Determine qué átomos de los elementos indicados en la serie contienen un electrón desapareado en el estado fundamental.
Anota los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.
Respuesta:
Respuesta: 23
Explicación:
Anotemos la fórmula electrónica para cada uno de los elementos químicos indicados y representemos la fórmula electrónica-gráfica del último nivel electrónico:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Sí: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
De los elementos químicos indicados en la serie, seleccione tres elementos metálicos. Organice los elementos seleccionados en orden creciente de propiedades reductoras.
Escriba los números de los elementos seleccionados en la secuencia requerida en el campo de respuesta.
Respuesta: 352
Explicación:
En los principales subgrupos de la tabla periódica, los metales se ubican bajo la diagonal boro-astato, así como en los subgrupos secundarios. Así, los metales de esta lista incluyen Na, Al y Mg.
Las propiedades metálicas y, por tanto, reductoras de los elementos aumentan cuando se mueven hacia la izquierda a lo largo del período y hacia abajo en el subgrupo.
Por tanto, las propiedades metálicas de los metales enumerados anteriormente aumentan en el orden Al, Mg, Na.
De entre los elementos indicados en la serie, seleccione dos elementos que, combinados con oxígeno, presenten un estado de oxidación de +4.
Anota los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
Los principales estados de oxidación de elementos de la lista presentada en sustancias complejas:
Azufre – “-2”, “+4” y “+6”
Sodio Na – “+1” (sencillo)
Aluminio Al – “+3” (simple)
Silicio Si – “-4”, “+4”
Magnesio Mg – “+2” (sencillo)
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias en las que esté presente un enlace químico iónico.
Respuesta: 12
Explicación:
En la gran mayoría de los casos, la presencia de un tipo de enlace iónico en un compuesto puede determinarse por el hecho de que sus unidades estructurales incluyen simultáneamente átomos de un metal típico y átomos de un no metal.
Según este criterio, el tipo de enlace iónico se produce en los compuestos KCl y KNO 3.
Además de la característica anterior, se puede decir la presencia de un enlace iónico en un compuesto si su unidad estructural contiene un catión amonio (NH 4 + ) o sus análogos orgánicos: cationes de alquilamonio RNH 3 + , dialquilamonio R 2NH2+ , trialquilamonio R 3NH+ y tetraalquilamonio R 4N+ , donde R es algún radical hidrocarbonado. Por ejemplo, el tipo de enlace iónico ocurre en el compuesto (CH 3 ) 4 NCl entre el catión (CH 3 ) 4 + y ion cloruro Cl − .
Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y la clase/grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Respuesta: 241
Explicación:
N 2 O 3 es un óxido no metálico. Todos los óxidos no metálicos, excepto N 2 O, NO, SiO y CO, son ácidos.
Al 2 O 3 es un óxido metálico en estado de oxidación +3. Los óxidos metálicos en estado de oxidación +3, +4, así como BeO, ZnO, SnO y PbO, son anfóteros.
HClO4 – representante típicoácidos, porque tras la disociación en una solución acuosa, solo se forman cationes H + a partir de cationes:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias, con cada una de las cuales interactúa el zinc.
1) ácido nítrico (solución)
2) hidróxido de hierro (II)
3) sulfato de magnesio (solución)
4) hidróxido de sodio (solución)
5) cloruro de aluminio (solución)
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
1) El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte y reacciona con todos los metales excepto el platino y el oro.
2) Hidróxido de hierro (ll) – base insoluble. Los metales no reaccionan en absoluto con los hidróxidos insolubles y solo tres metales reaccionan con los solubles (álcalis): Be, Zn, Al.
3) El sulfato de magnesio es una sal de un metal más activo que el zinc y, por tanto, la reacción no procede.
4) Hidróxido de sodio - álcali (hidróxido de metal soluble). Sólo Be, Zn y Al funcionan con álcalis metálicos.
5) AlCl 3 – una sal de un metal más activo que el zinc, es decir La reacción es imposible.
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos óxidos que reaccionen con el agua.
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
De los óxidos, solo los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos reaccionan con el agua, así como todos óxidos ácidos excepto SiO2.
Por tanto, las opciones de respuesta 1 y 4 son adecuadas:
BaO + H2O = Ba(OH)2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) bromuro de hidrógeno
3) nitrato de sodio
4) óxido de azufre(IV)
5) cloruro de aluminio
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 52
Explicación:
Las únicas sales entre estas sustancias son el nitrato de sodio y el cloruro de aluminio. Todos los nitratos, al igual que las sales de sodio, son solubles y, por lo tanto, el nitrato de sodio en principio no puede formar un precipitado con ninguno de los reactivos. Por tanto, la sal X sólo puede ser cloruro de aluminio.
Un error común entre quienes toman el Examen Estatal Unificado de Química es no comprender que en una solución acuosa el amoníaco forma una base débil: el hidróxido de amonio debido a la reacción:
NH3 + H2O<=>NH4OH
En este sentido, una solución acuosa de amoníaco da un precipitado cuando se mezcla con soluciones de sales metálicas que forman hidróxidos insolubles:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
En un esquema de transformación dado.
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
Las sustancias X e Y son:
Respuesta: 35
Explicación:
El cobre es un metal situado en la serie de actividad a la derecha del hidrógeno, es decir. no reacciona con ácidos (excepto H 2 SO 4 (conc.) y HNO 3). Por tanto, la formación de cloruro de cobre (ll) es posible en nuestro caso sólo mediante reacción con cloro:
Cu + Cl2 = CuCl2
Los iones yoduro (I -) no pueden coexistir en la misma solución con iones de cobre divalentes, porque son oxidados por ellos:
Cu 2+ + 3I - = CuI + Yo 2
Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la sustancia oxidante en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
|
ECUACIÓN DE REACCIÓN A) H 2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) norte 2 o + h 2 = norte 2 + h 2 o D) norte 2 h 4 + 2 norte 2 o = 3 norte 2 + 2 h 2 o |
OXIDANTE |
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 1433
Explicación:
Un agente oxidante en una reacción es una sustancia que contiene un elemento que reduce su estado de oxidación.
Establezca una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
| FÓRMULA DE LA SUSTANCIA | REACTIVOS |
| A) Cu(NO3)2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (solución) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 1215
Explicación:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH y Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interacciones similares. Una sal reacciona con un hidróxido metálico si las sustancias de partida son solubles y los productos contienen un precipitado, un gas o una sustancia que se disocia ligeramente. Tanto para la primera como para la segunda reacción se cumplen ambos requisitos:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg: una sal reacciona con un metal si el metal libre es más activo que el contenido de la sal. El magnesio en la serie de actividad se ubica a la izquierda del cobre, lo que indica su mayor actividad, por lo tanto, la reacción procede:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hidróxido metálico en estado de oxidación +3. Los hidróxidos metálicos en estado de oxidación +3, +4, así como los hidróxidos Be(OH) 2 y Zn(OH) 2 como excepciones, se clasifican como anfóteros.
Por definición, los hidróxidos anfóteros son aquellos que reaccionan con álcalis y casi todos los ácidos solubles. Por esta razón, podemos concluir inmediatamente que la opción de respuesta 2 es apropiada:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (solución) = Li o Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =a=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH y ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interacción del tipo “sal + hidróxido metálico”. La explicación se da en el párrafo A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Cabe señalar que con un exceso de NaOH y Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 son agentes oxidantes fuertes. Los únicos metales que no reaccionan son la plata, el platino y el oro:
Cu+Br2 t° > CuBr2
2Cu+O2 t° >2CuO
El HNO 3 es un ácido con fuertes propiedades oxidantes, porque No se oxida con cationes de hidrógeno, sino con un elemento formador de ácido: el nitrógeno N +5. Reacciona con todos los metales excepto platino y oro:
4HNO 3 (conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Establecer una correspondencia entre la fórmula general de una serie homóloga y el nombre de una sustancia perteneciente a esta serie: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 231
Explicación:
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias que sean isómeros del ciclopentano.
1) 2-metilbutano
2) 1,2-dimetilciclopropano
3) penten-2
4) hexeno-2
5) ciclopenteno
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 23
Explicación:
El ciclopentano tiene la fórmula molecular C5H10. Escribamos las fórmulas estructurales y moleculares de las sustancias enumeradas en la condición.
| Nombre de la sustancia | Fórmula estructural | Fórmula molecular |
| ciclopentano | C5H10 | |
| 2-metilbutano | C5H12 | |
| 1,2-dimetilciclopropano | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hexeno-2 | C6H12 | |
| ciclopenteno | C5H8 |
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias, cada una de las cuales reacciona con una solución de permanganato de potasio.
1) metilbenceno
2) ciclohexano
3) metilpropano
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 15
Explicación:
De los hidrocarburos que reaccionan con una solución acuosa de permanganato de potasio se encuentran aquellos que contienen enlaces C=C o C≡C en su fórmula estructural, así como los homólogos del benceno (excepto el propio benceno).
En este caso son adecuados el metilbenceno y el estireno.
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias con las que interactúa el fenol.
1) ácido clorhídrico
2) hidróxido de sodio
4) ácido nítrico
5) sulfato de sodio
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 24
Explicación:
El fenol tiene debilidad propiedades ácidas, más pronunciado que en los alcoholes. Por este motivo, los fenoles, a diferencia de los alcoholes, reaccionan con los álcalis:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
El fenol contiene en su molécula un grupo hidroxilo directamente unido al anillo de benceno. El grupo hidroxi es un agente orientador del primer tipo, es decir, facilita reacciones de sustitución en las posiciones orto y para:
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias que se sometan a hidrólisis.
1) glucosa
2) sacarosa
3) fructosa
5) almidón
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 25
Explicación:
Todas las sustancias enumeradas son carbohidratos. De los carbohidratos, los monosacáridos no sufren hidrólisis. La glucosa, la fructosa y la ribosa son monosacáridos, la sacarosa es un disacárido y el almidón es un polisacárido. Por lo tanto, la sacarosa y el almidón de la lista anterior están sujetos a hidrólisis.
Se especifica el siguiente esquema de transformaciones de sustancias:
1,2-dibromoetano → X → bromoetano → Y → formiato de etilo
Determine cuáles de las sustancias indicadas son las sustancias X e Y.
2) etanal
4) cloroetano
5) acetileno
Escriba los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes en la tabla.
Respuesta: 31
Explicación:
Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia de partida y el producto, que se forma principalmente cuando esta sustancia reacciona con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 2134
Explicación:
La sustitución en el átomo de carbono secundario ocurre en en mayor medida que con el primario. Por tanto, el principal producto de la bromación del propano es el 2-bromopropano, no el 1-bromopropano:
El ciclohexano es un cicloalcano con un tamaño de anillo de más de 4 átomos de carbono. Los cicloalcanos con un tamaño de anillo de más de 4 átomos de carbono, cuando interactúan con halógenos, entran en una reacción de sustitución manteniendo el ciclo:
El ciclopropano y el ciclobutano son cicloalcanos con talla minima Los ciclos sufren predominantemente reacciones de adición acompañadas de ruptura del anillo:
La sustitución de átomos de hidrógeno en el átomo de carbono terciario se produce en mayor medida que en los secundarios y primarios. Así, la bromación del isobutano se produce principalmente de la siguiente manera:
Establezca una correspondencia entre el esquema de reacción y la sustancia orgánica producto de esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 6134
Explicación:
Calentar aldehídos con hidróxido de cobre recién precipitado conduce a la oxidación del grupo aldehído a un grupo carboxilo:
Los aldehídos y las cetonas se reducen mediante hidrógeno en presencia de níquel, platino o paladio a alcoholes:
Los alcoholes primarios y secundarios se oxidan con CuO caliente a aldehídos y cetonas, respectivamente:
Cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con el etanol al calentarlo, se pueden formar dos productos diferentes. Cuando se calienta a una temperatura inferior a 140 °C, se produce deshidratación intermolecular predominantemente con la formación de éter dietílico, y cuando se calienta por encima de 140 °C, se produce deshidratación intramolecular, como resultado de lo cual se forma etileno:
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias cuya reacción de descomposición térmica sea redox.
1) nitrato de aluminio
2) bicarbonato de potasio
3) hidróxido de aluminio
4) carbonato de amonio
5) nitrato de amonio
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 15
Explicación:
Las reacciones redox son aquellas reacciones en las que uno o más elementos químicos cambian su estado de oxidación.
Las reacciones de descomposición de absolutamente todos los nitratos son reacciones redox. Los nitratos metálicos, desde Mg hasta Cu inclusive, se descomponen en óxido metálico, dióxido de nitrógeno y oxígeno molecular:
Todos los hidrocarbonatos metálicos se descomponen incluso con un ligero calentamiento (60 o C) en carbonato metálico, dióxido de carbono y agua. En este caso, no se produce ningún cambio en los estados de oxidación:
Los óxidos insolubles se descomponen cuando se calientan. La reacción no es redox porque Como resultado, ningún elemento químico cambia su estado de oxidación:
El carbonato de amonio se descompone cuando se calienta en dióxido de carbono, agua y amoníaco. La reacción no es redox:
El nitrato de amonio se descompone en óxido nítrico (I) y agua. La reacción se relaciona con OVR:
De la lista propuesta, seleccione dos influencias externas que conduzcan a un aumento en la velocidad de reacción del nitrógeno con el hidrógeno.
1) disminución de la temperatura
2) aumento de presión en el sistema
5) uso de un inhibidor
Anote los números de las influencias externas seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 24
Explicación:
1) disminución de temperatura:
La velocidad de cualquier reacción disminuye a medida que disminuye la temperatura.
2) aumento de presión en el sistema:
El aumento de presión aumenta la velocidad de cualquier reacción en la que participe al menos una sustancia gaseosa.
3) disminución de la concentración de hidrógeno
Disminuir la concentración siempre reduce la velocidad de reacción.
4) aumento de la concentración de nitrógeno
Aumentar la concentración de reactivos siempre aumenta la velocidad de reacción.
5) uso de un inhibidor
Los inhibidores son sustancias que ralentizan la velocidad de una reacción.
Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sustancia y los productos de la electrólisis. solución acuosa de esta sustancia sobre electrodos inertes: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 5251
Explicación:
A) NaBr → Na + + Br -
Los cationes Na+ y las moléculas de agua compiten entre sí por el cátodo.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Los cationes de Mg 2+ y las moléculas de agua compiten entre sí por el cátodo.
Los cationes de metales alcalinos, así como el magnesio y el aluminio, no se pueden reducir en una solución acuosa debido a su alta actividad. Por esta razón, las moléculas de agua se reducen según la ecuación:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Los aniones NO3 y las moléculas de agua compiten entre sí por el ánodo.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Entonces la respuesta 2 (hidrógeno y oxígeno) es apropiada.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Los cationes de metales alcalinos, así como el magnesio y el aluminio, no se pueden reducir en una solución acuosa debido a su alta actividad. Por esta razón, las moléculas de agua se reducen según la ecuación:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Los aniones Cl y las moléculas de agua compiten entre sí por el ánodo.
Aniones que consisten en uno elemento químico(excepto F -) ganan la competencia de las moléculas de agua por la oxidación en el ánodo:
2Cl - -2e → Cl 2
Por lo tanto, la opción de respuesta 5 (hidrógeno y halógeno) es apropiada.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Los cationes metálicos a la derecha del hidrógeno en la serie de actividad se reducen fácilmente en condiciones de solución acuosa:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Residuos ácidos que contienen un elemento formador de ácido en el grado más alto oxidación, pierde competencia con las moléculas de agua por la oxidación en el ánodo:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Por tanto, la opción de respuesta 1 (oxígeno y metal) es apropiada.
Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y el medio de la solución acuosa de esta sal: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 3312
Explicación:
A) sulfato de hierro (III) - Fe 2 (SO 4) 3
formado por una “base” débil Fe(OH)3 y ácido fuerte H2SO4. Conclusión: el medio ambiente es ácido.
B) cloruro de cromo (III) - CrCl 3
formado por la “base” débil Cr(OH)3 y el ácido fuerte HCl. Conclusión: el medio ambiente es ácido.
B) sulfato de sodio - Na 2 SO 4
Formado por la base fuerte NaOH y el ácido fuerte H 2 SO 4. Conclusión: el medio ambiente es neutral.
D) sulfuro de sodio - Na 2 S
Formado por la base fuerte NaOH y ácido débil H2S. Conclusión: el ambiente es alcalino.
Establecer una correspondencia entre el método de influir en el sistema de equilibrio.
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
y dirección de desplazamiento equilibrio químico Como resultado de esta influencia: para cada puesto indicado por una letra, seleccione el puesto correspondiente indicado por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 3113
Explicación:
El cambio de equilibrio bajo influencia externa en el sistema ocurre de tal manera que se minimiza el efecto de esto. influencia externa(Principio de Le Chatelier).
A) Un aumento en la concentración de CO hace que el equilibrio se desplace hacia la reacción directa porque da como resultado una disminución en la cantidad de CO.
B) Un aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia una reacción endotérmica. Dado que la reacción directa es exotérmica (+Q), el equilibrio se desplazará hacia la reacción inversa.
C) Una disminución de la presión desplazará el equilibrio hacia la reacción que da como resultado un aumento en la cantidad de gases. Como resultado de la reacción inversa, se forman más gases que como resultado de la reacción directa. Por tanto, el equilibrio se desplazará hacia la reacción opuesta.
D) Un aumento en la concentración de cloro provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la reacción directa, ya que como resultado se reduce la cantidad de cloro.
Establezca una correspondencia entre dos sustancias y un reactivo que pueda usarse para distinguir estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
|
SUSTANCIAS A) FeSO 4 y FeCl 2 B) Na 3 PO 4 y Na 2 SO 4 B) KOH y Ca(OH)2 D) KOH y KCl |
REACTIVO |
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 3454
Explicación:
Es posible distinguir dos sustancias con ayuda de una tercera sólo si estas dos sustancias interactúan con ella de manera diferente y, lo más importante, estas diferencias son distinguibles externamente.
A) Las soluciones de FeSO 4 y FeCl 2 se pueden distinguir utilizando una solución de nitrato de bario. En el caso del FeSO 4 se forma un precipitado blanco de sulfato de bario:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
En el caso del FeCl 2 no signos visibles no hay interacción porque la reacción no ocurre.
B) Las soluciones de Na 3 PO 4 y Na 2 SO 4 se pueden distinguir utilizando una solución de MgCl 2. La solución de Na 2 SO 4 no reacciona y, en el caso de Na 3 PO 4, precipita un precipitado blanco de fosfato de magnesio:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Las soluciones de KOH y Ca(OH)2 se pueden distinguir usando una solución de Na2CO3. KOH no reacciona con Na 2 CO 3, pero Ca(OH) 2 da un precipitado blanco de carbonato de calcio con Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Las soluciones de KOH y KCl se pueden distinguir usando una solución de MgCl 2. KCl no reacciona con MgCl 2 y mezclar soluciones de KOH y MgCl 2 conduce a la formación de un precipitado blanco de hidróxido de magnesio:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl
Establecer una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 2331
Explicación:
Amoníaco: utilizado en la producción de fertilizantes nitrogenados. En particular, el amoníaco es una materia prima para la producción. Ácido nítrico, de donde, a su vez, se obtienen fertilizantes: nitrato de sodio, potasio y amonio (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Como disolventes se utilizan tetracloruro de carbono y acetona.
El etileno se utiliza para producir compuestos (polímeros) de alto peso molecular, concretamente polietileno.
| La respuesta a las tareas 27 a 29 es un número. Escriba este número en el campo de respuesta en el texto del trabajo, manteniendo el grado de precisión especificado. Luego transfiera este número al FORMULARIO DE RESPUESTA No. 1 a la derecha del número de la tarea correspondiente, comenzando desde la primera celda. Escriba cada carácter en un cuadro separado de acuerdo con los ejemplos proporcionados en el formulario. Unidades Cantidades fisicas no es necesario escribir. En una reacción cuya ecuación termoquímica es MgO (TV.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (TV.) + 102 kJ, Entraron 88 g de dióxido de carbono. ¿Cuánto calor se liberará en este caso? (Escribe el número al número entero más cercano). Respuesta: ___________________________ kJ. Respuesta: 204 Explicación: Calculemos la cantidad de dióxido de carbono: norte(CO 2) = norte(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Según la ecuación de reacción, cuando 1 mol de CO 2 reacciona con óxido de magnesio, se liberan 102 kJ. En nuestro caso, la cantidad de dióxido de carbono es de 2 moles. Designando la cantidad de calor liberado como x kJ, podemos escribir la siguiente proporción: 1 mol de CO2 – 102 kJ 2 moles de CO2 – x kJ Por tanto, la ecuación es válida: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Por tanto, la cantidad de calor que se liberará cuando 88 g de dióxido de carbono participen en la reacción con óxido de magnesio es 204 kJ. Determine la masa de zinc que reacciona con el ácido clorhídrico para producir 2,24 L (N.S.) de hidrógeno. (Escribe el número a la décima más cercana). Respuesta: ___________________________ g. Respuesta: 6.5 Explicación: Escribamos la ecuación de reacción: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Calculemos la cantidad de sustancia de hidrógeno: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Dado que en la ecuación de reacción hay coeficientes iguales frente al zinc y al hidrógeno, esto significa que las cantidades de sustancias de zinc que entraron en la reacción y el hidrógeno formado como resultado de ella también son iguales, es decir, n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, por lo tanto: metro(Zn) = norte(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
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Examen Estatal Unificado 2017 Química Tareas de prueba típicas Medvedev
Moscú: 2017. - 120 p.
Típico tareas de prueba en química contiene 10 conjuntos variantes de tareas, compiladas teniendo en cuenta todas las características y requisitos del Unificado examen de Estado en 2017. El propósito del manual es proporcionar a los lectores información sobre la estructura y el contenido del KIM 2017 en química, el grado de dificultad de las tareas. La colección contiene respuestas a todas las opciones de prueba y proporciona soluciones a todas las tareas de una de las opciones. Además, se proporcionan ejemplos de formularios utilizados en el Examen Estatal Unificado para registrar respuestas y soluciones. El autor de los trabajos es un destacado científico, docente y metodólogo que participa directamente en el desarrollo de instrumentos de medición de control. Materiales del examen estatal unificado. El manual está destinado a los profesores para preparar a los estudiantes para el examen de química, así como a los estudiantes de secundaria y graduados, para la autopreparación y el autocontrol.
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CONTENIDO
Prefacio 4
Instrucciones para realizar el trabajo 5.
OPCIÓN 1 8
Parte 1 8
Parte 2, 15
OPCIÓN 2 17
Parte 1 17
Parte 2 24
OPCIÓN 3 26
Parte 1 26
Parte 2 33
OPCIÓN 4 35
Parte 1 35
Parte 2 41
OPCIÓN 5 43
Parte 1 43
Parte 2 49
OPCIÓN 6 51
Parte 1 51
Parte 2 57
OPCIÓN 7 59
Parte 1 59
parte 2 65
OPCIÓN 8 67
Parte 1 67
Parte 2 73
OPCIÓN 9 75
Parte 1 75
Parte 2 81
OPCIÓN 10 83
Parte 1 83
Parte 2 89
RESPUESTAS Y SOLUCIONES 91
Respuestas a las tareas de la parte 1 91.
Soluciones y respuestas a las tareas de la parte 2 93.
Resolver problemas de la opción 10 99
Parte 1 99
Parte 2 113
El presente tutorial es una colección de tareas de preparación para el Examen Estatal Unificado (USE) de química, que es como el examen final del curso escuela secundaria, y el examen de acceso a la universidad. La estructura del manual refleja los requisitos modernos del procedimiento. aprobar el examen estatal unificado en química, lo que te permitirá prepararte mejor para nuevas formas de certificación final y para el ingreso a las universidades.
El manual consta de 10 variantes de tareas, que en forma y contenido se acercan a versiones de demostración del Examen Estatal Unificado y no vayan más allá del contenido del curso de química, definido normativamente por el componente federal estándar estatal educación general. Química (Orden del Ministerio de Educación N° 1089 de 05/03/2004).
Nivel de presentación del contenido material educativo en las tareas se correlaciona con los requisitos de la norma estatal para la preparación de graduados de química de la escuela secundaria (completa).
Los materiales de medición de control del Examen Estatal Unificado utilizan tareas de tres tipos:
- tareas de nivel básico de dificultad con una respuesta corta,
- tareas nivel más alto dificultad con una respuesta corta,
- tareas nivel alto dificultades con una respuesta detallada.
Cada opción papel de examen construido según un solo plan. El trabajo consta de dos partes, incluyendo un total de 34 tareas. La parte 1 contiene 29 preguntas de respuesta corta, incluidas 20 tareas de nivel básico y 9 tareas de nivel avanzado. La parte 2 contiene 5 tareas de alto nivel de complejidad, con respuestas detalladas (tareas numeradas del 30 al 34).
En tareas de alto nivel de complejidad, el texto de la solución se escribe en un formulario especial. Las tareas de este tipo constituyen la mayor parte de trabajo escrito en química para las pruebas de acceso a la universidad.
Consejos para prepararse para el Examen Estatal Unificado de Química en el sitio web
¿Cómo aprobar de manera competente el Examen Estatal Unificado (y el Examen Estatal Unificado) de química? ¿Si solo tienes 2 meses y aún no estás listo? Y no seas amigo de la química...
Ofrece pruebas con respuestas para cada tema y tarea, al aprobarlas podrás estudiar los principios básicos, patrones y teoría que se encuentran en el Examen Estatal Unificado de Química. Nuestras pruebas le permiten encontrar respuestas a la mayoría de las preguntas que surgen en el Examen Estatal Unificado de Química, y nuestras pruebas le permiten consolidar el material, encontrar puntos débiles y trabaje con el material.
Todo lo que necesitas es Internet, material de oficina, tiempo y un sitio web. Es mejor tener un cuaderno separado para fórmulas/soluciones/notas y un diccionario de nombres triviales de compuestos.
- Desde el principio debes evaluar tu nivel actual y la cantidad de puntos que necesitas, para ello vale la pena seguir adelante. Si todo está muy mal y necesitas un rendimiento excelente, felicidades, aún así no todo está perdido. Entrénate para completar con exito Puedes hacerlo sin la ayuda de un tutor.
Decidir por cantidad minima puntos que desea sumar, esto le permitirá comprender cuántas tareas debe resolver con precisión para obtener la puntuación que necesita.
Por supuesto, ten en cuenta que puede que no todo salga tan bien y resuélvelo lo mejor que puedas. numero mayor tareas, o mejor aún, todo. El mínimo que usted mismo ha determinado debe decidirlo idealmente. - Pasemos a la parte práctica: la formación para la solución.
Mayoría método efectivo- próximo. Selecciona sólo el examen que te interesa y resuelve el test correspondiente. Alrededor de 20 tareas resueltas garantizan que enfrentará todo tipo de problemas. Tan pronto como empieces a sentir que sabes cómo resolver cada tarea que ves de principio a fin, pasa a la siguiente tarea. Si no sabes cómo resolver una tarea, utiliza el buscador en nuestro sitio web. Casi siempre hay una solución en nuestro sitio web; de lo contrario, simplemente escriba al tutor haciendo clic en el icono en la esquina inferior izquierda; es gratis. - Al mismo tiempo, repetimos el tercer punto para todos en nuestro sitio web, empezando por.
- Cuando te dan la primera parte al menos en un nivel medio, empiezas a decidir. Si una de las tareas es difícil y cometió un error al completarla, regrese a las pruebas de esta tarea o del tema correspondiente con pruebas.
- Parte 2. Si tienes un tutor, concéntrate en estudiar esta parte con él. (siempre que seas capaz de resolver el resto al menos el 70%). Si comenzó la parte 2, entonces debería obtener una calificación aprobatoria sin ningún problema el 100% de las veces. Si esto no sucede, es mejor quedarse con la primera parte por ahora. Cuando esté listo para la parte 2, le recomendamos que consiga un cuaderno aparte donde anotará sólo las soluciones de la parte 2. La clave del éxito es resolver tantas tareas como sea posible, como en la parte 1.
