Kapni përgjigjen.
a) Shqyrtoni skemën për formimin e një lidhjeje jonike ndërmjet natriumit dhe
oksigjen.
1. Natriumi është një element i nëngrupit kryesor të grupit I, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë elektronin e parë të jashtëm sesa të pranojë 7-in që mungon:
2. Oksigjeni është një element i nëngrupit kryesor të grupit VI, një jometal.
Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë 2 elektrone, të cilat nuk mjaftojnë për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të heqë dorë nga 6 elektrone nga niveli i jashtëm. 
3. Së pari, le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët ndërmjet ngarkesave të joneve të formuara, ai është i barabartë me 2(2∙1). Në mënyrë që atomet e Na të heqin dorë nga 2 elektrone, ata duhet të marrin 2 (2:1), në mënyrë që atomet e oksigjenit të marrin 2 elektrone, ata duhet të marrin 1.
4. Në mënyrë skematike, formimi i një lidhje jonike midis atomeve të natriumit dhe oksigjenit mund të shkruhet si më poshtë: 
b) Shqyrtoni skemën e formimit të një lidhjeje jonike midis atomeve të litiumit dhe fosforit.
I. Litiumi është një element i grupit I të nëngrupit kryesor, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë 1 elektron të jashtëm sesa të pranojë 7-in që mungon: 
2. Klori është një element i nëngrupit kryesor të grupit VII, një jometal. E tij
Është më e lehtë për një atom të pranojë 1 elektron sesa të heqë dorë nga 7 elektrone: 
2. Shumëfishi më i vogël i përbashkët i 1, d.m.th. Në mënyrë që 1 atom litium të heqë dorë dhe një atom klori të marrë 1 elektron, ne duhet t'i marrim ato një nga një.
3. Në mënyrë skematike, formimi i një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të litiumit dhe klorit mund të shkruhet si më poshtë: 
c) Shqyrtoni skemën e formimit të një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve
magnez dhe fluor.
1. Magnezi është një element i grupit II të nëngrupit kryesor, metalit. E tij
Është më e lehtë për një atom të japë 2 elektrone të jashtëm sesa të pranojë 6 që mungojnë: 
2. Fluori është një element i nëngrupit kryesor të grupit VII, një jometal. E tij
Është më e lehtë për një atom të pranojë 1 elektron, i cili nuk mjafton për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të japë 7 elektrone: 
2. Të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët ndërmjet ngarkesave të joneve të formuara është e barabartë me 2(2∙1). Në mënyrë që atomet e magnezit të heqin dorë nga 2 elektrone, nevojitet vetëm një atom që atomet e fluorit të pranojnë 2 elektrone, ata duhet të marrin 2 (2: 1).
3. Në mënyrë skematike, formimi i një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të litiumit dhe fosforit mund të shkruhet si më poshtë: 
Pjesa I
1. Atomet e metaleve, duke hequr dorë nga elektronet e jashtme, kthehen në jone pozitive:
ku n është numri i elektroneve në shtresën e jashtme të atomit, që korrespondon me numrin e grupit të elementit kimik.
2. Atomet jometale, që marrin elektronet që mungojnë përpara se të plotësojnë shtresën e jashtme elektronike, kthehen në jone negative:
3. Ndodh një lidhje ndërmjet joneve me ngarkesë të kundërt, e cila quhet jonike.
4. Plotësoni tabelën “Lidhja jonike”.
Pjesa II
1. Plotësoni skemat për formimin e joneve të ngarkuar pozitivisht. Nga shkronjat që korrespondojnë me përgjigjet e sakta, do të formoni emrin e një prej ngjyrave natyrore më të vjetra: indigo.
2. Luaj tik-tac-toe. Tregoni rrugën fituese të formulave për substancat me lidhje kimike jonike.
3. A janë të vërteta pohimet e mëposhtme?
3) vetëm B është e saktë
4. Nënvizoni çiftet e elementeve kimike ndërmjet të cilëve krijohet një lidhje kimike jonike.
1) kalium dhe oksigjen
3) alumini dhe fluori
Bëni diagrame të formimit të lidhjeve kimike midis elementeve të zgjedhur.
5. Krijo një vizatim në stilin komik që përshkruan procesin e formimit të një lidhjeje kimike jonike.
6. Bëni një diagram të formimit të dy përbërjeve kimike me një lidhje jonike duke përdorur shënimin konvencional:
Zgjidhni elementet kimike "A" dhe "B" nga lista e mëposhtme:
kalcium, klor, kalium, oksigjen, azot, alumin, magnez, karbon, brom.
Të përshtatshme për këtë skemë janë kalciumi dhe klori, magnezi dhe klori, kalciumi dhe bromi, magnezi dhe bromi.
7. Shkruani një vepër të shkurtër letrare (ese, tregim ose poezi) për një nga substancat me lidhje jonike që njeriu përdor në jetën e përditshme ose në punë. Për të përfunduar detyrën, përdorni internetin.
Kloruri i natriumit është një substancë me një lidhje jonike, pa të nuk ka jetë, megjithëse kur ka shumë, kjo gjithashtu nuk është e mirë. Madje, ekziston një përrallë popullore që thotë se princesha e donte të atin mbretin po aq sa kripën, për të cilën u dëbua nga mbretëria. Por kur mbreti një ditë provoi ushqim pa kripë dhe kuptoi se ishte e pamundur të hahej, atëherë kuptoi se vajza e tij e donte shumë. Kjo do të thotë se kripa është jetë, por konsumimi i saj duhet të jetë i përfshirë
masë. Sepse konsumimi i tepërt i kripës është shumë i dëmshëm për shëndetin. Kripa e tepërt në trup çon në sëmundje të veshkave, ndryshon ngjyrën e lëkurës, mban lëngun e tepërt në trup, gjë që çon në ënjtje dhe stres në zemër. Prandaj, duhet të kontrolloni marrjen e kripës. Zgjidhja 0.9% e klorurit të natriumit është një zgjidhje e kripur që përdoret për të injektuar medikamente në trup. Prandaj, është shumë e vështirë t'i përgjigjemi pyetjes: a është kripa e mirë apo e keqe? Ne kemi nevojë për të në moderim.
Ky mësim i kushtohet përgjithësimit dhe sistemimit të njohurive për llojet e lidhjeve kimike. Gjatë orës së mësimit do të shqyrtohen skemat e formimit të lidhjeve kimike në substanca të ndryshme. Mësimi do të ndihmojë në përforcimin e aftësisë për të përcaktuar llojin e lidhjes kimike në një substancë bazuar në formulën e saj kimike.
Tema: Lidhja kimike. Disociimi elektrolitik
Mësimi: Skema për formimin e substancave me lloje të ndryshme lidhjesh
Oriz. 1. Skema e formimit të lidhjes në një molekulë fluori
Molekula e fluorit përbëhet nga dy atome të të njëjtit element kimik jometal me të njëjtin elektronegativitet, prandaj, në këtë substancë realizohet një lidhje kovalente jopolare. Le të përshkruajmë një diagram të formimit të lidhjes në një molekulë fluori. Oriz. 1.
Rreth çdo atomi të fluorit, duke përdorur pika, do të vizatojmë shtatë valencë, domethënë elektrone të jashtme. Çdo atom ka nevojë për një elektron më shumë për të arritur një gjendje të qëndrueshme. Kështu, formohet një çift elektronik i përbashkët. Duke e zëvendësuar atë me një vizë, ne përshkruajmë formulën grafike të molekulës së fluorit F-F.
konkluzioni:midis molekulave të një elementi kimik jometal formohet një lidhje kovalente jopolare. Me këtë lloj lidhjeje kimike, formohen çifte elektronike të zakonshme që u përkasin të dy atomeve në mënyrë të barabartë, domethënë nuk ka zhvendosje në densitetin e elektroneve në asnjë nga atomet e elementit kimik.
Oriz. 2. Skema e formimit të lidhjes në një molekulë uji
Një molekulë uji përbëhet nga atome hidrogjeni dhe oksigjeni - dy elementë jo metalikë me vlera të ndryshme të elektronegativitetit relativ, prandaj, kjo substancë ka një lidhje kovalente polare.
Meqenëse oksigjeni është një element më elektronegativ se hidrogjeni, çiftet e përbashkëta të elektroneve janë të njëanshme drejt oksigjenit. Një ngarkesë e pjesshme shfaqet në atomet e hidrogjenit, dhe një ngarkesë e pjesshme negative shfaqet në atomin e oksigjenit. Duke zëvendësuar të dy çiftet e zakonshme të elektroneve me viza, ose më mirë me shigjeta, që tregojnë zhvendosjen e densitetit të elektroneve, shkruajmë formulën grafike të ujit Fig. 2.
konkluzioni:Një lidhje polare kovalente ndodh midis atomeve të elementeve të ndryshëm jometalë, domethënë me vlera të ndryshme të elektronegativitetit relativ. Me këtë lloj lidhjeje, formohen çifte elektronike të përbashkëta, të cilat zhvendosen drejt elementit më elektronegativ..
1. Nr. 5,6,7 (f. 145) Rudzitis G.E. Kimi inorganike dhe organike. Klasa e 8-të: tekst shkollor për institucionet e arsimit të përgjithshëm: niveli bazë / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminizmi. 2011, 176 f.: ill.
2. Tregoni grimcën me rreze më të madhe dhe më të vogël: atomin Ar, jonet: K +, Ca 2+, Cl -.
3. Emërtoni tre katione dhe dy anione që kanë të njëjtën shtresë elektronike si joni F.
Kthehu përpara
Kujdes! Pamjet paraprake të diapozitivëve janë vetëm për qëllime informative dhe mund të mos përfaqësojnë të gjitha tiparet e prezantimit. Nëse jeni të interesuar për këtë punë, ju lutemi shkarkoni versionin e plotë.
Objektivat e mësimit:
- Formoni një koncept të lidhjeve kimike duke përdorur shembullin e një lidhjeje jonike. Për të arritur një kuptim të formimit të lidhjeve jonike si një rast ekstrem i atyre polare.
- Gjatë orës së mësimit, siguroni zotërimin e koncepteve bazë: jone (kation, anion), lidhje jonike.
- Të zhvillojë veprimtarinë mendore të nxënësve përmes krijimit të një situate problemore gjatë mësimit të materialit të ri.
Detyrat:
- të mësojë të njohë llojet e lidhjeve kimike;
- përsëris strukturën e një atomi;
- të eksplorojë mekanizmin e formimit të lidhjeve kimike jonike;
- mësoni se si të hartoni skemat e formimit dhe formulat elektronike të përbërjeve jonike, ekuacionet e reagimit me përcaktimin e tranzicioneve të elektroneve.
Pajisjet: kompjuter, projektor, burim multimedial, tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev, tabela "Lidhja jonike".
Lloji i mësimit: Formimi i njohurive të reja.
Lloji i mësimit: Mësimi multimedial.
X mësim od
I.Koha e organizimit.
II . Kontrollimi i detyrave të shtëpisë.
Mësuesi: Si mund të marrin atomet konfigurime të qëndrueshme elektronike? Cilat janë mënyrat për të formuar një lidhje kovalente?
Nxënësi: Lidhjet kovalente polare dhe jopolare formohen nga një mekanizëm shkëmbimi. Mekanizmi i shkëmbimit përfshin rastet kur një elektron nga secili atom merr pjesë në formimin e një çifti elektronik. Për shembull, hidrogjeni: (rrëshqitje 2)
Lidhja ndodh përmes formimit të një çifti elektronik të përbashkët duke kombinuar elektrone të paçiftuara. Çdo atom ka një elektron. Atomet H janë ekuivalente dhe çiftet u përkasin njëlloj të dy atomeve. Prandaj, i njëjti parim ndodh kur formohen çifte elektronike të përbashkëta (retë e mbivendosura p-elektronike) gjatë formimit të molekulës F 2. (rrëshqitje 3)
Regjistrimi H · do të thotë që një atom hidrogjeni ka 1 elektron në shtresën e tij të jashtme elektronike. Regjistrimi tregon se ka 7 elektrone në shtresën e jashtme elektronike të atomit të fluorit.
Kur formohet molekula N 2. Formohen 3 çifte elektronike të përbashkëta. Orbitalet p mbivendosen. (rrëshqitje 4)
Lidhja quhet jopolare.
Mësuesi: Tani kemi parë rastet kur formohen molekula të një substance të thjeshtë. Por rreth nesh ka shumë substanca me struktura komplekse. Le të marrim një molekulë fluori hidrogjeni. Si formohet lidhja në këtë rast?
Nxënësi: Kur formohet një molekulë fluori hidrogjeni, orbitalja e s-elektronit të hidrogjenit dhe orbitalja e p-elektronit të fluorit H-F mbivendosen. (rrëshqitje 5)
Çifti elektronik i lidhjes zhvendoset në atomin e fluorit, duke rezultuar në formimin dipol. Lidhje quajtur polare.
III. Përditësimi i njohurive.
Mësuesi: Një lidhje kimike lind si rezultat i ndryshimeve që ndodhin me shtresën e jashtme elektronike të atomeve lidhëse. Kjo është e mundur sepse shtresat e jashtme të elektroneve nuk janë të plota në elementë të tjerë përveç gazeve fisnike. Lidhja kimike shpjegohet me dëshirën e atomeve për të fituar një konfigurim elektronik të qëndrueshëm të ngjashëm me konfigurimin e gazit inert "më të afërt" me ta.
Mësuesi/ja: Shkruani diagramin e strukturës elektronike të atomit të natriumit (në tabelë). (rrëshqitje 6)
Nxënësi: Për të arritur qëndrueshmërinë e shtresës elektronike, atomi i natriumit ose duhet të heqë dorë nga një elektron ose të pranojë shtatë. Natriumi do të heqë lehtë elektronin e tij, i cili është larg nga bërthama dhe i lidhur dobët me të.
Mësuesi: Bëni një diagram të lëshimit të elektroneve.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Mësuesi/ja: Shkruani diagramin e strukturës elektronike të atomit të fluorit (në tabelë).
Mësuesi: Si të kompletohet plotësimi i shtresës elektronike?
Nxënësi: Për të arritur stabilitetin e shtresës elektronike, atomi i fluorit ose duhet të heqë dorë nga shtatë elektrone ose të pranojë një. Është energjikisht më e favorshme që fluori të pranojë një elektron.
Mësuesi: Bëni një diagram për marrjen e një elektroni.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Mësimi i materialit të ri.
Mësuesi/ja i bën një pyetje klasës në të cilën vendoset detyra e mësimit:
A ka mënyra të tjera të mundshme në të cilat atomet mund të marrin konfigurime elektronike të qëndrueshme? Cilat janë mënyrat për të krijuar lidhje të tilla?
Sot do të shikojmë një lloj lidhjeje - një lidhje jonike. Le të krahasojmë strukturën e predhave elektronike të atomeve të përmendura tashmë dhe gazeve inerte.
Bisedë me klasën.
Mësuesi: Çfarë ngarkese kishin atomet e natriumit dhe fluorit përpara reaksionit?
Nxënësi: Atomet e natriumit dhe fluorit janë elektrikisht neutrale, sepse ngarkesat e bërthamave të tyre balancohen nga elektronet që rrotullohen rreth bërthamës.
Mësuesi: Çfarë ndodh midis atomeve kur japin dhe marrin elektrone?
Nxënësi: Atomet fitojnë ngarkesa.
Mësuesi/ja jep shpjegime: Në formulën e një joni shënohet shtesë ngarkesa e tij. Për ta bërë këtë, përdorni një mbishkrim. Ai tregon shumën e tarifës me një numër (ata nuk shkruajnë një), dhe më pas një shenjë (plus ose minus). Për shembull, një jon natriumi me ngarkesë +1 ka formulën Na + (lexo "natrium-plus"), një jon fluori me ngarkesë -1 - F - ("fluor-minus"), një jon hidroksid me një ngarkesë prej -1 - OH - (" o-ash-minus"), një jon karbonat me një ngarkesë -2 - CO 3 2- ("tse-o-tre-dy-minus").
Në formulat e përbërjeve jonike, fillimisht shkruhen jonet e ngarkuar pozitivisht, pa treguar ngarkesa dhe më pas ato të ngarkuara negativisht. Nëse formula është e saktë, atëherë shuma e ngarkesave të të gjithë joneve në të është zero.
Jon i ngarkuar pozitivisht quhet kation, dhe një jon i ngarkuar negativisht është një anion.
Mësuesi: Ne shkruajmë përkufizimin në fletoret tona të punës:
Dhe aiështë një grimcë e ngarkuar në të cilën shndërrohet një atom si rezultat i pranimit ose humbjes së elektroneve.
Mësuesi: Si të përcaktohet vlera e ngarkesës së jonit të kalciumit Ca 2+?
Studenti: Një jon është një grimcë e ngarkuar elektrike e formuar si rezultat i humbjes ose fitimit të një ose më shumë elektroneve nga një atom. Kalciumi ka dy elektrone në nivelin e tij të fundit elektronik jonizimi i një atomi të kalciumit ndodh kur dy elektrone humbasin. Ca 2+ është një kation me ngarkesë të dyfishtë.
Mësuesi: Çfarë ndodh me rrezet e këtyre joneve?
Gjatë tranzicionit Kur një atom elektrikisht neutral shndërrohet në një gjendje jonike, madhësia e grimcave ndryshon shumë. Atomi, duke hequr dorë nga elektronet e tij të valencës, shndërrohet në një grimcë më kompakte - një kation. Për shembull, kur një atom natriumi shndërrohet në një kation Na+, i cili, siç u tregua më lart, ka strukturën e neonit, rrezja e grimcës zvogëlohet shumë. Rrezja e një anioni është gjithmonë më e madhe se rrezja e atomit elektrikisht neutral përkatës.
Mësuesi: Çfarë ndodh me grimcat e ngarkuara ndryshe?
Nxënësi: Jonet e natriumit dhe fluorit me ngarkesë të kundërt, që rezultojnë nga transferimi i një elektroni nga një atom natriumi në një atom fluori, tërhiqen reciprokisht dhe formojnë fluorid natriumi. (rrëshqitje 7)
Na + + F - = NaF
Skema për formimin e joneve që kemi shqyrtuar tregon se si formohet një lidhje kimike midis një atomi natriumi dhe një atomi fluori, i cili quhet lidhje jonike.
Lidhja jonike– një lidhje kimike e formuar nga tërheqja elektrostatike e joneve me ngarkesë të kundërt me njëri-tjetrin.
Komponimet që formohen në këtë rast quhen përbërje jonike.
V. Konsolidimi i materialit të ri.
Detyra për të konsoliduar njohuritë dhe aftësitë
1. Krahasoni strukturën e predhave elektronike të një atomi kalciumi dhe një kation kalciumi, një atomi klori dhe një anion klori:
Komentoni formimin e lidhjeve jonike në klorur kalciumi:
2. Për të përfunduar këtë detyrë, duhet të ndaheni në grupe prej 3-4 personash. Secili anëtar i grupit merr në konsideratë një shembull dhe ia paraqet rezultatet të gjithë grupit.
Përgjigja e studentit:
1. Kalciumi është një element i nëngrupit kryesor të grupit II, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë dy elektrone të jashtëm sesa të pranojë gjashtë që mungojnë:
2. Klori është një element i nëngrupit kryesor të grupit VII, një jometal. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë një elektron, që i mungon për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të japë shtatë elektrone nga niveli i jashtëm:
3. Së pari, le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët midis ngarkesave të joneve që rezultojnë, ai është i barabartë me 2 (2x1). Pastaj përcaktojmë se sa atome kalciumi duhet të merren në mënyrë që ata të heqin dorë nga dy elektrone, domethënë, ne duhet të marrim një atom Ca dhe dy atome CI.
4. Në mënyrë skematike, formimi i një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të kalciumit dhe klorit mund të shkruhet: (rrëshqitje 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Detyrat e vetëkontrollit
1. Bazuar në skemën e formimit të një përbërjeje kimike, krijoni një ekuacion për reaksionin kimik: (rrëshqitje 9)
2. Bazuar në skemën e formimit të një përbërjeje kimike, krijoni një ekuacion për reaksionin kimik: (rrëshqitje 10)
3. Është dhënë një skemë për formimin e një përbërjeje kimike: (rrëshqitje 11)
Zgjidhni një çift elementësh kimik, atomet e të cilëve mund të ndërveprojnë në përputhje me këtë skemë:
A) Na Dhe O;
b) Li Dhe F;
V) K Dhe O;
G) Na Dhe F
Përgjigje në pyetjen 5.
Elementi me numër atomik 35 është bromi (Br). Ngarkesa bërthamore e atomit të tij është 35. Një atom bromi përmban 35 protone, 35 elektrone dhe 45 neutrone.
§ 7. Ndryshimet në përbërjen e bërthamave të atomeve të elementeve kimike. Izotopet
Përgjigja në pyetjen 1.
Izotopet 40 19 K dhe 40 18 Ar shfaqin veti të ndryshme sepse kanë ngarkesa të ndryshme bërthamore dhe numër të ndryshëm elektronesh.
Përgjigje në pyetjen 2.
Masa atomike relative e argonit është afër 40, sepse në bërthamën e atomit të tij ka 18 protone dhe 22 neutrone, dhe në bërthamën e atomit të kaliumit ka 19 protone dhe 20 neutrone, kështu që masa e tij atomike relative është afër 39. Meqenëse numri i protoneve në bërthamën e atomi i kaliumit është më i madh, shfaqet në tabelë pas argonit.
Përgjigja në pyetjen 3.
Izotopet janë varietete atomesh të të njëjtit element që kanë të njëjtin numër protonesh dhe elektronesh dhe numër të ndryshëm neutronesh.
Përgjigja në pyetjen 4.
Izotopet e klorit janë të ngjashme në veti, sepse vetitë përcaktohen nga ngarkesa e bërthamës, dhe jo nga masa e saj relative, edhe kur masa atomike relative e izotopeve të klorit ndryshon me 1 ose 2 njësi, masa ndryshon pak, ndryshe nga izotopet e hidrogjenit, ku kur shtohen një ose dy neutrone. , masa e bërthamës ndryshon 2 ose 3 herë.
Përgjigje në pyetjen 5.
Deuterium (ujë i rëndë) - një përbërje ku 1 atom oksigjeni është i lidhur me dy atome të izotopit të hidrogjenit 2 1 D, formula D2 O. Krahasimi i vetive të D2 O dhe H2 O
Përgjigje në pyetjen 6.
Elementi me vlerë të madhe relative vendoset i pari
masa atomike në avull:
Te-I (jod teluri) 128 Te dhe 127 I.
Th-Pa (torium-protaktinium) 232 90 Th dhe 231 91 Pa. U-Np (uranium-neptunium) 238 92 U dhe 237 93 Np.
§ 8 . Struktura e predhave elektronike të atomeve
Përgjigja në pyetjen 1.
a) Al +13 |
b) P |
c) O |
|||||||
13 Al 2e–, 8e–, 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e–, 6e– |
|||||||
a) - diagrami i strukturës së atomit të aluminit; b) - diagrami i strukturës së atomit të fosforit; c) - diagrami i strukturës së atomit të oksigjenit.
Përgjigje në pyetjen 2.
a) krahasoni strukturën e atomeve të azotit dhe fosforit.
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Struktura e shtresës elektronike të këtyre atomeve është e ngjashme që të dy përmbajnë 5 elektrone në nivelin e fundit të energjisë. Sidoqoftë, azoti ka vetëm 2 nivele energjie, ndërsa fosfori ka 3.
b) Të krahasojmë strukturën e atomeve të fosforit dhe squfurit.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e–, 8e–, 6e– |
||||||
Atomet e fosforit dhe squfurit kanë 3 nivele energjie, secili me një nivel të fundit jo të plotë, por fosfori ka 5 elektrone në nivelin e tij të fundit të energjisë dhe squfuri ka 6.
Përgjigja në pyetjen 3.
Një atom silikoni përmban 14 protone dhe 14 neutrone në bërthamën e tij. Numri i elektroneve rreth bërthamës, si dhe numri i protoneve, është i barabartë me numrin atomik të elementit. Numri i niveleve të energjisë përcaktohet nga numri i periodës dhe është i barabartë me 3. Numri i elektroneve të jashtme përcaktohet nga numri i grupit dhe është i barabartë me 4.
Përgjigja në pyetjen 4.
Numri i elementeve të përfshira në një periudhë është i barabartë me numrin maksimal të mundshëm të elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë dhe ky numër përcaktohet nga formula 2n2, ku n është numri i periodës.
Prandaj, periudha e parë përmban vetëm 2 elemente (2 12), dhe periudha e dytë përmban 8 elemente (2 22).
Përgjigje në pyetjen 5.
NË astronomi - Periudha e rrotullimit të Tokës rreth boshtit të saj është 24 orë.
NË Gjeografia - Ndryshimi i stinëve me një periudhë 1 vjeçare.
NË fizika - Lëkundjet periodike të lavjerrësit.
NË biologji - Çdo qelizë majaje në kushte optimale një herë në 20 minuta. aksionet.
Përgjigje në pyetjen 6.
Elektronet dhe struktura e atomit u zbuluan në fillim të shekullit të 20-të, pak më vonë u shkrua kjo poezi, e cila pasqyron në masë të madhe teorinë bërthamore, ose planetare, të strukturës së atomit, dhe autori pranon gjithashtu mundësinë që elektronet janë gjithashtu grimca komplekse, struktura e të cilave thjesht nuk e kuptojmë ende të studiuar.
Përgjigje në pyetjen 7.
2 kuadratet e dhëna në tekst flasin për talentin e jashtëzakonshëm poetik dhe mendjen fleksibël të V. Bryusov, pasi ai mund të kuptonte dhe pranonte kaq lehtë të gjitha arritjet e shkencës bashkëkohore, si dhe, me sa duket, iluminizmin dhe edukimin në këtë fushë.
§ 9 . Ndryshimi i numrit të elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë së atomeve të elementeve kimike
Përgjigja në pyetjen 1.
a) Le të krahasojmë strukturën dhe vetitë e atomeve të karbonit dhe silikonit
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e–, 8e–, 4e– |
||||
Për sa i përket strukturës së shtresës elektronike, këta elementë janë të ngjashëm: të dy kanë 4 elektrone në nivelin e fundit energjetik, por karboni ka 2 nivele energjie, dhe silici ka 3. Sepse numri i elektroneve në nivelin e jashtëm është i njëjtë, atëherë vetitë e këtyre elementeve do të jenë të ngjashme, por rrezja e atomit të silikonit është më e madhe, prandaj, në krahasim me karbonin, do të shfaqë më shumë veti metalike.
b) Le të krahasojmë strukturën dhe vetitë e atomeve të silikonit dhe fosforit:
14 Si 2e–, 8e–, 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Atomet e silikonit dhe fosforit kanë 3 nivele energjie, dhe secili ka një nivel të fundit jo të plotë, por silikoni ka 4 elektrone në nivelin e fundit të energjisë, dhe fosfori ka 5, kështu që rrezja e atomit të fosforit është më e vogël dhe shfaq veti jo metalike për të një masë më të madhe se silikoni.
Përgjigje në pyetjen 2.
a) Shqyrtoni skemën e formimit të një lidhjeje jonike ndërmjet aluminit dhe oksigjenit.
1. Alumini është një element i nëngrupit kryesor të grupit III, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të heqë dorë nga 3 elektrone të jashtëm sesa të pranojë ato që mungojnë
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Oksigjeni është një element i nëngrupit kryesor të grupit VI, një jometal. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë 2 elektrone, të cilat nuk mjaftojnë për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të heqë dorë nga 6 elektrone nga niveli i jashtëm.
O0 + 2e– → O− 2
3. Së pari, le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët midis ngarkesave të joneve që rezultojnë, ai është i barabartë me 6 (3 2). Që atomet e Al të heqin dorë 6
elektronet, duhet të merren 2(6:3), që atomet e oksigjenit të pranojnë 6 elektrone, duhet të merren 3(6:2).
4. Në mënyrë skematike, formimi i një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të aluminit dhe oksigjenit mund të shkruhet si më poshtë:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e-
b) Shqyrtoni skemën e formimit të një lidhjeje jonike midis atomeve të litiumit dhe fosforit.
1. Litiumi është një element i grupit I të nëngrupit kryesor, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë 1 elektron të jashtëm sesa të pranojë 7-in që mungon:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfori është një element i nëngrupit kryesor të grupit V, një jometal. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë 3 elektrone, të cilat nuk mjaftojnë për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të japë 5 elektrone:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët midis ngarkesave të joneve të formuara është e barabartë me 3(3 1). Për të dhënë atomet e litiumit
3 elektrone, ju duhet të merrni 3 (3:1), në mënyrë që atomet e fosforit të marrin 5 elektrone, ju duhet të merrni vetëm 1 atom (3:3).
4. Skematikisht, formimi i një lidhje jonike midis atomeve të litiumit dhe fosforit mund të shkruhet si më poshtë:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Të shqyrtohet skema e formimit të një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të magnezit dhe fluorit.
1. Magnezi është një element i grupit II të nëngrupit kryesor, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë 2 elektrone të jashtëm sesa të pranojë ato që mungojnë
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluori është një element i nëngrupit kryesor të grupit VII, një jometal. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë 1 elektron, i cili mungon deri në përfundimin e nivelit të jashtëm, sesa të japë 7 elektrone:
F0 + 1e– → F− 1
3. Le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët ndërmjet ngarkesave të joneve të formuara është e barabartë me 2(2 1). Në mënyrë që atomet e magnezit të heqin dorë nga 2 elektrone, nevojitet vetëm një atom që atomet e fluorit të pranojnë 2 elektrone, ata duhet të marrin 2 (2: 1).
4. Në mënyrë skematike, formimi i një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të litiumit dhe fosforit mund të shkruhet si më poshtë:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Përgjigja në pyetjen 3.
Metalet më tipike renditen në tabelën periodike
V në fillim të periudhave dhe në fund të grupeve, pra metali më tipik është franciumi (Fr). Janë të vendosura jometalet tipike
V në fund të periodave dhe në fillim të grupeve. Kështu, jometali më tipik është fluori (F). (Heliumi nuk shfaqetçdo veti kimike).
Përgjigja në pyetjen 4.
Gazet inerte filluan të quhen fisnike, njësoj si metalet, sepse në natyrë ato gjenden ekskluzivisht në formë të lirë dhe formojnë përbërje kimike me shumë vështirësi.
Përgjigje në pyetjen 5.
Shprehja “Rrugët e qytetit natën u përmbytën me neon” është kimikisht e pasaktë, sepse... neoni është një gaz inert, i rrallë, ka shumë pak prej tij në ajër. Megjithatë, neoni është i mbushur me llamba neoni dhe llamba fluoreshente, të cilat shpesh përdoren për të ndriçuar tabelat, posterat dhe reklamat gjatë natës.
§ 10 . Ndërveprimi i atomeve të elementeve jometalike me njëri-tjetrin
Përgjigja në pyetjen 1.
Skema elektronike për formimin e një molekule halogjene diatomike do të duket si kjo:
a + a→ aa
Një formulë strukturore
Përgjigje në pyetjen 2.
a) Skema e formimit të lidhjeve kimike për AlCl3:
Alumini është një element i grupit III. Është më e lehtë për atomin e tij të japë 3 elektrone të jashtëm sesa të pranojë 5 që mungojnë.
Al° - 3 e → Al+3
Klori është një element i grupit VII. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë 1 elektron, i cili nuk mjafton për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të japë 7 elektrone.
Сl° + 1 e → Сl–1
Le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët ndërmjet ngarkesave të joneve të formuara është e barabartë me 3(3:1). Në mënyrë që atomet e aluminit të heqin dorë nga 3 elektrone, ata duhet të marrin vetëm 1 atom (3:3), në mënyrë që atomet e klorit të marrin 3 elektrone, ata duhet të marrin 3 (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e -
Lidhja midis atomeve të metaleve dhe jometaleve është e natyrës jonike. b) Skema e formimit të lidhjes kimike për Cl2:
Klori është një element i nëngrupit kryesor të grupit VII. Atomet e tij kanë 7 elektrone në nivelin e jashtëm. Numri i elektroneve të paçiftuara është
→ClCl |
|||||||||
Lidhja midis atomeve të të njëjtit element është kovalente.
Përgjigja në pyetjen 3.
Squfuri është një element i nëngrupit kryesor të grupit VI. Atomet e tij kanë 6 elektrone në nivelin e jashtëm. Numri i elektroneve të paçiftuara është (8–6)2. Në molekulat S2, atomet janë të lidhur me dy çifte elektronike të përbashkëta, kështu që lidhja është e dyfishtë.
Skema e formimit për molekulën S2 do të duket si kjo:
Përgjigja në pyetjen 4.
Në molekulën S2 ka një lidhje të dyfishtë, në molekulën Cl ka një lidhje të vetme, në molekulën N2 ka një lidhje të trefishtë. Prandaj, molekula më e fortë do të jetë N2, S2 më pak e fortë, madje edhe Cl2 më e dobët.
Gjatësia e lidhjes është më e shkurtër në molekulën N2, më e gjatë në molekulën S2 dhe edhe më e gjatë në molekulën Cl2.
§ njëmbëdhjetë . Lidhja kimike polare kovalente
Përgjigja në pyetjen 1.
Meqenëse vlerat EO të hidrogjenit dhe fosforit janë të njëjta, lidhja kimike në molekulën PH3 do të jetë kovalente jopolare.
Përgjigje në pyetjen 2.
1. a) në molekulën S2 lidhja është kovalente jopolare, sepse është formuar nga atomet e të njëjtit element. Skema e formimit të lidhjes do të jetë si më poshtë:
Squfuri është një element i nëngrupit kryesor të grupit VI. Atomet e tij kanë 6 elektrone në shtresën e jashtme. Do të ketë elektrone të paçiftuara: 8 – 6 = 2.
Le të shënojmë elektronet e jashtme S
b) në molekulën K2 O lidhja është jonike, sepse ajo formohet nga atomet e elementeve metalike dhe jometale.
Kaliumi është një element i grupit I të nëngrupit kryesor, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë 1 elektron sesa të pranojë 7-të që mungojnë:
K0 – 1e– → K + 1
Oksigjeni është një element i nëngrupit kryesor të grupit VI, një jometal. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë 2 elektrone, të cilat nuk mjaftojnë për të përfunduar nivelin, sesa të heqë dorë nga 6 elektrone:
O0 + 2e– → O− 2
Le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët ndërmjet ngarkesave të joneve të formuara është e barabartë me 2(2 1). Në mënyrë që atomet e kaliumit të heqin dorë nga 2 elektrone, ata duhet të marrin 2, në mënyrë që atomet e oksigjenit të pranojnë 2 elektrone, nevojitet vetëm 1 atom:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) në molekulën H2 S lidhja është polare kovalente, sepse ajo formohet nga atome elementesh me EO të ndryshme. Skema e formimit të lidhjes do të jetë si më poshtë:
Squfuri është një element i nëngrupit kryesor të grupit VI. Atomet e tij kanë 6 elektrone në shtresën e jashtme. Do të ketë elektrone të paçiftuara: 8– 6=2.
Hidrogjeni është një element i nëngrupit kryesor të grupit I. Atomet e tij përmbajnë 1 elektron në shtresën e jashtme. Një elektron është i paçiftuar (për një atom hidrogjeni, niveli i dy elektroneve është i plotë). Le të shënojmë elektronet e jashtme:
H + S + H → H |
|||
Çiftet e zakonshme të elektroneve zhvendosen në atomin e squfurit, pasi ai është më elektronegativ
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. a) në molekulën N2 lidhja është kovalente jopolare, sepse është formuar nga atomet e të njëjtit element. Skema e formimit të lidhjes është si më poshtë:
Azoti është një element i nëngrupit kryesor të grupit V. Atomet e tij kanë 5 elektrone në shtresën e jashtme. Elektrone të paçiftuara: 8 – 5 = 3.
Le të shënojmë elektronet e jashtme: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) në molekulën Li3 N lidhja është jonike, sepse është formuar nga atomet e elementeve metalike dhe jometale.
Litiumi është një element i nëngrupit kryesor të grupit I, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë 1 elektron sesa të pranojë 7-të që mungojnë:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Azoti është një element i nëngrupit kryesor të grupit V, një jometal. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë 3 elektrone, të cilat nuk mjaftojnë për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të heqë dorë nga pesë elektrone nga niveli i jashtëm:
N0 + 3e– → N− 3
Le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët midis ngarkesave të joneve të formuara është e barabartë me 3(3 1). Që atomet e litiumit të heqin dorë nga 3 elektrone, nevojiten 3 atome, që atomet e azotit të pranojnë 3 elektrone, nevojitet vetëm një atom:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e-
c) në molekulën NCl3 lidhja është polare kovalente, sepse ajo formohet nga atome të elementeve jometalike me vlera të ndryshme EO. Skema e formimit të lidhjes është si më poshtë:
Azoti është një element i nëngrupit kryesor të grupit V. Atomet e tij kanë 5 elektrone në shtresën e jashtme. Do të ketë elektrone të paçiftuara: 8– 5=3.
Klori është një element i nëngrupit kryesor të grupit VII. Atomet e tij përmbajnë 7 elektrone në shtresën e jashtme. Mbetet i paçiftuar
