Medžiagos masės dalis yra tam tikros medžiagos masės ir mišinio ar tirpalo, kuriame yra ši medžiaga, masės santykis. Išreiškiama vieneto dalimis arba procentais.

Instrukcijos

1. Medžiagos masės dalis randama pagal formulę: w = m (w) / m (cm), čia w yra medžiagos masės dalis, m (w) yra medžiagos masė, m (cm) yra mišinio masės. Jei medžiaga yra ištirpusi, formulė atrodo taip: w = m (w) / m (tirpalas), kur m (tirpalas) yra tirpalo masė. Jei reikia, leidžiama nustatyti ir tirpalo masę: m (tirpalas) = ​​m (c) + m (tirpalas), čia m (tirpalas) yra tirpiklio masė. Jei pageidaujama, masės dalis gali būti padauginta iš 100%.

2. Jei masės reikšmė problemos sąlygoje nenurodyta, tada ją galima apskaičiuoti naudojant kelias formules, sąlygoje pateiktos reikšmės padės pasirinkti reikiamą. Pirmoji masės nustatymo formulė: m = V * p, kur m yra masė, V - tūris, p - tankis. Tolesnė formulė atrodo taip: m = n * M, kur m yra masė, n yra medžiagos skaičius, M yra molinė masė. Molinė masė, savo ruožtu, yra sudaryta iš elementų, sudarančių medžiagą, branduolinės masės.

3. Norėdami geriau suprasti šią medžiagą, mes išspręsime problemą. Vario ir magnio pjuvenų mišinys, sveriantis 1,5 g, buvo apdorotas sieros rūgšties pertekliumi. Dėl reakcijos išsiskyrė 0,56 l vandenilio (tipiniai duomenys). Apskaičiuokite vario masės dalį mišinyje. Šiame uždavinyje vyksta reakcija, užrašome jos lygtį. Iš 2 medžiagų tik magnis sąveikauja su druskos rūgšties pertekliumi: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Norint rasti vario masės dalį mišinyje, vertes reikia pakeisti tokia formule: w (Cu) = m (Cu) / m (cm). Atsižvelgdami į mišinio masę, randame vario masę: m (Cu) = m (cm) - m (Mg). Ieškome magnio masės: m (Mg) = n (Mg) * M (Mg). Reakcijos lygtis padės rasti magnio medžiagos skaičių. Randame vandenilio medžiagos skaičių: n = V / Vm = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol. Lygtis rodo, kad n (H2) = n (Mg) = 0,025 mol. Apskaičiuojame magnio masę, žinodami, kad magnio molinė masė yra 24 g / mol: m (Mg) = 0,025 * 24 = 0,6 g Vario masę randame: m (Cu) = 1,5 - 0,6 = 0,9 g Belieka apskaičiuoti masės dalį: w (Cu) = 0,9 / 1,5 = 0,6 arba 60%.

Masės dalis procentais arba trupmenomis rodo tirpale esančios medžiagos arba medžiagos sudėties elemento turinį. Mokėti skaičiuoti masės dalį pravartu ne tik chemijos pamokose, bet ir tuomet, kai norima paruošti tirpalą ar mišinį, tarkime, kulinariniais tikslais. Arba pakeiskite turimos sudėties procentą.

Instrukcijos

1. Masės dalis apskaičiuojama kaip tam tikro komponento masės ir visos tirpalo masės santykis. Norėdami gauti bendrą sumą procentais, gautą koeficientą turite padauginti iš 100. Formulė atrodo taip:? = M (tirpusi medžiaga) / m (tirpalas) ?,% =? * 100

2. Apsvarstykite, pavyzdžiui, tiesiogines ir atvirkštines problemas: Tarkime, kad 100 gramų vandens ištirpinote 5 gramus valgomosios druskos. Kiek procentų tirpalo gavote? Sprendimas yra gana primityvus. Jūs žinote medžiagos (valgomosios druskos) masę, tirpalo masė bus lygi vandens ir druskos masių sumai. Taigi, jūs turėtumėte padalyti 5 g iš 105 g ir padauginti padalijimo rezultatą iš 100 - rezultatas bus toks: gausite 4,7% sprendimą. Dabar atvirkštinė problema. Norite paruošti 200 g 10% vandeninio tirpalo, iš kurio pageidautina. Kiek medžiagos vartoti, kad ištirptų? Veikiame atvirkštine tvarka, masės dalį, išreikštą procentais (10%), padaliname iš 100. Gauname 0,1. Dabar sudarykime paprastą lygtį, kur reikiamą medžiagų skaičių pažymime x ir atitinkamai tirpalo masę 200 g + x. Mūsų lygtis atrodys taip: 0,1 = x / 200g + x. Ją išsprendę gauname, kad x lygus apytiksliai 22,2 g. Rezultatas patikrinamas sprendžiant tiesioginį uždavinį.

3. Sunkiau išsiaiškinti, kiek tam tikro procento sprendinių reikia paimti, norint įgyti tam tikrą skaičių sprendinių su naujomis nurodytomis savybėmis. Čia reikia sudaryti ir atidžiau išspręsti lygčių sistemą. Šioje sistemoje pirmoji lygtis yra garsiosios gauto mišinio masės išraiška dviem nežinomomis pradinių sprendinių masėmis. Pavyzdžiui, jei mūsų tikslas yra gauti 150 g tirpalo, lygtis bus x + y = 150 g. Antroji lygtis yra ištirpusios medžiagos masė, lygi tos pačios medžiagos sumai. 2 mišrūs tirpalai. Tarkime, jei norite turėti 30% tirpalo, o tirpalai, kuriuos sumaišote, yra 100%, tai yra gryna medžiaga ir 15%, tada antroji lygtis atrodys taip: x + 0,15y = 45 g. mažas, išspręskite lygčių sistemą ir sužinokite, kiek medžiagos reikia įpilti į 15% tirpalą, kad gautumėte 30% tirpalą. Pabandyk tai.

Susiję vaizdo įrašai

Suskaičiuoti numerį medžiagų, sužinokite jo masę svorių pagalba, išreikškite ją gramais ir padalinkite iš molinės masės, kurią galima nustatyti naudojant periodinę lentelę. Norėdami nustatyti skaičių medžiagų dujų įprastomis sąlygomis, taikykite Avogadro dėsnį. Jei dujos yra kitomis sąlygomis, išmatuokite dujų slėgį, tūrį ir temperatūrą, tada apskaičiuokite numerį medžiagų jame.

Jums reikės

• Jums reikės svarstyklių, termometro, manometro, liniuotės ar matavimo juostos, periodinės lentelės.

Instrukcijos

1. Nustatyti skaičių medžiagų kietoje arba skystoje medžiagoje. Svarstyklėmis raskite tiriamo kūno masę, išreikškite ją gramais. Nustatykite, kuri medžiagų kūnas susideda, tada, remdamiesi periodine lentele, raskite molinę masę medžiagų... Norėdami tai padaryti, suraskite elementus, sudarančius molekulę medžiagų iš kurių pagamintas kūnas. Pagal lentelę nustatykite jų branduolines mases; jei lentelėje nurodytas trupmeninis skaičius, suapvalinkite jį iki artimiausios visumos. Raskite visų molekulėje esančių atomų masių sumą medžiagų, gaukite molekulinę masę, kuri skaitiniu būdu yra lygi molinei svoriui medžiagų gramais vienam moliui. Vėliau anksčiau išmatuotą masę padalinkite iš molinės masės. Dėl to jūs gausite numerį medžiagų moliais (? = m / M).

2. Skaičius medžiagų dujos įprastomis sąlygomis. Jei dujos yra įprastomis sąlygomis (0 laipsnių Celsijaus ir 760 mmHg), nustatykite jų tūrį. Norėdami tai padaryti, išmatuokite patalpos, baliono ar indo, kuriame jis yra, tūrį, atsižvelgiant į tai, kad dujos užima kiekvieną jam skirtą tūrį. Norėdami gauti jo vertę, išmatuokite geometrinius indo matmenis, kur jis yra, naudodami matavimo juostą ir matematines formules, suraskite jo tūrį. Ypač klasikinis atvejis yra gretasienis kambarys. Išmatuokite jo ilgį, plotį ir aukštį metrais, tada padauginkite juos ir gaukite jame esančių dujų tūrį kubiniais metrais. Atrasti numerį medžiagų dujas, gautą tūrį padalinkite iš 0,0224 – molinio dujų tūrio tipinėmis sąlygomis.

3. Skaičius medžiagų dujos su savavališkais parametrais. Išmatuokite dujų slėgį manometru paskaliais, jų temperatūrą kelvinais, prie kurių Celsijaus laipsnių, kuriuos matuoja termometras, pridėkite 273. Taip pat nustatykite dujų tūrį kubiniais metrais. Atrasti numerį medžiagų Slėgio ir tūrio sandaugą padalykite iš temperatūros ir skaičiaus 8,31 (universalios nuolatinės dujos),? = PV / (RT).

Susiję vaizdo įrašai

Daugelis skysčių yra tirpalai. Tai visų pirma žmogaus kraujas, arbata, kava, jūros vanduo. Tirpalas yra pagrįstas tirpiąja medžiaga. Iškyla problemų ieškant šios medžiagos masės dalies.

Instrukcijos

1. Tirpalai vadinami vienarūšėmis vienarūšėmis sistemomis, kurios susideda iš 2 ar daugiau komponentų. Jie skirstomi į tris kategorijas: - skysti tirpalai; - kieti tirpalai; - dujiniai tirpalai. Skystieji tirpalai apima, tarkime, praskiestą sieros rūgštį, kietą - geležies ir vario lydinį, dujinius - visų rūšių dujų mišinius. Nepriklausomai nuo tirpalo agregacijos būsenos, jis susideda iš tirpiklio ir ištirpusios medžiagos. Labiausiai paplitęs tirpiklis yra vanduo, kuris naudojamas medžiagai skiesti. Tirpalų sudėtis išreiškiama įvairiai, ypač dažnai tam naudojama tirpios medžiagos masės dalies reikšmė. Masės dalis yra bematis dydis ir jis yra lygus ištirpusios medžiagos masės ir bendros kiekvieno tirpalo masės santykiui: In = mw / m Masės dalis išreiškiama procentais arba dešimtainėmis trupmenomis. Norėdami apskaičiuoti šį parametrą procentais, naudokite šią formulę: w (medžiaga) = mw / m (tirpalas) · 100%. Norėdami rasti tą patį parametrą dešimtainės trupmenos pavidalu, nedauginkite iš 100%.

2. Kiekvieno tirpalo masė yra vandens ir tirpios medžiagos masių suma. Todėl kartais aukščiau nurodyta formulė rašoma kiek kitaip: In = mw / (mw + m (H2O)), kur m (tirpalas) = ​​mw + m (H2O) Tarkime, kad praskiesta azoto rūgštis susideda iš tirpiklis - vanduo ir tirpi medžiaga - rūgštis. Iš to išplaukia, kad ištirpusios medžiagos masė apskaičiuojama taip: In = mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Jei medžiagos masė nežinoma, bet pateikiama tik vandens masė, tai šiuo atveju masės dalis randama pagal kiek kitokią formulę. Kai žinomas ištirpusios medžiagos tūris, jos masė randama pagal tolesnę formulę: mw = V *? Iš to išplaukia, kad medžiagos masės dalis apskaičiuojama taip: In = V *? / V *? + M (H2O)

4. Medžiagos masės dalies nustatymas pakartotinai atliekamas utilitariniais tikslais. Pavyzdžiui, balinant medžiagą, reikia žinoti perhidrolio koncentraciją peroksido tirpale. Be to, medicinos praktikoje kartais reikia tiksliai apskaičiuoti masės dalį. Be formulių ir apytikslio masės dalies apskaičiavimo, medicinoje taip pat naudojamas eksperimentinis patikrinimas naudojant prietaisus, kurie leidžia sumažinti klaidų tikimybę.

5. Yra keli fizikiniai procesai, kurių metu keičiasi medžiagos masės dalis ir tirpalo sudėtis. Pirmasis iš jų, vadinamas garavimu, yra atvirkštinis medžiagos tirpimo vandenyje procesas. Tokiu atveju tirpalas lieka, o vanduo visiškai išgaruoja. Šiuo atveju masės dalies išmatuoti negalima – sprendimo nėra. Priešingas procesas yra koncentruoto tirpalo skiedimas. Kuo labiau jis skiedžiamas, tuo stipriau mažėja jame ištirpusios medžiagos masės dalis. Koncentracija – tai dalinis išgarinimas, kurio metu išgaruoja ne kiekvienas vanduo, o tik dalis jo. Tuo pačiu metu didėja medžiagos masės dalis tirpale.

Susiję vaizdo įrašai

Kas yra masės dalis elementas? Iš paties pavadinimo galima suprasti, kad tai yra masės santykį nurodanti reikšmė elementas, kuri yra medžiagos dalis, ir visa šios medžiagos masė. Jis išreiškiamas vieneto trupmenomis: procentais (šimtosios), ppm (tūkstančiosios dalys) ir kt. Kaip leidžiama skaičiuoti kai kurių masę elementas ?

Instrukcijos

1. Aiškumo dėlei apsvarstykite visiems gerai žinomą anglį, be kurios nebūtų organinės medžiagos. Jei anglis yra gryna medžiaga (tarkime, deimantas), tai jos masė Dalintis galima drąsiai priimti kaip vienetą arba 100 proc. Žinoma, deimantuose yra ir kitų elementų priemaišų, tačiau dažniausiai toks mažas kiekis, kad jų galima nepaisyti. Tačiau tokiose anglies modifikacijose kaip anglis ar grafitas priemaišų kiekis yra gana didelis, todėl toks ignoravimas yra nepriimtinas.

2. Jei anglis yra sudėtingos medžiagos dalis, turite tai padaryti kitu būdu: užsirašykite tikslią medžiagos formulę, po to žinodami kiekvienos medžiagos molines mases. elementasįtraukta į jo sudėtį, apskaičiuokite tikslią šios medžiagos molinę masę (žinoma, atsižvelgdami į bet kurios medžiagos „indeksą“). elementas). Vėliau tai nustato masę Dalintis dalijant bendrą molinę masę elementas vienai molinei medžiagos masei.

3. Tarkime, būtina aptikti masę Dalintis anglis acto rūgštyje. Parašykite acto rūgšties formulę: CH3COOH. Norėdami supaprastinti skaičiavimus, konvertuokite į formą: С2Н4О2. Šios medžiagos molinė masė susideda iš elementų molinių masių: 24 + 4 + 32 = 60. Atitinkamai anglies masės dalis šioje medžiagoje apskaičiuojama taip: 24/60 = 0,4.

4. Jei reikia apskaičiuoti atitinkamai procentais, 0,4 * 100 = 40%. Tai reiškia, kad kiekviename acto rūgšties kilograme yra (maždaug) 400 gramų anglies.

5. Žinoma, absoliučiai taip pat leidžiama aptikti visų kitų elementų masės dalis. Tarkime, deguonies masės dalis toje pačioje acto rūgštyje apskaičiuojama taip: 32/60 = 0,533 arba apytiksliai 53,3 %; o vandenilio masės dalis yra 4/60 = 0,666 arba maždaug 6,7%.

6. Norėdami patikrinti skaičiavimų tikslumą, pridėkite visų elementų procentus: 40% (anglis) + 53,3% (deguonis) + 6,7% (vandenilis) = 100%. Sąskaita susijungė.

Turite dviejų šimtų litrų talpos statinę. Jūs planuojate jį visiškai užpildyti dyzeliniu kuru, kurį naudojate savo mini katilinės šildymui. O kiek jis svers, užpildytas soliariumu? Dabar paskaičiuokime.

Jums reikės

• - medžiagų savitojo svorio lentelė;
• - žinios atlikti paprasčiausius matematinius skaičiavimus.

Instrukcijos

1. Norėdami rasti medžiagos masę pagal jos tūrį, naudokite specifinio medžiagos tankio formulę. P = m / v čia p - specifinis medžiagos tankis, m - jos masė, v - užimamas tūris. Mes apsvarstysime masę gramais, kilogramais ir tonomis. Tūriai kubiniais centimetrais, decimetrais ir matais. Ir savitasis tankis, atitinkamai, g / cm3, kg / dm3, kg / m3, t / m3.

2. Pasirodo, pagal problemos sąlygas turite dviejų šimtų litrų talpos statinę. Tai reiškia: 2 m3 talpos statinė. Jis vadinamas dviejų šimtų litrų, nes vandens, kurio savitasis svoris lygus vienetui, tokioje statinėje yra 200 litrų. Nerimaujate dėl masės. Vadinasi, pateikite jį į pirmąją vietą pateiktoje formulėje m = p * v Dešinėje formulės pusėje p reikšmė nežinoma – dyzelinio kuro savitasis svoris. Raskite jį kataloge. Dar lengviau įvesti paieškos užklausą internete „specifinis dyzelino tankis“.

3. Rasta: vasarinio dyzelinio kuro tankis esant t = +200 C yra 860 kg / m3. Pakeiskite reikšmes formulėje: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tona ir 720 kg - tiek 200 litrų vasarinio dyzelinio kuro svorio. Iš anksto pakabinus statinę, leidžiama apskaičiuoti bendrą svorį ir įvertinti stovo talpą po statine su soliariumu.

4. Kaimo vietovėse gali būti naudinga pirmiausia apskaičiuoti malkų masę, reikalingą pagal kubatūrą, kad būtų galima nustatyti transporto, kuriuo bus pristatomos šios malkos, keliamąją galią. Pavyzdžiui, žiemai reikia ne mažiau kaip 15 kubinių metrų. metrų beržinių malkų. Beržinių malkų tankumo ieškokite žinynuose. Tai yra: 650 kg / m3. Apskaičiuokite masę pakeisdami reikšmes toje pačioje savitojo svorio formulėje m = 650 * 15 = 9750 (kg) Dabar, remdamiesi kūno keliamoji galia ir talpa, galite nustatyti transporto priemonės tipas ir reisų skaičius.

Susiję vaizdo įrašai

Pastaba!
Vyresnio amžiaus žmonės yra labiau susipažinę su specifinio svorio sąvoka. Medžiagos savitasis svoris yra toks pat kaip savitasis svoris.

Medžiagos masės dalis parodo jos turinį sunkesnėje struktūroje, tarkime, lydinyje ar mišinyje. Jei bendra mišinio ar lydinio masė yra žinoma, tai žinant sudedamųjų medžiagų masės dalis, galima nustatyti jų mases. Norint rasti medžiagos masės dalį, leistina žinoti jos masę ir kiekvieno mišinio masę. Ši vertė gali būti išreikšta trupmenomis arba procentais.

Jums reikės

• svarstyklės;
• periodinė cheminių elementų lentelė;
• skaičiuotuvas.

Instrukcijos

1. Pagal mišinio ir pačios medžiagos masę nustatoma mišinyje esančios medžiagos masės dalis. Norėdami tai padaryti, naudodami svorius, nustatykite mišinį ar lydinį sudarančių medžiagų mases. Tada sulenkite juos. Gautą masę paimkite kaip 100%. Norėdami rasti mišinio medžiagos masės dalį, jos masę m padalykite iš mišinio M masės ir padauginkite iš 100% (?% = (M / M)? 100%). Tarkime, 20 g natrio chlorido ištirpinama 140 g vandens. Norėdami rasti druskos masės dalį, sudėkite šių 2 medžiagų mases M = 140 + 20 = 160 g. Po to raskite medžiagos masės dalį?% = (20/160)? 100% = 12,5% .

2. Jei reikia rasti medžiagos, kurios formulė žinoma, turinį arba elemento masės dalį, naudokite periodinę cheminių elementų lentelę. Jame suraskite elementų, sudarančių medžiagą, branduolines mases. Jei vienas elementas formulėje pasitaiko kelis kartus, jo branduolinę masę padauginkite iš šio skaičiaus ir sudėkite rezultatus. Tai yra medžiagos molekulinė masė. Norėdami rasti bet kurio elemento masės dalį tokioje medžiagoje, padalykite jo masės skaičių pagal pateiktą cheminę formulę M0 iš tam tikros medžiagos M molekulinės masės. Padauginkite bendrą sumą iš 100% (?% = (M0 / M) ? 100%).

3. Tarkime, nustatykite cheminių elementų masės dalį vario sulfate. Vario sulfatas (vario II sulfatas) turi cheminę formulę CuSO4. Į jo sudėtį įtrauktų elementų branduolinės masės yra lygios Ar (Cu) = 64, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16, šių elementų masės skaičiai bus lygūs M0 (Cu) = 64 , M0 (S) = 32, M0 (O) = 16 × 4 = 64, atsižvelgiant į tai, kad molekulėje yra 4 deguonies atomai. Apskaičiuokite medžiagos molekulinę masę, kuri yra lygi medžiagų, sudarančių molekulę, masių skaičių sumai 64 + 32 + 64 = 160. Nustatykite vario (Cu) masės dalį vario sulfato sudėtyje (?% = (64/160)? 100%) = 40%. Pagal tą pačią tezę leidžiama nustatyti visų šios medžiagos elementų masės dalis. Sieros masės dalis (S) – % = (32/160) – 100 % = 20 %, deguonies (O) – % = (64/160) – 100 % = 40 %. Atkreipkite dėmesį, kad visų medžiagos masės dalių suma turi būti 100%.

Masės dalis yra mišinio komponento arba medžiagos elemento procentinė dalis. Su masės dalies skaičiavimo problemomis susiduria ne tik moksleiviai ir studentai. Žinios, kaip apskaičiuoti procentinę medžiagos koncentraciją, yra visiškai naudingos realiame gyvenime – kur reikia parengti sprendimus – nuo ​​statybos iki maisto gaminimo.

Jums reikės

• - Mendelejevo stalas;
• - masės dalies skaičiavimo formulės.

Instrukcijos

1. Apskaičiuokite masę Dalintis a-prior. Kadangi medžiagos masė susideda iš ją sudarančių elementų masės, tada toliau Dalintis bet kuris sudedamasis elementas priartinamas prie tam tikros medžiagos masės dalies. Tirpalo masės dalis yra lygi ištirpusios medžiagos masės ir kiekvieno tirpalo masės santykiui.

2. Tirpalo masė lygi tirpiklio (tradiciškai vandens) ir medžiagos masių sumai. Mišinio masės dalis yra lygi medžiagos masės ir mišinio, kuriame yra medžiaga, masės santykiui. Gautą sumą padauginkite iš 100%.

3. Aptikti masyvi Dalintis išvestis naudojant formulę? = md / mp, kur mp ir md yra atitinkamai numanomo ir faktinio gauto medžiagos išeiga (masė). Apskaičiuokite numanomą masę pagal reakcijos lygtį, naudodami formulę m = nM, kur n yra cheminis medžiagos skaičius, M - medžiagos molinė masė (visų į medžiagą įtrauktų elementų branduolinių masių suma), arba pagal formulę m = V?, kur V yra medžiagos tūris, ? - jo tankis. Medžiagos skaičių savo ruožtu, jei reikia, pakeiskite formule n = V / Vm arba taip pat raskite iš reakcijos lygties.

4. Masyvi Dalintis apskaičiuokite sudėtingos medžiagos elementą periodinės lentelės pagalba. Sudėkite visų elementų, sudarančių medžiagą, branduolines mases, jei reikia, padauginkite iš indeksų. Taip gausite medžiagos molinę masę. Raskite elemento molinę masę iš periodinės lentelės. Apskaičiuokite masę Dalintis dalijant elemento molinę masę iš medžiagos molinės masės. Padauginkite iš 100%.

Naudingas patarimas
Atkreipkite dėmesį į fizinį procesą, tą, kuris vyksta. Garinant neskaičiuoti masės dalies, nes tirpalo (vandens ar kito skysčio) nėra. Nepamirškite, kad koncentruojant, priešingai, vadinamą daliniu išgaravimu, medžiagos masės dalis didėja. Jei praskiedžiate koncentruotą tirpalą, masės dalis mažėja.

Bet kurio medžiagos komponento masės dalis parodo, kuri visos masės dalis patenka į šio konkretaus elemento atomus. Taikant cheminę medžiagos formulę ir Mendelejevo periodinę lentelę, leidžiama nustatyti visų į formulę įtrauktų elementų masės dalį. Gauta vertė išreiškiama reguliaria trupmena arba procentais.

Instrukcijos

1. Jei norite nustatyti kiekvieno jį sudarančio elemento masės dalį pagal cheminę formulę, pradėkite apskaičiuodami atomų skaičių, kuris yra įtrauktas į visus elementus. Tarkime, etanolio cheminė formulė parašyta taip: CH? -CH? -OH. O dimetilo eterio cheminė formulė yra CH2 -O-CH 2. Deguonies (O) atomų skaičius bet kurioje iš formulių yra lygus vienam, anglies (C) - du, vandenilio (H) - šeši. Atkreipkite dėmesį, kad tai yra skirtingos medžiagos, nes vienodas viso elemento atomų skaičius jų molekulėse yra skirtingai. Nepaisant to, viso elemento masės dalys dimetilo eteryje ir etanolyje bus identiškos.

2. Naudodami periodinę lentelę, nustatykite kiekvieno cheminės formulės elemento branduolinę masę. Padauginkite šį skaičių iš kiekvieno elemento atomų skaičiaus, apskaičiuoto ankstesniame žingsnyje. Aukščiau pateiktame pavyzdyje kiekvienoje formulėje yra vienas deguonies atomas, o jo atominė masė pagal lentelę yra 15,9994. Formulėje yra du anglies atomai, jos atominė masė yra 12,0108, tai reiškia, kad bendras atomų svoris bus 12,0108 * 2 = 24,0216. Vandenilio atveju šie skaičiai yra atitinkamai 6, 1,00795 ir 1,00795 * 6 = 6,0477.

3. Nustatykite bendrą visos medžiagos molekulės atominę masę – pridėkite skaičius, gautus ankstesniame žingsnyje. Dimetilo eterio ir etanolio atveju ši vertė turėtų būti lygi 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.

4. Jei bendra suma turi būti gauta trupmenomis iš vieneto, kiekvienam formulės elementui sudaroma atskira trupmena. Jo skaitiklyje turi būti nurodyta šio elemento reikšmė, apskaičiuota antrajame žingsnyje, o skaičius iš trečiojo žingsnio turi būti įtrauktas į visos trupmenos vardiklį. Gautą paprastąją trupmeną galima suapvalinti iki reikiamo tikslumo laipsnio. Aukščiau pateiktame pavyzdyje deguonies masės dalis yra 15,9994 / 46,0687 × 16/46 = 8/23, anglis - 24,0216 / 46,0687 × 24/46 = 12/23, vandenilio masė - 6,0477 / 46 = 6/46? 3/23.

5. Norėdami gauti bendrą sumą procentais, gautas įprastas trupmenas konvertuokite į dešimtainį formatą ir padidinkite jį šimtu kartų. Naudojamame pavyzdyje deguonies masės dalis procentais išreiškiama skaičiumi 8/23 * 100 × 34,8%, anglies - 12/23 * 100 × 52,2%, vandenilio - 3/23 * 100 × 13,0%.

Susiję vaizdo įrašai

Pastaba!
Masės dalis negali būti didesnė nei viena arba, jei ji išreiškiama procentais, didesnė kaip 100 %.

Elemento masės dalis ω (E)% yra tam tikro elemento m (E) masės tam tikroje medžiagos molekulėje ir šios medžiagos molekulinės masės Mr (in-va) santykis.

Elemento masės dalis išreiškiama vieneto dalimis arba procentais:

ω (E) = m (E) / ponas (in-va) (1)

ω % (E) = m (E) 100 % / Мr (in-va)

Visų medžiagos elementų masės dalių suma yra 1 arba 100%.

Paprastai norint apskaičiuoti elemento masės dalį, imama medžiagos dalis, lygi medžiagos molinei masei, tada tam tikro elemento masė šioje dalyje yra lygi jo molinei masei, padaugintai iš tam tikro elemento atomai molekulėje.

Taigi, medžiagai A x B y vieneto dalimis:

ω (A) = Ar (E) X / ponas (in-va) (2)

Iš proporcijos (2) gauname skaičiavimo formulę indeksams (x, y) nustatyti cheminėje medžiagos formulėje, jei žinomos abiejų elementų masės dalys ir medžiagos molinė masė:

X = ω % (A) ponas (in-va) / Ar (E) 100 % (3)

Padalijus ω% (A) iš ω% (B), t.y. transformuodami formulę (2), gauname:

ω (A) / ω (B) = X Ar (A) / Y Ar (B) (4)

Projektavimo formulė (4) gali būti transformuota taip:

X: Y = ω% (A) / Ar (A): ω% (B) / Ar (B) = X (A): Y (B) (5)

Medžiagos formulei nustatyti naudojamos skaičiavimo formulės (3) ir (5).

Jei žinote atomų skaičių medžiagos molekulėje vienam iš elementų ir jo masės dalį, galite nustatyti medžiagos molinę masę:

Ponas (in-va) = Ar (E) X / W (A)

Sudėtingoje medžiagoje esančių cheminių elementų masės dalių skaičiavimo uždavinių sprendimo pavyzdžiai

Cheminių elementų masės dalių skaičiavimas sudėtingoje medžiagoje

1 pavyzdys. Nustatykite cheminių elementų masės dalis sieros rūgštyje H 2 SO 4 ir išreikškite jas procentais.

Sprendimas

1. Apskaičiuokite sieros rūgšties santykinę molekulinę masę:

ponas (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Apskaičiuojame elementų masės dalis.

Tam elemento masės skaitinė vertė (atsižvelgiant į indeksą) padalijama iš medžiagos molinės masės:

Atsižvelgiant į tai ir elemento masės dalį pažymint raide ω, masės dalių skaičiavimai atliekami taip:

ω (H) = 2: 98 = 0,0204 arba 2,04 %;

ω (S) = 32: 98 = 0,3265 arba 32,65 %;

ω (O) = 64: 98 = 0,6531 arba 65,31 %

2 pavyzdys. Nustatykite cheminių elementų masės dalis aliuminio okside Al 2 O 3 ir išreikškite jas procentais.

Sprendimas

1. Apskaičiuokite aliuminio oksido santykinę molekulinę masę:

Ponas (Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Apskaičiuojame elementų masės dalis:

ω (Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

ω (O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Kaip apskaičiuoti medžiagos masės dalį kristaliniame hidrate

Medžiagos masės dalis – tai tam tikros medžiagos masės sistemoje santykis su visos sistemos mase, t.y. ω (X) = m (X) / m,

čia ω (X) yra medžiagos X masės dalis,

m (X) – medžiagos X masė,

m yra visos sistemos masė

Masės dalis yra bematis dydis. Jis išreiškiamas vieneto trupmenomis arba procentais.

1 pavyzdys. Nustatykite kristalizacijos vandens masės dalį bario chlorido dihidrate BaCl 2 · 2H 2 O.

Sprendimas

BaCl 2 2H 2 O molinė masė yra:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137 + 2 35,5 + 2 18 = 244 g / mol

Iš formulės BaCl 2 2H 2 O išplaukia, kad 1 mol bario chlorido dihidrato yra 2 mol H 2 O. Vadinasi, vandens masę, esančią BaCl 2 2H 2 O, galima nustatyti:

m (H2O) = 2 18 = 36 g.

Raskite kristalizacijos vandens masės dalį bario chlorido dihidrate BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

2 pavyzdys Iš uolienų mėginio, sveriančio 25 g, turinčio mineralinio argentito Ag 2 S, išskirtas 5,4 g sveriantis sidabras. Nustatykite argentito masės dalį mėginyje.

Nustatykite sidabro medžiagos kiekį argentite: n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol. Iš formulės Ag 2 S išplaukia, kad argentito medžiagos kiekis yra du kartus mažesnis už sidabro medžiagos kiekį. Nustatykite argentito medžiagos kiekį: n (Ag 2 S) = 0,5 n (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Apskaičiuojame Argentinito masę: m (Ag 2 S) = n (Ag 2 S) M (Ag2S) = 0,025 x 248 = 6,2 g. Dabar nustatome argentito masės dalį uolienų mėginyje, sveriančiame 25 g. ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6,2 / 25 = 0,248 = 24,8%.

Šiuo metu žinoma apie 120 skirtingų cheminių elementų, iš kurių gamtoje galima rasti ne daugiau kaip 90. Įvairių cheminių medžiagų įvairovė aplink mus yra nepalyginamai didesnė už šį skaičių.
Taip yra dėl to, kad labai retai cheminės medžiagos susideda iš atskirų, nesusijusių cheminių elementų atomų. Įprastomis sąlygomis tokią struktūrą turi tik nedidelis kiekis dujų, vadinamų tauriosiomis dujomis – helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Dažniau cheminės medžiagos susideda ne iš išsibarsčiusių atomų, o iš jų junginių į įvairias grupes.
Tai reiškia, kad daugumos cheminių elementų atomai gali jungtis vienas su kitu. Dažniausiai dėl to susidaro molekulės – dalelės, kurios yra dviejų ar daugiau atomų grupės. Pavyzdžiui, cheminis vandenilis sudarytas iš vandenilio molekulių, kurios susidaro iš atomų taip:

3 pav. Vandenilio molekulės susidarymas

Įvairių cheminių elementų atomai taip pat gali sudaryti ryšius tarpusavyje, pavyzdžiui, kai deguonies atomas sąveikauja su dviem vandenilio atomais, susidaro vandens molekulė:

4 pav. Vandens molekulės susidarymas

Kadangi kiekvieną kartą braižyti cheminių elementų atomus ir juos pasirašyti yra nepatogu, buvo išrastos cheminės formulės, atspindinčios molekulių sudėtį. Pavyzdžiui, molekulinio vandenilio formulė parašyta kaip H2, kur skaičius 2, parašytas apatiniu indeksu dešinėje nuo vandenilio atomo simbolio, reiškia šio tipo atomų skaičių molekulėje. Taigi vandens formulė gali būti užrašoma kaip H 2 O. Vienetas, kuris pagal chemijoje priimtas taisykles turėtų rodyti deguonies atomų skaičių molekulėje, neparašytas. Skaičiai, nurodantys atomų skaičių vienoje molekulėje, vadinami indeksais.
Panagrinėkime dar keletą cheminių medžiagų formulių pavyzdžių. Taigi, amoniako formulė parašyta kaip NH 3, o tai reiškia, kad kiekviena amoniako molekulė susideda iš vieno azoto atomo ir trijų vandenilio atomų.
Dažnai yra molekulių, kuriose galite suskaičiuoti kelias identiškas atomų grupes. Pavyzdžiui, iš aliuminio sulfato Al 2 (SO 4) 3 formulės galima daryti išvadą, kad šios medžiagos molekulėje yra dvi SO 4 atomų grupės.
Taigi cheminės medžiagų formulės vienareikšmiškai apibūdina jų kokybinę ir kiekybinę sudėtį.
Iš viso to, kas išdėstyta aukščiau, logiškai išplaukia medžiagos sudėties pastovumo dėsnis, kurį dar 1808 m. nustatė prancūzų mokslininkas Josephas Louisas Proustas, ir jis skamba taip:

Bet kuri gryna cheminė medžiaga turi pastovią kokybinę ir kiekybinę sudėtį, nepriklausomai nuo šios medžiagos gavimo būdo.

Kadangi bet kuri cheminė medžiaga yra tos pačios sudėties molekulių rinkinys, tai lemia tai, kad proporcijos tarp cheminių elementų atomų bet kurioje medžiagos dalyje yra tokios pat kaip ir vienoje šios medžiagos molekulėje. Visi cheminių medžiagų savybių skirtumai priklauso nuo kiekybinės ir kokybinės molekulių sudėties ir, be to, nuo ryšių tarp atomų eilės, jei įmanoma.
Taigi galima pateikti tokį termino molekulė apibrėžimą:

Molekulė yra mažiausia bet kurios cheminės medžiagos dalelė, turinti savo chemines savybes.

Panašiai kaip santykinė atominė masė, taip pat yra tokia sąvoka kaip santykinė molekulinė masė Ponas:

Medžiagos santykinė molekulinė masė (M r) yra vienos šios medžiagos molekulės masės ir vieno anglies atomo masės dvyliktosios dalies santykis (1 atominės masės vienetas).

Taigi akivaizdu, kad santykinė molekulinė masė yra santykinių elementų atominių masių suma, kurių kiekvienas padauginamas iš tam tikro tipo atomų skaičiaus vienoje molekulėje. Taigi, pavyzdžiui, azoto rūgšties molekulės HNO 3 santykinė molekulinė masė yra santykinės vandenilio atominės masės, santykinės azoto atominės masės ir trijų santykinių deguonies atominių masių suma:

Kokybinei ir kiekybinei medžiagos sudėčiai apibūdinti naudojama tokia sąvoka kaip cheminio elemento masės dalis. w (X).

Kas yra masės dalis? Pavyzdžiui, cheminio elemento masės dalis yra elemento masės ir visos medžiagos masės santykis... Masės dalis gali būti išreikšta procentais arba trupmena.

Kur galima panaudoti masės dalį?

Štai keletas krypčių:

Sudėtingos cheminės medžiagos elementinės sudėties nustatymas

Elemento masės nustatymas pagal sudėtingos medžiagos masę

Skaičiavimams atlikti naudojamas cheminės medžiagos molinės masės skaičiuotuvas internete su išplėstiniais duomenimis, kuriuos galima pamatyti, jei naudojate XMPP užklausą.

Panašių užduočių, kurios nurodytos aukščiau, skaičiavimas naudojant šį puslapį tampa dar lengvesnis, patogesnis ir tikslesnis. Beje, apie tikslumą. Mokykliniuose vadovėliuose kažkodėl elementų molinės masės suapvalinamos iki sveikų dydžių, o tai gana naudinga sprendžiant mokyklos uždavinius, nors iš tikrųjų kiekvieno cheminio elemento molinės masės periodiškai koreguojamos.

Mūsų skaičiuotuvas nesistengia parodyti didelio tikslumo (daugiau nei 5 skaitmenys po kablelio), nors čia nėra nieko sudėtingo. Dažniausiai tų elementų atominių masių, kurios naudoja skaičiuotuvą, pakanka elementų masės dalių nustatymo užduotims išspręsti.

Bet tiems pedantams :), kurie vertina tikslumą, norėčiau rekomenduoti nuorodą Atominės masės ir izotopinės kompozicijos visiems elementams s kuriame rodomi visi cheminiai elementai, jų santykinės atominės masės, taip pat visų kiekvieno elemento izotopų masės.

Tai viskas, ką norėčiau pasakyti. Dabar mes apsvarstysime konkrečias užduotis ir kaip jas išspręsti. Atkreipkite dėmesį, kad nepaisant to, kad jie visi yra skirtingi, jie iš esmės priklauso nuo medžiagos molinės masės ir šios medžiagos elementų masės dalių.

2017 m. rudens pradžioje pridėjau dar vieną skaičiuotuvą Medžiagos molinės dalys ir atomų skaičius, kuris padės išspręsti grynos medžiagos masės sudėtingoje medžiagoje, molių skaičiaus medžiagoje ir kiekviename elemente uždavinius. , taip pat atomų / molekulių skaičius medžiagoje.

Pavyzdžiai

Apskaičiuokite elementų masės dalį vario sulfate CuSO 4

Prašymas yra labai paprastas, tiesiog parašykite formulę ir gaukite rezultatą, kuris bus mūsų atsakymas.

Kaip jau minėta mokykliniuose vadovėliuose, yra gana grubios reikšmės, todėl nenustebkite, jei popierinių knygų atsakymuose pamatysite Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Tai, tarkime, mokyklinės medžiagos supaprastinimo mokiniams „šalutinis poveikis“. Esant tikroms problemoms, mūsų atsakymas (boto atsakymas) natūraliai yra tikslesnis.

Jei kalbėtume apie tai, ką išreikšti trupmenomis, o ne procentais, tada kiekvieno elemento procentus padalijame iš 100 ir gauname atsakymą trupmenomis.

Kiek natrio yra 10 tonų Na3 kriolino?

Supažindinkime su kriolino formule ir gaukime tokius duomenis

Iš gautų duomenų matome, kad 209,9412 medžiagos kiekyje yra 68,96931 natrio.

Nesvarbu, ar mes jį matuojame gramais, ar kilogramais ar tonomis pagal santykį, tai nieko nekeičia.

Dabar belieka sukurti kitą korespondenciją, kurioje turime 10 tonų originalios medžiagos ir nežinomą kiekį natrio

Tai tipiška proporcija. Žinoma, galite naudoti robotą Proporcijų ir santykių skaičiavimas, tačiau ši proporcija yra tokia paprasta, kad mes tai padarysime rašikliais.

209.9412 nurodo 10 (tonų), o 68.96391 – nežinomą skaičių.

Taigi, natrio kiekis (tonomis) krioline bus 68,96391 * 10 / 209,9412 = 3,2849154906231 tonos natrio.

Vėlgi, mokyklai kartais reikės suapvalinti iki sveikojo skaičiaus elementų masę medžiagoje, tačiau atsakymas iš tikrųjų nedaug skiriasi nuo ankstesnio.

69*10/210=3.285714

Šimtųjų dalių tikslumas yra toks pat.

Apskaičiuokite, kiek deguonies yra 50 tonų kalcio fosfato Ca3 (PO4) 2?

Tam tikros medžiagos masės dalys yra tokios

Ta pati proporcija kaip ir ankstesnėje užduotyje 310.18272 reiškia 50 (tonų), o 127.9952 – nežinomą reikšmę

atsakymas yra 20,63 tonos deguonies tam tikroje medžiagos masėje.

Jei prie formulės pridėsime šauktuką, nurodantį, kad problema yra mokyklinė (naudojamas grubus atominių masių apvalinimas iki sveikųjų skaičių), gausime tokį atsakymą:

Proporcija jau bus tokia

310 reiškia 50 (tonų), o 128 – nežinomą vertę. Ir atsakymas

20,64 tonos

Kažkas panašaus į tai:)

Sėkmės skaičiuojant!!

Sprendimas reiškia homogeninį dviejų ar daugiau komponentų mišinį.

Medžiagos, kurias maišant gaunamas tirpalas, vadinamos komponentai.

Tarp tirpalo komponentų išskiriami tirpalas kurios gali būti ne viena, ir tirpiklis... Pavyzdžiui, cukraus tirpalo vandenyje atveju cukrus yra tirpi medžiaga, o vanduo – tirpiklis.

Kartais tirpiklio sąvoka gali būti vienodai taikoma bet kuriam komponentui. Pavyzdžiui, tai taikoma tiems tirpalams, kurie gaunami sumaišius du ar daugiau skysčių, idealiai tirpstančių vienas kitame. Taigi, ypač tirpale, kurį sudaro alkoholis ir vanduo, tiek alkoholis, tiek vanduo gali būti vadinami tirpikliu. Tačiau dažniausiai kalbant apie vandeninius tirpalus, vandenį įprasta vadinti tirpikliu, o antrąjį komponentą – ištirpusia medžiaga.

Kaip kiekybinė tirpalo sudėties charakteristika, dažniausiai vartojama sąvoka yra masės dalis tirpale esančios medžiagos. Medžiagos masės dalis yra šios medžiagos masės ir tirpalo, kuriame ji yra, masės santykis:

kur ω (in-va) – tirpale esančios medžiagos masės dalis (g), m(in-va) - tirpale esančios medžiagos masė (g), m (tirpalas) - tirpalo masė (g).

Iš (1) formulės matyti, kad masės dalis gali būti nuo 0 iki 1, tai yra, tai yra vieneto dalis. Šiuo atžvilgiu masės dalis taip pat gali būti išreikšta procentais (%), ir būtent tokiu formatu ji pasirodo beveik visose problemose. Masės dalis, išreikšta procentais, apskaičiuojama pagal formulę, panašią į (1) formulę, su vieninteliu skirtumu, kad ištirpusios medžiagos masės ir viso tirpalo masės santykis padauginamas iš 100%:

Tirpalui, kurį sudaro tik du komponentai, galima atitinkamai apskaičiuoti ištirpusios medžiagos masės dalį ω (r.v.) ir tirpiklio masės dalį ω (tirpiklį).

Taip pat vadinama ištirpusios medžiagos masės dalis tirpalo koncentracija.

Dviejų komponentų tirpalo masę sudaro tirpios medžiagos ir tirpiklio masės:

Taip pat dviejų komponentų tirpalo atveju tirpios medžiagos ir tirpiklio masės dalių suma visada yra 100 %:

Akivaizdu, kad, be aukščiau parašytų formulių, turėtumėte žinoti visas tas formules, kurios matematiškai išvestos tiesiai iš jų. Pavyzdžiui:

Taip pat būtina atsiminti formulę, kuri susieja medžiagos masę, tūrį ir tankį:

m = ρ ∙ V

ir jūs taip pat turite žinoti, kad vandens tankis yra 1 g / ml. Dėl šios priežasties vandens tūris mililitrais yra lygus vandens masei gramais. Pavyzdžiui, 10 ml vandens turi 10 g masę, 200 ml – 200 g ir t.t.

Norint sėkmingai išspręsti problemas, be minėtų formulių žinojimo, nepaprastai svarbu jų taikymo įgūdžius pritaikyti automatizmui. Tai galima pasiekti tik išsprendus daugybę skirtingų problemų. Galima išspręsti realių vieningo valstybinio egzamino egzaminų problemas, susijusias su tema „Skaičiavimai naudojant „medžiagos masės dalies tirpale“ sąvoką.

Sprendimų problemų pavyzdžiai

1 pavyzdys

Apskaičiuokite kalio nitrato masės dalį tirpale, gautame sumaišius 5 g druskos ir 20 g vandens.

Sprendimas:

Ištirpusi medžiaga mūsų atveju yra kalio nitratas, o tirpiklis – vanduo. Todėl (2) ir (3) formulės gali būti atitinkamai parašytos taip:

Iš sąlygos m (KNO 3) = 5 g, o m (H 2 O) = 20 g, todėl:

2 pavyzdys

Kokią masę vandens reikia įpilti į 20 g gliukozės, kad gautųsi 10 % gliukozės tirpalas.

Sprendimas:

Iš problemos sąlygų matyti, kad ištirpusi medžiaga yra gliukozė, o tirpiklis yra vanduo. Tada formulę (4) mūsų atveju galima parašyti taip:

Iš sąlygos žinome gliukozės masės dalį (koncentraciją) ir pačios gliukozės masę. Nurodydami vandens masę x g, pagal aukščiau pateiktą formulę galime užrašyti tokią lygiavertę lygtį:

Išspręsdami šią lygtį, randame x:

tie. m (H2O) = x g = 180 g

Atsakymas: m (H 2 O) = 180 g

3 pavyzdys

150 g 15 % natrio chlorido tirpalo sumaišoma su 100 g 20 % tos pačios druskos tirpalo. Kokia yra druskos masės dalis gautame tirpale? Atsakymą nurodykite iki artimiausios visumos.

Sprendimas:

Norint išspręsti sprendimų rengimo problemas, patogu naudoti šią lentelę:

kur m r.v. , m tirpalas ir ω r.v. - tirpalo masės, tirpalo masės ir tirpios medžiagos masės dalies vertės atitinkamai kiekvienam tirpalui.

Iš sąlygos žinome, kad:

m (1) tirpalas = 150 g,

ω (1) r.v. = 15 %

m (2) tirpalas = 100 g,

ω (1) r.v. = 20 %

Įterpkime visas šias reikšmes į lentelę, gausime:

Turėtume atsiminti šias skaičiavimams reikalingas formules:

ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. / m tirpalas, m r.v. = m tirpalas ∙ ω r.v. / 100%, m tirpalas = 100% ∙ m r.v. / ω r.v.

Pradedame pildyti lentelę.

Jei eilutėje ar stulpelyje trūksta tik vienos reikšmės, ją galima apskaičiuoti. Išimtis yra linija su ω r.v., žinant reikšmes dviejuose jo langeliuose, negalima apskaičiuoti reikšmės trečioje.

Pirmajame stulpelyje trūksta reikšmės tik viename langelyje. Taigi galime apskaičiuoti:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100 % = 150 g ∙ 15 % / 100 % = 22,5 g

Panašiai mes žinome reikšmes dviejuose antrojo stulpelio langeliuose, o tai reiškia:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. / 100 % = 100 g ∙ 20 % / 100 % = 20 g

Įveskime apskaičiuotas vertes į lentelę:

Dabar mes žinome dvi reikšmes pirmoje eilutėje ir dvi reikšmes antroje eilutėje. Taigi galime apskaičiuoti trūkstamas vertes (m (3) r.v. ir m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) tirpalas = m (1) tirpalas + m (2) tirpalas = 150 g + 100 g = 250 g.

Įveskime apskaičiuotas vertes į lentelę, gausime:

Dabar priartėjome prie reikiamos ω (3) r.v reikšmės apskaičiavimo. ... Stulpelyje, kuriame jis yra, žinomas kitų dviejų langelių turinys, tai reiškia, kad galime jį apskaičiuoti:

ω (3) r.v. = 100 % ∙ m (3) r.v. / m (3) tirpalas = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%

4 pavyzdys

Į 200 g 15% natrio chlorido tirpalo įpilama 50 ml vandens. Kokia yra druskos masės dalis gautame tirpale. Atsakymą nurodykite šimtosios dalies tikslumu _______%

Sprendimas:

Visų pirma reikėtų atkreipti dėmesį į tai, kad vietoj įpilto vandens masės mums duodamas jo tūris. Apskaičiuokime jo masę, žinodami, kad vandens tankis yra 1 g / ml:

m ext. (H 2 O) = V išorinis. (H 2 O) ∙ ρ (H 2 O) = 50 ml ∙ 1 g / ml = 50 g

Jei vandenį laikysime 0% natrio chlorido tirpalu, kuriame yra atitinkamai 0 g natrio chlorido, problemą galima išspręsti naudojant tą pačią lentelę, kaip ir aukščiau pateiktame pavyzdyje. Nubraižykime tokią lentelę ir įterpkime į ją mums žinomas reikšmes:

Pirmajame stulpelyje žinomos dvi reikšmės, o tai reiškia, kad galime apskaičiuoti trečiąją:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. / 100 % = 200 g ∙ 15 % / 100 % = 30 g,

Antroje eilutėje taip pat žinomos dvi reikšmės, o tai reiškia, kad galime apskaičiuoti trečiąją:

m (3) tirpalas = m (1) tirpalas + m (2) tirpalas = 200 g + 50 g = 250 g,

Įveskime apskaičiuotas reikšmes į atitinkamus langelius:

Dabar tapo žinomos dvi reikšmės pirmoje eilutėje, o tai reiškia, kad galime apskaičiuoti m (3) r.v reikšmę. trečioje ląstelėje:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3) r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.