H2s नमक का नाम है। एसिड के रासायनिक गुण

कुछ अकार्बनिक अम्ल और नमक के नाम

अम्ल सूत्र	एसिड के नाम	संबंधित नमक नाम
एचसीएलओ 4	क्लोरीन	परक्लोरेट्स
एचसीएलओ 3	क्लोरिक	क्लोरेट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लोराइट्स
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट्स
एच 5 आईओ 6	आयोडीन	समय-समय पर
एचआईओ 3	आयोडीन	आयोडेट्स
एच 2 एसओ 4	गंधक का	सल्फेट्स
एच 2 एसओ 3	नारकीय	सल्फाइट्स
एच 2 एस 2 ओ 3	थायोसल्फ्यूरिक	थायोसल्फेट्स
एच 2 एस 4 ओ 6	चतुष्कोण	चतुष्कोणीय
एच नं 3	नाइट्रोजन	नाइट्रेट
एच नं 2	नाइट्रोजन का	नाइट्राइट
एच 3 पीओ 4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	ऑर्थोफोस्फेट्स
एच पीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफोस्फेट्स
एच 3 पीओ 3	फ़ास्फ़रोस	फास्फाइट्स
एच 3 पीओ 2	फास्फेट	हाइपोफॉस्फाइट्स
एच 2 सीओ 3	कोयला	कार्बोनेट्स
एच 2 एसआईओ 3	सिलिकॉन	सिलिकेट
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	परमैंगनेट
एच 2 एमएनओ 4	मैंगनीज	मैंगनेट
एच 2 सीआरओ 4	क्रोम	क्रोमेट्स
एच 2 करोड़ 2 ओ 7	द्विवर्णी	डाइक्रोमैट्स
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
एचसीएन	साइनाइड	साइनाइड
HOCN	सियानिक	साइनेट्स

मैं आपको संक्षेप में याद दिला दूं विशिष्ट उदाहरणनमक को सही तरीके से कैसे बुलाएं।

उदाहरण 1... K 2 SO 4 नमक सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) के अवशेषों से बनता है और धातु K. सल्फ्यूरिक एसिड लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2... FeCl3 - नमक में लोहा और शेष हाइड्रोक्लोरिक एसिड (Cl) होता है। नमक का नाम: लोहा (III) क्लोराइड। कृपया ध्यान दें: में इस मामले मेंहमें न केवल धातु का नाम देना है, बल्कि इसकी संयोजकता (III) भी बतानी है। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर होती है।

महत्वपूर्ण: नमक के नाम से धातु की संयोजकता का संकेत तभी मिलना चाहिए जब धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो!

उदाहरण 3... बा (ClO) 2 - नमक में बेरियम और शेष होता है हाइपोक्लोरस तेजाब(सीएलओ)। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट। धातु बा की सभी यौगिकों में संयोजकता दो के बराबर होती है, इसे इंगित करना आवश्यक नहीं है।

उदाहरण 4... (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7। NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (डाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य लवण। खट्टा, मूल, डबल और जटिल लवण, नमक कार्बनिक अम्लयहां चर्चा नहीं की जाएगी।

अम्ल हैं जटिल पदार्थ, जिसके अणु एक अम्ल अवशेष से बंधे हाइड्रोजन परमाणु (धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने में सक्षम) से बने होते हैं।

सामान्य विशेषताएँ

एसिड को ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त, साथ ही कार्बनिक और अकार्बनिक में वर्गीकृत किया जाता है।

चावल। 1. अम्लों का वर्गीकरण - ऑक्सीजन रहित और ऑक्सीजन युक्त।

एनोक्सिक एसिड हाइड्रोजन हैलाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड जैसे बाइनरी यौगिकों के पानी में समाधान होते हैं। समाधान में, हाइड्रोजन और एक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन द्विध्रुवीय पानी के अणुओं की क्रिया द्वारा ध्रुवीकृत होता है, और अणु आयनों में विघटित हो जाते हैं। किसी पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति और हमें कॉल करने की अनुमति देता है जलीय समाधानएसिड के साथ ये बाइनरी यौगिक।

एसिड को बाइनरी कंपाउंड के नाम से एंडिंग-ने जोड़कर कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड है। एसिड आयन को एंडिंग-आईडी जोड़कर तत्व के नाम से पुकारा जाता है, उदाहरण के लिए, Cl - क्लोराइड।

ऑक्सीजन युक्त अम्ल (ऑक्सो अम्ल)- यह है अम्लीय हाइड्रॉक्साइड्स, एक अम्लीय तरीके से, यानी प्रोटोलिथ के रूप में अलग करना। उनका सामान्य सूत्र E (OH) mOn है, जहाँ E एक अधातु या धातु है जिसकी संयोजकता चर में है उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण। बशर्ते कि n 0 है, तो एसिड कमजोर है (H 2 BO 3 - बोरिक), यदि n = 1 है, तो एसिड या तो कमजोर या मध्यम शक्ति (H 3 PO 4 - फॉस्फोरिक) है, यदि n अधिक या बराबर है 2 से, तो अम्ल को प्रबल माना जाता है (H2SO4)।

चावल। 2. सल्फ्यूरिक अम्ल।

अम्लीय हाइड्रॉक्साइड अम्लीय ऑक्साइड या एसिड एनहाइड्राइड के अनुरूप होते हैं, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड से मेल खाती है सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइडएसओ 3.

एसिड के रासायनिक गुण

एसिड में कई गुण होते हैं जो उन्हें लवण और अन्य से अलग करते हैं। रासायनिक तत्व:

• संकेतकों पर कार्रवाई।कैसे एसिड प्रोटोलिथ एच + आयन बनाने के लिए अलग हो जाते हैं, जो संकेतकों का रंग बदलते हैं: बैंगनी लिटमस समाधान लाल हो जाता है, और नारंगी मिथाइल ऑरेंज समाधान गुलाबी हो जाता है। पॉलीबेसिक एसिड चरणबद्ध तरीके से अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक बाद का चरण पिछले एक की तुलना में अधिक कठिन होता है, क्योंकि दूसरे और तीसरे चरण में कभी भी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स अलग हो जाते हैं:

एच 2 एसओ 4 = एच + + एचएसओ 4 -

संकेतक का रंग इस बात पर निर्भर करता है कि एसिड केंद्रित है या पतला है। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब लिटमस को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में डुबोया जाता है, तो संकेतक लाल हो जाता है, जबकि तनु सल्फ्यूरिक एसिड में रंग नहीं बदलेगा।

• निराकरण प्रतिक्रियाअर्थात् अम्लों की क्षारों के साथ अन्योन्य क्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है, हमेशा तब होता है जब कम से कम एक अभिकर्मक प्रबल (क्षार या अम्ल) हो। यदि अम्ल दुर्बल है, क्षार अघुलनशील है तो अभिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया नहीं जाती है:

H 2 SiO 3 (कमजोर, पानी में अघुलनशील एसिड) + Cu (OH) 2 - प्रतिक्रिया नहीं होती है

लेकिन अन्य मामलों में, इन अभिकर्मकों के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है:

एच 2 SiO 3 + 2KOH (क्षार) = K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• मूल और उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रियाहाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े होने से एक प्रक्रिया होती है जिसके परिणामस्वरूप नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है। यदि अम्ल पर्याप्त प्रबल हो तो यह अभिक्रिया आसान होती है।

नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन को नहीं, बल्कि केंद्रीय परमाणु को कम करके धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एमजी + एच 2 एसओ 4 + एमजीएसओ 4 + एच 2

• अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रियातब होता है जब परिणामस्वरूप एक कमजोर एसिड उत्पन्न होता है। यदि अम्ल के साथ अभिक्रिया करने वाला लवण जल में विलेय है, तो अघुलनशील लवण बनने पर भी अभिक्रिया आगे बढ़ेगी:

Na 2 SiO 3 (एक कमजोर एसिड का घुलनशील नमक) + 2HCl (मजबूत एसिड) = H 2 SiO 3 (कमजोर अघुलनशील एसिड) + 2NaCl (घुलनशील नमक)

उद्योग में कई एसिड का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, मांस और मछली उत्पादों के संरक्षण के लिए एसिटिक एसिड आवश्यक है।

एसिडजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एक एसिड अवशेषों के लिए प्रतिस्थापित या विनिमय किया जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार, अम्लों को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड, एच 2 एसओ 3 सल्फ्यूरस एसिड, एचएनओ 3 नाइट्रिक एसिड, एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक एसिड, एच 2 सीओ 3 कार्बोनिक एसिड, एच 2 सीओ 3 सिलिकिक एसिड) और एनोक्सिक(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड ( हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, मोनोबैसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणुओं के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणुओं के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 मोनोबैसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 – द्विक्षारकीय, आदि

बहुत कम अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

अम्ल के बिना हाइड्रोजन के अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहते हैं।

अम्ल अवशेषएक परमाणु (-Cl, -Br, -I) से मिलकर बना हो सकता है - ये साधारण एसिड अवशेष हैं, या ये परमाणुओं के समूह (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) से हो सकते हैं - ये जटिल अवशेष हैं।

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान अम्ल अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्दयानी निर्जल यानी बिना पानी वाला एसिड। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में कोई एनहाइड्राइड नहीं होता है।

एसिड का नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिडिफायर) के नाम से लिया गया है, जिसमें अंत "नया" और कम बार "वे" शामिल हैं: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 एसआईओ 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम पर संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम संयोजकता प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में) बढ़िया सामग्रीऑक्सीजन परमाणु)। यदि तत्व सबसे कम वैलेंस प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम पर अंत "सच" होगा: एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचएनओ 2 - नाइट्रोजनस।

पानी में एनहाइड्राइड को घोलकर अम्ल प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक और मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। एनोक्सिक एसिड भी हाइड्रोजन और गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

समाधान प्राप्त गैसीय पदार्थएचसीएल और एच 2 एस और एसिड हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

एसिड के रासायनिक गुण

अम्लों का विलयन संकेतकों को प्रभावित करता है। सभी एसिड (सिलिकिक एसिड को छोड़कर) पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक पदार्थ हैं जटिल संरचना... वे विभिन्न रसायनों के साथ बातचीत के आधार पर अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में - उनका एक रंग होता है, आधार समाधानों में - दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर लाल हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर भी लाल हो जाता है।

ठिकानों के साथ बातचीत पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित अम्लीय अवशेष (बेअसर प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

आधारित आक्साइड के साथ बातचीत पानी और नमक के निर्माण के साथ (बेअसर प्रतिक्रिया)। नमक में एसिड का एक अम्लीय अवशेष होता है जिसका उपयोग न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया में किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फे 2 ओ 3 → 2 फेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ बातचीत। धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु एसिड के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातु गतिविधि की पंक्ति में, यह हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। धातु जितनी बाईं ओर गतिविधि की रेखा में होती है, उतनी ही तीव्रता से यह एसिड के साथ बातचीत करती है;

2. अम्ल पर्याप्त प्रबल होना चाहिए (अर्थात हाइड्रोजन आयन H+ छोड़ने में सक्षम)।

बहते समय रसायनिक प्रतिक्रियाधातुओं के साथ अम्ल, नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O।

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प्राकृतिक गैस। बायोगैस सीवेज गैस है। तरलीकृत गैस... एनजीएल. एलएनजी प्रोपेन-ब्यूटेन। ऑक्सीजन O2 (रेफ्रिजरेंट R732) तेल और स्नेहक मीथेन CH4 (रेफ्रिजरेंट R50) जल गुण। कार्बन मोनोआक्साइडकं कार्बन मोनोआक्साइड। कार्बन डाइआक्साइड CO2। (रेफ्रिजरेंट R744)। क्लोरीन Cl2 हाइड्रोजन क्लोराइड HCl, जिसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी कहा जाता है। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R11 - फ्लोरोट्राइक्लोरोमेथेन (CFCI3) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R12 - डिफ्लुओरोडिक्लोरोमीथेन (CF2CCl2) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R125 - पेंटाफ्लोरोएथेन (CF2HCF3)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R134a - 1,1,1,2-टेट्राफ्लोरोएथेन (CF3CFH2)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R22 - डिफ्लुओरोक्लोरोमीथेन (CF2ClH) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R32 - डिफ्लुओरोमीथेन (CH2F2)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / वजन के अनुसार प्रतिशत। अन्य सामग्री - थर्मल गुण अपघर्षक - धैर्य, सुंदरता, पीसने के उपकरण। मिट्टी, पृथ्वी, रेत और अन्य चट्टानें। मिट्टी और चट्टानों के ढीलेपन, सिकुड़न और घनत्व के संकेतक। संकोचन और ढीलापन, भार। ढलान कोण, डंप। बेंच, डंप की ऊंचाई। लकड़ी। लकड़ी। इमारती लकड़ी। लॉग। जलाऊ लकड़ी ... चीनी मिट्टी की चीज़ें। चिपकने वाले और चिपकने वाले बर्फ और बर्फ (पानी की बर्फ) धातु एल्यूमीनियम और एल्यूमीनियम मिश्र धातु तांबा, कांस्य और पीतल कांस्य पीतल तांबा (और तांबे मिश्र धातुओं का वर्गीकरण) निकल और मिश्र मिश्र धातु ग्रेड का अनुपालन स्टील और मिश्र धातु लुढ़का धातु और पाइप के वजन के लिए संदर्भ तालिका। +/- 5% पाइप वजन। धातु का वजन। यांत्रिक विशेषताएंस्टील्स कच्चा लोहा खनिज। अभ्रक। खाद्य उत्पाद और खाद्य कच्चे माल। गुण, आदि परियोजना के किसी अन्य खंड से लिंक करें। रबर, प्लास्टिक, इलास्टोमर्स, पॉलिमर। विस्तृत विवरणइलास्टोमर्स पीयू, टीपीयू, एक्स-पीयू, एच-पीयू, एक्सएच-पीयू, एस-पीयू, एक्सएस-पीयू, टी-पीयू, जी-पीयू (सीपीयू), एनबीआर, एच-एनबीआर, एफपीएम, ईपीडीएम, एमवीक्यू, टीएफई / पी, पीओएम, पीए -6, टीपीएफई -1, टीपीएफई -2, टीपीएफई -3, टीपीएफई -4, टीपीएफई -5 (संशोधित पीटीएफई), सामग्री का प्रतिरोध। सोप्रोमैट। निर्माण सामग्री... भौतिक, यांत्रिक और तापीय गुण। ठोस। कंक्रीट मोर्टार। समाधान। निर्माण फिटिंग। स्टील और अन्य। सामग्री प्रयोज्यता तालिकाएँ। रासायनिक प्रतिरोध। तापमान प्रयोज्यता। जंग प्रतिरोध। सीलिंग सामग्री - संयुक्त सीलेंट। PTFE (फ्लोरोप्लास्टिक -4) और डेरिवेटिव। एफयूएम टेप। अवायवीय चिपकने वाले गैर सुखाने (गैर सुखाने) सीलेंट। सिलिकॉन सीलेंट (ऑर्गोसिलिकॉन)। ग्रेफाइट, एस्बेस्टस, पैरोनाइट और पैरोनाइट डेरिवेटिव। विस्तारित ग्रेफाइट (TRG, TMG), रचनाएँ। गुण। आवेदन। उत्पादन। रबर इलास्टोमर्स हीटर और गर्मी-इन्सुलेट सामग्री के सेनेटरी फ्लैक्स सील। (परियोजना अनुभाग से लिंक) इंजीनियरिंग तकनीक और अवधारणाएं धमाका संरक्षण। प्रभाव संरक्षण वातावरण... जंग। जलवायु संस्करण (सामग्री संगतता तालिकाएँ) दबाव, तापमान, जकड़न के वर्ग दबाव में गिरावट (नुकसान)। - इंजीनियरिंग अवधारणा। अग्नि सुरक्षा। आग। स्वचालित नियंत्रण (विनियमन) सिद्धांत। टीएयू गणितीय संदर्भ पुस्तक अंकगणित, ज्यामितीय प्रगति और कुछ संख्यात्मक श्रृंखला के योग। ज्यामितीय आंकड़े... गुण, सूत्र: परिधि, क्षेत्र, आयतन, लंबाई। त्रिकोण, आयत, आदि। रेडियंस को डिग्री। सपाट आंकड़े। गुण, भुजाएँ, कोण, चिन्ह, परिमाप, समानताएँ, समानताएँ, जीवाएँ, क्षेत्र, क्षेत्रफल आदि। अनियमित आकृतियों के क्षेत्रफल, अनियमित पिंडों के आयतन। औसत सिग्नल शक्ति। क्षेत्र की गणना के लिए सूत्र और तरीके। चार्ट। रेखांकन का निर्माण। चार्ट पढ़ना। इंटीग्रल और डिफरेंशियल कैलकुलस। सारणीबद्ध व्युत्पन्न और समाकलन। व्युत्पन्न तालिका। अभिन्न तालिका। एंटीडेरिवेटिव टेबल। व्युत्पन्न खोजें। अभिन्न का पता लगाएं। डिफर्स। जटिल आंकड़े। काल्पनिक इकाई। लीनियर अलजेब्रा। (वैक्टर, मैट्रिसेस) छोटों के लिए गणित। बाल विहार- 7 वीं कक्षा। गणितीय तर्क। समीकरण हल करना। द्विघात और द्विघात समीकरण। सूत्र। तरीके। समाधान विभेदक समीकरणपहले की तुलना में उच्च क्रम के साधारण अंतर समीकरणों के समाधान के उदाहरण। पहले क्रम के सरलतम = हल करने योग्य विश्लेषणात्मक रूप से साधारण अंतर समीकरणों के समाधान के उदाहरण। सिस्टम संयोजित करें। आयताकार कार्टेशियन, ध्रुवीय, बेलनाकार और गोलाकार। 2डी और 3डी। संख्या प्रणाली। संख्याएँ और अंक (वास्तविक, सम्मिश्र,….) नंबर सिस्टम टेबल। टेलर, मैकलॉरिन (= मैकलारेन) और आवधिक फूरियर श्रृंखला की पावर श्रृंखला। श्रृंखला में कार्यों का अपघटन। लघुगणक की तालिकाएँ और मूल सूत्र संख्यात्मक मानों की तालिकाएँ ब्रैडिस तालिकाएँ। संभाव्यता सिद्धांत और सांख्यिकी त्रिकोणमितीय कार्य, सूत्र और रेखांकन। पाप, क्योंकि, टीजी, सीटीजी .... मान त्रिकोणमितीय कार्य... त्रिकोणमितीय कार्यों को कम करने के सूत्र। त्रिकोणमितीय पहचान। संख्यात्मक तरीकेउपकरण - मानक, आयाम उपकरण, घरेलू उपकरण। ड्रेनेज और ड्रेनेज सिस्टम। क्षमता, टैंक, जलाशय, टैंक। इंस्ट्रुमेंटेशन और ऑटोमेशन इंस्ट्रुमेंटेशन और ऑटोमेशन। तापमान माप। कन्वेयर, बेल्ट कन्वेयर। कंटेनर (लिंक) फास्टनरों। प्रयोगशाला के उपकरण। पंप और पम्पिंग स्टेशनतरल पदार्थ और घोल के लिए पंप। इंजीनियरिंग शब्दजाल। शब्दकोश। स्क्रीनिंग। छानने का काम। जाली और छलनी के माध्यम से कणों का पृथक्करण। विभिन्न प्लास्टिक से रस्सियों, रस्सियों, डोरियों, रस्सियों की अनुमानित शक्ति। रबर उत्पाद। जोड़ और कनेक्शन। नाममात्र व्यास, डीएन, डीएन, एनपीएस और एनबी। मीट्रिक और इंच व्यास। एसडीआर. कुंजी और कुंजी मार्ग। संचार मानक। ऑटोमेशन सिस्टम (इंस्ट्रूमेंटेशन) में सिग्नल इंस्ट्रूमेंट्स, सेंसर, फ्लो मीटर और ऑटोमेशन डिवाइस के एनालॉग इनपुट और आउटपुट सिग्नल। कनेक्शन इंटरफेस। संचार प्रोटोकॉल (संचार) टेलीफोन संचार। पाइपलाइन सहायक उपकरण। क्रेन, वाल्व, गेट वाल्व…। निर्माण की लंबाई। निकला हुआ किनारा और धागे। मानक। कनेक्टिंग आयाम। धागे। पदनाम, आकार, उपयोग, प्रकार ... (संदर्भ लिंक) भोजन, डेयरी और दवा उद्योगों में पाइपलाइनों के कनेक्शन ("स्वच्छ", "सड़न रोकनेवाला")। पाइप, पाइपलाइन। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइपलाइन के व्यास की पसंद। प्रवाह की दरें। खर्च। ताकत। चयन तालिका, दबाव ड्रॉप। कॉपर पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पॉलीविनाइल क्लोराइड पाइप (पीवीसी)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पॉलीथीन पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। एचडीपीई पॉलीथीन पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। स्टील पाइप (स्टेनलेस स्टील सहित)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। लोह के नल। पाइप स्टेनलेस है। पाइप्स से स्टेनलेस स्टील का... पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। पाइप स्टेनलेस है। कार्बन स्टील पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताओं। लोह के नल। फिटिंग। GOST, DIN (EN 1092-1) और ANSI (ASME) के अनुसार निकला हुआ किनारा। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। पाइपलाइन के तत्व। बिजली के लैंप बिजली के कनेक्टर और तार (केबल्स) इलेक्ट्रिक मोटर। विद्युत मोटर्स। विद्युत स्विचिंग उपकरण। (अनुभाग से लिंक) इंजीनियरों के व्यक्तिगत जीवन के मानक इंजीनियरों के लिए भूगोल। दूरियां, रास्ते, नक़्शे... इंजीनियर घर पर। परिवार, बच्चे, अवकाश, कपड़े और आवास। इंजीनियरों के बच्चे। कार्यालयों में इंजीनियर। इंजीनियर और अन्य लोग। इंजीनियरों का समाजीकरण। जिज्ञासाएँ। आराम करने वाले इंजीनियर। इसने हमें चौंका दिया। इंजीनियर और खाना। व्यंजनों, उपयोगिता। रेस्तरां के लिए ट्रिक्स। अंतर्राष्ट्रीय व्यापारइंजीनियरों के लिए। शौक़ीन तरीके से सोचना सीखना। परिवहन और यात्रा। निजी कार, साइकिल... मनुष्य का भौतिकी और रसायन। इंजीनियरों के लिए अर्थशास्त्र। फाइनेंसरों की बातचीत मानवीय भाषा है। तकनीकी अवधारणाएं और चित्र लेखन, ड्राइंग, कार्यालय के कागज और लिफाफे। मानक आकारतस्वीरें। वेंटिलेशन और एयर कंडीशनिंग। जल आपूर्ति और सीवरेज गर्म पानी की आपूर्ति (डीएचडब्ल्यू)। पेयजल आपूर्ति अपशिष्ट जल। ठंडे पानी की आपूर्ति गैल्वेनिक उद्योग कूलिंग स्टीम लाइन / सिस्टम। घनीभूत लाइनें / सिस्टम। भाप की रेखाएँ। घनीभूत रेखाएँ। खाद्य उद्योगआपूर्ति प्राकृतिक गैसवेल्डिंग धातु चित्र और आरेख में उपकरण के प्रतीक और पदनाम। एएनएसआई / आश्रय मानक 134-2005 के अनुसार हीटिंग, वेंटिलेशन, एयर कंडीशनिंग और हीटिंग और कूलिंग परियोजनाओं में सशर्त ग्राफिक छवियां। उपकरण और सामग्री का बंध्याकरण गर्मी की आपूर्ति इलेक्ट्रॉनिक उद्योग बिजली की आपूर्ति भौतिक संदर्भ पुस्तक अक्षर। स्वीकृत पद। बुनियादी भौतिक स्थिरांक। आर्द्रता पूर्ण, सापेक्ष और विशिष्ट है। हवा मैं नमी। साइकोमेट्रिक टेबल। रमज़िन आरेख। समय चिपचिपाहट, रेनॉल्ड्स संख्या (रे)। चिपचिपापन इकाइयाँ। गैसें। गैसों के गुण। व्यक्तिगत गैस स्थिरांक। दबाव और वैक्यूम वैक्यूम लंबाई, दूरी, रैखिक आयाम ध्वनि। अल्ट्रासाउंड। ध्वनि अवशोषण गुणांक (दूसरे खंड से लिंक) जलवायु। जलवायु डेटा। प्राकृतिक डेटा। एसएनआईपी 23-01-99। निर्माण जलवायु विज्ञान। (जलवायु डेटा आँकड़े) एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 3 - औसत मासिक और वार्षिक हवा का तापमान, ° । पूर्व यूएसएसआर। एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 1. ठंड के मौसम के जलवायु पैरामीटर। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम के जलवायु पैरामीटर। पूर्व यूएसएसआर। एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम के जलवायु पैरामीटर। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 3. औसत मासिक और वार्षिक हवा का तापमान, ° । आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 5ए * - जल वाष्प का औसत मासिक और वार्षिक आंशिक दबाव, एचपीए = 10 ^ 2 पा। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 1. ठंड के मौसम के जलवायु पैरामीटर। पूर्व यूएसएसआर। घनत्व। वजन। विशिष्ट गुरुत्व। थोक घनत्व। सतह तनाव। घुलनशीलता। गैसों और ठोस पदार्थों की घुलनशीलता। प्रकाश और रंग। परावर्तन, अवशोषण और अपवर्तन गुणांक रंग वर्णमाला :) - रंग (रंग) के पदनाम (कोडिंग)। क्रायोजेनिक सामग्री और वातावरण के गुण। टेबल्स। विभिन्न सामग्रियों के लिए घर्षण के गुणांक। उबलने, पिघलने, ज्वाला आदि सहित ऊष्मीय मात्राएँ ... ... अतिरिक्त जानकारीदेखें: रूद्धोष्म के गुणांक (संकेतक)। संवहन और पूर्ण गर्मी हस्तांतरण। थर्मल रैखिक विस्तार, थर्मल वॉल्यूमेट्रिक विस्तार के गुणांक। तापमान, उबलना, पिघलना, अन्य ... तापमान के माप की इकाइयों का रूपांतरण। ज्वलनशीलता। गलनांक। क्वथनांक गलनांक तापीय चालकता। तापीय चालकता गुणांक। ऊष्मप्रवैगिकी। विशिष्ट ऊष्मावाष्पीकरण (संघनन)। वाष्पीकरण की एन्थैल्पी। दहन की विशिष्ट ऊष्मा ( ऊष्मीय मान) ऑक्सीजन की मांग। विद्युत और चुंबकीय मात्रा विद्युत द्विध्रुवीय क्षण। ढांकता हुआ स्थिरांक। विद्युत स्थिरांक। लंबाई विद्युतचुम्बकीय तरंगें(दूसरे खंड की संदर्भ पुस्तक) तनाव चुंबकीय क्षेत्रबिजली और चुंबकत्व के लिए अवधारणाएं और सूत्र। इलेक्ट्रोस्टैटिक्स। पीजोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल। सामग्री की विद्युत शक्ति बिजली विद्युतीय प्रतिरोधऔर चालकता। इलेक्ट्रॉनिक क्षमता रासायनिक संदर्भ पुस्तक "रासायनिक वर्णमाला (शब्दकोश)" - नाम, संक्षेप, उपसर्ग, पदार्थों और यौगिकों के पदनाम। धातु प्रसंस्करण के लिए जलीय घोल और मिश्रण। आवेदन और धातु कोटिंग्स को हटाने के लिए जलीय समाधान कार्बन जमा (डामर-राल कार्बन जमा, इंजन कार्बन जमा) की सफाई के लिए जलीय समाधान अन्तः ज्वलन...) निष्क्रियता के लिए जलीय घोल। नक़्क़ाशी के लिए जलीय घोल - सतह से ऑक्साइड निकालना फॉस्फेटिंग के लिए जलीय घोल रासायनिक ऑक्सीकरण और धातुओं के रंग के लिए जलीय घोल और मिश्रण। रासायनिक पॉलिशिंग के लिए जलीय घोल और मिश्रण जलीय घोल और कार्बनिक सॉल्वैंट्स पीएच को कम करना। पीएच टेबल। दहन और विस्फोट। ऑक्सीकरण और कमी। वर्ग, श्रेणियां, खतरे के पदनाम (विषाक्तता) रासायनिक पदार्थ आवधिक प्रणालीरासायनिक तत्व डी.आई. मेंडेलीव। मेंडेलीव टेबल। तापमान के आधार पर कार्बनिक सॉल्वैंट्स (जी / सेमी 3) का घनत्व। 0-100 डिग्री सेल्सियस समाधान के गुण। वियोजन स्थिरांक, अम्लता, क्षारकता। घुलनशीलता। मिश्रण। पदार्थों के ऊष्मीय स्थिरांक। एन्थैल्पी। एन्ट्रॉपी। गिब्स एनर्जी ... (प्रोजेक्ट की केमिकल रेफरेंस बुक से लिंक) इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग रेगुलेटर्स गारंटीड और अबाधित पावर सप्लाई सिस्टम। प्रेषण और नियंत्रण प्रणाली संरचित केबल प्रणाली डाटा प्रोसेसिंग केंद्र

अम्ल सूत्र	एसिड का नाम	नमक का नाम	संगत ऑक्साइड
एचसीएल	नमक	क्लोराइड	----
नमस्ते	हाइड्रोजन आयोडीन	आयोडाइड्स	----
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त	----
एचएफ	प्लाविकोवाय	फ्लोराइड	----
एचएनओ 3	नाइट्रोजन	नाइट्रेट	एन 2 ओ 5
एच 2 एसओ 4	गंधक	सल्फेट	एसओ 3
एच 2 एसओ 3	नारकीय	सल्फाइट्स	एसओ 2
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	sulphides	----
एच 2 सीओ 3	कोयला	कार्बोनेट्स	सीओ 2
एच 2 एसआईओ 3	सिलिकॉन	सिलिकेट	एसआईओ 2
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	नाइट्राट	एन 2 ओ 3
एच 3 पीओ 4	फॉस्फोरिक	फॉस्फेट	पी 2 ओ 5
एच 3 पीओ 3	फ़ास्फ़रोस	फॉस्फेट	पी 2 ओ 3
एच 2 सीआरओ 4	क्रोम	क्रोमेट्स	सीआरओ 3
एच 2 करोड़ 2 ओ 7	दो-क्रोम	डाइक्रोमेट्स	सीआरओ 3
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	परमैंगनेट	एमएन 2 ओ 7
एचसीएलओ 4	क्लोरीन	परक्लोरेट्स	सीएल 2 ओ 7

प्रयोगशाला में अम्ल प्राप्त किया जा सकता है:

1) अम्लीय ऑक्साइड को पानी में घोलते समय:

एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ → 2 एचएनओ 3;

सीआरओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 सीआरओ 4;

2) जब लवण किसके साथ परस्पर क्रिया करते हैं मजबूत अम्ल:

ना 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb (NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2HNO 3।

अम्ल परस्पर क्रिया करते हैंधातुओं, क्षारों, क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइडों, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स और लवणों के साथ:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 (केंद्रित) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 ¯ + 2 एच 2 ओ;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6एचआई + अल 2 ओ 3 → 2एएलबीआर 3 + 3एच 2 ओ;

एच 2 एसओ 4 + जेडएन (ओएच) 2 → जेडएनएसओ 4 + 2 एच 2 ओ;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3।

आम तौर पर, एसिड केवल उन धातुओं के साथ बातचीत करते हैं जो वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन तक खड़े होते हैं, जबकि मुक्त हाइड्रोजन जारी होता है। इस तरह के एसिड कम गतिविधि वाली धातुओं के साथ बातचीत नहीं करते हैं (विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वोल्टेज हाइड्रोजन के बाद होते हैं)। एसिड, जो मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट (नाइट्रिक, केंद्रित सल्फ्यूरिक) हैं, महान धातुओं (सोना, प्लैटिनम) के अपवाद के साथ सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन यह हाइड्रोजन नहीं छोड़ता है, लेकिन पानी और ऑक्साइड, उदाहरण के लिए, SO 2 या NO 2.

नमक एक धातु के साथ एक एसिड में हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

सभी लवणों में विभाजित हैं:

औसत- NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, आदि;

खट्टा- नाहको 3, केएच 2 पीओ 4;

मुख्य - CuOHCl, Fe (OH) 2 नहीं 3।

मध्य नमक धातु के परमाणुओं के साथ एक एसिड अणु में हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

अम्लीय लवणरासायनिक विनिमय प्रतिक्रियाओं में भाग लेने में सक्षम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। अम्लीय लवणों में हाइड्रोजन परमाणुओं का धातु के परमाणुओं से अपूर्ण प्रतिस्थापन हुआ।

मूल लवण अम्ल अवशेषों के साथ बहुसंयोजी धातुओं के क्षारों के हाइड्रोक्सो समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है। मूल लवण में हमेशा एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है।

मध्यम लवण परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त होते हैं:

1) अम्ल और क्षार:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) अम्ल और क्षारक ऑक्साइड:

एच 2 एसओ 4 + सीएओ → सीएएसओ 4 ¯ + एच 2 ओ;

3) एसिड ऑक्साइडऔर आधार:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड:

एमजीओ + सीओ 2 → एमजीसीओ 3;

5) एसिड के साथ धातु:

Fe + 6HNO 3 (केंद्रित) → Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) दो लवण:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3;

7) लवण और अम्ल:

ना 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ;

8) लवण और क्षार:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu (OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4।

अम्ल लवण प्राप्त होते हैं:

1) अम्ल की अधिकता में क्षार के साथ पॉलीबेसिक एसिड को बेअसर करते समय:

एच 3 पीओ 4 + नाओएच → नाह 2 पीओ 4 + एच 2 ओ;

2) अम्लों के साथ मध्यम लवणों की परस्पर क्रिया में:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;

3) बनने वाले लवणों के जल-अपघटन के दौरान कमजोर अम्ल:

ना 2 एस + एच 2 ओ → NaHS + NaOH।

मूल लवण प्राप्त होते हैं:

1) एक बहुसंयोजक धातु आधार और एक आधार से अधिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया के मामले में:

Cu (OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) क्षार के साथ मध्यम लवण की परस्पर क्रिया में:

CuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) कमजोर क्षारों द्वारा निर्मित मध्यम लवणों के जल-अपघटन के दौरान:

AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl।

लवण जल के साथ अम्ल, क्षार, अन्य लवणों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं (हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया):

2H 3 PO 4 + 3Ca (NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 + 6HNO 3;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl।

किसी भी मामले में, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया केवल तभी समाप्त होती है जब एक खराब घुलनशील, गैसीय या कमजोर रूप से अलग करने वाला यौगिक बनता है।

इसके अलावा, लवण धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, बशर्ते कि धातु नमक का हिस्सा धातु की तुलना में अधिक सक्रिय (एक अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रोड क्षमता है):

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu।

लवण के लिए, अपघटन प्रतिक्रियाएं भी विशेषता हैं:

बाको 3 → बाओ + सीओ 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2।

प्रयोगशाला कार्य №1

उत्पादन और गुण

क्षार, अम्ल और लवण

अनुभव 1. क्षार प्राप्त करना।

1.1. पानी के साथ धातु की बातचीत।

डिस्टिल्ड वॉटर को क्रिस्टलाइज़र या पोर्सिलेन कप (लगभग 1/2 बर्तन) में डालें। शिक्षक से धात्विक सोडियम का एक टुकड़ा प्राप्त करें, जिसे पहले फिल्टर पेपर से सुखाया गया हो। पानी से भरे क्रिस्टलाइजर में सोडियम की एक गांठ रखें। प्रतिक्रिया के अंत में, फिनोलफथेलिन की कुछ बूँदें जोड़ें। प्रेक्षित परिघटनाओं पर ध्यान दीजिए, अभिक्रिया समीकरण लिखिए। परिणामी यौगिक का नाम लिखिए, उसका संरचनात्मक सूत्र लिखिए।

1.2. पानी के साथ धातु ऑक्साइड की बातचीत।

एक परखनली में आसुत जल (ट्यूब का 1/3) डालें और उसमें CaO की एक गांठ रखें, अच्छी तरह मिलाएँ, फ़िनॉलफ्थेलिन की 1-2 बूँदें डालें। प्रेक्षित परिघटनाओं को चिह्नित करें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। परिणामी यौगिक का नाम लिखिए, उसका संरचनात्मक सूत्र दीजिए।