Pagauk atsakymą.
a) Apsvarstykite joninio ryšio tarp natrio ir susidarymo schemą
deguonies.
1. Natris yra I grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau atiduoti pirmąjį išorinį elektroną, nei priimti trūkstamą 7:
2. Deguonis yra VI grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas.
Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 6 elektronus iš išorinio lygio. 
3. Pirmiausia suraskime susidariusių jonų krūvių mažiausią bendrą kartotinį, kuris lygus 2(2∙1). Kad Na atomai atiduotų 2 elektronus, jiems reikia paimti 2 (2:1), kad deguonies atomai galėtų paimti 2 elektronus, reikia 1.
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp natrio ir deguonies atomų galima parašyti taip: 
b) Apsvarstykite joninio ryšio tarp ličio ir fosforo atomų susidarymo schemą.
I. Litis yra pagrindinio pogrupio I grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau atiduoti 1 išorinį elektroną, nei priimti trūkstamus 7: 
2. Chloras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo
Atomui lengviau priimti 1 elektroną, nei atsisakyti 7 elektronų: 
2. Mažiausias bendras 1 kartotinis, t.y. Kad 1 ličio atomas pasiduotų, o chloro atomas gautų 1 elektroną, turime juos paimti po vieną.
3. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir chloro atomų galima parašyti taip: 
c) Apsvarstykite joninio ryšio tarp atomų susidarymo schemą
magnis ir fluoras.
1. Magnis yra pagrindinio pogrupio II grupės elementas metalas. Jo
Atomui lengviau atiduoti 2 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus 6: 
2. Fluoras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo
Atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 7 elektronus: 
2. Raskime susidariusių jonų krūvių mažiausią bendrą kartotinį, kuris lygus 2(2∙1). Kad magnio atomai atiduotų 2 elektronus, reikia tik vieno atomo, kad fluoro atomai priimtų 2 elektronus, jiems reikia paimti 2 (2:1);
3. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir fosforo atomų galima parašyti taip: 
I dalis
1. Metalo atomai, atsisakę išorinių elektronų, virsta teigiamais jonais:
čia n yra elektronų skaičius išoriniame atomo sluoksnyje, atitinkantis cheminio elemento grupės numerį.
2. Nemetalų atomai, paimantys elektronus, kurių trūksta prieš užbaigiant išorinį elektronų sluoksnį, virsta neigiamais jonais:
3. Tarp priešingai įkrautų jonų atsiranda ryšys, kuris vadinamas joninės.
4. Užpildykite lentelę „Joninis sujungimas“.
II dalis
1. Užpildykite teigiamai įkrautų jonų susidarymo schemas. Iš teisingus atsakymus atitinkančių raidžių suformuosite vieno seniausių natūralių dažų pavadinimą: indigo.
2. Žaisti „tic-tac-toe“. Parodykite cheminių medžiagų, turinčių joninius cheminius ryšius, formulių pergalę.
3. Ar teisingi šie teiginiai?
3) teisingas tik B
4. Pabraukite cheminių elementų poras, tarp kurių susidaro joninis cheminis ryšys.
1) kalis ir deguonis
3) aliuminis ir fluoras
Padarykite cheminių ryšių tarp pasirinktų elementų susidarymo diagramas.
5. Sukurkite komiško stiliaus piešinį, kuriame pavaizduotas joninio cheminio ryšio susidarymo procesas.
6. Sudarykite dviejų cheminių junginių, turinčių joninę jungtį, susidarymo schemą, naudodami įprastą žymėjimą:
Iš šio sąrašo pasirinkite cheminius elementus "A" ir "B":
kalcio, chloro, kalio, deguonies, azoto, aliuminio, magnio, anglies, bromo.
Šiai schemai tinka kalcis ir chloras, magnis ir chloras, kalcis ir bromas, magnis ir bromas.
7. Parašykite trumpą literatūrinį kūrinį (esė, apysaką ar eilėraštį) apie vieną iš joninius ryšius turinčių medžiagų, kurias žmogus naudoja kasdieniame gyvenime ar darbe. Norėdami atlikti užduotį, naudokite internetą.
Natrio chloridas yra medžiaga, turinti joninį ryšį, be jo nėra gyvybės, nors kai jo daug, tai irgi nėra gerai. Yra net liaudies pasaka, kurioje sakoma, kad princesė savo tėvą karalių mylėjo taip pat kaip druską, už tai buvo išvaryta iš karalystės. Tačiau kai karalius vieną dieną išbandė maistą be druskos ir suprato, kad valgyti neįmanoma, tada jis suprato, kad dukra jį labai myli. Tai reiškia, kad druska yra gyvybė, tačiau jos reikia vartoti
matuoti. Nes per didelis druskos vartojimas labai kenkia sveikatai. Druskos perteklius organizme sukelia inkstų ligas, pakeičia odos spalvą, organizme sulaiko skysčių perteklių, dėl ko tinimas ir stresas širdžiai. Todėl reikia kontroliuoti druskos suvartojimą. 0,9% natrio chlorido tirpalas yra fiziologinis tirpalas, naudojamas vaistams infuzuoti į organizmą. Todėl labai sunku atsakyti į klausimą: ar druska gera ar bloga? Mums to reikia saikingai.
Ši pamoka skirta apibendrinti ir sisteminti žinias apie cheminių jungčių tipus. Pamokos metu bus svarstomos cheminių ryšių formavimo įvairiose medžiagose schemos. Pamoka padės sustiprinti gebėjimą pagal cheminę formulę nustatyti cheminės medžiagos jungties tipą.
Tema: Cheminis ryšys. Elektrolitinė disociacija
Pamoka: Medžiagų su skirtingų tipų ryšiais formavimo schemos
Ryžiai. 1. Ryšio susidarymo fluoro molekulėje schema
Fluoro molekulė susideda iš dviejų to paties nemetalinio cheminio elemento atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, todėl šioje medžiagoje susidaro kovalentinis nepolinis ryšys. Pavaizduokime jungties susidarymo fluoro molekulėje diagramą. Ryžiai. 1.
Aplink kiekvieną fluoro atomą, naudodami taškus, nubrėžsime septynis valentinius, tai yra, išorinius elektronus. Kiekvienam atomui reikia dar vieno elektrono, kad pasiektų stabilią būseną. Taigi susidaro viena bendra elektronų pora. Pakeitę jį brūkšneliu, pavaizduojame grafinę formulę fluoro molekulė F-F.
Išvada:tarp vieno nemetalinio cheminio elemento molekulių susidaro kovalentinis nepolinis ryšys. Su tokio tipo cheminiu ryšiu susidaro bendros elektronų poros, kurios vienodai priklauso abiem atomams, tai yra, nėra elektronų tankio poslinkio į bet kurį cheminio elemento atomą.
Ryžiai. 2. Ryšio susidarymo vandens molekulėje schema
Vandens molekulė susideda iš vandenilio ir deguonies atomų – dviejų nemetalinių elementų, turinčių skirtingas santykinio elektronegatyvumo reikšmes, todėl ši medžiaga turi polinį kovalentinį ryšį.
Kadangi deguonis yra labiau elektronegatyvus elementas nei vandenilis, bendros elektronų poros yra nukreiptos į deguonį. Vandenilio atomuose atsiranda dalinis krūvis, o deguonies atome - dalinis neigiamas krūvis. Abi įprastas elektronų poras pakeitę brūkšneliais, tiksliau rodyklėmis, rodančiomis elektronų tankio poslinkį, užrašome grafinę vandens formulę Fig. 2.
Išvada:Kovalentinis polinis ryšys atsiranda tarp skirtingų nemetalinių elementų atomų, ty su skirtingomis santykinio elektronegatyvumo reikšmėmis. Su tokio tipo ryšiu susidaro bendros elektronų poros, kurios pasislenka link labiau elektroneigiamo elemento.
1. Nr.5,6,7 (b.l. 145) Rudzitis G.E. Neorganinė ir organinė chemija. 8 klasė: vadovėlis bendrojo ugdymo įstaigoms: pagrindinis lygis / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. M.: Nušvitimas. 2011, 176 p.: iliustr.
2. Nurodykite didžiausio ir mažiausio spindulio dalelę: Ar atomas, jonai: K +, Ca 2+, Cl - Pagrįskite savo atsakymą.
3. Įvardykite tris katijonus ir du anijonus, kurie turi tokį patį elektroninį apvalkalą kaip ir F - jonas.
Atgal į priekį
Dėmesio! Skaidrių peržiūros yra skirtos tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visų pristatymo funkcijų. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.
Pamokos tikslai:
- Sukurkite cheminių ryšių sampratą naudodami joninės jungties pavyzdį. Suprasti joninių ryšių susidarymą kaip kraštutinį poliarinių ryšių atvejį.
- Pamokos metu užtikrinti šių pagrindinių sąvokų įsisavinimą: jonai (katijonas, anijonas), joninis ryšys.
- Ugdyti mokinių protinę veiklą, kuriant probleminę situaciją mokantis naujos medžiagos.
Užduotys:
- mokyti atpažinti cheminių jungčių tipus;
- kartoti atomo struktūrą;
- ištirti joninių cheminių jungčių susidarymo mechanizmą;
- mokyti sudaryti joninių junginių susidarymo schemas ir elektronines formules, reakcijų lygtis su elektronų perėjimų žymėjimu.
Įranga: kompiuteris, projektorius, daugialypės terpės šaltinis, periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas, lentelė „Joninis ryšys“.
Pamokos tipas: Naujų žinių formavimas.
Pamokos tipas: Multimedijos pamoka.
X pamoka od
aš.Laiko organizavimas.
II . Namų darbų tikrinimas.
Mokytojas: Kaip atomai gali įgyti stabilias elektronines konfigūracijas? Kokie yra kovalentinio ryšio sudarymo būdai?
Studentas: Poliariniai ir nepoliniai kovalentiniai ryšiai susidaro mainų mechanizmu. Keitimo mechanizmas apima atvejus, kai vienas elektronas iš kiekvieno atomo dalyvauja formuojant elektronų porą. Pavyzdžiui, vandenilis: (2 skaidrė)
Sujungimas vyksta susidarant bendrai elektronų porai, sujungiant nesuporuotus elektronus. Kiekvienas atomas turi vieną elektroną. H atomai yra lygiaverčiai, o poros vienodai priklauso abiem atomams. Todėl toks pat principas vyksta, kai formuojantis F 2 molekulei susidaro bendros elektronų poros (perdengiantys p-elektronų debesys). (3 skaidrė)
Įrašas H · reiškia, kad vandenilio atomo išoriniame elektronų sluoksnyje yra 1 elektronas. Įrašas rodo, kad fluoro atomo išoriniame elektronų sluoksnyje yra 7 elektronai.
Susidarius N 2 molekulei. Susidaro 3 bendros elektronų poros. P-orbitalės persidengia. (4 skaidrė)
Ryšys vadinamas nepoliniu.
Mokytojas: Dabar išnagrinėjome atvejus, kai susidaro paprastos medžiagos molekulės. Tačiau aplink mus yra daug sudėtingos struktūros medžiagų. Paimkime vandenilio fluorido molekulę. Kaip šiuo atveju susiformuoja ryšys?
Mokinys: Susidarius vandenilio fluorido molekulei, vandenilio s-elektrono orbitalė ir fluoro H-F p-elektrono orbitalė persidengia. (5 skaidrė)
Jungiamoji elektronų pora perkeliama į fluoro atomą, todėl susidaro dipolis. Ryšys vadinamas poliariniu.
III. Žinių atnaujinimas.
Mokytojas: Cheminis ryšys atsiranda dėl pokyčių, vykstančių su jungiamųjų atomų išoriniais elektronų apvalkalais. Tai įmanoma, nes išoriniai elektronų sluoksniai nėra pilni elementuose, išskyrus tauriąsias dujas. Cheminis ryšys paaiškinamas atomų noru įgyti stabilią elektroninę konfigūraciją, panašią į jiems „arčiausiai“ inertinių dujų konfigūraciją.
Mokytojas: Užrašykite natrio atomo elektroninės sandaros schemą (prie lentos). (6 skaidrė)
Studentas: Kad elektronų apvalkalas būtų stabilus, natrio atomas turi arba atsisakyti vieno elektrono, arba priimti septynis. Natris lengvai atsisakys savo elektrono, kuris yra toli nuo branduolio ir silpnai su juo susietas.
Mokytojas: Padarykite elektronų išsiskyrimo schemą.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Mokytojas: Užrašykite fluoro atomo elektroninės sandaros schemą (prie lentos).
Mokytojas: Kaip užpildyti elektroninį sluoksnį?
Studentas: Kad elektronų apvalkalas būtų stabilus, fluoro atomas turi arba atsisakyti septynių elektronų, arba priimti vieną. Fluorui energetiškai palankiau priimti elektroną.
Mokytojas: Padarykite elektrono priėmimo schemą.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Naujos medžiagos mokymasis.
Mokytojas užduoda klausimą klasei, kurioje iškeliama pamokos užduotis:
Ar yra kitų galimų būdų, kaip atomai gali įgyti stabilias elektronines konfigūracijas? Kokie yra tokių ryšių užmezgimo būdai?
Šiandien apžvelgsime vieną ryšio tipą – joninį ryšį. Palyginkime jau minėtų atomų ir inertinių dujų elektronų apvalkalų sandarą.
Pokalbis su klase.
Mokytojas: Kokį krūvį turėjo natrio ir fluoro atomai prieš reakciją?
Studentas: Natrio ir fluoro atomai yra elektriškai neutralūs, nes jų branduolių krūvius subalansuoja aplink branduolį besisukantys elektronai.
Mokytojas: Kas atsitinka tarp atomų, kai jie duoda ir paima elektronus?
Studentas: Atomai įgyja krūvius.
Mokytojas pateikia paaiškinimus: Jono formulėje papildomai užrašomas jo krūvis. Norėdami tai padaryti, naudokite viršutinį indeksą. Mokesčio dydį nurodo skaičiumi (vieno nerašo), o po to – ženklu (pliusas arba minusas). Pavyzdžiui, natrio jonas, kurio krūvis yra +1, turi formulę Na + (skaityti "natrio pliusas"), fluoro jonų, kurių krūvis yra -1 - F - ("fluoro minusas"), hidroksido jonas su krūvis -1 – OH - („o-pelenų-minusas“), karbonato jonas su krūviu -2 – CO 3 2- („tse-o-trys-du minusas“).
Joninių junginių formulėse pirmiausia rašomi teigiamai įkrauti jonai, nenurodant krūvių, o po to – neigiamo krūvio. Jei formulė teisinga, tai visų joje esančių jonų krūvių suma lygi nuliui.
Teigiamai įkrautas jonas vadinamas katijonu, o neigiamo krūvio jonas yra anijonas.
Mokytojas: Apibrėžimą užrašome savo darbo knygelėse:
Ir jis yra įkrauta dalelė, į kurią atomas virsta dėl elektronų priėmimo arba praradimo.
Mokytojas: Kaip nustatyti kalcio jono Ca 2+ įkrovos vertę?
Mokinys: Jonas yra elektriškai įkrauta dalelė, susidaranti atomui praradus arba padidinus vieną ar daugiau elektronų. Kalcio paskutiniame elektronų lygyje įvyksta kalcio atomo jonizacija, kai prarandami du elektronai. Ca 2+ yra dvigubai įkrautas katijonas.
Mokytojas: Kas atsitiks su šių jonų spinduliais?
Perėjimo metu Kai elektriškai neutralus atomas paverčiamas jonine būsena, dalelių dydis labai pasikeičia. Atomas, atsisakęs valentinių elektronų, virsta kompaktiškesne dalele – katijonu. Pavyzdžiui, kai natrio atomas virsta Na+ katijonu, kuris, kaip nurodyta aukščiau, turi neono struktūrą, dalelės spindulys labai sumažėja. Anijono spindulys visada yra didesnis už atitinkamo elektriškai neutralaus atomo spindulį.
Mokytojas: Kas atsitiks su skirtingai įkrautomis dalelėmis?
Mokinys: Priešingai įkrauti natrio ir fluoro jonai, atsirandantys elektronui perkeliant iš natrio atomo į fluoro atomą, yra tarpusavyje traukiami ir sudaro natrio fluoridą. (7 skaidrė)
Na + + F - = NaF
Mūsų svarstyta jonų susidarymo schema parodo, kaip susidaro cheminis ryšys tarp natrio atomo ir fluoro atomo, kuris vadinamas joniniu ryšiu.
Joninis ryšys– cheminė jungtis, susidaranti elektrostatiškai traukiant priešingai įkrautus jonus.
Šiuo atveju susidarantys junginiai vadinami joniniais junginiais.
V. Naujos medžiagos konsolidavimas.
Užduotys žinioms ir įgūdžiams įtvirtinti
1. Palyginkite kalcio atomo ir kalcio katijono, chloro atomo ir chlorido anijono elektroninių apvalkalų struktūrą:
Komentaras apie joninių jungčių susidarymą kalcio chloride:
2. Norėdami atlikti šią užduotį, turite susiskirstyti į grupes po 3-4 žmones. Kiekvienas grupės narys apsvarsto vieną pavyzdį ir rezultatus pristato visai grupei.
Mokinio atsakymas:
1. Kalcis yra II grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau atiduoti du išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus šešis:
2. Chloras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti vieną elektroną, kurio jam trūksta, kad užbaigtų išorinį lygį, nei atiduoti septynis elektronus iš išorinio lygio:
3. Pirmiausia suraskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių, jis lygus 2 (2x1). Tada nustatome, kiek kalcio atomų reikia paimti, kad jie atiduotų du elektronus, tai yra, reikia paimti vieną Ca atomą ir du CI atomus.
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp kalcio ir chloro atomų galima parašyti: (8 skaidrė)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Savikontrolės užduotys
1. Remdamiesi cheminio junginio susidarymo schema, sukurkite cheminės reakcijos lygtį: (9 skaidrė)
2. Remdamiesi cheminio junginio susidarymo schema, sukurkite cheminės reakcijos lygtį: (10 skaidrė)
3. Pateikiama cheminio junginio susidarymo schema: (11 skaidrė)
Pasirinkite porą cheminių elementų, kurių atomai gali sąveikauti pagal šią schemą:
A) Na Ir O;
b) Li Ir F;
V) K Ir O;
G) Na Ir F
Atsakymas į 5 klausimą.
Elementas, kurio atominis skaičius 35, yra bromas (Br). Jo atomo branduolinis krūvis yra 35. Bromo atome yra 35 protonai, 35 elektronai ir 45 neutronai.
§ 7. Cheminių elementų atomų branduolių sudėties pokyčiai. Izotopai
Atsakymas į 1 klausimą.
Izotopai 40 19 K ir 40 18 Ar pasižymi skirtingomis savybėmis, nes turi skirtingus branduolinius krūvius ir skirtingą elektronų skaičių.
Atsakymas į 2 klausimą.
Santykinė argono atominė masė yra artima 40, nes jo atomo branduolyje yra 18 protonų ir 22 neutronai, o kalio atomo branduolyje yra 19 protonų ir 20 neutronų, todėl jo santykinė atominė masė yra artima 39. Kadangi protonų skaičius branduolyje kalio atomas yra didesnis, jis pateikiamas lentelėje po argono.
Atsakymas į 3 klausimą.
Izotopai yra to paties elemento atomų atmainos, turinčios tą patį protonų ir elektronų skaičių bei skirtingą neutronų skaičių.
Atsakymas į 4 klausimą.
Chloro izotopai savo savybėmis yra panašūs, nes savybes lemia branduolio krūvis, o ne jo santykinė masė, net kai santykinė chloro izotopų atominė masė pasikeičia 1 ar 2 vienetais, masė keičiasi nežymiai, skirtingai nuo vandenilio izotopų, kur pridėjus vieną ar du neutronus , branduolio masė pasikeičia 2 ar 3 kartus.
Atsakymas į 5 klausimą.
Deuteris (sunkusis vanduo) - junginys, kuriame 1 deguonies atomas yra prijungtas prie dviejų vandenilio izotopo 2 1 D atomų, formulė D2 O. D2 O ir H2 O savybių palyginimas
Atsakymas į 6 klausimą.
Elementas su didele santykine verte dedamas pirmas
Atominė masė garuose:
Te-I (telūro jodas) 128 Te ir 127 I.
Th-Pa (torio-protaktinio) 232 90 Th ir 231 91 Pa. U-Np (uranas-neptulis) 238 92 U ir 237 93 Np.
§ 8 . Elektroninių atomų apvalkalų sandara
Atsakymas į 1 klausimą.
a) Al +13 |
b) P |
c) O |
|||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
a) - aliuminio atomo struktūros diagrama; b) - fosforo atomo sandaros diagrama; c) - deguonies atomo struktūros diagrama.
Atsakymas į 2 klausimą.
a) palyginkite azoto ir fosforo atomų sandarą.
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Šių atomų elektronų apvalkalo struktūra yra panaši, juose yra 5 elektronai paskutiniame energijos lygyje. Tačiau azotas turi tik 2 energijos lygius, o fosforas – 3.
b) Palyginkime fosforo ir sieros atomų sandarą.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
Fosforo ir sieros atomai turi 3 energijos lygius, kurių kiekvienas turi nebaigtą paskutinį lygį, tačiau fosforo paskutiniame energijos lygyje yra 5 elektronai, o sieros - 6.
Atsakymas į 3 klausimą.
Silicio atomo branduolyje yra 14 protonų ir 14 neutronų. Elektronų skaičius aplink branduolį, taip pat protonų skaičius yra lygus elemento atominiam skaičiui. Energijos lygių skaičius nustatomas pagal periodo skaičių ir yra lygus 3. Išorinių elektronų skaičius nustatomas pagal grupės skaičių ir yra lygus 4.
Atsakymas į 4 klausimą.
Periodoje esančių elementų skaičius yra lygus didžiausiam galimam elektronų skaičiui išoriniame energijos lygyje ir šis skaičius nustatomas pagal formulę 2n2, kur n yra periodo skaičius.
Todėl pirmame periode yra tik 2 elementai (2 12), o antrajame – 8 elementai (2 22).
Atsakymas į 5 klausimą.
IN astronomija - Žemės sukimosi aplink savo ašį laikotarpis yra 24 valandos.
IN Geografija – sezonų kaita 1 metų laikotarpiu.
IN fizika – Periodiniai švytuoklės svyravimai.
IN biologija – kiekviena mielių ląstelė optimaliomis sąlygomis kartą per 20 minučių. akcijų.
Atsakymas į 6 klausimą.
pradžioje buvo atrasti elektronai ir atomo sandara, kiek vėliau parašytas šis eilėraštis, kuris iš esmės atspindi branduolinę, arba planetinę, atomo sandaros teoriją, o autorė taip pat pripažįsta galimybę elektronai taip pat yra sudėtingos dalelės, kurių struktūros mes tiesiog dar nesuprantame.
Atsakymas į 7 klausimą.
Vadovėlyje pateikti 2 ketureiliai byloja apie didžiulį V. Bryusovo poetinį talentą ir lankstų protą, nes jis taip lengvai suprato ir priėmė visus šiuolaikinio mokslo laimėjimus, taip pat, regis, nušvitimą ir išsilavinimą šioje srityje.
§ 9 . Elektronų skaičiaus kitimas cheminių elementų atomų išoriniame energijos lygyje
Atsakymas į 1 klausimą.
a) Palyginkime anglies ir silicio atomų sandarą ir savybes
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
||||
Pagal elektroninio apvalkalo sandarą šie elementai yra panašūs: abu paskutiniame energijos lygyje turi po 4 elektronus, tačiau anglis turi 2 energijos lygius, o silicis – 3. elektronų skaičius išoriniame lygyje yra vienodas, tada šių elementų savybės bus panašios, tačiau silicio atomo spindulys yra didesnis, todėl, palyginti su anglimi, jis pasižymės daugiau metalinių savybių.
b) Palyginkime silicio ir fosforo atomų struktūrą ir savybes:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Silicio ir fosforo atomai turi 3 energijos lygius ir kiekvienas turi nebaigtą paskutinį lygį, tačiau silicio paskutiniame energijos lygyje yra 4 elektronai, o fosforo - 5, todėl fosforo atomo spindulys yra mažesnis ir jis pasižymi nemetalinėmis savybėmis. didesniu mastu nei silicis.
Atsakymas į 2 klausimą.
a) Apsvarstykite joninio ryšio tarp aliuminio ir deguonies susidarymo schemą.
1. Aliuminis yra III grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau atsisakyti 3 išorinių elektronų, nei priimti trūkstamus
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Deguonis yra VI grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 6 elektronus iš išorinio lygio.
O0 + 2e– → O− 2
3. Pirmiausia suraskime mažiausią bendrąjį kartotinį tarp gautų jonų krūvių, jis lygus 6(3 2). Kad Al atomai atsisakytų 6
elektronų, juos reikia paimti 2(6:3), kad deguonies atomai galėtų priimti 6 elektronus, reikia paimti 3(6:2).
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp aliuminio ir deguonies atomų galima parašyti taip:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Apsvarstykite joninio ryšio tarp ličio ir fosforo atomų susidarymo schemą.
1. Litis yra pagrindinio pogrupio I grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau atiduoti 1 išorinį elektroną, nei priimti trūkstamus 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosforas yra V grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 3 elektronus, kurių neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 5 elektronus:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių jis lygus 3(3 1); Atiduoti ličio atomus
3 elektronų, reikia paimti 3 (3:1), kad fosforo atomai galėtų paimti 5 elektronus, reikia paimti tik 1 atomą (3:3).
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir fosforo atomų galima parašyti taip:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Apsvarstykite joninio ryšio tarp magnio ir fluoro atomų susidarymo schemą.
1. Magnis yra pagrindinio pogrupio II grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau atiduoti 2 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluoras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio trūksta iki išorinio lygio pabaigos, nei atiduoti 7 elektronus:
F0 + 1e– → F−1
3. Raskime susidariusių jonų krūvių mažiausiąjį bendrąjį kartotinį, kuris lygus 2(2 1); Kad magnio atomai atiduotų 2 elektronus, reikia tik vieno atomo, kad fluoro atomai priimtų 2 elektronus, jiems reikia paimti 2 (2:1);
4. Schematiškai joninio ryšio susidarymą tarp ličio ir fosforo atomų galima parašyti taip:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Atsakymas į 3 klausimą.
Tipiškiausi metalai yra išdėstyti periodinėje lentelėje
V laikotarpių pradžioje ir grupių pabaigoje, todėl tipiškiausias metalas yra francis (Fr). Tipiški nemetalai yra
V periodų pabaigoje ir grupių pradžioje. Taigi tipiškiausias nemetalas yra fluoras (F). (Helis nerodomas bet kokios cheminės savybės).
Atsakymas į 4 klausimą.
Inertines dujas imta vadinti tauriosiomis, kaip ir metalus, nes gamtoje jos randamos išskirtinai laisvos formos ir labai sunkiai sudaro cheminius junginius.
Atsakymas į 5 klausimą.
Posakis „Miesto gatves naktį užliejo neonu“ yra chemiškai neteisingas, nes... neonas yra inertiškos, retos dujos, jų ore yra labai mažai. Tačiau neoną užpildo neoninės lempos ir fluorescencinės lempos, kurios dažnai naudojamos nakčiai apšviesti iškabas, plakatus, reklamas.
§ 10 . Nemetalinių elementų atomų sąveika tarpusavyje
Atsakymas į 1 klausimą.
Elektroninė dviatominės halogeno molekulės formavimo schema atrodys taip:
a + a→ aa
Struktūrinė formulė
Atsakymas į 2 klausimą.
a) AlCl3 cheminio ryšio susidarymo schema:
Aliuminis yra III grupės elementas. Jo atomui lengviau atiduoti 3 išorinius elektronus, nei priimti trūkstamus 5.
Al° - 3 e → Al+3
Chloras yra VII grupės elementas. Jo atomui lengviau priimti 1 elektroną, kurio neužtenka išoriniam lygiui užbaigti, nei atiduoti 7 elektronus.
Сl° + 1 e → Сl–1
Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių jis lygus 3(3:1); Kad aliuminio atomai atiduotų 3 elektronus, jiems reikia paimti tik 1 atomą (3:3), kad chloro atomai galėtų paimti 3 elektronus, jiems reikia 3 (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e –
Metalo ir nemetalų atomų ryšys yra joninis. b) Cl2 cheminio ryšio susidarymo schema:
Chloras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomai išoriniame lygyje turi 7 elektronus. Nesuporuotų elektronų skaičius yra
→ClCl |
|||||||||
Ryšys tarp to paties elemento atomų yra kovalentinis.
Atsakymas į 3 klausimą.
Siera yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas. Jo atomai išoriniame lygyje turi 6 elektronus. Nesuporuotų elektronų skaičius yra (8–6)2. S2 molekulėse atomai yra sujungti dviem bendromis elektronų poromis, todėl ryšys yra dvigubas.
S2 molekulės formavimo schema atrodys taip:
Atsakymas į 4 klausimą.
S2 molekulėje yra dviguba jungtis, Cl molekulėje yra vienguba jungtis, N2 molekulėje yra triguba jungtis. Todėl stipriausia molekulė bus N2, mažiau stipri S2 ir dar silpnesnė Cl2.
Ryšio ilgis yra trumpiausias N2 molekulėje, ilgesnis S2 molekulėje ir dar ilgesnis Cl2 molekulėje.
§ vienuolika . Kovalentinis polinis cheminis ryšys
Atsakymas į 1 klausimą.
Kadangi vandenilio ir fosforo EO reikšmės yra vienodos, cheminė jungtis PH3 molekulėje bus kovalentinė nepolinė.
Atsakymas į 2 klausimą.
1. a) S2 molekulėje ryšys yra kovalentinis nepolinis, nes jį sudaro to paties elemento atomai. Ryšio formavimo schema bus tokia:
Siera yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 6 elektronai. Bus nesuporuotų elektronų: 8 – 6 = 2.
Pažymime išorinius elektronus S
b) K2 O molekulėje ryšys yra joninis, nes jį sudaro metalų ir nemetalinių elementų atomai.
Kalis yra pagrindinio pogrupio I grupės elementas, metalas. Jo atomui lengviau atiduoti 1 elektroną, nei priimti trūkstamus 7:
K0 – 1e– → K + 1
Deguonis yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 2 elektronus, kurių neužtenka lygiui užbaigti, nei atsisakyti 6 elektronų:
O0 + 2e– → O− 2
Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių jis lygus 2(2 1); Kad kalio atomai atiduotų 2 elektronus, jie turi paimti 2, kad deguonies atomai galėtų priimti 2 elektronus, reikia tik 1 atomo:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) H2S molekulėje ryšys yra kovalentinis polinis, nes jį sudaro skirtingų EO elementų atomai. Ryšio formavimo schema bus tokia:
Siera yra pagrindinio VI grupės pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 6 elektronai. Bus nesuporuotų elektronų: 8– 6=2.
Vandenilis yra I grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 1 elektronas. Vienas elektronas yra nesuporuotas (vandenilio atomui dviejų elektronų lygis yra baigtas). Pažymime išorinius elektronus:
H + S + H → H |
|||
Įprastos elektronų poros perkeliamos į sieros atomą, nes jis yra labiau elektronegatyvus
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. a) N2 molekulėje ryšys yra kovalentinis nepolinis, nes jį sudaro to paties elemento atomai. Ryšio formavimo schema yra tokia:
Azotas yra V grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 5 elektronai. Nesuporuoti elektronai: 8 – 5 = 3.
Pažymime išorinius elektronus: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) Li3 N molekulėje ryšys yra joninis, nes jį sudaro metalų ir nemetalinių elementų atomai.
Litis yra I grupės pagrindinio pogrupio elementas, metalas. Jo atomui lengviau atiduoti 1 elektroną, nei priimti trūkstamus 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Azotas yra V grupės pagrindinio pogrupio elementas, nemetalas. Jo atomui lengviau priimti 3 elektronus, kurių nepakanka išoriniam lygiui užbaigti, nei atsisakyti penkių elektronų iš išorinio lygio:
N0 + 3e– → N− 3
Raskime mažiausiąjį bendrąjį kartotinį tarp susidariusių jonų krūvių jis lygus 3(3 1); Kad ličio atomai atiduotų 3 elektronus, reikia 3 atomų, kad azoto atomai priimtų 3 elektronus, reikia tik vieno atomo:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) NCl3 molekulėje ryšys yra kovalentinis polinis, nes jį sudaro nemetalinių elementų atomai su skirtingomis EO reikšmėmis. Ryšio formavimo schema yra tokia:
Azotas yra V grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 5 elektronai. Bus nesuporuotų elektronų: 8– 5=3.
Chloras yra VII grupės pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomų išoriniame apvalkale yra 7 elektronai. Lieka nesuporuotas
