Consejos para prepararse para el examen de química en el sitio
¿Cómo aprobar correctamente el examen (y la OGE) de química? ¿Si el tiempo es solo de 2 meses y aún no estás listo? Sí, y no seas amigo de la química ...
Ofrece pruebas con respuestas para cada tema y tarea, al aprobarlas podrás aprender los principios básicos, patrones y teoría que se encuentran en el examen de química. Nuestras pruebas le permiten encontrar respuestas a la mayoría de las preguntas que se encuentran en el examen de química, y nuestras pruebas le permiten consolidar el material, encontrar puntos débiles y elaborar el material.
Todo lo que necesitas es Internet, material de oficina, tiempo y un sitio web. Lo mejor es tener un cuaderno aparte para fórmulas/soluciones/notas y un diccionario de nombres triviales de compuestos.
- Desde el principio debes evaluar tu nivel actual y la cantidad de puntos que necesitas, para ello debes aprobar. Si todo está muy mal, pero necesitas un rendimiento excelente, felicidades, aún así no todo está perdido. Apunta a ti mismo entrega exitosa Puedes hacerlo sin la ayuda de un tutor.
Decidir por la cantidad mínima puntos que deseas sumar, esto te permitirá comprender cuántas tareas debes resolver exactamente para obtener la puntuación que necesitas.
Naturalmente, tenga en cuenta que es posible que las cosas no vayan tan bien y decida cómo puede más tareas, pero mejor para todo. El mínimo que usted mismo ha determinado debe decidirlo idealmente. - Pasemos a la parte práctica: la formación para la solución.
Mayoría método efectivo- próximo. Elige sólo el examen que te interesa y resuelve el test correspondiente. Unas 20 tareas resueltas garantizan un cumplimiento de todo tipo de tareas. Tan pronto como empieces a sentir que sabes cómo resolver cada tarea que ves de principio a fin, pasa a la siguiente tarea. Si no sabes cómo resolver alguna tarea, utiliza la búsqueda en nuestro sitio. Casi siempre hay una solución en nuestro sitio web; de lo contrario, simplemente escriba al tutor haciendo clic en el icono en la esquina inferior izquierda; es gratis. - Paralelamente, repetimos el tercer párrafo para todos los usuarios de nuestro sitio, empezando por.
- Cuando te dan la primera parte al menos en un nivel intermedio, empiezas a decidir. Si una de las tareas no se presta bien y cometió un error en su implementación, entonces regresa a las pruebas para esta tarea o al tema correspondiente con pruebas.
- Parte 2. Si tienes un tutor, concéntrate en aprender esta parte con él. (suponiendo que puedas resolver el resto al menos el 70%). Si comenzó la parte 2, entonces debería obtener una calificación aprobatoria sin ningún problema en el 100% de los casos. Si esto no sucede, es mejor quedarse con la primera parte por ahora. Cuando esté listo para la parte 2, le recomendamos que consiga un cuaderno aparte donde anotará sólo las soluciones de la parte 2. La clave del éxito es resolver tantas tareas como sea posible, como en la parte 1.
USE 2017 Química Tareas de prueba típicas Medvedev
Moscú: 2017. - 120 p.
Típico tareas de prueba en química contiene 10 opciones para conjuntos de tareas, compiladas teniendo en cuenta todas las características y requisitos del Unificado examen de Estado en 2017. El propósito del manual es proporcionar a los lectores información sobre la estructura y el contenido de KIM 2017 en química, el grado de dificultad de las tareas. La colección contiene respuestas a todas las opciones de prueba y proporciona soluciones a todas las tareas de una de las opciones. Además, se dan ejemplos de formularios utilizados en el examen para registrar respuestas y decisiones. El autor de los trabajos es un destacado científico, docente y metodólogo que participa directamente en el desarrollo de instrumentos de medición y control. USAR materiales. El manual está destinado a los profesores para preparar a los estudiantes para el examen de química, así como a los estudiantes de secundaria y graduados, para la autoformación y el autocontrol.
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CONTENIDO
Prefacio 4
Instrucciones de trabajo 5
OPCIÓN 1 8
Parte 1 8
Parte 2, 15
OPCIÓN 2 17
Parte 1 17
Parte 2 24
OPCIÓN 3 26
Parte 1 26
Parte 2 33
OPCIÓN 4 35
Parte 1 35
Parte 2 41
OPCIÓN 5 43
Parte 1 43
Parte 2 49
OPCIÓN 6 51
Parte 1 51
Parte 2 57
OPCIÓN 7 59
Parte 1 59
parte 2 65
OPCIÓN 8 67
Parte 1 67
Parte 2 73
OPCIÓN 9 75
Parte 1 75
Parte 2 81
OPCIÓN 10 83
Parte 1 83
Parte 2 89
RESPUESTAS Y SOLUCIONES 91
Respuestas a las tareas de la parte 1 91.
Soluciones y respuestas a las tareas de la parte 2 93.
Solución de tareas de la opción 10 99.
Parte 1 99
Parte 2 113
El presente tutorial es una colección de tareas para prepararse para el Examen Estatal Unificado (USE) de química, que es como un examen final del curso escuela secundaria así como pruebas de acceso a la universidad. La estructura del manual refleja los requisitos modernos del procedimiento. pasando el examen en química, lo que te permitirá prepararte mejor para nuevas formas de certificación final y para el ingreso a las universidades.
El manual consta de 10 opciones de tareas, que en forma y contenido se acercan a USAR demostraciones y no vayan más allá del contenido del curso de química, determinado normativamente por el componente federal estándar estatal educación general. Química (Orden del Ministerio de Educación N° 1089 de 5 de marzo de 2004).
Nivel de presentación de contenido material educativo en las tareas se correlaciona con los requisitos de la norma estatal para la preparación de los graduados de una escuela secundaria (completa) en química.
En los materiales de medición de control del Examen Estatal Unificado se utilizan tres tipos de tareas:
- tareas del nivel básico de complejidad con una respuesta corta,
- tareas nivel avanzado Dificultades con respuestas cortas.
- tareas nivel alto Dificultades con una respuesta detallada.
Cada opción trabajo de examen construido según un solo plan. El trabajo consta de dos partes, incluyendo un total de 34 tareas. La parte 1 contiene 29 elementos de respuesta corta, incluidos 20 elementos de dificultad básica y 9 elementos de dificultad avanzada. La parte 2 contiene 5 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada (tareas numeradas del 30 al 34).
En tareas de alto nivel de complejidad, el texto de la solución se escribe en un formulario especial. Las tareas de este tipo constituyen la mayor parte del trabajo escrito en química en los exámenes de acceso a las universidades.
Determine los átomos de cuál de los elementos indicados en la serie en el estado fundamental contiene un electrón desapareado.
Anota los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.
Respuesta:
Respuesta: 23
Explicación:
Anotemos la fórmula electrónica para cada uno de los elementos químicos indicados y dibujemos la fórmula electrónica-gráfica del último nivel electrónico:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Sí: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
De los elementos químicos indicados en la fila, seleccione tres elementos metálicos. Organizar los elementos seleccionados en orden ascendente de propiedades restaurativas.
Escriba en el campo de respuesta los números de los elementos seleccionados en la secuencia deseada.
Respuesta: 352
Explicación:
En los principales subgrupos de la tabla periódica, los metales se ubican bajo la diagonal boro-astato, así como en los subgrupos secundarios. Por tanto, los metales de esta lista incluyen Na, Al y Mg.
Las propiedades metálicas y, por tanto, reductoras de los elementos aumentan cuando se desplazan hacia la izquierda en el período y hacia abajo en el subgrupo.
Por tanto, las propiedades metálicas de los metales enumerados anteriormente aumentan en la serie Al, Mg, Na.
De entre los elementos indicados en la fila, seleccione dos elementos que, en combinación con el oxígeno, presenten un estado de oxidación de +4.
Anota los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
Los principales estados de oxidación de los elementos de la lista presentados en sustancias complejas:
Azufre: "-2", "+4" y "+6"
Sodio Na - "+1" (simple)
Aluminio Al - "+3" (el único)
Silicio Si - "-4", "+4"
Magnesio Mg - "+2" (sencillo)
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias en las que esté presente un enlace químico iónico.
Respuesta: 12
Explicación:
En la inmensa mayoría de los casos, la presencia de un tipo de enlace iónico en un compuesto puede determinarse por el hecho de que sus unidades estructurales incluyen simultáneamente átomos de un metal típico y átomos no metálicos.
Según este criterio, en los compuestos KCl y KNO 3 se produce el tipo de enlace iónico.
Además de la característica anterior, se puede decir la presencia de un enlace iónico en un compuesto si su unidad estructural contiene el catión amonio (NH 4 + ) o sus análogos orgánicos: cationes de alquilamonio RNH 3 + , dialquilamonio R 2NH2+ , trialquilamonio R 3NH+ y tetraalquilamonio R 4N+ , donde R es algún radical hidrocarbonado. Por ejemplo, se produce un tipo de enlace iónico en el compuesto (CH 3 ) 4 NCl entre catión (CH 3 ) 4 + y ion cloruro Cl − .
Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y la clase/grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Respuesta: 241
Explicación:
N 2 O 3 - óxido no metálico. Todos los óxidos no metálicos, excepto N 2 O, NO, SiO y CO, son ácidos.
Al 2 O 3 - óxido metálico en estado de oxidación +3. Los óxidos metálicos en estado de oxidación +3, +4, así como BeO, ZnO, SnO y PbO, son anfóteros.
HClO4- representante típicoácidos, porque durante la disociación en una solución acuosa, solo se forman cationes H + a partir de cationes:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias, con cada una de las cuales interactúa el zinc.
1) ácido nítrico (solución)
2) hidróxido de hierro (II)
3) sulfato de magnesio (solución)
4) hidróxido de sodio (solución)
5) cloruro de aluminio (solución)
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
1) El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte y reacciona con todos los metales excepto el platino y el oro.
2) Hidróxido de hierro (ll) - base insoluble. Los metales no reaccionan en absoluto con los hidróxidos insolubles y solo tres metales reaccionan con los solubles (álcalis): Be, Zn, Al.
3) El sulfato de magnesio es una sal de un metal más activo que el zinc y, por tanto, la reacción no procede.
4) Hidróxido de sodio - álcali (hidróxido de metal soluble). Sólo Be, Zn y Al funcionan con álcalis metálicos.
5) AlCl 3: una sal de un metal más activo que el zinc, es decir, La reacción no es posible.
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos óxidos que reaccionen con el agua.
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
De los óxidos, solo los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos reaccionan con el agua, así como todos óxidos ácidos excepto SiO2.
Por tanto, las opciones de respuesta 1 y 4 son adecuadas:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
Entonces 3 + H 2 O \u003d H 2 Entonces 4
1) bromuro de hidrógeno
3) nitrato de sodio
4) óxido de azufre (IV)
5) cloruro de aluminio
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 52
Explicación:
Las sales entre estas sustancias son solo el nitrato de sodio y el cloruro de aluminio. Todos los nitratos, al igual que las sales de sodio, son solubles y, por lo tanto, el nitrato de sodio no puede precipitar en principio con ninguno de los reactivos. Por tanto, la sal X sólo puede ser cloruro de aluminio.
Un error común entre quienes aprueban el examen de química es no entender que en una solución acuosa el amoníaco forma una base débil: el hidróxido de amonio debido a la reacción:
NH3 + H2O<=>NH4OH
En este sentido, una solución acuosa de amoníaco da un precipitado cuando se mezcla con soluciones de sales metálicas que forman hidróxidos insolubles:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
En un esquema de transformación dado
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
Las sustancias X e Y son:
Respuesta: 35
Explicación:
El cobre es un metal situado en la serie de actividad a la derecha del hidrógeno, es decir. no reacciona con ácidos (excepto H 2 SO 4 (conc.) y HNO 3). Por tanto, la formación de cloruro de cobre (ll) es posible en nuestro caso sólo mediante reacción con cloro:
Cu + Cl2 = CuCl2
Los iones yoduro (I -) no pueden coexistir en la misma solución con iones de cobre divalentes, porque están oxidados:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la sustancia oxidante en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
|
ECUACIÓN DE REACCIÓN A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) n 2 o + h 2 \u003d n 2 + h 2 o D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDANTE |
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 1433
Explicación:
Un agente oxidante en una reacción es una sustancia que contiene un elemento que reduce su estado de oxidación.
Establezca una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos con los que esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
| FÓRMULA DE LA SUSTANCIA | REACTIVOS |
| A) Cu(NO3)2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (solución) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 1215
Explicación:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH y Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interacciones similares. La sal con hidróxido metálico reacciona si los materiales de partida son solubles y los productos contienen un precipitado, un gas o una sustancia de baja disociación. Tanto para la primera como para la segunda reacción se cumplen ambos requisitos:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg: la sal reacciona con el metal si el metal libre es más activo que lo que forma parte de la sal. El magnesio en la serie de actividad se ubica a la izquierda del cobre, lo que indica su mayor actividad, por lo tanto, la reacción procede:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - hidróxido metálico en estado de oxidación +3. Los hidróxidos metálicos en estado de oxidación +3, +4 y también, como excepciones, los hidróxidos Be (OH) 2 y Zn (OH) 2, son anfóteros.
Por definición, los hidróxidos anfóteros son aquellos que reaccionan con álcalis y casi todos los ácidos solubles. Por este motivo, podemos concluir inmediatamente que la respuesta 2 es apropiada:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (solución) \u003d Li o Al (OH) 3 + LiOH (sólido) \u003d a \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH y ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interacción del tipo "sal + hidróxido metálico". La explicación se da en p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Cabe señalar que con un exceso de NaOH y Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 son agentes oxidantes fuertes. De los metales, no reaccionan solo con plata, platino, oro:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu+O2 t° > 2CuO
El HNO 3 es un ácido con fuertes propiedades oxidantes, porque No se oxida con cationes de hidrógeno, sino con un elemento formador de ácido: el nitrógeno N +5. Reacciona con todos los metales excepto platino y oro:
4HNO 3 (conc.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Establecer una correspondencia entre la fórmula general de la serie homóloga y el nombre de la sustancia perteneciente a esta serie: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 231
Explicación:
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias que sean isómeros del ciclopentano.
1) 2-metilbutano
2) 1,2-dimetilciclopropano
3) penteno-2
4) hexeno-2
5) ciclopenteno
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 23
Explicación:
El ciclopentano tiene la fórmula molecular C 5 H 10 . Escribamos las fórmulas estructurales y moleculares de las sustancias enumeradas en la condición.
| Nombre de la sustancia | Fórmula estructural | Fórmula molecular |
| ciclopentano | C5H10 | |
| 2-metilbutano | C5H12 | |
| 1,2-dimetilciclopropano | C5H10 | |
| penteno-2 | C5H10 | |
| hexeno-2 | C6H12 | |
| ciclopenteno | C5H8 |
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias, cada una de las cuales reacciona con una solución de permanganato de potasio.
1) metilbenceno
2) ciclohexano
3) metilpropano
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 15
Explicación:
De los hidrocarburos con una solución acuosa de permanganato de potasio, reaccionan aquellos que contienen enlaces C \u003d C o C \u003d C en su fórmula estructural, así como los homólogos del benceno (excepto el propio benceno).
Por tanto, son adecuados el metilbenceno y el estireno.
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias con las que interactúa el fenol.
1) ácido clorhídrico
2) hidróxido de sodio
4) ácido nítrico
5) sulfato de sodio
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 24
Explicación:
El fenol tiene debilidad propiedades ácidas más pronunciado que en los alcoholes. Por este motivo, los fenoles, a diferencia de los alcoholes, reaccionan con los álcalis:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
El fenol contiene en su molécula un grupo hidroxilo directamente unido al anillo de benceno. El grupo hidroxi es un orientador del primer tipo, es decir, facilita reacciones de sustitución en las posiciones orto y para:
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias que se sometan a hidrólisis.
1) glucosa
2) sacarosa
3) fructosa
5) almidón
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 25
Explicación:
Todas estas sustancias son carbohidratos. Los monosacáridos no sufren hidrólisis a partir de carbohidratos. La glucosa, la fructosa y la ribosa son monosacáridos, la sacarosa es un disacárido y el almidón es un polisacárido. En consecuencia, la sacarosa y el almidón de esta lista están sujetos a hidrólisis.
Se da el siguiente esquema de transformaciones de sustancias:
1,2-dibromoetano → X → bromoetano → Y → formiato de etilo
Determine cuáles de las siguientes sustancias son las sustancias X e Y.
2) etanal
4) cloroetano
5) acetileno
Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 31
Explicación:
Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia de partida y el producto que se forma principalmente durante la interacción de esta sustancia con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 2134
Explicación:
La sustitución en el átomo de carbono secundario se produce en más que con la primaria. Por tanto, el principal producto de la bromación del propano es el 2-bromopropano y no el 1-bromopropano:
El ciclohexano es un cicloalcano con un tamaño de anillo de más de 4 átomos de carbono. Los cicloalcanos con un tamaño de anillo de más de 4 átomos de carbono, cuando interactúan con halógenos, entran en una reacción de sustitución manteniendo el ciclo:
El ciclopropano y el ciclobutano son cicloalcanos con talla minima Los ciclos entran predominantemente en reacciones de adición, acompañadas de ruptura del anillo:
La sustitución de átomos de hidrógeno en el átomo de carbono terciario se produce en mayor medida que en el secundario y primario. Así, la bromación del isobutano se produce principalmente de la siguiente manera:
Establezca una correspondencia entre el esquema de reacción y la sustancia orgánica producto de esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 6134
Explicación:
Calentar aldehídos con hidróxido de cobre recién precipitado da como resultado la oxidación del grupo aldehído a un grupo carboxilo:
Los aldehídos y las cetonas se reducen mediante hidrógeno en presencia de níquel, platino o paladio a alcoholes:
Los alcoholes primarios y secundarios se oxidan con CuO caliente a aldehídos y cetonas, respectivamente:
Bajo la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre el etanol durante el calentamiento, son posibles dos productos diferentes. Cuando se calienta a temperaturas inferiores a 140°C, se produce deshidratación intermolecular predominantemente con la formación de éter dietílico, y cuando se calienta por encima de 140°C, se produce deshidratación intramolecular, lo que resulta en la formación de etileno:
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias cuya reacción de descomposición térmica sea redox.
1) nitrato de aluminio
2) bicarbonato de potasio
3) hidróxido de aluminio
4) carbonato de amonio
5) nitrato de amonio
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 15
Explicación:
Las reacciones redox son reacciones como resultado de las cuales uno o más elementos químicos cambian su estado de oxidación.
Las reacciones de descomposición de absolutamente todos los nitratos son reacciones redox. Los nitratos metálicos, desde Mg hasta Cu inclusive, se descomponen en óxido metálico, dióxido de nitrógeno y oxígeno molecular:
Todos los bicarbonatos metálicos se descomponen ya con un ligero calentamiento (60 ° C) en carbonato metálico, dióxido de carbono y agua. En este caso, no hay cambio en los estados de oxidación:
Los óxidos insolubles se descomponen cuando se calientan. En este caso, la reacción no es redox, porque ni un solo elemento químico cambia su estado de oxidación como resultado de ello:
El carbonato de amonio se descompone cuando se calienta en dióxido de carbono, agua y amoníaco. La reacción no es redox:
El nitrato de amonio se descompone en óxido nítrico (I) y agua. La reacción se refiere a OVR:
De la lista propuesta, seleccione dos influencias externas que conduzcan a un aumento en la velocidad de reacción del nitrógeno con el hidrógeno.
1) bajar la temperatura
2) aumento de presión en el sistema
5) uso de un inhibidor
Escriba en el campo de respuesta los números de las influencias externas seleccionadas.
Respuesta: 24
Explicación:
1) bajar la temperatura:
La velocidad de cualquier reacción disminuye al disminuir la temperatura.
2) aumento de presión en el sistema:
Un aumento de presión aumenta la velocidad de cualquier reacción en la que participe al menos una sustancia gaseosa.
3) disminución de la concentración de hidrógeno
Disminuir la concentración siempre ralentiza la velocidad de la reacción.
4) aumento de la concentración de nitrógeno
Aumentar la concentración de reactivos siempre aumenta la velocidad de la reacción.
5) uso de un inhibidor
Los inhibidores son sustancias que ralentizan la velocidad de una reacción.
Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los productos de la electrólisis. solución acuosa de esta sustancia sobre electrodos inertes: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 5251
Explicación:
A) NaBr → Na + + Br -
Los cationes Na+ y las moléculas de agua compiten por el cátodo.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Los cationes Mg 2+ y las moléculas de agua compiten por el cátodo.
Los cationes de metales alcalinos, así como el magnesio y el aluminio, no pueden recuperarse en una solución acuosa debido a su alta actividad. Por esta razón, en lugar de ellas, se restauran moléculas de agua de acuerdo con la ecuación:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Los aniones NO 3 y las moléculas de agua compiten por el ánodo.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Entonces la respuesta es 2 (hidrógeno y oxígeno).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Los cationes de metales alcalinos, así como el magnesio y el aluminio, no pueden recuperarse en una solución acuosa debido a su alta actividad. Por esta razón, en lugar de ellas, se restauran moléculas de agua de acuerdo con la ecuación:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Los aniones Cl y las moléculas de agua compiten por el ánodo.
Aniones que consisten en uno elemento químico(excepto F -) ganan la competencia de las moléculas de agua por la oxidación en el ánodo:
2Cl - -2e → Cl 2
Por tanto, la respuesta 5 (hidrógeno y halógeno) es apropiada.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Los cationes metálicos a la derecha del hidrógeno en la serie de actividad se reducen fácilmente en una solución acuosa:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Residuos ácidos que contienen un elemento formador de ácido en el grado más alto oxidación, pierde competencia con las moléculas de agua por la oxidación en el ánodo:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Por tanto, la respuesta 1 (oxígeno y metal) es apropiada.
Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y el medio de la solución acuosa de esta sal: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 3312
Explicación:
A) sulfato de hierro (III) - Fe 2 (SO 4) 3
formado por una "base" débil Fe(OH) 3 y ácido fuerte H2SO4. Conclusión: ambiente ácido.
B) cloruro de cromo (III) - CrCl 3
formado por una "base" débil Cr(OH) 3 y un ácido fuerte HCl. Conclusión: ambiente ácido.
C) sulfato de sodio - Na 2 SO 4
Formado por la base fuerte NaOH y el ácido fuerte H 2 SO 4 . Conclusión: el medio es neutral.
D) sulfuro de sodio - Na 2 S
Formado por la base fuerte NaOH y ácido débil H2S. Conclusión: el ambiente es alcalino.
Establecer una correspondencia entre el método de influir en un sistema de equilibrio.
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
y cambiar de dirección equilibrio químico Como resultado de este impacto: para cada puesto indicado con una letra, seleccione el puesto correspondiente indicado con un número.
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 3113
Explicación:
El cambio de equilibrio bajo influencia externa en el sistema ocurre de tal manera que se minimiza el efecto de este influencia externa(Principio de Le Chatelier).
A) Un aumento en la concentración de CO provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la reacción directa, ya que como resultado de ello disminuye la cantidad de CO.
B) Un aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia una reacción endotérmica. Dado que la reacción directa es exotérmica (+Q), el equilibrio se desplazará hacia la reacción inversa.
C) Una disminución de la presión desplazará el equilibrio en la dirección de la reacción, como resultado de lo cual se produce un aumento en la cantidad de gases. Como resultado de la reacción inversa, se forman más gases que como resultado de la reacción directa. Por tanto, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción inversa.
D) Un aumento en la concentración de cloro provoca un desplazamiento del equilibrio hacia una reacción directa, ya que como resultado la cantidad de cloro disminuye.
Establecer una correspondencia entre dos sustancias y un reactivo con el que se puedan distinguir estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
|
SUSTANCIAS A) FeSO 4 y FeCl 2 B) Na 3 PO 4 y Na 2 SO 4 C) KOH y Ca(OH)2 D) KOH y KCl |
REACTIVO |
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 3454
Explicación:
Es posible distinguir dos sustancias con la ayuda de una tercera sólo si estas dos sustancias interactúan con ella de diferentes maneras y, lo más importante, estas diferencias son visiblemente distinguibles.
A) Las soluciones de FeSO 4 y FeCl 2 se pueden distinguir utilizando una solución de nitrato de bario. En el caso del FeSO 4 se forma un precipitado blanco de sulfato de bario:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
En el caso del FeCl 2, no signos visibles no hay interacción porque la reacción no procede.
B) Las soluciones Na 3 PO 4 y Na 2 SO 4 se pueden distinguir utilizando una solución de MgCl 2. Una solución de Na 2 SO 4 no entra en la reacción, y en el caso de Na 3 PO 4 precipita un precipitado blanco de fosfato de magnesio:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Las soluciones de KOH y Ca(OH)2 se pueden distinguir utilizando una solución de Na2CO3. KOH no reacciona con Na 2 CO 3, pero Ca (OH) 2 da un precipitado blanco de carbonato de calcio con Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Las soluciones de KOH y KCl se pueden distinguir usando una solución de MgCl 2. KCl no reacciona con MgCl 2 y mezclar soluciones de KOH y MgCl 2 conduce a la formación de un precipitado blanco de hidróxido de magnesio:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Establecer una correspondencia entre la sustancia y su alcance: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escribe en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 2331
Explicación:
El amoníaco se utiliza en la producción de fertilizantes nitrogenados. En particular, el amoníaco es una materia prima para la producción. Ácido nítrico, de donde, a su vez, se obtienen fertilizantes: nitrato de sodio, potasio y amonio (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Como disolventes se utilizan tetracloruro de carbono y acetona.
El etileno se utiliza para producir compuestos de alto peso molecular (polímeros), concretamente polietileno.
| La respuesta a las tareas 27 a 29 es un número. Escriba este número en el campo de respuesta en el texto del trabajo, observando el grado de precisión especificado. Luego transfiera este número al FORMULARIO DE RESPUESTA No. 1 a la derecha del número de la tarea correspondiente, comenzando desde la primera celda. Escriba cada carácter en un cuadro separado de acuerdo con los ejemplos proporcionados en el formulario. Unidades Cantidades fisicas no es necesario escribir. En una reacción cuya ecuación termoquímica MgO (TV.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (TV.) + 102 kJ, entraron 88 g de dióxido de carbono. ¿Cuánto calor se liberará en este caso? (Escriba el número al entero más cercano). Respuesta: ___________________________ kJ. Respuesta: 204 Explicación: Calcule la cantidad de sustancia de dióxido de carbono: n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 moles, Según la ecuación de reacción, la interacción de 1 mol de CO 2 con óxido de magnesio libera 102 kJ. En nuestro caso, la cantidad de dióxido de carbono es de 2 moles. Denotando la cantidad de calor liberado en este caso como x kJ, podemos escribir la siguiente proporción: 1 mol de CO2 - 102 kJ 2 moles de CO 2 - x kJ Por tanto, la siguiente ecuación es válida: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Por tanto, la cantidad de calor que se liberará cuando 88 g de dióxido de carbono participen en la reacción con óxido de magnesio es 204 kJ. Determine la masa de zinc que reacciona con el ácido clorhídrico para producir 2,24 litros (N.O.) de hidrógeno. (Escribe el número en décimas.) Respuesta: ___________________________ Respuesta: 6.5 Explicación: Escribamos la ecuación de reacción: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Calcule la cantidad de sustancia de hidrógeno: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Dado que en la ecuación de reacción hay coeficientes iguales antes del zinc y el hidrógeno, esto significa que las cantidades de sustancias de zinc que entraron en la reacción y el hidrógeno formado como resultado de ella también son iguales, es decir, n (Zn) = n (H 2) = 0,1 mol, por lo tanto: metro(Zn) = norte(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
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