Պտուտակով կտրող խառատահաստոցի հիմնական բաղադրիչները և դրանց նպատակը. Ինչպես է աշխատում մետաղական խառատահաստոցը՝ դիագրամ, դիզայն և աշխատանքի սկզբունք։ CNC խառատահաստոցի կառուցվածքը. Թեք մահճակալ

1. Նշանով տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխություններըարձագանքող նյութերի մոլեկուլները, բոլոր ռեակցիաները բաժանվում են.

ա) Redox ռեակցիաներ (էլեկտրոնների փոխանցման հետ կապված ռեակցիաներ);

բ) ոչ ռեդոքսային ռեակցիաներ (ռեակցիաներ առանց էլեկտրոնների փոխանցման):

2. Ըստ ջերմային ազդեցության նշանիբոլոր ռեակցիաները բաժանվում են.

ա) էկզոտերմիկ (գնում է ջերմության արտանետմամբ);

բ) էնդոթերմիկ (գնում է ջերմության կլանմամբ):

3. Նշանով ռեակցիայի համակարգի միատարրությունռեակցիաները բաժանվում են.

ա) միատարր (հոսում է միատարր համակարգում);

բ) տարասեռ (հոսում է անհամասեռ համակարգում)

4. Կախված կատալիզատորի առկայությունը կամ բացակայությունըռեակցիաները բաժանվում են.

ա) կատալիտիկ (գնում է կատալիզատորի մասնակցությամբ);

բ) ոչ կատալիտիկ (գնում է առանց կատալիզատորի):

5. Նշանով շրջելիությունԲոլոր քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են.

ա) անշրջելի (հոսում է միայն մեկ ուղղությամբ);

բ) շրջելի (միաժամանակ հոսում է առաջ և հակառակ ուղղությամբ):

Դիտարկենք մեկ այլ սովորաբար օգտագործվող դասակարգում:

Ըստ սկզբնական նյութերի (ռեակտիվների) և ռեակցիայի արտադրանքների քանակի և բաղադրությանԿարելի է առանձնացնել քիմիական ռեակցիաների հետևյալ հիմնական տեսակները.

ա) բարդ ռեակցիաներ;բ) տարրալուծման ռեակցիաներ;

մեջ) փոխարինման ռեակցիաներ;է) փոխանակման ռեակցիաներ.

Միացման ռեակցիաներ- սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում ավելի բարդ կազմի մեկ նյութ ձևավորվում է երկու կամ ավելի նյութերից.

A + B + ... = B.

Կան պարզ նյութերի (մետաղներ ոչ մետաղների հետ, ոչ մետաղները ոչ մետաղների հետ) միացման ռեակցիաների մեծ քանակություն, օրինակ.

Fe + S \u003d FeS 2Na + H 2 \u003d 2NaH

S + O 2 \u003d SO 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

Պարզ նյութերի համակցման ռեակցիաները միշտ ռեդոքսային ռեակցիաներ են։ Որպես կանոն, այդ ռեակցիաները էկզոթերմիկ են։

Բարդ նյութերը կարող են մասնակցել նաև միացությունների ռեակցիաներին, օրինակ.

CaO + SO 3 \u003d CaSO 4 K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Բերված օրինակներում ռեակցիաների ընթացքում տարրերի օքսիդացման վիճակները չեն փոխվում։

Կան նաև պարզ և բարդ նյութերի միացման ռեակցիաներ, որոնք կապված են ռեդոքս ռեակցիաների հետ, օրինակ.

2FeС1 2 + Сl 2 = 2FeСl 3 2SO 2 + О 2 = 2SO 3

· Քայքայման ռեակցիաներ- սրանք ռեակցիաներ են, որոնց ընթացքում մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի պարզ նյութեր՝ A \u003d B + C + ...

Սկզբնական նյութի տարրալուծման արտադրանքները կարող են լինել ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութեր, օրինակ.

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O VaCO 3 \u003d BaO + CO 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Քայքայման ռեակցիաները սովորաբար տեղի են ունենում, երբ նյութերը տաքանում են և հանդիսանում են էնդոթերմային ռեակցիաներ։ Ինչպես միացությունների ռեակցիաները, տարրալուծման ռեակցիաները կարող են ընթանալ տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ կամ առանց դրա:

Փոխարինման ռեակցիաներ- սրանք ռեակցիաներ են պարզ և բարդ նյութերի միջև, որոնց ընթացքում պարզ նյութի ատոմները փոխարինում են բարդ նյութի մոլեկուլի տարրերից մեկի ատոմներին: Փոխարինման ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է նոր պարզ և նոր բարդ նյութ.

A + BC = AC + B

Այս ռեակցիաները գրեթե միշտ ռեդոքս ռեակցիաներ են: Օրինակ:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

Կան փոքր թվով փոխարինման ռեակցիաներ, որոնք ներառում են բարդ նյութեր և որոնք տեղի են ունենում առանց տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելու, օրինակ.

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (RO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5

Փոխանակման ռեակցիաներ- սրանք ռեակցիաներ են երկու բարդ նյութերի միջև, որոնց մոլեկուլները փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը.

AB + CB = AB + CB

Փոխանակման ռեակցիաները միշտ ընթանում են առանց էլեկտրոնների փոխանցման, այսինքն՝ դրանք ռեդոքս ռեակցիաներ չեն: Օրինակ:

HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Փոխանակման ռեակցիաների արդյունքում սովորաբար առաջանում է նստվածք (↓), կամ գազային նյութ (), կամ թույլ էլեկտրոլիտ (օրինակ՝ ջուր)։

Քիմիական ռեակցիաների ժամանակ մի նյութից ստացվում են այլ նյութեր (չշփոթել միջուկային ռեակցիաների հետ, որոնցում մի քիմիական տարրը վերածվում է մյուսի)։

Ցանկացած քիմիական ռեակցիա նկարագրվում է քիմիական հավասարմամբ.

Ռեակտիվներ → Ռեակցիայի արտադրանք

Սլաքը ցույց է տալիս ռեակցիայի ուղղությունը:

Օրինակ:

Այս ռեակցիայի ժամանակ մեթանը (CH 4) փոխազդում է թթվածնի (O 2) հետ, որի արդյունքում առաջանում է ածխաթթու գազ (CO 2) և ջուր (H 2 O), ավելի ճիշտ՝ ջրային գոլորշի։ Սա հենց այն ռեակցիան է, որը տեղի է ունենում ձեր խոհանոցում, երբ վառում եք գազի այրիչը: Հավասարումը պետք է կարդալ այսպես. մեթանի գազի մեկ մոլեկուլը փոխազդում է թթվածնի գազի երկու մոլեկուլների հետ, որի արդյունքում առաջանում է մեկ մոլեկուլ ածխաթթու գազ և երկու մոլեկուլ ջուր (գոլորշի):

Քիմիական ռեակցիայի բաղադրիչների դիմացի թվերը կոչվում են ռեակցիայի գործակիցները.

Քիմիական ռեակցիաներն են էնդոթերմիկ(էներգիայի կլանմամբ) և էկզոտերմիկ(էներգիայի արտազատմամբ): Մեթանի այրումը էկզոտերմիկ ռեակցիայի բնորոշ օրինակ է։

Կան մի քանի տեսակի քիմիական ռեակցիաներ. Առավել տարածված:

• բարդ ռեակցիաներ;
• տարրալուծման ռեակցիաներ;
• մեկ փոխարինման ռեակցիաներ;
• կրկնակի փոխարինման ռեակցիաներ;
• օքսիդացման ռեակցիաներ;
• ռեդոքս ռեակցիաներ.

Միացման ռեակցիաներ

Բաղադրյալ ռեակցիայի դեպքում առնվազն երկու տարրը կազմում են մեկ արտադրանք.

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- աղի ձևավորում.

Պետք է ուշադրություն դարձնել միացությունների ռեակցիաների էական նրբերանգին. կախված ռեակցիայի պայմաններից կամ ռեակցիայի մեջ ներգրավված ռեակտիվների համամասնություններից՝ դրա արդյունքը կարող է լինել տարբեր արտադրանք: Օրինակ, ածուխի այրման նորմալ պայմաններում ստացվում է ածխաթթու գազ.
C (t) + O 2 (գ) → CO 2 (գ)

Եթե ​​թթվածինը բավարար չէ, ապա ձևավորվում է մահացու ածխածնի երկօքսիդ.
2C (t) + O 2 (գ) → 2CO (գ)

Քայքայման ռեակցիաներ

Այս ռեակցիաները, կարծես թե, ըստ էության հակադիր են միացության ռեակցիաներին։ Քայքայման ռեակցիայի արդյունքում նյութը քայքայվում է երկու (3, 4...) ավելի պարզ տարրերի (միացությունների).

• 2H 2 O (գ) → 2H 2 (գ) + O 2 (գ)- ջրի տարրալուծում
• 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (գ)- ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծում

Մեկ փոխարինման ռեակցիաներ

Մեկ փոխարինման ռեակցիաների արդյունքում ավելի ակտիվ տարրը փոխարինում է ավելի քիչ ակտիվ տարրին միացության մեջ.

Zn (t) + CuSO 4 (լուծույթ) → ZnSO 4 (լուծույթ) + Cu (t)

Պղնձի սուլֆատի լուծույթում պարունակվող ցինկը տեղահանում է պակաս ակտիվ պղնձը, ինչի արդյունքում առաջանում է ցինկի սուլֆատի լուծույթ:

Մետաղների ակտիվության աստիճանը ակտիվության աճման կարգով.

• Առավել ակտիվ են ալկալային և հողալկալիական մետաղները։

Վերոնշյալ ռեակցիայի իոնային հավասարումը կլինի.

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

CuSO 4 իոնային կապը, երբ լուծվում է ջրի մեջ, քայքայվում է պղնձի կատիոնի (լիցք 2+) և անիոն սուլֆատի (լիցք 2-): Փոխարինման ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է ցինկի կատիոն (որն ունի նույն լիցքը, ինչ պղնձի կատիոնը՝ 2-)։ Նկատի ունեցեք, որ սուլֆատի անիոնը առկա է հավասարման երկու կողմերում, այսինքն՝ մաթեմատիկայի բոլոր կանոններով այն կարող է կրճատվել: Արդյունքը իոն-մոլեկուլային հավասարումն է.

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Կրկնակի փոխարինման ռեակցիաներ

Կրկնակի փոխարինման ռեակցիաներում երկու էլեկտրոն արդեն փոխարինվում են։ Նման ռեակցիաները նույնպես կոչվում են փոխանակման ռեակցիաներ. Այս ռեակցիաները տեղի են ունենում լուծույթում՝ ձևավորելով.

• չլուծվող պինդ (տեղումների ռեակցիա);
• ջուր (չեզոքացման ռեակցիաներ):

Տեղումների ռեակցիաներ

Արծաթի նիտրատի (աղի) լուծույթը նատրիումի քլորիդի լուծույթին խառնելիս առաջանում է արծաթի քլորիդ.

Մոլեկուլային հավասարում. KCl (լուծույթ) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Իոնային հավասարում. K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Մոլեկուլային-իոնային հավասարում. Cl - + Ag + → AgCl (t)

Եթե ​​միացությունը լուծվող է, ապա այն լուծույթում կլինի իոնային տեսքով: Եթե ​​միացությունն անլուծելի է, ապա այն նստեցվելու է՝ առաջացնելով պինդ նյութ։

Չեզոքացման ռեակցիաներ

Սրանք ռեակցիաներ են թթուների և հիմքերի միջև, որոնց արդյունքում առաջանում են ջրի մոլեկուլներ։

Օրինակ՝ ծծմբական թթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի (լորենի) լուծույթը խառնելու ռեակցիան.

Մոլեկուլային հավասարում. H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Իոնային հավասարում. 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Մոլեկուլային-իոնային հավասարում. 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) կամ H + + OH - → H 2 O (g)

Օքսիդացման ռեակցիաներ

Սրանք օդի գազային թթվածնի հետ նյութերի փոխազդեցության ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ, որպես կանոն, մեծ քանակությամբ էներգիա է արտազատվում ջերմության և լույսի տեսքով։ Տիպիկ օքսիդացման ռեակցիան այրումն է: Այս էջի հենց սկզբում տրված է թթվածնի հետ մեթանի փոխազդեցության արձագանքը.

CH 4 (գ) + 2O 2 (գ) → CO 2 (գ) + 2H 2 O (գ)

Մեթանը վերաբերում է ածխաջրածիններին (ածխածնի և ջրածնի միացություններ): Երբ ածխաջրածինը փոխազդում է թթվածնի հետ, շատ ջերմային էներգիա է ազատվում:

Redox ռեակցիաներ

Սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում էլեկտրոնները փոխանակվում են ռեակտիվների ատոմների միջև: Վերևում քննարկված ռեակցիաները նաև ռեդոքսային ռեակցիաներ են.

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - բարդ ռեակցիա
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - օքսիդացման ռեակցիա
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - մեկ փոխարինման ռեակցիա

Առավել մանրամասն օքսիդավերականգնման ռեակցիաները՝ էլեկտրոնային հավասարակշռության մեթոդով և կիսա-ռեակցիայի մեթոդով հավասարումների լուծման մեծ թվով օրինակներով, նկարագրված են բաժնում։

Իվանովոյի շրջանի կրթության վարչություն

մարզային պետական ​​բյուջետային մասնագիտական ​​ուսումնական հաստատություն

Հարավային տեխնոլոգիական քոլեջ

ՄԵԹՈԴԱԿԱՆ ԶԱՐԳԱՑՈՒՄ

ԲԱՑ ԴԱՍ ՔԻՄԻԱՅԻՑ

Թեմայի շուրջ.

« Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում»

Դասախոս՝ Վդովին Յու.Ա.

Դե:Ի

Խումբ՝ 39-40

Յուժա - 2017 թ

Դասի թեման.	Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում
Դասի նպատակները.	Ընդլայնել և խորացնել քիմիական ռեակցիաների մասին գիտելիքները, համեմատել դրանք այլ տեսակի երևույթների հետ: Սովորեք ընդգծել այն էական հատկանիշները, որոնք կարող են օգտագործվել որպես քիմիական ռեակցիաների դասակարգման հիմք: Դիտարկենք քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը ըստ տարբեր չափանիշների:
Դասի նպատակները.	1. Ուսումնական - համակարգել, ընդհանրացնել և խորացնել ուսանողների գիտելիքները քիմիական ռեակցիաների և դրանց դասակարգման մասին, զարգացնել ինքնուրույն աշխատանքի հմտություններ, ռեակցիայի հավասարումներ գրելու և գործակիցներ սահմանելու, ռեակցիաների տեսակները նշելու, եզրակացություններ և ընդհանրացումներ անելու կարողություն: 2. Զարգացող - զարգացնել խոսքի մշակույթը քիմիական տերմինների և բանաձևերի օգտագործմամբ, ճանաչողական կարողությունների, մտածողության, ուշադրության զարգացում: 3. Կրթական՝ անկախության, հաստատակամության, ուշադիրության, հանդուրժողականության կրթություն:
Դասի տեսակը:	Համակցված
Սարքավորումներ և ռեակտիվներ.	Ռեակտիվներ: Ամոնիումի նիտրատ, նատրիումի հիդրօքսիդ, ամոնիումի հիդրօքսիդ, պղնձի (II) սուլֆատ, նատրիումի կարբոնատ, աղաթթու, կալիումի հեքսացիանոֆերատ (III), երկաթ (III) քլորիդ, կալիումի պերմանգանատ, ծծմբաթթու, էթանոլ: Սարքավորումներ: Փորձանոթներ, լուծույթներով շշեր, պիպետներ, տակդիրներ, Պետրիի աման, ճենապակյա գոլորշիացման աման, ապակե ձող, բամբակ, մետաղյա սկուտեղ:
Դասավանդման մեթոդներ	Բանավոր (զրույց, բացատրություն) Խնդրի վրա հիմնված ուսուցման մեթոդներ, լաբորատոր փորձ.
Աշխատանքի ձևեր.	անհատական, ճակատային.

Դասի պլան:

Դասերի ընթացքում.

1. Կազմակերպչական պահ (1 րոպե)

Ողջույն;

Բ) Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ.

2. Մոտիվացիա (2 րոպե)

Բացման խոսք.

Մեզ շրջապատող աշխարհում հսկայական թվով արձագանքներ են տեղի ունենում։ Այստեղ մենք պարզապես նստած, կանգնած, ինչ-որ տեղ ենք գնում, և մեր մարմնի յուրաքանչյուր բջիջում ամեն վայրկյան տեղի են ունենում մի նյութի տասնյակ և հարյուր հազարավոր փոխակերպումներ:

Գրեթե այնքան լավ, որքան կենդանի օրգանիզմը և անշունչ նյութը: Ինչ-որ տեղ հիմա, հենց այս պահին, տեղի է ունենում քիմիական ցիկլ. որոշ մոլեկուլներ անհետանում են, մյուսներն առաջանում են, և այդ գործընթացները երբեք չեն դադարում:

Եթե ​​դրանք բոլորը հանկարծ դադարեին, աշխարհը կլռեր։ Ինչպե՞ս նկատի ունենալ քիմիական գործընթացների բազմազանությունը, ինչպե՞ս գործնականում նավարկել դրանցով: Ինչպե՞ս են կենսաբաններին հաջողվում կողմնորոշվել կենդանի օրգանիզմների բազմազանության մեջ: (խնդրահարույց իրավիճակի ստեղծում):

Առաջարկվող պատասխան. Ցանկացած գիտության մեջ օգտագործվում է դասակարգման տեխնիկա, որը թույլ է տալիս օբյեկտների ամբողջ հավաքածուն բաժանել խմբերի՝ ըստ ընդհանուր հատկանիշների:

Ձևակերպենք դասի թեման՝ Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում.

Ցանկացած դաս պետք է ունենա նպատակներ։

Ձևակերպե՞նք այսօրվա դասի նպատակները։

Ի՞նչ պետք է հաշվի առնենք։

Ի՞նչ արժե սովորել:

Դիտարկենք քիմիական ռեակցիաների հնարավոր դասակարգումները:

Սովորեք ընդգծել այն նշանները, որոնցով կատարվում է ռեակցիաների դասակարգումը:

Ո՞րն է քիմիական ռեակցիաների դասակարգման օգտագործումը:

Առաջարկվող պատասխան.Այն օգնում է ընդհանրացնել, կառուցվածքային գիտելիքները քիմիական գործընթացների մասին, ընդգծել ընդհանուր ինչ-որ բան և կանխատեսել՝ հիմնվելով առկա գիտելիքների վրա, մեկ այլ անհայտ, բայց հայտնիին նման մի բան:

Իսկ որտե՞ղ կարող են կիրառվել քիմիական ռեակցիաների դասակարգման գիտելիքները ձեր պրակտիկայում:

Առաջարկվող պատասխան.Քիմիական ռեակցիաների որոշ դասեր կարող են օգտակար լինել մեզ գործնական գործունեության մեջ: Օրինակ, ձեզ համար այնպիսի կարևոր երևույթ, ինչպիսին է էլեկտրոլիտավորումը, հիմնված է ռեդոքս պրոցեսների վրա: Կարծում եմ, որ «Գալվանական բջիջներ» հասկացությունը ցավալիորեն ծանոթ է ձեզ:

Բացի այդ, գործընթացի քիմիական ռեակցիայի դասի իմացությունը կարող է օգնել կառավարել այս գործընթացը:

3. Գիտելիքների ակտուալացում (6 րոպե)

Ա) Քարտերով առաջադրանք ֆիզիկական պրոցեսների և քիմիական ռեակցիաների տարբերության վերաբերյալ (2 րոպե):

Առաջադրանքը կատարում է սովորողը մագնիսական գրատախտակի վրա և խմբային ներկայացմանը զուգահեռ:

Նայեք բոլորիդ հայտնի այս երեւույթներին։ Բաժանեք դրանք խմբերի: Անվանեք խմբերը և սահմանեք յուրաքանչյուր խումբ:

Բ) Անվտանգության նախազգուշական միջոցների կրկնություն

Լաբորատոր փորձերի անցկացում (3 րոպե)

Իսկ ինչպե՞ս կարող ենք իմանալ, որ մեզ մոտ տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա:

Առաջարկվող պատասխան թիվ 1. Չափանիշներ.

Առաջարկվող պատասխան թիվ 2. Տեղումներ, գազի արտանետում և այլն:

Եվ հիմա ես առաջարկում եմ ձեզ սուզվել էմպիրիզմի մթնոլորտը և լինել փորձարար: Ձեր առջև փորձանոթներ և ռեակտիվներով շշեր են: Աշխատանքային դաշտում թիվ 2 առաջադրանքում նշված են փորձի մեթոդները. Կատարեք այս փորձերը: Գրանցեք ձեր փորձերի արդյունքները «Քիմիական ռեակցիաների նշաններ» աղյուսակում:

	Արտահոսքի նշան	Ռեակցիայի սխեման
	Հոտի տեսքը
	Տեղումներ
	Նստվածքի տարրալուծում
	Գազի էվոլյուցիա
	Գույնի փոփոխություն
	լույսի արտանետում
	Ընտրություն կամ ջերմության կլանումը

4 . Նոր նյութ սովորելը (15 րոպե)

Մենք տեսանք, որ քիմիական ռեակցիաները հաճախ ուղեկցվում են ազդեցություններով։ Որոշ նմանատիպ ազդեցություններ հիմք են ընդունվում տարբեր տեսակի դասակարգման համար ...

Այո, քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են տարբեր տեսակների, ուստի նույն քիմիական ռեակցիան կարելի է դիտարկել և դասակարգել տարբեր ձևերով:

Ա) Դասակարգումն ըստ ռեակտիվների և դրանց արտադրանքի քանակի և բաղադրության.

Միացումներ

ընդարձակումներ

Փոխարինումներ

Մեկ սլայդում ներկայացված են քիմիական ռեակցիաների օրինակներ:

Տղաները համեմատում են ռեակցիայի հավասարումները և այս համեմատական ​​վերլուծության հիման վրա ձևակերպում դասերի սահմանումներ: Նույնը տեղի է ունենում այլ տեսակների հետ:

Բ) Ջերմային ազդեցությամբ

էկզոտերմիկ

Էնդոթերմիկ

Բ) Օքսիդացման աստիճանը փոխելով

ռեդոքս

Օքսիդացման վիճակի փոփոխություն չկա

Դ) ըստ փուլային կազմի

միատարր

Տարասեռ

Դ) Կատալիզատորի օգտագործման մասին

կատալիտիկ

Ոչ կատալիտիկ

Ե) Ուղղություն.

շրջելի

ոչ շրջելի

5. Գիտելիքների կիրառում և համախմբում (15 րոպե)

Եվ հիմա ժամանակն է կիրառել մեր գիտելիքները:

Տղաները կատարում են աշխատանքային դաշտի 3-5 առաջադրանքները.

3. Քիմիական ռեակցիաների դասի հետ կապված յուրաքանչյուր տերմինի դիմաց տեղադրեք ցանկալի սահմանումը:

Միացման ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնցում երկու կամ ավելի նյութեր կազմում են մեկ միացություն
Քայքայման ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնցում բարդ նյութից առաջանում են մի քանի նոր նյութեր։
Փոխարինման ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնցում պարզ նյութի ատոմները փոխարինում են բարդ նյութի տարրերից մեկի ատոմներին:
Փոխանակման ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնցում երկու միացություններ փոխանակում են իրենց բաղադրամասերը:
էկզոտերմիկ ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնք ընթանում են ջերմության արտազատմամբ:
Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ	Ջերմության կլանմամբ ընթացող ռեակցիաները.
կատալիտիկ ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում կատալիզատորի մասնակցությամբ.
Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց կատալիզատորի:
ռեդոքս	Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում ռեակցիայի մեջ ներգրավված նյութերը կազմող տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ:
Հետադարձելի ռեակցիաներ	Քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով՝ առաջ և հետադարձ:
անդառնալի ռեակցիաներ	Քիմիական ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում սկզբնական նյութերը գրեթե ամբողջությամբ վերածվում են վերջնական արտադրանքի։
Միատարր ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միատարր միջավայրում, օրինակ՝ գազերի կամ լուծույթների խառնուրդում։
տարասեռ ռեակցիաներ	Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում տարասեռ միջավայրում նյութերի միջև:

Աշխատանքի ստուգումը տեղի է ունենում ներկայացման սլայդում:

4. Քիմիական ռեակցիաները կապել իրենց դասի հետ.

Միացման ռեակցիաներ
Քայքայման ռեակցիաներ
Փոխարինման ռեակցիաներ
Փոխանակման ռեակցիաներ
էկզոտերմիկ ռեակցիաներ

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Քիմիական ռեակցիակոչվում է այն նյութերի փոխակերպում, որոնցում տեղի է ունենում դրանց բաղադրության և (կամ) կառուցվածքի փոփոխություն։

Ամենից հաճախ քիմիական ռեակցիաները հասկացվում են որպես սկզբնական նյութերի (ռեակտիվների) վերջնական նյութերի (արտադրանքի) փոխակերպման գործընթաց:

Քիմիական ռեակցիաները գրվում են քիմիական հավասարումների միջոցով, որոնք պարունակում են սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքի բանաձևերը: Ըստ զանգվածի պահպանման օրենքի՝ քիմիական հավասարման ձախ և աջ կողմերում յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը նույնն է։ Սովորաբար հավասարման ձախ կողմում գրվում են սկզբնական նյութերի բանաձևերը, իսկ աջում՝ արտադրյալների բանաձևերը։ Հավասարման ձախ և աջ մասերում յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թվի հավասարությունը ձեռք է բերվում՝ նյութերի բանաձևերի դիմաց տեղադրելով ամբողջ թվային ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ։

Քիմիական հավասարումները կարող են պարունակել հավելյալ տեղեկատվություն ռեակցիայի առանձնահատկությունների մասին՝ ջերմաստիճան, ճնշում, ճառագայթում և այլն, որը նշված է հավասարության նշանի վերևում (կամ «տակ») համապատասխան նշանով։

Բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է խմբավորել մի քանի դասերի, որոնք ունեն որոշակի բնութագրեր։

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ նախնական և ստացված նյութերի քանակի և բաղադրության

Ըստ այս դասակարգման՝ քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են զուգակցման, տարրալուծման, փոխարինման, փոխանակման ռեակցիաների։

Որպես արդյունք բարդ ռեակցիաներերկու կամ ավելի (բարդ կամ պարզ) նյութերից առաջանում է մեկ նոր նյութ։ Ընդհանուր առմամբ, նման քիմիական ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

Օրինակ:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

Համակցված ռեակցիաները շատ դեպքերում էկզոթերմիկ են, այսինքն. հոսում է ջերմության արտանետմամբ: Եթե ​​ռեակցիայի մեջ ներգրավված են պարզ նյութեր, ապա այդպիսի ռեակցիաներն ամենից հաճախ օքսիդավերականգնման (ORD) են, այսինքն. տեղի են ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ: Անհնար է միանշանակ ասել, թե արդյոք բարդ նյութերի միջև միացության ռեակցիան կարող է վերագրվել OVR-ին:

Ռեակցիաները, որոնցում մի քանի այլ նոր նյութեր (բարդ կամ պարզ) ձևավորվում են մեկ բարդ նյութից, դասակարգվում են որպես. տարրալուծման ռեակցիաներ. Ընդհանուր առմամբ, քիմիական տարրալուծման ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

Օրինակ:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Քայքայման ռեակցիաների մեծ մասն ընթանում է տաքացումով (1,4,5): Հնարավոր է տարրալուծում էլեկտրական հոսանքով (2): Թթվածին պարունակող թթուների (1, 3, 4, 5, 7) բյուրեղային հիդրատների, թթուների, հիմքերի և աղերի տարրալուծումն ընթանում է առանց տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխության, այսինքն. այս ռեակցիաները չեն վերաբերում OVR-ին: OVR տարրալուծման ռեակցիաները ներառում են օքսիդների, թթուների և աղերի տարրալուծում, որոնք ձևավորվում են ավելի բարձր օքսիդացման վիճակներում գտնվող տարրերի կողմից (6):

Քայքայման ռեակցիաները հայտնաբերվում են նաև օրգանական քիմիայում, բայց այլ անվանումներով՝ ճեղքում (8), ջրազրկում (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

ժամը փոխարինման ռեակցիաներպարզ նյութը փոխազդում է բարդի հետ՝ ձևավորելով նոր պարզ և նոր բարդ նյութ։ Ընդհանուր առմամբ, քիմիական փոխարինման ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

Օրինակ:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Փոխարինման ռեակցիաները հիմնականում ռեդոքսային ռեակցիաներ են (1 - 4, 7): Քայքայման ռեակցիաների օրինակները, որոնցում օքսիդացման վիճակների փոփոխություն չկա, քիչ են (5, 6):

Փոխանակման ռեակցիաներկոչվում են ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում բարդ նյութերի միջև, որոնցում նրանք փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը։ Սովորաբար այս տերմինն օգտագործվում է ջրային լուծույթում իոնների ներգրավման ռեակցիաների համար: Ընդհանուր առմամբ, քիմիական փոխանակման ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

AB + CD = AD + CB

Օրինակ:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Փոխանակման ռեակցիաները ռեդոքս չեն: Այս փոխանակման ռեակցիաների առանձնահատուկ դեպքը չեզոքացման ռեակցիաներն են (թթուների փոխազդեցության ռեակցիաները ալկալիների հետ) (2)։ Փոխանակման ռեակցիաներն ընթանում են այն ուղղությամբ, երբ նյութերից առնվազն մեկը հեռացվում է ռեակցիայի ոլորտից՝ գազային նյութի (3), նստվածքի (4, 5) կամ վատ տարանջատվող միացության, առավել հաճախ՝ ջրի (1, 2) տեսքով։ ):

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ օքսիդացման վիճակների փոփոխության

Կախված ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները կազմող տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությունից, բոլոր քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են ռեդոքսի (1, 2) և առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու (3, 4):

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (Reductant)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (օքսիդացնող նյութ)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (նվազեցնող)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (օքսիդացնող նյութ)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում ըստ ջերմային ազդեցության

Կախված նրանից, թե ջերմություն (էներգիա) արտազատվում կամ կլանվում է ռեակցիայի ընթացքում, բոլոր քիմիական ռեակցիաները պայմանականորեն բաժանվում են համապատասխանաբար էկզո - (1, 2) և էնդոթերմային (3): Ռեակցիայի ընթացքում արձակված կամ կլանված ջերմության (էներգիայի) քանակը կոչվում է ռեակցիայի ջերմություն։ Եթե ​​հավասարումը ցույց է տալիս արտանետվող կամ կլանված ջերմության քանակը, ապա նման հավասարումները կոչվում են ջերմաքիմիական։

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 կՋ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 կՋ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 կՋ (3)

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ ռեակցիայի ուղղության

Ըստ ռեակցիայի ուղղության՝ լինում են շրջելի (քիմիական պրոցեսներ, որոնց արգասիքները կարողանում են փոխազդել միմյանց հետ նույն պայմաններում, որոնցում ստացվում են, սկզբնական նյութերի ձևավորմամբ) և անշրջելի (քիմիական պրոցեսներ, որոնց արտադրանքները չեն կարողանում արձագանքել միմյանց հետ սկզբնական նյութերի ձևավորմամբ):

Հետադարձելի ռեակցիաների համար ընդհանուր ձևով հավասարումը սովորաբար գրվում է հետևյալ կերպ.

A + B ↔ AB

Օրինակ:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Անդառնալի ռեակցիաների օրինակներ են հետևյալ ռեակցիաները.

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Ռեակցիայի անշրջելիության ապացույցը կարող է ծառայել որպես գազային նյութի, նստվածքի կամ ցածր տարանջատվող միացության, առավել հաճախ՝ ջրի ռեակցիայի արտադրանք։

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը կատալիզատորի առկայությամբ

Այս տեսակետից առանձնանում են կատալիտիկ և ոչ կատալիտիկ ռեակցիաները։

Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիան։ Կատալիզատորների հետ կապված ռեակցիաները կոչվում են կատալիտիկ: Որոշ ռեակցիաներ ընդհանրապես անհնար են առանց կատալիզատորի.

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 կատալիզատոր)

Հաճախ ռեակցիայի արտադրանքներից մեկը ծառայում է որպես կատալիզատոր, որն արագացնում է այս ռեակցիան (ավտոկատալիտիկ ռեակցիաներ).

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, որտեղ Me-ը մետաղ է:

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է դասակարգել ըստ տարբեր չափանիշների.

1. Ռեակցիաների դասակարգումը սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքի քանակի փոփոխությամբ

• ավելացման ռեակցիաներ - մի քանի նյութերից ձևավորվում է նոր նյութ՝ C + O 2 \u003d CO 2;
• տարրալուծման ռեակցիաներ - մի քանի այլ նյութեր ձևավորվում են մեկ նյութից՝ CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
• փոխարինման ռեակցիաներ - պարզ և բարդ նյութի ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում են նոր բարդ և պարզ նյութեր՝ 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2;
• փոխանակման ռեակցիաներ - ռեագենտների փոխանակման բաղադրիչներ՝ MgS + 2HCl = MgCl 2 + H 2 S;
• չեզոքացման ռեակցիաներ (դրանք փոխանակման ռեակցիաների հատուկ դեպք են) - ռեակցիայի սկզբնական նյութերը թթու և հիմք են, իսկ արտադրանքները ջուր և աղ են. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

2. Ռեակցիաների դասակարգումն ըստ էներգիայի արտազատման/կլանման

• էկզոթերմիկ ռեակցիաներ (ջերմային արտանետմամբ) C + O 2 = CO 2 + Q
• էնդոթերմիկ ռեակցիաներ (ջերմության կլանմամբ)՝ N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q

3. Ռեակցիաների դասակարգումն ըստ կատալիզատորի առկայության

Կատալիզատորներն այն նյութերն են, որոնք անմիջականորեն ներգրավված չեն բուն ռեակցիայի մեջ, բայց փոխում են դրա արագությունը:

• կատալիտիկ ռեակցիաներ՝ CO + H 2 O = CO 2 + H (FeO կատալիզատոր)
• ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ

4. Ռեակցիաների դասակարգում՝ ելնելով ռեակցիայի հետադարձելիությունից

• շրջելի ռեակցիաներ - կարող են ինքնաբերաբար ընթանալ տվյալ պայմաններում, ինչպես առաջ, այնպես էլ հակառակ ուղղությամբ՝ N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)
• անդառնալի ռեակցիաներ - շարունակվում են միայն մեկ ուղղությամբ ելանյութերի գրեթե ամբողջական փոխակերպմամբ ռեակցիայի արտադրանքի (արտադրանքներից մեկը գազային կամ թույլ տարանջատող նյութ է). CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

5. Ռեակցիաների դասակարգումն ըստ մասնիկների տեսակի

• մոլեկուլային;
• իոնային;
• արմատական.

6. Ռեակցիաների դասակարգումն ըստ էներգիայի ազդեցության տեսակի

• ջերմաքիմիական ռեակցիաներ - շարունակվում են բարձր ջերմաստիճաններում՝ N 2 + O 2 \u003d 2NO;
• ֆոտոքիմիական ռեակցիաներ - շարունակվում են լույսի ազդեցության տակ. H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl;
• էլեկտրաքիմիական ռեակցիաներ - ընթանում են էլեկտրական հոսանքի ազդեցության տակ՝ 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2:

7. Ռեակցիաների դասակարգումն ըստ միջավայրի ագրեգացման վիճակի

• միատարր ռեակցիաներ - շարունակվում են միատարր միջավայրում, օրինակ՝ գազային կամ հեղուկ միջավայրում.
  C + O 2 \u003d CO 2
  KOH + HCl \u003d H 2 O + KCl;
• տարասեռ ռեակցիաներ - տեղի են ունենում երկու նյութերի միջերեսում, որոնք գտնվում են տարբեր փուլերում (պինդ-գազային; հեղուկ-գազային, պինդ-հեղուկ; հեղուկ-հեղուկ; պինդ-պինդ):
  • CaCO 3 (t) \u003d CaO (t) + CO 2 (գ)
  • FeO (t) + CO (գ) \u003d Fe (գ) + CO 2 (տ)
  • Zn (t) + H 2 SO 4 (l) \u003d H 2 (գ) + ZnSO 4 (լ)

Միատարր և տարասեռ ռեակցիաներն իրենց հերթին բաժանվում են պարզ(համակարգում տեղի է ունենում միայն մեկ ռեակցիա, որպես կանոն, անշրջելի) և համալիր(համակարգում միաժամանակ տեղի են ունենում մի քանի պարզ ռեակցիաներ):

Պարզ քիմիական ռեակցիաների տեսակները.

• Մոնոմոլեկուլայինռեակցիաներ. սկզբնական նյութի միայն մեկ տեսակի մոլեկուլ է մասնակցում այդպիսի ռեակցիաներին.
  I 2 ↔ 2I
• Բիմոլեկուլյարռեակցիաներ. բաղկացած է մեկ փուլից, յուրաքանչյուր գործողության մեջ մասնակցում է երկու մասնիկ.
  H 2 + I 2 \u003d 2HI
• Տրիմոլեկուլայինռեակցիաներ. երեք մասնիկ միաժամանակ մասնակցում են գործողությանը.
  2NO + H 2 \u003d N 2 O + H 2 O

Բարդ քիմիական ռեակցիաների տեսակները:

• Զուգահեռռեակցիաներ. սկզբնական նյութերը փոխազդում են միաժամանակ մի քանի տարբեր ուղղություններով.
• Հերթականռեակցիաներ. սկզբնական նյութերը ենթարկվում են փոփոխությունների՝ անցնելով մի քանի հաջորդական փուլերով՝ ձևավորելով միջանկյալ ռեակցիայի արտադրանք.
• ԱռնչվողՌեակցիաներ. երկու ռեակցիաները տեղի են ունենում միևնույն միջավայրում, մինչդեռ մի ռեակցիայի ընթացքը կախված է մյուսից, կամ երկու ռեակցիաների ընթացքն ազդում են միմյանց վրա:

Ցանկացած քիմիական ռեակցիա ուղեկցվում է ջերմության արտազատմամբ կամ կլանմամբ (տես Ռեակցիայի ջերմային ազդեցություն)։

Ռեակցիայի ընթացքը կարելի է դատել ռեակցիայի արտադրանքի ձևավորմամբ, սկզբնական նյութերի անհետացումով կամ փոփոխությամբ. նյութերի գույնի փոփոխություն. նստվածքի առաջացում կամ անհետացում; գազի արտազատում կամ կլանում; տեսքը, անհետացումը, հոտի փոփոխությունը; ջերմության ազատում կամ կլանում և այլն:

Եզրափակելով, պետք է նշել այնպիսի կարևոր նրբերանգ, ինչպիսին է ռեակցիայի ընթացքի պայմանները, ոչ բոլոր քիմիական ռեակցիաներն են ընթանում այսպես կոչված նորմալ պայմաններում։ Որոշ դեպքերում նյութերի փոխազդեցության համար պահանջվում է բարձր ջերմաստիճան, ճնշում, միջավայրի որոշակի թթվայնություն, կատալիզատորի առկայություն և այլն։