घर पुष्प आयनिक रासायनिक बंधन. एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन के विभिन्न प्रकार के आयनिक बंधन वाले पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

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आयनिक रासायनिक बंधन. एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन के विभिन्न प्रकार के आयनिक बंधन वाले पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

उत्तर पकड़ो.
ए) सोडियम और के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें
ऑक्सीजन.
1. सोडियम समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु है। इसके परमाणु के लिए गायब 7 को स्वीकार करने की तुलना में पहला बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

2. ऑक्सीजन समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक अधातु है।
इसके परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं।

3. सबसे पहले, आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 2(2∙1) के बराबर है। Na परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए, उन्हें 2 (2:1) लेने की आवश्यकता होती है, ताकि ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉन ले सकें, उन्हें 1 लेने की आवश्यकता होती है।
4. योजनाबद्ध रूप से, सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन का निर्माण इस प्रकार लिखा जा सकता है:

बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।
I. लिथियम मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व है, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लुप्त 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

2. क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक अधातु है। उसका
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉन छोड़ने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है:

2. 1 का लघुत्तम समापवर्तक, अर्थात्। 1 लिथियम परमाणु को छोड़ने के लिए और एक क्लोरीन परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए, हमें उन्हें एक समय में एक लेना होगा।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

ग) परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें
मैग्नीशियम और फ्लोरीन.
1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह धातु के समूह II का एक तत्व है। उसका
एक परमाणु के लिए गायब 6 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की तुलना में 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है:

2. फ्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक गैर-धातु है। उसका
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है:

2. आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 2(2∙1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है; फ्लोरीन परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता होती है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

भाग I

1. धातु के परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं:

जहां n रासायनिक तत्व की समूह संख्या के अनुरूप परमाणु की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

2. गैर-धातु परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को पूरा करने से पहले गायब इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करते हैं, नकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं:

3. विपरीत आवेश वाले आयनों के बीच एक बंधन होता है, जिसे कहा जाता हैआयनिक.

4. "आयनिक आबंधन" तालिका को पूरा करें।

भाग द्वितीय

1. धनावेशित आयनों के निर्माण की योजनाओं को पूरा करें। सही उत्तरों के अनुरूप अक्षरों से, आप सबसे पुराने प्राकृतिक रंगों में से एक का नाम बनाएंगे: इंडिगो।

2. टिक-टैक-टो खेलें। आयनिक रासायनिक बंधन वाले पदार्थों के लिए सूत्रों का विजयी मार्ग दिखाएं।

3. क्या निम्नलिखित कथन सत्य हैं?

3) केवल B सही है

4. रासायनिक तत्वों के उन युग्मों को रेखांकित करें जिनके बीच आयनिक रासायनिक बंधन बनता है।
1) पोटैशियम और ऑक्सीजन
3) एल्युमीनियम और फ्लोरीन
चयनित तत्वों के बीच रासायनिक बंधों के निर्माण के चित्र बनाएं।

5. एक हास्य-शैली का चित्र बनाएं जो आयनिक रासायनिक बंधन बनाने की प्रक्रिया को दर्शाता हो।

6. पारंपरिक संकेतन का उपयोग करके आयनिक बंधन के साथ दो रासायनिक यौगिकों के गठन का एक चित्र बनाएं:

निम्नलिखित सूची से रासायनिक तत्व "ए" और "बी" का चयन करें:
कैल्शियम, क्लोरीन, पोटेशियम, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम, कार्बन, ब्रोमीन।
इस योजना के लिए उपयुक्त हैं कैल्शियम और क्लोरीन, मैग्नीशियम और क्लोरीन, कैल्शियम और ब्रोमीन, मैग्नीशियम और ब्रोमीन।

7. आयनिक बंधन वाले पदार्थों में से एक के बारे में एक लघु साहित्यिक कृति (निबंध, लघु कहानी या कविता) लिखें, जिसका उपयोग एक व्यक्ति रोजमर्रा की जिंदगी में या काम पर करता है। कार्य को पूरा करने के लिए इंटरनेट का उपयोग करें।
सोडियम क्लोराइड एक आयनिक बंधन वाला पदार्थ है, इसके बिना कोई जीवन नहीं है, हालाँकि जब इसकी मात्रा बहुत अधिक हो तो यह भी अच्छा नहीं है। एक लोक कथा यह भी है कि राजकुमारी अपने पिता राजा को नमक जितना ही प्यार करती थी, जिसके लिए उसे राज्य से निकाल दिया गया था। लेकिन जब राजा ने एक दिन बिना नमक के खाना खाया और महसूस किया कि इसे खाना असंभव है, तब उन्हें एहसास हुआ कि उनकी बेटी उनसे बहुत प्यार करती है। इसका मतलब यह है कि नमक जीवन है, लेकिन इसका सेवन अवश्य करना चाहिए
उपाय। क्योंकि अधिक नमक का सेवन स्वास्थ्य के लिए बहुत हानिकारक होता है। शरीर में अतिरिक्त नमक गुर्दे की बीमारी का कारण बनता है, त्वचा का रंग बदलता है, शरीर में अतिरिक्त तरल पदार्थ जमा रहता है, जिससे हृदय पर सूजन और तनाव होता है। इसलिए, आपको अपने नमक के सेवन पर नियंत्रण रखने की आवश्यकता है। 0.9% सोडियम क्लोराइड घोल एक खारा घोल है जिसका उपयोग शरीर में दवाएँ डालने के लिए किया जाता है। इसलिए, इस प्रश्न का उत्तर देना बहुत कठिन है: नमक अच्छा है या बुरा? हमें इसकी संयमित मात्रा में आवश्यकता है।

यह पाठ रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में ज्ञान को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने के लिए समर्पित है। पाठ के दौरान, विभिन्न पदार्थों में रासायनिक बंधों के निर्माण की योजनाओं पर विचार किया जाएगा। यह पाठ किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र के आधार पर उसमें रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करने की क्षमता को सुदृढ़ करने में मदद करेगा।

विषय: रासायनिक बंधन. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: विभिन्न प्रकार के बंधों वाले पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

चावल। 1. फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण की योजना

फ्लोरीन अणु में समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले एक ही गैर-धातु रासायनिक तत्व के दो परमाणु होते हैं, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है; आइए हम फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण का एक चित्र चित्रित करें। चावल। 1.

प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के चारों ओर, बिंदुओं का उपयोग करके, हम सात वैलेंस, यानी बाहरी, इलेक्ट्रॉन खींचेंगे। स्थिर अवस्था तक पहुँचने के लिए प्रत्येक परमाणु को एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है। इसे डैश से प्रतिस्थापित करते हुए, हम ग्राफिकल सूत्र फ्लोरीन अणु एफ-एफ को दर्शाते हैं।

निष्कर्ष:एक अधातु रासायनिक तत्व के अणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन बनता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन से, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं जो दोनों परमाणुओं से समान रूप से संबंधित होते हैं, अर्थात, रासायनिक तत्व के किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है।

चावल। 2. पानी के अणु में बंधन निर्माण की योजना

पानी के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - विभिन्न सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों वाले दो गैर-धातु तत्व, इसलिए, इस पदार्थ में एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है।

चूँकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन के प्रति पक्षपाती होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक आवेश दिखाई देता है, और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश दिखाई देता है। दोनों सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों को डैश या बल्कि तीरों से प्रतिस्थापित करते हुए, इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव दिखाते हुए, हम पानी का ग्राफ़िक सूत्र लिखते हैं। 2.

निष्कर्ष:एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन विभिन्न गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है, यानी, विभिन्न सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के साथ। इस प्रकार के बंधन से, साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं, जो अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं.

1. संख्या 5,6,7 (पृ. 145) रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान. 8वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. एम.: आत्मज्ञान। 2011, 176 पृष्ठ: बीमार।

2. सबसे बड़े और सबसे छोटे त्रिज्या वाले कण को इंगित करें: एआर परमाणु, आयन: के +, सीए 2+, सीएल - अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध करें।

3. तीन धनायनों और दो आयनों के नाम बताइए जिनका इलेक्ट्रॉन आवरण F-आयन के समान है।

पीछे की ओर आगे की ओर

ध्यान! स्लाइड पूर्वावलोकन केवल सूचनात्मक उद्देश्यों के लिए हैं और प्रस्तुति की सभी विशेषताओं का प्रतिनिधित्व नहीं कर सकते हैं। यदि आप इस कार्य में रुचि रखते हैं, तो कृपया पूर्ण संस्करण डाउनलोड करें।

पाठ मकसद:

आयनिक बंधन के उदाहरण का उपयोग करके रासायनिक बंधन की एक अवधारणा बनाएं। ध्रुवीय बंधों के चरम मामले के रूप में आयनिक बंधों के निर्माण की समझ प्राप्त करना।
पाठ के दौरान, निम्नलिखित बुनियादी अवधारणाओं में निपुणता सुनिश्चित करें: आयन (धनायन, ऋणायन), आयनिक बंधन।
नई सामग्री सीखते समय समस्या की स्थिति बनाकर छात्रों की मानसिक गतिविधि का विकास करना।

कार्य:

रासायनिक बंधों के प्रकारों को पहचानना सिखा सकेंगे;
परमाणु की संरचना दोहराएँ;
आयनिक रासायनिक बंधों के निर्माण की क्रियाविधि का पता लगा सकेंगे;
आयनिक यौगिकों की निर्माण योजनाएं और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र, इलेक्ट्रॉन संक्रमण के पदनाम के साथ प्रतिक्रिया समीकरण बनाना सिखाएं।

उपकरण: कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, मल्टीमीडिया संसाधन, रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव, टेबल "आयनिक बॉन्डिंग"।

पाठ का प्रकार:नये ज्ञान का निर्माण.

पाठ का प्रकार:मल्टीमीडिया पाठ.

एक्सपाठ आयुध डिपो

मैं।आयोजन का समय.

द्वितीय . होमवर्क की जाँच करना.

शिक्षक: परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे अपना सकते हैं? सहसंयोजक बंधन बनाने के तरीके क्या हैं?

छात्र: ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक विनिमय तंत्र द्वारा बनते हैं। विनिमय तंत्र में ऐसे मामले शामिल होते हैं जब प्रत्येक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के निर्माण में भाग लेता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन: (स्लाइड 2)

बंधन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के संयोजन से एक साझा इलेक्ट्रॉन युग्म के निर्माण के माध्यम से होता है। प्रत्येक परमाणु में एक इलेक्ट्रान होता है। H परमाणु समतुल्य हैं और जोड़े दोनों परमाणुओं के समान रूप से संबंधित हैं। इसलिए, यही सिद्धांत तब होता है जब एफ 2 अणु के निर्माण के दौरान सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े (अतिव्यापी पी-इलेक्ट्रॉन बादल) बनते हैं। (स्लाइड 3)

रिकार्ड एच · इसका मतलब है कि हाइड्रोजन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में 1 इलेक्ट्रॉन होता है। रिकॉर्डिंग से पता चलता है कि फ्लोरीन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 7 इलेक्ट्रॉन हैं।

जब N 2 अणु बनता है. 3 सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं। पी-ऑर्बिटल्स ओवरलैप होते हैं। (स्लाइड 4)

बंधन को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है।

शिक्षक: हमने अब उन मामलों को देखा है जब एक साधारण पदार्थ के अणु बनते हैं। लेकिन हमारे आसपास जटिल संरचना वाले कई पदार्थ हैं। आइए एक हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु लें। इस मामले में कनेक्शन कैसे बनता है?

छात्र: जब हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु बनता है, तो हाइड्रोजन के एस-इलेक्ट्रॉन की कक्षा और फ्लोरीन एच-एफ के पी-इलेक्ट्रॉन की कक्षा ओवरलैप हो जाती है। (स्लाइड 5)

आबंधन इलेक्ट्रॉन युग्म को फ्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप निर्माण होता है द्विध्रुवीय. संबंध ध्रुवीय कहा जाता है.

तृतीय. ज्ञान को अद्यतन करना.

शिक्षक: एक रासायनिक बंधन जुड़ने वाले परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में होने वाले परिवर्तनों के परिणामस्वरूप उत्पन्न होता है। यह संभव है क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉन परत उत्कृष्ट गैसों के अलावा अन्य तत्वों में पूर्ण नहीं हैं। रासायनिक बंधन को परमाणुओं की उनके "निकटतम" अक्रिय गैस के विन्यास के समान एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने की इच्छा से समझाया गया है।

शिक्षक: सोडियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का चित्र (बोर्ड पर) लिखिए। (स्लाइड 6)

छात्र: इलेक्ट्रॉन शेल की स्थिरता प्राप्त करने के लिए, सोडियम परमाणु को या तो एक इलेक्ट्रॉन छोड़ना होगा या सात स्वीकार करना होगा। सोडियम आसानी से अपना इलेक्ट्रॉन छोड़ देगा, जो नाभिक से बहुत दूर है और कमजोर रूप से उससे बंधा हुआ है।

अध्यापक: इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन का एक चित्र बनाओ।

Na° - 1ē → Na+ = Ne

शिक्षक: फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का आरेख (बोर्ड पर) लिखिए।

टीचर: इलेक्ट्रॉनिक लेयर की फिलिंग कैसे पूरी करें?

छात्र: इलेक्ट्रॉन शेल की स्थिरता प्राप्त करने के लिए, फ्लोरीन परमाणु को या तो सात इलेक्ट्रॉन छोड़ना होगा या एक स्वीकार करना होगा। फ्लोरीन के लिए इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है।

शिक्षक: एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए एक आरेख बनाएं।

F° + 1ē → F- = Ne

चतुर्थ. नई सामग्री सीखना.

शिक्षक उस कक्षा से एक प्रश्न पूछता है जिसमें पाठ का कार्य निर्धारित है:

क्या ऐसे अन्य संभावित तरीके हैं जिनसे परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अपना सकते हैं? ऐसे संबंध बनाने के क्या तरीके हैं?

आज हम एक प्रकार के बंधन को देखेंगे - एक आयनिक बंधन। आइए हम पहले से उल्लिखित परमाणुओं और अक्रिय गैसों के इलेक्ट्रॉन कोश की संरचना की तुलना करें।

कक्षा के साथ बातचीत.

शिक्षक: प्रतिक्रिया से पहले सोडियम और फ्लोरीन परमाणुओं पर क्या आवेश था?

छात्र: सोडियम और फ्लोरीन परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ हैं, क्योंकि उनके नाभिक के आवेश नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों द्वारा संतुलित होते हैं।

शिक्षक: जब परमाणु इलेक्ट्रॉन देते और लेते हैं तो उनके बीच क्या होता है?

विद्यार्थी: परमाणु आवेश प्राप्त कर लेते हैं।

शिक्षक स्पष्टीकरण देते हैं: किसी आयन के सूत्र में उसका आवेश अतिरिक्त रूप से लिखा होता है। ऐसा करने के लिए, सुपरस्क्रिप्ट का उपयोग करें. यह एक संख्या के साथ चार्ज की मात्रा को इंगित करता है (वे एक नहीं लिखते हैं), और फिर एक संकेत (प्लस या माइनस)। उदाहरण के लिए, +1 चार्ज वाले सोडियम आयन का सूत्र Na + होता है ("सोडियम-प्लस" पढ़ें), -1 - F - ("फ्लोरीन-माइनस") के चार्ज वाला फ्लोराइड आयन, हाइड्रॉक्साइड आयन होता है -1 - OH - ("ओ-ऐश-माइनस") का चार्ज, -2 - CO 3 2- ("त्से-ओ-थ्री-टू-माइनस") चार्ज वाला एक कार्बोनेट आयन।

आयनिक यौगिकों के सूत्रों में, पहले धनावेशित आयनों को बिना आवेशों को इंगित किए लिखा जाता है, और फिर ऋणावेशित आयनों को लिखा जाता है। यदि सूत्र सही है, तो इसमें सभी आयनों के आवेशों का योग शून्य है।

धनावेशित आयन एक धनायन कहा जाता है, और एक नकारात्मक चार्ज वाला आयन एक आयन है।

शिक्षक: हम अपनी कार्यपुस्तिकाओं में परिभाषा लिखते हैं:

ओर वहएक आवेशित कण है जिसमें एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने या खोने के परिणामस्वरूप बदल जाता है।

शिक्षक: कैल्शियम आयन Ca 2+ का आवेश मान कैसे निर्धारित करें?

छात्र: आयन एक विद्युत आवेशित कण है जो एक परमाणु द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों की हानि या लाभ के परिणामस्वरूप बनता है। कैल्शियम के अंतिम इलेक्ट्रॉन स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं; कैल्शियम परमाणु का आयनीकरण तब होता है जब दो इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं। Ca 2+ एक दोगुना आवेशित धनायन है।

शिक्षक: इन आयनों की त्रिज्या का क्या होता है?

संक्रमण के दौरान जब एक विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु आयनिक अवस्था में परिवर्तित हो जाता है, तो कण का आकार बहुत बदल जाता है। परमाणु, अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, एक अधिक सघन कण - एक धनायन में बदल जाता है। उदाहरण के लिए, जब एक सोडियम परमाणु Na+ धनायन में परिवर्तित हो जाता है, जिसकी, जैसा कि ऊपर बताया गया है, नियॉन की संरचना होती है, तो कण की त्रिज्या बहुत कम हो जाती है। आयन की त्रिज्या हमेशा संबंधित विद्युत तटस्थ परमाणु की त्रिज्या से अधिक होती है।

शिक्षक: अलग-अलग आवेशित कणों का क्या होता है?

विद्यार्थी: सोडियम परमाणु से फ्लोरीन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के परिणामस्वरूप विपरीत रूप से आवेशित सोडियम और फ्लोरीन आयन, परस्पर आकर्षित होते हैं और सोडियम फ्लोराइड बनाते हैं। (स्लाइड 7)

Na + + F - = NaF

आयनों के निर्माण की जिस योजना पर हमने विचार किया है वह दर्शाती है कि सोडियम परमाणु और फ्लोरीन परमाणु के बीच एक रासायनिक बंधन कैसे बनता है, जिसे आयनिक बंधन कहा जाता है।

आयोनिक बंध- एक दूसरे के विपरीत आवेशित आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण से बनने वाला एक रासायनिक बंधन।

इस स्थिति में जो यौगिक बनते हैं उन्हें आयनिक यौगिक कहा जाता है।

वी. नई सामग्री का समेकन.

ज्ञान और कौशल को मजबूत करने के लिए असाइनमेंट

1. कैल्शियम परमाणु और कैल्शियम धनायन, क्लोरीन परमाणु और क्लोराइड आयन के इलेक्ट्रॉनिक कोश की संरचना की तुलना करें:

कैल्शियम क्लोराइड में आयनिक बंधों के निर्माण पर टिप्पणी करें:

2. इस कार्य को पूरा करने के लिए आपको 3-4 लोगों के समूह में विभाजित होना होगा। समूह का प्रत्येक सदस्य एक उदाहरण पर विचार करता है और परिणाम पूरे समूह के सामने प्रस्तुत करता है।

छात्र की प्रतिक्रिया:

1. कैल्शियम समूह II के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु है। इसके परमाणु के लिए गायब छह इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की तुलना में दो बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है:

2. क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक अधातु है। इसके परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है, जिसकी बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए उसके पास बाहरी स्तर से सात इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में कमी है:

3. सबसे पहले, आइए परिणामी आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 2 (2x1) के बराबर है। फिर हम यह निर्धारित करते हैं कि कितने कैल्शियम परमाणु लेने की आवश्यकता है ताकि वे दो इलेक्ट्रॉन छोड़ सकें, यानी हमें एक सीए परमाणु और दो सीआई परमाणु लेने की आवश्यकता है।

4. योजनाबद्ध रूप से, कैल्शियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन लिखा जा सकता है: (स्लाइड 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

आत्म-नियंत्रण कार्य

1. रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं: (स्लाइड 9)

2. रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं: (स्लाइड 10)

3. रासायनिक यौगिक के निर्माण की एक योजना दी गई है: (स्लाइड 11)

रासायनिक तत्वों की एक जोड़ी का चयन करें जिनके परमाणु इस योजना के अनुसार परस्पर क्रिया कर सकते हैं:

ए) नाऔर हे;
बी) लीऔर एफ;
वी) कऔर हे;
जी) नाऔर एफ

प्रश्न 5 का उत्तर.

परमाणु क्रमांक 35 वाला तत्व ब्रोमीन (Br) है। इसके परमाणु का परमाणु आवेश 35 है। एक ब्रोमीन परमाणु में 35 प्रोटॉन, 35 इलेक्ट्रॉन और 45 न्यूट्रॉन होते हैं।

§ 7. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के नाभिक की संरचना में परिवर्तन। आइसोटोप

प्रश्न 1 का उत्तर.

आइसोटोप 40 19 K और 40 18 Ar अलग-अलग गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनमें अलग-अलग परमाणु आवेश और इलेक्ट्रॉनों की अलग-अलग संख्या होती है।

प्रश्न 2 का उत्तर.

आर्गन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 40 के करीब है, क्योंकि इसके परमाणु के नाभिक में 18 प्रोटॉन और 22 न्यूट्रॉन हैं, और पोटेशियम परमाणु के नाभिक में 19 प्रोटॉन और 20 न्यूट्रॉन हैं, इसलिए इसका सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 39 के करीब है। चूंकि इसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है पोटेशियम परमाणु अधिक है, यह आर्गन के बाद तालिका में दिखाई देता है।

प्रश्न 3 का उत्तर.

आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणुओं की किस्में हैं जिनमें प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग होती है।

प्रश्न 4 का उत्तर.

क्लोरीन के समस्थानिक गुणों में समान होते हैं, क्योंकि गुण नाभिक के आवेश से निर्धारित होते हैं, न कि उसके सापेक्ष द्रव्यमान से, यहां तक कि जब क्लोरीन समस्थानिकों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में 1 या 2 इकाइयों का परिवर्तन होता है, तो द्रव्यमान थोड़ा बदल जाता है, हाइड्रोजन समस्थानिकों के विपरीत, जहां जब एक या दो न्यूट्रॉन जोड़े जाते हैं , नाभिक का द्रव्यमान 2 या 3 बार बदलता है।

प्रश्न 5 का उत्तर.

ड्यूटेरियम (भारी पानी) - एक यौगिक जहां 1 ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन आइसोटोप 2 1 डी, सूत्र डी 2 ओ के दो परमाणुओं से जुड़ा होता है। डी 2 ओ और एच 2 ओ के गुणों की तुलना

प्रश्न 6 का उत्तर.

बड़े सापेक्ष मान वाले तत्व को पहले रखा जाता है

वाष्प में परमाणु द्रव्यमान:

Te-I (टेल्यूरियम आयोडीन) 128 Te और 127 I.

Th-Pa (थोरियम-प्रोटैक्टीनियम) 232 90 Th और 231 91 Pa। यू-एनपी (यूरेनियम-नेप्टुनियम) 238 92 यू और 237 93 एनपी।

§ 8 . परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक कोशों की संरचना

प्रश्न 1 का उत्तर.

ए) अल +13	बी) पी		ग) ओ

13 अल 2ई- , 8ई- , 3ई-		15 Р 2e–, 8e–, 5e–	8 О 2e– , 6e–

ए) - एल्यूमीनियम परमाणु की संरचना का आरेख; बी) - फॉस्फोरस परमाणु की संरचना का आरेख; ग) - ऑक्सीजन परमाणु की संरचना का आरेख।

प्रश्न 2 का उत्तर.

ए) नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणुओं की संरचना की तुलना करें।



	7 एन 2ई- , 5ई-			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

इन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन आवरण की संरचना समान है; दोनों में अंतिम ऊर्जा स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। हालाँकि, नाइट्रोजन में केवल 2 ऊर्जा स्तर होते हैं, जबकि फॉस्फोरस में 3 होते हैं।

बी) आइए फॉस्फोरस और सल्फर परमाणुओं की संरचना की तुलना करें।



15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 एस 2ई- , 8ई- , 6ई-

फॉस्फोरस और सल्फर परमाणुओं में 3 ऊर्जा स्तर होते हैं, प्रत्येक का अंतिम स्तर अधूरा होता है, लेकिन फॉस्फोरस के अंतिम ऊर्जा स्तर में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सल्फर में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

प्रश्न 3 का उत्तर.

एक सिलिकॉन परमाणु के नाभिक में 14 प्रोटॉन और 14 न्यूट्रॉन होते हैं। नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या, साथ ही प्रोटॉन की संख्या, तत्व की परमाणु संख्या के बराबर होती है। ऊर्जा स्तरों की संख्या आवर्त संख्या से निर्धारित होती है और 3 के बराबर होती है। बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से निर्धारित होती है और 4 के बराबर होती है।

प्रश्न 4 का उत्तर.

किसी आवर्त में निहित तत्वों की संख्या बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या के बराबर होती है और यह संख्या सूत्र 2n2 द्वारा निर्धारित की जाती है, जहां n आवर्त संख्या है।

इसलिए, पहले आवर्त में केवल 2 तत्व (2 12) हैं, और दूसरे आवर्त में 8 तत्व (2 22) हैं।

प्रश्न 5 का उत्तर.

में खगोल विज्ञान - पृथ्वी के अपनी धुरी पर घूमने की अवधि 24 घंटे है।

में भूगोल - 1 वर्ष की अवधि के साथ ऋतुओं का परिवर्तन।

में भौतिकी - पेंडुलम का आवधिक दोलन।

में जीवविज्ञान - प्रत्येक यीस्ट कोशिका को हर 20 मिनट में एक बार इष्टतम परिस्थितियों में। शेयर.

प्रश्न 6 का उत्तर.

इलेक्ट्रॉनों और परमाणु की संरचना की खोज 20वीं सदी की शुरुआत में हुई थी, इसके कुछ समय बाद यह कविता लिखी गई, जो काफी हद तक परमाणु की संरचना के परमाणु या ग्रहीय सिद्धांत को दर्शाती है और लेखक भी इस संभावना को स्वीकार करता है कि इलेक्ट्रॉन भी जटिल कण हैं, जिनकी संरचना का हम अभी तक अध्ययन नहीं कर पाए हैं।

प्रश्न 7 का उत्तर.

पाठ्यपुस्तक में दी गई 2 यात्राएँ वी. ब्रायसोव की विशाल काव्य प्रतिभा और लचीले दिमाग की बात करती हैं, क्योंकि वह समकालीन विज्ञान की सभी उपलब्धियों के साथ-साथ, जाहिर तौर पर, इस क्षेत्र में ज्ञान और शिक्षा को आसानी से समझ और स्वीकार कर सकते थे।

§ 9 . रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन

प्रश्न 1 का उत्तर.

क) आइए कार्बन और सिलिकॉन परमाणुओं की संरचना और गुणों की तुलना करें



6 सी 2ई-, 4ई-			14 सी 2ई- , 8ई- , 4ई-

इलेक्ट्रॉनिक शेल की संरचना के संदर्भ में, ये तत्व समान हैं: दोनों में अंतिम ऊर्जा स्तर पर 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन कार्बन में 2 ऊर्जा स्तर होते हैं, और सिलिकॉन में 3. क्योंकि बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है, तो इन तत्वों के गुण समान होंगे, लेकिन सिलिकॉन परमाणु की त्रिज्या बड़ी है, इसलिए कार्बन की तुलना में यह अधिक धात्विक गुण प्रदर्शित करेगा।

बी) आइए सिलिकॉन और फास्फोरस परमाणुओं की संरचना और गुणों की तुलना करें:



14 सी 2ई- , 8ई- , 4ई-			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

सिलिकॉन और फॉस्फोरस परमाणुओं में 3 ऊर्जा स्तर होते हैं, और प्रत्येक का अंतिम स्तर अधूरा होता है, लेकिन सिलिकॉन में अंतिम ऊर्जा स्तर पर 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और फॉस्फोरस में 5 होते हैं, इसलिए फॉस्फोरस परमाणु की त्रिज्या छोटी होती है और यह गैर-धात्विक गुणों को प्रदर्शित करता है सिलिकॉन से भी अधिक हद तक.

प्रश्न 2 का उत्तर.

ए) एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।

1. एल्युमीनियम समूह III के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु है। इसके परमाणु के लिए लुप्त इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की तुलना में 3 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है

Al0 – 3e– → Al+ 3

O0 + 2e– → O− 2

3. सबसे पहले, आइए परिणामी आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 6(3 2) के बराबर है; अल परमाणुओं को 6 छोड़ने के लिए

इलेक्ट्रॉनों, उन्हें 2(6:3) लेने की आवश्यकता है, ताकि ऑक्सीजन परमाणु 6 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 3(6:2) लेने की आवश्यकता है।

4. योजनाबद्ध रूप से, एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6ई-

बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।

1. लिथियम मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व, एक धातु है। इसके परमाणु के लिए लुप्त 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. फॉस्फोरस समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक अधातु है। इसके परमाणु के लिए 3 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो 5 इलेक्ट्रॉनों को देने की तुलना में बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 3(3 1) के बराबर है; लिथियम परमाणुओं को दूर करने के लिए

3 इलेक्ट्रॉन, आपको 3 (3:1) लेने की आवश्यकता है, ताकि फॉस्फोरस परमाणु 5 इलेक्ट्रॉन ले सकें, आपको केवल 1 परमाणु (3:3) लेने की आवश्यकता है।

4. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

ग) मैग्नीशियम और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।

1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह के समूह II का एक तत्व, एक धातु है। इसके परमाणु के लिए गायब इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की तुलना में 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. फ्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक गैर-धातु है। इसके परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर के पूरा होने तक गायब है, 7 इलेक्ट्रॉनों को देने की तुलना में:

F0 + 1e– → F− 1

3. आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 2(2 1) के बराबर है; मैग्नीशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है; फ्लोरीन परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता होती है।

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

प्रश्न 3 का उत्तर.

सबसे विशिष्ट धातुओं को आवर्त सारणी में व्यवस्थित किया गया है

वी अवधियों की शुरुआत में और समूहों के अंत में, इस प्रकार सबसे विशिष्ट धातु फ्रैन्शियम (Fr) है। विशिष्ट अधातुएँ स्थित हैं

वी अवधियों के अंत में और समूहों की शुरुआत में। इस प्रकार, सबसे विशिष्ट अधातु फ्लोरीन (F) है। (हीलियम नहीं दिखताकोई भी रासायनिक गुण)।

प्रश्न 4 का उत्तर.

धातुओं की तरह अक्रिय गैसों को उत्कृष्ट गैसें कहा जाने लगा, क्योंकि प्रकृति में वे विशेष रूप से मुक्त रूप में पाई जाती हैं और बड़ी कठिनाई से रासायनिक यौगिक बनाती हैं।

प्रश्न 5 का उत्तर.

अभिव्यक्ति "रात में शहर की सड़कें नीयन से भर गईं" रासायनिक रूप से गलत है, क्योंकि... नियॉन एक अक्रिय, दुर्लभ गैस है; हवा में इसकी मात्रा बहुत कम है। हालाँकि, नियॉन नियॉन लैंप और फ्लोरोसेंट लैंप से भरा हुआ है, जिनका उपयोग अक्सर रात में संकेतों, पोस्टरों और विज्ञापनों को रोशन करने के लिए किया जाता है।

§ 10 . अधातु तत्वों के परमाणुओं की आपस में परस्पर क्रिया

प्रश्न 1 का उत्तर.

द्विपरमाणुक हैलोजन अणु के निर्माण की इलेक्ट्रॉनिक योजना इस प्रकार दिखाई देगी:

ए + ए→ आ

एक संरचनात्मक सूत्र

प्रश्न 2 का उत्तर.

क) AlCl3 के लिए रासायनिक बंधन निर्माण की योजना:

एल्युमीनियम समूह III का तत्व है। इसके परमाणु के लिए गायब 5 को स्वीकार करने की तुलना में 3 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है।

अल° - 3 ई → अल+3

क्लोरीन समूह VII का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है।

Сl° + 1 e → Сl–1

आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 3(3:1) के बराबर है। एल्यूमीनियम परमाणुओं को 3 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए, उन्हें केवल 1 परमाणु (3:3) लेने की आवश्यकता है, ताकि क्लोरीन परमाणु 3 इलेक्ट्रॉन ले सकें, उन्हें 3 (3:1) लेने की आवश्यकता है

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 ई-

धातु और अधातु परमाणुओं के बीच का बंधन प्रकृति में आयनिक होता है। बी)Cl2 के लिए रासायनिक बंधन निर्माण की योजना:

क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी स्तर पर 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है


					→ सीएल सीएल

एक ही तत्व के परमाणुओं के बीच का बंधन सहसंयोजक होता है।

प्रश्न 3 का उत्तर.

सल्फर समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी स्तर पर 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या (8-6)2 है। S2 अणुओं में, परमाणु दो साझा इलेक्ट्रॉन युग्मों से जुड़े होते हैं, इसलिए बंधन दोहरा होता है।

S2 अणु की निर्माण योजना इस प्रकार होगी:

प्रश्न 4 का उत्तर.

S2 अणु में एक दोहरा बंधन होता है, Cl अणु में एक एकल बंधन होता है, N2 अणु में एक त्रिबंध होता है। इसलिए, सबसे मजबूत अणु N2, कम मजबूत S2 और यहां तक कि कमजोर Cl2 होगा।

N2 अणु में बंधन की लंबाई सबसे कम होती है, S2 अणु में अधिक लंबी होती है, और Cl2 अणु में इससे भी अधिक लंबी होती है।

§ ग्यारह । सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधन

प्रश्न 1 का उत्तर.

चूँकि हाइड्रोजन और फॉस्फोरस के EO मान समान हैं, PH3 अणु में रासायनिक बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होगा।

प्रश्न 2 का उत्तर.

1. a) S2 अणु में बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, क्योंकि यह एक ही तत्व के परमाणुओं से बनता है। कनेक्शन निर्माण योजना इस प्रकार होगी:

सल्फर समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी आवरण में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे: 8 - 6 = 2।

आइए हम बाहरी इलेक्ट्रॉनों S को निरूपित करें

बी) K2 O अणु में बंधन आयनिक है, क्योंकि इसका निर्माण धातु और अधातु तत्वों के परमाणुओं से होता है।

पोटेशियम मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व है, एक धातु। इसके परमाणु के लिए गायब 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

K0 – 1e– → K + 1

ऑक्सीजन समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक गैर-धातु है। उसके परमाणु के लिए 6 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं:

O0 + 2e– → O− 2

आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 2(2 1) के बराबर है; पोटेशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए, उन्हें 2 लेने की आवश्यकता होती है, ताकि ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकें, केवल 1 परमाणु की आवश्यकता होती है:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

ग) H2 S अणु में बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है, क्योंकि यह विभिन्न ईओ वाले तत्वों के परमाणुओं से बनता है। कनेक्शन निर्माण योजना इस प्रकार होगी:

हाइड्रोजन समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी आवरण में 1 इलेक्ट्रॉन होता है। एक इलेक्ट्रॉन अयुग्मित होता है (हाइड्रोजन परमाणु के लिए, दो-इलेक्ट्रॉन स्तर पूर्ण होता है)। आइए हम बाहरी इलेक्ट्रॉनों को निरूपित करें:



एच + एस + एच → एच

सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े सल्फर परमाणु में स्थानांतरित हो जाते हैं, क्योंकि यह अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है

एच δ+ → एस 2 δ− ← एच δ+

1. ए) एन2 अणु में बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, क्योंकि यह एक ही तत्व के परमाणुओं से बनता है। कनेक्शन निर्माण योजना इस प्रकार है:

नाइट्रोजन समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी आवरण में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन: 8 – 5 = 3.

आइए बाहरी इलेक्ट्रॉनों को निरूपित करें: N


					→ एन एन

एन ≡ एन

बी) Li3 N अणु में बंधन आयनिक है, क्योंकि इसका निर्माण धातु और अधातु तत्वों के परमाणुओं से होता है।

लिथियम समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, एक धातु। इसके परमाणु के लिए गायब 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

Li0 – 1e– → Li+ 1

नाइट्रोजन समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक गैर-धातु है। इसके परमाणु के लिए 3 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर से पांच इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं:

N0 + 3e– → N− 3

आइए गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक खोजें, यह 3(3 1) के बराबर है; लिथियम परमाणुओं को 3 इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए 3 परमाणुओं की आवश्यकता होती है, नाइट्रोजन परमाणुओं को 3 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने के लिए केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

ग) NCl3 अणु में बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है, क्योंकि यह विभिन्न ईओ मूल्यों वाले गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं द्वारा बनता है। कनेक्शन निर्माण योजना इस प्रकार है:

नाइट्रोजन समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी आवरण में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे: 8-5=3.

क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी आवरण में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित रहता है