У дома Дървета и храсти 37 елемент от периодичната таблица. Периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев

Дървета и храсти

37 елемент от периодичната таблица. Периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев

Периодичната таблица е една от най-големите откритиячовечеството, което направи възможно рационализирането на знанията за света около нас и откриването нови химични елементи. Необходимо е за учениците, както и за всички, които се интересуват от химия. Освен това, тази схемае незаменим в други области на науката.

Тази диаграма съдържа всички познато на човекаелементи и те са групирани според атомна маса и сериен номер . Тези характеристики влияят върху свойствата на елементите. Общо в кратката версия на таблицата има 8 групи, елементите, включени в една група, имат много сходни свойства. Първата група съдържа водород, литий, калий, мед, като латинското произношение на руски език е cuprum. А също и аргентум - сребро, цезий, злато - аурум и франций. Втората група съдържа берилий, магнезий, калций, цинк, следвана от стронций, кадмий, барий, а групата завършва с живак и радий.

Третата група включва бор, алуминий, скандий, галий, след това итрий, индий, лантан, а групата завършва с талий и актиний. Четвъртата група започва с въглерод, силиций, титан, продължава с германий, цирконий, калай и завършва с хафний, олово и рутерфордий. В петата група има елементи като азот, фосфор, ванадий, арсен, ниобий, антимон са разположени отдолу, след това идва бисмут тантал и завършва дубниевата група. Шестият започва с кислород, следван от сяра, хром, селен, след това молибден, телур, след това волфрам, полоний и сеаборгий.

В седмата група първият елемент е флуорът, следван от хлор, манган, бром, технеций, следван от йод, след това рений, астатин и борий. Последната група е най-многобройните. Включва газове като хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Тази група включва още металите желязо, кобалт, никел, родий, паладий, рутений, осмий, иридий, платина. Следват ханиум и мейтнерий. Отделно разположени елементи, които образуват серия актиниди и серия лантаниди. Те имат подобни свойства на лантана и актиния.

Тази схема включва всички видове елементи, които са разделени на 2 големи групи – метали и неметалис различни свойства. Как да определим дали даден елемент принадлежи към определена група, ще помогне условна линия, която трябва да бъде изтеглена от бор до астат. Трябва да се помни, че такава линия може да бъде начертана само пълна версиямаси. Всички елементи, които са над тази линия и се намират в основните подгрупи, се считат за неметали. И които са по-ниски, в основните подгрупи - метали. Освен това металите са вещества, които са в странични подгрупи. Има специални снимки и снимки, на които можете да се запознаете подробно с позицията на тези елементи. Струва си да се отбележи, че тези елементи, които са на тази линия, проявяват същите свойства както на метали, така и на неметали.

Отделен списък е съставен и от амфотерни елементи, които имат двойни свойства и могат да образуват 2 вида съединения в резултат на реакции. В същото време те се проявяват еднакво както основни, така и киселинни свойства . Преобладаването на определени свойства зависи от условията на реакцията и веществата, с които амфотерният елемент реагира.

Трябва да се отбележи, че тази схема в традиционното изпълнение с добро качество е цвят. При което различни цветовеза по-лесно ориентиране са маркирани основна и второстепенна подгрупи. И също така елементите са групирани в зависимост от сходството на техните свойства.
Въпреки това, в момента, наред с цветовата схема, черно-бялата периодична таблица на Менделеев е много разпространена. Този тип се използва за черно-бял печат. Въпреки очевидната сложност, работата с него е също толкова удобна, като се имат предвид някои от нюансите. Така че в този случай е възможно да се разграничи основната подгрупа от вторичната чрез ясно видими разлики в нюансите. В допълнение, в цветната версия, елементи с присъствие на електрони различни слоевеса обозначени различни цветове.
Струва си да се отбележи, че при едноцветен дизайн не е много трудно да се ориентирате в схемата. За това информацията, посочена във всяка отделна клетка на елемента, ще бъде достатъчна.

Изпитът днес е основният вид тест в края на училище, което означава, че трябва да се даде подготовка за него Специално внимание. Затова при избора финален изпит по химия, трябва да обърнете внимание на материалите, които могат да помогнат при доставката му. По правило студентите могат да използват някои таблици по време на изпита, по-специално периодичната таблица в добро качество. Следователно, за да носи само полза при тестовете, трябва предварително да се обърне внимание на неговата структура и изследване на свойствата на елементите, както и тяхната последователност. Вие също трябва да се научите използвайте черно-бялата версия на таблицатаза да не срещнете трудности на изпита.

В допълнение към основната таблица, характеризираща свойствата на елементите и тяхната зависимост от атомната маса, има и други схеми, които могат да помогнат при изучаването на химията. Например има таблици за разтворимост и електроотрицателност на веществата. Първият може да определи колко разтворимо е дадено съединение във вода при обикновена температура. В този случай анионите са разположени хоризонтално - отрицателно заредените йони, а катионите, тоест положително заредените йони, са разположени вертикално. Да открия степен на разтворимостна едно или друго съединение, е необходимо да намерите неговите компоненти в таблицата. И на мястото на тяхното пресичане ще има необходимото обозначение.

Ако това е буквата "r", тогава веществото е напълно разтворимо във вода при нормални условия. При наличие на буквата "m" - веществото е слабо разтворимо, а при наличието на буквата "n" - почти не се разтваря. Ако има знак „+“, съединението не образува утайка и реагира с разтворителя без остатък. Ако има знак "-", това означава, че такова вещество не съществува. Понякога можете да видите и знака "?" в таблицата, тогава това означава, че степента на разтворимост на това съединение не е известна със сигурност. Електроотрицателност на елементитеможе да варира от 1 до 8, има и специална таблица за определяне на този параметър.

Друг полезна таблицае поредицата активност на металите. Всички метали се намират в него чрез повишаване на степента на електрохимичен потенциал. Серия от стрес метали започва с литий, завършва със злато. Смята се, че колкото по-наляво металът заема този ред, толкова по-активен е той химична реакция. По този начин, най-активният металЛитият се счита за алкален метал. Водородът също присъства в края на списъка с елементи. Смята се, че металите, които се намират след него, са практически неактивни. Сред тях има елементи като мед, живак, сребро, платина и злато.

Снимки на периодичната таблица с добро качество

Тази схема е едно от най-големите постижения в областта на химията. При което Има много видове тази маса. – кратка версия, дълги, а също и изключително дълги. Най-често срещаната е къса маса, също е често срещана дълга версиясхема. Струва си да се отбележи, че кратката версия на схемата в момента не се препоръчва от IUPAC за използване.
Общо беше са разработени повече от сто вида таблици, които се различават по представяне, форма и графично представяне. Използват се в различни областинаука, или изобщо не се прилага. В момента изследователите продължават да разработват нови конфигурации на вериги. Като основна опция се използва къса или дълга верига с отлично качество.

Познаване на формулировката периодичен закони използвайки периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев, може да се характеризира всеки химичен елемент и неговите съединения. Удобно е да добавите такава характеристика на химичен елемент по план.

I. Символ на химичен елемент и неговото име.

II. Позицията на химичен елемент в периодичната система от елементи D.I. Менделеев:

сериен номер;
номер на периода;
номер на групата;
подгрупа (основна или вторична).

III. Структурата на атома на химичен елемент:

зарядът на ядрото на атома;
относителна атомна маса на химичен елемент;
броят на протоните;
броят на електроните;
броят на неутроните;
броят на електронните нива в един атом.

IV. Електронни и електронно-графични формули на атом, неговите валентни електрони.

V. Вид химичен елемент (метален или неметален, s-, p-, d- или f-елемент).

VI. Формули на висшия оксид и хидроксид на химичен елемент, характеристики на техните свойства (основни, киселинни или амфотерни).

VII. Сравнение на металните или неметалните свойства на химичен елемент със свойствата на съседните елементи по период и подгрупа.

VIII. Максималната и минималната степен на окисление на атома.

Например, нека предоставим характеристика на химичен елемент с пореден номер 15 и неговите съединения според позицията в периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев и структурата на атома.

I. Откриваме в таблицата на Д. И. Менделеев клетка с номера на химичен елемент, записваме неговия символ и име.

Химически елемент номер 15 е фосфорът. Неговият символ е R.

II. Нека характеризираме позицията на елемента в таблицата на Д. И. Менделеев (номер на периода, група, тип подгрупа).

Фосфорът е в основната подгрупа на V група, в 3-ти период.

III. Ние ще осигурим основни характеристикисъстав на атом на химичен елемент (ядрен заряд, атомна маса, брой протони, неутрони, електрони и електронни нива).

Ядреният заряд на фосфорния атом е +15. Относителната атомна маса на фосфора е 31. Ядрото на атома съдържа 15 протона и 16 неутрона (31 - 15 = 16). Фосфорният атом има три енергийни нива с 15 електрона.

IV. Съставяме електронните и електронно-графичните формули на атома, маркираме неговите валентни електрони.

Електронната формула на фосфорния атом е: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Електронно-графична формула на външното ниво на фосфорния атом: на трето енергийно нивоима два електрона на 3s-подниво (две стрелки с противоположна посока са записани в една клетка), три електрона са на трите p-подниво (по една стрелка със същата посока е записана във всяка от трите клетки).

Валентните електрони са електрони от външното ниво, т.е. 3s2 3p3 електрони.

V. Определете вида на химичния елемент (метален или неметален, s-, p-, d- или f-елемент).

Фосфорът е неметал. Тъй като последното подниво в атома на фосфора, което е изпълнено с електрони, е p-поднивото, фосфорът принадлежи към семейството на p-елементите.

VI. Изготвяме формули за висшия оксид и хидроксид на фосфора и характеризираме техните свойства (основни, киселинни или амфотерни).

По-висок фосфорен оксид P 2 O 5, проявява свойства киселинен оксид. Съответен хидроксид по-висок оксид, H 3 PO 4 , проявява свойствата на киселина. Ние потвърждаваме тези свойства с уравненията на видовете химични реакции:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Нека сравним неметалните свойства на фосфора със свойствата на съседните елементи по период и подгрупа.

Съседът на фосфора в подгрупата е азотът. Съседите на фосфора през периода са силиций и сяра. Неметални свойства на атомите химични елементиосновните подгрупи с нарастване на поредния номер нарастват в периоди и намаляват в групи. Следователно неметалните свойства на фосфора са по-силно изразени от тези на силиция и по-слабо от тези на азота и сярата.

VIII. Определете максималното и минималното ниво на окисление на фосфорния атом.

Максималното положително окислително състояние за химичните елементи от основните подгрупи е равно на номера на групата. Фосфорът е в основната подгрупа на петата група, така че максималното ниво на окисление на фосфора е +5.

Минималното ниво на окисление за неметали в повечето случаи е равно на разликата между номера на групата и числото осем. И така, минималната степен на окисление на фосфора е -3.

Вижте също: Списък на химичните елементи по атомен номер и Азбучен списък на химичните елементи Съдържание 1 Символи, използвани в този момент... Уикипедия

Вижте също: Списък на химичните елементи по атомен номер и Списък на химичните елементи по символи Азбучен списък на химичните елементи. Азот N Актиний Ac Алуминий Ал Америций Am Аргон Ар Астат В ... Wikipedia

Периодична системахимични елементи (периодична таблица) класификация на химичните елементи, установяваща зависимостта различни свойстваелементи от заряд атомно ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, ... ... Уикипедия

Периодичната система от химични елементи (таблицата на Менделеев) е класификация на химичните елементи, която установява зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, ... ... Уикипедия

Химически елементи (периодична таблица) Класификация на химичните елементи, установяваща зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, установен от руската ... ... Уикипедия

Книги

Японско-англо-руски речник за инсталиране на промишлено оборудване. Около 8000 термина, Popova I.S. Речникът е предназначен за широк кръг потребители и предимно за преводачи и технически специалисти, участващи в доставката и внедряването на промишлено оборудване от Япония или ...

ПЕРИОДИЧНА ТАБЛИЦА НА МЕНДЕЛЕЕВ

Сграда периодичната таблицахимичните елементи на Менделеев съответства на характерните периоди на теорията на числата и ортогоналните бази. Допълването на матрици на Адамар с матрици от четни и нечетни порядки създава структурна основа от вложени матрични елементи: матрици от първи (Один), втори (Ойлер), трети (Мерсен), четвърти (Адамар) и пети (Ферма) ред.

Лесно е да се види, че порядък на величина 4 кМатриците на Адамар съответстват на инертни елементи с атомна маса, кратна на четири: хелий 4, неон 20, аргон 40 (39,948) и др., но също и основите на живота и цифровите технологии: въглерод 12, кислород 16, силиций 28 , германий 72.

Изглежда, че с матриците на Мерсен от порядки 4 к-1, напротив, всичко активно, отровно, разрушително и корозивно е свързано. Но това са и радиоактивни елементи - източници на енергия, и олово 207 (крайният продукт, отровни соли). Флуорът, разбира се, е 19. Редовете на матриците на Мерсен съответстват на поредица от радиоактивни елементи, наречени актиниеви серии: уран 235, плутоний 239 (изотоп, който е по-мощен източник на атомна енергия от урана) и т.н. Това са също алкални метали литий 7, натрий 23 и калий 39.

Галий - атомно тегло 68

Поръчки 4 к–2 Ойлерови матрици (двоен Мерсен) съответства на азот 14 (атмосферна основа). Трапезна сол се образува от два "мерсенови" атома на натрий 23 и хлор 35, заедно тази комбинация е типична, само за матриците на Ойлер. По-масивният хлор с тегло 35,4 е малко по-нисък от измерението на Адамар от 36. Кристали обикновена сол: куб (! т.е. кротък характер, Адамар) и октаедър (по-предизвикателен, това несъмнено е Ойлер).

AT атомна физикапреходно желязо 56 - никел 59, това е границата между елементите, които осигуряват енергия по време на синтеза на по-голямо ядро ( водородна бомба) и разпад (уран). Редът 58 е известен с факта, че за него има не само аналози на матрици на Адамар под формата на матрици на Белевич с нули по диагонала, за него също няма много претеглени матрици - най-близката ортогонална W (58,53) има 5 нули във всяка колона и ред (дълбока празнина).

В поредицата, съответстваща на матриците на Ферма и техните замествания на порядък 4 к+1, струва 257 fermii по волята на съдбата.Нищо не можеш да кажеш, точно попадение. Ето злато 197. Мед 64 (63.547) и сребро 108 (107.868), символи на електрониката, очевидно не достигат златото и отговарят на по-скромни матрици на Адамар. Медта, с нейното атомно тегло недалеч от 63, е химически активна - зелените й оксиди са добре известни.

Борни кристали при голямо увеличение

С златно съотношениеборът е свързан - атомната маса сред всички останали елементи е най-близка до 10 (по-точно 10,8, близостта на атомното тегло до нечетните числа също влияе). Борът е доста сложен елемент. Бор играе объркваща роля в историята на самия живот. Рамковата структура в нейните структури е много по-сложна, отколкото в диаманта. уникален тип химическа връзка, който позволява на бора да абсорбира всякакви примеси, е много слабо разбран, въпреки че за изследвания, свързани с него, голям бройучените вече са получили Нобелови награди. Формата на борния кристал е икосаедър, пет триъгълника образуват връх.

Платинена мистерия. Петият елемент без съмнение са благородни метали като златото. Окачване над размер на Адамар 4 к, за 1 голям.

Стабилният изотоп уран 238

Припомнете си обаче, че числата на Ферма са редки (най-близкото е 257). Естествените златни кристали имат форма, близка до куб, но пентаграмата също блести. Най-близкият й съсед, платината, благороден метал, е по-малко от 4 пъти по-малко атомно тегло от златото 197. Платината има атомно тегло не 193, а малко увеличено, 194 (порядъка на матриците на Ойлер). Малко, но я въвежда в лагера на няколко по-агресивни елемента. Струва си да се припомни, че поради своята инертност (разтваря се, може би, в царска аква), платината се използва като активен катализатор химични процеси.

Гъба платина при стайна температуразапалва водород. Природата на платината изобщо не е мирна, иридий 192 се държи по-тихо (смес от изотопи 191 и 193). По-скоро прилича на мед, но с теглото и характера на златото.

Между неон 20 и натрий 23 няма елемент с атомно тегло 22. Разбира се, атомните тегла са неразделна характеристика. Но сред изотопите от своя страна има и любопитна корелация на свойствата със свойствата на числата и съответните матрици на ортогонални бази. Като ядрено горивоНай-широко използваният изотоп е уран 235 (последователност на матрицата на Мерсен), в който самоподдържаща се верига ядрена реакция. В природата този елемент се среща в стабилната форма уран 238 (порядъка на матриците на Ойлер). Няма елемент с атомно тегло 13. Що се отнася до хаоса, ограниченият брой стабилни елементи на периодичната таблица и трудността при намиране на матрици от висок порядък поради бариерата, наблюдавана в матриците от тринадесети порядък, корелират.

Изотопи на химични елементи, остров на стабилност

Ако периодичната таблица изглежда трудна за разбиране, не сте сами! Въпреки че може да е трудно да се разберат неговите принципи, знанието как да се работи с него ще помогне в ученето естествени науки. За да започнете, проучете структурата на таблицата и каква информация може да се научи от нея за всеки химичен елемент. След това можете да започнете да изследвате свойствата на всеки елемент. И накрая, използвайки периодичната таблица, можете да определите броя на неутроните в атома на определен химичен елемент.

Стъпки

Част 1

Структура на таблицата

Периодичната таблица или периодичната таблица на химичните елементи започва горе вляво и завършва в края на последния ред на таблицата (долу вдясно). Елементите в таблицата са подредени отляво надясно във възходящ ред на техния атомен номер. Атомният номер ви казва колко протона има в един атом. Освен това с нарастването на атомния номер се увеличава и атомната маса. По този начин, по местоположението на елемент в периодичната таблица, можете да определите неговата атомна маса.

Както можете да видите, всеки следващ елемент съдържа един протон повече от елемента, който го предхожда.Това е очевидно, когато погледнете атомните числа. Атомните числа се увеличават с едно, когато се движите отляво надясно. Тъй като елементите са подредени в групи, някои клетки на таблицата остават празни.

Например, първият ред на таблицата съдържа водород, който има атомно число 1, и хелий с атомен номер 2. Те обаче са разположени на противоположни ръбове, тъй като принадлежат към различни групи.

Научете за групи, които включват елементи с подобни физически и химични свойства. Елементите на всяка група са разположени в съответната вертикална колона. Като правило те са обозначени с един и същ цвят, което помага да се идентифицират елементи със сходни физични и химични свойства и да се предвиди тяхното поведение. Всички елементи от определена група имат същия номерелектрони във външната обвивка.
- Водородът може да бъде отнесен както към групата на алкалните метали, така и към групата на халогените. В някои таблици е посочено и в двете групи.
- В повечето случаи групите са номерирани от 1 до 18, а числата се поставят в горната или долната част на таблицата. Числата могат да бъдат дадени с римски (напр. IA) или арабски (напр. 1A или 1) цифри.
- Когато се движите по колоната отгоре надолу, те казват, че "разглеждате групата".
Разберете защо в таблицата има празни клетки.Елементите са подредени не само според атомния им номер, но и според групите (елементите от една и съща група имат сходни физични и химични свойства). Това прави по-лесно да се разбере как се държи даден елемент. Въпреки това, с увеличаване на атомния номер, елементите, които попадат в съответната група, не винаги се намират, така че в таблицата има празни клетки.
- Например, първите 3 реда имат празни клетки, тъй като преходните метали се намират само от атомен номер 21.
- Елементи с атомни номера от 57 до 102 принадлежат към редкоземните елементи и обикновено се поставят в отделна подгрупа в долния десен ъгъл на таблицата.
Всеки ред от таблицата представлява период.Всички елементи от един и същи период имат еднакъв брой атомни орбитали, в които електроните са разположени в атоми. Броят на орбиталите съответства на номера на периода. Таблицата съдържа 7 реда, тоест 7 точки.
- Например, атомите на елементите от първия период имат една орбитала, а атомите на елементите от седмия период имат 7 орбитали.
- По правило периодите се обозначават с числа от 1 до 7 вляво на таблицата.
- Докато се движите по линия от ляво на дясно, се казва, че „сканирате през точка“.
Научете се да правите разлика между метали, металоиди и неметали.Ще разберете по-добре свойствата на даден елемент, ако можете да определите към кой тип принадлежи. За удобство в повечето таблици металите, металоидите и неметалите са обозначени с различни цветове. Металите са отляво, а неметалните са от дясната страна на масата. Между тях са разположени металоиди.

Част 2
Обозначения на елементите
1. Всеки елемент е обозначен с една или две латински букви.Като правило се дава символът на елемента главни буквив центъра на съответната клетка. Символът е съкратено име за елемент, който е един и същ на повечето езици. При експериментиране и работа с химически уравнениясимволите на елементите са често използвани, така че е добре да ги запомните.
  - Обикновено символите на елементите са съкратени за тях. латинско име, макар че за някои, особено напоследък отворени елементи, те са получени от общото име. Например, хелият се обозначава със символа He, който е близо до общоприетото име в повечето езици. В същото време желязото се обозначава като Fe, което е съкращение от латинското му име.
2. Обърнете внимание на пълното име на елемента, ако е дадено в таблицата.Това "име" на елемента се използва в нормалните текстове. Например, "хелий" и "въглерод" са имената на елементите. Обикновено, макар и не винаги, пълни именаелементите са изброени под техния химически символ.
  - Понякога имената на елементите не са посочени в таблицата и са дадени само техните химически символи.
3. Намерете атомния номер.Обикновено атомният номер на елемент се намира в горната част на съответната клетка, в средата или в ъгъла. Може да се появи и под името на символа или елемента. Елементите имат атомни номера от 1 до 118.
  - Атомният номер винаги е цяло число.
4. Не забравяйте, че атомният номер съответства на броя на протоните в един атом.Всички атоми на даден елемент съдържат същия номерпротони. За разлика от електроните, броят на протоните в атомите на даден елемент остава постоянен. В противен случай щеше да се получи друг химичен елемент!