Cloro
Un gas de color amarillo verdoso con un olor acre y sofocante, más pesado que el aire. Se estanca en los pisos inferiores de los edificios, tierras bajas. Aplicar: para la cloración del agua, para la producción de plásticos, insecticidas, solventes, desinfectantes, blanqueantes y detergentes, en la producción de glicerina, óxido de etileno, etc.; en metalurgia - para el tostado con cloro de minerales de metales no ferrosos.
La derrota provoca un dolor agudo en el pecho, tos seca, vómitos, falta de coordinación, dificultad para respirar, dolor en los ojos, ojos llorosos. Altas concentraciones pueden ser fatales si se inhalan.
Proteccion
Máscaras de gas civiles de todo tipo, cámaras de protección para niños. De medios improvisados, se pueden usar vendas de gasa de algodón, bufandas, bufandas, previamente humedecidas con una solución al 2% de bicarbonato de sodio o agua.
Primeros auxilios
Póngale una máscara de gas a la víctima. Sácalo de la zona de peligro, libéralo de la ropa que restringe la respiración, crea paz. En caso de contacto con la piel, lavar con agua, aplicar un vendaje en caso de quemaduras. Transporte del afectado únicamente en decúbito prono. Cuando se detiene la respiración, es mejor realizar la respiración artificial utilizando el método de boca a boca. Dar bebida caliente.
Amoníaco
Gas incoloro de olor acre y sofocante, más ligero que el aire. Penetra en los pisos superiores de los edificios. Aplicar: en la producción de ácido nítrico, nitrato y sulfato de amonio, fertilizantes líquidos (amoníaco), urea, sosa, en síntesis orgánica; al teñir telas; planos; como refrigerante en refrigeradores; al platear los espejos.
Efectos tóxicos en humanos
Fuertemente irrita el sistema respiratorio, ojos, piel. Signos de intoxicación: palpitaciones, alteración del pulso, secreción nasal, tos, dolor en los ojos y ojos llorosos, náuseas, alteración de la coordinación de movimientos, delirio. Altas concentraciones pueden ser fatales si se inhalan.
Proteccion
Máscaras de gas civiles, vendas de gasa de algodón, bufandas, pañuelos, previamente humedecidos con agua o una solución de ácido cítrico al 5%.
Primeros auxilios
Póngale una máscara de gas a la víctima. Sáquelo de la zona de peligro, déjelo inhalar vapor de agua tibia (preferiblemente con la adición de vinagre o algunos cristales de ácido cítrico). Enjuague bien los ojos con agua. En caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua, aplicar un vendaje en caso de quemaduras. Cuando se detiene la respiración, es mejor realizar la respiración artificial utilizando el método de boca a boca.
Escenario municipal de la Olimpiada regional para escolares sobre los fundamentos de la seguridad de la vida
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El cloro es un gas de color amarillo verdoso con un olor acre (olor a lejía), 2,5 veces más pesado que el aire, por lo tanto, en caso de fugas, el cloro llena principalmente barrancos, sótanos, primeros pisos de edificios, se esparce por el suelo.
El cloro gaseoso y los compuestos químicos que contienen cloro activo son peligrosos para la salud humana (tóxicos). La inhalación de este gas puede causar intoxicación aguda y crónica. Las formas clínicas dependen de la concentración de cloro en el aire y la duración de la exposición. Hay cuatro formas de intoxicación aguda por cloro: fulminante, grave, moderada y leve.
Para todas estas formas, es típica una reacción primaria brusca al impacto del gas. La irritación inespecífica de los receptores de cloro de la membrana mucosa del tracto respiratorio provoca síntomas protectores reflejos (tos, dolor de garganta, lagrimeo, etc.). Como resultado de la interacción del cloro con la humedad de la membrana mucosa del tracto respiratorio, se forman ácido clorhídrico y oxígeno activo, que tienen un efecto tóxico en el cuerpo.
A altas concentraciones de cloro, la víctima puede morir en pocos minutos (forma fulminante): se produce laringoespasmo persistente (estrechamiento de la glotis que conduce a parada respiratoria), pérdida del conocimiento, convulsiones, cianosis, hinchazón de las venas de la cara y el cuello , micción y defecación involuntarias.
En una forma grave de envenenamiento, se produce un cese de la respiración a corto plazo, luego se restablece la respiración, pero no normal, sino superficial, convulsiva. La persona pierde el conocimiento. La muerte ocurre dentro de 5-25 minutos.
En caso de intoxicación moderada por cloro, se conserva la conciencia de las víctimas; el paro respiratorio reflejo es de corta duración, pero durante las dos primeras horas pueden repetirse los ataques de asma. Hay ardor y dolor en los ojos, lagrimeo, dolor detrás del esternón, episodios de tos seca insoportable y después de 2 a 4 horas se desarrolla edema pulmonar tóxico. En una forma leve de intoxicación aguda por cloro, solo se expresan signos de irritación del tracto respiratorio superior, que persisten durante varios días.
Los efectos a largo plazo de la intoxicación aguda por cloro se manifiestan como faringitis crónica, laringitis, traqueítis, traqueobronquitis, neumoesclerosis, enfisema pulmonar, bronquiectasias, insuficiencia cardíaca pulmonar. Los mismos cambios en el cuerpo ocurren durante una estadía prolongada en condiciones en las que el aire contiene constantemente cloro gaseoso en bajas concentraciones (intoxicación crónica por cloro). La exposición a la piel sin protección de compuestos que contienen cloro causa acné por cloro, dermatitis, pioderma.
Los primeros auxilios para las víctimas incluyen:
Lavar los ojos, la nariz y la boca con una solución al 2% de bicarbonato de sodio;
Instilación en los ojos de vaselina o aceite de oliva, y para el dolor en los ojos: 2-3 gotas de una solución de dicaína al 0,5%;
propiedades físicas. El cloro es un gas venenoso de color amarillo verdoso con un olor acre. Esta es la primera arma química. Durante la Primera Guerra Mundial 1914-1918 se utilizó como agente de guerra química. El cloro es más pesado que el aire c. 2,5 veces, por lo que se esparce por el suelo y es transportado por el viento a distancias considerables en forma de nube de gas. El cloro irrita las vías respiratorias y la inhalación de grandes cantidades provoca la muerte por asfixia. Con un contenido de cloro de 0,9 ml/l en el aire, la muerte se produce en 5 minutos.
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CLOROCLORO(lat. Chlorum), Cl - un elemento químico del Grupo VII del sistema periódico de Mendeleev, número atómico 17, masa atómica 35.453; Pertenece a la familia de los halógenos. En condiciones normales (0 °C, 0,1 MN/m2) un gas amarillo verdoso con un fuerte olor irritante. El cloro natural consta de dos isótopos estables: 35 Cl (75,77%) y 37 Cl (24,23%). Isótopos radiactivos obtenidos artificialmente con números de masa 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 y vidas medias T 1/2, respectivamente, 0,31; 2,5; 1,56 segundos; 3,1 * 105 años; 37,3; 55,5 y 1,4 min. Se utilizan 36 Cl y 38 Cl como trazadores.
Referencia histórica.
El cloro se obtuvo por primera vez en 1774 por K. Scheele mediante la reacción de ácido clorhídrico con pirolusita de MnO 2 . Sin embargo, solo en 1810, G. Davy estableció que el cloro es un elemento y lo llamó cloro (del griego chloros, amarillo verdoso). En 1813 J. L. Gay-Lussac propuso el nombre de cloro para este elemento.
distribución en la naturaleza.
El cloro se encuentra en la naturaleza solo en forma de compuestos. El contenido medio de cloro en la corteza terrestre es de 1,7 * 10 -2 % en masa, en rocas ígneas ácidas - granitos 2,4 * 10 -2, en básicas y ultrabásicas 5 * 10 -3. La migración del agua juega un papel importante en la historia del cloro en la corteza terrestre. En forma de ion Cl, se encuentra en el océano mundial (1,93 %), salmueras subterráneas y lagos salados. El número de minerales propios (principalmente cloruros naturales) es de 97, siendo el principal la halita de NaCl. También se conocen grandes depósitos de cloruros de potasio y magnesio y cloruros mixtos: silvin KCl, silvinita (Na, K) Cl, carnalita KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainita KCl * MgSO 4 * ZN 2 O, bischofita MgCl 2 * 6H 2 O En la historia de la Tierra, el suministro de HCl contenido en los gases volcánicos a las partes superiores de la corteza terrestre fue de gran importancia.
Propiedades físicas y químicas.
El cloro tiene t pb - 34,05 ° C, t pl - 101 ° C. La densidad del cloro gaseoso en condiciones normales es de 3,214 g/l; vapor saturado a 0 °C 12,21 g/l; cloro líquido con un punto de ebullición de 1,557 g/cm 3 ; cloro sólido a -102°C 1,9 g/cm3. Presión de vapor saturado de cloro a 0 °C 0,369; a 25 °C 0,772; a 100 °C 3,814 MN/m 2 o 3,69, respectivamente; 7,72; 38,14 kgf/cm2. Calor de fusión 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); calor de vaporización 288 kJ/kg (68,8 cal/g); capacidad calorífica del gas a presión constante 0,48 kJ / (kg * K). El cloro se disuelve bien en TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 y algunos solventes orgánicos (especialmente hexano y tetracloruro de carbono). La molécula de cloro es diatómica (Cl 2). El grado de disociación térmica de Cl 2 +243 kJ 2Cl a 1000 K es 2,07 * 10 -4%, a 2500 K 0,909%.
Configuración electrónica externa del átomo Сl Зs 2 3р 5 . De acuerdo con esto, el cloro en los compuestos exhibe estados de oxidación -1, +1, +3, +4, +5, +6 y +7. El radio covalente del átomo es 0,99 A, el radio iónico del Cl es 1,82 A, la afinidad electrónica del átomo de cloro es 3,65 eV y la energía de ionización es 12,97 eV.
Químicamente, el cloro es muy activo, se combina directamente con casi todos los metales (algunos solo en presencia de humedad o cuando se calienta) y con los no metales (excepto carbono, nitrógeno, oxígeno, gases inertes), formando los cloruros correspondientes, reacciona con muchos compuestos, reemplaza al hidrógeno en hidrocarburos saturados y se une a compuestos insaturados. El cloro desplaza al bromo y al yodo de sus compuestos con hidrógeno y metales; a partir de compuestos de cloro con estos elementos, es desplazado por flúor. Los metales alcalinos en presencia de trazas de humedad interactúan con el cloro con la ignición, la mayoría de los metales reaccionan con el cloro seco solo cuando se calientan. El acero, al igual que algunos metales, es resistente al cloro seco a bajas temperaturas, por lo que se utilizan para la fabricación de equipos y almacenamiento de cloro seco. El fósforo se enciende en una atmósfera de cloro, formando PCl 3 , y con cloración adicional - PCl 5 ; azufre con cloro, cuando se calienta, da S 2 Cl 2, SCl 2 y otro S n Cl m. El arsénico, el antimonio, el bismuto, el estroncio y el telurio interactúan vigorosamente con el cloro. Una mezcla de cloro e hidrógeno se quema con una llama incolora o de color amarillo verdoso para formar cloruro de hidrógeno (esta es una reacción en cadena).
La temperatura máxima de la llama de hidrógeno-cloro es de 2200 °C. Las mezclas de cloro con hidrógeno que contienen de 5,8 a 88,3% de H 2 son explosivas.
Con el oxígeno, el cloro forma óxidos: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, así como hipocloritos (sales del ácido hipocloroso), cloritos, cloratos y percloratos. Todos los compuestos de oxígeno del cloro forman mezclas explosivas con sustancias fácilmente oxidables. Los óxidos de cloro son inestables y pueden explotar espontáneamente, los hipocloritos se descomponen lentamente durante el almacenamiento, los cloratos y percloratos pueden explotar bajo la influencia de iniciadores.
El cloro del agua se hidroliza, formando ácidos hipocloroso y clorhídrico: Cl 2 + H 2 O HClO + HCl. Cuando se cloran soluciones acuosas de álcalis en frío, se forman hipocloritos y cloruros: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, y cuando se calienta - cloratos. El cloro se obtiene por cloración del hidróxido de calcio seco. Cuando el amoníaco reacciona con el cloro, se forma tricloruro de nitrógeno. Al clorar compuestos limitados, el cloro reemplaza al hidrógeno: R-H + Cl 2 \u003d RCl + HCl, o se une a través de enlaces múltiples:
С=С + Сl2 СlС-СCl
formando varios compuestos orgánicos que contienen cloro.
El cloro forma compuestos interhalógenos con otros halógenos. Los fluoruros СlF , СlF 3 , СlF 5 son muy reactivos; por ejemplo, en una atmósfera ClF 3, la lana de vidrio se enciende espontáneamente. Los compuestos conocidos de cloro con oxígeno a flúor son los oxifluoruros de cloro: СlО 3 F, СlО 2 F 3 , СlOF, СlОF 3 y perclorato de flúor FСlO 4 .
Recibo.
El cloro comenzó a producirse industrialmente en 1785 por la interacción del ácido clorhídrico con el dióxido de manganeso o pirolusita. En 1867, el químico inglés G. Deacon desarrolló un método para producir cloro oxidando HCl con oxígeno atmosférico en presencia de un catalizador. Desde finales del siglo XIX y principios del XX, el cloro se ha producido por electrólisis de soluciones acuosas de cloruros de metales alcalinos. Por estos métodos, en los años 70 del siglo XX, se producía el 90 - 95% del cloro del mundo. Pequeñas cantidades de cloro se producen incidentalmente en la producción de magnesio, calcio, sodio y litio por electrólisis de cloruros fundidos. En 1975, la producción mundial de cloro era de unos 23 millones de toneladas. Se utilizan dos métodos principales de electrólisis de soluciones acuosas de NaCl: 1) en electrolizadores con un cátodo sólido y un diafragma de filtro poroso; 2) en electrolizadores con cátodo de mercurio. Según ambos métodos, el cloro gaseoso se libera en un ánodo de grafito o de óxido de titanio y rutenio. Según el primer método, se libera hidrógeno en el cátodo y se forma una solución de NaOH y NaCl, a partir de la cual se aísla la sosa cáustica comercial mediante un procesamiento posterior. Según el segundo método, se forma amalgama de sodio en el cátodo, cuando se descompone con agua pura en un aparato separado, se obtiene una solución de NaOH, hidrógeno y mercurio puro, que nuevamente entra en producción. Ambos métodos dan 1,125 toneladas de NaOH por 1 tonelada de cloro.
La electrólisis de diafragma requiere menos inversión de capital para organizar la producción de cloro y produce NaOH más barato. El método del cátodo de mercurio produce NaOH muy puro, pero la pérdida de mercurio contamina el medio ambiente. En 1970, el método de cátodo de mercurio representaba el 62,2% de la producción mundial de cloro, el método de cátodo sólido el 33,6% y otros métodos el 4,3%. A partir de 1970 se empezó a utilizar la electrólisis de cátodo sólido con membrana de intercambio iónico, lo que permitió obtener NaOH puro sin el uso de mercurio.
Solicitud.
Una de las ramas importantes de la industria química es la industria del cloro. Las principales cantidades de cloro se procesan en el lugar de su producción en compuestos que contienen cloro. El cloro se almacena y transporta en forma líquida en cilindros, barriles, tanques de ferrocarril o en barcos especialmente equipados. Para los países industriales, el siguiente consumo aproximado de cloro es típico: para la producción de compuestos orgánicos que contienen cloro: 60 - 75%; compuestos inorgánicos que contienen cloro -10 - 20%; para blanquear pulpa y tejidos - 5 - 15%; para necesidades sanitarias y cloración de agua - 2 - 6% de la producción total.
El cloro también se utiliza para la cloración de ciertos minerales con el fin de extraer titanio, niobio, circonio y otros.
cloro en el cuerpo
El cloro es uno de los elementos biogénicos, un componente constante de los tejidos vegetales y animales. El contenido de cloro en las plantas (mucho cloro en las halófitas), desde milésimas de un por ciento hasta un porcentaje entero, en animales, décimas y centésimas de un por ciento. El requerimiento diario de un adulto en cloro, (2 - 4 g) se cubre con la comida. Con los alimentos, el cloro generalmente viene en exceso en forma de cloruro de sodio y cloruro de potasio. El pan, la carne y los productos lácteos son especialmente ricos en cloro. En los animales, el cloro es la principal sustancia osmóticamente activa en el plasma sanguíneo, la linfa, el líquido cefalorraquídeo y algunos tejidos. Juega un papel en el metabolismo del agua y la sal, contribuyendo a la retención de agua por los tejidos. La regulación del equilibrio ácido-base en los tejidos se lleva a cabo junto con otros procesos cambiando la distribución del cloro entre la sangre y otros tejidos, el cloro está involucrado en el metabolismo energético de las plantas, activando tanto la fosforilación oxidativa como la fotofosforilación. El cloro tiene un efecto positivo en la absorción de oxígeno por parte de las raíces. El cloro es necesario para la producción de oxígeno durante la fotosíntesis por parte de los cloroplastos aislados. La mayoría de los medios nutritivos para el cultivo artificial de plantas no contienen cloro. Es posible que concentraciones muy bajas de cloro sean suficientes para el desarrollo de la planta.
envenenamiento cloro son posibles en las industrias química, de pulpa y papel, textil, farmacéutica. El cloro irrita las membranas mucosas de los ojos y las vías respiratorias. La infección secundaria suele unirse a los cambios inflamatorios primarios. La intoxicación aguda se desarrolla casi de inmediato. Al inhalar concentraciones medias y bajas de cloro, se nota opresión y dolor en el pecho, tos seca, respiración acelerada, dolor en los ojos, lagrimeo, aumento de los niveles de leucocitos en la sangre, temperatura corporal, etc.. Bronconeumonía, edema pulmonar tóxico, depresión , las convulsiones son posibles. . En casos leves, la recuperación ocurre en 3-7 días. Como consecuencias a largo plazo, se observan catarros del tracto respiratorio superior, broquitis recurrente, neumoesclerosis; posible activación de la tuberculosis pulmonar. Con la inhalación prolongada de pequeñas concentraciones de cloro, se observan formas similares, pero de desarrollo lento, de la enfermedad. Prevención de intoxicaciones, sellado de instalaciones de producción, equipos, ventilación efectiva, si es necesario, el uso de una máscara antigás. La concentración máxima permisible de cloro en el aire de las instalaciones de producción es de 1 mg/m 3 . La producción de cloro, lejía y otros compuestos que contienen cloro se refiere a industrias con condiciones de trabajo nocivas.
