վրա, ինչպես նաև հաշվի առնելով այս ատոմների քանակը երկաթի (III) օքսիդում. rel="bookmark">ալյումին ?

Մենք գրում ենք խնդրի վիճակը:

Տրված է. m(Al) = 54 գ

Եվ գրում ենք նաև այն, ինչ պետք է գտնել խնդրի լուծման արդյունքում։

Գտնել V (H2) - ?

Եկեք սկսենք լուծել խնդիրը.

Լուծում 1) գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը ըստ խնդրի պայմանի.

2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - տվյալ գազի նյութի քանակությունը։

V (H2) \u003d Vm * n (H2)

3). Բայց այս բանաձեւում մենք չգիտենք ջրածնի նյութի քանակությունը։

4). Գտնենք ջրածնային նյութի քանակը ալյումինի նյութի քանակով` համաձայն հետևյալ հարաբերակցության.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src=">; հետևաբար n (H2) = 3 n (Al): 2, որտեղ 3-ը և 2-ը ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ են: , համապատասխանաբար, ջրածնի և ալյումինի դիմաց:

5)..png" width="33" height="31 src=">

n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width="45" height="20 src=">* 6 mol= 134.4 L

Գրի առնենք պատասխանը.

Պատասխան. V (H2) \u003d 134,4 լ

Խնդիրն է հաշվարկել գազի նյութի (կամ ծավալի) քանակությունը, որն անհրաժեշտ է մեկ այլ գազի նյութի (կամ ծավալի) որոշակի քանակով ռեակցիայի համար։

Ինչ քանակությամբ թթվածնային նյութ է պահանջվում նորմալ պայմաններում 8 մոլ ջրածնի հետ փոխազդելու համար:

Գրի առնենք խնդրի պայմանները։

Տրված է n (H2) = 8 մոլ

Եվ նաև գրեք, թե ինչ է պետք գտնել խնդրի լուծման արդյունքում։

Գտնել n(O2) - ?

Եկեք սկսենք լուծել խնդիրը.

Լուծում:մեկ): Գրում ենք ռեակցիայի հավասարումը` հետևելով խնդրի պայմանին:

2 H2 + O2 https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; որտեղ 2-ը և 1-ը ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն են ջրածնի և թթվածին, համապատասխանաբար, ռեակցիայի հավասարման մեջ:

3). Հետևաբար 2 n (O2)= n (H2)

Իսկ թթվածնային նյութի քանակը՝ n (O2) \u003d n (H2): 2

4). Մնում է, որ խնդրի վիճակից ստացված տվյալները փոխարինենք ստացված բանաձևով։

n (O2) \u003d 8 մոլ՝ 2 \u003d 4 մոլ

հինգ): Գրի առնենք պատասխանը.

Պատասխան. n (O2) = 4 մոլ

Քիմիայի կուրսից հայտնի է, որ զանգվածային բաժինև անվանել որոշակի տարրի պարունակությունը որևէ նյութում: Թվում է, թե սովորական ամառային բնակչին նման գիտելիքները ոչ մի օգուտ չեն տալիս։ Բայց մի շտապեք փակել էջը, քանի որ այգեպանի համար զանգվածային բաժինը հաշվարկելու ունակությունը կարող է շատ օգտակար լինել: Սակայն, որպեսզի չշփոթենք, ամեն ինչի մասին խոսենք կարգով։

Ո՞րն է «զանգվածային բաժին» հասկացության իմաստը:

Զանգվածային բաժինը չափվում է որպես տոկոս կամ պարզապես տասներորդական: Մի փոքր ավելի բարձր, մենք խոսեցինք դասական սահմանման մասին, որը կարելի է գտնել տեղեկատու գրքերում, հանրագիտարաններում կամ քիմիայի դպրոցական դասագրքերում: Բայց ասվածի էությունը հասկանալն այնքան էլ պարզ չէ։ Այսպիսով, ենթադրենք, որ մենք ունենք 500 գ մի քանիսը բարդ նյութ. Դժվար է այս դեպքընշանակում է, որ այն իր կազմով միատարր չէ։ Մեծ հաշվով, ցանկացած նյութ, որը մենք օգտագործում ենք, բարդ, նույնիսկ պարզ կերակրի աղ է, որի բանաձևը NaCl է, այսինքն՝ այն բաղկացած է նատրիումի և քլորի մոլեկուլներից։ Եթե ​​շարունակենք հիմնավորումը կերակրի աղի օրինակով, ապա կարելի է ենթադրել, որ 500 գրամ աղը պարունակում է 400 գրամ նատրիում։ Այդ դեպքում նրա զանգվածային բաժինը կկազմի 80% կամ 0,8։

Ինչու՞ է դա պետք այգեպանին:

Կարծում եմ՝ դուք արդեն գիտեք այս հարցի պատասխանը։ Բոլոր տեսակի լուծույթների, խառնուրդների և այլնի պատրաստումը անբաժանելի մասն է տնտեսական գործունեությունցանկացած այգեպան. Լուծումների տեսքով օգտագործվում են պարարտանյութեր, տարբեր սննդային խառնուրդներ, ինչպես նաև այլ պատրաստուկներ, օրինակ՝ աճի խթանիչներ «Էպին», «Կորնևին» և այլն։ Բացի այդ, հաճախ անհրաժեշտ է լինում խառնել չոր նյութեր, ինչպիսիք են ցեմենտը, ավազը և այլ բաղադրիչները, կամ սովորական պարտեզի հողգնված ենթաշերտով։ Միևնույն ժամանակ, այս նյութերի և պատրաստուկների առաջարկվող կոնցենտրացիան պատրաստված լուծույթներում կամ խառնուրդներում հրահանգների մեծ մասում տրված է զանգվածային ֆրակցիաներով:

Այսպիսով, իմանալը, թե ինչպես հաշվարկել նյութի մեջ տարրի զանգվածային բաժինը, կօգնի ամառային բնակչին պատշաճ կերպով պատրաստել պարարտանյութի կամ սննդարար խառնուրդի անհրաժեշտ լուծումը, և դա, իր հերթին, անպայմանորեն կազդի ապագա բերքի վրա:

Հաշվարկման ալգորիթմ

Այսպիսով, առանձին բաղադրիչի զանգվածային բաժինը նրա զանգվածի հարաբերակցությունն է լուծույթի կամ նյութի ընդհանուր զանգվածին: Եթե ​​ստացված արդյունքը պետք է փոխարկվի տոկոսի, ապա այն պետք է բազմապատկել 100-ով։ Այսպիսով, զանգվածային բաժինը հաշվելու բանաձևը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

W = Նյութի զանգված / լուծույթի զանգված

W = (Նյութի զանգված / լուծույթի զանգված) x 100%:

Զանգվածային բաժնի որոշման օրինակ

Ենթադրենք՝ ունենք լուծույթ, որի պատրաստման համար 100 մլ ջրին ավելացվել է 5 գ NaCl, և այժմ անհրաժեշտ է հաշվարկել կերակրի աղի կոնցենտրացիան, այսինքն՝ դրա զանգվածային բաժինը։ Մենք գիտենք նյութի զանգվածը, իսկ ստացված լուծույթի զանգվածը երկու զանգվածի՝ աղի և ջրի գումարն է և հավասար է 105 գ: Այսպիսով, մենք 5 գ-ը բաժանում ենք 105 գ-ի, ստացվածը բազմապատկում 100-ով և ստանում ցանկալի արժեքը: 4,7%-ով։ Սա է համակենտրոնացումը աղաջուր.

Ավելի գործնական առաջադրանք

Գործնականում ամառային բնակիչը հաճախ ստիպված է լինում զբաղվել այլ տեսակի խնդիրներով: Օրինակ, անհրաժեշտ է պատրաստել պարարտանյութի ջրային լուծույթ, որի կոնցենտրացիան ըստ քաշի պետք է լինի 10%: Առաջարկվող համամասնությունները ճշգրիտ պահպանելու համար անհրաժեշտ է որոշել, թե նյութի ինչ քանակություն կպահանջվի և ինչ ծավալի ջրի մեջ այն պետք է լուծվի:

Խնդրի լուծումը սկսվում է հակառակ կարգը. Նախ պետք է տոկոսով արտահայտված զանգվածային բաժինը բաժանել 100-ի: Արդյունքում մենք ստանում ենք W \u003d 0,1 - սա նյութի զանգվածային բաժինն է միավորներով: Այժմ նյութի քանակը նշանակենք x-ով, իսկ լուծույթի վերջնական զանգվածը՝ M։ Այս դեպքում վերջին արժեքը կազմված է երկու անդամից՝ ջրի զանգվածից և պարարտանյութի զանգվածից։ Այսինքն, M = Mv + x: Այսպիսով, մենք ստանում ենք պարզ հավասարում.

W = x / (Mw + x)

Լուծելով այն x-ի համար՝ ստանում ենք.

x \u003d W x Mv / (1 - Վ)

Փոխարինելով առկա տվյալները՝ մենք ստանում ենք հետևյալ կախվածությունը.

x \u003d 0,1 x Mv / 0,9

Այսպիսով, եթե լուծույթը պատրաստելու համար վերցնենք 1 լիտր (այսինքն՝ 1000 գ) ջուր, ապա ցանկալի կոնցենտրացիայի լուծույթը պատրաստելու համար կպահանջվի մոտավորապես 111-112 գ պարարտանյութ։

Խնդիրների լուծում նոսրացման կամ ավելացման հետ

Ենթադրենք, ունենք 10 լիտր (10000 գ) պատրաստի ջրային լուծույթ, որի մեջ որոշակի նյութի կոնցենտրացիան W1 = 30% կամ 0,3 է։ Որքա՞ն ջուր պետք է ավելացնել դրան, որպեսզի կոնցենտրացիան իջնի W2 = 15% կամ 0,15: Այս դեպքում բանաձևը կօգնի.

Mv \u003d (W1x M1 / ​​W2) - M1

Փոխարինելով նախնական տվյալները՝ ստանում ենք, որ ավելացված ջրի քանակը պետք է լինի.
Mv \u003d (0,3 x 10,000 / 0,15) - 10,000 \u003d 10,000 գ

Այսինքն, դուք պետք է ավելացնեք նույն 10 լիտրը:

Հիմա պատկերացրեք հակադարձ խնդիրը. կա 10 լիտր ջրային լուծույթ (M1 = 10000 գ) W1 = 10% կամ 0,1 կոնցենտրացիայով: Անհրաժեշտ է լուծույթ ստանալ պարարտանյութի զանգվածային բաժնով W2 = 20% կամ 0,2: Որքա՞ն մեկնարկային նյութ պետք է ավելացվի: Դա անելու համար դուք պետք է օգտագործեք բանաձևը.

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

Փոխարինելով սկզբնական արժեքը, մենք ստանում ենք x \u003d 1 125 գ:

Այսպիսով, ամենապարզ հիմունքների իմացությունը դպրոցական քիմիակօգնի այգեպանին պատշաճ կերպով պատրաստել պարարտանյութերի լուծույթներ, սննդարար ենթաշերտեր մի քանի տարրերից կամ խառնուրդներից շինարարական աշխատանքների համար:

Այս դասը նվիրված է «Նյութի զանգվածային բաժինը լուծույթում» թեմայի ուսումնասիրությանը։ Օգտագործելով դասի նյութերը, դուք կսովորեք, թե ինչպես չափել լուծույթի պարունակությունը լուծույթում, ինչպես նաև որոշել լուծույթի բաղադրությունը լուծված նյութի զանգվածային բաժնի տվյալների հիման վրա:

Թեմա՝ Անօրգանական նյութերի դասեր

Դաս. Նյութի զանգվածային բաժինը լուծույթում

Լուծույթի զանգվածը լուծիչի և լուծվող նյութի զանգվածների գումարն է.

m (p) \u003d m (c) + m (r-la)

Լուծույթում նյութի զանգվածային բաժինը հավասար է լուծվող նյութի զանգվածի և ամբողջ լուծույթի զանգվածի հարաբերությանը.

Մենք կլուծենք մի քանի խնդիր՝ օգտագործելով վերը նշված բանաձևերը։

Հաշվե՛ք սախարոզայի զանգվածային բաժինը (%-ով) 250 գ ջուր և 50 գ սախարոզա պարունակող լուծույթում:

Լուծույթում սախարոզայի զանգվածային բաժինը կարելի է հաշվարկել հայտնի բանաձևով.

Փոխարինող թվային արժեքներև գտնել լուծույթում սախարոզայի զանգվածային բաժինը: Ի պատասխան ստացել է 16,7%:

Փոխակերպելով լուծույթում նյութի զանգվածային բաժինը հաշվարկելու բանաձևը, կարող եք գտնել լուծված նյութի զանգվածի արժեքները՝ ըստ. հայտնի զանգվածլուծույթում նյութի լուծույթը և զանգվածային բաժինը. կամ լուծիչի զանգվածը՝ լուծված նյութի զանգվածով և լուծույթում գտնվող նյութի զանգվածային բաժինով։

Դիտարկենք այն խնդրի լուծումը, որում լուծված նյութի զանգվածային բաժինը փոխվում է, երբ լուծումը նոսրացվում է:

7% աղի զանգվածային բաժնով 120 գ լուծույթին ավելացրել են 30 գ ջուր։ Որոշեք ստացված լուծույթում աղի զանգվածային բաժինը:

Եկեք վերլուծենք խնդրի վիճակը։ Լուծույթի նոսրացման գործընթացում լուծվող նյութի զանգվածը չի փոխվում, այլ լուծիչի զանգվածը մեծանում է, ինչը նշանակում է, որ լուծույթի զանգվածը մեծանում է և, ընդհակառակը, լուծույթում նյութի զանգվածային բաժինը նվազում է։

Նախ որոշում ենք լուծված նյութի զանգվածը՝ իմանալով սկզբնական լուծույթի զանգվածը և աղի զանգվածային բաժինը այս լուծույթում։ Լուծված նյութի զանգվածը հավասար է լուծույթի զանգվածի և լուծույթում նյութի զանգվածային բաժնի արտադրյալին:

Մենք արդեն պարզել ենք, որ լուծույթի զանգվածը չի փոխվում, երբ լուծույթը նոսրացվում է: Սա նշանակում է, որ ստացված լուծույթի զանգվածը հաշվարկելով՝ կարելի է գտնել ստացված լուծույթի աղի զանգվածային բաժինը։

Ստացված լուծույթի զանգվածը հավասար է սկզբնական լուծույթի և ավելացված ջրի զանգվածների գումարին։ Ստացված լուծույթում աղի զանգվածային բաժինը հավասար է լուծված նյութի զանգվածի և ստացված լուծույթի զանգվածի հարաբերությանը։ Այսպիսով, ստացված լուծույթում ստացվել է աղի զանգվածային բաժին, որը հավասար է 5,6%-ի:

1. Քիմիայի առաջադրանքների և վարժությունների ժողովածու՝ 8-րդ դասարան՝ դեպի դասագիրք. Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա. Դասարան 8 / P.A. Օրժեկովսկին, Ն.Ա. Տիտովը, Ֆ.Ֆ. Հեգել. - Մ .: ՀՍՏ: Astrel, 2006. (էջ 111-116)

2. Ուշակովա Օ.Վ. Քիմիայի աշխատանքային տետր՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքին՝ Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա. Դասարան 8» / O.V. Ուշակովա, Պ.Ի. Բեսպալովը, Պ.Ա. Օրժեկովսկի; խմբ. պրոֆ. Պ.Ա. Օրժեկովսկի - Մ .: ՀՍՏ: Astrel: Profizdat, 2006. (էջ 111-115)

3. Քիմիա. 8-րդ դասարան. Դասագիրք հանրակրթության համար հաստատություններ / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Մ.Մ. Շալաշովա. – M.: Astrel, 2013. (§35)

4. Քիմիա՝ 8-րդ դասարան՝ հանրակրթական դասագիրք. հաստատություններ / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Լ.Ս. Պոնտակ. M.: AST: Astrel, 2005. (§41)

5. Քիմիա՝ անօրգ. քիմիա՝ դասագիրք 8 բջիջների համար. հանրակրթական հաստատություններ / Գ.Ե. Ռուդզիտիս, Ֆ.Գ. Ֆելդման. - Մ .: Կրթություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009: (§ 28)

6. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա / Գլխավոր խմբագիր. Վ.Ա. Վոլոդին, առաջատար. գիտական խմբ. I. Leenson. – Մ.: Ավանտա+, 2003 թ.

Լրացուցիչ վեբ ռեսուրսներ

3. Նյութերի փոխազդեցությունը ջրի հետ ().

Տնային աշխատանք

1. էջ. 113-114 №№ 9,10-ից Աշխատանքային տետրքիմիայից՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքին՝ Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա. Դասարան 8» / O.V. Ուշակովա, Պ.Ի. Բեսպալովը, Պ.Ա. Օրժեկովսկի; խմբ. պրոֆ. Պ.Ա. Օրժեկովսկի - Մ.: ԱՍՏ: Աստրել: Պրոֆիզդատ, 2006 թ.

2. էջ 197 №№ 1,2դասագրքից Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Մ.Մ. Շալաշովա «Քիմիա. 8-րդ դասարան», 2013 թ