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¿Por qué óxido de ácido co2. Óxidos de ácido: una breve descripción del grupo.

Todos compuestos químicos, existentes en la naturaleza, se dividen en orgánicos e inorgánicos. Entre estos últimos, se distinguen las siguientes clases: óxidos, hidróxidos, sales. Los hidróxidos se dividen en bases, ácidos y anfóteros. Los óxidos también se pueden clasificar en ácidos, básicos y anfóteros. Las sustancias del último grupo pueden exhibir propiedades tanto ácidas como básicas.

Propiedades químicas de los óxidos de ácido

Tales sustancias tienen sus propias Propiedades químicas. Los óxidos ácidos pueden entrar en reacciones químicas solo con hidróxidos y óxidos básicos. Este grupo de compuestos químicos incluye sustancias como dióxido de carbono, dióxido y trióxido de azufre, trióxido de cromo, heptóxido de manganeso, pentóxido de fósforo, trióxido y pentóxido de cloro, tetra y pentóxido de nitrógeno, dióxido de silicio.

Las sustancias de este tipo también se denominan anhídridos. Las propiedades ácidas de los óxidos se manifiestan principalmente durante sus reacciones con el agua. En este caso, se forma un cierto ácido que contiene oxígeno. Por ejemplo, si tomamos trióxido de azufre y agua en cantidades iguales, obtenemos ácido sulfato (sulfúrico). El ácido fosfórico también se puede sintetizar de la misma manera agregando agua al óxido de fósforo. Ecuación de reacción: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Exactamente de la misma manera, es posible obtener ácidos como el nitrato, el silícico, etc. También, los óxidos ácidos entran en interacción química con hidróxidos básicos o anfóteros. Durante este tipo de reacción, se forman sal y agua. Por ejemplo, si toma trióxido de azufre y le agrega hidróxido de calcio, obtiene sulfato de calcio y agua. Si añadimos hidróxido de zinc, obtenemos sulfato de zinc y agua. Otro grupo de sustancias con las que interactúan estos compuestos químicos son los óxidos básicos y anfóteros. En las reacciones con ellos, solo se forma sal, sin agua. Por ejemplo, al agregar alúmina anfótera al trióxido de azufre, obtenemos sulfato de aluminio. Y si mezclas óxido de silicio con óxido de calcio básico, obtienes silicato de calcio. Además, los óxidos ácidos reaccionan con sales básicas y normales. Al reaccionar con este último, sales de ácido. Por ejemplo, si se agrega carbonato de calcio y agua al dióxido de carbono, se puede obtener bicarbonato de calcio. Ecuación de reacción: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Cuando los óxidos ácidos reaccionan con sales básicas, se forman sales normales.

Las sustancias de este grupo no interactúan con los ácidos y otros óxidos ácidos. Los óxidos anfóteros pueden exhibir exactamente las mismas propiedades químicas, solo que además también interactúan con los óxidos e hidróxidos ácidos, es decir, combinan propiedades tanto ácidas como básicas.

Propiedades físicas y aplicaciones de los óxidos de ácido

Hay bastantes diferentes propiedades físicasóxidos ácidos, por lo que es posible utilizarlos en la mayoría Diferentes areas industria.

trióxido de azufre

Muy a menudo, este compuesto se usa en la industria química. Es un producto intermedio formado durante la producción de ácido sulfato. Este proceso consiste en que se quema pirita de hierro, mientras se obtiene dióxido de azufre, luego este último se somete a una reacción química con oxígeno, como resultado de lo cual se forma trióxido. Además, el ácido sulfúrico se sintetiza a partir del trióxido añadiéndole agua. En condiciones normales, esta sustancia es un líquido incoloro con mal olor. A temperaturas por debajo de los dieciséis grados centígrados, el trióxido de azufre se solidifica y forma cristales.

pentóxido de fósforo

Los óxidos de ácido también incluyen pentóxido de fósforo en su lista. Es una sustancia blanca como la nieve. Se utiliza como agente de eliminación de agua debido al hecho de que interactúa muy activamente con el agua, formando ácido fosfórico en el proceso (también se utiliza en industria química para conseguirlo).

Dióxido de carbono

Es el más común de los óxidos ácidos en la naturaleza. El contenido de este gas en la composición de la atmósfera terrestre es de alrededor del uno por ciento. En condiciones normales, esta sustancia es un gas que no tiene color ni olor. El dióxido de carbono es ampliamente utilizado en Industria de alimentos: para la producción de bebidas carbonatadas, como levadura en polvo para masa, como conservante (bajo la denominación E290). El dióxido de carbono licuado se utiliza para fabricar extintores de incendios. Además, esta sustancia juega gran papel en la naturaleza: para realizar la fotosíntesis, por lo que el oxígeno es vital para los animales. Las plantas necesitan dióxido de carbono. Esta sustancia se libera durante la combustión de todos los compuestos químicos orgánicos sin excepción.

Sílice

En condiciones normales, tiene la apariencia de cristales incoloros. En la naturaleza, se puede encontrar en forma de muchos minerales diferentes, como cuarzo, cristal, calcedonia, jaspe, topacio, amatista, morrión. Este óxido ácido se usa activamente en la producción de cerámica, vidrio, materiales abrasivos, productos de hormigón, cables de fibra óptica. Además, esta sustancia se usa en ingeniería de radio. En la industria alimentaria se utiliza en forma de aditivo, codificado bajo el nombre E551. Aquí se utiliza para mantener la forma y la consistencia originales del producto. Este suplemento alimenticio puede encontrarse, por ejemplo, en café instantáneo. Además, el dióxido de silicio se utiliza en la fabricación de pastas dentales.

heptóxido de manganeso

Esta sustancia es una masa marrón verdosa. Se utiliza principalmente para la síntesis de ácido permangánico mediante la adición de agua al óxido.

pentóxido de nitrógeno

Es un sólido incoloro en forma de cristales. Se utiliza en la mayoría de los casos en la industria química para obtener Ácido nítrico u otros óxidos de nitrógeno.

trióxido y tetróxido de cloro

El primero es un gas verde-amarillo, el segundo es un líquido del mismo color. Se utilizan principalmente en la industria química para obtener los correspondientes ácidos clorosos.

Obtención de óxidos de ácido

Las sustancias de este grupo se pueden obtener debido a la descomposición de ácidos bajo la influencia altas temperaturas. En este caso, se forman la sustancia deseada y el agua. Ejemplos de reacciones: H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2; 2H 3 RO 4 \u003d 3H 2 O + P 2 O 5. El heptóxido de manganeso se puede obtener por exposición al permanganato de potasio. solución concentradaácido sulfato. Como resultado de esta reacción, se forman la sustancia deseada, sulfato de potasio y agua. El dióxido de carbono se puede obtener a partir de la descomposición. ácido carboxílico, interacciones de carbonatos y bicarbonatos con ácidos, reacciones bicarbonato de sodio con ácido cítrico.

Conclusión

Resumiendo todo lo escrito anteriormente, podemos decir que los óxidos de ácido son muy utilizados en la industria química. Sólo unos pocos de ellos también se utilizan en la industria alimentaria y otras industrias.

Los óxidos de ácido son grupo grande compuestos químicos inorgánicos que tienen gran importancia y se puede utilizar para obtener una amplia variedad de ácidos que contienen oxígeno. Este grupo también incluye dos sustancias importantes: el dióxido de carbono y el dióxido de silicio, el primero de los cuales juega un papel muy importante en la naturaleza, y el segundo se presenta en forma de muchos minerales que se utilizan a menudo en la fabricación de joyas.

Óxidos.

Eso - sustancias complejas compuesto por DOS elementos, uno de los cuales es el oxígeno. Por ejemplo:

CuO– óxido de cobre (II)

AI 2 O 3 - óxido de aluminio

SO 3 - óxido de azufre (VI)

Los óxidos se dividen (se clasifican) en 4 grupos:

Na 2 O– Óxido de sodio

CaO - óxido de calcio

Fe 2 O 3 - óxido de hierro (III)

2). Ácido- Estos son óxidos no metales. Y a veces metales si el estado de oxidación del metal > 4. Por ejemplo:

CO 2 - Monóxido de carbono (IV)

P 2 O 5 - Óxido de fósforo (V)

SO 3 - Óxido de azufre (VI)

3). anfótero- Son óxidos que tienen las propiedades de los óxidos tanto básicos como ácidos. Necesitas conocer los cinco óxidos anfóteros más comunes:

BeO-óxido de berilio

ZnO– Óxido de zinc

AI 2 O 3 - Óxido de aluminio

Cr 2 O 3 - Óxido de cromo (III)

Fe 2 O 3 - Óxido de hierro (III)

4). No formadores de sal (indiferente)- Son óxidos que no presentan las propiedades de los óxidos básicos ni ácidos. Hay tres óxidos para recordar:

CO - monóxido de carbono (II) monóxido de carbono

NO– óxido nítrico (II)

N 2 O– óxido nítrico (I) gas de la risa, óxido nitroso

Métodos de obtención de óxidos.

una). Combustión, es decir interacción con el oxígeno de una sustancia simple:

4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2). Combustión, es decir interacción con el oxígeno de una sustancia compleja (que consta de dos elementos) en este caso, dos óxidos.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3). Descomposición Tresácidos débiles. Otros no se descomponen. En este caso, se forman óxido de ácido y agua.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

cuatro). Descomposición insoluble jardines. Se forman óxido básico y agua.

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Descomposición insoluble sales. Se forman un óxido básico y un óxido ácido.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

MgSO 3 \u003d MgO + SO 2

Propiedades químicas.

yo. óxidos básicos.

álcali.

Na2O + H2O \u003d 2NaOH

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

СuO + H 2 O = la reacción no procede, porque una posible base que contiene cobre es insoluble

2). Reacciona con ácidos para formar sal y agua. (El óxido básico y los ácidos SIEMPRE reaccionan)

K2O + 2HCI \u003d 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). Reacción con óxidos ácidos para formar una sal.

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2

cuatro). El hidrógeno reacciona para formar metal y agua.

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

II.Óxidos ácidos.

una). Interacción con el agua, esta debe formar ácido.(SolamenteSiO 2 no interactúa con el agua)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

2). Interacción con bases solubles (álcalis). Esto produce sal y agua.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O

3). Interacción con óxidos básicos. En este caso, solo se forma sal.

N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

Ejercicios básicos.

una). Completa la ecuación de la reacción. Determinar su tipo.

K 2 O + P 2 O 5 \u003d

Solución.

Para anotar lo que se forma como resultado, es necesario determinar qué sustancias reaccionaron, aquí es óxido de potasio (básico) y óxido de fósforo (ácido) según las propiedades, el resultado debe ser SAL (ver propiedad No. 3) y la sal consta de átomos de metales (en nuestro caso, potasio) y un residuo ácido que incluye fósforo (es decir, PO 4 -3 - fosfato) Por lo tanto

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4

tipo de reacción - compuesto (ya que dos sustancias reaccionan y se forma una)

2). Realizar transformaciones (cadena).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Solución

Para completar este ejercicio, debes recordar que cada flecha es una ecuación (una reacción química). Numeramos cada flecha. Por lo tanto, es necesario escribir 4 ecuaciones. La sustancia escrita a la izquierda de la flecha (la sustancia inicial) entra en la reacción y la sustancia escrita a la derecha se forma como resultado de la reacción (el producto de reacción). Vamos a descifrar la primera parte del registro:

Ca + ... .. → CaO Prestamos atención a que una sustancia simple reacciona y se forma un óxido. Conociendo los métodos para la obtención de óxidos (No. 1), llegamos a la conclusión de que en esta reacción es necesario agregar -oxígeno (O 2)

2Са + О 2 → 2СаО

Pasemos a la transformación número 2.

CaO → Ca(OH)2

CaO + ... ... → Ca (OH) 2

Llegamos a la conclusión de que aquí es necesario aplicar la propiedad de los óxidos básicos: interacción con el agua, porque sólo que en este caso se forma una base a partir del óxido.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Pasemos a la transformación número 3.

Ca(OH)2 → CaCO3

Сa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Llegamos a la conclusión de que aquí estamos hablando sobre el dióxido de carbono CO 2 solo que, al interactuar con los álcalis, forma una sal (ver propiedad No. 2 de los óxidos ácidos)

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Pasemos a la transformación número 4.

CaCO3 → CaO

CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......

Llegamos a la conclusión de que aquí se forma más CO 2 porque. CaCO 3 es una sal insoluble, y es durante la descomposición de tales sustancias que se forman óxidos.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

3). ¿Cuál de las siguientes sustancias interactúa con el CO 2 . Escribe ecuaciones de reacción.

PERO). Ácido clorhídrico B). Hidróxido de sodio B). Óxido de potasio d. Agua

D). Hidrógeno E). Óxido de azufre (IV).

Determinamos que el CO 2 es un óxido ácido. Y los óxidos ácidos reaccionan con agua, álcalis y óxidos básicos ... Por lo tanto, de la lista anterior, seleccionamos las respuestas B, C, D Y es con ellas que escribimos las ecuaciones de reacción:

una). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3

Los óxidos son sustancias complejas que constan de dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno. En los nombres de los óxidos se indica primero la palabra óxido, luego el nombre del segundo elemento que lo forma. ¿Qué características tienen los óxidos ácidos y en qué se diferencian de otros tipos de óxidos?

Clasificación de los óxidos

Los óxidos se dividen en formadores de sal y no formadores de sal. Ya por su nombre está claro que los no formadores de sal no forman sales. Hay pocos óxidos de este tipo: es agua H 2 O, fluoruro de oxígeno OF 2 (si se considera convencionalmente un óxido), monóxido de carbono, o monóxido de carbono (II), monóxido de carbono CO; óxidos de nitrógeno (I) y (II): N 2 O (óxido de diatrógeno, gas de la risa) y NO (monóxido de nitrógeno).

Los óxidos formadores de sales forman sales cuando interactúan con ácidos o álcalis. Como hidróxidos, corresponden a bases, bases anfóteras y ácidos oxigenados. En consecuencia, se denominan óxidos básicos (por ejemplo, CaO), óxidos anfóteros (Al 2 O 3) y óxidos ácidos o anhídridos ácidos (CO 2).

Arroz. 1. Tipos de óxidos.

A menudo, los estudiantes se enfrentan a la cuestión de cómo distinguir un óxido básico de uno ácido. En primer lugar, debe prestar atención al segundo elemento junto al oxígeno. Óxidos ácidos: contienen un no metal o un metal de transición (CO 2, SO 3, P 2 O 5) óxidos básicos- contienen metal (Na 2 O, FeO, CuO).

Propiedades básicas de los óxidos de ácido

Los óxidos de ácido (anhídridos) son sustancias que exhiben propiedades ácidas y formar ácidos oxigenados. Por tanto, los ácidos corresponden a los óxidos de ácido. Por ejemplo, los óxidos ácidos SO 2, SO 3 corresponden a los ácidos H 2 SO 3 y H 2 SO 4.

Arroz. 2. Óxidos de ácido con sus correspondientes ácidos.

Óxidos de ácido formados por no metales y metales con valencia variable en el grado más alto oxidación (por ejemplo, SO 3, Mn 2 O 7), reaccionan con óxidos básicos y álcalis, formando sales:

SO 3 (óxido ácido)+CaO (óxido básico)=CaSO 4 (sal);

Las reacciones típicas son la interacción de óxidos ácidos con bases, lo que resulta en la formación de sal y agua:

Mn 2 O 7 (óxido ácido) + 2KOH (álcali) \u003d 2KMnO 4 (sal) + H 2 O (agua)

Todos los óxidos de ácido, excepto el dióxido de silicio SiO 2 (anhídrido silícico, sílice), reaccionan con el agua para formar ácidos:

SO 3 (óxido de ácido) + H 2 O (agua) \u003d H 2 SO 4 (ácido)

Los óxidos de ácido se forman cuando las sustancias simples y complejas interactúan con el oxígeno (S + O 2 \u003d SO 2), o durante la descomposición como resultado del calentamiento de sustancias complejas que contienen oxígeno: ácidos, bases insolubles, sales (H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O).

Lista de óxidos de ácido:

*Nombre del óxido de ácido*	*Fórmula de óxido de ácido*	*Propiedades del óxido de ácido*
Óxido de azufre (IV)	SO2	gas tóxico incoloro con un olor acre
Óxido de azufre (VI)	TAN 3	líquido tóxico incoloro altamente volátil
Monóxido de carbono (IV)	CO2	gas incoloro e inodoro
Óxido de silicio (IV)	SiO2	cristales incoloros con fuerza
Óxido de fósforo (V)	P2O5	polvo blanco inflamable con olor desagradable
Óxido nítrico (V)	N 2 O 5	una sustancia que consiste en cristales volátiles incoloros
Óxido de cloro (VII)	Cl2O7	líquido tóxico aceitoso incoloro
Óxido de manganeso (VII)	Mn2O7	Líquido con brillo metálico, que es un fuerte agente oxidante.

Hoy comenzamos nuestro conocimiento de las clases más importantes. no compuestos orgánicos. Las sustancias inorgánicas se dividen por composición, como ya sabes, en simples y complejas.

ÓXIDO

ÁCIDO

BASE

SAL

E x O y

HnorteA

A - residuo ácido

Yo (OH)b

OH - grupo hidroxilo

Yo n A b

Las sustancias inorgánicas complejas se dividen en cuatro clases: óxidos, ácidos, bases, sales. Comenzamos con la clase de óxido.

ÓXIDOS

óxidos son compuestos que se componen de dos elementos químicos, uno de los cuales es el oxígeno, con una valencia igual a 2. Solo un elemento químico: el flúor, que se combina con el oxígeno, no forma un óxido, sino fluoruro de oxígeno DE 2.
Se llaman simplemente - "óxido + nombre del elemento" (ver tabla). Si la valencia de un elemento químico es variable, se indica mediante un número romano entre paréntesis después del nombre del elemento químico.

Fórmula	Nombre	Fórmula	Nombre
	monóxido de carbono (II)	Fe2O3	óxido de hierro (III)
	óxido nítrico (II)	CrO3	óxido de cromo (VI)
Al2O3	óxido de aluminio		óxido de zinc
N 2 O 5	óxido nítrico (V)	Mn2O7	óxido de manganeso (VII)

Clasificación de los óxidos

Todos los óxidos se pueden dividir en dos grupos: formadores de sal (básicos, ácidos, anfóteros) y no formadores de sal o indiferentes.

óxidos de metal Yo x O y

Óxidos no metálicos neMe x O y

Principal

Ácido

anfótero

Ácido

Indiferente

yo, yo

V-VII

ZnO, BeO, Al2O3,

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> Yo

neme

yo, yo

neme

CO, NO, N2O

1). Óxidos básicos son oxidos que corresponden a bases. Los principales óxidos son óxidos rieles 1 y 2 grupos, así como rieles subgrupos laterales con valencia yo y Yo (excepto ZnO - óxido de zinc y BeO – óxido de berilio):

2). Óxidos de ácido Son óxidos a los que corresponden los ácidos. Los óxidos de ácido son óxidos no metálicos (excepto para los que no forman sal - indiferente), así como óxidos de metal subgrupos laterales con valencia de V antes de VII (Por ejemplo, CrO 3 es óxido de cromo (VI), Mn 2 O 7 es óxido de manganeso (VII)):

3). Óxidos anfóteros Son óxidos, que corresponden a bases y ácidos. Éstos incluyen óxidos de metal subgrupos principal y secundario con valencia tercero , algunas veces IV , así como zinc y berilio (por ejemplo, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Óxidos que no forman sales Son óxidos que son indiferentes a ácidos y bases. Éstos incluyen óxidos no metálicos con valencia yo y Yo (Por ejemplo, N 2 O, NO, CO).

Conclusión: la naturaleza de las propiedades de los óxidos depende principalmente de la valencia del elemento.

Por ejemplo, óxidos de cromo:

cro(Yo- principal);

Cr 2 O 3 (tercero- anfótero);

CrO3 (VII- ácido).

Clasificación de los óxidos

(por solubilidad en agua)

Óxidos de ácido

Óxidos básicos

Óxidos anfóteros

Soluble en agua.

Excepción - SiO 2

(no soluble en agua)

Solo los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos se disuelven en agua.

(estos son metales

Grupos I "A" y II "A",

excepción Be , Mg )

No interactúan con el agua.

Insoluble en agua

Completa las tareas:

1. Escribe por separado fórmulas químicasÓxidos ácidos y básicos formadores de sales.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Se dan sustancias : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Anota los óxidos y clasifícalos.

Obtención de óxidos

Simulador "Interacción del oxígeno con sustancias simples"

1. Combustión de sustancias (Oxidación por oxígeno)	a) sustancias simples aparato de entrenamiento	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
1. Combustión de sustancias (Oxidación por oxígeno)	b) sustancias complejas	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Descomposición de sustancias complejas (utilizar tabla de ácidos, ver apéndices)	a) sal SALt= ÓXIDO BÁSICO + ÓXIDO ÁCIDO	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Bases insolubles Yo (OH)bt= Yo x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) ácidos que contienen oxígeno HnorteA=ÓXIDO ÁCIDO + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Propiedades físicas de los óxidos

A temperatura ambiente la mayoría de los óxidos son sólidos (CaO, Fe 2 O 3, etc.), algunos son líquidos (H 2 O, Cl 2 O 7, etc.) y gases (NO, SO 2, etc.).

Propiedades químicas de los óxidos.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS

1. Óxido básico + Óxido ácido \u003d Sal (r. compuestos)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

2. Óxido básico + Ácido \u003d Sal + H 2 O (intercambio r.)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Óxido básico + Agua \u003d Álcali (compuestos r.)

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS DE ÁCIDO

1. Óxido de ácido + Agua \u003d Ácido (p. Compuestos)

Con O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - no reacciona

2. Óxido de ácido + Base \u003d Sal + H 2 O (intercambio r.)

P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Óxido básico + Óxido ácido \u003d Sal (p. Compuesto)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

4. Menos volátiles desplazan más volátiles de sus sales.

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS ANFOTÉRICOS

Interactúan tanto con ácidos como con álcalis.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (en solución)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (cuando se fusiona)

Aplicación de óxidos

Algunos óxidos no se disuelven en agua, pero muchos reaccionan con agua para combinarse:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = California( Vaya) 2

El resultado es a menudo compuestos muy deseables y útiles. Por ejemplo, H 2 SO 4 es ácido sulfúrico, Ca (OH) 2 es cal apagada, etc.

Si los óxidos son insolubles en agua, entonces las personas también usan hábilmente esta propiedad. Por ejemplo, el óxido de zinc ZnO es una sustancia blanca, por lo que se usa para preparar pintura al óleo blanca (blanco de zinc). Dado que el ZnO es prácticamente insoluble en agua, se puede pintar con blanco de zinc cualquier superficie, incluso aquellas que estén expuestas a la precipitación atmosférica. La insolubilidad y la no toxicidad hacen posible el uso de este óxido en la fabricación de cremas y polvos cosméticos. Los farmacéuticos lo convierten en un polvo astringente y secante para uso externo.

Óxido de titanio (IV) - TiO 2 tiene las mismas propiedades valiosas. tambien tiene un guapo el color blanco y se utiliza para la fabricación de titanio blanco. El TiO 2 es insoluble no solo en agua, sino también en ácidos, por lo que los recubrimientos hechos de este óxido son particularmente estables. Este óxido se agrega al plástico para darle un color blanco. Forma parte de los esmaltes para utensilios de metal y cerámica.

Óxido de cromo (III) - Cr 2 O 3 - Cristales muy fuertes de color verde oscuro, insolubles en agua. Cr 2 O 3 se utiliza como pigmento (pintura) en la fabricación de cerámica y vidrio verde decorativo. La conocida pasta GOI (abreviatura del nombre “State Optical Institute”) se utiliza para esmerilar y pulir componentes ópticos, metálicos productos en joyería.

Debido a la insolubilidad y la fuerza del óxido de cromo (III), también se usa en tintas de impresión (por ejemplo, para colorear billetes). En general, los óxidos de muchos metales se utilizan como pigmentos para una gran variedad de pinturas, aunque esta no es ni mucho menos su única aplicación.

Tareas para arreglar

1. Escriba por separado las fórmulas químicas de los óxidos ácidos y básicos que forman sales.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

Seleccione de la lista: óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos indiferentes, óxidos anfóteros y nómbrelos.

3. Terminar UCR, indicar el tipo de reacción, nombrar los productos de reacción

Na2O + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Realiza las transformaciones según el esquema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Si no le gustaba la química en la escuela, es poco probable que recuerde de inmediato qué son los óxidos y cuál es su papel en ambiente. En realidad, es un tipo de compuesto bastante común que ocurre con mayor frecuencia en el medio ambiente en forma de agua, óxido, dióxido de carbono y arena. Los óxidos también incluyen minerales - las especies rocas que tiene una estructura cristalina.

Definición

Los óxidos son compuestos químicos cuya fórmula contiene al menos un átomo de oxígeno y átomos de otros elementos químicos. Los óxidos metálicos generalmente contienen aniones de oxígeno en el estado de oxidación -2. una porción significativa la corteza terrestre consiste en óxidos sólidos que han surgido en el proceso de oxidación de elementos con oxígeno del aire o del agua. En el proceso de quema de hidrocarburos, se forman dos óxidos de carbono principales: monóxido de carbono (monóxido de carbono, CO) y dióxido de carbono (dióxido de carbono, CO 2).

Clasificación de los óxidos

Todos los óxidos se suelen dividir en dos grandes grupos:

óxidos formadores de sales;
óxidos que no forman sales.

Óxidos formadores de sal - sustancias químicas, en el que, además del oxígeno, están contenidos elementos de metales y no metales, que forman ácidos al entrar en contacto con el agua y, cuando se combinan con bases, sales.

Los óxidos formadores de sal, a su vez, se dividen en:

óxidos básicos, en los que, tras la oxidación, el segundo elemento (metal 1, 2 y a veces trivalente) se convierte en un catión (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO , BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr2O, Cs2O, Rb2O, FeO);
óxidos ácidos, en los que, durante la formación de una sal, el segundo elemento se une a un átomo de oxígeno cargado negativamente (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO2, Cl2O5, Cl2O3);
óxidos anfóteros, en los que el segundo elemento (metales trivalentes y tetravalentes o excepciones tales como óxido de zinc, óxido de berilio, óxido de estaño y óxido de plomo) puede convertirse tanto en un catión como en un anión (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2 , PbO, PbO 2 , TiO 2 , MnO 2 , Fe 2 O 3 , BeO).

Los óxidos que no forman sales no presentan propiedades ácidas, básicas ni anfóteras y, como su nombre indica, no forman sales (CO, NO, NO 2 , (FeFe 2)O 4).

Propiedades de los óxidos

Los átomos de oxígeno en los óxidos son altamente reactivos. Debido al hecho de que el átomo de oxígeno siempre está cargado negativamente, forma estable enlaces químicos con casi todos los elementos, lo que da lugar a una gran variedad de óxidos.
Los metales nobles como el oro y el platino se valoran porque no se oxidan. naturalmente. La corrosión de los metales se forma como resultado de la hidrólisis u oxidación por oxígeno. La combinación de agua y oxígeno solo acelera la velocidad de la reacción.
En presencia de agua y oxígeno (o simplemente aire), la reacción de oxidación de algunos elementos, como el sodio, ocurre rápidamente y puede ser peligrosa para los humanos.
Los óxidos crean una película protectora de óxido en la superficie. Un ejemplo es el papel de aluminio que, debido al recubrimiento de una fina película de óxido de aluminio, se corroe mucho más lentamente.
Los óxidos de la mayoría de los metales tienen una estructura polimérica, por lo que no se destruyen por la acción de los disolventes.
Los óxidos se disuelven bajo la acción de ácidos y bases. Los óxidos que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases se denominan anfóteros. Los metales, por regla general, forman óxidos básicos, no metales: los óxidos ácidos y los óxidos anfóteros se obtienen a partir de metales alcalinos (metaloides).
La cantidad de óxido metálico puede reducirse por la acción de algunos compuestos orgánicos. Estas reacciones redox son la base de muchas transformaciones químicas importantes, como la desintoxicación de fármacos por las enzimas P450 y la producción de óxido de etileno, que luego se utiliza para fabricar anticongelantes.

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