आज तक, 3 मिलियन से अधिक मौजूद हैं। विभिन्न पदार्थ. और यह आंकड़ा हर साल बढ़ रहा है, क्योंकि सिंथेटिक रसायनज्ञ और अन्य वैज्ञानिक लगातार नए यौगिकों को प्राप्त करने के लिए प्रयोग कर रहे हैं जिनमें कुछ उपयोगी गुण हैं।

कुछ पदार्थ प्राकृतिक निवासी होते हैं जो बनते हैं सहज रूप में. अन्य आधे कृत्रिम और कृत्रिम हैं। हालाँकि, पहले और दूसरे दोनों मामलों में, एक महत्वपूर्ण हिस्सा गैसीय पदार्थों, उदाहरणों और विशेषताओं से बना होता है, जिन पर हम इस लेख में विचार करेंगे।

पदार्थों की कुल अवस्था

17 वीं शताब्दी के बाद से, यह आम तौर पर स्वीकार किया गया है कि सभी ज्ञात यौगिक एकत्रीकरण के तीन राज्यों में मौजूद होने में सक्षम हैं: ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ। हालांकि, खगोल विज्ञान, भौतिकी, रसायन विज्ञान के क्षेत्र में हाल के दशकों का सावधानीपूर्वक शोध, अंतरिक्ष जीव विज्ञानऔर अन्य विज्ञानों ने साबित कर दिया है कि एक और रूप है। यह प्लाज्मा है।

वह क्या प्रतिनिधित्व करती है? यह आंशिक रूप से या पूरी तरह से है और यह पता चला है कि ब्रह्मांड में ऐसे पदार्थों का भारी बहुमत है। तो, यह प्लाज्मा अवस्था में है कि वहाँ हैं:

• तारे के बीच का पदार्थ;
• अंतरिक्ष पदार्थ;
• वायुमंडल की ऊपरी परतें;
• निहारिका;
• कई ग्रहों की रचना;
• सितारे।

इसलिए, आज वे कहते हैं कि ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ और प्लाज्मा हैं। वैसे, प्रत्येक गैस को कृत्रिम रूप से ऐसी अवस्था में स्थानांतरित किया जा सकता है यदि इसे आयनीकरण के अधीन किया जाता है, अर्थात आयनों में बदलने के लिए मजबूर किया जाता है।

गैसीय पदार्थ: उदाहरण

विचाराधीन पदार्थों के कई उदाहरण हैं। आखिरकार, गैसों को 17 वीं शताब्दी से जाना जाता है, जब एक प्रकृतिवादी वैन हेलमोंट ने पहली बार कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया और इसके गुणों का अध्ययन करना शुरू किया। वैसे, उन्होंने यौगिकों के इस समूह को नाम भी दिया, क्योंकि उनकी राय में, गैसें कुछ अव्यवस्थित, अराजक, आत्माओं से जुड़ी और कुछ अदृश्य, लेकिन मूर्त हैं। इस नाम ने रूस में जड़ें जमा ली हैं।

सभी गैसीय पदार्थों को वर्गीकृत करना संभव है, तो उदाहरण देना आसान होगा। आखिरकार, सभी विविधता को कवर करना मुश्किल है।

रचना प्रतिष्ठित है:

• सरल,
• जटिल अणु।

पहले समूह में वे शामिल हैं जिनमें किसी भी संख्या में समान परमाणु होते हैं। उदाहरण: ऑक्सीजन - ओ 2, ओजोन - ओ 3, हाइड्रोजन - एच 2, क्लोरीन - सीएल 2, फ्लोरीन - एफ 2, नाइट्रोजन - एन 2 और अन्य।

• हाइड्रोजन सल्फाइड - एच 2 एस;
• हाइड्रोजन क्लोराइड - एचसीएल;
• मीथेन - सीएच 4;
• सल्फर डाइऑक्साइड - SO 2;
• भूरी गैस - संख्या 2;
• फ्रीऑन - सीएफ 2 सीएल 2;
• अमोनिया - एनएच 3 और अन्य।

पदार्थों की प्रकृति द्वारा वर्गीकरण

आप कार्बनिक और अकार्बनिक दुनिया से संबंधित गैसीय पदार्थों के प्रकारों को भी वर्गीकृत कर सकते हैं। यानी घटक परमाणुओं की प्रकृति से। कार्बनिक गैसें हैं:

• पहले पांच प्रतिनिधि (मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन)। सामान्य सूत्र सी एन एच 2एन+2 ;
• एथिलीन - सी 2 एच 4;
• एसिटिलीन या एथीन - सी 2 एच 2;
• मिथाइलमाइन - सीएच 3 एनएच 2 और अन्य।

एक और वर्गीकरण जिसे प्रश्न में यौगिकों के अधीन किया जा सकता है, वह है कणों के आधार पर विभाजन जो रचना को बनाते हैं। यह परमाणुओं से है कि सभी गैसीय पदार्थ नहीं होते हैं। संरचनाओं के उदाहरण जिनमें आयन, अणु, फोटॉन, इलेक्ट्रॉन होते हैं, ब्राउनियन कण, प्लाज्मा, एकत्रीकरण की ऐसी स्थिति में यौगिकों को भी संदर्भित करता है।

गैसों के गुण

मानी गई अवस्था में पदार्थों की विशेषताएँ ठोस या तरल यौगिकों से भिन्न होती हैं। बात यह है कि गैसीय पदार्थों के गुण विशेष होते हैं। उनके कण आसानी से और जल्दी से मोबाइल होते हैं, पदार्थ समग्र रूप से आइसोट्रोपिक होता है, अर्थात गुण घटक संरचनाओं की गति की दिशा से निर्धारित नहीं होते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण की पहचान करना संभव है भौतिक गुणगैसीय पदार्थ, जो उन्हें पदार्थ के अस्तित्व के अन्य सभी रूपों से अलग करेंगे।

1. ये ऐसे संबंध हैं जिन्हें सामान्य मानवीय तरीकों से देखा और नियंत्रित, महसूस नहीं किया जा सकता है। गुणों को समझने और किसी विशेष गैस की पहचान करने के लिए, वे चार मापदंडों पर भरोसा करते हैं जो उन सभी का वर्णन करते हैं: दबाव, तापमान, पदार्थ की मात्रा (mol), आयतन।
2. तरल पदार्थों के विपरीत, गैसें बिना किसी निशान के पूरे स्थान पर कब्जा करने में सक्षम होती हैं, केवल बर्तन या कमरे के आकार तक सीमित होती हैं।
3. सभी गैसें आसानी से एक दूसरे के साथ मिश्रित हो जाती हैं, जबकि इन यौगिकों का कोई इंटरफ़ेस नहीं होता है।
4. हल्के और भारी प्रतिनिधि हैं, इसलिए गुरुत्वाकर्षण और समय के प्रभाव में, उनके अलगाव को देखना संभव है।
5. प्रसार इन यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक है। इसकी संरचना के भीतर पूरी तरह से अव्यवस्थित गति करते हुए, अन्य पदार्थों को भेदने और उन्हें अंदर से संतृप्त करने की क्षमता।
6. वास्तविक गैसें बिजलीवे आचरण नहीं कर सकते, हालांकि, अगर हम दुर्लभ और आयनित पदार्थों के बारे में बात करते हैं, तो चालकता तेजी से बढ़ जाती है।
7. गैसों की ऊष्मा क्षमता और तापीय चालकता कम होती है और प्रजातियों से प्रजातियों में भिन्न होती है।
8. बढ़ते दबाव और तापमान के साथ चिपचिपाहट बढ़ जाती है।
9. इंटरफेज़ संक्रमण के लिए दो विकल्प हैं: वाष्पीकरण - तरल वाष्प में बदल जाता है, उच्च बनाने की क्रिया - ठोस, तरल को छोड़कर, गैसीय हो जाता है।

वास्तविक गैसों से वाष्पों की एक विशिष्ट विशेषता यह है कि प्रथम कुछ शर्तेंएक तरल या ठोस चरण में जाने में सक्षम, जबकि बाद वाले नहीं हैं। विरूपण का विरोध करने और तरल होने के लिए विचाराधीन यौगिकों की क्षमता पर भी ध्यान दिया जाना चाहिए।

गैसीय पदार्थों के समान गुण उन्हें सबसे अधिक व्यापक रूप से उपयोग करने की अनुमति देते हैं विभिन्न क्षेत्रविज्ञान और प्रौद्योगिकी, उद्योग और राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था. इसके अलावा, प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए विशिष्ट विशेषताएं सख्ती से व्यक्तिगत हैं। हमने केवल सभी वास्तविक संरचनाओं के लिए सामान्य सुविधाओं पर विचार किया है।

दबाव

पर अलग तापमान, साथ ही दबाव के प्रभाव में, गैसें संपीड़ित करने में सक्षम होती हैं, जिससे उनकी एकाग्रता बढ़ जाती है और कब्जे वाले आयतन को कम कर दिया जाता है। ऊंचे तापमान पर वे फैलते हैं, कम तापमान पर वे सिकुड़ते हैं।

दबाव भी बदलता है। गैसीय पदार्थों का घनत्व बढ़ जाता है और एक महत्वपूर्ण बिंदु तक पहुंचने पर, जो प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए अलग होता है, एकत्रीकरण की दूसरी अवस्था में संक्रमण हो सकता है।

मुख्य वैज्ञानिक जिन्होंने गैसों के सिद्धांत के विकास में योगदान दिया

ऐसे कई लोग हैं, क्योंकि गैसों का अध्ययन एक श्रमसाध्य और ऐतिहासिक रूप से लंबी प्रक्रिया है। आइए सबसे ज्यादा ध्यान दें प्रसिद्ध व्यक्तित्वजो सबसे ज्यादा करने में कामयाब रहे महत्वपूर्ण खोजें.

1. 1811 में एक खोज की। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि कौन सी गैसें हैं, मुख्य बात यह है कि समान परिस्थितियों में वे समान मात्रा में अणुओं की संख्या से समान मात्रा में समाहित होती हैं। वैज्ञानिक के नाम पर एक परिकलित मान होता है। यह किसी भी गैस के 1 मोल के लिए 6.03*10 23 अणुओं के बराबर होता है।
2. फर्मी - ने एक आदर्श क्वांटम गैस का सिद्धांत बनाया।
3. गे-लुसाक, बॉयल-मैरियट - उन वैज्ञानिकों के नाम जिन्होंने गणना के लिए बुनियादी गतिज समीकरण बनाए।
4. रॉबर्ट बॉयल।
5. जॉन डाल्टन।
6. जैक्स चार्ल्स और कई अन्य वैज्ञानिक।

गैसीय पदार्थों की संरचना

सबसे अधिक मुख्य विशेषताविचाराधीन पदार्थों के क्रिस्टल जाली के निर्माण में, यह यह है कि इसके नोड्स में या तो परमाणु या अणु होते हैं जो कमजोर सहसंयोजक बंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं। वैन डेर वाल्स बल भी मौजूद होते हैं जब हम बात कर रहे हेआयनों, इलेक्ट्रॉनों और अन्य क्वांटम प्रणालियों के बारे में।

इसलिए, गैसों के लिए मुख्य प्रकार की जाली संरचनाएं हैं:

• परमाणु;
• आणविक।

अंदर के बंधन आसानी से टूट जाते हैं, इसलिए इन यौगिकों का कोई स्थायी आकार नहीं होता है, लेकिन पूरे स्थानिक आयतन को भर देते हैं। यह विद्युत चालकता की कमी और खराब तापीय चालकता की भी व्याख्या करता है। लेकिन गैसों का थर्मल इन्सुलेशन अच्छा है, क्योंकि, प्रसार के लिए धन्यवाद, वे ठोस पदार्थों में प्रवेश करने और उनके अंदर मुक्त क्लस्टर रिक्त स्थान पर कब्जा करने में सक्षम हैं। इसी समय, हवा पास नहीं होती है, गर्मी बरकरार रहती है। यह निर्माण उद्देश्यों के लिए संयोजन में गैसों और ठोस पदार्थों के उपयोग का आधार है।

गैसों के बीच सरल पदार्थ

संरचना और संरचना के संदर्भ में कौन सी गैसें इस श्रेणी से संबंधित हैं, हम पहले ही ऊपर चर्चा कर चुके हैं। ये वही हैं जो एक ही परमाणुओं से बने हैं। कई उदाहरण हैं, क्योंकि सभी से गैर-धातुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा आवधिक प्रणालीसामान्य परिस्थितियों में, यह एकत्रीकरण की इस स्थिति में ठीक-ठीक मौजूद होता है। उदाहरण के लिए:

• सफेद फास्फोरस - इस तत्व में से एक;
• नाइट्रोजन;
• ऑक्सीजन;
• फ्लोरीन;
• क्लोरीन;
• हीलियम;
• नियॉन;
• आर्गन;
• क्रिप्टन;
• क्सीनन

इन गैसों के अणु एकपरमाणुक (महान गैस) और बहुपरमाणुक (ओजोन - O 3) दोनों हो सकते हैं। बंधन का प्रकार सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, ज्यादातर मामलों में यह कमजोर है, लेकिन बिल्कुल नहीं। क्रिस्टल सेल आणविक प्रकार, जो इन पदार्थों को एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में आसानी से जाने की अनुमति देता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में आयोडीन - एक धात्विक चमक के साथ गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल। हालांकि, गर्म होने पर, वे चमकीले बैंगनी गैस - I 2 के क्लबों में उदात्त हो जाते हैं।

वैसे, कुछ शर्तों के तहत धातुओं सहित कोई भी पदार्थ मौजूद हो सकता है गैसीय अवस्था.

गैसीय प्रकृति के जटिल यौगिक

ऐसी गैसें, निश्चित रूप से, बहुसंख्यक हैं। अणुओं में परमाणुओं के विभिन्न संयोजन, सहसंयोजक बंधों और वैन डेर वाल्स अंतःक्रियाओं द्वारा संयुक्त, विचाराधीन समग्र राज्य के सैकड़ों विभिन्न प्रतिनिधियों के गठन की अनुमति देते हैं।

उदाहरण जटिल पदार्थगैसों में दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों से युक्त सभी यौगिक हो सकते हैं। इसमें शामिल हो सकते हैं:

• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एसिटिलीन;
• अमोनिया;
• सिलाने;
• फॉस्फीन;
• मीथेन;
• कार्बन डाइसल्फ़ाइड;
• सल्फर डाइऑक्साइड;
• भूरी गैस;
• फ़्रीऑन;
• एथिलीन और अन्य।

आणविक प्रकार की क्रिस्टल जाली। कई प्रतिनिधि आसानी से पानी में घुल जाते हैं, जिससे संबंधित एसिड बनते हैं। के सबसेऐसे यौगिक उद्योग में किए जाने वाले रासायनिक संश्लेषण का एक महत्वपूर्ण हिस्सा हैं।

मीथेन और उसके समरूप

कभी-कभी सामान्य सिद्धांत"गैस" का अर्थ है एक प्राकृतिक खनिज, जो एक संपूर्ण मिश्रण है गैसीय उत्पादमुख्य रूप से जैविक। इसमें पदार्थ होते हैं जैसे:

• मीथेन;
• ईथेन;
• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एथिलीन;
• एसिटिलीन;
• पेंटेन और कुछ अन्य।

उद्योग में, वे बहुत महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि यह प्रोपेन-ब्यूटेन मिश्रण है जो घरेलू गैस है जिस पर लोग भोजन पकाते हैं, जिसका उपयोग ऊर्जा और गर्मी के स्रोत के रूप में किया जाता है।

उनमें से कई का उपयोग अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड और अन्य के संश्लेषण के लिए किया जाता है कार्बनिक पदार्थ. वार्षिक खपत प्राकृतिक गैसअरबों घन मीटर में अनुमानित है, और यह काफी उचित है।

ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड

कौन से गैसीय पदार्थों को सबसे व्यापक कहा जा सकता है और प्रथम श्रेणी के छात्रों के लिए भी जाना जाता है? उत्तर स्पष्ट है - ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड। आखिरकार, वे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों में होने वाले गैस विनिमय में प्रत्यक्ष भागीदार हैं।

यह ज्ञात है कि यह ऑक्सीजन के लिए धन्यवाद है कि जीवन संभव है, क्योंकि इसके बिना केवल कुछ प्रजातियां ही मौजूद हो सकती हैं। अवायवीय जीवाणु. और कार्बन डाइऑक्साइड है आवश्यक उत्पादप्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया को पूरा करने के लिए इसे अवशोषित करने वाले सभी पौधों के लिए "पोषण"।

रासायनिक दृष्टि से, यौगिकों के संश्लेषण के लिए ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड दोनों महत्वपूर्ण पदार्थ हैं। पहला एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, दूसरा अक्सर कम करने वाला एजेंट होता है।

हैलोजन

यह यौगिकों का एक ऐसा समूह है जिसमें परमाणु एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के कारण जोड़े में जुड़े गैसीय पदार्थ के कण होते हैं। हालांकि, सभी हैलोजन गैस नहीं हैं। सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन एक तरल है, जबकि आयोडीन एक अत्यधिक उच्च बनाने योग्य ठोस है। फ्लोरीन और क्लोरीन जीवित प्राणियों के स्वास्थ्य के लिए खतरनाक जहरीले पदार्थ हैं, जो सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं और व्यापक रूप से संश्लेषण में उपयोग किए जाते हैं।

गैस (गैसीय अवस्था) गैस किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की एक अवस्था है, जिसकी विशेषता उसके घटक कणों (अणुओं, परमाणुओं या आयनों) के बीच बहुत कमजोर बंधनों के साथ-साथ उनकी उच्च गतिशीलता होती है।

गैसों की विशेषताएं संपीड़ित करने में आसान। उनका अपना आकार और आयतन नहीं होता है। कोई भी गैस किसी भी अनुपात में एक दूसरे के साथ मिश्रित होती है।

अवोगाद्रो की संख्या मान NA = 6.022…×1023 अवोगाद्रो की संख्या कहलाती है। यह किसी भी पदार्थ के सबसे छोटे कणों के लिए एक सार्वभौमिक स्थिरांक है।

अवोगाद्रो के नियम का एक परिणाम n पर किसी भी गैस का 1 मोल। वाई (760 मिमी एचजी और 00 सी) 22.4 लीटर की मात्रा में है। वीएम \u003d 22. 4 एल / मोल - गैसों की दाढ़ की मात्रा

गैसों का सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक मिश्रण हवा की संरचना: φ(N 2) = 78%; φ(ओ 2) = 21%; (CO2) = 0. 03 प्राकृतिक गैस हाइड्रोकार्बन का मिश्रण है।

हाइड्रोजन प्राप्त करना। उद्योग में: तेल शोधन के दौरान हाइड्रोकार्बन का क्रैकिंग और सुधार: सी 2 एच 6 (टी = 10000 सी) → 2 सी + 3 एच 2 प्राकृतिक गैस से। सीएच 4 + ओ 2 + 2 एच 2 ओ → 2 सीओ 2 +6 एच 2 ओ

हाइड्रोजन एच 2 प्रयोगशाला में: धातुओं पर तनु अम्लों का प्रभाव। इस तरह की प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए, जिंक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है: Zn + 2 HCl → Zn। सीएल 2 + एच 2 पानी के साथ कैल्शियम की बातचीत: सीए + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 + एच 2 हाइड्राइड का हाइड्रोलिसिस: सीए। एच 2 + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 +2 एच 2 जस्ता या एल्यूमीनियम पर क्षार की क्रिया: Zn + 2 Na। ओएच + 2 एच 2 ओ ना 2 + एच 2

हाइड्रोजन के गुण सबसे हल्की गैस, यह हवा से 14.5 गुना हल्की होती है। गैसीय पदार्थों में हाइड्रोजन की तापीय चालकता सबसे अधिक होती है। इसकी तापीय चालकता हवा की तुलना में लगभग सात गुना अधिक है। हाइड्रोजन अणु द्विपरमाणुक - एच 2 है। सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस है।

उद्योग में ऑक्सीजन: हवा से। मुख्य औद्योगिक तरीकाऑक्सीजन प्राप्त करना क्रायोजेनिक आसवन है। प्रयोगशाला में: पोटेशियम परमैंगनेट (पोटेशियम परमैंगनेट) से: 2 KMn। ओ 4 = के 2 एमएन। ओ 4 + एमएन। ओ 2 + ओ 2; 2 एच 2 ओ 2 \u003d 2 एच 2 ओ + ओ 2।

ऑक्सीजन के गुण सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्सीजन एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस होती है। इसका 1 लीटर द्रव्यमान 1.429 ग्राम है। यह हवा से थोड़ा भारी है। पानी और शराब में थोड़ा घुलनशील पिघला हुआ चांदी में बहुत घुलनशील। यह पैरामैग्नेटिक है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्रयोगशाला में: चाक, चूना पत्थर या संगमरमर से: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na। सीएल + सीओ 2 + एच 2 ओ सीए। सीओ 3 + एचसीएल \u003d सीए। सीएल 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ प्रकृति में: पौधों में प्रकाश संश्लेषण: सी 6 एच 12 ओ 6 + 6 ओ 2 = 6 सीओ 2 + 6 एच 2 ओ

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डाइऑक्साइड) एक रंगहीन, गंधहीन गैस है जिसका स्वाद थोड़ा खट्टा होता है। हवा से भारी, पानी में घुलनशील, मजबूत शीतलन के साथ, यह एक सफेद बर्फ जैसे द्रव्यमान के रूप में क्रिस्टलीकृत हो जाता है - "सूखी बर्फ"। पर वायुमण्डलीय दबावयह पिघलता नहीं है, लेकिन वाष्पित हो जाता है, उच्च बनाने की क्रिया का तापमान -78 ° C होता है।

अमोनिया (n.a.) एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी विशेषता गंध (गंध) होती है अमोनिया) अमोनिया हवा से लगभग दोगुना हल्का है, पानी में NH 3 की घुलनशीलता बहुत अधिक है। प्रयोगशाला में अमोनिया का उत्पादन होता है: अमोनियम लवण के साथ क्षार की बातचीत: NH 4 Cl + Na। ओह = ना। सीएल + एच 2 ओ + एनएच 3 उद्योग में: हाइड्रोजन और नाइट्रोजन की बातचीत: 3 एच + एन = 2 एनएच

प्रयोगशाला में एथिलीन: निर्जलीकरण एथिल अल्कोहोलउद्योग में: पेट्रोलियम उत्पादों की क्रैकिंग: सी 4 एच 10 → सी 2 एच 6 + सी 2 एच 4 एथेन ईथेन

एथिलीन एक रंगहीन गैस है जिसमें हल्की मीठी गंध होती है और यह अपेक्षाकृत होती है उच्च घनत्व. एथिलीन एक चमकदार लौ के साथ जलती है; हवा और ऑक्सीजन के साथ एक विस्फोटक मिश्रण बनाता है। एथिलीन व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है।

गैसों को प्राप्त करना, एकत्र करना और पहचानना गैस का नाम (सूत्र) हाइड्रोजन (H 2) ऑक्सीजन (O 2) कार्बन डाइआक्साइड(सीओ 2) अमोनिया (एनएच 3) एथिलीन (С 2 एच 4)

चुनौतियां चुनौती #1. 13.5 ग्राम जिंक (Zn) के साथ परस्पर क्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड(एचसीएल)। हाइड्रोजन (H2) की उपज का आयतन अंश 85% है। जारी हाइड्रोजन की मात्रा की गणना करें? कार्य संख्या 2. वहाँ है गैस मिश्रण, द्रव्यमान अंशगैस जिसमें बराबर (%): मीथेन - 65, हाइड्रोजन - 35. इस मिश्रण में गैसों का आयतन अंश निर्धारित करें।

समस्या संख्या 1 1) आइए हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ जस्ता (Zn) की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: Zn + 2 HCl = Zn। सीएल 2 + एच 2 2) एन (जेडएन) = 13.5/65 = 0.2 (मोल)। 3) Zn का 1 मोल हाइड्रोजन के 1 मोल (H 2) को विस्थापित करता है, और Zn का 0.2 मोल हाइड्रोजन के x मोल (H 2) को विस्थापित करता है। हमें मिलता है: वी थ्योरी। (एच 2) \u003d 0.2 ∙ 22.4 \u003d 4.48 (एल)। 4) व्यावहारिक हाइड्रोजन की मात्रा की गणना सूत्र द्वारा करें: V व्यावहारिक। (एच 2) \u003d 85 4.48 / 100 \u003d 3.81 (एल)।

कार्य संख्या 2 एक गैस मिश्रण है, जिसमें गैस के द्रव्यमान अंश बराबर (%) हैं: मीथेन - 65, हाइड्रोजन - 35। इस मिश्रण में गैसों के आयतन अंशों का निर्धारण करें।

गैसीय पदार्थ।

व्याख्यान #12

विषय:"मतलब केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पर कार्य करना"।

1. संज्ञाहरण के लिए साधन।

2. एथिल अल्कोहल।

3. नींद की गोलियां

4. एंटीपीलेप्टिक दवाएं।

5. एंटीपार्किन्सोनियन दवाएं

6. एनाल्जेसिक।

मतलब केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करना

संज्ञाहरण के लिए दवाएं।

सर्जिकल एनेस्थीसिया का कारण बनने वाले पदार्थों में शामिल हैं। नारकोसिस केंद्रीय तंत्रिका तंत्र का एक प्रतिवर्ती अवसाद है, जो चेतना की हानि, संवेदनशीलता की हानि, प्रतिवर्त उत्तेजना में कमी और मांसपेशियों की टोन के साथ है।

संज्ञाहरण के साधन केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के सिनेप्स में तंत्रिका आवेगों के संचरण को रोकते हैं। केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के सिनैप्स में मादक पदार्थों के प्रति असमान संवेदनशीलता होती है। यह संज्ञाहरण के लिए दवाओं की कार्रवाई में चरणों की उपस्थिति की व्याख्या करता है।

संज्ञाहरण के चरण:

एनाल्जेसिया का पहला चरण (तेजस्वी)

2. उत्तेजना का चरण

3. सर्जिकल एनेस्थीसिया का चरण

पहला स्तर - सतही संज्ञाहरण

दूसरा स्तर प्रकाश संज्ञाहरण

तीसरा स्तर डीप एनेस्थीसिया

चौथा स्तर अल्ट्रा-डीप एनेस्थीसिया

4. जागृति या पीड़ादायक अवस्था।

प्रशासन के मार्ग के आधार पर, वहाँ हैं: साँस और गैर-श्वास वाली दवाएं।

साँस लेना दवाएं।

के माध्यम से दर्ज करें एयरवेज.

इसमे शामिल है:

1. वाष्पशील तरल पदार्थ - एनेस्थीसिया के लिए ईथर, हलोथेन (हैलोथेन), क्लोरोइथाइल, एनफ्लुरेन, आइसोफ्लुरेन, सेवोफ्लुरेन।

2. गैसीय पदार्थ - नाइट्रस ऑक्साइड, साइक्लोप्रोपेन, एथिलीन।

यह आसानी से नियंत्रित होने वाला एनेस्थेटिक है।

वाष्पशील तरल पदार्थ।

संज्ञाहरण के लिए ईथर- रंगहीन, पारदर्शी, वाष्पशील तरल, विस्फोटक। अत्यंत सक्रिय। ऊपरी श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करता है, श्वसन को दबाता है।

संज्ञाहरण के चरण।

स्टेज 1 - तेजस्वी (एनाल्जेसिया)।जालीदार गठन के सिनैप्स बाधित होते हैं। मुख्य विशेषता - भ्रम, दर्द संवेदनशीलता में कमी, बिगड़ा हुआ वातानुकूलित सजगता, बिना शर्त संरक्षित, श्वसन, नाड़ी, रक्तचाप लगभग अपरिवर्तित। इस स्तर पर, अल्पकालिक ऑपरेशन किए जा सकते हैं (एक फोड़ा, कफ खोलना, आदि)।

स्टेज 2 - उत्साह।सेरेब्रल कॉर्टेक्स के सिनैप्स बाधित होते हैं। सबकोर्टिकल केंद्रों पर कॉर्टेक्स के निरोधात्मक प्रभावों को चालू किया जाता है, उत्तेजना प्रक्रियाएं प्रबल होती हैं (सबकोर्टेक्स विघटित होता है)। "सबकोर्टेक्स का विद्रोह।" चेतना खो जाती है, मोटर और भाषण उत्तेजना (गाओ, कसम खाता है), बढ़ जाती है मांसपेशी टोन(बीमार बंधे हैं)। बिना शर्त सजगता- खांसी, उल्टी। श्वसन और नाड़ी तेज हो जाती है, रक्तचाप बढ़ जाता है।

जटिलताएं:प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी, माध्यमिक श्वसन गिरफ्तारी: ग्लोटिस की ऐंठन, जीभ का पीछे हटना, उल्टी की आकांक्षा। ईथर की यह अवस्था बहुत स्पष्ट होती है। इस स्तर पर काम करना असंभव है।

स्टेज 3 - सर्जिकल एनेस्थीसिया।रीढ़ की हड्डी के सिनैप्स का निषेध। बिना शर्त सजगता बाधित होती है, मांसपेशियों की टोन कम हो जाती है।

ऑपरेशन स्तर 2 से शुरू होता है, और स्तर 3 पर किया जाता है। पुतलियाँ थोड़ी फैली हुई होंगी, लगभग प्रकाश पर प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, कंकाल की मांसपेशियों का स्वर तेजी से कम हो जाता है, रक्तचाप कम हो जाता है, नाड़ी तेज हो जाती है, श्वास कम, दुर्लभ और गहरी हो जाती है।

कब नहीं सही खुराकदवा का ओवरडोज हो सकता है। और फिर सुपर-डीप एनेस्थीसिया का चौथा स्तर विकसित होता है। मेडुला ऑबोंगटा - श्वसन और वासोमोटर के केंद्रों के सिनैप्स बाधित होते हैं। पुतलियाँ चौड़ी होती हैं और प्रकाश पर प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, श्वास उथली है, नाड़ी अक्सर होती है, रक्तचाप कम होता है।

जब श्वास रुक जाती है, तब भी हृदय कुछ समय के लिए कार्य कर सकता है। पुनर्जीवन शुरू होता है, टीके। श्वसन और रक्त परिसंचरण का तेज अवसाद है। इसलिए, संज्ञाहरण को चरण 3, स्तर 3 पर बनाए रखा जाना चाहिए, स्तर 4 पर नहीं लाया जाना चाहिए। अन्यथा, एगोनल चरण विकसित होता है। मादक पदार्थों की सही खुराक और उनके प्रशासन की समाप्ति के साथ विकसित होता है चरण 4 - जागरण।कार्यों की बहाली विपरीत क्रम में होती है।

ईथर एनेस्थीसिया के साथ, जागरण 20-40 मिनट में होता है। जागृति को एक लंबी पोस्ट-एनेस्थेटिक नींद से बदल दिया जाता है।

संज्ञाहरण के दौरान, रोगी के शरीर का तापमान कम हो जाता है, चयापचय बाधित होता है। गर्मी उत्पादन में कमी . ईथर एनेस्थीसिया के बाद, जटिलताएं हो सकती हैं:निमोनिया, ब्रोंकाइटिस (ईथर, श्वसन पथ को परेशान करता है), पैरेन्काइमल अंगों (यकृत, गुर्दे) का अध: पतन, प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी, हृदय अतालता, हृदय की चालन प्रणाली को नुकसान।

फ्लोरोथेन - (हैलोथेन) -रंगहीन, पारदर्शी, वाष्पशील तरल। गैर-दहनशील। ईथर से भी मजबूत। श्लेष्मा झिल्ली परेशान नहीं कर रहे हैं। कामोत्तेजना की अवस्था कम होती है, जागरण तेज होता है, नींद कम होती है। दुष्प्रभाव - रक्त वाहिकाओं को पतला करता है, रक्तचाप को कम करता है, ब्रैडीकार्डिया का कारण बनता है (इसे रोकने के लिए एट्रोपिन दिया जाता है)।

क्लोरोएथिल- ईथर से ज्यादा मजबूत, आसानी से नियंत्रित एनेस्थीसिया का कारण बनता है। यह जल्दी आता है और जल्दी से गुजरता है। गलती- मादक कार्रवाई की छोटी चौड़ाई। यह हृदय और यकृत पर विषैला प्रभाव डालता है। के लिए उपयोग गोल संज्ञाहरण(कफ, फोड़े खोलते समय लघु संज्ञाहरण)। स्थानीय संज्ञाहरण के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, त्वचा पर लागू होता है। शरीर के तापमान पर उबलता है। ऊतकों को ठंडा करता है, दर्द संवेदनशीलता को कम करता है। आवेदन करनासतही संज्ञाहरण के लिए सर्जिकल ऑपरेशन, मायोसिटिस, नसों का दर्द, मोच, मांसपेशियों के साथ। ऊतकों को ओवरकूल करना असंभव है, क्योंकि। नेक्रोसिस हो सकता है।

गैसीय पदार्थ।

नाइट्रस ऑक्साइड- हंसाने वाली गैस।

दबाव वाली बोतलों में उपलब्ध है। O 2 के मिश्रण में लगाया जाता है। कमजोर दवा। दूसरों के साथ गठबंधन करें दवाओं- ईथर, अंतःशिरा संज्ञाहरण के लिए पदार्थ।

उत्तेजना के चरण के बिना, संज्ञाहरण जल्दी से होता है। जल्दी जागता है। संज्ञाहरण सतही है। दुष्प्रभावना। आवेदन करनाचोटों, रोधगलन, रोगियों के परिवहन, सर्जिकल हस्तक्षेप के साथ।

साइक्लोप्रोपेन- गैस। नाइट्रस ऑक्साइड से 6 गुना ज्यादा मजबूत। सक्रिय। एनेस्थीसिया को मैनेज करना आसान है।

उत्तेजना का चरण छोटा है, कमजोर रूप से व्यक्त किया गया है। तुरंत जागरण। लगभग कोई परिणाम नहीं हैं। जटिलताओं- हृदय संबंधी अतालता। विस्फोटक।

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आयु:ग्रेड 3

विषय:शरीर, पदार्थ, कण।

पाठ प्रकार:नई सामग्री सीखना।

पाठ अवधि: 45 मिनटों।

पाठ मकसद:एक शरीर, पदार्थ, कण की अवधारणा बनाने के लिए, पदार्थों को उनकी विशेषताओं और गुणों के अनुसार भेद करना सिखाना।

कार्य:

• बच्चों को शरीर, पदार्थ, कण की अवधारणाओं से परिचित कराना।
• एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में पदार्थों के बीच अंतर करना सीखें।
• स्मृति, सोच विकसित करें।
• आत्म-सम्मान और आत्म-नियंत्रण कौशल में सुधार करें।
• पाठ के मनोवैज्ञानिक आराम को बढ़ाएं, मांसपेशियों के तनाव को दूर करें ( गतिशील विराम, गतिविधि का परिवर्तन)।
• प्रपत्र मैत्रीपूर्ण संबंधएक सामूहिक में।
• पर्यावरण में रुचि पैदा करें।

उपकरण:

1. मल्टीमीडिया इंटरएक्टिव प्रस्तुति (अनुलग्नक 1). प्रस्तुति प्रबंधन परिशिष्ट 2

2. चित्र (ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ)।

3. धातु शासक, रबर की गेंद, लकड़ी का घन (शिक्षक पर)।

4. प्रयोग के लिए: एक गिलास, एक चम्मच, एक चीनी का क्यूब; उबला हुआ पानी(बच्चों की मेज पर)।

कक्षाओं के दौरान

I. संगठनात्मक क्षण।

शिक्षक बच्चों को बधाई देता है, पाठ के लिए तत्परता की जाँच करता है, छात्रों को संबोधित करता है: “आज आप सभी कार्यों को समूहों में करेंगे। आइए समूह में काम करने के नियमों को दोहराएं ”(स्लाइड नंबर 2)।

1. साथियों का उपचार - "विनम्रता";
2. दूसरों की राय - "सुनना सीखो, अपनी बात साबित करो";
3. सूचना के स्रोतों के साथ काम करना (एक शब्दकोश, एक किताब के साथ) - मुख्य बात पर प्रकाश डालें।

द्वितीय. नई सामग्री सीखना।

मचान सीखने का लक्ष्य: आज हम "यह" विषय का अध्ययन शुरू करते हैं अद्भुत प्रकृति”- चलिए वर्चुअल टूर करते हैं (स्लाइड नंबर 3)। स्लाइड पर: पानी की एक बूंद, एक चीनी का कटोरा (भंडारण कंटेनर), एक हथौड़ा, एक लहर (पानी), मिट्टी, धातु।

शिक्षक प्रश्न पूछता है "क्या सभी शब्दों ने विषय को सटीक रूप से प्रस्तुत करना संभव बना दिया है?"

वे शब्द जो विषय को सटीक रूप से प्रस्तुत करने में मदद करते हैं, अर्थात् रूपरेखा, आकार, निकाय कहलाते हैं। ये वस्तुएं किस चीज से बनी होती हैं, पदार्थ कहलाती हैं।

सूचना के स्रोत के साथ कार्य करना (एस.आई. ओज़ेगोव का शब्दकोश):

एक नोटबुक में परिभाषा लिखें: “वे वस्तुएं जो हमें घेरती हैं, कहलाती हैं शव"(स्लाइड नंबर 4)।

स्लाइड संख्या 5. शिक्षक छात्रों को स्लाइड पर चित्रों की तुलना करने के लिए आमंत्रित करता है: एक रबर की गेंद, एक लिफाफा, एक लकड़ी का घन।

कार्य 1: सामान्य खोजें। सभी निकायों का एक आकार, आकार आदि होता है।

कार्य 2: निकायों की मुख्य विशेषताओं की पहचान करें। उत्तर स्लाइड 6 पर: नियंत्रण बटन "उत्तर 2"।

स्लाइड संख्या 6. चित्र ट्रिगर हैं। गेंद गोल, रबर, चमकीली होती है। लिफाफा - आयताकार, कागज, सफेद। घन - लकड़ी, बड़ा, बेज।

दोस्तों के साथ मिलकर हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि "हर शरीर का एक आकार, आकार, रंग होता है"। हम एक नोटबुक में लिखते हैं।

स्लाइड संख्या 7. प्रकृति क्या है? तीन विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

स्लाइड नंबर 8 - कार्ड के साथ काम करें। छात्रों के पास टेबल पर शरीर (वस्तुओं) की छवियों वाले कार्ड होते हैं। आइए छात्रों को कार्ड को दो समूहों में विभाजित करने के लिए आमंत्रित करें: टेबल, सूरज, पेड़, पेंसिल, बादल, पत्थर, किताबें, कुर्सी। उत्तर अपनी नोटबुक में लिख लें। हम छात्रों को निकायों के नाम पढ़ने के लिए कहते हैं, यह 1 समूह होगा। उन्होंने किस आधार पर शब्दों को इस समूह में रखा? हम दूसरे समूह के साथ भी ऐसा ही करते हैं।

सही उत्तर:

हम एक निष्कर्ष निकालते हैं। हमने शब्दों को कैसे विभाजित किया (किस सिद्धांत से?): ऐसे शरीर हैं जो प्रकृति द्वारा बनाए गए हैं, और कुछ ऐसे हैं जो मानव हाथों द्वारा बनाए गए हैं।

हम एक नोटबुक में एक ब्लॉक बनाते हैं (चित्र 1)।

स्लाइड नंबर 9. रिसेप्शन "इंटरएक्टिव टेप"। स्लाइड प्राकृतिक और कृत्रिम निकायों को दिखाती है। स्क्रॉल बटन का उपयोग करना, जो एक ट्रिगर भी है, हम प्राकृतिक और कृत्रिम निकायों को देखते हैं (हर बार बटन दबाने पर समूहीकृत चित्र बदल जाते हैं)।

हम खेल "ट्रैफिक लाइट" (स्लाइड्स 10-12) की मदद से प्राप्त ज्ञान को समेकित करते हैं। खेल सही उत्तर खोजने का है।

स्लाइड 10. कार्य: प्राकृतिक निकायों का पता लगाएं। स्लाइड पर प्रस्तावित निकायों में से, आपको केवल प्राकृतिक निकायों का चयन करना होगा। चित्र एक ट्रिगर है - जब दबाया जाता है, तो एक ट्रैफिक लाइट (लाल या हरा) दिखाई देता है। ध्वनि फ़ाइलें छात्रों को यह सुनिश्चित करने में मदद करती हैं कि वे सही उत्तर चुनते हैं।

शिक्षक: आइए याद करें कि हमने शुरुआत में क्या बात की थी। हमें यह निर्धारित करना मुश्किल था कि धातु, पानी, मिट्टी शरीर हैं या नहीं और इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि उनके पास सटीक रूपरेखा, आकार नहीं है, और इसलिए शरीर नहीं हैं। इन शब्दों को हम पदार्थ कहते हैं। सभी शरीर पदार्थ से बने हैं। अपनी नोटबुक में परिभाषा लिखिए।

स्लाइड 13. इस स्लाइड में हम दो उदाहरणों पर विचार करेंगे।

उदाहरण 1: कैंची एक शरीर है, वे किस चीज से बने होते हैं वह एक पदार्थ (लोहा) होता है।

उदाहरण 2: जल की बूँदें - पिण्ड, वह पदार्थ जिससे बूँदें बनी हैं - जल।

स्लाइड संख्या 14. उन निकायों पर विचार करें जिनमें कई पदार्थ होते हैं। उदाहरण के लिए, एक पेंसिल और एक आवर्धक काँच। स्लाइड पर, हम उन पदार्थों को अलग से देखते हैं जो पेंसिल बनाते हैं। प्रदर्शित करने के लिए, हम नियंत्रण बटन दबाते हैं: "ग्रेफाइट", "रबर", "लकड़ी"। अनावश्यक जानकारी को हटाने के लिए, क्रॉस पर क्लिक करें।

विचार करें कि आवर्धक कांच में कौन से पदार्थ होते हैं। हम ट्रिगर "ग्लास", "लकड़ी", "धातु" दबाते हैं।

स्लाइड संख्या 15. समेकित करने के लिए, दो और उदाहरणों पर विचार करें। हथौड़ा किससे बना होता है? हथौड़ा लोहे और लकड़ी (हैंडल) का बना होता है। चाकू किससे बने होते हैं? चाकू लोहे और लकड़ी के बने होते हैं।

स्लाइड संख्या 16. दो वस्तुओं पर विचार करें जिनमें कई पदार्थ होते हैं। मांस की चक्की: लोहे और लकड़ी से बना। स्लेज: लोहे और लकड़ी से बना।

स्लाइड 17. हम निष्कर्ष निकालते हैं: निकायों में एक पदार्थ हो सकता है, या उनमें कई शामिल हो सकते हैं।

स्लाइड 18, 19, 20. रिसेप्शन "इंटरएक्टिव टेप"। छात्रों को प्रदर्शन। एक पदार्थ कई निकायों का हिस्सा हो सकता है।

स्लाइड 18. पदार्थ पूर्ण या आंशिक रूप से कांच से बने होते हैं।

स्लाइड 19. पदार्थ पूरी तरह या आंशिक रूप से अपनी धातु से बने होते हैं।

स्लाइड 20. पदार्थ पूरी तरह या आंशिक रूप से प्लास्टिक से बने होते हैं।

स्लाइड 21. शिक्षक प्रश्न पूछता है "क्या सभी पदार्थ समान हैं?"

स्लाइड पर, कंट्रोल बटन "स्टार्ट" पर क्लिक करें। एक नोटबुक में लिखना: सभी पदार्थ सबसे छोटे अदृश्य कणों से बने होते हैं। हम पदार्थों के वर्गीकरण को उनके एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार पेश करते हैं: तरल, ठोस, गैसीय। स्लाइड ट्रिगर्स (तीर) का उपयोग करती है। जब आप तीर पर क्लिक करते हैं, तो आप कणों के साथ एक चित्र को एकत्रीकरण की एक निश्चित स्थिति में देख सकते हैं। तीर को फिर से दबाने से वस्तुएँ गायब हो जाएँगी।

स्लाइड 22. प्रायोगिक भाग। यह साबित करना आवश्यक है कि कण सबसे छोटे हैं, आंखों के लिए अदृश्य हैं, लेकिन पदार्थ के गुणों को बनाए रखते हैं।

आइए एक प्रयोग करते हैं। छात्रों की मेज पर सबसे सरल प्रयोगशाला उपकरणों के एक सेट के साथ ट्रे हैं: एक गिलास, एक हलचल चम्मच, एक नैपकिन, चीनी का एक टुकड़ा।

एक गिलास में चीनी का एक टुकड़ा डुबोएं, पूरी तरह से घुलने तक हिलाएं। हम क्या देख रहे हैं? घोल सजातीय हो गया है, हम अब एक गिलास पानी में चीनी का एक टुकड़ा नहीं देखते हैं। सिद्ध कीजिए कि चीनी अभी भी गिलास में मौजूद है। कैसे? चखना। चीनी: पदार्थ सफेद रंग, स्वाद में मीठा। निष्कर्ष: घुलने के बाद चीनी चीनी नहीं रही, क्योंकि वह मीठी बनी रही। इसका मतलब है कि चीनी में छोटे कण होते हैं जो आंख (अणु) को दिखाई नहीं देते हैं।

स्लाइड 23. ठोस एकत्रीकरण अवस्था वाले पदार्थों में कणों की व्यवस्था पर विचार करें। हम "इंटरैक्टिव टेप" तकनीक का उपयोग करके कणों और पदार्थ (उदाहरण) की व्यवस्था प्रदर्शित करते हैं - स्क्रॉल बटन आपको चित्रों को आवश्यक संख्या में दिखाने की अनुमति देता है। हम निष्कर्ष को एक नोटबुक में लिखते हैं: ठोस में, कण एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं।

स्लाइड 24. तरल पदार्थों में कणों का स्थान। तरल पदार्थों में कण एक दूसरे से कुछ दूरी पर स्थित होते हैं।

स्लाइड संख्या 25। गैसीय पदार्थों में कणों का स्थान: कण एक दूसरे से बहुत दूर स्थित होते हैं, उनके बीच की दूरी कण आकार की तुलना में बहुत अधिक होती है।

स्लाइड 31. यह जायजा लेने का समय है। शिक्षक के साथ, वे याद करते हैं कि उन्होंने पाठ में क्या सीखा। शिक्षक प्रश्न पूछता है:

1. हमारे चारों ओर जो कुछ भी है उसे कहा जाता है .... शव
2. निकाय हैं प्राकृतिकतथा कृत्रिम.
3. आरेख को अपनी नोटबुक में लिखिए। शिक्षक: आइए आरेख को देखें। शरीर प्राकृतिक और कृत्रिम हैं, पदार्थ ठोस, तरल, गैसीय हो सकते हैं। पदार्थ कणों से बने होते हैं। कण पदार्थ के गुणों को बरकरार रखता है (याद रखें कि चीनी घुलने पर मीठी रहती है)। स्लाइड ट्रिगर का उपयोग करती है। "बॉडी" आकार पर क्लिक करें, तीर दिखाई देते हैं, फिर "कृत्रिम" और "प्राकृतिक" लेबल वाले आकार। जब आप "पदार्थ" आकृति पर क्लिक करते हैं, तो तीन तीर दिखाई देते हैं (तरल, ठोस, गैसीय)।

स्लाइड संख्या 30. तालिका भरें। निर्देशों को ध्यान से पढ़ें।

(चिह्नित करें " + उपयुक्त कॉलम में, सूचीबद्ध पदार्थों में से कौन सा ठोस, तरल, गैसीय है)।

पदार्थ	ठोस	तरल	गैसीय
नमक
प्राकृतिक गैस
चीनी
पानी
अल्युमीनियम
शराब
लोहा
कार्बन डाइआक्साइड

कार्य की प्रगति की जाँच करना (स्लाइड 30)। बदले में, बच्चे पदार्थ का नाम देते हैं और समझाते हैं कि उसे किस समूह को सौंपा गया था।

पाठ सारांश

1) संक्षेप करना

आपने साथ काम किया।

पता लगाएँ कि पाठ में कौन सा समूह सबसे अधिक चौकस था। शिक्षक प्रश्न पूछता है: "शरीर किसे कहते हैं, शरीर की क्या विशेषता है, एक उदाहरण दें।" छात्र उत्तर देते हैं। हमारे चारों ओर जो कुछ भी है, उसे शरीर कहा जाता है। एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार पदार्थ क्या हैं: तरल, ठोस, गैसीय। पदार्थ किससे बने होते हैं? उदाहरण दें कि कैसे कण पदार्थों के गुणों को बनाए रखते हैं। उदाहरण के लिए, यदि हम सूप को नमक करते हैं, तो हमें कैसे पता चलेगा कि पदार्थ के गुणों को संरक्षित किया गया है? चखना। आरेख भरें (चित्र 2)

चर्चा: आप किससे सहमत हैं, आप किससे असहमत हैं।

आपने क्या सीखा? बच्चे रिपोर्ट करते हैं। ( शरीर वे सभी वस्तुएं हैं जो हमें घेरती हैं। शरीर पदार्थों से बने होते हैं। पदार्थ - कणों से)।

गृहकार्य

शिक्षक बच्चों को बताता है गृहकार्य(वैकल्पिक):

• एक छोटा परीक्षण हल करें (परिशिष्ट 5)।
• इंटरैक्टिव परीक्षण (परिशिष्ट 3)।
• पानी के बारे में एक प्रस्तुति देखें (अनुबंध 7). प्रस्तुति छह . का परिचय देती है ज्ञात तथ्यपानी के बारे में। सोचो दोस्तों, आपको इस पदार्थ को बेहतर तरीके से जानने की आवश्यकता क्यों है? उत्तर: पृथ्वी पर सबसे आम पदार्थ। और आप अपनी जगह (आभासी यात्राएं बनाना) के लिए और क्या सामग्री आमंत्रित करना चाहेंगे।
• इलेक्ट्रॉनिक पाठ्यपुस्तक का अध्ययन करें (परिशिष्ट 4)।

नोट: शिक्षक अतिरिक्त रूप से स्लाइड संख्या 32, 33, 36 का उपयोग कर सकते हैं।

स्लाइड संख्या 32. कार्य: स्वयं का परीक्षण करें। उत्पाद खोजें (इंटरैक्टिव टेस्ट)।

स्लाइड संख्या 33. कार्य: स्वयं का परीक्षण करें। चेतन और निर्जीव प्रकृति (इंटरैक्टिव टेस्ट) के निकायों का पता लगाएं।

स्लाइड संख्या 36. कार्य: निकायों को चेतन और निर्जीव प्रकृति (इंटरैक्टिव टेस्ट) के निकायों में विभाजित करें।

साहित्य।

1. ग्रिबोव पी.डी. एक व्यक्ति कैसे खोज करता है, अध्ययन करता है, प्रकृति का उपयोग करता है। 2-3 कक्षाएं। वोल्गोग्राड: शिक्षक, 2004.-64 पी।
2. मक्सिमोवा टी.एन. पाठ्यक्रम के लिए पाठ विकास " दुनिया": ग्रेड 2। - एम .: वाको, 2012.-336 एस। - (स्कूल शिक्षक की मदद करने के लिए)।
3. रेशेतनिकोवा जी.एन., स्ट्रेलनिकोव एन.आई. दुनिया। ग्रेड 3: मनोरंजक सामग्री। - वोल्गोग्राड: शिक्षक, 2008। - 264 पी .: बीमार।
4. तिखोमिरोवा ई.एम. "हमारे आसपास की दुनिया" विषय पर टेस्ट: ग्रेड 2: ए.ए. प्लेशकोव "हमारे आसपास की दुनिया। ग्रेड 2"। - एम .: पब्लिशिंग हाउस "परीक्षा", 2011. - 22 पी।

पदार्थ की गैसीय अवस्था

पॉलिमर प्राकृतिक (पौधे और जानवरों के ऊतकों) और कृत्रिम (प्लास्टिक, सेल्युलोज, फाइबरग्लास, आदि) मूल के होते हैं।

जैसे साधारण अणुओं के मामले में, मैक्रोमोलेक्यूल्स की एक प्रणाली। एक बहुलक बनाने से सबसे संभावित स्थिति होती है - एक स्थिर संतुलन जो न्यूनतम मुक्त ऊर्जा के अनुरूप होता है। इसलिए, सिद्धांत रूप में, पॉलिमर में क्रिस्टल जाली के रूप में एक संरचना भी होनी चाहिए। हालांकि, मैक्रोमोलेक्यूल्स की भारीता और जटिलता को देखते हुए, कुछ मामलों में ही सही मैक्रोमोलेक्यूलर क्रिस्टल प्राप्त हुए हैं। ज्यादातर मामलों में, पॉलिमर क्रिस्टलीय और अनाकार क्षेत्रों से बने होते हैं।

तरल अवस्थायह विशेषता है कि अणुओं के आकर्षण की संभावित ऊर्जा कुछ हद तक अधिक होती है निरपेक्ष मूल्यउनकी गतिज ऊर्जा। एक तरल में अणुओं के बीच आकर्षण बल तरल के थोक में अणुओं की अवधारण को सुनिश्चित करता है। उसी समय, एक तरल में अणु स्थिर स्थिर बंधों द्वारा एक साथ बंधे नहीं होते हैं, जैसे कि क्रिस्टल में। वे तरल के कब्जे वाले स्थान को घनी रूप से भरते हैं, इसलिए तरल पदार्थ व्यावहारिक रूप से असम्पीडित होते हैं और काफी उच्च घनत्व वाले होते हैं। अणुओं के समूह अपनी पारस्परिक स्थिति बदल सकते हैं, जिससे तरल पदार्थ की तरलता सुनिश्चित होती है। द्रव के प्रवाह का प्रतिरोध करने के गुण को श्यानता कहते हैं। द्रवों की विशेषता विसरण और ब्राउनियन गति होती है, हालांकि, काफी हद तक डिग्री कमगैसों की तुलना में।

तरल द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन सतह द्वारा सीमित है। चूंकि, किसी दिए गए आयतन के लिए, एक गेंद की सतह न्यूनतम होती है, एक मुक्त अवस्था में तरल (उदाहरण के लिए, भारहीनता में) एक गेंद का रूप ले लेता है।

तरल पदार्थों की एक निश्चित संरचना होती है, जो कि ठोस पदार्थों की तुलना में बहुत कम स्पष्ट होती है। तरल पदार्थों की सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति गुणों की आइसोट्रॉपी है। एक साधारण आदर्श द्रव मॉडल अभी तक नहीं बनाया गया है।

द्रव और क्रिस्टल के बीच एक मध्यवर्ती अवस्था होती है, जिसे लिक्विड क्रिस्टल कहा जाता है। आणविक दृष्टिकोण से लिक्विड क्रिस्टल की एक विशेषता उनके अणुओं की लम्बी, धुरी के आकार की आकृति है, जो उनके गुणों की अनिसोट्रॉपी की ओर ले जाती है।

लिक्विड क्रिस्टल दो प्रकार के होते हैं - नेमैटिक्स और स्मेक्टिक्स। स्मेक्टिक्स को अणुओं की समानांतर परतों की उपस्थिति की विशेषता है जो संरचना के क्रम में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। नेमैटिक्स में, अणुओं के उन्मुखीकरण द्वारा आदेश प्रदान किया जाता है। लिक्विड क्रिस्टल के गुणों की अनिसोट्रॉपी उनके महत्वपूर्ण ऑप्टिकल गुणों को निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, लिक्विड क्रिस्टल एक दिशा में पारदर्शी और दूसरी दिशा में अपारदर्शी हो सकते हैं। यह महत्वपूर्ण है कि लिक्विड क्रिस्टल अणुओं और उनकी परतों के उन्मुखीकरण को आसानी से नियंत्रित किया जा सकता है बाहरी प्रभाव(जैसे तापमान, विद्युत और चुंबकीय क्षेत्र)।

पदार्थ की गैसीय अवस्थातब होता है जब

गतिज ऊर्जा तापीय गतिअणु अपने बंधन की संभावित ऊर्जा से अधिक हो जाते हैं। अणु एक दूसरे से दूर जाने की प्रवृत्ति रखते हैं। गैस की कोई संरचना नहीं होती है, यह इसे प्रदान की गई पूरी मात्रा में रहती है, यह आसानी से संपीड़ित होती है; गैसों में विसरण आसानी से होता है।

गैसीय अवस्था में पदार्थों के गुणों को गतिज गैस सिद्धांत द्वारा समझाया गया है। इसकी मुख्य अभिधारणाएँ इस प्रकार हैं:

सभी गैसें अणुओं से बनी होती हैं;

उनके बीच की दूरी की तुलना में अणुओं के आयाम नगण्य हैं;

अणु लगातार अराजक (ब्राउनियन) गति की स्थिति में होते हैं;

टक्करों के बीच अणु बने रहते हैं निरंतर गतिगति; टकराव के बीच प्रक्षेपवक्र - सीधी रेखाओं के खंड;

पोत की दीवारों के साथ अणुओं और अणुओं के बीच टकराव आदर्श रूप से लोचदार होते हैं, अर्थात। टकराने वाले अणुओं की कुल गतिज ऊर्जा अपरिवर्तित रहती है।

गैस के एक सरलीकृत मॉडल पर विचार करें जो उपरोक्त अभिधारणाओं का पालन करता है। ऐसी गैस को आदर्श गैस कहते हैं। मान लीजिए कि एक आदर्श गैस N समान अणुओं की मात्रा में है, जिनमें से प्रत्येक का द्रव्यमान है एम, किनारे की लंबाई के साथ एक घन बर्तन में स्थित है मैं(चित्र। 5.14)। अणु बेतरतीब ढंग से चलते हैं; उनकी औसत गति<वी>. सरल बनाने के लिए, आइए सभी अणुओं को तीन समान समूहों में तोड़ दें और मान लें कि वे केवल बर्तन की दो विपरीत दीवारों के लंबवत दिशाओं में चलते हैं (चित्र 5.15)।

चावल। 5.14.

प्रत्येक गैस के अणु गति से गति कर रहे हैं<वी> पोत की दीवार के साथ बिल्कुल लोचदार टक्कर पर, यह गति को बदले बिना गति की दिशा को विपरीत दिशा में बदल देगा। एक अणु की गति<आर> = एम<वी> के बराबर हो जाता है - एम<वी>. प्रत्येक टक्कर में संवेग में परिवर्तन स्पष्ट रूप से होता है। इस टक्कर के दौरान अभिनय करने वाला बल है एफ= -2एम<वी>/Δ टी. सभी की दीवारों से टकराने पर संवेग में कुल परिवर्तन एन/3अणु बराबर . आइए समय अंतराल को परिभाषित करें टी, जिसके दौरान सभी N/3 टकराव होंगे: D t = 2//< v >. तब किसी दीवार पर लगने वाले बल का औसत मान,

दबाव आरदीवार से गैस को बल के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है<एफ> दीवार क्षेत्र के लिए मैं 2:

कहाँ पे वी = मैं 3 - पोत की मात्रा।

इस प्रकार, किसी गैस का दबाव उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है (याद रखें कि यह नियम बॉयल और मैरियट द्वारा आनुभविक रूप से स्थापित किया गया था)।

आइए हम व्यंजक (5.4) को इस प्रकार फिर से लिखें

यहाँ गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा है। यह आनुपातिक है निरपेक्ष तापमान टी:

कहाँ पे कबोल्ट्जमान स्थिरांक है।

(5.6) को (5.5) में प्रतिस्थापित करने पर, हम प्राप्त करते हैं

अणुओं की संख्या से जाना सुविधाजनक है एनमोल्स की संख्या के लिए एनगैस, हम याद करते हैं कि ( एनए अवोगाद्रो की संख्या है), और फिर

कहाँ पे आर = के.एन.ए - - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक।

व्यंजक (5.8) n मोल के लिए शास्त्रीय आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण है। यह समीकरण, एक मनमाना द्रव्यमान के लिए लिखा गया है एमगैस

कहाँ पे एम - दाढ़ जनगैस को क्लैपेरॉन-मेंडेलीव समीकरण कहा जाता है (देखें (5.3))।

वास्तविक गैसें सीमित सीमा के भीतर इस समीकरण का पालन करती हैं। मुद्दा यह है कि समीकरण (5.8) और (5.9) वास्तविक गैसों - वैन डेर वाल्स बलों में अंतर-आणविक संपर्क को ध्यान में नहीं रखते हैं।

चरण संक्रमण. एक पदार्थ, जिस स्थिति में वह स्थित है, उसके आधार पर, अपने एकत्रीकरण की स्थिति को बदल सकता है, या, जैसा कि वे कहते हैं, एक चरण से दूसरे चरण में जा सकते हैं। इस तरह के संक्रमण को चरण संक्रमण कहा जाता है।

जैसा की ऊपर कहा गया है, सबसे महत्वपूर्ण कारकजो किसी पदार्थ की अवस्था निर्धारित करता है उसका तापमान है टीअणुओं और दबाव की तापीय गति की औसत गतिज ऊर्जा की विशेषता आर. इसलिए, राज्य आरेख के अनुसार पदार्थ और चरण संक्रमण की स्थिति का विश्लेषण किया जाता है, जहां मूल्यों को कुल्हाड़ियों के साथ प्लॉट किया जाता है टीतथा आर, और निर्देशांक तल पर प्रत्येक बिंदु इन मापदंडों के अनुरूप दिए गए पदार्थ की स्थिति निर्धारित करता है। आइए एक विशिष्ट आरेख का विश्लेषण करें (चित्र 5.16)। घटता ओए, एबी, एकेपदार्थ की अलग अवस्था। जब पर्याप्त कम तामपानलगभग सभी पदार्थ ठोस क्रिस्टलीय अवस्था में होते हैं।

आरेख दो विशिष्ट बिंदुओं पर प्रकाश डालता है: लेकिनतथा प्रति. दूरसंचार विभाग लेकिनट्रिपल पॉइंट कहा जाता है; उपयुक्त तापमान पर ( टीटी) और दबाव ( आरएम) यह एक ही समय में संतुलन में है गैस, तरल और ठोस.

दूरसंचार विभाग प्रतिगंभीर स्थिति को दर्शाता है। इस बिंदु पर (पर टीकेआर और आरसीआर) तरल और गैस के बीच का अंतर गायब हो जाता है, अर्थात। उत्तरार्द्ध में समान भौतिक गुण हैं।

वक्र ओएउच्च बनाने की क्रिया (उच्च बनाने की क्रिया) वक्र है; उपयुक्त दबाव और तापमान पर, संक्रमण गैस - ठोस शरीर (ठोस शरीर - गैस) तरल अवस्था को दरकिनार करते हुए किया जाता है।

दबाव में आरटी< आर < आर kr गैसीय अवस्था से ठोस अवस्था (और इसके विपरीत) में संक्रमण केवल तरल अवस्था के माध्यम से ही हो सकता है।

वक्र एकेवाष्पीकरण (संघनन) से मेल खाती है। उपयुक्त दबाव और तापमान पर, संक्रमण "तरल - गैस" (और इसके विपरीत) किया जाता है।

वक्र अबसंक्रमण वक्र "तरल - ठोस" (पिघलना और क्रिस्टलीकरण) है। इस वक्र का कोई अंत नहीं है, क्योंकि तरल अवस्था हमेशा संरचना में क्रिस्टलीय अवस्था से भिन्न होती है।

उदाहरण के लिए, हम पदार्थ की अवस्थाओं की सतहों के आकार को चरों में प्रस्तुत करते हैं पी, वी, टी(चित्र 5.17), जहां वी- पदार्थ की मात्रा

अक्षर , Ж, सतहों के क्षेत्रों को दर्शाते हैं, जिनमें से बिंदु गैसीय, तरल या ठोस अवस्थाओं और क्षेत्रों के अनुरूप होते हैं टी-जी सतह, डब्ल्यू-टी, टी-डब्ल्यू - दो चरण वाले राज्य। जाहिर है, अगर हम चरणों के बीच विभाजन रेखा को प्रोजेक्ट करते हैं कार्तिकये निर्देशांक RT, हमें चरण आरेख मिलता है (चित्र 5.16 देखें)।

क्वांटम तरल - हीलियम. मैक्रोस्कोपिक निकायों में सामान्य तापमान पर, स्पष्ट अराजक थर्मल गति के कारण, क्वांटम प्रभाव अगोचर होते हैं। हालांकि, जैसे-जैसे तापमान घटता है, ये प्रभाव सामने आ सकते हैं और मैक्रोस्कोपिक रूप से खुद को प्रकट कर सकते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, क्रिस्टल को क्रिस्टल जाली के नोड्स पर स्थित आयनों के थर्मल कंपन की उपस्थिति की विशेषता है। जैसे-जैसे तापमान घटता है, दोलन आयाम कम हो जाता है, लेकिन पूर्ण शून्य के करीब पहुंचने पर भी, शास्त्रीय अवधारणाओं के विपरीत, दोलन बंद नहीं होते हैं।

इस आशय की व्याख्या अनिश्चितता संबंध से होती है। दोलन आयाम में कमी का अर्थ है कण स्थानीयकरण क्षेत्र में कमी, अर्थात, इसके निर्देशांक की अनिश्चितता में। अनिश्चितता संबंध के अनुसार, यह गति अनिश्चितता में वृद्धि की ओर जाता है। इस प्रकार, कण को ​​"रोकना" क्वांटम यांत्रिकी के नियमों द्वारा निषिद्ध है।

यह विशुद्ध रूप से क्वांटम प्रभाव में शेष पदार्थ के अस्तित्व में प्रकट होता है तरल अवस्थायहां तक ​​कि परम शून्य के करीब तापमान पर भी। हीलियम एक ऐसा "क्वांटम" तरल है। शून्य बिंदु ऊर्जा नष्ट करने के लिए पर्याप्त है क्रिस्टल लैटिस. हालांकि, लगभग 2.5 एमपीए के दबाव में, तरल हीलियम अभी भी क्रिस्टलीकृत होता है।

प्लाज्मा।महत्वपूर्ण ऊर्जा के बाहर से गैस के परमाणुओं (अणुओं) को संदेश आयनीकरण की ओर ले जाता है, यानी परमाणुओं का आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों में क्षय होता है। पदार्थ की इस अवस्था को प्लाज्मा कहते हैं।

उदाहरण के लिए, जब किसी गैस को अत्यधिक गर्म किया जाता है, तो आयनन होता है, जिससे परमाणुओं की गतिज ऊर्जा में उल्लेखनीय वृद्धि होती है, जब वैद्युतिक निस्सरणगैस में (आवेशित कणों द्वारा प्रभाव आयनीकरण), जब गैस विद्युत चुम्बकीय विकिरण (स्व-आयनीकरण) के संपर्क में आती है। उच्च तापमान पर प्राप्त प्लाज्मा को उच्च तापमान कहा जाता है।

चूँकि प्लाज्मा में आयन और इलेक्ट्रॉन बिना क्षतिपूर्ति के होते हैं विद्युत शुल्क, उन्हें आपसी प्रभावज़रूरी। प्लाज्मा के आवेशित कणों के बीच एक जोड़ी (गैस की तरह) नहीं होती है, बल्कि एक सामूहिक अंतःक्रिया होती है। इसके कारण, प्लाज्मा एक प्रकार का व्यवहार करता है लोचदार माध्यम, जिसमें विभिन्न दोलन और तरंगें आसानी से उत्तेजित और प्रचारित होती हैं

प्लाज्मा विद्युत और चुंबकीय क्षेत्रों के साथ सक्रिय रूप से संपर्क करता है। प्लाज्मा ब्रह्मांड में पदार्थ की सबसे सामान्य अवस्था है। तारे उच्च तापमान वाले प्लाज्मा से बने होते हैं, ठंडी नीहारिकाएं कम तापमान वाले प्लाज्मा से बनी होती हैं। कमजोर आयनित निम्न-तापमान प्लाज्मा पृथ्वी के आयनमंडल में मौजूद है।

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