Իոնային քիմիական կապ. Տարբեր տեսակի կապերով նյութերի առաջացման սխեմաներ Ալյումինի և թթվածնի իոնային կապը

Բռնել պատասխանը.
ա) Դիտարկենք իոնային կապի ձևավորման սխեման նատրիումի և
թթվածին.
1. Նատրիումը I խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ առաջին արտաքին էլեկտրոնը, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

2. Թթվածինը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։
Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան 6 էլեկտրոն հրաժարվել արտաքին մակարդակից։

3. Նախ՝ եկեք գտնենք ձևավորված իոնների լիցքերի միջև նվազագույն ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2-ի (2∙1). Որպեսզի Na ատոմները հրաժարվեն 2 էլեկտրոնից, նրանք պետք է վերցնեն 2 (2:1), որպեսզի թթվածնի ատոմները կարողանան վերցնել 2 էլեկտրոն, նրանք պետք է վերցնեն 1:
4. Սխեմատիկորեն նատրիումի և թթվածնի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

բ) Դիտարկենք լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:
I. Լիթիումը հիմնական ենթախմբի I խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 1 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

2. Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրան
Ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, քան հրաժարվել 7 էլեկտրոնից.

2. 1-ի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այսինքն. Որպեսզի 1 լիթիումի ատոմը հրաժարվի, իսկ քլորի ատոմը ստանա 1 էլեկտրոն, մենք պետք է դրանք վերցնենք մեկ առ մեկ:
3. Սխեմատիկորեն լիթիումի և քլորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

գ) Դիտարկենք ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման
մագնեզիում և ֆտոր:
1. Մագնեզիումը հիմնական ենթախմբի II խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրան
Ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 2 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 6-ը.

2. Ֆտորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրան
Ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, որը բավարար չէ արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան տալ 7 էլեկտրոն.

2. Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը այն հավասար է 2(2∙1). Որպեսզի մագնեզիումի ատոմները հրաժարվեն 2 էլեկտրոնից, անհրաժեշտ է միայն մեկ ատոմ, որպեսզի ֆտորի ատոմները ընդունեն 2 էլեկտրոն, նրանք պետք է վերցնեն 2 (2: 1):
3. Սխեմատիկորեն լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Մաս I

1. Մետաղների ատոմները, հրաժարվելով արտաքին էլեկտրոններից, վերածվում են դրական իոնների.

որտեղ n-ն ատոմի արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվն է, որը համապատասխանում է քիմիական տարրի խմբի թվին:

2. Ոչ մետաղական ատոմներ, որոնք վերցնում են էլեկտրոնները, որոնք բացակայում են մինչև արտաքին էլեկտրոնային շերտը լրացնելը, վերածվել բացասական իոնների.

3. Հակառակ լիցքավորված իոնների միջեւ առաջանում է կապ, որը կոչվում էիոնային.

4. Լրացրե՛ք «Ionic Bonding» աղյուսակը:

Մաս II

1. Լրացրե՛ք դրական լիցքավորված իոնների առաջացման սխեմաները: Ճիշտ պատասխաններին համապատասխան տառերից կկազմեք ամենահին բնական ներկերից մեկի անունը՝ ինդիգո։

2. Խաղացեք տիկ-տակ-ոտք: Ցույց տվեք իոնային քիմիական կապերով նյութերի բանաձևերի հաղթող ուղին:

3. Ճի՞շտ են արդյոք հետևյալ պնդումները.

3) միայն B-ն է ճիշտ

4. Ընդգծի՛ր քիմիական տարրերի զույգերը, որոնց միջեւ առաջանում է իոնային քիմիական կապ։
1) կալիում և թթվածին
3) ալյումին և ֆտոր
Կազմեք ընտրված տարրերի միջև քիմիական կապերի ձևավորման դիագրամներ:

5. Ստեղծեք կատակերգական ոճով նկար, որը պատկերում է իոնային քիմիական կապի ձևավորման գործընթացը:

6. Կազմե՛ք իոնային կապով երկու քիմիական միացությունների առաջացման դիագրամ՝ օգտագործելով պայմանական նշումը.

Հետևյալ ցանկից ընտրեք «A» և «B» քիմիական տարրերը.
կալցիում, քլոր, կալիում, թթվածին, ազոտ, ալյումին, մագնեզիում, ածխածին, բրոմ:
Այս սխեմայի համար հարմար են կալցիումը և քլորը, մագնեզիումը և քլորը, կալցիումը և բրոմը, մագնեզիումը և բրոմը:

7. Գրիր կարճ գրական ստեղծագործություն (շարադրություն, պատմվածք կամ բանաստեղծություն) իոնային կապերով այն նյութերից մեկի մասին, որը մարդը օգտագործում է առօրյա կյանքում կամ աշխատանքի մեջ: Առաջադրանքը կատարելու համար օգտագործեք ինտերնետը:
Նատրիումի քլորիդը իոնային կապով նյութ է, առանց դրա կյանք չկա, թեև երբ այն շատ է, սա նույնպես լավ չէ։ Նույնիսկ ժողովրդական հեքիաթ կա, որ արքայադուստրը աղի պես սիրում էր իր հորը՝ թագավորին, ինչի համար էլ նրան վտարեցին թագավորությունից։ Բայց երբ թագավորը մի օր առանց աղի ուտելիք փորձեց և հասկացավ, որ անհնար է ուտել, հետո հասկացավ, որ դուստրը իրեն շատ է սիրում։ Սա նշանակում է, որ աղը կյանք է, բայց դրա սպառումը պետք է լինի
չափել. Քանի որ աղի չափից ավելի օգտագործումը շատ վնասակար է առողջությանը։ Օրգանիզմում աղի ավելցուկը հանգեցնում է երիկամների հիվանդության, փոխում է մաշկի գույնը, ավելորդ հեղուկը պահում օրգանիզմում, ինչը հանգեցնում է այտուցների և սրտի սթրեսի։ Հետեւաբար, դուք պետք է վերահսկեք ձեր աղի ընդունումը: Նատրիումի քլորիդի 0,9% լուծույթը աղի լուծույթ է, որն օգտագործվում է դեղամիջոցները օրգանիզմ ներթափանցելու համար: Ուստի շատ դժվար է պատասխանել հարցին՝ աղը լավ է, թե վատ: Մեզ դա չափավոր է պետք:

Այս դասը նվիրված է քիմիական կապերի տեսակների մասին գիտելիքների ընդհանրացմանն ու համակարգմանը: Դասի ընթացքում կդիտարկվեն տարբեր նյութերում քիմիական կապերի առաջացման սխեմաներ։ Դասը կօգնի ամրապնդել նյութի քիմիական կապի տեսակը որոշելու կարողությունը՝ հիմնվելով դրա քիմիական բանաձևի վրա:

Թեմա՝ Քիմիական կապ. Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

Դաս՝ տարբեր տեսակի կապերով նյութերի առաջացման սխեմաներ

Բրինձ. 1. Ֆտորի մոլեկուլում կապի առաջացման սխեման

Ֆտորի մոլեկուլը բաղկացած է միևնույն ոչ մետաղական քիմիական տարրի երկու ատոմներից՝ նույն էլեկտրաբացասականությամբ, հետևաբար, այս նյութում ձևավորվում է կովալենտային ոչ բևեռային կապ։ Եկեք պատկերենք ֆտորի մոլեկուլում կապի ձևավորման դիագրամը: Բրինձ. 1.

Յուրաքանչյուր ֆտորի ատոմի շուրջ, օգտագործելով կետերը, մենք գծելու ենք յոթ վալենտ, այսինքն՝ արտաքին էլեկտրոններ։ Յուրաքանչյուր ատոմի կայուն վիճակի հասնելու համար անհրաժեշտ է ևս մեկ էլեկտրոն: Այսպիսով, ձևավորվում է մեկ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ: Փոխարինելով այն գծիկով, մենք պատկերում ենք ֆտորի F-F մոլեկուլի գրաֆիկական բանաձևը:

Եզրակացություն:կովալենտային ոչ բևեռային կապ է ձևավորվում մեկ ոչ մետաղական քիմիական տարրի մոլեկուլների միջև: Այս տեսակի քիմիական կապով ձևավորվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր, որոնք հավասարապես պատկանում են երկու ատոմներին, այսինքն՝ էլեկտրոնի խտության տեղաշարժ չկա քիմիական տարրի ատոմներից որևէ մեկին։

Բրինձ. 2. Ջրի մոլեկուլում կապի առաջացման սխեման

Ջրի մոլեկուլը բաղկացած է ջրածնի և թթվածնի ատոմներից՝ երկու ոչ մետաղական տարրեր՝ տարբեր հարաբերական էլեկտրաբացասական արժեքներով, հետևաբար, այս նյութն ունի բևեռային կովալենտային կապ։

Քանի որ թթվածինը ավելի էլեկտրաբացասական տարր է, քան ջրածինը, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը կողմնակալ են դեպի թթվածինը: Ջրածնի ատոմների վրա հայտնվում է մասնակի լիցք, իսկ թթվածնի ատոմի վրա՝ մասնակի բացասական լիցք։ Երկու ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը փոխարինելով գծիկներով, ավելի ճիշտ՝ սլաքներով, որոնք ցույց են տալիս էլեկտրոնային խտության տեղաշարժը, մենք գրում ենք ջրի գրաֆիկական բանաձևը Նկ. 2.

Եզրակացություն:Կովալենտային բևեռային կապ է առաջանում տարբեր ոչ մետաղական տարրերի ատոմների միջև, այսինքն՝ տարբեր հարաբերական էլեկտրաբացասական արժեքներով։ Այս տեսակի կապով ձևավորվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր, որոնք տեղափոխվում են ավելի էլեկտրաբացասական տարր.

1. No 5,6,7 (էջ 145) Rudzitis G.E. Անօրգանական և օրգանական քիմիա. 8-րդ դասարան: Դասագիրք հանրակրթական հաստատությունների համար. հիմնական մակարդակ / G. E. Rudzitis, F.G. Ֆելդման. Մ.: Լուսավորություն. 2011, 176 էջ: հիվանդ.

2. Նշե՛ք ամենամեծ և ամենափոքր շառավղով մասնիկը` Ar ատոմ, իոններ` K +, Ca 2+, Cl - հիմնավորե՛ք ձեր պատասխանը:

3. Անվանեք երեք կատիոն և երկու անիոն, որոնք ունեն նույն էլեկտրոնային թաղանթը, ինչ F - իոնը:

Հետ առաջ

Ուշադրություն. Սլայդների նախադիտումները միայն տեղեկատվական նպատակներով են և կարող են չներկայացնել շնորհանդեսի բոլոր հատկանիշները: Եթե ​​դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքով, խնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը:

Դասի նպատակները:

• Կազմե՛ք քիմիական կապերի հայեցակարգ՝ օգտագործելով իոնային կապի օրինակը: Հասկանալու համար իոնային կապերի ձևավորումը որպես բևեռային կապերի ծայրահեղ դեպք:
• Դասի ընթացքում ապահովել հետևյալ հիմնական հասկացությունների յուրացումը՝ իոններ (կատիոն, անիոն), իոնային կապ։
• Զարգացնել ուսանողների մտավոր գործունեությունը նոր նյութ սովորելիս խնդրահարույց իրավիճակի ստեղծման միջոցով:

Առաջադրանքներ.

• սովորեցնել ճանաչել քիմիական կապերի տեսակները.
• կրկնել ատոմի կառուցվածքը;
• ուսումնասիրել իոնային քիմիական կապերի ձևավորման մեխանիզմը.
• սովորեցնել, թե ինչպես կազմել իոնային միացությունների ձևավորման սխեմաներ և էլեկտրոնային բանաձևեր, ռեակցիայի հավասարումներ՝ էլեկտրոնային անցումների նշանակմամբ:

ՍարքավորումներՀամակարգիչ, պրոյեկտոր, մուլտիմեդիա ռեսուրս, քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակ D.I. Մենդելեև, «Իոնային կապ» աղյուսակ.

Դասի տեսակը.Նոր գիտելիքների ձևավորում.

Դասի տեսակը.Մուլտիմեդիա դաս.

Xդաս od

Ի.Կազմակերպման ժամանակ.

II . Տնային առաջադրանքների ստուգում.

Ուսուցիչ. Ինչպե՞ս կարող են ատոմները ստանձնել կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Որո՞նք են կովալենտային կապի ձևավորման ուղիները:

Ուսանող. Բևեռային և ոչ բևեռային կովալենտային կապերը ձևավորվում են փոխանակման մեխանիզմով: Փոխանակման մեխանիզմը ներառում է դեպքեր, երբ յուրաքանչյուր ատոմից մեկ էլեկտրոն մասնակցում է էլեկտրոնային զույգի առաջացմանը։ Օրինակ՝ ջրածին. (սլայդ 2)

Կապը տեղի է ունենում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձևավորման միջոցով՝ չզույգված էլեկտրոնների համադրմամբ: Յուրաքանչյուր ատոմ ունի մեկ էլեկտրոն: H ատոմները համարժեք են, և զույգերը հավասարապես պատկանում են երկու ատոմներին: Հետևաբար, նույն սկզբունքը տեղի է ունենում, երբ F 2 մոլեկուլի ձևավորման ժամանակ առաջանում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր (համընկնող p-էլեկտրոնային ամպեր)։ (սլայդ 3)

Ձայնագրություն Հ · նշանակում է, որ ջրածնի ատոմն իր արտաքին էլեկտրոնային շերտում ունի 1 էլեկտրոն։ Ձայնագրությունը ցույց է տալիս, որ ֆտորի ատոմի արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա 7 էլեկտրոն։

Երբ ձևավորվում է N 2 մոլեկուլը. Ձևավորվում են 3 ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր. p-օրբիտալները համընկնում են: (սլայդ 4)

Կապը կոչվում է ոչ բևեռային:

Ուսուցիչ. Այժմ մենք դիտարկել ենք այն դեպքերը, երբ ձևավորվում են պարզ նյութի մոլեկուլներ: Բայց մեր շուրջը բարդ կառուցվածքով բազմաթիվ նյութեր կան։ Վերցնենք ֆտորաջրածնի մոլեկուլ։ Ինչպե՞ս է ձևավորվում կապը այս դեպքում:

Ուսանող. Երբ ձևավորվում է ֆտորաջրածնի մոլեկուլ, ջրածնի s-էլեկտրոնի ուղեծրը և ֆտորի H-F p-էլեկտրոնի ուղեծրը համընկնում են: (սլայդ 5)

Կապող էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ֆտորի ատոմ, որի արդյունքում առաջանում է դիպոլ. Միացում կոչվում է բևեռային.

III. Գիտելիքների թարմացում.

Ուսուցիչ. Քիմիական կապը առաջանում է փոփոխությունների արդյունքում, որոնք տեղի են ունենում միացնող ատոմների արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների հետ: Դա հնարավոր է, քանի որ արտաքին էլեկտրոնային շերտերը ամբողջական չեն այլ տարրերով, բացի ազնիվ գազերից: Քիմիական կապը բացատրվում է ատոմների ցանկությամբ՝ ձեռք բերելու կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, որը նման է նրանց «ամենամոտ» իներտ գազի կոնֆիգուրացիային:

Ուսուցիչ. Գրեք նատրիումի ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքի դիագրամը (գրատախտակին): (սլայդ 6)

Ուսանող. Էլեկտրոնային թաղանթի կայունությանը հասնելու համար նատրիումի ատոմը պետք է կամ հրաժարվի մեկ էլեկտրոնից կամ ընդունի յոթը: Նատրիումը հեշտությամբ կհրաժարվի իր էլեկտրոնից, որը հեռու է միջուկից և թույլ կապված է դրան:

Ուսուցիչ. Կազմեք էլեկտրոնի ազատման դիագրամ:

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Ուսուցիչ. Գրեք ֆտորի ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքի դիագրամը (տախտակի վրա):

Ուսուցիչ. Ինչպե՞ս լրացնել էլեկտրոնային շերտը:

Ուսանող. Էլեկտրոնային թաղանթի կայունությանը հասնելու համար ֆտորի ատոմը կամ պետք է հրաժարվի յոթ էլեկտրոնից կամ ընդունի մեկը: Ֆտորի համար էներգետիկ առումով ավելի բարենպաստ է էլեկտրոն ընդունելը։

Ուսուցիչ. Կազմեք էլեկտրոն ստանալու դիագրամ:

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Նոր նյութ սովորելը.

Ուսուցիչը դասարանին հարց է տալիս, որում դրված է դասի խնդիրը.

Կա՞ն արդյոք այլ հնարավոր եղանակներ, որոնց միջոցով ատոմները կարող են ընդունել կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Որո՞նք են նման կապերի ձևավորման ուղիները:

Այսօր մենք կանդրադառնանք կապի մեկ տեսակին՝ իոնային կապին: Համեմատենք արդեն նշված ատոմների և իներտ գազերի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը։

Խոսակցություն դասարանի հետ.

Ուսուցիչ. Ի՞նչ լիցք ունեին նատրիումի և ֆտորի ատոմները մինչև ռեակցիան:

Ուսանող. Նատրիումի և ֆտորի ատոմները էլեկտրականորեն չեզոք են, քանի որ նրանց միջուկների լիցքերը հավասարակշռվում են միջուկի շուրջ պտտվող էլեկտրոնների միջոցով։

Ուսուցիչ. Ի՞նչ է տեղի ունենում ատոմների միջև, երբ նրանք տալիս և վերցնում են էլեկտրոններ:

Ուսանող. Ատոմները ձեռք են բերում լիցքեր:

Ուսուցիչը բացատրություններ է տալիս. Իոնի բանաձևում լրացուցիչ գրվում է նրա լիցքը: Դա անելու համար օգտագործեք վերնագիր: Այն ցույց է տալիս գանձման չափը թվով (մեկ չեն գրում), իսկ հետո նշան (գումարած կամ մինուս): Օրինակ, +1 լիցք ունեցող նատրիումի իոնն ունի Na + բանաձևը (կարդացեք «նատրիում-պլյուս»), ֆտորի իոնը -1 – F- լիցքավորմամբ («ֆտոր-մինուս»), հիդրօքսիդի իոն լիցք -1 – OH – («o-ash-minus»), կարբոնատային իոն լիցքով -2 – CO 3 2- («tse-o-երեք-երկու-մինուս»):

Իոնային միացությունների բանաձևերում նախ գրվում են դրական լիցքավորված իոնները՝ առանց լիցքեր նշելու, իսկ հետո՝ բացասական լիցքավորված իոնները։ Եթե ​​բանաձևը ճիշտ է, ապա դրանում առկա բոլոր իոնների լիցքերի գումարը զրո է։

Դրական լիցքավորված իոն կոչվում է կատիոն, իսկ բացասական լիցքավորված իոնը անիոն է։

Ուսուցիչ. Մենք գրում ենք սահմանումը մեր աշխատանքային գրքում.

Եւ նալիցքավորված մասնիկ է, որի մեջ ատոմը վերածվում է էլեկտրոնների ընդունման կամ կորստի արդյունքում։

Ուսուցիչ. Ինչպե՞ս որոշել կալցիումի իոնի լիցքի արժեքը Ca 2+:

Ուսանող. Իոնը էլեկտրական լիցքավորված մասնիկ է, որը ձևավորվում է ատոմի կողմից մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնի կորստի կամ ձեռքբերման արդյունքում: Կալցիումը ունի երկու էլեկտրոն իր վերջին էլեկտրոնի մակարդակում կալցիումի ատոմի իոնացումը տեղի է ունենում, երբ կորչում են երկու էլեկտրոններ: Ca 2+-ը կրկնակի լիցքավորված կատիոն է։

Ուսուցիչ. Ի՞նչ է պատահում այս իոնների շառավիղներին:

Անցման ժամանակ Երբ էլեկտրականորեն չեզոք ատոմը վերածվում է իոնային վիճակի, մասնիկի չափը մեծապես փոխվում է։ Ատոմը, հրաժարվելով իր վալենտային էլեկտրոններից, վերածվում է ավելի կոմպակտ մասնիկի՝ կատիոնի։ Օրինակ, երբ նատրիումի ատոմը վերածվում է Na+ կատիոնի, որը, ինչպես նշվեց վերևում, ունի նեոնի կառուցվածք, մասնիկի շառավիղը մեծապես նվազում է։ Անիոնի շառավիղը միշտ ավելի մեծ է, քան համապատասխան էլեկտրական չեզոք ատոմի շառավիղը։

Ուսուցիչ. Ի՞նչ է պատահում տարբեր լիցքավորված մասնիկների հետ:

Ուսանող. Նատրիումի և ֆտորի հակառակ լիցքավորված իոնները, որոնք առաջանում են էլեկտրոնի նատրիումի ատոմից ֆտորի ատոմ տեղափոխման արդյունքում, փոխադարձաբար ձգվում են և ձևավորում նատրիումի ֆտորիդ: (սլայդ 7)

Na + + F - = NaF

Իոնների ձևավորման սխեման, որը մենք դիտարկել ենք, ցույց է տալիս, թե ինչպես է ձևավորվում քիմիական կապ նատրիումի ատոմի և ֆտորի ատոմի միջև, որը կոչվում է իոնային կապ:

Իոնային կապ- քիմիական կապ, որը ձևավորվում է հակառակ լիցքավորված իոնների էլեկտրաստատիկ ձգման արդյունքում:

Այն միացությունները, որոնք առաջանում են այս դեպքում, կոչվում են իոնային միացություններ։

V. Նոր նյութի համախմբում.

Առաջադրանքներ գիտելիքների և հմտությունների համախմբման համար

1. Համեմատեք կալցիումի ատոմի և կալցիումի կատիոնի, քլորի ատոմի և քլորիդ անիոնի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը.

Մեկնաբանություն կալցիումի քլորիդում իոնային կապերի ձևավորման վերաբերյալ.

2. Այս առաջադրանքը կատարելու համար հարկավոր է բաժանվել 3-4 հոգանոց խմբերի: Խմբի յուրաքանչյուր անդամ դիտարկում է մեկ օրինակ և արդյունքները ներկայացնում ամբողջ խմբին:

Ուսանողի պատասխանը.

1. Կալցիումը II խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ երկու արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող վեցը.

2. Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել մեկ էլեկտրոն, որը նրան բացակայում է արտաքին մակարդակը ավարտելու համար, քան յոթ էլեկտրոն տալ արտաքին մակարդակից.

3. Նախ, եկեք գտնենք ստացված իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2-ի (2x1): Այնուհետև մենք որոշում ենք, թե քանի կալցիումի ատոմ պետք է վերցնել, որպեսզի նրանք հրաժարվեն երկու էլեկտրոնից, այսինքն՝ մենք պետք է վերցնենք մեկ Ca ատոմ և երկու CI ատոմ։

4. Սխեմատիկորեն կալցիումի և քլորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել. (սլայդ 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Ինքնակառավարման առաջադրանքներ

1. Քիմիական միացության առաջացման սխեմայի հիման վրա ստեղծեք քիմիական ռեակցիայի հավասարում. (սլայդ 9)

2. Քիմիական միացության առաջացման սխեմայի հիման վրա ստեղծեք քիմիական ռեակցիայի հավասարում. (սլայդ 10)

3. Տրված է քիմիական միացության առաջացման սխեմա՝ (սլայդ 11)

Ընտրեք մի զույգ քիմիական տարրեր, որոնց ատոմները կարող են փոխազդել այս սխեմայի համաձայն.

Ա) ՆաԵվ Օ;
բ) ԼիԵվ Ֆ;
V) ԿԵվ Օ;
է) ՆաԵվ Ֆ

5-րդ հարցի պատասխանը.

35 ատոմային համարով տարրը բրոմն է (Br): Նրա ատոմի միջուկային լիցքը 35 է։ Բրոմի ատոմը պարունակում է 35 պրոտոն, 35 էլեկտրոն և 45 նեյտրոն։

§ 7. Քիմիական տարրերի ատոմների միջուկների բաղադրության փոփոխություններ. Իզոտոպներ

1-ին հարցի պատասխանը.

40 19 K և 40 18 Ar իզոտոպները տարբեր հատկություններ են ցուցաբերում, քանի որ նրանք ունեն տարբեր միջուկային լիցքեր և տարբեր թվով էլեկտրոններ։

2-րդ հարցի պատասխանը.

Արգոնի հարաբերական ատոմային զանգվածը մոտ է 40-ին, քանի որ նրա ատոմի միջուկում կա 18 պրոտոն և 22 նեյտրոն, իսկ կալիումի ատոմի միջուկում՝ 19 պրոտոն և 20 նեյտրոն, ուստի նրա հարաբերական ատոմային զանգվածը մոտ է 39-ի։ Քանի որ պրոտոնների թիվը միջուկում է։ կալիումի ատոմը ավելի մեծ է, այն հայտնվում է արգոնից հետո աղյուսակում:

3-րդ հարցի պատասխանը.

Իզոտոպները նույն տարրի ատոմների տեսակներն են, որոնք ունեն նույն թվով պրոտոններ և էլեկտրոններ և տարբեր թվով նեյտրոններ:

4-րդ հարցի պատասխանը.

Քլորի իզոտոպները հատկություններով նման են, քանի որ հատկությունները որոշվում են միջուկի լիցքով և ոչ նրա հարաբերական զանգվածով, նույնիսկ երբ քլորի իզոտոպների հարաբերական ատոմային զանգվածը փոխվում է 1 կամ 2 միավորով, զանգվածը փոքր-ինչ փոխվում է, ի տարբերություն ջրածնի իզոտոպների, որտեղ մեկ կամ երկու նեյտրոն ավելացվում է։ , միջուկի զանգվածը փոխվում է 2 կամ 3 անգամ։

5-րդ հարցի պատասխանը.

Դեյտերիում (ծանր ջուր) - միացություն, որտեղ թթվածնի 1 ատոմը կապված է ջրածնի 2 1 D իզոտոպի երկու ատոմների հետ, բանաձև D2 O: D2 O և H2 O հատկությունների համեմատություն

6-րդ հարցի պատասխանը.

Առաջինը տեղադրվում է մեծ հարաբերական արժեք ունեցող տարրը

ատոմային զանգվածը գոլորշու մեջ.

Te-I (tellurium iodine) 128 Te և 127 I.

Th-Pa (թորիում-պրոտակտինիում) 232 90 Th և 231 91 Pa: U-Np (ուրանի-նեպտունիում) 238 92 U և 237 93 Np:

§ 8 . Ատոմների էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը

1-ին հարցի պատասխանը.

ա) Al +13			բ) Պ				գ) Օ
13 Al 2e– , 8e– , 3e–.				15 Р 2e–, 8e–, 5e–			8 О 2e– , 6e–

ա) - ալյումինի ատոմի կառուցվածքի դիագրամ. բ) - ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքի դիագրամ. գ) - թթվածնի ատոմի կառուցվածքի դիագրամ.

2-րդ հարցի պատասխանը.

ա) համեմատել ազոտի և ֆոսֆորի ատոմների կառուցվածքը.

	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Այս ատոմների էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը նման է երկուսն էլ պարունակում են 5 էլեկտրոններ վերջին էներգիայի մակարդակում: Այնուամենայնիվ, ազոտն ունի միայն 2 էներգիայի մակարդակ, մինչդեռ ֆոսֆորը՝ 3:

բ) Համեմատենք ֆոսֆորի և ծծմբի ատոմների կառուցվածքը.

15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 Ս 2ե– , 8ե– , 6ե–

Ֆոսֆորի և ծծմբի ատոմներն ունեն էներգիայի 3 մակարդակ, որոնցից յուրաքանչյուրն ունի թերի վերջին մակարդակ, սակայն ֆոսֆորն իր վերջին էներգետիկ մակարդակում ունի 5 էլեկտրոն, իսկ ծծումբը՝ 6։

3-րդ հարցի պատասխանը.

Սիլիցիումի ատոմն իր միջուկում պարունակում է 14 պրոտոն և 14 նեյտրոն։ Միջուկի շուրջ էլեկտրոնների թիվը, ինչպես նաև պրոտոնների թիվը հավասար է տարրի ատոմային թվին։ Էներգիայի մակարդակների թիվը որոշվում է պարբերաշրջանի թվով և հավասար է 3-ի, արտաքին էլեկտրոնների թիվը որոշվում է խմբի թվով և հավասար է 4-ի։

4-րդ հարցի պատասխանը.

Պարբերաշրջանում պարունակվող տարրերի թիվը հավասար է արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների հնարավոր առավելագույն թվին, և այդ թիվը որոշվում է 2n2 բանաձևով, որտեղ n-ը պարբերության թիվն է:

Հետևաբար, առաջին պարբերությունը պարունակում է ընդամենը 2 տարր (2 12), իսկ երկրորդ շրջանը պարունակում է 8 տարր (2 22):

5-րդ հարցի պատասխանը.

IN աստղագիտություն - Երկրի պտտման ժամանակահատվածն իր առանցքի շուրջ 24 ժամ է։

IN Աշխարհագրություն - Տարվա եղանակների փոփոխություն 1 տարի ժամկետով:

IN ֆիզիկա - ճոճանակի պարբերական տատանումներ.

IN կենսաբանություն - Յուրաքանչյուր խմորիչ բջիջ օպտիմալ պայմաններում 20 րոպեն մեկ անգամ: բաժնետոմսեր.

6-րդ հարցի պատասխանը.

Էլեկտրոնները և ատոմի կառուցվածքը հայտնաբերվեցին 20-րդ դարի սկզբին, մի փոքր ավելի ուշ գրվեց այս բանաստեղծությունը, որը մեծապես արտացոլում է ատոմի կառուցվածքի միջուկային կամ մոլորակային տեսությունը, և հեղինակը ընդունում է նաև այն հնարավորությունը, որ. էլեկտրոնները նույնպես բարդ մասնիկներ են, որոնց կառուցվածքը մենք պարզապես դեռ չենք հասկանում ուսումնասիրված:

7-րդ հարցի պատասխանը.

Դասագրքում տրված 2 քառատողերը խոսում են Վ. Բրյուսովի բանաստեղծական հսկայական տաղանդի և ճկուն մտքի մասին, քանի որ նա այդքան հեշտությամբ կարող էր հասկանալ և ընդունել ժամանակակից գիտության բոլոր նվաճումները, ինչպես նաև, ըստ երևույթին, լուսավորությունն ու կրթությունն այս ոլորտում:

§ 9 . Քիմիական տարրերի ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների քանակի փոփոխություն

1-ին հարցի պատասխանը.

ա) Համեմատենք ածխածնի և սիլիցիումի ատոմների կառուցվածքն ու հատկությունները

6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e–, 8e–, 4e–

Էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքի առումով այս տարրերը նման են՝ երկուսն էլ ունեն 4 էլեկտրոն վերջին էներգիայի մակարդակում, բայց ածխածինը ունի 2 էներգիա, իսկ սիլիցիումը՝ 3։ Արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը նույնն է, ապա այս տարրերի հատկությունները նման կլինեն, բայց սիլիցիումի ատոմի շառավիղն ավելի մեծ է, հետևաբար, համեմատած ածխածնի հետ, այն ավելի շատ մետաղական հատկություններ կցուցաբերի:

բ) Համեմատենք սիլիցիումի և ֆոսֆորի ատոմների կառուցվածքն ու հատկությունները.

14 Si 2e–, 8e–, 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Սիլիցիումի և ֆոսֆորի ատոմներն ունեն էներգիայի 3 մակարդակ, և յուրաքանչյուրն ունի թերի վերջին մակարդակ, բայց սիլիցիումը ունի 4 էլեկտրոն վերջին էներգիայի մակարդակում, իսկ ֆոսֆորը՝ 5, ուստի ֆոսֆորի ատոմի շառավիղն ավելի փոքր է, և այն ցուցադրում է ոչ մետաղական հատկություններ ավելի մեծ չափով, քան սիլիցիումը:

2-րդ հարցի պատասխանը.

ա) Դիտարկենք ալյումինի և թթվածնի միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:

1. Ալյումինը III խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է հրաժարվել 3 արտաքին էլեկտրոններից, քան ընդունել բացակայողներին

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Թթվածինը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան 6 էլեկտրոն հրաժարվել արտաքին մակարդակից։

O0 + 2e– → O− 2

3. Նախ՝ եկեք գտնենք ստացված իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 6 (3 2). Որպեսզի Ալի ատոմները հրաժարվեն 6

էլեկտրոններ, դրանք պետք է վերցնել 2(6:3), որպեսզի թթվածնի ատոմները ընդունեն 6 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 3(6:2):

4. Սխեմատիկորեն ալյումինի և թթվածնի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

բ) Դիտարկենք լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:

1. Լիթիումը հիմնական ենթախմբի I խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 1 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Ֆոսֆորը V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 3 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակը ավարտելու համար, քան տալ 5 էլեկտրոն.

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը այն հավասար է 3(3 1); Լիթիումի ատոմներ տալու համար

3 էլեկտրոններ, դուք պետք է վերցնեք 3 (3:1), որպեսզի ֆոսֆորի ատոմները կարողանան վերցնել 5 էլեկտրոն, դուք պետք է վերցնեք ընդամենը 1 ատոմ (3:3):

4. Սխեմատիկորեն, լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

գ) Դիտարկենք մագնեզիումի և ֆտորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:

1. Մագնեզիումը հիմնական ենթախմբի II խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 2 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայողներին

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Ֆտորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, որը բացակայում է մինչև արտաքին մակարդակի ավարտը, քան տալ 7 էլեկտրոն.

F0 + 1e– → F− 1

3. Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2 1). Որպեսզի մագնեզիումի ատոմները հրաժարվեն 2 էլեկտրոնից, անհրաժեշտ է միայն մեկ ատոմ, որպեսզի ֆտորի ատոմները ընդունեն 2 էլեկտրոն, նրանք պետք է վերցնեն 2 (2: 1):

4. Սխեմատիկորեն լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

3-րդ հարցի պատասխանը.

Ամենատիպիկ մետաղները դասավորված են պարբերական աղյուսակում

Վ ժամանակաշրջանների սկզբում և խմբերի վերջում, հետևաբար, առավել բնորոշ մետաղը ֆրանցիումն է (Fr): Տիպիկ ոչ մետաղները տեղակայված են

Վ ժամանակաշրջանների վերջում և խմբերի սկզբում: Այսպիսով, առավել բնորոշ ոչ մետաղը ֆտորն է (F): (Հելիումը ցույց չի տալիսցանկացած քիմիական հատկություն):

4-րդ հարցի պատասխանը.

Իներտ գազերը սկսեցին անվանվել ազնիվ, ինչպես մետաղները, քանի որ բնության մեջ դրանք հանդիպում են բացառապես ազատ ձևով և մեծ դժվարությամբ կազմում են քիմիական միացություններ։

5-րդ հարցի պատասխանը.

«Քաղաքի փողոցները գիշերը ողողված էին նեոնով» արտահայտությունը քիմիապես սխալ է, քանի որ... նեոնը իներտ, հազվագյուտ գազ է, այն շատ քիչ է օդում: Այնուամենայնիվ, նեոնը լցված է նեոնային լամպերով և լյումինեսցենտային լամպերով, որոնք հաճախ օգտագործվում են գիշերային ժամերին ցուցանակներ, պաստառներ և գովազդներ լուսավորելու համար։

§ 10 . Ոչ մետաղական տարրերի ատոմների փոխազդեցությունը միմյանց հետ

1-ին հարցի պատասխանը.

Դիատոմային հալոգեն մոլեկուլի ձևավորման էլեկտրոնային սխեման այսպիսի տեսք կունենա.

a + a→ aa

Կառուցվածքային բանաձեւ

2-րդ հարցի պատասխանը.

ա) AlCl3-ի քիմիական կապի ձևավորման սխեման.

Ալյումինը III խմբի տարր է: Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 3 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 5-ը:

Al° - 3 e → Al+3

Քլորը VII խմբի տարր է։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, որը բավարար չէ արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան տալ 7 էլեկտրոն։

Сl° + 1 e → Сl–1

Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը այն հավասար է 3(3:1). Որպեսզի ալյումինի ատոմները հրաժարվեն 3 էլեկտրոնից, նրանք պետք է վերցնեն ընդամենը 1 ատոմ (3:3), որպեսզի քլորի ատոմները կարողանան վերցնել 3 էլեկտրոն, նրանք պետք է վերցնեն 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Մետաղների և ոչ մետաղների ատոմների միջև կապը իոնային է: բ) Cl2-ի համար քիմիական կապի ձևավորման սխեման.

Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն ունեն 7 էլեկտրոն արտաքին մակարդակում։ Չզույգված էլեկտրոնների թիվը կազմում է

					→ ClCl

Նույն տարրի ատոմների միջև կապը կովալենտ է։

3-րդ հարցի պատասխանը.

Ծծումբը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն ունեն 6 էլեկտրոն արտաքին մակարդակում։ Չզույգված էլեկտրոնների թիվը (8–6)2 է։ S2 մոլեկուլներում ատոմները միացված են երկու ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերով, ուստի կապը կրկնակի է։

S2 մոլեկուլի ձևավորման սխեման այսպիսի տեսք կունենա.

4-րդ հարցի պատասխանը.

S2 մոլեկուլում կա կրկնակի կապ, Cl մոլեկուլում՝ մեկ կապ, N2 մոլեկուլում՝ եռակի կապ։ Հետևաբար, ամենաուժեղ մոլեկուլը կլինի N2, ավելի քիչ ուժեղ S2 և նույնիսկ ավելի թույլ Cl2:

Կապի երկարությունը ամենակարճն է N2 մոլեկուլում, ավելի երկար՝ S2 մոլեկուլում և նույնիսկ ավելի երկար՝ Cl2 մոլեկուլում։

§ տասնմեկ. Կովալենտ բևեռային քիմիական կապ

1-ին հարցի պատասխանը.

Քանի որ ջրածնի և ֆոսֆորի EO արժեքները նույնն են, PH3 մոլեկուլում քիմիական կապը կլինի կովալենտ ոչ բևեռ:

2-րդ հարցի պատասխանը.

1. ա) S2 մոլեկուլում կապը կովալենտային ոչ բևեռ է, քանի որ այն ձևավորվում է նույն տարրի ատոմներից։ Կապի ձևավորման սխեման կլինի հետևյալը.

Ծծումբը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն իրենց արտաքին թաղանթում ունեն 6 էլեկտրոն։ Կլինեն չզույգված էլեկտրոններ՝ 8 – 6 = 2:

Նշանակենք արտաքին էլեկտրոնները Ս

բ) K2 O մոլեկուլում կապը իոնային է, քանի որ այն ձևավորվում է մետաղի և ոչ մետաղական տարրերի ատոմներից։

Կալիումը հիմնական ենթախմբի I խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 1 էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

K0 – 1e– → K + 1

Թթվածինը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն մակարդակը լրացնելու համար, քան հրաժարվել 6 էլեկտրոնից.

O0 + 2e– → O− 2

Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2 1); Որպեսզի կալիումի ատոմները հրաժարվեն 2 էլեկտրոնից, նրանք պետք է վերցնեն 2-ը, որպեսզի թթվածնի ատոմները կարողանան ընդունել 2 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է ընդամենը 1 ատոմ.

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

գ) H2 S մոլեկուլում կապը կովալենտ բևեռային է, քանի որ այն ձևավորվում է տարբեր EO ունեցող տարրերի ատոմներից։ Կապի ձևավորման սխեման կլինի հետևյալը.

Ծծումբը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն իրենց արտաքին թաղանթում ունեն 6 էլեկտրոն։ Կլինեն չզույգված էլեկտրոններ՝ 8– 6=2։

Ջրածինը I խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Դրա ատոմները արտաքին թաղանթում պարունակում են 1 էլեկտրոն։ Մեկ էլեկտրոնը չզույգացված է (ջրածնի ատոմի համար երկու էլեկտրոնի մակարդակը ամբողջական է): Նշանակենք արտաքին էլեկտրոնները.

H + S + H → H

Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում են ծծմբի ատոմ, քանի որ այն ավելի էլեկտրաբացասական է

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. ա) N2 մոլեկուլում կապը կովալենտային ոչ բևեռ է, քանի որ այն ձևավորվում է նույն տարրի ատոմներից։ Կապի ձևավորման սխեման հետևյալն է.

Ազոտը V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմները արտաքին թաղանթում ունեն 5 էլեկտրոն։ Չզույգված էլեկտրոններ՝ 8 – 5 = 3:

Նշանակենք արտաքին էլեկտրոնները՝ Ն

					→ N N

N ≡ N

բ) Li3 N մոլեկուլում կապը իոնային է, քանի որ այն ձևավորվում է մետաղի և ոչ մետաղական տարրերի ատոմներից։

Լիթիումը I խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 1 էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

Li0 – 1e– → Li+ 1

Ազոտը V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 3 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան հինգ էլեկտրոն հրաժարվել արտաքին մակարդակից.

N0 + 3e– → N− 3

Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը այն հավասար է 3(3 1); Որպեսզի լիթիումի ատոմները զիջեն 3 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է 3 ատոմ, ազոտի ատոմները 3 էլեկտրոն ընդունելու համար անհրաժեշտ է միայն մեկ ատոմ.

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

գ) NCl3 մոլեկուլում կապը կովալենտ բևեռային է, քանի որ այն ձևավորվում է տարբեր EO արժեքներով ոչ մետաղական տարրերի ատոմներից։ Կապի ձևավորման սխեման հետևյալն է.

Ազոտը V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն իրենց արտաքին թաղանթում ունեն 5 էլեկտրոն։ Կլինեն չզույգված էլեկտրոններ՝ 8– 5=3։

Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմները արտաքին թաղանթում պարունակում են 7 էլեկտրոն։ Մնում է չզուգակցված