Металите заемат Периодичната таблицадолен ляв ъгъл. Металите принадлежат към семействата s-елементи, d-елементи, f-елементи и частично - p-елементи.
Най-типичното свойство на металите е способността им да даряват електрони и да се трансформират в положително заредени йони. Освен това металите могат да покажат само положителна степен на окисление.
Аз - ne = Me n +
1. Взаимодействие на метали с неметали.
а ) Взаимодействие на метали с водород.
Алкалните и алкалоземните метали реагират директно с водорода, за да образуват хидриди.
например:
Ca + H 2 = CaH 2
Образуват се нестехиометрични съединения с йонна кристална структура.
б) Взаимодействие на метали с кислород.
Всички метали с изключение на Au, Ag, Pt се окисляват от атмосферния кислород.
пример:
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид)
4K + O 2 = 2K 2 O
2Mg + O 2 = 2MgO
2Cu + O 2 = 2CuO
в) Взаимодействие на метали с халогени.
Всички метали реагират с халогени, за да образуват халогениди.
пример:
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Това са основно йонни съединения: MeHal n
г) Взаимодействие на метали с азот.
Алкалните и алкалоземните метали взаимодействат с азота.
Пример:
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2
Mg + N 2 = Mg 3 N 2 - нитрид.
д) Взаимодействие на метали с въглерод.
Съединения на метали и въглерод - карбиди. Те се образуват при взаимодействието на стопилки с въглерод. Активните метали образуват стехиометрични съединения с въглерод:
4Al + 3C = Al 4 C 3
Металите - d-елементите образуват съединения с нестехиометричен състав като твърди разтвори: WC, ZnC, TiC - се използват за получаване на свръхтвърди стомани.
2. Взаимодействие на метали с вода.
Металите реагират с вода, които имат по-отрицателен потенциал от редокс потенциала на водата.
Активните метали реагират по-активно с вода, разлагайки водата с отделяне на водород.
Na + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH
По-малко активните метали бавно разлагат водата и процесът се инхибира поради образуването на неразтворими вещества.
3. Взаимодействие на метали със солеви разтвори.
Такава реакция е възможна, ако реагиращият метал е по-активен от този в солта:
Zn + CuSO 4 = Cu 0 ↓ + ZnSO 4
0,76 B., = + 0,34 B.
Метал с по-отрицателен или по-малко положителен стандартен електроден потенциал измества друг метал от неговия солев разтвор.
4. Взаимодействие на метали с алкални разтвори.
Металите, които дават амфотерни хидроксиди или имат високи степени на окисление в присъствието на силни окислители, могат да взаимодействат с алкали. Когато металите взаимодействат с алкални разтвори, водата е окислителят.
Пример:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
1 Zn 0 + 4OH - - 2e = 2- окисление
Zn 0 - редуциращ агент
1 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH - редукция
H 2 O - окислител
Zn + 4OH - + 2H 2 O = 2- + 2OH - + H 2
Металите с високи степени на окисление могат да взаимодействат с алкали по време на синтез:
4Nb + 5O 2 + 12KOH = 4K 3 NbO 4 + 6H 2 O
5. Взаимодействие на метали с киселини.
Това сложни реакции, продуктите на взаимодействие зависят от активността на метала, от вида и концентрацията на киселината и от температурата.
Според тяхната активност металите условно се делят на активни, средноактивни и нискоактивни.
Киселините са условно разделени на 2 групи:
Група I - киселини с ниска окислителна способност: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 (разл.), H 3 PO 4, H 2 S, окислителят тук е H +. При взаимодействие с метали се отделя кислород (H 2). Метали с отрицателен електроден потенциал реагират с киселини от първата група.
II група - киселини с висока окислителна способност: H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 (разреден), HNO 3 (конц.). В тези киселини киселинните аниони са окислители:. Продуктите за редукция на аниони могат да бъдат много разнообразни и зависят от активността на метала.
H 2 S - с активни метали
H 2 SO 4 + 6е S 0 ↓ - с метали със средна активност
SO 2 - с нискоактивни метали
NH 3 (NH 4 NO 3) - с активни метали
HNO 3 + 4,5e N 2 O, N 2 - с метали със средна активност
НЕ - с ниско активни метали
HNO 3 (конц.) - NO 2 - с метали с всякаква активност.
Ако металите имат променлива валентност, то с киселини от I група металите придобиват най-ниската положителна степен на окисление: Fe → Fe 2+, Cr → Cr 2+. При взаимодействие с киселини от група II степента на окисление е +3: Fe → Fe 3+, Cr → Cr 3+, докато водородът никога не се отделя.
Някои метали (Fe, Cr, Al, Ti, Ni и др.) в разтвори силни киселиникато се окисляват, те са покрити с плътен оксиден филм, който предпазва метала от по-нататъшно разтваряне (пасивация), но при нагряване оксидният филм се разтваря и реакцията протича.
Слабо разтворимите метали с положителен електроден потенциал могат да се разтварят в киселини от група I в присъствието на силни окислители.
1. Металите реагират с неметали.
2 аз + н Hal 2 → 2 MeHal n
4Li + O2 = 2Li2O
Алкалните метали, с изключение на лития, образуват пероксиди:
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2. Металите, изправени до водород, реагират с киселини (с изключение на азотни и сярни концентрации) с отделяне на водород
Me + HCl → сол + H2
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Pb + 2 HCl → PbCl2 ↓ + H2
3. Активните метали реагират с вода, за да образуват алкали и отделят водород.
2Me + 2n H2O → 2Me (OH) n + н H 2
Продуктът от окисляването на метала е неговият хидроксид - Me (OH) n (където n е степента на окисление на метала).
Например:
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
4. Металите със средна активност реагират с вода при нагряване, за да образуват метален оксид и водород.
2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH 2
Продуктът на окисление в такива реакции е металният оксид Me 2 O n (където n е степента на окисление на метала).
3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2
5. Металите след водород не реагират с вода и киселинни разтвори (с изключение на азотни и сярни концентрации)
6. По-активните метали изместват по-малко активните метали от разтворите на техните соли.
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu
Активните метали – цинкът и желязото заменят медта в сулфат и образуват соли. Цинкът и желязото се окисляват, а медта се редуцира.
7. Халогените реагират с вода и алкален разтвор.
Флуорът, за разлика от други халогени, окислява водата:
2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2 .
в студа: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O се образуват хлорид и хипохлорит
при нагряване: 3Cl2 + 6KOH− → KClO3 + 5KCl + 3H2O3Cl2 + 6KOH → t, образуват се ∘CKClO3 + 5KCl + 3H2O лорид и хлорат
8 Активните халогени (с изключение на флуора) изместват по-малко активните халогени от разтворите на техните соли.
9. Халогените не реагират с кислород.
10. Амфотерните метали (Al, Be, Zn) реагират с разтвори на основи и киселини.
3Zn + 4H2SO4 = 3 ZnSO4 + S + 4H2O
11. Магнезият реагира с въглероден двуокиси силициев оксид.
2Mg + CO2 = C + 2MgO
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
12. Алкалните метали (с изключение на лития) образуват пероксиди с кислород.
2Na + O 2 = Na 2 O 2
3. Класификация на неорганичните съединения
Прости вещества - вещества, чиито молекули се състоят от атоми от един вид (атоми на един елемент). V химична реакцияне могат да се разлагат, за да образуват други вещества.
Комплексни вещества (или химични съединения) - вещества, чиито молекули се състоят от атоми от различни видове (атоми на различни химични елементи). При химични реакции те се разлагат, за да образуват няколко други вещества.
Простите вещества се делят на две големи групи: метали и неметали.
метали - група елементи с характерни метални свойства: твърди вещества (с изключение на живак) имат метален блясък, са добри водачитоплина и електричество, ковък (желязо (Fe), мед (Cu), алуминий (Al), живак (Hg), злато (Au), сребро (Ag) и др.).
Неметали - група елементи: твърди, течни (бром) и газообразни веществакоито нямат метален блясък, са изолатори, които са крехки.
А сложни веществана свой ред се подразделят на четири групи или класове: оксиди, основи, киселини и соли.
Оксиди - това са сложни вещества, в състава на молекулите на които са включени атоми на кислород и някои други вещества.
Основи Това са сложни вещества, в които металните атоми са комбинирани с една или повече хидроксилни групи.
От гледна точка на теорията на електролитната дисоциация, основите са сложни вещества, чието дисоцииране във воден разтвор образува метални катиони (или NH4 +) и хидроксид - OH- аниони.
киселина - Това са сложни вещества, чиито молекули включват водородни атоми, които могат да бъдат заменени или заменени с метални атоми.
Сол Това са сложни вещества, чиито молекули са съставени от метални атоми и киселинни остатъци. Солта е продукт на частично или пълно заместване на метал с водородни атоми на киселина.
Металните атоми относително лесно даряват валентни електрони и се трансформират в положително заредени йони. Следователно металите са редуциращи агенти. Металите взаимодействат с прости вещества: Ca + C12 - CaC12, Активните метали взаимодействат с вода: 2Na + 2H20 = 2NaOH + H2f. Металите в диапазона на стандартните електродни потенциали до водорода взаимодействат с разредени разтвори на киселини (с изключение на HNO3) с отделянето на водород: Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2f. Металите реагират с водни разтвори на соли на по-малко активни метали: Ni + CuSO4 = NiS04 + Cu J. Металите реагират с окислителни киселини: C. Методи за получаване на метали Съвременната металургия получава повече от 75 метала и множество сплави на тяхна основа. В зависимост от методите за получаване на метали се разграничават пирохидрометалургия и електрометалургия. GG) Пирометалургията обхваща методите за получаване на метали от руди с използване редукционни реакциипроведено в високи температури... Като редуциращи агенти се използват въглища, активни метали, въглероден оксид (II), водород, метан. Cu20 + C - 2Cu + CO, t ° Cu20 + CO - 2Cu + C02, t ° Cg203 + 2A1 - 2Cg + A1203, (алумотермия) t ° TiCl2 + 2Mg - Ti + 2MgCl2, (магнезиева топлина) + t3 ° W20 = W + 3H20. (хидрогенотермия) | C Хидрометалургията е производството на метали от разтвори на техните соли. Например, при обработка на медна руда, съдържаща меден (I) оксид, с разредена сярна киселина, медта преминава в разтвор под формата на сулфат: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20. След това медта се отстранява от разтвора или чрез електролиза, или чрез изместване с железен прах: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu. [h] Електрометалургията е метод за получаване на метали от техните стопени оксиди или соли с помощта на електролиза: електролиза 2NaCl - 2Na + Cl2. Въпроси и задачи за самостоятелно решение 1. Посочете положението на металите в периодична системаД. И. Менделеев. 2. Покажете физичните и химичните свойства на металите. 3. Обяснете причината за общостта на свойствата на металите. 4. Покажете изменението на химичната активност на металите от основните подгрупи I и II групи на периодичната система. 5. Как се променят металните свойства на елементите от II и III период? Назовете най-огнеупорните и нискотопими метали. 7. Посочете кои метали се срещат в природата в самородно състояние и кои – само под формата на съединения. Как може да се обясни това? 8. Каква е природата на сплавите? Как съставът на сплавта влияе върху нейните свойства. Покажете с конкретни примери. Моля посочете основни начиниполучаване на метали от руди. 10l Назовете видовете пирометалургия. Какви редуциращи агенти се използват във всеки конкретен метод? Защо? 11. Назовете металите, които се получават чрез хидрометалургия. Каква е същността и какви са предимствата този методпред другите? 12. Дайте примери за получаване на метали с помощта на електрометалургия. В какъв случай се използва този метод? 13. Какви са съвременни начиниполучаване на метали висока степенчистота? 14. Какво е "електроден потенциал"? Кой от металите има най-висок и кой най-нисък електроден потенциал във воден разтвор? 15. Опишете редица стандартни електродни потенциали? 16. Възможно ли е да се измести металното желязо от воден разтвор на неговия сулфат с помощта на метален цинк, никел, натрий? Защо? 17. Какъв е принципът на работа на галваничните елементи? Какви метали могат да се използват в тях? 18. Кои процеси са корозивни? Какви видове корозия познавате? 19. Какво се нарича електрохимична корозия? Какви методи за защита от него познавате? 20. Как контактът му с други метали влияе върху корозията на желязото? Кой метал ще се счупи пръв върху повредената повърхност на калайдисано, поцинковано и никелирано желязо? 21. Какъв процес се нарича електролиза? Напишете реакциите, отразяващи процесите, протичащи на катода и анода по време на електролизата на стопилката на натриев хлорид, водни разтворинатриев хлорид, меден сулфат, натриев сулфат, сярна киселина. 22. Каква роля играе електродният материал в хода на процесите на електролиза? Дайте примери за процеси на електролиза с разтворими и неразтворими електроди. 23. Сплавта, използвана за направата на медни монети, съдържа 95% мед. Определете втория метал, включен в сплавта, ако има излишък от на солна киселинаОсвобождават се 62,2 ml водород (n.u.). алуминий. 24. Проба от метален карбид с тегло 6 g се изгаря в кислород. В този случай се образуват 2,24 литра въглероден оксид (IV) (n.u.). Определете кой метал е включен в карбида. 25. Покажете какви продукти ще се отделят при електролизата на воден разтвор на никелов сулфат, ако процесът протича: а) с въглища; б) с никелови електроди? 26. При електролиза на воден разтвор меден сулфатОт анода бяха отделени 2,8 литра газ (n.u.). Какъв вид газ е? Какво и в какво количество се отделя на катода? 27. Направете диаграма на електролизата на воден разтвор на калиев нитрат, протичащ върху електродите. Какво е количеството пропуснато електричество, ако на анода се отделят 280 ml газ (n.u.)? Какво и в какво количество се отделя на катода?
Структурата на металните атоми определя не само характеристиката физични свойства прости вещества- метали, но и техните общи химични свойства.
С голямо разнообразие, всички химични реакции на металите са редокс реакции и могат да бъдат само два вида: съединения и замествания. Металите са способни да даряват електрони по време на химични реакции, тоест да бъдат редуциращи агенти, показвайки само положително окислително състояние в получените съединения.
V общ изгледтова може да се изрази със схемата:
Ме 0 - ne → Me + n,
където Me е метал - просто вещество, а Me 0 + n е метал химичен елементвъв връзка.
Металите са в състояние да дарят своите валентни електрони на неметални атоми, водородни йони, йони на други метали и следователно ще реагират с неметали - прости вещества, вода, киселини, соли. Въпреки това, намаляващата способност на металите е различна. Съставът на реакционните продукти на металите с различни веществасъщо зависи от окислителната способност на веществата и условията, при които протича реакцията.
При високи температури повечето метали изгарят в кислород:
2Mg + O 2 = 2MgO
Само златото, среброто, платината и някои други метали не се окисляват при тези условия.
Много метали реагират с халогени без нагряване. Например, алуминиевият прах, когато се смеси с бром, се запалва:
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Когато металите взаимодействат с вода, в някои случаи се образуват хидроксиди. При нормални условия алкалните метали, както и калций, стронций, барий, взаимодействат много активно с водата. Схемата на тази реакция като цяло изглежда така:
Ме + HOH → Me (OH) n + H 2
Други метали реагират с вода при нагряване: магнезий, когато кипи, желязо във водна пара, когато кипи червено. В тези случаи се получават метални оксиди.
Ако металът реагира с киселина, тогава той е част от получената сол. Когато металът взаимодейства с киселинни разтвори, той може да бъде окислен от водородните йони, присъстващи в този разтвор. Съкратено йонно уравнениекато цяло може да се напише така:
Me + nH + → Me n + + H 2
Анионите на кислород-съдържащи киселини като концентрирана сярна и азотна киселини имат по-силни окислителни свойства от водородните йони. Следователно тези метали реагират с тези киселини, които не могат да бъдат окислени от водородни йони, например мед и сребро.
Когато металите взаимодействат със солите, възниква реакция на заместване: електроните от атомите на заместващия - по-активен метал преминават към йоните на заместения - по-малко активен метал. Тогава мрежата е замяната на метала с метала в солите. Тези реакции не са обратими: ако метал А измести метал В от солевия разтвор, тогава метал В няма да измести метал А от солния разтвор.
В низходящ ред на химическа активност, проявяваща се в реакциите на изместване на метали един от друг от водни разтвори на техните соли, металите са разположени в електрохимичния ред от напрежения (активности) на металите:
Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au
Металите, разположени вляво в този ред, са по-активни и са в състояние да изместят следните метали от солеви разтвори.
Водородът е включен в електрохимичната серия от напрежения на металите, като единственият неметал, който се отделя от метали обща собственост- за образуване на положително заредени йони. Следователно водородът замества някои метали в техните соли и сам може да бъде заменен с много метали в киселини, например:
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q
Металите, стоящи в електрохимичната серия от напрежения до водород, го изместват от разтвори на много киселини (солна, сярна и др.), а всички следващи го, например мед, не се изместват.
блог.сайт, при пълно или частично копиране на материала е необходима връзка към източника.
Поради наличието на свободни електрони ("електронен газ") в кристалната решетка, всички метали проявяват следните характерни общи свойства:
1) Пластмасов- способността лесно да променя формата си, да се изтегля в тел, да се навива на тънки листове.
2) Метален блясъки непрозрачност. Това се дължи на взаимодействието на свободни електрони със светлина, падаща върху метала.
3) Електропроводимост... Обяснява се с насоченото движение на свободните електрони от отрицателния към положителния полюс под въздействието на малка потенциална разлика. При нагряване електрическата проводимост намалява, т.к с повишаване на температурата, вибрациите на атомите и йоните в местата кристална решетка, което усложнява насоченото движение на "електронния газ".
4) Топлопроводимост.Причинява се от високата подвижност на свободните електрони, поради което има бързо изравняване на температурата спрямо масата на метала. Бисмутът и живакът имат най-висока топлопроводимост.
5) Твърдост.Най-твърдият е хромът (реже стъкло); най-меките - алкалните метали - калий, натрий, рубидий и цезий - се режат с нож.
6) Плътност.Колкото по-малка е атомната маса на метала и по-голям радиусът на атома, толкова по-малък е той. Най-лекият е литиевият (ρ = 0,53 g / cm3); най-тежкият е осмият (ρ = 22,6 g / cm3). Металите с плътност по-малка от 5 g / cm3 се считат за „леки метали“.
7) Точки на топене и кипене.Най-ниско топимият метал е живакът (т.т. = -39 ° C), най-много огнеупорен метал- волфрам (t ° pl. = 3390 ° C). Метали с t° pl. над 1000 ° C се считат за огнеупорни, под - ниско топими.
Общи химични свойства на металите
Силни редуциращи агенти: Me 0 - nē → Me n +
Редица напрежения характеризират сравнителната активност на металите в редокс реакции във водни разтвори.
1. Реакции на метали с неметали
1) С кислород:
2Mg + O 2 → 2MgO
2) Със сиво:
Hg + S → HgS
3) С халогени:
Ni + Cl 2 - t ° → NiCl 2
4) С азот:
3Ca + N 2 - t ° → Ca 3 N 2
5) С фосфор:
3Ca + 2P - t ° → Ca 3 P 2
6) С водород (само алкални и алкалоземни метали реагират):
2Li + H 2 → 2LiH
Ca + H 2 → CaH 2
2. Реакции на метали с киселини
1) Металите в електрохимичната серия от напрежения до H редуцират неокисляващите киселини до водород:
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2
6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2
2) С окислителни киселини:
С взаимодействието на азотна киселина с всякаква концентрация и концентрирана сярна с метали водородът никога не се отделя!
Zn + 2H 2 SO 4 (К) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (К) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 (К) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 + 4Mg → 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
4HNO 3 (c) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3. Взаимодействие на метали с вода
1) Активни (алкални и алкалоземни метали) образуват разтворима основа (алкал) и водород:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
2) Металите със средна активност се окисляват от вода при нагряване до оксид:
Zn + H 2 O - t ° → ZnO + H 2
3) Неактивни (Au, Ag, Pt) - не реагират.
4. Изместване на по-малко активни метали от разтвори на техните соли с по-активни метали:
Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl 2
Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4
В промишлеността често се използват не чисти метали, а техните смеси - сплави, при което полезните свойства на един метал се допълват от полезните свойства на друг. Така медта има ниска твърдост и е малко полезна за производството на машинни части, докато медно-цинковите сплави ( месинг) вече са доста здрави и намират широко приложение в машиностроенето. Алуминият има висока пластичност и достатъчна лекота (ниска плътност), но твърде мек. На негова основа се приготвя сплав с магнезий, мед и манган - дуралуминий (дуралуминий), който, без да губи полезни свойстваалуминий, придобива висока твърдост и става подходящ в самолетостроенето. Сплавите на желязо с въглерод (и добавки на други метали) са широко известни излято желязои стомана.
Свободните метали са редуциращи агенти.Въпреки това, реактивността на някои метали е ниска поради факта, че са с покритие повърхностен оксиден филм, v различни степениустойчиви на действието на химикали като вода, разтвори на киселини и основи.
Например, оловото винаги е покрито с оксиден филм; за преминаването му в разтвор е необходимо не само действието на реагент (например разредена азотна киселина), но и нагряване. Оксидният филм върху алуминия не му позволява да реагира с вода, но се разрушава от киселини и основи. Разхлабен оксиден филм (ръжда), образуван на повърхността на желязо във влажен въздух, не пречи на по-нататъшното окисление на желязото.
Под влиянието концентриранобразуват се киселини върху металите стабиленоксиден филм. Това явление се нарича пасивиране... И така, в концентриран сярна киселинаметали като Be, Bi, Co, Fe, Mg и Nb се пасивират (и след това не реагират с киселина), а металите A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb в концентрирана азотна киселина, Th и U.
При взаимодействие с окислители в киселинни разтвори повечето метали се превръщат в катиони, чийто заряд се определя от стабилното окислително състояние на този елементв съединения (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ и Fe 3+)
Редуциращата активност на металите в кисел разтвор се предава чрез поредица от напрежения. Повечето метали се превръщат в разтвор на солна и разредена сярна киселина, но Cu, Ag и Hg - само сярна (концентрирана) и азотни киселини, а Pt и Au - "царска вода".
Корозия на метали
Нежелано химично свойство на металите е тяхната корозия, тоест активно разрушаване (окисляване) при контакт с вода и под въздействието на разтворения в нея кислород. (кислородна корозия).Например, корозията на железни продукти във вода е широко известна, в резултат на което се образува ръжда и продуктите се раздробяват на прах.
Корозията на металите възниква и във водата поради наличието на разтворени газове CO 2 и SO 2; създава се киселинна среда и H + катиони се изместват от активни метали под формата на водород H 2 ( водородна корозия).
Мястото на контакт на два различни метала ( контактна корозия).Галванична двойка възниква между един метал, като Fe и друг метал, като Sn или Cu, поставен във вода. Потокът от електрони преминава от по-активния метал, който е вляво в поредицата от напрежения (Fe), към по-малко активния метал (Sn, Cu), а по-активният метал се разрушава (корозира).
Именно поради това консервираната повърхност ръждясва. консерви(калано желязо) при съхранение във влажна атмосфера и небрежно боравене с тях (желязото бързо се разрушава след появата дори на малка драскотина, което позволява на желязото да влезе в контакт с влага). Напротив, поцинкованата повърхност на желязната кофа не ръждясва дълго време, защото дори и при наличие на драскотини, не желязото корозира, а цинкът (по-активен метал от желязото).
Устойчивостта на корозия за даден метал се повишава, когато е покрит с по-активен метал или когато те са стопени; по този начин, покриването на желязо с хром или направата на сплав желязо-хром елиминира корозията на желязото. Хромирано желязо и стомана, съдържащи хром ( неръждаема стомана ), имат висока устойчивост на корозия.
