Në shtëpi Bosh për dimrin Sulfati i bakrit është një substancë e bardhë pluhuri. Sode e njohur për të gjithë: procesi i prodhimit. Olimpiada Ndërrajonale Kaspike për Nxënësit e Shkollës

Bosh për dimrin

Sulfati i bakrit është një substancë e bardhë pluhuri. Sode e njohur për të gjithë: procesi i prodhimit. Olimpiada Ndërrajonale Kaspike për Nxënësit e Shkollës

Ligjërata. 9. Kimikatet e specializuara

1. Llojet e kimikateve të veçanta dhe vetitë kryesore të tyre

Substancat kimike speciale, në varësi të vetive, kushteve të përdorimit dhe metodave të zbulimit, mund të ndahen me kusht në grupet e mëposhtme: ngjyrosje, ndriçuese (me origjinë organike - fosfor, origjinë inorganike - kompozime të lehta), tregues dhe substanca të erës.

Ngjyrues - këto janë kimikate që sigurojnë ngjyrosje të vazhdueshme të sipërfaqeve kontaktuese dhe përdoren kryesisht për zbulimin dhe ekspozimin aktiv të personave që kryejnë vjedhje.

Kur ekspozohen ndaj pjesëve të ekspozuara të trupit të një personi, veshje ose objekte të tjera, ato treten nën ndikimin e sekrecioneve të djersës ose lagështisë së ambientit dhe formojnë njolla me ngjyra të ndezura. Kjo krijon një lloj "veçorish të veçanta". Veryshtë shumë e vështirë të heqësh njolla të tilla. Në sipërfaqen e trupit, për shembull, ato mbeten pas shpëlarjes së përsëritur me ujë të nxehtë dhe detergjentë, veçanërisht nën thonjtë dhe në palosjet e lëkurës. Almostshtë pothuajse e pamundur të hiqni plotësisht lëndën ngjyruese nga veshjet dhe sendet e tjera. Duhet të kihet parasysh se disa prej tyre kanë aftësinë të ndriçojnë në rrezet ultravjollcë. Kjo bën të mundur identifikimin e substancave të tilla edhe në ato raste kur ato nuk zbulohen nga inspektimi i zakonshëm për shkak të një sasie të vogël ose kamuflimi në objekt për shkak të ngjashmërisë së ngjyrës.

Ngjyrat janë higroskopike, domethënë ato kanë aftësinë të thithin lagështi nga ajri përreth. Ky fenomen është jashtëzakonisht i padëshirueshëm, pasi ngjyrat me pluhur, pasi kanë thithur lagështi, së pari, humbasin vetitë e tyre dhe, kur të njomet, pikturojnë sipërfaqen e kontaktit jo me këmbëngulje të mjaftueshme, dhe, së dyti, pasi të njomet, ato mund të ngjyrosin dhe demaskojnë objektin e shënuar Me Kështu, gjurmët e rodaminës C të njomur dhe më pas të tharë mund të hiqen lehtësisht nga duart thjesht duke u larë me sapun dhe ujë. Prandaj, kur ruani dhe përdorni ngjyra, për të shmangur dëmtimin dhe për të rritur jetëgjatësinë e këtyre të fundit, është e nevojshme të përjashtoni kontaktin e tyre me lagështi dhe ajër të lagësht.

Pasi të shkaktohet kurthi, gjurmët e SCS mund të zbulohen nga ngjyra karakteristike, e dukshme me sy të lirë, dhe nga ndriçimi në rrezet ultraviolet. Studimet e ekspertëve të përzierjeve bazë kryhen me metodën e kromatografisë me shtresa të hollë dhe identifikimin e ngjyrave dhe përbërësve të tjerë, në krahasim me standardet dhe duke përdorur reagimet e ngjyrave të kryera me një metodë rënieje direkt në pjatë.

Metoda të ndryshme të spektroskopisë molekulare, në veçanti spektrofotometria, janë të përshtatshme për studimin e shtrigës SHB. Përcaktimi i karakteristikave spektrale të ngjyrave të këtyre substancave bëhet në regjistrimin e spektrofotometrave.

Ngjyrat e përdorura në punën e ATS kanë këto veti:

Rodamina C- pluhur ngjyrë kafe e errët me një ngjyrë të gjelbër. Zgjidhjet në ujë dhe alkool kanë ngjyrë të kaltërosh-të kuqe. Kur njomet, sipërfaqja e kontaktit kthehet në një ngjyrë të kuqe të vazhdueshme. Në rrezet ultravjollcë, ajo ka një ndriçim të kuq të ndritshëm.

Rodamine J- pluhur i kuq ose i verdhë-kafe. Le të shpërndahemi në ujë dhe alkool. Zgjidhjet që rezultojnë kanë një ngjyrë të kuqe të ndritshme dhe një ndriçim të verdhë të gjelbër. Sipërfaqja e kontaktit është me ngjyrë kafe-të kuqe me ndriçim të verdhë të ndritshëm në rrezet ultravjollcë.

Rodamine 4C - kristale të errët të purpurt. Zgjidhja në ujë ka një ngjyrë të kuqe të errët, në alkoolin etilik është ngjyrë rozë e purpurt. Kur njomet, sipërfaqja e kontaktit kthehet në një ngjyrë rozë-të kuqe, ndriçim në të njëjtën ngjyrë.

E gjelbër e ndritshme bazë- pluhur jeshil me shkëlqim të artë. Sipërfaqja e kontaktit është njollosur me një ngjyrë të gjelbër të vazhdueshme. I tretshëm dobët në ujë, i tretshëm në alkool.

Blu metilen- një substancë jeshile e errët. Sipërfaqja e kontaktit është me ngjyrë blu të ndritshme. Shkrihet dobët në ujë dhe alkool, por kur nxehet, tretshmëria përmirësohet. Zgjidhjet janë me ngjyrë blu.

Krisoidin- pluhur i kuq-kafe. Sipërfaqja e kontaktit është me ngjyrë të verdhë-portokalli. Pak i tretshëm në ujë dhe mirë - në alkool etilik, eter dietil, kloroform. Zgjidhjet janë me ngjyrë portokalli-kafe.

Safranin T- pluhur ngjyrë kafe-të kuqe. Ngjyros sipërfaqen e kontaktit me të kuqe. Le të shpërndahemi në ujë dhe alkool. Në rrezet ultravjollcë, kur laget me alkool etilik, ka një ndriçim të kuq.

Metil vjollce(vjollca metilen) është një pluhur me një shkëlqim të gjelbër metalik. Zgjidhjet në ujë dhe alkool etilik janë ngjyrë vjollce.

E kuqe neutrale- pluhur kristalor i gjelbër i errët. Tretësira ujore ka ngjyrë të kuqe. Zgjidhja në alkoolin etilik është e kuqe, pak ndriçuese me një ngjyrë të kuqe të kuqe.

Blu e Nilit- pluhur kristalor i gjelbër me shkëlqim bronzi. Isshtë dobët i tretshëm në ujë të ftohtë; kur nxehet, tretshmëria rritet. Le të shpërndahemi në alkool etilik. Zgjidhjet janë me ngjyrë blu.

Fuchsin kryesore- kristale me shkëlqim të gjelbër të errët. Sipërfaqja e kontaktit është me ngjyrë rozë. Le të shpërndahemi në ujë (më mirë kur nxehet), të tretemi mirë në alkool etilik. Zgjidhjet janë me ngjyrë rozë.

Bluja bazë K- pluhur blu. Sipërfaqja e kontaktit është ngjyrë blu. Le të shpërndahemi në ujë dhe alkool etilik. Zgjidhjet janë me ngjyrë blu.

Bazë, kafe 2K- pluhur i zi-kafe. Zgjidhjet në ujë dhe alkool etilik janë ngjyrë kafe.

Azur 1 (azile metileni)- kristale ngjyrë kafe të errët me shkëlqim të gjelbër. Le të shpërndahemi në ujë, do të tretemi mirë në alkool metil dhe etil. Zgjidhjet janë me ngjyrë blu. Zgjidhjet alkoolike kanë një ndriçim blu-të kuq.

E verdhë shkëlqyese- pluhur ngjyrë kafe e lehtë. Zgjidhjet në ujë dhe alkool etilik janë me ngjyrë të verdhë-portokalli.

Eozin- pluhur kristalor i verdhë-portokalli. I patretshëm në ujë dhe benzen; Le të tretemi dobët në alkool etilik, mirë - në alkale. Zgjidhjet që rezultojnë janë me ngjyrë rozë.

Substanca ndriçuese - kimikate që kanë aftësinë të ndriçojnë (shkëlqejnë) në rrezet ultravjollcë.

Disa substanca kanë aftësinë, kur ndriçohen, jo vetëm që të pasqyrojnë një pjesë të dritës që ndodh mbi to, por gjithashtu fillojnë të shkëlqejnë vetë, veçanërisht nën ndikimin e burimeve që lëshojnë dritë ultravjollcë.

Fenomeni i ndriçimit të ftohtë të kimikateve të caktuara në një ngjyrë të përcaktuar rreptësisht kur ndriçohet me rreze ultraviolet quhet fotolumineshencë (një kombinim i fjalës greke "foto" - dritë dhe latine "luminescence" - shkëlqim). Sipas rregullit të Stokes, drita e ndriçimit karakterizohet nga një gjatësi vale më e gjatë se drita emocionuese. Prandaj, kur një substancë ndriçohet, ajo mund të ndriçojë me një ngjyrë specifike për të.

Vlen të përmendet fakti se disa substanca ruajnë aftësinë për të shkëlqyer për një kohë të caktuar pasi të ketë pushuar ndriçimi (ndriçim i mbetur pas). Ky lloj fotolumineshence quhet fosforeshencë. Shkëlqimi që ndalet me dritën quhet fluoreshencë. Sidoqoftë, është e vështirë të përcaktosh një kufi të mprehtë midis tyre, dhe kjo ndarje është në një farë mase arbitrare.

Fenomeni i luminescencës përdoret për analizën e luminescencës. Substancat lumineshente të përdorura në punën e ATS janë, si rregull, pa ngjyrë ose me ngjyrë të dobët. Për më tepër, substancat lumineshente me pluhur shpërndahen mirë dhe kanë veti të mira ngjitëse. Për shkak të kësaj, ato përdoren gjerësisht në kryerjen e masave të kërkimit operacional për shënimin e fshehur të çdo objekti. Fenomeni i luminescencës bën të mundur zbulimin e pranisë së sasive të papërfillshme të substancave lumineshente. Për shembull, mjafton të kesh një të miliontën e një grami të një substance të ndritshme në formën e një zgjidhjeje, në mënyrë që ta zbulosh atë me ndriçimin e tij karakteristik.

Përfaqësuesit kryesorë të substancave ndriçuese të përdorura në organet e punëve të brendshme kanë këto veti:

Përbërja e lehtë BZS- pluhur i bardhë kristalor i imët. Nuk tretet në ujë dhe tretës të tjerë. Në rrezet ultravjollcë, përbërja e dritës së BZS ka një ndriçim blu të ndritshëm. Kjo substancë përdoret për të shënuar pëlhurë, fije, lesh.

Përbërja e lehtë FC-102- pluhur kristalor i verdhë-portokalli. I patretshëm në ujë dhe tretës të tjerë. Në rrezet ultravjollcë, ajo ka një ndriçim portokalli-të kuq. Përdoret për etiketimin e pëlhurës, leshit, fijeve.

Lumogen i verdhë-gjelbër- është një substancë amorfe e verdhë-gjelbër. Ai tretet në tretës organikë si tolueni, dikloroetani, benzina. Në rrezet ultraviolet, ajo ka një ndriçim të verdhë-jeshil.

Lumogen uji blu- pluhur blu i zbehtë. Shkrihet mirë në toluen, benzinë, dikloroetan. Në rrezet ultravjollcë, ajo ka luminescencë blu.

Lumogen jeshile e hapur- pluhur i imët kristalor me ngjyrë jeshile të lehtë. Tretet në toluen, benzinë, dikloroetan. Në rrezet ultravjollcë, ajo ka ndriçim jeshil.

E bardhë e drejtë- substancë e bardhë me pluhur. Në rrezet ultravjollcë, ajo ka luminescencë blu.

Rivanol- është një pluhur i verdhë kristalor i imët. Shkrihet dobët në ujë, por mirë në alkool. Në rrezet ultravjollcë, ajo ka një ndriçim të verdhë.

Tetraciklina- pluhur i verdhë. I tretshëm dobët në ujë. Në rrezet ultravjollcë, ajo ka një ndriçim të verdhë.

Triphenylpyrazoline- Pluhur i bardhë. Le të tretemi në alkool. Në rrezet ultraviolet, ajo ka luminescencë blu.

Duhet të theksohet se nga të gjitha substancat lumineshente të listuara, rivanoli, tetraciklina dhe triphenylpyrazoline janë ilaçe. Kjo bën të mundur përdorimin e tyre për etiketimin e produkteve ushqimore, pasi në sasitë e përdorura, edhe kur hyjnë në trupin e njeriut, ato nuk dëmtojnë shëndetin. Përveç kësaj, këto substanca nuk ndikojnë në shijen dhe vetitë ushqyese të produkteve të etiketuara.

Treguesit janë kimikate që ndryshojnë ngjyrën e tyre nën ndikimin e kimikateve të caktuara. Ato përdoren për të shënuar objekte në objekte që janë të padukshme në kushte normale, por lehtësisht të zbulueshme për shkak të ndryshimeve të ngjyrave.

Në punën e ATS, ilaçet përdoren si tregues. Këto substanca janë të padëmshme për njerëzit dhe mjedisin. Treguesit e bazuar në ilaçe janë të lehtë për t'u prodhuar dhe të përshtatshëm për etiketimin e heshtur dhe zbulimin (zhvillimin) pasues. Gjithashtu merret parasysh se probabiliteti i gëlltitjes aksidentale të ilaçeve në sipërfaqen e artikullit të shënuar është shumë i vogël.

Një nga përfaqësuesit e këtij grupi të substancave është fenolftaleina.

Fenolftalein- pluhur i bardhë me kokrra të imëta. Shkrihet dobët në ujë, por mirë në alkool. Zgjidhja e fenolftaleinës është pa ngjyrë dhe transparente. Kur i shtohet një zgjidhje me një reagim alkalik (për shembull, një zgjidhje e amoniakut, sode, etj.), Ajo fiton një ngjyrë të kuqe të ndritshme. Thisshtë kjo pronë që përdoret në kryerjen e kërkimit operacional (aktiviteteve.

Përgatitjet e tjera farmaceutike mund të përdoren si tregues, për shembull, acidi salicilik, antipirina, amidopirina, resercin, glukonat kalciumi, analgin; për shfaqjen e shënimeve dhe shënimeve të bëra me tretësira të këtyre substancave, një tretësirë ujore 3% të klorurit të hekurit (III ) përdoret.

Acidi salicilik- kristale të vogla, pa erë, si gjilpërë, të bardha, sublime me ngrohje të kujdesshme (kalojnë në gjendje të gaztë, duke anashkaluar lëngun). Acidi salicilik është dobët i tretshëm në ujë, lehtësisht i tretshëm në alkool etilik, eter dietil. Zgjidhjet që rezultojnë janë pa ngjyrë. Kur zhvillohen me një zgjidhje 3% të FeCl 3, ata fitojnë një ngjyrë vjollce.

Antipirinë- kristale pa ngjyrë ose pluhur të bardhë kristalor, pa erë, shije pak të hidhur. Le të tretemi lehtë në ujë dhe alkool etilik. Zgjidhjet që rezultojnë janë pa ngjyrë. Kur ekspozohen ndaj një solucioni të FeCl 3, ata fitojnë një ngjyrë kafe.

Amidopirinë- kristale të bardha ose pluhur të bardhë, pa erë, shije pak të hidhur. Le të shpërndahemi në ujë dhe alkool etilik. Zgjidhjet që rezultojnë janë pa ngjyrë. Kur ekspozohen ndaj një solucioni të FeCl 3, ata fitojnë një ngjyrë rozë me një ngjyrë kafe.

Resorcinol- një pluhur kristalor i bardhë ose i bardhë me një nuancë të lehtë të verdhë me një erë specifike. Nën ndikimin e ajrit dhe dritës, gradualisht bëhet rozë. Le të tretemi lehtë në ujë dhe alkool etilik. Zgjidhjet që rezultojnë janë pa ngjyrë. Kur ekspozohen ndaj një solucioni të FeCl 3, ata marrin një ngjyrë rozë me një ngjyrë kafe.

Glukonat kalciumi- pluhur kristalor kokrrizor i bardhë, pa erë dhe pa shije. I patretshëm në alkool etilik. Le të shpërndahemi në ujë. Zgjidhja që rezulton është pa ngjyrë. Kur ekspozohet ndaj një solucioni të FeCl 3, ai merr një ngjyrë të gjelbër-verdhë.

Analgin- pluhur kristalor plotësisht i bardhë ose pak i verdhë, pa erë, shije të hidhur. Le të shpërndahemi në ujë. Zgjidhja që rezulton është pa ngjyrë. Kur ekspozohet ndaj një solucioni të FeCl 3, bëhet rozë me një nuancë mjedre. Meqenëse analgini dekompozohet shpejt në prani të lagështirës, zgjidhja e tij ujore bëhet e verdhë gjatë ruajtjes. Vetëm një zgjidhje e përgatitur fllad duhet të përdoret për shënimin e objekteve.

Treguesit e listuar janë produkte mjekësore, gjë që bën të mundur përdorimin efektiv të tyre jo vetëm për etiketimin e artikujve të ndryshëm, por edhe produktet ushqimore.

Kur përdorni ilaçe për përgatitjen e zgjidhjeve treguese, mund të merrni forma të përfunduara të dozimit që përmbajnë substanca fillestare, ose zgjidhje të gatshme të përgatitjeve farmaceutike të propozuara,

Substancat e nuhatjes - këto janë kimikate të veçanta, vetia kryesore e të cilave është një erë karakteristike e vazhdueshme, e kapur lehtë nga një qen i stërvitur posaçërisht. Si rregull, këto substanca përdoren, si rregull, pak komponime kimike natyrore të përhapura që kanë një efekt specifik në ndjenjën e nuhatjes dhe sistemin nervor qendror të qenit. Përgatitjet e nuhatjes lehtësojnë punën e qenve kërkues gjatë aktiviteteve të ndryshme operacionale.

Përgatitjet e mëposhtme të aromës janë në shërbim të organeve të punëve të brendshme: US (përmirësues i gjurmës) dhe SP-80 ms.

Drogë amerikaneështë një substancë pluhur e përgatitur posaçërisht. Era e saj njihet mirë nga qentë në rangun e temperaturës nga -20 ° C në + 30 ° C. Gjurmët e drogës në rroba, këpucë, sende shtëpiake zbulohen lehtësisht nga një qen brenda 3-7 ditëve. Për marrjen e mostrave të objekteve me gjurmë të SHBA, qentë e zakonshëm të kërkimit të shërbimit që kanë kaluar një trajnim të shkurtër special janë të përshtatshëm. SHBA mund të përdoret në lidhje me ngjyra dhe substanca ndriçuese.

Ilaçi SP-80 ms- substancë ngjyrë kafe ngjyrë viskoze me erë karakteristike, pak e tretshme në ujë, e padëmshme për njerëzit dhe kafshët. Përgatitja përbëhet nga një bazë yndyrore dhe një substancë erë e veçantë. Substancat ndriçuese janë shtuar në të. Në disa raste, përdoret pa shtuar këtë të fundit. Ky version quhet SP-80.

Era e ilaçit në kushte të ndryshme klimatike mbetet në objektet e shënuara (terreni) deri në 10 ditë. Ilaçi është rezistent ndaj dritës së diellit, shiut, erës, luhatjeve të temperaturës së ajrit.

Prania e gjurmëve të saj mund të perceptohet nga qentë e çdo race (shërbimi-kërkimi, gjuetia, dekorative), të cilët kanë zhvilluar një kompleks refleksesh të kushtëzuara ndaj këtij ilaçi. Për të ruajtur refleksin, kërkohen vetëm 2-3 stërvitje në muaj.

Përdorimi i substancave me erë presupozon krijimin e kushteve të tilla në të cilat sigurohet transferimi i tyre në këpucët e kriminelit. Kjo ju lejon jo vetëm të përpunoni me sukses gjurmët, por edhe të bëni një mostër të personave të dyshuar për kryerjen e një krimi. Shënimi i vlerave të ndryshme materiale me një substancë aromash bën të mundur zbulimin efektiv të tyre dhe përzgjedhjen e objekteve të shënuara nga një numër homogjen. Kombinimi i substancave të erës me ngjyrosës dhe substanca ndriçuese rrit reciprokisht efikasitetin e përdorimit të tyre, pasi lejon identifikimin e gjurmëve përkatëse për një kohë të gjatë.

2. Drejtimet kryesore të përdorimit të kimikateve speciale

SHV përdoren si për shënimin e objekteve të ndryshme gjatë aktiviteteve operacionale, ashtu edhe për pajisjen e kurtheve kimike të instaluara në objekte ku vjedhja është e mundur ose po ndodh.

Në aktivitetet e kërkimit operacional, kimikate të veçanta përdoren në formën e pluhurave, vajrave të veçanta, zgjidhjeve, lapsave të veçantë, aerosoleve.

Lloji i SHV, gjendja e tij e grumbullimit zgjidhen në bazë të situatës operacionale në zhvillim.

Kjo merr parasysh natyrën, ngjyrën e sendit dhe kushtet e ruajtjes së tij. Para shënimit të objekteve, është e nevojshme që së pari të provoni kimikatet në mostra të ngjashme me materialin e përdorur, dhe vetëm pasi të keni marrë rezultate pozitive, të vazhdoni me aplikimin e shenjave.

SHV pluhur ato përdoren si veç e veç ashtu edhe në përzierje me njëra -tjetrën. Ato përdoren për të shënuar objekte të ndryshme me një sipërfaqe të hollë ose të ashpër, si dhe për të pajisur pajisje që sigurojnë spërkatjen e tyre. Si rregull, këto janë përzierje të ngjyrave dhe substancave ndriçuese.

Pluhurat CXB aplikohen me një furçë ose duke derdhur objekte ose modelet e tyre brenda. Artikujt e trajtuar me pluhur SCHV duhet të zëvendësohen në varësi të kushteve klimatike lokale, por të paktën një herë në vit, kur përzierja është e mbyllur, dhe një herë në çerek - në mungesë të vulosjes, pasi pluhurat SCHB thithin lehtë lagështinë nga ajri, gjë që përkeqësohet pronat e tyre.

Pomada të veçanta përfaqësojnë një bazë yndyrore, në të cilën futen ngjyra, substanca ndriçuese ose përzierje të tyre. Si bazë përdoren yndyrat vakum, vazelinë, vaj i ngurtë, konstalinë, etj. Kur përgatitni vajra speciale, është e nevojshme të merren parasysh vetitë e bazës së yndyrës. Pra, një vaj i bazuar në vazelinë mund të përdoret në intervalin e temperaturës nga - 3 ° C (me një rënie të mëtejshme të temperaturës, ajo ngurtësohet) në + 25 ° C (me një rritje të mëtejshme të temperaturës, vaji likuidohet lehtësisht).

Yndyrat e veçanta të bazuara në yndyrat konstantine dhe vakum janë më rezistente ndaj luhatjeve të temperaturës dhe lagështisë. Yndyrat speciale të bazuara në yndyrat vakum kanë ngjitje të lartë dhe tretshmëri të kufizuar. Edhe pasi ta keni hequr me benzinë, gjurmët e substancave ndriçuese mund të zbulohen nga shkëlqimi karakteristik në rrezet ultravjollcë.

Një vaj i veçantë i përgatitur në bazë të yndyrës vakum dhe vajit të vazelinës (në një raport peshe 3: 1) është dëshmuar mirë. Ai ngjitet në çdo sipërfaqe të lëmuar, nuk ndryshon "qëndrueshmërinë e tij në rangun e temperaturës nga - 20 ° C në + 30 ° C.

Pomada të veçanta aplikohen për artikujt ose paketimin e tyre. Ndryshe nga SCB pluhur, ato ngjiten mirë në sipërfaqe të ndryshme të lëmuara. Duhet gjithashtu të kihet parasysh se baza yndyrore izolon SHV nga kontakti me lagështinë e ajrit. Kjo siguron ruajtjen e shenjave për një kohë më të gjatë, edhe në kushte lagështie të lartë. Kështu, nëse artikujt e trajtuar me SCHV pluhur pa vulosje duhet të zëvendësohen të paktën një herë në tremujor, atëherë kur aplikoni vajra speciale - të paktën një herë në vit. Erërat e përgatitura në formën e një vaji thithen lehtësisht nga pëlhura të leshta, pambuku dhe të tjera, ngjiten mirë në sipërfaqe të ndryshme (druri, metali, plastika, betoni, goma, lëkura, papastërtia dhe rrugët e asfaltit). Për më tepër, aditivët e ngjyrave dhe ndriçuesit ruhen mirë nga ekspozimi i drejtpërdrejtë ndaj faktorëve të jashtëm, për shembull, lagështia dhe temperatura.

Pomada të veçanta aplikohen me një furçë ose shtupë pambuku.

Zgjidhjet SCHV përgatiten në bazë të substancave ose treguesve ndriçues dhe përdoren për të shënuar objekte të ndryshme. Kur përgatitni zgjidhje, mund të përdorni ujë ose tretës organikë, për shembull, alkool, eter, toluen, dikloroetan, aceton. Nëse është e nevojshme, SCB mund të injektohet direkt në lëngje që duhet të etiketohen. Për shembull, duke shtuar substanca ndriçuese në bojën e zakonshme blu ose vjollce, mund të merrni të ashtuquajturën bojë speciale. Ato mund të përdoren për të shënuar një larmi dokumentesh me një stilolaps. Nëse është e nevojshme të merret një zgjidhje që ngjitet mirë në sipërfaqen e një objekti, dikloroetani mund të përdoret si tretës, në të cilin patatet e pleksiglasit futen për të formuar një film që është i vështirë të lahet kur thahet. Zgjidhjet SCHV aplikohen në objekte me një furçë, stilolaps, armë llak.

Lapsa speciale lumineshente përdoren për të shënuar objekte të ndryshme, dokumente, kartëmonedha. Nga jashtë, nuk ndryshojnë nga lapsat e zakonshëm, këto lapsa kanë një shtesë të veçantë në masën e tyre thelbësore - një substancë ndriçuese. Lapsa janë në dispozicion në disa ngjyra.

Para etiketimit, sigurohuni që objektet që do të shënohen të mos shkëlqejnë vetë në rrezet ultravjollcë. Ngjyra e lapsit përputhet me ngjyrën e sipërfaqes së objektit. Kur aplikoni shenja në fletë të hollë letre, dokumente, paketim letre të mallrave, duhet pasur kujdes që të mos mbetet asnjë indentacion mbi to. Në këto raste, një objekt me një sipërfaqe të fortë dhe të lëmuar, të tilla si qelqi ose pleksiglas, duhet të vendoset nën objektet që do të shënohen.

Shenjat e bëra me lapsa të veçantë ndriçues mbeten për një kohë të gjatë.

Shpërndarës aerosol përfaqësojnë një tullumbace të mbushur me një përzierje të një solucioni të një substance të ndriçuar ose tregues me freone. Kur përdoret një llak, një avull përzierje lëshohet nga cilindri nën presionin e avullit të freonit dhe, duke u shtypur në pika të vogla, formon një re aerosol.

Duke përdorur spërkatje aerosol, ju mund të përpunoni shpejt dhe me efikasitet sipërfaqe të mëdha të objekteve me një sasi të vogël SCS. Aerosolët e mëposhtëm ndriçues janë në shërbim të organeve të punëve të brendshme: Madizol-M, Madizol-PP, Madizol-SZh.

"Madizol-PP" përdoret për etiketimin e ushqimit.

"Madizol-M" Përdoret për shënimin e produkteve të leshit dhe të leshta, pambukut dhe pëlhurave sintetike.

"Madizol-SZh" të destinuara për shënimin e materialeve të ndërtimit, lëkurës, qelqit, qeramikës, plastikës, mbulesës së leshit të kafshëve të fermës.

Bazuar në fenolftaleinë, ajo prodhohet "Fenosol". Paketimi aerosol "Fenosol" mund të ketë një valvul dozimi. Fenosoli përdoret për të shënuar lëngjet që përmbajnë alkool. Prania e fenosolit zbulohet duke përdorur një zgjidhje alkaline.

Kështu, Departamenti i Punëve të Brendshme është i armatosur me një sasi të mjaftueshme të kimikateve speciale që mund të përdoren në mënyrë efektive në luftën kundër krimit. Sidoqoftë, kjo jep një rezultat pozitiv vetëm nëse gjurmët e tyre gjenden shpejt gjatë veprimeve të kërkimit operacional.

3. Koncepti dhe llojet e kurtheve kimike

Problemi i vjedhjeve të vogla ka ekzistuar për një kohë të gjatë dhe, me siguri, do të ekzistojë gjithmonë, pasi rritja e gjendjes materiale të dikujt në një mënyrë lehtësisht të arritshme është pak a shumë karakteristike për çdo person. Sot, mjetet teknike të mbrojtjes, mbikëqyrjes dhe sinjalizimit kanë aftësi të jashtëzakonshme, por ato nuk mund të mbrojnë pronën personale të qytetarëve nga shkeljet e njerëzve të pandershëm. Meqenëse është e pamundur të krijohet një shoqëri me një rrjet kontrolli dhe vëzhgimi të përgjithshëm të videove, përdoren metoda të tjera të zgjidhjes së problemit.

Një nga metodat që kontribuon në parandalimin dhe zbulimin e shpejtë të krimeve të pronës është përdorimi i mjeteve të ndryshme kimike dhe teknike. Këto përfshijnë komponime të veçanta kimike, të cilat në praktikë dhe në literaturë shpesh quhen kurthe ose shënues kimikë (disa shkencëtarë sugjerojnë termin "shënues kriminalistikë"). Substancat e tilla, duke u veshur me rrobat ose trupin e shkelësit, lënë gjurmë pak të lëvizshme dhe të dukshme, gjë që bën të mundur vendosjen e hyrjes së tij të paligjshme në ambientet, kontaktet me objekte të caktuara, burimet e materialeve të vjedhura dhe kanalet e tyre të shpërndarjes, duke dhënë një ryshfet, etj. në luftën kundër krimeve parashikohet nga ligji për policinë (paragrafi 9 i nenit 11), në të cilin ata quhen "agjentë të veçantë të ngjyrosjes" 2.

Në Urdhrin e Ministrisë së Punëve të Brendshme të Federatës Ruse të 11.09.93 Nr. 423, jepet interpretimi i mëposhtëm i konceptit të një kurthi kimik: këto janë të pajisura (trajtuara) me kimikate të veçanta (ngjyrosëse ose nuhatëse) ose pajisje të kamufluara nën objekte të ndryshme, me ndihmën e të cilave substanca të tilla transferohen në trupin dhe veshjen e një personi.

Kurthet kimikë janë një nga mjetet për zgjidhjen e krimeve. Ato plotësojnë të gjitha kërkesat për mjetet teknike, dhe për këtë arsye janë të ligjshme dhe përdorimi i tyre nuk duhet të ngrejë dyshime. Ideja e krijimit të kurtheve vjen nga vetë praktika. Oficerët e hetimit penal janë të vetëdijshëm për faktet kur zbulimi i vjedhjeve u lehtësua shumë nëse një kriminel njollosi aksidentalisht duart, këpucët ose rrobat e tij me bojë vaji, zbardh ose ngjyra të tjera në kohën e krimit. Fakte të tilla u konsideruan si një sukses i madh, pasi kjo demaskoi kriminelin midis atyre përreth tij dhe kontribuoi në arrestimin e tij të shpejtë. Zhvillimi dhe përdorimi i kurtheve kimike e kthen fatin në një rregullshmëri, pasi përgatitjet e kurtheve, kur goditen në trupin e një personi dhe rrobat e tij, shkaktojnë shfaqjen e njollave me ngjyra të ndezura dhe të vështira për t'u larë që janë lehtësisht të dukshme për të tjerët, gjë që kontribuon në arrestimin e kriminelit. Hetuesit nuk përdorin kurthe kimike më vete, por shpesh i hasin kur hetojnë ryshfetin, si dhe vjedhjet nga shitoret me pakicë, objektet e shërbimeve dhe magazinimit, farmacitë dhe tavolinat e shërbimit në institucione. Substancat u hodhën nga pajisjet tek ndërhyrësi kur ata u përpoqën të hapnin ose merrnin në mënyrë të paautorizuar objektin e pajisur. Në të njëjtën kohë, ndodhi njollë e bollshme dhe vetia specifike e bojës - të depërtojë në poret e trupit ose strukturën e veshjeve dhe këpucëve - bëri të mundur njohjen e shkelësit për një kohë shumë të gjatë. Edhe nëse gjurmët e dukshme të bojës janë larë, ato janë manifestuar shumë shkëlqyeshëm në rrezet ultravjollcë.

Përbërja e substancave të përdorura përfshin përzierje bazë me aditivë. Ato janë të pajisura me ngjyra të disa ngjyrave ose një kombinim të tyre, gjë që lejon që ato të përdoren për të shënuar një produkt të një lloji të caktuar ose një territori të caktuar. Në rastin e arrestimit të një personi që ra në kontakt me një kurth kimik, është e mundur të përcaktohet pa dyshim përfshirja e tij në një krim specifik, edhe nëse rrëmbyesi do të heshtë për këtë apo edhe do ta mohojë fare. Shpesh, me ndihmën e kurtheve, rrëmbyesi mund të identifikohet para se të zbulohet vetë vjedhja.

Kurthet kimikë, që punojnë në mënyrë autonome, nuk kërkojnë furnizim me energji elektrike dhe pajisje shtesë gjatë instalimit dhe funksionimit, dhe në kombinim me një alarm hajdutësh, ato japin një efekt edhe më të madh, veçanërisht kur hajduti bën një vjedhje "hov".

Së bashku me sigurimin e ndihmës në mbrojtjen e pasurive materiale në shitoret me pakicë, bazat, depot dhe dhomat e pasme, shpesh është e nevojshme të mbroni pronën personale të një personi të caktuar. Duke pasur parasysh nivelin e lartë teknik të jetës moderne, shumë pak fonde përdoren për parandalimin, dokumentimin dhe zbulimin në ndjekje të nxehtë të vjedhjeve tashmë të kryera të pronës personale, të cilat shpesh kryhen nga punonjës të ulur pranë njëri -tjetrit. Arsyeja nuk është se nuk ka mjete të tilla, por parimi i racionalitetit dhe përshtatshmërisë hyn në fuqi për shkak të kostos së tyre të lartë. Në të njëjtën kohë, si trauma psikologjike ashtu edhe dëmi material ndaj viktimës bien në plan të dytë. Kurthet kimikë punojnë ekskluzivisht tek punonjësi "hajdut" ose "kurioz".

Për shkak të faktit se ka shumë vjedhje të mëdha të pronës personale, kurthet kimike bëhen strukturore pranë sendeve me interes për hajdutin. Përdoren materiale dhe mbulesa që janë të vendosura në vendin e instalimit të një kurthi kimik: në zyrat e këmbimit, bankat dhe degët e tyre, përdoren zyrat postare, çantat bankare me mbishkrimet e duhura, në dyqane dhe kioska - kuti speciale që mund të krijojnë iluzionin që përmbajnë para, për vendet e punës - kuletat dhe çantat, etj.

Projektuesit dhe prodhuesit e kurtheve kimike përpiqen të përmbushin kërkesat dhe dëshirat e klientëve. Për shkak të rritjes së numrit të vjedhjeve nga vilat dhe bodrumet verore, një pajisje për të trembur një hajdut me ndihmën e gazit lotsjellës përdoret me sukses. Pasi të ketë depërtuar në strukturë dhe duke lëvizur nëpër të, hajduti me siguri do të fiksohet në një vijë të hollë najloni, e cila përmes një mekanizmi pranveror hap valvulën e enës me gaz lotsjellës. Edhe nëse dhoma është e madhe, do të bëhet e pamundur të jesh në të. Kjo pajisje funksionon pothuajse në çdo kusht klimatik, është plotësisht e paqëndrueshme, nuk kërkon mirëmbajtje, por duhet të instalohet në dhoma të mbyllura, të ajrosura dobët.

Në lidhje me përhapjen e përhapur së fundmi të këtij lloji të krimit, të tilla si vjedhja e metaleve me ngjyra në pajisjet industriale, një kurth kimik me një mekanizëm lëshimi të bojës së pranverës është testuar me sukses. Parimi i funksionimit të tij është aktivizimi i mekanizmit të pranverës në rast të hapjes ose heqjes së paautorizuar të pajisjeve. Në këtë rast, një pjesë e bojës hidhet mbi shkelësin. Kurthi ruan vetitë e tij të punës për disa vjet edhe në kushte ekstreme klimatike të funksionimit, që është kërkesa e parë për pajisje të tilla. Përdoret për të parandaluar, dhe në rast të një vjedhjeje nga një objekt i mbyllur - zbulimi më i shpejtë i vjedhjes.

Një kurth ngjyrues me pranverë është instaluar në dollapët elektrikë dhe të komunikimit, kutitë e hidrantëve të zjarrit dhe është veçanërisht i përshtatshëm për mbrojtjen e pajisjeve të telefonave me pagesë-kabinat telefonike me lëkurë alumini dhe celularë të rinj, të cilët shpesh sulmohen nga gjuetarët e metaleve me ngjyra. Në procesin e prodhimit, të gjitha çështjet problematike që lindin gjatë funksionimit të pajisjeve të tilla u morën parasysh.

Siç ka treguar praktika, pasi të jetë shkaktuar një kurth kimik, pavarësisht nëse zbulohet rrëmbyesi, informacioni në lidhje me përdorimin e pajisjeve të tilla shkatërron dëshirën për të vjedhur për një kohë të gjatë.

Kurthet kimikë ndahen në dy grupe sipas qëllimit:

1) për etiketimin;

2) për të bllokuar objektet me vlera materiale.
Për shënimin e parave, letrave me vlerë, objekteve të ndryshme (për shembull, të transferuara si ryshfet), aktualisht po lëshohen kurthet e mëposhtme:

1. Një grup reagentësh dhe pajisje "Rododendron" -
projektuar për etiketimin e kartëmonedhave.

2. Mjete speciale në një paketë aerosoli "Firefly" -
të destinuara për aplikim në kartëmonedha, dokumente dhe
objekte të tjera të një shtrese të hollë të një substance lumineshente me ngjitje të shtuar (në përkthimin nga lat. "ngjitje") në lëkurën e njeriut dhe të padukshme në kushte normale. Në
kontakti i gishtërinjve të duarve, mbi të cilat ekziston ilaçi, me të ndryshme
sipërfaqet (doreza e derës, etj.) lënë gjurmë gishtash,
të dukshme nën veprimin e rrezatimit ultravjollcë me një gjatësi vale 365 nm. Sipërfaqja e përpunuar nga një enë aerosoli është 1.5 m 2. Për këto qëllime, përdoret gjithashtu përbërja ngjyrosëse "Fondant" (Fig. 1), e bërë duke përzier ngjyra speciale me lloje të caktuara të lubrifikantëve. Kur jeni në kontakt me të, njollat e purpurta të vështira për t'u larë mbeten në duar dhe rroba.

3. Vegël speciale "Disco"; është një rul kozmetik i mbushur me një xhel transparent me një shënues të veçantë luminescent që është i padukshëm nën ndriçimin normal, duke ju lejuar të konfirmoni legjitimitetin e një vizitori në ngjarje publike pa treguar një simbol (Fig. 2). Shenja përkatëse e padukshme aplikohet nga inspektori në dorën e vizitorit duke rrotulluar topin e shpërndarësit. Prania e shënuesit mund të zbulohet nga një shkëlqim luminescent blu kur rrezatohet me dritë ultravjollcë në një gjatësi vale 365 nm.

4. Stilolapsa shënues "M" dhe "K"; janë të destinuara për aplikimin e shenjave, mbishkrimeve në objekte dhe dokumente të ndryshme me qëllim identifikimin e tyre ose përjashtimin e falsifikimit. Shënuesit "M" përdoren për shënimin e materialeve të letrës, shenjën "K" - për shënimin e objekteve të bëra prej metaleve, plastikës, lëkurës, pëlhurave, etj. Në rrezet ultravjollcë shënuesit "M" japin një shkëlqim blu, "K" - jeshil.

5 shënues dylli ndriçues
(shkumësa me ngjyra); projektuar për të aplikuar shenja që janë të padukshme kur
ndriçimi normal (Fig. 3). Ato shënojnë artikuj të ndryshëm - kuti paketimi, kuti, etj. Vërtetim dhe
siguria e paketimit kryhet nën ndriçim me dritë ultravjollcë me një gjatësi vale 365 nm nga një shkëlqim karakteristik me shumë ngjyra. Kompleti i plotë përbëhet nga 5 shkumës me ngjyra të ndriçimit të ndryshëm: të verdhë, jeshil, të verdhë-jeshil, blu dhe të kuq.

6. Shënues ndriçues "Lak-M"; projektuar për të mbrojtur sende të ndryshme në mënyrë që të identifikohen faktet e zëvendësimit ose
hapje e paautorizuar (fig. 4). Shenja aplikohet në një sipërfaqe të pastër dhe të fortë. Materialet e përshtatshme për aplikimin e tij janë lëkura artificiale dhe natyrale, metalet, plastika, druri, etj. Vërtetësia e një artikulli gjykohet nga shkëlqimi karakteristik i verdhë-jeshil i etiketës në rrezet ultravjollcë, i cili ndodh pasi thahet tretësi.

Kurthet kimikë të krijuar për të bllokuar objektet me vlera materiale ndahen në aktive dhe pasive.

Kurthet kimikë aktiv kanë një pajisje për hedhjen e bojës në hapësirë dhe kështu sigurojnë që ajo të futet në rroba dhe pjesë të ekspozuara të trupit të personit që aktivizoi pajisjen. Bojë mund të hidhet si kur ndizen pajisjet mekanike, për shembull, një pajisje pranvere, ose kur ndizet një nebulizator piroteknik.

KLASA E Nëntë

Problemi 9-1

Një mostër e një përbërësi binar oksigjeni prej metali A me peshë 55 g u trajtua me 1 litër ujë. Tretësira që rezulton është zier nën zbaticë për të marrë 998 ml një tretësirë me një densitet prej 1.049 g / ml.

1. Listoni të gjitha klasat e komponimeve binare metalike me oksigjen.

2. Përcaktoni formulat e mundshme për përbërjen A dhe emërtojini ato.

3 Shkruani të gjitha ekuacionet e reaksioneve kimike të nevojshme për zgjidhjen e problemit. Detyra 9-2

Në një raft në laborator, ata gjetën dy kavanoza me etiketa të fshira. Të dy kavanozët përmbanin pluhura të zi. Kur njëri prej tyre u tret në acid klorhidrik të koncentruar, u formua një zgjidhje e verdhë-jeshile (1), e cila, kur hollohej me ujë, u bë blu (2). Kur bashkëveproni me acidin klorhidrik të koncentruar të një pluhuri tjetër, u mor një zgjidhje blu (3), e cila, kur hollohet me ujë, u bë rozë (4).

1. Jepni një përfundim të arsyetuar, në cilat substanca mund të ketë

2. Shkruani ekuacionet e reagimit për bashkëveprimin e këtyre substancave me acidin klorhidrik të koncentruar (1, 3) dhe ekuacionet e reaksionit kur tretësirët që rezultojnë hollohen me ujë (2, 4). Shpjegoni arsyen e ndryshimit të ngjyrës në zgjidhjet përkatëse.

Problemi 9-3

Dikur Karabas-Barabas, pasi kishte lexuar një libër shkollor të kimisë, kërkoi që aktorët të studionin ndërveprimin e manganit me acide të ndryshme. Disa nga personazhet u dhanë mangan të pastër kimikisht, dhe pjesa tjetër - një metal që përmban një përzierje hekuri dhe bakri. Ne përdorëm 3 M acide klorhidrik dhe nitrik, 1 M acid sulfurik dhe acid nitrik tymosës (100%), të cilat u morën me tepri në lidhje me metalin. Duremar i siguroi secilit prej personazheve një mostër metalike dhe një shishkë acidi. Vëzhgimet e personazheve u regjistruan në revista laboratorike. Le të hedhim një vështrim në shënimet në këto revista.

Pinoku. Reagimi është i fuqishëm dhe nuk kërkon ngrohje. Lëshohet një gaz pa ngjyrë, i cili, kur paraqitet me një ndeshje, shpërthen me një pop. Metali shpërndahet pa mbetje.

Malvina. Reagimi nuk vazhdon aq fuqishëm sa në epruvetën e Buratinos. Emetohet një gaz pa ngjyrë, i ndezshëm, pa erë dhe pa shije. Pas shpërbërjes së plotë të metalit, pak pluhur i imët mbetet në fund të epruvetës.

Pierrot. Reagimi nuk vazhdon aq fuqishëm sa në epruvetën e Buratinos. Metali shpërndahet pa mbetje. Kur sulfidi i natriumit shtohet në tretësirë, formohet një precipitat i zi. Gazi i lëshuar nga epruveta ka një ngjyrë të verdhë-portokalli të zbehtë, e cila zhduket kur gazi kalon nëpër alkali. Gazi, pasi kalon përmes një alkali, është pa ngjyrë; kur paraqitet me një shkrepëse, ai shpërthen me një kërcitje.

Fox Alice. Nën veprimin e acidit, sipërfaqja e metalit është e mbuluar me një shtresë të bardhë, nuk lëshohet gaz. Kur shtohet një sasi e vogël uji, fillon një reagim i fuqishëm me lëshimin e gazit ngjyrë kafe. Zgjidhja që rezulton ka një ngjyrë të verdhë të gjelbër që nuk zhduket kur zien.

Macja e Basilio. Reagimi vazhdon me evoluimin e një gazi pa ngjyrë dhe është po aq i fuqishëm sa

në Pinoku. Zgjidhja bëhet e bukur ngjyrë rozë e zbehtë. Pas shpërbërjes së plotë të metalit, pak pluhur i imët mbetet në fund të epruvetës.

Problemi 9-4

Precipati i marrë nga veprimi në 400 g një zgjidhje 8% të sulfatit të bakrit (II) me një tretësirë të holluar të amoniakut (e cila u mor në një sasi të mjaftueshme për reshjen e plotë të precipitatit) (1) u filtrua, tharë dhe kalcinuar në një tub qelqi deri në 300 ° C në rrjedhën e gazit inert (2). Substancat e gazta në dalje nga tubi kaluan përmes një kolone me alkali të ngurtë me peshë 360 g. Masa e kolonës u rrit me 5%.

Mbajtja e të njëjtës sasi të sedimentit të tharë në ajër në një tharës mbi acidin sulfurik të koncentruar çon në një rritje të masës së acidit me 7.2 g (3).

1. Pasi të keni bërë llogaritjet e nevojshme, përcaktoni:

Formula e substancës e precipituar si rezultat i reagimit (1); - formulën e substancës së formuar gjatë kalcinimit të sedimentit, llogarisni atë

masë, dhe jepni emrin e saj.

2. Shkruani ekuacionet e reaksionit (1 - 3);

3. Tregoni se cilës klasë i përket substanca e precipituar që precipiton si rezultat i reagimit (1).

Problemi 9-5

Kimist, mbani mend odën: Hidhni acid në ujë.

Dihet mirë se kur acidi sulfurik i koncentruar bashkëvepron me ujin, lëshohet një sasi e madhe nxehtësie. Në manualin termodinamik, mund të gjeni

të dhënat e mëposhtme mbi nxehtësitë e formimit (Q f) të acidit sulfurik: Q f, kJ mol - 1

H2 SO4 (l) 813.99

H2 SO4 (ai) 909.27

Indekset në kllapa kanë kuptimet e mëposhtme: (l) - acid i lëngshëm, (ai) - acid i jonizuar plotësisht në ujë.

1. Sa sasi nxehtësie lëshohet me tretjen e 1 mol 100% acid sulfurik në një sasi uji të mjaftueshme për jonizimin e plotë të acidit?

2. Sa ujë mund të nxehet nga 25 ° C në 100 ° C me këtë sasi nxehtësie? Konsideroni se kapaciteti i nxehtësisë së ujit C p është 75.3 J mol - 1 K - 1

dhe nuk varet nga temperatura.

3. Çfarë mase uji mund të nxehet nga 25 ° C në 100 ° C dhe të avullohet duke përdorur

kjo sasi nxehtësie? Nxehtësia e avullimit të ujit në 100 ° C është 40.66 kJ mol - 1.

4. Bazuar në llogaritjet e kryera, shpjegoni pse, kur holloni acidin sulfurik të koncentruar, ai duhet të shtohet në pjesë të vogla në ujë, dhe jo anasjelltas.

KLASA E DHJET

Problemi 10-1

Pluhur i bardhë X iu shtua tretësirave acidike. Rezultatet eksperimentale janë treguar në tabelë.

dhe duke shtuar klorur bariumi.

Problemi 10-2

Kaliumi është elementi më i rëndësishëm biogjenik që është pjesë e qelizave shtazore dhe bimore. Me mungesë të kaliumit në trup, zhvillohet hipokalemia, ka shkelje të punës së muskujve të zemrës dhe skeletit. Burimet kryesore ushqimore të kaliumit për njerëzit janë mëlçia, qumështi, peshku, kajsitë e thata, pjepri, fasulet, kivi, patatet, avokadot, bananet, brokoli, agrumet dhe rrushi. Mungesa e kaliumit në tokë çon në shtypjen e bimëve dhe një rënie të konsiderueshme të rendimentit, prandaj, rreth 90% e kripërave të kaliumit të nxjerrë përdoren për prodhimin e plehrave kimike.

Kaliumi metalik është jashtëzakonisht kimikisht aktiv: tashmë në temperaturën e dhomës reagon me ujë, klor, sulfid hidrogjeni, dhe kur nxehet, me amoniak, hidrogjen, fosfor të kuq dhe shumë substanca të tjera.

1. Shkruani ekuacionet e reaksionit, me ndihmën e të cilave karakteristikat kimike të kaliumit metalik karakterizohen në problem.

Për shkak të rritjes së reaktivitetit, kaliumi nuk gjendet në formë të lirë në natyrë. Sidoqoftë, ka mjaft element të kaliumit në planetin tonë: për sa i përket mbizotërimit, ai renditet i 7 -ti midis të gjithë elementëve, formon një numër të mineraleve të tij dhe është pjesë e ujit të detit. Përmbajtja e kaliumit në koren e tokës është 2.4 wt. %, në ujin e detit 0.0371 wt. %.

2. Listoni elementët, përmbajtja masive e të cilëve në koren e tokës është më e madhe se ajo e kaliumit.

3. Jepni shembuj të dy mineraleve që përmbajnë kalium (formula, emra mineralogjikë dhe kimikë).

përqendrimi i kaliumit në ujin e detit në mol / l, nëse dendësia mesatare e ujit të detit

1.025 g / cm3

Kaliumi natyral përbëhet nga dy izotope të qëndrueshëm 39 K dhe 41 K dhe radioaktiv 40 K (gjysmë jeta 1.251 × 109 vjet). Në çdo gram kalium natyror në sekondë, mesatarisht 32 bërthama prej 40 K prishen, për shkak të të cilave, për shembull, në një trup njerëzor që peshon 70 kg, ndodhin rreth 4000 prishje radioaktive çdo sekondë.

i shpërbërë Përkundër faktit se prishja e tij ndodh njëkohësisht në dy drejtime (β-prishja dhe elektronike, ose kapja e K), gjysma e jetës totale është mjaft e madhe (1.248 × 109 vjet). Raporti i përqendrimit prej 40 K me përqendrimin e njërit prej produkteve të tij

prishja në shkëmbinjtë e izoluar përdoret për të përcaktuar moshën e tyre absolute; kjo metodë është një nga metodat kryesore të gjeokronologjisë bërthamore.

6. Shkruani ekuacionet për reaksionet e prishjes bërthamore të izotopit 40 K. Bazuar në vlerën e masës atomike, vlerësoni përmbajtjen relative të izotopit të qëndrueshëm 41 K në përzierjen natyrore. Gjithashtu vlerësoni sa vjet më parë përmbajtja e 40 K në përzierjen natyrale të izotopeve ishte 0.0936%.

Problemi 10-3

Dikur Karabas-Barabas, pasi kishte lexuar një libër shkollor të kimisë, kërkoi që aktorët të studionin ndërveprimin e manganit me acide të ndryshme. Disa nga personazhet u dhanë mangan të pastër kimikisht, dhe pjesa tjetër - një metal që përmban një përzierje hekuri dhe bakri. Ne përdorëm 3 M acide klorhidrik dhe nitrik, 1 M acid sulfurik dhe acid nitrik tymosës (100%), të cilat u morën me tepri në lidhje me metalin. Duremar i siguroi secilit prej personazheve një mostër metalike dhe një shishkë acidi. Vëzhgimet e kukullës u regjistruan në revista laboratorike. Le të hedhim një vështrim në shënimet në këto revista.

Pinoku. Reagimi është i fuqishëm dhe nuk kërkon ngrohje. Lëshohet një gaz pa ngjyrë, i cili, kur paraqitet me një ndeshje, shpërthen me një pop. Metali tretet pa mbetje.Malvina. Reagimi nuk vazhdon aq fuqishëm sa në epruvetën e Buratinos. Emetohet një gaz pa ngjyrë, i ndezshëm, pa erë dhe pa shije. Pas shpërbërjes së plotë të metalit, pak pluhur i imët mbetet në fund të epruvetës.

Macja e Basilio. Reagimi vazhdon me lëshimin e një gazi pa ngjyrë dhe është po aq i fuqishëm sa ai i Pinokut. Zgjidhja merr një ngjyrë të bukur rozë të zbehtë. Pas shpërbërjes së plotë të metalit, pak pluhur i imët mbetet në fund të epruvetës.

Ndërsa bënin punën, personazhet harruan se cilën nga mostrat e metaleve dhe cilin acid po përdornin. Kjo kërcënoi me ndëshkim. Sidoqoftë, Papa Karlo e shpëtoi ditën dhe mori me lehtësi informacionin që mungonte.

Bëni këtë dhe ju, duke paraqitur përgjigjen përfundimtare në tabelë

Jepni ekuacionet e reagimit për bashkëveprimin e metaleve me acidet dhe i lidhni ato me regjistrimet në revistat laboratorike.

Problemi 10-4

Një sasi e caktuar e një përzierje të hidrokarbureve izomerike A dhe B u vendos në një autoklavë të evakuuar me një vëllim prej 10 litrash, pas së cilës një sasi 10-fish (nga mol) e oksigjenit u shtua nën presion. Përzierja e reagimit nxehet në 350 ° C. Presioni në autoklavë u zbulua të ishte 568.48 kPa. Një shkëndijë elektrike kaloi nëpër autoklavë. Pasi hidrokarburet ishin djegur plotësisht, presioni u mat përsëri në të njëjtën temperaturë. Doli të jetë e barabartë me 647.14 kPa. Përzierja e gazit që rezulton kaloi përmes një zgjidhjeje me ujë gëlqereje; U formua 50.0 g precipitat.

1. Përcaktoni formulën molekulare të hidrokarbureve A dhe B. Konfirmoni përgjigjen me anë të llogaritjeve.

2. Tregoni numrin e hidrokarbureve izomerike të mundshme që korrespondojnë me këtë formulë dhe nuk zbardhin një zgjidhje ujore të permanganatit të kaliumit.

Dihet se hidrokarburet A dhe B hidrogjenizohen në temperatura dhe presione të ngritura; në këtë rast, të njëjtat produkte hidrogjenizimi C dhe D formohen nga të dy. Dihet se ka 4 lloje të atomeve të hidrogjenit në molekulën A, dhe 6 lloje të atomeve të hidrogjenit në molekulën B.

3. A - D.

4. Shkruani produktet e reaksionit A me HBr.

Problemi 10-5

Tabela tregon entalpitë standarde të formimit të komponimeve ClF, BrF dhe BrCl në fazën e gazit në 298 K dhe energjitë lidhëse në këto molekula.

1. Përcaktoni nga këto të dhëna energjitë lidhëse në molekulat e fluorit, klorit dhe bromit. Vizatoni në një shkallë konvencionale (grafiku mund të vizatohet në një fletë të një fletore pa specifikuar vlerat e sasive) varësia e Ebondit nga masa atomike e halogjenit (F, Cl, Br dhe I)

2. Entalpia e formimit të fluorit të klorit të gaztë (III) është –158.9 kJ · mol - 1. Llogaritni energjinë e lidhjes Cl - F në këtë molekulë dhe shpjegoni pse ndryshon nga energjia e lidhjes në një molekulë diatomike.

3. Gjatësia e lidhjes në molekulat ClF, BrF dhe BrCl janë përkatësisht 0.162, 0.176 dhe 0.214 nm. Përcaktoni rrezet kovalente të atomeve të fluorit, klorit dhe bromit. Gjeni gjatësinë e lidhjes në molekulën Cl2.

Energjia e lidhjes quhet entalpi e reaksionit ABg = Ar + Br

KLASA E Njëmbëdhjetë

Detyra 11-1

Pluhur i bardhë X iu shtua tretësirave acidike. Rezultatet eksperimentale janë treguar në tabelë.

1. Përcaktoni përbërjen e substancës së shtuar (formula). Shkruani emrin e tij.

2. Shkruani ekuacionet për reaksionet që ndodhin gjatë shpërbërjes.

3. Cilat substanca mund të përmbahen në zgjidhjen përfundimtare?

4. Për substancën e shtuar X, shkruani reagimet që ndodhin kur nxehen

dhe duke shtuar klorur bariumi.

Detyra 11-2

Një shishe me kristale ngjyrë gri-të zezë të substancës së panjohur X, e patretshme në ujë, u zbulua në një laborator kimik. Duke dashur të përcaktojë përbërjen e tyre, asistenti i laboratorit peshoi 14.22 g kristale dhe veproi mbi to me një tepricë të madhe të një solucioni të holluar të acidit nitrik. Kristalet u tretën plotësisht dhe zgjidhja u bë ngjyrë kafe (reagimi 1). Zgjidhja që rezulton u nda në tre racione të barabarta.

Pjesa e dytë e tretësirës trajtohet me tretësirë jodidi kaliumi dhe nxehet deri në vlim. Në këtë rast, avujt e purpurt u lëshuan, u formua një zgjidhje e gjelbër dhe një precipitat ngjyrë kafe (reagimet 5-6). Precipati u nda, u la me tretësirë të tiosulfatit të natriumit, si rezultat i së cilës u bë i bardhë (reagimi 7), pastaj u tha dhe u peshua. Masa e sedimentit është 2.865 g, përmban 33.51% (masë.) Metal. Precipati i bardhë u tret plotësisht në një tepricë të tretësirës së tiosulfatit të natriumit (reagimi 8)

P TOR bromid natriumi iu shtua pjesës së tretë të tretësirës kafe, tretësira u zie (reagimi 9). Kur tretësira u ftoh, asaj iu shtua një zgjidhje e koncentruar e amoniakut (reagimet 10-12). Zgjidhja u kthye në blu, një precipitim gri-jeshil ra prej tij, i cili pas kalcinimit (reagimi 13) dha 2.28 g një pluhur jeshil që përmbante 68.42% wt të një metali tjetër. Transformimet e përshkruara mund të përfaqësohen si një diagram:

	pluhur i zi


	precipitat blu + tretësirë e verdhë e ndritshme




HNO3
HNO3
	Kafe		avuj vjollce + tretësirë jeshile + precipitat ngjyrë kafe
	Kafe		avuj vjollce + tretësirë jeshile + precipitat ngjyrë kafe
					7 shpëlarje


		NaBr, NH3			Na2 S2 O3
				sediment i bardhë
	precipitat gri-jeshil + tretësirë blu			sediment i bardhë
	precipitat gri-jeshil + tretësirë blu





	pluhur jeshil				Na2 S2 O3


				pa ngjyrë
				pa ngjyrë

Përcaktoni formulën për substancën e panjohur X, shkruani ekuacionet e të gjitha reaksioneve të përmendura (1-13).

Problemi 11-3

Plastika rezistente ndaj goditjes dhe konsumit përdoret për të bërë pjesë makinash

dhe pajisje shtëpiake, karta plastike, pajisje mjekësore, mobilje. E përhapur Plastikat ABS janë kopolimer akrilonitrile butadien

dhe stirenit.

1. Vizatoni formulat strukturore të monomereve të listuar.

Mostra plastike ABS përmban (sipas peshës) 87.67% karbon, 7.99% hidrogjen dhe azot.

2. Llogaritni fraksionin e nishanit dhe pjesën e peshës së secilit prej monomereve në polimer.

3. Shkruani të gjitha ekuacionet e mundshme për reagimet e rritjes së zinxhirit të polimerit (polimerizimi radikal), si rezultat i të cilit njësia e butadienit përfshihet në polimer.

4. Sa diada të ndryshme (palë lidhje të njëpasnjëshme) mund të ekzistojnë në të përshkruar Plastika ABS: a) duke supozuar se të gjitha reaksionet e rritjes së zinxhirit vazhdojnë me regjion dhe stereoselektivitet të plotë; b) duke supozuar se reagimet e rritjes së zinxhirit me përfshirjen e një njësie butadieni nuk janë selektive?

Dihet që polistireni dhe kopolimerët e stirenit me akrilonitrile janë material i fortë, por mjaft i brishtë (i shkatërruar nga deformime të vogla), dhe polibutadien është një gome e aftë për deformime të larta të kthyeshme pa shkatërrim. Plastika ABS kombinon forcën e lartë me rezistencën ndaj deformimit.

5. Si shpërndahen njësitë komonomer në zinxhirin polimer? Plastika ABS (rastësisht, në mënyrë rigoroze të alternuara, grupe të lidhjeve identike)? Jepni arsyet për përgjigjen tuaj.

Përdorni masa molare në njësitë më të afërta të masës atomike.

Problemi 11-4

U zbulua se për molekulat organike dhe ndërmjetësit ekziston një varësi përafërsisht eksponenciale e gjatësisë së lidhjes C - C (L,) nga rendi i saj (K):

L = ae - bK

Në hidrokarbure I (ωC: ωH = 4) L I = 0.154 nm, dhe në hidrokarbure II L II = 0.120 nm.

1. Deshifroni formulat I dhe II nëse M I / MII = 1.154. Specifikoni llojin e hibridizimit

Atomet C në molekulat I dhe II.

2. Llogaritni vlerat e koeficientëve a dhe b. Vlerësoni K për një molekulë benzeni (L = 0.140 nm). Shënim: Jepni tre shifra të rëndësishme në përgjigjet tuaja.

Vlera e fituar e K mund të shpjegohet, duke përdorur terminologjinë e Kekulé, me praninë e "lëkundjeve të lidhjeve në unazën e benzenit" (megjithëse është më e saktë të thuhet se molekula e benzenit ekziston në dy forma mezomerike):

Mundësia e një "lëkundjeje" të tillë (ekzistenca në formën e dy formave mezomerike) u tregua, për shembull, nga të dhënat mbi ozonimin reduktues të hidrokarbureve III, si rezultat i së cilës një përzierje e përbërjeve X, Y dhe Z në një raport molar 1: 2: 3. III mund të merret nga II sipas skemës:

			III + IV
Pd / BaSO4			III + IV
Pd / BaSO4
Pb (OAc) 2	O2 / Ag		4 H2
	O2 / Ag		4 H2
		1) + C

2) H 3 O +

3. Shkruani formula strukturore të përbërjeve A - G, X - Z, III dhe IV.

4. Vendosni formulën e katalizatorit të përdorur për dehidrogjenizimin

G nëse përmban Al (29.51%), O (34.97%) dhe elementin X.

Detyra 11-5

Acidi kloroacetik shndërrohet në acid glikolik nga veprimi i ujit. Ky reagim vazhdon sipas ekuacionit

ClCH2 COOH + H2 O = HOCH2 COOH + HCl.

Me një tepricë të madhe të ujit, reagimi është i rendit të parë në acidin kloroacetik dhe zero në ujë.

Kinetika e reaksionit u studiua me titrim. Për këtë, mostrat janë marrë nga përzierja e reaksionit dhe janë titruar me një zgjidhje NaOH. Më poshtë janë vëllimet e alkaleve të përdorura për titrim në kohë të ndryshme reagimi.

1. Sa është konstante shkalla e reagimit?

2. Sa kohë pas fillimit të reaksionit të tre acidet do të jenë në përzierje në sasi të barabarta?

3. Cila është gjysma e jetës së acidit kloroacetik në këto kushte?

4. Sa kohë do të duhet që 25% e sasisë fillestare të acidit kloroacetik të mbetet në përzierje?

Informacioni i referencës:

Për reaksionet e rendit të parë, k t = lnC C 0, ku k është konstante e shpejtësisë së reagimit, C 0 -

përqendrimi fillestar i një substance, C - përqendrimi i një substance në kohën t.

Ekologjia e jetës. Do të duket se nuk ka asgjë më të lehtë, unë bluaj kokrrën, këtu është mielli për ju. Por, mielli i tillë ruhet dobët. Prandaj, prodhuesit e pastrojnë atë nga substancat më të dobishme për njerëzit.

Do të duket se nuk ka asgjë më të lehtë, bluar grurin, këtu është mielli për ju. Por, mielli i tillë ruhet dobët. Prandaj, prodhuesit e pastrojnë atë nga substancat më të dobishme për njerëzit. Një sasi e madhe e vitaminave, mikroelementeve dhe fibrave aq të nevojshme për ne, e gjithë kjo shkon dëm. Mbetet pothuajse një niseshte. Por kjo nuk është e gjitha. Për ta bërë miellin mjaft të bardhë, ai është zbardhur me substanca, për të cilat do të flasim më në detaje.

Vini re se të njëjtat substanca përdoren në pluhurat e larjes dhe kimikatet shtëpiake për dezinfektim dhe zbardhje. Një fakt që ju bën të mendoni nëse ia vlen të blini bukë në dyqane, apo është më mirë ta gatuani vetë, në shtëpi.

BROMATE POTASIUM Anshtë një përbërës inorganik, kripë kaliumi, lehtësisht i tretshëm në ujë. Në klasifikimin e aditivëve të ushqimit, ai përcaktohet si E924.

Studimet mbi kafshët kanë treguar mundësinë e shfaqjes së onkologjisë së gjëndrës tiroide dhe veshkave tek minjtë dhe minjtë. Në temperatura të larta, të cilat ndodhin gjatë pjekjes, bromati i kaliumit shndërrohet në bromid kaliumi, i cili konsiderohet i padëmshëm. Buka e miellit të brominuar mund të jetë e shëndoshë dhe e panatyrshme e bardhë.

Bromati i kaliumit është i ndaluar për industrinë ushqimore në Rusi, vendet e BE -së, Kina, Brazili, Kanadaja. Miratuar në SHBA.

DIOKSID KLORIN- një substancë e gaztë, ka një erë karakteristike, një përbërje inorganike e klorit dhe oksigjenit, një substancë e fuqishme antimikrobike. Shpërthyese. Në klasifikimin e aditivëve të ushqimit, ai përcaktohet si E926.

Pas përpunimit të miellit me dioksid klor, tokoferolët (vitamina E), acidet yndyrore esenciale, hiqen plotësisht. Studimet në minj kanë treguar se kur ushqeheshin me bukë të bërë nga mielli i trajtuar me dioksid klor, kafshët përjetuan mungesë të vitaminës E.

Shtesa E926 lejohet në Rusi, përdoret gjithashtu për dezinfektimin dhe pastrimin e ujit të pijshëm.

PEROKSIDI BENZOYL- një përbërës organik i serisë aromatike, një substancë e bardhë pluhuri. Në klasifikimin e aditivëve të ushqimit, ai përcaktohet si E928.

Përdoret për zbardhjen e miellit, dhe si një përmirësues i pjekjes. Mielli i trajtuar me peroksid benzoyl është më i lirshëm dhe më i bardhë. E928 shpesh përdoret në prodhimin e vajrave për deodorizim dhe në prodhimin e djathit dhe për trajtimin e akneve në formën e kremrave dhe vajrave. Në formën e tij të pastër, është një kancerogjen i fortë (një substancë që provokon shfaqjen e tumoreve malinje).

Miratuar në Rusi për përdorim në industrinë e furrave.

AMONIUM PERSULFAT- përbërës organikisht aktiv, kripë amoniumi. Në klasifikimin e aditivëve të ushqimit, ai përcaktohet si E923.

Ka klasën e tretë të rrezikut. Mund të shkaktojë sulm të rëndë të astmës nëse thithet dhe është i dëmshëm për lëkurën dhe sytë.

Persulfati i amonit është i ndaluar në prodhimin e ushqimit në të gjitha vendet e botës, përfshirë Rusinë. Por ndonjëherë përdoret si pluhur pjekje për brumin, për zbardhjen e miellit, në prodhimin e pijeve freskuese dhe ëmbëlsirave, si agjent lustrimi.

ALLOKSAN- një përbërje që merret si rezultat i oksidimit të acidit urik.

Alloxan pengon veprimin e shumë enzimave. Shkakton nekrozë të ishujve të Langerhans (grumbullimet e qelizave të veçanta të pankreasit), nekrozë të tubulave të veshkave dhe ndryshime të tjera, më pak të gjalla në gjëndrën e hipofizës, timusit, gjëndrave mbiveshkore dhe gjëndrës tiroide në kafshët eksperimentale. Përdoret për të marrë diabet eksperimental tek kafshët me studime të mëtejshme të barnave të ndryshme.

Besohet se alloxan nuk është aq toksik për njerëzit sa është për kafshët.

Rezulton se mielli i bardhë është, në të vërtetë, niseshte, i cili në rastin më të mirë do të jetë i padobishëm për njerëzit, në rastin më të keq edhe i rrezikshëm. Sigurisht, është më mirë të përdorni miell me drithëra. Ose të paktën zvogëloni përdorimin e produkteve të miellit të bardhë.

Ju lutemi tregoni mendjemprehtësinë tuaj!

DETYRA

për turneun e parë (korrespondencë) në kimi

Olimpiada Ndërrajonale Kaspike për Nxënësit e Shkollës

Problemi 10-1

Substancë e bardhë pluhur NS iu shtua tretësirave acidike. Rezultatet eksperimentale janë treguar në tabelë.

Pyetjet:

1. Përcaktoni përbërjen e substancës së shtuar (formula). Shkruani emrin e tij.

2. Shkruani ekuacionin për reaksionet që ndodhin gjatë shpërbërjes.

3. Cilat substanca mund të përmbahen në zgjidhjen përfundimtare?

4. Për substancën e shtuar NS shkruani reagimet që ndodhin gjatë ngrohjes dhe shtimit të klorurit të bariumit.

Problemi 10-2

1. Shkruani ekuacionet e reagimit, të cilat përdoren për të karakterizuar vetitë kimike të kaliumit metalik në problem.

2. Listoni elementët, përmbajtja masive e të cilëve në koren e tokës është më e madhe se ajo e kaliumit.

3. Jepni shembuj të dy mineraleve që përmbajnë kalium (formula, emra mineralogjikë dhe kimikë).

4. Vlerësoni sasinë totale të kaliumit në koren e tokës në copa atome, nëse dihet se masa e kores së tokës vlerësohet në 2.8 · 1019 ton. Llogaritni përqendrimin mesatar të kaliumit në ujin e detit në mol / l nëse dendësia mesatare e ujit të detit është 1.025 g / cm3.

Kaliumi natyror përbëhet nga dy izotope të qëndrueshëm 39K dhe 41K dhe radioaktiv 40K (gjysma e jetës 1.251 109 vjet). Në çdo gram kalium natyror për sekondë, një mesatare prej 32 bërthamash prej 40K shpërbëhet, për shkak të të cilave, për shembull, në një trup njerëzor që peshon 70 kg, ndodhin rreth 4000 prishje radioaktive çdo sekondë.

Përmbajtja e 40K në përzierjen natyrore të izotopeve është 0.0117%. Të gjitha 40K në tokë u formuan njëkohësisht me shfaqjen e vetë planetit dhe që atëherë gradualisht u shpërbë. Përkundër faktit se kalbja e tij ndodh njëkohësisht në dy drejtime (β-prishja dhe elektronike, ose kapja e K), gjysma e jetës totale është mjaft e gjatë (1.248 × 109 vjet). Raporti i përqendrimit prej 40K me përqendrimin e njërit prej produkteve të tij të kalbjes në shkëmbinj të izoluar përdoret për të përcaktuar moshën e tyre absolute; kjo metodë është një nga metodat kryesore të gjeokronologjisë bërthamore.

6. Shkruani ekuacionet e reagimit për prishjen bërthamore të izotopit 40K. Bazuar në vlerën e masës atomike, vlerësoni përmbajtjen relative të izotopit të qëndrueshëm 41K në përzierjen natyrore. Gjithashtu vlerësoni sa vjet më parë përmbajtja e 40K në përzierjen natyrale të izotopeve ishte 0.0936%.

Problemi 10-3

Dikur Karabas-Barabas, pasi kishte lexuar një libër shkollor të kimisë, kërkoi që aktorët të studionin ndërveprimin e manganit me acide të ndryshme. Disa nga personazhet u dhanë mangan të pastër kimikisht, dhe pjesa tjetër - një metal që përmban një përzierje hekuri dhe bakri. Ne përdorëm 3M acide klorhidrik dhe nitrik, 1M acid sulfurik, tymosës (100%) acid nitrik, të cilat u morën më shumë në lidhje me metalin. Duremar i siguroi secilit prej personazheve një mostër metalike dhe një shishkë acidi. Vëzhgimet e kukullës u regjistruan në revista laboratorike. Le të hedhim një vështrim në shënimet në këto revista.

Pinoku. Reagimi është i fuqishëm dhe nuk kërkon ngrohje. Lëshohet një gaz pa ngjyrë, i cili shpërthen me një pop kur paraqitet një ndeshje. Metali shpërndahet pa mbetje.

Pierrot. Reagimi nuk vazhdon aq fuqishëm sa në epruvetën e Buratinos. Metali shpërndahet pa mbetje. Kur sulfidi i natriumit shtohet në tretësirë, formohet një precipitat i zi. Gazi i lëshuar nga epruveta ka një ngjyrë të verdhë-portokalli të zbehtë, e cila zhduket kur gazi kalon nëpër alkali. Gazi, pasi kalon nëpër një alkali, është i pangjyrë; kur një shkrepëse lind, shpërthen me një kërcim.

Fox Alice. Nën veprimin e acidit, sipërfaqja e metalit është e mbuluar me një lulëzim të bardhë, nuk lëshohet gaz. Kur shtohet një sasi e vogël uji, fillon një reagim i fuqishëm me lëshimin e gazit ngjyrë kafe. Zgjidhja që rezulton ka një ngjyrë të verdhë të gjelbër që nuk zhduket kur zien.

Bëni këtë dhe ju, duke dhënë përgjigjen përfundimtare në tabelë.

Jepni ekuacionet e reagimit për bashkëveprimin e metaleve me acidet dhe i lidhni ato me regjistrimet në revistat laboratorike.

Problemi 10-4

Një sasi e caktuar e një përzierje të hidrokarbureve izomerike A dhe V u vendos në një autoklavë të evakuuar me një vëllim prej 10 l, pas së cilës një sasi 10-fish (nga mol) e oksigjenit u shtua nën presion. Përzierja e reagimit nxehet në 350 ° C. Presioni në autoklavë u zbulua të ishte 568.48 kPa. Një shkëndijë elektrike kaloi nëpër autoklavë. Pasi hidrokarburet janë djegur plotësisht. Presioni u mat përsëri në të njëjtën temperaturë. Doli të jetë e barabartë me 647.14 kPa. Përzierja e gazit që rezulton kaloi përmes një zgjidhjeje me ujë gëlqereje; U formua 50.0 g precipitat.

1. Përcaktoni formulën molekulare të hidrokarbureve A dhe V... Konfirmoni përgjigjen me llogaritjet.

2. Tregoni numrin e hidrokarbureve izomerike të mundshme që korrespondojnë me këtë formulë dhe nuk zbardhin një zgjidhje ujore të permanganatit të kaliumit.

3. Dihet se hidrokarburet A dhe V hidrogjenizohet në temperaturë dhe presion të ngritur; në këtë rast, të njëjtat produkte hidrogjenizimi formohen nga të dy ME dhe D ... Dihet që në molekulë A ka 4, dhe në molekulë V 6 lloje të atomeve të hidrogjenit.

4. Shkruani formula strukturore të përbërjeve A- D .

5. Shkruani produktet e reagimit A me HBr .

Problemi 10-5

Tabela tregon entalpitë standarde të formimit të komponimeve ClF, BrF dhe BrCl në fazën e gazit në 298 K dhe energjitë lidhëse në këto molekula.

Pyetjet:

1. Përcaktoni nga këto të dhëna energjitë lidhëse në molekulat e fluorit, klorit dhe bromit. Portretizoni në shkalla e kushtëzuar(grafiku mund të ndërtohet në një fletë të një fletoreje pa specifikuar vlerat e sasive) varësia e Ebondit nga masa atomike e halogjenit ( F , Cl , Br , Une ).

2. Entalpia e formimit të fluorit të klorit të gaztë ( III ) është e barabartë me - 158.9 kJ mol -1. Llogarit energjinë lidhëse Cl - F në këtë molekulë dhe shpjegoni pse ndryshon nga energjia lidhëse në një molekulë diatomike.

3. Gjatësia e lidhjes në molekula ClF , BrF dhe BrCl janë të barabarta me 0.162, 0.176 dhe 0.214 nm, respektivisht. Përcaktoni rrezet kovalente të atomeve të fluorit, klorit dhe bromit. Gjeni gjatësinë e lidhjes në një molekulë Cl 2 .

Energjia e lidhjes është entalpia e reaksionit ABr = Ar + Br.

Ne jemi mësuar me faktin se soda e bukës është gjithmonë "në dorë". Dhe për pjekje, është e nevojshme, dhe do të pastrojë çdo njollë në kuzhinë, do të lustrojë argjendin dhe do të shkatërrojë mykun. Dhe pse të mos e përdorni për qëllime mjekësore: merrni frymë mbi një tretësirë të nxehtë për një ftohje, merrni atë për urth kur nuk ka ilaç. Ne madje bëjmë një pije të ndezur prej saj ndonjëherë.

Në botën e civilizuar evropiane, soda ishte e njohur për një kohë të gjatë, ajo u përdor si për prodhimin e sapunit, qelqit, ashtu edhe për bojëra të ndryshme dhe madje edhe ilaçe.

Një pako letre e bardhë që nuk bie në sy qëndron në raftin e kuzhinës dhe mund të ndihmojë në çdo kohë. Pluhur sode është i aftë të zëvendësojë një numër komponimesh kimike. Ne jemi mësuar me të dhe thjesht nuk mendojmë se nga vjen dhe si duket prodhimi i sodës.

Si filluat të prodhoni sode?

Njeriu ka hasur në këtë substancë në kohët e lashta. Ajo u përdor, e nxjerrë nga liqenet e sodës dhe depozitat e vogla minerale. Në Evropë, ajo u përdor për të prodhuar sapun, ngjyra, qelqi dhe madje edhe ilaçe. Hiri i algave të detit ishte burimi i kësaj substance të bardhë pluhuri. Por për industrinë, kjo shumë nuk ishte e mjaftueshme.

Në natyrë, ka liqene sode në Transbaikalia dhe Siberinë Perëndimore.

Liqeni Natron në Tanzani dhe Liqeni Searles në Kaliforni janë të njohur. Shtetet e Bashkuara posedojnë rezerva të mëdha të kësaj substance natyrore: përdor 40% të sode natyrore për nevojat e saj dhe shterimi i rezervave nuk pritet në dekadat e ardhshme. Rusia nuk ka depozita të mëdha, kështu që substanca merret vetëm me metoda kimike.

Një nga të parët që përdori metodën industriale u shpik nga kimisti francez Leblanc në 1791. Metoda u bazua në nxjerrjen e karbonatit të natriumit nga kripa e shkëmbit. Teknologjia nuk ishte perfekte: mbeti një sasi e konsiderueshme mbeturinash. Por u bë një fillim: çmimi i "lëndës së bardhë" ra dhe nevoja për të blerë u rrit.

Metoda Leblanc u përdor gjerësisht, por prodhoi vetëm hirit sode. Shpikësi tjetër ishte francezi Augustin Jean Fresnel, i cili në 1810 kreu një reagim për të marrë pluhur sode duke kaluar kripë shkëmbore përmes një zgjidhjeje amoniaku dhe dioksidi të karbonit. Por në prodhim, ky zhvillim doli të ishte joprofitabël. Nuk dihej se si të merrej amoniaku i kërkuar në një proces prodhimi ciklik.

Sot, prodhimi i bikarbonatit të natriumit të pastruar bëhet në dy mënyra, "i thatë" dhe "i lagësht"

Dhe vetëm në 1861, belgu Ernest Solve, duke u mbështetur në veprat e Fresnel, kreu një reagim për të rimarrë amoniakun, duke e bërë prodhimin të lirë dhe duke zëvendësuar metodën Leblanc. Veçantia e metodës ishte se ajo lejoi, përveç hirit të sodës, të merrte sode buke.

Në Rusi, ata mësuan për "materien e bardhë" gjatë mbretërimit të Pjetrit të Madh. Deri në 1860, ajo u importua dhe u quajt "zoda" ose "kruajtje". Dhe në 1864, filloi prodhimi i këtij produkti.

Përbërja e sodës së bukës

Nuk ka aq pak lloje të "lëndës së bardhë":

ka sode hiri ose karbonat natriumi: Na2CO3;
ka edhe sode bikarbonate (sode buke) ose bikarbonat natriumi NaHCO3;
sode kristalore Na2CO3 * 10H2O;
sode kaustike, e cila ka një lidhje shumë të largët me ushqimin, është NaOH.

Bazuar në metodën e sintezës, ajo ndahet në Leblanc dhe amoniak, e dyta është më e pastër.

"Materia e bardhë" është e rrallë në natyrë dhe, për më tepër, jo në formë të pastër. Kjo shumë nuk është e mjaftueshme për të plotësuar nevojat e botës. Prodhimi i sodës arrin disa milion ton në vit.

Soda e bukës ka një emër kimik - bikarbonat natriumi ose bikarbonat natriumi me formulën NaHCO3. Përmbahet në formën e një tretësire në papastërtitë e liqeneve të kripës dhe ujit të detit, është në përbërjen e shkëmbinjve.

Procesi i prodhimit të kripës

Prodhimi i sode deri më sot bazohet në metodën Solvay. Në një mënyrë tjetër, kjo metodë quhet klorur amoniumi. Një zgjidhje e koncentruar e klorurit të natriumit është e ngopur me amoniak, pastaj ekspozohet ndaj dioksidit të karbonit.

Bikarbonati i natriumit që rezulton është pak i tretshëm në ujë të ftohtë dhe mund të izolohet lehtësisht me filtrim. Pastaj procesi i kalcinimit kryhet me formimin e pluhurit të sodës.

Prodhimi i hirit të sodës kryhet me metodën e amoniakut nga ndërveprimi i një solucioni ujor të ngopur të klorurit të natriumit dhe dioksidit të karbonit në prani të amoniakut me formimin e bikarbonatit të natriumit dhe kalcinimin e tij të mëvonshëm

Procesi hap pas hapi duket kështu:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (produkti përfundimtar formohet në ujë në t = + 30 - +40 gradë).
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (CO2 nuk hiqet nga një proces që përsëritet në mënyrë ciklike). Ky është reagimi i hirit të sodës.
2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3. Kështu zvogëlohet amoniaku. Ai vazhdon të përfshihet në prodhim pa pushim, duke gjetur aplikim në prodhimin e mëtejshëm.

Kjo metodë prodhon si hirit sode ashtu edhe sodë buke. Të dy substancat janë në kërkesë në prodhimin e produkteve të ndryshme. Metoda e Solvay bën të mundur sintetizimin e dy llojeve të pluhurit të sodës në të njëjtën kohë. Tani bëhet e qartë se nga çfarë është bërë sode dhe cilat përbërës përfshihen në reaksionet kimike.

Në Rusi, substanca prodhohet në dy ndërmarrje - në uzinën Soda në Sterlitamak (Republika e Bashkortostan) dhe Uzinën e Sodës së Krimesë në Krasnoperekopsk (Republika e Krimesë). Këto janë produkte me cilësi të lartë që plotësojnë kërkesat e GOST.

Procesi i prodhimit nga mineralet natyrore

Meqenëse ka vende të pasura me minerale, të cilat përfshijnë substancën që na intereson (për shembull, SHBA, Uganda, Turqia, Meksika), është gjithashtu e njohur një metodë më e lehtë e prodhimit të sode nga mineralet e nahcolite dhe fronit. Ato mund të bëhen pluhur hiri sode dhe më pas të kthehen në klasën e ushqimit.

Froni merret në mënyra të ndryshme:

Ata gdhendin dhoma nëntokësore që mbështeten nga pajisje të veçanta. Minerali merret në muret e dhomave, dhe pastaj zhvendoset në brezin transportues.
Uji i nxehtë derdhet nën tokë për të shpërndarë mineralin. Lëngu i pompuar avullohet dhe kristalet e demineralizuar që rezultojnë përpunohen.

Kristalet shtypen, nxehen për të hequr gazrat e panevojshëm dhe minerali shndërrohet në pluhur sode. Por ka ende shumë papastërti në të, të cilat hiqen duke shtuar ujë dhe filtrim pasues. Substanca që rezulton thahet, shoshitet dhe tashmë në ndërmarrje paketohet në enë të përgatitura.

Përdorimi i pluhurit të hirit të sodës është mjaft i gjerë. Shtë e nevojshme për prodhimin e qelqit, sapunit, letrës. Me ndihmën e tij, uji pastrohet. Përdorimi i bikarbonatit të natriumit është thelbësor në mjekësi dhe industrinë ushqimore.

Ashtu si me çdo industri kimike, prodhimi i pluhurit të sodës nuk është miqësor me mjedisin. Por efekti shkatërrues në natyrë do të ishte shumë më i fortë nëse ata fillonin të prodhonin ato substanca sintetike që mund të zëvendësohen me sukses nga sode.