Produkt i ndërveprimit të gaztë. Punë trajnuese në kiminë organike. acidet

Kur nxehen, karbonatet (përveç karbonateve të metaleve alkali dhe amoniumit) dekompozohen në oksid metali dhe monoksid karboni (IV). CaCO 3 CaO + CO 2

Karbonati i amonit, kur nxehet, dekompozohet në amoniak, ujë dhe dioksid karboni:

(NH 4) 2 CO 3 2NH 3 + 2H 2 O + CO 2

Kur nxehen, bikarbonatet kthehen në karbonate: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Një reagim cilësor ndaj joneve CO 3 2─ dhe HCO 3 - është ndërveprimi i tyre me acidet më të forta, këto të fundit zhvendosin acidin karbonik nga kripërat dhe dekompozohen me çlirimin e CO 2.

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O

Gjatë përzierjes së tretësirave, hidroliza do të ndodhë si në anionin e një acidi të dobët ashtu edhe në kationin e një baze të dobët: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

Silikoni. Në temperatura të ulëta, silici është kimikisht inert; në temperatura të larta, ai reagon si me jometalet ashtu edhe me disa metale. Në shumicën e rasteve, silici është një agjent reduktues; në reaksione me agjentë reduktues më të fortë (metale aktive), ai vepron si një agjent oksidues.

Kur nxehet mbi 400 ° C, silikoni ndërvepron me oksigjenin: Si + O 2 = SiO 2

Kur bashkëveproni me halogjenët (me fluorin në temperaturën e dhomës), kur nxehet me klor, formohen brom, jod, halogjene silikoni:

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Si + 2Br 2 = SiBr 4

Në temperatura mbi 600 ° C ndërvepron me squfurin: Si + 2S = SiS 2

Në një temperaturë prej rreth 2000 ° C, silikoni kombinohet me karbonin për të formuar karabit silikoni (karborund): Si + C \u003d SiC

Kur ndërveprojnë me metale aktive, formohen silicide metalike: Si + 2 Mg = Mg 2 Si

Si + 2Ca = Ca 2 Si Si + 2MgO = Mg 2 Si + 2SiO

Silicide të alkalit, metaleve alkaline tokësore dhe magnezit zbërthehet nga uji, alkalet dhe acidet e holluara me formimin e silanit:

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4 Mg 2 Si + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + SiH 4

2Ca 2 Si + 4NaOH + 10H 2 O \u003d 2Na 2 SiO 3 + 4Ca (OH) 2 + SiH 4

Në tretësirat ujore të alkaleve, silikoni shpërndahet me formimin e kripërave të acidit silicik:

Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

Silici nuk ndërvepron me tretësirat ujore të acideve, por silikoni amorf shpërndahet në acid fluorik: Si + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 (Si (i ngurtë) + 4HF (g.) \u003d SiF 4 + 2H 2)

Silici shpërndahet në një përzierje të acideve nitrike dhe hidrofluorike të përqendruara:

3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O

Oksidi i silicit (IV). Si një oksid acidi, SiO2 ndërvepron me alkalet e ngurta, oksidet bazë dhe karbonatet gjatë shkrirjes për të formuar kripëra të acidit silicik (silikate):

SiO 2 + 2KOH K 2 SiO 3 + H 2 O (tretësirat alkaline veprojnë edhe në SiO 2)

SiO 2 + CaO CaCO 3 SiO 2 + K 2 CO 3 K 2 SiO 3 + CO 2

Ndërvepron me acidin hidrofluorik: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O

Kur nxehet një përzierje e SiO 2 me karbonin, formohet karabit i silikonit: SiO 2 + 3C SiC + 2CO

SiO 2 + 2 Mg 2MgO + Si 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Silaneështë një gaz helmues pa ngjyrë. Në ajër, silani digjet me formimin e SiO 2 dhe H 2 O, dekompozohet me ujë dhe alkale me lëshimin e hidrogjenit: SiH 4 + 2O 2 \u003d SiO 2 + 2H 2 O

SiH 4 + 2H 2 O \u003d SiO 2 + 4H 2 SiH 4 + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 4H 2

tetraklorur silikoni.

SiCl 4 + 3H 2 O \u003d H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl SiCl 4 + 2H 2 \u003d Si + 4HCl

1. Gazrat që çlirohen kur nxehet qymyri në acide nitrik dhe sulfurik të përqendruar përzihen me njëri-tjetrin. Produktet e reagimit kaluan përmes qumështit të gëlqeres

2. Gëlqereja “shohej” me ujë. Një gaz u kalua në tretësirën që rezulton, e cila lirohet kur bikarbonati i natriumit nxehet, ndërsa formimi dhe shpërbërja e mëvonshme u vëzhguan.

3. Gazi i formuar gjatë djegies së koksit ishte në kontakt me qymyrin e nxehtë për një kohë të gjatë. Produkti i reaksionit kaloi me radhë përmes një shtrese mineral hekuri dhe gëlqereje.

4. Një nga substancat e formuara kur oksidi i silikonit shkrihet me magnezin tretet në alkali. Gazi i lëshuar u reagua me squfur dhe produkti i ndërveprimit të tyre u trajtua me klor.

5. Silicidi i magnezit u trajtua me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik dhe gazi që dilte u dogj. Produkti i ngurtë i reagimit u përzie me hirin e sodës, përzierja u ngroh deri në shkrirje dhe u mbajt për ca kohë. Pas ftohjes, produkti i reaksionit (i përdorur nën emrin "xhami i ujit") u tret në ujë dhe u trajtua me një zgjidhje të acidit sulfurik.

6. Kloruri i silicit (IV) u ngroh në një përzierje me hidrogjen. Produkti i reagimit u përzie me pluhur magnezi, u ngroh dhe u trajtua me ujë, një nga substancat që rezulton ndizet spontanisht në ajër

7. Silicidi i magnezit u trajtua me tretësirë ​​të acidit klorhidrik, produkti i reaksionit u dogj, lënda e ngurtë që rezulton u përzie me hirin e sodës dhe u ngroh për t'u shkrirë. Pas ftohjes së shkrirjes, ajo u trajtua me ujë dhe acid nitrik iu shtua tretësirës që rezulton.

8. Pluhuri i magnezit u përzie me silikon dhe u ngroh. Produkti i reagimit u trajtua me ujë të ftohtë dhe gazi i evoluar u kalua përmes ujit të nxehtë. Precipitati që rezulton u nda, u përzie me sodë kaustike dhe u nxeh për t'u shkrirë.

9. Silici u dogj në një atmosferë klori. Kloruri që rezulton u trajtua me ujë. precipitati i formuar në këtë rast është kalcinuar. Pastaj aliazhuar me fosfat kalciumi dhe qymyr.

10. Substanca e formuar gjatë shkrirjes së magnezit me silikon u trajtua me ujë, si rezultat u formua dhe u lëshua një gaz pa ngjyrë. Precipitati u tret në acid klorhidrik dhe gazi kaloi përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit dhe u formuan dy substanca binare të patretshme në ujë.

11. Produkti i bashkëveprimit të silikonit me klorin hidrolizohet lehtësisht. Kur një produkt i ngurtë i hidrolizës shkrihet me hirin kaustik dhe sode, formohet qelqi i lëngshëm.

12. Karboni u dogj në një tepricë të oksigjenit, gazi që rezulton kaloi mbi oksid bakri (II). Substanca që rezulton u shkri me squfur dhe produkti i këtij reagimi u dogj në oksigjen.

13. Silic i djegur në oksigjen. Produkti i reagimit u shkri me karbonat natriumi, substanca që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit klorhidrik kur nxehet. Precipitati u filtrua dhe tretësira e nitratit të argjendit iu shtua filtratit.

14. Silici u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar filtrohet, thahet dhe ndahet në dy pjesë. E para u tret në acid hidrofluorik, e dyta u shkri me magnez.

1. C + 2H 2 SO 4 (konc.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 (konc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO SO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2

Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O

2. CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

3. C + O 2 \u003d CO 2 CO 2 + C \u003d 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 ose Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3

4. 2C + O 2 \u003d 2CO CO + CuO \u003d Cu + CO 2

Cu + S \u003d CuS 2CuS + 3O 2 \u003d 2CuO + 2SO 2

5. SiO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + Si Si + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

H 2 + S \u003d H 2 S H 2 S + Cl 2 \u003d 2HCl + S ↓

6. Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓

7. SiCl 4 + 2H 2 \u003d Si + 4HCl Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 SiH 4 + 2O 2 \u003d SiO 2 ↓ + 2H 2 O

8. Mg 2 Si + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 \u003d SiO 2 + 2H 2 O

SiO 2 + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ↓

9. Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (sallë) \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4

SiH 4 + 2H 2 O (gor.) \u003d SiO 2 + 4H 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

10. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

11. Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (sallë) \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4

Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O SiH 4 + 8KMnO 4 = 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O

12. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 O = SiO 2 ↓ + 4HCl

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2

13. Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3

14. Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 CO 3 + SiO 2 ↓

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO

Azoti. Komponimet e azotit.

Azoti të marra në laborator nga dekompozimi i nitritit të amonit:

NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2H 2 O

Në kushte normale, azoti nuk reagon as me metale (me përjashtim të litiumit, N 2 ndërvepron me të në temperaturën e dhomës), as me jometalet. Kur nxehet, aktiviteti kimik i azotit rritet.

Kur ndërveprojnë me metale, formohen nitridet metalike:

N 2 + 6 Li \u003d 2Li 3 N N 2 + 6 Na 2Na 3 N

N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 N 2 + 2Al (pluhur) 2AlN

Nitridet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore dekompozohen lehtësisht nga uji dhe tretësirat acidike:

Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3 Ca 3 N 2 + 6HCl \u003d 3CaCl 2 + 2NH 3

Azoti ndërvepron me jometalet vetëm në kushte të veçanta - në temperaturë të lartë, presion, në prani të një katalizatori ose kur kalon një shkarkesë e fortë elektrike:

N2 + 3H2 2NH 3 N 2 + O 2 2NO N 2 + 3LiH Li 3 N + NH 3

Amoniaku. Amoniaku reagon më fuqishëm me klorin dhe bromin, oksidet e disa metaleve dhe gjithashtu (kur përzierja ndizet ose në prani të një katalizatori) me oksigjen:

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O

Peroksidi i hidrogjenit gjithashtu oksidon amoniakun në azot: 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O

Për shkak të atomeve të hidrogjenit në gjendjen e oksidimit +1, amoniaku mund të veprojë si një agjent oksidues, për shembull, në reaksionet me alkali, metale alkaline tokësore, magnez dhe alumin:

2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 (Na 2 NH, Na 3 N) 2NH 3 + 2Al = 2AlN + 3H 2

Shpërndarja e amoniakut në ujë shoqërohet nga një ndërveprim kimik me të:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O ↔ NH 4 + + OH −

Kur ndërveprojnë me acidet, formohen kripërat e amonit:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

Kur amoniaku reagon me dioksidin e karbonit, formohet karbamidi (ure):

2NH 3 + CO 2 \u003d (NH 2) 2 CO + H 2 O

Amoniaku hyn në reaksione të formimit kompleks:

6NH 3 + CuCl 2 = Cl 2 4NH 3 + Cu (OH) 2 = (OH) 2

Kripërat e amonit. Të gjitha kripërat e amonit shfaqin vetitë e përgjithshme të kripërave (ato ndërveprojnë me tretësirat e acideve, alkaleve dhe kripërave të tjera), dhe gjithashtu i nënshtrohen hidrolizës dhe dekompozohen kur nxehen:

NH 4 Cl + KOH \u003d KCl + NH 3 + H 2 O (reaksion cilësor ndaj NH 4 +)

(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = 2NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ NH 4 HS + 3HNO 3 = S + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Nëse kripa nuk përmban një anion oksidues, atëherë dekompozimi vazhdon pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të atomit të azotit: NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O

(NH 4) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + NH 3 NH 4 HS NH 3 + H 2 S

Nëse kripa përmban një anion oksidues, atëherë dekompozimi shoqërohet me një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit të jonit të amonit: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O (190 - 245 ° C)

2NH 4 NO 3 \u003d 2NO + 4H 2 O (250 - 300 ° C) 2NH 4 NO 3 \u003d 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (mbi 300 ° C)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

oksidet e azotit. Në kushte normale N2O kimikisht inerte, kur nxehet, shfaq vetitë e një agjenti oksidues:

N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO

N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O

N 2 O + H 2 O + SO 2 \u003d N 2 + H 2 SO 4

Kur ndërvepron me agjentë të fortë oksidues, N 2 O mund të shfaqë vetitë e një agjenti reduktues:

5N 2 O + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10NO + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NR helmuese! Në laborator përftohet nga bashkëveprimi i acidit nitrik 30% me disa metale: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

NO mund të merret edhe nga reaksionet: FeCl 2 + NaNO 3 + 2HCl \u003d FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O

2HNO 3 + 2HI \u003d 2NO + I 2 + 2H 2 O

Në ajër, NO oksidohet pothuajse menjëherë në NO 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Në lidhje me halogjenet, NO gjithashtu shfaq vetitë e një agjenti reduktues:

2NO + Cl 2 = 2NOCl JO + O 3 = JO 2 + O 2

Në prani të agjentëve reduktues më të fortë, ai shfaq vetitë e një agjenti oksidues:

2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O 2NO + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2

N2O3 Oksid acid. Anhidridi i acidit azotik. Kur ndërvepron me ujin, ai jep acid azotik: N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Kur ndërveprojnë me zgjidhje alkali, formohen nitrite: N 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaNO 2 + H 2 O

JO 2 Shumë helmuese! NO 2 karakterizohet nga aktivitet i lartë kimik: ndërvepron me jometalet (fosfori, qymyri, djegia e squfurit në oksidin e azotit (IV), oksidi i squfurit (IV) oksidohet në oksid squfuri VI)). Në këto reaksione, NO 2 është një agjent oksidues: 2NO 2 + 2S \u003d N 2 + 2SO 2 2NO 2 + 2C \u003d N 2 + 2CO 2

10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 JO 2 + SO 2 = SO 3 + JO

Shpërndarja e NO 2 në ujë çon në formimin e acideve nitrik dhe azotuar:

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2

Meqenëse acidi azotik është i paqëndrueshëm, kur NO 2 tretet në ujë të ngrohtë, formohen HNO 3 dhe NO:

3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO Kur nxehet: 4NO 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 + O 2

Nëse shpërbërja e NO 2 në ujë kryhet në sasi të tepërt të oksigjenit, atëherë formohet vetëm acidi nitrik:

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3

Kur treten në alkale - nitrate dhe nitrite:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4NO 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 2) 2 + Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

Në prani të oksigjenit - nitrateve: 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O

N 2 O 5 Oksid acid. Anhidridi i acidit nitrik. Ai shpërndahet në ujë për të formuar acid nitrik:

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3, në alkalet - me formimin e nitrateve: N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

Acidi azoti HNO 2 ekziston vetëm në tretësirat e holluara, me ngrohjen e të cilave zbërthehet: 3HNO 2 ↔ HNO 3 + 2NO + H 2 O

Meqenëse gjendja e oksidimit të azotit në HNO 2 është +3, acidi azotik shfaq veti oksiduese dhe reduktuese:

2HNO 2 + 2HI \u003d 2NO + I 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + 2HMnO 4 \u003d 2Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + 2HCl 2HNO 2 + O 2 \u003d 2HNO 3

HNO 2 + H 2 O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O 2HNO 2 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 \u003d 3Fe 2 (SO 4) 3 + N 2 + 4H 2 O

HNO 3 Acidi nitrik kur zien (t vlim. = 85 ° C) dhe kur qëndron për një kohë të gjatë, dekompozohet pjesërisht:

4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Acidi nitrik shfaq aktivitet kimik shumë të lartë. Gjendja e oksidimit të azotit në HNO 3 është +5, kështu që acidi nitrik është një agjent oksidues dhe shumë i fortë. Në varësi të kushteve (natyra e agjentit reduktues, përqendrimi dhe temperatura e HNO 3), shkalla e oksidimit të atomit të azotit në produktet e reaksionit mund të ndryshojë nga +4 në -3: NO 2, NO, N 2 O, N 2 , NH 4 +

Sa më i lartë të jetë përqendrimi i acidit nitrik, aq më pak elektrone tenton të pranojë anioni NO 3 −.

ndërveprimi me metalet. HNO 3 i koncentruar nuk reagon me aluminin, kromin dhe hekurin në të ftohtë - acidi "pasivizon" metalet, sepse. Në sipërfaqen e tyre formohet një film oksid, i cili është i papërshkueshëm nga acidi nitrik i përqendruar. Kur nxehet, reagimi shkon:

Fe + 6HNO 3(konc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + 6HNO 3(konc.) Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Ari dhe platini treten në "aqua regia" - një përzierje e acideve nitrik dhe klorhidrik të përqendruar në një raport 1: 3 (në vëllim) HNO 3 + 3HCl + Au = AuCl 3 + NO + 2H 2 O

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (dil.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + H 2 O

4HNO 3 (60%) + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (30%) + 3Zn \u003d 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 10HNO 3 (20% ) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + 2N 2 O + 5H 2 O 10HNO 3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Kur bashkëveproni me jometalet, HNO 3 zakonisht reduktohet në NO ose NO 2, jometalet oksidohen në acidet përkatëse: 6HNO 3 + S \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + P \ u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO 4HNO 3 + C \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 10HNO 3 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

Vetitë e agjentit oksidues HNO 3 mund të shfaqen gjithashtu në reaksione me substanca komplekse:

6HNO 3 + HI \u003d HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 2HNO 3 + SO 2 \u003d H 2 SO 4 + 2NO 2

2HNO 3 + H 2 S \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + CuS \u003d CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4HNO 3 + FeS = Fe(NO 3) 3 + NO + S + 2H 2 O

Kripërat e nitriteve të acidit azotik më të qëndrueshme se vetë acidi dhe të gjitha janë helmuese. Meqenëse gjendja e oksidimit të azotit në nitrite është +3, ato shfaqin veti oksiduese dhe reduktuese:

2KNO 2 + O 2 = 2KNO 3 KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O

KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

3KNO 2 + 4H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 3KNO 2 + Cr 2 O 3 + KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 4NO

Kripërat e acidit nitrik - nitrateve termikisht të paqëndrueshëm, dhe të gjithë ata dekompozohen në oksigjen dhe një përbërje, natyra e të cilave varet nga pozicioni i metalit (i cili është pjesë e kripës) në një seri tensionesh metalike:

1) Kripërat e metaleve alkali dhe alkaline tokësore (deri në Mg) dekompozohen në nitrite dhe oksigjen:

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2) Kripërat e metaleve të rënda (nga Mg në Cu) - tek oksidi i metalit, oksidi i azotit (IV) dhe oksigjeni:

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O

3) Kripërat e metaleve me pak aktiv (në të djathtë të Cu) - deri në metal, oksid nitrik (IV) dhe oksigjen

2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2

Një përzierje prej 75% KNO 3, 15% C dhe 10% S quhet "pluhur i zi" 2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q

1. Dy kripëra përmbajnë të njëjtin kation. Prishja termike e të parit prej tyre i ngjan një shpërthimi vullkanik, ndërsa lëshohet një gaz pa ngjyrë me aktivitet të ulët, i cili është pjesë e atmosferës. Kur kripa e dytë ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i bardhë gjizë dhe kur nxehet me një tretësirë ​​alkali, lëshohet një gaz helmues pa ngjyrë me një erë të fortë; ky gaz mund të përftohet edhe duke reaguar nitridin e magnezit me ujin.

2. Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e tretësirës së hidroksidit të natriumit të derdhur në balonë, ndërsa ajri në balonë mori ngjyrë kafe, e cila u zhduk pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Kur kjo përzierje nxehet, gazi lirohet dhe mbetet vetëm një substancë.

3. Si rezultat i zbërthimit termik të dikromatit të amonit, u përftua një gaz, i cili kalohej mbi magnez të ngrohur. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Gazi që rezulton kaloi përmes hidroksidit të bakrit (II) të sapoprecipituar.

4. Gazi i lëshuar në anodë gjatë elektrolizës së nitratit të merkurit (II) u përdor për oksidimin katalitik të amoniakut. Gazi pa ngjyrë që rezulton reagoi menjëherë me oksigjenin atmosferik. Gazi kafe që rezulton kaloi përmes ujit barit.

5. Jodi u vendos në një epruvetë me acid nitrik të nxehtë të koncentruar. Gazi i evoluar kaloi nëpër ujë në prani të oksigjenit. Hidroksidi i bakrit (II) u shtua në tretësirën që rezulton. Zgjidhja e përftuar u avullua dhe mbetja e ngurtë e thatë u kalcinua.

6. Produkti i ndërveprimit të litiumit me azotin u trajtua me ujë. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire të acidit sulfurik derisa reaksionet kimike pushuan. Zgjidhja që rezulton u trajtua me klorur bariumi. Tretësira filtrohet dhe filtrati përzihet me tretësirën e nitritit të natriumit dhe nxehet.

7. Një pjesë e aluminit u tret në acid nitrik të holluar dhe u izolua një substancë e thjeshtë. Karbonat natriumi iu shtua tretësirës që rezulton derisa evolucioni i gazit pushoi plotësisht. Precipitati i formuar filtrohet dhe kalcinohet, filtrati është avulluar dhe mbetja e ngurtë që rezulton është shkrirë me klorur amoniumi. Gazi i evoluar u përzie me amoniak dhe përzierja që rezulton u ngroh.

8. Dy kripëra përmbajnë të njëjtin kation. Prishja termike e të parit prej tyre i ngjan një shpërthimi vullkanik, ndërsa lëshohet një gaz pa ngjyrë me aktivitet të ulët, i cili është pjesë e atmosferës. Kur kripa e dytë ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i bardhë gjizë dhe kur nxehet me një tretësirë ​​alkali, lëshohet një gaz helmues pa ngjyrë me një erë të fortë; ky gaz mund të përftohet edhe duke reaguar nitridin e magnezit me ujin.

9. Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e tretësirës së hidroksidit të natriumit të derdhur në balonë, ndërsa ajri në balonë mori ngjyrë kafe, e cila u zhduk pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Kur kjo përzierje nxehet, gazi lirohet dhe mbetet vetëm një substancë.

10. Një përzierje e dy gazeve pa ngjyrë, pa ngjyrë dhe pa erë A dhe B kaloi duke u ngrohur mbi një katalizator që përmban hekur, dhe gazi që rezulton C u neutralizua me një tretësirë ​​të acidit hidrobromik. Tretësira u avullua dhe mbetja u ngroh me potas kaustik, si rezultat u lirua një gaz pa ngjyrë B me erë të athët. Kur gazi B digjet në ajër, formohet uji dhe gazi A.

11. Acidi nitrik u neutralizua me sodë buke, tretësira neutrale u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Substanca që rezulton u fut në një zgjidhje të permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, dhe zgjidhja u bë e pangjyrë. Produkti i reaksionit që përmban azot u vendos në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe u shtua pluhur zinku dhe u lëshua një gaz me një erë karakteristike të mprehtë.

12. Përzierja nitriko-hidrogjen u ngroh në një temperaturë prej 500º C dhe kaloi nën presion të lartë mbi një katalizator hekuri. Produktet e reagimit kaluan përmes një tretësire të acidit nitrik derisa u neutralizua. Tretësira e përftuar u avullua me kujdes, mbetja e ngurtë u kalcinua dhe gazi i lëshuar kaloi mbi bakër gjatë ngrohjes, duke rezultuar në një substancë të zezë.

13. Produkti i ndërveprimit të azotit dhe litiumit u trajtua me ujë. Gazi i çliruar si rezultat i reaksionit përzihej me një tepricë oksigjeni dhe, kur nxehej, kalohej mbi një katalizator platini; përzierja e gazit që rezulton ishte në ngjyrë kafe.

14. Një përzierje gazi e amoniakut dhe një tepricë e madhe ajri u kalua kur nxehej mbi platin dhe produktet e reaksionit u thithën pas një kohe me një zgjidhje të sodës kaustike. Pas avullimit të tretësirës, ​​u përftua një produkt i vetëm.

15. Një gaz kafe kaloi nëpër një tepricë të tretësirës kaustike të potasës në prani të një teprice të madhe ajri. Në solucionin që rezulton u shtuan copa magnezi dhe u ngrohën; gazi i çliruar neutralizon acidin nitrik. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes, produkti i ngurtë i reagimit u kalcinua.

16. Oksidi i bakrit (I) u trajtua me acid nitrik të koncentruar, tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja e ngurtë u kalcinua. Produktet e gazit të reaksionit kaluan përmes një sasie të madhe uji dhe në tretësirën që rezulton u shtuan copa magnezi, si rezultat, u lëshua një gaz i përdorur në mjekësi.

17. Nitridi i magnezit u trajtua me ujë të tepërt. Gjatë kalimit të gazit të lëshuar përmes ujit me brom ose përmes një tretësire neutrale të permanganatit të kaliumit dhe kur digjet, formohet i njëjti produkt i gaztë.

18. Një nga produktet e bashkëveprimit të amoniakut me bromin, një gaz që është pjesë e atmosferës, u përzie me hidrogjen dhe u ngroh në prani të platinit. Përzierja që rezulton e gazrave kaloi përmes një tretësire të acidit klorhidrik, dhe nitrit kaliumi iu shtua tretësirës që rezulton me ngrohje të lehtë.

19. Magnezi ngrohej në një enë të mbushur me amoniak të gaztë. Substanca që rezulton u shpërnda në një zgjidhje të koncentruar të acidit hidrobromik, tretësira u avullua dhe mbetja u ngroh derisa të shfaqej një erë, pas së cilës u shtua një zgjidhje alkali.

20. Një përzierje e azotit dhe hidrogjenit kaloi në mënyrë të njëpasnjëshme mbi platinin e ndezur dhe përmes një tretësire të acidit sulfurik. Tretësirës i shtohet klorur bariumi dhe pas ndarjes së precipitatit shtohet qumështi i gëlqeres dhe nxehet.

21. Amoniaku përzihej me një tepricë të madhe ajri, nxehej në prani të platinit dhe pas pak përthithej në ujë. Rrushi i bakrit i shtuar në tretësirën që rezulton shpërbëhet me lëshimin e gazit kafe.

22. Kur nxehet një lëndë portokalli, ajo tretet; produktet e dekompozimit përfshijnë një gaz të pangjyrë dhe një të ngurtë të gjelbër. Gazi i lëshuar reagon me litium edhe me ngrohje të lehtë. Produkti i reaksionit të fundit ndërvepron me ujin dhe lirohet një gaz me erë të fortë, i cili mund të reduktojë metalet, si bakri, nga oksidet e tyre.

23. Metali i kalciumit u kalcinua në një atmosferë azoti. Produkti i reagimit u trajtua me ujë dhe gazi i evoluar u kalua në një tretësirë ​​të nitratit të kromit (III). Precipitati gri-jeshile i formuar gjatë procesit u trajtua me një zgjidhje alkaline të peroksidit të hidrogjenit.

24. Një përzierje e pluhurave të nitritit të kaliumit dhe klorurit të amonit u tretën në ujë dhe tretësira u ngroh butësisht. Gazi i lëshuar reagoi me magnez. Produkti i reagimit u shtua në një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik dhe nuk u vu re asnjë evolucion gazi. kripa e magnezit që rezulton në tretësirë ​​u trajtua me karbonat natriumi.

25. Bakri u tret në acid nitrik të koncentruar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton; së pari, u vu re formimi i një precipitati, dhe më pas shpërbërja e tij e plotë. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit klorhidrik.

26. Magnezi u tret në acid nitrik të holluar dhe nuk u vu re asnjë evolucion gazi. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të kaliumit gjatë ngrohjes. Gazi që rezultoi u dogj në oksigjen.

27. Nitriti i kaliumit u ngroh me plumb pluhur derisa reaksioni pushoi. Përzierja e produkteve u trajtua me ujë, dhe më pas zgjidhja që rezulton filtrohet. Filtrati u acidifikua me acid sulfurik dhe u trajtua me jodur kaliumi. Substanca e thjeshtë e lëshuar u ngroh me acid nitrik të koncentruar. Në atmosferën e gazit kafe që rezulton, fosfori i kuq u dogj.

28. Gazi i formuar gjatë bashkëveprimit të azotit dhe hidrogjenit u nda në dy pjesë. E para kalohej mbi oksid bakri të nxehtë (II), e dyta u dogj në oksigjen në prani të një katalizatori. Gazi që rezulton me tepricë të oksigjenit u shndërrua në një gaz kafe.

29. Acidi nitrik i holluar reagoi me magnez për të lëshuar një gaz pa ngjyrë. Grafiti u dogj në atmosferën e tij me formimin e një substance të thjeshtë dhe komplekse. një substancë e thjeshtë, kur nxehet, reagon me kalcium, dhe një kompleks reagon me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit.

30. Amoniaku u përthit nga acidi nitrik, kripa që rezulton u ngroh derisa u formuan vetëm dy okside. Njëri prej tyre reagoi me natrium dhe i dyti me bakër në temperaturë të lartë.

31. Oksidi nitrik (II) u oksidua me oksigjen. Produkti i reagimit u mor me një zgjidhje të hidroksidit të kaliumit, oksigjeni u kalua përmes tretësirës që rezulton derisa u formua vetëm një kripë në të.

32. Kalciumi u dogj në një atmosferë azoti. Substanca që rezulton u dekompozua me ujë të valë. Gazi i lëshuar u dogj në oksigjen në prani të një katalizatori dhe një zgjidhje e acidit klorhidrik iu shtua pezullimit.

33. Azoti, kur nxehet në një katalizator, reagon me hidrogjenin. Gazi që rezultoi u thith me një zgjidhje të acidit nitrik, u avullua deri në tharje dhe substanca kristalore që rezulton u nda në dy pjesë. E para u dekompozua në një temperaturë prej 190 - 240 ° C, ndërsa u formua vetëm një gaz dhe avull uji. Pjesa e dytë u ngroh me tretësirë ​​të koncentruar hidroksid natriumi.

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3

2) N 2 + O 2 2JO 2JO + O 2 \u003d 2JO 2

NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

3) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 4NH 3 + Cu (OH) 2 \u003d (OH) 2

4) 2Hg(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Hg + O 2 + 4HNO 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4NO 2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O

5) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + O 2 + 4NO 2

6) 6Li + N 2 = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

NH 4 Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 O

7) 10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 + 3 6Na

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O NaNO 3 + NH 4 Cl N 2 O + NaCl + 2H 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

8) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 2NH 3 + 3Mg (OH) 2 ↓

9) N 2 + O 2 2JO 2JO + O 2 \u003d 2JO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

10) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 NH 3 + HBr = NH 4 Br

NH 4 Br + KOH \u003d KBr + H 2 O + NH 3 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

11) HNO 3 + NaHCO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Na 2

12) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O N 2 O + Cu \u003d CuO + N 2

13) N 2 + 6Li = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

14) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 2 + O 2 \u003d 2NaNO 3

15) 2NO 2 + O 2 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 ↓ + KOH

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 JO 3 NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

16) Cu 2 O + 6HNO 3 \u003d 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 4Mg + 10HNO 3 (dek.) \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

ose 4Mg + 10HNO 3 (shumë i holluar) = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

17) Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 2NH 3 + 3Br 2 \u003d N 2 + 6HBr ose

2KMnO 4 + 2NH 3 \u003d 2MnO 2 + N 2 + 3KOH + 3H 2 O 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

18) 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr ose 8NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6NH 4 Br

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HCl = NH 4 Cl

19) 2NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 + 3H 2 Mg 3 N 2 + 8HBr = 3MgBr 2 + 2NH 4 Br

NH 4 Br NH 3 + HBr MgBr 2 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2NaBr

20) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 3H 2 O

21) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 Cu + 4HNO 3 (konc

Metalet alkali reagojnë lehtësisht me jometalet:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reaksioni është tashmë në temperaturën e dhomës)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Në reagimet me oksigjenin, çdo metal alkali shfaq individualitetin e vet: kur digjet në ajër, litiumi formon një oksid, natriumi një peroksid dhe kaliumi një superoksid.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Marrja e oksidit të natriumit:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na 2 O + H 2

Ndërveprimi me ujin çon në formimin e alkalit dhe hidrogjenit.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H2

Ndërveprimi me acidet:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (konc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Kur ndërveprojnë me amoniak, formohen amide dhe hidrogjen:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Ndërveprimi me përbërjet organike:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Një reagim cilësor ndaj metaleve alkali është ngjyrosja e flakës nga kationet e tyre. Li + jon ngjyros karminën e flakës me ngjyrë të kuqe, Na + jon të verdhë, K + vjollcë

Komponimet e metaleve alkali

Oksidet.

Oksidet e metaleve alkali janë okside bazike tipike. Ata reagojnë me oksidet acidike dhe amfoterike, acidet, ujin.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

Peroksidet.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + JO + JO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (i ftohtë) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (rroje. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Bazat (alkalet).

2NaOH (teprica) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (teprica) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (teprica) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (i ftohtë) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (i nxehtë) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I -

në katodë: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

në anodë: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2 NaCl 2Na + Cl2

në katodë në anodë

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

Unë Një grup.

1. Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e tretësirës së hidroksidit të natriumit të derdhur në balonë, ndërsa ajri në balonë mori ngjyrë kafe, e cila zhduket pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Kur kjo përzierje nxehet, gazi lirohet dhe mbetet vetëm një substancë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

2. Substanca e lëshuar në katodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të klorurit të natriumit u dogj në oksigjen. Produkti që rezulton u vendos në një gazometër të mbushur me dioksid karboni. Substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të klorurit të amonit dhe tretësira u ngroh. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

3) Acidi nitrik u neutralizua me sodë buke, tretësira neutrale u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Substanca që rezulton u fut në një zgjidhje të permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, dhe zgjidhja u bë e pangjyrë. Produkti i reaksionit që përmban azot u vendos në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe u shtua pluhur zinku dhe u lëshua një gaz me një erë të fortë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

4) Substanca e marrë në anodë gjatë elektrolizës së një solucioni të jodur natriumi me elektroda inerte u fut në një reaksion me kalium. Produkti i reaksionit u ngroh me acid sulfurik të koncentruar dhe gazi i evoluar kaloi përmes një tretësire të nxehtë të kromatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara

5) Substanca e marrë në katodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të klorurit të natriumit u dogj në oksigjen. Produkti i marrë u trajtua në mënyrë sekuenciale me tretësirë ​​të dioksidit të squfurit dhe hidroksidit të bariumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara

6) Fosfori i bardhë tretet në një tretësirë ​​potasi kaustik me lëshimin e një gazi me erë hudhre, i cili ndizet spontanisht në ajër. Produkti i ngurtë i reaksionit të djegies reagoi me sodë kaustike në një raport të tillë që substanca e bardhë që rezulton përmban një atom hidrogjeni; kur substanca e fundit kalcinohet, formohet pirofosfati i natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara

7) Një metal i panjohur u dogj në oksigjen. Produkti i reaksionit ndërvepron me dioksidin e karbonit, formon dy substanca: një të ngurtë, e cila ndërvepron me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik me lëshimin e dioksidit të karbonit, dhe një substancë të thjeshtë të gaztë që mbështet djegien. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

8) Një gaz kafe kaloi nëpër një tepricë të tretësirës kaustike të potasës në prani të një teprice të madhe ajri. Në tretësirën që rezulton u shtuan copa magnezi dhe u ngrohën, acidi nitrik u neutralizua nga gazi i evoluar. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes, produkti i ngurtë i reagimit u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

9) Gjatë dekompozimit termik të kripës A në prani të dioksidit të manganit, u formua një kripë binare B dhe një gaz që mbështet djegien dhe është pjesë e ajrit; kur kjo kripë nxehet pa një katalizator, formohet kripa B dhe një kripë e një acidi më të lartë që përmban oksigjen. Kur kripa A reagon me acidin klorhidrik, lirohet një gaz i verdhë-jeshile (një substancë e thjeshtë) dhe krijohet kripa B. Kripa B e ngjyros flakën në ngjyrë vjollcë dhe kur ajo ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

10) Acidit sulfurik të përqendruar të ngrohur iu shtuan copa bakri dhe gazi i lëshuar kalohej përmes një tretësire sode kaustike (tepricë). Produkti i reaksionit u izolua, u tret në ujë dhe u ngroh me squfur, i cili u tret si rezultat i reaksionit. Acidi sulfurik i holluar u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

11) Kripa e tryezës u trajtua me acid sulfurik të koncentruar. Kripa që rezulton u trajtua me hidroksid natriumi. Produkti që rezulton ishte kalcinuar me një tepricë të qymyrit. Gazi që rezulton reagoi në prani të një katalizatori me klor. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

12) Natriumi ka reaguar me hidrogjen. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe u formua një gaz që reagoi me klorin, dhe tretësira që rezulton, kur nxehet, reagoi me klorin për të formuar një përzierje të dy kripërave. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

13) Natriumi u dogj në sasi të tepërt të oksigjenit, substanca kristalore që rezulton u vendos në një tub qelqi dhe dioksidi i karbonit kaloi nëpër të. Gazi që dilte nga tubi u mblodh dhe u dogj në atmosferën e tij të fosforit. Substanca që rezulton u neutralizua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

14) Tretësirës së përftuar si rezultat i bashkëveprimit të peroksidit të natriumit me ujin gjatë nxehjes, i shtohet një tretësirë ​​e acidit klorhidrik derisa të përfundojë reaksioni. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës me elektroda inerte. Gazi i formuar si rezultat i elektrolizës në anodë kaloi përmes një pezullimi të hidroksidit të kalciumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

15) Dioksidi i squfurit kaloi nëpër një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit derisa u formua një kripë mesatare. Një zgjidhje ujore e permanganatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar u nda dhe u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i evoluar kaloi nëpër një zgjidhje të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

16) Një përzierje e oksidit të silikonit (IV) dhe metalit të magnezit u kalcinua. Substanca e thjeshtë e marrë si rezultat i reaksionit u trajtua me një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Gazi i evoluar kaloi mbi natrium të ndezur. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

17) Produkti i reaksionit të litiumit me azot u trajtua me ujë. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire të acidit sulfurik derisa reaksionet kimike pushuan. Zgjidhja që rezulton u trajtua me solucion klorur bariumi. Tretësira filtrohet dhe filtrati përzihet me tretësirën e nitratit të natriumit dhe nxehet. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

18) Natriumi u ngroh në një atmosferë hidrogjeni. Kur u shtua uji në substancën që rezulton, u vu re evolucioni i gazit dhe formimi i një zgjidhjeje të qartë. Në këtë tretësirë ​​kaloi një gaz kafe, i cili u përftua si rezultat i bashkëveprimit të bakrit me një tretësirë ​​të përqendruar të acidit nitrik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

19) Bikarbonati i natriumit u kalcinua. Kripa që rezulton tretet në ujë dhe përzihet me një tretësirë ​​alumini, si rezultat, u formua një precipitat dhe u lëshua një gaz pa ngjyrë. Precipitati u trajtua me një tepricë të tretësirës së acidit nitrik dhe gazi kaloi përmes një tretësire të silikatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

20) Natriumi u shkri me squfur. Përbërja që rezulton u trajtua me acid klorhidrik, gazi i evoluar plotësisht reagoi me oksid squfuri (IV). Substanca që rezulton u trajtua me acid nitrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

21) Natriumi u dogj në oksigjen të tepërt. Substanca që rezulton u trajtua me ujë. Përzierja që rezulton ishte zier, pas së cilës klori u shtua në tretësirën e nxehtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

22) Kaliumi nxehej në një atmosferë azoti. Substanca që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit klorhidrik, pas së cilës një pezullim i hidroksidit të kalciumit iu shtua përzierjes së kripërave që rezulton dhe u ngroh. Gazi që rezulton kalohet përmes oksidit të nxehtë të bakrit (II) Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

23) Kaliumi u dogj në një atmosferë klori, kripa që rezulton u trajtua me një tepricë të një zgjidhje ujore të nitratit të argjendit. Precipitati i formuar filtrohet, filtrati u avullua dhe u ngroh me kujdes. Kripa që rezulton u trajtua me një zgjidhje ujore të bromit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

24) Litiumi reagoi me hidrogjen. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe u formua një gaz që reagoi me bromin, dhe tretësira që rezulton, kur nxehet, reagoi me klor për të formuar një përzierje të dy kripërave. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

25) Natriumi u dogj në ajër. Lënda e ngurtë që rezulton thith dioksidin e karbonit, duke çliruar oksigjen dhe kripë. Kripa e fundit u shpërnda në acid klorhidrik, dhe një zgjidhje e nitratit të argjendit u shtua në zgjidhjen që rezulton. Si rezultat, u formua një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

26) Oksigjeni iu nënshtrua një shkarkimi elektrik në një ozonizues. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire ujore të jodidit të kaliumit dhe u lirua një gaz i ri pa ngjyrë dhe pa erë, duke mbështetur djegien dhe frymëmarrjen. Natriumi u dogj në atmosferën e gazit të fundit, dhe trupi i ngurtë që rezulton reagoi me dioksid karboni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Unë Një grup.

1. N 2 + O 2 2 NR

2NO + O 2 \u003d 2JO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

në katodë në anodë

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

në katodë në anodë

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

transkript

1 Detyrat 1. Tretësira e përftuar nga bashkëveprimi i bakrit me acidin nitrik të koncentruar është avulluar dhe precipitati është kalcinuar. Produktet e gazta të reaksionit të dekompozimit absorbohen plotësisht nga uji dhe hidrogjeni kalon mbi mbetjen e ngurtë. Shkruani ekuacionet 2. Një substancë e thjeshtë e përftuar nga ngrohja e fosfatit të kalciumit me koks dhe oksid silikoni u shkri me metalin e kalciumit. Produkti i reaksionit u trajtua me ujë, dhe gazi i evoluar u mblodh dhe kaloi përmes një zgjidhjeje të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet 3. Precipitati i përftuar nga bashkëveprimi i tretësirave të klorurit të hekurit (III) dhe nitratit të argjendit u filtua. Filtrati u trajtua me një zgjidhje hidroksid kaliumi. Precipitati kafe që u formua u nda dhe u kalcinua. Substanca që rezulton, kur nxehet, reagon me aluminin, duke lëshuar nxehtësi dhe dritë. Shkruani barazimet 4. Substanca e përftuar në katodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të klorurit të natriumit u dogj në oksigjen. Produkti që rezulton u trajtua në mënyrë sekuenciale me dioksid squfuri dhe zgjidhje hidroksid bariumi. Shkruani ekuacionet 5. Produktet e zbërthimit të klorurit të amonit kaluan në mënyrë sekuenciale përmes një tubi të nxehtë që përmbante oksid bakri (II) dhe më pas përmes një baloni me oksid fosfori (V). Shkruani ekuacionet 6. Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua një kripe e bardhë e patretshme në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në ndërtim dhe arkitekturë, si rezultat, kripa u tret dhe u lirua një gaz, i cili. , kur kalonte përmes ujit gëlqeror, precipitonte një ngjyrë të bardhë; precipitati tretet me kalimin e mëtejshëm të gazit. Kur tretësira që rezulton zihet, formohet një precipitat. Shkruani barazimet 7. Substanca e përftuar në anodë nga elektroliza e tretësirës së jodurit të natriumit me elektroda inerte të reaguara me sulfur hidrogjeni. Lënda e ngurtë që rezulton u shkri me alumin dhe produkti u tret në ujë. Shkruani barazimet 8. Gazi i çliruar gjatë bashkëveprimit të klorurit të hidrogjenit me permanganatin e kaliumit reagon me hekurin. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe sulfid natriumi iu shtua atij. Çakmaku i substancave të patretshme që rezultonin u nda dhe reagoi me acid nitrik të përqendruar të nxehtë. Shkruani ekuacionet 9. Sulfidi i kromit (III) u trajtua me ujë, u lirua gaz dhe mbeti një substancë e patretshme. Kësaj lënde iu shtua një tretësirë ​​sode kaustike dhe u kalua klor i gaztë, ndërsa tretësira mori ngjyrë të verdhë. Zgjidhja u acidifikuar me acid sulfurik, si rezultat, ngjyra ndryshoi në portokalli; gazi i lëshuar gjatë trajtimit të sulfurit me ujë kaloi përmes tretësirës që rezulton dhe ngjyra e tretësirës ndryshoi në jeshile. Shkruani ekuacionet

2 10. Marrja e një imazhi bardh e zi gjatë fotografimit bazohet në zbërthimin e një kripe metali të panjohur nën veprimin e dritës. Kur ky metal tretet në acid nitrik të holluar, lirohet një gaz i pangjyrë, i cili shpejt ndryshon ngjyrën e tij në kafe në ajër dhe formon një kripë që ndërvepron me bromurin e natriumit për të formuar një precipitat të zverdhur të verdhë. Anioni në kripën e përdorur në fotografi është një anion acid, i cili formohet njëkohësisht me acidin sulfurik, kur uji i bromit dhe dioksidi i squfurit reagojnë. Shkruani ekuacionet 11. Tretësirës së përftuar nga reaksioni i aluminit me acidin sulfurik të holluar, në mënyrë pikante iu shtua tretësira e hidroksidit të natriumit derisa të formohej një precipitat. Precipitati i bardhë i formuar filtrohet dhe thahet. Substanca që rezulton ishte shkrirë me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet 12. Një rrymë elektrike konstante kaloi përmes një tretësire të klorurit të bakrit (II) duke përdorur elektroda grafiti. Produkti i elektrolizës i lëshuar në katodë është tretur në acid nitrik të koncentruar. Gazi që rezulton u mblodh dhe u kalua përmes një tretësire hidroksidi natriumi. Produkti i gaztë i elektrolizës i lëshuar në anodë kaloi përmes një tretësire të nxehtë të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet 13. Një substancë e thjeshtë e përftuar nga ngrohja e një përzierje fosfati kalciumi me koks dhe oksid silikoni (IV) tretet në një tretësirë ​​të koncentruar të potasit kaustik. Substanca e gaztë që ikën u dogj, produktet e djegies kaluan nëpër ujë dhe nitrat argjendi iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet Katër 14. Lëngu i qelbur i formuar nga reaksioni i acidit hidrobromik me permanganat kaliumi u nda dhe u ngroh me ashkla hekuri. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe një zgjidhje hidroksid ceziumi iu shtua atij. Precipitati i formuar filtrohet dhe kalcinohet. Shkruani ekuacionet 15. Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e një tretësire të hidroksidit të natriumit, ndërsa ajri u bë kafe dhe ngjyra u zhduk pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Mbajtja e një përzierjeje kripërash në ajër çon në formimin e një substance. Shkruani barazimet 16. Kalciumi tretet në ujë. Kur kalon përmes tretësirës që rezulton të dioksidit të squfurit, formohet një precipitat i bardhë, i cili tretet kur kalon një tepricë gazi. Shtimi i alkalit në tretësirën që rezulton çon në formimin e një precipitati të bardhë. Shkruani barazimet 17. Kur një lëndë e thjeshtë e verdhë digjet në ajër, formohet një gaz me erë të fortë. Ky gaz lirohet gjithashtu gjatë pjekjes së disa metaleve që përmbajnë hekur në ajër. Nën veprimin e acidit sulfurik të holluar në një substancë që përbëhet nga të njëjtat elementë si minerali, por në një raport të ndryshëm, lirohet një gaz me një karakteristikë

3 erë vezësh të kalbura. Kur gazrat e çliruar ndërveprojnë me njëri-tjetrin, formohet substanca e thjeshtë fillestare. Shkruani barazimet 18. Produkti i gaztë i bashkëveprimit të kripës së zakonshme të thatë me acidin sulfurik të koncentruar u reagua me një tretësirë ​​të permanganatit të kaliumit. Gazi i evoluar kaloi nëpër një zgjidhje të sulfurit të natriumit. Precipitati i verdhë që rezulton tretet në një tretësirë ​​të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet 19. Gazi i formuar duke kaluar klorurin e hidrogjenit nëpër një tretësirë ​​të nxehtë të kromatit të kaliumit reagon me hekurin. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe sulfid natriumi iu shtua atij. Lënda e patretshme më e lehtë e formuar u nda dhe reagoi me acid sulfurik të koncentruar me ngrohje. Shkruani ekuacionet 20. Dy kripëra përmbajnë të njëjtin kation. Prishja termike e të parit prej tyre i ngjan një shpërthimi vullkanik, ndërsa lëshohet një gaz pa ngjyrë me aktivitet të ulët, i cili është pjesë e atmosferës. Kur kripa e dytë ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i bardhë gjizë dhe kur nxehet me një tretësirë ​​alkali, lëshohet një gaz helmues pa ngjyrë me një erë të fortë; ky gaz mund të përftohet edhe duke reaguar nitridin e magnezit me ujin. Shkruani ekuacionet e përshkruara 21. Një tepricë e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës së sulfatit të aluminit. Acidi klorhidrik u shtua në pjesë të vogla në tretësirën që rezulton, dhe u vu re formimi i një precipitati të rëndë të bardhë, i cili u tret me shtimin e mëtejshëm të acidit. Një zgjidhje e karbonatit të natriumit iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani barazimet 22. Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e tretësirës së hidroksidit të natriumit të derdhur në balonë, ndërsa ajri në balonë mori ngjyrë kafe, e cila u zhduk pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Kur kjo përzierje nxehet, gazi lirohet dhe mbetet vetëm një substancë. Shkruani ekuacionet e përshkruara 23. Oksidi i zinkut u tret në një tretësirë ​​të acidit klorhidrik dhe tretësira u neutralizua duke shtuar hidroksid natriumi. Substanca xhelatinoze e bardhë e ndarë u nda dhe u trajtua me një tepricë të tretësirës së alkalit, ndërsa precipitati u tret plotësisht. Neutralizimi i tretësirës që rezulton me një acid, siç është acidi nitrik, çon në ri-formimin e një precipitati xhelatinoz. Shkruani barazimet 24. Substanca e përftuar në katodë gjatë elektrolizës së shkrirjes së klorurit të bakrit (II) reagon me squfurin. Produkti që rezulton u trajtua me acid nitrik të përqendruar dhe gazi i evoluar u kalua përmes një zgjidhjeje hidroksidi bariumi. Shkruani ekuacionet

4 25. Një përzierje e ortofosfatit të kalciumit, koksit dhe rërës u ngroh në një furrë elektrike. Një nga produktet e këtij reagimi mund të ndizet spontanisht në ajër. Produkti i ngurtë i djegies së kësaj substance u tret në ujë kur nxehet, dhe amoniaku i gaztë kalohet përmes tretësirës që rezulton. Shkruani barazimet 26. Substanca e përftuar në katodë gjatë elektrolizës së tretësirës së klorurit të hekurit (II) u shkri me squfur dhe produkti i këtij reaksioni kalcinoi. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire të hidroksidit të bariumit. Shkruani ekuacionet 27. Një tel bakri u fut në acidin sulfurik të përqendruar të nxehtë dhe gazi që dilte u kalua përmes një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Tretësira u avullua me kujdes, mbetja e ngurtë u tret në ujë dhe u ngroh me squfur pluhur. Squfuri i pa reaguar u nda me filtrim dhe tretësirës iu shtua acid sulfurik, ndërsa u vu re një precipitat dhe u shfaq një gaz me erë të athët. Shkruani ekuacionet 28. Pas ngrohjes afatshkurtër të një lënde pluhuri të panjohur me ngjyrë portokalli, fillon një reaksion spontan, i cili shoqërohet me ndryshimin e ngjyrës në jeshile, lëshimin e gazit dhe shkëndija. Mbetja e ngurtë u përzie me potas kaustik dhe u ngroh, substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik dhe u formua një precipitat jeshil, i cili tretet në një tepricë të acidit. Shkruani ekuacionet 29. Dy kripëra e ngjyrosin flakën ngjyrë vjollce. Njëri prej tyre është i pangjyrë dhe kur nxehet pak me acid sulfurik të koncentruar, distilohet një lëng, në të cilin tretet bakri; transformimi i fundit shoqërohet me evolucionin e gazit kafe. Kur kripa e dytë e tretësirës së acidit sulfurik shtohet në tretësirë, ngjyra e verdhë e tretësirës ndryshon në portokalli dhe kur tretësira që rezulton neutralizohet me alkali, ngjyra origjinale rikthehet. Shkruani ekuacionet 30. Një tretësirë ​​e klorurit të hekurit (III) u elektrolizua me elektroda grafiti. Precipitati kafe i formuar si nënprodukt i elektrolizës u filtrua dhe u kalcinua. Substanca e formuar në katodë u tret në acid nitrik të koncentruar me ngrohje. Produkti i ndarë në anodë kaloi përmes një tretësire të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e përshkruara 31. Gazi i çliruar gjatë bashkëveprimit të klorurit të hidrogjenit me kripën Berthollet u reagua me alumin. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe u shtua hidroksid natriumi deri sa të pushonte reshjet, i cili u nda dhe kalcinoi. Shkruani ekuacionet 32. Kripa e panjohur është e pangjyrë dhe e kthen flakën të verdhë. Kur kjo kripë nxehet pak me acid sulfurik të koncentruar, një lëng distilohet brenda

5 që shkrin bakrin; transformimi i fundit shoqërohet me evolucionin e gazit kafe dhe formimin e një kripe bakri. Gjatë dekompozimit termik të të dy kripërave, një nga produktet e dekompozimit është oksigjeni. Shkruani ekuacionet 33. Substanca e përftuar në anodë gjatë elektrolizës së shkrirjes së jodurit të natriumit me elektroda inerte u izolua dhe u fut në bashkëveprim me sulfurin e hidrogjenit. Produkti i gaztë i reaksionit të fundit u tret në ujë, dhe klorur ferrik iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar është filtruar dhe trajtuar me tretësirë ​​të nxehtë të hidroksidit të natriumit. Shkruani barazimet 34. Gazet që lirohen kur qymyri nxehet në acide nitrik dhe sulfurik të përqendruar, përzihen me njëri-tjetrin. Produktet e reagimit kaluan përmes qumështit të gëlqeres. Shkruani barazimet 35. Një përzierje e pluhurit të hekurit dhe një produkti të ngurtë që përftohet nga bashkëveprimi i dyoksidit të squfurit dhe sulfurit të hidrogjenit nxehet pa ajër. Produkti që rezulton ishte kalcinuar në ajër. Lënda e ngurtë që rezulton reagon me aluminin, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie. Shkruani barazimet 36. Nga kalcinimi i precipitatit, i cili formohet nga bashkëveprimi i tretësirave të hidroksidit të natriumit dhe sulfatit të bakrit (II) u përftua një substancë e zezë. Kur kjo lëndë nxehet me qymyr, fitohet një metal i kuq, i cili tretet në acid sulfurik të koncentruar. Shkruani barazimet 37. Një substancë e thjeshtë, një përzierje e së cilës përdoret në ndeshjet me kripën e Berthollet dhe ndizet kur fërkohet, u dogj në sasi të tepërt të oksigjenit. Lënda e ngurtë e bardhë që rezulton nga djegia është tretur në një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Kripa që rezulton me një zgjidhje të nitratit të argjendit formon një precipitat të verdhë të ndezur. Shkruani ekuacionet 38. Zinku u tret në një tepricë të acidit nitrik shumë të holluar dhe një tepricë e alkalit iu shtua tretësirës që rezulton, duke marrë një tretësirë ​​të qartë. Shkruani barazimet 39. Tretësira e përftuar nga kalimi i dyoksidit të squfurit përmes ujit me brom u neutralizua me hidroksid bariumi. Precipitati që u formua u nda, u përzie me koks dhe u kalcinua. Kur produkti i kalcinimit trajtohet me acid klorhidrik, lirohet një gaz me erën e vezëve të kalbura. Shkruani ekuacionet 40. Substanca e formuar kur pluhuri i zinkut shtohet në një tretësirë ​​të klorurit të hekurit ndahet me filtrim dhe tretet në acid nitrik të holluar të nxehtë. Tretësira u avullua, mbetja e ngurtë u kalcinua dhe gazrat e evoluar u kaluan përmes një tretësire të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet 41. Gazi i çliruar gjatë ngrohjes së një tretësire të klorurit të hidrogjenit me oksid mangani (IV) u fut në bashkëveprim me aluminin. Produkti i reaksionit është tretur në

6 ujë dhe së pari shtohet një tepricë e tretësirës së hidroksidit të natriumit, dhe më pas acidi klorhidrik (teprica). Shkruani ekuacionet 42. Një përzierje e dy gazeve pa ngjyrë, pa ngjyrë dhe pa erë A dhe B u kalua duke u ngrohur mbi një katalizator që përmban hekur dhe gazi që rezulton C neutralizoi tretësirën e acidit hidrobromik. Tretësira u avullua dhe mbetja u ngroh me potas kaustik, si rezultat u lirua një gaz pa ngjyrë B me erë të athët. Kur gazi B digjet në ajër, formohen uji dhe gazi A. Shkruani ekuacionet 43. Dioksidi i squfurit kaloi përmes një tretësire të peroksidit të hidrogjenit. Uji u avullua nga solucioni i përftuar dhe mbetjeve iu shtuan copa magnezi. Gazi i evoluar kaloi përmes një solucioni të sulfatit të bakrit. Precipitati i zi që u formua u nda dhe u shkrep. Shkruani ekuacionet 44. Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua një kripe e bardhë e patretshme në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në ndërtim dhe arkitekturë, si rezultat, kripa u tret dhe u lirua një gaz, i cili. , kur kalonte përmes ujit gëlqeror, precipitonte një ngjyrë të bardhë; precipitati tretet me kalimin e mëtejshëm të gazit. Kur tretësira që rezulton zihet, formohet një precipitat. Shkruani barazimet 45. Kur digjet një mineral i caktuar A, i përbërë nga dy elementë, formohet një gaz që ka erë të athët dhe çngjyros ujin me brom me formimin e dy acideve të forta në tretësirë. Kur substanca B, e cila përbëhet nga të njëjtat elementë si minerali A, por në një raport të ndryshëm, ndërvepron me acidin klorhidrik të përqendruar, lirohet një gaz me erën e "vezëve të kalbura". Kur gazrat e çliruar ndërveprojnë me njëri-tjetrin, formohet një substancë e thjeshtë e verdhë dhe uji. Shkruani ekuacionet 46. Substanca e lëshuar në katodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të klorurit të natriumit u dogj në oksigjen. Produkti që rezulton u vendos në një gazometër të mbushur me dioksid karboni. Substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të klorurit të amonit dhe tretësira u ngroh. Shkruani ekuacionet 47. Acidi nitrik u neutralizua me sodë buke, tretësira neutrale u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Substanca që rezulton u fut në një zgjidhje të permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, dhe zgjidhja u bë e pangjyrë. Produkti i reaksionit që përmban azot u vendos në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe u shtua pluhur zinku dhe u lëshua një gaz me një erë karakteristike të mprehtë. Shkruani ekuacionet

7 48. Kur tretësira e kripës A reagon me alkalin, u përftua një substancë blu xhelatinoze, e patretshme në ujë, e cila u tret në një lëng pa ngjyrë B për të formuar një tretësirë ​​blu. Produkti i ngurtë i mbetur pas avullimit të kujdesshëm të tretësirës u kalcinua; në këtë rast janë lëshuar dy gazra, njëri prej të cilëve ka ngjyrë kafe dhe i dyti është pjesë e ajrit atmosferik dhe mbetet një lëndë e ngurtë e zezë, e cila tretet në lëngun B me formimin e substancës A. Shkruani ekuacionet 49. Fosfori i bardhë tretet në një tretësirë ​​kaliumi kaustik me çlirimin e gazit me aromë hudhre që ndizet spontanisht në ajër. Produkti i ngurtë i reaksionit të djegies reagoi me sodë kaustike në një raport të tillë që substanca e bardhë që rezulton përmban një atom hidrogjeni; kur substanca e fundit kalcinohet, formohet pirofosfati i natriumit. Shkruani ekuacionet 50. Një tretësirë ​​e sodës kaustike veproi në një tretësirë ​​të klorurit të hekurit, precipitati u nda dhe u ngroh. Produkti i ngurtë i reagimit u përzie me hirin e sodës dhe u kalcinua. Nitrat natriumi dhe hidroksidi i natriumit u shtuan në substancën e mbetur dhe u ngrohën në një temperaturë të lartë për një kohë të gjatë. Shkruani ekuacionet e përshkruara 51. Gazi i lëshuar gjatë bashkëveprimit të një tretësire të klorurit të hidrogjenit me permanganat kaliumi kaloi përmes një tretësire të tetrahidroksoaluminatit të natriumit. Precipitati i formuar është filtruar, kalcinuar dhe mbetja e ngurtë është trajtuar me acid klorhidrik. Shkruani ekuacionet 52. Përzierja nitriko-hidrogjen u ngroh në një temperaturë prej 500 C dhe u kalua mbi hekur nën presion të lartë. Produktet e reagimit kaluan përmes një tretësire të acidit nitrik derisa u neutralizua. Zgjidhja e përftuar u avullua me kujdes, mbetja e ngurtë u kalcinua dhe gazi që rezulton kaloi mbi bakër gjatë ngrohjes, duke rezultuar në një të ngurtë të zezë. Shkruani ekuacionet 53. Hidroksidi i kromit trivalent u trajtua me acid klorhidrik. Në tretësirën që rezulton u shtua kalium, precipitati u nda dhe u shtua në një tretësirë ​​të koncentruar të hidroksidit të kaliumit, si rezultat, precipitati u tret. Pas shtimit të një tepricë të acidit klorhidrik, u përftua një zgjidhje e gjelbër. Shkruani barazimet 54. Substanca e përftuar në anodë gjatë elektrolizës së tretësirës së jodurit të natriumit me elektroda inerte u reagua me kalium. Produkti i reaksionit u ngroh me acid sulfurik të koncentruar dhe gazi i evoluar kaloi përmes një tretësire të nxehtë të kromatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet 55. Oksidi i hekurit nxehet me acid nitrik të holluar. Zgjidhja u avullua me kujdes, mbetja e ngurtë u tret në ujë, në tretësirën që rezulton

8 futur pluhur hekuri dhe filtruar pas një kohe. Filtratit i shtohej një tretësirë ​​kaliumi kaustik, precipitati që u formua u nda dhe u la në ajër, ndërsa lënda ndryshonte ngjyrën. Shkruani barazimet 56. Një nga substancat e formuara kur oksidi i silikonit shkrihet me magnezin tretet në alkali. Gazi i lëshuar u reagua me squfur dhe produkti i ndërveprimit të tyre u trajtua me klor. Shkruani ekuacionet 57. Një substancë e ngurtë e formuar gjatë bashkëveprimit të dyoksidit të squfurit dhe sulfurit të hidrogjenit ndërvepron me aluminin kur nxehet. Produkti i reaksionit u tret në acid sulfurik të holluar dhe kaliumi u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet 58. Një metal i panjohur digjet në oksigjen. Produkti i reaksionit, duke bashkëvepruar me dioksidin e karbonit, formon dy substanca: një të ngurtë, e cila reagon me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik për të lëshuar dioksid karboni, dhe një substancë të thjeshtë të gaztë që mbështet djegien. Shkruani ekuacionet 59. Produkti i reaksionit të azotit dhe litiumit u trajtua me ujë. Gazi i çliruar si rezultat i reaksionit përzihej me një tepricë oksigjeni dhe, kur nxehej, kalohej mbi një katalizator platini; përzierja e gazit që rezulton kishte një ngjyrë kafe. Shkruani ekuacionet 60. Ashkël bakri u tretën në acid nitrik të holluar dhe tretësira u neutralizua me potas kaustik. Substanca blu e lëshuar u nda, u kalcinua (ngjyra e substancës ndryshoi në të zezë), u përzie me koks dhe u rikalcinua. Shkruani ekuacionet 61. Fosfori digjet me klor të tepërt, lënda e ngurtë që rezulton përzihet me fosfor dhe nxehet. Produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël uji dhe u lëshua një gaz pa ngjyrë me një erë të fortë. Zgjidhja u shtua në një tretësirë ​​të permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, i cili u bë i pangjyrë si rezultat i reagimit. Shkruani ekuacionet 62. Kloruri i ferrit u trajtua me acid nitrik të përqendruar në ngrohje dhe tretësira u avullua me kujdes. Produkti i ngurtë tretet në ujë, tretjes së përftuar i shtohet potasi dhe precipitati i formuar është ndarë dhe kalcinuar. Hidrogjeni i gaztë kaloi mbi substancën që rezulton gjatë ngrohjes. Përbëni ekuacionet e katër 63. Një kripë e panjohur, kur ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formon një precipitat të bardhë dhe e ngjyros flakën e djegësit në të verdhë. Kur acidi sulfurik i koncentruar reagon me këtë kripë, formohet një gaz helmues, i cili është shumë i tretshëm në ujë. Hekuri tretet në tretësirën që rezulton dhe lirohet një gaz pa ngjyrë shumë i lehtë, i cili përdoret për të marrë metale, si bakri, nga oksidet e tyre. Shkruani ekuacionet

9 64. Silicidi i magnezit u trajtua me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik dhe gazi që dilte u dogj. Produkti i ngurtë i reagimit u përzie me hirin e sodës, përzierja u ngroh deri në shkrirje dhe u mbajt për ca kohë. Pas ftohjes, produkti i reaksionit (zakonisht i përdorur nën emrin "xhami i ujit") u tret në ujë dhe u trajtua me një zgjidhje të acidit sulfurik. Shkruani ekuacionet 65. Një përzierje e gaztë e amoniakut dhe një tepricë e madhe ajri u kalua kur nxehej mbi platin, dhe produktet e reaksionit u absorbuan pas një kohe nga një tretësirë ​​e sodës kaustike. Pas avullimit të tretësirës, ​​u përftua një produkt i vetëm. Shkruani ekuacionet 66. Hiri i sodës iu shtua një tretësire e klorurit të hekurit dhe precipitati që u formua u nda dhe u kalcinua. Monoksidi i karbonit kaloi mbi substancën që rezulton gjatë ngrohjes dhe produkti i ngurtë i reaksionit të fundit u fut në ndërveprim me bromin. Shkruani barazimet 67. Produkti i bashkëveprimit të squfurit me aluminin (reaksioni vazhdon kur nxehet) tretet në acid klorhidrik të ftohtë të holluar dhe tretësirës i është shtuar karbonat kaliumi. Precipitati që rezulton u nda, u përzie me sodë kaustike dhe u nxeh. Shkruani ekuacionet 68. Kloruri i silicit (IV) u ngroh në një përzierje me hidrogjen. Produkti i reagimit u përzie me pluhur magnezi, u ngroh dhe u trajtua me ujë; një nga substancat e formuara ndizet spontanisht në ajër. Shkruani ekuacionet 69. Një gaz kafe kaloi nëpër një tepricë të tretësirës kaustike të potasës në prani të një teprice të madhe ajri. Në solucionin që rezulton u shtuan copa magnezi dhe u ngrohën; gazi i çliruar neutralizon acidin nitrik. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes, produkti i ngurtë i reagimit u kalcinua. Shkruani ekuacionet e përshkruara 70. Peshorja e hekurit u tret në acid nitrik të koncentruar me ngrohje. Tretësira u avullua me kujdes dhe produkti i reagimit u tret në ujë. Në tretësirën që rezulton u shtua pluhur hekuri, pas një kohe tretësira filtrohet dhe filtrati trajtohet me një tretësirë ​​të potasit kaustik, si rezultat, u formua një precipitat jeshil i lehtë, i cili u errësua shpejt në ajër. Shkruani ekuacionet 71. Një tretësirë ​​e klorurit të aluminit u shtua në një tretësirë ​​të hirit të sodës, substanca e lëshuar u nda dhe u shtua në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit. Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua me pika tretësirës së përftuar derisa të pushonte formimi i një precipitati, i cili u nda dhe u kalcinua. Shkruani ekuacionet e përshkruara 72. Ashkël bakri iu shtuan tretësirës së nitratit të merkurit (II). Pas përfundimit të reaksionit, tretësira filtrohet dhe filtrati i shtohet me pika

10 tretësirë ​​që përmban hidroksid natriumi dhe hidroksid amoniumi. Në të njëjtën kohë, u vu re një formim afatshkurtër i një precipitati, i cili u tret me formimin e një tretësire blu të ndezur. Kur një tepricë e tretësirës së acidit sulfurik iu shtua tretësirës që rezulton, ndodhi një ndryshim i ngjyrës. Shkruani barazimet 73. Produkti i bashkëveprimit të fosfidit të magnezit me ujin u dogj dhe produktet e reaksionit u thithën nga uji. Substanca që rezulton përdoret në industri për të marrë superfosfat të dyfishtë nga fosforiti. Shkruani ekuacionet e përshkruara 74. Kripa e përftuar nga bashkëveprimi i oksidit të zinkut me acidin sulfurik u kalcinua në 800 C. Produkti i ngurtë i reaksionit u trajtua me një tretësirë ​​të përqendruar alkali dhe dioksidi i karbonit kaloi nëpër tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet e përshkruara 75. Një tretësirë ​​e klorurit të hekurit iu shtua pluhur hekuri dhe pas një kohe tretësira filtrohet. Hidroksid natriumi u shtua në filtra, precipitati i ndarë u nda dhe u trajtua me peroksid hidrogjeni. Substancës që rezulton iu shtua një tepricë e një zgjidhje të kaliumit kaustik dhe bromit; si rezultat i reaksionit, ngjyra e bromit u zhduk. Shkruani ekuacionet 76. Oksidi i bakrit (I) u trajtua me acid nitrik të koncentruar, tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja e ngurtë u kalcinua. Produktet e gazit të reaksionit kaluan nëpër ujë dhe në tretësirën që rezulton u shtuan copa magnezi, si rezultat, u lëshua një gaz i përdorur në mjekësi. Shkruani ekuacionet e përshkruara 77. Dioksidi i squfurit kaloi nëpër një tretësirë ​​të peroksidit të hidrogjenit. Tretësira u avullua dhe në lëngun e mbetur u shtuan copa bakri. Gazi i evoluar u përzie me gazin e formuar nga ndërveprimi i sulfurit të hekurit (II) me një zgjidhje të acidit hidrobromik. Shkruani ekuacionet 78. Kur shtoni acid klorhidrik të holluar në një tretësirë ​​të ftohtë të kripës së verdhë, e cila e kthen flakën ngjyrë vjollcë, ngjyra ndryshon në portokalli-të kuqe. Pas neutralizimit të tretësirës me alkali të koncentruar, ngjyra e tretësirës u kthye në ngjyrën e saj origjinale. Kur klorurit të bariumit i shtohet tretësirës që rezulton, formohet një precipitat i verdhë. Precipitati u filtrua dhe tretësira e nitratit të argjendit iu shtua filtratit. Shkruani ekuacionet 79. Silicidi i magnezit u trajtua me tretësirë ​​të acidit klorhidrik, produkti i reaksionit u dogj, lënda e ngurtë që rezulton u përzie me hirin e sodës dhe u ngroh për t'u shkrirë. Pas ftohjes së shkrirjes, ajo u trajtua me ujë dhe acid nitrik iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani barazimet 80. Lënda e patretshme që formohet kur sode kaustike i shtohet tretësirës së klorurit të hekurit ndahet dhe tretet në acid sulfurik të holluar. AT

11 pluhur zinku iu shtua tretësirës së përftuar, precipitati u filtrua dhe u tret në acid klorhidrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e përshkruara 81. Nitrat alumini u kalcinua, produkti i reaksionit u përzie me hirin e sodës dhe u ngroh për t'u shkrirë. Substanca që rezulton është tretur në acid nitrik dhe tretësira e përftuar është neutralizuar me një tretësirë ​​amoniaku, ndërsa është vërejtur izolimi i një precipitati të rëndë xhelatinoz. Shkruani ekuacionet 82. Nitridi i magnezit trajtohet me ujë të tepërt. Kur kalon gazi i evoluar si përmes ujit të bromit, ashtu edhe përmes një solucioni neutral të permanganatit të kaliumit, dhe kur ai digjet, formohet i njëjti produkt i gaztë. Shkruani ekuacionet 83. Uji me klor ka erën e klorit. Kur alkalizohet, aroma zhduket dhe kur acidi klorhidrik shtohet në tretësirën që rezulton, ai bëhet më i fortë se sa ishte më parë. Shkruani ekuacionet 84. Lënda e ngurtë që formohet kur nxehet malakiti nxehet në një atmosferë hidrogjeni. Produkti i reaksionit u trajtua me acid sulfurik të koncentruar dhe, pas ndarjes nga acidi sulfurik, u shtua në një tretësirë ​​të klorurit të natriumit që përmban tallash bakri, duke rezultuar në një precipitat. Shkruani ekuacionet 85. Fosfina kalon nëpër një tretësirë ​​të nxehtë të acidit nitrik të përqendruar. Tretësira u neutralizua me gëlqere të gjallë, precipitati që u formua u nda, u përzie me koks dhe silicë dhe u kalcinua. Produkti i reagimit, i cili shkëlqen në errësirë, u ngroh në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e përshkruara 86. Pluhuri i hekurit u tret në një sasi të madhe të acidit sulfurik të holluar, ajri u kalua përmes tretësirës së përftuar dhe u shtua sulfuri i amonit. Kripa e patretshme e formuar u nda dhe u tret në një tretësirë ​​të nxehtë të acidit nitrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet 87. Gazet e pangjyrë evoluojnë kur acidi sulfurik i përqendruar ekspozohet si ndaj klorurit të natriumit ashtu edhe ndaj jodidit të natriumit. Kur këto gazra kalojnë nëpër një tretësirë ​​ujore të amoniakut, formohen kripëra. Shkruani ekuacionet e përshkruara 88. Pluhuri i magnezit u përzie me silikon dhe u ngroh. Produkti i reagimit u trajtua me ujë të ftohtë dhe gazi i evoluar u kalua përmes ujit të nxehtë. Precipitati që rezulton u nda, u përzie me sodë kaustike dhe u nxeh për t'u shkrirë. Shkruani ekuacionet 89. Një nga produktet e bashkëveprimit të amoniakut me bromin, një gaz që është pjesë e atmosferës, u përzie me hidrogjen dhe u ngroh në prani të platinit. Rezultati

12 përzierja e gazeve kaloi përmes një tretësire të acidit klorhidrik dhe nitrit kaliumi iu shtua tretësirës që rezulton me ngrohje të lehtë. Shkruani ekuacionet e përshkruara 90. Kripa e përftuar nga tretja e bakrit në acid nitrik të holluar iu nënshtrua elektrolizës duke përdorur elektroda grafiti. Substanca e lëshuar në anodë u fut në ndërveprim me natriumin dhe produkti i reagimit që rezulton u vendos në një enë me dioksid karboni. Shkruani barazimet 91. Substanca e panjohur A tretet në acid klorhidrik të përqendruar, procesi i tretjes shoqërohet me çlirimin e gazit me erën e vezëve të kalbura; pas neutralizimit të tretësirës me alkali, formohet një precipitat vëllimor me ngjyrë të bardhë (jeshile të hapur). Kur substanca A ndizet, formohen dy okside. Njëri prej tyre është një gaz që ka një erë të fortë karakteristike dhe çngjyros ujin me brom me formimin e dy acideve të forta në tretësirë. Shkruani ekuacionet 92. Magnezi nxehet në një enë të mbushur me amoniak të gaztë. Substanca që rezulton u shpërnda në një zgjidhje të koncentruar të acidit hidrobromik, tretësira u avullua dhe mbetja u ngroh derisa era të zhdukej, pas së cilës u shtua një zgjidhje alkali. Shkruani ekuacionet 93. Hiri i sodës iu shtua tretësirës së sulfatit të kromit trevalent. Precipitati i formuar u nda, u transferua në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit, u shtua brom dhe u ngroh. Pas neutralizimit të produkteve të reaksionit me acid sulfurik, tretësira fiton një ngjyrë portokalli, e cila zhduket kur dioksidi i squfurit kalon nëpër tretësirë. Shkruani ekuacionet 94. Gëlqerja e shpejtë u kalcinua me një tepricë koksi. Produkti i reagimit pas trajtimit me ujë përdoret për thithjen e dioksidit të squfurit dhe dioksidit të karbonit. Shkruani ekuacionet 95. Sulfidi i hekurit u trajtua me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik, gazi që dilte u mblodh dhe u dogj në ajër. Produktet e reagimit kaluan përmes një tepricë të tretësirës së hidroksidit të kaliumit, pas së cilës një zgjidhje e permanganatit të kaliumit u shtua në zgjidhjen që rezulton. Shkruani ekuacionet 96. Produkti i ngurtë i zbërthimit termik të malakitit u tret me ngrohje në acid nitrik të koncentruar. Tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja e ngurtë u kalcinua për të dhënë një substancë të zezë, e cila nxehej në amoniak (gaz) të tepërt. Shkruani ekuacionet 97. Fosfori i kuq u dogj në një atmosferë klori. Produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël uji dhe u bë pluhur

13 zink. Gazi i evoluar kaloi mbi oksid hekuri të ndezur. Shkruani ekuacionet 98. Një metal gri argjendi, i cili tërhiqet nga një magnet, vendoset në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë dhe nxehet. Tretësira u fto dhe u shtua sodë kaustike derisa formimi i një precipitati amorf kafe pushoi. Precipitati ndahet, kalcinohet dhe tretet në acid klorhidrik të koncentruar me ngrohje. Shkruani ekuacionet 99. Ashklat e magnezit u ngrohën në një atmosferë azoti dhe produkti i reaksionit u trajtua me ujë të valë, tretësira të acidit sulfurik dhe nitratit të bariumit. Shkruani ekuacionet 100. Gjatë zbërthimit termik të kripës A në prani të dioksidit të manganit, u formua një kripë binare B dhe një gaz që mbështet djegien dhe është pjesë e ajrit; kur kjo kripë nxehet pa një katalizator, formohet kripa B dhe një kripë e një acidi më të lartë që përmban oksigjen. Kur kripa A reagon me acidin klorhidrik, lirohet një gaz helmues në të verdhë-jeshile (një substancë e thjeshtë) dhe krijohet kripa B. Kripa B e ngjyros flakën ngjyrë vjollce; kur ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, precipiton një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet 101. Precipitati i përftuar nga shtimi i sodës kaustike në një tretësirë ​​të sulfatit të aluminit u nda, u kalcinua, u përzie me hirin e sodës dhe u ngroh për t'u shkrirë. Pas trajtimit të mbetjes me acid sulfurik, u përftua kripa fillestare e aluminit. Shkruani ekuacionet 102. Substanca e formuar kur magnezi shkrihet me silikon u trajtua me ujë, si rezultat u formua një precipitat dhe u lirua një gaz pa ngjyrë. Precipitati u tret në acid klorhidrik dhe gazi kaloi përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit dhe u formuan dy substanca binare të patretshme në ujë. Shkruani ekuacionet 103. Substanca e përftuar nga ngrohja e peshores së hekurit në një atmosferë hidrogjeni u fut në acidin sulfurik të përqendruar të nxehtë dhe u nxeh. Zgjidhja e përftuar u avullua, mbetja u tret në ujë dhe u trajtua me një zgjidhje të klorurit të bariumit. Tretësira filtrohet dhe filtratit i shtohet një pllakë bakri, e cila pas pak u tret. Shkruani ekuacionet 104. Gëlqereja u “shua” me ujë. Një gaz u kalua në tretësirën e përftuar, e cila lirohet gjatë kalcinimit të bikarbonatit të natriumit, ndërsa u vu re formimi dhe shpërbërja e mëpasshme e precipitatit. Shkruani ekuacionet e përshkruara 105. Një përzierje e azotit dhe hidrogjenit kaloi në mënyrë të njëpasnjëshme mbi platinin e ngrohur dhe përmes një tretësire të acidit sulfurik. Klorurit të bariumit iu shtua tretësirës dhe pas ndarjes

14 qumësht i precipituar i gëlqeres dhe i nxehtë. Shkruani ekuacionet e përshkruara 106. Jepni shembuj të bashkëveprimit: o Dy acide o Dy baza o Dy kripëra acidi o Dy okside acidi Shkruani ekuacionet 107. Një tretësirë ​​e një kripe mesatare e formuar nga kalimi i dyoksidit të squfurit nëpër një tretësirë ​​alkali u la në ajër për një kohë të gjatë. Lënda e ngurtë e formuar pas avullimit të tretësirës përzihet me koks dhe nxehet në një temperaturë të lartë. Kur produktit të ngurtë të reaksionit i shtohet acidi klorhidrik, lirohet një gaz me erën e vezëve të kalbura. Shkruani ekuacionet 108. Një tretësirë ​​e acidit sulfurik të holluar iu shtua një pluhuri të zi dhe u ngroh. Një zgjidhje e sodës kaustike iu shtua tretësirës blu që rezulton derisa reshjet të pushojnë. Precipitati filtrohet dhe nxehet. Produkti i reagimit u nxeh në një atmosferë hidrogjeni, duke rezultuar në një substancë të kuqe. Shkruani ekuacionet 109. Fosfori i kuq u dogj në një atmosferë klori dhe një sasi e vogël (disa pika) uji iu shtua produktit të reaksionit. Gazi që ikën u tretua në ujë të tepërt, pluhur hekuri iu shtua tretësirës që rezulton dhe produkti i gaztë i reaksionit u kalua mbi një pllakë bakri të nxehtë të oksiduar në oksid bakri bivalent. Shkruani ekuacionet 110. Një tretësirë ​​e klorurit të hekurit (III) u elektrolizua me elektroda grafiti. Precipitati kafe i formuar gjatë elektrolizës filtrohet dhe shpërndahet në një zgjidhje të nxehtë të koncentruar të hidroksidit të natriumit, pas së cilës u shtua një sasi e acidit sulfurik që ishte e nevojshme për të formuar një zgjidhje të qartë. Produkti i ndarë në anodë kaloi përmes një tretësire të nxehtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet 111. Klorur alumini u shtua në një tretësirë ​​të sodës kristalore, precipitati u nda dhe u trajtua me një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit. Zgjidhja që rezulton u neutralizua me acid nitrik, precipitati u nda dhe kalcinoi. Shkruani ekuacionet 112. Amoniaku u përzie me një tepricë të madhe ajri, u ngroh në prani të platinit dhe pas pak u përthit nga uji. Rruajtjet e bakrit shtohen në atë që rezulton

15 tretësirë, tretet me evoluimin e gazit kafe. Shkruani ekuacionet e përshkruara 113. Kur një tretësirë ​​acidike A i shtohet dioksidit të manganit, lirohet një gaz helmues verdhë-jeshile. Me kalimin e gazit të lëshuar nëpër një tretësirë ​​të nxehtë të potasit kaustik, fitohet një substancë që përdoret në prodhimin e shkrepseve dhe disa përbërjeve të tjera ndezëse. Gjatë zbërthimit termik të këtij të fundit në prani të dioksidit të manganit, formohet një kripë, nga e cila, gjatë bashkëveprimit me acidin sulfurik të përqendruar, mund të merret acidi fillestar A dhe një gaz pa ngjyrë që është pjesë e ajrit atmosferik. Shkruani barazimet 114. Produkti i bashkëveprimit të silikonit me klorin hidrolizohet lehtësisht. Kur një produkt i ngurtë i hidrolizës shkrihet me hirin kaustik dhe sodë, mbetet e njëjta substancë. Shkruani ekuacionet 115. Tretësirës së përftuar nga tretja e hekurit në acid klorhidrik të përqendruar të nxehtë iu shtua sodë kaustike. Precipitati i formuar ndahej, lihej në ajër për një kohë të gjatë dhe më pas tretej në acid klorhidrik të holluar. Shkruani barazimet 116. Kur nxehet një lëndë portokalli, ajo zbërthehet; produktet e dekompozimit përfshijnë një gaz të pangjyrë dhe një të ngurtë të gjelbër. Gazi i lëshuar reagon me litium edhe me ngrohje të lehtë. Produkti i reaksionit të fundit ndërvepron me ujin dhe lirohet një gaz me erë të fortë, i cili mund të rivendosë metalet, si bakri, nga oksidet e tyre. Shkruani ekuacionet e përshkruara 117. Një gaz me erën e vezëve të kalbura kaloi përmes acidit sulfurik të koncentruar në temperaturën e dhomës. Precipitati që rezulton u nda dhe u trajtua me acid nitrik të koncentruar të nxehtë; gazi i evoluar u tret në një sasi të madhe uji dhe një copë bakri iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet 118. Kripa e përftuar nga tretja e hekurit në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Precipitati kafe i formuar u filtrua dhe u tha. Substanca që rezulton ishte shkrirë me hekur. Shkruani ekuacionet 119. Acidit sulfurik të koncentruar iu shtua metali zinku. Kripa që rezulton u izolua, u tret në ujë dhe nitrat bariumi iu shtua tretësirës. Pas ndarjes së precipitatit, tretësirës i shtohen ashkla magnezi, tretësira filtrohet, filtrati avullohet dhe kalcinohet. Shkruani ekuacionet 120. Një substancë e kuqe e panjohur nxehet në klor dhe produkti i reaksionit tretet në ujë. Alkali u shtua në tretësirën që rezulton, precipitati blu që rezulton filtrohet dhe kalcinohet. Kur produkti i kalcinimit nxehet, i cili

16 është e zezë, me koks është marrë një lëndë fillestare e kuqe. Shkruani ekuacionet 121. Jodi u ngroh me fosfor të tepërt dhe produkti i reaksionit u trajtua me një sasi të vogël uji. Produkti i gaztë i reaksionit u neutralizua plotësisht me tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe nitrat argjendi iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet 122. Hekuri i djegur në klor. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe në tretësirë ​​u shtuan tallash hekuri. Pas ca kohësh, tretësira filtrohet dhe në filtra u shtua sulfuri i natriumit. Precipitati që u formua u nda dhe u trajtua me acid sulfurik 20% për të dhënë një tretësirë ​​pothuajse të pangjyrë. Shkruani ekuacionet 123. Gazi i çliruar kur kloruri i ngurtë i natriumit nxehet me acid sulfurik të përqendruar kaloi përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit. Produkti i gaztë i reaksionit u mor në tretësirë ​​të ftohtë të hidroksidit të natriumit. Pas shtimit të acidit hidrojodik në tretësirën që rezulton, shfaqet një erë e fortë dhe tretësira fiton një ngjyrë të errët. Shkruani ekuacionet 124. Një gaz u kalua në tretësirën e përftuar nga shuarja e gëlqeres, e cila formohet kur nga guri gëlqeror fitohet gëlqere e gjallë; rezultati është një precipitat i bardhë. Nën veprimin e acidit acetik në precipitatin që rezulton, lirohet i njëjti gaz që formohet gjatë kalcinimit të karbonatit të kalciumit. Shkruani ekuacionet 125. Një substancë e kuqe, e cila përdoret në prodhimin e shkrepseve, u dogj në ajër të tepërt dhe produkti i reaksionit u tret në një sasi të madhe uji kur nxehet. Pas neutralizimit të zgjidhjes që rezulton me sodë buke, atij iu shtua nitrat argjendi. Shkruani barazimet 126. Një gaz kalohet në një tretësirë ​​të bromurit të natriumit, i cili lirohet gjatë bashkëveprimit të acidit klorhidrik me permanganatin e kaliumit. Pas përfundimit të reaksionit, tretësira u avullua, mbetja u tret në ujë dhe iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafiti. Produktet e gazit të reaksionit u përzien me njëri-tjetrin dhe u ndriçuan, duke rezultuar në një shpërthim. Shkruani ekuacionet 127. Gazi i formuar gjatë djegies së koksit ishte në kontakt me qymyrin e nxehtë për një kohë të gjatë. Produkti i reaksionit kaloi në mënyrë të njëpasnjëshme përmes një shtrese mineral hekuri dhe gëlqereje të nxehtë. Shkruani ekuacionet 128. Acidit sulfurik të përqendruar të ngrohur iu shtuan copa bakri dhe gazi i çliruar kaloi përmes një tretësire sode kaustike (tepricë). Produkti i reaksionit u izolua, u tret në ujë dhe u ngroh me squfur, i cili, si rezultat i kryerjes së

17 reaksione të tretura. Acidi sulfurik i holluar u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani barazimet 129. Acidi klorhidrik iu shtua tretësirave të substancave A dhe B, të cilat e ngjyrosin flakën në të verdhë. Kur një tretësirë ​​e substancës A reagon me acid klorhidrik, lirohet një gaz i pangjyrë me një erë të pakëndshme, i cili formon një precipitat të zi kur kalon nëpër një tretësirë ​​të nitratit të plumbit (II). Kur një tretësirë ​​e substancës B nxehet me acid klorhidrik të përqendruar, ngjyra e tretësirës ndryshon nga e verdha në jeshile dhe lirohet një gaz helmues verdhë-jeshile me një erë karakteristike të athët. Kur nitrat bariumi shtohet në një tretësirë ​​të substancës B, formohet një precipitat i verdhë. Shkruani ekuacionet 130. Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua me kujdes piroluzitit dhe gazi që dilte u kalua në një gotë gjysmë të mbushur me një tretësirë ​​të ftohtë potasi kaustik. Pas përfundimit të reaksionit, xhami u mbulua me karton dhe u la, ndërsa xhami u ndriçua nga rrezet e diellit; pas pak, një copëz që digjej u fut në gotë, e cila u ndez me shkëlqim. Shkruani ekuacionet 131. Precipitati i përftuar nga bashkëveprimi i tretësirës së kripës së aluminit dhe alkalit u kalcinua. Produkti i reagimit u tret në një tretësirë ​​të koncentruar të nxehtë alkali. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës që rezulton, duke rezultuar në një precipitat. Shkruani ekuacionet 132. Pluhuri i zi, i cili u formua gjatë ngrohjes së zgjatur të një metali të kuq në ajër të tepërt, u tret në acid sulfurik 10% dhe u përftua një tretësirë ​​blu. Në tretësirë ​​u shtua alkali dhe precipitati që u formua u nda dhe u tret në një tepricë të tretësirës së koncentruar të amoniakut. Shkruani ekuacionet 133. Fosfori iu shtua lëndës së ngurtë që formohet kur fosfori digjet në tepricë të klorit dhe përzierja nxehet. Produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël uji të nxehtë dhe një zgjidhje e permanganat kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet 134. Dioksidi i karbonit kalohej përmes ujit barit. Hidroksidi i bariumit u shtua në tretësirën që rezulton, produkti i reaksionit u nda dhe u tret në acid fosforik. Shkruani ekuacionet 135. Nitrat zinku u kalcinua, produkti i reaksionit u trajtua me tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit kur nxehet. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës që rezulton derisa të pushonte reshjet, pas së cilës u trajtua me një tepricë të amoniakut të koncentruar dhe precipitati u tret. Shkruani ekuacionet

18 136. Në dy enë gjenden tretësira të lëndëve të panjohura. Kur substanca e parë e klorurit të bariumit i shtohet tretësirës, ​​formohet një precipitat i bardhë, i patretshëm në ujë dhe acide. Një precipitat i bardhë ndodh gjithashtu kur një zgjidhje e nitratit të argjendit i shtohet një kampioni të marrë nga ena e dytë. Kur nxehet kampioni i tretësirës së parë me hidroksid natriumi, lirohet një gaz me erë të athët.Kur tretësira e dytë reagon me kromatin e natriumit, formohet një precipitat i verdhë.Shkruani ekuacionet 137. Dioksidi i squfurit u tret në ujë dhe tretësira u shpërnda. neutralizohet duke shtuar hidroksid natriumi. Në tretësirën e përftuar u shtua peroksid hidrogjeni dhe pas përfundimit të reaksionit, acidi sulfurik Shkruani ekuacionet 138. Zinku u tret në acid nitrik shumë të holluar, tretësira e përftuar u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. mbetja u perzie me koksin dhe u nxeh.Shkruani ekuacionet 139. Substancat e liruara ne katode dhe anode gjate elektrolizes se tretesise se jodur te natriumit me elektroda grafit, reagojne me njera tjetren.Produkti i reaksionit ndervepron me acidin sulfurik te perqendruar me lirimin e gazit, i cili kalohej neper nje tretesire hidroksidi kaliumi.Shkruani ekuacionet 140. Substanca qe formohet gjate elektrolizes se shkrirjes se boksitit ne kriolit tretet si ne tretje te acidit klorhidrik ashtu edhe ne r. tretësirë ​​alkali me lëshimin e të njëjtit gaz. Kur tretjet që rezultojnë përzihen, formohet një precipitat i bardhë në masë. Shkruani ekuacionet 141. Acidi klorhidrik i koncentruar iu shtua oksidit të plumbit (IV) gjatë ngrohjes. Gazi që dilte kalohej përmes një solucioni të nxehtë të potasit kaustik. Tretësira u fto, kripa e acidit të oksigjenuar u filtua dhe u tha. Kur kripa që rezulton nxehet me acid klorhidrik, lirohet gaz helmues dhe kur nxehet në prani të dioksidit të manganit, një gaz që është pjesë e atmosferës. Shkruani ekuacionet 142. Precipitati kafe i përftuar nga bashkëveprimi i sulfitit të natriumit me një tretësirë ​​ujore të permanganatit të kaliumit u filtua dhe u trajtua me acid sulfurik të koncentruar. Kur nxehet, gazi i lëshuar reagon me aluminin, dhe substanca që rezulton me një zgjidhje të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet 143. Kalciumi nxehet në një atmosferë hidrogjeni. Produkti i reagimit u trajtua me ujë, gazi i evoluar u kalua mbi oksid zinku të ndezur dhe hiri i sodës iu shtua tretësirës. Shkruani ekuacionet 144. Nitrati i argjendit kalcinohet dhe produkti i ngurtë i reaksionit nxehet në oksigjen me presion të ngritur. Substanca që rezulton shpërndahet në tepricë

19 amoniak i koncentruar. Kur kalon nëpër tretësirën që rezulton të sulfurit të hidrogjenit, formohet një precipitat i zi. Shkruani barazimet 145. Lënda e ngurtë që formohet kur nxehen fosfori dhe pentakloruri i fosforit, treten në një sasi të madhe uji. Një pjesë e tretësirës së përftuar iu shtua një tretësire e permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, ndërsa ky i fundit u bë i pangjyrë. Shkruani ekuacionet 146. Disa kokrriza zinku sillen në një enë me acid sulfurik të koncentruar. Gazi që dilte kaloi përmes një tretësire të acetatit të plumbit (II), precipitati u nda, iu nënshtrua pjekjes dhe gazi që rezulton u fut në bashkëveprim me një zgjidhje ujore të permanganatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet 147. Disa granula zinku treten duke u ngrohur në një tretësirë ​​të sodës kaustike. Acidi nitrik u shtua në pjesë të vogla në tretësirën që rezulton derisa të formohej një precipitat. Precipitati u nda, u tret në acid nitrik të holluar, tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Shkruani ekuacionet 148. Gazi i çliruar kur bakri tretet në acid nitrik të përqendruar të nxehtë mund të ndërveprojë si me gazin e çliruar kur bakri trajtohet me acid sulfurik të përqendruar të nxehtë, ashtu edhe me bakër. Shkruani ekuacionet 149. Një tretësirë ​​e klorurit të hekurit (III) elektrolizohet me elektroda grafiti. Një precipitat kafe i formuar (një nënprodukt i elektrolizës) u filtua, u kalcinua dhe u shkri me substancën e formuar në katodë. Një substancë tjetër, e lëshuar gjithashtu në katodë, u reagua me produktin e lëshuar gjatë elektrolizës në anodë; Reagimi vazhdon nën ndriçim dhe me një shpërthim. Shkruani ekuacionet 150. Një kripë e bardhë, e patretshme në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në ndërtim dhe arkitekturë, u kalcinua në 1000 C. Mbetjes së ngurtë pas ftohjes iu shtua uji dhe një reaksion dekompozimi i gaztë. produkti u kalua përmes tretësirës që rezulton, Si rezultat, një precipitat i bardhë, i cili tretej në kalimin e mëtejshëm të gazit. Shkruani ekuacionet

Zgjidhja e saktë e detyrës 31 duhet të përmbajë katër ekuacione. Për futjen e saktë të çdo ekuacioni të reaksionit, mund të merrni 1 pikë. Rezultati maksimal për këtë detyrë është 4 pikë. Çdo e vërtetë

Reaksionet që konfirmojnë lidhjen e klasave të ndryshme të substancave inorganike. 1. Natriumi u shkri me squfur. Përbërja që rezulton u trajtua me acid klorhidrik, me të cilin gazi i evoluar reagoi plotësisht

2016 1. 4,2 g litium u tretën në 250 ml ujë, më pas u shtuan 200 g tretësirë ​​20% të sulfatit të bakrit (ii). Përcaktoni pjesën masive të kripës në rezultatin që rezulton, shkruani ekuacionet e reagimit që tregohen në

Elementet IA dhe IIA të nëngrupeve 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Ndërveprimi i oksidit të kalciumit me ujin i referohet

Hekuri 1. 7. A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e oksideve të hekurit dhe aluminit? A. Si alumini ashtu edhe hekuri formojnë okside të qëndrueshme në gjendjen e oksidimit +3. B. Oksidi i hekurit (III) është amfoterik. 2.

Koleksioni i detyrave në kimi për klasën e 9-të mjekësore të përpiluar nga Gromchenko I.A. Qendra e Arsimit në Moskë 109 2012 Pjesa masive e substancës së tretur. 1. 250 g tretësirë ​​përmban 50 g klorur natriumi. Përcaktoni

Olimpiada e kimisë "E ardhmja e Arktikut" viti akademik 2016-17 Raundi i plotë Klasa 9 (50 pikë) Detyra 1. Elementet A dhe B janë në të njëjtin grup, por në periudha të ndryshme, elementët C dhe D janë në të njëjtin periudhë,

Kimi A11 1. Sulfidi i hekurit (II) reagon me një tretësirë ​​të secilës prej dy substancave: Sulfidi i hekurit (II) është një kripë e patretshme, kështu që nuk do të reagojë me kripëra të tjera, por do të reagojë

Reaksionet që konfirmojnë lidhjen e klasave të ndryshme të substancave inorganike (analiza e detyrave 37). Mësues i kimisë MBOU shkolla e mesme 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Shenja e reaksionit që shoqëron shndërrimet kimike

1. Marrëdhënia ndërmjet klasave të ndryshme të substancave inorganike Gjatë zgjidhjes së problemeve të këtij lloji, duhet të theksojmë veçanërisht: 1. Shumica e reaksioneve në zinxhirin e propozuar të shndërrimeve janë reaksione redoks. Kjo është arsyeja pse

Detyrat C2 në kimi 1. Jepen lëndët: fosfori, klori, tretësirat ujore të acidit sulfurik dhe hidroksidi i kaliumit. 1. 2. 3. 4. 2. Janë dhënë: acidi hidrobromik, permanganat natriumi, hidroksidi i natriumit dhe bromi. I regjistruar

Veçoritë e përgatitjes për provimin 2017, në kimi. Hartimi i ekuacioneve të reagimit që konfirmojnë marrëdhëniet e klasave të ndryshme të substancave inorganike "Eksperimenti i mendimit" (Detyra 31) Eksperti GIA Bubnova

4. Detyrat për gjetjen e masës (vëllimit, sasisë së substancës), pjesës masive (vëllimore) të produktit të reaksionit dhe pjesës masive (masës) të përbërjes kimike në përzierje. Zgjidhja e problemeve duhet të fillojë me një analizë

1. Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca, me secilën prej të cilave hekuri reagon pa u ngrohur. klorur zinku bakër (ii) acid nitrik i përqendruar me sulfat, acid klorhidrik i holluar

1.. Oksidet amfoterike janë: A) oksidi i stronciumit D) oksidi i beriliumit B) oksidi i hekurit (II) E) oksidi i plumbit (IV) C) oksidi i hekurit (iii) E) oksidi i silicit (iv) VGD 2. Në listën e Substancat ndaj hidroksideve përfshijnë:

Koleksioni i detyrave për klasën e 11-të mjekësore të përpiluar nga Gromchenko I.A. Qendra e Arsimit në Moskë 109 2012 MODELET KRYESORE TË REAGJEVE KIMIKE 1. Gjatë djegies së borit, u përftuan 13,92 g oksid

Probleme llogaritëse në kiminë inorganike 1. Pjesa masive e metalit në oksidin e përbërjes që karakterizon metalin: e barabartë me 71,4%. Përzgjedh pohime, a) NUK reduktohet nga hidrogjeni nga oksidi b) përdoret

Shkalla e reagimit, varësia e tij nga faktorë të ndryshëm 1. Për të rritur shpejtësinë e reagimit, është e nevojshme të rritet presioni, të shtohet monoksidi i karbonit (1v) të ftohet sistemi, të hiqet monoksidi i karbonit (1v) 2. Shpejtësia

Detyra testimi me temën “Halogjenet dhe përbërjet e tyre” 1. 8. A janë të sakta gjykimet e mëposhtme për vetitë e klorit? 2. Numri i nënniveleve të energjisë së mbushur plotësisht për një grimcë Cl është: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

OPTION 1 10 class 1. Bazuar në sistemin periodik, tregoni simbolin e elementit kimik, joni i të cilit korrespondon me formulën elektronike: E 3+ \u003d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Një përzierje e oksidet e karbonit

Detyra 1. Vizita shkollore e Olimpiadës Gjith-Ruse të Kimisë viti akademik 2015-2016 Detyrat për klasat 5-8 (120 minuta) Numri maksimal prej 50 pikësh Tre elementët A, B, C janë në të njëjtën periudhë të tabelës

MINISTRIA E SHËNDETËSISË E FEDERATËS RUSE AUTORITETI I PËRGJITHSHËM I FARMAKOPISË Reagime të përgjithshme për origjinalitetin e OFS.1.2.2.0001.15 Në vend të Artit. GF XI, numri 1 Alumini. Rreth 15 mg të barit shpërndahet

Zgjidhja e problemave të llogaritjes 1. Gjatë kullimit të 160 g tretësirë ​​të nitratit të bariumit me fraksion masiv 10% dhe 50 g tretësirë ​​të kromatit të kaliumit me fraksion masiv 11%, precipitohet një precipitat. Llogaritni pjesën masive të nitratit të kaliumit në të formuar

Kontrolli kufitar në disiplinën "Kimi analitike dhe teknika kërkimore laboratorike" për studentët e specialitetit Seksioni "Kujdes mjekësor dhe parandalues". Analiza cilësore 1. Cili është reagimi ndaj jonit

OLIMPIADA GJITHËRUSE E FËMIJËVE TË SHKOLLËS NË KIMI. Viti akademik 2017 2018 FAZA BASHKIALE. KLASA 9 Detyrat, përgjigjet, kriteret e vlerësimit Udhëzime të përgjithshme: nëse detyra kërkon llogaritje, ato duhet të jenë

MARATONA INTELEKTUALE 10 KLASA 1 raundi 1. Në një tretësirë ​​ujore të jodurit të bariumit, pjesa masive e elektroneve është 2,852 * 10-4. Përcaktoni pjesën masive të kripës në tretësirë. 2 pikë 2. Ekziston një përzierje e oksigjenit dhe ozonit,

1. Një precipitat nuk formohet gjatë bashkëveprimit të tretësirave ujore dhe dhe dhe 2. Një precipitat nuk formohet gjatë bashkëveprimit të tretësirave ujore dhe dhe dhe dhe 3. Uji formohet në reaksionin e shkëmbimit të joneve gjatë bashkëveprimit të dhe dhe dhe dhe

79 1. TEMA: BERILI, MAGNEZI DHE PËRBËRJET E TYRE Eksperimenti 1. Hidroksidi i beriliumit dhe vetitë e tij Shtoni 3-4 pika tretësirë ​​të kripës së beriliumit në dy epruveta. Shtoni tretësirë ​​alkali në çdo epruvetë derisa

Institucioni Arsimor i Përgjithshëm Autonom Komunal Shkolla kryesore Arsimore e Përgjithshme e fshatit Zarubino Biletat e kimisë Mësuesja e kimisë Somova N.Kh. Biletat e provimit 2012 në kimi Teorike

6 Klasa e nëntë Problemi 9-1 Më poshtë është paraqitur diagrami i shndërrimeve të përbërjeve X 1 X 5 të elementit X. X 1 i zi 1200 o C X 2 HCl i kuq p-p X 3 kristale blu-jeshile gaz Y Na 2 CO 3 t o X 4 e bardhë + CaCO 3 + H 2

4.1.2 Detyrat e klasës 10 1. Një nga karakteristikat e rëndësishme të një lidhjeje kovalente është gjatësia e saj. Cili nga komponimet e mëposhtme ka gjatësinë maksimale të lidhjes? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Më inorganike

Banka e detyrave kimia e klasës së 11-të 1. Konfigurimi elektronik korrespondon me jonin: 2. Grimcat dhe dhe dhe dhe kanë të njëjtin konfigurim 3. Magnezi dhe

Vetitë kimike të bazave dhe acideve 1. Reagon me një tretësirë ​​të hidroksidit të kaliumit 2. Një tretësirë ​​e acidit sulfurik reagon me një tretësirë ​​3. Një tretësirë ​​e acidit sulfurik nuk reagon 4. Hidroksidi i bakrit (II) reagon

Raundi teorik Klasa 9 Klasa 9 Detyra 1. Një tretësirë ​​që përmban 5,55 g hidroksid kalciumi përthith 3,96 g dioksid karboni. Sa është masa e sedimentit të formuar në këtë rast? Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O (1)

Detyrat A8 në kimi 1. Zinku reagon me një tretësirë ​​Metalet reagojnë me tretësirat e kripërave të metaleve më pak aktive. Mg, Na, Ca janë metale më aktive se zinku, kështu që reagimi i këtyre kripërave nuk është i mundur.

Detyra jo standarde në kimi: nga e thjeshta në komplekse V.V. Departamenti i Kimisë Eremin, Universiteti Shtetëror i Moskës të shtunave. 03 tetor 2015 1 Pjesa masive e pazakontë Përcaktoni formulën e hidrokarburit në të cilin

Shënim shpjegues i klasës 8 Ky program pune bazohet në programin mostër të arsimit të përgjithshëm të mesëm (të plotë) në kimi (niveli bazë) për klasat 8-9, rekomanduar me shkronjë

4.1.3 Detyrat e klasës 11 1. Një nga karakteristikat e rëndësishme të një lidhjeje kovalente është gjatësia e saj. Cili nga komponimet e mëposhtme ka gjatësinë më të shkurtër të lidhjes? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Sasi e madhe

DETYRA 1 1) Një tepricë prej 10% acid sulfurik iu shtua përzierjes së karbonatit të natriumit dhe bikarbonatit të kaliumit me masë totale 24,0 g, në të cilën masa e atomeve të karbonit është 24 herë më e madhe se masa e atomeve të hidrogjenit. Përcaktoni

18 Punë laboratori 2 ANALIZA ELEMENTALE E PËRBËRJEVE ORGANIKE QËLLIMI I PUNËS: të përcaktojë përbërjen cilësore të lëndës organike. Reagentët dhe materialet: lëndë organike e panjohur; oksid bakri

BILETA E PROVIMIT TË CERTIFIKIMIT PËRFUNDIMTARE SHTETËRORE NË KIMI SIPAS PROGRAMET BAZË TË ARSIMIT TË PËRGJITHSHËM 2018 BILETA 1 1. Ligji Periodik dhe Tabela Periodike e Elementeve Kimike D.I.

1 2 3 Detyrat C 2. Jepen substancat. Shkruani ekuacione për katër reaksione të mundshme ndërmjet këtyre substancave. 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54. Nitrat bakri u kalcinua. Lënda e ngurtë që rezulton është tretur në të holluar

Biletat per provimin e transfertave ne kimi ne klasen 8 Bileta 1 1. Lënda e kimisë. Substancat. Substancat janë të thjeshta dhe komplekse. Vetitë e substancave. 2. Acidet. Klasifikimi dhe vetitë e tyre. Bileta 2 1. Transformimet e substancave.

1. Cilit ekuacion i përgjigjet reaksionit të zbërthimit? 2. Cilit ekuacion i përgjigjet reaksionit të shkëmbimit? 3. Cilit ekuacion i përgjigjet reaksionit të zëvendësimit? 4. Në një reaksion zbërthimi të shoqëruar me një ndryshim

Faza e syrit. Klasa 11. Zgjidhjet. Detyra 1. Një përzierje e tre gazeve A, B, C ka një densitet hidrogjeni prej 14. Një pjesë e kësaj përzierjeje me peshë 168 g kaloi përmes një tepricë të një tretësire bromi në një tretës inert.

46 Punë laboratori 9 ACIDET KARBOXI DHE DERIVATET FUNKSIONALE QËLLIMI I PUNËS: të studiojë disa veti fizike dhe kimike të acideve karboksilike mono dhe polibazike dhe të derivateve të tyre funksionale:

KIMIA, klasa 11 Opsioni 1, mars 2014 Puna diagnostike rajonale në KIMI OPTION 1 Pjesa A Kur plotësoni detyrat A1 A9 në formularin e përgjigjes 1, nën numrin e detyrës që kryhet, vendosni shenjën "x" në kuti,

KIMIA, klasa 11 Opsioni 1, mars 2014 Puna diagnostike rajonale në KIMI OPTION 1 Pjesa A Kur plotësoni detyrat A1 A9 në formularin e përgjigjes 1, nën numrin e detyrës që kryhet, vendosni shenjën "x" në kuti,

Detyrat C4 në kimi 1. Një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit me peshë 1200 g iu shtuan 490 g tretësirë ​​40% të acidit sulfurik. Për të neutralizuar tretësirën që rezulton, u deshën 143 g sode kristalore Na

Detyrat A20 në kimi 1. Shpejtësia e reaksionit të azotit me hidrogjenin do të ulet me 1) ulje të temperaturës 2) rritje të përqendrimit të azotit 3) përdoret një katalizator 4) rritje e presionit Faktorët që ndikojnë

Kushtet për detyrat e fazës kualifikuese (turne online) të Olimpiadës së Hapur të Kimisë 2016/2017 Viti akademik Faza kualifikuese. Turne online. Klasa 9 Kushtet. Detyra 1.1. Masa e një atomi të elementit X është 1,66 10-24

Opsioni 2 1. Jepni formulat e dy përbërjeve të kromit në të cilat ky element ka gjendje të ndryshme oksidimi. Shkruani reaksionet për përgatitjen e secilit prej përbërjeve që keni renditur. Zgjidhje. Për shembull,

Detyrat B5 në kimi 1. Përputhni emrin e oksidit me formulat e substancave me të cilat ai mund të bashkëveprojë. EMRI I OXIDIT A) oksid kaliumi monoksid karboni (ii) B) oksid kromi (iii) oksid

Klasa e 9-të 1. Gjatë shpërbërjes së 1 mol nga cilat substanca formohet numri më i madh (në mol) i joneve? 1. Sulfat natriumi 2. Klorur hekuri (III) 3. Fosfat natriumi 4. Nitrat kobalti (II)

Reaksion kimik. Kushtet dhe shenjat e reaksioneve kimike. Ekuacionet kimike 1. Cilit ekuacion i përgjigjet reaksionit të zbërthimit? 2. Cilit ekuacion i përgjigjet reaksionit të shkëmbimit? 3. Çfarë

OLIMPIADA GJITHËRUSE 2014 PËR NXËNËS SHKOLLOR NË FAZA 9 KLASA E KOMISË TË KIMIA Detyra 1. Plotësoni detyrat duke zgjedhur një përgjigje të saktë nga ato të sugjeruara. Regjistroni përgjigjet tuaja në një tabelë. 1. Dendësia relative

IA Gromchenko Mbledhja e detyrave në kimi për klasën e 8 Qendra Arsimore e Moskës 109 2009 1. Pjesa masive e një elementi. Llogaritjet e formulës. 1.1. Cila substancë ka një molekulë më të rëndë: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

7. PUNIME LABORATORIKE

Kimia. Çelësat e përgjigjeve Klasa 10 Detyra 1. Gjatë gërmimeve në Krime, një ekspeditë arkeologjike zbuloi dy monedha të pazakonta të një epoke të panjohur nga një aliazh i panjohur. Për të analizuar përbërjen e monedhave, atyre iu dhanë

Kimi - klasa 8-9 Nota maksimale 100. 9-1. E njëjta sasi metali reagon me 0,8 g oksigjen dhe 8,0 g halogjen. Identifikoni halogjenin në fjalë. Konfirmoni përgjigjen tuaj

Detyra 32 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi-2018 (detyra e mëparshme C2 e "llopit të ri") përmban një përshkrim të një eksperimenti të përbërë nga reaksione kimike të njëpasnjëshme dhe metoda laboratorike për ndarjen e produkteve të reaksionit ( eksperiment mendimi).

Në përvojën time, kjo detyrë është e vështirë për shumë studentë. Në një masë të madhe, kjo është për shkak të natyrës gjithnjë e më akademike të mësimdhënies së kimisë në shkolla dhe kurse, kur i kushtohet vëmendje e pamjaftueshme studimit të veçorive të punës në laborator dhe kryerjes aktuale të eksperimenteve laboratorike.

Prandaj, vendosa të sistemoj dhe përmbledh materialin mbi të ashtuquajturat. kimi "laboratorike". Ky artikull diskuton shembuj të detyrës 32 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi-2018 (ish-detyra C2), me një analizë dhe analizë të hollësishme të zgjidhjes.

Për të përfunduar këtë detyrë, kërkohet një kuptim i mirë i disa temave në kiminë e përgjithshme dhe kiminë e elementeve, përkatësisht: kryesore , vetitë kimike dhe marrja, acidet dhe kripërat, dhe lidhja ndërmjet klasave të ndryshme të substancave inorganike; vetitë e substancave të thjeshta - metale dhe jometale; ; ; , , halogjene.

1. Tretësira e përftuar nga bashkëveprimi i bakrit me acidin nitrik të koncentruar u avullua dhe precipitati u kalcinua. Produktet e gazta të reaksionit të dekompozimit absorbohen plotësisht nga uji dhe hidrogjeni kalon mbi mbetjen e ngurtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Analiza dhe vendimi.

"Fjalë kyçe" - acid nitrik të koncentruar dhe bakër.

Bakri është një metal joaktiv, ai shfaq vetitë e një agjenti reduktues.

Fjalë kyçe: “… Produkti që rezulton u trajtua në mënyrë sekuenciale me dioksid squfuri dhe zgjidhje hidroksid bariumi.". Sulfati i natriumit i marrë në hapin e mëparshëm hyn në një reaksion shkëmbimi jonik me hidroksid bariumi për të precipituar sulfat bariumi (ekuacioni 4).

1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = NaOH + BaSO 4

5.Produktet e dekompozimit të klorurit të amonit kaluan në mënyrë të njëpasnjëshme përmes një tubi të nxehtë që përmbante oksid bakri (II), dhe më pas përmes një balone me oksid fosfori (V). Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Analiza dhe vendimi.

Fjalë kyçe: " Produktet e dekompozimit të klorurit të amonit...". Kloruri i amonit është një kripë që zbërthehet kur një kripë e ngurtë nxehet në amoniak të gaztë dhe gaz klorur hidrogjeni (ekuacioni 1)

Më pas, produktet e reaksioneve 2 dhe 3 kalohen nëpër një enë me oksid fosfori (V). Ne analizojmë mundësinë e një reaksioni kimik midis substancave. Substanca e thjeshtë bakri është kimikisht joaktive dhe nuk reagon me fosfor. Substanca e thjeshtë azoti është gjithashtu kimikisht joaktive; nuk reagon me oksidin e fosforit (V). Por me oksidin acidik të fosforit (V), avulli i ujit reagon në mënyrë të përkryer me formimin e acidit orto-fosforik (ekuacioni 4).

1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4

6. Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua një kripe të bardhë të patretshme në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në ndërtim dhe arkitekturë, si rezultat, kripa u tret dhe u lirua një gaz, i cili, kur kalonte. ujë gëlqereje, precipituar një precipitat i bardhë; precipitati tretet me kalimin e mëtejshëm të gazit. Kur tretësira që rezulton zihet, formohet një precipitat. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Analiza dhe vendimi.

Dihet mirë nga një kurs i kimisë në shkollë se një kripë e bardhë e patretshme në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në ndërtim dhe arkitekturë, është karbonat kalciumi CaCO 3 . Kripërat e patretshme treten nën veprimin e acideve më të forta, në këtë rast, acidi klorhidrik (Ekuacioni 1).

Gazi i prodhuar kalohet përmes ujit gëlqeror Ca(OH)2. Dioksidi i karbonit është një oksid tipik acid, i cili, kur ndërvepron me një alkali, formon një kripë - karbonat kalciumi (ekuacioni 2). Me tutje precipitati tretet me kalimin e mëtejshëm të gazit. Këtu është një pronë shumë e rëndësishme: kripërat mesatare të acideve polibazike nën veprimin e një teprice acidi formojnë kripëra më acide . Karbonati i kalciumit me tepricë të dioksidit të karbonit formon një kripë më acidike - bikarbonat kalciumi Ca (HCO 3) 2, i cili është shumë i tretshëm në ujë (ekuacioni 3).

Vetitë e kripërave acide janë kryesisht shuma e vetive të përbërjeve që formojnë kripëra acide. Vetitë e bikarbonatit të kalciumit përcaktohen nga vetitë e përbërjeve të tij përbërës - acidi karbonik H 2 CO 3 dhe karbonati i kalciumit. Është e lehtë të konkludohet se, kur zihet, bikarbonati do të dekompozohet në karbonat kalciumi (i shpërndarë në temperatura më të larta, rreth 1200 gradë Celsius), dioksid karboni dhe ujë (ekuacioni 4).

1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Substanca e përftuar nga anoda gjatë elektrolizës së tretësirës së jodurit të natriumit me elektroda inerte, reaguar me sulfur hidrogjeni. Lënda e ngurtë që rezulton u shkri me alumin dhe produkti u tret në ujë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Analiza dhe vendimi.

Elektroliza e një solucioni të jodur natriumi me elektroda inerte përshkruhet nga ekuacioni:

1. 2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2

2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0

Në këtë rast, u formua squfur i ngurtë. Squfuri reagon me aluminin kur shkrihet për të formuar sulfur alumini. Shumica e jometaleve reagojnë me metale për të formuar komponime binare:

3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2

Produkti i reaksionit të aluminit me squfur - sulfur alumini - kur tretet në ujë, dekompozohet në mënyrë të pakthyeshme në hidroksid alumini dhe sulfid hidrogjeni:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Reaksione të tilla quhen edhe reaksione. Rastet e hidrolizës së pakthyeshme shqyrtohen në detaje në.

8. Gazi i çliruar gjatë bashkëveprimit të klorurit të hidrogjenit me permanganat kaliumi reagon me hekurin. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe sulfid natriumi iu shtua atij. Lënda e patretshme më e lehtë e formuar u nda dhe reagoi me acid nitrik të koncentruar të nxehtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

9. Sulfidi i kromit (III) u trajtua me ujë, i cili lëshoi ​​gaz dhe la një substancë të patretshme. Kësaj lënde iu shtua një tretësirë ​​sode kaustike dhe u kalua klor i gaztë, ndërsa tretësira mori ngjyrë të verdhë. Zgjidhja u acidifikuar me acid sulfurik, si rezultat, ngjyra ndryshoi në portokalli; gazi i lëshuar gjatë trajtimit të sulfurit me ujë kaloi përmes tretësirës që rezulton dhe ngjyra e tretësirës ndryshoi në jeshile. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Analiza dhe vendimi.

Fjalë kyçe: " Sulfidi i kromit (III) u trajtua me ujë, ndërsa gazi u lirua dhe një substancë e patretshme mbeti«. Sulfidi i kromit (III) dekompozohet nën veprimin e ujit në hidroksid dhe sulfid hidrogjeni . Reaksionet e hidrolizës së komponimeve të tilla diskutohen në detaje në. (reagimi 1)

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

Fjalët kyçe: "... ata shtuan një tretësirë ​​sode kaustike dhe kaluan klor të gaztë, ndërsa tretësira mori një ngjyrë të verdhë". Nën veprimin e klorit në një mjedis alkalik, kromi +3 oksidohet në krom +6 . Kromi +6 formon një oksid acid dhe hidroksid, në një zgjidhje të hidroksidit të natriumit formon një kripë të qëndrueshme të verdhë - kromat natriumi (reaksioni 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

Më pas, fjalët kyçe: Zgjidhja u acidifikuar me acid sulfurik, si rezultat, ngjyra ndryshoi në portokalli.«. Kripërat-kromatet në një mjedis acid shndërrohen në dikromate. Kromati i verdhë i natriumit në një mjedis acid shndërrohet në dikromat natriumi portokalli (reaksioni 3). Kjo nuk është OVR!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Më tej: "... gazi i lëshuar gjatë trajtimit të sulfurit me ujë kaloi përmes tretësirës që rezulton dhe ngjyra e tretësirës ndryshoi në jeshile." Dikromati i natriumit është një agjent i fortë oksidues; kur ndërvepron me sulfurin e hidrogjenit, ai reduktohet në një kripë kromi trevalent. Përbërjet e kromit (III) janë amfoterike; ato formojnë kripëra në një mjedis acid. Kripërat e kromit (III) e ngjyrosin tretësirën të gjelbër (reaksioni 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Marrja e një imazhi bardh e zi gjatë fotografimit bazohet në dekompozimin e një kripe metali të panjohur nën veprimin e dritës. Kur ky metal tretet në acid nitrik të holluar, lirohet një gaz i pangjyrë, i cili shpejt ndryshon ngjyrën e tij në kafe në ajër dhe formohet një kripë që ndërvepron me bromurin e natriumit për të formuar një precipitat djathi të verdhë. Anioni në kripën e përdorur në fotografi është një anion acid, i cili formohet njëkohësisht me acidin sulfurik, kur uji i bromit dhe dioksidi i squfurit reagojnë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

11. Tretësira e hidroksidit të natriumit iu shtua me pika tretësisë së përftuar nga reaksioni i aluminit me acid sulfurik të holluar derisa të formohej një precipitat. Precipitati i bardhë i formuar filtrohet dhe thahet. Substanca që rezulton ishte shkrirë me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Analiza dhe vendimi.

Acidi sulfurik i holluar, kur ndërvepron me metale, sillet si acid mineral i zakonshëm. Metalet që janë në serinë e aktivitetit elektrokimik në të majtë të hidrogjenit, kur ndërveprojnë me acidet minerale, zhvendosin hidrogjenin:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

Më tej, sulfati i aluminit ndërvepron me hidroksid natriumi. Kushti thotë se hidroksidi i natriumit është shtuar me pika. Kjo do të thotë se hidroksidi i natriumit ishte në mungesë, dhe sulfati i aluminit ishte në tepricë të konsiderueshme. Në këto kushte, formohet një precipitat i hidroksidit të aluminit:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Precipitati i bardhë është hidroksid alumini, i patretshëm në ujë. P Me kalcinim, hidroksidet e patretshme zbërthehen në ujë dhe oksidin përkatës :

3. 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Substanca që rezulton, oksidi i aluminit, u shkri me karbonat natriumi. Në shkrirje, oksidet më pak të paqëndrueshme zhvendosin ato më të paqëndrueshme nga kripërat.. Një karbonat është një kripë që korrespondon me një oksid të paqëndrueshëm, dioksid karboni. Prandaj, kur karbonatet e metaleve alkali shkrihen me okside të ngurta (acid dhe amfoter), formohet një kripë që korrespondon me këtë oksid dhe dioksid karboni:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2

12. Një rrymë elektrike konstante kaloi përmes një tretësire të klorurit të bakrit (II) duke përdorur elektroda grafiti. Produkti i elektrolizës i lëshuar në katodë është tretur në acid nitrik të koncentruar. Gazi që rezulton u mblodh dhe u kalua përmes një tretësire hidroksidi natriumi. Produkti i gaztë i elektrolizës i lëshuar në anodë kaloi përmes një tretësire të nxehtë të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

13. Një substancë e thjeshtë e përftuar nga ngrohja e një përzierje fosfati kalciumi me koks dhe oksid silikoni, tretet në një tretësirë ​​potasi kaustik. Substanca e gaztë që ikën u dogj, produktet e djegies u mblodhën dhe ftohën, dhe nitrat argjendi iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

14. Lëngu i qelbur i formuar nga ndërveprimi i bromurit të hidrogjenit me permanganatin e kaliumit u nda dhe u ngroh me tallash hekuri. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe një zgjidhje hidroksid ceziumi iu shtua atij. Precipitati i formuar filtrohet dhe kalcinohet. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

15. Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e tretësirës së hidroksidit të natriumit, ndërsa ajri u kthye në kafe dhe ngjyra u zhduk pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Mbajtja e një përzierjeje kripërash në ajër çon në formimin e një substance. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kalciumi tretet në ujë. Kur kalon përmes tretësirës që rezulton të dioksidit të squfurit, formohet një precipitat i bardhë, i cili tretet kur kalon një tepricë gazi. Shtimi i alkalit në tretësirën që rezulton çon në formimin e një precipitati të bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kur një substancë e thjeshtë e verdhë digjet në ajër, formohet një gaz me një erë të fortë. Ky gaz lëshohet gjithashtu kur një mineral i caktuar që përmban hekur digjet në ajër. Kur acidi sulfurik i holluar vepron në një substancë që përbëhet nga të njëjtat elementë si minerali, por në një raport të ndryshëm, lirohet një gaz me një erë karakteristike të vezëve të kalbura. Kur gazrat e çliruar ndërveprojnë me njëri-tjetrin, formohet substanca e thjeshtë fillestare. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Produkti i gaztë i ndërveprimit të kripës së thatë të zakonshme me acidin sulfurik të koncentruar u reagua me një zgjidhje të permanganatit të kaliumit. Gazi i evoluar kaloi nëpër një zgjidhje të sulfurit të natriumit. Precipitati i verdhë që rezulton tretet në një tretësirë ​​të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi i formuar kur kloruri i hidrogjenit kalon nëpër një zgjidhje të nxehtë të kromatit të kaliumit, reagon me hekurin. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe sulfid natriumi iu shtua atij. Lënda e patretshme më e lehtë e formuar u nda dhe reagoi me acid sulfurik të koncentruar me ngrohje. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Dy kripëra përmbajnë të njëjtin kation. Prishja termike e të parit prej tyre i ngjan një shpërthimi vullkanik, ndërsa lëshohet një gaz pa ngjyrë me aktivitet të ulët, i cili është pjesë e atmosferës. Kur kripa e dytë ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i bardhë gjizë dhe kur nxehet me një tretësirë ​​alkali, lëshohet një gaz helmues pa ngjyrë me një erë të fortë; ky gaz mund të përftohet edhe duke reaguar nitridin e magnezit me ujin. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një tepricë e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës së sulfatit të aluminit. Acidi klorhidrik u shtua në pjesë të vogla në tretësirën që rezulton, dhe u vu re formimi i një precipitati të rëndë të bardhë, i cili u tret me shtimin e mëtejshëm të acidit. Një zgjidhje e karbonatit të natriumit iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e tretësirës së hidroksidit të natriumit të derdhur në balonë, ndërsa ajri në balonë mori ngjyrë kafe, e cila u zhduk pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Kur kjo përzierje nxehet, gazi lirohet dhe mbetet vetëm një substancë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Oksidi i zinkut u tret në tretësirë ​​të acidit klorhidrik dhe tretësira u neutralizua duke shtuar hidroksid natriumi. Substanca xhelatinoze e bardhë e ndarë u nda dhe u trajtua me një tepricë të tretësirës së alkalit, ndërsa precipitati u tret plotësisht. Neutralizimi i tretësirës që rezulton me një acid, siç është acidi nitrik, çon në ri-formimin e një precipitati xhelatinoz. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e përftuar në katodë gjatë elektrolizës së shkrirjes së klorurit të bakrit (II) reagon me squfurin. Produkti që rezulton u trajtua me acid nitrik të përqendruar dhe gazi i evoluar u kalua përmes një zgjidhjeje hidroksidi bariumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një përzierje e ortofosfatit të kalciumit, koksit dhe rërës u ngroh në një furrë elektrike. Një nga produktet e këtij reagimi mund të ndizet spontanisht në ajër. Produkti i ngurtë i djegies së kësaj substance u tret në ujë kur nxehet, dhe amoniaku i gaztë kalohet përmes tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e përftuar në katodë gjatë elektrolizës së një solucioni të klorurit të hekurit (II) u shkri me squfur dhe produkti i këtij reaksioni u kalcinua. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire të hidroksidit të bariumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një tel bakri u fut në acidin sulfurik të përqendruar të nxehtë dhe gazi që dilte kaloi përmes një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Tretësira u avullua me kujdes, mbetja e ngurtë u tret në ujë dhe u ngroh me squfur pluhur. Squfuri i pa reaguar u nda me filtrim dhe tretësirës iu shtua acid sulfurik, ndërsa u vu re një precipitat dhe u shfaq një gaz me erë të athët. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Pas ngrohjes së shkurtër të një pluhuri portokalli të panjohur, fillon një reagim spontan, i cili shoqërohet me një ndryshim të ngjyrës në jeshile, lëshim gazi dhe shkëndija. Mbetja e ngurtë u përzie me potas kaustik dhe u ngroh, substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik dhe u formua një precipitat jeshil, i cili tretet në një tepricë të acidit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Dy kripëra e ngjyrosin flakën ngjyrë vjollce. Njëri prej tyre është i pangjyrë dhe kur nxehet pak me acid sulfurik të koncentruar, distilohet një lëng, në të cilin tretet bakri; transformimi i fundit shoqërohet me evolucionin e gazit kafe. Kur kripa e dytë e tretësirës së acidit sulfurik shtohet në tretësirë, ngjyra e verdhë e tretësirës ndryshon në portokalli dhe kur tretësira që rezulton neutralizohet me alkali, ngjyra origjinale rikthehet. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një zgjidhje e klorurit të hekurit (III) iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafiti. Precipitati kafe i formuar si nënprodukt i elektrolizës u filtrua dhe u kalcinua. Substanca e formuar në katodë u tret në acid nitrik të koncentruar me ngrohje. Produkti i ndarë në anodë kaloi përmes një tretësire të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi i lëshuar gjatë bashkëveprimit të klorurit të hidrogjenit me kripën Berthollet u reagua me alumin. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe u shtua hidroksid natriumi deri sa të pushonte reshjet, i cili u nda dhe kalcinoi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kripa e panjohur është e pangjyrë dhe e kthen flakën të verdhë. Kur kjo kripë nxehet pak me acid sulfurik të përqendruar, distilohet një lëng, në të cilin tretet bakri; transformimi i fundit shoqërohet me evolucionin e gazit kafe dhe formimin e një kripe bakri. Gjatë dekompozimit termik të të dy kripërave, një nga produktet e dekompozimit është oksigjeni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e marrë në anodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të jodidit të natriumit me elektroda inerte u izolua dhe u fut në bashkëveprim me sulfurin e hidrogjenit. Produkti i gaztë i reaksionit të fundit u tret në ujë, dhe klorur ferrik iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar është filtruar dhe trajtuar me tretësirë ​​të nxehtë të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazrat që lirohen kur qymyri nxehet në acide nitrik dhe sulfurik të përqendruar përzihen me njëri-tjetrin. Produktet e reagimit kaluan përmes qumështit të gëlqeres. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një përzierje e pluhurit të hekurit dhe një produkti të ngurtë të marrë nga bashkëveprimi i dioksidit të squfurit dhe sulfurit të hidrogjenit u ngroh pa ajër. Produkti që rezulton ishte kalcinuar në ajër. Lënda e ngurtë që rezulton reagon me aluminin, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një substancë e zezë u përftua nga kalcinimi i precipitatit, i cili formohet nga bashkëveprimi i tretësirave të hidroksidit të natriumit dhe sulfatit të bakrit (II). Kur kjo lëndë nxehet me qymyr, fitohet një metal i kuq, i cili tretet në acid sulfurik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një substancë e thjeshtë, një përzierje e së cilës përdoret në ndeshjet me kripën Berthollet dhe ndizet kur fërkohet, u dogj në një tepricë të oksigjenit. Lënda e ngurtë e bardhë që rezulton nga djegia është tretur në një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Kripa që rezulton me një zgjidhje të nitratit të argjendit formon një precipitat të verdhë të ndezur. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Zinku u shpërnda në acid nitrik shumë të holluar dhe një tepricë e alkalit iu shtua tretësirës që rezulton, duke marrë një zgjidhje të qartë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Tretësira e përftuar nga kalimi i dyoksidit të squfurit përmes ujit me brom u neutralizua me hidroksid bariumi. Precipitati që u formua u nda, u përzie me koks dhe u kalcinua. Kur produkti i kalcinimit trajtohet me acid klorhidrik, lirohet një gaz me erën e vezëve të kalbura. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e formuar kur pluhuri i zinkut u shtua në një tretësirë ​​të klorurit të hekurit u nda me filtrim dhe u tret në acid nitrik të holluar të nxehtë. Tretësira u avullua, mbetja e ngurtë u kalcinua dhe gazrat e evoluar u kaluan përmes një tretësire të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi i lëshuar gjatë ngrohjes së një solucioni të klorurit të hidrogjenit me oksid mangani (IV) u fut në ndërveprim me aluminin. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe fillimisht u shtua një tepricë e tretësirës së hidroksidit të natriumit, dhe më pas acidi klorhidrik (teprica). Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një përzierje e dy gazeve pa ngjyrë, pa ngjyrë dhe pa erë A dhe B kaloi duke u ngrohur mbi një katalizator që përmban hekur dhe gazi që rezulton B neutralizoi tretësirën e acidit hidrobromik. Tretësira u avullua dhe mbetja u ngroh me potas kaustik, si rezultat u lirua një gaz pa ngjyrë B me erë të athët. Kur gazi B digjet në ajër, formohet uji dhe gazi A. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

Dioksidi i squfurit kaloi përmes një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit. Uji u avullua nga solucioni i përftuar dhe mbetjeve iu shtuan copa magnezi. Gazi i evoluar kaloi përmes një solucioni të sulfatit të bakrit. Precipitati i zi që u formua u nda dhe u shkrep. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua një kripe të bardhë të patretshme në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në ndërtim dhe arkitekturë, si rezultat, kripa u tret dhe u lirua një gaz, i cili, kur kalonte. ujë gëlqereje, precipitoi një precipitat i bardhë, i cili tretej me kalimin e mëtejshëm të gazit. Kur një tepricë e ujit gëlqeror shtohet në tretësirën që rezulton, formohet një precipitat. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kur digjet një mineral i caktuar A, i përbërë nga dy elementë, formohet një gaz që ka një erë karakteristike të athët dhe çngjyros ujin e bromit për të formuar dy acide të forta në tretësirë. Kur substanca B, e përbërë nga të njëjtat elementë si minerali A, por në një raport të ndryshëm, reagon me acid klorhidrik të përqendruar, lirohet një gaz helmues me erën e vezëve të kalbura. Kur gazrat e çliruar ndërveprojnë me njëri-tjetrin, formohet një substancë e thjeshtë e verdhë dhe uji. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e lëshuar në katodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të klorurit të natriumit u dogj në oksigjen. Produkti që rezulton u vendos në një gazometër të mbushur me dioksid karboni. Substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të klorurit të amonit dhe tretësira u ngroh. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Acidi nitrik u neutralizua me sodë buke, tretësira neutrale u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Substanca që rezulton u fut në një zgjidhje të permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, dhe zgjidhja u bë e pangjyrë. Produkti i reaksionit që përmban azot u vendos në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe u shtua pluhur zinku dhe u lëshua një gaz me një erë karakteristike të mprehtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kur tretësira e kripës A reagon me alkalin, u përftua një substancë blu xhelatinoze e patretshme në ujë, e cila u tret në një lëng pa ngjyrë B për të formuar një tretësirë ​​blu. Produkti i ngurtë i mbetur pas avullimit të kujdesshëm të tretësirës u kalcinua; në këtë rast janë lëshuar dy gazra, njëri prej të cilëve ka ngjyrë kafe dhe i dyti është pjesë e ajrit atmosferik dhe mbetet një lëndë e ngurtë e zezë, e cila tretet në lëngun B me formimin e substancës A. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara .

Fosfori i bardhë tretet në një tretësirë ​​të potasit kaustik me lëshimin e një gazi me erë hudhre, i cili ndizet spontanisht në ajër. Produkti i ngurtë i reaksionit të djegies reagoi me sodë kaustike në një raport të tillë që substanca e bardhë që rezulton përmban një atom hidrogjeni; kur substanca e fundit kalcinohet, formohet pirofosfati i natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një tretësirë ​​e klorurit të hekurit u trajtua me një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit, precipitati që u formua u nda dhe u ngroh. Produkti i ngurtë i reagimit u përzie me hirin e sodës dhe u kalcinua. Si nitrat natriumi ashtu edhe hidroksidi i natriumit u shtuan në substancën e mbetur dhe u ngrohën në një temperaturë të lartë për një kohë të gjatë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi i lëshuar gjatë bashkëveprimit të klorurit të hidrogjenit me permanganat kaliumi kaloi përmes një tretësire të tetrahidroksoaluminatit të natriumit. Precipitati i formuar është filtruar, kalcinuar dhe mbetja e ngurtë është trajtuar me acid klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Përzierja nitrik u ngroh në një temperaturë prej 500 ° C dhe kaloi nën presion të lartë mbi një katalizator hekuri. Produktet e reagimit kaluan përmes një tretësire të acidit nitrik derisa u neutralizua. Zgjidhja e përftuar u avullua me kujdes, mbetja e ngurtë u kalcinua dhe gazi që rezulton kaloi mbi bakër gjatë ngrohjes, duke rezultuar në një të ngurtë të zezë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Hidroksidi i kromit trevalent u trajtua me acid klorhidrik. Në tretësirën që rezulton u shtua kalium, precipitati u nda dhe u shtua në një tretësirë ​​të koncentruar të hidroksidit të kaliumit, si rezultat, precipitati u tret. Pas shtimit të një tepricë të acidit klorhidrik, u përftua një zgjidhje e gjelbër. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e marrë në anodë gjatë elektrolizës së një solucioni të jodur natriumi me elektroda inerte u fut në një reaksion me kalium. Produkti i reaksionit u ngroh me acid sulfurik të koncentruar dhe gazi i evoluar kaloi përmes një tretësire të nxehtë të kromatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Oksidi i hekurit nxehej me acid nitrik të holluar. Tretësira u avullua me kujdes, mbetja e ngurtë u tret në ujë, në tretësirën e përftuar u shtua pluhur hekuri dhe pas pak u filtua. Filtratit i shtohej një tretësirë ​​kaliumi kaustik, precipitati që u formua u nda dhe u la në ajër, ndërsa lënda ndryshonte ngjyrën. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një nga substancat e formuara kur oksidi i silikonit shkrihet me magnezin shpërndahet në alkali. Gazi i lëshuar u reagua me squfur dhe produkti i ndërveprimit të tyre u trajtua me klor. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e ngurtë e formuar nga bashkëveprimi i dioksidit të squfurit dhe sulfurit të hidrogjenit reagon me aluminin kur nxehet. Produkti i reaksionit u tret në acid sulfurik të holluar dhe kaliumi u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një metal i panjohur është djegur në oksigjen. Produkti i reaksionit, duke bashkëvepruar me dioksidin e karbonit, formon dy substanca: një të ngurtë, e cila ndërvepron me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik me lëshimin e dioksidit të karbonit, dhe një substancë të thjeshtë të gaztë që mbështet djegien. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Produkti i ndërveprimit të azotit dhe litiumit u trajtua me ujë. Gazi i çliruar si rezultat i reaksionit përzihej me një tepricë oksigjeni dhe, kur nxehej, kalohej mbi një katalizator platini; përzierja e gazit që rezulton kishte një ngjyrë kafe. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Ashkël bakri u tretën në acid nitrik të holluar dhe tretësira u neutralizua me potas kaustik. Substanca blu e lëshuar u nda, u kalcinua (ngjyra e substancës ndryshoi në të zezë), u përzie me koks dhe u rikalcinua. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Fosfori u dogj në një tepricë të klorit, ngurta që rezulton u përzie me fosfor dhe u nxeh. Produkti i reaksionit u trajtua me ujë dhe u lirua një gaz i pangjyrë me një erë të fortë. Zgjidhja u shtua në një tretësirë ​​të permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, i cili u bë i pangjyrë si rezultat i reagimit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kloruri i ferrit u trajtua me acid nitrik të koncentruar në ngrohje dhe tretësira u avullua me kujdes. Produkti i ngurtë tretet në ujë, tretjes së përftuar i shtohet potasi dhe precipitati i formuar është ndarë dhe kalcinuar. Hidrogjeni i gaztë kaloi mbi substancën që rezulton gjatë ngrohjes. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një kripë e panjohur, kur ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formon një precipitat të bardhë dhe ngjyros flakën e djegësit në të verdhë. Kur acidi sulfurik i koncentruar reagon me këtë kripë, formohet një gaz helmues, i cili është shumë i tretshëm në ujë. Hekuri tretet në tretësirën që rezulton dhe lirohet një gaz pa ngjyrë shumë i lehtë, i cili përdoret për të marrë metale, si bakri, nga oksidet e tyre. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Silicidi i magnezit u trajtua me një zgjidhje të acidit klorhidrik dhe gazi që dilte u dogj. Produkti i ngurtë i reagimit u përzie me hirin e sodës, përzierja u ngroh deri në shkrirje dhe u mbajt për ca kohë. Pas ftohjes, produkti i reaksionit (zakonisht i përdorur nën emrin "xhami i ujit") u tret në ujë dhe u trajtua me një zgjidhje të acidit sulfurik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një përzierje e gaztë e amoniakut dhe një tepricë e madhe ajri kaloi gjatë ngrohjes mbi platin, dhe pas një kohe produktet e reaksionit u thithën nga një zgjidhje e hidroksidit të natriumit. Pas avullimit të tretësirës, ​​u përftua një produkt i vetëm. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Hiri i sodës u shtua në një tretësirë ​​të klorurit të hekurit dhe precipitati që u formua u nda dhe kalcinoi. Monoksidi i karbonit kaloi mbi substancën që rezulton gjatë ngrohjes dhe produkti i ngurtë i reaksionit të fundit u fut në ndërveprim me bromin. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Produkti i ndërveprimit të squfurit me aluminin (reaksioni vazhdon kur nxehet) u tret në acid sulfurik të ftohtë të holluar dhe karbonat kaliumi iu shtua tretësirës. Precipitati që rezulton u nda, u përzie me sodë kaustike dhe u nxeh. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kloruri i silikonit (IV) u ngroh në një përzierje me hidrogjen. Produkti i reagimit u përzie me pluhur magnezi, u ngroh dhe u trajtua me ujë; një nga substancat e formuara ndizet spontanisht në ajër. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një gaz kafe kaloi nëpër një tepricë të tretësirës kaustike të potasës në prani të një tepricë të madhe ajri. Në solucionin që rezulton u shtuan copa magnezi dhe u ngrohën; gazi i çliruar neutralizon acidin nitrik. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes, produkti i ngurtë i reagimit u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Peshorja e hekurit u tret në acid nitrik të koncentruar me ngrohje. Tretësira u avullua me kujdes dhe produkti i reagimit u tret në ujë. Në tretësirën që rezulton u shtua pluhur hekuri, pas një kohe tretësira filtrohet dhe filtrati trajtohet me një tretësirë ​​të potasit kaustik, si rezultat, u formua një precipitat jeshil i lehtë, i cili u errësua shpejt në ajër. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një zgjidhje e klorurit të aluminit u shtua në një tretësirë ​​të hirit të sodës, substanca e lëshuar u nda dhe u shtua në një tretësirë ​​të sodës kaustike. Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua me pika tretësirës së përftuar derisa të pushonte formimi i një precipitati, i cili u nda dhe u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Në një zgjidhje të nitratit të merkurit (II) u shtuan copa bakri. Pas përfundimit të reaksionit, tretësira filtrohet dhe filtrati u shtua pika-pika në një tretësirë ​​që përmban hidroksid natriumi dhe hidroksid amoniumi. Në të njëjtën kohë, u vu re një formim afatshkurtër i një precipitati, i cili u tret me formimin e një tretësire blu të ndezur. Kur një tepricë e tretësirës së acidit sulfurik iu shtua tretësirës që rezulton, ndodhi një ndryshim i ngjyrës. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Produkti i ndërveprimit të fosfidit të magnezit me ujin u dogj dhe produktet e reaksionit u përthitën nga uji. Substanca që rezulton përdoret në industri për të marrë superfosfat të dyfishtë nga fosforiti. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kripa e përftuar nga reagimi i oksidit të zinkut me acidin sulfurik u kalcinua në 800°C. Produkti i ngurtë i reaksionit u trajtua me një solucion të koncentruar alkali dhe dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksionit për shndërrimet e përshkruara.

Në tretësirën e klorurit të hekurit shtohet pluhur hekuri dhe pas një kohe tretësira filtrohet. Hidroksid natriumi u shtua në filtra, precipitati i ndarë u nda dhe u trajtua me peroksid hidrogjeni. Substancës që rezulton iu shtua një tepricë e një zgjidhje të kaliumit kaustik dhe bromit; si rezultat i reaksionit, ngjyra e bromit u zhduk. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Oksidi i bakrit (I) u trajtua me acid nitrik të koncentruar, tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja e ngurtë u kalcinua. Produktet e gazit të reaksionit kaluan përmes një sasie të madhe uji dhe në tretësirën që rezulton u shtuan copa magnezi, si rezultat, u lëshua një gaz i përdorur në mjekësi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Dioksidi i squfurit kaloi përmes një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit. Tretësira u avullua dhe në lëngun e mbetur u shtuan copa bakri. Gazi i evoluar u përzie me gazin e formuar nga ndërveprimi i sulfurit të hekurit (II) me një zgjidhje të acidit hidrobromik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kur shtoni acid klorhidrik të holluar në një tretësirë ​​kripe të verdhë, e cila e kthen flakën në vjollcë, ngjyra ndryshon në portokalli-të kuqe. Pas neutralizimit të tretësirës me alkali të koncentruar, ngjyra e tretësirës u kthye në ngjyrën e saj origjinale. Kur klorurit të bariumit i shtohet tretësirës që rezulton, formohet një precipitat i verdhë. Precipitati u filtrua dhe tretësira e nitratit të argjendit iu shtua filtratit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Silicidi i magnezit u trajtua me një zgjidhje të acidit klorhidrik, produkti i reagimit u dogj, substanca e ngurtë që rezulton u përzie me hirin e sodës dhe u nxeh për t'u shkrirë. Pas ftohjes së shkrirjes, ajo u trajtua me ujë dhe acid nitrik iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e patretshme e formuar kur sode kaustike u shtua në një tretësirë ​​të klorurit të hekurit u nda dhe u tret në acid sulfurik të holluar. Pluhuri i zinkut u shtua në tretësirën që rezulton, precipitati u filtua dhe u tret në acid klorhidrik të përqendruar. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Nitrat alumini u kalcinua, produkti i reagimit u përzie me hirin e sodës dhe u ngroh për t'u shkrirë. Substanca që rezulton është tretur në acid nitrik dhe tretësira e përftuar është neutralizuar me një tretësirë ​​amoniaku, ndërsa është vërejtur izolimi i një precipitati të rëndë xhelatinoz. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Nitridi i magnezit u trajtua me ujë të tepërt. Kur kalon gazi i evoluar si përmes ujit të bromit, ashtu edhe përmes një solucioni neutral të permanganatit të kaliumit, dhe kur ai digjet, formohet i njëjti produkt i gaztë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Uji me klor ka erën e klorit. Kur alkalizohet, aroma zhduket dhe kur shtohet acidi klorhidrik, ai bëhet më i fortë se më parë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e ngurtë e formuar kur malakiti nxehet nxehet në një atmosferë hidrogjeni. Produkti i reaksionit u trajtua me acid sulfurik të koncentruar dhe, pas ndarjes nga acidi sulfurik, u shtua në një tretësirë ​​të klorurit të natriumit që përmban tallash bakri dhe si rezultat u formua një precipitat. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Fosfina kaloi përmes një tretësire të nxehtë të acidit nitrik të koncentruar. Tretësira u neutralizua me gëlqere të gjallë, precipitati që u formua u nda, u përzie me koks dhe silicë dhe u kalcinua. Produkti i reaksionit, i cili shkëlqen në ajër, u ngroh në një zgjidhje hidroksid natriumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Pluhuri i hekurit u tret në një sasi të madhe të acidit sulfurik të holluar dhe ajri kaloi përmes tretësirës që rezulton, dhe më pas një gaz me erën e vezëve të kalbura. Kripa e patretshme e formuar u nda dhe u tret në një tretësirë ​​të nxehtë të acidit nitrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazet pa ngjyrë çlirohen kur acidi sulfurik i përqendruar mbahet me klorur natriumi dhe jodur natriumi. Kur këto gazra kalojnë nëpër një tretësirë ​​ujore të amoniakut, formohen kripëra. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Pluhuri i magnezit u përzie me silikon dhe u nxeh. Produkti i reagimit u trajtua me ujë të ftohtë dhe gazi i evoluar u kalua përmes ujit të nxehtë. Precipitati që rezulton u nda, u përzie me sodë kaustike dhe u nxeh për t'u shkrirë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një nga produktet e bashkëveprimit të amoniakut me bromin, një gaz që është pjesë e atmosferës, u përzie me hidrogjen dhe u ngroh në prani të platinit. Përzierja që rezulton e gazrave kaloi përmes një tretësire të acidit klorhidrik, dhe nitrit kaliumi iu shtua tretësirës që rezulton me ngrohje të lehtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kripa e përftuar nga shpërbërja e bakrit në acid nitrik të holluar iu nënshtrua elektrolizës duke përdorur elektroda grafiti. Substanca e lëshuar në anodë u fut në ndërveprim me natriumin dhe produkti i reagimit që rezulton u vendos në një enë me dioksid karboni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e panjohur A tretet në acid klorhidrik të përqendruar, procesi i tretjes shoqërohet me lëshimin e gazit me erën e vezëve të kalbura; pas neutralizimit të tretësirës me alkali, formohet një precipitat vëllimor me ngjyrë të bardhë (jeshile të hapur). Kur substanca A ndizet, formohen dy okside. Njëri prej tyre është një gaz që ka një erë të fortë karakteristike dhe çngjyros ujin me brom me formimin e dy acideve të forta në tretësirë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Magnezi nxehej në një enë të mbushur me amoniak të gaztë. Substanca që rezulton u shpërnda në një zgjidhje të koncentruar të acidit hidrobromik, tretësira u avullua dhe mbetja u ngroh derisa të shfaqej një erë, pas së cilës u shtua një zgjidhje alkali. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Hiri i sodës u shtua në një zgjidhje të sulfatit të kromit trevalent. Precipitati i formuar u nda, u transferua në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit, u shtua brom dhe u ngroh. Pas neutralizimit të produkteve të reaksionit me acid sulfurik, tretësira fiton një ngjyrë portokalli, e cila zhduket pasi kalon dioksidin e squfurit nëpër tretësirë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gëlqere e shpejtë kalcinohej me një tepricë koksi. Produkti i reagimit pas trajtimit me ujë përdoret për thithjen e dioksidit të squfurit dhe dioksidit të karbonit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Sulfidi i hekurit u trajtua me një zgjidhje të acidit klorhidrik, gazi që dilte u mblodh dhe u dogj në ajër. Produktet e reagimit kaluan përmes një tepricë të tretësirës së hidroksidit të kaliumit, pas së cilës një zgjidhje e permanganatit të kaliumit u shtua në zgjidhjen që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Produkti i ngurtë i dekompozimit termik të malakitit u tret duke u ngrohur në acid nitrik të koncentruar. Tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja e ngurtë u kalcinua për të dhënë një substancë të zezë, e cila nxehej në amoniak (gaz) të tepërt. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Fosfori i kuq u dogj në një atmosferë klori. Produkti i reagimit u trajtua me ujë të tepërt dhe zink pluhur iu shtua tretësirës. Gazi i evoluar kaloi mbi oksid hekuri të ndezur. Shkruani ekuacionet e reaksionit për shndërrimet e përshkruara.

Metali gri argjendtë, i cili tërhiqet nga një magnet, u fut në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë dhe u ngroh. Tretësira u fto dhe u shtua sodë kaustike derisa formimi i një precipitati amorf kafe pushoi. Precipitati ndahet, kalcinohet dhe tretet në acid klorhidrik të koncentruar me ngrohje. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gërshetat e magnezit u ngrohën në një atmosferë azoti dhe produkti i reaksionit u trajtua me ujë të valë, zgjidhje të acidit sulfurik dhe nitrat bariumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gjatë dekompozimit termik të kripës A në prani të dioksidit të manganit, u formua një kripë binare B dhe një gaz që mbështet djegien dhe është pjesë e ajrit; kur kjo kripë nxehet pa një katalizator, formohet kripa B dhe një kripë e një acidi më të lartë që përmban oksigjen. Kur kripa A reagon me acidin klorhidrik, lirohet një gaz helmues në të verdhë-jeshile (një substancë e thjeshtë) dhe krijohet kripa B. Kripa B e ngjyros flakën ngjyrë vjollce; kur ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, precipiton një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Precipitati i përftuar nga shtimi i sodës kaustike në tretësirën e sulfatit të aluminit ndahej, kalcinohej, përzihej me hirin e sodës dhe nxehej për t'u shkrirë. Pas trajtimit të mbetjes me acid sulfurik, u përftua kripa fillestare e aluminit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e formuar gjatë shkrirjes së magnezit me silikon u trajtua me ujë, si rezultat u formua një precipitat dhe u lëshua një gaz pa ngjyrë. Precipitati u tret në acid klorhidrik dhe gazi kaloi përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit dhe u formuan dy substanca binare të patretshme në ujë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca e përftuar nga ngrohja e peshores së hekurit në një atmosferë hidrogjeni u fut në acidin sulfurik të përqendruar të nxehtë dhe u nxeh. Zgjidhja e përftuar u avullua, mbetja u tret në ujë dhe u trajtua me një zgjidhje të klorurit të bariumit. Tretësira filtrohet dhe filtratit i shtohet një pllakë bakri, e cila pas pak u tret. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gëlqereja “shohej” me ujë. Një gaz u kalua në tretësirën e përftuar, e cila lirohet gjatë kalcinimit të bikarbonatit të natriumit, ndërsa u vu re formimi dhe shpërbërja e mëpasshme e precipitatit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një përzierje e azotit dhe hidrogjenit kaloi në mënyrë të njëpasnjëshme mbi platinin e ndezur dhe përmes një tretësire të acidit sulfurik. Tretësirës i shtohej klorur bariumi dhe pas ndarjes së precipitatit të precipituar, shtohej qumështi i gëlqeres dhe ngrohej. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Jepni shembuj të ndërveprimit:

dy acide

dy baza

dy kripëra acide

dy okside acide

Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një tretësirë ​​kripe mesatare, e formuar duke kaluar dioksid squfuri përmes një tretësire alkali, u la në ajër për një kohë të gjatë. Lënda e ngurtë e formuar pas avullimit të tretësirës përzihet me koks dhe nxehet në një temperaturë të lartë. Kur produktit të ngurtë të reaksionit i shtohet acidi klorhidrik, lirohet një gaz me erën e vezëve të kalbura. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një zgjidhje e acidit sulfurik të holluar u shtua në një substancë të zezë pluhur dhe u ngroh. Një zgjidhje e sodës kaustike iu shtua tretësirës blu që rezulton derisa reshjet të pushojnë. Precipitati filtrohet dhe nxehet. Produkti i reagimit u nxeh në një atmosferë hidrogjeni, duke rezultuar në një substancë të kuqe. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Fosfori i kuq u dogj në një atmosferë klori, dhe një sasi e vogël (disa pika) uji u shtua në produktin e reagimit. Substanca e çliruar u tret në ujë të tepërt, pluhur hekuri u shtua në tretësirën që rezulton dhe produkti i gaztë i reaksionit u kalua mbi një pllakë bakri të nxehtë të oksiduar në oksid bakri bivalent. Shkruani ekuacionet e reaksionit për shndërrimet e përshkruara.

Një zgjidhje e klorurit të hekurit (III) iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafiti. Precipitati kafe i formuar gjatë elektrolizës filtrohet dhe shpërndahet në një solucion hidroksid natriumi, pas së cilës u shtua një sasi e acidit sulfurik që ishte e nevojshme për të formuar një zgjidhje të qartë. Produkti i ndarë në anodë kaloi përmes një tretësire të nxehtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Klorur alumini u shtua në një zgjidhje të sodës kristalore, precipitati u nda dhe u trajtua me një zgjidhje të sodës kaustike. Zgjidhja që rezulton u neutralizua me acid nitrik, precipitati u nda dhe kalcinoi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Amoniaku përzihej me një tepricë të madhe ajri, nxehej në prani të platinit dhe pas njëfarë kohe përthithej në ujë. Rruajtjet e bakrit të shtuara në tretësirën që rezulton treten me lëshimin e gazit kafe. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kur një tretësirë ​​acidike A i shtohet dioksidit të manganit, lirohet një gaz helmues me ngjyrë të verdhë-jeshile. Me kalimin e gazit të lëshuar nëpër një tretësirë ​​të nxehtë të potasit kaustik, fitohet një substancë që përdoret në prodhimin e shkrepseve dhe disa përbërjeve të tjera ndezëse. Gjatë dekompozimit termik të këtij të fundit në prani të dioksidit të manganit, formohet një kripë, nga e cila, kur ndërveprohet me acidin sulfurik të përqendruar, është e mundur të merret acidi fillestar A dhe një gaz pa ngjyrë, i cili përfshihet në përbërje. të ajrit atmosferik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Produkti i ndërveprimit të silikonit me klorin hidrolizohet lehtësisht. Kur një produkt i ngurtë i hidrolizës shkrihet me hirin kaustik dhe sode, formohet qelqi i lëngshëm. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Tretësirës së përftuar nga tretja e hekurit në acid klorhidrik të përqendruar të nxehtë, u shtua hidroksid natriumi. Precipitati i formuar ndahej, lihej në ajër për një kohë të gjatë dhe më pas tretej në acid klorhidrik të holluar. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kur nxehet, një substancë portokalli dekompozohet; produktet e dekompozimit përfshijnë një gaz të pangjyrë dhe një të ngurtë të gjelbër. Gazi i lëshuar reagon me litium edhe me ngrohje të lehtë. Produkti i reaksionit të fundit ndërvepron me ujin dhe lirohet një gaz me erë të fortë, i cili mund të rivendosë metalet, si bakri, nga oksidet e tyre. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi me erë veze të kalbur kaloi përmes acidit sulfurik të koncentruar në temperaturën e dhomës. Precipitati që rezulton u nda dhe u trajtua me acid nitrik të koncentruar të nxehtë; gazi i evoluar u tret në një sasi të madhe uji dhe një copë bakri iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksionit për shndërrimet e përshkruara.

Kripa e përftuar nga tretja e hekurit në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Precipitati kafe i formuar u filtrua dhe u tha. Substanca që rezulton ishte shkrirë me hekur. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Metali i zinkut iu shtua acidit sulfurik të koncentruar. Kripa që rezulton u izolua, u tret në ujë dhe nitrat bariumi iu shtua tretësirës. Pas ndarjes së precipitatit, tretësirës i shtohen ashkla magnezi, tretësira filtrohet, filtrati avullohet dhe kalcinohet. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një substancë e kuqe e panjohur u ngroh në klor dhe produkti i reaksionit u tret në ujë. Alkali u shtua në tretësirën që rezulton, precipitati blu që rezulton filtrohet dhe kalcinohet. Kur produkti i kalcinimit, i cili ka ngjyrë të zezë, nxehej me koks, fitohej një lëndë fillestare e kuqe. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Jodi u ngroh me një tepricë të fosforit dhe produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël uji. Produkti i gaztë i reaksionit u neutralizua plotësisht me tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe nitrat argjendi iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Hekuri digjet në klor. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe në tretësirë ​​u shtuan tallash hekuri. Pas ca kohësh, tretësira filtrohet dhe në filtra u shtua sulfuri i natriumit. Precipitati që u formua u nda dhe u trajtua me acid sulfurik 20% për të dhënë një tretësirë ​​pothuajse të pangjyrë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi i çliruar kur kripa e ngurtë nxehet me acid sulfurik të përqendruar kaloi përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit. Produkti i gaztë i reaksionit u mor në tretësirë ​​të ftohtë të hidroksidit të natriumit. Pas shtimit të acidit hidrojodik në tretësirën që rezulton, shfaqet një erë e fortë dhe tretësira fiton një ngjyrë të errët. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një gaz u kalua përmes tretësirës së përftuar nga shuarja e gëlqeres, e cila formohet kur gëlqere e gjallë përftohet nga guri gëlqeror; rezultati është një precipitat i bardhë. Nën veprimin e acidit acetik në precipitatin që rezulton, lirohet i njëjti gaz që formohet gjatë kalcinimit të karbonatit të kalciumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një substancë e kuqe, e cila përdoret në prodhimin e shkrepseve, u dogj në ajër të tepërt dhe produkti i reaksionit u tret në një sasi të madhe uji kur nxehet. Pas neutralizimit të zgjidhjes që rezulton me sodë buke, atij iu shtua nitrat argjendi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një gaz kaloi përmes një tretësire të bromit natriumi, i cili lirohet gjatë bashkëveprimit të acidit klorhidrik me permanganat kaliumi. Pas përfundimit të reaksionit, tretësira u avullua, mbetja u tret në ujë dhe iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafiti. Produktet e gazta të reaksionit u përzien me njëri-tjetrin dhe u ndriçuan, dhe rezultati ishte një shpërthim. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi i formuar gjatë djegies së koksit ishte në kontakt me qymyrin e nxehtë për një kohë të gjatë. Produkti i reaksionit kaloi në mënyrë të njëpasnjëshme përmes një shtrese mineral hekuri dhe gëlqereje të nxehtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Acidit sulfurik të përqendruar të ngrohur iu shtuan copa bakri dhe gazi i lëshuar kaloi përmes një tretësire të sodës kaustike (tepricë). Produkti i reaksionit u izolua, u tret në ujë dhe u ngroh me squfur, i cili u tret si rezultat i reaksionit. Acidi sulfurik i holluar u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Acidi klorhidrik iu shtua tretësirave të substancave L dhe B, të cilat e ngjyrosin flakën të verdhë, acid klorhidrik: Kur një tretësirë ​​e substancës A reagon me acid klorhidrik, lirohet një gaz pa ngjyrë me erë të pakëndshme, i cili formon një precipitat të zi kur kalohet. një tretësirë ​​e nitratit të plumbit (II). Kur një tretësirë ​​e substancës B nxehet me acid klorhidrik, ngjyra e tretësirës ndryshon nga e verdha në jeshile dhe lirohet një gaz helmues i verdhë-jeshile me një erë karakteristike të athët. Kur nitrat bariumi shtohet në një tretësirë ​​të substancës B, formohet një precipitat i verdhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua me kujdes piroluzitit dhe gazi që dilte u kalua në një gotë gjysmë të mbushur me një tretësirë ​​të ftohtë potasi kaustik. Pas përfundimit të reaksionit, xhami u mbulua me karton dhe u la, ndërsa xhami u ndriçua nga rrezet e diellit; pas pak, një copëz që digjej u fut në gotë, e cila u ndez me shkëlqim. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Precipitati i marrë nga bashkëveprimi i një solucioni të kripës së aluminit dhe alkalit u kalcinua. Produkti i reagimit u tret në një tretësirë ​​të koncentruar të nxehtë alkali. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës që rezulton, duke rezultuar në një precipitat. Shkruani ekuacionet e shndërrimeve të përshkruara.

Pluhuri i zi, i cili u formua gjatë ngrohjes së zgjatur të një metali të kuq në ajër të tepërt, u tret në acid sulfurik 10% dhe u përftua një tretësirë ​​blu. Në tretësirë ​​u shtua alkali, dhe precipitati që u formua u nda dhe u tret në një tepricë të tretësirës së amoniakut. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Fosfori iu shtua lëndës së ngurtë që formohet kur fosfori digjet me klor të tepërt dhe përzierja nxehet. Produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël uji të nxehtë dhe një zgjidhje e permanganat kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Dioksidi i karbonit kalohej përmes ujit të baritit. Hidroksidi i bariumit u shtua në tretësirën që rezulton, produkti i reaksionit u nda dhe u tret në acid fosforik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Nitrat zinku u kalcinua, produkti i reagimit u trajtua me zgjidhje hidroksid natriumi kur nxehet. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës që rezulton derisa të pushonte reshjet, pas së cilës u trajtua me një tepricë të amoniakut të koncentruar dhe precipitati u tret. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Dy enë përmbajnë tretësira të substancave të panjohura. Kur substanca e parë e klorurit të bariumit i shtohet tretësirës, ​​formohet një precipitat i bardhë, i patretshëm në ujë dhe acide. Një precipitat i bardhë ndodh gjithashtu kur një zgjidhje e nitratit të argjendit i shtohet një kampioni të marrë nga ena e dytë. Kur një mostër e tretësirës së parë me hidroksid natriumi nxehet, gazi lirohet një erë e mprehtë. Kur tretësira e dytë reagon me kromat natriumi, formohet një precipitat i verdhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Dioksidi i squfurit u tret në ujë dhe tretësira u neutralizua duke shtuar hidroksid natriumi. Në tretësirën që rezulton u shtua peroksid hidrogjeni dhe pas përfundimit të reagimit, u shtua acid sulfurik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Zinku u shpërnda në acid nitrik shumë të holluar, tretësira që rezulton u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Produktet e reagimit u përzien me koks dhe u ngrohën. Bëni ekuacionet e reagimit të shndërrimeve të përshkruara.

Substancat e çliruara në katodë dhe anodë gjatë elektrolizës së tretësirës së jodurit të natriumit me elektroda grafiti reagojnë me njëra-tjetrën. Produkti i reaksionit reagon me acidin sulfurik të përqendruar për të lëshuar gaz, i cili kalohet përmes një tretësire të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Substanca që formohet gjatë elektrolizës së një shkrirjeje boksiti në kriolit shpërndahet si në një tretësirë ​​të acidit klorhidrik ashtu edhe në një tretësirë ​​alkali me lëshimin e të njëjtit gaz. Kur tretjet që rezultojnë përzihen, formohet një precipitat i bardhë në masë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Acidi klorhidrik i koncentruar iu shtua oksidit të plumbit (IV) gjatë ngrohjes. Gazi që dilte kalohej përmes një solucioni të nxehtë të potasit kaustik. Tretësira u fto, kripa e acidit të oksigjenuar u filtua dhe u tha. Kur kripa që rezulton nxehet me acid klorhidrik, lirohet gaz helmues dhe kur nxehet në prani të dioksidit të manganit, lirohet një gaz, i cili gjithashtu është pjesë e atmosferës. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Precipitati kafe i marrë nga reaksioni i sulfitit të natriumit me një tretësirë ​​ujore të permanganatit të kaliumit u filtrua dhe u trajtua me acid sulfurik të koncentruar. Kur nxehet, gazi i lëshuar reagon me aluminin, dhe substanca që rezulton reagon me një zgjidhje të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reaksionit për shndërrimet e përshkruara.

Kalciumi nxehej në një atmosferë hidrogjeni. Produkti i reagimit u trajtua me ujë, gazi i evoluar u kalua mbi oksid zinku të ndezur dhe hiri i sodës iu shtua tretësirës. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Nitrati i argjendit u kalcinua dhe produkti i ngurtë i reagimit u ngroh në oksigjen. Substanca që rezulton shpërndahet në një tepricë të amoniakut të koncentruar. Kur kalon nëpër tretësirën që rezulton të sulfurit të hidrogjenit, formohet një precipitat i zi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Lënda e ngurtë që formohet kur fosfori dhe pentakloruri i fosforit nxehen, treten në një sasi të madhe uji. Një pjesë e tretësirës së përftuar iu shtua një tretësire e permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, ndërsa ky i fundit u bë i pangjyrë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Disa granula zinku u futën në një enë me acid sulfurik të koncentruar. Gazi që dilte kaloi përmes një tretësire të acetatit të plumbit (II), precipitati u nda, iu nënshtrua pjekjes dhe gazi që rezulton u fut në bashkëveprim me një zgjidhje ujore të permanganatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Disa granula zinku u tretën duke u ngrohur në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit. Acidi nitrik u shtua në pjesë të vogla në tretësirën që rezulton derisa të formohej një precipitat. Precipitati u nda, u tret në acid nitrik të holluar, tretësira u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Gazi i çliruar kur bakri tretet në acid nitrik të përqendruar të nxehtë mund të ndërveprojë si me gazin e çliruar kur bakri trajtohet me acid sulfurik të përqendruar të nxehtë dhe me bakër. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Një zgjidhje e klorurit të hekurit (III) iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafiti. Një precipitat kafe i formuar (një nënprodukt i elektrolizës) u filtua, u kalcinua dhe u shkri me substancën e formuar në katodë. Një substancë tjetër, e lëshuar gjithashtu në katodë, u reagua me produktin e lëshuar gjatë elektrolizës në anodë; Reagimi vazhdon nën ndriçim dhe me një shpërthim. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Kripë e bardhë e patretshme në ujë, e cila takohet ­ që gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në ndërtim dhe arkitekturë, i kalcinuar në 1000°C. Uji iu shtua mbetjes së ngurtë pas ftohjes dhe produkti i gaztë i reaksionit të dekompozimit u kalua përmes tretësirës së përftuar, si rezultat, u formua një precipitat i bardhë, i cili u tret pas kalimit të mëtejshëm të gazit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.